Phần Mở đầu Quanh ta, phản ứng ôxi hoá-khử diễn giờ, phút, giây Các tợng hô hấp, trao đổi chất, cháy, lên men, thối rữa, quang hợp, trình ăn mòn kim loại, trình luyện kim, trình chuyển hoá lợng pin Ganvani, đIửn phân có mặt phản ứng oxi hoá-khử Xảy khắp nơi có ý nghĩa to lớn đời sống nh khoa học kỷ thuật, trình phản ứng oxi hoá-khử cần phải đợc hiểu thấu đáo có hệ thống Trong chơng trình phổ thông khái niệm phản ứng oxi hoá-khử đà đợc đề cập từ năm học môn hoá học đợc vận dụng vào việc nghiên cứu tính chất đơn chất, hợp chất nh: Kim loạI, phi kim, oxit, axit, muối, hợp chất hữu Cùng với phát triển khoa học kỷ thuật, việc tìm hiểu chất ự vật, tợng biến đổi chúng nói chung phản ứng oxi hoá-khử nói riêng ngày có ý nghĩa quan trọng đề tài phản ứng oxi hoá-khử chơng trình phổ thông đợc nhà s phạm đề cËp ®Õn: kiĨm tra miƯng, 15 phót, tiÕt, häc kỳ; thi tốt nghiệp, thi đại học, thi học sinh giái cÊp tØnh cÊp qc gia Tuy nhiªn, víi nội dung chơng trình sách giáo khoa việc tìm hiểu thấu đáo có hệ thống khái niệm khó nh khái niệm phản ứng oxi hoá-khử việc dễ dàng Do việc cải tiến phơng pháp giảng dạy, nâng cao hiệu dạy, học nhằm giúp cho học sinh hình thành khián niệm phản ứng oxi hoá-khử cách rõ ràng, lôgic có hệ thống, khơi gợi cho học sinh lòng yêu thích môn hoá học, khả t sáng tạo, tích cực tìm hiĨu thÕ giíi xung quanh lµ mét viƯc lµm hÕt sức thiết giáo viên dạy môn hoá học hiên Với lý đà chọn đề tài Góp phần nâng cao hiệu giảng dạy: phản ứng oxi hoá-khử chơng trình phổ thông Đề tài đà đợc thể nghiệm học sinh trờng THPT Năng Khiếu Tỉnh Quảng Bình lớp chuyên hoá không chuyên hoá, đội tuyển thi häc sinh cÊp tØnh vµ cÊp quèc gia vµ đà thu đợc kết tốt đẹp Tuy nhiên với thời gian khả hạn chế chắn đề tài tránh khỏi khiếm khuyết Mong muốn đóng góp đợc chút t liệu việc giảng dạy hoá học nói chung phần phản ứng oxi hoá-khử nói riêng Rất mong đợc các đồng chí bạn đồng nghiệp giúp đỡ, góp ý để việc áp dụng đề tài ngày có hiệu thiết thực Phần A/Số oxi hoá Nội dung Phản ứng Oxi Hoá - Khử 1/Khái niệm Để thuận lợi cho việc thành lập phản ứng oxi hoá-khử ngời ta dùng khái niệm số oxi hoá (mức oxi hoá) Số oxi hoá hoá trị khái niệm, giả định liên kết phân tử liên kết ion Quy ớc: -Số oxi hoá đơn chất Ví dụ: Zn0, Fe0, Cl20, N20 -Tỉng sè oxi ho¸ mét chÊt b»ng -Sè oxi ho¸ cđa oxi thêng -2 Hiđro thờng +1 2/ví dụ Ví dụ 1: Xác định số oxi hoá S Fe2+S2x 2x + (+2) = => x = -1 VÝ dụ 2: Xác định số oxi hoá Clo HClO4 (+1) + x + 4(-2) = => x = +7 Ví dụ 3: Xác định số oxi hoá cđa Clo CaOCl2 Ca Cl-1 O Cl+1 3/Bµi tËp áp dụng Bài 1: Xác định số oxi hoá Clo trong: Cl 2, HCl, FeCl3, HclO, Cl2O, Cl2O7, KclO3 Bài 2: Xác định số oxi hoá Nitơ c¸c phan tư: NH 3, NO, NO2, N2O, NH4NO3, HNO3 Bài 3: Viết công thức phân tử chất S lần lợt có số oxi hoá: -2, -1, 0, +2, +4, +6 B/Phản ứng Oxi Hoá - Khư I/Sù oxi ho¸-khư Sù oxi ho¸ Sù Khư ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư Quan niƯm cị Quan niƯm hiƯn Sự kết hợp oxi vào Quá trình nhờng chất electron nguyên tố chất(Làm tăng số oxi hoá nguyên tố) Sự lấy oxi chất Quá trình nhận electron nguyên tố chất (Làm giảm số oxi hoá nguyên tố) Chất cung cÊp oxi ChÊt cã nguyªn tè nhËn electron, nguyªn tố giảm số oxi hoá Chất kết hợp với oxi Chất có nguyên tố nhờng electron, nguyên tố tăng số oxi hoá II/Phản ứng oxi hoá -khử Phản ứng oxi hoá khử phản ứng có biến đổi số oxi hoá nguyên tố (thờng kèm theo dịch chuyển electron từ nguyen tố sang nguyên tố khác) III/Chất oxi hoá, chất khử -Chất electron lµ chÊt khư, ChÊt nhËn electron lµ chÊt oxi hoá 1/ Đơn chất chất oxi hoá, chất khử a/ Chất oxi hoá đơn chất, mà nguyên tử trung hoà nhận electron thành ion tích điện âm, có cấu trúc electron khí trơ gần Các nguyên tử trung hoà nguyên tố có (s2p5); 6(s2p4); 5(s2p3); 4(s2p2) electron Chất oxi hoá mạnh Halogen oxi dạng nguyên tử Trong phân nhóm IV, V, Vi VIi tính oxi hoá giảm theo tăng bán kính nguyên tử b/ Chất khử điển hình nguyên tử có số electron lớp chứa từ đến ba electron Trong chất khử kim loại, nghĩa nguyên tố s, p, d f Chất khử mạnh nguyên tử ion hoá bé, gồm nguyên tử nguyên tố hai phân nhóm kim loại kiềm kim loại kièem thổ Trong phân nhóm hệ thống tuần hoàn, khả khử kim loại tăng theo tăng bán kính nguyên tử Chẳng hạn nh phân nhóm nhóm i hệ thống tuần hoàn nguyên tố Đ.I Mendeleep, chất khử yếu Li, chất khử mạnh Fr C¸c phi kim cịng thĨ hiƯn tÝnh khư nh Hidro, cacbon (thuộc nguyên tố s p) Tóm tắt bảng sau: Chu kì Nhãm IA IIA IIIA IVA TÝnh oxi ho¸ tăng (Tính phi kim tăng) Tính khử tăng Khử mạnh VA VIA VIIA oxi hoá mạnh Tính oxi hoá tăng Tính khử tăng (Tính kim loại tăng) 2/ Các oxit axit muối chúng chất oxi hoá, chất khử a/ Chất oxi hoá oxit axit có số oxi hoá cao muối chúng Trong thành phần chất oxi hoá thờng có nguyên tử nguyên tè ë møc oxi ho¸ cao +7 +6 +5 +5 +5 VÝ dơ: KMnO4, K2CrO7, H2SO4, HclO3, HBrO3 Axit Nit¬ric (khi tác dụng với t cách chất oxi hoá) phụ thuộc vào nồng độ đọ hoạt động cuả chÊt khư cã thĨ cho: NO 2, NO, N2O, N2, NH4NO3 Các hợp chất Halogen chứa oxi biễu diễn tính oxi hoá nh sau: Tăng tính oxi hoá +1 HClO Axit Hipocloro HBrO HIO +3 +5 HClO2 HClO3 Cloro Cloric HBrO3 HIO3, HIO4, H5IO6 +7 HClO4 Pecloric Tăng tính axit Trong dÃy HClO-HbrO-HIO tính oxi hoá độ bền giảm dần b/ Chất khử oxit axit có số oxi hoá thấp muối chúng Các phân tử chất khử chứa nguyên tử nguyên tố số trạng thái oxi hoá thấp Khi tơng tác với chất oxi hoá nguyên tử nhờng electron, tạo thành hợp chất ứng với trạng thái số oxi hoá dơng cực đại) nguyên tố Ví dụ: +4 +6 -1 H2SO3 + Br2 + H2O  H2SO4 + 2HBr 3/ Ion kim loại tích điện dơng chất ôxi hoá, chất khử a/ Chất ôxi hoá ion kim loại có tích điện dơng số oxi hoá cao Các ion kim loại tích điện dơng thể mức độ ®Êy tÝnh oxi ho¸ Trong sè chóng, chÊt oxi ho¸ mạnh ion tích điện dơng số oxi hoá cao Ví dụ Fe3+, Cu2+, Hg2+, Cần lu ý kim loại, đóng vai trò chất khử, hoạt động mạnh trạng thái ion đóng vai trò oxi hoá yếu Ngợc lại, kim loại hoạt động trạng thái ion chất oxi hoá mạnh b/ Chất khử ion dơng kim loại có số oxi hoá thấp, chúng có trạng thái với số oxi hoá cao Ví dụ: Fe2+ - 1e -> Fe3+ Cu+ - 1e -> Cu2+ Cr2+ - 1e -> Cr3+ 4/ Chất khử ion nguyên tố tích điện âm Các phi kim chất oxi hoá yếu trạng thái ion âm chất khử mạnh Khả khử ion tích điện âm có điện tích nh tăng lên theo tăng bán kính nguyên tử Ví dụ: Trong nhóm Halogen ion I- có khả khử lớn so với ion Br- Cl- F- thể hiƯn tÝnh khư rÊt u Ngoµi tÝnh khư cđa số ion nguyên tố tích điện âm phụ thuộc vào đặc tính môi trờng Ví dụ: 2Cl- - 2e -> Cl2 Nhng môi trờng OH- tạo hỵp chÊt chøa oxi Cl- + 6OH- -6e -> ClO3 + 3H2O TÝnh khư râ rƯt cđa H2S thĨ chủ yếu môi trờng axit, trung tính H2S - 2e -> S + 2H+ H2S + 4H2O –8e -> SO42- +10H+ 5/ Trêng hỵp mét chÊt võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư Khi mét nguyên tố có hợp chất đơn chất có số oxi hoá trung gian có hai tính chÊt võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư VÝ dô: +3 +5 +5 -1 3KNO2 + HClO3  3KNO3 + HCl (chÊt khö) +3 -1 +2 2KNO2 + 2Ki + 2H2SO4  I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O (chÊt oxi ho¸) 6/ Trong mét sè chÊt, Chất oxi hoá chất khử nội phân tử +1 +5 -2 -1 VÝ dô: K Cl O3 -> KCl + O2 7/ Trong mét sè chÊt, chÊt oxi hoá chất khử phụ thuộc vào môi trờng tiến hành phản ứng Môi trờng H+ Mn2+ (màu hồng nhạt) +7 KMnO4 (Màu tím) Môi trờng trung tính Môi trờng OH- MnO2 (Màu nâu đen) K2MnO4 (Màu xanh lục) C/ phơng pháp cân phơng trình phản ứng oxi hoá khử Có nhiều phơng pháp viết phơng trình phản ứng oxi hoá khử, tất dựa vào nguyên lý bảo toàn khối lợng bảo toàn điện tích I/Phơng pháp đại số Phơng pháp áp dụng cho tất loại phản ứng hoá học 1/Nguyên tắc: -Dựa vào số nguyên tử nguyên tố hai vế phải -Đặt ẩn số hệ số hợp thức Dùng định luật bảo toàn khối lợng để cân nguyên tố lập phơng trình đại số -Chọn nghiệm tuỳ ý cho ẩn, dùng hệ phơng trình đại số để suy ẩn số lại Ví dụ: aFeS2 + bO2  cFe2O3 + dSO2 Ta cã: Fe: a=2c S: 2a=d O: 2d=3c+2d Chän c=1 th× a=2, d=4, b=11/2, sau nhân ca hai vế với ta có phơng trình: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2/Bản chất phơng pháp đại số Phơng pháp không cho thấy chất phản ứng oxi hoá khử, xác định đợc chất oxi hoá, chất khử số trờng hợp không xác định đợc hệ số Ngoài phơng pháp đại số có hai phơng pháp phổ biến: +Phơng pháp cân electron +Phơng pháp ion electron Không nên cho phơng pháp u việt phơng pháp Khi viết phơng trình phản ứng oxi hoá khử diễn rong dung dịch nớc , phản ứng chất oxi hoá chất khử điện li ion dùng phơng pháp ion electron Trong phơng pháp cân electron có tính khái quát dùng đợc cho trờng hợp II/Phơng pháp cân electron Phơng pháp dựa vào bảo toàn electron nghĩa tổng số electron chất khử cho phải tổng số electron mà chất oxi hoá nhận Cân theo bớc: Các b- Cách tiến hành ớc Viết sơ đồ phản ứng với chất tham gia xác định nguyên tố có số oxi hoá thay đổi Viết phơng trình: Khử (Cho electron) Oxi hoá (Nhận electron) Cân electron: Nhân hệ số để: Tỉng sè electron cho=tỉng sè electron nhËn C©n b»ng nguyên tố: Nói chung theo thứ tự: 1:Kim loại (ion dơng) 2:Gốc axits (ion âm) 3:Môi trờng (axit, bazơ) 4:Nớc (Cân nớc để cân hiđro) Kiểm soát số nguyên tử oxi hai vế (phải nhau) VÝ dô: +5 +2 +2 Cu + HNO3 (lo·ng)  Cu(NO3)2 + NO + H2O 3x Cu +5 +2 -2e  Cu +2 x N +3e  N 3Cu + 2HNO3 (lo·ng) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O III/Phơng pháp cân ion-electron Phơng pháp không đòi hỏi phải biết xác số oxi hoá nguyên tố, nhng áp dụng đợc cho trờng hợp phản ứng oxi hoá khử xảy dung dịch, phần lớn chất oxi hoá chất khử tồn dạng ion Cân theo bớc Các b- Cách tiến hành ớc Tách ion, xác định nguyên tố có số oxi hoá thay đổi viết nửa phản ứng oxi hoá khử Cân phơng trình nửa phản ứng: +Cân số nguyên tử nguyên tố hai vế nửa phản ứng -Thêm H+ hay OH-Thêm H2O để cân số nguyên tử Hiđro -Kiểm soát số nguyên tử oxi hai vế phải +Cân điện tích: Thêm electron vào nửa phản ứng để cân điện tích Cân electron: Nhân hệ số để: Tổng số electron cho=tổng số electron nhận Cộng nửa phản ứng ta có phơng trình ion thu gọn Để chuyển phơng trình dạng ion thu gọn thành phơng trình ion đầy đủ phkơng trình phân tử cânf cộng vào hai vế lợng nh cation anion để bï trõ ®iƯn tÝch VÝ dơ: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O x Al - 3e  Al3+ x 2NO3- + 10H+ + 8e  N2O + 5H2O 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Trong phản ứng oxi hoá khử, thờng có tham gia môi trờng, tuỳ thuộc vào môi trờng, khả phản ứng chất thay đổi a/Phản ứng có axit tham gia Vế thừa oxi thêm H+ để tạo H2O VÝ dô: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 > MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O Phản ứng oxi hoá NO2- > NO3Ph¶n øng khư: MnO4 > Mn2+ 2x 5x MnO4 + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O NO2- - 2e + H2O = NO3- + 2H+ 2MnO4- +5NO2- +16H+ + 5H2O =2Mn2+ + 8H2O + 5NO3+10H+ Giản ớc H+ H2O hai vế ta cã: 2MnO4- +5NO2- +6H+ =2Mn2+ + 3H2O + 5NO32KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O b/Phản ứng có kiềm tham gia Vế thừa oxi thêm H 2O tạo OH- hay vế thiếu oxi thêm OH- tạo H2O VÝ dô: NaCrO2 + Br2 + NaOH -> Na2CrO4 + NaBr + H2O Ph¶n øng khư: 2Br + 2e -> 2Br- Phản ứng oxi hoá CrO2- - 3e -> CrO422 x CrO2- - 3e +4OH- = CrO42- + 2H2O x 2Br + 2e -> 2Br2CrO2- 8OH- +3Br2 = 2CrO42- + 6Br- + 4H2O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O c/Ph¶n øng cã níc tham gia NÕu s¶n phÈm sau ph¶n ứng có axit tạo thành, ta cân theo phản øng cã axit tham gia, nÕu s¶n phÈm sau ph¶n ứng có kiềm tạo thành ta cân theo phản øng cã kiỊm tham gia VÝ dơ: KMnO4 + K2SO3 + H2O > MnO2 + KOH + K2SO4 Ph¶n øng khư: MnO4- +3e -> Mn2+ Ph¶n øng oxi ho¸ SO32- -2e -> SO422x 3x MnO4- +3e +2H2O = MnO2 + 4OHSO32- -2e + 2OH- -> SO42- + 2H2O 2MnO4- + 4H2O + 3SO32- + 6OH- = 2MnO2 + 8OH- + 3SO42- + 3H2O Gi¶n íc OH- vµ H2O tao cã: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 2KOH + 3K2SO4 IV/Bài tập áp dụng 1/Bài 1: Cân phản ứng oxi hoá-khử sau phơng pháp cân electron a/ MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O b/ K2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + H2O c/ C2H2 + KMnO4 + H2O  axit «xalic + MnO2 + KOH 2/Bài 2: cân phản ứng oxi hoá-khử sau theo phơng pháp cân ion-electron a/ KmnO4 + axit oxalic +H2SO4  CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O b/ NO2 + KOH  KNO3 + KNO2 + H2O c/ KMnO4 + KNO2 + H2O  KNO3 + MnO2 + KOH D/Điều kiện để phản ứng oxi hoá-khử xảy Để biết phản ứng ôxi hoá-khử có thực đợc hay không học sinh cần nhớ dÃy điện hoá số kim loại thông dụng Tính khử kim loại giảm dần Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H Cu Fe2+ Hg Ag Hg Pt Au Li+K+Ba2+Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Cr3+Fe2+Ni2+Sn2+Pb2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Hg+Ag+Hg2+Pt2+Au3+ Tính oxi hoá ion kim loại tăng dần I/So sánh tính chất cặp oxi hoá-khử liên hợp §Ĩ so s¸nh tÝnh chÊt oxi ho¸-khư cđa c¸c chÊt ta phải dựa vào dẫy điện hoá kim loại Ví dụ: Cặp oxi hoá-khử Fe2+/Fe Cu2+/Cu Ta có phơng trình: Fe + Cu2+ -> Cu + Fe2+ Nh Fe có tính khử mạnh Cu, Cu2+ có tính oxi hoá mạnh Fe2+ II/Điều kiện để phản ứng oxi hoá khử xảy Để biết số phản ứng oxi hoá-khử xảy đợc hay dựa vào tạo thành chất oxi hoá chất khử Nếu phản ứng tạo Thành chất oxi hoá chất khử yếu phản ứng oxi hoá-khử xảy Vì phản ứng phản ứng oxi hoá-khử xảy theo chiều: OXmạnh + Khmạnh OXyếu + Khyếu Ví dụ: Ta có cặp oxi hoá khử Mg 2+/Mg Fe2+/Fe Phản ứng xảy theo chiỊu: Mg + Fe2+  Mg2+ + Fe Ph¶n øng xảy đợc Mg chất khử mạnh, tạo Fe có tính khử yếu Fe2+ chất oxi hoá mạnh tạo Mg 2+ có tính oxi hoá yếu IIi Một số tập ¸p dơng 1/Bµi 1: h·y so s¸nh tÝnh chÊt c¸c cặp oxi hoá khử sau: a/ Ni2+/Ni Fe2+/Fe b/ Sn2+/Sn Cu2+/Cu Dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ 2/Bài 2: Cho dÃy điện hoá: K Ca Na Mg Cu Ag Hg K+Ca2+Na+Mg2+ Cu2+Ag+Hg2+ a/ Có tợng xảy cho Ca vào dung dịch NaOH dung dịch MgCl2 b/ Có phản ứng xảy cho a (mol) Zn vào dung dịch có chứa b (mol) AgNO3 c (mol) Hg(NO3)2 3/ Bài 3: Ngâm kẽm vào đung dịch muối sau HÃy cho biết muối có phản øng: NiSO4, NaCl, MgSO4, CuSO4, AlCl3, CaCl2, Pb(NO3)2 Gi¶i thÝch viết phơng trình phản ứng 4/ Bài Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Dựa vào dÃy đIửn hoá cho biết a/ Fe có khả tan đợc dung dịch FeCl3 dung dịch CuCl2 hay không? b/ Cu có khả tan dung dịch FeCl dung dịch FeCl2 hay không? 5/ Bài 5: Có dung dịch, dung dÞch cã chøa mét ion sau: Zn2+, Cu2+, Fe2+, Mg2+, Pb2+ kim loại Zn, Cu, Mg, Fe Pb HÃy: -Cho biết kim loại tác dụng với dung dịch -Sắp xếp khả khử khả oxi hoá tăng dần Phần Kết luận Trong phạm vi đề tài này, đà nghiên cứu, tìm hiểu rút đợc số kinh nghiệm nhằm nâng cao hiệu giảng dạy phần phản ứng oxi hoá-khử, gồm: -Số oxi hoá -phản ứng oxi hoá-khử +Định nghĩa phản ứng oxi hoá-khử +Chất oxi hoá-khử +Quá trình oxi hoá-khử -Các phơng pháp cân phản ứng oxi hoá-khử +Phơng pháp cân đại số +Phơng pháp cân e +Phơng pháp cân ion-e -Điều kiện để phản ứng oxi hoá-khử xảy Trong phần cã vÝ dơ minh häa vµ mét sè bµi tËp áp dụng tự giảI Đề tài đà đợc thể nghiệm học sinh trờng THPT Năng Khiếu Tỉnh Quảng Bình lớp chuyên hoá không chuyên hoá, đội tuyển thi học sinh cấp tỉnh cấp quốc gia Qua nhiều năm giảng dạy nhận thấy: Nếu giáo viên môn hoá học biết cải tiến phơng pháp giảng dạy nhằm nâng cao hiệu dạy, tạo cho học sinh lòng say mê, hứng thú học tập môn hoá học, với nội dung-chơng trình hạn chế sách giáo khoa phổ thông nay, học sinh hiểu đợc khái niệm khó nh khái niệm phản ứng oxi hoá-khử cách thấu đáo có hệ thống Kết học tập môn hoá học học sinh trờng THPT Năng Khiếu Quảng Bình năm qua đà chứng minh điều Mong đề tài góp phần nhỏ bé việc nâng cao hiệu giảng dạy môn hoá học nói chung phần phản ứng oxi hoá-khử nói riêng chơng trình phổ thông Mục lục Trang Phần Mở đầu Phần Nội dung: Phản ứng oxi hoá-khử A/ Số oxi hoá B/Phản ứng oxi hoá-khử I/Sự oxi hoá khử II/phản ứng oxi hoá-khử III/Chất oxi hoá-khử C/Các phơng pháp cân phơng trình phản ứng oxi hoá-khử I/Phơng pháp đại số II/Phơng pháp cân e III/Phơng pháp cân ion-e IV/Bài tập áp dụng 10 D/Điều kiện để phản ứng oxi hoá-khử xảy 10 I/So sánh tính chất cặp oxi hoá-khử liên hợp 10 II/Điều kiện để phản ứng oxi hoá-khử xảy 11 III/ Bài tập áp dụng 11 Phần Kết luận 13 Tài liệu tham khảo 1/Sách giáo khoa lớp 8, 9, 10, 11, 12 - NXB GD 2/Sách giáo khoa chuyên hoá 10, 11 - NXB GD 3/Giải toán hoá học 10, 11, 12 -Trờng chuyên Lê Hồng Phong-TPHCM 4/Hoá vô -Hoàng Ngọc Cang-Hoàng Nhâm-NXB Đại học THCN 5/Hoá phân tích -Nguyễn Tinh Dung - NXB GD 6/Hoá sở-Đặng Trần Phách- - NXB GD tài liệu khác ... tài góp phần nhỏ bé việc nâng cao hiệu giảng dạy môn hoá học nói chung phần phản ứng oxi hoá -khử nói riêng chơng trình phổ thông Mục lục Trang Phần Mở đầu Phần Nội dung: Phản ứng oxi hoá -khử. .. Phản ứng oxi hoá -khử A/ Số oxi hoá B /Phản ứng oxi hoá -khử I/Sự oxi hoá khử II /phản ứng oxi hoá -khử III/Chất oxi hoá -khử C/Các phơng pháp cân phơng trình phản ứng oxi hoá -khử I/Phơng pháp đại số... chất oxi hoá chất khử Nếu phản ứng tạo Thành chất oxi hoá chất khử yếu phản ứng oxi hoá -khử xảy Vì phản ứng phản ứng oxi hoá -khử xảy theo chiỊu: OXm¹nh + Khm¹nh  OXu + Khu VÝ dơ: Ta có cặp oxi