Đang tải... (xem toàn văn)
CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH TRONG CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC THCS.Là một môn khoa học thực nghiêm, có nhiều ứng dụng trong thực tiễn đời sống và sản xuất, nhưng thời gian học ngắn (2 năm), mà lượng kiến thức tương đối nhiều nên Hoá học là một trong những môn học được học sinh coi là khó nhất. Với tâm lí học hoá học khó nên nhiều học sinh ngại học, đặc biệt là các bài tập về nồng độ dung dịch. Học sinh không biết cách xác định toán hoá, học sinh gặp nhiều khó khăn nhất trong việc định dạng và xác định cách giải, điều này có ảnh hưởng khá lớn đến chất lượng đại trà. Khi giảng dạy môn Hoá học cho học sinh ở bậc THCS cũng nh¬ư hư¬ớng dẫn học sinh khá giỏi ôn luyện đội tuyển, tôi đã tìm hiểu phần kiến thức, các dạng bài th¬ường gây khó khăn cho học sinh. Tìm hiểu nguyên nhân hạn chế, cản trở học sinh tiếp thu và sử dụng kiến thức hoá học giải bài tập hoá học. Từng b¬ước tháo gỡ khó khăn cho học sinh và nghiên cứu phương pháp giúp học sinh học tập và giải bài tập hoá học đơn giản và hiệu quả nhất, giúp học sinh tránh cảm giác sợ học môn Hoá học, tránh kiểu học đối phó là dựa vào sách giải.
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH TƯỜNG TRƯỜNG THCS CHẤN HƯNG 0O0 CHUYÊN ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC THCS Năm học 2015 – 2016 MỤC LỤC Nội dung PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài II Mục đích nhiệm vụ nghiên cứu III Đối tượng nghiên cứu IV Khách thể nghiên cứu V Phương pháp nghiên cứu VI Phạm vi kế hoạch nghiên cứu PHẦN II: NỘI DUNG Chương 1: Cơ sở khoa học Cơ sở lí luận thực tiễn 2.Thực trạng trước thực đề tài Các giải pháp cụ thể Chương 2: Cơ sở tổng quan Dung dịch 1.1 Dung môi, chất tan, dung dịch 1.2 Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa Độ tan chất nước 2.1 Chất tan chất không tan 2.2 Độ tan S chất nước Nồng độ dung dịch 3.1 Nồng độ % dung dịch 3.2 Nồng độ mol dung dịch 3.3 Mối liên hệ nồng độ mol(C M) nồng độ phần trăm (C%) dung dịch 3.4 Lưu ý Chương 3: Những dạng toán liên quan đến nồng độ dung dịch Đặc điểm dạng toán pha lỗng đặc Đặc điểm dạng tốn pha trộn khơng xảy phản ứng hóa học Đặc điểm dạng tốn pha trộn có xảy phản ứng hóa học 4.Đặc điểm dạng toán khối lượng chất kết tinh Chương : Một số lưu ý làm tập Trang 3 4 5 5 5 8 8 8 9 9 10 10 11 11 14 16 22 27 Những toán pha trộn dung dịch khơng xảy phản ứng hóa học giải nhanh phương pháp đường chéo Dùng phương trình pha trộn Tóm tắt tốn hướng dẫn phương pháp lên PHẦN III: BÀI DẠY MINH HỌA CHUYÊN ĐỀ PHẦN IV: KẾT LUẬN Hiệu chuyên đề 2.Bài học kinh nghiệm 27 31 33 35 39 39 PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bộ giáo dục thường xun có chương trình như: Xây dựng trường học thân thiện, học sinh tích cực, nhằm giúp học sinh hứng thú với môn học, tăng khả tư sáng tạo học sinh Trong số môn khoa học tự nhiên mà học sinh học chương trình Trung học sở Hố học môn khoa học mà học sinh tiếp cận muộn Tới năm lớp 8, học sinh bắt đầu làm quen với Hố học Là mơn khoa học thực nghiêm, có nhiều ứng dụng thực tiễn đời sống sản xuất, thời gian học ngắn (2 năm), mà lượng kiến thức tương đối nhiều nên Hố học mơn học học sinh coi khó Với tâm lí học hố học khó nên nhiều học sinh ngại học, đặc biệt tập nồng độ dung dịch Học sinh khơng biết cách xác định tốn hố, học sinh gặp nhiều khó khăn việc định dạng xác định cách giải, điều có ảnh hưởng lớn đến chất lượng đại trà Khi giảng dạy môn Hoá học cho học sinh bậc THCS hướng dẫn học sinh giỏi ôn luyện đội tuyển, tơi tìm hiểu phần kiến thức, dạng thường gây khó khăn cho học sinh Tìm hiểu ngun nhân hạn chế, cản trở học sinh tiếp thu sử dụng kiến thức hoá học giải tập hoá học Từng bước tháo gỡ khó khăn cho học sinh nghiên cứu phương pháp giúp học sinh học tập giải tập hoá học đơn giản hiệu nhất, giúp học sinh tránh cảm giác sợ học mơn Hố học, tránh kiểu học đối phó dựa vào sách giải Để bồi dưỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lí luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh hoạt động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết, địi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo, trình nhận thức mơn hóa học phổ thơng sở có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lượng đào tạo bậc phổ thông,chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt động sản xuất hoạt động sau Để đạt mục đích trên, ngồi hệ thống kiến thức lí thuyết hệ thống tập nồng độ dung dịch giúp cho ngưới giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh phần học, từ phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tượng Qua thân thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy việc giáo dục học sinh Người giáo viên muốn nắm vững chương trình hóa học phổ thơng, ngồi việc nắm vững nội dung chương trình, phương pháp giảng dạy cần nắm vững dạng tập hóa học chương có tập nồng độ dung dịch, hệ thống tập cách giải tổng quát cho dạng tập Những kiến thức nồng độ dung dịch đa dạng phong phú, với nhận thức nhận thấy muốn nâng cao chất lượng dạy học người giáo viên cần suy nghĩ tìm phương pháp giảng dạy, phân loại kiến thức nồng độ dung dịch phù hợp với nhận thức học sinh, nhằm phát triển lực tư duy, sáng tạo gây hứng thú học tập cho em Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc tìm tịi phương pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh, nhằm phát triển tư học sinh THCS giúp em tự lực hoạt động tìm tịi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao góp phần thực mục tiêu giáo dục đào tạo nên chọn đề tài “ Các dạng tập nồng độ dung dịch chương trình hóa học THCS” II MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU Mục đích nghiên cứu - Giúp HS nghiên cứu để xây dựng thành hệ thống tập nồng độ dung dịch chương trình Hóa học THCS theo hướng phát huy tính tích cực, sáng tạo - HS biết cách làm quen với tìm tịi khám phá kiến thức, giúp HS hiểu kĩ, nhớ lâu, khắc sâu, vận dụng tốt kiến thức lĩnh hội học tập - Rèn trí thơng minh, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo HS, tạo hứng thú học tập mơn hố học, rèn luyện khả tiếp cận với tập nâng cao từ hình thành kĩ tính tốn giải tập khơng THCS mà cịn phục vụ cho q trình học sau với cấp độ cao Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu tính chất chất sở để tìm hiểu dạng tập có liên quan đến tính chất - Đưa dạng tập nâng cao trọng tâm dạng tập nồng độ dung dịch nằm chương trình Hóa học THCS - Sưu tầm, tìm kiếm dạng tập khó để xây dựng thành hệ thống tập nâng cao - Tổng hợp sưu tầm phương pháp giải chi tiết cụ thể III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Do công việc nên thời gian có hạn, chỉ nghiên cứu số dạng toán toán nồng độ dung dịch chương trình hóa học THCS: - Dạng tốn pha lỗng đặc - Dạng tốn pha trộn khơng xảy phản ứng hóa học - Dạng tốn pha trộn có xảy phản ứng hóa học - Dạng tốn khối lượng chất kết tinh IV KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU HS học lớp 8,9 trường THCS Chấn Hưng V.PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Trong đề tài vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: Phương pháp trao đổi kinh nghiệm: Tiến hành trao đổi kinh nghiệm, học hỏi từ đồng nghiệp, các kiến thức có liên quan đến việc nghiên cứu tích lũy qua tiết dự đồng nghiệp Phân tích lí thuyết, tổng hợp sách, sử dụng số phương pháp thống kê tốn học việc phân tích kết thực nghiệm sư phạm… Phương pháp tham khảo tài liệu: nghiên cứu số tài liệu phương pháp giải tốn có liên quan đến phạm vi nghiên cứu, các định luật hóa học Tham khảo tài liệu biên soạn phân tích hệ thống dạng tốn hóa học theo nội dung đề Trên sở tơi trình bày sở lí thuyết dạng tập nồng độ dung dịch sưu tầm nghiên cứu để nâng cao khả trí tuệ học sinh VI PHẠM VI VÀ KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU - Phạm vi: Môn hóa lớp 8-9 - Thời gian nghiên cứu năm học 2012 – 2013 thực năm học 2013 – 2014, năm học 2014 – 2015 PHẦN II : NỘI DUNG CHƯƠNG 1: CƠ SỞ KHOA HỌC 1.CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN Trong lí luận phương pháp dạy học cho thấy, thống hướng dẫn thầy hoạt động học tập trị thực cách qn triệt quan điểm hoạt động Dạy học theo phương pháp phải làm cho học sinh chủ động suy nghĩ nhiều q trình chiếm lĩnh tri thức hóa học Quan điểm dạy hóa học phải dạy suy nghĩ, để từ phân tích, tổng hợp, trừu tượng hóa, khái qt hóa Trong phân tích tổng hợp có vai trị trung tâm Trong q trình 20 năm làm cơng tác giảng dạy mơn hóa học trường THCS tơi nhận thấy tập hóa học phương tiện hữu hiệu giảng dạy hóa học Bài tập hóa học cơng cụ hữu hiệu để kiểm tra, đánh giá kiến thức, kỹ học sinh Việc giải tập học sinh giúp giáo viên phát trình độ học sinh, thấy khó khăn, sai lầm học sinh thường mắc phải, đồng thời có biện pháp giúp họ khắc phục khó khăn, sai lầm Bài tập hóa học phương tiện để phát huy tính tích cực, tự lực, chủ động, tính thơng minh, sáng tạo học sinh Học sinh tự tìm kiếm lời giải, tìm cách giải khác cách giải nhanh cho tập cụ thể Bài tập hóa học phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát huy tư học sinh Khi giải tập hóa học, học sinh phải thực thao tác tư để tái kiến thức cũ, tìm mối liên hệ chất vật tượng, phải đoán, suy luận để tìm lời giải Thơng qua giải tập hóa học, học sinh hình thành, rèn luyện củng cố kiến thức, kỹ Bài tập phương tiện hiệu nghiệm để học sinh vận dụng kiến thức vào thực tiễn, biến kiến thức nhân loại thành Bài tập hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Bài tập hoá học giúp họ đào sâu, mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú hấp dẫn Thông qua tập, học sinh phải tích cực suy nghĩ để tìm cách giải, từ hình thành kỹ giải loại tập THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Trong năm gần đây, chất lượng học sinh có nhiều thay đổi, đặc biệt mơn hóa học Rất nhiều em khơng giải tốn bản, chí khơng viết phương trình tính số mol, điều khiến cho giáo viên giảng dạy mơn hóa đau lịng, vài em cảm thấy sợ vào tiết học mơn hóa Để ngày nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa, nhằm giúp học sinh chủ động việc tự học nhà nên việc kiểm tra đánh giá học sinh có lồng ghép tập tự luận trắc nghiệm khách quan Qua nhiều năm công tác nhận thấy phần lớn học sinh cịn lúng túng với việc giải tập hóa học chủ yếu toán nồng độ dung dịch Nguyên nhân em chưa hiểu cách giải phương pháp giải hợp lí Từ dẫn đến chất lượng môn thấp so với mặt chung tồn huyện: Chất lượng mơn hóa: (năm học 2012 – 2013) TSHS 85 Giỏi Khá Trung bình Yếu Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ 12 14,12% 30 35,29% 35 41,18% 9,41% Chất lượng thi học sinh giỏi: đạt giải thấp Sở dĩ hạn chế học sinh chưa có phương pháp giải bài tập hóa học hợp lí, chưa có phương pháp giải cụ thể không phân biệt dạng tập hóa học, nhiều học sinh cịn lúng túng, hay bị nhầm lẫn, không xác định hướng đi, chưa phân biệt khái niệm độ tan với nồng độ phần trăm, tính nồng độ cần phải tìm chí học sinh giỏi thấy khó khăn gặp phải, hay nhầm hiểu chưa chất vấn đề Vì vậy, việc học tập thực nghiệm học sinh chưa đồng đều, khả tổng hợp kiến thức học sinh chưa cao Để giúp em hiểu rõ phương pháp phương pháp giải tập hóa học, đặc biệt dạng tập phương pháp gần gũi với em Tôi chọn đề tài “ Các dạng tập nồng độ dung dịch chương trình hóa học THCS” để nghiên cứu tìm biện pháp dạy phù hợp cho em CÁC GIẢI PHÁP CỤ THỂ 3.1 Đối với Giáo viên Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm cho học sinh cách khoa học Nắm vững phương pháp giải tập xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh Tận dụng thời gian để hướng dẫn giải lượng tập nhiều nhất, có hiệu cho học sinh học sinh dễ hiểu Luôn quan tâm có biện pháp giúp đỡ em học sinh có học lực trung bình, yếu Khơng ngừng tạo tình có vấn đề em học sinh giỏi 3.2 Đối với Học sinh *Về kiến thức Là phương tiện để ôn tập củng cố, hệ thống hoá kiến thức cách tốt Rèn khả vận dụng kiến thức học, kiến thức tiếp thu qua giảng thành kiến thức mình, kiến thức nhớ lâu vận dụng thường xuyên Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn *Về kĩ Để hình thành kĩ cho học sinh, cần thời gian tương đối dài Với học sinh đại trà, cần tiến hành theo kiểu “mưa dầm thấm lâu” Kết hợp việc dạy lí thuyết lớp với tập giải mẫu giao thêm tập nhà tập tương tự với mức độ cao cho học sinh làm tập, hình thành kĩ thành thạo Đối với dạng bài, tiến hành theo bước: - Bước 1: Cho học sinh tiến hành tìm hiểu đề, nêu giả thiết, yêu cầu tập - Bước 2: Giải mẫu cho học sinh nắm trình tự bước để làm tập - Bước 3: Ra thêm tập tương tự với mức độ cao để học sinh làm nhà (có thể thu vài học sinh để chấm lấy điểm, tạo hưng phấn cho học sinh luyện tâp, hình thành kĩ năng) Nhằm giúp cho em học sinh nắm vững thao tác phương pháp giải dạng tập phù hợp với trình độ nhận thức em để em học tốt mơn học Phải tích cực rèn kỹ hệ thống hóa kiến thức sau bài, chương Phân loại tập hóa học lập hướng giải cho dạng toán Rèn kỹ hoá học cho học sinh khả tính tốn cách khoa học Phát triển lực nhận thức rèn trí thơng minh cho học sinh *Về thái độ Làm cho em u thích, đam mê học mơn hóa học hiểu rõ vấn đề Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học CHƯƠNG 2: CƠ SỞ VÀ TỔNG QUAN DUNG DỊCH 1.1 Dung môi - Chất tan – Dung dịch Dung mơi chất có khả hòa tan chất khác tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hịa tan dung mơi Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan Ví dụ: Hịa tan đường kết tinh saccarozo(r) vào nước ta dung dịch nước đường có vị Ta nói saccarozo chất tan nước dung môi Lưu ý phân biệt chất tan chất hịa tan Hịa tan SO3 vào nước ta có phản ứng hóa học xảy sau: SO3 + H2O H2SO4 Như dung dịch có chất tan axit sunfuric H 2SO4 Vì ta nói SO3 chất hòa tan Ta cần phân biệt rõ để tránh nhầm lẫn tính tốn nồng độ dung dịch Muốn cho q trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh ta phải nghiền nhỏ chất rắn , khuấy đun nóng dung dịch 1.2 Dung dịch chưa bão hòa – Dung dịch bão hòa Ở nhiệt độ xác định: - Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC 2.1 Chất tan chất không tan Sự hiểu biết tính tan chất kiến thức cần thiết Từ thực tiễn làm thực hành em tích lũy kiến thức cần tham khảo thêm tài liệu Sau số điều học thuộc được: a) Axit: Hầu hết axit tan nước, ngoại trừ axitsilicic H2SiO3 b) Bazơ: Bazơ tan nước gọi bazơ kiềm KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 (ít tan) Phần lớn bazơ kim loại nặng khơng tan nước như: Fe(OH)3, Al(OH)3 … c) Muối: - Muối nitrat: Hầu hết muối nitrat tan nước - Muối sunfat: Hầu hết muối sunfat tan nước, ngoại trừ PbSO4, BaSO4… - Muối clorua: Hầu hết muối clorua tan nước, ngoại trừ AgCl, PbCl tan 2.2 Độ tan (S) chất nước Độ tan (S) chất nước số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Ví dụ: Ở 25oC, hòa tan 204 gam đường vào 100 gam nước ta 304 gam dung dịch bão hòa đường Các yếu tố ảnh hưởng tới độ tan S nhiệt độ (nếu chất rắn); nhiệt độ áp suất (nếu chất khí) Ghi chú: Vì độ tan chất thay đổi theo nhiệt độ nên: Độ bão hòa dung dịch thay đổi theo nhiệt độ Nói cách khác dung dịch bão hòa nhiệt độ to khơng bão hịa nhiệt độ to’ (to’≠ to) NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Nồng độ dung dịch đại lượng biểu thị chất tan có lượng dung dịch (hoặc dung môi) xác định Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch THCS em tìm hiểu hai loại nồng độ dung dịch nồng độ phần trăm nồng độ mol 3.1.Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch Cơng thức tính: mct C%= x 100% mdd Trong đó: mct khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) mdd= mdm + mct 10 • Phương pháp đường chéo: 500ml 0,4 0,2 0,5 0,7 V ml 500 0,2 = => V = 250 (ml) => V 0,1 0,1 Thí dụ 2: Tính số ml H2O cần thêm vào 250ml dung dịch NaOH 1,25M để tạo thành dung dịch NaOH 0,5M * Phương pháp thông thường: Số mol NaOH 250ml dung dịch NaOH 1,25M 1,25.0,25 = 0,3125 mol Gọi V (ml) thể tích H2O cần thêm vào, ta có: Số mol NaOH dung dịch sau pha trộn = 0,3125mol Thể tích dung dịch NaOH sau pha trộn (250+V)ml=(0,25+V/1000) lít Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH sau pha trộn: CM = 0,3125 = 0,5 V => V=375(ml) 0,25 + 1000 * Phương pháp đường chéo: Gọi V (ml) thể tích H2O cần thêm vào, ta có sơ đồ đường chéo: 250ml 1,25 0,5 => 0,5 V ml 250 0,5 = => V = 375 (ml) V 0,75 0,75 (Trong sơ đồ đường chéo này, H 2O coi dung dịch NaOH nồng độ mol/lít M) 1.3.Sơ đồ 3: Liên quan thể tích dung dịch khối lượng riêng D Sơ đồ đường chéo cịn áp dụng việc tính khối lượng riêng D V1 lít dung dịch D1 D2- D D V2 lít dung dịch D2 V1 D1 - D D2 – D = V2 D1 – D (Với giả thiết V = V1 + V2 ) 30 Thí dụ 1: Cần ml dung dịch NaOH (D= 1,26) với ml dd NaOH (D= 1,06) để 500ml dd NaOH (D = 1,16) Giải Áp dụng sơ đồ đường chéo: V1 lít dung dịch D1 = 1,26 D2 – D =0,1 D = 1,16 V2 lít dung dịch D2 = 1,06 D1 – D = 0,1 V1 0,1 = = Hay V1 = V2 = 250 (ml) V2 0,1 Thí dụ 2: Cần pha lít nước (D = 1) với dd H2SO4 (D= 1,84) để 33 lít dd H2SO4 (D= 1,28) Giải: Áp dụng sơ đồ đường chéo: V1 lít dung dịch D1 = D2 – D =0,56 D = 1,28 V2 lít dung dịch D2 = 1,84 D1 – D = 0,28 V1 0,56 = = → V1 = V2 V2 0, 28 Mà V1 + V2 = 33 Do V2 = 11 (l) V1 = 22 (l) BÀI TẬP LUYỆN THÊM Câu 1: Cho 200 gam dung dịch NaOH 5% trộn lẫn với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch NaOH 8% Số gam dung dịch NaOH 10% cần dùng là: A 200 gam B 300 gam C 400 gam D 500 gam Câu 2: Trộn 150 ml dung dịch HCl 10% có D = 1,047 g/ml với 250 ml dung dịch HCl mol/l thu dung dịch có nồng độ mol/l là: A 2,235 mol/l B 2,325 mol/l C 2,523 mol/l D 2,352 mol/l Câu 3: Thể tích dung dịch H2SO4 (D = 1,84 g/ml) thể tích nước cất để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 có D = 1,28 g/ml : A 6,66 lít H2SO4 3,34 lít H2O B 6,67 lít H2SO4 3,33 lít H2O 31 C 6,65 lít H2SO4 3,35 lít H2O D lít H2SO4 lít H2O Câu 4: Trộn 0,5 lít dung dịch NaCl d =1,01 vào 100 gam dung dịch NaCl 10% d =1,1 Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch sau trộn Câu 5: Có hai dung dịch HNO3 40%(d =1,25) 10%(d=1,06) Cần lấy dung dịch ml để pha thành 2lít dung dịch HNO315%(d=1,08) KHI SỬ DỤNG SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO TA CẦN CHÚ Ý: *) Chất rắn coi dung dịch có C = 100% *) Dung mơi coi dung dịch có C = 0% *) Khối lượng riêng H2O d = g/ml Phương pháp hữu ích việc pha chế dung dịch mà cịn áp dụng cho trường hợp đặc biệt hơn, pha chất rắn vào dung dịch Khi phải chuyển nồng độ chất rắn nguyên chất thành nồng độ tương ứng với lượng chất tan dung dịch Điểm lí thú sơ đồ đường chéo chỗ phương pháp cịn dùng để tính nhanh kết nhiều dạng tập hóa học khác Các dạng tập đa dạng, địi hỏi phải nắm vững phương pháp song cần phải có vận dụng cách linh hoạt trường hợp cụ thể Để làm điều bạn cần phải có suy nghĩ, tìm tịi để hình thành hồn thiện kĩ giải tốn DÙNG PHƯƠNG TRÌNH PHA TRỘN 2.1.Phương trình pha trộn: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C Trong đó: m1 m2 số gam dung dịch thứ dung dịch thứ hai C1 C2 nồng độ % dung dịch thứ dung dịch thứ hai C nồng độ dung dịch tạo thành sau pha trộn m1 (C1 – C) = m2 (C – C2 ) C1 > C> C2 Từ phương trình ta rút ra: m1 C − C2 = m2 C1 − C 2.2.Khi pha trộn dung dịch cần lưu ý: Có xảy phản ứng chất tan chất tan với dung mơi, có cần phân biệt chất đem hịa tan với chất tan Ví dụ: Cho Na2O hay SO3 hịa tan vào nước, ta có phương trình sau: Na2O + H2O NaOH SO3 + H2O H2SO4 Khi chất tan phản ứng với dung mơi, phải tính nồng độ sản phẩm khơng phải tính nồng độ chất tan 32 Ví dụ 1: Cần thêm gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để thu dung dịch H2SO4 20% Giải: Phương trình: SO3 + H2O H2SO4 mH 2SO4 tạo thành 98x ; mSO3 cho thêm vào 80x C% dung dịch : x= 10 + 98 x 20 = 80 x + 100 100 50 (g) 410 mSO3 thêm vào 9,756 gam (Cũng giải theo phương trình pha trộn nêu trên) Ví dụ 2: Cần dùng ml dung dịch NaOH 3%, D = 1,05g/ml ml dung dịch 10%, D = 1,12g/ml để pha chế 2l dung dịch NaOH 8%, D = 1,1g/ml Giải: Gọi thể tích dung dịch NaOH 3% a (ml) Gọi thể tích dung dịch NaOH 10% b (ml) V D.C % 2000.1,1.8 = = 176( g ) 100 100 a.1,05.3 b.1,12.10 = 0,0315a; = 0,112b = mNaOH (2) = 100 100 mNaOH sau pha trộn = mNaOH (1) Ta có: 0,0315a + 0,112b = 176 (1) → a = 2000 - b (3) a+b = 2000 (2) Thay (3) vào (1): 0,0315 (2000 - b) + 0,112b = 176 63 - 0,0315b + 0,112b = 176 0,0805b = 113 → b = 1403,7 (ml) → a = 2000 - 1403,7 = 596,3 ml Đáp số: VddNaOH (3%) = 596,3ml VddNaOH (10%) = 1403,7ml TĨM TẤT BÀI TỐN VÀ HƯỚNG DẪN BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐI LÊN 3.1 Đọc đề tóm tắt đề GV hướng dẫn HS đọc đề sau tóm tắt đề, ghi liệu đề cho, phương trình tốn u cầu đề hỏi Điều giúp HS nhớ nhanh đề, 33 đặc biệt tốn khó đề dài, nhớ kí hiệu đại lượng quan trọng khơng bỏ sót kiện tốn Với dạng tập có chất dư phản ứng có nhiều HS đọc đề tính chất cịn lại theo chất tham gia phản ứng mà chưa xét lượng chất dư, dạng tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu cơ, HS lại bỏ qua kiện khối lượng mol HS tìm cơng thức có dạng tổng qt mà chưa xác định công thức phân tử hợp chất 3.2 Hướng dẫn giải phương pháp lên Từ yêu cầu đề cần tìm gì, trước tìm đại lượng cần tìm trước, cơng thức liên quan, vận dụng cơng thức nào, với cơng thức ta biết đại lượng nào, đại lượng cần tìm dựa vào phương trình GV dùng sơ đồ mũi tên theo hướng lên để HS dễ hình dung 3.3 Ví dụ minh họa: Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO3 a Tính khối lượng chất rắn sinh b Tính khối lượng mol chất lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể (SGK hóa 9) 3.3.1 Tóm tắt: CaCl2 + AgNO3 → Ca(NO3)2 + AgCl VCaCl = 30 ml VAgNO = 70 ml mCaCl2 = 2,22 g mAgNO3 = 1,7 g a mchất rắn= ? b CM = ? (sau phản ứng) 3.3.2 Hướng dẫn: a mchất rắn= ? Sau phản ứng chất chất rắn? ↑ mAgCl ↑ nCaCl2 nAgCl ↑ PT hay Chất dư phản ứng? nAgNO3 ↑ mCaCl2 = 2,22 g mAgNO3 = 1,7 g a Sau phản ứng dung dịch có chất nào? 34 CM Ca ( NO ) = ? CM (chất dư)=? ↑ nCa ( NO3 )2 = ? ↑ V=? n (chất dư) ↑ ↑ → nchất đủ n (phản ứng) 3.3.3 Giải a CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl nCaCl2 = 2, 22 =0,02 (mol) 111 nAgNO3 nAgNO3 = 1, = 0,01 (mol) 170 nAgNO3 0, 01 Theo phương trình n = Theo đề CaCl nCaCl2 = 0, 02 = → nCaCl dư 2 Theo phương trình nAgCl = nAgNO = 0,01 (mol) Khối lượng chất rắn (AgCl) sinh là: m = n.M = 0,01 143,5 = 1,435 (g) b Tính nồng độ M chất sau phản ứng: Theo phương trình nCa ( NO ) = nCaCl (phản ứng) = 0,5 nAgNO = 0,5 0,01 = 0,005 (mol) Vdd = 30+70 = 100(ml) = 0,1(l) 3 2 n 0, 005 Nồng độ M Ca(NO3)2 là: CM = V = 0,1 = 0, 05M nCaCl2 (dư) = 0,02 – 0,005 = 0,015 (mol) Nồng độ M nCaCl (dư) là: CM = n 0, 015 = = 0,15M V 0,1 35 PHẦN III: BÀI DẠY MINH HỌA BÀI TẬP VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch Kỹ năng: Tính tốn, giải tập Giáo dục: Tính hệ thống, chuyên cần II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập có tập 2 HS: Ôn tập khái niệm: Dung dịch, chất tan, dung môi, nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: Tổ chức: Kiểm tra cũ: HS1.Viết công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch? mct 100% mdd n CM = (mol / l ) V C% = HS2 Một dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Tính khối lượng H2SO4 có 150 gam dung dịch? *Tóm tắt: mddH SO4 = 150 g C %ddH SO4 = 14% mH SO4 = ? *Bài giải: Áp dụng công thức mct = C % × mdd 14% × 150 = = 21( g ) 100% 100% Khối lượng H2SO4 có 150 gam dung dịch 21(g) Bài mới: 36 Hoạt động GV HS * Hoạt động Lấy nội dung kiểm tra cũ phần kiến thức cần nhớ Nội dung I.Kiến thức cần nhớ: 1.Công thức tính nồng độ % dung dịch: C% = mct 100% mdd 2.Cơng thức tính nồng độ mol dung dịch: CM = n (mol / l ) V II Bài tập: *Hoạt động -Cho học sinh nghiên cứu làm tập sau : Bài tập 1: Cho gam lưu huỳnh đioxit SO3 tác dụng với H2O, thu 250 ml dung dịch axit sunfuric H2SO4 a.Viết PTHH b.Xác định nồng độ mol dung dịch axit thu - GV hướng dẫn HS tóm tắt đề - HS tóm tắt đề - HS khác trình bày lời giải - GV chữa 1.Bài tập 1: *Tóm tắt: mSO3 = g VddH SO4 = 250ml = 0,25l a.PTHH b.CM (ddH SO4 ) =? *Bài giải: nSO3 = = 0,1mol 80 PTHH: SO3 + H 2O → H SO4 b Theo PTHH nH SO4 = nSO3 = 0,1mol Nồng độ mol dung dịch H2SO4 CM ( H SO4 ) = 0,1 = 0, 4M 0, 25 2.Bài tập 2: *Tóm tắt: V = 20ml = 0,02l ddH SO4 Bài tập 2: Trung hòa 20ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch CM (ddH SO4 ) = 1M NaOH 20% C %dd NaOH = 20% a.Viết PTHH b.Tính khối lượng dung dịch NaOH a.PTHH cần dùng? b mddNaOH = ? - HS tóm tắt đề GV phân tích đề - Cho HS trình bày lời giải phiếu học tập - Các nhóm nộp phiếu học tập, nhận xét chéo - GV nhận xét, đưa đáp án *Bài giải: nH SO4 = 1× 0,02 = 0,02(mol ) 37 PTHH: 0,075 135 ××100 m×6ctm××××dd300 100% 0,05 ×100% 1604% 100 15,6 5,=20 C %2% × 500 1, C % = C % =g1,1,02% m = n = = 0,075( g ) 0,125( mol )=0,04( m = = 15, 6( m = = = = 8( )=29% CuCl C uS O BaCl C uS O BaCl CddNaOH uS O = n = × 0,02 = m = 300 m Cnm % = 0,075 = 5, × 2% 233 = 17, 475( g )220( H C m % SO + NaOH 500 = 4% g → Na SO + Hmol CuSO + BaCl → BaSO = 0,04 40 = 1,6( g ) = 500 + 300 − 17, 475 = 782,525( g24O )g↓)) + CuCl2 782,525 B NaOH aS O H SO 782,525 dd BaCl dd BaCl ddCuS dd CuSO O 4 24 160 ddBNaOH C % 100% 100% 100% 420% 24 208 24 IV.CỦNG CỐ: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ, hướng dẫn cách phân tích đề có hướng giải V HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - GV yêu cầu HS xem lại tập chữa 38 PHẦN IV: KẾT LUẬN HIỆU QUẢ CỦA CHUYÊN ĐỀ Qua số kinh nghiệm phương pháp dạy học Hoá học Đặc biệt dạng toán nồng độ dung dịch thấy chất lượng học sinh nâng lên rõ nét, gặp dạng tốn hóa học học sinh tích cực hoạt động cách chủ động, hứng thú học tập học sinh nâng lên nhiều, kết đợt khảo sát chất lượng phịng ln đạt tỉ lệ cao (chất lượng đại trà 98%) Bản thân áp dụng nội dung đề tài để áp dụng cho việc bồi dưỡng học sinh giỏi khối kết học sinh đậu lên cấp ba có nhiều em theo học khối A B em có tảng từ mơn hóa học Năm học 2013 - 2014 có học sinh thi học sinh giỏi cấp huyện đạt kết đáng khích lệ * Số liệu minh chứng chưa thực sáng kiến: Kết kiểm tra năm học 2012-2013: TSHS 85 Giỏi Khá Trung bình Yếu Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ 12 14,12% 30 35,29% 35 41,18% 9,41% * Số liệu minh chứng sau thực sáng kiến: Kết kiểm tra học kì II, năm học 2013-2014: TSHS 85 Giỏi Khá Trung bình Yếu Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ 15 17,65% 35 41,18% 30 35,29% 5,88% Kết kiểm tra học kì I, năm học 2014-2015: TSHS 85 Giỏi Khá Trung bình Yếu Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ 17 20% 40 47,06% 27 31,76% 1,18% BÀI HỌC KINH NGHIỆM Hóa học nói chung kiến thức nồng độ dung dịch nói riêng đóng vai trị quan trọng việc học tập hóa học, giúp học sinh phát triển tư sáng tạo, đồng thời góp phần quan trọng việc ơn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lí thuyết thực hành hóa học Khi giảng dạy tơi gặp khơng khó khăn việc phân dạng tập nồng độ dung dịch, xong với say mê, tận tâm cơng việc với số kinh nghiệm ỏi thân Tôi biết kết hợp hai mặt 39 “ Lí thuyết Thực hành” Chính khơng tứng bước làm cho đề tài hồn thiện mặt lí thuyết, ứng dụng vào giải tập mà làm cho có tác dụng thực tiễn dạy học hóa học trường THCS Việc tuyển chọn, xây dựng hệ thống tập việc bồi dưỡng học sinh giỏi nhằm giúp học sinh nắm kiến thức hoá học, vận dụng linh hoạt kiến thức vào tình thực tế, rèn luyện kỹ năng, phát huy tính tích cực, sáng tạo hoạt động nhận thức, từ hình thành nên nhân cách người lao động thời đại Trong giảng dạy, giáo viên phải đưa học sinh vào vai trò chủ thể, sử dụng phương pháp nêu vấn đề để gây hứng thú nhận thức, thúc đẩy q trình tìm tịi sáng tạo, tự lực giải nhiệm vụ đặt cho em Do đó, giáo viên cần tiếp tục bổ sung, mở rộng hoàn chỉnh hệ thống tập để nâng dần mức độ nhận thức cho học sinh sau: 1.1 Đi dần từ tập nâng lên thành tập phân hố: ghép nhiều tập thành nâng cao nâng dần độ khó Khi hướng dẫn học sinh giải tập sau cần tìm mối liên hệ với tập trước để thấy cách thức tháo gỡ vấn đề; biết chuyển từ dạng đơn giản sang dạng phức tạp; biết kết nối lý thuyết học phương pháp giải tập 1.2 Từ hệ thống tập bảo đảm kiến thức bản, giáo viên biến đổi để tập tương đương cho học sinh giải Từ tập giải, thay đổi, thêm, bớt kiện thành tập Dần dần khuyến khích, yêu cầu học sinh tự biến đổi thành tập Như vậy, học sinh vừa làm quen với phương pháp giải tập, vừa biết phương pháp áp dụng tình 1.3 Thường xuyên cho học sinh biết sử dụng ngơn từ tập để xác định xác chất tham gia, chất tạo thành tuỳ thuộc điều kiện phản ứng, thời gian phản ứng,… Luôn ý giúp học sinh rút nhận xét có tính quy luật tình để vận dụng vào giải tập cách linh hoạt: Ví dụ, hệ số tỉ lượng chất tham gia, điều kiện bảo tồn khối lượng chất phản ứng… để tìm “mấu chốt” toán Chọn tập có tình học sinh thường mắc sai lầm để củng cố khắc sâu kiến thức Thường xuyên gắn liền hoá học với thực tế: phát huy vai trị tích cực, chủ động học sinh, hướng học sinh nhìn nhận vật, tượng hố học sát với thực tế, thường xuyên liên hệ với đời sống, sản xuất vận dụng vào thực tế Từ đó, giúp em hiểu sâu sắc q trình hoá học giải tập dễ dàng xác hơn, tránh sai lầm đáng tiếc 1.5 Giáo viên hướng dẫn, giúp đỡ để học sinh giải tập cách tốt thời gian nhanh Thường tiến hành giải theo quy trình bước: - Nghiên cứu đề bài: tìm hiểu nội dung tập, xác định điểm “mấu chốt” đưa grap định hướng 40 - Xác định hướng giải: đề bước giải - Thực bước giải: trình bày bước giải tính toán cụ thể - Kiểm tra, đánh giá kết quả: bao gồm kết tập cách giải Tôn trọng cách giải học sinh Yêu cầu em tìm nhiều cách giải khác cách tốt cách Rèn luyện ý thức thường xuyên chọn lựa cách giải tốt giúp học sinh biết kiểm tra, đánh giá kết làm người khác 1.6 Cần kết hợp tập tự luận với tập trắc nghiệm khách quan Bài tập tự luận đòi hỏi học sinh tư logic, chặt chẽ, tính cẩn thận, kiên trì chịu khó Bài tập trắc nghiệm khách quan lại rèn cho học sinh khả tái hiện, óc liên tưởng, phân tích, tính định hướng cách giải vấn đề nhanh nhạy Theo tôi, nên gắn tập trắc nghiệm khách quan với tập tự luận toán học sinh nắm vững phương pháp giải Trong công việc, tâm huyết với nghề điều quan trọng Trong công tác giảng dạy, điều lại khơng thể thiếu Việc tìm phương pháp giảng dạy phù hợp với đối tượng học sinh, ngồi tác dụng giúp học sinh hiểu bài, cịn có tác dụng làm tăng hứng thú, tính tích cực học sinh, giúp học sinh say mê nghiên cứu mơn học, từ chất lượng đại trà nâng cao, bổ sung thêm nguồn nhân lực cho chất lượng mũi nhọn, chất lượng dạy - học tăng lên thấy rõ Qua kết việc sử dụng tài liệu vào giảng dạy, thấy muốn đạt kết cao việc dạy học, trước hết, người giáo viên phải cần mẫn, chịu khó tìm tịi phương pháp vừa đơn giản, vừa dễ hiểu để truyền dạt cho học sinh Đối với học sinh, cần nắm vững kiến thức bản, biết cách khai thác triệt để kiện đề cho để tìm hướng giải Trên nội dung phương pháp thực mà thân dạy ơn luyện cho em, dạng tập nhiều dạng tập khó phức tạp khác Song tơi nghĩ điều cần thiết để GV dạy học mơn hóa học cần phải hướng dẫn bồi dưỡng cho HS để em dễ nắm bắt từ định hướng cho em gặp phải dạng toán khác, giúp em em tránh dược sai sót đáng tiếc Các ví dụ tốn tơi đưa (tơi khơng có tham vọng đưa nhiều) trường hợp xảy ra, từ hình thành cho em kĩ vận dụng làm dạng tập cách thành thạo, giúp em lĩnh hội thêm kiến thức từ làm tập tổng hợp, tốn khó q trình giải tốn Đây kinh nghiệm nhỏ thân tơi q trình giảng dạy mơn Hố học Kính mong q thầy cơ, bạn đồng nghiệp tham khảo đóng góp ý kiến để tơi có thêm kinh nghiệm cơng tác giảng dạy nâng cao chất lượng dạy học KIẾN NGHỊ Cần có nhiều sách tham khảo nâng cao 41 Cần phải có đầy đủ thiết bị hóa chất Có nhiều băng đĩa liên quan đến hóa học Có nhiều buổi sinh họat chuyên đề Cần bổ sung nội dung kiến thức vào chương trình tăng thời gian, thời lượng phần tập Riêng sách tham khảo nên lưu hành sách giải tập tương tự để học sinh mua tham khảo, không nên lưu hành sách giải sẵn tập hố học khối lớp học sinh ỉ lại, không chịu suy nghĩ khám phá Đầu tư đủ sở vật chất, trang thiết bị phục vụ cho mơn Hóa học THCS Tơi xin trân thành cám ơn Chấn Hưng, ngày 15 tháng 11 năm 2015 Người viết Nguyễn Thị Thu Hà TÀI LIỆU THAM KHẢO 42 Ngô Ngọc An Câu hỏi tập trắc nghiệm hóa học THCS NXB Đại Học Sư Phạm 2005 Ngô ngọc An 400 tập hóa học NXB Đại Học Sư Phạm 2005 Huỳnh Bé(Nguyên Vịnh) Cơ sở lý thuyết 300 câu hỏi trắc nghiêm hóa học NXB Đại Học Sư Phạm 2007 Huỳnh Bé(Nguyên Vịnh).Rèn kĩ giải tập hóa học THCS NXB Đại Học Quốc Gia TP Hồ Chí Minh 2005 Bùi Tá Bình Bài tập chọn lọc hóa học NXB Giáp Dục 2005 PGS Nguyễn Đình Chi, Nguyễn Văn Thoại Chuyên đề bồi dưỡng hóa học NXB Đại Học Sư Phạm 2008 Vũ Anh Tuấn ( chủ biên) Bồi dưỡng hóa học THCS NXB Giáo Dục 2010 Đặng Công Hiệp Huỳnh Văn Út Giải tốn trắc nghiệm hóa học NXB Giáo Dục 2008 Nguyễn Thị Thảo Minh Bài tập nâng cao hóa học NXB Đại Học Quốc Gia TP Hồ Chí Minh 2005 10 Lê Đình Ngun, Hồng Tấn Bửu 500 tập hóa học THCS NXB Đà Nẵng 2000 11 TS Trần Trung Ninh, Nguyễn Thị Kim Thanh Ơn luyện kiểm tra hóa học NXB Đại Học Quốc Gia TP Hồ Chí Minh 2007 12 Lê Xuân Trọng (tổng chủ biên),Nguyễn Cương (chủ biên) Hóa học NXB Giáo Dục 2008 13 Lê Xuân Trọng (tổng chủ biên),Nguyễn Cương (chủ biên) Bài tập hóa học NXB Giáo Dục 2008 14 Lê Xuân Trọng (tổng chủ biên),Nguyễn Cương (chủ biên) Sách giáo viên hóa học NXB Giáo Dục 2008 15 Lê Xuân Trọng (chủ biên), Đoàn Việt Nga Bài tập nâng cao hóa học NXB Giáo Dục 2007 16 Lê Thanh Xn Phương pháp giải tốn hóa đại cương vơ NXB TP Hồ Chí Minh 1998 17 Lê Xuân Trọng (chủ biên), Cao Thị Thặng, Ngơ Văn Vụ Hóa học NXB Giáo Dục 2007 18 Lê Xuân Trọng (chủ biên),Ngơ Ngọc An Bài tập hóa học NXB Giáo Dục 2005 19 Hoàng Thành Chung (chủ biên) Những chuyên đề hay khó hóa học THCS NXB Giáo Dục 2009 43 ... nội dung chương trình, phương pháp giảng dạy cần nắm vững dạng tập hóa học chương có tập nồng độ dung dịch, hệ thống tập cách giải tổng quát cho dạng tập Những kiến thức nồng độ dung dịch đa dạng. .. nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch THCS em tìm hiểu hai loại nồng độ dung dịch nồng độ phần trăm nồng độ mol 3.1 .Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho... hòa, dung dịch bão hòa Độ tan chất nước 2.1 Chất tan chất không tan 2.2 Độ tan S chất nước Nồng độ dung dịch 3.1 Nồng độ % dung dịch 3.2 Nồng độ mol dung dịch 3.3 Mối liên hệ nồng độ mol(C M) nồng