ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA - MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ Câu Ở trạng thái bản, nguyên tử Al ( Z = 13) có số electron lớp A B C D Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 → có 3electron lớp → C Câu Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị không cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro Đây liên kết nguyên tử phi kim → liên kết CHT phân cực → C Câu Cho phương trình phản ứng: (a) Fe + Cl2 → FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) CuO + CO → Cu + CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Các phản ứng oxi hóa – khử (a) (c) → A → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b Câu Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3  A : B : C : D : Cân bằng: Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O → D Câu Cho cân hóa học sau:  → 2HI (k)  → N O (k)     (a) H2 (k) + I2 (k) ¬ (b) 2NO2 (k) ¬  →  → 2SO (k)  2NH (k)  (c) 3H (k) + N (k) ¬  (d) 2SO (k) + O (k) ¬  2 2 Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d) Cân (a) có số mol khí bên → không phụ thuộc vào P → A Câu Thực thí nghiệm hòa tan đá vôi (CaCO3) dung dịch HCl, biện pháp sau làm tăng tốc độ phản ứng? A Hạ nhiệt độ xuống B Giảm nồng độ dung dịch HCl C Tăng thể tích dung dịch HCl D Nghiền nhỏ đá vôi Khi nghiền nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc → làm tăng tốc độ phản ứng → D Câu Giá trị pH dung dịch H2SO4 0,05M là: A B 13 C D [H+] = 2.0,05 = 0,1M → pH = → A Câu Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3− a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3− 0,03 B Cl− 0,01 C CO32− 0,03 D OH− 0,03 Vì dung dịch có ion Ca2+ → loại C (vì có ion CO32- kết tủa với Ca2+) Vì dung dịch có ion HCO3- → loại D (vì có ion OH- tác dụng với HCO3-) Vậy X NO3- Cl- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,01.1 + 0,02.2 = 0,02.1 + a.1 → a = 0,03 → A Câu Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x là: A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Phương trinh hóa học: HCl + NaOH → NaCl + H2O → số mol NaOH = số mol HCl = 0,002 (mol) → x = 0,2M → B Câu 10 Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Na B Al C Mg D Cu Đáp án D Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học Câu 11 Khí X làm đục nước vôi trong, dùng để chữa cháy để sản xuất thuốc giảm đau dày, X khí sau đây? A CO2 B N2 C CO D CH4 Đáp án A Câu 12 Cho 5,6 gam Fe tác dụng với khí Cl2 dư thu m gam muối, giá trị m là: A 16,25 B 12,7 C 9,15 gam D 32,5 Phương trình phản ứng: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 → số mol FeCl3 = số mol Fe = 0,1 → m = 16,25 gam → A Câu 13 Cho este no, đơn chức, mạch hở có công thức CnHmO2 Mối quan hệ n với m A m = 2n + B m = 2n C m = 2n - D m = 2n + Este no, đơn chức, mạch hở có k = → m = 2n → B Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam hợp chất hữu X thu 0,2 mol CO 3,6 gam nước, CTPT X là: A CH2 B C2H4 C C2H4O D CH2O Số mol CO2 = 0,2 → nC = 0,2 (mol) → mC = 2,4 (gam) Số mol H2O = 0,2 → nH = 0,4 (mol) → mH = 0,4 (gam) → mC + mH = 2,8 gam = mX → X O → loại C D Mặt khác loại A không thỏa mãn hóa trị → Đáp án B Câu 15 Hiđrocacbon X mạch hở có CTPT C 5H12, cho X tác dụng với khí Cl2 (a/s) thu sản phẩm monoclo Tên gọi X là: A pentan B 2-metylbutan C 2,2-đimetylpropan D butan Vì X tác dụng với khí Cl2 (a/s) thu sản phẩm monoclo →X có CTCT đối xứng→ C Câu 16 Hấp thụ hoàn toàn lượng anken X vào bình đựng nước brom thấy khối lượng bình tăng 5,6 gam có 16 gam brom tham gia phản ứng Số CTCT X là: A B C D khối lượng bình tăng = manken = 5,6 gam nBr2 = 0,1 mol = nanken → Manken = 56 → CTPT C4H8 Các CTCT: CH3-CH=CH-CH3; CH2=CH-CH2-CH3; CH2=C(CH3)-CH3 → C Câu 17 Cho gam ancol X (no, đơn chức, mach hở, bậc I) tác dụng với kim loại Na dư thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Tên gọi X là: A ancol etylic B ancol metylic C ancol propylic D ancol isopropylic Gọi CT X R-OH, phương trình hóa học là: R—OH + Na → RONa + ½ H2 → nancol = 2nH2 = 0,1 mol → Mancol = 60 → R = 43 (C3H7) → ancol CH3-CH2-CH2-OH → C Câu 18 Phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất sau đây? A Na B NaOH C Br2 (dung dịch) D NaHCO3 Phenol phản ứng với Na có nhóm OH Phenol phản ứng với NaOH có tính axit Phenol phản ứng với Br2 tạo kết tủa có phản ứng vào vòng→ Đáp án D Câu 19 Cho gam HCHO tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là: A 43,2 B 86,4 C 21,6 D 32,4 Sơ đồ phản ứng: 1HCHO → 4Ag → nAg = 0,8 mol → m = 86,4 gam → B Câu 20 Cho anđehit fomic phản ứng với H2 (xúc tác Ni, nun nóng) thu A CH3COOH B HCOOH C CH3CH2OH D CH3OH Phương trình phản ứng: HCHO + H2 → CH3-OH → D Câu 21 Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng với chất sau đây? A Na2CO3 B Mg(NO3)2 C Br2 D NaOH Axit acrylic phản ứng với Na 2CO3, NaOH có nhóm COOH; phản ứng với Br có liên kết đôi → B Câu 22: Trung hòa 2,76 gam axit cacboxylic X đơn chức dung dịch NaOH, thu 3,772 gam muối Công thức X A C3H7COOH B CH3-COOH C H-COOH D C2H5COOH Gọi CT X R-COOH, phương trình hóa học là: R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O → naxit = nmuối → 2,76/(R + 45) = 3,772/(R + 67) → R = 15 (CH3) → B Câu 23 Este X có CTPT C4H8O2 Khi thủy phân X môi trường axit thu chất hữu có số cacbon Tên gọi X là: A metyl propionat B propyl fomat C isopropyl fomat D etyl axetat R-COO-R’ + H2O → R-COOH + R’-OH → axit ancol có cacbon axit CH3-COOH ancol C2H5OH → este CH3-COO-C2H5 → D Câu 24 Thủy phân hoàn toàn 8,84 gam triolein dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m là: A 9,12 B 3,04 C 9,18 D 3,06 Olein (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H5(OH)3 0,01 0,03 → m = 9,12 gam → A Câu 25 Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol A saccarozơ B xenlulozơ C tinh bột D glucozơ Đáp án D C6H12O6 + H2 → C6H14O6 (sobitol) Câu 26 Cho phát biểu sau: (1) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; (2) Saccarozơ tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác; (3) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp; (4) Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit; Phát biểu A (3) (4) B (1) (3) C (1) (2) D (2) (4) (2) sai saccarozo tinh bột có phản ứng thủy phân (4) sai saccarozo đissaccarit xenlulozo polisaccarit →B Câu 27 Số đồng phân cấu tạo bậc I amin có CTPT C3H9N : A B C D Các CTCT : CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH(NH2)-CH3 → B Câu 28 Có đipeptit (mạch hở) thuỷ phân hoàn toàn thu sản phẩm gồm alanin glyxin ? A B C D Vì sản phẩm có alanin glyxin nên đipeptit có mắt xích ala mắt xích gly → Có CT: Ala-gly gly-ala → B Câu 29 Polime sau thành phần chứa nguyên tố nitơ? A Poli(vinyl clorua) B Polibutađien C Nilon-6,6 D Polietilen A (C2H3Cl)n ; B (C4H6)n ; C (-OC-(CH2)4-CO-HN-(CH2)6-NH-)n ; D (C2H4)n → C Câu 30 Các polime thuộc loại tơ nhân tạo A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat Đáp án D (câu cần nhớ) Câu 31 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Điều kiện để có ăn mòn điện hóa phải có kim loại (hoặc kim loại phi kim) tiếp xúc cới tiếp xúc với dung dịch điện li (a) có Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4, Cu sinh bám vào sắt (b) không có kim loại dung dịch điện li (c) không có kim loại (d) không có kim loại →C Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I− Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Phát biểu a, b, c, e → D (d) sai F số oxi hóa dương Câu 33 Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn toàn khí SO sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 Áp dung định luật bảo toàn electron → nSO2 = 0,1 mol Lại có tổng số mol OH- = 0,13 mol → phản ứng tạo muối HSO3- muối SO32- Phương trình hóa học: SO2 + OH- → HSO3a a a SO2 + 2OH- → SO32- + H2O b 2b b Ta có hệ phương trình: a + b = 0,1 a + 2b = 0,13 → a = 0,07 b = 0,03 (mol) Khối lượng muối = tổng khối lượng ion: K+, Na+, HSO3- SO32→ m = 0,07.39 + 0,06.23 + 0,07.81 + 0,03.80 = 12,18 gam → B Câu 34 Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) MCO3 (M kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H 2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Zn B Ca C Mg D Cu Các phương trình hóa học: MO + H2SO4 → MSO4 + H2O M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O MCO3 + H2SO4 → MSO4 + H2O + CO2 Vì dung dịch Y chứa chất tan → MSO4 → H2SO4 phản ứng vừa đủ → nMSO4 = nH2SO4 = 0,4 (mol) → mMSO4 = 0,4(M + 96) gam Lại có mddY = 24 + 100 – mCO2 = 121,8 gam → C% = 0,4(M + 96)/121,8.100% = 39,41% → M = 24 (Mg) → C Câu 35 Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH C C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH Nhiệt độ sôi giảm dần theo chiều: axit > ancol > amin > chất khác (este, anđehit, xeton, ete, hidrocacbon, … nhiệt độ sôi chất tỉ lệ thuận với M) → C Câu 36 Trong chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen, etanol butan, số chất có khả tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) A B C D Gồm có chất có liên kết đôi C=C, liên kết ba C≡C liên kết đôi C=O (trong anđehit xeton) → có stiren (C6H5-CH=CH2), axit acrylic (CH2=CH-COOH), vinylaxetilen (CH≡C-CH=CH2) → D Câu 37 Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X: Hình vẽ minh họa phản ứng điều chế chất Y sau đây? A NH3 B HCl C C2H4 D C2H5OH Từ hình vẽ suy khí Y phải không tan nước → có C thỏa mãn Câu 38 Chất X có công thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H 2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu chấ t T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất T đồng phân hình học B Chất X phản ứng với H2 (Ni, to) theo tỉ lệ mol : C Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2 D Chất Z làm màu nước brom Đun Z với H2SO4 đặc thu đimetyl ete → Z CH3OH, mà mol X + NaOH thu mol Z → X este chức có dạng R(COOCH3)2 → CTCT X C2H2(COOCH3)2 → CTCT Y C2H2(COONa)2 T C2H2(COOH)2 Mà T + HBr thu sản phẩm → T có cấu tạo không đối xứng → CTCT T CH2=C(COOH)2 → CTCT X CH2=C(COOCH3)2 →A Câu 39 Chỉ dùng Cu(OH)2 (môi trường nhiệt độ tự chọn) phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau ? A glucozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol C saccarozơ, glixerol, anđehit axetic, ancol etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic Đáp án D Cho Cu(OH)2 nhiệt độ thường vào dung dịch có glucozo glixerol (nhóm I) tạo dung dịch màu xanh lòng trắng trứng ancol etylic (nhóm II) tượng Cho nhóm (I) tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm, đun nóng có glucozo tạo kết tủa đỏ gạch glixerol tượng Cho nhóm (II) tác dụng với Cu(OH) môi trường kiềm, đun nóng có lòng trắng trứng tạo thành màu tím glixerol tượng Câu 40 Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hoá học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng C Ozon chất có tính oxi hoá mạnh D Ozon không tác dụng với nước Ozon có tính oxi hóa mạnh nên có khả sát trùng ozon lại không tạo chất độc hại ozon dùng để khử trùng cho loại thực phẩm hoa quả, thịt, cá, → C Câu 41 Hai chất hữu X Y, thành phần nguyên tố gồm C, H, O, có số nguyên tử cacbon (MX < MY) Khi đốt cháy hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H 2O số mol CO2 Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 28,08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 39,66% B 60,34% C 21,84% D 78,16% Vì đốt cháy X Y thu số mol CO2 = số mol H2O → có k = Cho 0,1 mol hỗn hợp X Y tráng bạc thu 0,26 mol Ag → có chất HCHO chất có số C → chất lại có cacbon, mà phải chứa oxi có k = → axit HCOOH Vậy X HCHO (a mol) Y HCOOH (b mol) → a + b = 0,1 (1) Lại có: HCHO → 4Ag HCOOH → 2Ag → tổng số mol Ag = 4a + 2b = 0,26 → a = 0,03 b = 0,07 (mol) → %X = 21,84% → C Câu 42 Cho hợp chất hữu : (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở; (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở; (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức Dãy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O : A (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10) C (2), (3), (5), (7), (9) D (1), (3), (5), (6), (8) Các chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O → Các chất có k = → gồm: xicloankan (CnH2n); anken (CnH2n); ancol không no, mạch hở, có liên kết đôi (C nH2nO); anđehit no, đơn chức, hở (C2H2nO); axit no, đơn chức, hở (C2H2nO2) → A Câu 43 Cho nhận xét sau: (1) Có thể tạo tối đa đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin Glyxin (2) Khác với axít axetic, axít amino axetic tham gia phản ứng với axit HCl phản ứng trùng ngưng (3) Giống với axít axetic, aminoaxít tác dụng với bazơ tạo muối nước (4) Axít axetic axít α-amino glutaric làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (5) Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly-Phe-Tyr-Gly-Lys-Gly-Phe-Tyr thu tripeptit có chứa Gly (6) Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím Số nhận xét A B C D (1) sai tạo đipeptit : Ala-Ala ; Gly-gly ; Ala-Gly ; Gly-Ala (2) (3) (4) (axit α-amino glutaric có CTCT HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH) (5) sai cắt mắt xích cạnh thu tripeptit chứa Gly có tripeptit trùng thu có loại (6) sai tạo kết tủa màu vàng →B Câu 44 Cho tất đồng phân mạch hở (trong phân tử chứa loại nhóm chức: axit, este, ancol, anđehit, xeton) có công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Có đồng phân thỏa mãn CH3COOH, HCOOCH3 HO-CH2-CHO Các phản ứng: (1) CH3-COOH + Na → CH3-COONa + H2 (2) CH3-COOH + NaOH → CH3-COONa + H2O (3) CH3-COOH + NaHCO3 → CH3-COONa + H2O + CO2 (4) HCOOCH3 + NaOH → H-COONa + CH3OH (5) HO-CH2-CHO + Na → NaO-CH2-CHO + H2 →B Câu 45 Hỗn hợp X gồm FeCl2 NaCl có tỉ lệ mol tương ứng 1: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam X vào nước, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,87 B 5,74 C 6,82 D 10,80 Gọi số mol FeCl2 a → số mol NaCl = 2a (mol) → 127a + 58,5.2a = 2,44 → a = 0,01 mol Các phương trình hóa học: Ag+ + Cl- → AgCl 0,04 0,04 + 2+ Ag + Fe → Ag + Fe3+ 0,01 0,01 → m = mAgCl + mAg = 6,82 gam → C Câu 46 Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở (tạo amino axit có nhóm amino nhóm cacboxylic) lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng A 78,2gam Số liên kết peptit A A 20 B 10 C D 19 Nhận xét: Giả sử A có x mắt xích → Khi A tác dụng với NaOH xảy theo phản ứng sau (không phụ thuộc vào số mắt xích A): 1A + xNaOH → muối + 1H2O 0,1 0,1.x 0,1 → mNaOH phản ứng = 0,1x mol → mNaOH ban đầu = 0,2x mol Bảo toàn khối lượng ta có: mA + mNaOH bđ = mrắn + mH2O → mNaOH – mH2O = mrắn – mA = 78,2 → 40.0,2x – 0,1.18 = 78,2 → x = 10 → số liên kết = → C Câu 47 Có 500 ml dung dịch X chứa Na +, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH3 Các phản ứng hoàn toàn, thể tích khí đo đktc khối lượng muối có 300 ml X A 71,4 gam B 23,8 gam C 47,6 gam D.119 gam giả sử 100ml dung dịch X có Na+ (a mol); NH4+ (b mol); CO32- (c mol); SO42- (d mol) TN1: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O c c → c = 0,1 mol TN2: CO32- + Ba2+ → BaCO3 c c SO42- + Ba2+ → BaSO4 d d → 197c + 233d = 43 → d = 0,1 mol TN3: NH4+ + OH- → NH3 + H2O 2b 2b → 2b = 0,4 → b = 0,2 mol Bảo toàn điện tích ta có: a + b = 2c + 2d → a = 0,2 mol → 300 ml dung dịch có Na+ (0,6 mol); NH4+ (0,6 mol); CO32- (0,3 mol); SO42- (0,3 mol) → mmuối = tổng khối lượng ion = 23.0,6 + 18.0,6 + 60.0,3 + 96.0,3 = 71,4 gam → A Câu 48: Khi sục từ từ đến dư CO vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH) 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: n↓CaCO3 0,5 0,5 1,4 nCO2 Tỉ lệ b : a là: A : B : C : D : Các phương trình hóa học xảy theo thứ tự sau: (1) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O (2) CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3Lúc đầu, nCO2 tăng dần số mol ion CO32- tăng dần → số mol kết tủa tăng phản ứng: CO32- + Ca2+ → CaCO3 → số mol kết tủa = số mol CO32- số mol kết tủa cực đại = số mol ion Ca2+ → số nol Ca2+ = 0,5 mol → b = 0,5 Ta thấy đồ thị có đoạn nằm ngang, đoạn này, số mol kết tủa không đổi → lúc xảy phản ứng (1) ion Ca2+ kết tủa hết Sau OH- hết bắt đầu xảy phản ứng (2), lúc kết tủa tan dần hết Khi hết kết tủa số mol CO2 dùng 1,4 mol Theo (1) (2) tổng số mol CO2 = số mol OH- + số mol CO32- = (a + 2b)/2 + (a + 2b)/2 = 1,4 Với b = 0,5 → a = 0,4 → a : b = : → B Câu 49 Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức mạch hở (M X < MY); T este hai chức tạo X, Y ancol no mạch hở Z Đốt cháy hoàn toàn 6,88 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T lượng vừa đủ O 2, thu 5,6 lit CO2 (đktc) 3,24 gam nước Mặt khác 6,88 gam E tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu 12,96 gam Ag cho lượng E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M cô cạn khối lượng rắn khan thu A 10,54 gam B 14,04 gam C 12,78 gam D 13,66 gam Vì E có phản ứng tráng bạc → X HCOOH (vì MX < MY), gọi CT Y R-COOH CT Z R’(OH)2 → CT T HCOO-R’-OOC-R Gọi số mol X, Y, T hỗn hợp E a, b, c (mol) Số mol Ag = 0,12 mol → 2a + 2d = 0,12 → a + c = 0,06 (1) Khối lượng hỗn hợp E = 46a + (R+45)b + (R + R’ + 89)c = 6,88 → 46(a+c) + 45(b+c) + (b+c)R + (R’-2)c = 6,88 (2) Khi đốt cháy E, bảo toàn khối lượng ta có: mE + mO2 = mCO2 + mH2O → mO2 = 7,36 gam → nO2 = 0,23 mol Bảo toàn nguyên tố oxi ta có: nO(E) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O → nO(E) = 0,22 mol → 2a + 2b + 4c = 0,22 → a + b + 2c = 0,11 (3) Từ (1) (3) → b + c = 0,05 mol (4) Thay (1) (4) vào (2) → 005R = 1,87 - (R’-2)c → 0,05R < 1,87 → R < 37,4 Lại có cho E tác dụng với KOH có phương trình hóa học sau: HCOOH + KOH → HCOOK + H2O a a a RCOOH + KOH → RCOOK + H2O b b b HCOO-R’-OOCR + 2KOH → HCOOK + RCOOK + R’(OH)2 c 2c c c → tổng số mol KOH phản ứng a + b + 2c = 0,11 mol → số mol KOH dư 0,15 – 0,11 = 0,04 mol → chất rắn gồm: HCOOK (a+c mol); RCOOK (b+c mol); KOH (0,04 mol) → m = 84(a+c) + (R + 83)(b+c) + 56.0,04 = 11,43 + 0,05R với R < 37,4 R>0 → 11,43 < m < 13,35 → C Câu 50 Hỗn hợp A gồm chât X, Y, Z ba hidrocacbon mạch hở có CTĐGN (theo thứ tự tăng dần số nguyên tử cacbon) C chiếm 92,31% khối lượng Khi đốt cháy 0,01 mol Z thu không 2,75 gam CO2 Cho 3,12 gam hỗn hợp A (có số mol chất nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu tối đa m gam kết tủa Giá trị m gam : A 13,82 B 11,68 C 15,96 D 7,98 Gọi CTĐGN hidrocacbon CxHy → %C = 12x/(12x + y).100% = 92,93% → x:y = 1:1 → CTĐGN hidrocacbon CH Lại có đốt cháy 0,01 nol Z thu số mol CO2 < 0,0625 → số cacbon Z < 6,25 → CTPT có X, Y, Z C2H2, C3H3, C4H4, C5H5, C6H6 số hidro chẵn → X C2H2, Y C4H4, Z C6H6 Tính số mol chất 0,02 mol Để thu lượng kết tủa lớn X, Y, Z phải tác dụng với AgNO 3/NH3 tác dụng với tỉ lệ lớn → CTCT chất phải là: CH≡CH; CH≡C-CH=CH2; CH≡C-C2H4-CH≡CH Khi kết tủa thu là: AgC≡CAg (0,02 mol); AgC≡C-CH=CH (0,02 mol) AgC≡C-C 2H4CH≡CAg (0,02 mol) → m = 240.0,02 + 159.0,02 + 292.0,02 = 13,82 gam → A ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA - MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137 Nhóm IA, IIA, Nhôm: Biết: Câu 1: Điều chế kim loại K phương pháp A điện phân dung dịch KCl có màng ngăn B điện phân dung dịch KCl màng ngăn C dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao D điện phân KCl nóng chảy Câu 2: Mô tả không phù hợp với nhôm? A Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 B Là kim loại lưỡng tính C Mức oxi hóa đặc trưng + D Ở ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA Hiểu: Câu 3: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Vận dụng thấp: Câu 4: Nung nóng hỗn hợp gồm CaCO MgO tới khối lượng không đổi , số gam chất rắn lại 2/3 số gam hỗn hợp trước nung Vậy hỗn hợp ban đầu CaCO chiếm phần trăm theo khối lượng : A 75,76% B 24,24% C 66,67% D 33,33% Đáp án : A Giả sử số mol CaCO3 hỗn hợp đầu mol CaCO3  CaO + CO2↑ => mtrước – msau = mCO2 = mtrước – 2/3mtrước => mtrước = 3mCO2 = 132g => %mCaCO3/hh = 75,76% =>A Vận dụng cao: Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 200,0 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm 300,0 ml 700,0 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu lượng kết tủa có khối lượng m gam Giá trị gần m A 6,9 B 8,0 C 9,1 D 8,4 NaOH ban đầu = 0.4 mol Al + NaOH => NaAlO2 + 3/2H2 0.1 0.1 0.15 Đặt Al2O3 = a Al2O3 + 2NaOH => 2NaAlO2 + H2O a 2a (dư 0.3-2a) => m=2,7+102a Lập hệ pt: H+ = 0.3 H+ = 0.7 => a = 0.05 => m = 7.8 Câu 6: Hấp thụ hết 4,48 lít CO 2(đkc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K 2CO3 thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lít khí(đkc) Mặt khác, 100ml X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4g kết tủa Giá trị x là: A 0,15 B 0,2 C 0,05 D 0,1 Số mol CO2 ban đầu= 0,2 mol n tủa = 0,2mol Lập luận để suy dung dịch chưa shai muối Theo đề ta có: nH+ = 0,15mol; nCO2 tạo thành 0,12mol Nên suy X chứa CO32- HCO3- Giải: Gọi a, b số mol của CO 32- HCO3- 100ml dung dịch X a + b = 0,2 mol, mà CO tạo thành 0,12 mol nên CO32- HCO3- dư Từ số mol H+ CO2 ta tìm tỉ lệ mol CO 32- HCO3- X 1:3 Ta có: a + b = ntủa = 0,2mol (1) Ta giải a = 0,05mol; b = 0,15 mol Suy 200ml X nKHCO = 0,3mol; nK2CO3 = 0,1 mol - Dùng bảo toàn nguyên tố C ta có: nK2CO3 = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol Dùng bảo toàn nguyên tố K suy nKOH ban đầu 0,1mol ( 0,2 + 0,3 – 0,4 = 0,1mol) Sắt – Crom – đồng Biết: Câu 7: Phản ứng sau không ? A CuO + 2HNO3 đặc  → Cu(NO3)2 + H2O B 2CrO3 + 2NH3  Cr2O3 + N2 + 3H2O C 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + 2HCl + S D Fe3O4 + 4H2SO4 đặc  → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Hiểu: Câu 8: Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình đựng dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng gồm chất A FeCl2, FeCl3 B FeCl2, HCl C FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3, HCl Câu 9: Hỗn hợp A gồm bột oxit sau: FexOy, Cr2O3, Al2O3, CuO Cho khí CO dư qua A nung nóng đến phản ứng hoàn toàn chất rắn B Cho B vào dung dịch NaOH dư dung dịch C chất rắn D Cho t từ dung dịch HCl vào dung dịch C cho thu tủa lớn Hòa tan D dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng, dư tạo thành SO2 (sản phẩm khí nhất) Số phản ứng hóa học xảy A 10 B 11 C D 12 Vận dụng thấp: Câu 10: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư) sau phản ứng thu 2.24 lít khí H2 (đktc) dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m A 6,4 gam B 5,6 gam C 4,4 gam D 3,4 gam Đại cương kim loại: Biết: Câu 11: Cho dãy kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp A Na B K C Cs D Rb Câu 12: Cho dãy kim loại : K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Vận dụng thấp: Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam kim loại M dung dịch HNO (loãng, dư), thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M A Al B Fe C Zn D Cu Nhóm IV, V, VI, VII Biết: Câu 14: Nguyên tắc điều chế Flo : A Dùng chất oxi hóa mạnh oxi hóa muối Florua B Dùng dòng điện oxi hóa muối Florua C Dùng HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh D Nhiệt phân hợp chất có chứa Flo Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, oxi điều chế cách sau ? A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Câu 22: Nhận xét A nhóm halogen gồm nguyên tố Clo, Flo, Brom, iot B nguyên tử nhóm halogen có khả thu thêm electron C nguyên tử nhóm halogen có phân lớp d D lực liên kết X-X phân tử X2 halogen tương đối lớn Hiểu: Câu 16: cho chất sau: MnO2, KMnO4, Fe, CaO, K2Cr2O7, H2SO4 Số chất tác dụng với HCl tạo khí Cl2 A B C D Câu 17: Cho phản ứng sau : (1) F2 + H2O → (2) Ag + O3 → (3) KI + H2O + O3 → (4) Nhiệt phân Cu(NO3) → (5) Điện phân dung dịch H2SO4 → (6) Điện phân dung dịch CuCl (7) Nhiệt phân KClO3 → (8) Điện phân dung dịch AgNO3 → Số phản ứng mà sản phẩm tạo có O2 A B C D Câu 18: cho phản ứng sau: (a) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (b) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (c) NaBr(r) + H2SO4 (đặc) →NaHSO4 + HBr (d) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 (e) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (f) O3 + 2Ag → Ag2O + O2 Số phương trình hóa học viết là: A B C D 10 M thu 33,6 lít khí CO (đktc) 25,2 gam H2O Mặt khác đun nóng M với H 2SO4 đặc để thực phản ứng este hóa (hiệu suất 80%) số gam este thu là: A 34,20 B 27,36 C 20,80 D 18,24 Định hướng tư giải  n CO2 = 1,5 C3 H OH : 0,  → C =  →  → m este = 18, 24(gam)  n H2O = 1, C3 H O : 0,3 Ta có:  Câu 44: Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H3PO4, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y cô cạn dung dịch Y thu 1,22m gam chất rắn khan Giá trị m gần với: A 8,1 B 4,2 C 6,0 D 2,1 Định hướng tư giải   PO34− : 0,04  m m  + m BTKL  → 0,04.95 + 23 + 0,12 − = 1, 22m  → m = 5,85 > 4,8 (Vô lý) Ta có: 1, 22m  Na : 40 40 40  m  +  H : 0,12 − 40   PO34− : 0,04  m m m  BTKL 1, 22m  Na + :  → 0,04.95 + 23 + 17.( − 0,12) = 1, 22m  →m = 40 40 40  m  − OH : 40 − 0,12 Câu 45 Hỗn hợp E gồm X axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh Y ancol hai chức mạch hở (trong số mol X nhỏ số mol Y) Đốt cháy hoàn toàn 3,36 gam hỗn hợp E thu 5,5 gam CO2 2,34 gam H2O Mặt khác, cho lượng E phản ứng với Na dư thu 784ml khí H (đktc) Phần trăm khối lượng X có E gần với: A 46% B 48% C 52% D 39% Định hướng tư giải  n CO2 = 0,125 BTKL 3,36 − 0,125.12 − 0,13.2 → n Otrong E = = 0,1 → Ancol phải ancol no 16  n H2O = 0,13 Ta có:   X : 0,03(mol) (Loại)  Y : 0,02(mol) → Và n H = 0,035 Nếu axit đơn chức n E = 0,05  X : a 2a + 2b = 0,07 a = 0,015  →  → Y : b 4a + 2b = 0,1 b = 0,02 Vậy X hai chức   HOOC − CH − COOH : 0,015 C4 H10 O : 0,02 → Ta có: 0,015C X + 0,02CY = 0,125   → %HOOC − CH − COOH = 0,015.104 = 46, 43% 3,36 Câu 46: Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 oxi chiếm 52/305 khối lượng Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y có tổng khối lượng chất tan 39,42 gam 5,12 gam chất rằn không tan Lọc bỏ chất rắn cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO dư thu m1 gam hỗn hợp kết tủa có 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) thoát Giá trị m1 gần với: A 95 B 115 C 108 D 105 Định hướng tư giải 54 ↑ Ta có n NO  H + : 0,16  a − 0,16 52 X Cl− : a  → n Trong =  → 8(a − 0,16) = m O = 0,04  →Y  305  Fe + : b  Cu + : c 253 m − 5,12 305 253 8(a − 0,16).305 BTKL  → 39, 42 = 0,16 + 35,5a + − 5,12 305 52 BTKL  → 39, 42 = 0,16 + 35,5a +  → a = 0,68(mol)  AgCl : 0,68 56b + 64c = 15,12 b = 0,19  →  →  → m↓ = 105,14  BTE → Ag : 0,19 − 0,04.3  2b + 2c = 0,52 c = 0,07   Câu 47: Hòa tan hết 50 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, FeS FeS2 (biết X lưu huỳnh chiếm 19,2% khối lượng) 105 ml dung dịch H2SO4 20M (đặc, đun nóng), thu a mol khí SO sản phẩm khử dung dịch Y Cho 0,947 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y thu 16,05 gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị a là: A 1,28 B 1,26 C 1,32 D 1,34 Định hướng tư giải Ta có: n Strong X Fe : a 0,192.50  = = 0,3(mol)  → 50 O : b  → 56a + 16b = 40,4 32 S : 0,3  Nếu NaOH dư: n Fe(OH )3 = 16,05 BTNT = 0,15  → n Fe = 0,15 107  Fe : 0,15(mol) 40,  Vô lý O : 2(mol) → NaOH thiếu ta có n H2SO4 = 0,105.20 = 2,1(mol)  Na + : 0,947  0,947 + 3a − 0, 45 0, 497 + 3a BTDT  → Y Fe3+ : a − 0,15  → n SO2− = = 2 SO2 − :  0, 497 + 3a 0, 497 + 3a BTNT.S → n SO2 = 2,1 + 0,3 − = 2, − 2 a = 0,581 0, 497 + 3a   BTE  → 3a + 0,3.6 = 2b +  2, −  → 6a − 2b = 2,503 →  → a = 1,28 ÷   b = 0, 4915 Câu 48 Hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức mạch hở đồng phân Cho 0,3 mol hỗn hợp X vào 300 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y có khối lượng m gam phần chứa ancol Z Oxi hóa hết lượng Z CuO dư, đun nóng cho sản phẩm tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3, thu 77,76 gam Ag Thêm CaO vào Y nung nhiệt độ cao, đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp M gồm hai hiđrocacbon có tỷ khối H2 16,8 Giá trị m gần với: A 63 B 55 C 58 D 59 Định hướng tư giải  n X = 0,3 este   R1COOCH : 0,18   → m R1 + m R = 0,3 ( 2.16,8 − 1) = 9,78(gam) → X Axit  → Ta có:  n OH − = 0,75   R COOH : 0,12  n = 0,3  M  n Ag = 0,72 55 R 1COO : 0,18  R COO : 0,12  BTKL  → m K + : 0, 45  → m = 9,78 + 0,3.44 + 0,6.39 + 0,3.23 + 0,6.17 = 55,08  +  Na : 0,3 OH − : 0, 45 Câu 49 Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (không chứa ion NH4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỷ lệ mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với: A 48% B 58% C 54% D 46% Định hướng tư giải BTNT.Clo → AgCl : 0,88(mol)   BTKL  → Ag : 0,07(mol) Nhận thấy 133,84  Y  n ↑NO = 0,02  → n Trong = 0,08 BTE Y H+  → n Trong = 0,02.3 + 0,07 = 0,13(mol) Fe2+  n Ag = 0,07 Và   Fe + : 0,13  − Cl : 0,88 BTKL  → m Y = 48,68 Như Y chứa  +  H : 0,08 BTDT   → Fe3+ : 0,18  BTKL  → 27,04 + 0,88.36,5 + 0,04.63 = 48,68 + m Z + 0,88 + 0,04 − 0,08 18  → m Z = 5, 44(gam)  NO : 0,08 BTNT.N 0,08 + 0,04.2 − 0,04  →Z  → n Fe(NO3 )2 = = 0,06(mol)  N O : 0,04 BTNT.O oxit X  → n Trong = 0, 42 + 0,08.2 + 0,04 − 3(0,04 + 0,06.2) = 0,14 O  FeO : 3a  BTNT.Fe X  →  Fe3O : 2a  → 3a + 8a + 3a = 0,14  → a = 0,01  → n Trong = 0,14(mol) Fe  Fe O : a   → %n Fe = 0,14 = 53,85% 0,14 + 0,06 + 0,06 Câu 50 Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức, axit cacboxylic hai chức (hai axit mạch hở, có số liên kết π) hai ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 0,21 mol CO2 0,24 mol H2O Thực phản ứng este hóa m gam X (giả sử hiệu suất phản ứng 100%), sản phẩm sau phản ứng có nước 5,4 gam este chức Phần trăm khối lượng ancol có phân tử khối lớn X gần với: A 5% B 7% C 9% D 11% Định hướng tư giải  n CO2 = 0, 21 → Các ancol phải no, đơn chức  n H2O = 0, 24 Ta có:  Khi thực phản ứng este hóa thu este nên n OH = n COOH 56 axit don chuc : a  → c = a + 2b Nếu axit có lớn 3π vô lý Gọi X axit hai chuc :b  ancol : c  Vì c > a + 2b (Vô lý) Xem bù a + b mol ancol qua axit để đốt cháy cho số mol CO2 = số mol H2O axit don chuc : a  Khi ta có: X axit hai chuc :0,03 ancol : 0,06 + a  BTKL  → 0, 21.12 + 0, 24.2 + 32a + 0,03.4.16 + 16(0,06 + a) = 5, + 18(0,06 + a)  → a = 0,02 CH = CH − COOH : 0,02 axit don chuc : 0,02  → n CO2 ≥ 0,06    HOOC − COOH : 0,03 → n CO2 ≥ 0,06  → Nhận xét X axit hai chuc :0,03   CH OH : 0,07 → n CO2 > 0,08 ancol : 0,08  C2 H 5OH : 0,01 0,01.46  → %C H 5OH = = 6,725% 5, + 18.0,08 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA - MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ Nguyên tử khối nguyên tố: C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; Al = 27; Cl = 35,5; S = 32; N = 14; K = 39; Ag = 108; Ba = 137; Na = 23; Ca = 40; Br =80; Câu 1: Alanin có công thức là: A (COOCH3)2 B NH2CH(CH3)COOH C NH2CH2CH2COOH D.C6H5NH2 Câu : Chất sau có tính bazo mạnh C2H5NH2 ? A NH3 B CH3NH2 C C6H5NH2 D.CH3NHCH3 Câu 3: Polime sau có cấu trúc mạch polime phân nhánh ? A PVA B PVC C Glicogen D Cao su isopren Câu 4: Vị trí nguyên tố 13Al bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIIA Câu 5: Chất A mạch hở có công thức phân tử C 4H8O2, A tham gia phản ứng tráng bạc tác dụng với Na giải phóng khí H2 Có công thức cấu tạo A thỏa mãn tính chất A B C D.6 CH2OH-CH2CH2-CHO; CH3CH(OH)CH2CHO; C2H5CH(OH)CHO CH2OH(CH3)CHCHO; (CH3)2C(OH)CHO Câu 6: Axit sau axit tạo chất béo A Axit stearic B Axit panmitic C Axit acrylic D.axit oleic Câu 7: Nước muối sinh lí để sát trùng, rửa vết thương y học có nồng độ A 0,9% B 9% C 1% D 5% Câu 8: Cho đặc điểm sau đây: 1- điều kiện thường chất khí; 2-vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử; 3-có tính oxi hóa mạnh; 4-tác dụng mạnh với nước; 5-có electron lớp cùng; 6-các nguyên tố halogen trạng thái tự tự nhiên; 7- hidrohalogenua tan tốt nước tạo dung dịch axit mạnh Có đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố đơn chất halogen (flo, clo, brom, iot)? A B C D 3-có tính oxi hóa mạnh; 5-có 7e lớp cùng; 6-các nguyên tố halogen trạng thái tự tự nhiên Câu 9: Mùi cá (đặc biệt cá mè) hỗn hợp số amin (nhiều trimetylamin) số chất khác gây nên, để khử mùi cá sau mổ để nấu người ta không dùng chất sau đây? A Khế B Giấm C Mẻ D Muối Câu 10: Điều khẳng định sau không đúng? 57 A Amino axit thiên nhiên (đều α- amino axit) hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống B Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn C Axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh D Axit ε-aminocaproic nguyên liệu để sản xuất tơ nilon - Câu 11: Polime sau có tính đàn hồi? A PVC B PS C Polibuta-1,3-dien D.poliacrilonitrin Câu 12: Tireoglobulin protein cao phân tử chứa iot, thiếu Tireoglobulin làm cho suy nhược tuyến giáp dẫn đến chứng đần độn trẻ em, đần độn, béo phì, ăn ngon người lớn, nặng dẫn tới lồi mắt, bướu cổ Bệnh biếu cổ tình trạng lớn lên bất bình thường tuyến giáp thiếu iot Để bổ sung iot người ta dùng muối iot Muối iot muối ăn trộn thêm A I2 B I2 KI C I2 KIO3 D.KI KIO3 Câu 13: Trường hợp sau không xảy ăn mòn điện hóa? A Gang thép để không khí ẩm B Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép C Một tôn che mái nhà D Những thiết bị kim loại thường xuyên tiếp xúc với nước Câu 14: Trong sơ đồ thí nghiệm điều chế khí clo phòng thí nghiệm, vai trò dụng cụ sau không xác? A MnO2 đựng bình cầu thay KMnO4, K2Cr2O7, CaCl2 B Dung dịch NaCl để giữ khí HCl C H2SO4 đặc để giữ nước D Bình đựng khí clo phải có nút tẩm dung dịch kiềm Câu 15: Cho chất sau đây: etanol, propan-1,3-diol; etilen glicol; axit axetic; amoniac; axit sunfuric Có chất tác dụng Cu(OH)2 nhiệt độ thường? A B C D.6 Etilenglicol C2H4(OH)2; axit axetic CH3COOH; amoniac NH3; H2SO4 Câu 16: Trong phản ứng sau: Nhiệt phân KClO có xúc tác MnO2; nhiệt phân CaCO3; nhiệt phân KMnO4; nhiệt phân NH4NO3; nhiệt phân AgNO3, có phản ứng phản ứng nội oxi hóa khử? A B C D.5 Trừ CaCO3 Câu 17: Cho chất sau: C 2H5OH (1); H2O (2); C6H5OH (3); CH3COOH(4); HCOOH(5), thứ tự giảm dần tính axit là: A (1) < (2) < (3) < (5) < (4) B (1) < (2) < (3) < (4) < (5) C (5) > (4) > (3) > (2) > (1) D (4) > (5) > (3) > (1) > (2) Câu 18: Cho hệ cân bằng: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 ( chất trạng thái khí), tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp giảm Điều khẳng định sau đúng? A Khi giảm áp suất hệ cân hệ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt B Khi hóa lỏng NH3 cân hệ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt C Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận D Khi thêm lượng khí He cân chuyển dịch chiều phản ứng thu nhiệt Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối hỗn hợp giảm tức cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều phản ứng thu nhiệt, chiều thuận chiều phản ứng tỏa nhiệt Câu 19: Có chất số chất sau tác dụng với dung dịch HCl: Cu, CuO; FeCl 2; Fe(NO3)2; KMnO4; KClO3; NaClO A.7 B C D.4 58 CuO; Fe(NO3)2; KMnO4; KClO3; NaClO Câu 20: Cho chất sau: Al; Al2O3; NH2C2H4COOH; NaHCO3; AlCl3; SO2; Al(OH)3 Dãy chứa hết chất lưỡng tính là: A Al, Al2O3; Al(OH)3; NaHCO3; NH2C2H4COOH B Al2O3; Al(OH)3; NaHCO3; NH2C2H4COOH C Al2O3; Al(OH)3; NH2C2H4COOH D Tất chất Câu 21: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3, điều khẳng định sau đúng? A.Tại catot xảy trình khử Cu2+ trước B Khối lượng dung dịch giảm khối lượng kim loại thoát bám vào catot C Ngay từ đầu có khí thoát catot D Tại anot xảy trình oxi hóa H2O Câu 22: Hợp chất A có công thức phân tử C 8H8O2, cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch chứa muối Số công thức cấu tạo A là: A B C.6 D.7 Câu 23: Cho chất sau, có chất làm màu nước brom: SO 2; CO2; C2H4, C6H5CH3; C6H5OH; HCOOH, C6H12O6 (glucozo), C12H22O11 (saccarozo), PVC A B C D.4 SO2; C2H4; C6H5OH; HCOOH; Gluco Câu 24: Trong phản ứng sau, có phản ứng sinh đơn chất: (1) H2S + SO2; (2) KClO3 (t0, MnO2 xúc tác); (3) CH3CHO + dd AgNO3/NH3, t0 (4) NH4NO3 (t ); (5) H2O2 + dd KMnO4/H2SO4; (6) C6H5NH2 + Br2 (dd); (7) C2H5OH + O2 (men giấm); (8)CH2Br-CH2Br + Zn (t0); (9) C3H5(OH)3 + Cu(OH)2; A.4 B C D.5 Các phản ứng 1, 2, 3,5 Câu 25: Cho phát biểu sau: Cho CH3OH tác dụng với CO phương pháp sản xuất axit axetic công nghiệp Các amin thơm bậc chất quan trọng tổng hợp hữu đặc biệt phẩm nhuộm Để phân biệt anilin phenol người ta dùng nước brom Các peptit tạo hợp chất màu tím đặc trưng với Cu(OH) Hoạt động xúc tác enzim có tính chọn lọc cao làm tăng tốc độ gấp từ đến 10 lần tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hóa học Ozon lỏng dùng nha khoa để chữa bệnh sâu Hợp chất CFC nguyên nhân gây suy giảm tầng ozon ( lỗ thủng tầng ozon) Các chất dẻo điều chế phản ứng trùng hợp Số phát biểu là: A B C D.3 Câu 26: Khi lên men rượu 360g glucozo với hiệu suất 100% thu gam etanol? A 184g B 138g C 276g D.92g Câu 27: Nho chín vụ Ninh Thuận (Việt Nam) có hàm lượng đường glucozo khoảng 10% khối lượng Rượu nho Ninh Thuận đặc sản người dân nơi lên men tự nhiên (rồi bỏ bã) có độ cồn khoảng 10% độ glucozo khoảng 30% Tính khối lượng nho cần thiết để điều chế 100 lit rượu nho biết khối lượng riêng C2H5OH 0,8g/ml khối lượng riêng rượu nho 1,1g/ml? A 250 kg B 486,5 kg C 156,5 kg D 500 kg mglu = 100x1,1x30% = 33kg mC2H5OH = 100x10%x0,8 = kg mglu = 180x8/2x46 + 33→ mnho = mglu/10% = 486,5 kg Câu 28: Một loại mỡ động vật chứa 20% tristearin, 30% panmitin 50% olein Tính khối lượng muối thu xà phòng hóa mỡ dung dịch NaOH, giả sử hiệu suất trình đạt 90%? A 929,297 kg B 1032,552 kg C 1147,28 kg D 836,367 kg nNaOH = 3(200/890 + 300/806 + 500/884); ngli = 1/3nNaOH áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mmuối =( meste + mNaOH – mgli )90% = 929,297 kg Câu 29: Khi thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M vừa đủ thu 4,6g ancol Y Tên gọi X A etyl fomat B metyl propionat C etyl axetat D etyl propionat 59 Câu 30: Khi thủy phân a gam chất béo X thu 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat C 17H31COONa m gam natri oleat C17H33COONa Tính m? A.2,8g B 5,6g C 3,04g D.6,08g n gli = 0,01; số mol C17H31COONa = 0,01→ số mol C17H33COONa = 0,02 khối lượng C17H33COONa = 0,02x304 = 6,08g Câu 31: Rỉ đường dung dịch dạng keo nhớt chứa 90% khối lượng saccarozo Một ứng dụng rỉ đường tráng bạc Tính khối lượng rỉ đường để tráng lớp bạc nặng 1,08 kg biết phản ứng thủy phân saccarozo đạt hiệu suất 90% phản ứng tráng bạc đạt hiệu suất 95%? A 855g B 1000g C 1111 g D.950g Sacca → glu + fru → 4Ag Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit (đktc) CH 3NHCH3 cần tối thiểu lít không khí biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí? A 126 B 25,2 C 100,8 D.112,5 Câu 33: Một amin axit X chứa nhóm NH2 nhóm COOH, oxi chiếm 35,955% khối lượng Lấy 13,35g X cho tác dụng 200ml dd NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn khan? A.18,65g B 16,65g C 21,35g D.16,9g mrắn = 13,35 + mNaOH – mH2O = 13,35 + 0,2x40 – 0,15x18 = 18,65g Câu 34: Tính hệ số polime hóa nilon -6 biết phân tử khối 226000? A 200 B 2000 C 1500 D.1700 Câu 35: Cao su lưu hóa có 2% lưu huỳnh khối lượng Có khoảng mắt xích isopren có cầu đisunfua –S-S- với giả thiết S thay cho H cầu metylen mạch cao su? A ≈ 25 B ≈ 45 C ≈ 46 D ≈ 43 C5nH8n + S2 → C5nH8n-2S2 32x2/(68n + 32x2 – 2)= 0,02 → n = 46,16 Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thu 0,6g khí H Khối lượng muối thu dung dịch là: A 36,7g B 35,7g C 63,7g D.53,7g Câu 37: Hòa tan 1,44g kim loại hóa trị II 150ml axit H 2SO4 0,5M Để trung hòa axit dư phải dùng 30ml dung dịch NaOH 1M Xác định kim loại đó? A Ba B Ca C Mg D.Be Câu 38: Cho 12,8g kim loại A phản ứng hoàn toàn với khí clo thu muối B Hòa tan B vào nước thu 400ml dung dịch C Nhúng Fe nặng 11,2g vào dung dịch C, sau thời gian thấy kim loại A bám vào Fe khối lượng sắt lúc 12g, nồng độ FeCl 0,25M Tính nồng độ mol muối B dung dịch C A.1M B 0,75M C 0,25M D 0,5M A → An+ nFe + 2An+ → nFe2+ + 2A 2,2A/n - 5,6 = 12 -11,2 = 0,8→ A = 32n→A = 64 (Cu) CM = 12,8/64x0,4 Câu 39: Chọn công thức với tên gọi: A thạch cao sống CaSO4.2H2O B quặng apatit 3Ca3(PO4).2CaF2 C quặng boxit Al2O3.H2O D Criolit Na2AlF6 quặng boxit Al2O3.nH2O; quặng apatit 3Ca3(PO4)2.2CaF2; Criolit Na3AlF6 Câu 40: Cho 41,4g hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, sau phản ứng chất rắn nặng 16g Để khử hoàn toàn 41,4g X phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8g Al Tính % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X? A 36,71% B 38,65% C 24,64% D 35,51% Các pt: Cr2O3 + 2NaOH đặc → 2NaCrO2 + H2O; Al2O3 + 2NaOH đặc → 2NaAlO2 + H2O Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 ; Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 Câu 41: Nung nóng 34,8g hỗn hợp X gồm MCO NCO3 thu m gam chất rắn Y 4,48 lit CO (Đktc) Nung Y khối lượng không đổi hỗn hợp rắn Z khí CO 2, dẫn lượng khí CO2 qua dung dịch 60 KOH dư, tiếp tục cho thêm CaCl dư 10g kết tủa Hòa tan hoàn toàn Z V lit dung dịch HCl 0,4M vừa đủ dung dịch T Giá trị m V là: A 26 1,5 B 21,6 1,5 C 26 0,75 D.21,6 0,6 ACO3 → AO; m = 34,8 – 0,2x44 = 26; nCO2 = 0,2 + nkết tủa = 0,3; 2HCl + AO → 0,6 0,3 V = 0,6/0,4 = 1,5M Câu 42: Nung hỗn hợp gồm FeCO FeS2 với tỉ lệ mol 1:1 bình kín chứa không khí dư với áp suất p1 atm Sau phản ứng xảy hoàn toàn đưa bình nhiệt độ ban đầu thu chất rắn Fe 2O3 áp suất khí bình lúc p atm (thể tích chất rắn không đáng kể sau phản ứng lưu huỳnh mức oxi hóa +4) Mối liên hệ p1 p2 là: A p1 = p2 B p1 = 2p2 C 2p1 = p2 D p1 = 3p2 2FeCO3 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2CO2 x x/4 x 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 x 11x/4 2x Số mol oxi = số mol CO2 SO2 sinh nên p1 = p2 Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 9,942g hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X 3,136 lit (đktc) hỗn hợp Y gồm khí không màu có khí hóa nâu không khí, khối lượng Y 5,18g Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu m gam chất rắn Nung lượng chất rắn đến khối lượng không đổi 17,062g chất rắn Giá trị gần m là: A 18,262g B 65,123g C 66,323g D.62,333g Số mol NO = N2O = 0,07 Dd A Al(NO3)3 ; Mg(NO3)2 có NH4NO3 Al(NO3)3 → Al2O3; Mg(NO3)2 → MgO; NH4NO3 → N2O + H2O Đặt số mol Al = x; số mol Mg = y 27x + 24y = 9,942 102x/2 + 40y = 17,062 x = 0,082; y = 0,322 nNH4NO3 = (3x0,082 + 2x0,322 -0,07x3-0,07x8)/8 = 0,015 m = 0,015x80 + 0,082x213 + 0,322x 148 = 66,322g Câu 44 : Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam A thu hỗn hợp sản phẩm gồm 52,5 gam Glyxin 71,2 gam Alanin Biết số liên kết peptit phân tử X nhiều Z tổng số liên kết peptit ba phân tử X, Y, Z nhỏ 10 Giá trị m A 96,7 B 101,74 C 100,3 D 103,9 Xa + Yb + 2Zc + (a-1 + b-1+2c-2= a + b +2c-4) H2O → 7gly + 8alaa a + b + 2c = + = 15; nH2O = 1,1 mol; m = 52,5 + 71,2 -1,1x18 = 103,9g Câu 45: Đun nóng 0,4 mol hỗn hợp E gồm đipeptit X, tripeptit Y tetrapeptit Z mạch hở lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 0,5 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin 0,2 mol muối valin Mặt khác đốt cháy m gam E O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 78,28 gam Giá trị m gần với A 50 B 40 C 45 D 35 Đặt CTC peptit CnH2n+2-xOx+1Nx CnH2n+2-xOx+1Nx + xNaOH → 0,5mol NH2CH2COONa + 0,4 mol H2O 0,4 mol NH2C2H4COONa 0,2 nol NH2C4H8COONa Số mol NaOH = 0,5+0,4+0,2= 1,1 m = 0,5x97+0,4x111+0,2x139 + 0,4x18-1,1x40 = 83,9g nC = 0,5x2 + 0,4x3 + 0,2x5 = 3,2 mol nH = 0,5x4 + 0,4x6 + 0,2x10 -1,1 = 5,3 mCO2 + mH2O = 3,2x44 + 18x5,3/2 = 188,5g Khối lượng peptit ban đầu đốt cháy để thu đc 78,28g (CO2 + H2O) 83,9 x 78,28/188,5 = 34,842g Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất X( C,H,O) có công thức đơn giản trùng công thức phân tử, (trong tổng khối lượng cacbon hiđro 0,46 gam ) cần 0,896 lit O2(đktc) Toàn sản phẩm cháy dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng dung dịch thu đựơc sau phản ứng giảm 1,6 g so khối lượng dung dịch nước vôi ban 61 đầu Biết X tác dụng Na số mol H2 thu số mol X phản ứng, X tác dụng NaOH theo tỷ lệ 1:2 Giá trị m đồng phân X thỏa mãn A 0,6 B 0,62 C 0,6 D 0,62 Đặt nC = x; nH = y 12x + y = 0,46 100x – 44x -9y = 1,6 → x = 0,035; y = 0,04 nO = 0,035x2 + 0,04/2 – 0,04x2 = 0,01 C : H : O = 0,035:0,04:0,01 = 7:8:2→ C7H8O2 nX = nC/7 = 0,005 mol; → mx = 0,62g có nhóm OH gắn vào vòng o-HO-C6H4-OH có vị trí gắn CH3; m- HO-C6H4-OH có vị trí gắn CH3; p-HO-C6H4-OH có vị trí gắn CH3 Vậy có 6CTCT Câu 47: Trộn hỗn hợp khí A gồm hidrocacbon với hỗn hợp khí B gồm khí oxi ozon theo tỉ lệ thể tích V A:VB = : 6,4 Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO H2O có VCO2:VH2O = 2,6:2,4 Tính dA/H2 biết dB/H2 = 19? A B 12 C D.10 Từ dB/H2 = 19 tính nO2 : nO3 = 5:3 Giả sử nA =3; nB = 6,4 → nO2 = 4; nO3 = 2,4; → nO = 4x2+2,4x3=15,2 Đặt CTC hdc CxHy CxHy + (2x+y/2)O → xCO2 + y/2H2O Ta có 2x/y = 2,6/2,4 2x + y/2 = 15,2/3 → x = 26/15; y =3,2 MA = 12x26/15 + 3,2 = 24; dA/H2 =12 Câu 48: Hỗn hợp X gồm C2H5OH; HCHO; CH3COOH; HCOOCH3; CH3COOC2H5; CH2OHCH(OH)CHO; CH3CH(OH)COOH Đốt cháy hoàn toàn 19,4g hỗn hợp X cần vừa đủ 32g oxi, sau phản ứng thu 0,9 mol H2O Tính % theo khối lượng CH3COOC2H5 hỗn hợp X? A 45,36% B 43,05% C 46,62% D.52,13% Quy hỗn hợp C2H6O; CH2O, C4H8O2 với số mol x, y, z nCO2 = (19,4 + 32 –0,9x18)/44 = 0,8 ta có hệ pt 46x + 30y + 88z = 19,4 3x + y + 4z = 0,9 2x + y + 4z = 0,8 Giải hệ: x = 0,1; y = 0,2; z = 0,1→ C4H8O2 = 88x0,1/19,4= 45,36% Câu 49: Một hỗn hợp X gồm FeS, Cu 2S, Cu, CuS, FeS2 nặng 1,36g cho tác dụng hết với 250ml dd HNO 1M, sau phản ứng thu 0,035 mol khí NO sản phẩm khử dung dịch Y Nếu cho Y tác dụng với lượng dư BaCl2 thu 2,33g kết tủa Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị gần m là? A.2,95 B 2,65 C 4,89 D.4,55 Qui hỗn hợp X Fe, Cu, S; nS = nBaSO4 = 0,01 Fe → Fe3+ + 3e S + 4H2O → 8H+ + SO42- + 6e x 3x 0,01 0,08 0,06 Cu→ Cu2+ + 2e 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O y 2y 0,14 0,035 0,105 0,035 ta có hệ pt 56x + 64y = 1,36 – 0,01x32 3x + 2y = 0,105 – 0,06 = 0,045 → x = 0,01; y = 0,0075 Sau phản ứng có 0,01 mol Fe3+; 0,25-0,035 = 0,215 mol NO30,25 + 0,08 – 0,14 = 0,19 mol H+; Cu2+ Các pt 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,07125 0,19 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,005 0,01 mCu = (0,07125 + 0,005) x64 = 4,88g Câu 50: Cho 5,5g hỗn hợp bột Al Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch chứa 0,45 mol HCl, sau cho tiếp 500ml dung dịch AgNO3 1M thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử HNO3 loãng NO, tính m? 62 A 65,925 B 64,575 C 69,975 nAl = 0,1; nFe = 0,05 Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2 0,1 0,3 0,1 + Fe + 2H → Fe2+ + H2 0,05 0,1 Sau phản ứng: 0,05 mol Fe2+; 0,05mol H+; 0,45mol Cl-; Al3+ Thêm AgNO3 Ag+ + Cl- → AgCl 0,45 0,45 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe2+ + NO + 2H2O 0,0375 0,05 0,125 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,0125 0,0125 0,0125 m = 0,0125x 108 + 0,45 x 143,5 = 65,925g D.71,75 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA - MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ 10 Cho: H = 1; He = 4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39 ; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108 Cr = 52; Ba=137; Ca=40 Câu 1: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D ChọnD Các kim loại phản ứng gồm Na, Fe, Zn Câu 2: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A.Mg, Zn, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Chọn B Mg, Ba, Al điều chế điện phân nóng chảy Câu 3: Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ A Ag Fe3+ B Zn Ag+ C Ag Cu2+ D Zn Cu2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ Chọn B Zn + Fe  Zn + Fe Fe + Ag  Fe + Ag Câu 4: Kim sau kim loại kiềm? A.Zn B Al C Na D Cu Câu 5: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A nhiệt phân MgCl2 B điện phân dung dịch MgCl2 C dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 D điện phân MgCl2 nóng chảy Câu 6: Ứng dụng kim loại kiềm A.Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B.Điều chế kim loại kiềm hoạt động yếu phương pháp nhiệt kim loại C.Dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D.Dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu Câu 7: Dùng quỳ tím phân biệt dung dịch cặp dung dịch sau ? A.Na2CO3, K2CO3 B NaCl, KCl C NaCl, Na2CO3 D NaCl, KNO3 Chọn C NaCl không làm đổi màu quỳ, Na2CO3 làm đổi màu quỳ Câu 8: Hòa tan 4,6 gam kim loại kiềm vào 200 ml nước thu 204,4 g dung dịch kiềm Kim loại kiềm A.Li B Na C K D Rb Chọn B (1) R + H2O → ROH + H2 4, + 200.0,1 − 204, n H2 = = 0,1(mol) 4, = 23g.mol −1 ⇒ R : Na (1) ⇒ nR = 0,2 mol ⇒ MR = 0, Câu 9: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H 2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 6,72 D 4,48 63 Chọn A Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O số mol SO2 số mol Cu Câu 10: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Tổng hệ số cân phản ứng A.9 B 14 C 18 D 20 Chọn A Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O ∑hệ số cân = 1+ 4+ 1+ 1+2 = Câu 11: Metylacrylat có công thức A C3H7COOCH3 B C2H3COOH C.C2H3COOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metyl amin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Chọn D CH5N  ½ N2 V= 0,1 * 22,4 = 2,24 lit Câu 13: Kết tủa tạo thành nhỏ nước brom vào A anilin B ancol etylic C axit axetic D benzen Chọn A anilin tạo kết tủa với nước brom Câu 14: Poli(vinyl clorua) điều chế từ phản ứng trùng hợp A CH3-CH=CHCl B CH2=CH-CH2Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCl Câu 15: Số nhóm hydroxyl (-OH) phân tử glixerol A B C D Chọn A C3H5(OH)3 Câu 16: Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C2H6O A B C D Chọn C đồng phân ancol đồng phân ete Câu 17: Cho 3,2 gam ancol metylic phản ứng hoàn toàn với Na (dư), thu V lít khí H (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 1,12 Chọn D CH3OH + Na  CH3ONa + ½ H2 số mol H2 = ½ số mol ancol= 0,05 mol Câu 18: Chất tham gia phản ứng tráng gương A tinh bột B axit axetic C xenlulozơ D mantozơ Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: C2H5OH →X →CH3COOH (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Chất X làA HCHO B C2H5CHO C CH4 D CH3CHO Chọn D C2H5OH CH3CHO  CH3COOH Câu 20: Thuốc thử để phân biệt axit axetic ancol etyilc A phenolphtalein B quỳ tím C nước brom D AgNO3 dung dịch NH3 Chọn B axit làm đổi màu quỳ tìm ancol không Câu 21: Cho hỗn hợp gồm 6,72g Mg 0,8g MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46g muối khan Số mol HNO3 phản ứng A 0,68 B 0,70 C 0,72 D 0,74 n = 0, 28   Mg ⇒ nNH NO3 = 0, 02 ⇒ nX = nN2 = 0, 04 ⇒ ∑ nHNO3 = 0, 72 Chọn C   nMgO = 0, 02 Câu 22: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,20% Thêm vào X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl 21,10% Nồng độ phần trăm MgCl dung dịch Y A 12,35% B 3,54% C 10,35% D 8,54% Chọn B chọn mdd HCl = 100g nHCl = 0,9 mol CaCO3 có a mol, MgCO3 có b mol 0,242 = (32,85 – 73a) / (100 + 100a – 44a)  a = 0,1 0,211 = (32,85 – 7,3 – 73b)/ ( 100 + 5,6 + 84b – 44b)  b = 0,1 Câu 23: Cho amino axit X no, mạch hở, chứa chức loại Cho 0,1 mol X phản ứng hết với HCl dư thu dung dịch chứa 11,15 gam muối tên gọi X A glyxin B valin C alanin D lysin Chọn A Mmuối = 11,15/0,1 = 111,5 mà MX = 111,5 – 36,5 = 75 Vậy X glyxin 64 Câu 24: Cho chất : (1) : Na, (2) : CuO, (3) : CH 3COOH, (4) :NaOH, (5) : H2SO4 đặc, nguội Dãy chất có khả phản ứng với ancol etylic A.(1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5) Câu 25: Kem đánh chứa lượng muối flo CaF2 , SnF2 có tác dụng bảo vệ lớp men thay phần hợp chất có men Ca5 ( PO4 ) OH thành Ca5 ( PO4 ) F Điều có ý nghĩa quan trọng bảo vệ A lớp Ca5 ( PO4 ) F không bị môi trường axit miệng sau ăn bào mòn B lớp Ca5 ( PO4 ) F có màu trắng sáng, tạo vẻ đẹp cho C lớp Ca5 ( PO4 ) F phản ứng với H + lại khoang miệng sau ăn D lớp Ca5 ( PO4 ) F hợp chất trơ, bám chặt bao phủ hết bề mặt Câu 26 Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Fe(NO3)3 Cu tác dụng với dung dịch chứa 0,414 mol H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu khí NO dung dịch B chứa muối Cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? A 64,4 61,52 B 65,976 61,52 C 73,122 64,4 D 65,976 75,922 Chọn A TH :2 Muối CuSO4 FeSO4  Fe3O4 : a 3a + b + c = 0, 414 a = 0, 069    Ta có  Fe ( NO3 ) : b ⇒  232a + 242b + 64c = 33,35 ⇒ b = 0, 023 ⇒ m = 64,  3b.4 + 8a = 0,828 c = 0,184   Cu : c TH2: Muối CuSO4 Fe2(SO4)3  Fe3O4 : a 9a + 3b + 2c = 0,828  a = 0, 021    Ta có  Fe ( NO3 ) : b ⇒  232a + 242b + 64c = 33,35 ⇒ b = 0, 055 ⇒ m = 61,52  3b.4 + 8a = 0,828 c = 0, 237   Cu : c Câu 27 Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thu dung dịch chứa muối 12,208 lít hỗn hợp NO SO2 (đktc) Xác định % khối lượng FeS hỗn hợp ban đầu A 71,53% 81,39% B 93,23% 71,53% C 69,23% 81,39% D 69,23% 93,23%  FeS : a  D Cu2 S : b  120a + 160b = 5, a = 0.0404  Fe ( NO3 ) → → → % FeS = 93, 23 11 a + b = 0,545 − a − b b = 0, 0022 Cu NO ( )     120a + 160b = 5, a = 0,03  Fe2 ( SO4 ) : 0,5a  → 3a + 4b  3a + 4b  →  TH2:   3a + 4b    CuSO4 : 2b 3a + 4b +  ÷+  2a + b − ÷ = 0,545 −  2a + b − ÷ b = 0, 01        TH1:  Câu 28: Chất X có công thức phân tử C4H7O2Cl Người ta thấy mol X tác dụng với mol NaOH, tạo ancol đa chức Chất X có công thức cấu tạo A.CH3COOCH2CH2Cl B ClCH2COOCH2CH3 C CH3COOCH(Cl)CH3 D HCOOCH(Cl)CH2CH3 Chọn A CH3COOCHClCH3 + NaOH dư (t) CH3COONa + CH3CHO + NaCl Câu 29: Tổng số liên kết ϭ (xich ma) phân tử ankin có công thức tổng quát CnH2n-2 A.3n - B 3n - C 3n - D 3n - Chọn B có 2n-2 liên kết với C-H có n-1 liên kết C-C Câu 30.Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D 65 Chọn A gồm Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn Câu 31 Tiến hành thí nghiệm sau: Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3;4 Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 32: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử; (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen; (3) Oxi hóa ancol bậc thu anđêhit; (4) Dung dịch axit axetic tác dụng với CaCO3; (5) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ; (6) Tính bazơ anilin mạnh amoniac; (7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên; (8) Thủy phân este môi trường axit thu sản phẩm axit ancol Số phát biểu A B C D Câu 33: Chất hữu X có công thức phân tử C 3H6O2, phản ứng với Na dung dịch AgNO NH3 không phản ứng với dung dịch NaOH Hiđro hóa hoàn toàn X chất Y hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Công thức X A HO-[CH2]2-CHO B C2H5COOH C HCOOC2H5 D CH3-CH(OH)-CHO Câu 34 Cho phản ứng hóa học sau: (NH4)2SO4 + BaCl2 → CuSO4 + Ba(NO3)2 → Na2SO4 + BaCl2 → H2SO4 + BaSO3 → (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A 1, 2, 3, B 1, 3, 5, C 2, 3, 4, D 3, 4, 5, Câu 35 Có thể dùng CaO nung để làm khô chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, H2, C2H4 D N2, Cl2, O2 , H2 Câu 36.Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D Câu 37: X chất hữu đơn chức chứa 54,54 % C, 9,09%H, 36,37%O X không tác dụng với Na tác dụng với dung dịch NaOH Cho 8,8 gam X tác dụng hết với NaOH thu 9,6 gam muối.Công thức cấu tạo phù hợp củaX A.CH3–COOCH2–CH3 B HCOOCH2–CH3 C.CH3–CH2–COOCH3 D CH3–COO–CH=CH2 Câu 38: Kết luận sau đúng? A C2H4 C3H6 đồng đẳng B C2H4 C4H8 đồng đẳng C C4H10 có ba đồng phân D C2H6 C3H8 đồng đẳng Câu 39: Trong thí nghiệm mô tả hình vẽ đây, vai trò bình đựng NaOH : A làm khô C2H2 B loại CaC2 lẫn C2H2 C loại tạp chất khí lẫn C2H2 D làm xúc tác cho phản ứng C2H2 nước tạo CH3-CHO 66 Câu 40: Khi thủy phân phần oligopeptit X có gốc aminoaxit xuất phát từ aminoaxit: alanin, phenylalanin, glyxin thu hỗn hợp đipeptit Gly-Ala; Ala-Gly, không thấy có Phe-Gly, Gly-Gly-Phe Công thức cấu tạo X : A Gly-Gly-Ala-Gly-Phe B Gly-Ala-Gly-Phe-Gly C Ala-Gly-Phe-Gly-Gly D Gly-Phe-Gly-Ala-Gly Câu 41:Đốt cháy hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit adipic, axit propanoic glyxerol( số mol axit acrylic số mol axit propanoic) oxi dư thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,7 mol Ba(OH)2 thu 98,5 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại thấy xuất kết tủa Cho 23,8 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A.15,8 gam B 27,8 gam C 16,6 gam D 30,8 gam Câu 42: Cho ancol isoamylic tác dụng với axit axetic để điều chế dầu chuối, người ta thu hỗn hợp gồm dầu chuối, axit dư ancol dư Để tách dầu chuối khỏi hỗn hợp trên, người ta cho vào hỗn hợp dung dịch X vừa đủ, axit tan vào lớp nước Hỗn hợp ancol dầu chuối hòa tan tách thành lớp riêng Chưng cất hỗn hợp để tách dầu chuối khỏi ancol Dung dịch X dùng thí nghiệm A.dung dịch NaOH B nước vôi C dung dịch Na2CO3 D benzen Câu 43: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 0,896 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 0,44 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X gần giá trị sau đây? A 3,5% B 2,0% C 3,0% D 2,5% Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO Fe(NO3)3 vào nước dung dịch X Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO Al 2O3 (trong oxi chiếm 64/205 khối lượng) tan hết vào X, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z chứa muối trung hòa 2,016 lít hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam gồm khí (đktc), thể tích H2, N2O, NO2 chiếm 4/9, 1/9 1/9 Cho BaCl2 dư vào Z thu 356,49 gam kết tủa Giá trị m gần giá trị sau đây? A 23 B 22 C 19 D 20 Câu 45: Cho phương trình hóa học: FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O Biết tỉ lệ số mol NO NO : Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số HNO3 A 76 B 63 C 102 D 39 Câu 46: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 47: Axit cacboxylic X, ancol Y, anđehit Z đơn chức, mạch hở, tham gia phản ứng cộng với Br có không ba nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z (trong X chiếm 20% số mol) cần vừa đủ 0,34 mol O Mặt khác 14,8 gam hỗn hợp phản ứng tối đa với a mol H2 (xúc tác Ni) Giá trị a A 0,45 B 0,40 C 0,50 D 0,55 Câu 48: Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở, tạo thành từ amino axit có dạng H 2NCmHnCOOH Đun nóng 4,63 gam X với dung dịch KOH dư, thu dung dịch chứa 8,19 gam muối Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,63 gam X cần 4,2 lít O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO 2, H2O, N2) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng thu m gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 21,87 gam Giá trị m gần giá trị sau đây? A 35,0 B 30,0 C 32,5 D 27,5 Câu 49: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: 67 Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A.200 B 70 C 180 D 110 Câu 50: Cho nhận xét sau: (1) Hàm lượng glucozơ không đổi máu người khoảng 0,1%; (2) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng gương; (3) Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ cho loại mono saccarit; (4) Glucozơ chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm; (5) Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng không khói; (6) Mặt cắt củ khoai tác dụng với I cho màu xanh tím; (7) Saccarozơ nguyên liệu để thủy phân thành glucozơ fructozơ dùng kỹ thuật tráng gương, tráng ruột phích Số nhận xét A B C D 68 [...]... dung dịch AgNO3 trong NH3 D dung dịch glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA - MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ 3 + + Câu 1: Ngun tử R tạo được cation R Cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng của R (ở trạng thái cơ 6 bản) là 2p Tổng số hạt mang điện trong ngun tử R là A 11 B 10 C 22 D 23 Đáp án C Cấu hình e của R là : [Ne]3 s1 → R có 11 e, trong ngun tử chỉ... Al 3+ = = 2 .10 − 4V ; 100 0 0,3V n SO 2− = = 3 .10 − 4V 4 100 0 0,1 mol TH1 : Ba(OH)2 hết → n BaSO4 = 0, 05 mol, n Al (OH )2 = 3 →m kết tủa thu được = 0,05.233 + (0,1/3).78 = 14,25 > 12,045 → loại TH1 2− TH2 : Al2(SO4 )3 hết, nên kết tủa được tính theo gốc SO4 và ion Al 3+ n BaSO4 = 3 .10 − 4V Al3+ + 3OH − → Al ( OH ) 3 2 .10 4 V 6 .10 4 V 2 .10 −4 V Al ( OH ) 3 + OH − → Al ( OH ) ( 4− 0,1 − 6 .10 −4 V ) −4... còn Axit αaminopropionic và Axit aminoaxetic có mơi trường trung tính ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA - MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ 4 Câu 1 : Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực là A 2 B 4 C 3 D 5 Câu 2 : Cho dãy các dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin, phenol (C6H5OH) Số dung... và axit 2-aminopropanoic D propan-1-amin và axit aminoetanoic ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA - MƠN: HĨA HỌC 32 Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ 5 Cho biết ngun tử khối (theo đvC) của các ngun tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu... sau 184 giây nồng độ của N 2O5 là 2,08M Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N 2O5 là → n Al2O3 = A 1,36 .10 3 mol / (l.s) B 6,80 .10 4 mol / (l.s) C 6,80 .10 3 mol / (l.s) D 2, 72 .10 3 mol / (l.s) Đáp án A Nồng độ N2O5 phản ứng là M N 2O5 = 2,33 – 2, 08 = 0, 25 mol / l 0, 25 0, 25 = = 1, 36 .10 3 mol/(l.s) → Tốc độ phản ứng: v = t 184 Câu 37: Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp?... xenlulozơ đều là chất rắn, có vị ngọt, dễ tan trong nước (b) Glucozơ và saccarozơ đều là đisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu tím (d) Khi thủy phân hồn tồn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong mơi trường axit, ta đều thu được β − glucozơ (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag (g) Glucozơ và fructozơ đều tác... 3 .10 − 4V Al3+ + 3OH − → Al ( OH ) 3 2 .10 4 V 6 .10 4 V 2 .10 −4 V Al ( OH ) 3 + OH − → Al ( OH ) ( 4− 0,1 − 6 .10 −4 V ) −4 −4 −4 → nAl ( OH )3 còn lại = 2 .10 V − ( 0,1 − 6 .10 V ) = 8 .10 V – 0,1 Ta có tổng khối lượng kết tủa: m = ( 3 .10 4 V ) 233 + ( 8 .10 4 V – 0,1) 78 = 12, 045 → V = 150 (ml) Câu 22: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3 (5) (C6H5- là gốc phenyl)... phân biệt anilin và ancol etylic, ta có thể dùng dung dịch NaOH 7.Các peptit đều dễ bị thủy phân trong mơi trường axit hoặc kiềm 8 p-hiđroximetylbenzoat tác dụng với ddNaOH theo tỉ lệ mol các chất tương ứng là 1:3 9 Tất cả các amin trong phân tử chứa vòng benzen đều làm mất màu nước brom 10 Ancol etylic, glyxerol, etylenglicol đều hòa tan được Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam Số phát biểu khơng đúng là:... xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp C Sợi bơng, tơ tằm thuộc loại polime thi n nhiên D Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic Câu 10: Hòa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 3 1M Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N 2O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối Giá trị của m là A 34 ,10 B 31,32 C 34,32... Kim loại X là A K B Na C Rb D Li Câu 13: Cho các phát biểu sau: (5) Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc; (6) Saccarozơ và tinh bột đều khơng bị thủy phân khi có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác; (7) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ q trình quang hợp; (8) Xenlulozơ và saccarozơ đều thuộc loại đisaccarit; Phát biểu đúng là A (3) và (4) B (1) và (3) C (1) và (2) D (2) ... (0,02 mol) → m = 240.0,02 + 159.0,02 + 292.0,02 = 13,82 gam → A ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA - MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ Cho biết ngun tử khối ngun tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16;... AgNO3 NH3 D dung dịch glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA - MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ + + Câu 1: Ngun tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp... BaSO4 = 3 .10 − 4V Al3+ + 3OH − → Al ( OH ) 2 .10 4 V 6 .10 4 V 2 .10 −4 V Al ( OH ) + OH − → Al ( OH ) ( 4− 0,1 − 6 .10 −4 V ) −4 −4 −4 → nAl ( OH )3 lại = 2 .10 V − ( 0,1 − 6 .10 V ) = 8 .10 V – 0,1