TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2016 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề : 132 Họ, tên thí sinh:………………………………………………………… Lớp:……………………………………………………………………… Câu 1: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 C 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O D Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 Câu 2: Phenol không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B Br2 C NaHCO3 D Na Câu 3: Hiđrocacbon X điều kiện thường chất khí Khi oxi hoá hoàn toàn X thu thể tích khí CO2 H2O : điều kiện X phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa Số cấu tạo X thoả mãn tính chất A B C D Câu 4: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 5: Phát biểu sau không ? A Trong dãy kim loại kiềm, từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Có thể dùng dung dịch Na2CO3 để làm mềm tất loại nước cứng C Các kim loại Na, K, Ca, Ba có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối D Một tác dụng criolit trình sản xuất nhôm làm tăng tính dẫn điện chất điện phân Câu 6: Khi ăn thực phẩm có chứa chất béo, tinh bột protein phản ứng hoá học xảy loại thực phẩm thể phản ứng A thuỷ phân B oxi hoá C khử D polime hoá Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu sau sản phẩm thu khác với chất lại? A Protein B Cao su thiên nhiên C Chất béo D Tinh bột Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glucozơ (b) Anilin bazơ, dung dịch làm giấy quì tím chuyển thành màu xanh (c) Ở nhiệt độ thường, axit acrylic phản ứng với dung dịch brom (d) Ở điều kiện thích hợp, glyxin phản ứng với ancol etylic (e) Ở điều kiện thường, etilen phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho kết tủa màu vàng Số phát biểu A B C D Câu 9: Nhúng đinh sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy đinh sắt ra, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng gam Khối lượng sắt phản ứng A 3,5 gam B 7,0 gam C 5,6 gam D 2,8 gam Câu 10: Thành phần hoá học quặng boxit A FeCO3 B Al2O3.2H2O C Fe3O4.nH2O D AlF3.3NaF Câu 11: Ancol amin sau bậc? A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 B (C2H5)2NH C2H5CH(OH)CH3 C (C2H5)2NH C2H5CH2OH D (CH3)3COH (CH3)3CNH2 Câu 12: Kim loại sắt không tan dung dịch sau đây? A FeCl3 B H2SO4 loãng, nguội C AgNO3 D HNO3 đặc, nguội Câu 13: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A Li B K C Sr D Be Câu 14: Cho 8,24 gam α-amino axit X (phân tử có nhóm –COOH nhóm –NH2) phản ứng với dung dịch HCl dư thu 11,16 gam muối X A H2NCH(C2H5)COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH C H2N[CH2]2COOH D H2NCH(CH3)COOH 2+ Câu 15: Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Số hạt mang điện ion X2+ A 16 B 18 C 20 D 22 Câu 16: Cho anđehit acrylic (CH2=CH-CHO) phản ứng hoàn toàn với H2 (dư, xúc tác Ni, to) thu A CH3CH2CH2OH B CH3CH2CHO C CH3CH2COOH D CH2=CH-COOH Câu 17: Đốt 3,36 gam kim loại M khí clo thu 9,75 gam muối clorua Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Al Câu 18: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < R < Y B Y < X < M < R C Y < M < X < R D M < X < Y < R Câu 19: Khi thực thí nghiệm cho chất khử (kim loại, phi kim,…) phản ứng với axit nitric đặc thường tạo khí NO2 độc hại, gây ô nhiễm môi trường Để hạn chế lượng khí NO2 thoát môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau ? A Muối ăn B Xút C Cồn D Giấm ăn Câu 20: Hoà tan m gam Fe dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 8,064 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 8,96 B 6,16 C 6,72 D 10,08 Câu 21: Trong công nghiệp, để điều chế kim loại Ag, Cu gần tinh khiết (99,99%) người ta sử dụng phương pháp sau đây? A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch Câu 22: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este no (trong phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi) cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử este là: A C2H4O2 B C3H4O3 C C4H6O4 D C6H8O6 Câu 23: Thực thí ngiệm sau điều kiện thường: (1) Cho kim loại liti vào bình khí nitơ (2) Sục khí hiđrosunfua vào dung dịch Zn(NO3)2 (3) Sục khí clo vào dung dịch FeBr3 (4) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch phenol (C6H5OH) Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 24: Đun nóng 7,2 gam CH3COOH với 6,9 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4) thu 7,04 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là: A 66,67% B 50,0% C 53,33% D 60,0% Câu 25: Cho 0,78 gam kim loại M hoá trị II phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 268,8 cm3 khí không màu (đktc) Kim loại M A Ca B Mg C Pb D Zn Câu 26: Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tính axit tăng dần là: A (Y), (Z), (T), (X) B (X), (Z), (T), (Y) C (Y), (T), (Z), (X) D (T), (Y), (Z), (X) Câu 27: Dẫn lượng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam oxit sắt từ nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,88 gam sắt Giá trị m A 12,18 B 8,40 C 7,31 D 8,12 Câu 28: Công thức phân tử triolein A C54H104O6 B C57H104O6 C C57H110O6 D C54H110O6 Câu 29: Trong chất sau nitơ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A NH4Cl B HNO3 C NH3 D NO2 Câu 30: Chất tham gia phản ứng tráng gương A xenlulozơ B saccarozơ C fructozơ D tinh bột Câu 31: Hỗn hợp X gồm propan, etylen glicol số ancol no đơn chức mạch hở (trong propan etylen glicol có số mol nhau) Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam xuất m gam kết tủa bình Giá trị m gần với giá trị sau nhất? A 45,70 B 42,15 C 43,90 D 47,47 Câu 32: Cho 0,35 mol bột Cu 0,06 mol Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,24 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 52,52 gam B 36,48 gam C 40,20 gam D 43,56 gam Câu 33: Lên men m kg glucozơ chứa nước nho 100 lít rượu vang 100 Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml Giả thiết nước nho có đường glucozơ Giá trị m gần với giá trị sau ? A 17,0 B 17,5 C 16,5 D 15,0 Câu 34: Nung 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen, propilen hiđro (tỉ lệ mol 2: 1: 3) bình đựng 12 Dẫn toàn Y qua bình đựng dung dịch AgNO3 NH3 thu 12 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Hấp thụ hết Z vào bình đựng dung dịch brom dư thấy có m gam brom phản ứng Giá trị m A 24,0 B 16,0 C 19,2 D 25,6 Câu 35: Cho H3PO4 tác dụng hết với dung dịch chứa m gam NaOH, sau phản ứng thu dung dịch X có chứa 2,51m gam chất tan Các chất tan dung dịch X A Na2HPO4, Na3PO4 B NaH2PO4, Na2HPO4 C Na3PO4, NaOH D NaH2PO4, Na3PO4 Câu 36: Cho phản ứng sau : xt (a) X + O2  → Y xt (b) Z + H2O  →G bột Ni thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với X xt (c) Z + Y  →T + H (d) T + H2O  →Y + G Biết X,Y,Z,T,G có phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa; G có nguyên tử cacbon Phần trăm khối lượng oxi T là? A 53,33% B 43,24% C 37,21% D 44,44% Câu 37: Cho 47 gam hỗn hợp X gồm ancol đồng đẳng liên tiếp qua Al2O3, đun nóng thu hỗn hợp Y gồm ba ete; 0,27 mol olefin; 0,33 mol hai ancol dư 0,42 mol H2O Biết hiệu suất tách nước tạo olefin ancol số mol ete Khối lượng hai ancol dư có hỗn hợp Y (gam) gần giá trị ? A 14,5 B 17,5 C 18,5 D 15,5 Câu 38: Cho chất: Na2O, CO2, NO2, Cl2, CuO, CrO3, CO, NaCl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư điều kiện thường A B C D Câu 39: Cho phát biểu sau: (1) Phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố photpho dạng P2O5 (2) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá theo phần trăm khối lượng K2O (3) Phân amophot có thành phần hoá học (NH4)2HPO4 KNO3 (4) Nitrophotka loại phân phức hợp (5) Phân ure loại phân đạm tốt nhất, điều chế từ amoniac CO2 điều kiện thích hợp (6) Thành phần hoá học phân supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 Số phát biểu A B C D Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Cu B Zn C Mg Câu 41: Cho phản ứng sau (ở điều kiện thích hợp): FeS2 + HCl  → 1:4 SiO2 + Mg  → D Ca o t Si + NaOH (đặc)  → o t SiO2 + NaOH (đặc)  → o t CuO + NH3  → o t Ca3(PO4)2 + C + SiO2  → o t Ag2S + O2  → o t H2O(h) + C  → Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo thành đơn chất : A B C D Câu 42: Cho từ từ dung dịch chưa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chưa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau: Giá trị b : A 0,1 B 0,12 C 0,08 D 0,11 Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị sau nhất? A 1,91 mol B 1,85 mol C 1,81 mol D 1,95 mol Câu 44: Trong phòng thí nghiệm, khí C điều chế dụng cụ hình vẽ: Khí C dãy khí sau đây? A NO, CO2, C2H6, Cl2 B N2O, CO, H2, H2S C NO2, Cl2, CO2, SO2 D N2, CO2, SO2, NH3 Câu 45: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X Y tạo amino axit có công thức H2NCnH2nCOOH Đốt cháy 0,05 mol Y oxi dư, thu N2 36,3 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt cháy 0,01 mol X oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 29,55 B 23,64 C 17,73 D 11,82 Câu 46: Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg 5,6 gam Fe cho vào lít dung dịch chứa AgNO3 a M Cu(NO3)2 a M thu dung dịch A m gam hỗn hợp chất rắn B Cho A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa D Nung D không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn E có khối lượng 18 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 31,2 B 38,8 C 22,6 D 34,4 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH3OH, CH3CHO C2H5CHO cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh 0,45 mol CO2 Nếu cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 kết thúc phản ứng, khối lượng Ag thu A 43,2 gam B 16,2 gam C 27,0 gam D 32,4 gam Câu 48: Cho dung dịch: axit glutamic, valin, lysin, alanin, etylamin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, chuyển sang màu xanh, không đồi màu là: A 2, 1, B 1, 1, C 3, 1, D 1, 2, Câu 49: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 33,3 B 15,54 C 13,32 D 19,98 Câu 50: Cao su buna–S cao su buna – N sản phẩm đồng trùng hợp buta-1,3-đien với A stiren amoniac B stiren acrilonitrin C lưu huỳnh vinyl clorua D lưu huỳnh vinyl xianua ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa Câu 2: Đáp án : C Câu 3: Đáp án : A X thể khí => số C < Mà nCO2 : nH2O = : => nC : nH = : Vì X phản ứng với AgNO3/NH3 => có liên kết đầu mạch +) C2H2 ; C4H4 ( CH≡C – CH=CH2) Câu 4: Đáp án : B Xảy ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện : +) có điện cực khác chất +) điện cực tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với +) điện cực nhúng dung dịch chất điện ly Có trường hợp thỏa mãn : CuSO4 ; AgNO3 Câu 5: Đáp án : C Ca có cấu trúc lập phương tâm diện Câu 6: Đáp án : A Vì thể chuyển hóa chất có cấu trúc phức tạp protein , tinh bột hay chất béo mà cần cắt nhỏ thành phân tử nhỏ : đường đơn , axit ami để dễ chuyển hóa Câu 7: Đáp án : A Protein có nguyên tố N mà chất lại Câu 8: Đáp án : A Anilin không làm xanh quì tím Etilen không phản ứng với AgNO3/NH3 nhiệt độ thường khồn có liên kết đầu mạch Câu 9: Đáp án : B Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu ,x -> x ,mtăng = 64x – 56x = 1g => x = 0,125 mol => mFe pứ = 7g Câu 10: Đáp án : B Câu 11: Đáp án : B Câu 12: Đáp án : D Câu 13: Đáp án : D Câu 14: Đáp án : A X có dạng : H2NRCOOH + HCl -> ClH3NRCOOH => Bảo toàn khối lượng : mX + mHCl = mMuối => nHCl = 0,08 mol => MX = 103 = R + 61 => R = 42 (C3H6) Vì a-amino axit => Chất thỏa mãn : H2NCH(C2H5)COOH Câu 15: Đáp án : D Ion X2+ có cấu hình e : 1s22s22p6 => X có cấu hình e : 1s22s22p63s2 => pX = eX = 12 => Số hạt mang điện X2+ = pX + eX2+ = 12 + 10 = 22 Câu 16: Đáp án : A Câu 17: Đáp án : C M + 0,5xCl2 -> MClx Bảo toàn khối lượng : mM + mCl2 = mMuối => nCl2 = 0,09 mol => nM = 0,18/x mol => MM = 56x/3 Vậy x = => MM = 56 (Fe) Câu 18: Đáp án : B Cấu hình e : M : 1s22s22p63s1 X : 1s22s22p63s23p5 Y : 1s22s22p5 R: 1s22s22p63s23p64s1 Ta thấy : M(chu kỳ 3) R(Chu kỳ 4) : IA ; X(Chu kỳ 3) Y(Chu kỳ 2) : VIIA => R : chu kỳ lớn bán kính lớn nhóm ; chu kỳ sô nhóm lớn bán kính nhỏ ( Xét nhóm A) Câu 19: Đáp án : B Câu 20: Đáp án : C Bảo toàn e : 3nFe = nNO2 => nFe = 0,112 mol => mFe =6,72g Câu 21: Đáp án : C Câu 22: Đáp án : C Do nNaOH = 2neste => có nhóm COO ( Vì Số C = Số O este no nên không xảy trường hợp este phenol) => Số O este = = số C Mà este no nên số H = 2C + – 2.(Số pi) = 2.4 + – 2.2 = C4H6O4 Câu 23: Đáp án : D Các thí nghiệm có phản ứng : (1) ; (3) , (4) Câu 24: Đáp án : A naxit = 0,12 mol < nancol = 0,15 mol ; neste = 0,08 mol Tính hiệu suất theo axit => H% = 66,67% Câu 25: Đáp án : D nH2 =0,012 mol = nM => MM = 65g => Zn Câu 26: Đáp án : C Các nhóm đẩy e : gốc R no làm giảm lực axit Các nhóm hút e : C6H5 ; C=O ; Cl làm tăng lực axit Câu 27: Đáp án : D nFe = 0,105 mol Fe3O4 => moxit = 8,12g Câu 28: Đáp án : B Triolein : (C17H33COO)3C3H5 Câu 29: Đáp án : D Chất có số oxi hóa trung gian có đặc tính vừa oxi hóa vừa có tính khử Câu 30: Đáp án : C Câu 31: Đáp án : A X gồm C3H8 ; C2H6O2 ; ancol khác Vì số mol C3H8 C2H6O2 => qui C3H8O C2H6O => Hỗn hợp X gồm ancol no đơn chức mạch hở ,mbình tăng = mCO2 + mH2O = 16,58g Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => nO2 = 0,348 mol Ta có : nX = nO(X) = nH2O – nCO2 Bảo toàn O : nO(X) +2nO2 = 2nCO2 + nH2O => 3nCO2 = 2nO2 => nCO2 = 0,232 mol => mBaCO3 = 45,704g Câu 32: Đáp án : D 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+ Dựa vào phản ứng => Dung dịch sau phản ứng có : 0,06 mol Fe2+ ; 0,21 mol Cu2+ ; 0,06 mol NO3- ; 0,24 mol SO42=> mmuối = 43,56g Câu 33: Đáp án : C C6H12O6 -> 2CO2 + 2C2H5OH Câu 34: Đáp án : A Hỗn hợp X có : 0,2 mol C2H2 ; 0,1 mol C3H6 ; 0,3 mol H2 Bảo toàn khối lượng : mX = mY = 10g MY : MX = 12 : => nX : nY = 12 : => nY = 0,35 mol => nH2 pứ = 0,25 mol Có npi (X) = 2nC2H2 + nC3H6 = 0,5 mol => nPi(Y) = npi (X) – nH2 pứ = 0,25 mol Y phản ứng với AgNO3/NH3 => nAg2C2 = nC2H2 = 0,05 mol => npi (Z) = npi(Y) – 2nC2H2 (Y) = 0,15 mol => nBr2 = npi (Z) = 0,15 mol => m = 24g Câu 35: Đáp án : B Các phản ứng xảy : (1) 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O (2) 2NaOH + H3PO4 -> Na2HPO4 + 2H2O (3) NaOH + H3PO4 -> NaH2PO4 + H2O Ta thấy : nNaOH = nH2O = 0,025m (mol) Bảo toàn khối lượng : mH3PO4 + mNaOH = mchất tan + mH2O => mH3PO4 = 1,61m (g) => nH3PO4 = 0,016m (mol) => nNaOH : nH3PO4 = 0,025m : 0,016m = 1,52 ( < 1,52 < 2) => Xảy phản ứng (2) (3) Chất tan Na2HPO4 NaH2PO4 Câu 36: Đáp án : D Dựa vào (d) ta suy đoán T este có dạng HCOOCH=CHR G có C => G CH3CHO Y HCOOH => T HCOOCH=CH2 => Z C2H2 => Hoàn toàn phù hợp với (c) X HCHO thỏa mãn => Suy đoán ban đầu => %mO(T) = 44,44% Câu 37: Đáp án : B Ta có : nH2O = nolefin + nete => nete = 0,15 mol => nancol ban đầu = 2nete + nolefin + nancol dư = 0,9 mol => M trung bình ancol = 52,2g Vì ancol tách nước => số C > => có ancol C2H5OH ancol lại C3H7OH => mancol = 47g nancol =0,9 mol => nC2H6O = 0,4 mol ; nC3H8O = 0,5 mol Vì phản ứng với hiệu suất nên số mol ancol dư theo tỷ lệ nC2H6O : nC3H8O = : => mancol dư = 17,47g Câu 38: Đáp án : C Các chất phản ứng : Na2O ; CO2 ; NO2 ; Cl2 ; CrO3 Câu 39: Đáp án : A Phân lân cung cấp cho trồng Photpho nhiều dạng khác chủ yếu muối PO4 Phân amophot có thành phần NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Nitrophotka phân hỗn hợp Thành phần hóa học supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 40: Đáp án : C nH2SO4 = 0,4 mol Vì sau phản ứng có chất tan => MSO4 => nMSO4 = nH2SO4 = 0,4 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mdd H2SO4 = mY + mCO2 => mY = 121,8g => mMSO4 =48g => MMSO4 = M + 96 = 120 => M = 24 (Mg) Câu 41: Đáp án : B (1) S ; (3) H2 ; (5) N2 ; (6) P ; (7) Ag ; (8) H2 Câu 42: Đáp án : A Ta thấy tạo x mol kết tủa có giá trị a thỏa mãn +) TH1 : OH- hết trước => x = 0,5nOH = nBa(OH)2 = 0,0625 mol => nkết tủa = nZn(OH)2 + nBaSO4 = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol +) TH2 : kết tủa tan phần => nkết tủa = nZn(OH)2 + nBaSO4 = nZn(OH)2 + b = 0,125 (mol) 2nZn(OH)2 = 4nZn2+ - nOH = 4b – 0,35 => nZn(OH)2 = 2b – 0,175 (mol) => b = 0,1 mol Câu 43: Đáp án : A Mkhí = 37g => giả sử Z gồm NO N2O => nN2 = nN2O = 0,1 mol Giả sử muối có x mol NH4NO3 Bảo toàn e : ne KL = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 = 1,1 + 8x (mol) = nNO3 (muối KL) => nHNO3 = nN(sản phẩm khử) + nNO3 (muối KL) = 0,1 + 0,1.2 + 2x + 1,1 + 8x = 1,4 + 10x (mol) ,mmuối = mKL + mNO3 (muối KL) + mNH4NO3 => 122,3 = 25,3 + 62.( 1,1 + 8x) + 80x => x = 0,05 mol => nHNO3 = 1,9 mol Câu 44: Đáp án : C Cách thực hình vẽ áp dụng cho khí độc phản ứng với xút có nút kín bình chứa nhầm tránh lọt khí Câu 45: Đáp án : C Theo đề : X : C3n+3H6n+5O4 Y : C4n+4H8n+6O5 Khi đốt cháy 0,05 mol Y : nCO2 = 0,2(n+1) ; nH2O = 0,05.(4n+3) => 44.0,2(n+1) + 18.0,05.(4n+3) = 36,3g => n = Khi đốt 0,01 mol X => nCO2 = 0,01.(3n+3) = 0,09 mol = nBaCO3 => m = 17,73g Câu 46: Đáp án : A Vì phản ứng tạo m gam hỗn hợp rắn D => D có Ag Cu Giả sử Cu2+ dư x mol A( 0,15 mol Mg2+ ; 0,1 mol Fe2+ x mol Cu2+) + NaOH -> Mg(OH)2 ; Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 Nhiệt phân : 0,15 mol MgO ; 0,05 mol Fe2O3 x mol CuO => mE = 0,15.40 + 0,05.160 + 80x = 18 => x = 0,05 mol Bảo toàn điện tích : nAg+ + 2nCu2+ pứ = 2nMg + 2nFe => a + 2(a – 0,05) = 0,15.2 + 0,1.2 => a = 0,2 => D gồm : 0,2 mol Ag 0,15 mol Cu => m = 31,2g Câu 47: Đáp án : D Gọi số mol chất X a ; b ; c CH4O + 1,5O2 -> CO2 + 2H2O C2H4O + 2,5O2 -> 2CO2 + 2H2O C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O => nO2 = 1,5a + 2,5b + 4c = 0,6 mol Và nCO2 = a + 2b + 3c = 0,45 mol => 0,5b + 0,5c = 0,075 mol Lại có nAg = 2b + 2c = 0,3 mol => mAg = 32,4g Câu 48: Đáp án : D Màu hồng : axit glutamic Màu xanh : Lysin ; etylamin Màu tím : Valin ; alanin ; anilin Câu 49: Đáp án : B , nH2 = nKL = 0,145 mol Nếu cho X phản ứng với oxi dư tạo hỗn hợp D nO2 = 0,0725 mol Xét hỗn hợp D : => moxit= 10,72 + 0,0725.32 = 13,04g ,nMgO = nMgCl2 = 0,13 mol => nCaO = 0,14 mol = nCaCl2 => m = 15,54g Câu 50: Đáp án : B ... loại, phi kim,…) phản ứng với axit nitric đặc thường tạo khí NO2 độc hại, gây ô nhiễm môi trường Để hạn chế lượng khí NO2 thoát môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau ? A Muối ăn B... Xảy ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện : +) có điện cực khác chất +) điện cực tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với +) điện cực nhúng dung dịch chất điện ly Có trường hợp thỏa mãn : CuSO4 ; AgNO3... Đáp án : D 3Cu + 8H+ + 2NO 3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+ Dựa vào phản ứng => Dung dịch sau phản ứng có : 0,06 mol Fe2+ ; 0,21 mol Cu2+ ; 0,06 mol NO 3- ; 0,24 mol SO42=> mmuối