Trng THPT Chuyờn Nguyn Hu THI TH T CHUN B CHO Kè THI THPT QUC GIA NM 2015 Mụn : Húa Hc Thi gian lm bi : 90 phỳt 50 cõu trc nghim Cõu : Hũa tan hon ton m gam hn hp gm Na2O v Al2O3 vo nc thu c dung dch X sut Thờm t t dung dch HCl 1M vo X, ht 100ml thỡ bt ng xut hin kt ta, ht 300ml hoc 700ml thỡ u thu c a gam kt ta Giỏ tr ca a v ca m ln lt l: A 15,6 v 5,4 B 14,04 v 26,68 C 23,4 v 35,9 D 15,6 v 27,7 Cõu 2: Hn hp hu c X c to bi glixerol v axit axetic Trong phõn t X, s nguyờn t H bng tng s nguyờn t C v O Thy phõn hon ton m gam X cn dung va 300 ml dung dch NaOH 1M Giỏ tr ca m l: A.40,2 B 39,6 C 21,8 D 26,4 Cõu 3: Nhit phõn cỏc cht sau: NH4NO3, CaCO3, Cu(NO3)2, KMnO4, Mg(OH)2, AgNO3, NH4Cl, Al(OH)3 S phn ng xy v s phn ng oxi húa kh l: A 8-5 B 6-4 C 7-5 D 8-4 Cõu 4: Cho cỏc nguyờn t: Na, Ca, H, O, S cú th to bao nhiờu phõn t hp cht cú KLPT 82 m phõn t ch cú liờn kt cng húa tr? A B C D Cõu 5: Cho khớ H2S li chm cho n d qua hn hp gm FeCl2, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 thu c kt ta X Thnh phn ca X l: A CuS, S B CuS C FeS, CuS D FeS, Al2S3, CuS Cõu 6: Cho 10,2 gam hp cht hu c X ( cú thnh phn nguyờn t C, H, O) tỏc dng va vi dung dch cha 0,45 mol AgNO3 NH3, un núng, thu c 32,4 gam Ag Cụng thc cu to ca X l: A CHC-[CH2]2-CHO B CH3-CC-CHO C CH2=C=CH-CHO D CH C-CH2-CHO Cõu 7: Hn hp khớ A gm Cl2 v O2 Cho A phn ng va vi hn hp gm 4,8 gam Mg v 8,1 gam Al thu c 37,05 gam hn hp cỏc mui clorua v cỏc oxit ca kim loi Thnh phn % theo lng ca cỏc khớ A l: A 90% v 10% B 15,5% v 84,5% C 73,5% v 26,5% D 56% v 35% Cõu 8: Cho 300ml dung dch Ba(OH)2 0,1M v 250 ml dung dch Al2(SO4)3 x(M) thu c 8,55 gam kt ta Thờm tip 400 ml dung dch Ba(OH)2 0,1M vo hn hp phn ng thỡ lng kt ta thu c l 18,8475 gam Giỏ tr ca X l: A 0,10 B 0,12 C 0,06 D 0,09 Cõu 9: cho ming Fe vo cc ng dung dch H2SO4 loóng Bt khớ H2 s bay nhanh hn ta thờm vo cc trờn dung dch mu no cỏc dung dch sau: A HgSO4 B Al2(SO4)3 C Na2SO4 D MgSO4 Cõu 10: sp xp cỏc ion theo chiu gim dn tớnh oxi húa ( t trỏi qua phi): A Ag+, Fe3+, Fe2+, Cu2+, H+ B Fe2+, H+, Cu2+, Fe3+, Ag+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Fe2+, Cu2+, H+ Cõu 11: t chỏy hon ton hn hp X gm 0,07 mol mt ancol a chc v 0,03 mol mt ancol khụng no, cú mt liờn kt ụi, mch h, thu c 0,23 mol khớ CO2 v m gam H2O.Giỏ tr ca m l: A 2,70 B 8,40 C 5,40 D 2,34 Cõu 12: Hn hp X gm: C4H4, C4H2, C4H6, C4H8, C4H10 TL ca X so vi H2 l 27 t chỏy hon ton X, cn dung va V lớt O2 (ktc), thu c CO2 v 0,03 mol H2O Giỏ tr ca V l: A 1,232 B 2,464 C 3,696 D 7,392 Cõu 13: Thy phõn mt lng pentapeptit mch h X ch thu c 3,045 gam Ala-Gly-Gly; 3,48 gam Gly-Val; 7,5 gam Gly; 2,34 gam Val; x mol Val-Ala v y mol Ala.Bit X cú cụng thc Ala Gly Gly Val Ala T l x:y l: A 6:1 B 2:5 C 11:16 D 7:20 Cõu 14: Dóy cỏc cht u cú kh nng tham gia phn ng thy phõn dung dch NaOH un núng l: A cht bộo, protein v vinylclorua B etylaxetat, tinh bt v protein C cht bộo, xenlulozo v tinh bt D Cht bộo, protein v etylclorua Cõu 15: Cht hu c A ch cha C, H, O cú CTPT trựng CT n gin nht Cho 2,76 gam A tỏc dng vi mt lng va dung dch NaOH, chng khụ thỡ phn bay hi ch cú H2O, phn cht rn khan cha mui cú lng 4,44 gam t chỏy hon ton hai mui ny c 3,18 gam Na2CO3; 2,464 lớt CO2 (ktc) v 0,9 gam H2O Nu t chỏy 2,76 gam A thỡ lng H2O thu c l: A 1,08g B 1,2 gam C 0,36 gam D 0,9 gam Cõu 16: Trong mt bỡnh kớn cha 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 v mt ớt bt Ni, un núng bỡnh thi gian, thu c hn hp khớ X cú t so vi H2 bng Sc X vo lng d dung dch AgNO3 NH3 n phn ng hon ton, thu c hn hp khớ Y v 12 gam kt ta Hn hp khớ Y phn ng va vi bao nhiờu mol Br2 dung dch A 0,25 mol B 0,20 mol C 0,15 mol D 0,10 mol Cõu 17: Ba cht hu c mch h X, Y, Z cú cựng cụng thc phõn t C3H4O2 v cú cỏc tớnh cht sau: X, Y u cú phn ng cng hp vi Br2, cho mol X hoc mol Z tỏc dng vi lng d dung dch AgNO3 NH3 un núng thu cti a mol Ag.Cỏc cht X, Y, Z ln lt l : A CH2=CH-COOH, HCOOCH=CH2, OHC-CH2-CHO B HCOOCH=CH2, CH2=CH-COOH, OHC-CH2-CHO C HCOOCH=CH2, CH3-CO-CHO, OHC-CH2-CHO D OHC-CH2-CHO, CH2=CH-COOH, HCOOCH=CH2 Cõu 18: Mt lng Ag dng bt cú ln Fe, Cu loi b cht m khụng lm thay i lng Ag ban u, cú th ngõm lng Ag trờn vo lng d dung dch A HCl B Fe(NO3)3 C AgNO3 D HNO3 Cõu 19: Xột cỏc cõn bng sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (1) O2(k) SO3(k) 2SO3(k) 2SO2(k) + O2 SO2(k) + (2) (3) Gi K1, K2, K3 l hng s cõn bng ng vi cỏc cõn bng (1), (2), (3) thỡ biu thc liờn h gia chỳng l: A K1= K2=( K3)-1 B K1=( K2)2=( K3)-1 C K1= K2= K3 D K1=2 K2=( K3)-1 Cõu 20: Oxi húa m gam ancol n chc X, thu c hn hp Y gm cacboxylic, nc v ancol d Chia Y lm hai phn bng Phn mt phn ng hon ton vi dung dch KHCO3 d, thu c 2,24 lớt khớ CO2 (ktc) Phn hai phn ng vi Na va , thu c 3,36 lớt khớ H2 (ktc) v 19 gam cht rn khan Tờn ca X l: A propan-1-ol B.etanol C metanol B propan-2-ol Cõu 21: cho s phn ng: thuc sung khụng khúiXYsobitol X , Y ln lt l: A xenluloz, Glucoz B Saccaroz, Glucoz C xenluloz, fuctoz D tinh bt, Glucoz Cõu 22: A cú cụng thc phõn t C7H8O Khi phn ng vi dung dch Br2 d to thnh sn phm B, cú MB MA = 237 S cht A tha l: A B C D Cõu 23: cho a mol CO2 hp th ht vo dung dch cha b mol NaOH thu c dung dch X Cho BaCl2 d vo dung dch X thu c m(g) kt ta Nu cho Ba(OH)2 d vo dung dch X thu c m1 (g) kt ta m1 m T s T=b/a cú giỏ tr ỳng l: A T>0 B 0[...]... Nếu các andehit có chứa 2 liên kết π 5, 45 = 218 (loại) Ta có : n M = n CO2 − n H 2O = 0, 25 − 0, 225 = 0, 025(mol) → M = 0, 025 Câu 41: Chọn đáp án A Câu 42: Chọn đáp án A Số chất đều phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là: Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 Câu 43: Chọn đáp án C 0 ,18 .2 BTE D­ Ta có : n H = 0 ,18  → n Al = = 0 ,12 (mol) 2 3  Al : 0 ,12  BTKL → 27,3 − 14 ,88 = 12 , 42  Và phần... là :  a − 0 ,12 → a = 0,3  Al2 O3 : 2  BTNT.Al X BTKL X  → n Trong = 0,3(mol)  → n Trong = Al Fe O 2 3 27,3 − 0,3.27 = 0 ,12 56 0,09 = 75% (hiệu suất tính theo Fe2O3) 0 ,12 Câu 44: Chọn đáp án B Vậy có ngay : H = Nhận thấy rằng các chất trong X đều có 2 nguyên tử H.Do đó, n X = n H2O = 0,25 BTNT.C n ↓ = 0 ,15  → n CO = 0 ,15 2 → ∆m = m CO + m H O − m ↓ = 0 ,15 .44 + 0,25 .18 − 15 = −3,9(gam)...  → m M = 0, 25.44 + 0, 225 .18 − 0,3.32 = 5, 45(gam) Nhìn vào đáp án ta thấy có hai trường hợp xảy ra Trường hợp 1 : Nếu các andehit có chứa 1 liên kết π (no,đơn chức) Ta có : n C2 H2 = n CO2 − n H2O = 0, 25 − 0, 225 = 0, 025(mol) BTNT.O   → n andehit = 0, 25.2 + 0, 225 − 0,3.2 = 0 ,12 5 →  BTKL → M andehit = 38, 4 → m andehit = 5, 45 − 0, 025.26 = 4,8   Vậy X1 là HCHO và X2 là CH3CHO Trường... Ca(OH)2, H2SO4 Câu 46: Chọn đáp án A Do lượng khí ở lần 2 nhiều hơn nên ở lần 1, Al chưa phản ứng hết Để ý thấy Al trong thí nghiệm 1 thì Al sẽ chui vào Ba(AlO2)2 TN .1  Ba : a BTE   → 2a + 2a.3 = 0, 4.2 a = 0 ,1 X  → → → m = 21, 8(gam) Do đó :   TN.2 Al : b b = 0,3  → 2a + 3b = 0,55.2     Câu 47: Chọn đáp án B Câu 48: Chọn đáp án B Số chất có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác... Chọn đáp án A Vì đốt cháy Y có n H O > n CO nên X là các ancol no đơn chức 2 2 11  n D­ = n H O − n CO = 0,65 − 0,5 = 0 ,15 (mol) Ancol 2 2 → ∑ n ancol = 0 ,15 + 0,25 = 0,4(mol) Ta có :   n andehit = n H2O = 0,25 HCHO : 0,2(mol) Vì n Ag = 0,9 →  CH3CHO : 0,05(mol) CH 3OH : a a + b = 0,4 a = 0,3(mol) BTNT.C  → → Ta lại có :  C2 H 5OH : b a + 2b = 0,5 b = 0 ,1( mol) 0,2 = 66,67% 0,3... Ta lại có :  C2 H 5OH : b a + 2b = 0,5 b = 0 ,1( mol) 0,2 = 66,67% 0,3 Câu 50: Chọn đáp án B → H HCHO = 3+ H CH CHO = 3 0,05 = 50% 0 ,1 6+ Cr − 3e = Cr BTE → n e = 0,2.3 = 0,6  → n Br = 0,3 → V = 600(ml) Ta có : n Cr3+ = 0,2  2 HẾT 12 ... CnH2n+1O2N v n X 2C n H 2n +1O2 N C 2n H 4n O3N + 2nH O 3a 1, 5a 3C n H 2n +1O2 N C 3n H 6n 1O N + ( 3n 0, ) H O a (mol) 4n .1, 5a = 1, 35.2 na = 0, 45 a = 0 ,15 BTNT.H 6n m = 0 ,15 .89 = 13 ,35(gam)... CO2 = 0 ,1( mol) n H 2O = 0, 2(mol) Ta cú : Y Y n H2 Na RCOONa : 0 ,1 BTKL = 0 ,15 NaOH : 0 ,1 0 ,1( R + 67 + 40 + R + 53) = 19 BTNT.H RCH ONa : 0 ,1 R = 15 X : CH CH OH Cõu 21: Chn ỏp... Cõu 25: Chn ỏp ỏn B a(mol) n CO = 1, 2(mol) BTNT.O X+Y n Trong = 1, 2.2 + 1, 1 1, 35.2 = 0,8 O Ta cú : n H2O = 1, 1(mol) 1, Phản ứng Số C X Y= 0, = = 1, 35(mol) n O2 2, = 5,5 cú hai trng