Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội PHẦN VƠ CƠ ĐỀKIỂM TRA – SỐ Câu 1.C  AgCl : a nMg  0, 08  Fe  Fe  NO3 3    NO3   Ag  0,  56, 69    Ag : b nFe  0, 08  Mg  NO3  a  b  0, a  0,38   C 143,5a  108b  56, 69 b  0, 02 Câu 2.B 2Fe3+ + Mg → 2Fe2+ + Mg2+ (1) Fe2+ + Mg → Fe + Mg2+ (2) Phản ứng (1) làm tăng khối lượng dd, có xảy pứ làm giảm khối lượng dung dịch ● Tăng 2,4 gam: ● Giảm 2,4 gam: + Chỉ xảy 1: Mg = 2,4 gam 2Fe3+ + Mg → 2Fe2+ + Mg2+ + Đã xảy pứ 2: 0,5 → 0,25 3+ 2+ 2+ 2+ 2Fe + Mg → 2Fe + Mg (1) Fe + Mg → Fe + Mg2+ 0,5 → 0,25 x → x 2+ 2+ Fe + Mg → Fe + Mg (2) 0,25.24 + x.24 - x.56 = -2,4 x → x → x =0,2625 0,25.24 + x.24 - x.56 = 2,4 → x =0,1125 → m = 24.(0,25 + 0,2625) = 12,3 → m = 24.(0,25 + 0,1125) = 8,7 Câu 3.C 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,32 0,16 → 0,08 0,16 Bảo tồn khối lượng: 10,32 + 0,16.63 + 0,08.98 = m + 0,08.30 + 0,16.18 → m = 22,96 → C Câu 4.B nFe3  0,12 Có Ngay   m  26,92 nCl   0,08  nNO3  0, 28 Câu 5: C Quy đổi: Na: x mol, Ca: y, O: z 23x  40y  16z  51,3  x  z  0,  x  2y  2z  0, 25.2    y  0,  x  0,  → OH- = 0,7 + 0,6.2 = 1,9 > SO2 = 2.0,8 → OH- dư tạo SO32- = 0,8 mol → CaSO3 = 0,6 mol → 72 gam Câu A Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội  n 2  x  Fe Có  nSO 2  0, 25  x  0,35  m  0,1.56  0, 05.64  0,85m  0,35.56  m  72   nNO3  0, Câu C  Fe3  0, 03  x  Có Cu   0, 04  x  0,13  V  51, 269  2 SO4  0, 02  x Câu A Gọi khối lượng Fe có m a 4, 368 có a  0, 7.10, 44  5,  8,  m  12 22, Câu 9: B nCu=0.3 mol , nH+=1mol , nNO3- =0.5 mol Có Ngay H   NO3  3e  NO  2H 2O  nH  du  0,  nOH   0,8 C©u 10 A Chú ý : KOH dư 0,04 HCl tạo kết tủa Al(OH)3 sau hòa tan kết tủa trước tạo AlCl3 Cu : 0, 01 có mC  1,   m  1,  Fe : 0, 01 Câu 11: C Có   NO  Al  NO3 3  0,  0, 75    m  0,15.64  0, 075.56  13,8 Fe NO  0, 075    Câu 12: A Cu  : 0, 045  Có H+ hết nên có dd  NO3 : 0, 05  m  7,  2 SO4 : 0, 02 Câu 13: D Có Ngay mSO2  14,8  10,8  25,6 Câu 14: D Có nNO2  0,55  D Câu 15: B cho : ddHCl  100 g  nHCl  0,9  MgCO3 : b CaCO3 : a   32,85  7,  73b  b  0, 04  B  32,85  73a  a  0,1;  0, 242  100  100a  44a 0, 211  100  5,  84b  44b  Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Câu 16: D Chọn m = 7,84 → mdd = 98 gam → nH2 = nH2SO4 = 98.0,14/98 = 0,14 mol → mX = 98 + 7,84 – 0,14.2 = 105,56 gam → ∆ = (105,56 – 98)/98 = 7,71% ĐỀ KIỂM TRA – SỐ Câu 1: A x   xNO2  Fe Có Ngay    N  x  y  x  y  x  y  ( x  y ) H 2O  yNO  yFe Câu 2: A Dễ dàng suy X S → A Câu 3: D NO: ne  0,4.3 X  oxit  4a  1,  a  0,  m  20  0,3.32  29, Có Ngay O2 :amol X  oxit Câu 4: C 27a  56b  64c  23,   dap.an.C Có 3a  3b  2c  1,35 1, 5a  b  n  n  0, 45 H2 O  Câu 5: A Có Cu  a 64a  232b  6,8 a  0, 07 mX '   1,  6,8 :     Fe3O4  b 2a  2b  0, 03.3  0, 03 b  0, 01 CuO : 0, 07  m  8  Fe2O3 : 0,015 Câu A Có nO   0,3  0, 03.2   0,12  m  12  0,12.16  10, 08 Câu D  Fe 2  0,325  Dễ thấy H+ hết có dd X SO42   0,1  mmuoi  55,    NO3  0, 45 Lại có m  6,  5,6  0,69 m  0,325.56  m  20 Câu 8: D  NO  0, 05 Do nN 2O  nNO2  A  Có  N  0, 05 24a  65b  19, 225 a  0, nNH   0, 04    2a  2b  0, 05.3  0, 05.10  0, 04.8 b  0,1875 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Câu 9: B  Fe3 : 0, 24  Có Cu  : 2a  a  0,12  B  2 SO4 : 0, 48  a Câu 10: B Khi cạn dung dịch HCl bay nên ưu tiên tạo muối SO4 trước.Vậy m=10,4+0,2*96+0,2*35,5=36,7 Câu 11: C Để ý mol S tác dụng với mol oxi sinh mol SO2 nên số mol khí khơng đổi Xem hỗn hợp đầu có a+c mol Fe , b mol FeCO3 Một mol Fe Fe2O3 khí giảm 3/4 mol Một mol FeCO3 khí tăng 3/4 mol Vậy b=a+c Câu 12: A nCO2=88,65/197=0,45mol x=nFe2O3 ,y=nFeO có hệ x+y=0,45;160x+72y=51,6+0,45*16 Giải y=0,15.Vậy V=(0,15+0,45*2)/3 *22,4=7,84 Câu 13: B Để ý Cr Cr2O3 khơng tan dung dịch kiềm lỗng nên Số mol nhơm dư=1,5456/22,4*2/3=0,046 mol Số mol Al2O3=(21,14-11,024-0,046*27)/102=0.087 mol Suy số mol Cr sinh 0,174 mol Cr2O3 dư 0,013 Vậy hiệu suất là(tính theo Cr2O3) 87% Câu 14: B nNO=0,05 Suy nNO3-/X=0,15 nCl-=0,1 nNaOH=0,23 nên nNO cho HCl vào 0,02;suy nFe2+/X=0,06 Suy nFe3+/X= (0,05*3-0,06*2) = 0,01 Vậy nFe=0,07 ,B Câu 15: B 64a  232b  30,1  a  0,1984  Có Ngay   mB 0, b  0, 075 ( a  ).2  0, 075.3  b   64 ĐỀ KIỂM TRA – SỐ Câu 1: D Để ý dung dịch lại 0,24 mol SO42- FeS2 tạo (PbSO4 kết tủa) suy D Câu 2: C Đáp án> mFe2O3= 0,02*160=3,2 →m Al2O3 =2,04 →nAl2O3 =0,02 Mà Al3+ ban đầu =0,08 OH- =3Fe3++ 4.0,08- 0,02.2 =nNa =0,4 Vậy =mNa= 9,2 Câu 3: D n  0, 08 Có Ngay phần  O →D mKL  2,84  0, 08.16  1,56 Câu 4: C Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội  nH   0,8  nO  0, Có nH  0,    Fe  0, 45  nNO2  0, 45.3  0,3.2  0, 75  C mFe  2,8 gam  FeCl2  0,  Câu 5: C Dễ thấy 1O thay Cl, ∆M =2.35,5- 16=55, ∆m= 155,4-156,8/2 , số mol HCl =nH+= (∆m/∆M )*2 =2,8 mol.Ta có m muối = mOxit – mO +x,35,5+y.96 =167,9│ x +2y =2,8, x=1,8 Câu B 56 a  232b  18,56  a  0, 206  Có   B 1, 466   a  56   0,1.3  2b b  0, 03   Câu B  Mg  : a  2a  2b  1,9 a  0,875 Có  NO3  1,9   Fe  : b    0, 05.64  (0,  b).56  24a  11, b  0, 075   NO :1,  Câu 8: A 56X +32Y= 3,76, 3X +6Y =0,48*1, X=0,03, Y=O,065, m↓= 0,065*233+0,015*160=A Câu 9: D 120 x  160 y  5,  x  0, 03 TH1: Có Fe2(SO4)3 CuSO4    % FeS  69, 23 14, x  11 y  0,545  y  0, 01 TH2 : Có Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 → % FeS  93, 23 Câu 10: C 4 HNO3  3e  NO3  NO  H 2O Có Ngay  27a  56b  6, 69 27 a  56b  6, 69  Nếu nHNO3  0,   0,3.3 Loại nghiệm âm 3a  2b  27a  56b  6,69 a  0, 03  Nếu nHNO3  0,    ok 0, 4.3   b  0,105 3a  2b  Câu 11: B  MgO  Y  Al2O3  nAg  2nOY  0, 7.2  B  Fe O  Câu 12: D Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội nAl  0, nAl 3  0,   Ag : 0,9  m D nFe  0,   n Fe : 0, 05 2  0,15   n  0,9  Fe  NO3 Câu 13: B  Fe3 : 0,18 nAg  0,18      nNO  0, 72  3nAl  3.nAl  a  0, 08  B  Fe : 0, 09 Câu 14: B Câu 15: C nAl  0, Cu : 0,15 n Al 3  0,  m C n  0, 75    Fe : 0, 075  NO3 nFe2  0, 075 ĐỀ KIỂM TRA – SỐ Câu 1: B 4 H   NO3  3e  NO  H 2O n 2  0,12  Cu n  0,12  Cu   dd nSO2  0,1  m  19, 76 n  0,12  NO   n   0,32 nNO3  0, 04  H Câu : D  Fe( NO3 ) : 0, 45 64a  232b  58,8  a  0, 375 61,  2,  58,8   Y  2a  2b  0, 45 b  0,15 Cu ( NO3 ) : 0,375 Câu : D 4 H   NO   3e  NO  H O  nCu 2  0, 03 nCu  0, 03   nFe3  0, 02  dd   m  19, 76  D nFe  0, 02 n  0, 24  n  0, 08  H  NO3   n   0,  H Câu 4: C 4 H   NO   3e  NO  H O nCu  0,15  ; nH   2,5V  nNO  0,1  C Chú ý phải tính theo NO3  n  0,15  CuO  n   0, 25V  NO3 Câu 5: A CuCl2 : a Cu : 0,12.64  8,32 61,92   a  0,12  m  A  Fe3O4 : 0,12  FeCl2 : 3a Câu 6: C Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 4 H   NO3  3e  NO  H 2O  nCu  0,1  nNO  0, 05  C n  0,1  NO3 n   0,  H Câu 7: B Cu : 0,05 Cu 6  4,32   nFe2  0, 03  B  Fe : 0, 05  Fe : 0, 02 Câu 8: C a  a  0, 09  0,05.3  0, 24  a  0,12  C Câu 9: B O : 4,8  KL   50  N :1,  moxit  B n  n  0, 05  O O  KL : 43,8   Chú ý : Bài tốn khơng chặt chẽ cho % O khơng thực tế Câu 10: A 4 H   NO3  3e  NO  H 2O  SO42 : 0, 02   nCu  0, 05  dd  NO3 : 0, 05  A n  0, 08  NO3  2 Cu : 0, 045 n   0,12  H Câu 11: B 4 H   NO3  3e  NO  H 2O Cu  : 0,3  n  0,3   Cu  dd  B n  0,5  NO   H  : 0,  n    H Câu 12 C  SO42  : 0,12 4 H  NO  3e  NO  H 2O   X  Na  : 0, 04  C   2 nNO  nH  0, 04  Fe : 0,1 Câu 13 D    NO : 0,08     H : 0,08 nH   0,   2    SO4 : 0,  n  0, 08  nOH   0,32  X  2  NO3   M : 0,12   Na  : 0, 08   Câu 14 C Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội  x  y  z  0,35  30 x  44y  2z  5,95  y  0.025  Câu 15 A  x  0,15  C  z  0,175  m  13,14  0, 25.0, 6.108  15, 45  44, 79 4,875 M   65  pu 0, 25.0,3 m  44, 79  17,355  22,56  4,875  M ĐỀ KIỂM TRA – SỐ Bài B 0, 024.3 n  0, 034  0, 01  0, 024  nO   nCO  0, 036 Bài A nNH3  0, 09 4Zn  KNO3  7KOH  K ZnO2  H 2O  NH  Có  VD  2, 24    2 Zn  2OH  ZnO2  H  nH  0, 01 Bai C nNaHCO3  a  84a 84.0,1  C m2  0,9m1  0,1m1  13a  % NaHCO3  m1 13 m  m  13a  Bài 4: C  Fe : 0,12 24 Fe2 (SO4 )3 : 0, 06  D   0,12.3  x  0,18.2  x  Đề khơng chặt chẽ O : x  Fe : 0, 08  mD  0,12.56  6, 72  mT  mD  0, 06.16  7, 68    Fe2 O3 : 0, 02 Bài 5: D nFe2O3  0, 225  nFe3O4  0,15   m A  32,  mApu  19,    nA  0,  0,15.2  0,  A  Cu Bài C Ca  HCO3  : 0,15  CaO : 0,15  C   KHCO3 : 0,  K 2CO3 : 0,1 Bai A  nX  0, 03 C4 H 8O2 : 0, 01   nCO2  0,14   A  a 3, 64  a C5 H10O2 : 0, 02 18  44  a  2,52 Bai D Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội  FeS2 : 0,15 nSO2  0,15  Y  Cu2O : 0,15  Fe2  2  H SO : 0,15 Cu : 0,15 Cu Z  Y  Z   2   D HBr : 0,3 SO  S : 0,15    Br   Bài C   nO  nH   0, 225 12 gamA   nMgO  0,1  C CuO , Fe O  nO  0,125  Bai 10 C  Fe 2 : a  a  b  x  b  0,5 x  m  200 x  80 y  3    Fe : b  2a  3b  y  2,5 x Bài 11 A  H  : du  ne  0,15.2  0,1.3  0,  2   SO4 : 0,3  X  m nH    M : nNO3  0,  NO   Bài 12 A  H  : 0,1    nH   0,5 Cl : 0,5  Y  3  nCu  0, 06  n   0,1 Fe : 0,12   NO3  Fe2  : 0,02  Bài 13 C nH2  0, 05  40   nFe  0,  nFe2O3  64a  56b  160c  49,8   b  2c  0,  a  0,19  0, 225  2,   2b   a    0,1  2c 64    Chú ý : Fe vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với Fe3+ Bài 14: D 117 Giả sử nFe2   nNaOH   % NaCl  D 1270  400  90  Chú ý Fe(OH )2  Fe(OH )3 Bài 15: D Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội  Fe3 : a    M : Li  D M : b b  0, 006   2 SO4 : 0, 03 ĐỀ KIỂM TRA – SỐ Câu 1: D  m  3V1 233  2V1 78  855V1  Ba(OH ) : aM 285V2 V  a b   0,   2,  855V1 V1  Al2  SO4 3 : bM  0,9m  233V2  V2 78  285V2 Câu 2: D nanken  58  dd  333,33 nKMnO4   mKMnO4  0,316  C H : a  a  0,348  1:    MnO2  58  D b  0,652 C3 H : b a  b   62a 6,906   333,33  28a  42b  58  100 Câu 3: A 160a  96b  10 a  0, 025  A  8a  6b  0,115.5 b  0, 0625 Câu 4: B cho : ddHCl  100 g  nHCl  0,9  MgCO3 : b CaCO3 : a   32,85  7,  73b  b  0, 04  B  32,85  73a  a  0,1;  0, 211  0, 242    100  5,  84b  44b 100  100a  44a  Câu D  NO : 0,08     H : 0,08 nH   0,   2    SO4 : 0,  n  0, 08  nOH   0,32  NO3  X  2   M : 0,12   Na  : 0, 08   Câu 6: D nFe2O3  0, 225  nFe3O4  0,15   m A  32,  mApu  19,    nA  0,  0,15.2  0,  A  Cu Câu A  m  13,14  0, 25.0, 6.108  15, 45  44, 79 4,875 M   65  pu 0, 25.0,3 mM  44, 79  17,355  22,56  4,875 10 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 1A 11C 2A 12A 3D 13A 4D 14C 5A 15A 6D 7A 8C 9C 10C 3C 13B 4B 14B 5A 15C 6C 7D 8C 9A 10D 3B 13B 4B 14B 5A 15C 6C 7B 8B 9B 10C 3B 13C 4C 14A 5A 15D 6D 7A 8D 9B 10C 3C 13D 4D 14D 5D 15C 6C 7A 8B 9D 10A 3B 13A 4B 14C 5A 15A 6C 16D 7A 8B 9B 10A 3B 13D 4C 14C 5B 15C 6D 7C 8D 9D 10D 3C 13C 4B 14C 5C 15B 6D 7A 8C 9B 10A 3A 13A 4A 14C 5B 15C 6A 7A 8D 9B 10C 3B 13A 4A 14D 5A 15B 6B 7A 8D 9B 10C 3C 13B 4B 14A 5C 15D 6A 16B 7A 17B 8D 18C 9B 19C 10A 20A ĐÁP ÁN ĐỀ - 1B 11D 2D 12A ĐÁP ÁN ĐỀ - 1B 11A 2D 12B ĐÁP ÁN ĐỀ - 1D 11A 2A 12A ĐÁP ÁN ĐỀ - 1B 11D 2A 12B ĐÁP ÁN ĐỀ - 1C 2C 11C 12A ĐÁP ÁN ĐỀ - 1C 2B 11B 12C ĐÁP ÁN ĐỀ - 10 1C 2B 11D 12C ĐÁP ÁN ĐỀ - 11 1B 11A 2B 12D ĐÁP ÁN ĐỀ - 12 1D 11D 2D 12B ĐÁP ÁN ĐỀ - 13 1D 11B 2A 12C ĐÁP ÁN ĐỀ - 14 1B 11D 2A 12B 3C 13D 4D 14B 5B 15A 6A 16C 7C 8D 9A 10C 3D 13C 4D 14D 5A 15B 6B 7A 8D 9D 10C ĐÁP ÁN ĐỀ - 15 1A 11A 2A 12C ĐÁP ÁN ĐỀ - 16 1B 11B 2A 12A 3A 13D 4B 14B 5B 15D 6B 7A 8B 9B 10A 3C 4A 5B 6A 7C 8A 9B 10D ĐÁP ÁN ĐỀ - 17 1D 59 2C Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội 11D 12D 13B 14C 15A 3B 13D 4D 14D 5A 15B 6D 7C 8A 9C 10A 3D 13A 23B 33A 4A 14B 24D 34A 5B 15A 25A 35A 6C 16D 26C 36A 7D 17A 27D 37B 8A 18B 28A 38B 9B 19D 29B 39C 10A 20A 30B 40B 3C 13A 23B 4D 14D 24D 5A 15C 25C 6A 16C 7B 17A 8C 18B 9C 19A 10A 20A 3A 13D 23B 4C 14B 24C 5B 15D 25C 6C 16B 26D 7D 17B 27B 8D 18A 28A 9A 19C 29B 10D 20C 30D 3A 13D 4C 14B 5B 15D 6A 7B 8C 9A 10C 3C 13A 4D 14A 5A 15D 6B 7A 10C 3A 13C 4A 14A 5A 15A 6B 7C 8B 9B 10C 3B 13D 4D 14B 5D 15A 6B 16D 7A 8A 9B 10A 3A 13D 4D 14B 5A 15C 6A 7B 8A 9A 10B 3C 13D 4D 14B 5C 15B 6A 7A 8B 9B 10A 3D 13A 4D 14C 5A 15A 6D 7A 8C 9C 10C ĐÁP ÁN ĐỀ - 18 1C 11C 2C 12A ĐÁP ÁN ĐỀ - 19 1A 11D 21B 31B 2B 12C 22C 32D ĐÁP ÁN ĐỀ - 20 1B 11C 21D 2B 12D 22A ĐÁP ÁN ĐỀ - 21 1B 11A 21A 2C 12B 22B ĐÁP ÁN ĐỀ - 22 1A 11B 2C 12A ĐÁP ÁN ĐỀ - 23 1B 11C 2A 12D ĐÁP ÁN ĐỀ - 24 1A 11A 2C 12A ĐÁP ÁN ĐỀ - 25 1C 11D 2B 12C ĐÁP ÁN ĐỀ - 26 1C 11C 2C 12B ĐÁP ÁN ĐỀ - 27 1D 11C 2A 12C ĐÁP ÁN ĐỀ - 28 1A 11C 60 2A 12A Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội ĐÁP ÁN ĐỀ - 29 1B 11D 2D 12A 3C 13B 4B 14B 5A 15C 6C 7D 8C 9A 10D 3B 13B 4B 14B 5A 15C 6C 7B 8B 9B 10C ĐÁP ÁN ĐỀ - 30 1B 11A 2D 12B PHẦN LÝ THUYẾT TỔNG HỢP ĐÁP ÁN CHI TIẾT 154 BÀI LÝ THUYẾT Câu 1: Đáp án A (1 – – 11 – 12 ) Câu 2: Đáp án A (X – HCHO ; Y – Glu ;Z – HCOOH;E – C2H2 ;G – CH3CHO ;F – HCOOCHCH2) Câu 3: Đáp án D (2 – – – – – ) Câu 4: Đáp án A (1 – – ) Câu :Đáp án D (1 – – – ) Câu :Đáp án D (1 – – – – ) Câu 7: Đáp án B (1) – I2;O2 (2) – N2 (3) – (4) – S (5) – N2 (6) – C (7) – Br2 (8) – H2 (9) – C (10) – S Câu : Đáp án D Câu 9: Đáp án B Câu 10: Đáp án C (a – c – d – f ) Câu 11: Đáp án B (O3, Cl2, H2O2, FeCl3) Câu 12:Đáp án C (1 – – ) Câu 13: Đáp án B (2 – – – ) Câu 14: Đáp án A HCOOCH  CH  CH (2chat ) Câu 15: Đáp án D HCOO  CH (CH )  CH HCOOCH 2CH  CH CH 3COOCH  CH Câu 16: Đáp án B Các phản ứng nội phân tử : CH  CH ; Cl2 ; Mg  NO3  ; Na2O2 Câu 17: Đáp án C CBr  C  C  C ; C  CBr  C  C C  C  C  CBr   C  CBr  CBr  C ; C  CBr  C  CBr CBr  C  C  CBr Câu 18:Đáp án B H+ tác dụng với: OH-, S2- 61 Fe3+ tác dụng với: OH-, S2Fe2+ tác dụng với: OH-, S2- SO42- tác dụng với: Ba2+, Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Câu 19 Đáp án C NaHSO4, NH4Cl, CuSO4, ClH3N-CH2-COOH, AlCl3 Câu 20: Đáp án C CH3COONH4, Ba, Al2O3, Zn(OH)2, KHCO3, Al, (NH4)2CO3 Câu 21: Đáp án A C2H5OH; CH3COOH C6H5OH; C2H5ONa CH3COOH; C2H5ONa CH3COOH ; C6H5ONa Câu 22: Đáp án A (1 – ) Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án A Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án A (2 – – ) Câu 27: Đáp án D (1), (2), (5), (6) Câu 28: Đáp án B Câu 29: Đáp án B Câu 30: Đáp án D (1 – – – ) Câu 31: Đáp án D 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 NaH + H2O → NaOH + H2 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Chú ý : Hg 2  CH3-CHO (đây pu oxh khử nhiên C2H2 vùa chất oxh – vừa chất khử) C2H2 + H2O  C2H5Cl + H2O → C2H5OH + HCl Câu 32: Đáp án A (2 – – – – – 12 – 14 – 15 ) Câu 33: Đáp án B (1 – – – – – 11 – 13 – 14 – 16 – 17 ) Câu 34: Đáp án B 32; 10; 32; 0; 50 Câu 35: Đáp án B CH  C5 H10 C2 H  C4 H C3 H  C3 H C2 H  C4 H10 C6 H14 Câu 36: Đáp án A NaAlO2, C6H5NH3Cl NaAlO2, FeCl3 NaAlO2; CH3COOH Câu 37: Đáp án C Câu 38 : Đáp án D Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án D Câu 41: Đáp án D 62 C6H5NH3Cl, C2H5NH2 C6H5NH3Cl, C6H5ONa C2H5NH2, FeCl3 C2H5NH2, CH3COOH FeCl3, C6H5ONa C6H5ONa, CH3COOH Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Câu 42: Đáp án D Câu 43: Đáp án A (a – c – e – f ) Câu 44: Đáp án C: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, anlyl clorua Câu 45: Đáp án B Câu 46: Đáp án C Câu 47: Đáp án B (3 – – – ) Câu 48: Đáp án A NH3, HCl, H2O Câu 49: Đáp án C (1 – – ) Câu 50: Đáp án D Câu 51: Đáp án C (a – c – d – f ) Câu 52: Đáp án A Câu 53: Đáp án D Câu 54: Đáp án A Câu 55: Đáp án A Câu 56 : Đáp án D (1 – – – – ) Câu 57 Đáp án D (1 – – – ) Câu 58: Cho phát biểu sau: (1) Trong dung dịch có pH HCOOH, HCl H2SO4 dung dịch có nồng độ mol lớn HCOOH Câu chuẩn (2) Phản ứng trao đổi ion khơng kèm theo thay đổi số oxi hóa ngun tố Chuẩn (3) Có thể phân biệt trực tiếp dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử BaCO3.Chuẩn (4) Axit, bazơ, muối chất điện li.Chuẩn Chú ý : Tất chất mà ta hay gọi kết tủa ví dụ BaSO4 có tan chút điện ly (5) Dung dịch CH3COONa dung dịch C6H5ONa (natri phenolat) dung dịch có pH >7 Chuẩn (6) Theo thuyết điện li, SO3 C6H6 (benzen) chất điện li yếu.Sai Ở SO3 tan nước biến thành axit axit điện ly ion thân thằng SO3 khơng điện ly được.Benzen có tan chút khơng phân li ion Số phát biểu A B C D Câu 59: Cho phát biểu sau: (1) CaOCl2 muối kép Sai Theo anh nghĩ câu SAI muối kép hỗn hợp muối Ví Dụ Phèn Chua hay Phèn Nhơm Còn CaOCl2 muối hỗn tạp tạo gốc axit khác Cl ClO (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành ngun tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự do.Đúng (3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 Đúng (4) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu Đúng (5) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua Đúng (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) Đúng (7) CO2 phân tử phân cực O=C=O khơng phân cực (Sai) Số phát biểu A B C D Câu 60 Đáp án D Cho hỗn hợp qua AgNO3 lọc kết tủa cho tác dụng với HCl thu Propin hỗn hợp lại cho qua dung dịch Br2 khí lại propan dd B 63 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Dùng Zn xử lý dung dịch B propen Câu 61: Cho nhận xét sau : 1- Metyl salixilat (aspirin) điều chế từ axit salixilic anhydrit axetic Câu chuẩn 2- Sự trùng ngưng axit tereptalic với etylenglicol ta tơ lapsan Câu chuẩn 3- Tơ nitron, hay tơ dacron, hay tơ olon nói chung tổng hợp từ vinyl xianua Sai Tơ dacron tên gọi khác tơ lapsan 4- Khi cho mol axit glutamic tác dụng vừa đủ với mol NH3 tạo glutamin Câu chuẩn 5- Glutamin amino axit Câu chuẩn 6- CH2O2 C2H4O2 (chỉ có chức -COO-) ln thuộc đồng đẳng Sai HCOOH HCOOCH 7- Natri glutamat có cơng thức cấu tạo HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa Câu chuẩn Số nhận xét A B C D Câu 62: Cho phản ứng: (1) Cl2 + Br2 + H2O → 5Cl2 + 6H2O +Br2 → 10HCl +2HBrO3 t0 *(2) Cl2 + KOH  *(3) H2O2 MnO 2  *(4) Cl2 + Ca(OH)2 khan → (5) Br2 + SO2 + H2O → Br2 + H2O + SO2 → HBr + H2SO4 Số phản ứng phản ứng tự oxi hóa khử là: A B C D Câu 63: Đáp án B Cho polime sau: Thủy tinh hữu cơ, PVA, PVC, PPF, PE, tơ enang, nilo-6,6, cao isopren, tơ olon, tơ lapsan Câu 64: Đáp án A Câu 65: Cho phát biểu sau : 1-Glucozo va fructozo đồng phân 2-Để nhận biết dd glucozo va fructozo dùng AgNO3/NH3 sai fruc chuyển hóa thành glu mơi trường bazo 3-Trong amilozo có loại lk glicozit đúng; liên kết α-1,4 glicozit 4-Saccarozo xem đoạn mạch tinh bột sai sacarozo cấu tạo từ gốc α-glucozo β-fructozo, tinh bột có α-glucozo 5-Trong mắc xich xenlulozo có nhóm –OH 6-Tơ visco thuộc loại tơ hố học (hóa học gồm tổng hợp nhân tạo mà visco thuộc nhân tạo) 7-Q trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí sai lên men mơi trường kị khí (cái thiên sinh học 8-Amilopectin có cấu trúc mạng khơng gian sai có cấu trúc mạch phân nhánh Số nhận xét : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 66: Thực phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Kết tủa H2SiO3 64 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Kết tủa BaSO4 Sục SO2 vào dung dịch H2S Kết tủa S Sục H2S vào dung dịch AlCl3 Kết tủa Al (OH)3 Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (k tao kết tủa) Cho HI vào dung dịch FeCl3 tạo kết tủa I2 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 kết tủa Al(OH)3 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng A.6 B.5 C.4 D.7 Câu 67: Trong chất sau: C2H5OH, CH3CHO, CH3COONa, HCOOC2H5, CH3OH, C2H4, CH3CN, CH3CCl3 Số chất từ điều chế trực tiếp CH3COOH (bằng phản ứng) A B C D C©u 68: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, HCOOH; CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen), CH3CHO, CH3COCH3 ; glucozo; C3H6( xiclo propan) Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu 69: Đáp án D(b – c – d – e ) Câu 70: Đáp án D Câu 71: Đáp án A X : HOOC – CH2 – CH2 – OH Câu 72: Trong số chất: H2S, KI, HBr, H3PO4, Ag, Cu, Mg Số chất có khả khử hóa ion Fe 3 dung dịch ion Fe  A B C D Câu 73: Đáp án C Câu 74: Có mẫu chất rắn riêng biệt: Ba, Mg, Fe, Al, ZnO, MgO, Al2O3, CuO, Ag, Zn Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận nhiều chất số chất ? A chất B chất C chất D 10 chất câu có tính tới màu tính chất loại kết tủa nhận biết hết Câu 75: Phát biểu sau nói nhóm cacbon? A.Trong phân tử CO2,C trạng thái lai hóa sp2.(Sai C lai hóa Sp) B.C tác dụng với HNO3(lỗng) tạo sp oxit.(Sai NO2;CO2;H2O) C.Natri cacbonat(Na2CO3) dùng để tạo khí “gas” cho loại thức uống Sai (vì chất NaHCO3) D.Tủ lạnh dùng lâu có mùi hơi,có thể cho vào tủ lạnh cục than gỗ(xốp) để khử mùi than hấp thụ khí có mùi Câu 76: Glyxin axit glutamic tạo đc đpeptit(mạch hở) chứa hai loại amino axit này? A.2 B.3 C.6 D.4 Gly – Glu ; Gly – Glu ;Glu – Gly Câu 77: Liên kết kim loại liên kết sinh do: A.Lực hút tĩnh điện ion dương ion âm.(Sai liên kết ion) B.Có dùng chung cặp e (Sai liên kết CHT) C.Các e tự gắn kết với ion dương kim loại với D.Có lực hút Van-dec-van ngun tử kim loại (Sai ) Câu 78: Hòa tan hồn tồn 4,59g BaO vào H2O thu đc dd A.Cho 3,68g hh gồm MgCO3 CaCO3 tan hồn tồn dd HCl thu đc khí B.Cho dd A hấp thụ hết khí B thu đc dd C(Các thí nghiệm thực điều kiện).Nhận xét sau đúng? A.Dung dịch C có chứa muối Ba2+ (Sai) B.Dung dịch C chứa muối Ba(HCO3)2 (lượng kết tủa khơng tính vào dung dịch) C.Khối lượng muối dd C 5,91g(Sai) D.Thể tích khí B thu đc nhỏ 672ml(ở đktc) (Sai) 65 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội nBaO  0, 03 0, 0368  nCO2  0, 044 Câu 79: Dùng thuốc thử sau phân biệt đc dd: HCl,H2SO4,HNO3(đều lỗng): A.Fe B.Al C.Cu D.Ba Có lẽ ý người đề : Cho Cu vào có khí HNO3 Đun nóng thằng nên thằng có khí H2SO4 Câu 80: Cho dung dịch sau:Na2CO3,KHSO4,NaOH,Fe(NO3)3,H2SO4 đặc nguội Brom lỏng.Có chất số hòa tan đc bột nhơm? A.2 B.3 C.4 D.5 Chú ý Brom lỏng (brom ngun chất) phản ứng mạnh liệt với Al Câu 81: Cho phát biểu sau: 1.Nitrophotka hh (NH4)2HPO4 KNO3 2.Khí CO2 t/d với dd nước Gia-ven thu đc axit clorơ 3.Axit H2S axit yếu nên k thể đẩy đc axit mạnh khỏi muối Sai H S  CuCl2  CuS  2 HCl 4.SiO2 tan đc dd axit HF tạo sp khí Sai : tan nhiều chất như:NaOH đặc nóng,Na2CO3… 5.Trong pứ hóa học, khí H2 ln chất khử Sai H  Na  NaH 6.Tính phi kim tăng dần theo thứ tự:N có khí NH3 khí amin C3H9N amin mà có 3C no, đơn chức có (CH3)3N (trimetyl amin) chất khí điều kiện thường Còn lại thể lỏng Tương tự có (CH3NH3)CO3(C2H8N) + NaOH => CH3NH2 + C2H7N Có amin chất khí điều kiện thường C2H5NH2 (etyl amin) (CH3)2NH (đimetyl amin) Vậy có 3CTCT X thỏa mãn Câu 107 Đáp án C Em nhớ ct sau: Vt=k.[A]a[B]b Giảm thể tích lần (tăng áp suất) => CM = n/V => CM khí tăng lần => V thuận tăng = k.[3NO2]2.[3O2] = 27 lần => Vn tăng 27 lần Hằng số cân phụ thuộc vào nhiệt độ thơi em Vậy nhiệt độ Kc khơng đổi Vì tăng áp suất nên cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 108 Đáp án C X có 2lk п, X khơng tác dụng Na NaOH phản ứng tráng Ag => có -CHO khơng có – OH; –COOH –COONếu có 2-CHO => có 2đp: OHC-C-C-CHO C-C(CHO)2 Nếu có –CO- CHO C-CO-C-CHO có đp Nếu có –O- CHO C=C-O-C => có cách cho nhóm –CHO Vậy số đồng phân Vậy có đồng phân Câu 109 Đáp án B Đúng em Tính phi kim giảm => độ âm điện giảm 68 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Đúng em nhe Vì cao hidro florua nhiệt độ sơi 19,5oC (nhiệt độ thường qui định 25º, tan nước cho dung dịch có tính axit Đúng Lưu huỳnh dạng đơn chất lòng đất HBr khơng thể điều chế phương pháp sunfat Vì Br- có tính khử mạnh, nên bị oxi hóa H2SO4 đặc tạo Br2 Đúng HBr ; HI bị oxi hóa oxi tạo Br2; I2 Câu 110 Đáp án B Có phân tử có liên kết cho nhận là: NH4Cl; K2SO4; NaNO3 ; CO; HNO3; H2SO3 Những phân tử có liên kết ion NH4Cl; NaCl; K2 SO4; NaNO3 Câu 111 Đáp án D Tác dụng NH3 có kết tủa FeCl3 ; FeCl2 ; MgCl2 ; Al2(SO4)3 chất Tác dụng Ba(OH)2 có kết tủa : FeCl3 ; CuCl2 ; FeCl2 ; NaHSO4 ; MgCl2 ; Al2(SO4)3 Vậy có chất Câu 112 Đáp án B Cl2 + Br2 + H2O=> HBrO3 + HCl ; Cl2 + FeCl2 = > FeCl3 ; Cl2 + KI => I2 + KCl ; Cl2 + KBr => KCl + Br2 ; Br2 + FeCl2 => FeBr3 + FeCl3 ; Br2 + KI => KBr + I2 Fe2(SO4)3 + KI => FeSO4 + I2 + K2SO4.(tùy xem chất dư ta có phương trình phân tử khác nhau) Câu 113 Đáp án D Al + S => Al2S3 S, Al dư => X gồm chất hóa học Tất nhiên A tan hết HNO3 đặc nóng , dư Al2S3 + H2O => Al(OH)3 + H2S↑ Al2S3, Al tan NaOH S khơng tan Câu 114 Đáp án D Dùng lượng dung dịch H2SO4 (nhỏ cho dư kim loại nhé) Có khí kết tủa => Ba; sau phản ứng lấy dung dịch thu Ba(OH)2 Có khí: Al, Zn, Mg, Fe (tất có dạng ion, tạo Al3+; Zn2+; Mg2+; Fe2+) (2) Tan axit: ZnO, MgO; Al2O3; CuO (tan axit tạo ion tương ứng, Zn2+; Al3+; Mg2+; Cu2+) (3) Còn lại khơng tan Ag - Dùng Ba(OH)2 nhận biết nhóm (2) Kết tủa trắng khơng tan Ba(OH)2 dư => Mg; kết tủa trắng xanh (Fe(OH)2 => Fe2+ => Fe; kết tủa trắng tan Ba(OH)2 dư Al; Zn (4) - Dùng Ba(OH)2 nhận biết nhóm (3) kết tủa xanh Cu(OH)2 => Cu2+ => Cu; kết tủa trắng k tan Ba(OH)2 dư Mg(OH)2 => Mg2+ => Mg; kết tủa trắng tan Ba(OH)2 dư Zn2+ Al3+ (5) - để nhận biết (4) hay (5) lấy ngẫu nhiên kim loại chưa nhận biết Al Zn; cho vào dung dịch chứa Zn2+; Al3+ Nếu có kết tủa xuất => kim loại lấy Al; ion dung dịch Zn2+ Vậy nhận biết 10 chất Câu 115 Đáp án C Câu 116 Đáp án D Các đồng phân có: buta-1,3-ddien + HBr (1:1) Có CH3-CHBr-CH=CH2; CH2Br-CH2-CH=CH2; CH2Br-CH=CH-CH3 (có đp hình học) Nếu + HBr (1 : 2); cộng tiếp phản ứng CH3CHBr-CHBr-CH3 (*); CH3CHBr-CH2-CH2Br (2*); CH2Br-CH2-CHBr-CH3 (trùng 2*); CH2Br-CH2-CH2-CH2Br (3*); CH2Br-CHBr-CH2-CH3 (4*); CH2Br-CH2-CHBr-CH3 (trùng 2*) 69 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Câu 117 Đáp án C có delta = => k = 1; vòng = Vì cho monobrom, xác định nhanh => A có dạng đối xứng, với k = có C-C-C=C-C-C; C-C(C)=C(C)-C Và với vòng = => có 1,2,3-trimetylxiclopropan; C C C Vậy có đp Câu 118 Đáp án D Câu 119 Đáp án B KNO3 ; NaNO3 điện phân chất điện phân nước mà p H =7, nên loại trừ em nhé! Về chất B vì: Khi điện phân NaOH; nước điện phân làm giảm V => [OH-] tăng lên => pH tăng CaCl2 điện phân có Ca(OH)2 + Cl2 + H2 => pH tăng HCl điện phân => H2 + Cl2 => giảm H+ => pH tăng Câu 120 Xét trường hợp sau: (1) Đốt dây Fe khí Cl2 (2) Kim loại Zn dung dịch HCl (3) Thép cacbon để khơng khí ẩm Thép C hợp chất có Fe C lúc hình thành lên cặp pin điện hóa (do tiếp xúc trực tiếp với tiếp xúc chất điện li yếu có khơng khí ẩm H2CO3, H2SO3 v.v) (4) Kim loại Zn dd HCl có thêm vài giọt dung dịch Cu2+ Zn đẩy Cu2+ tạo Cu Cu bám vào Zn hình thành pin điện hóa tiếp xúc dung dịch điện li (5) Ngâm Cu dung dịch FeCl3 Cu + Fe3+ khơng sinh kim loại => khơng đủ điều kiện ăn mòn điện hóa (để hình thành pin điện hóa có cặp kim loại khác chất, kim loại phi kim tiếp xúc trực tiếp qua dây dẫn nhúng vào chât điện li.) (6) Ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4 Fe đẩy Cu2+ thành Cu Cu bám vào Fe tương tự xảy an mòn điện hóa (7) Ngâm đinh Fe dung dịch FeCl3 (giống Fe + Fe3+ k tạo kim loại => k an mòn điện hóa, thường với dạng thấy sinh kim loại chọn được) (8) Dây điện Al nối với Cu để khơng khí ẩm (giống thép C, hình thành ăn mòn điện hóa) Số trường hợp xảy ăn mòn điện hố A B C D Câu 121 Đáp án A Các chất có pH < là: NH4Cl; NaH2PO4, NaHSO4; Fe(NO3)3, nước cất để ngồi khơng khí; nước mưa thành phố cơng nghiệp có dung dịch Các chất có pH > 7: NaClO, Na2CO3, Ca(HCO3)2; K2HPO4; C6H5ONa; CH3COONa có chất Và KNO3 trung tính pH =7 có chất Câu 122 Cho phát biểu sau (1) Bản chất liên kết ion góp chung electron ngun tử để có trạng thái bền khí => sai em (2) Muốn biết điện hóa trị ngun tố, ta nhìn vào kí hiệu ion tương ứng (3) Biết ion nhơm có kí hiệu Al3+ ngun tố nhơm có điện hóa trị +3 => sai 3+ (4) Hợp chất ion hỗn hợp ion đơn ngun tử => sai ion đa ngun tử có (NaNO3 ) 70 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội (5) Về phương diện cộng hóa trị, ngun tử góp chung với ngun tử khác nhiều electron (6) Ngun tử Nitơ (N) có electron lớp ngồi góp chung electron với ngun tử khác (7) Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị (8) Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị => Sai em (9) Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên tiếp cộng hóa trị khơng cực liên kết ion Số phát biếu là: A B C D Câu 123 Có thí nghiệm sau: - TN1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN2: Cho đinh sắt ngun chất vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 => có - TN3: Để thép khơng khí ẩm => có thép hợp chất C Fe thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa - TN4: Nhúng kẽm ngun chất vào dung dịch CuSO4 => có - TN5: Thanh Fe có quấn dây Cu để ngồi khơng khí ẩm => có - TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dung dịch HCl => Có - TN7: Hợp kim Zn-Cu nhúng vào dung dịch NaOH thí nghiệm 7: Zn- Cu (Zn nhường e chuyển sang Cu khơng có ion nhận e cả, mặt khác Zn bị tan hết NaOH, nên khơng hình thành ăn mòn điện hóa.) - TN8: Sắt mạ thiếc nhúng vào dung dịch HCl => có Số trường hợp xảy ăn mòn điện hố học A B C D Câu 124 Cho dung dịch: Na2CO3, FeCl3, NH3, FeSO4, HNO3, BaCl2, NaHSO4 Khi cho dung dịch tác dụng với đơi một, số trường hợp xảy phản ứng số phản ứng thuộc phản ứng axit bazơ A 10 B C 13 D 12 Phản ứng axit bazo (nhường nhận proton) : Na2CO3 + FeCl3 ; Na2CO3 + HNO3 ; Na2CO3 + NaH2O4; FeCl3 + NH3; NH3 + FeSO4; NH3 + HNO3; NH3+ NaHSO4; (có phản ứng ax-bz) Ngồi phản ứng tác dụng với nhau: Na2CO3 + FeSO4 (trao đổi); Na2CO3 + BaCl2 (trao đổi); FeSO4 + BaCl2; FeSO4 + HNO3; BaCl2 + NaHSO4 (có phản ứng) Câu 125 có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C8H10O tác dụng với Na ,khơng tac dụng với NaOH khơng làm màu dung dịch brom A5 B6 C4 D7 ∆ = (2C + – H): = (8.2 + – 10) : = (benzen có vòng + liên kết п = 4) => nhóm chức – OH (vì phản ứng Na) nhánh no, khơng tác dụng NaOH dung dịch Brom => -OH khơng liên kết trực tiếp benzen C6H5-CH(OH)CH3 C6H5-CH2CH2(OH) Và đồng phân vị trí o,m,p với CH3-C6H4-CH2OH Vậy có đồng phân Câu 126 Chọn D Triolein, p-cresol, valin, tristearin, hiđroquinon, catechol, axit glutamic, rezoxinol, amoniacrylat Câu 127 Chọn B Fe3+ + 3SCN  Fe(SCN)3 (đỏ máu) 71 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Câu 128: A Câu 129: Chọn D A (xiclopropan) B (axeton) C (axeton, xiclopropan) Câu 130: Chọn C Đáp án C thu sản phẩm: Cộng (1,2); cộng (3,4) cộng (1,4) Câu 131: Chọn D Tính chất: (3), (4), (5), (7), (8) (chỉ có Al tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường, Cr khơng) Câu 132: Chọn B Tăng nhiệt độ:  Cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận  ∆H1 > (thu nhiệt )  Tăng áp suất cân (1) chuyển dịch theo chuyền nghịch (giảm số mol khí)  Cân (2) chuyển dịch theo chiều nghịch  ∆H2 < (tỏa nhiệt)  Tăng áp suất cân (2) chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số mol khí) Câu 133 Câu 134: B Câu 135: B Câu 136 :A Câu 137: D Câu 138: Chọn D (1), (2), (3), (4), (6), (8) Câu 139: Chọn D Cu  NO3 2 CuO  CuO  H Cu o   Mg  NO3 2 t  MgO  KNO2      MgO   MgO + H 2SO khơng sinh khí  Al O  Al  NO3 3   Al O  Al O     KNO2  KNO3 Câu 140A Glucozơ Có Có Có Có Có Khơng Khơng Có Saccarozơ Có Có Khơng Khơng Khơng Khơng Có Khơng Câu 141C Câu 142B 72 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội Câu 143 C2H2 có số liên kết xích ma = (số C + số H – 1) = + – = Câu 144: Chọn A (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cl2 H2S O2 CO2 N2 SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2H2S + 2KMnO4  2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O ( hay 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4  2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O) Câu 145: Chọn D ( 1S, 2Đ, 3Đ, 4S, 5Đ, 6Đ, 7Đ, 8Đ) Câu 146: Chọn C  A: Đúng : KHCO3, Sn(OH)2, Zn(OH)2, KHS, Al2 O3  B: Đúng  C: Sai  nitrophotka : KNO3 ,  NH  HPO  phân hỗn hợ p   D: Đúng  amophot : NH H PO ,  NH 2 HPO  phân phứ c hợ p  Câu 147: Chọn A  Các chất làm màu nước brom: Glucozơ, xiclopropan, triolein, anilin, phenol, axit linoleic  Các chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường: Glucozơ, saccarozơ, fructozơ, glixerol, axit linoleic Câu 148: Chọn B  Các dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2, K2CO3  Các dung dịch cho pH > 7: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2, CH3COONa, K2CO3 Câu 149: Chọn A ( 1S, 2Đ, 3Đ, 4S, 5S, 6Đ, 7Đ, 8S, 9Đ, 10S) Câu 150: Chọn C ( 1S, 2Đ, 3S, 4Đ, 5Đ, 6S, 7Đ, 8S) Câu 151: Chọn A  A: Lysin  B: Glucozơ, fructozơ  CH3 C: Tơ lapsan, tơ enang Câu 152: Chọn D (2), (5), (6), (7), (8) Câu 153: B Câu 154: Chọn B ( 1Đ, 2S, 3Đ, 4S, 5Đ, 6Đ) 73  D: C6H5CH2CH2OH, C6H5CH(OH)- [...]... 8 C 18 C 9 B 19 A 10 D 20 C ĐÁP ÁN ĐỀ - SỐ 7 5 6 7 A D 15 16 17 D D D ĐÁP ÁN ĐỀ - SỐ 8 8 A 18 A 9 D 10 D ĐÁP ÁN ĐỀ - SỐ 9 5 6 7 C D B 15 16 17 C C B 25 8 A 18 D 9 B 19 B 10 D 20 D 8 B 9 C 10 B 8 C 9 B 10 A 8 C 9 D 10 C 8 C 9 C 10 A ĐÁP ÁN ĐỀ - SỐ 10 5 6 7 C C B 15 16 17 C A A ĐÁP ÁN ĐỀ - SỐ 11 5 6 7 B B C 15 16 C D ĐÁP ÁN ĐỀ - SỐ 12 5 6 7 A A B 15 16 17 C B A ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ - 13 5 6 7 B C A ... x = 0,3 mol 1A 9A 2A 10C 3C 11D ĐÁP ÁN ĐỀ TỰ LUYỆN ĐÁP ÁN ĐỀ - SỐ 1 4B 5D 6D 12C 13C 14C 1B 9C 2D 10C 3B 11A ĐÁP ÁN ĐỀ - SỐ 2 4D 5D 12A 13B 1C 9A 2A 10 3D 11C ĐÁP ÁN ĐỀ - SỐ 3 4C 5B 12B 13A 1C 11C 21B 2D 12B 22C 3D 13B 23 4B 14 24A ĐÁP ÁN ĐỀ – SỐ 4 5D 6B 7C 15 16 17 25C 26 27 1 A 11 A 2 B 12 A 3 A 13 B 4 B 14 C ĐÁP ÁN ĐỀ - SỐ 5 5 6 7 D B D 15 16 17 B B D ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ - 6 35 6C 14A 6C 14A 7B 15C 7B 8C... dịch thấy có kết tủa => có CO3 2- trong dung dịch Điều kiện ràng buộc: n CO3 2- > n Ba2+ = 0,3 mol Nếu CO2 tạo hoàn toàn thành CO3 2- => nCO2 = nCO3 2- = nOH- : 2 = 0,9 : 2 = 0,45 mol Nếu CO2 tạo cả HCO 3- và CO3 2- => n CO2= nOH- - nCO3 2- = 0,9 – nCO32(vì n CO3 2- > 0,3) => n CO2 < 0,9 – 0,3 = 0,6 mol 0,45.22,4 = 10,08 ≤ VCO2 < 13,44 => chọn B Bài 4 B Do sau phản ứng còn dư Fe , nên Fe => Fe2+; mặt khác chỉ... 0,4 mol =>n OH- : nH3PO4 = 0,4 : 0,15 = 2, 67 => Na2HPO4 và Na3PO4 => Chọn A Bài 9: C Có nNO 3- = nO : 3 = 0,6.56 : 48 = 0,7 mol Khối lượng kim loại trong hỗn hợp X = 56 – mNO 3- = 12,6 gam nO trong oxit = (18,28 - 12,6) : 16 = 0,355 mol => n Fe(NO3)2 = 2nO – nNO 3- = 0,01 mol  % m Fe(NO3)2 = 3,21% => Chọn C Bài 10 A Có n etanol phản ứng oxi hóa axit = 2nH2 – 0,3 = 0,1 mol => m = 4,6 gam => Chọn A Bài 11:... lượng không đổi thì HCO 3- => O2và NO 3- => NO2x => 0,5x y => y 0,2.40 + 0,08.35,5 + 0,5x.16 + 46y = 16,44 và x + y = 0,2.2 – 0,08 33 Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội  x = 0,24 mol; y = 0,08 mol Thêm HNO3 (0,08 mol) thì H+ + HCO 3- => CO2 + H2O 0,08 => 0,08 Vậy sau phản ứng có: 0,2 mol Ca2+; 0,08 mol Cl-; 0,16 mol HCO3 -; NO3 - (0,16 mol) Khi cô cạn thì HCO3 - => CO3 2- (0,08 mol) Vậy 0,2.40... AlO 2-; và 0,05 mol OHTN 2: nAl p/ư = 0,15.2 : 3 = 0,1 mol => sau phản ứng dung dịch B có AlCl3 (0,1 mol) và HCl (0,1 mol) trộn A vào B: kiểm tra nhanh thấy ∑nđt + = 0.4 mol < ∑nđt - = 0,45 mol  AlO2 - dư (0,05 mol) => pư = 0,35 mol => toàn bộ lượng Al3+ và AlO2 - chuyển hóa vào Al(OH)3 (0,1 + 0,35).78 = 35,1 gam Bài 13 A Ta có n O = 50.0,096 : 16 = 0,3 mol => n NO 3- = n O : 3 = 0,1 mol Có NO 3- =>... 6,02.1023) R là bán kính nguyên tử; A là khối lượng nguyên tử; D là khối lượng riêng; a% là thể tích của các nguyên tử chiếm trong mạng tinh thể => R = , , , п , = 1,29.1 0-8 cm = 1,29 Ao Bài 3 A + TN2: Do HSO 4- dư nên => Ba2+ hết => nBaSO4 = nBa2+ = 0,075 mol TN1: nBaCO3 = 0,05 mol < nBa2+ = 0,075 mol => BaCO3 = nHCO 3- = 0,05 mol Đổi về X có: 0,1 mol HCO3 -; 0,15 mol Ba2+; 0,3 mol Cl- => n Na+ = 0,1... Vậy HNO3 (0,15 mol) bị bay hơi còn lại 0,05 mol NO3khi nung thì NO 3- => 1/2O20,05 => 0,025 Khi cô cạn rồi nung : Cu2+ (0,075); Zn2+ (0,1 mol); SO4 2- (0,15 mol); 0,025 mol O2Vậy m = 0,075.64 + 65.0,1 + 0,025.16 + 0,15.96 = 26,1 gam Bài 3 B Có n OH- + n Cl- = 2n H2 => n OH- = 0,18 – 0,1 = 0,08 mol Vậy có kết tủa AgCl (0,1 mol) và có OH- + Ag+ => AgOH => Ag2O (AgOH kém bền chuyển Ag2O) (0,04 mol) vậy m... = 0,28 y = 0,003 %CO2 = 0,002/0,005.100% = 40% %SO2 = 100% - 40% = 60% đáp án B Bài 9 A Ta có: nCO2 = 0,015 mol, nBa(OH)2 = 0,005 mol, nNaOH = 0,01 mol CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 0,005 0,005 0,005 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 0,005 0,01 0,005 CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 0,005 0,005 0,01 m = 0,005.197 = 0,985 g, m’ = 0,01.84 = 0,84g đáp án A Bài 10 A = trong đó: T là nhiệt độ; t là thời gian ( em... trường là N+5 vẫn giữ nguyên số oxi hóa tức là NO 3- Còn tham gia chất oxi hóa thì N đã có sự thay đổi số oxi hóa (thường nằm trong sản phẩm khử) VD trong NH4NO3 thì chỉ tính N ở NH4+ (vì N-3) còn NO 3- thì là môi trường Vậy nHNO3 bị khử = nNO + 2nN2O + nNH4+ = 0,1 + 0,2 + 0,05 = 0,35 mol Bài 7 C ở đây chất rắn có thể có MOH và MCl (chú ý có thể thử nghiệm chọn nhanh kết quả em nhé, thường là Na, K) có ... có CO3 2- dung dịch Điều kiện ràng buộc: n CO3 2- > n Ba2+ = 0,3 mol Nếu CO2 tạo hoàn toàn thành CO3 2- => nCO2 = nCO3 2- = nOH- : = 0,9 : = 0,45 mol Nếu CO2 tạo HCO 3- CO3 2- => n CO2 = nOH- - nCO3 2-. .. Thêm HNO3 (0,08 mol) H+ + HCO 3- => CO2 + H2O 0,08 => 0,08 Vậy sau phản ứng có: 0,2 mol Ca2+; 0,08 mol Cl-; 0,16 mol HCO3 -; NO3 - (0,16 mol) Khi cô cạn HCO3 - => CO3 2- (0,08 mol) Vậy 0,2.40 +... 1,29.1 0-8 cm = 1,29 Ao Bài A + TN2: Do HSO 4- dư nên => Ba2+ hết => nBaSO4 = nBa2+ = 0,075 mol TN1: nBaCO3 = 0,05 mol < nBa2+ = 0,075 mol => BaCO3 = nHCO 3- = 0,05 mol Đổi X có: 0,1 mol HCO3 -; 0,15