Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học Chương I 108s.org ĐIỆN LY CHẤT ĐIỆN LY chất tan nước (hay trạng thái nóng chảy) tạo thành dung dòch dẫn điện Đó axit tan, bazơ tan muối tan PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LY phương trình biểu diễn trình điện ly chất điện ly Chất điện ly mạnh biểu diễn mũi tên chiều phản ứng viết dạng ion Chất điện ly yếu biểu diễn mũi tên hai chiều, phản ứng với chất không điện ly, oxit, kết tủa, chất khí viết dạng phân tử Các đa axit viết điện ly nấc, lý axit tạo muối axit muối trung hòa ĐỘ ĐIỆN LY () tỉ số số phân tử điện ly ( n’ ) với tổng số phân tử ban đầu ( no ) tan dung dòch AXIT chất có khả cho H+ DUNG DỊCH AXIT dung dòch chứa H+ hay H3O+ BAZƠ chất có khả nhận H+ DUNG DỊCH BAZƠ dung dòch chứa OH8 PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ phản ứng có trình cho nhận H+ Để phản ứng xảy hai chất (axit, bazơ) tham gia phản ứng phải chất mạnh (axit mạnh, bazơ mạnh) hai chất tham gia điều yếu phải điều tan H2O NaOH + HCl   NaCl + H2O + (H + OH   H2O)  Fe(NO3)3 + 3H2O 3HNO3 + Fe(OH)3  + (3H + Fe(OH)3   Fe3+ + 3H2O) HIDROXIT LƯỢNG TÍNH hiđrôxit vừa có khả cho vừa có khả nhận H+ Zn(OH)2 + 2HCl   ZnCl2 + 2H2O + (Zn(OH)2 + 2H   Zn2+ + 2H2O) Zn(OH)2 + 2NaOH   Na2ZnO2 + 2H2O (Zn(OH)2 + 2OH   ZnO 22  + 2H2O) Các hiđôxit thường gặp dạng ôxit tương ứng Zn(OH)2 H2ZnO2 (Axit Zincic) Be(OH)2 H2BeO2 (Axit berilic) Al(OH)3 HAlO2.H2O (Axit aluminic) Cr(OH)3 HCrO2.H2O 10 TRỊ SỐ pH CỦA DUNG DỊCH pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] Bất kỳ dung dòch có [H+].[OH-] = 10-14 Do pH + pOH = 14 pH< môi trường axit, pH > mội trường bazơ, pH = môi trường trung tính 11 MUỐI hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hay NH4+ liên kết với anion gốc axit ( xem muối sản phẩm phản ứng axit - bazơ) 12 DUNG DỊCH MUỐI dung dòch có chứa cation kim loại (NH4+) anion gốc axit 13 TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA DUNG DỊCH MUỐI Muối bazơ mạnh – axit mạnh; bazơ yếu – axit yếu (độ mạnh yếu tương đương nhau) pH = hay pH  Muối bazơ yếu – axit mạnh dung dòch muối có môi trường axit (pH7) 14 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION phản ứng trao đổi chất điện li dung dòch BaCl2 + H2SO4   BaSO4  + 2HCl Điều kiện phản ứng sản phẩm tạo thành phải có ba dấu hiệu tạo kết tủa, bay chất điện ly yếu 15 TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ CHẤT TRONG H2O Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 108s.org AXIT tan trừ H2SiO3  BAZƠ có hidroxit kim loại kiềm (Na,K…) kiềm thổ (Ca ,Ba,Sr ) amôniac tan MUỐI Muối Nitrat, Muối Axetat, muối axit (gốc hóa trò 1), kim loại kiềm, amôni tan; trừ Li3PO4 không tan, có màu vàng Muối sunfat đa số tan, trừ muối Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( tan ) Muối clorua, bromua, iua đa số tan trừ muối Ag, Pb (nhưng PbCl2tan có t0, Cu(I), Hg(I), HgBr2, HgI2 Muối cacbonat, phôtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phần lớn tan trừ muối kim loại kiềm amoni tan nhiều Muối sunfua phần lớn không tan, trừ muối kim loại kiềm, amôni, Ba, Ca, Sr tan Muối chứa anion AlO2- , ZnO22- , CrO2-, BeO22- tan tốt 16 MỘT SỐ MUỐI KHÔNG TỒN TẠI TRONG DUNG DỊCH Tự phân hủy tạo hiđrôxit axít tương ứng CuCO3, MgS, Al2S3, Al2(SO3)3, Fe2(CO3)3, (CH3COO)3Fe, Fe2(SiO3)3  Cu(OH)2 + CO2 CuCO3 + H2O  Tự phân hủy theo chế oxihóa-khử CuI2, FeI3, Fe2S3 Fe2S3   2FeS + S 17 MÀU CỦA VÀI CHẤT (ION) MnO4- màu tím; Cu2+ màu xanh; Fe3+ nâu đỏ; Cr2O72- vàng cam; Ag3PO4 vàng; Li3PO4 vàng; AgCl trắng, hóa đen ánh sáng; BaSO4 trắng; CaSO4 trắng; PbS đen; CuS đen; PbSO4 trắng; Fe2+ trắng xanh (trắng ánh lục); Fe(OH)2 trắng xanh, chuyển thành nâu đỏ không khí; Fe(OH)3 nâu đỏ; Cu(OH)2 xanh; Al(OH)3 keo trắng 18 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN Chỉ có gốc axít trung bình-yếu, bazơ trung bình-yếu bò thủy phân B1 Viết phương trình điện ly B2 Nhận xét xem ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính) B3 Viết phản ứng với H2O (phản ứng hai chiều) tạo ion H+ (H3O+) hay OH- B4 Kết luận môi trường gì? Trả lời sao? So sánh pH với VD1 Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd Na2CO3 giấy quỳ có đổi màu không? (Ta dễ dàng nhận ra, bazơ)  2Na+ + CO32Na2CO3  CO32- + H2O HCO3- + OHTrong dung dòch có OH , môi trường bazơ có pH > làm quỳ tím hóa xanh VD2 So sánh pH dung dòch KHS với (Ta nhận chất lưỡng tính) KHS K+ + HS  HS- + H2O H2S + OHHS- + H2O S2- + H3O+ Dung dòch có pH gần (xem không làm đổi màu quỳ tím) VD3 Chứng minh Na2CO3 bazơ Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + CO2 + H2O VD4 Chứng minh FeCl3 axít  Fe3+ + 3ClFeCl3  Fe(H2O)3+ + H2O Fe(OH)2+ + H3O+ 19 TRẬT TỰ TƯƠNG ĐỐI GIỮA CÁC PHẢN ỨNG Phản ứng axit – bazơ ( bao gồm phản ứng trung hòa).ĐK Phản ứng trao đổi ( trao đổi ion) ĐK Phản ứng oxihóa – khử.ĐK 20 NHẬN XÉT VAI TRÒ MỘT SỐ ION TRONG NƯỚC Ion gốc axit mạnh, bazơ mạnh trung tính Ion gốc axit hay bazơ trung bình yếu gây tính chất ngược lại CO32- bazơ, NH4+ axit Lưu ý: ion lưỡng tính ion vừa có khả cho vừa có khả nhận H+ HCO3- ion lưỡng tính BÀI TẬP LUYỆN TẬP Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 10 11 Nồng độ dung dòch ? Thế dung dòch bão hòa, bão hòa , chưa bão hòa ? Sự điện ly ? Độ điện ly ? Giới hạn độ điện ly ? Các yếu tố phụ thuộc độ điện ly Độ pH dung dòch ? Ý nghóa độ pH ? Tính pH dung dòch bazơ yếu NH3 0,05M giả sử độ điện ly 0,02 Tính độ điện ly dung dòch axit HA 0,1M có pH = 3,0 Tính độ điện ly axit axêtic dung dòch 0,01M, 500ml dung dòch có 3,13.1021 hạt (phân tử ion) Pha loãng 200ml dung dòch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu dung dòch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dòch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml Dung dòch thu có pH = Hãy tính nồng độ mol/l HCl trước pha loãng pH dung dòch Cho dung dòch NaOH có pH = 13 (dung dòch A) a Cần pha loãng dung dòch A lần để thu dung dòch B có pH =12 b Cho 1,177gam muối NH4Cl vào 200ml dung dòch B đun sôi dung dòch, sau làm nguội thêm phenolphtalein vào Hỏi dung dòch có màu ? Trộn 300ml dung dòch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dòch Ba(OH)2 a mol/l thu 500ml dung dòch có pH = 12 Tính a Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch a mol NaOH Cho a mol NH3 tan hoàn toàn vào dung dòch chứa 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 108s.org a mol H2SO4 Dung dòch thu trường hợp có pH lớn hay nhỏ ? Tại sao? Theo lý thuyết proton (Bronsted-Lowry) axit, bazơ ? Thế phản ứng axit bazơ ? Mỗi trường hợp cho ví dụ minh họa Theo đònh nghóa axit bazơ NH3, NH4+ chất axit, chất bazơ ? Cho phản ứng minh họa, giải thích NH3 có tính chất ? Bazơ ? Những bazơ gọi kiềm ? Hãy giải thích amoniac anilin có tính bazơ Nêu nhận xét khái quát phân ly bazơ dung dòch nước Dùng thuyết Bronsted, giải thích chất cho sau đây:Al(OH)3, H2O, NaHCO3 coi chất lưỡng tính ? Sự điện li điện phân có phải trình oxi hóa-khử không ? Cho ví dụ Phản ứng oxi-hóa khử phản ứng trao đổi dung dòch xảy theo chiều ? Cho ví dụ Viết công thức phèn nhôm–amoni công thức sa Theo quan niệm Bronsted, chúng axit hay bazơ ? Hãy giải thích phương trình phản ứng Theo đònh nghóa axit bazơ Bronsted, ion Na+, NH4+, CO32–, CH3COO–, HSO4–, K+, Cl–, HCO3– axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại ? Trên sở đó, dự đoán pH dung dòch có giá trò lớn hay nhỏ 7: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 Các dung dòch NaCl, Na2CO3, NH4Cl, C6H5ONa có môi trường axit, bazơ hay trung tính ? Giải thích ? Cho quỳ tím vào dung dòch sau đây: NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3, quỳ đổi màu ? Giải thích ? Các chất ion đóng vai trò axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính NH4+, Al(H2O)3+, C6H5O–, S2–, Zn(OH)2, Na+, Cl– ? Tại ? Hòa tan muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành dung dòch, sau cho vào dung dòch quỳ tím Hỏi dung dòch có màu ? Tại ? 25 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dòch NaHCO3 với dung dòch: H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư Trong phản ứng đó, ion HCO3– đóng vai trò axit hay bazơ ? 26 Hãy đánh giá gần pH (>7 ; =7 ; 4000, Pcao N2 + 3H2 2NH3 1:3 Fe TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho muối amoni tác dụng dung dòch bazơ (t0) to NH4NO3 + NaOH    NaNO3 + NH3 + H2O 13 ĐIỀU CHẾ PHỐT PHO (P) nung lò điện hỗn hợp gồm Canxiphotphat , Silic đioxit than to Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2   + 5CO  CaSiO3 + 2P Khi ngưng tụ thoát thu P trắng Sau đó, đốt nóng lâu 2000C - 3000C thu P đỏ 14 ĐIỀU CHẾ AXIT PHÔTPHORIC (H3PO4) dùng phương pháp sunfat to Ca3 (PO4)2 +3H2SO4 đ    3H3PO4 + 3CaSO4 15 CÁC LOẠI PHÂN BÓN HÓA HỌC PHÂN ĐẠM cung cấp Nitơ cho dạng NO 3 , NH 4 Amôni CTPT NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 Phân đạm urea ( loại tốt ) CTPT (NH2)2CO NH3 + CO   (NH2)2CO + H2O (NH2)2CO + 2H2O   (NH4)2CO3 (khi bò ướt) Phân đạm nitrat CTPT : KNO3 , Ca(NO3)2, … PHÂN LÂN cung cấp phôtpho cho dạng ion PO 34 Phân lân tự nhiên CTPT Ca3(PO4)2, điều chế từ quặng Apatit, Photphorit Supe photphat (Supe lân) CTPT Ca(H2PO4)2 to Ca 3(PO 4)2 + 2H2SO4    Ca(H2PO 4)2 + 2CaSO4 Supe photphat đơn: Ca(H2PO 4)2 CaSO4.2H2O ( thạch cao ) to Ca 3(PO4)2 + 4H3PO4    3Ca(H2PO 4)2 Supe photphat kép Amophot loại phân bón phức hợp vừa có N, P CTPT NH4H2PO4, (NH4)2HPO4 PHÂN KALI cung cấp Kali cho dạng ion K+ CTPT KCl , K2SO4, K2CO3 (thường gọi bồ tạt) Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 108s.org BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Viết phản ứng chứng minh a) NO2 chất khử b) NO2 chất oxihóa c) NH3 tác dụng với Cl2, xuất khói trắng d) NH3 bazơ yếu e) HNO3 axit mạnh f) N2 chất khử, N2 chất ôxihóa g) NH3 chất khử hay chất oxihóa tác dụng với O2 (2pt), Cl2, CuO? Tại sao? h) Dung dòch NH3 thể đầy đủ bốn tính chất thông thường bazơ i) NH4Cl dung dòch có tính axit yếu tác dụng chất thò màu, tác dụng với dung dòch bazơ tham gia phản ứng trao đổi ion với dung dòch AgNO3 j) HNO3 thể đầy đủ tính chất chủ yếu axit mạnh k) HNO3 chất oxihóa mạnh tác dụng với kim loại, phi kim hợp chất có tính khử l) NaNO3 tác dụng với Cu có mặt H+, tác dụng với Al môi trường NaOH dư m) Có khác nhiệt phân muối NH4NO3 NH4HCO3? Giải thích n) Khi nhiệt phân NaNO3, Cu(NO3)2 AgNO3 có giống khác nhau? o) NO2 vừa chất ôxihóa vừa chất khử p) NH3 N2 điều chất khử N2 chất ôxihóa NH3 đóng vai trò bazơ q) Vì H2SO4 loãng, NaNO3 hòa tan Cu hỗn hợp hai dung dòch hòa tan đồng? Giải thích r) Cho Al vào dung dòch chứa đồng thời NaNO3 NaOH thu hỗn hợp khí 2) Hoàn thành chuỗi phản ứng (1) ( 2) ( 3) (4) ( 5) (6) a) NaNO3  HNO3  NH4NO3  NH3  N2  NH3  NH4HCO3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) (6) (7) b) NH4NO2  N2  NH3  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuO ( 8) (9) (10) (11) (12) (13)  CuCl2  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuO  N2  NO (1) ( 2) ( 3) c) NH3  (B)  (C)  (D)  (4)  (E)  (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) d) Nitơđiôxit  Natrinitrat  oxi  Nitơ  Ammoniac  Amoninitrat (6) (7 ) (8 ) (9)  Nitơ  Nitơ(II)oxit  Nitơ(IV)ôxit  Natrinitrit (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) (6) (7) e) NH4NO2  N2  NH3  NH4NO3  NH3  Cu(OH)2  CuO  N2 (1) ( 2) ( 3) (4) (5) (6) (7 ) f) HNO3  N2  NO  NO2  HNO3  NH4NO3  NH3  NO (1) ( 2) ( 3) (4) (5) (6) g) NaNO3  HNO3  Fe(NO3)3  Fe(NO3)2  NO2  NaNO3  NaNO2 (1) (2) ( 3) (4) (5) (6) h) HNO3  H2SO4  NH4HSO4  NH4Cl  NH4NO3  NH3  NH4HCO3 (7 ) (8 ) (9) (10)  (NH4)2CO3  NH4HCO3  CO2  NaHCO3 (1) (2) ( 3) ( 4) (5) (6) i) HNO3  H2SO4  NH4HSO4  (NH4)2SO4  NH4NO3  NH3  NO (7 ) (8 ) (9) (10 )  NO2  HNO3  NaNO3  HNO3 3) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn a) HNO3 tác dụng với Fe3O4 tạo khí không màu hóa nâu không khí b) HNO3 tác dụng FeS tạo khí màu nâu đỏ c) HNO3 tác dụng với Fe, nitơ bò khử xuống mức +1 d) Fe tác dụng HNO3 đặc, nguội e) Fe + HNO3  NO +? f) FeO+ HNO3  NO2+? g) FeS+ HNO3  H2SO4 + NO2 +? h) HNO3 + ?  H3PO4 + ? i) Mg tác dụng với HNO3 không tạo khí Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học j) k) l) m) n) 108s.org Al tác dụng với HNO3 mà nitơ bò khử xuống mức +1 Cu tác dụng với HNO3 tạo khí bò kiềm hấp thu Ag tác dụng với HNO3 tạo khí có tỷ khối với hidrô 15 Ag tác dụng với HNO3 đặc Fe tác dụng với HNO3 loãng 5 1 o) Al tác dụng với HNO3, biết N bò khử xuống N p) FeO tác dụng với HNO3 tạo oxit nitơ có tỷ khối heli 11 q) Fe3O4 tác dụng với HNO3 loãng r) Fe2O3 tác dụng với HNO3 đặc s) FeS tác dụng với HNO3 đặc t) Fe tác dụng với HNO3 tạo NxOy u) Kim loại M tác dụng HNO3 tạo NxOy v) Fe3O4 tác dụng với HCl w) Fe3O4 tác dụng với H2SO4 đặc x) Fe tác dụng với dung dòch H2SO4 đặc tạo khí có mùi hắc y) Fe3O4 tác dụng với dung dòch HCl z) Al tác dụng với HNO3 không tạo khí 4) Nhận biết (phân biệt) a) NH4NO3, (NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO4 NaNO3, Na2SO4, Na2S, HNO3, H2SO4, NaOH b) HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3, Na2S, NaCl, NaNO3, Na2SO4 c) NH4NO3, NaNO3, Na2SO4, Mg(NO3)2, Ba(OH)2, (NH4)2SO4, Zn(NO3)2 dùng thuốc thử d) Các khí N2, SO2, CO2, O2 e) AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 f) NaNO3, NH4NO3, Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, (NH4)2SO4, Na2S, (NH4)2S, Na2SO3, (NH4)2SO3, NaCl, NH4Cl, HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, FeCl3, FeCl3, Fe(NO3)3, CuCl2, Cu(NO3)2 g) Mg(NO3)2, NH3NO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Ba(NO3)2 h) NaNO3, NH4NO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3, H2SO4, HCl, NaOH 5) Tách chất khỏi hỗn hợp a) N2, NH3, CO2 b) HNO3, H2SO4, HNO3 6) Cho hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỷ khối H2 4,9 qua tháp tổng hợp, người ta thu hỗn hợp có tỷ khối H2 6,125 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 7) Trong bình phản ứng lúc đầu có 40 mol N2 160 mol H2 áp suất 400 at Khi phản ứng đạt trạng thái cân N2 phản ứng 25% a) Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng b) Tính áp suất sau phản ứng 8) Nung 66,2 gam muối Pb(NO3)2 sau thời gian, thu 55,4 gam chất rắn a) Tính hiệu suất phản ứng b) Tính số mol khí thoát 9) Một lượng 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dòch HNO3, sau phản ứng thu hỗn hợp hai khí NO N2O (có tỷ khối với H2 19,2) a) Tính số mol khí tạo thành b) Tính nồng độ mol/l HNO3 ban đầu c) Cùng lượng HNO3 dung dòch H2SO4 loãng dư hòa tan tối đa gam Cu 10) Lấy 1,68 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với dung dòch HNO3 dư thu 560 ml khí N2O Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu 11) Chia 34,8 g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu thành hai phần Phần 1: cho vào dung dòch HNO3 đặc nguội, thu 4,48 lít khí (đkc) Phần 2: cho tác dụng với HCl thu 8,96 lít khí (đkc) 10 Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học Axetilen + dd AgNO3/NH3 Propin + dd AgNO3/NH3 PHẢN ỨNG CỘNG H2 Axetilen + H2 (Pd/t0) Propin + H2 (Ni/t0) Buten – + H2 Divinyl + H2 (1:1) Isopren + H2 (1:2) Bezen + H2 Stiren + H2 (1:1) Stiren + H2 PHẢN ỨNG CƠNG HALOGEN Axetilen + dd Br2 (1:1) Propin + dd Br2 (1:2) 38 108s.org Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học Etilen + dd Br2 Isopren + dd Br2 (1:1) Butadien – 1,3 + dd Br2 (1:1) Stiren + dd Br2 CỘNG VỚI AXIT VƠ CƠ Etilen + HCl Propen + HCl Axetilen + HBr (1:1) Axetilen + HCl (1:2) Divinyl + HCl (1:1) Stiren + HCl 39 108s.org Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học CỘNG NƯỚC Propen Axetilen Stiren Divinyl (1:1) ĐỀ HIĐRƠHĨA Etan n – Butan Xiclohexan Etyl bezen PHẢN ỨNG CRACKINH 40 108s.org Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học n – butan Propan PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY Ankan Xiclo ankan Aken Akadien Ankin Benzen Toluen Aren Stiren PHẢN ỨNG ƠXIHĨA KHƠNG HỒN TỒN Mêtan + O2 Etilen + O2 Etilen + dd KMnO4 ll 41 108s.org Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học Propilen + dd KMnO4 ll Stiren + dd KMnO4 ll Stiren + dd KMnO4, t0 Toluen + dd KMnO4, t0 Etyl benzen + dd KMnO4, t0 10 PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN Akan Ankan khí Cl2 11 PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP Etilen Propilen Divinyl Isopren 42 108s.org Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học Nh ị h ợp Axetilen Tam h ợp Axetilen Vinyl clorua Stiren Vinyl Axetat Đ ồng tr ùng h ợp Stiren v butadien – 1,3 12 MỘT SỐ PHẢN ỨNG ĐIỀU CHẾ CH4 C Natri axetat Nhơmcacbua n-Butan Etan C2H5COONa 43 108s.org Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học C2H4 C2H2 C2H4 R ợu etylic C2H6 C3H8 C2H2 C3H6 R ượu t ương ứng C3H8 Divinyl R ợu etylic C2H2 Isopren T ankan tương ứng Bezen Axetilen Xiclohexan 44 108s.org Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học n-hexan Toluen Stiren Axit benzoic 45 108s.org Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học Chươn g 108s.org MỘT SỐ TỔNG KẾT HIĐRÔCACBON PHẢN ỨNG THẾ NGUYÊN TỬ HRO CỦA CACBON NO a/s  CnH2n+2-aXa + aHX CnH2n+2 + aX2  Ưu tiên Cbậc cao Thế nhiều X2 thường xảy Hidrôcacbon đầu dãy Trong mạch C không no, có Cno có phản ứng C no chủ yếu xảy cho propen Etilen có phản ứng nhiệt độ cao PHẢN ỨNG Ở VÒNG THƠM Vòng benzen hệ thơm bền vững, phản ứng làm tính thơm vòng (chuyển thành vòng no, vòng chưa no hay mạch hở) tương đối khó Phản ứng nitrohóa ( hay ) HNO3đđ/H2SO4đđ Phản ứng với halogen (1 hay 3) X2/Fe,t0 NHỚ: Xét vòng bezen có nhánh tính chất xét theo hai phần: Vòng benzen + Nhánh ( nhớ lưu ý cạnh tranh), phản ứng kết hợp KMnO C6H5 – CH3 +3 [O]   C6H5-COOH + H2O Nhóm đẩy e ( đònh hướng o-, p-): gốc hidrôcacbon no, -OH, -OCH3, -NH2… Nhóm hút e: ( đònh hướng m-: -NO2, -CN, -CHO, -COOH…; đònh hướng o-, m-: F, Cl, Br…) PHẢN ỨNG CRĂCKINH Nên thực trường hợp mạch C no tạo ankan mạch thấp anken (xt,t0) PHẢN ỨNG TÁCH HRO Chủ yếu tách H2 từ mạch C no (xt, t0) Một số phản ứng đặc biệt Xt,t C6H5 – CH2CH3   C6H5 –CH = CH2 + H2 (Etylbenzen) (Stiren) Xt,t CH3(CH2)4CH3   C6H12 + H2 (n-hexan) (xiclohexan) Xt,t CH3(CH2)4CH3   C6H6 + 3H2 (n-hexan) (benzen) Xt,t CH3(CH2)5CH3   C6H5 – CH3 + 3H2 (n-heptan) (toluen) Xt,t CH3-CH2-CH2-CH3   CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 (n-butan) (butien-1,3) Xt,t CH3-CH=CH-CH3   CH2=CH-CH=CH2 + H2 Xt,t (CH3)2CHCH2CH3   CH2=C(CH3)-CH=CH2+ 2H2 (iso-pentan) (iso-pren) PHẢN ỨNG CỘNG CỦA ANKEN Trường hợp cộng tác nhân không đối xứng (bất đối) vào phân tử anken không đối xứng (bất đối), hướng phản ứng cộng tuân theo quy tắc Maccopnhicop CỘNG HALOGEN Thường không xét phản ứng cộng F2 (vì gây phản ứng hủy) I2 (vì phản ứng thuận nghòch I2 hoạt động kém) CnH2n + X2   CnH2nBr2 PHẢN ỨNG CỘNG HRO HALOGENUA (HX) Tuân theo quy tắc cộng Maccopnhicop anken không đối xứng CH3  CHBr  CH3 (sp Chính) CH2 = CH-CH3 + HX   CH2Br  CH2  CH3 (sp Phụ) PHẢN ỨNG CỘNG NƯỚC (hrat hóa) 46 Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 108s.org Phản ứng thường dùng xúc tác axit mạnh (H+) Cũng tuân theo quy tắc cộng Maccopnhicop anken không đối xứng CH3  CHOH  CH3 (sp Chính) H2SO (loãng) CH2=CH-CH3+HOH   HO  CH2  CH2  CH3 (sp Phụ) PHẢN ỨNG CỘNG CỦA ANKIN VÀ ANKIEN ANKIN Trước hết cần nói nguyên tắc, phản ứng xảy với anken xảy với ankin Phản ứng cộng ankin lúc đầu tạo sản phẩm mang nối đôi, sau sản phẩm cộng thêm tạo thành sản phẩm no HCl HCl HCCH   H3C-CHCl2  H2C=CH-Cl  xt:HgCl HgSO HCCH + H2O  CH3CHO 800 C Xt: HgCl2 HCCH + H-CN   CH2=CH-CN Đặc biệt, ankin nói riêng hay hợp chất có hro đính trực tiếp với cacbon mang nối ba đầu mạch cóphản ứng với Ag2O dung dòch amoniac (AgNO3/dd NH3) dd NH3 HCCH + Ag2O   Ag-CC-Ag + H2O dd NH3 2R(CCH)a + aAg2O   2R(CC-Ag)a + aH2O (Nếu a =1 đồng đẳng axetylen, đặc biệt a =1 R H axetilen) PHẢN ỨNG CỘNG CỦA ANKIEN LIÊN HP Các ankien liên hợp có khả tham gia phản ứng cộng vào vò trí khác nhau, chẳng hạn Butien -1,3 có khả cộng vào vò trí 1,2 1,4 cộng1,2   CH2Br  CHBr  CH  CH2 CH2=CH-CH+CH2 + Br2 cộng1,4   CH2Br  CH  CH  CH2  Br PHẢN ỨNG TRÙNG HP trùng hợp , t , xt nCH2=CH-CH=CH2    CH  CH  CH  CH n CuCl (Cu2Cl2 ) + NH4Cl 2HCCH    CH2=CH- CCH CuCl (Cu2Cl2 ) + NH4Cl 3HCCH   CH2=CH- CC-CH=CH2 C, nóng đỏ 3HCCH    C6H6 (benzen) 6000 C CÁC PHẢN ỨNG KHỬ VÀ OXI HÓA PHẢN ỨNG KHỬ H ( xt ) H ( xt )  CH2=CH2   CH3-CH3 HCCH  Pd, t CnH2n-2 + H2   CnH2n Ni,t CnH2n + H2   CnH2n+2 Ni,t CnH2n-2 + H2   CnH2n Ni,t CnH2n + H2   CnH2n+2 xt ,t C6H6 + 3H2   C6H12 (xiclohexan) xt ,t C6H5 – OH + 3H2   C6H11 – OH (phenol) (xiclohexanol) xt C6H5 – CH=CH2 + H2  C6H5 – CH2-CH3 PHẢN ỨNG OXI HÓA PdCl2 /CuCl2 CH2=CH2 + ½ O2   CH3CHO 1000C ,3at KMnO đặc  CH3COOH + CO2 + H2O CH3-CH=CH2  KMnO đặc (CH3)2CH=CH-CH3   (CH3)2C=O + CH3COOH HCCH + 4[O]   HOOC-COOH Metan có tham gia số đặc biệt Thiếu không khí CH4 + O2   C + 2H2O 0 0 V2O5 (400 -500 C) hoăc (600 -800 C)   H-CHO + H2O CH4 + O2  Cu,3000 C, 200at 47 Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 108s.org ~500 C, xt Ni CH4 + ½ O2   CO + 2H2 Mn(CH3COO)2 ,180 C,50at CH3CH2CH2CH3 +5/2 O2    2CH3COOH 10 ĐIỀU CHẾ ANKAN CÁC PHƯƠNG PHÁP GIỮ NGUYÊN MẠCH CACBON Hro hóa anken, ankin tương ứng (xúc tác Ni, nung nóng) Ni, t CnH2n + H2   CnH2n+2 Ni, t CnH2n-2 + 2H2   CnH2n+2 CÁC PHẢN ỨNG LÀM TĂNG MẠCH CACBON Tổng hợp Wuyec t , Ete 2R-X + Na  R-R + 2NaX Nếu từ hỗn hợp nhiều dẫn xuất halogen thu hỗn hợp nhiều ankan khác R-R R-Cl +Na, t0 , (Ete)    R-R' + NaCl R'-Cl R'-R'  CÁC PHẢN ỨNG LÀM GIẢM MẠCH CACBON Phản ứng crackinh Phản ứng nhiệt phân khan muối NaOH/CaO ĐIỀU CHẾ CH4 Al4C3 + 12 HOH   4Al(OH)3 + 3CH4 Có thể thay H2O axit vô HCl… 2000 C, lò điện (Al2O3 + 3C   Al4C3 + 3CO) ,t C + 2H2 Ni    CH4 11 ĐIỀU CHẾ ANKEN ĐỀ HIĐRO HÓA ANKAN (tách loại hro) ĐỀ HIĐRAT HÓA RƯU (tách loại nước) từ rượu no đơn chức ĐỀ HIĐROHALOGENUA (tách loại HX) từ dẫn xuất Ankyl mono halogenua kiềm rượu Rượu CnH2n+1Cl + KOH   CnH2n + KCl + H2O t0 Rượu CH3-CH2-Cl + KOH   CH2 =CH2 + KCl + H2O t0 CRACKINH TÁCH LOẠI HALOGEN BẰNG ZN, CU…từ dẫn xuất  ,  halogen t CnH2nX2 + Zn   CnH2n + ZnCl2 12 ĐIỀU CHẾ ANKIN Về chất phản ứng tách loại hro, tách la nước, tách loại HX hay tách loại X2 phản ứng dùng để tạo liên kết  , dùng để điều chế ankin Chẳng hạn tách loại phân tử HX KOH rắn nung nóng từ dẫn xuất 1,1 1,2 halogen t CnH2nX2 + 2KOH(rắn)   CnH2n-2 + 2KCl + 2H2O Cũng tái tạo ankin -1 từ muối bạc axetilua  C2H2 + 2AgCl C2Ag2 + 2HCl  Từ CH4 (nhiệt độ cao, làm lạnh nhanh) 2CH4 3H2   C2H2 + Từ canxi cacbua CaC2tạo nên từ trình tổng hợp: 0 + H2O 900 C + C, 2000 C  CaC2   CaO  CaCO3   C2H2 - Ca(OH) - CO - CO 2 KHÍ THIÊN NHIÊN VÀ DẦU MỎ KHÍ THIÊN NHIÊN THÀNH PHẦN CHỦ YẾU CH4 (95%); C2H6; C3H8; N2 ; H2, …(30-40 % CH4) có mỏ dầu ỨNG DỤNG làm nhiên liệu, làm nguyên liệu DẦU MỎ 48 Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 108s.org TÍNH CHẤT VẬT LÝ, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN chất lỏng sánh, thường có màu nâu đen, mùi đặc trưng, nhẹ nước, không tan nước Là sản phẩm phân hủy chậm nhiều xác động thực vật, bò vùi sâu đất, dầu thấm vào lớp đất xốp vùng rộng lớn  túi dầu Trong túi dầu có lớp lớp khí mỏ dầu (CH4), lớp dầu, lớp nước mặn Cách khai thác khoan giếng dầu THÀNH PHẦN CỦA DẦU MỎ có ba loại ( chủ yếu ) Ankan C4H10 ; C5H12 ; C6H14 … Xicloankan C6H12 … Aren C6H6 ; C6H5CH3 … Một lượng nhỏ chất hữu có oxi, nitơ, lưu huỳnh SẢN PHẨM CHƯNG CẤT DẦU MỎ Sản phẩm chưng cất thường Khí ( C1 – C4 ) dùng làm nhiên liệu, làm nguyên liệu Xăng ( C5 – C11 ) làm nhiên liệu, dung môi Ligroin ( t0120-2400C ) ( C8-C14 ) làm nhiên liệu dung môi Dầu thắng ( 150-310 ) ( C12-C18 ) thắp Dầu nặng ( 300-4500C ) có 15C trở lên làm nhiên liệu động điezen Mazút chất lỏng nhớt màu đen Chưng cất mazút áp suất thấp Dầu nặng ( dầu điezen ) Dầu nhờn ( nhớt ) làm bôi trơn máy Vazơlin dùng y học Parafin dùng làm nến chất cách điện Hắcín dùng làm nhựa rải đường CRACKINH DẦU MỎ trình bẻ gãy ankan mạch dài thành ankan mạch ngắn anken t CnH2n +2  Cx H2x+2 + CyH2y (n=x+y) SỰ CHƯNG CẤT THAN ĐÁ chưng cất than đá 10000C thu khí lò cốc (H2 60%, CH4 25%); nhựa than đá (dầu nhẹ thu C6H6 ; C5H5CH3, dầu trung bình thu phenol; dầu nặng long não, cresol; dầu antraxen); than cốc cho lò cao MỘT SỐ LƯU Ý GIẢI TOÁN HIDRÔCACBON 1) Phản ứng công hidrô vào nối pi hidrôcacbon không no: a Khối lượng hỗn hợp trước sau phản ứng cộng xảy không thay đổi b Độ giảm số mol (hoặc thể tích) khí so với trước phản ứng, lượng hro phản ứng c Hỗn hợp hidrôcacbon qua dung dòch Brôm, KMnO4 thì: Thể tích (số mol) hỗn hợp giảm thể tích (số mol) hidrôcacbon) Khối lượng dung dòch tăng khối lượng hidrôcacbon không no d Hỗn hợp hidrôcacbon qua dung dòch AgNO3/NH3 (liên quan đến ankin đầu mạch) 2) Phản ứng đốt: a Xét tỷ lệ n O2 : n CO2 = T Nếu T>1,5: ankan; T=1,5: anken; T n H2O : hidrôcacbon lại Sản phẩm cháy có CaCl2 khan, H2SO4 đđ, hấp thụ H2O, dung dòch kiềm (kiềm thổ) hấp thụ CO2 (lưu ý dẫn H2O qua dung dòch H2O lại) P hấp thụ O2 dư BÀI TẬP RÈN LUYỆN 24.Hidrocarbon ? 25.Tìm công thức phân tử hidrocacbon (C3H7)n, (C4H5)n không tác dụng với nước brôm 49 Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 108s.org 26.Có hidrocacbon có số nguyên tử cacbon phân tử đựng ba bom khí nhãn : hidrocacbon có tỷ lệ H H H = 1, hydrocacbon có tỷ lệ = 2, hidrocacbon có tỷ lệ = Có thể dùng tính chất hóa học để C C C phân biệt ba hidrocacbon ? 27.Công thức tổng quát hidrocacbon có dạng CnH2n+2–2a a Cho biết ý nghóa cùa số a b Đối với chất Xiclopentan,Naptalen,Striren,2–Metyl butadien 1–3, Vinylaxetilen a nhận giá trò ? 28.Viết phương trình phản ứng cho propin tác dụng với H2 (Pd làm xúc tác), HCl, CH3COOH, dung dòch AgNO3 amoniac 29.Prafin ? Olefin ? 30.Ứng với công thức tổng quát CnH2n CnH2n–2 có chất thuộc dãy đồng đẳng ? 31.Viết phương trình phản ứng cho parafin tác dụng với chất sau: H2, Br2, HCl (Khí), H2O (HgSO4 xúc tác, 80O) CH3COOH (hơi) 32.Viết phản ứng propylen với Br2, HCl, H2O 33.Viết công thức cấu tạo gọi tên ba đồng phân mạch nhánh penten–1 Viết phương trình phản ứng điều chế rượu bậc rượu bậc từ đồng phân (công thức chất viết dạng công thức cấu tạo) 34.Licopen (chất màu đỏ cà chua chín) C40H56 chứa liên kết đôi liên kết đơn phân tử Khi hidro hóa hoàn toàn licopen cho hidrocacbon no C40H82 Hãy tìm số nối đôi phân tử licopen 35.Caroten (chất màu da cam có cà rốt) có công thức phân tử C40H56, chứa liên kết đôi có vòng Khi hidro hóa hoàn toàn caroten thu hidrocacbon no C40H78 Hãy tìm số nối đôi số vòng phân tử caroten 36.Hidrocacbon C5H8 tác dụng với H2 cho iso–pentan Viết công thức cấu tạo gọi tên chất Cho biết chất phản ứng với dung dòch AgNO3 amoniac ? Chất có ứng dụng thực tế ? 37.Cho biết đặc điểm liên kết đôi isopren Viết phản ứng isopren với Br2, HBr H2O 38.Ankadien ? Viết công thức cấu trúc gọi tên ankadien C5H8 mà có đồng phân cis–trans 39.Hãy nêu số phản ứng hóa học chứng tỏ benzen hidrocacbon mạch vòng Phản ứng hóa học chứng tỏ công thức CH  C – CH2 – CH2 – C  CH (C6H6) không phù hợp với cấu tạo benzen 40.Bằng phương pháp hóa học, tách riêng chất khí êtan axêtylen khỏi hỗn hợp hai khí 41.Có bình khí (không có nhãn): CH4, C2H4, C2H2 C3H8 Dùng phương pháp hóa học để nhận biết khí Viết phương trình phản ứng kèm theo 42.Cho hỗn hợp khí gồm C2H6, C2H4, C2H2 CO2 Hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp dạng tinh khiết dạng khô 43.Tại nói benzen có tính chất vừa hidrocacbon no, vừa hidrocacbon không no ? Từ benzen, nhờ phản ứng điều chế anilin nguyên chất ? 44.Viết công thức tổng quát tất hidrocacbon có chứa n nguyên tử cacbon phân tử 45.Viết công thức cấu tạo đồng phân dẫn xuất benzen có công thức phân tử C9H10 Trong đồng phân đó, đồng phân hidro hóa tạo isopropylxiclohexan ? Đồng phân hợp H2O tạo rượu bậc rượu bậc ? 46.Một hidrocacbon A có công thức (CH)n, mol A phản ứng vừa đủ với mol H2 với mol Br2 dung dòch brôm Xác đònh công thức cấu tạo A từ hidrocacbon tương ứng từ rượu tương ứng, viết phản ứng điều chế trực tiếp A 47.Cho hỗn hợp chất hữu A, B, C, D có công thức tương ứng CXHX, CXH2Y, CYH2Y, C2XH2Y có tổng khối lượng phân tử 286 đ.v.C Xác đònh công thức phân tử công thức cấu tạo chúng Biết A: mạch hở, C: mạch vòng, D: thuộc dãy đồng đẳng benzen Gọi tên đồng phân A, B, D 48.Từ đá vôi, than đá, nước điều kiện khác, viết phương trình phản ứng điều chế A cao su buna 49.Quá trình cracking dầu mỏ ? 50.Viết phản ứng điều chế anken khác cách craking isopentan Viết phản ứng hidrat hóa số anken để thu rượu bậc cao 51.Viết phương trình phản ứng chuyển hóa êtan thành êtylen êtan thành mêtan (không dùng phản ứng cracking tách hidro) 52.Hãy nêu ba loại phản ứng tạo dẫn xuất halogen hidrocacbon (thuộc chương trình phổ thông) Cho ví dụ minh họa 50 Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 108s.org 53.Trong phòng thí nghiệm điều chế metan từ natri axetat, từ nhôm cacbua, từ cacbon hidro, từ butan Viết phương trình phản ứng điều chế 54.Tại cho canxi cacbua tác dụng với nước ta thu axetilen, cho nhôm cacbua tác dụng với nước lại thu metan ? 55.Từ propan, viết phương trình phản ứng điều chế propin (chỉ viết hai phương trình phản ứng) 56.Viết phương trình phản ứng tạo thành toluen từ heptan vinylbenzen từ octan 57.Đốt cháy hỗn hợp chất hữu A cho khí CO2 H2O Tỷ khối A so với H2 28 a Viết công thức phân tử A b Viết phương trình phản ứng trùng hợp phản ứng với H2 dư đồng phân chứa nối đôi A 58.Khi đốt cháy thể tích hidrocacbon Y cần 10 thể tích oxi tạo thể tích CO2 (các thể tích đo điều kiện) Hãy viết phản ứng trùng hợp chất Y tạo thành polime Biết Y hợp chất có vòng thơm 59.Khi dốt cháy thể tích hidrocacbon A cần thể tích oxi sinh thể tích CO2 Biết A làm màu dung dòch brôm kết hợp hidro tạo thành hidrocacbon no mạch nhánh Xác đònh công thức cấu tạo A Viết phương trình phản ứng 60.Khi đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A (khí, điều kiện thường) hỗn hợp sản phẩm cháy thu CO2 chiếm 76,52% khối lượng Xác đònh công thức phân tử A 61.Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu a mol H2O b mol CO2 Hỏi tỷ lệ a : b có giá trò khoảng ? 62.Nếu hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon mà đốt cháy cho số mol CO2 số mol H2O hỗn hợp có chứa loại hidrocacbon nào? (ankan, anken, ankandien, aren) 63.Hợp chất hữu A chứa hai nguyên tố X Y, A có phân tử khối 150 < MA < 170 Đốt cháy hoàn toàn m gam A sinh m gam H2O A không làm màu brôm, không tác dụng với brôm có mặt bột sắt, lại phản ứng với brôm chiếu sáng tạo thành dẫn xuất monobrôm a X Y ? Giải thích Xác đònh công thức đơn giãn công thức phân tử A b Thiết lập công thức cấu tạo A, biết A phân tử có tính đối xứng cao 64.Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) hỗn hợp A gồm hai chất CXHY khí có khối lượng phân tử 28 đ.v.C Sản phẩm cháy cho qua bình đựng P2O5, CaO Bình khối lượng tăng gam, bình tăng 13,2 gam a Xác đònh hai chất CXHY b Nếu hai bình để đảo ngược lại thứ tự khối lượng thay đổi sao? c Tính phần trăm thể tích hỗn hợp A (ĐH chung miền Bắc 1986) 65.Cho lượng hỗn hợp CaC2 Al4C3 tác dụng với nước dư hỗn hợp khí A khô Bình B dung tích 5,6 lít 27,3OC chứa lượng oxi vừa đủ để đốt cháy hết A có áp suất 1,43 atm Cho A vào bình B, nhiệt độ này, áp suất bình p Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn A đưa bình 0OC, nước hóa rắn hoàn toàn, chiếm thể tích không đáng kể, áp suất bình lúc 0,86 atm.Tính phần trăm khối lượng CaC2, Al4C3 hỗn hợp ban đầu tính áp suất p (ĐH Bách khoa Hà Nội 1999) 66.Tiến hành hợp nước hoàn toàn hai anken A, B hai rượu liên tiếp C, D Cho hỗn hợp rượu phản ứng hết với Na thu 2,688 lít H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu trên, hấp thụ hết sản phẩm cháy lượng nước vôi thu 30 gam kết tủa Tiếp tục cho NaOH dư vào dung dòch lại thu thêm 13 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy xác đònh công thức phân tử A, B (ĐH Quốc gia Tp.HCM 1998) 67.Một hỗn hợp R gồm C2H4 C3H6, C3H6 chiếm 71,43% thể tích Một hỗn hợp X gồm R H2 với số mol R lần số mol H2 Lấy 9,408 lít X (đktc) đun nóng với Ni xúc tác, phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z Tính số mol khí Z Biết tỷ lệ mol ankan sinh tỷ lệ mol olefin tương ứng ban đầu (ĐH quốc gia Tp.HCM 1999) 68.Có ba hidrocacbon A, B, C đồng đẳng Ở nhiệt độ phòng, chúng thể khí Phân tử lượng C gấp đôi phân tử lượng A a Hỏi A, B, C thuộc dãy đồng đẳng ? Biết chúng làm màu dung dòch nước brôm b Viết công thức cấu tạo A, B, C c Nêu phương pháp hóa học phân biệt A với B (ĐH Sư phạm Tp.HCM 1989 – 1990) 69.Một hỗn hợp gồm hai hidrocacbon mạch hở Cho 1680 ml hỗn hợp chậm qua nước brôm dư Sau phản ứng hoàn toàn lại 1120 ml lượng brôm tham gia phản ứng gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 1680 ml hỗn hợp cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào nước vôi dư thu 12,5 gam kết tủa 51 Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 108s.org a Xác đònh công thức hai hidrocacbon b Gọi hidrocacbon có số nguyên tử cacbon lớn A Hãy viết phương trình phản ứng điều chế glyxerin từ A tính khối lượng glyxerin thu từ 30,24 lít A Biết hiệu suất chung 75% Các thể tích đo điều kiện chuẩn (ĐH Thủy lợi Hà Nội – Cơ sở – 1998) 70.Cho 1,568 lít hỗn hợp khí X gồm hidrocacbon mạch hở vào bình nước brôm dư Sau phản ứng hoàn toàn lại 448 cm3 khí thoát có gam brôm phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng X dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình nước vôi 15 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc, thu thêm tối đa gam kết tủa (các thể tích đo điều kiện chuẩn) a Xác đònh công thức phân tử, công thức cấu tạo hidrocacbon b Tính tỷ khối X so với H2 c Viết phương trình phản ứng tách riêng khí khỏi X (ĐH Nông nghiệp – Khối A – 1999) 71.Dẫn hỗn hợp khí A gồm hidrocacbon no hidrocacbon không no vào bình chứa 10 gam brôm nước Sau brôm phản ứng hết khối lượng bình tăng lên 1,75 gam thu đựoc dung dòch X, đồng thời khí sinh khỏi bình có khối lượng 3,65 gam Đốt cháy hoàn toàn lượng khí sinh khỏi bình thu 10,78 gam CO2 a Xác đònh công thức phân tử hidrocacbon tỷ khối A so với H2 b Cho lượng vừa đủ nước vôi vào dung dòch X, đun nóng, sau thêm tiếp lượng dư dung dòch AgNO3.Tính số gam kết tủa tạo thành (ĐH GTVT 1999) 72.Một hỗn hợp (X) gồm hidrocacbon (A) mạch hở hidro dư có tỷ khối Heli Cho hỗn hợp (X) qua bột Ni nung nóng điều kiện để phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí (Y) có tỷ khối với Heli 7,5 a Đònh công thức phân tử, công thức cấu tạo (A) tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí (X) Biết số nguyên tử cacbon phân tử (A) b Cho 2,6 gam chất (A) vào bình kín Tính thể tích oxi điều kiện tiêu chuẩn cần phải thêm vào bình để đốt cháy hoàn toàn chất (A) tia lửa điện đưa nhiệt độ bình 34,58OC áp súâ tăng 4% so với áp suất 0OC trước đốt (cho biết thể tíhc nước không đáng kể) (ĐH Kinh tế Tp.HCM 1989 – 1990) 73.Cho 6,08 gam hỗn hợp X gồm CaC2, CaO Ca tác dụng hết với H2O thu 2,464 lít hỗn hợp khí A 27,3OC atm Tỷ khối A đối ới H2 5,8 a Tính thành phần % theo khối lượng chất X b Đun nóng hỗn hợp A có bột Ni làm xúc tác, sau thời gian thu hỗn hợp khí B Chia B làm hai phần Phần thứ cho lội từ từ qua bình đựng dung dòch Br2 dư thấy lại 448 ml hỗn hợp khí C (ở đktc) có tỷ khối H2 4,5 Hỏi khối lượng bình brôm tăng thêm gam ? Phần thứ hai đem trộn 2,24 lít O2 (ở đktc) vào bình có dung tích lít Sau bật tia lửa điện để đốt cháy, giữ bình nhiệt độ 136,50C Tính áp suất bình nhiệt độ đó, biết dung tích bình không đổi (Cao đẳng Sư phạm Hà Nội 1999) 52 [...]... ba đầu mạnh (vàng nhạt) 7 ĐIỀU CHẾ CaC2 + 2H2O   C2H2 + Ca(OH)2 2CH4 0 C ,l ln 1500   C2H2 + 3H2 BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Ankin là gì ? Viết công thức cấu tạo thu gọn và gọi tên các ankin có công thức: C3H4 , C4H6, C5H8 2) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt : a) Axetilen và Metan b) Axetilen và Etilan c) Metan, Etilen, Axetilen d) Butan, Buten-2 và Butin-1 e) Butan, Butin-1 và Butin-2 3) Tinh... là 10% 17) Cho 60g hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3 lít dd HNO3 1M cho 13,44 lít NO(đkc) a) Tính % khối lượng hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ mol dd sau phản ứng 18) Dung dòch HNO3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra 8g NH4NO3 và 113 ,4g Zn(NO3)2 Tính % khối lượng hỗn hợp 19) Câu 11: Cho 8,1g Al tác dụng vừa đủ với 1,35 lít dd HNO3 thu được một hỗn hợp gồm hai khí NO và N2O có tỉ khối của hỗn hợp... 27) Cho hỗn hợp CuS và FeS2 tác dụng với lượng dư HNO3 thu được khí màu nâu đỏ và dung dòch A Cho Ba(OH)2 dư vào dung dòch A, thu được dung dòch B và kết tủa C Lọc nung C trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D Cho D tác dụng với HCl vừa đủ thu được kết tủa E Viết các phản ứng xảy ra 28) Trong một bình kín dung tích 1 lít không đổi chứa N2 ở 27,30C và 0,5 at Thêm vào bình 9,4 g muối... (đkc) và 0,27g H2O Xác đònh CTPT của A biết dA/kk = 1,58 ĐS: C2H6O 10) Đốt cháy hoàn toàn 0,6g một chất hữu cơ thu được 0,88g CO2 và 0,36g H2O Tỉ khối hơi chất đó so với hidro là 30 a) Xác đònh khối lượng phân tử b) Công thức nguyên c) Công thức phân tử ĐS: MA = 60 ,CTN : (CH2O)n , CTPT : C2H4O2 11) Đốt cháy hoàn toàn 1,5g chất hữu cơ B thu được 448cm3 CO2 0,90g H2O và 112 cm3 N2 (các hkí đo ở 0  C và. .. mòn và khó tan trong dung môi hữu cơ hơn cao su thô BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Ankien là gì ? Viết công thức cấu tạo có thể có của các Đien sau C4H6, C5H8 2) Viết các phương trình phản ứng cộng theo tỉ lệ mol 1:1 a) Butadien-1,3 với Clo b) Đivinyl và HBr c) Isopren với brôm 3) Viết các phương trình phản ứng tổng hợp cao su từ butan, isopen-tan 4) Bằng thí nghiệm nào có thể chứng tỏ rằng butien-1,3 (khí ) và. .. bay ra được hấp thụ vừa đủ vào 1000 ml dung dòch KOH 1M Tính CM của dung dòch sau phản ứng 12) Cho hỗn hợp N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi Sau một thời gian phản ứng thì áp suất trong bình giảm 5% Tính %V của N2 và H2 lúc đầu, biết N2 đã phản ứng 10% 13) Cho 5,376 g Cu tác dụng với 400 ml dung dòch HNO3 thu được dung dòch A và 1344 ml hỗn hợp hai khí NO và NO2 (đkc) Để trung hòa axit... đònh Tính chất đặc trưng của mỗi nhóm chức và biết phối hợp các nhóm chức trong một phân tử để thõa mãn những tính chất do chất ấy gây nên theo dấu hiệu của đề Nếu chỉ chuyển được về phương trình 3 ẩn số thì đầu tiên tìm khoảng xác đònh của O hay N rồi lần lượt thế các giá trò nguyên vào đưa về phương trìng hai ẩn và giải theo cách tìm C,H DỰA VÀO DỮ KIỆN ĐỀ CHO VÀ CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Loại này chỉ... C3H6O 14) Cho 400cm3 hỗn hợp một hidrocacbon và nitơ vào 900cm3 cxi (dư) rồi đốt , thu được 1,4 lít hỗn hợp khí Sau khi cho nước ngưng tụ còn 800cm3 và sau khi cho qua ddKOH thì còn 400cm3 (các thể tích khí đo trong cùng đk t , P) Xác đònh CTPT ĐS: C2H6 20 Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 108s.org 15) Cho 0,5l hỗn hợp hidro cacbon và khí cacbonic vào 2,3 l cxi dư rồi đốt thu được 3 l hỗn... SỐ BÀI TẬP CHUNG 1 Trình bày nội dung cơ bản thuyết cấu tạo hóa học 2 Đồng phân là gì ? Cho biết nguyên nhân tạo ra đồng phân trong các hợp chất hữu cơ 3 Viết công thức cấu tạo những đồng phân tương ứng với công thức phân tử C3H6O2 (giới hạn chỉ xét những đồng phân mạch thẳng, no) và chỉ rõ loại đồng phân nào, loại hợp chất nào (đơn chức, đa chức) có mặt trong số chúng 4 Viết công thức cấu trúc và. .. vòng và chỉ gồm các liên kết đơn Công thức tổng quát CnH2n (n 3) Xilopropan, Xiclobutan Tính chất tương tự ankan, nhưng vòng nhỏ (vòng 3, vòng 4) tham gia phản ứng cộng mở vòng  Br – CH2– CH2– CH2– Br (1,3 – Đibrôm propan) + Br2  24 Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 108s.org BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Thế nào là hidrocacbon, hidro cacbon no, ankan 2) Viết công thức phân tử của ankan và gốc ... CuI2, FeI3, Fe2S3 Fe2S3   2FeS + S 17 MÀU CỦA VÀI CHẤT (ION) MnO4- màu tím; Cu2+ màu xanh; Fe3+ nâu đỏ; Cr2O72- vàng cam; Ag3PO4 vàng; Li3PO4 vàng; AgCl trắng, hóa đen ánh sáng; BaSO4 trắng;... tính ion vừa có khả cho vừa có khả nhận H+ HCO3- ion lưỡng tính BÀI TẬP LUYỆN TẬP Nguyễn Thành - Fanpage Facebook: Tơi u Hóa Học 10 11 Nồng độ dung dòch ? Thế dung dòch bão hòa, bão hòa , chưa bão... trò nguyên vào đưa phương trìng hai ẩn giải theo cách tìm C,H DỰA VÀO DỮ KIỆN ĐỀ CHO VÀ CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Loại cần thiết lập phương trình đại số theo liệu giải (dạng hay gặp) BÀI TOÁN VỀ