Đang tải... (xem toàn văn)
1. Đề 14 Môn: Hóa học Lớp 8 Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) http:giasuminhtri.weebly.com ĐỀ CHÍNH THỨC Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1. Fe2O3 + CO 2. AgNO3 + Al Al(NO3)3 + … 3. HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + … 4. C4H10 + O2 CO2 + H2O 5. NaOH + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + Na2SO4. 6. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 7. KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 8. CH4 + O2 + H2O CO2 + H2 9. Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 10.FexOy + CO FeO + CO2 Bài 2: (2,5 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl. Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4. Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m? Bài 3: (2,5 điểm) Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0 C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc. Bài 4: (2,5 điểm) Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau. a. Tính tỷ lệ b a . b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.2. HƯỚNG DẪN CHẤM đề 14 Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2. 3AgNO3 + Al Al(NO3)3 + 3Ag 3. 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 4. 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O 5. 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4. 6. 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2 7. 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 8. 2CH4 + O2 + 2H2O 2CO2 + 6H2 9. 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe 10.FexOy + (yx)CO xFeO + (yx)CO2 (Hoàn thành mỗi phương trình cho 0,25 điểm) Bài 2: (2,5 điểm) nFe= 56 2,11 = 0,2 mol nAl = 27 m mol 0,25 Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2 0,2 0,2 0,25 Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 (0,2.2) = 10,8g 0,75 Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + 3 H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 27 m mol 2.27 .3 m mol 0,25 Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m 2. 2.27 .3 m 0,50 Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng thêm 10,8g. Có: m 2. 2.27 .3 m = 10,8 0,25 Giải được m = (g) 0,25 Bài 3: (2,5 điểm) PTPƯ: CuO + H2 C4000 Cu + H2O 0,25 Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được g16 80 64.20 0,25 16,8 > 16 => CuO dư. 0,25 Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa 0,253. hoàn toàn). Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,50 64x + (2080x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. 0,50 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,50 Bài 4: (2,5 điểm) 2KClO3 2KCl + 3O2 5,122 a )74,5( 5,122 a + 4,22. 2 3a 0,50 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 158 b 197 158.2 b + 87 158.2 b + 4,22. 2 b 0,50 87 158.2 197 158.2 74,5 5,122 bba 0,50 78,1 5,74.158.2 )87197(5,122 b a 0,50 4.4334,22. 2 :4,22. 2 3 b aba 0,50 ĐỀ 15 Môn: Hoá học – lớp 8. Thời gian làm bài: 90 phút Bài 1: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + 2 HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + 2 O2 SO2 + 2 H2O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit. b) Oxit axit là oxit của phi kim và tương ứng với một axit. c) Oxit bazơ thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ. d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ. 3) Hoàn thành các PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n 2 + ? CO2 + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 2: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric. (giả sử các nguyên tử oxi trong khí sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành các phân tử oxi). Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu được 4,48 dm3 khí CO2 và 7,2g hơi nước.4. a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lượng A đã phản ứng. b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên A. Bài 4: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400 0 C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn. a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra. b) Tính hiệu suất phản ứng. c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc. ====================== Hế t =======================5. Đề 15 Đáp án Đề15 thi chọn HSG dự thi cấp thị Môn: Hoá học – lớp 8. Chú ý: Điểm có thể chia nhỏ chính xác đến 0,125 0,25 0,5 … Bài ý Đáp án Thang điểm 1(3đ) 1(1đ) a) Đúng, vì đúng tính chất 0,125 + 0125 b) Sai, vì PƯ này không tạo ra FeCl3 mà là FeCl2 hay là sai 1 sản phẩm 0,125 + 0125 c) Sai, vì không có PƯ xảy ra 0,125 + 0125 d) Sai, vì C biến thành S là không đúng với ĐL BTKL 0,125 + 0125 2(1đ) a) Đ. VD: Oxit do PK tạo nên là SO3 tương ứng với axit H2SO4 Oxit do KL ở trạng thái hoá trị cao tạo nên là CrO3 tương ứng với axit H2CrO4 0,25 + 0,25 d) Đ. VD: Na2O tương ứng với bazơ NaOH FeO tương ứng với bazơ Fe(OH)2 0,25 + 0,25 3(1đ) a) C4H9OH + 6 O2 4 CO2 + 5 H2O 0,25 b) 2 CnH2n 2 + (3n – 1) O2 2n CO2 + 2(n1) H2O 0,25 c) 2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 0,25 d) 2 Al + 6 H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O 0,25 2(1đ) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 .3 = 0,6 mol. 0,25 + 0,25 Cứ 2 O liên kết với nhau tạo nên 1 O2 => 2 mol O 1 mol O2 Vậy: nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol 0,25 + 0,25 3(3đ) HD: có 6 ý lớn x 0,5 = 3 đ. Sơ đồ PƯ cháy: A + O2 CO2 + H2O ; mO trong O2 = g8,1216).2. 4,22 96,8 ( ; mO sau PƯ = mO (trong CO2 + trong H2O) = g8,1216).1. 18 2,7 (16).2. 4,22 48,4 ( a) Sau phản ứng thu được CO2 và H2O => trước PƯ có các nguyên tố C, H và O tạo nên các chất PƯ. Theo tính toán trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tổng mO trong O2. Vậy A không chứa O mà chỉ do 2 nguyên tố là C và H tạo nên. mA đã PƯ = mC + mH = g2,31).2. 18 2,7 (12).1. 4,22 48,4 ( 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,56. b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm là CxHy với x, y nguyên dương MA = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 () Tỷ lệ x: y= nC: nH = x4y 4 1 y x hay4:18,0:2,0)2. 18 2,7 (:)1. 4,22 48,4 ( thay vào (): 12x + 4x = 16 x= 1 => y = 4. Vậy CTPT của A là CH4, tên gọi là metan. 4(3đ) PTPƯ: CuO + H2 C4000 Cu + H2O ; a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần biến thành màu đỏ(Cu) 0,5 0,5 b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu được g16 80 64.20 chất rắn duy nhất (Cu) < 16,8 g chất rắn thu được theo đầu bài => CuO phải còn dư. Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư= x.64 + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g. => Phương trình: 64x + (2080x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2. => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g Vậy H = (16.100%):20= 80%. 0,5 0,5 0,5 c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 ĐỀ 16 ĐỀ H O S T CHẤT Ư NG H C SINH GI I 8 N M H C 2 8 – 2009 M n H a học (Thời gian làm bài: 120 phút) i 1 a) Tính số mol của 13 gam n và đó là khối lượng của bao nhiêu nguyên tử n? b) Phải lấy bao nhiêu gam Cu để có số nguyên tử đúng bằng nguyên tử n ở trên? i 2 a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau? 1 2 3 4 5 6 7 3 4 2 2 3 2 4 4Fe Fe O H O O SO2 SO H SO ZnSO FeSO4 b) Có 5 chất rắn màu trắng là CaCO3, CaO, P2O5, NaCl và Na2O . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất trên. Viết phương trình phản ứng (nếu có)? 8 97. i 3 Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25 (D = 1,2 g ml) và thể tích dung dịch HCl 13 (D = 1,123 g ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ? i 4 Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80 lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4 . Hãy xác định kim loại R? i 5 Một h n hợp gồm n và Fe có khối lượng là 37,2 gam . Hòa tan h n hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ rằng h n hợp này tan hết ? b) Nếu dùng một lượng h n hợp n và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 v n như cũ thì h n hợp mới này có tan hết hay không? c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng m i kim loại trong h n hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng v a đủ tác dụng với 48 gam CuO? Hết IỂU ĐIỂM V HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 16 M n H a học Bài 1: (2 điểm) a) 1 điểm . Ta có : Zn 13 n 0,2 mol 65 ( 5 điểm) Số nguyên tử n = 0,2 . 6.1023 = 1,2.1023 (0,5 điểm) b) 1 điểm Số nguyên tử Cu = số nguyên tử n = 1,2.1023 (0,25 điểm) 23 23Cu 1,2.10 n 0,2 (mol) 6.10 (0,5 điểm) mCu = 0,2 . 64 = 12,8 gam (0,25 điểm) Bài 2: (6,5 điểm) a) 3 điểm 1. o t 2 3 43Fe 2O Fe O 2. o t 3 4 2 2Fe O 4H 3Fe 4H O 3. dienphan 2 2 22H O 2H O 4. o t 2 2S O SO 5. o 2 5t ,V O 2 2 3SO O SO 6. SO3 + H2O H2SO4 7. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 8. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 9. FeSO4 + Zn ZnSO4 + Fe Viết đúng , đủ điều kiện , cân bằng đúng các phương trình 1,3,4,6,7,8 m i phương trình được 25 điểm , còn PTPƯ 2,5,9 m i phường trình được 5 điểm8. Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì không cho điểm b) 3,5 điểm Lấy lần lượt 5 chất rắn cho vào 5 ống nghiệm có đựng nước cất rồi lắc đều ( 25điểm) + Nếu chất nào không tan trong nước CaCO3 ( 25 điểm) + 4 chất còn lại đều tan trong nước tạo thành dung dịch. Dùng 4 mẩu giấy quỳ tím nhúng lần lượt vào 4 ống nghiệm ( 25 điểm) + Nếu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ có đựng P2O5 ( 25điểm) P2O5 + H2O H3PO4 ( 25 điểm) + Nếu ống nghiệm nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh là hai ống nghiệm có đựng CaO và Na2O ( 25 điểm) CaO + H2O Ca(OH)2 ( 25 điểm) Na2O + H2O NaOH ( 25 điểm) + Còn lại không làm quỳ tím dhuyển màu ống nghiệm có đựng NaCl ( 25 điểm) D n lần lượt khí CO2 đi qua 2 dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh ( 25 điểm) + Nếu ống nghiệm nào bị vẩn đục là dung dịch Ca(OH)2 hay chính là CaO( 25điểm) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O ( 25 điểm) + Còn lại là dung dịch NaOH hay chính là Na2O ( 25 điểm) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ( 25 điểm) Bài 3 : (3 điểm) ADCT M 10D C C%. M Ta có: M C của dung dịch HCl 18,25 là : 10.1,2 18,25. 6M M(1) 36,5 C ( 5 điểm) M C của dung dịch HCl 13 là : 10.1,123 13. 4M M(1) 36,5 C ( 5 điểm) Gọi V1, n1, V2, n2 lần lượt là thể tích , số mol của 2 dung dịch 6M và 4M ( 25 điểm) Khi đó: n1 = CM1 . V1 = 6V1 (0,25 điểm) n2 = CM2 . V2 = 4V2 ( 25 điểm) Khi pha hai dung dịch trên với nhau thì ta có Vdd mới = V1 + V2 ( 25 điểm) nmới = n1 + n2 = 6V1 + 4V2 ( 25 điểm) Mà CMddmơí = 4,5 M 1 2 1 1 2 2 6V 4V V 1 4,5 V V V 3 ( 75 điểm) Bài 4 : (3,5 điểm) Ta có 4KMnO 5,53 n 0,035 mol 158 ( 25 điểm) Ptpư : KMnO4 o t K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) ( 25 điểm) Theo ptpư (1): 2 4KMnOO 1 1 n n 0,035 0,0175 (mol) 2 2 ( 25 điểm)9. Số mol oxi tham gia phản ứng là : 2O n pư = 80% . 0,0175 = 0,014 (mol) ( 5 điểm) Gọi n là hóa trị của R n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 () ( 5 điểm) PTPƯ đốt cháy . 4R + nO2 o t 2R2On (2) ( 25 điểm) Theo ptpư (2) 2OR 4 4 0,056 n .n .0,014 mol n n n ( 25 điểm) Mà khối lượng của R đem đốt là : mR = 0,672 gam R R R m 0,672 M 12n 0,056n n (,) ( 5 điểm) T () và () ta có bảng sau ( 5 điểm) n 1 2 3 MR 12(loại) 24(nhận) 36(loại) Vậy R là kim loại có hóa trị II và có nguyên tử khối là 24 R là Magie: Mg ( 25 điểm) Bài 5: (5 điểm) a) 1,5 điểm Ta giả sử h n hợp chỉ gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ nhất trong h n hợp) ( 25 điểm) Fe 37,2 n 0,66mol 56 ( 25 điểm) Ptpư : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) ( 25 điểm) Theo ptpư (1) : 2 4H SO Fe n n 0,66 (mol) Mà theo đề bài: 2 4H SOn 2.05 1mol ( 25 điểm) Vậy nFe < 2 4H SOn ( 25 điểm) Mặt khác trong h n hợp còn có n nên số
Môn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) http://giasuminhtri.weebly.com/ Đề 14 - ĐỀ CHÍNH THỨC Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + CO AgNO3 + Al Al(NO3)3 + … HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + … C4H10 + O2 CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 CH4 + O2 + H2O CO2 + H2 Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 10 FexOy + CO FeO + CO2 Bài 2: (2,5 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Bài 3: (2,5 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Bài 4: (2,5 điểm) Thực nung a gam KClO3 b gam KMnO4 để thu khí ôxi Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất lại sau phản ứng a Tính tỷ lệ a b b Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành hai phản ứng HƯỚNG DẪN CHẤM đề 14 Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 3AgNO3 + Al Al(NO3)3 + 3Ag 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 2CH4 + O2 + 2H2O 2CO2 + 6H2 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe 10 FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (Hoàn thành phương trình cho 0,25 điểm) Bài 2: (2,5 điểm) 11,2 = 0,2 mol 56 m nAl = mol 27 - nFe= 0,25 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 m mol 27 3.m mol 27.2 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m 27.2 0,25 0,75 0,25 0,50 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10,8g Có: m - 0,25 3.m = 10,8 27.2 - Giải m = (g) Bài 3: (2,5 điểm) C Cu + H2O PTPƯ: CuO + H2 400 Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 0,25 0,25 20.64 16 g 80 16,8 > 16 => CuO dư Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa 0,25 0,25 0,25 hoàn toàn) Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít Bài 4: (2,5 điểm) 2KClO3 a 122,5 2KMnO4 0,50 0,50 2KCl + 3O2 a 3a (74,5) 22,4 122,5 + K2MnO4 + MnO2 b b 197 158 2.158 + a b b 74,5 197 87 122,5 2.158 2.158 a 122,5(197 87) 1,78 b 2.158.74,5 3a b a 22,4 : 22,4 4.43 2 b ĐỀ 15 0,50 0,50 + O2 b b 87 22,4 2.158 + 0,50 0,50 0,50 0,50 Môn: Hoá học – lớp Thời gian làm bài: 90 phút Bài 1: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl FeCl3 + 3H2 c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 + H2O 2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tương ứng với axit c) Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài 2: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric (giả sử nguyên tử oxi khí sunfuric tách liên kết với tạo thành phân tử oxi) Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nước a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lượng A phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc ====================== Hế t ======================= Đáp án Đề15 thi chọn HSG dự thi cấp thị Môn: Hoá học – lớp Đề 15 Chú ý: Điểm chia nhỏ xác đến 0,125- 0,25- 0,5 - … Bài ý Đáp án 1(3đ) 1(1đ) a) Đúng, tính chất b) Sai, PƯ không tạo FeCl3 mà FeCl2 sai sản phẩm c) Sai, PƯ xảy d) Sai, C biến thành S không với ĐL BTKL Thang điểm 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 2(1đ) a) Đ VD: Oxit PK tạo nên SO3 tương ứng với 0,25 + 0,25 axit H2SO4 Oxit KL trạng thái hoá trị cao tạo nên CrO3 tương ứng với axit H2CrO4 d) Đ VD: Na2O tương ứng với bazơ NaOH 0,25 + 0,25 FeO tương ứng với bazơ Fe(OH)2 3(1đ) a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O 0,25 b) CnH2n - + (3n – 1) O2 2n CO2 + 0,25 2(n-1) H2O c) KMnO4 + 16 HCl KCl + MnCl2 + 0,25 Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 0,25 + SO2 + H2O 2(1đ) 3(3đ) nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 = 0,6 mol Cứ O liên kết với tạo nên O2 => mol O mol O2 Vậy: nO2 = (0,6.1): = 0,3 mol @- HD: có ý lớn x 0,5 = đ * Sơ đồ PƯ cháy: A + O2 CO2 + H2O ; O2 = ( 8,96 2).16 12,8 g ; mO 22,4 * mO sau PƯ = mO (trong CO2 + H2O) = ( 0,25 + 0,25 0,25 + 0,25 0,5 0,5 4,48 7,2 2).16 ( 1).16 12,8 g 22,4 18 a) Sau phản ứng thu CO2 H2O => trước PƯ có nguyên tố C, H O tạo nên chất PƯ Theo tính toán trên: tổng mO sau PƯ = 12,8 g = tổng mO O2 Vậy A không chứa O mà nguyên tố C H tạo nên mA PƯ = mC + mH = ( 4,48 1).12 ( 7,2 2).1 3,2 g 22,4 18 0,5 0,5 0,5 0,5 b) Ta có: MA = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm CxHy với x, y nguyên dương MA = 12x + y = 16g => phương trình: 12x + y = 16 (*) Tỷ lệ x: y= nC: nH = 4,48 7,2 x ( 1) : ( 2) 0,2 : 0,8 : hay y 4x thay vào (*): 22,4 18 y 12x + 4x = 16 x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi metan 4(3đ) C PTPƯ: CuO + H2 400 Cu + H2O ; a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu) b) – Giả sử 20 g CuO PƯ hết sau PƯ thu 20.64 16 g chất rắn (Cu) < 16,8 g chất rắn thu 0,5 0,5 0,5 80 theo đầu => CuO phải dư - Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR dư= x.64 + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) sau PƯ = mCu + mCuO 0,5 0,5 = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => Phương trình: 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO PƯ = 0,2.80= 16 g Vậy H = (16.100%):20= 80% 0,5 c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít ĐỀ 16 ĐỀ H O S T CHẤT Ư NG H C SINH GI I N M H C – 2009 M n H a học (Thời gian làm bài: 120 phút) i1 a) Tính số mol 13 gam n khối lượng nguyên tử n? b) Phải lấy gam Cu để có số nguyên tử nguyên tử n trên? i2 a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau? Fe Fe3O4 H2O O2 SO2 SO3 H2SO4 ZnSO4 FeSO4 b) Có chất rắn màu trắng CaCO3, CaO, P2O5, NaCl Na2O Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất Viết phương trình phản ứng (nếu có)? i3 Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25 (D = 1,2 g ml) thể tích dung dịch HCl 13 (D = 1,123 g ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ? i4 Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R cần dùng 80 lượng oxi sinh phân hủy 5,53 gam KMnO4 Hãy xác định kim loại R? i5 Một h n hợp gồm n Fe có khối lượng 37,2 gam Hòa tan h n hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ h n hợp tan hết ? b) Nếu dùng lượng h n hợp n Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 v n cũ h n hợp có tan hết hay không? c) Trong trường hợp (a) tính khối lượng m i kim loại h n hợp biết lượng H2 sinh phản ứng v a đủ tác dụng với 48 gam CuO? - Hết IỂU ĐIỂM V HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 16 M n H a học Bài 1: (2 điểm) a) điểm 13 0,2 mol 65 Số nguyên tử n = 0,2 6.1023 = 1,2.1023 Ta có : n Zn b) điểm Số nguyên tử Cu = số nguyên tử n = 1,2.1023 1,2.1023 n Cu 0,2 (mol) 6.1023 mCu = 0,2 64 = 12,8 gam Bài 2: (6,5 điểm) a) điểm to Fe3O4 3Fe 2O2 ( điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) t 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 dien phan 2H2 O2 2H2O o t SO2 S O2 o t ,V2O5 SO3 SO2 O2 SO3 + H2O H2SO4 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 FeSO4 + Zn ZnSO4 + Fe - Viết , đủ điều kiện , cân phương trình 1,3,4,6,7,8 m i phương trình 25 điểm , PTPƯ 2,5,9 m i phường trình điểm o - Nếu thiếu điều kiện cân sai không cho điểm b) 3,5 điểm - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm có đựng nước cất lắc ( 25điểm) + Nếu chất không tan nước CaCO3 ( 25 điểm) + chất lại tan nước tạo thành dung dịch - Dùng mẩu giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm ( 25 điểm) + Nếu ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ có đựng P2O5 ( 25điểm) P2O5 + H2O H3PO4 ( 25 điểm) + Nếu ống nghiệm làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh hai ống nghiệm có đựng CaO Na2O ( 25 điểm) CaO + H2O Ca(OH)2 ( 25 điểm) Na2O + H2O NaOH ( 25 điểm) + Còn lại không làm quỳ tím dhuyển màu ống nghiệm có đựng NaCl ( 25 điểm) - D n khí CO2 qua dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh ( 25 điểm) + Nếu ống nghiệm bị vẩn đục dung dịch Ca(OH)2 CaO( 25điểm) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O ( 25 điểm) + Còn lại dung dịch NaOH Na2O ( 25 điểm) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ( 25 điểm) Bài : (3 điểm) ADCT 10D C M C% M Ta có: C M dung dịch HCl 18,25 10.1,2 6M : C M(1) 18, 25 36,5 C M dung dịch HCl 13 10.1,123 ( điểm) 4M : C M(1) 13 ( điểm) 36,5 Gọi V1, n1, V2, n2 thể tích , số mol dung dịch 6M 4M ( 25 điểm) Khi đó: n1 = CM1 V1 = 6V1 (0,25 điểm) n2 = CM2 V2 = 4V2 ( 25 điểm) Khi pha hai dung dịch với ta có Vdd = V1 + V2 ( 25 điểm) nmới = n1 + n2 = 6V1 + 4V2 ( 25 điểm) 6V1 4V2 V 4,5 Mà CMddmơí = 4,5 M ( 75 điểm) V1 V2 V2 Bài : (3,5 điểm) Ta có n KMnO4 Ptpư : 5,53 0,035 mol 158 ( 25 điểm) K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) KMnO4 Theo ptpư (1): to nO 1 n KMnO4 0,035 0,0175 (mol) 2 ( 25 điểm) ( 25 điểm) Số mol oxi tham gia phản ứng : n O pư = 80% 0,0175 = 0,014 (mol) ( điểm) Gọi n hóa trị R n nhận giá trị 1, 2, (*) ( điểm) PTPƯ đốt cháy 4R + nO2 (2) ( 25 điểm) 2R2On Theo ptpư (2) 4 0,056 n R n O2 0,014 mol ( 25 điểm) n n n Mà khối lượng R đem đốt : mR = 0,672 gam m 0,672 MR R 12n (*,*) ( điểm) n R 0,056 n T (*) (**) ta có bảng sau ( điểm) n MR 12(loại) 24(nhận) 36(loại) Vậy R kim loại có hóa trị II có nguyên tử khối 24 R Magie: Mg ( 25 điểm) Bài 5: (5 điểm) a) 1,5 điểm Ta giả sử h n hợp gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ h n hợp) ( 25 điểm) 37,2 0,66mol n Fe ( 25 điểm) 56 Ptpư : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) ( 25 điểm) Theo ptpư (1) : n H2SO4 n Fe 0,66 (mol) to Mà theo đề bài: n H2SO4 2.05 1mol ( 25 điểm) Vậy nFe < n H2SO4 ( 25 điểm) Mặt khác h n hợp có n nên số mol h n hợp chắn nhỏ 0,66 mol Chứng tỏ với mol H2SO4 axit dư hỗn hợp kim loại tan hết ( 25 điểm) b) 1,5 điểm Theo đề : mhh = 37,2.2 = 74,2 gam ( 25 điểm) Giả sử h n hợp có kim loại n (kim loại có khối lượng lớn h n hợp) ( 25 điểm) 74,4 1,14 mol n Zn ( 25 điểm) 65 Ptpư : n + H2SO4 ZnSO4 + H2 (2) ( 25 điểm) Theo ptpư (1) : n H2SO4 n Zn 1,14 (mol) Mà theo đề : n H2SO4 dùng = (mol) Vậy nZn > n H2SO4 dùng ( 25 điểm) Vậy với mol H2SO4 không đủ để hòa tan 1,14 mol n Mà thực tế số mol h n hợp chắn lớn 1,14 mol có Fe Chứng tỏ axit thiếu hỗn hợp kh ng tan hết ( 25 điểm) c) điểm Gọi x, y số mol n Fe Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) ( 25 điểm) Theo PTPƯ (1) (2): nH2 = nhh = x + y ( 25 điểm) H2 + CuO Cu + H2O (3) ( 25 điểm) 48 Theo (3): n H n CuO ( 25 điểm) 0,6 mol 80 Vậy x + y = 0,6 (**) ( 25 điểm) 65x + 56y = 37,2 T (*),(**) có hệ phương trình ( 25 điểm) x + y = 0,6 Giải hệ phương trình ta có x = 0,4 : y = 0,2 ( 25 điểm) mZn = 0,4 65 = 26g mFe = 0,2 56 = 11,2g ( 25 điểm) đề thi 17 học sinh giỏi lớp 8- năm học 8-2009 M n hoá học – Thời gian l m b i 15 phút Câu 1: (3 điểm) Hoàn thành phương trình hoá học sau, ghi thêm điều kiện phản ứng có a) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Fe3O4 + CO Fe + CO2 c) KClO3 KCl + O2 d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O e) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 Câu 2: (4 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , CO đựng bình riêng biệt Viết phương trình phản ứng Câu 3: (2 điểm) Đốt chất A khí oxi, sinh khí cacbonic va nước Cho biết nguyên tố hoá học bắt buộc phải có thành phần chất A? Nguyên tố hoá học có không thành phần chất A? Giải thích ? Câu 4: (5 điểm) Bốn bình tích khối lượng nhau, m i bình đựng khí sau: hiđro, oxi, nitơ, cacbonic Hãy cho biết : a) Số phần tử m i khí có bình có không? Giải thích? b) Số mol chất có m i bình có không? Giải thích? c) Khối lượng khí có bình có không? N u không bình đựng khí có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất? Biết khí nhiệt độ áp suất Câu 5: (6 điểm) Có V lít h n hợp khí gồm CO H2 Chia h n hợp thành phần _ Đốt cháy hoàn toàn phần thứ oxi Sau d n sản phẩm qua nước vôi ( dư ) thu 20g kết tủa trắng _ D n phần thứ qua bột đồng oxit nóng dư Phản ứng xong thu 19,2g kim loại đồng a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích V lít h n hợp khí ban đầu ( đktc ) c) Tính thành phần h n hợp khí ban đầu theo khối lượng theo thể tích * * * * * * * * * hướng dẫ n chấ m đề 17 học sinh giỏi lớp Môn: hoá học Câu1: (3 đ iể m) Mỗ i phương trình phả n ứng viế t đ úng cho 0,5đ t a) KMnO4 K2MnO4 + b) Fe3O4 + CO2 c) KClO3 + O2 d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 e) FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2 f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + CO Fe t ,xt KCl + MnO2 + O2 H2O + O2 Câu 2: (4 đ iể m) _ Dùng que đ óm than hồ ng đ ể nhậ n biế t khí O2 ( than hồ ng bùng cháy) C + O2 CO2 (1đ ) _ Khí không cháy CO2 _ Khí cháy đ ược H2 CO H2 + O2 H2O CO + O2 CO2 (1,5đ ) _ Sau phả n ứng cháy củ a H2 CO, đ ổ dung dị ch Ca(OH)2 o Dung dị ch nà o tạ o kế t tủ a trắ ng CO2 , ta nhậ n biế t đ ược CO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1.5đ ) Câu 3: (2 đ iể m) Nguyên tố hoá họ c buộ c phả i có chấ t A Cácbon Hiđ ro Nguyên tố hoá họ c có hoặ c nh phầ n chấ t A oxi (0,5đ ) Chấ t A phả i có C cháy tạ o CO2 (0,5đ ) Chấ t A phả i có H cháy tạ o H2O (0,5đ ) Chấ t A oxi, đ ó oxi củ a không khí kế t hợp với C H tạ o CO2 H2O (0,5đ ) Câu 4: (5 đ iể m) a) Các khí H2, O2, N2, CO2 tích bằ ng đ iề u kiệ n nhiệ t đ ộ áp suấ t nên chúng có số phầ n tử bằ ng Vì thể tích chấ t khí không phụ thuộ c o kích thước phân tử mà phụ thuộ c khoả ng cách phân tử Như vậ y, số phân tử có bằ ng thể tích củ a chúng bằ ng (2,0đ ) b) Số mol khí mỗ i bình bằ ng nhau, số phầ n tử có số mol chấ t bằ ng (1,0đ ) c) Khố i lượng khí bình không bằ ng có số mol bằ ng nhau, khố i lượng mol khác nên khố i lượng khác Bình có khố i lượng lớn nhấ t bình đ ựng CO2 Bình có khố i lượng nhỏ nhấ t bình đ ựng H2 Câu 5: (6 đ iể m) a) Phầ n 1: CO + O2 H2 CO2 + O2 (2,0đ ) CO2 (1) (0,25đ ) H2O (2) (0,25đ ) + Ca(OH)2 CaCO3 0,2mol + H2O (0,5đ ) 0,2mol Từ (1) (3) : nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol Phầ n 2: (3) CuO + CO CuO + (0,5đ ) Cu H2 Cu + CO2 + H2O (4) (0,5đ ) (5) (0,5đ ) 19,2 Từ (4) (5) : nCO + nH2 = nCu = = 0,3 mol (0,5đ ) 64 b) Vhh = 0,3 22,4 = 13,44 (lít) (0,5đ ) c) (0,5đ ) VCO = 0,2 22,4 = 8,96 (lít) 8,96 100% % VCO = = 66,67 % (0,5đ ) 13,44 % VH2 = 100 - 66,67 = 33,33 % (0,5đ ) 28 0,4 100% %mCO = = 96,55 % (0,5đ ) (28 0,4) + (2 0,2) %mH2 = 100 - 96,55 = 3,45 % (0,5đ ) Trường THCS Quang Trung Đề thi 18 học sinh giỏi khối Môn : Hoá học (90phút) Đề bà i : Phầ n I : Trắ c nghiệ m Câu : (2 đ iể m ) Để tạ o nh phân tử củ a hợp chấ t tố i thiể u cầ n có loạ i nguyên tử : A Hai loạ i nguyên tử B Mộ t loạ i nguyên tử C Ba loạ i nguyên tử D A,B,C, đ ề u đ úng Câu : (2 đ iể m ) Trong mộ t phả n ứng hoá họ c chấ t phả n ứng chấ t tạ o nh phả i : A Số nguyên tử củ a mỗ i nguyên tố B Số nguyên tử mỗ i chấ t C Số phân tử mỗ i chấ t D Số nguyên tố tạ o chấ t Câu : (2 đ iể m ) Cho mỗ i hỗ n hợp gồ m hai muố i A2SO4 BaSO4 có khố i lượng 44,2 g tác dụ ng vừa đ ủ với 62,4 g BaCl2 cho 69,9 g kế t tủ a BaSO4 hai muố i tan Khố i lượng hai muố i tan phả n ứng : A 36,8 g B 36,7 g C 38 g D 40 g Phầ n II : Tự luậ n Câu : (4đ iể m )Tính số phân tử có 34,2 g nhômsunfat Al2(SO4)3 đ ktc , lít khí ôxi có số phân tử bằ ng số phân tử có Al2(SO4)3 Câu : (5 đ iể m ) Trên đ ĩ a cân đ ể hai cố c đ ựng dung dị ch HCl H2SO4 cho cân vị trí thă ng bằ ng : - Cho o cố c đ ựng dung dị ch HCl 25 g CaCO3 - Cho o cố c đ ựng dung dị ch H2SO4 a g Al Cân vị trí thă ng bằ ng Tính a , biế t có phả n ứng xả y hoà n n theo phương trình : CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Câu : (5 đ iể m ) Có hỗ n hợp khí CO CO2 Nế u cho hỗ n hợp khí đ i qua dung dị ch Ca(OH)2 dư thu đ ược g chấ t kế t tủ a mà u trắ ng Nế u cho hỗ n hợp khí nà y đ i qua t CuO nóng dư thu đ ược 0,46 g Cu a)Viế t phương trình phả n ứng xả y ? b) Tính thể tích củ a hỗ n hợp khí đ ktc thể tích củ a mỗ i khí có hỗ n hợp Đáp án hoá họ c đ ề 18 Phầ n I : Trắ c nghiệ m Câu : (2 đ iể m ) A Câu : (2 đ iể m ) A Câu : (2 đ iể m ) B Phầ n II : Tự luậ n Câu : (4đ iể m ) + Trong 34.2 g Al2(SO4)3 có chứa : n Al2(SO4)3 = 34.2 = 0.2 mol 342 1đ Số phân tử Al2(SO4) : 0;1 6.1023 = 0,6.1023 1đ Số phân tử O2 = Số phân tử Al2(SO4) = 0,6.1023 1đ 23 23 n O2 = 0,6.10 /6.10 = 0,1 mol 1đ Câu : (5 đ iể m CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1 ) Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2 ) Sau phả n ứng kế t thúc , cân vẫ n vị trí cân bằ ng chứng tỏ m CO2 = m H2 (1 đ ) 25 = 0,25 mol (1 đ) 100 Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol m CO2 = 0,25 44 = 11 g (1 đ ) 11 Vì : m CO2 = m H2 = 11 g n H2 = = 5,5 mol (0.5đ ) 2 Theo (2) n Al = n H2 = 5,5 = 3,67 mol a = m Al = 3,67 27 = 99 g (1,5 đ ) 3 Vì theo đ ề bà i ta có : n CaCO3 = Vậ y phả i dùng 99 g Al o d d H2SO4 cân giữ vị trí thă ng bằ ng Câu : (5 đ iể m ) PTPƯ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) (0,5 đ ) CO2 + CuO Cu + CO2 (2) (0,5 đ ) b) n CaCO3 = n Cu = = 0,01 mol 100 (0,5 đ ) 0,46 = 0,01 mol 64 (0,5 đ ) Theo (1) n CO2 phả n ứng = n CaCO3 sinh = 0,01 mol V CO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lít Theo (2) n CO phả n ứng = n Cu sinh = 0,01 mol V CO = 0,01 22,4 = 0,224 lít Vậ y V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lít Phòng GD&ĐT bỉ m sơn đ ề thức 19 (1 đ ) (1 đ ) (1 đ ) kỳ thi họ c sinh giỏ i lớp nă m họ c 2008-2009 Môn hoá học Thờ i gian m bà i: 150 phút (Không kể phát đ ề ) Câu 1(2 đ ): Có phương pháp vậ t lý thường dùng đ ể tách chấ t khỏ i - Phương pháp bay - Phương pháp chưng cấ t - Phương pháp kế t tinh trở lạ i - Phương pháp chiế t Em lấ y ví dụ cụ thể , đ ể minh hoạ cho phương pháp tách ? Câu ( 5,75 đ ): Viế t phương trình hoá họ c ghi đ ầ y đ ủ đ iề u kiệ n phả n ứng (nế u có) ? 1/ Cho khí oxi tác dụ ng lầ n lượt với: Sắ t, nhôm, đ ng, lưu huỳ nh, cacbon, phôtpho 2/ Cho khí hiđ ro đ i qua ố ng mắ c nố i tiế p, nung nóng, chứa lầ n lượt chấ t: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 3/ Cho dung dị ch axit HCl tác dụ ng lầ n lượt với chấ t: Nhôm, sắ t, magie, đ ng, kẽ m 4/ Có mấ y loạ i hợp chấ t vô cơ? Mỗ i loạ i lấ y ví dụ công thức hoá họ c? Đọ c tên chúng? Câu ( 2,75đ ): Em tường trình lạ i thí nghiệ m đ iề u chế oxi phòng thí nghiệ m? Có mấ y cách thu khí oxi? Viế t PTHH xả y ra? Câu (3,5đ ) 1/ Trộ n tỷ lệ thể tích (đ o đ iề u kiệ n) nà o, O2 N2 đ ể người ta thu đ ược mộ t hỗ n hợp khí có tỷ khố i so với H2 bằ ng 14,75 ? 2/ Đố t cháy hoà n n mộ t hợp chấ t X, cầ n dùng hế t 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kế t thúc phả n phả n ứng, thu đ ược 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nước a- Tìm công thức hoá họ c củ a X (Biế t công thức ng đ ơn giả n công thức hoá họ c củ a X) b- Viế t phương trình hoá họ c đ ố t cháy X ? Câu (4,5 đ ) 1/ Cho a gam hỗ n hợp gồ m kim loạ i A B (chưa rõ hoá trị ) tác dụ ng hế t với dd HCl (cả A B đ ề u phả n ứng) Sau phả n ứng kế t thúc, người ta thu đ ược 67 gam muố i 8,96 lít H2 (ĐKTC) a- Viế t phương trình hoá họ c ? b- Tính a ? 2/ Dùng khí CO đ ể khử hoà n n 20 gam mộ t hỗ n hợp ( hỗ n hợp Y ) gồ m CuO Fe2O3 nhiệ t đ ộ cao Sau phả n ứng, thu đ ược chấ t rắ n kim loạ i, lượng kim loạ i nà y đ ược cho phả n ứng với dd H2SO4 loãng (lấ y dư), thấ y có 3,2 gam mộ t kim loạ i mà u đ ỏ không tan a- Tính % khố i lượng chấ t có hỗ n hợp Y ? b- Nế u dùng khí sả n phẩ m phả n ứng khử Y, cho đ i qua dung dị ch Ca(OH)2 dư thu đ ược gam kế t tủ a Biế t hiệ u suấ t củ a phả n ứng nà y đ t 80% ? Câu (1,5 đ ): Cầ n lấ y gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nước, đ ể pha chế đ ược 500 gam dung dị ch CuSO4 5% Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh đ ợ c dùng máy tính bỏ túi theo qui đ ị nh củ a Bộ Giáo dụ c Đà o tạ o ( Đề thi gồ m 01 trang) Hế t Câu/ý Câu ( điể m ) Câu Hướng dẫ n chấ m đề 19 Môn: Hoá họ c Nộ i dung cầ n trả lời Họ c sinh lấ y đ úng VD, trình bà y phương pháp tách khoa họ c, chặ t chẽ cho mỗ i VD 0,5 đ iể m Điể m ( 5,75 điể m ) 1/ ( 1,5 đ ) 2/ (0,75đ ) - Viế t đ úng mỗ i PTHH cho 0,25 đ iể m - Dẫ n khí H2 đ i qua ố ng sứ mắ c nố i tiế p t PTHH: H2 + CuO Cu + H2O H2O + Na2O 2NaOH 3H2O + P2O5 2H3PO4 - Viế t đ úng mỗ i PTHH cho 0,25 đ iể m 3/ ( đ ) 4/ ( 2,5 đ ) Câu (2,75 đ) - Nêu đ úng có loạ i hợp chấ t vô cơ: Oxit, axit, bazơ, M uố i 0,5 - Lấ y đ úng , đ ủ , đ ọ c tên xác ví dụ , cho 0,25 đ /vd - Nêu đ ược cách tiế n hà nh, khoa họ c 1,75đ 0,5 đ - Cách thu khí oxi 0,5 - Viế t đ úng PTHH Câu4(3,5điể m) Ta có: Khố i lượng mol trung bình củ a hỗ n hợp khí : M = 1/(1,5đ iể m) 14,75.2 =29,5 - Gọ i số mol củ a O2 x, số mol củ a N2 y M = 2/ ( đ ) 0,25 0,25 0,25 0,25 32 x 28 y 29,5 32x + 28 y = 29,5x + 29,5y x y 2,5x = 1,5 y => x : y = : - Do thể tích đ o đ iề u kiệ n nên: VO : VN = : 0,25 - Ta có sơ đ củ a phả n ứng : t A + O2 CO2 + H2O - Trong A có chắ c chắ n nguyên tố : C H 0,25 10,08 = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 22,4 13,2 nCO = = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 44 7, nH O= = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol 18 nO = - Tổ ng số mol nguyên tử O có sả n phẩ m : 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậ y A có nguyên tố O có: – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH củ a A CxHyOz; ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : Vậ y A : C3H8O Câu 5(4,5 đ) 1/(1,5 đ ) a/ PTHH: A + 2xHCl 2AClx + xH2 B + 2yHCl 2BCly + yH2 b/ - Số mol H2: nH = 8,96 = 0,4 mol, nH = 0,4.2 = 0,8 gam 22,4 0,75 0,5 0,5 0,5 0,25 - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp dụ ng đ ị nh luậ t bả o n khố i lượng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam t CO + CuO Cu + CO2 (1) t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2(2) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3) - Chấ t rắ n mà u đ ỏ không tan đ ó Cu, khố i lượng 0,25 0,5 a/( 1,75đ ) PTHH: 2/ ( 3,0đ ) 3,2 gam nCu = 3,2 = 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol, 64 khố i lượng : 0,05.80 = g.Vậ y khố i lượng Fe: 20 – = 16 gam - Phầ m tră m khố i lượng kim loạ i: % Cu = 16 100 = 20%, % Fe = 100 = 80% 20 20 nFe O 16 = = 0,1 mol, 160 - Theo PTHH (1),(2) => số mol CO2 : 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol - Theo PTHH(4) => số mol CaCO3 : 0,35 mol Khố i lượng tính theo lý thuyế t: 0,35.100 = 35 gam Khố i lượng tính theo hiệ u suấ t: 35.0,8 = 28 gam - Khố i lượng CuSO4 có 500gam dd CuSO4 % : Vậ y khố i lượng CuSO4.5H2O cầ n lấ y : 0,5 0,5 b/ (1,25đ )Khí sả n phẩ m phả n ứng đ ược với Ca(OH)2 : CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) Câu 6: (1,5 đ) 0,75 500.4 = 20 g 100 20.250 = 31,25 gam 160 - Khố i lượng nước cầ n lấ y : 500 – 31,25 = 468,75 gam 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: - Họ c sinh giả i toán Hoá họ c bằ ng cách khác, mà khoa họ c, lậ p luậ n chặ t chẽ , đ úng kế t , cho đ iể m tố i đ a bà i ấ y - Trong PTHH: Viế t sai CTHH không cho đ iể m, thiế u đ iề u kiệ n phả n ứng cho ẵ số đ iể m Nừu trạ ng thái chấ t trừ đ iể m / tổ ng đ iể m Đề 20 chọn đội tuyể n học sinh giỏi lớp nă m học 2010-2011 Môn: Hóa học - Thời gian: 120 phút Câu 1: (3,0 đ iể m) Cho sơ đ phả n ứng sau: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 a/ Hãy lậ p nh phương trình hóa họ c nói rõ sở đ ể viế t nh PTHH? b/ Hãy vẽ sơ đ tượng trưng cho phả n ứng hóa họ c nói giả i thích tạ i lạ i có tạ o nh chấ t sau phả n ứng hóa họ c? Câu 2: ( 4,0 đ iể m ) Có chấ t sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 loãng , MnO2 a) Những chấ t nà o đ iề u chế đ ược khí : H2, O2 b) Viế t phương trình hoá họ c xả y đ iề u chế chấ t khí nói (ghi đ iề u kiệ n nế u có) c) Trình bà y ngắ n gọ n cách thu khí o lọ Câu 3:( 4,0 đ iể m) Cac bon oxit CO tác dụ ng với khí oxi tạ o cacbon đ ioxit Hãy đ iề n o ô trố ng số mol chấ t phả n ứng sả n phẩ m có thời đ iể m khác Biế t hỗ n hợp CO O2 ban đ ầ u đ ược lấ y đ úng tỷ lệ số mol chấ t theo phả n ứng Các thời điể m Thời đ iể m ban đ ầ u t0 Thời đ iể m t1 Thời đ iể m t2 Thời đ iể m kế t thúc Số mol Các chấ t phả n ứng CO O2 Sả n phẩ m CO2 20 15 1,5 20 Câu 4: (3,0 đ iể m) Mộ t nguyên tử R có tổ ng số hạ t p, n, e 115 Số hạ t mang đ iệ n nhiề u số hạ t không mang đ iệ n 25 hạ t Hãy xác đ ị nh tên nguyên tử R ? Câu : ( 6,0 đ iể m) a/ Hoà tan hoà n n 3,6 g mộ t kim loạ i A hóa trị II bằ ng dung dị ch axit clohiđ ric thu đ ược 3,36 lít khí hiđ ro (đ ktc) Xác đ ị nh tên kim loạ i A? b/ Nế u cho lượng kim loạ i A nói o 14,6 g axit clohiđ ric, tính khố i lượng chấ t thu đ ược sau phả n ứng? (Biế t: Điệ n tích hạ t nhân củ a số nguyên tử : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 + Nguyên tử khố i: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16.) Biể u điể m chấ m đề 20 : hóa Câu Câu (3 đ) Câu Nội dung - Lậ p PTHH - Cơ sở: áp dụ ng theo ĐlBTKL - Vẽ sơ đ - Giả i thích: trậ t tự liên kế t ngtử thay đ ổ i a) Điể m 0,5 đ 0,5 đ 1,0 đ 1.0 đ 1,0 đ (4 đ) Những chấ t dùng đ iề u chế khí H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4 Những chấ t dùng đ iề u chế khí O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2 b) Các PTHH: Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2 dp 2H2O 2H2 + O2 t 2KMnO4 K2MNO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 t 0.5 0.5 2,0 đ 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 o t 2KNO3 2KNO2 + O2 1,0 đ c) Cách thu: + Thu Khí H2: - Đẩ y nước - Đẩ y không khí ( úp bình thu) + Thu Khí O2: - Đẩ y nước - Đẩ y không khí (ngửa bình thu) Câu (4 đ) Câu (3 đ) Câu (6 đ) 0.5 0.5 Thời đ iể m ban đ ầ u t0 Số mol Các chấ t phả n ứng CO O2 20 10 Thời đ iể m t1 15 7,5 Thời đ iể m t2 1,5 17 Thời đ iể m kế t thúc 0 20 Các thời điể m Sả n phẩ m CO2 Điề n đ úng mỗ i vị trí đ ược 0,5 đ - Lậ p biể u thức tính : số hạ t mang đ iệ n = số hạ t không mang đ iệ n - Từ số p => đ iệ n tích hạ t nhân => tên gnuyên tố 1,5 đ 1,5 đ a/ Viế t PT: A +2 HCl > ACl2 + H2 Tính A = 24 => A Mg b/ So sánh đ ể kế t luậ n HCl dư Sau phả n ứng thu đ ược MgCl2, H2 HCl dư 3,0 đ 1,5 đ 1,5 đ [...]... nH2 = nCu = = 0,3 mol (0,5đ ) 64 b) Vhh = 0,3 2 22 ,4 = 13 ,44 (lít) (0,5đ ) c) (0,5đ ) VCO = 0,2 2 22 ,4 = 8, 96 (lít) 8, 96 100% % VCO = = 66,67 % (0,5đ ) 13 ,44 % VH2 = 100 - 66,67 = 33,33 % (0,5đ ) 28 0 ,4 100% %mCO = = 96,55 % (0,5đ ) ( 28 0 ,4) + (2 0,2) %mH2 = 100 - 96,55 = 3 ,45 % (0,5đ ) Trường THCS Quang Trung Đề thi 18 học sinh giỏi khối 8 Môn : Hoá học (90phút) Đề bà i : Phầ n I : Trắ c nghiệ... theo thể tích * * * * * * * * * hướng dẫ n chấ m đề 17 học sinh giỏi lớp 8 Môn: hoá học Câu1: (3 đ iể m) Mỗ i phương trình phả n ứng viế t đ úng cho 0,5đ t a) 2 KMnO4 K2MnO4 + b) Fe3O4 + 4 CO2 c) KClO3 + 3 O2 d) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 e) 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 f) 2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2 + 4 CO 3 Fe t ,xt 2 KCl + MnO2 + O2 6 H2O + O2 Câu 2: (4 đ iể m) _ Dùng que đ óm còn than hồ ng đ ể... m hai muố i A2SO4 và BaSO4 có khố i lượng là 44 ,2 g tác dụ ng vừa đ ủ với 62 ,4 g BaCl2 thì cho 69,9 g kế t tủ a BaSO4 và hai muố i tan Khố i lượng hai muố i tan phả n ứng là : A 36 ,8 g B 36,7 g C 38 g D 40 g Phầ n II : Tự luậ n Câu 1 : (4 iể m )Tính số phân tử có trong 34, 2 g nhômsunfat Al2(SO4)3 ở đ ktc , bao nhiêu lít khí ôxi sẽ có số phân tử bằ ng số phân tử có trong Al2(SO4)3 trên Câu 2 :... mol => nO = 0,9 mol 22 ,4 13,2 nCO 2 = = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 44 7, 2 nH 2 O= = 0 ,4 mol, => nH = 0 ,8 mol, nO = 0 ,4 mol 18 nO 2 = - Tổ ng số mol nguyên tử O có trong sả n phẩ m là : 0,6 + 0 ,4 =1mol > 0,9 mol Vậ y trong A có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH củ a A là CxHyOz; thì ta có: x : y : z = 0,3 : 0 ,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1 Vậ y A là : C3H8O Câu 5 (4, 5 đ) 1/(1,5 đ ) a/... lít Theo (2) n CO phả n ứng = n Cu sinh ra = 0,01 mol V CO = 0,01 22 ,4 = 0,2 24 lít Vậ y V hh = V CO + V CO2 = 0,2 24 + 0,2 24 = 0 ,44 8 lít Phòng GD&ĐT bỉ m sơn đ ề chính thức 19 (1 đ ) (1 đ ) (1 đ ) kỳ thi họ c sinh giỏ i lớp 8 nă m họ c 20 08- 2009 Môn hoá học Thờ i gian là m bà i: 150 phút (Không kể phát đ ề ) Câu 1(2 đ ): Có 4 phương pháp vậ t lý thường dùng đ ể tách các chấ t ra khỏ i nhau - Phương... i qua bộ t CuO nóng dư thì thu đ ược 0 ,46 g Cu a)Viế t phương trình phả n ứng xả y ra ? b) Tính thể tích củ a hỗ n hợp khí ở đ ktc và thể tích củ a mỗ i khí có ở trong hỗ n hợp Đáp án hoá họ c đ ề 18 Phầ n I : Trắ c nghiệ m Câu 1 : (2 đ iể m ) A Câu 2 : (2 đ iể m ) A Câu 3 : (2 đ iể m ) B Phầ n II : Tự luậ n Câu 1 : (4 iể m ) + Trong 34. 2 g Al2(SO4)3 có chứa : n Al2(SO4)3 = 34. 2 = 0.2 mol 342 1đ... + xH2 B + 2yHCl 2BCly + yH2 b/ - Số mol H2: nH 2 = 8, 96 = 0 ,4 mol, nH 2 = 0 ,4. 2 = 0 ,8 gam 22 ,4 0,75 0,5 0,5 0,5 0,25 - Theo PTHH => nHCl = 0 ,4. 2 = 0 ,8 mol, mHCl = 0 ,8. 36,5 = 29,2 gam - áp dụ ng đ ị nh luậ t bả o toà n khố i lượng, ta có: a = 67 + 0 ,8 – 29,2 = 38, 6 gam t CO + CuO Cu + CO2 (1) t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2(2) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3) - Chấ t rắ n mà u đ ỏ không tan đ ó chính... m, thi u đ iề u kiệ n phả n ứng cho ẵ số đ iể m Nừu không có trạ ng thái các chấ t trừ 1 đ iể m / tổ ng đ iể m Đề 20 chọn đội tuyể n học sinh giỏi lớp 8 nă m học 2010-2011 Môn: Hóa học - Thời gian: 120 phút Câu 1: (3,0 đ iể m) Cho sơ đ ồ phả n ứng sau: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 a/ Hãy lậ p thà nh phương trình hóa họ c và nói rõ cơ sở đ ể viế t thà nh PTHH? b/ Hãy vẽ sơ đ ồ tượng trưng cho phả n ứng hóa. .. gam - Khố i lượng CuSO4 có trong 500gam dd CuSO4 4 % là : Vậ y khố i lượng CuSO4.5H2O cầ n lấ y là : 0,5 0,5 b/ (1,25đ )Khí sả n phẩ m phả n ứng đ ược với Ca(OH)2 là : CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) Câu 6: (1,5 đ) 0,75 500 .4 = 20 g 100 20.250 = 31,25 gam 160 - Khố i lượng nước cầ n lấ y là : 500 – 31,25 = 46 8, 75 gam 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: - Họ c sinh có thể giả i toán Hoá họ c bằ ng cách... bao nhiêu gam nước, đ ể pha chế đ ược 500 gam dung dị ch CuSO4 5% Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40 ; Fe = 56; C = 12 Thí sinh đ ư ợ c dùng máy tính bỏ túi theo qui đ ị nh củ a Bộ Giáo dụ c và Đà o tạ o ( Đề thi gồ m 01 trang) Hế t Câu/ý Câu 1 ( 2 điể m ) Câu 2 Hướng dẫ n chấ m đề 19 Môn: Hoá họ c 8 Nộ i dung chính cầ n trả lời Họ c sinh lấ y đ úng các VD, trình bà y phương pháp tách khoa họ ... 0,2.22 ,4= 4, 48 lít Bài 4: (2,5 điểm) 2KClO3 a 122,5 2KMnO4 0,50 0,50 2KCl + 3O2 a 3a ( 74, 5) 22 ,4 122,5 + K2MnO4 + MnO2 b b 197 1 58 2.1 58 + a b b 74, 5 197 87 122,5 2.1 58 2.1 58 a 122,5(197... 122,5 2.1 58 2.1 58 a 122,5(197 87 ) 1, 78 b 2.1 58. 74, 5 3a b a 22 ,4 : 22 ,4 4. 43 2 b ĐỀ 15 0,50 0,50 + O2 b b 87 22 ,4 2.1 58 + 0,50 0,50 0,50 0,50 Môn: Hoá học – lớp Thời gian làm bài: 90 phút... ) 13 ,44 % VH2 = 100 - 66,67 = 33,33 % (0,5đ ) 28 0 ,4 100% %mCO = = 96,55 % (0,5đ ) ( 28 0 ,4) + (2 0,2) %mH2 = 100 - 96,55 = 3 ,45 % (0,5đ ) Trường THCS Quang Trung Đề thi 18 học sinh giỏi khối