MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HOÁ VÔ CƠ TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG

21 848 0
MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HOÁ VÔ CƠ TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Bài tập: Crăcking ankan Trang- - CÁC BÀI TẬP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG 1.DẠNG BÀI TẬP : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXÍT KHÔNG CÓ TÍNH ÔXI-HOÁ Ở GỐC AXÍT Axít HCl, H2SO4 loãng Công thức tính muối Với axít HCl: mmuối = mkim loại + 71 số molkhí H Với axít H2SO4 (loãng) : mmuối = mkim loại + 96 số molkhí H Sử dụng bảo toàn mol electron: 2 ∑Số mol enhường = ∑ số mol enhận nKL.nenhuờng = 2.nHiđrô Câu Hoà tan hết 22,4 gam hh Mg, Al, Fe dd HCl , sau phản ứng thu 16,8 lit khí đktc Khối lượng muối khan thu là: A 45,62 gam B 64,37 C 75,65 D đáp án khác Câu Cho 4,2 gam hh Mg, Zn tác dụng hết với dd HCl thấy thoát V lit H2 đktc Cô cạn dd sau phản ứng , khói lượng muối khan thu 11,3 gam Giá trị V là: A 3,36 lit B 2,24 C 1,12 D 4,48 Câu Hoà tan hoàn toàn m gam hh kim loại đứng trước H2 dãy hoạy đọng hoá học vào dd HCl dư thấy thoát ra0,896 lit khí đktc Cô cạn dd sau phản ứng thu đưopực 4,29 gam muối khan Giá trị m là: A 2,15 B 2,87 C 3,19 D 1,45 Câu Cho 1,53 gam hh kimloại Mg, Al, Zn vào dd HCl dư, thấy thoát 448 ml khí đktc Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 2,24 gam B 1,53 C 2,29 D 2,95 Câu Cho 1,04 gam hh kim loại hoà tan dd H2SO4 loãng,dư thấy thoát 0,672 lít khí đktc Khối lượng muối khan sunfát thu là: A 3,92 gam B 1,96 C 3,52 D 5,88 Câu Cho m gam hh kim loại tan hoàn toàn dd H2SO4 loãng dư, thấy có 0,336 lít khí thoát đktc Khối lượng muối sunfát khan thu 1,96 gam Tính m A 0,52 B 1,45 C 2,12 D 1,96 Câu Để hoà tan hoàn toàn 1,93 gam hh gồm Fe Al cần 200 ml dd HCl nồng độ xM, thu dd A Cô cạn dd A, thu 6,545 gam hh muối khan Giá trị x là: A 0,13 B 0,026 C 0,65 D 1,3 Câu Hoà tan hoàn toàn 20 gam X gồm Fe, Mg 500 ml dd HCl 2M vừa đủ, thu dd Y Cho dd Y tác dụng với dd NaOH dư, lọc, thu kết tủa Z Nhiệt phân hoàn toàn Z chân không đến khối lượng không đổi Khối lượng chất rắn thu là: A 28 gam B 32 C 36 D 24 Câu Hoà tan 7,8 gam hh Al, Mg vào dd HCl dư Sau phản ứng khối lượng dd tăng gam Khối lượng Al, Mg là: A 2,7 gam 5,1 gam B 5,4; 2,4 C 3; 4,8 D 4,2; 3,6 Câu 10 Hoà tan 9,14 gam hợp kim Mg, Al, Cu vào dd HCl dư thu V lít khí đktc 2,54 gam chất rắn Trong hợp kim khối lượng Al 4,5 lần khối lượng Mg V có giá trị là: A 5,6 B 6,72 C 7,84 D 10,08 Câu 11 Cho 10 gam hh Mg, Cu tác dụng với dd HCl vừa đủ thu 3,733 lít khí đktc Thành phần % Mg hh là: A 50% B 40% C 35% D 20% Câu 12 Cho 3,87 gam hh Mg, Al vào 250 ml dd chứa axít HCl 1M H2SO4 0,5M dd B 4,368 lít khí H2 đktc Tính % khối lượng kim loại: A Mg: 39,2%; Al: 60,8% B 37,2%; 62,8% C 47,2%; 52,8% D kết khác Bài tập: Crăcking ankan Trang- - Câu 13 Hoà tan hoàn toàn 1,64 gam hh A1: Al, Fe 250ml dd HCl 1M dd A2 Thêm 100 gam dd NaOH 12% vào A2, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu đem nung không khí đến khối khối lượng không đổi thu 0,8 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A1 A Al: 65,85%; Fe: 34,15% B Al: 65,75%; Fe: 34,25% C Al: 64,85%; Fe: 35,15% D kết khác Câu 14 Cho 100ml hh axít HCl 1,2M H2SO4 0,8M Thêm vào 10 gam hh bột Fe, Mg, Zn Sau phản ứng xong , lấy 1/2 lượng khí sinh cho qua ống đựng a gam CuO nung nóng, phản ứng hoàn toàn thu 14,08 gam chất rắn Tính a ? A 15,2g B 14,6 C 16,8 D 18,9 Câu 15 Cho 12,9 gam hh Fe, Mg, Zn phản ứng với 400ml dd X chứa Hcl 1M H2SO4 2M Sau phản ứng hoàn toàn thu kí B dd C Cho dd C tác dụng với dd NaOH dư Lọc kết tủa , rửa sạch, nung không khí thu 10 gam chất rắn E Tính khối lượng kim loại hh biết VB = 6,72 lít A Fe: 1,8g; Mg: 3,6g; Zn: 7,5g B Fe: 3,8g; Mg: 2,6g; Zn: 6,5g C Fe: 2,8g; Mg: 3,6g; Zn: 6,5g D kết khác Câu 16(CĐ-A.07) Cho 3,22g hh gồm Fe,Mg, Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng vừa đủ thu 1,344 lít khí H2 đktc dd chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 17.(CĐ-A.07) Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe, Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd Y Nồng độ FeCl2 dd Y 15,76% Nồng độ % MgCl2 dd Y là: A 24.,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% 18(ĐH-A.07) Hoà tan 5,6gam Fe dd H2SO4 loãng,dư Thu dd X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 80 B 40 C 20 D 60 19.( ĐH-A.07) Cho m gam hh Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hh axit HCl 1M , H2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí đktc dd Y ( coi thể tích dd không đổi) Dung dịch Y có pH là: A B.6 C.7 D 20.(CĐ-B.08) Cho m gam hh Al, Cu vào dd HCl dư, sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí H2 đktc Nếu cho m gam hh vào lượng dư axit HNO3 đặc, nguội, sau phản ứng kết thúc sinh 6,72 lít khí NO2(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 21.(CĐ-A,B.08) X kim loại nhóm IIA Cho 1,7 gam hh kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dd HCl, sinh 0,672 lit khí H2 đktc Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng thể tích khí H2 sinh chưa đến 1,12 lit đktc Kim loại X là: A Ba B Ca C Sr D Mg 22 (CĐ-A,B.08) Cho13,5 gam hh Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng nóng(trong đk không khí), thu dd X 7,84 lít H2 đktc Cô cạn dd X(trong đk không khí) đượ m gam muối khan Giá trị m là: A 48,8 B 42,6 C 47,1 D 45,5 23.( ĐH-B.09) Hoà tan m gam Fe, Al vào dd H2SO4 loãng dư Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn , thu đượ dd X Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd X, thu kết tủa Y Nung Y đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là: A hh gồm Al2O3 Fe2O3 B hh gồm BaSO4 Fe2O4 C hh gồm BaSO4 FeO D Fe2O3 24 (ĐH-B.09) Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là: A 0,03; 0,01 B 0,06; 0,02 C 0,06; 0,01 D 0,03; 0,02 25 (ĐH-A.09) Cho 3,68 hh Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dd H2SO4 10% thu 2,24 lit khí H2 đktc Khối lượng dd thu sau phản ứng là: A 97,80 gam B 101,48 C 88,2 D 101,68 26.( ĐH-A.09) Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hh X gồm Al Sn dd HCl dư, thu đượ 5,6 lit khí đktc Thể tích khí O2 đktc cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hh X là: A 2,8 lít B 3,92 C 4,48 D 1,68 27 (ĐH-A.09) Trường hợp xảy phản ứng là: A Cu + HCl  B Cu + HCl(loãng) + O2  C Cu + H2SO4 loãng D Cu + Pb(NO3)2  28.( ĐH- A.10) Cho 7,1 gam hh KL kiềm thổ Y KL kiềm X tác dụng hết với lượng dư dd HCl loãng , thu 5,6 lit khí đktc Kim loại X,Y là: Bài tập: Crăcking ankan Trang- - A K, Ba B K, Ca C Na, Mg D Li, Be 29.( ĐH-A.10) Cho x mol Fe tan hoàn toàn dd chứa y mol H2SO4(tỉ lệ x: y = 2: 5), thu sản phẩm khử dd chứa muối sun phát Số mol e lượng Fe nhường bị hoà tan là: A 2x B 3x C y D 2y 30.( ĐH-A.10) Cho m gam hh bột X gồm kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dd HCl loãng nóng thu dd Y khí H2 cô cạn dd Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hh X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo hh ôxit thể tích khí O2 đktc phản ứng là: A 1,008 lit B 0,672 C 2,016 D 1,344 31 (ĐH-B.10) Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm KL kiềm thổ vào 200ml dd HCl 1,25M, thu dd Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai KL X là: A Mg, Ca B Be, Mg C Mg, Sr D Be, Ca 32 (CĐ-A.10) Cho 1,56 gam hh Al, Al2O3 phản ứng hết với dd HCl dư thu V lit khí H2 đktc dd X Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd X thu dược kết tủa, lọc hết lượng kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V là: A 0,244 B 1,344 C 0,672 D 0,448 33.(CĐ-A.10) Cho m gam bột Crôm phản ứng hoàn toàn với dd HCl dư thu V lit khí H2 đktc Mặt khác m gam bột Cr phản ứng hoàn toàn với khí O2 dư thu 15,2 gam ôxit Giá tri V là: A 2,24 B 3,36 C 6,72 D 4,48 34.( ĐH-B.11) Thực phản ứng nhiệt nhôm hh gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3(trong đ/kiện O2) , sau phản ứng kết thúc thu hh X Cho toàn lượng X vào dd HCl loãng ,nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu 2,016 lit H2 đktc Còn cho tòan lượng X vào lưopựng dư dd NaOH đặc , nóng, sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là: A 0,14 B 0,08 C 0,16 D 0,06 m gam Al + 4,56 g Cr2O3(không có O2) hh X + dd HCl(dư) → 2,016 lít H2 đktc hh X + dd NaOH(đặc, nóng) Giả sử p/ứ xảy vừa đủ nCr = 0,06 mol = nH2 giải phóng; nH2 = 0,09 > nCr → Al dư Theo bảo toàn mol e: +) Khi Al + Ôxit crôm 3nAl p/ư = 2.3noxit crom → nAl p/ư = 0,06 mol +) Khi Al dư, Al2O3 + HCl 3nAl dư + 2nCr = 2nH2 → nAl dư = 0,02 mol ∑nAl = 0,08 mol ; Al + NaOH → NaAlO2 → nNaOH = 0,08 mol 35 (CĐ-A.11) Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dd axit H2SO4 loãng dư thu 2,24 lit khí đktc dd Y Cho lượng dư dd NaOH vào dd Y sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m là: A 57,4 B 59,1 C 60,8 D 54 Fe + 2H+ → Fe2+; Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ⇒ Fe2+ → Fe(OH)2↓; Fe3+ → Fe(OH)3↓ 0,1 0,2 0,1 0,1dư 0,2 0,3 0,4tổng 0,4 0,2dư 0,2 m↓ = 0,4.90 + 0,2.107 = 57,4 (g) 36.(CĐ-A.11) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hh gồm kim loại R(chỉ có hoá trị II) ôxit cần vừa đủ 400 ml dd HCl 1M Kim loại R là: A Ba B Be C Mg D Ca 6,4 M= = 32 ⇒ Mg < 32 < Mg + 16 0,2 37.(CĐ-A.11) Hoà tan hoàn toàn m gam hh X gồm K, Na vào dd HCl dư thu dd Y Cô cạn dd Y thu (m +31,95) gam hh chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hh X vào nước thu dd Z Cho từ từ đến hết dd Z vào 0,5 lít dd CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng là: A 54,0 gam B 20,6 C 30,9 D 51,5 nCl = 0,9 = nM ⇒ nMOH = 2.0,9 = 1,8 ; nCrCl3 = 0,5 ⇒ dư 0,3 mol MOH → m↓ = (0,5-0,3) 103 = 20,6 (g) 38.(HSG-11) Đem hoà tan m gam Mg dd chứa đồng thời a mol H2SO4 b mol HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu dd đồng thời chứa muối có tổng khối lượng 4,1667m Thiết lập biểu thức tính số mol axít A b = 8a B b = 6a C b = 4a D b = 7a 39.(HSG-10) Cho 10,32 gam hh gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 160 ml dd Y gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M thu khí NO dd Z chứa m gam chất tan Giá trị m là: A 20,36 B 23,06 C 18,75 D 22,6 40.(HSG-09) Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu Cho 18,5 gam hh X tác dụng với dd HCl dư thu 4,48 lit khí H2 đktc Mặt khác cho 0,15 mol hh X phản ứng vừa đủ với 3,92 lit khí Cl2 đktc Số mol Fe có 18,5 gam hh X là: Bài tập: Crăcking ankan Trang- - A 0,12 mol B 0,1 C 0,15 D 0,08 41.(CĐ-AB.08) Hoàtan hết 7,74 gam hh bột Mg, Al 500 ml dd hh HCl 1M H2SO4 0,28M thu dd X 8,736 lít khí H2 đktc Cô cạn dd X thu lượng muối khan là: A 38,93 gam B 25,95 C 103,85 D 77,86 Câu 42 Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrô (đktc) Thành phần % kim loại Al hỗn hợp là: A 28% B 10% C 82% D Kết khác Câu43 Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Thể tích khí thu (đktc) là: A 13,44 lit B 8,96 lit C 11,2 lit D Kết khác Câu 44 Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thể tích khí (đktc) thu là: A 11,2 lit B 6,72 lit C 4,48 lit D 8,96 lit Câu 45 Hoà tan hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp Mg, Cu dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H2 (đktc) Thành phần % kim loại Cu hỗn hợp đầu là: A 80,9% B 80,4% C 19,6% D Kết khác Câu 46 Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Cho sản phẩm thu vào 500 ml dung dịch HCl (phản ứng vừa đủ) thể tích khí (đktc) thu là: A 6,72 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D Kết khác Câu 47 Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Nồng độ mol/l axit HCl dùng là: A 2M B 3M C Kết khác D 2,5M Câu 48 Hoà tan hoàn toàn 0,5 gam hh kim loại hoá trị II Fe dd HCl thu 1,12 lít khí đktc Kim loại hoá trị II là: A Mg B Ca C Zn D Be Câu 49 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp là: A 5,2 gam B 4,8 gam C Kết khác D 5,6 gam Câu 50 Cho 16,2 g kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan vào dd HCl dư thấy thoát 13,44 lít hiđrô khí đktc Kim loại M là: A Fe B Al C Ca D Mg Câu 51 Cho luồng H2 qua ống sứ đựng 0,8 gam CuO chất rắn có khối lượng 0,672 gam Phần trăm CuO bị khử là: A 75% B 60% C Kết khác D 80% Câu 52 (A-12) Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI + AXIT có tính ôxi-hoá gốc axit: HNO3, H2SO4 đặc Sử dụng bảo toàn mol electron: ne nhường= ne nhận Với axit HNO3 mmuối = mkim loại + ∑ ne nhận 62 (Trường hợp không tạo muối NH4NO3) Với axit H2SO4 mmuối = mkim loại + ∑ ne nhận 48 Định luật bảo toàn nguyên tố: ∑ nguyên tố trước phản ứng = ∑ nguyên tố sau phản ứng ∑ nguyên tố Nitơ = ∑ phân tử axit HNO3 phản ứng = ∑ ne nhận + ∑ nguyên tử Nitơ có sản phẩm khử ∑ nguyên tố S = ∑ phân tử axit H2SO4 phản ứng = 0,5.∑ ne nhận + ∑ nguyên tử S có sản phâm khử Định luật bảo toàn điện tích: Trong dung dịch: ∑ điện tích dương = ∑ điện tích âm DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 2I- 2Br- 2Cl- 2FTính ôxi hoá tăng dần Bài tập: Crăcking ankan K Ba Ca Na Mg Tính khử giảm dần Quy tắc (α anfa): Al Zn Trang- - Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe Ag I2 Br2 Cl2 F2 Chất khử mạnh + Chất ôxi hoá mạnh → Chất khử yếu + Chất ôxi hoá yếu Câu Cho 20,3 g hh X(gồm Al, Fe, Cu) vào dd H2SO4 đặc nóng thu hh gồm 0,1 mol H2S 0,15 mol SO2 tính lượng muối khan thu A 73,1 gam B 75,6 C 84,5 D 95,6 Câu Cho a gam hh Mg, Fe, Cu vào dd H2SO4 đ, nóng thu hh 0,1 mol H2S 0,05 mol SO2 Cô cạn dd sau phản ứng thu 60 gam muối khan Giá trị a là: A 17,6 B 16,8 C 24,5 D 15,6 Câu Cho 16,3 gam hh Al, Fe, Mg vào dd HNO3 dư thu hh khí gồm 0,1 mol NO; 0,05 mol N2O 0,04 mol N2 Tính khối lượng muối khan thu được: A 56,6 B 73,1 C 84,5 D 15,6 Câu Cho 10,4 gam hh Al, Mg, Zn vào dd HNO3 loãng, dư thu 2,24 lít hh khí đktc gồm NO N2O, cô cạn dd thu 47,6 gam muối khan Tính số mol khí hh khí thu được: A NO: 0,05; N2O: 0,05 B NO: 0,06; N2O: 0,04 C NO: 0,04; N2O: 0,06 C NO: 0,03; N2O: 0,07 Câu Hoà tan hoàn toàn m gam hh gồm kim loại dd HNO3 thu V lít khí đktc gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 là: 18,2 a) Tính tổng số muối khan tạo thành theo m V? A mmuối = m + 6,089V B mmuôi = m + 3V C mmuối = m + 9V D Kết khác b) Cho V= 1,12 lít Tính thể tích HNO3 37,8 %(D= 1,242g/ml) tối thiểu dùng? A 21,47 ml B 47 C, 25,47 D Kết khác Câu Hoà tan hết 10,8 gam Al dd HNO3 thu hh khí NO N2O có tỉ khối so với H2 19 Thể tích khí hh là: A Cùng 5,72 B Cùng 6,72 C 3,36 6,72 D lít lít Câu Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lít dd axit HNO3 sinh hh khí NO, N2O có tỉ khối so với CH4 là: 2,4 Nồng độ mol axit ban đầu là: A 1,9 M B 0,43 C 0,86 D 1,43 Câu Hoà tan hết 1,3 gam kim loại M vào dd HNO3 thu dd A Cho dd NaOH đến dư vào dd A đun nhẹ thấy có thoát 0,112 lít khí đktc Kim loại M là: A Ca B Mg C Al D Zn Câu Cho a gam bột Zn tác dụng hoàn toàn với V lít dd HNO3 0,2M (không có khí thoát ra) thu dd D Để phản ứng vừa đủ với dd D cần 0,5 lít dd NaOH 4M thoát 2,24 lít khí đktc Trong bình sau phản ứng dd suốt Tìm V? A 14,5 6,5 B 14,5 5,5 C 4,5 D Kết khác Câu 10 Hoà tan hoàn toàn a gam Al vào dd HNO3 loãng thấy thoat 44,8 lit hh khí đktc gồm: NO, N2O N2 với tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị a là: A 140,4 gam B 70,2 C 35,1 D Kết khác Câu 11 Hoà tan 19,2 g kim loại M dd HNO3 loãng dư thu 4,48 lit khí NO đktc dd D Cho dd NaOH đến dư vào dd D ta kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi không khí ta a gam chất rắn Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 12 Hoà tan hoàn toàn 3,2 gam kim loại hoá trị II 20 gam dd HNO3 đặc nóng thu 18,6 g dd muối Nồng độ % dd HNO3 đem dùng là: A 63% B 73% C 15,75% D Kết khác Câu 13 Chia hh Al Cu thành phần Phần cho vào dd HNO3 đặc nguội có 8,96 lít khí thoát màu nâu đỏ Phần cho tác dụng với dd HCl có 6,72 lít khí không màu thoát ra.( khí đo đktc) Phần trăm khối lượng Cu hh ban đầu là: A 30,58% B 50,45% C 70,33% D Đáp án khác Câu 14 Cho hh Al, Fe vào dd HNO3 loãng dư thu 6,72 lít khí NO đktc Số mol axit dùng là: A 0,3 mol B 0,6 C 1,2 D Kết khác Bài tập: Crăcking ankan Trang- - Câu 15 Hoà tan hoàn toàn a gam hh Mg, Al vào dd HNO3 đặc nguội dư thu 0,336 lít khí NO2 00C atm Cũng a gam hh hoà tan HNO3 loãng dư thu 0,168 lít NO 00C atm Khối lượng kim loại Al Mg a gam hh là: A 4,05 g 4,8 g B 5,4 3,6 C 0,54 0,36 D Kết khác Câu 16 Hoà tan hết 13,9 gam hh Al Fe dd HNO3 loãng thu dd C 11,2 lít khí đktc gồm khí NO, NO2 có tỉ khối so với O2 1,2375 a) Tính % khối lượng kim loại: A %Al= 19,42; %Fe= 80,58 B 16,42; 83,58 C 18,42; 81,58 D Kết khác b) Cho NaOH đến dư vào dd C thu gam kết tủa? A 21,4 B 22,4 C 18,6 D KQ khác Câu17 Cho 12,9 gam hh Al Mg phản ứng với 100ml dd HNO3 4M H2SO4 7M (đậm đặc) thu 2,24 lít khí đktc khí SO2, NO, N2O a) Tính khối lượng kim loại hh Mg, Al là: A 4,8; 8,1 B 8; 8,1 C 4,8; D KQ khác b) Cô cạn dd thu gam muối khan? A 76,7 B 67,7 C 38,9 D KQ khác Câu 18 X, Y hai kim loại hoá trị II III Hoà tan hết gam hh X, Y dd axit HNO3 đặc nóng thu 14,5 lít NO2 đktc Cũng lượng hh cho tác dụng với lượng dư axit HCl sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2 đktc 1,6 gam chất rắn không tan Xác định X, Y? A Cu Al B Mg; Al C Zn; Al D KQ khác Câu 19 Cho 1,29 gam hh Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3: 2, tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng(vừa đủ) thu 0,015 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh(ngoài muối sufat) Xác định tên sản phẩm A H2S B SO2 C S D SO3 Câu 20 Cho m1 gam hh Mg Al vào m2 gam dd HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít khí hh X gồm NO, N2O, N2 dd A Thêm lượng O2 vừa đủ vào X thu đựơc hh khí Y Dẫn Y từ từ qua dd NaOH dư Còn lại 4,48 lít hh khí Z biết tỉ khối Z so với H2 20 Nếu cho dd NaOH vào A để lượng kết tủa max thu 62,2 gam kết tủa a) Tính m1, m2 Biết HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết b) C% chất dd A (các khí đo đktc) Câu 21 Hoà tan 8,32 gam Cu vào lít dd HNO3 thu dd A 4,928 lit hh khí NO, NO2 đktc a) Tính tỉ khối hh khí so với H2 A 22,275 B 20,275 C 28,25 D 30,56 b) Cho 16,2 gam bột Al hoà tan vào dd A tạo hh khí N2 khí không màu hoá nâu không khí , đồng thời thu dd B Tính thể tích hh khí , biết tỉ khối hh so với H2 14,4 A 5,6 lit B 6,8 C 2,24 D 3,36 c) Để trung hoà dd B cần 200 ml dd KOH 1,3 M Tính nồng độ mol/lít dd HNO3 A 0,98M B 1M C 2,5M D 1,5M Câu 22 Cho 19,2 gam Cu vào dd axit loãng chứa 0,4 mol HNO3 0,6 mol HCl Sản phẩm khí là: A 0,2 mol NO2 B 0,1 mol NO C 0,2 mol NO D 0,5 mol H2 Câu 23 Cho 1,92 g Cu vào dd 100ml dd chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 th dd A Tính thể tích khí sinh đktc thể tích dd NaOH 1M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn Cu2+ dd A A 0,448 lit VNaOH= 0,128 lit B 0,224 0,28 C 0,448 0,06 D KQ khác Câu 24 Hoà tan 6,4 gam Cu vào 120 ml dd hh HNO3 1M H2SO4 0,5M thu phần lại A V lít khí NO a) Tính V? A 1,344 B 2,38 C 2,24 D 4,48 b) Nếu cho tiếp vào A 20 ml dd H2SO4 1M Cô can dd sau phản ứng thu gam muói khan? A 16,56 B 2,56 C 3,8 D 17 Câu 25 Hoà tan hoàn tan m gam hh bột A gồm kim loại R hoá trị I ki9m loại X hoá trị II vào dd hh gồm HNO3 H2SO4 thu 1,344 lít hh khí B gồm NO2 khí D đktc Khối lượng hh khí B 2,94 gam Khí D là: A N2O B NO C SO2 D H2 Số mol khí hh B theo thứ tự NO2 D là: A 0,05 ; 0,02 B 0,03; 0,02 C 0,05; 0,01 D 0,01; 0,04 Khối lượng muối khan thu thí nghiệm là: A (m + 5,04) gam B m + 4,06 C m + 3,94 D m + 6,14 Nếu hh khí A có khối lượng m= gam gồm Ag Cu tác dụng với dd chứa HNO3 H2SO4 để thu hh khí B Khối lượng kim loại hh A (Ag, Cu) là: A 1,08 gam 1,92 gam B 2,16; 0,84 Bài tập: Crăcking ankan C 2,322; 0,678 Trang- - D 0,864 ; 2,136 Câu 26, Cho 8,32 gam Cu vào lít dung dịch HNO3 vừa đủ 4,928 lít hỗn hợp khí X gồm NO, NO2 (đktc) Tính khối lượng lít hỗn hợp X (đktc), nồng độ mol HNO3 dùng Câu 27 Cho 16,2 gam bột Al phản ứng vừa đủ với lít dung dịch HNO3 hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 14,4 Tính thể tích khí NO , N2 đktc, nồng độ mol dung dịch HNO3 ban đầu Câu 28 Nung m gam Fe không khí ,sau thời gian dừng, 12 gam chất rắn X, hòa tan hết lượng chất rắn X dung dịch HNO3 dư , đun nóng, muối sắt (III) 2,24 lít khí NO sản phẩm khử (đktc) Tính m ( phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 29 Nung 5,04 gam bột sắt không khí sau thời gian m gam chất rắn X, hòa tan hết m gam X dung dịch HNO3 loãng, dư 1,12 lít khí NO ( đktc) Tính m Câu 30 Hòa tan 10 gam muối FeSO4 bị hút ẩm vào nước thu 200 ml dung dịch A Lấy 20 ml A thêm H2SO4 loãng để tạo môi trường axit cho tác dụng với dung dịch KMnO4 0,04 M cần vừa 25 ml Tính nồng độ mol dung dịch A, hàm lượng muối FeSO4 khan mẫu Câu 31 Cho 8,36 gam hỗn hợp gồm Al , Zn vào 550 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B có khối lượng 4,626 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D chứa NO, N2O (đktc), có tỷ khối so với hydrô 16,75 Tính nồng độ mol HNO3 ban đầu khối lượng muối sau cô cạn A Câu 32 Cho 13,5 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 , phản ứng tạo muối nhôm hỗn hợp khí B gồm NO , N2O Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 Biết tỷ khối B so với hydro 19,2 Tính thể tích hỗn hợp khí B (đktc) Câu 33 Hòa tan hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3thu dung dịch A1 hỗn hợp khí SO2 , CO2 tích 4,48 lít (đktc) theo phản ứng : mol H2SO4 đặc + A mol H2SO4 đặc + A mol H2SO4 đặc + A mol H2SO4 đặc + A mol H2SO4 đặc + A →0,5 mol SO2 →1,0 mol SO2 →1,5 mol SO2 →4/3 mol SO2 →0,25 mol SO2 Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O Dung dịch A1 cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH M Lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi 9,76 gam chất rắn Tính khối lượng chất hỗn hợp A nồng độ % dung dịch HNO3 ban đầu ( h = 100 % ) Câu 34 Hòa tan hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeCO3 98 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch A1 khí NO2 tích 1,568 lít (đktc) theo phản ứng : Fe3O4 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeCO3 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + CO2 + H2O Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 310 ml NaOH M Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 32 gam chất rắn Tính khối lượng chất A nồng độ % dung dịch H2SO4 ban đầu ( h = 100 % ) Câu 35 : Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 8,96 D 11,20 Câu 36 Hoà tan 62,1g kim loại M dung dịch HNO3 2M (loãng) 16,8lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm khí không màu, không hoá nâu không khí Tỉ khối X so với H2 17,2 Kim loại M A Fe B Cu C Zn D Al Bài tập: Crăcking ankan Trang- - Câu 37 Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R dung dịch HNO3 loãng thu 2,688lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 18,5 Kim loại R A Fe B Cu C Mg D Al Dùng cho câu 38, 39, 40: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol (M kim loại có hoá trị không đổi) Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, đun nóng thu dung dịch A 13,216 lít hỗn hợp khí B (đktc) có khối lượng 26,34 gam gồm NO2 NO Cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Câu 38 Kim loại M A Mg B Zn C Ni D Ca Câu 39: Giá trị m A 20,97 B 13,98 C 15,28 D 28,52 Câu 40 Phần trăm khối lượng FeS2 X A 44,7% B 33,6% C 55,3% D 66,4% Câu 41 Cho 6g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hợp kim A 40% B 60% C 80% D 20% Câu 42 Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 0,28 lít khí N2O (đktc) Kim loại M A.Fe B Al C Cu D Mg Câu 43 : Ba dung dịch axit đậm đặc: HCl, H2SO4, HNO3 đựng ba lọ bị nhãn Thuốc thử nhận axit A CuO B Cu C dd BaCl2 D dd AgNO3 Câu 44 : Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối H2 16,6 Giá trị m A 8,32 B 3,90 C 4,16 D 6,40 Câu 45 : Nung m gam Fe không khí, thu 104,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3dư, thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí C gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với He 10,167 Giá trị m A.78,4 B 84,0 C 72,8 D 89,6 Câu 46 Đốt cháy 5,6g bột Fe nung đỏ bình O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO3thu Vlit hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,896 D 1,120 Dùng cho câu 47,48,49: Cho a gam hỗn hợp A gồm Mg, Al vào b gam dung dịch HNO3 24% đủ thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2(đktc) dung dịch B Thêm lượng O2vừa đủ vào X, sau phản ứng hỗn hợp Y DẫnY từ từ qua dung dịch NaOH dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối so với H2 20 Nếu cho dung dịch NH3 dư vào B thu được 62,2 gam kết tủa Câu 47 Phần trăm thể tích NO X A 50% B 40% C 30% D 20% Câu 48 : Giá trị a A 23,1 B 21,3 C 32,1 D 31,2 Câu 49 : Giá trị b A 761,25 B 341,25 C 525,52 D 828,82 Câu 50 Cho 2,91 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3loãng thu 1,12 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lớn m gam Giá trị m A 6,31 B 5,46 C 3,76 D 4,32 Câu 51 Cho 25,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 6,72 lít khí NO (đktc) Nếu cho 25,9 gam X tác dụng hết với O2thì thu m gam chất rắn Giá trị m A 28,3 B 40,3 C 29,5 D 33,1 Câu 52 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12 Câu 53 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) thoát 0,56 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52 Bài tập: Crăcking ankan Trang- - Câu 54.(CĐ-A.07) Cho hh Mg, Fe vào dd H2SO4 đặc nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn , thu dd Y phần Fe không tan Chất tan có dd Y là: A MgSO4, FeSO4 B MgSO4 C MgSO4, Fe2(SO4)3 D MgSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 Câu 55.( ĐH-A.07) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hh Cu, Fe (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 thu V lit khí đktc hh khí X(gồm NO, NO2) dd Y chứa 2muối axit dư Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 5,6 D 3,36 Câu 56.( ĐH-A.07) Để thu Ag tinh khiết từ hh X(gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dd chứa ( 6a + 2b + 2c) mol HNO3 dd Y, sau thêm (Hiệu suất phản ứng 100%): A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Câu 57.(CĐ-B.08) Cho 2,16 gam kim loại Mg tác dụng với dd HNO3 dư Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lit khí NO đktc dd X Khối lượng muối khan thu làm bay dd X là: A 8,88gam B 13,92 C 6,52 D 13,32 Câu 58.(CĐ-B.08) Thể tích HNO3 1M loãng cần dùng để hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu là(biết phản ứng tạo chất khử NO): A lít B 0,6 C 0,8 D 1,2 Câu 59.(CĐ-A,B.08) Chia m gam Al thành phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH, sinh x mol khí H2 - Phần tác dụng với lượng dư dd HNO3 loãng sinh y mol khí N2O(sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y là: A y = 2x B x = y C x = 4y D x = 2y Câu 60.(CĐ-A,B.08) Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO3 dư, sinh 2,24 lit khí X(sản phẩm khử nhất) đktc Khí X là: A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 61.(CĐ-A,B.09) Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hh Al Mg vào dd HNO3 loãng thu dd X 3,136 lit hh khí Y đktc gồm khí không màu, có khí hoá nâu không khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dd NaOH dư vào X đun nóng, khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hh ban đầu là: A 19,53% B 12,8% C 10,52% D 15,25% Câu 62.(CĐ-A,B.09) Hoà tan lượng bột Zn vào dd axit X Sau phản ứng thu dd Y khí Z Nhỏ từ từ dd NaOH dư vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X là: A H2SO4 đặc B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 Câu 63.( ĐH-B.09) Cho 61,2 gam hh X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dd HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lit khí NO( sản phẩm khử nhất) đktc, dd Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dd Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 137,1 B 108,9 C 97,5 D 151,5 Câu 64.( ĐH-B.09) Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hh X gồm Cu, Al vào dd HNO3 đặc nóng thu 1,344 lit khí NO2 đktc SPK dd Y Sục từ từ khí NH3 dư vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hh X gí trị m là: A 78,05% 2,25 B 21,95% 2,25 C 78,05% 0,78 D 21,95% 0,78 Câu 65.( ĐH-A.09) Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO3 1M, đén phản ứng xảy hoàn toàn , thu khí NO(SPK nhất) dd X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 3,84 B 3,2 C 1,92 D 0,64 Câu 66 (ĐH-A.09) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dd HNO3 loãng thu 940,8 ml khí NXOY( SPK nhất) có tỉ khối H2 22 Khí NXOY kim loại M là: A N2O Fe B NO2 Al C N2O Al D NO Mg Câu 67.( ĐH-A.09) Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dd HNO3 loãng dư, thu dd X 1,344 lít hh khí Y gồm khí N2 N2O có tỉ khối so với H2 18 Cô cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 34,08 B 38,34 C 106,38 D 97,98 Câu 68.( ĐH-B.10) Nung 2,23 gam hh kim loại Fe, Al, Zn, Mg ôxi, sau thời gian thu 2,71 gam hh Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dd HNO3 dư, thu 0,672 lit khí NO đktc(SPK nhất) Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 69.(CĐ-A.10) Cho hh gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dd HNO3 Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lit khí X đktc dd Y Làm bay dd Y thu 46 gam muối khan Khí X là: A N2O B NO C N2 D NO2 Bài tập: Crăcking ankan Trang- 10 - Câu 70.( ĐH-A.11) Đun nóng m gam hh Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với lượng dư dd HNO3, phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dd X 5,6 lít hh khí đktc gồm NO, NO2(không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m là: A 40,5 B 50,4 C 33,6 D 44,8 Câu 71.( CĐ-A.11).Hoà tan hoàn toàn 13 gam Zn dd HNO3 loãng dư thu dd X 0,448 lít khí N2 đktc Khối lượng muối dd là: A 18,9 gam B 37,8 C 28,35 D 39,8 tạo muối NH4NO3 số mol e nhường Zn > ne nhận khí N2 mmuối = 0,2.mZn(NO3)2 + 0,025.mNH4NO3 = 39,8 (g) Câu 72.(HSG-10) Cho hh X gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào dd HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí NO(là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 36,3 gam B 41,1 C 41,3 D 42,7 Câu 73.(HSG-11) Cho 2,8 gam bột Fe tác dụng hoàn toàn với V ml dd HNO3 0,5M thu sản phẩm khử NO dd X Xcó thể tác dụng vừa đủ với dd chứa 0,03mol AgNO3 Giá trị V là: A 280ml B 420 C 320 D 340 Câu 74.(HSG-11) Hoà tan hoàn toàn 30 gam hh X gồm Mg, Al Zn dd HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu dd Y hh gồm 0,1mol N2O 0,1 mol NO Cô cạn dd sau phản ứng thu 127 gam hh muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là: A 0,3 mol B 0,4 C 0,45 D 0,35mol DẠNG BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN: ÔXÍT TÁC DỤNG VỚI CHẤT KHỬ Trường hợp Ôxit + khí CO MxOy + yCO  xM + yCO2 M kim loại đứng sau Al viết gọn sau [O]trong ôxit + CO  CO2 Số mol nco = nco2 = no ôxit Trường hợp Ôxít + khí H2 MxOy + yH2  xM + yH2O M kim loại đứng sau Al viết gọn sau [O]trong ôxit + H2  H2O Số mol nnước = nhiđrô = no ôxit Trường hợp Ôxít + Al (phản ứng nhiệt nhôm): 3MxOy + 2yAl  3xM + yAl2O3 viết gọn sau 3[O]trong ôxit + Al  Al2O3 Khối lượng M: mM = m ôxit - m ôxi ôxit Câu 1.(CĐ-A.07) Cho khí CO dư vào ống sứ nung nóng đựng hh X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH dư khuấy kỹ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm: A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D MgO,Al,Fe,Cu Câu 2.(CĐ-A.07) Cho 4,48 lít khí CO đktc từ từ qua ống nung nóng đựng gam ôxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H 20 Công thức sắt ôxit phần trăm thể tích khí CO2 hh khí sau phản ứng là: A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 3.( ĐH-A.07) Cho khí H2 dư qua hh ôxit CuO, Fe2O3, ZnO MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hh rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu4.(CĐ-A.08) Cho V ml hh khí đktc gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hh chất rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hh rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là: A 0,112 lít B 0,56 C 0,224 D 0,448 Câu 5.(CĐ-AB.08) Dẫn từ từ V lit khí CO đktc qua óng sứ đựng lượng dư hh rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dd Ca(OH) tạo thành gam kết tủa Giá trị V là: A 1,12 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 6.(CĐ-AB.09).Khử hoàn toàn ôxit Fe nhiệt độ cao cần vừa đủ V lit khí CO đktc, sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V là: Bài tập: Crăcking ankan Trang- 11 - A Fe3O4 0,224 B Fe3O4; 0,448 C FeO; 0,224 D Fe2O3; 0,448 Câu 7.( ĐH-A.09) Cho luồng khí CO dư qua 9,1 gam hh gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hh ban đầu là: A gam B 0,8 C 8,3 D Câu 8.(CĐ-A.11) Nung hh gồm 10,8 gam Al 16 gam Fe2O3( đk không khí), sau phản ứng xảy hoàn tòan thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là: A 16,6 gam B 11,2 C 5,6 D 22,4 Câu 9.(CĐ-AB.11) Dãy gồm chất bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO,MgO,CuO B PbO,K2O,SnO C Fe3O4,SnO,BaO D FeO,CuO,Cr2O3 DẠNG BÀI TẬP HỖN HỢP CÁC CHẤT TÁC DỤNG VỚI AXÍT HNO3,H2SO4 đặc SỦ DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI: quy đổi hỗn hợp nhiều chất (từ3 chất trở lên) thành hỗn hợp chất hay chất ta phải bảo toàn số mol nguyên tố bảo toàn khối lượng Câu 1.( ĐH-A07).Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ thu dd X(chỉ chứa muối sunfát) khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 2.(CĐ-A08) Cho 11,36 gam gam hh FeO,Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng dư, thu 1,344 lít khí NO (SPK nhất) đktc dd X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 35,5 B 34,36 C 49,09 D 38,72 Câu 3.(CĐ-A,B08) Trộn 5,6 gam bột Fe với 2,4 gam S nung nóng(trong đk không khí), thu hh chất rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dd Hcl, giải phóng hh khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X, G cần V lít ôxi dktc Giá trị V là: A 4,48 B 3,36 C 2,8 D 3,08 Câu 4.( ĐH-B09) Hoà tan hoàn toàn 20,88 gam ôxit sắt dd H2SO4 đặc, nóng thu dd X 3,248 lít khí SO2 đktc, SPK Cô cạn dd X, th m gam muối sunfat khan m là: A 48,4 B 52,2 C 58 D 54 Câu 5.( ĐH-B.10).Khử hoàn toàn m gam ôxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO đktc, thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dd H2SO4 đặc nóng dư thu 20,16 lít khí SO2 (SPK đktc) Ôxit kim loại là: A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Câu 6.( ĐH-B10) Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hh bột X gồm FexOy Cu dd H2SO4 đặc nóng dư Sau phản ứng thu 0,504 lit khí SO2(SPK nhất, đktc) dd chứa 6,6 gam hh muối sunfat %m Cu hh là: A 39,34% B.65,57% C 26,23% D 13,11% Câu (ĐH-A11) Nung m gam hh X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thẻ tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn , thu chất rắn hh khí Y có thành phần thể tích : 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hh là: A 59,46% B 26,83% C 19,64% D 42,31% Câu 8.(HSG-11) Hoà tan hoàn toàn hh X chứa Fe3O4 FeS2 63 gam dd HNO3 thu 1,568 lít NO2 đktc Dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 200ml dd NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dd HNO3 ban đầu là: A 47,2% B 42,6% C 46,2% D 46,6% Câu 9.(HSG-09).Hoà tan 0,1 mol FeS2 dd HNO3 đặc nóng Tính thể tích NO2 bay đktc số mol HNO3 (tối thiểu )phản ứng(biết lưu huỳnh FeS2 bị ôxi hoá lên số ôxi hoá cao ) A 33,6 lít 1,4 mol B 33,6; 1,8 C 22,4; 1,5 D 33,6; 1,5 Câu 10.(HSG-09) Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dd HNO3 thu hh khí (CO2, NO) dd X Khi thêm dd HCl dư vào dd X hoà tan tối đa gam bột Cu(biết có khí NO bay ra) A 48 gam B 28,8 C 16 D 32 Câu 11.(HSG-10) Cho 3,36 gam hh X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dd HNO3 thu 0,448 lít khí nhất(đo đktc) dd Y Cô cạn cẩn thận dd Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng? A 0,34 B 0,36 C 0,28 D 0,32 Câu.12.(HSG-10) Hoà tan hh gồm Fe, FexOy cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4 đặc thu 0,56 lit khí SO2(SPK nhất, đktc) dd X chứa muối Fe(III) Cô cạn dd thu khối lượng muối khan là: A gam B 20 C 10 D 16 Bài tập: Crăcking ankan Trang- 12 - Câu 13.(HSG-10) Hoà tan 2m gam kim loại M dd HNO3 đặc nóng dư hay hoà tan m gam hợp chất X( hợp chất M với S) dd HNO3 đặc nóng dư thu khí NO2(SPK nhất) tích điều kiện nhiệt độ áp suất Giả sử nguyên tố S bị ôxi hoá lên mức cao Kim loại M công thức phân tử là: A Cu, Cu2S B Mg, MgS C Fe, FeS D Cu, CuS Câu 14 (A-12) Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu 2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 DẠNG KIM LOẠI + muối NO3- + axít (H+ ) Câu 1.( ĐH-B.09) Cho m gam bột sắt vào 800ml dd hh gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn , tu 0,6m gam hh bột kim loại V lit khí NO(SPK nhất, đktc) Giá trị m V là: A 10,8 4,48 B 10,8; 2,24 C 17,8; 4,48 D 17,8; 2,24 Câu 2.( ĐH-A.09) Cho hh gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400ml dd chứa hh gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd X khí NO (SPK ) Cho V ml dd NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 400 B 120 C 240 D 360 Câu 3.(CĐ-A.08) Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dd hh gồm HNO3 0,8 M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lit khí NO(SPK đktc) V là: A 0,746 B 0,672 C 0,448 D 1,792 Câu 4.(CĐ-A.10) Cho gam Fe vào 100ml dd hh gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu 0,92a gam hh kim loại khí NO(SPK N+5 ) Giá trị a là: A 11,2 B 11 C 5,6 D 8,4 Câu (HSG-11) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dd A chứa H2SO4 1M Fe(NO3)3, CuSO4 0,25 M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,75m gam chất rắn Giá trị m là: A 33,6 gam B 32 C 56 D 43,2 Câu (CĐ-A.11) Để nhận ion NO3 dd Ba(NO3)2, người ta đun nhẹ dd với: A kim loại Cu B dd H2SO4 loãng C kim loại Cu dd Na2SO4 D kim loại Cu dd H2SO4 loãng Câu 7.( ĐH-A.11) Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dd H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí thoát đktc Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kêt thúc thể tích khí NO (đktc, SPK nhất) tạo thành khối lượng muối dd là: A 0,224 lit 3,75 gam B 0,112; 3,75 C 0,112; 3,865 D 0,224; 3,865 Câu 8.( ĐH-A.11) Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (SPK NO), cô cạn cẩn thận toàn dd sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 20,16 B 22,56 C 19,76 D 19,2 Câu 9.( ĐH-B.11) Dãy gồm chất phản ứng với dd FeCl2 là: A Bột Mg, dd BaCl2, dd HNO3 B khí Cl2, dd Na2CO3, dd HCl C bột Mg, dd NaNO3, dd HCl D khí Cl2, dd Na2S, dd HNO3 Câu 10.( ĐH-B.11) Cho 1,82 gam hh bột X gồm Cu Ag( tỉ lệ mol tương ứng 4:1) vào 30 ml dd gồm H2SO4 0,5M dd HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu a mol khí NO(SPK N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hh khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dd có pH = z Giá trị z là: A B.4 C.3 D.1 DẠNG BÀI TẬP ÔXIT Kim loại + axit HCl, axit H2SO4 loãng Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng no/oxit = ½ nH2O Có thể xem phản ứng là: [O] + 2[H] → H2O ⇒ Với axit HCl ⇒ Với axit H2SO4loãng ⇒ mmuối = moxit + 27,5.nHCl = moxit + 55.nH2 555.nH2O mmuối = moxit + 80.nH2SO4 Bài tập: Crăcking ankan Trang- 13 - Câu 1(ĐH-A07) Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh ôxit Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dd H2SO4 0,1M vừa đủ Sau phản ứng, hh sunfat khan thu cô cạn dd có khối lượng là: A 6,81 B 4,81 C 5,81 D 5,81 Câu 2.(CĐ-A08) Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hh gồm FeO, Fe3O Fe2O3(trong số mol FeO = số mol Fe2O), cần dùng vừa đủ V lit dd HCl 1M Giá trị V là: A 0,16 lit B O,18 C 0,23 D 0,08 Câu 3.(CĐ-A08) Cho 2,13 gam hh X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với ôxi, thu hh Y gồm ôxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là: A 50 ml B 57 C 75 D 90 Câu 4.(CĐ-B08) Cho 9,12 gam hh gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HCl dư Sau phản ứng hoàn toàn, dd Y; cô cạn dd Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là: A 9,75 B 8,75 C 7,8 D 6,5 Câu 4.(CĐ-A,B08) Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 dd H2SO4 loãng dư dd X1 Cho lượng dư bột Fe vào dd X2 (trong đk không khí ) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd X2 chứa chất tan là: A Fe2(SO4)3, H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4, H2SO4 Câu 5.(CĐ-A,B09) Cho m gam hh X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu dd Y có tỷ lệ số mol Fe2+ Fe3+ 1:2 Chia Y thành phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo dư vào phần 2, cô cạn dd sau phản ứng th m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dd HCl dùng là: A 240 ml B 80 C 320 D 160 Câu 6.( CĐ-A,B.9).Nung nóng 16,8 gam hh gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2 , đén phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là: A 400ml B 200 C 800 D 600 Câu 7.( ĐH-B.10).Trộn 10,8 gam bột nhôm Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm đk khong khí Hoà tan hoàn toàn hh rắn sau phản ứng dd H2SO4 loãng dư, thu đưopực 10,752 lit H2 đktc Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 80% B 90% C 705% D 60% Câu 8.(ĐH.B-10) Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dd HCl dư, sau phản ứng thu dd chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO dư, cho hh khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dd Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 76,755 B 73,875 C 147,75 D 78,875 Câu 9.(CĐ.A-10) Chất rắn X phản ứng với dd HCl dd Y Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dd màu xanh thẫm Chất X là: A CuO B Fe C FeO D Cu Câu 10.(ĐH.A-11) Cho hh X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với ddHCl dư thu Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dd NaOH loãng, dư thu : A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 Câu 11.(HSG-09) Hoà tan hoàn toàn 74 gam hh X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 băng dd H2SO4 loãng dư sinh 178 gam muối sunfat Nếu cho 74 gam hh X phản ứng với lượng dư khí CO nhiệt độ cao dẫn sản phẩm khí qua dd nước vôi dư khối lượng(gam) kết tủa tạo thành ?(các phản ứng xảy hoàn toàn) A 240 B 130 C 150 D 180 Câu 12.(HSG-10) Hoà tan 10,65 gam hh gồm ôxit kim loại kiềm ôxit kim loại kiềm thổ dd HCl dư dd X Cô cạn dd X, lấy muối khan đem điện nóng chảy hoàn toàn với điện cực trơ thu 3,36 lít khí đktc anot a gam hh kim loại catot Giá trị a là: A 5,85 B 9,05 C 8,25 D 9,45 Câu 13.(HSG-11) Hoà tan Fe3O4 lượng dư dd H2SO4 loãng thu dd X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KmnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al? A B C D DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI + MUỐI Câu 1(CĐ.A-08) Cho hh bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 500 ml dd AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 32,4 B 64,8 C 59,4 D 54,0 Câu 2(CĐ.B-08) Tiến hanh thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe dư vào V1 lít dd Cu(NO3)2 1M Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe dư vào V2 lít dd AgNO3 0,2M Bài tập: Crăcking ankan Trang- 14 - Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là: A V1= V2 B V1= 10V2 C V1= 5V2 D V1= 2V2 Câu 3(CĐ.B- 08) Cho lượng bột Zn vào dd X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn cẩn thận dd sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X là: A 13,1 B 17 C 19,5 D 14,1 Câu 4(CĐ.A,B-08) Cho hh bột Al, Fe vào dd chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu hh rắn gồm kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 5(CĐ.A,B-09) Cho m1 gam Al vào 100 ml dd gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dd HCl thu 0,336 lit khí đktc Giá trị m1 m2 là: A 8,1; 5,43 B 1,08; 5,43 C 0,54; 5,16 D 1,08; 5,16 Câu 6(CĐ.A,B-09) Cho m gam Mg vào dd chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88 Câu 7(CĐ.A,B-09) Nhúng kim loại M(chỉ có hoá trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dd AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dd, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M là: A Fe B Cu C Mg D Zn Câu 8(ĐH.B-09) Cho2,24 gam bột Fe vào 200 ml dd chứa hh gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,8 B 0,64 C 4,08 D 2,16 Câu 9(ĐH.B-09) Nhúng Fe nặng 100 gam vào 100 ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2 M Sa thời gian lấy ra, rửa làm khô cân 101,72 gam(giả thiết kim loại tạo thành bám vào sắt) Khối lượng sắt đẵ phản ứng là: A 1,72 B 2,16 C 0,84 D 1,4 Câu 10(ĐH.A-09) Cho hh Fe Zn vào dd AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd X gồm muối chất rắn Y gồm kim loại Hai muối X là: A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 AgNO3 D AgNO3 Zn(NO3)2 Câu 11(ĐH.A-09) Cho hh gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dd chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị cuả x thoả mãn trường hợp trên? A 1,2 B 2,0 C 1,5 D 1,8 Câu 12(ĐH.A-10) Cho 19,3 gam hh bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1: vào dd chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là: A 12 B 16,53 C 6,4 D 12,8 Câu 13(ĐH.B-10) Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dd chứa 0,9 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít kío NO đktc, sản phẩm khử Giá trị V là: A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 14(CĐ.A-10) Cho 29,8 gam hh bột gồm Zn Fe vào 600 ml dd CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd X 30,4 gam hh kim loại Phần trăm khối lượng Fe hh ban đầu là: A 37,58% B 64,42% C 43,62% D 56,37% Câu 15(ĐH.A-11) Cho 2,7 gam hh bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dd CuSO4 Sau thời gian thu dd Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dd thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 41,48% B 51,85% C 48,15% D 58,52% Câu 16(ĐH.B-11) Cho m gam bột Zn vào 500 ml dd Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dd tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dd ban đầu Giá trị m là: A 20,8 B 29,25 C 48,75 D 32,5 Câu 17(ĐH.B-11) Cho m gam bột Cu vào 400 ml dd AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hh chất rắn X dd Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 5,12 B 3,84 C 5,76 D 6,4 Bài tập: Crăcking ankan Trang- 15 - Câu 18(HSG-09) Cho hh dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dd CuSO4 0,75M, khuấy kỹ hh để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm kim loại Để hoà tan hoàn toàn chất rắn A cần lít dd HNO3 1M(biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)? A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 Câu 19(HSG-09) Nhúng Mg vào dd chứa 0,1 mol muối sunfát kim loại M, sau phản ứng hoàn toàn lấy Mg thấy khối lượng Mg tăng gam Hãy cho biết có muối thoả mãn? A B C D Câu 20(HSG-09) Cho sơ đồ sau: Cu + dd muối X → không phản ứng; Cu + dd muối Y → không phản ứng; Cu + dd muối X + dd muối Y → phản ứng Với X, Y muối natri Vậy X, Y : A NaAlO2, NaNO2 B NaNO3, NaHSO4 C NaNO3, NaHCO3 D NaNO2, NaHSO4 Câu 21(HSG-10) Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Cu Fe2O3 400 ml dd HCl aM thu dd Y lại gam Cu không tan Nhúng Mg vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Mg thấy khối lượng tăng thêm gam so với khối lượng Mg ban đầu có 1,12 lít khí H2 đktc thoá ra(giả thiết toàn lượng kim loại thoát bám hhết Mg) Khối lượng Cu X giá trị a là: A 3,2 gam 2M B 4,2 1M C 3,2 0,75M D 4,2 0,75M Câu 22(HSG-10).Cho agam Fe vào chứa y mol CuSO4 z mol H2SO4 loãng, sau phản ứng hoàn toàn thu khí H2, a gam Cu dd chứa chất tan Mối quan hệ x y là: A y = 3z B y = 5z C y = z D y = 7z Câu 23(HSG-10) Cho dd chứa 14,6 gam HCl 22,56 gam Cu(NO3)2 Thêm m gam bột Fe vào dd X, sau phản ứng xảy hoàn toàn tu hh kim loại có khối lượng 0,5m gam tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m là: A 20,48 B 9,28 C 1,92 D 14,88 Câu 24(HSG-11) Nung hh gồm 3,2 gam Cu 17 gam AgNO3 bình kín, chân không Sau phản ứng hoàn toàn thu hh khí X Cho X phản ứng hết với nước thu lít dd Y pH dd Y là: A 1,3 B 0,523 C 0,664 D Câu 25(HSG-11) Cho m gam kim loại M tan hoàn toàn 200 ml dd HCl 0,5M thu dd X 2,016 lít H2 đktc Cho dd AgNO3 dư vào dd X thu gam kết tủa? A 32,84 gam B 23,63 C 28,7 D 14,35 Câu 26(HSG-11) Cho m gam Mg vào dd chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,88 B 4,32 C 2,16 D 5,04 DẠNG BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI Nhiệt phân muối Nitrat: Kim loại kiềm K, Na 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 Muối kim loại khác Zn, Al, Fe, Cu… Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2 Muối Ag, Au, Hg AgNO3 → Ag +NO2 + O2 Câu 1(CĐ.B-08) Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam hh loại quặng đôlômít có lẫn tạp chất trơ, sinh 8,96 lít khí CO2 đktc Thành phần % khối lượng CaCO3 MgCO3 loại quặng là: A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 2(CĐ.A,B-08) Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hh gồm KNO3 Cu(NO3)2 thu hh khí X, có tỉ khối so với H2 18,8 Khối lượng Cu(NO3)2 hh ban đầu là: A 20,5 B 11,28 C 9,4 D 8,6 Câu 3(ĐH.B-09) Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí khí nhỏ số mol mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A Ca(NO3)2, NaNO3 B KMnO4, NaNO3 C Cu(NO3)2, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 4(ĐH.B-09) Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam hh chất sau: KclO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn là: A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D AgNO3 Câu 5(ĐH.A-09) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hh khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dd Y Dung dịch Y có pH bằng: A B C D Câu 6(ĐH.A-09) Nếu cho chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dd HCl đặc, chát tạo lượng khí Cl2 nhiều nhât là: A CaClO2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Bài tập: Crăcking ankan Trang- 16 - Câu 7(ĐH.B-11) Thực thí nghiệm sau: a Nung NH4NO3 rắn b Đun nóng NaCl tinh thể với dd H2SO4 đặc c Sục khí Cl2 vào dd NaHCO3 d Sục khí CO2 vào dd Ca(OH)2 dư e Sục khí SO2 vào dd KMnO4 g Cho dd KHSO4 vào dd NaHCO3 h Cho PbS vào dd HCl loãng i Cho Na2SO3 vào dd H2SO4 dư, đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D Câu 8(ĐH.B-11) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hh kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 B 3,36 C 7,68 D 6,72 Câu 9(ĐH.B-11) Nhiệt phân hoàn toàn 4,385 gam hh X gồm KClO3, KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hh khí Y đktc có tỉ khối so với H2 16 Thành phần %theo khối lượng KMnO4 X là: A 74,92% B 72,06% C 27,94% D 62,76% Câu 10(ĐH.B-11) Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hh khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dd Z Cho toàn X vào Z, Xchỉ tan phần thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phàn % khối lượng X phản ứng là: A 70% B 25% C 60% D 75% Câu 11(HSG-10) Nhiệt phân hoàn toàn R(NO3)2(với R kim loại) thu gam ôxit kim loại 5,04 lít hh khí X gồm NO2 O2 đktc Khối lượng hh khí X 10 gam Xác định công thức muối R(NO3)2? A Cu(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Mg(NO3)2 DỰA VÀO CẤU TẠO NGUYÊN TỬ(số hạt p,n,e) Câu 1(CĐ.A,B-09).Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 2(ĐH.A-09).Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố với Hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X ôxit cao là: A 50% B.40 C 27,27 D 60 2+ 2 Câu 3(ĐH.A-09) Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p63d6 Trong bảng TH, nguyên tố X thuộc: A chu kỳ 4, nhóm IIA B chu kỳ 4, nhóm VIIIB C chu kỳ 4, nhóm VIIIA D chu kỳ 3, nhóm VIB Câu 4(ĐH.B-10) Một ion M3+ có tổng số hạt p,n,e 79, số hạt mang diện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình e nguyên tử M là: A [Ar] 3d54s1 B [Ar] 3d64s2 C [Ar] 3d64s1 D [Ar] 3d34s2 Câu 5(CĐ.A-10) Các kimloại X, Y, Z có cấu hình e nguyên tử là: 1s22s22p63s1, 1s22s22p63s2, 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Y,Z,X B Z,X,Y C X,Y,Z D Z,Y,X 2+ 3+ Câu 6.(ĐH.A-11) 17-2 Caúu hình ion Cu Cr là: A [Ar] 3d9 3d3 B [Ar] 3d9 3d14s2 C [Ar] 3d 3d 4s D [Ar] 3d7 3d3 Câu (CĐ.A-11) 27Trong bảng TH nguyên tố X nhóm IIA, nguyen tố Y nhóm VA Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng là: A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Câu (HSG-10).Hợp chất ion G tạo nên từ ion đơn nguyên tử M2+ X2- Tổng số hạt( n,p,e) phân tử G 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X2- số hạt mang điện ion M2+ 20 hạt Vị trí M bảng tuần hoàn là: A ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB B ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA D Ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 9.(HSG-09) Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e lớp 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp 3s Tổng số e hai phân lớp X Y Biết X, Y dễ phản ứng với Số hiệu nguyên tử X,Y là: A 17 12 B 13; 15 C 12; 16 D 18; 11 Bài tập: Crăcking ankan Trang- 17 - Câu 10(HSG-09) Nguyên tử khối trung bình Cl 35,5 Clo có đồng vị 35 17 35 17 Cl 37 17 Cl Phần trăm khối lượng Cl axit pecloric là: A 26,92% B 26,12 C 30,12 D 27,2 KIM LOẠI + H2O, PHI KIM Câu 1(CĐ.A-07) Cho mẫu hợp kim Na – Ba tác dụng với nước dư, thu dd X 3,36 lít H2 đktc Thể tich dd axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dd X là: A 150 ml B 75 C 60 D 30 Câu 2(CĐ.A- 08) Cho hh Na Al với tỉ lệ số mol tương ứng là: 1: vào nước dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 đktc Và m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 5,4 gam B 7,8 C 10,8 D 43,2 Câu 4(ĐH.B-09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hh kim loại M ôxit vào nước, thu 500 ml dd chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí đktc Kim loại M là: A Ca B K C Na D Ba Câu 5(HSG-09) Cho 18,3 gam hh X gồm Na Ba vào nước dd Y 4,48 lít H2 đktc Xác định thể tích CO2 đktc cho vào dd Y để thu kết tủa cực đại? A 4,48 lít ≥ V ≥ 2,24 lít B 6,72 ≥ V ≥ 4,48 C 6,72 ≥ V ≥ 2,24 D 6,72 ≥ V ≥ 1,12 Câu 6(ĐH.A-09).Nung nóng m gam PbS không khí sau thời gian, thu hh rắn (có chứa ôxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy là: A 74,69% B 64,68% C 95% D 25,31% 10 TÌM TÊN KIM LOẠI + phi kim Câu 1(CĐ.A-07) Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với muối X ta muối Y Kim loại M là: A Mg B Zn C Al D Fe Câu 2(CĐ.A,B-08)X kim loại nhóm IIA Cho 1,7 gam hh gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dd HCl, sinh 0,672 lít khí H2 đktc Mặt khác cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dd axit H2SO4 loãng thể tích khí H2 sinh chưa đến 1,12 lít đktc.Kim loại X là: A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 3(CĐ.A,B-09) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M(có hoá trị II không đổi hợp chất) hh khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hh khí phản ứng 5,6 lít khí đktc Kim loại M là: A Mg B Ca C Be D Cu Câu 4(CĐ.A,B-09) Nhúng kim loại M(chỉ có hoá trị II hợp chất) có khoói lượng 50 gam vào 200 ml dd AgNO3 M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dd, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M là: A Fe B Cu C Mg D Zn Câu 5(CĐ.A-11) Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hh muối clorua kim loại kiềm thuộc chu kỳ ké tiếp vào nước dd X Cho toàn dd X tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3 dư, thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm là: A Rb Cs B Na, K C Li, Na D K, Rb Câu 6(HSG-09) Cho dd NH3 dư vào dd X gồm AlCl3, ZnCl2, FeCl3 thu kết tủa Y Nung kết tủa Y thu chất rắn Z Cho luồng khí H2 dư qua Z đun nóng thu chất rắn T Các phản ứng xảy hoàn toàn Trong T có chứa: A Al2O3, Zn B Al2O3, ZnO, Fe C Fe D Al2O3, Fe 11 ĐIỆN PHÂN Câu 1(ĐH.A-07) Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dd NaOH nhiệt độ thường Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M(giả thiết thể tích dd không thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH là: A 0,15M B 0,2 C 0,1 D 0,05 Câu 2(CĐ.A-08) Khi điện phân NaCl nóng chảy(điện cực trơ), catot xảy ra: A ôxi hoá ion ClB ôxi hoá ion Na+ Bài tập: Crăcking ankan Trang- 18 - C khử ion ClD khử ion Na+ Câu 3(ĐH.B-09) Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5ª 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 5,4 B 4,05 C 2,7 D 1,35 Câu 4(ĐH.B-09) Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì(hiệu suất điên phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 đktc hh khí X có tỉ khối so với hiđrô 16 Lấy 2,24 lít đktc hh khí X sục vào dd nước vôi dư thu gam kết tủa Giá trị m là: A 67,5 B 54 C 75,6 D 108 Câu 5(ĐH.A-10) Điện phân với điện cực trơ dd gồm NaCl CuSO4 có cung số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot là: A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C khí H2 O2 D có khí Cl2 Câu 6(ĐH.A-10) Điện phân điện cực trơ dd X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí đktc thoát anot sau 9650 giây điện phân là: A 1,792 lít B 2,24 C 2,912 D 1,344 Câu 7(ĐH.B-10) Điện phân điện cực trơ 200 ml dd CuSO4 nồng độ x mol/lít, sau thời gian thu dd Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dd ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 8(CĐ.A-10) Điện phân dd CuSO4 với anot đồng(anot tan) điện phân dd CuSO4 với anot graphit( điện cực trơ) có đặc điểm chung là: A anot xảy ôxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e 2+ B catot xảy khử : Cu + 2e → Cu C catot xảy ôxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH- + H2 D anot xảy khử : 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Câu 9(ĐH.A-11) Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dd X Điện phân X( với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) tong thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Con thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu điện cực 0,1245 mol Giá trị y là: A 4,788 B 3,92 C 1,68 D 4,48 Câu 10(ĐH.A-11) Điện phân dd gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ màng ngăn xốp) đến khối lượng dd giảm 10,45 gam dừng điên phân(giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dd sau điện phân là: A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 11(ĐH.A-11) Khi điện phân dd NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy qúa trình ôxi hoá ion Na+ cực âm xảy trình khử ion ClB cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình ôxi hoá ion ClC cực âm xảy trình ôxi hoá H2O cực dương xảy trình khử ion ClD cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình ôxi hoá ion ClCâu 12(CĐ.A-11).Điên phân 500 ml dd CuSO4 0,2M(điện cực trơ) klhi catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí(đktc) thu anot là: A 2,24 lit B 3,36 C 0,56 D 1,12 12 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH KHÍ Câu 1(CĐ.B-08) Nung hh rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn , đưa bình nhiệt độ ban đầu , thu đươc j chất rắn Fe2O3 hh khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b la(biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức ôxi hoá cao +4, thể tích chất rắn không đáng kể): A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu (ĐH.A-10) Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hh khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 50% B 40% C 36% D 25% Câu 3(ĐH.A-10) Cho 0,448 lít khí NH3 đktc qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X(giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là: A 14,12% B 87,635% C 12,37% D 85,88% Bài tập: Crăcking ankan Trang- 19 - Câu 4(ĐH.B-11) Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối H2 17,833 Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít khí Y cân vừa đủ V2 lít X ( biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo đk nhiệt độ áp suất) Tỉ lệ V1: V2 là: A 2: B 1: C 3: D 5: Câu (HSG-11) Trong bình kín dung tích 10 lit nung hh gồm mol N2 mol H2 nhiệt độ t0C áp suất P Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân thu hh NH3 chiếm 25% thể tích Xác định số cân KC phản ứng : N2 + 3H2  2NH3 A 1,6 B 25,6 C 6,4 D 12,8 13 SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG Câu 1(CĐ.A-07).Cho pt hoá học phản ứng tổng hợp Amôniác: N2(K) + 3H2(K) 2NH3(K) (xúc tác, nhiệt độ) Khi tăng nồng độ hiđrô lên lần, tốc độ phản ứng thuận: A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 2(CĐ.B-08) Cho cân hoá học: N2(K) + 3H2(K)  2NH3(K); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch khi: A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 3(CĐ.A,B-08) Cho cân hoá học sau: N2(K) + 3H2(K)  2NH3(K) H2(K) + I2(K)  2HI(K) 2SO2(K) + O2(K)  2SO3(K) 2NO2(K)  N2O4(K) Khi thay đổi áp suất, cân hoá học bị chuyển dịch là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 3, D 1, 2, Câu 4(CĐ.A,B-09) Cho cân sau: 2SO2(K) + O2(K)  2SO3(K) N2(K) + 3H2(K)  3NH3(K) CO2(K) + H2(K)  CO(K) + H2O(K) 2HI(K)  H2(K) + I2(K) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch là: A 1, B 1, C 3, D 2, Câu 5(CĐ.A,B-09) Cho cân (trong bình kín) sau: CO(K) + H2O(K)  CO2(K) + H2(K) ∆H < Trong yếu tố: tăng nhiệt độ; thêm lượng nước; thêm lượng H2; tăng áp suất chung hệ; dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A 1, 4, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 2, Câu 6(CĐ.A,B-09) Cho phương trình sau: 1 1 H2(K) + I2(K)  2HI(K) H2(K) + I2(K)  HI(K) HI(K)  H2(K) + 2 2 I2(K) 2HI(K)  H2(K) + I2(K) H2(K) + I2(K)  2HI(K) Ở nhiệt độ xác định, KC cân bằng 64 KC 0,125 cân bằng: A B C D Câu 7(ĐH.B-09).Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 đktc Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây là: A 5,0.10-5mol/(l.s) B 5,0.10-4mol/(l.s) C 2,5.10-4mol/(l.s) D 1,0.10-3mol/ (l.s) Câu 8(ĐH.A-09) Cho cân sau bình kín: 2NO2(K)màu nâu đỏ  N2O4(K)không màu Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H < 0, phản ứng toả nhiệt B ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt C ∆H > 0, phản ứng toả nhiệt D ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 9(ĐH.A-10) Cho cân bằng: 2SO2)K) + O2(K)  2SO3(K) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hh khí so với H2 giảm Phát biẻu nói cân là: A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 10(ĐH.B-10) Cho cân sau: I 2HI(K)  H2(K) + I2(K) II CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(K) III FeO(r) + CO(r)  Fe(r) + CO2(K) IV 2SO2(K) + O2(K)  2SO3(K) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch là: A B C D Câu 11(CĐ.A-10) Cho cân hoá học: PCl5(K)  PCl3(K) + Cl2(K); ∆H > Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm PCl3 vào hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ phản ứng Câu 12(ĐH.A-11) Cho cân hoá học: H2(K) + I2(K)  2HI(K); ∆H > Cân không bị chuyển dịch khi: A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C giảm áp suất chung hệ D tăng nồng độ H2 Câu 13(ĐH.A-11) Dung dịch X gồm CH3COOH 1M(Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dd X là: A 2,33 B 2,43 C 2,55 D 1,47 Câu 14(CĐ.A-11).Cho cân hoá học: N2(K) + 3H2(K)  2NH3(K); ∆H < Cân chuyển dịch theo chiều thận khi: A tăng nhiệt độ hệ phản ứng B giảm áp suất hệ phản ứng C tăng áp suất hệ phản ứng C thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 15(ĐH.B-11) Cho cân hoá học sau: 2SO2(K) + O2(K)  2SO3(K); ∆H < Cho biện pháp: tăng nhiệt độ; tăng áp suất chung hệ phản ứng; hạ nhiệt độ; dùng thêm chất xúc tác V2O5; giảm nồng độ SO3; giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận ? A 1, 2, 4, B 2, 3, C 2, 3, 4, D 1, 2, Câu 16(ĐH.B-11) Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO(K) + H2O(K)  CO2(K) + H2(K) (hằng số cân KC = 1) Nồng độ cân CO, H2O là: A 0,08M 0,18M B 0,018 0,008 C 0,012 0,024 D 0,008 0,018 Câu 17(CĐ.A-11) Cho phản ứng: H2(K) + I2(K)  2HI(K) Ở nhiệt độ 4300C, số cân KC phản ứng 53,96 Đun nóng bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 4300C, nồng độ HI là: A 0,275 M B 0,225 C 0,151 D 0,32 Câu 18(HSG-09).Trong lít dd HF có chứa gam HF nguyên chất có độ điện li ( α = 8%) pH dd HF là: A 1,34 B 2,097 C 2,5 D [...]... Cho hh Fe và Zn vào dd AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd X gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại Hai muối trong X là: A Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 và AgNO3 D AgNO3 và Zn(NO3)2 Câu 11(ĐH.A-09) Cho hh gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dd chứa 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1 dd chứa ba ion kim loại Trong các giá... gồm Cu và Fe2O3 trong 400 ml dd HCl aM thu được dd Y và còn lại 1 gam Cu không tan Nhúng thanh Mg vào dd Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nhấc thanh Mg ra thấy khối lượng tăng thêm 4 gam so với khối lượng thanh Mg ban đầu và có 1,12 lít khí H2 đktc thoá ra(giả thi t toàn bộ lượng kim loại thoát ra đều bám hhết thanh Mg) Khối lượng Cu trong X và giá trị của a lần lượt là: A 3,2 gam và 2M B 4,2 và 1M... Câu 9.(HSG-09).Hoà tan 0,1 mol FeS2 trong dd HNO3 đặc nóng Tính thể tích NO2 bay ra đktc và số mol HNO3 (tối thi u )phản ứng(biết rằng lưu huỳnh trong FeS2 bị ôxi hoá lên số ôxi hoá cao nhất ) A 33,6 lít và 1,4 mol B 33,6; 1,8 C 22,4; 1,5 D 33,6; 1,5 Câu 10.(HSG-09) Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dd HNO3 thu được hh khí (CO2, NO) và dd X Khi thêm dd HCl dư vào dd X thì hoà tan tối đa được bao... loại Cu và dd Na2SO4 D kim loại Cu và dd H2SO4 loãng Câu 7.( ĐH-A.11) Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dd H2SO4 0,1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí thoát ra đktc Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kêt thúc thì thể tích khí NO (đktc, SPK duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dd là: A 0,224 lit và 3,75... 5,85 B 9,05 C 8,25 D 9,45 Câu 13.(HSG-11) Hoà tan Fe3O4 trong lượng dư dd H2SO4 loãng thu được dd X Dung dịch X tác dụng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KmnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al? A 7 B 6 C 8 D 5 6 DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI + MUỐI Câu 1(CĐ.A-08) Cho hh bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 500 ml dd AgNO3 1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn... Cho2,24 gam bột Fe vào 200 ml dd chứa hh gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là: A 2,8 B 0,64 C 4,08 D 2,16 Câu 9(ĐH.B-09) Nhúng 1 thanh Fe nặng 100 gam vào 100 ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2 M Sa 1 thời gian lấy ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam(giả thi t các kim loại tạo thành đều bám vào thanh sắt)... gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , tu được 0,6m gam hh bột kim loại và V lit khí NO(SPK duy nhất, đktc) Giá trị của m và V lần lượt là: A 10,8 và 4,48 B 10,8; 2,24 C 17,8; 4,48 D 17,8; 2,24 Câu 2.( ĐH-A.09) Cho hh gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dd chứa hh gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và khí NO (SPK duy... kim loại trong Y là: A 16,6 gam B 11,2 C 5,6 D 22,4 Câu 9.(CĐ-AB.11) Dãy gồm các chất đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là: A FeO,MgO,CuO B PbO,K2O,SnO C Fe3O4,SnO,BaO D FeO,CuO,Cr2O3 4 DẠNG BÀI TẬP HỖN HỢP CÁC CHẤT TÁC DỤNG VỚI AXÍT HNO3,H2SO4 đặc SỦ DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI: quy đổi hỗn hợp nhiều chất (từ3 chất trở lên) thành hỗn hợp 2 chất hay chỉ còn 1 chất ta phải bảo toàn số mol nguyên tố và bảo toàn... trên có dạng là: A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Câu 8 (HSG-10).Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M2+ và X2- Tổng số hạt( n,p,e) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt Số hạt mang điện của ion X2- ít hơn số hạt mang điện của ion M2+ là 20 hạt Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là: A ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB B ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C ô... A KNO3 và KOH B KNO3, KCl và KOH C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 Câu 11(ĐH.A-11) Khi điện phân dd NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì: A ở cực dương xảy ra qúa trình ôxi hoá ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion ClB ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình ôxi hoá ion ClC ở cực âm xảy ra quá trình ôxi hoá H2O và ở cực ... 0,1 mol FeS2 dd HNO3 đặc nóng Tính thể tích NO2 bay đktc số mol HNO3 (tối thi u )phản ứng(biết lưu huỳnh FeS2 bị ôxi hoá lên số ôxi hoá cao ) A 33,6 lít 1,4 mol B 33,6; 1,8 C 22,4; 1,5 D 33,6;... Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Mg(NO3)2 DỰA VÀO CẤU TẠO NGUYÊN TỬ (số hạt p,n,e) Câu 1(CĐ.A,B-09) .Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố... 22,4 Câu 9.(CĐ-AB.11) Dãy gồm chất bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO,MgO,CuO B PbO,K2O,SnO C Fe3O4,SnO,BaO D FeO,CuO,Cr2O3 DẠNG BÀI TẬP HỖN HỢP CÁC CHẤT TÁC DỤNG VỚI AXÍT HNO3,H2SO4 đặc SỦ DỤNG PHƯƠNG

Ngày đăng: 13/01/2016, 06:30

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan