BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH _ VŨ NGỌC HẢI PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI TRONG CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN LỚP 12 THPT Chun ngành : Lí luận Phương pháp dạy học mơn hóa học Mã số : 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Cán hướng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM Thành phố Hồ Chí Minh – 2012 LỜICẢM CẢMƠN ƠN LỜI Đểhồn hồnthành thànhluận luậnvăn vănnày, này,tơi tơixin xinbày bàytỏtỏlòng lòngbiết biếtơn ơnsâu sâusắc sắc Để đến: đến: Thầygiáo giáoPGS.TS PGS.TS.Lê LêVăn VănNăm Nămđã đãgiao giaođề đềtài, tài,tận tậntình tình - -Thầy hướngdẫn dẫnvà vàtạo tạomọi mọiđiều điềukiện kiệnthuận thuậnlợi lợinhất nhấtcho chotơi tơinghiên nghiêncứu cứuvà hướng hồnthành thànhluận luậnvăn vănnày hồn Q Thầy Thầy giáo giáo PGS.TS PGS.TS Cao Cao Cự Cự Giác Giác và PGS.TS PGS.TS Võ Võ - - Q QuangMai Mai đãdành dànhnhiều nhiềuthời thờigian gianđọc đọcvà vàviết viếtnhận nhậnxét xétcho choluận luận Quang văn văn Banchủ chủnhiệm nhiệmkhoa khoaSau Sauđại đạihọc, học,Ban Banchủ chủnhiệm nhiệmkhoa khoa - -Ban Hốhọc họccùng cùngcác cácthầy thầygiáo, giáo,cơ cơgiáo giáothuộc thuộcBộ Bộmơn mơnLí Líluận luậnvà Hố phươngpháp phápdạy dạyhọc họchố hốhọc họckhoa khoaHố Hốhọc họctrường trườngĐH ĐHVinh Vinhđã phương giúpđỡ, đỡ,tạo tạomọi mọiđiều điềukiện kiệnthuận thuậnlợi lợinhất nhấtcho chotơi tơihồn hồnthành thànhluận luậnvăn văn giúp này Tơicũng cũngxin xingởi gởilời lờicảm cảmơn ơnđến đếnBan Bangiám giámhiệu hiệu- -Q QThầy Thầy Tơi Cơ tổtổ Hóa Hóa các trường trường THPT THPT Thạnh Thạnh Lộc, Lộc, Nguyễn Nguyễn Hữu Hữu Cầu, Cầu, Cơ MarieCurie, Curie,cũng cũngnhư nhưQ QThầy ThầyCơ Cơcủa củanhiều nhiềutrường trườngTHPT THPT Marie thuộcđịa địabàn bànTP TP.Hồ HồChí ChíMinh Minhđã đãcó cónhiều nhiềugiúp giúpđỡ đỡtrong trongq q thuộc trìnhthực thựcnghiệm nghiệmsư sưphạm phạmđề đềtài tài trình Cuốicùng, cùng,xin xincảm cảmơn ơnGia Giađình, đình,các cácem emhọc họcsinh sinhđã đãln lnlàlà Cuối chỗdựa dựatinh tinhthần thầnvững vữngchắc, chắc,tạo tạođiều điềukiện kiệncho chotơi tơithực thựchiện hiệntốt tốtluận luận chỗ vănnày văn Thànhphố phốHồ HồChí ChíMinh Minh- -2012 2012 Thành VũNgọc NgọcHải Hải Vũ MỤC LỤC Lời cảm ơn Mục lục Danh mục ký hiệu, chữ viết tắt MỞ ĐẦU Chương Cơ sở lí luận thực tiễn 1.1 Xu hướng đổi phương pháp dạy học 1.1.1 Những nét đặc trưng việc đổi PPDH giới 1.1.2 Một số định hướng đổi phát triển PPDH Việt Nam 1.2 Cơng nghệ giáo dục 1.2.1 Cơng nghệ giáo dục kỉ ngun thơng tin 1.2.2 Cơng nghệ dạy học 1.3 Cơng nghệ thơng tin giáo dục 1.3.1 Cơng nghệ thơng tin 1.3.2 Chức giáo dục CNTT 1.3.3 Những lý sử dụng CNTT 1.3.4 Những cách thức ứng dụng phương tiện truyền thơng giáo dục 11 1.3.5 Vai trò CNTT giáo dục 12 1.3.6 Mục đích việc sử dụng CNTT vào giảng dạy 13 1.4 Ứng dụng CNTT dạy học hố học 13 1.4.1 Bài giảng điện tử 13 1.4.2 Website hỗ trợ việc dạy học 20 1.4.3 Các phần mềm hỗ trợ để thiết kế website dạy học 22 1.5 Thực trạng việc áp dụng CNTT vào giảng dạy 25 Tiểu kết chương 26 Chương II Xây dựng website hỗ trợ dạy học phần kiến thức kim loại chương trình lớp 12 THPT 27 2.1 Mục tiêu kiến thức kim loại chương trình hóa học lớp 12 THPT 27 2.1.1 Cấu trúc chương trình 27 2.1.2 Chuẩn kiến thức kĩ 2.2 Xây dựng website 28 38 2.2.1 Ngun tắc thiết kế 38 2.2.2 Giới thiệu cấu trúc website 41 2.2.3 Phương thức hoạt động trang website 41 2.2.4 Sử dụng chức Master Muse để lập kế hoạch xây dựng cấu trúc website 41 2.2.5 Sử dụng chức Master cơng cụ khác Muse để tạo danh mục liên kết cho tất trang website 44 2.2.6 Sử dụng chức Master cơng cụ khác Muse để tạo thuộc tính phổ biến chung cho tất trang website 49 2.2.7 Thiết kế trang Trang Chủ 55 2.2.8 Thiết kế trang Bài giảng 60 2.2.9 Thiết kế trang Phương pháp chung 74 2.2.10 Thiết kế trang Bài tập trắc nghiệm77 2.2.11 Thiết kế trang Kiểm tra 80 2.2.12 Thiết kế trang Phim hóa học 2.2.13 Thiết kế trang Tư liệu 84 87 2.2.14 Thiết kế trang tin hóa học, trang Lịch sử hóa học, Trang hóa học vui 88 2.2.15 Quản lí nội dung trang website 2.2.16 Quản trị website 2.3 91 111 Tổ chức hoạt động dạy học thầy trò học hố học có sử dụng website 113 2.1 Tích hợp Website dạy học hóa học dạy truyền thống 113 2.2 Giúp học sinh tự học115 2.3 Sử dụng website tổ chức kiểm tra, đánh giá 117 Tiểu kết chương 117 Chương 3: Thực nghiệm sư phạm 3.1 Mục đích thực nghiệm 119 3.2 Đối tượng thực nghiệm 119 3.3 Nội dung thực nghiệm 119 3.4 Phương pháp thực nghiệm 119 119 3.4.1 Phân tích định tính 120 3.4.2 Phân tích định lượng120 3.5 Tiến hành thực nghiệm 123 3.6 Kết thực nghiệm 125 3.6.1 Kết mặt định lượng 125 3.6.2 Kết mặt định tính 132 3.7 Những thuận lợi khó khăn thực đại trà đề tài 139 3.7.1 Thuận lợi 139 3.7.2 Khó khăn 140 Tiểu kết chương 140 KẾT LUẬN CHUNG VÀ KIẾN NGHỊ141 Kết luận chung Đề xuất 142 141 Tài liệu tham khảo 144 Phụ lục 147 Phụ lục 1: Phiếu thăm dò ý kiến giáo viên 147 Phụ lục 2: Phiếu tham khảo ý kiến 150 Phụ lục 3: Một số grap nội dung 12 kim loại 154 Phụ lục 4: Một số phương pháp giải tốn kim loại 160 Phụ lục 5: Một số dạng tốn kim loại hệ thống dạng tốn kim loại thường gặp 170 Phụ lục 6: Giáo án thực nghiệm 195 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT BGĐT : Bài giảng điện tử CD : Compact disk CNDH : Cơng nghệ dạy học CNGD : Cơng nghệ giáo dục CNTT : Cơng nghệ thơng tin ĐH-CĐ : Đại học – cao đẳng ĐC : Đối chứng GV : Giáo viên HS : Học sinh HTML : Hypertext Markup Language – Ngơn ngữ liên kết siêu văn ICT : Information and communication technology – Cơng nghệ thơng tin truyền thơng KHGD : khoa học giáo dục KHKT : khoa học kỹ thuật LLDH : Lí luận dạy học PC : Máy vi tính cá nhân ( Personal Computer) PPDH : Phương pháp dạy học PTDH : Phương tiện dạy học SGK : Sách giáo khoa SBT : Sách tập TBDH : Thiết bị dạy học THCS : Trung học sở THPT : Trung học phổ thơng TN : Thực nghiệm TNKQ : Trắc nghiệm khách quan TNPT : Tốt nghiệp phổ thơng TSĐH : Tuyển sinh đại học HƯỚNG DẪN SỬ DỤNG WEBSITE DẠY HỌC HĨA HỌC VƠ CƠ PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI 12 • Click chuột lần để mở flie “WEB DẠY HỌC KIM LOẠI 12” ổ CD • Vào thư mục “KIMLOẠI” / click chuột trái chọn “index.html” Lưu ý: Khi khơng xem chọn vẹn nội dung website Hãy cài đặt thêm Miccosoft Office 2010 Flash player Trang chủ Xin cảm ơn MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Từ thập niên cuối kỷ XX đến nay, nhân loại phát minh chứng kiến tiến triển thần kì cơng nghệ thơng tin (CNTT) Những thành tựu CNTT góp phần quan trọng cho q trình hình thành phát triển kinh tế tri thức xã hội thơng tin mang tính chất tồn cầu Cơng nghệ thơng tin thúc đẩy mạnh mẽ đổi giáo dục, tạo cơng nghệ giáo dục (Educational Technology) với nhiều thành tựu rực rỡ: CNTT làm thay đổi nội dung, hình thức PPDH cách phong phú Những PPDH theo cách tiếp cận kiến tạo, PPDH theo dự án, dạy học phát giải vấn đề có nhiều điều kiện để ứng dụng rộng rãi Các hình thức dạy học dạy theo lớp, dạy theo nhóm, dạy cá nhân có đổi mơi trường cơng nghệ thơng tin Mối giao lưu người máy trở thành tương tác hai chiều với phương tiện đa truyền thơng (multimedia) âm thanh, hình ảnh, video, mà đỉnh cao elearning (học trực tuyến qua mạng Internet) Sự ảnh hưởng tích cực to lớn CNTT giáo dục khẳng định qua Chỉ thị số 29 ngày 30/7/2001 Bộ trưởng Bộ Giáo dục Đào tạo tăng cường giảng dạy, đào tạo ứng dụng cơng nghệ thơng tin (CNTT) ngành giáo dục giai đoạn 2001 – 2005: “… sử dụng CNTT cơng cụ hỗ trợ đắc lực cho đổi phương pháp giảng dạy, học tập tất mơn học.” Bộ giáo dục Đào tạo có chủ trương cụ thể tồn ngành việc ứng dụng CNTT cơng tác dạy học Đặc biệt năm học 2008 – 2009 năm học đánh dấu mốc son việc ứng dụng CNTT vào giảng dạy- “Năm học cơng nghệ thơng tin” tồn ngành giáo dục Trong nhà trường nay, việc sử dụng phương tiện kĩ thuật đại, máy vi tính xu hướng để nâng cao hiệu chất lượng giáo dục Đó việc truyền thụ kiến thức, phát huy khả tự học, rèn luyện kĩ thực hành, ơn tập kiến thức HS, góp phần thuận lợi cho việc tổ chức hoạt động HS q trình học tập Đặc biệt q trình dạy học hóa học, việc áp dụng website vào dạy học làm phong phú thêm kiến thức cho HS, tạo nên động hứng thú học tập cho HS góp phần vào phát triển khả tự học, tự tìm tòi kiến thức cho HS Có trang website tích hợp nhiều phần mềm dạy học có hiệu quả; chứa đựng nhiều thơng tin đến kiến thức cần truyền đạt, người giáo viên phát huy hết lực sáng tạo cơng tác giảng dạy, làm cho hoạt động nhận thức học sinh trở nên nhẹ nhàng hấp dẫn hơn, tạo cho học sinh tình cảm tốt đẹp với khoa học kĩ thuật nói chung mơn nói riêng, khơng trang website tạo mơi trường cho học sinh học lúc, nơi; đồng thời giúp em tự kiểm tra kiến thức mà lĩnh hội Nhờ mà việc ứng dụng CNTT phương tiện hữu hiệu để “Thúc đẩy cách mạng đổi PPDH đổi nội dung dạy học”- Chỉ thị số 29 ngày 30/ 7/ 2001 Bộ trưởng Bộ Giáo dục Đào tạo tăng cường giảng dạy, đào tạo ứng dụng cơng nghệ thơng tin ngành giáo dục giai đoạn 2001 – 2005 Đề tài “XÂY DỰNG WEBSITE HỖ TRỢ DẠY VÀ HỌC PHẦN KIẾN THỨC KIM LOẠI TRONG CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN LỚP 12 THPT” cần thiết với mục đích ứng dụng CNTT để tạo tổ hợp cơng nghệ dạy học đại góp phần đổi PPDH phần kiến thức kim loại chương trình hóa học lớp 12 THPT nói riêng mơn hóa học nói chung II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Ứng dụng CNTT để xây dựng website hỗ trợ dạy học phần kiến thức kim loại chương trình hóa học lớp 12 THPT, nhằm nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường THPT III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn vai trò CNTT q trình dạy Nghiên cứu thực trạng DH phần kiến thức kim loại lớp 12 số trường THPT Áp dụng CNTT để thiết kế website hỗ trợ việc dạy học phần kiến thức kim loại chương trình hóa học lớp 12 THPT Nghiên cứu hình thức sử dụng Website xây dựng việc dạy học phần kiến thức kim loại lớp 12 THPT Thực nghiệm sư phạm số trường phổ thơng để chứng minh tính hiệu khả thi đề tài Từ rút biện pháp thực tiễn nhằm nâng cao hiệu sử dụng CNTT vào giảng dạy thúc đẩy khả tự học học sinh IV GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Nếu xây dựng website có chất lượng để hỗ trợ việc dạy học phần kiến thức kim loại góp phần nâng cao hiệu dạy học mơn hố học nói chung nội dung kiến thức phần kim loại (lớp 12 THPT) nói riêng V KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học hóa học trường THPT Đối tượng nghiên cứu: Xây dựng website hỗ trợ dạy học phần kiến thức kim loại chương trình hóa học lớp 12 THPT VI PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Để hồn thành nhiệm vụ này, chúng tơi sử dụng phương pháp nghiên cứu sau: Các phương pháp nghiên cứu lý thuyết • Đọc nghiên cứu tài liệu liên quan đến đề tài • Phương pháp phân tích tổng hợp Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn • Phương pháp điều tra • Phương pháp thực nghiệm sư phạm Phương pháp thống kê tốn học để xử lí kết thực nghiệm VII NHỮNG ĐĨNG GĨP CỦA ĐỀ TÀI • Tổng quan sở lí luận mơ ứng dụng CNTT dạy học hố học • Ứng dụng CNTT để xây dựng giảng điện tử, hệ thống kiến thức tập phần kim loại 12 • Xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm giúp giáo viên củng cố học tăng cường rèn luyện cho học sinh tự học • Xây dựng hệ thống kiểm tra trắc nghiệm theo chương để đáp ứng nhu cầu nâng cao kiến thức mơn cho học sinh • Hướng dẫn GV tự thiết kế trang website nhằm phục vụ giảng dạy mơn hóa học → Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH-  n Cu(OH) = n Cu(NO )2 7,35 = 0,075 (mol) 98 = 0,1 (mol) Tính số mol K theo Cu(OH)2 n K = n OH− = 2.n Cu(OH)2 = 0,15 (mol) ⇒ m K = 0,15.39 = 5,85 (gam) Chọn đáp án C Ví dụ 3: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch X A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Hướng dẫn giải → R + 2OH- + H2 R + 2H2O  → H2 O H+ + OH-  nH = 0,672 = 0,03 (mol) 22,4 n OH− = 2.n H = 0,06 (mol) ⇒ n OH− (ddX) = 0,06 = 0,02 (mol) n HCl = n H+ = n OH− = 2.n H = 0,02 (mol) ⇒ VddHCl = 0,02 = 0,02 (lit) = 200 (ml) Chọn đáp án B Ví dụ 4: Cho 2,7 gam Al 4,6 gam Na tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 3,36 lít B 5,60 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Hướng dẫn giải Tính số mol Al, Na dùng định luật bảo tồn e để tìm số mol H2tính thể tích H2 n Na = 0,2 (mol) n Al = 0,1 (mol) Áp dụng kĩ thuật tăng giảm số oxi hóa 2.n H = n Na + 3.n Al = 0,2 + 3.0,1 = 0,5 (mol) ⇒ nH = 0,5 = 0,25 (mol) ⇒ VH = 0,25.22,4 = 5,6 (l) Chọn đáp án B Ví dụ 5: Có hỗn hợp X gồm chất rắn Mg, Al, Al2O3 Cho gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 3,36 lít H (đktc) Nếu cho lượng hỗn hợp tan hồn tồn dung dịch HCl dư sinh 7,84 lít H (đktc) Số gam Al2O3 hỗn hợp ban đầu A 0,15 gam B 2,55 gam C 2,85 gam D 1,5 gam Hướng dẫn giải nH (1) nH (2) • = 3,36 = 0,15 (mol) 22,4 = 7,84 = 0,35 (mol) 22,4 X + NaOH dư: Mg khơng phản ứng Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + • X + HCl dư: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Áp dụng kĩ thuật tăng giảm số oxi hóa 3.n Al = 2.n H (1) ⇒ n Al = 0,1 (mol) H2↑ 3.n Al + 2.n Mg = 2.n H (2) ⇒ n Mg = 0,2 (mol) m Al O = m hh − m Al − m Mg = − 27.0,1 − 24.0,2 = 1,5 (gam) Chọn đáp án D Ví dụ 6: Chia 39,9 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Na, Al Fe thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với nước lấy dư, giải phóng 4,48 lít (đktc) khí H2 Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng 7,84 lít (đktc) khí H Hòa tan hồn tồn phần dung dịch HCl dư, thấy giải phóng V lít H 2(đktc) Giá trị V A 4,48 B 7,84 C 10,08 D 12,32 Hướng dẫn giải nH (1) = 4,48 = 0,2 (mol) 22,4 ; n H2 (2) = 7,84 = 0,35 (mol) 22,4 • Phần + H2O dư: Vì n H2 (2) = 0,35 (mol) > n H2 (1) = 0,2 (mol) →Al dư, OH − hết Na + H2O → Na+ + OH − + H2 ↑ 2Al + 2H2O + OH − → 2AlO 2− + 3H2↑ Vì n Na = n OH− = n Alpứ(1) ⇒ 2n H2 (1) = n Na + 3n Al( pứ) = 4n Na ⇒ n Na = 0,1mol • Phần + NaOH dư : Al phản ứng hết Na + H2O → Na+ + OH − + H2 ↑ 2Al + 2H2O + OH − → 2AlO 2− ⇒ 2n H (2) + 3H2↑ = n Na + 3n Al = 0,7 ⇒ n Al = 0,2mol ⇒ m Fe = 39,9 − m Na − m Al = 13,3 − 23.0,1 − 27.0,2 = 5,6 (gam) ⇒ n Fe = 0,1 (mol) • Phần + HCl dư : 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Áp dụng kĩ thuật tăng giảm số oxi hóa 2.n H (3) ⇒ VH = n Na + 3.n Al + 2.n Fe ⇒ n n (3) H2 (3 ) = 0,45 (mol) = 0,45.22,4 = 10,08 (lit) Chọn đáp án C Ví dụ 7: Hòa tan hồn tồn 18,3 gam hỗn hợp kim loại Na M (hóa trị n khơng đổi) nước thu dung dịch X 4,48 lít H (đktc) Để trung hòa dung dịch X cần vừa hết lít dung dịch HCl + H2SO4 có pH = Tên kim loại M A Mg B Ba C Al D Zn Hướng dẫn giải nH = 4,48 = 0,2 (mol) ; 22,4 n H + = 10 − pH.V = 0,1.1 = 0,1 (mol) Nếu M có hiđroxit lưỡng tính Na + H2O → Na+ + OH − + H2 ↑ x 0,5x x n −4 (n – 2)H2O + (n – 2)OH − → MO M + y ( n – 2)y + n H2 ↑ 0,5ny − → nOH dư = x - (n – 2)y; nH = 0,5x + 0,5ny = 0,2 → x + ny = 0,4 (1) → OH − + H+ → H2O 0,1 ← 0,1 [ x - (n – 2)y] = 0,1 → x - ny + 2y = 0,2 → y = - 0,1 mol < (loại) → M tác dụng trực tiếp với H2O → M Ba → Chọn đáp án B II Vận dụng Bài 1: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 gam H2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Hướng dẫn Viết phương trình phản ứng  tính số mol K từ số mol K suy số mol KOH, số mol H2 tính khối lượng KOH ( n KOH = n K = 2.n H2 ) Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng tính C% KOH Bài 2: Hồ tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hồ dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m A 6,9 B 4,6 C 9,2 D 2,3 Hướng dẫn Viết phương trình phản ứng từ số mol H2SO4 suy số mol NaOHtừ số mol NaOH suy số mol Natính m (n Na = n NaOH = n H SO 2 ) Bài 3: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H 2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml Hướng dẫn Dùng cơng thức tương đương viết phương trình phản ứng từ số mol H2 suy số mol bazơ từ số mol bazơ suy số mol H2SO4tính thể tích dung dịch H2SO4 (n H = n H SO ) 2 Vấn đề 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 lỗng I Cơ sở lí thuyết Phương pháp giải Với dung dịch HCl • Kim loại đứng trước H (trong dãy hoạt động hố học kim loại) tạo muối • clorua kim loại có số oxi hố thấp giải phóng H2 Chì phản ứng với axit HCl đun nóng Về ngun tắc Pb đứng trước H nên phản ứng với axit HCl : Pb + 2HCl → PbCl2↓ + H2 • Kết tủa PbCl2 ngăn cản phản ứng tiếp diễn Nếu đun nóng PbCl tan axit HCl đặc tạo phức theo phản ứng : PbCl2 + 2HCl → H2[PbCl4] (Trong dung dịch HCl 10%, độ tan PbCl giảm nồng độ HCl cao 10% độ hồ tan tăng tạo phức) Với dung dịch H2SO4 lỗng • Kim loại đứng trước H tạo muối sunfat kim loại có số oxi hố thấp • giải phóng H2 Chì coi khơng phản ứng với H2SO4 lỗng tạo PbSO4 tan ngăn cản • phản ứng tiếp diễn Đồng tan dung dịch HCl lỗng dung dịch H 2SO4 lỗng có oxi hồ tan, oxi hố mạnh O2 mơi trường axit : 2Cu + O2 + 4HCl → 2CuCl2 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O Phương pháp • Kim loại tác dụng với HCl 2M + 2nHCl  → 2MCl n + nH ↑  Áp dụng phương pháp tăng giảm số oxi hóa n.n M = 2.n H  Bảo tồn mol ngun tố H Cl n Cl− = n HCl = 2.n H  Bảo tồn khối lượng m muối = m KL + m HCl − m H • Hay m muối = m KL + m Cl−  Tăng giảm khối lượng 1mol kim loại tạo thành 1mol muối tăng 35,5.n gam Kim loại tác dụng với H2SO4 lỗng 2M + nH 2SO  → M (SO )n + nH ↑  Áp dụng phương pháp tăng giảm số oxi hóa n.n M = 2.n H  Bảo tồn mol ngun tố H S n SO2 − = n H SO = n H 4  Bảo tồn khối lượng m muối = m KL + m H SO − m H Hay m muối = m KL + m SO24−  Tăng giảm khối lượng 2mol kim loại tạo thành 1mol muối tăng 96.n gam Kim loại tác dụng hỗn hợp HCl, H2SO4 lỗng Sử dụng phương trình ion thu gọn 2M + 2nH +  → 2M n+ + nH ↑ (n hóa trò thấp) • m muối = m KL + m H SO + m HCl − m H m muối = m KL + m SO2 − + m Cl− Ví dụ 1: Hồ tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H 2SO4 0,3M Để trung hồ lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định kim loại M A Fe B Al C Zn Hướng dẫn giải 2M + nH 2SO  → M (SO )n + nH2 ↑ (1) H SO + 2NaOH  → Na2SO + H2O (2) n H SO = 0,1.0,3 = 0,03mol ; n NaOH = 0,1.0,2 = 0,02mol n H SO (2) n H SO (1) 0,02 = n NaOH = = 0,01mol 2 =n H SO -n H SO 4 (2) = 0,03 − 0,01 = 0,02mol Áp dụng phương pháp tăng giảm số oxi hóa hết hợp với bảo tồn H n.n M = 2.n H SO ⇒ MM = (1) ⇒ nM = 1,3.n = 32,5.n 0,04 Với n=2 ⇒ M = 65 (Zn) Chọn đáp án C 0,04 n D Mg Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Hướng dẫn giải n H SO = 0,5.0,25 = 0,125mol ⇒ ∑ n H+ = 2.0,125 + 0,25 = 0,5mol n =4 1.0,25 = 0,25mol  HCl nH = 5,32 = 0,2375mol 22,4 n H+ (pứ) = 2.n H = 2.0,2375 = 0,475mol n H + (dư ) = ∑ n H + −n H+ (pứ) = 0,5 − 0,475 = 0,025mol ⇒ [H + ]dư = 0,025 = 0,1 M ⇒ pH = − lg[H + ]dư = => Chọn đáp án B 0,25 Ví dụ : Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D.77,86 gam Hướng dẫn giải n H+ = 1.0,5 + 2.(0,28.0,5) = 0,78mol nH = 8,736 = 0,39mol 22,4 n H + pứ = 2.n H = n H+ ban đầu = 0,78mol ⇒ phản ứng vừa đủ Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mmuối =7,74 + 36,5.0,5.1 + 98.0,5.0,28 - 0,39.2 =38,93(gam) Chọn đáp án A Ví dụ 4: Cho 7,74 gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào 500 ml dung dịch Y chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M, kết thúc phản ứng thu 8,736 lít H (đktc) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 62,79% B 32,71% C 67,29% D 37,21% Hướng dẫn giải n H+ = 1.0,5 + 2.(0,5.0,5) = 1mol nH = 8,736 = 0,39mol 22,4 n H+ pứ = 2.n H = 0,78mol < n H + ban đầu = 1mol ⇒ kim loại phản ứng hết, H+ dư Áp dụng phương pháp tăng giảm số oxi hóa 2.n Mg + 3.n Al = 2.n H = 0,78mol Phương trình khối lượng: 24.n Mg + 27.n Al = 7,74 (gam) 2.n + 3.n Al = 0,78  n = 0,12 0,12.24 ⇒  Mg 100% = 37,21% Giải hệ 24.nMg + 27.n → %Mg = = 7,74 7,74 Mg Al  n Al = 0,18  Chọn đáp án D Ví dụ 4: Hồ tan 9,65 gam hỗn hợp Al, Fe dung dịch HCl 0,5 M thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác hòa tan lượng hỗn hợp dung dịch NaOH dư thu 5,04 lít H2 (đktc) Gía trị V A 7,28 B 3,36 C 4,48 D 5,6 Hướng dẫn giải n H+ (2) = 5,04 = 0,225mol 22,4 Trường hợp 2: Al phản ứng dung dịch NaOH  n Al = n H = 0,45 = 0,15 n Al = 0,15 ⇒  3 n Fe = 0,1 27.n Al + 56.n Fe = 9,65 Trường hợp 1: Al Fe phản ứng dung dịch HCl Áp dụng phương pháp tăng giảm số oxi hóa nH = 3.n Al + 2.n Fe 3.0,15 + 2.0,1 = = 0,325mol ⇒ VH2 =0,325.22,4 = 7,28 (lít) 2 Chọn đáp án A II Vận dụng Bài 1: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y : A Na Mg B Li Be C K Ca D K Ba Bài 2: Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Bài 3: Cho hỗn hợp gồm kim loại X, Y, Z có khối lượng 2.17gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1.68 lít khí H2(ở đktc) dung dịch T Khối lượng muối clorua tạo dung dịch T A.7,945 gam B.7,495 gam C.7,594 gam D.7,549gam Bài 4: Cho 2,24 gam hỗn hơp kim loại kiềm thổ chu kì liên tiếp tác dụng hết với HCl dư thu 1,792 lít CO2(ở đktc) Hai kim loại là: A Be, Mg B.Mg, Ca C.Ca, Sr D.Sr, Ba Bài 5: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư 0,672 lít H2(đktc) Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Phụ lục 6: GIÁO ÁN THỰC NGHIỆM Chương 5: Bài 18: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI Tiết TÍNH CHẤT CỦA HĨA HỌC KIM LOẠI A CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KỸ NĂNG  Kiến thức Hiểu được: • Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit , ion kim loại dung dịch muối)  Kĩ • Tư mối liên hệ từ vị trí kim loại bảng tuần hồn, suy cấu tạo ngun tử từ cấu tạo ngun tử suy tính chất chung kim loại • Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học chung kim loại • Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử chứng minh tính chất kim loại  Trọng tâm • Các tính chất hóa học chung kim loại phản ứng đặc trưng kim loại B CHUẨN BỊ • Máy vi tính, máy tính, chiếu • Tư liệu có trang website hóa học vơ 12:  Giáo án điện tử: Bài 18 – tiết trang website Bài giảng  Phim hóa học: Clo tác dụng với sắt; kim loại kiềm tác dụng với H 2O; Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng, HNO3 lỗng; Fe tác dụng dung dịch CuSO4  Grap 18.2 cho HS ghi chép C TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tiết 1: Các em thấy ảnh hưởng cấu tạo kim loại đến tính chất vật lí Tiết tìm hiểu mối quan hệ cấu tạo kim loại có ảnh hưởng đến tính chất hóa học kim loại hay khơng? NỘI DUNG BÀI HỌC II TÍNH CHẤT HỐ HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Hoạt động • Trong chu kì: Bán kính ngun tử Hỏi 1: So sánh bán kính kim loại với ngun tố kim loại < bán kính phi kim chu kì? ngun tử ngun tố phi kim Hỏi 2: So sánh số electron ngồi • Số electron hố trị ít, lực liên kết với ngun tử kim loại phi kim? hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ HS: Dự đốn khuynh hướng kim loại tách khỏi ngun tử để đạt cấu hình bền khí hiếm: A Kim loại có electron ngồi (1,2,3e) nên có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền B Kim loại có electron ngồi (1,2,3e) nên có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền  Tính chất hố học chung kim loại HS: Kết luận tính chất hóa học chung tính khử M → Mn+ + ne kim loại: A Kim loại có tính oxi hóa:M+ ne → MnB Kim loại có tính khử: M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim (n=1,2,3) Hoạt động a) Tác dụng với clo HS: xem phim hóa học: Fe tác dụng với Cl2 • Hầu hết kim loại khử trực tiếp Cl2 tạo HS nêu tượng: Dây sắt cháy mạnh khí clo tạo khói màu nâu thành clorua HS nhận xét: Vì sắt khử clo tạo hạt chất rắn sắt (III) clorua màu nâu HS: Viết phương trình phản ứng kết luận trường hợp kim loại tác dụng với clo Hỏi 1: Một số kim loại q Au, Ag, Pt để b) Tác dụng với oxi 0 +3 −2 t 4Al+ 3O  → 2Al O3 • Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt ) khử trực tiếp O2 thành O2-: ngồi khơng khí có bị oxi hóa khơng? Hỏi 2: Số kim loại lại sao? HS: Viết phương trình phản ứng Al, Cu tác dụng với oxi GV: bổ sung yếu tố nhiệt độ HS: xác định số oxi hóa Al, Cu O trước sau phản ứng Kết luận trường hợp kim loại tác dụng với oxi c) Tác dụng với lưu huỳnh 0 0 t0 +2 −2 Fe+ S  → Fe S +2 −2 Hg + S  → Hg S Hỏi: Bình thường, ta dùng chất để khử Hg dạng lỏng ? HS: Viết phương trình phản ứng Hg, Fe tác dụng với lưu huỳnh • Khi đun nóng (trừ Hg), nhiều kim loại GV: bổ sung yếu tố nhiệt độ cho kim khử S thành S2- loại (trừ Hg) HS: xác định số oxi hóa Hg, Fe S trước sau phản ứng Kết luận trường Kết luận chung: Kim loại khử phi kim hợp kim loại tác dụng với lưu huỳnh thành ion âm Kim loại bị oxi hóa thành HS: kết luận chung tính chất kim ion dương Kim loại tác dụng với axit loại tác dụng với phi kim Hoạt động HS: xem phim hóa học: Kim loại tác dụng a) Tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng với HCl, H2SO4 lỗng, HNO3 Fe + H 2SO lỗng → FeSO + H ↑ HS: Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng: Fe+ 2H + → Fe 2+ + H ↑ • HCl, H2SO4 lỗng có tính oxi hóa H + nên tác dụng với kim loại đứng trước hydro dãy kim loại • Kim loại trước H dãy kim loại khử H+ HCl, H2SO4 lỗng thành H2 Kim loại bị oxi hóa thành ion dương với hóa trị thấp b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc • Trong HNO3 H2SO4 đặc tính oxi hóa +5 H2SO4 lỗng  Khử với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) B Zn, Ni, Cu D Al, Ag, Au HS: Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion thu gọn HS: nêu ngun nhân phản ứng kết luận Hỏi: Tại HNO3(lỗng đặc), H2SO4 đặc tác dụng hầu hết với kim loại (trừ Au, Pt)? HS: Viết phương trình hóa học, xác định số oxi hóa cân phản ứng theo phương pháp thăng electron GV: Giúp HS cân nhanh dựa theo +5 3Cu + 8H N O3 C Fe, Al, Zn +6 N S mạnh H+ HCl, A Fe, Cu, Ag +6 +2 lỗng Cu + 2H S O +2  → Cu (NO3 ) + N O + 4H 2O +2 +4  t→ CuSO + S O + 2H 2O tăng giảm số oxi hóa GV: Giải thích trường hợp Fe, Al, Cr thụ động HNO3 H2SO4 đặc, nguội Do • HNO3 H2SO4 đặc, nguội làm thụ tạo lớp màng oxit bền bao bọc kim loại khơng cho chúng tiếp tục phản ứng động hóa Fe,Al,Cr Tác dụng với nước • Hoạt động Các kim loại có tính khử mạnh: kim HS: xem phim hóa học kim loại kiềm tác loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử dụng với H2O H2O dễ dàng nhiệt độ thường +1 +1 2Na + 2H O → Na OH + H +1 +2 Ba + 2H O → Ba(OH) + H GV: thơng báo khả phản ứng với nước kim loại nhiệt độ thường HS: viết phương trình hóa học phản ứng Na Ba với nước • Các kim loại có tính khử trung bình GV: thơng báo số kim loại tác dụng khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,… + 0 < 570 3Fe + 4H 2O  → Fe3 O + 4H ↑ hướng dẫn HS viết phản ứng • Các kim loại lại khơng khử H2O Kim loại tác dụng với dung dịch muối Hoạt động a) Kim loại mạnh khử ion kim loại HS: xem phim hóa học: Fe tác dụng với dung dịch muối Fe+ Cu 2+ dung dịch CuSO4 2+ HS nêu tượng: Dung dịch CuSO4 nhạt → Fe + Cu màu đồng thời sắt có Cu kim loại màu đỏ bám vào HS nhận xét: Fe khử mạnh Cu khơng tác dụng với nước nhiệt độ thường nên khử ion Cu2+ thành Cu tự HS: Viết phương trình hóa học nêu vai trò Fe Cu2+ b) Kim loại mạnh khơng khử ion HS: nêu tượng cho mẩu Na vào kim loại dung dịch muối dung dịch CuSO +1 +1 2Na + 2H O → Na OH + H HS: Viết phương trình hóa học nêu vai trò 2NaOH + CuSO → Na 2SO + Cu(OH) ↓ Na H2O • KL mạnh (khơng tác dụng với nước nhiệt độ thường) khử ion KL HS: so sánh thí nghiệm kết luận tính yếu dung dịch muối thành KL tự chất kim loại tác dụng với dung dịch muối Hoạt động 6: Củng cố • Trang tập: làm câu 21, 27, 31, 61  Dặn dò • Trang tư liệu: đọc phần IV tính chất hóa học chung kim loại Lí thuyết nâng cao chương • Trang phương pháp: xem vấn đề 1,2,3 • Trang tập: Làm tập phần lí thuyết tốn chương [...]... kim loi trong chng trỡnh c bn lp 12 THPT Chng 2 XY DNG WEBSITE H TR DY HC PHN KIN THC KIM LOI TRONG CHNG TRèNH C BN LP 12 THPT 2.1 Mc tiờu v kin thc kim loi trong chng trỡnh húa hc c bn lp 12 THPT 2.1.1 Cu trỳc ca chng trỡnh (gm 3 chng 22 bi) 2.1.2 Chun kin thc v k nng [4] CHNG 5: I CNG V KIM LOI Bi 17: V TR CA KIM LOI TRONG BNG TUN HON V CU TO CA KIM LOI A Chun kin thc v k nng Kin thc Bit c: V trớ,... ca kim loi v cỏc phn ng c trng ca kim loi Dóy in húa ca kim loi v ý ngha ca nú Bi 19: HP KIM A Chun kin thc v k nng Kin thc Bit c: Khỏi nim hp kim, tớnh cht (dn nhit, dn in, nhit núng chy ), ng dng ca mt s hp kim (thộp khụng g, uyara) K nng S dng cú hiu qu mt s dựng bng hp kim da vo nhng c tớnh ca chỳng Xỏc nh % kim loi trong hp kim B Trng tõm Khỏi nim v ng dng ca hp kim Bi 20: S N MềN KIM. .. cụ học tập, là một ngời hớng dẫn, một phơng tiện mở v nh là một phơng tiện truyền thông Kim tra ỏnh giỏ, cỏc chc nng ca kim tra ỏnh giỏ, xu hng i mi ca kim tra ỏnh giỏ hin nay cỏc trng ph thụng Bi ging in t, TNKQ, cỏc phn mm h tr cho vic xõy dng website dy hc Tt c nhng vn trờn l c s lớ lun giỳp cho chỳng tụi nghiờn cu v xõy dng website h tr vic dy hc phn kim loi trong chng trỡnh c bn lp 12 THPT. .. phi kim, ion H + trong nc, dung dch axit , ion kim loi trong dung dch mui) Quy lut sp xp trong dóy in húa cỏc kim loi ( cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu gim dn tớnh kh, cỏc ion kim loi c sp xp theo chiu tng dn tớnh oxi hoỏ) v ý ngha ca nú K nng D oỏn c chiu phn ng oxi húa - kh da vo dóy in hoỏ Vit c cỏc PTHH phn ng oxi hoỏ - kh chng minh tớnh cht ca kim loi Tớnh % khi lng kim loi trong hn hp B Trng... liờn kt kim loi K nng So sỏnh bn cht ca liờn kt kim loi vi liờn kt ion v cng hoỏ tr Quan sỏt mụ hỡnh cu to mng tinh th kim loi, rỳt ra c nhn xột B Trng tõm c im cu to nguyờn t kim loi v cu to mng tinh th kim loi Bi 18: TNH CHT CA KIM LOI DY IN HểA CA KIM LOI A Chun kin thc v k nng Kin thc Hiu c: Tớnh cht vt lớ chung: ỏnh kim, do, dn in v dn nhit tt Tớnh cht hoỏ hc chung l tớnh kh (kh phi kim, ion... nim: n mũn kim loi, n mũn hoỏ hc, n mũn in hoỏ iu kin xy ra s n mũn kim loi Bit cỏc bin phỏp bo v kim loi khi b n mũn K nng Phõn bit c n mũn hoỏ hc v n mũn in hoỏ mt s hin tng thc t S dng v bo qun hp lớ mt s dựng bng kim loi v hp kim da vo nhng c tớnh ca chỳng B Trng tõm n mũn in húa hc Bi 21: IU CH KIM LOI A Chun kin thc v k nng Kin thc Hiu c: Nguyờn tc chung v cỏc phng phỏp iu ch kim loi (in... thc Hiu c: Nguyờn tc chung v cỏc phng phỏp iu ch kim loi (in phõn, nhit luyn, dựng kim loi mnh kh ion kim loi yu hn) K nng La chn c phng phỏp iu ch kim loi c th cho phự hp Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh, s rỳt ra nhn xột v phng phỏp iu ch kim loi Vit cỏc PTHH iu ch kim loi c th Tớnh khi lng nguyờn liu sn xut c mt lng kim loi xỏc nh theo hiu sut hoc ngc li B Trng tõm ... phỏt trin 1.4.2.3 Nhng hn ch ca website dy hc Hc qua website dy hc, hc viờn khú tip thu c gn ging nh c nghe ging trc tip, c bit l i vi nhng phn thao tỏc thc hnh cn c nhỡn k cỏch lm mu ca GV Ngi t hc trong iu kin n c khụng phi bao gi cng cú th hiu ht nhng gỡ cú trong website, khụng phi lỳc no ngi hc cng cú th truy cp mng internet, cú PC s dng 1.4.2.4 Cỏc yờu cu khi thit k website dy hc 1 V ni dung Phi... s GV cỏc trng ó ỏp dng CNTT vo ging dy b mụn húa hc V tỡnh hỡnh s dng website riờng ging dy Cú 26/29 chim t l 89,66% GV cho rng cn thit v rt cn thit xõy dng trang website riờng cho bn thõn V trong s 26 giỏo viờn trờn khụng th t mỡnh thit k c trang website Nhn xột: Hu ht cỏc GV cha thit k c trang website vỡ rt nhiu nguyờn nhõn trong ú nguyờn nhõn chớnh vn l trỡnh tin hc hin nay ca GV cha bt kp c... chim khong 64%, s t bo thn kinh cm nhn mu lc 34% v mu xanh m l 2% Vỡ vy, dựng cỏc mu lõn cn vch trong quang ph lm ni bt cỏc im nhn s gõy n tng mnh i vi mt Ch vit trong cỏc slide trỡnh chiu Kiu ch: vic dựng font no l tựy s thớch ca ngi thit k Font ch thng dựng l Times New Roman C ch: C ch cn phi m bo cho HS ngi cui lp c c Thng dựng c 20 n 28 S ch trờn mt slide: Quỏ nhiu ch thỡ ngi c s ớt tp trung ... Trng tõm Dóy in húa kim loi iu ch kim loi bng phng phỏp thy luyn n mũn in húa hc CHNG 6: KIM LOI KIM KIM LOI KIM TH - NHễM Bi 25: KIM LOI KIM V HP CHT QUAN TRNG CA KIM LOI KIM A Chun kin thc... ca kim loi kim v mt s hp cht ca chỳng, vit s in phõn iu ch kim loi kim Tớnh thnh phn % v lng mui kim loi kim hn hp phn ng B Trng tõm c im cu to nguyờn t kim loi kim v cỏc phn ng c trng ca kim. .. dng website dy hc Tt c nhng trờn l c s lớ lun giỳp cho chỳng tụi nghiờn cu v xõy dng website h tr vic dy hc phn kim loi chng trỡnh c bn lp 12 THPT Chng XY DNG WEBSITE H TR DY HC PHN KIN THC KIM