CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 12 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Ion M+có cấu hình electron lớp 3s23p6 M A.Na B K C Li D Ag Câu 2: Kim loại kiềm có A bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tố chu kì B cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện C electron hoá trị lượng ion hoá thứ thấp D khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước Câu 3: Một ứng dụng quan trọng Na, K A chế tạo thủy tinh hữu B chế tạo tế bào quang điện C làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D sản xuất NaOH, KOH Câu 4: Hoà tan Na vào dung dịch không thấy xuất kết tủa? A CuSO4 B Ba(HSO3)2 C Ca(HCO3)2 D KHCO3 Câu 5: Những tính chất hoá học NaHCO3 (1).kém bền với nhiệt (2).chỉ tác dụng với axit mạnh (3).chất lưỡng tính (4).thủy phân cho môi trường axit (5).thủy phân cho môi trường kiềm mạnh (6).thủy phân cho môi trường kiềm yếu A.(1), (2), (6) B (1), (3), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) Câu 6: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta A cho vào lọ đậy kín B ngâm chìm dầu hoả C ngâm chìm dung dịch muối ăn D ngâm chìm vào dung dịch NaOH Câu 7: Có dung dịch: Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl Nếu dùng thêm quỳ tím nhận biết A.1 dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 8: Cho khí CO2, dung dịch MgCl2 tác dụng với dung dịch: NaHCO3, Na2CO3, NaOH Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 9: Phương pháp phổ biến dùng để điều chế NaOH công nghiệp A cho Na tác dụng với nước B cho Na2O2 tác dụng với nước C điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn D cho Na2O tan nước Câu 10: Cho Na vào dung dịch CuSO dư, dung dịch thu sau phản ứng chứa chất tan A.Na2SO4, CuSO4, Cu(OH)2 B Na2SO4, CuSO4 C Na2SO4, CuSO4, NaOH D Na2SO4, Cu(OH) Câu 11: Dãy hóa chất tác dụng với dung dịch Na2CO3 A HCl, K2SO4, Ba(OH)2 B H2SO4, K2SO4, KOH C HNO3, CaCl2, Ba(OH)2 D HNO3, CaCl2, KOH Câu 12: Khi điện phân dung dịch NaCl, anot xảy A khử H2O B khử Cl- C oxi hóa ClD oxi hoá H2O Câu 13: Để nhận biết dung dịch: Na 2CO3, NaHCO3, NaOH, NaCl, dùng dung dịch A HCl MgCl2 B HCl BaCl2 C H2SO4 BaCl2 D H2SO4 CaCl2 X CO +Z Câu 14: Cho sơ đồ : Na +→ NaOH + NaCl → Y → X, Y, Z A H2O , Na2CO3 , HCl B H2O, NaHCO3, CaCl2 C Ca(OH)2, Na2CO3 , HCl D Ca(OH)2, Na2CO3 , CaCl2 Câu 15: Cho 6,08 gam hổn hợp gồm hai hidroxit hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 8,3 gam muối clorua Công thức hai hidroxit A LiOH NaOH B NaOH KOH C KOH RbOH D RbOH CsOH Câu 16: Hòa tan 3,06 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch HCl dư thu 672 ml CO2 (đktc) Nếu cô cạn dung dịch khối lượng muối khan thu A 3,39 gam B 6,78 gam C 9,33 gam D không xác định Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hoá: Na2CO3 → X → Na → X → NaCl → X X A NaNO3 B NaOH C NaHCO3 D Na2O Câu 18: Cho 6,55 gam hỗn hợp Na, Na 2O hoà tan hoàn toàn vào nước, thu 1,68 lít khí (đktc) Phần trăm Na2O hỗn hợp A 52,67 % B 65,32 % C 43,46 % D 47,33 % Câu 19: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H2 (đktc) Kim loại M A Na B K C Ca D Ba Câu 20: Dẫn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan A NaHCO3 B Na2CO3 C.NaOH, Na2CO3 D.NaHCO3, Na2CO3 Câu 21: Điện phân nóng chảy muối MCl (M kim loại kiềm) thu 0,56 lít khí anot (đktc) 1,15 gam kim loại catot Công thức phân tử muối A NaCl B KCl C LiCl D CsCl Câu 22: Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol dung dịch NaOH Dung dịch thu có giá trị pH A B lớn C nhỏ D Câu 23: Cho 20,7gam muối cacbonat kim loại kiềm M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu 22,35 gam muối Kim loại M A Li B Na C K D Cs + Câu 24: Ion Na bị khử trường hợp: (1) Điện phân NaOH nóng chảy (2) Điện phân dung dịch NaCl (3) Điện phân nóng chảy NaCl (4) Na2CO3 phản ứng với dung dịch HCl (5) NaOH tác dụng với dung dịch NH 4NO3 A.(1) (5) B.(4) (5) C.(1) (3) D.(2) (3) Câu 25: Cho X, Y, Z hợp chất kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng, X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Khí E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z Vậy X, Y, Z, E A.NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C KOH, KHCO3, K2CO3, CO2 D KOH, K2CO3, KHCO3, CO2 Câu 26 : Cho 8,5 gam hỗn hợp kim loại kiềm hòa tan vào nước, thoát 3,36 lít H2 (đktc) Trung hòa dung dịch thu dung dịch HCl, cô cạn thu muối khan có khối lượng A.18,675 gam B.12,365 gam C.19,150 gam D.14,420 gam Câu 27 : Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl Điều kiện a b để xuất kết tủa A b < 4a B b = 4a C b> 4a D b ≥ 4a Câu 28: Nung 20 gam hỗn hợp gồm NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi 16,9 gam chất rắn Phần trăm khối lượng NaHCO hỗn hợp A 24 % B 42 % C 65 % D 56 % Câu 29: Từ 100 gam muối ăn chứa 12,25% tạp chất trơ, người ta điều chế 2,7 lít dung dịch HCl 0,5M, cách cho lượng muối ăn tác dụng với axit sunfuric đậm đặc nhiệt độ cao Hiệu suất trình điều chế HCl đạt A 80 % B 90 % C 75 % D 95% Câu 30: Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (D= 1,1 g/ml), điện cực trơ, có màng ngăn xốp Khi catot thoát 2,24 lít khí (đktc) ngưng điện phân Nồng độ phần trăm NaOH dung dịch sau điện phân A 8,0% B 7,6% C 4,84% D 3,76% Câu 31: Cho 6,9 gam kim loại Na vào 100 gam dung dịch HCl 3,65%, thể tích khí H2 thu (đktc) A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 32: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M vào 200 ml dung dịch NaOH 30% (D = 1,33 g/ml) thu dung dịch có nồng độ A 8,72M B 6,42M C 2,46M D 4,36M Câu 33: - Dẫn x mol khí clo qua dung dịch NaOH loãng nguội - Dẫn y mol khí clo qua dung dịch NaOH đậm đặc đun nóng đến 1000C Nếu lượng muối NaCl sinh dung dịch tỉ lệ x:y A 5/6 B 5/3 C 6/3 D 8/3 Câu 34: Cho gam hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hoà dung dịch thu cần 800ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M A Li B Cs C K D Rb Câu 35: Cho hỗn hợp kim loại gồm K Al vào nước, thu dung dịch 4,48 lít khí (đktc), 5,4 gam chất rắn Khối lượng K Al tương ứng A 3,9 gam 2,7 gam B 3,9 gam 8,1 gam C.7,8 gam 5,4 gam D.15,6 gam 5,4 gam Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 1,17 gam NaCl vào nước, đem điện phân có màng ngăn thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Hiệu suất trình điện phân A 15% B 25% C 35% D 45% Câu 37: Cho 17,94 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B (thuộc chu kì liên tiếp) tan hết 500 gam H2O thu 500 ml dung dịch C (D= 1,03464 g/ml) A, B kim loại A Li, Na B Na, K C K, Rb D Cs, Fr Câu 38: Hòa tan 47 gam K2O vào m gam dung dịch KOH 7,93% thu dung dịch có nồng độ 21% Giá trị m A 338,48 B 352,95 C 284,08 D 568,16 Câu 39: Cho 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu muối A.NaH2PO4 Na2HPO4 B.Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D.Na2HPO4 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 40: Tính chất sau kim loại nhóm IIA ? A Có độ cứng thấp kim loại kiềm, cao nhôm B Có số electron hoá trị có bán kính nguyên tử lớn C Ở trạng thái electron độc thân D Tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 41: Nhóm chất tác dụng với Mg A HNO3, CH3COOH, O2, CuSO4 B H2O, HCl, O2, NaNO3 C H2SO4, Cl2, C2H5OH, O2 D HNO3, KOH, O2, S Câu 42: Cho Ba vào dung dịch MgSO4 thu kết tủa A Mg BaSO4 B BaSO4 C Mg(OH)2 D BaSO4 Mg(OH)2 Câu 43: Từ MgO người ta điều chế Mg cách A dùng CO khử MgO nhiệt độ cao B cho tác dụng với HNO3, cô cạn, nung nhiệt độ cao C cho tác dụng với dung dịch HCl, cô cạn, điện phân nóng chảy D cho tác dụng với Al nhiệt độ cao Câu 44: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu 12,22 lít khí (ở 250C; 0,5atm) Kim loại kiềm thổ dùng A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 45: Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl Sau cô cạn thu 5,55 gam muối khan Kim loại A Be B Mg C Ca D Ba Câu 46: Vôi sống có công thức phân tử A CaCO3 B CaO C CaSO4 D Ca(OH)2 Câu 47: Các chất tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 gồm A NH4NO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3 B CO2, NaCl, Na2CO3 C NaHCO3, CO2, CH3NH2 D CO2, HNO3, NaNO3 Câu 48: Các chất bị phân huỷ nung gồm A NaOH, Ca(HCO3)2, Ca(NO3)2 B CaCO3, NaCl, Ca(HCO3)2 C CaCO3, CaCl2, Ca(HCO3)2 D CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(NO3)2 Câu 49: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaCO → X →Y → Z → CaCO3 X, Y, Z A CaCl2, Ca, CaO B CaSO4, CaCl2, CaO C Ca(NO3)2, CaO, Ca(OH)2 D CaO, CaCl2, Ca3(PO4)2 Câu 50: Dẫn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH) 1M Khối lượng kết tủa thu A 20 gam B 25 gam C 30 gam D 15 gam Câu 51: Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn dung dịch HCl dư thu 10 lít khí CO (ở 54,60C 0,8064 atm) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 52: Chất làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B HCl C Na2SO4 D Ca(OH)2 Câu 53: Chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A NaCl B Na2CO3 C Ca(OH)2 D H2SO4 Câu 54: Trong phương pháp làm mềm nước cứng Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời ? A Phương pháp hoá học B Phương pháp trao đổi ion C Phương pháp chưng cất nước D Phương pháp đun sôi Câu 55: Có cốc nước : nước cất, nước cứng tạm thời (chứa Ca(HCO 3)2), nước cứng vĩnh cửu (chứa CaSO4) Phương pháp nhận biết cốc nước A dùng quỳ tím, dùng dung dịch HCl B đun nóng dùng dung dịch Na2CO3 C dùng dung dịch HCl, sau đun nhẹ D đun nóng, sau dùng dung dịch nước vôi Câu 56: Một cốc chứa 200ml nước cứng có: Ca(HCO 3)2 0,1M CaCl2 0,2M Để làm tính cứng nước, người ta phải dùng ml dung dịch Na2CO3 0,5M ? A 120ml B 160ml C 200ml D 180 ml Câu 57: Hỗn hợp chất hoà tan vào nước tạo kết tủa gồm A Ca, NaHCO3 B Ca(OH)2, CH3COONa C NaHCO3, CaCl2 D CaO, NaNO3 Câu 58: Cho hỗn hợp CaO, MgO, Na 2CO3, Fe3O4 tan vào nước ta thu chất rắn gồm A MgO, Fe3O4 B CaO, MgO, Fe3O4 C CaCO3, MgO, Fe3O4 D Na2CO3, Fe3O4 Câu 59: Dung dịch chứa ion: Na +, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Để loại bỏ ion: Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch, người ta dùng A NaOH B Na2SO4 C NaHCO3 D K2CO3 Câu 60: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa hỗn hợp chất sau: CaO, Al2O3, Fe2O3, CuO, nung nóng Chất rắn lại ống sứ gồm A Al2O3, Cu, Fe2O3, CaO B CaCO3, Al2O3, Fe, Cu C Al, CaCO3, Fe, Cu D Al2O3, Fe, Cu, CaO Câu 61: Chỉ điều nói hidroxit kim loại kiềm thổ A Tan dễ dàng nước B Đều bazơ mạnh C Có hidroxit lưỡng tính D.Được điều chế cách cho oxit tương ứng tan nước Câu 62: Nguyên tắc làm mềm nước cứng A làm muối tan magie canxi biến thành muối kết tủa B loại bỏ bớt ion Ca2+ Mg2+ nước C đun nóng dùng hoá chất D dùng cột trao đổi ion Câu 63: Sản phẩm bình (ở catot) sau điện phân dung dịch CaCl có màng ngăn xốp làm cho A quỳ tím hoá đỏ B quỳ tím hoá xanh C quỳ tím không đổi màu D phenolphtalein không đổi màu Câu 64: Clorua vôi có công thức phân tử A CaCl2 B Ca(ClO)2 C CaCO3 D CaCl2O Câu 65: Đun nóng 58 gam magie hidroxit đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng so với ban đầu A tăng 18 gam B giảm 40 gam C giảm 18 gam D tăng 40 gam Câu 66: Dẫn 89,6 ml khí CO2 (đktc) vào 150ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M sản phẩm thu gồm A CaCO3 CO2 dư B CaCO3 Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(OH)2 dư D Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 dư Câu 67: Hoà tan hết 0,5 gam hỗn hợp Fe kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,12 lít H2 (đktc) Kim loại hoá trị II A Be B Mg C Ca D Ba Câu 68: Hoà tan hỗn hợp Mg Zn dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 1,792 lít H2 (đktc), khối lượng Zn gấp 4,514 lần khối lượng Mg Khối lượng hỗn hợp ban đầu A 3,97 gam B 3,64 gam C 3,70 gam D 3,50 gam Câu 69: Hoà tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước thu đựơc dung dịch A có 13,44 lít H2 bay (đktc) Để trung hoà 1/10 dung dịch A thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng A 115ml B 120ml C 125ml D 130ml Câu 70: 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hóa trị II tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, giải phóng 0,896 lít H (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu A 9,46 gam B 3,7 gam C 5,62 gam D 2,74 gam Câu 71: Ở nhiệt độ thường, CO2 không phản ứng với chất nào? A CaO B Dung dịch Ca(OH)2 C CaCO3 nước D MgO Câu 72: Cặp chất có khả làm mềm nước có độ cứng tạm thời? A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3 D NaCl, Na3PO4 Câu 73: Hòa tan 100 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư Khí CO thu cho qua dung dịch có chứa 64 gam NaOH Số mol muối axit muối trung hòa thu dung dịch theo thứ tự A mol mol B 0,6 mol 0,4 mol C 0,4 mol 0,6 mol D 1,6 mol 1,6 mol Câu 74: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0,15 mol Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Hỏi số mol CO2 cần dùng ? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,1 mol 0,2 mol D 0,1 mol 0,15 mol Câu 75: Khoáng chất sau không chứa canxi cacbonat ? A Thạch cao B Đá vôi C Đá phấn D Đá hoa Câu 76: Một bình chứa 15 lít dung dịch Ba(OH) 0,01M Sục vào dung dịch V lít khí CO2 đktc ta thu 19,7 gam kết tủa trắng giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 2,24 lít 1,12 lít D 4,48 lít 2,24 lít Câu 77: Trong dung dịch nước vôi X có chứa mol Ca(OH) Cho 1,5 mol CO2 sục vào dung dịch X, số mol CaCO3 tạo A 0,5 mol B mol C 1,5 mol D mol Câu 78: Cho 11,7 gam kim loại X có hóa trị II tác dụng với 0,35 lít dung dịch HCl 1M, nhận thấy sau phản ứng dư X, dùng 200 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 11,7 gam X lại dư axit Kim loại X A Cu B Zn C Fe D Hg Câu 79: Hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,77 % Kim loại A Zn B Mg C Fe D Pb NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu 80: Mô tả không phù hợp với nhôm? A nhôm ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B cấu hình e rút gọn: [Ne] 3s2 3p1 C tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +3 Câu 81: Mô tả chưa xác tính chất vật lí nhôm A kim loại nhẹ, có ánh kim màu trắng bạc B mềm, dễ dát mỏng dễ kéo sợi C nóng chảy nhiệt độ 6600C D dẫn điện nhiệt tốt kim loại sắt đồng Câu 82: Có thể dùng bình nhôm để chứa A dung dịch H2SO4 loãng B H2SO4 đặc nguội C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3 loãng Câu 83: Không thể dùng bình nhôm để đựng A nước B HNO3 đặc nguội C H2SO4 đặc nguội D dung dịch KOH Câu 84: Đồ dùng nhôm không bị phá hủy nước đun nóng, A nhôm không phản ứng với nước đun nóng B nhôm tác dụng với nước tạo lớp bảo vệ nhôm hidroxit C bề mặt nhôm có sẳn lớp nhôm oxit bảo vệ D bề mặt nhôm có sẳn lớp nhôm hidroxit bảo vệ Câu 85: Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng nhôm với A oxit kim loại yếu nhôm, nhiệt độ cao B dung dịch muối kim loại yếu C axit oxi hóa mạnh D dung dịch kiềm, nhiệt độ cao Câu 86: Chọn phát biểu đúng: A nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính D Al2O3 oxit trung tính Câu 87: Chất sau tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 D ZnSO4 C NaHCO3 Câu 88: Nhôm hiđroxit không tan dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C NH3 D Ba(OH)2 Câu 89: Nguyên tắc điều chế nhôm A điện phân nóng chảy nhôm oxit B khử cation nhôm thành nhôm kim loại C điện phân nóng chảy nhôm clorua D dùng K khử ion nhôm Al2O3 nhiệt độ cao Câu 90: Chọn câu sai A Al tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH,…) B Al có tính khử mạnh Fe C Al thụ động dung dịch HNO3 loãng D Al2O3 tan dung dịch axit HCl dung dịch kiềm mạnh 10 A cực âm xảy khử ion Al3+ thành Al B cực âm xảy oxi hóa Al3+ thành Al C cực dương xảy khử ion Al3+ thành Al D cực dương xảy oxi hóa Al3+ thành Al Câu 359: Có mẫu hợp kim: Fe-Al; K-Na; Cu-Mg Để phân biệt mẫu hợp kim dùng dung dịch (chương 6/bài 27/chung/mức 2) A NaOH dư B HCl dư C H2SO4 loãng dư D MgCl2, dư Câu 360: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít khí NO sản phẩm khử (đktc) Giá trị m (chương 7/bài 31/ chung/mức 3) A 2,8 B 5,6 C 8,4 D 4,2 t 0C Câu 361: Cho phản ứng : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Phản ứng chứng tỏ Fe2O3 (chương 7/bài 33/chung/mức 1) A oxit bazơ B oxit axit C có tính khử D có tính oxi hóa Câu 362: Hợp chất tính lưỡng tính (chương 7/bài 34/chung/mức 1) A NH4HCO3 B CH3COONH4 C Ca(HCO3)2 D Al2(SO4)3 Câu 363: Phản ứng sau hợp chất crom (II) tính khử? (chương 7/bài 34/ chung/mức 1) >1000 C A 4CrO + O2 → 2Cr2O3 B 4Cr(OH)2 + 2H2O + O2  → 4Cr(OH)3 C 4CrCl2 + 4HCl + O2  → 4CrCl3 + 2H2O D CrO + 2HCl  → CrCl2 + H2O CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ KINH TẾ, XÃ HỘI VÀ MÔI TRƯỜNG Câu 364: Hiện tượng suy giảm tầng ozon vấn đề môi trường toàn cầu Một nguyên nhân tượng (chương 9/bài 45/chung/ mức 1) A khí thải CO2, SO2 B chất thải CFC người gây C tia cực tím D hợp chất hữu Câu 365: SO2 chất gây ô nhiễm môi trường, SO2 chất khí (chương 9/bài 45/chung/ mức 1) A vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B mùi hắc C độc, gây tượng mưa axit D dễ bị phân hủy 42 Câu 366: Khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính (chương 9/bài 45/chung/mức 1) A CO2 B CO C Cl2 D N2 Câu 367: Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, bà nông dân có thu nhập cao Nguyên nhân làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày ? (chương 9/bài 45/chung/mức 1) A Ozon khí độc B Ozon dễ tan nước oxi C Ozon có tính oxi hoá mạnh, sát trùng cao D Ozon có tính tẩy màu Câu 368: Một nguyên nhân làm suy giảm tầng ozon (chương 9/bài 45/chung/ mức 1) A Khí thải freon chất sinh hàn, dùng tủ lạnh, máy điều hòa, B Do khí thải nhà máy SO2, H2S C Do nồng độ CO2 khí tăng lên D Do tượng mù quang hóa Câu 369: Trong loại máy điều hòa trước kia, ta thấy chúng thường sinh loại khí nguy hiểm có khả làm tăng nhanh trình thủng tầng ozon Đó khí ? (chương 9/bài 45/chung/mức 1) A CFC B CSC C CS2 D CF2 Câu 370: Ozon chất cần thiết thượng tầng khí ozon (chương 9/bài 45/chung/ mức 1) A làm cho trái đất ấm B hấp thụ xạ tử ngoại (tia cực tím) C ngăn ngừa khí oxi thoát khỏi trái đất D phản ứng với Cl2 để tạo khí freon Câu 371: Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí Cl Hãy chọn chất tốt để loại bỏ (chương 9/bài 45/chung/mức 1) A bột nhôm (phun) B dung dịch NaOH (phun) C thả khí NH3 (hơi dư) D dung dịch Ca(OH)2 Câu 372: Một loại nước thải bị ô nhiễm ion kim loại nặng Pb 2+, Cu2+, Fe3+, Mn2+ Hãy chọn chất tốt để loại bỏ ion (chương 9/bài 45/chung/mức 2) A NaOH dư B Nước vôi C H2S.D H2SO4 Câu 373: Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO3 đặc Biện pháp xử lí khí tạo thành tốt nút ống nghiệm (chương 9/bài 45/chung/mức 2) A khô B tẩm nước C tẩm cồn D dung dịch NaOH 43 Câu 374: Có cation kim loại sau : K +, Pb2+, As3+, Mg2+, Hg2+ Những cation có độc tính cao người động vật (chương 9/bài 43, 44, 45/chung/mức 1) A Pb2+, As3+, Mg2+ B Pb2+, As3+, K+ C As3+, Mg2+, Hg2+ D Pb2+, As3+, Hg2+ Câu 375: Phát biểu không (ch 9/bài 43, 44, 45/chung /mức 1) A Không khí chứa 78%N2, 21%O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2 B Nước ô nhiễm thường chứa chất thải hữu cơ, vi sinh vật gây bệnh, chất độc hoá học … C Khí CO độc không cháy, không khí nồng độ CO vượt mức cho phép người bị ngộ độc tử vong D > gây tăng nồng độ CO 2, NO2, CH4, O3, CFC …làm cho nhiệt độ trái đất nóng lên Câu 376: Chì hợp chất chì độc người động vật Ví dụ hợp chất tetrametyl chì có công thức phân tử (chương 9/bài 43, 44, 45/chung/mức 2) A Pb(CH3)4 B Pb(C2H5)4 C Pb[CH(CH3)2]2.D Pb(CH3)2 Câu 377: Những nhà máy sau không gây ô nhiễm không khí? (chương 9/bài 43, 44, 45/chung /mức 1) A Nhà máy sản xuất xi măng B Nhà máy sản xuất gạch ngói C Nhà máy thủy điện D Nhà máy sản xuất đất đèn Câu 378: Để nhận biết nguồn nước ô nhiễm có chứa ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Mn2+ Người ta dùng (chương 9/bài 43, 44, 45/chung/mức 2) A CaCl2 B Na2S C Na2SO4 D quỳ tím Câu 379: Nicotin có nhiều thuốc Khi hút thuốc lá, nicotin vào phổi, thấm vào máu Những người nghiện thuốc thường mắc bệnh ung thư phổi bệnh ung thư khác Nicotin chứa (C, H, N) chứa 17,28% N Biết khối lượng mol nicotin 162 Nicotin có công thức phân tử (chương 9/bài 43, 44, 45/chung/mức 3) A C10H14N2 B C10H12N2 C C9H12N3 D C11H16N Câu 380: Cafein (C8H10N4O2) có nhiều hạt cà phê, chè Cafein với lượng nhỏ gây kích thích thần kinh Nếu dùng cafein mức gây bệnh ngủ gây nghiện Tìm phát biểu không phân tử cafein, (chương 9/bài 43, 44, 45/chung/mức 3) A Cafein có công thức đơn giản C4H5N2O B Phân tử cafein chứa 28,86% nitơ khối lượng C Cafein có khối lượng mol phân tử 194 gam D Phân tử cafein chứa 8,24% oxi khối lượng 44 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 12 RIÊNG CHUẨN Câu 1: Chất đóng vai trò oxi hóa phản ứng Al + NaOH + H 2O →NaAlO2 + 32 H2 (chương 6/bài 27 +29/riêng chuẩn/mức 1) A Al B H2O C NaOH D NaAlO2 Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Na Al với tỉ lệ mol 1: vào nước dư phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí hiđro (đktc) m gam chất rắn B Giá trị m (chương 6/bài 27 +29/riêng chuẩn/mức 3) A 5,4 B 2,7 C 6,3 D 8,1 Câu 3: Cho dung dịch chứa a mol canxi aluminat tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện cần đủ để thu lượng kết tủa cực đại là: (chương 6/bài 27 +29/ riêng chuẩn/mức 2) A b ≤ 8a B b ≥ 2a C b = 2a D b = a Câu 4: Hòa tan V lít khí HCl (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu dung dich X Cho X tác dụng với dung dịch có 0,1 mol NaAlO Để thu lượng kết tủa cực đại giá trị V (chương 6/bài 27 +29/riêng chuẩn/mức 3) A 15,68 B 16,58 C 11,2 D 8,96 Câu 5: Cho 56,7 gam nhôm tác dụng hết với dung dịch axit HNO loãng dư, thu 20,16 lít (đktc) hỗn hợp ba khí N 2, N2O, NO có số mol (không tạo NH4NO3) Số mol HNO3 tham gia phản ứng (chương 6/ 27 +29 /riêng chuẩn/mức 3) A 7,5 mol B 7,8 mol C 8,7 mol D 5,7 mol Câu 6: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại (chương 7/bài 31/riêng chuẩn/mức 3) A Fe B Mg C Zn D Al Câu 7: Cho Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng sắt (chương 7/ 31/ riêng chuẩn/mức 3) A tăng 1,6 gam B giảm 1,6 gam C tăng 12,8 gam D giảm 11,2 gam Câu 8: Hòa tan 11gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO loãng, dư, phản ứng hoàn toàn thu 6,72 lít khí NO (đktc) (NO sản phẩm khử nhất) Khối lượng Fe có hỗn hợp (chương 7/ 31/ riêng chuẩn/mức 3) A 5,6 gam B 11,2 gam C 5,4 gam D 2,8 gam 45 Câu 9: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl 1,5M thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V (chương /bài 25 /riêng chuẩn /mức 3) A 1,0 B 1,5 C 0,3 D 0,5 Câu 10: Cho m gam K vào 500 ml dung dịch HCl 0,2M thu V lít khí (đktc) dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần vừa hết 100 ml dung dịch HCl 0,2M Giá trị m V (chương 6/bài 25/ riêng chuẩn/mức 3) A 4,68 1,344 B 4,68 0,224 C 3,90 1,344 D 3,90 0,224 Câu 11: Cho 174 gam hỗn hợp hai muối cacbonat sunfit kim loại kiềm M vào dung dịch HCl có dư Toàn khí thoát hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch KOH 3M Kim loại kiềm M (chương 6/bài 25 /riêng chuẩn/mức 3) A Li B Na C K D Rb Câu 12: Cho 3,1 gam oxit kim loại hoá trị I tác dụng với nước dư dung dịch A Nếu cho A tác dụng với 95 ml dung dịch HCl 1M thấy dung dịch sau phản ứng làm xanh quỳ tím Nếu cho A tác dụng với 55 ml dung dịch HCl 2M thấy dung dịch sau phản ứng làm đỏ quỳ tím Công thức oxit kim loại dùng (chương 6/bài 25/riêng chuẩn/mức 3) A Li2O B Na2O C K2O D Cs2O Câu 13: Nung quặng đolomit (CaCO3.MgCO3) chất rắn X Cho X vào lượng nước dư, tách lấy chất không tan cho tác dụng hết với axit HNO3, cô cạn nhiệt phân hoàn toàn muối thu (chương 6/bài 26/riêng chuẩn/mức 3) A Ca(NO2)2 B MgO C Mg(NO3)2 D Mg(NO2)2 Câu 14: Cho hỗn hợp ba muối ACO3, BCO3, XCO3 tan dung dịch HCl 1M vừa đủ tạo 0,2 mol khí Số ml dung dịch HCl 1M dùng (chương 6/bài 26/riêng chuẩn/ mức 3) A 200 B 300 C 400 D 150 Câu 15: Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư tạo 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng muối sunfat thu (chương 6/bài 26/riêng chuẩn/mức 2) A 43,9 gam B 43,3 gam C 44,5 gam D 34,3 gam Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí NxOy (đktc) Công thức NxOy (chương 7/bài 32/riêng chuẩn /mức3 ) A NO B N2O C NO2 D N2 46 Câu 17 Hoà tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Fe, Al dung dịch HCl dư thu 7,84 lít khí X (đktc), dung dịch Y 2,54 gam chất rắn Z Khối lượng muối có dung dịch Y (chương 7/ 32/riêng chuẩn/mức ) A 3,99 gam B 33,25 gam C 31,45 gam D 3,145 gam Câu 18: Trộn 5,4 gam bột Al với 4,8 gam bột Fe 2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng chất rắn sau phản ứng (chương 7/bài 32/riêng chuẩn/mức ) A 6,2 gam B 10,2 gam C 12,8 gam D 11,8 gam Câu 19: Trong chất đây, chất oxi hóa Fe thành Fe 3+ (chương 7/bài 32/riêng chuẩn/mức ) A HCl B H2SO4 loãng C FeCl3 D Hg(NO3)2 Câu 20: Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO Khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu là: (chương7/bài 32/riêng chuẩn/mức 3) A 9,72 gam B 7,92 gam C 8,64 gam D 6,84 gam Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 2,81gam hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: (tổng hợp/riêng chuẩn/mức 3) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 22: Trong cặp chất sau đây, cặp chất không xảy phản ứng (tổng hợp/riêng chuẩn/mức 2) A CuCl2 + H2S B FeCl2 + H2S C FeCl3 + H2S D PbCl2 + H2S Câu 23: Hỗn hợp A gồm ba chất rắn NaOH, NaHCO 3, Na2CO3 với tỉ lệ mol tương ứng 1:2:3 Hòa tan A vào nước dung dịch B Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch B thu 7,88 gam kết tủa Số mol NaOH A (tổng hợp/riêng chuẩn/mức 3) A 0,05 B 0,02 C 0,01 D 0,03 Câu 24: 0,06 mol CO2 hấp thụ vừa đủ dung dịch chứa 0,05 mol Ba(OH)2 Khối lượng kết tủa sinh (tổng hợp/riêng chuẩn/mức 2) A 3,94 gam B 5,91 gam C 7,88 gam D 9,85 gam Câu 25: Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp FeO , Fe 2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160ml dung dịch HCl 1M Nếu khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp khí CO nhiệt độ cao khối lượng Fe thu là: (tổng hợp/riêng chuẩn/mức 3) A 3,36 gam B 3,63 gam C 4,36 gam D 4,63 gam Câu 26: Cho hợp chất sau: FeO, Fe 2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số hợp chất bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO loãng (chương 7/bài 32/riêng chuẩn/mức 2) 47 A B C D Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Fe, FeO dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lít khí H (đktc) Khối lượng FeO có hỗn hợp (chương 7/bài 32/ riêng chuẩn/ mức 3) A 10,8 gam B 8,4 gam C 10,0 gam D 7,2 gam Câu 28: Cho 4,64 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V (chương 7/bài 32/riêng chuẩn/mức 3) A 0,16 B 0,08 C 0,32 D 0,24 Câu 29: Hỗn hợp A gồm kim loại Fe Cu dạng bột Để thu Cu kim loại, dùng dung dịch (chương 7/bài 33/riêng chuẩn/mức 2) A Cu(NO3)2 dư B FeCl3 dư C FeSO4 dư D MgSO4 dư Câu 30: Nếu dùng FeS có lẫn Fe cho tác dụng với dung dịch HCl loãng để điều chế H2S H2S có lẫn tạp chất (chương 7/bài 33/riêng chuẩn/mức 2) A SO2 B S C H2 D SO3 Câu 31: Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Phương trình phản ứng (chương 7/ 40/riêng chuẩn/mức 2) A Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2 B 2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2 C Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O D Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Câu 32: Hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO loãng, phản ứng xong thu dung dịch A chứa chất tan Chất tan (chương 7/bài 42/riêng chuẩn/mức 2) A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3 Câu 33: Cho oxit sau : Na 2O, MgO, Cr2O3, CaO, CrO3, Al2O3 tác dụng với nước Số hợp chất tác dụng với nước (chương 7/bài 34 (crom hợp chất crom)/riêng chuẩn/ mức 2) A B C D Câu 34: Cho CrO3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X (ch / 34 (crom hợp chất crom)/riêng chuẩn/mức 2) A có màu da cam B có màu vàng C HCrO4 H2SO4 D HCrO2 H2SO4 Câu 35: Cho 1,42 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cr, Zn tác dung với dung dịch HCl dư có đun nóng thu 0,08 gam khí H Mặt khác 1,42 gam X tác dụng với Cl2 dư có đun nóng thu 4,4375 gam hỗn hợp muối Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần % khối lượng Cr hỗn hợp X (chương 7/bài 34/riêng chuẩn/mức 3) 48 A 28,3% B 18,3% C 36,6% D Không xác định Câu 36: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít H (đktc) Giá trị V (chương 7/bài 34 (crom hợp chất crom)/riêng chuẩn /mức 3) A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 37: X Y hai muối không phản ứng với nhau; X Y không phản ứng với Cu, hỗn hợp X Y phản ứng với Cu X Y (chương 7/bài 35/riêng chuẩn /mức 2) A NaNO3, KHSO4 B Fe(NO3)2, AgNO3 C KNO3, NaHCO3 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Câu 38: X hỗn hợp gồm amol Cu, b mol CuO, cmol CuCO3, d mol Cu(OH)2 Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư dung dịch Y, Y tác dụng với dung dịch chứa e mol NaOH thu lượng kết tủa tối đa Giá trị e (chương 7/bài 35/riêng chuẩn/mức 2) A 2(a+b+c+d) B 2(a+b+c) C 2(b+c+d) D 2(b+c) Câu 39: X hỗn hợp bột gồm Cu, Ni, Sn, Zn Cho X vào dung dịch AgNO khuấy đều, phản ứng xong chất rắn Y gồm kim loại Kim loại Y (chương 7/bài 35, 36/riêng chuẩn/mức 2) A Zn, Ni, Sn B Ag, Cu, Ni C Zn, Ni, Cu D Ag, Cu, Sn Câu 40: Điện phân 500 ml dung dịch CuCl x M thời gian anot có 45,44 gam chất tách Lấy dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ kết tủa Y, nung Y đến khối lượng không đổi 7,2 gam chất rắn Giá trị x (chương 7/bài 35/riêng chuẩn /mức 3) A 0,40 B 1,56 C 1,60 D 1,46 Câu 41: 41,6 gam kim loại M tan dung dịch HNO thu 24,32 gam hỗn hợp khí NO NO2 có tỷ khối hidro 19 M (chương 7/bài 35,36/riêng chuẩn /mức 3) A Cu B Zn C Ni D Pb Câu 42: Cho Ca vào dung dịch NH 4HCO3 thấy xuất (chương 8/bài 40 /riêng chuẩn/mức 2) A kết tủa trắng khí mùi khai bay lên B khí mùi khai bay lên C kết tủa trắng D kết tủa trắng sau tan dần Câu 43: Cho Ba vào dung dịch có chứa ion NH 4+, K+, CO32-, SO42- Số phản ứng xảy tối đa (chương 8/bài 40/riêng chuẩn/mức 3) A B C D 49 Câu 44: Để nhận biết ion Fe2+ dung dịch ta dùng dung dịch (chương 8/bài 40/riêng chuẩn/mức 2) A KOH B NaCl C NaNO3 D K2SO4 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 12 RIÊNG NÂNG CAO Câu 1: Cho 20 gam Fe vào dung dịch HNO loãng, sau phản ứng dư 3,2 gam chất rắn không tan Thể tích khí NO (đktc) thoát (chương 7/bài 40/riêng NC/mức 3) A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 11,2 lít Câu 2: Cho hỗn hợp Fe dư Cu vào dung dịch HNO loãng thu khí NO dung dịch chứa (chương 7/bài 40/ riêng NC/mức 3) A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Câu 3: Cho 3,08 gam Fe vào dung dịch chứa 150 ml dung dịch AgNO 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m (chương 7/bài 40/riêng NC/mức 3) A 16,20 gam B 11,88 gam C 18,20 gam D 17,96 gam Câu 4: Cho Fe dư vào dung dịch HNO loãng thu dung dịch (A) có chứa (chương 7/bài 40/ riêng NC/mức 2) A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 ,HNO3 Câu 5: Cho Fe vào dung dịch AgNO3 loãng, dư thu dung dịch (A) có chứa (chương 7/bài 40/riêng NC/mức 2) A Fe(NO3)3, AgNO3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Câu 6: Lấy dung dịch có a mol NaOH hấp thụ hoàn toàn 2,64 gam khí CO 2, thu 200ml dung dịch X Trong dung dịch X không NaOH nồng độ ion CO32- 0,2 M a có giá trị (chương 6/bài 25 /riêng NC/mức 3) A 0,10 B 0,06 C 0,08 D 0,12 Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 10,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn vào nước thu dung dịch X Để trung hòa 1/2 dung dịch X cần dùng 1,5 lít dung dịch hỗn hợp H 2SO4 HNO3 có pH = Hai kim loại (chương /bài 25/riêng NC/mức 2) A Li Na B Na K C K Cs D Cs Rb 50 Câu 8: Hòa tan 20 gam K2SO4 vào 150 gam H2O thu dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch A đến thu dung dịch K 2SO4 15% thu V lít khí thoát đktc V có giá trị (chương 6/bài 25/riêng NC/mức 3) A 71,20 B 44,80 C 68,44 D 4,48 Câu 9: Cho từ từ (cho đến hết) dung dịch chứa 0,15 mol HCl vào dung dịch chứa 0,10 mol Na2CO3, thu V lít khí (đktc) Giá trị V (chương 6/bài 25/riêng NC/mức 3) A 1,68 B 2,24 C 3,36 D 1,12 Câu 10: Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại X Zn vào dung dịch HCl thu 0,672 lít khí (đktc) dung dịch B Mặt khác để hòa tan 1,9 kim loại X cần không hết 200 ml dung dịch HCl 0,5 M X thuộc nhóm IIA Kim loại X (chương 6/bài 26/riêng NC/mức 3) A Ca B Ba C Mg D Sr Câu 11: Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại hóa trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu 3,36 lít khí (đktc) anot m gam kim loại catot Khối lượng m (chương 6/bài 26/riêng NC/mức 3) A 2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D gam Câu 12: Khi lấy 28,5 gam muối clorua kim loại có hóa trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol trên, thấy khác 15,9 gam Công thức hai muối (chương 6/bài 26/riêng NC/mức 3) A CaCl2; Ca(NO3)2 B CuCl2; Cu(NO3)2 C MgCl2; Mg(NO3)2 D BaCl2; Ba(NO3)2 Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hòa tan hoàn toàn nước thu dung dịch Y 2,24 lít khí H (đktc) Trung hòa dung dịch Y dung dịch HCl 1M Vậy thể tích dung dịch HCl cần dùng (chương 6/bài 26/riêng NC/mức 3) A 50 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml Câu 14: Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung tính hai kim loại M N có hóa trị Sau thời gian thu 3,36 lít CO (đktc) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu thêm 3,36 lít CO2 (đktc) Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5 gam muối khan Khối lượng m hỗn hợp X ban đầu (chương 6/bài 26/riêng NC/ mức 3) A 22,9 gam B 29,2 gam C 35,8 gam D 38,5 gam Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol kim loại Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 0,07 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử (chương 7/bài 32/riêng NC/mức3 ) A SO2 B S C H2S D H2 51 Câu 16: Cho 0,1 mol FeCl3 vào dung dịch Na2CO3 có dư, độ giảm khối lượng dung dịch là: (chương 7/ 32/riêng NC/mức 2) A 6,6 gam B 14,6 gam C 17,3 gam D 10,7 gam Câu 17: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hòan tòan thu 2,24 lít NO ( đktc), dung dịch Y lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol dung dịch HNO3 (chương 7/bài 32/riêng NC/mức 3) A 2,2 M B 4,2 M C 3,2 M D 1,2 M Câu 18: Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO 3, thấy thoát khí NO (duy nhất) Khi phản ứng hoàn toàn lọc dung dịch khối lượng chất rắn thu (chương7/bài 32/riêng NC/mức 2) A 0,56 gam B 5,6 gam C 1,12 gam D 11,2 gam Câu 19: Khi trộn lẫn dung dịch FeCl3 dung dịch Na2CO3 thấy có kết tủa (chương7/bài 32/riêng NC/mức 2) A.trắng B.đỏ nâu C.đỏ nâu sủi bọt khí D.trắng sủi bọt khí Câu 20: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là: (tổng hợp /riêng NC/ mức2) A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a Câu 21: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CO Lượng CO2 sinh sau phản ứng hấp thu vào dung dịch Ca(OH) dư thu 20 gam kết tủa Thể tích dung dịch B chứa HCl 1M H 2SO4 0,5M cần để hòa tan hết m gam hỗn hợp A (giả sử H 2SO4 điện li hoàn cà hai nấc) (tổng hợp / riêng NC/mức3) A.300 ml B 250 ml C 200 ml D 150 ml Câu 22: Hòa tan 2,4 gam hỗn hợp X gồm FeS 2, FeS S (trong số mol FeS số mol S) vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư Thể tích SO (duy nhất, đktc) thu là: (tổng hợp /riêng NC/mức3) A 0,784 lit B 0,896 lit C 3,36 lit D 4,48 lit Câu 23: Hòa tan 1,28 gam CuSO4 vào nước đem điện phân, sau thời gian thu 800ml dung dịch có pH= (giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc) Hiệu suất phản ứng điện phân ( tổng hợp/riêng NC/mức 2) A 62,5% B 50% C 75% D 80% Câu 24: Cho a mol sắt vào dung dịch chứa b mol AgNO 3, phản ứng xong, b dung dịch lại chứa Fe(NO 3)2 Fe(NO3)3 Tính tỷ số ? (tổng a hợp/riêng NC/mức 3) 52 b b b b A = B =2 C < < D < [...]... Al2O3 v FeO; Z: Fe2O3 Cõu 111: Trng hp no sau õy thu c kt ta? A Thờm dung dch NaOH d vo dung dch AlCl3 B Thờm dung dch NaAlO2 vo dung dch NaOH C Dn khớ CO2 d vo dung dch NaAlO2 12 D Thờm dung dch HCl d vo dung dch NaAlO2 Cõu 112: Cho 120 ml dung dch NaOH 7,5M tỏc dng vi 80ml dung dch Al2(SO4)3 1,25M Nng mol cỏc mui trong dung dch sau phn ng l A [Na 2SO 4]= 1,5M; [NaAlO2]= 1 M B [Na 2SO 4]= [NaAlO2] = 1,5M... l A.Fe + H2SO4 loóng B Fe + HNO3 loóng C Fe + Cl2 D Fe + H2SO4 c, núng Cõu 120 : Tớnh cht vt lớ no sau õy khụng phi ca st? A cú mu nõu B cú tớnh nhim t C dn in, dn nhit tt D do, d rốn Cõu 121 : Phng trỡnh húa hc vit sai l A Fe + Cl2 FeCl2 B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 13 to C Fe (d) + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag D 3Fe + 2O2 Fe3O4 Cõu 122 : Dóy gm nhng cht u tỏc dng vi Fe l A S, hi H2O (to cao), dung dch H2SO4... Al2O3, H2O, dung dch HNO3, dung dch AgNO3 Cõu 123 : Cho phn ng Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Nhn xột khụng ỳng l A ion Fe2+ oxi húa c kim loi Cu B kim loi Fe kh c ion Cu2+ C tớnh oxi húa ca ion Fe2+ yu hn ion Cu2+ D kim loi Fe cú tớnh kh mnh hn kim loi Cu Cõu 124 : Chn phỏt biu sai A Fe l kim loi cú tớnh kh mnh B Fe l nguyờn t kim loi chuyn tip C Trong t nhiờn, st trng thỏi t do trong cỏc mnh thiờn thch D Khi tham... thch D Khi tham gia phn ng, Fe cú th b oxi húa thnh cỏc ion Fe 2+ hoc 3+ Fe Cõu 125 : S oxi húa ca st trong cỏc hp cht thng gp l A +2, +3 B +2, +3, +6 C 0, +2, +3 D +2, +3, +4 Cõu 126 : Nhúm gm cỏc kim loi u b th ng húa trong cỏc dung dch HNO3 c ngui v dung dch H2SO4 c ngui l A Al, Fe, Cr B Fe, Cu C Na, Mg, Al D K, Mg, Fe Cõu 127 : Chn phỏt biu ỳng (chng 7/ bi 31/ chung/mc 1) A Nguyờn t Fe cú 2 electron... Giỏ tr m l (chng 7/ bi 34/chung/mc 3) A 25,7 gam B 13,1 gam C 36,5 gam D 31,1 gam Cõu 261: Cho 100 ml dung dch CrCl 3 0,1M tỏc dng 300 ml dung dch NaOH 0,12M thu c a gam kt ta Giỏ tr a l (chng 7/bi 34/chung/mc 3) A 1,03 gam B 1,236 gam C 0, 412 gam D 4 ,12 gam Cõu 262: Cho m gam Cr tỏc dng va vi Cl 2 thu c x gam mui clorua Cng m gam Cr ú tỏc dng va vi dung dch HCl thu c y gam mui clorua Biu thc liờn h... 189: Kh hon ton m gam hn hp X gm Fe 2O3 v Fe3O4 cn va 0,32 mol H2 thu c 12, 88 gam Fe m cú giỏ tr bng (chng7/bi 32/chung/mc 3) A 15 gam B 18 gam C 20 gam D 25 gam Cõu 190: Cho 14 gam bt st tỏc dng vi 1 lớt dung dch FeCl 3 0,1M v CuCl2 0,15M Kt thỳc phn ng thu c rn A cú khi lng l (chng7/bi 32/chung/mc 3) A 9,6 gam B 6,4 gam C 12, 4 gam D 11,2 gam Cõu 191: Cho hn hp gm 0,02 mol Fe v 0,01mol Cu phn ng... chung/mc 1) A Nguyờn t Fe cú 2 electron lp ngoi cựng B Nguyờn t Fe cú 8 electron lp ngoi cựng C Nguyờn t Fe cú 2 electron húa tr D Fe l nguyờn t s Cõu 128 : Dung dch cú th hũa tan c kim loi Fe l (chng 7/bi 31/chung/mc 1) A FeCl3 B AlCl3 C FeCl2 D MgCl2 Cõu 129 : Hũa tan hon ton 1,4 gam mt kim loi (X) trong dung dch HCl d, sau phn ng thu c 0,56 lớt khớ H 2 (ktc) Vy kim loi (X) l (chng 7/bi 31/chung/mc 2)... Zn tan trong cỏc dung dch sau: (chng 7/bi 36/chung/mc 1) A NaOH, H2SO4 B CuSO4, NaCl C HCl, Ca(NO3)2 D NaOH, NaCl Cõu 274: Phng trỡnh phn ng no sau õy sai:(chng 7/bi 36/chung /mc 1) to to A Ni + 12 O2 B Zn + 12 O2 NiO ZnO o o 1 1 t t C Pb + 2 O2 D Sn + 2 O2 PbO SnO Cõu 275: Cú cỏc kim loi: Zn, Sn, Pb, Ni, kim loi khụng tan trong dung dch H2SO4 loóng l (chng 7/bi 36/chung /mc 1) A Pb B Zn C Sn... KNO3 C BaCl2 D NaOH 35 Cõu 311: Cho 20 ml dung dch mui trung hũa ca Ca 2+ tỏc dng vi dung dch K2CO3 d , kt ta thu c nung ti khi lng khụng i c 1 ,12 gam cht rn Nng mol ca Ca 2+ trong dung dch ban u l (chng 8/bi 40/chung/mc 2) A 1,0 M B 0,5 M C 0,8 M D 1,2 M Cõu 312: nhn bit 3 axit c, ngui: HCl, H 2SO4, HNO3 ng riờng bit trong 3 l b mt nhón, ta dựng thuc th l (chng 8/bi 40/chung/mc 2) A Cu B Al C Fe2O3... khỏc (Si, Mn, Cr, Ni, ) 23 C Nguyờn tc sn xut gang l oxi húa qung st trong lũ cao D Nguyờn tc sn xut thộp l oxi húa cỏc tp cht (C, Si, Mn, S, ) cú trong gang thnh oxit nhm lm gim hm lng ca chỳng Cõu 212: Phn ng kh st oxit trong lũ cao bng CO c thc hin phn (chng 7/bi 33/ chung/mc 1) A ming lũ B thõn lũ C bng lũ D ni lũ Cõu 213: Trong sn xut gang, nu nguyờn liu cú ln nhiu tp cht l SiO 2 thỡ cht chy ... dung dch NaAlO2 vo dung dch NaOH C Dn khớ CO2 d vo dung dch NaAlO2 12 D Thờm dung dch HCl d vo dung dch NaAlO2 Cõu 112: Cho 120 ml dung dch NaOH 7,5M tỏc dng vi 80ml dung dch Al2(SO4)3 1,25M Nng... dung dch CrCl 0,1M tỏc dng 300 ml dung dch NaOH 0,12M thu c a gam kt ta Giỏ tr a l (chng 7/bi 34/chung/mc 3) A 1,03 gam B 1,236 gam C 0, 412 gam D 4 ,12 gam Cõu 262: Cho m gam Cr tỏc dng va vi Cl... loóng C Fe + Cl2 D Fe + H2SO4 c, núng Cõu 120 : Tớnh cht vt lớ no sau õy khụng phi ca st? A cú mu nõu B cú tớnh nhim t C dn in, dn nhit tt D do, d rốn Cõu 121 : Phng trỡnh húa hc vit sai l A Fe +