SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƯ PHẠM ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm : 90 phút Mã đề thi 214 Họ tên thí sinh:…………………………………………….Số báo danh:……………………………… Câu 1: Polime X chất rắn suốt , có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng để chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Tên gọi X : A polietilen B poliacrilonitrin C poli(metyl metacrylat) D poli (vinyl clorua) Câu 2: Trong môi trường kiềm , protein có khả phản ứng màu biure với : A Mg(OH)2 B NaCl C Cu(OH)2 D KCl Câu 3: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn , cô cạn dung dịch thu ancol etylic 9,6g chất rắn khan Công thức cấu tạo X : A C2H5COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X thu 10,08 lit CO2 (dktc) 8,1g H2O Công thức phân tử X : A C5H10O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C2H4O2 Câu 5: Trong điều kiện thường , chất sau chất khí : A Anilin B Glycin C Metylamin D etanol Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp X gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí H2(dktc) dung dịch chức m gam muối Giá trị m : A 22,4 B 28,4 C 36,2 D 22,0 Câu 7: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,8g Ag Giá trị m : A 18 B C 4,5 D 8,1 Câu 8: Ở điều kiện thích hợp , chất sau phản ứng với tạo thành metyl axetat : A CH3COOH CH3OH B HCOOH CH3OH C CH3COOH C2H5OH D HCOOH C2H5OH Câu 9: Cho dãy kim loại : Cu , Al , Fe , Au Kim loại dẫn điện tốt dãy : A Au B Al C Fe D Cu Câu 10: Cho 6,72g Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M , thu dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn , khối lượng muối dung dịch X : A 25,32g B 24,20g C 29,04g D 21,60 Câu 11: Cho dãy chất : Glucozo , saccarozo , xenlulozo , tinh bột Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân : A B C D Câu 12: Chất X bazo mạnh dùng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi (CaOCl2) , vật liệu xây dựng Công thức X : A Ba(OH)2 B KOH C NaOH D Ca(OH)2 Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu 2,24 lit khí H2(dktc) Khối lượng Fe m gam X : A 16,8g B 5,6g C 2,8g D 11,2g Câu 14: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn HCOOCH3 Tên gọi X : A metyl axetat B etyl fomat C metyl fomat D etyl axetat Câu 15: Đê tách lấy Ag khỏi hỗn hợp Fe,Cu,Ag Cần dùng dư dung dịch : A HCl B NaOH C Fe2(SO4)3 D HNO3 Câu 16: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử K (Z= 19) : A 4s1 B 2s1 C 3d1 D 3s1 Câu 17: Để xử lý chất thải có tính axit người ta thường dùng : A mước vôi B phèn chua C giấm ăn D muối ăn Câu 18: Tơ sau có nguồn gốc tự nhiên : A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ lapsan D Tơ vinilon Câu 19: Dãy sau gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazo : A Anilin, amoniac, metylamin B Amoniac , etylamin , anilin C Etylamin , anilin , amoniac D Anilin , metylamin , amoniac Câu 20: Cho dãy chất sau : H2NCH(CH3)COOH ; C6H5OH(phenol) ; CH3COOC2H5 ; C2H5OH ; CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng : A B C D Câu 21: Cho hợp kim : Fe-Cu ; Fe-C ; Zn-Fe ; Mg-Fe tiếp xúc với không khí ẩm Số hợp kim mà Fe bị ăn mòn điện hóa : A B C D Câu 22: Cho bột Al dung dịch KOH dư thấy tượng : A Sủi bọt khí, Al không tan hết dung dịch màu xanh lam B Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết thu dung dịch không màu C Sủi bọt khí, bột Al không tan hết thu dung dịch không màu D Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch màu xanh lam Câu 23: Để bảo vệ ống thép ( dẫn nước , dẫn dầu , dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại : A Cu B Ag C Zn D Pb Câu 24: Trong công nghiệp , lượng lớn chất béo dùng để sản xuất : A Xà phòng ancol etylic B glucozo ancol etylic C glucozo glixerol D xà phòng glixerol Câu 25: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua , lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển sang màu nâu đỏ Công thức X : A FeCl3 B FeCl2 C CrCl3 D MgCl2 Câu 26: Điện phân 400 m dung dịch CuSO4 0,5M điện cực trơ khí catot xuất 6,4g kim loại thể tích khí thu (dktc) : A 2,24 lit B 1,12 lit C 0,56 lit D 4,48 lit Câu 27: Nhận xét sau sai : A .Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử B Những tính chất vật lý chung kim loại chủ yếu electron tự mạng tinh thể kim loại gây C Tính chất chung kim loại tính oxi hóa D Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp Câu 28: Cho 13,23g axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn , giá trị m : A 29,69g B 17,19g C 28,89g D 31,31g Câu 29: Bằng phương pháp hóa học , thuốc thử để phân biệt dung dịch : metylamin , anilin , axit axetic : A Natri hidroxit B natri clorua C phenol phtalein D Quì tím Câu 30: Cho dãy kim loại : Na , Ba , Al , K , Mg Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 có tạo kết tủa : A B C D Câu 31: Số tripeptit tối đa tạo từ hỗn hợp a- amino axit : Glyxin , alanin , phenylalanin , Valin mà phân tử có chứa gốc amino axit khác : A 18 B C 12 D 24 Câu 32: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M sau thời gian phản ứng thu 7,76g hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 5,85g Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53g chất rắn giá trị m : A 5,12g B 3,84g C 5,76g D 6,40g Câu 33: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y chứa (m + 30,8)g muối Mặt khác cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa (m + 36,5) g muối Giá trị m : A 112,2 B 171,0 C 165,6 D 123,8 Câu 34: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2M ; Cu(NO3)2 0,1M Zn(NO3)2 0,15 M với cường độ dòng điện I = 1,34A 72 phút Số kim loại thu catot sau điện phân : A 3,775g B 2,80g C 2,48g D 3,45g Câu 35: Chia mẫu hợp kim X gồm Zn Cu thành phần : - Phần : cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy lại g không tan - Phần : Luyện thêm 4g Al hợp kim X hàm lượng % Zn Y giảm 33,33% so với X Tính thành phần % Cu hợp kim X biết ngâm hợp kim Y dung dịch NaOH thời gian thể tích khí H2 vượt lit (dktc) A 16,67% B 50% C 25% D 37,5% Câu 36: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% loãng thu dung dịch Y Nồng độ MgSO4 dung dịch Y 15,22% Nồng độ % ZnSO4 dung dịch Y : A 10,21% B 15,22% C 18,21% D 15,16% Câu 37: Trong hỗn hợp X gồm Fe2O3 ; ZnO ; Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư thu lượng kết tủa gồm : A Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Zn(OH)2 D Fe(OH)3 ; Zn(OH)2 Câu 38: Với công thức phân tử C4H6O4 số đồng phân este đa chức mạch hở : A B C D Câu 39: Cho tất đồng phân đơn chức mạch hở có công thức phân tử C3H6O2 tác dụng với Na , NaOH , NaHCO3 Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu muối axit hữu rượu Cho toàn lượng rượu thu tác dụng với Na dư, sinh 5,6 lit khí H2 (dktc) Hỗn hợp X : A axit este B Đáp án khác C axit rượu D este rượu Câu 41: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 ; 0,1 mol CuCl2 0,15 mol HCl ( điện cực trơ , màng ngăn xốp) với dòng điện I = 1,34A 12 Khi dừng điện phân khối lượng catot tăng : A 6,4g B 11,2g C 9,2g D 7,8g Câu 42: Hydrocacbon X có công thức CH3-C(C2H5)=CH-CH(CH3)2 Tên gọi X theo danh pháp quốc tế : A 2,4-dimeylhex-3-en B 2-etyl-4-metylpent-2-en C 3,5-dimey;hex-3-en D 4-etyl-2-metylpent-3-en Câu 43: Cho phản ứng sau: o t (1) X + 2NaOH  → 2Y + H2O (2) Y + HCl loãng  → Z + NaCl Biết X chất hữu có công thức phân thử C6H10O5 Khi cho 0,1 mol Z tác dụng hết với Na dư số mol H2 thu là: A 0,20 B 0,15 C 0,05 D 0,10 Câu 44: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V : A 160 B 40 C 60 D 80 Câu 45: Cho 4,6g ancol no , đơn chức phản ứng với CuO nung nóng , thu 6,2g hỗn hợp X gồm andehit , nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng thu m gam Ag Giá trị V : A 10,8 B 43,2 C 16,2 D 21,6 Câu 46: Tiến hành trùng hợp mol etilen điều kiện thích hợp , đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với dung dịch Brom dư lượng brom phản ứng 36g Hiệu suất phản ứng trùng hợp khối lượng poli etilen (PE) thu : A 77,5% 21,7g B 85% 23,8g C 77,5% 22,4g D 70% 23,8g Câu 47: Hỗn hợp X chứa axit cacboxylic đơn chức mạch hở gồm axit no axit không no có liên kết đôi (C=C) Cho m gam X tác dụng với tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M , thu 25,56g hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X , hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư , không lượng dung dịch tăng lên thêm 40,08g Tổng khối lượng axit cacboxylic không no m gam X : A 15,36g B 9,96g C 12,06g D 18,96g Câu 48: Cho 20,4g hỗn hợp X gồm Al , Zn Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lit H2 Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 Tính thành phần % khối lượng Al hỗn hợp X ( biết khí thu đo dktc) A 33,09% B 26,47% C 19,85% D 13,24% Câu 49: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H2SO4 HNO3 , thu dung dịch X 1,12 lit khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lit khí NO dung dịch Y Biết trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08g Cu ( không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,92 B 4,06 C 2,40 D 4,20 Câu 50: Hỗn hợp X gồm 3,92g Fe ; 16g Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện không khí thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành phần : -Phần : tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4x mol H2 -Phần : phản ứng với dung dịch NaOH dư thu x mol H2 (Biết phản ứng xảy hoàn toàn ) Giá trị m : A 5,40 B 3,51 C 4,05 D 7,02 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Câu 2: Đáp án : C Câu 3: Đáp án : C Do este phản ứng tạo ancol etylic nên gọi CT X : RCOOC2H5 => 9,6g chất rắn khan gồm : 0,1 mol RCOONa 0,035 mol NaOH => 0,1.(R + 67) + 0,035.40 = 9,6 => R = 15(CH3) =>Este CH3COOC2H5 Câu 4: Đáp án : B nCO2 = 0,45 mol = nH2O = > este no đơn chức mạch hở => Số C (X) = ; số H(X) = =>Este C3H6O2 Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : C Bảo toàn nguyên tố : 2nH2 = nHCl = 0,8 mol = nCl(muối) => mmuối = mKL + mCl = 36,2g Câu 7: Đáp án : B Glucozo  2Ag => nGlucozo = ½ nAg = 0,05 mol => m = 9g Câu 8: Đáp án : A Câu 9: Đáp án : D Câu 10: Đáp án : A Câu 11: Đáp án : B Chỉ có Glucozo không tham gia phản ứng thủy phân Câu 12: Đáp án : D Câu 13: Đáp án : B Chỉ có Fe phản ứng với axit => nFe =nH2 = 0,1 mol => mFe = 5,6g Câu 14: Đáp án : C Câu 15: Đáp án : C Fe + 2Fe3+  3Fe2+ Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ Câu 16: Đáp án : A Câu 17: Đáp án : A Câu 18: Đáp án : B Câu 19: Đáp án : A Nhóm C6H5- hút e làm giảm lực bazo ;gốc hydrocacbon no đẩy e làm tăng lực bazo Câu 20: Đáp án : D Chỉ có C2H5OH không phản ứng Câu 21: Đáp án : B Khi Fe điện cực anot (cặp với kim loại đứng trước dãy điện hóa có tính khử mạnh hơn)thì bị ăn mòn điện hóa Gồm : Zn-Fe ; Mg-Fe Câu 22: Đáp án : B Al + H2O + KOH  KAlO2 + ½ H2 Câu 23: Đáp án : C Ta cần tạo pin điện mà Fe catot để không bị oxi hóa => Ghép cặp với kim loại khử cao (Zn) Câu 24: Đáp án : D Câu 25: Đáp án : B Lúc đầu xuất kết tủa trắng xanh sau hóa đỏ => Chỉ Fe(OH)2  Fe(OH)3 => Muối ban đầu FeCl2 Câu 26: Đáp án : B Catot : Cu2+ + 2e  Cu Anot : 2H2O  4H+ + O2 + 4e Bảo toàn e : 2nCu = 4nO2 => nO2 = 0,05 mol => VO2 = 1,12 lit Câu 27: Đáp án : C Câu 28: Đáp án : A nGlutamic = 0,09 mol ; nHCl = 0,2 mol ; nNaOH = 0,4 mol HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH + HCl HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH => Sau phản ứng có 0,09 mol NaOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COONa ; 0,2 mol NaCl ; 0,02 mol NaOH => mrắn khan = 29,69g Câu 29: Đáp án : D Metylamin làm quì hóa xanh Anilin không làm quì đổi màu Axit axetic làm quì tím hóa đỏ Câu 30: Đáp án : C Các kim loại : Na , Ba , K Câu 31: Đáp án : D Tripeptit A – B – C => A có cách chọn ; B có cách chọn ; C có cách chọn ( Vì A,B,C khác nhau) => Số tripeptit : 4.3.2 = 24 Câu 32: Đáp án : D Ta thấy nNO3 = 0,08 mol < nZn = 0,09 mol => Zn dư muối dung dịch sau 0,04 mol Zn(NO3)2 Bảo toàn khối lượng : mZn + mY = mdd cuối + mrắn cuối => mY = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g Bảo toàn khối lượng : mCu + mdd AgNO3 = mX + mY => mCu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g Câu 33: Đáp án : A X + NaOH : COOH + NaOH  COONa + H2O => nCOOH (23 – 1) = (nAla + 2nGlutamic ).22 = 30,8 (*) X + HCl : NH2 + HCl  NH3Cl => 36,5.nNH2 = 36,5.(nAla + nGlutamic) = 36,5 => nAla =0,6 ; nGlutamic = 0,4 mol => m = 112,2g Câu 34: Đáp án : D Câu 35: Đáp án : A Câu 36: Đáp án : A Câu 37: Đáp án : A X + HCl có kim loại dư => làCu =>Xảy phản ứng : 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+ ( Fe3+ hết) => Y gồm : Fe2+ ; Zn2+ ; Cu2+ Y + NaOH dư Zn(OH)2 tan => kết tủa gồm : Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 Câu 38: Đáp án : D Các đồng phân : CH3OOC – COOCH3 ; HCOO – CH2COOCH3 ; HCOOCH2CH2OOCH ; (HCOO)2CHCH3 ; HCOO – COOC2H5 Câu 39: Đáp án : C C3H6O2 đơn chức mạch hở : C2H5COOH ; CH3COOCH3 ; HCOOC2H5 Este phản ứng với NaOH Axit phản ứng với Na NaOH NaHCO3 Câu 40: Đáp án : B nancol = 2nH2 = 0,5 mol > nNaOH = 0,3 mol => X phải có ancol chất lại este axit Câu 41: Đáp án : D Catot : Fe3+ + 1e  Fe2+ Cu2+ + 2e  Cu 2H+ + 2e H2 Fe2+ + 2e  Fe , ne trao đổi = 0,6 mol => Theo thứ tự sau phản ứng có : 0,1 mol Cu 0,025 mol Fe => mtăng = 0,1.64 + 0,025.56 = 7,8 g Câu 42: Đáp án : A Câu 43: Đáp án : D X có số liên kết p =2 ; phản ứng NaOH thu H2O , theo tỷ lệ mol : => X chứa chức anhidrit => X (HO – C2H4 – CO)2O + NaOH  2HOC2H4COONa + H2O HO-C2H4COONa + HCl  HO-C2H4COOH (Z) + NaCl Vậy 0,1 mol Z tác dụng với Na dư tạo 0,1 mol H2 Câu 44: Đáp án : D nBa(OH)2 = 0,02 mol ; nNaHCO3 = 0,03 mol Ba(OH)2 + 2NaHCO3  BaCO3 + Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaOH Sau phản ứng dung dịch có : 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na2CO3 Khi thêm từ từ HCl đến có khí thoát OH- + H+  H2O CO32- + H HCO3=> nHCl = 0,25V = nOH + nCO3 = 0,02 mol => V = 0,08 lit = 80 ml Câu 45: Đáp án : B RCH2OH + [O]  RCHO + H2O => msau - mtrước = mO pứ => nO pứ = nandehit = 0,1 mol => nancol ban đầu > 0,1 mol ( có ancol dư ) => Mancol < 46 => CH3OH => andehit HCHO => nAg = 4nandehit = 0,4 mol => m = 43,2g Câu 46: Đáp án : A nBr2 pứ = netilen dư = 0,225 mol => netilen trùng hợp = 0,775mol => H% = 77,5% ,mPE = metilen trùng hợp = 0,775.28 = 21,7g Câu 47: Đáp án : C Câu 48: Đáp án : D Gọi số mol Al ; Zn ; Fe x ; y ; z => 27x + 65y + 56z = 20,4 (1) Và 1,5x + y + z = nH2 = 0,45 (2) Xét 0,2 mol X có lượng chất gấp t lần 20,4g X => t(x + y +z) = 0,2 mol (3) Lại có : Bảo toàn e : 2nCl2 = (3x + 2y + 3z)t = 0,55 (4) Từ (1),(2),(3),(4) => x = y = 0,1 ; z = 0,2 => %mAl(X) = 13,24% Câu 49: Đáp án : B Do Y hòa tan 0,0325 mol Cu Bảo toàn e trình ta có : 2nFe + 2nCu = 3nNO(1) + 3nNO(2) => m = 4,06g Câu 50: Đáp án : D ... thức CH3-C(C2H5)=CH-CH(CH3)2 Tên gọi X theo danh pháp quốc tế : A 2,4-dimeylhex-3-en B 2-etyl-4-metylpent-2-en C 3,5-dimey;hex-3-en D 4-etyl-2-metylpent-3-en Câu 43: Cho phản ứng sau: o t (1) X... 36,5) g muối Giá trị m : A 11 2,2 B 17 1,0 C 16 5,6 D 12 3,8 Câu 34: Điện phân 10 0 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,2M ; Cu(NO3)2 0,1M Zn(NO3)2 0 ,15 M với cường độ dòng điện I = 1, 34A 72 phút Số kim loại... dịch H2SO4 20% loãng thu dung dịch Y Nồng độ MgSO4 dung dịch Y 15 ,22% Nồng độ % ZnSO4 dung dịch Y : A 10 , 21% B 15 ,22% C 18 , 21% D 15 ,16 % Câu 37: Trong hỗn hợp X gồm Fe2O3 ; ZnO ; Cu tác dụng với