1 mở đầu Lý chọn đề tài Việt Nam đất nớc có truyền thống hiếu học từ ngàn năm lịch sử, truyền thống ngày đợc hệ gìn giữ phát huy Trong nghiệp xây dựng phát triển đất nớc với phát triển nhanh chóng khoa học công nghệ giới, Đảng ta chủ trơng khuyến khích ngời dân tích cực học tập Học để xây dựng đất nớc, học để làm chủ tri thức tiên tiến nhân loại, trở thành ngời có ích cho xã hội Để đạt đợc mục tiêu đó, rõ ràng điều kiện sở vật chất nhà trờng phải đợc đảm bảo chơng trình đào tạo yếu tố định Với môn hoá học chơng trình đào tạo không kể đến hệ thống lý thuyết hệ thống tập khối THCS, THPT Để phù hợp với phát triển nhu cầu xã hội, ngành giáo dục có thay đổi nội dung chơng trình sách giáo khoa, số kiến thức đợc đa vào chơng trình hoá học phổ thông Phần kim loại chuyển tiếp đợc đa vào nhiều lớp 12 Đây phần khó hoá học phổ thông kim loại chuyển tiếp có nhiều ứng dụng sống nhng tính chất vừa đa dạng, vừa đặc thù Với phong phú hợp chất tính chất riêng nguyên tố làm cho học sinh gặp khó khăn trình tìm hiểu, vận dụng Trong kì thi HSG tỉnh nh kì thi chọn HSG quốc gia, kì thi Olympic hoá học thờng có tập liên quan đến kim loại chuyển tiếp Nhiều học sinh không xác định đợc cách giải cha nắm vững kiến thức nh phơng pháp giải tập phần Đặc biệt bồi dỡng học sinh giỏi, cần có hệ thống tập phù hợp để em tiếp thu phát triển lực sáng tạo Đã có số tác giả quan tâm nghiên cứu sử dụng tập hoá học để bồi dỡng lực học sinh giỏi, song hệ thống lý thuyết, hệ thống tập phần kim loại chuyển tiếp lớp 12 dùng cho bồi dỡng HSG sau thay sách giáo khoa cha đợc đề cập mức Nhiều giáo viên trờng THPT lúng túng chọn nội dung, tập phần để bồi dỡng HSG Xuất phát từ thực đó, với kinh nghiệm thân tham gia bồi dỡng học sinh giỏi nhiều năm chọn đề tài nghiên cứu: Xây dựng hệ thống tập kim loại chuyển tiếp dùng bồi dỡng học sinh giỏi hoá học THPT Hy vọng đề tài luận văn tài liệu tham khảo có ích cho thân đồng nghiệp việc thực nhiệm vụ bồi dỡng HSG, đợc thuận lợi giúp em HSG đạt đợc ớc mơ Mục đích đề tài Phát triển, xây dựng, lựa chọn sử dụng dạng tập phần kim loại chuyển tiếp việc bồi dỡng HSG hoá học THPT Nhiệm vụ đề tài * Nghiên cứu sở lý luận có liên quan đến đề tài * Nghiên cứu chơng trình hoá học phổ thông: chơng trình nâng cao, chơng trình chuyên hoá Phân tích đề thi HSG cấp tỉnh, cấp quốc gia sâu vào nội dung phần kim loại chuyển tiếp Căn vào xác định: - Hệ thống kiến thức trọng tâm, kiến thức cần phát triển - Các dạng tập cần trọng xây dựng * Lựa chọn, xây dựng hệ thống tập hoá học phần kim loại chuyển tiếp nhằm bồi dỡng HSG * Đề xuất phơng pháp sử dụng hệ thống tập việc bồi dỡng HSG * Thực nghiệm s phạm nhằm đánh giá hiệu hệ thống tập phơng pháp đề xuất Giả thuyết khoa học Nếu giáo viên xác định đợc hệ thống kiến thức trọng tâm cần mở rộng phát triển, đồng thời lựa chọn, xây dựng đợc hệ thống tập đa dạng, phong phú kết hợp với phơng pháp sử dụng chúng cách thích hợp nâng cao đợc hiệu trình bồi dỡng HSG Khách thể đối tợng nghiên cứu 5.1 Khách thể nghiên cứu: trình dạy hoá học khối THPT ban nâng cao 5.2 Đối tợng nghiên cứu: hệ thống lý thuyết, xây dựng hệ thống tập cho HS - giỏi phần kim loại chuyển tiếp trờng THPT Phơng pháp nghiên cứu 6.1 Phơng pháp nghiên cứu lý luận - Nghiên cứu sở lý luận có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu cấu trúc, nội dung chơng trình sách giáo khoa hoá học nâng cao 10,11,12, chơng trình chuyên hoá học phần đại cơng, vô đồng thời vào tài liệu hớng dẫn nội dung thi chọn HSG tỉnh Nghệ An, chọn HSG quốc gia Bộ GD-ĐT 6.2 Phơng pháp nghiên cứu thực tiễn - Tìm hiểu trình dạy bồi dỡng HSG hoá học khối THPT, từ đề xuất vấn đề cần nghiên cứu - Trao đổi, tổng kết kinh nghiệm vấn đề bồi dỡng HSG với giáo viên có kinh nghiệm trong lĩnh vực khối phổ thông 6.3 Thực nghiệm s phạm - Mục đích: nhằm xác định tính đắn giả thuyết khoa học, tính hiệu nội dung đề xuất - Phơng pháp xử lý thông tin: dùng phơng pháp thống kê toán học khoa học giáo dục Cái đề tài * Đã xây dựng, lựa chọn đợc hệ thống tập phần kim loại chuyển tiếp dùng cho bồi dỡng HSG THPT * Bớc đầu nghiên cứu phơng pháp sử dụng có hiệu hệ thống tập đề xuất Chơng sở lý luận thực tiễn đề tài 1.1 Hoạt động nhận thức học sinh trình dạy học hoá học [4], [7], [17], [18], [25] 1.1.1 Khái niệm nhận thức [4], [7], [17], [18] Nhận thức ba mặt đời sống tâm lý ngời (nhận thức, tình cảm, ý chí), tiền đề hai mặt đồng thời có quan hệ chặt chẽ với chúng với tợng tâm lý khác Hoạt động nhận thức bao gồm nhiều giai đoạn khác nhau, chia hoạt động gồm hai giai đoạn lớn: nhận thức cảm tính (gồm cảm giác, tri giác) nhận thức lý tính (gồm t duy, tởng tợng) Hoạt động nhận thức HS trình dạy học hoá học nằm quy luật chung a) Nhận thức cảm tính Nhận thức cảm tính phản ánh thuộc tính bên vật tợng thông qua tri giác giác quan Cảm giác hình thức khởi đầu hoạt động nhận thức, phản ánh thuộc tính riêng lẻ vật, tợng Tri giác đợc hình thành phát triển sở cảm giác, nhng tri giác phép cộng đơn giản cảm giác, tri giác phản ánh vật, tợng cách trọn vẹn theo cấu trúc định Sự nhận thức cảm tính đợc thực thông qua hình thức tri giác cao, có tính chủ động tích cực, có mục đích quan sát b) Nhận thức lý tính - Tởng tợng trình tâm lý phản ánh điều cha có kinh nghiệm cá nhân cách xây dựng hình ảnh sở biểu tợng có - T L.N Tônxtôi (Nga) viết: "Kiến thức thực kiến thức thành cố gắng t trí nhớ" Nh vậy, HS thực lĩnh hội đợc tri thức họ thực t Theo M.N Sacđacôp (Nga): "T nhận thức khái quát gián tiếp vật tợng thực dấu hiệu, thuộc tính chung chất chúng T nhận thức sáng tạo vật, tợng mới, riêng rẽ thực sở kiến thức khái quát hóa thu nhận đợc Hay T trình tâm lý phản ánh thuộc tính chất, mối liên hệ bên có tính quy luật vật, tợng thực khách quan mà trớc ta cha biết Một đặc điểm quan trọng t tính có vấn đề T xuất ngời gặp nhận thức đợc tình có vấn đề, tức tình chứa đựng mục đích, vấn đề mà hiểu biết cũ, hành động cũ cần thiết nhng không đủ sức giải muốn giải vấn đề đó, ngời phải t - T hóa học Với t hóa học A + B phép cộng túy toán học, mà xảy biến đổi nội chất để tạo thành chất mới, theo nguyên lý, quy luật, mối quan hệ định tính định lợng hóa học Cơ sở t hóa học liên hệ trình phản ứng tơng tác tiểu phân vô nhỏ bé giới vi mô (nguyên tử, phân tử, ion, electron, ) Đặc điểm trình t hóa học phối hợp chặt chẽ, thống tợng cụ thể quan sát đợc với tợng cụ thể không quan sát đợc, dùng kính hiển vi điện tử, mà dùng kí hiệu, công thức để biểu diễn mối liên hệ chất tợng nghiên cứu Từ cách hiểu trên, dựa vào đặc thù môn học hiểu: T hoá học trình tâm lí phản ánh thuộc tính chất mối quan hệ liên hệ mang tính quy luật chất tợng hoá học xảy tự nhiên, phản ánh thông qua khái niệm hoá học, trình hoá học định luật hoá học[7,tr.25] Vậy bồi dỡng phơng pháp lực t hóa học bồi dỡng cho học sinh biết vận dụng thành thạo thao tác t phơng pháp lôgic, dựa vào dấu hiệu quan sát đợc mà phán đoán tính chất biến đổi nội chất, trình Nh giống nh t khoa học, t hóa học sử dụng thao tác t vào trình nhận thức thực tiễn tuân theo quy luật chung trình nhận thức Từ trực quan sinh động T trừu tợng Thực tiễn Hóa học môn khoa học lý thuyết thực nghiệm có lập luận, sở kỹ quan sát tợng hóa học, phân tích yếu tố cấu thành ảnh hởng, thiết lập phụ thuộc xác định để tìm mối liên hệ mặt định tính định lợng, quan hệ nhân tợng trình hóa học, xây dựng nên nguyên lý, quy luật, định luật, trở lại vận dụng để nghiên cứu vấn đề thực tiễn 1.1.2 Những phẩm chất t [4], [14], [15], [18], [25] a) Những phẩm chất t - Tính định hớng: thể ý thức nhanh chóng xác đối tợng cần lĩnh hội, mục đích phải đạt đờng tối u để đạt đợc mục đích - Bề rộng: thể chỗ có khả vận dụng nghiên cứu đối tợng khác - Độ sâu: thể khả nắm vững ngày sâu sắc chất vật, tợng - Tính linh hoạt: thể nhạy bén việc vận dụng tri thức cách thức hoạt động vào tình khác cách sáng tạo - Tính mềm dẻo: thể hoạt động t đợc tiến hành theo hớng xuôi ngợc chiều - Tính độc lập: thể chỗ tự phát đợc vấn đề, đề xuất đợc cách giải tự giải vấn đề - Tính khái quát: thể chỗ giải loại nhiệm vụ đa mô hình khái quát Từ mô hình khái quát vận dụng để giải nhiệm vụ loại b) Vấn đề phát triển lực t - Việc phát triển t cho học sinh trớc hết giúp HS thông hiểu kiến thức cách sâu sắc, không máy móc, biết cách vận dụng kiến thức vào tập thực hành, từ mà kiến thức HS thu nhận đợc trở nên vững sinh động Chỉ thực lĩnh hội đợc tri thức t tích cực thân học sinh đợc phát triển nhờ hớng dẫn giáo viên em biết phân tích, khái quát tài liệu có nội dung kiện cụ thể rút kết luận cần thiết - T phát triển có nhiều khả lĩnh hội tri thức nhanh sâu sắc, khả vận dụng tri thức linh hoạt có hiệu Nh vậy, phát triển t diễn trình tiếp thu kiến thức vận dụng tri thức, t phát triển tạo kĩ thói quen làm việc có suy nghĩ, có phơng pháp, chuẩn bị tiềm lực lâu dài cho HS hoạt động sáng tạo sau - Muốn phát triển lực t duy, phải xây dựng nội dung dạy học cho thích nghi với trình độ phát triển có sẵn HS mà đòi hỏi phải có trình độ phát triển cao hơn, có phơng thức hoạt động trí tuệ phức tạp Nếu HS thực nắm đợc nội dung đó, tiêu rõ trình độ phát triển lực t HS c) Rèn luyện thao tác t Có lực quan sát tốt, ghi nhận đợc xác biến đổi vật, tợng nhng xâu chuỗi tợng lại với đa kết luận cần thiết nh thể quan điểm cá nhân cha đủ mà cần phải có t Vì t tiếp thu, vận dụng tri thức, HS không học tập đợc Do đó, phát triển t đồng nghĩa với việc rèn luyện thao tác t điều vô quan trọng cần thiết Dạy học hoá học có nhiều hội để thực nhiệm vụ * Phân tích: trình dùng trí óc để phân tích đối tợng nhận thức thành phận, thuộc tính, mối liên hệ quan hệ chúng để nhận thức đối tợng sâu sắc hơn, trọn vẹn * Tổng hợp: trình dùng trí óc để hợp phận, thuộc tính, thành phần đợc tách nhờ phân tích thành chỉnh thể * So sánh: trình dùng trí óc để xác định giống hay khác nhau, đồng hay không đồng nhất, hay không đối tợng nhận thức * Trừu tợng hoá khái quát hoá - Trừu tợng hoá trình dùng trí óc để gạt bỏ mặt, thuộc tính, mối liên hệ, quan hệ thứ yếu, không cần thiết phơng diện giữ lại yếu tố cần thiết để t - Khái quát hoá trình dùng trí óc để bao quát nhiều đối tợng khác thành nhóm, loại theo thuộc tính, mối quan hệ định Những thuộc tính chung bao gồm hai loại: thuộc tính giống thuộc tính chất 1.2 Quan điểm học sinh giỏi 1.2.1 Quan điểm học sinh giỏi số nớc phát triển [17], [30], [31], [33] Nhỡn chung cỏc nc u dựng hai thut ng chớnh l gift (gii, cú nng khiu) v talent (ti nng) Luật bang Georgia (Mỹ) định nghĩa HSG nh sau: HSG HS chứng minh đợc trí tuệ trình độ cao có khả sáng tạo, thể động học tập mãnh liệt đạt kết xuất sắc lĩnh vực lý thuyết, khoa học; ngời cần có giáo dục đặc biệt để đạt đợc trình độ giáo dục tơng ứng với lực ngời Nhiu nc quan nim: HSG l nhng hc sinh cú nng lc cỏc lnh vc trớ tu, sỏng to, ngh thut v nng lc lónh o hoc lnh vc lớ thuyt Nhng hc sinh ny cn cú s phc v v nhng hot ng khụng theo nhng iu kin thụng thng ca nh trng nhm phỏt trin y cỏc nng lc va nờu trờn - Quan điểm v giỏo dc HSG Trờn th gii vic phỏt hin v bi dng HSG ó cú t rt lõu Trung Quc, t i nh ng, nhng tr em cú ti c bit c mi n sõn Rng hc v c giỏo dc bng nhng hỡnh thc c bit Trong tỏc phm phng Tõy, Plato cng ó nờu lờn cỏc hỡnh thc giỏo dc (GD) c bit cho HSG chõu u sut thi Phc Hng, nhng ngi cú ti nng v ngh thut, kin trỳc, hc u c nh nc v cỏc t chc cỏ nhõn bo tr, giỳp Nc M mói n th k 19 mi chỳ ý ti GD hc sinh gii v ti nng u tiờn l hỡnh thc GD linh hot ti trng St Public Schools Louis 1868 cho phộp nhng HSG hc chng trỡnh nm vũng nm; sau ú ln lt l cỏc trng Woburn; Elizabeth; Cambridge Nc Anh thnh lp c mt Vin hn lõm quc gia dnh cho hc sinh gii v ti nng tr v Hip hi quc gia dnh cho hc sinh gii, bờn cnh Website hng dn giỏo viờn dy cho hc sinh gii v hc sinh ti nng (http://www.nc.uk.net/gt/) Cú th núi, hu nh tt c cỏc nc u coi trng o to v bi dng hc sinh gii chin lc phỏt trin chng trỡnh GD ph thụng Nhiu nc ghi riờng thnh mt mc dnh cho HSG, mt s nc coi ú l mt dng ca giỏo dc c bit hoc chng trỡnh c bit Nhiu ti liu khng nh: HSG cú th hc bng nhiu cỏch khỏc v tc nhanh hn so vi cỏc bn cựng lp vỡ th cn cú mt chng trỡnh HSG phỏt trin v ỏp ng c ti nng ca h Chớnh vỡ th bi dng HSG ó tr thnh thi s gõy nhiu tranh lun Tuy nhiờn nhiu du hiu chng t rng giỏo viờn cỏc lp bỡnh thng khụng c o to v giỳp tng xng vi chng trỡnh dy cho HSG Trong qu dnh cho GD chung l cú hn nờn s nh hng nhiu ti hiu qu o to ti nng v HS gii - Mc tiờu dy hc sinh gii Mc tiờu chớnh ca chng trỡnh dnh cho HSG v HS ti nng nhỡn chung cỏc nc u khỏ ging Cú th nờu lờn mt s im chớnh sau õy: - Phỏt trin phng phỏp suy ngh trỡnh cao phự hp vi kh nng trớ tu ca tr - Bi dng s lao ng, lm vic sỏng to - Phỏt trin cỏc k nng, phng phỏp v thỏi t hc sut i - Nõng cao ý thc v khỏt vng ca tr v s t chu trỏch nhim - Khuyn khớch s phỏt trin v lng tõm v ý thc trỏch nhim úng gúp xó hi - Phỏt trin phm cht lónh o 1.2.2 Thế học sinh giỏi hoá? [10], [17], [26] - Theo pgs.ts Trần Thành Huế (ĐHSP Hà Nội): vào kết thi để đánh giá học sinh giỏi hóa cần hội tụ đủ yếu tố sau: + Có kiến thức tốt, thể nắm vững khái niệm, định nghĩa, định luật, quy tắc đợc quy định chơng trình, thiếu sót công thức, phơng trình hoá học + Vận dụng sắc bén, có sáng tạo, kiến thức + Tiếp thu dùng đợc số vấn đề đầu đa Những vấn đề vấn đề cha đợc cập nhật đề cập đến mức độ chơng trình hoá học phổ thông nhng thiết vấn đề phải liên hệ mật thiết với nội dung chơng trình + Bài làm cần đợc trình bày rõ ràng, khoa học - Theo Tiến sĩ Cao Cự Giác (ĐH Vinh) Một học sinh giỏi hoá học phải hội đủ ba có: + Có kiến thức tốt, thể nắm vững kiến thức cách sâu sắc có hệ thống + Có khả t tốt tính sáng tạo cao: trình bày giải vấn đề cách linh hoạt, rõ ràng, khoa học + Có khả thực hành thí nghiệm tốt: Hoá học khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm, tách rời lý thuyết với thực nghiệm Phải biết vận dụng lý thuyết để điều khiển thực nghiệm từ thực nghiệm kiểm tra vấn đề lý thuyết, hoàn thiện lý thuyết - Theo tài liệu tâm lí học, phơng pháp dạy học hoá học, viết vấn đề học sinh giỏi hoá học HSG hoá đợc thể qua lực sau: 10 + Có lực tiếp thu kiến thức có kiến thức tốt + Có lực t tốt sáng tạo + Có lực trình bày diễn đạt + Có lực lao động sáng tạo + Có lực kiểm chứng + Có lực thực hành thí nghiệm + Có lực ghi nhớ Dựa sở qua trao đổi với số giáo viên có uy tín kinh nghiệm công tác bồi dỡng HSG nh kinh nghiệm thân, quan niệm HSG hoá phải : Có kiến thức tốt, biết vận dụng kiến thức cách sáng tạo để giải vấn đề lí thuyết nh thực nghiệm đạt kết nhanh 1.2.3 Một số biện pháp phát bồi dỡng học sinh giỏi hoá học bậc THPT [3], [4], [17], [30], [31] 1.2.3.1 Một số biện pháp phát học sinh giỏi hoá học bậc THPT Căn vào tiêu chí HSG hoá học nh nêu trên, giáo viên bồi dỡng HSG cần phải xác định đợc: Mức độ nắm vững kiến thức, kỹ cách đầy đủ, xác HS so với yêu cầu chơng trình hoá học phổ thông Mức độ t HS đặc biệt đánh giá đợc khả vận dụng kiến thức HS cách linh hoạt, sáng tạo Muốn vậy, giáo viên phải kiểm tra kiến thức HS nhiều phần chơng trình, kiểm tra toàn diện kiến thức lý thuyết, tập thực hành Thông qua kiểm tra, giáo viên phát HSG hoá học theo tiêu chí: + Mức độ đầy đủ, rõ ràng mặt kiến thức + Tính logic làm HS yêu cầu cụ thể + Tính khoa học, chi tiết, độc đáo đợc thể làm HS + Tính mới, tính sáng tạo (những đề xuất mới, giải pháp có tính mặt chất, cách giải tập hay, ngắn gọn ) + Mức độ làm rõ nội dung chủ yếu phải đạt đợc toàn kiểm tra + Thời gian hoàn thành kiểm tra 157 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Cu2O + 8HCl 2H3(CuCl4) + H2O 85% khối lợng phản ứng oxit lại Cu 64a = 15 m a = 0,15m/64 100 a) Để tách đợc toàn đồng hỗn hợp ta cho hỗn hợp phản ứng với hidro đun nóng, d: CuO + H2 Cu + H2O Cu2O + H2 2Cu + H2O m Cu hỗn hợp = 64 (a + b + 2c) (3) 0,1m 0, 625m b) Thay a vào (2) c = ; Thay a, c vào (1) b = 64 Thay a,b,c vào (3): 64 80 0,15m 0, 625m 0,1m + 80 + 144 = 42,5 64 80 64 0,85 m = 42,5 m = 50 g Bài 26 Hớng dẫn: a) Các phản ứng : to MxOy + y CO xM + yCO2 M(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O M + 6HNO3 2M + 12HNO3 2M(NO3)3 + 3N2O4 + 6H2O Gọi a, b số mol NO2, N2O4 ta có hệ phơng trình a+b= 1, 6128.1.273 = 0,06 mol 22, 4(272 + 54, 6) (1) 46a + 92b = 34,5 0,06 = 4,14g (2) Giải (1),(2) a = b = 0,03 mol Theo phản ứng số mol M = 0,03 mol M = 1,68/0,03 = 56 Vậy M Fe FexOy có %Fe = 100- 27,59 = 72,41% 56 x 72, 41 = x : y = 3:4 16 y 27,59 b) Fe3O4 2NO2 + 2OH- NO2- + NO3- + H2O N2O4 + 2OH- NO2- + NO3- + H2O Zn + 2OH- ZnO22- + H2 3Zn + NO2- + 5OH- 3ZnO22- + NH3 + H2O 4Zn + NO3- + 7OH- 4ZnO22- + NH3 + 2H2O 158 Bài 27 Đ/a: a) Vì ECu o 2+ Cu + = 0,15V < E I o = 0,54V đktc Cu2+ không oxi hoá I 2I thành I2 theo phản ứng : Cu2+ + 2Ib) Khi I- d ta có : Cu+ + I2 0,15 Cu2+ + 1e Cu+ K = 10 0,059 = 102,54 Cu+ + I- CuI (Ks)-1 = (10-12)-1 = 1012 Cu2+ + I- + 1e CuI K1 = 1014,54 K1 = 10 nE o Cu 2+ / CuI 0,059 14,54 = ECu 2+ o CuI nên 0, 059 ECu 2+ o = 0,86 V CuI Cu2+ + 2ICuI + 1/2I2 Epino = Ephảio E0trái = 0,86 - 0,54 = 0,32 > nên phản ứng xảy Bài 28 Hớng dẫn: Có trờng hợp xảy (FeO,Fe2O3); (Fe2O3, Fe3O4); (FeO,Fe3O4) B Fe2O3 Trờng hợp 1: A gồm (FeO,Fe2O3) giả sử ta lấy 160 g Fe 2O3 (1mol) 160 g FeO (2,22 mol) Sau nung ta có + 1,11 = 2,11 mol Fe 2O3 Khối lợng tăng lên = 2,11.160 320 100 = 5,5% 320 Trờng hợp 2: A gồm (Fe2O3, Fe3O4) giả sử ta lấy 160 g Fe 2O3(1mol) 160g Fe3O4 (0,6896mol) sau nung ta đợc 2,0345 mol Fe2O3 Khối lợng tăng 2, 0345.160 320 100 = 1, 7% 320 Trờng hợp 3: A gồm (FeO,Fe3O4) giả sử ta lấy 232g Fe 3O4 (1mol) 232 g FeO (3,22 mol) sau nung đợc 3,111 mol Fe2O3 khối lợng tăng: 3,111.160 464 100 = 7, 276% 464 áp dụng vào toán khối lợng tăng ờng hợp 2, hỗn hợp (Fe2O3, Fe3O4) Bài 29 Hớng dẫn 4, 72 4, 64 100 = 1, 7% cho th4, 64 159 Chú ý : Một hỗn hợp gồm nhiều kim loại có hoá trị không đổi khối lợng cho trớc phóng số mol electron không đổi cho phi kim hay gốc axit, ion Khối lợng hỗn hợp kim loại phần = 6,45/2 = 3,225 g Số mol oxi nguyên tử kết hợp với kim loại phần = (4,025 3,225)/16 = 0, 05 mol Trong trình phản ứng với oxi tạo oxit, oxi nhận electron kim loại : O + 2e O-2 (1) 0,05 mol 0,1mol Khi 3,225 g hỗn hợp kim loại phản ứng với H 2SO4 đặc nóng S+6 axit nhận electron hai kim loại tạo khí A Giả sử mol A nhận m e, với số mol khí A = 1,12/22,4 = 0,05 mol Ta có : nS+6 + m e A 0,05m 0,05 0,05m = 0,1 m = Vậy S+6 + 2e S+4O2 nên khí A SO2 Khối lợng muối = khối lợng kim loại + khối lợng gốc axit tạo muối Theo định luật bảo toàn điện tích số mol gốc SO 42- tạo muối = số mol e cho kim loại/2 = 0,1/2 = 0,05 mol m = 3,225 + 0,05 96 = 8,025 g Bài 30 Hớng dẫn: Số mol NO = 0,224/22,4 = 0.01 mol; số mol Al = 2,7/27 = 0,1 mol Các phản ứng xảy ra: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O CuO + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O Số mol Cu = 3/2 số mol NO = 0,015 m Cu = 0,015.64 = 0,96 g Khối lợng CuO Cu(NO3)2 = 12,72 0,96 = 11,76 g Gọi số mol CuO, Cu(NO3)2 x y ta có : 80 x + 188 y = 11,76 (1) Do thu đợc hỗn hợp kim loại nên đồng bị nhôm đẩy hết, dung dịch B có muối Al(NO3)3 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (*) Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 (**) NaOH + Al(OH)3 Na[Al(OH)4] (***) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Hỗn hợp X gồm Al d Cu 27z + 64(x + y + 0,015) = 8,91 (****) (2) 160 Theo pt phản ứng : 3z = 2(x + y + 0,015) (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta đợc: z = 0,01; x = 0,1; y = 0,05 Khối lợng CuO = 80 x = 80 0,1 = 8g; Khối lợng Cu(NO3)2 = 11,76- = 3,76 g Số mol Al2O3 3,06/102 = 0,03 mol Số mol Al tan = 0,1- 0,01 = 0,09 Trờng hợp 1: NaOH d phần có phản ứng (***) xảy ra: Số mol nhôm dạng phức = 0,09- 2.0,03= 0,03 Số mol NaOH phản ứng = 3.số mol nhôm tan + số mol phức nhôm = 0,09 + 0,03 = 0,3mol Nồng độ NaOH = 0,3/ 0,25 = 1,2M Trờng hợp 2: NaOH thiếu phản ứng (**) cha xong : Số mol NaOH = số mol Al(OH)3 = 3.2.số mol Al2O3 = 3.2 0,03 = 0,18 Nồng độ NaOH = 0,18/ 0,25 = 0,72M Bài 31 Hớng dẫn: Cr2O3 + 3K2S2O7 Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 Cr2O3 + 2KOH 2KCrO2 + H2O Các phản ứng chứng minh tính lỡng tính Cr2O3 tinh thể Bài 32 Hớng dẫn: Sơ đồ tách: ddHCldu HClO KCrO2, KAlO2 dd muối Cr3+, Al3+ dd chứa Cr2O72-, Al3+ NaOHvuadu Al(OH)3 kết tủa tách ra, dung dịch lại có CrO 2-4, Cr2O72 SO2, H SO4 NaOHvuadu Cr(OH)3 dd muối Cr3+ Bài 33 Hớng dẫn: a) Dùng chất oxi hoá đa Cr3+ đicromat: Cr2(SO4)3 + 3KClO + 4H2O K2Cr2O7 + KCl + 2HCl + 3H2SO4 Sau K2Cr2O7 + 3H2SO4 đặc CrO3 + K2SO4 + H2O b) Từ Cr2O3 ta chuyển muối Cr3+ tiến hành nh Bài 34 Hớng dẫn: Thể tích sau trộn = 950 + 50 =1000 ml Nồng độ HCl sau trộn : CHCl = 1.50/1000 = 0,05 M pH = - lg 0,05 = 1,3 AgCl Ag+ + ClCân s s + 0,05 s (s + 0,05) = 1,77.10-10 s E Ag + / Ag nên có phản ứng sau xảy ra: Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+ b) Để phản ứng đổi chiều thì: E 3+ 0, 059 Fe nên 0,77 + lg Fe 2+ Fe3+ / Fe 2+ 0,769 E Ag + / Ag Fe3+ 0,9617 Fe 2+ Fe3+ Vậy để phản ứng đổi chiều giá trị lớn tỉ số 0,9617 Fe 2+ Bài 43 Hớng dẫn: Các phản ứng xảy K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 +7H2O Na2Cr2O7 + 6FeSO4 +7H2SO4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 +7H2O 164 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 2KMnO4 + 5Na2Cr2O4 + 8H2SO4 K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O Số mol Na2Cr2O4 = CM (K2MnO4) = 0, 2211 134 = 0,00165 mol 0, 00165.2.1000 = 0,025M 5.26, Gọi x, y số mol K2Cr2O7 Na2Cr2O7 ta có : 294 x + 298 y = 5,94 (1) Theo phản ứng số mol FeSO4d =5.số mol KMnO4 = 5.16,8.0,025/1000 = 0,0021 Số mol FeSO4 phản ứng với hỗn hợp K2Cr2O7 Na2Cr2O7 = 50.1,102/1000 0,0021= 0,003 mol Ta có phơng trình: 6x + 6y = 0,003 1000/25 = 0,12 (2) Giải hệ (1), (2) ta đợc x = 0,005; y = 0,015 %mNa2Cr2O7 = 262 0,015 100/ 5,94 = 66,16 % (không tính nớc vào) b) Phản ứng oxi hoá: Cr2O72- + 3CH3-CH2OH + 8H+ 2Cr3+ + 3CH3-CHO + 7H2O Theo phản ứng : nCH3CHO = 3nCr2O7 = 0,02 = 0,06 mol Vậy khối lợng andehit = 0,06 46 = 2,76 g Bài 44 Hớng dẫn: Các cân xảy ra: H2O H+ + OHAg(NH3)2NO3 Ag(NH3)2+ + NO3Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 Ag+ + Cl- AgCl NH3 + H+ NH4+ Bài 45 Hớng dẫn: Màu sắc dung dịch thay đổi số lợng phối tử H2O cầu nội thay đổi Ví dụ: [Cr(H2O)6]Cl3 xanh tím, [Cr(H2O)5Cl]Cl2 xanh sáng, [Cr(H2O)4Cl2]Cl xanh tối Số phối tử phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ, pH dung dịch làm cho thành phần phức thay đổi Đáp án tập trắc nghiệm khách quan 165 1D 2C 3D 4B 5B 6D 7C 8B 9C 10B 11A 12A 13B 14D 15B 16D 17B 18B 19C 20D 21B 22C 23D 24D 25B 26C 27D 28A 29B 30D 31B 32A 33C 34A 35D 36B 37A 38B 39A 40D 166 Tài liệu tham khảo 10 11 12 13 14 15 16 17 Nguyễn Duy ái, Tài liệu giáo khoa chuyên hoá học 11-12, tập 2, Nxb Giáo dục, 2002 Ban tổ chức kì thi Olymic 30 - 4, Tuyển tập đề thi Olympic 30 - 4, lần V (1999), IX (2003), X (2004), XI (2005), XII (2006) Bộ GD - ĐT, Tài liệu hớng dẫn nội dung thi chọn học sinh giỏi quốc gia Nguyễn Cơng, Phơng pháp dạy học Hoá học trờng phổ thông đại học, Nxb Giáo dục, 2007 Vũ Đăng Độ, Bài tập sở lý thuyết trình hoá học, Nxb Giáo dục, 2003 Đề thi HSG hoá vòng loại chọn HSG quốc gia tỉnh Nghệ An 2000 - 2009 Cao Cự Giác, Thiết kế sử dụng tập thực nghiệm dạy học hoá học, Nxb Giáo dục, 2009 Cao Cự Giác, Hớng dẫn giải nhanh tập hoá học, Tập 1, 2, 3, Nxb Đại học Quốc gia, 2000 Cao Cự Giác, Tuyển tập giảng hoá học vô cơ, Nxb Đại học Quốc gia Hà Nội, 2002 Cao cự Giác, Bồi dỡng học sinh giỏi hoá học trờng trung học phổ thông, Nxb Đại học Quốc gia Hà Nội, 2009 Phạm Đình Hiến - Vũ Thị Mai - Phạm Văn T, Tuyển chọn đề thi HSG tỉnh quốc gia, Nxb Giáo dục, 2002 R.A.Liđin - V.A Molosco - L.L.Andreeva, Tính chất lý hoá học chất vô cơ, Nxb Khoa học Kỹ thuật, 2001 Hoàng Nhâm, Hoá học vô cơ, Tập 1, 2, 3, Nxb Giáo dục, 2002 Lê Văn Năm, Các phơng pháp dạy học đại, Chuyên đề Cao học, Vinh - 2008 Lê Văn Năm, Hình thành phát triển khái niệm hoá học chơng trình hoá học phổ thông, Chuyên đề cao học, Vinh - 2008 Đặng Trần Phách, Cơ sở lý thuyết phản ứng hoá học Nxb Giáo dục, 1996 Nguyễn Thị Lan Phơng, Hệ thống lý thuyết - xây dựng hệ thống tập phần kim loại dùng bồi dỡng HSG chuyên HH THPT, Luận văn cao học, Hà Nội, 2007 167 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 Nguyễn Ngọc Quang, Lý luận dạy học hoá học, Tập 1, Nxb Đại học S phạm, 1994 Lê Mậu Quyền, Cơ sở lý thuyết trình hoá học phần tập, Nxb Khoa học Kỹ thuật Hà Nội, 2004 Tài liệu bồi dỡng Giáo viên THPT chuyên, ĐHQG Hà Nội 2006, 2009 Đặng Hùng Thắng, Thống kê ứng dụng, Nxb Giáo dục 1998 Nguyễn Trọng Thọ - Phạm Minh Nguyệt, Giải toán hoá học 12, Nxb Giáo dục, 2000 Đào Đình Thức, Hoá lí 1: Nguyên tử liên kết hoá học, Nxb Khoa học Kỹ thuật, 2002 PGS.TS Nguyễn Xuân Trờng - PGS.TS Nguyễn Thị Sửu - PGS.TS Đặng Thị Oanh - TS Trần Trung Ninh, Tài liệu bồi dỡng thờng xuyên cho giáo viên THPT chu kỳ III (2004 - 2007), Bộ Giáo dục & Đào tạo, 2005 PGS.TS Nguyễn Xuân Trờng, Phơng pháp dạy học hoá học trờng phổ thông, Nxb Giáo dục, 2006 Phan Thị Vân, Hệ thống lý thuyết tập hóa học dùng bồi dỡng HSG HH THPT phần cấu tạo chất, Luận văn cao học, Vinh, 2006 Nguyễn Đức Vận - Nguyễn Huy Tiến, Câu hỏi tập Hoá học Vô Phần kim loại, Nxb Khoa học Kỹ thuật, 2008 PGS.TS Đào Hữu Vinh, 121 tập hoá học dùng bồi dỡng HSG hoá 10, 11,12, Tập 1, 2, Nxb Tổng hợp Đồng Nai, 2000 V V Eremin, 2400 tập hoá học, Nxb Khoa học Kỹ thuật, 2002 www.dictionary.backkhoatoanthu.gov.vn www edu net.vn www hoahocphothong com www.vi.wikipedia.org www dethi,violet.vn 168 Lời cảm ơn Để hoàn thành luận văn này, xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - TS Cao Cự Giác - Giảng viên khoa Hóa tr ờng Đại học Vinh giao đề tài, tận tình hớng dẫn khoa học tạo điều kiện thuận lợi cho việc nghiên cứu hoàn thành luận văn - Các thầy giáo: TS Nguyễn Hoa Du ; PGS.TS Nguyễn Điểu , thầy giáo, cô giáo tổ Phơng pháp giảng dạy khoa Hoá, khoa Sau đại học -ĐH Vinh, đọc góp nhiều ý kiến quý báu để giúp hoàn thành luận văn - Ban giám hiệu giáo viên Trờng THPT Hoàng Mai, THPT Quỳnh Lu II, THPT Hà Huy Tập giúp đỡ suốt thời gian thực nghiệm s phạm - Tôi xin cảm ơn tất ngời thân gia đình, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ suốt trình học tập nghiên cứu Vinh, tháng 12 năm 2009 Võ Thị Thanh 169 Những từ viết tắt luận văn 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BD BT BGD-ĐT dd ĐC đktc GD GV HH HS HSG KLCT NTCT Nxb PT SGK THCS THPT TN TNSP Bồi dỡng Bài tập Bộ giáo dục đào tạo Dung dịch Đối chứng điều kiện tiêu chuẩn Giáo dục Giáo viên Hoá học Học sinh Học sinh giỏi Kim loại chuyển tiếp Nguyên tố chuyển tiếp Nhà xuất Phơng trình Sách giáo khoa Trung học sở Trung học phổ thông Thực nghiệm Thực nghiệm s phạm 170 Mở đầu Mục lục Chơng sở lý luận thực tiễn đề tài 1.1 Hoạt động nhận thức học sinh trình dạy học hoá học 1.1.1 Khái niệm nhận thức 1.1.2 Những phẩm chất t 1.2 Quan điểm học sinh giỏi 1.2.1 Quan điểm học sinh giỏi số nớc phát triển 1.2.2 Thế học sinh giỏi hoá ? 10 1.2.3 Một số biện pháp phát bồi dỡng học sinh giỏi hoá học bậc THPT 12 1.2.3.1 Một số biện pháp phát học sinh giỏi hoá học THPT 12 1.2.3.2 Một số biện pháp bồi dỡng học sinh giỏi hoá học THPT 12 1.3 Bài tập hoá học 14 1.3.1 Khái niệm tập hoá học 14 1.3.2 Tác dụng tập hoá học 14 1.2.3 Quan hệ việc giải tập hoá học với phát triển t hoá học học sinh 15 1.4 Cơ sở thực tiễn đề tài 1.4.1 Thực trạng bồi dỡng HSG trờng THPT 1.4.1.1 Thuận lợi 1.4.1.2 Khó khăn 1.4.2 Kết HSG trờng THPT Hoàng Mai năm gần Chơng Xây dựng hệ thống tập kim loại chuyển tiếp dùng bồi dỡng học sinh giỏi hoá học THPT 2.1 Kiến thức trọng tâm 2.1.1 Cấu hình electron nguyên tố khối d 2.1.2 Sự biến đổi chu kì 2.1.3 Những tính chất chung nguyên tố chuyển tiếp 2.1.4 Những tính chất đặc trng nguyên tố chuyển tiếp hợp chất chúng 2.1.5 Tính axit bazơ hợp chất nguyên tố chuyển tiếp 2.1.6 Tính chất oxi hoá - khử 2.1.7 Sơ lợc nguyên tố khối f 16 16 16 17 18 20 20 20 21 22 23 27 27 28 171 2.2 Hệ thống tập kim loại chuyển tiếp dùng bồi dỡng HSG hoá học THPT 2.2.1 Cấu tạo nguyên tử 2.2.1.1 Kiến thức cần bồi dỡng học sinh giỏi 2.2.1.2 Hệ thống tập 2.2.2 Tính chất hoá học kim loại chuyển tiếp 2.2.2.1 Kiến thức cần bồi dỡng học sinh giỏi 2.2.2.2 Hệ thống tập 2.2.3 Hợp chất kim loại chuyển tiếp 2.2.3.1 Kiến thức cần bồi dỡng học sinh giỏi 2.2.3.2 Hệ thống tập 2.2.4 Phản ứng oxi hoá-khử, điện cực, pin điện hoá điện phân 2.2.4.1 Kiến thức cần bồi dỡng học sinh giỏi 2.2.4.2 Hệ thống tập 2.2.5 Phức chất kim loại chuyển tiếp 2.2.5.1 Kiến thức cần bồi dỡng học sinh giỏi 2.2.5.2 Hệ thống tập 2.2.6 Bài tập tổng hợp 2.2.7 Một số tập đề nghị Chơng Thực nghiệm s phạm 3.1 Mục đích thực nghiệm s phạm 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm s phạm 3.3 Nội dung thực nghiệm s phạm 3.4 Phơng pháp thực nghiệm 3.4.1 Chọn mẫu thực nghiệm 3.4.2 Trao đổi với giáo viên dạy thực nghiệm 3.4.3 Tiến hành thực nghiệm thực kiểm tra đánh giá 3.5 Xử lí số liệu kết thực nghiệm 3.6 Kết luận thực nghiệm s phạm Kết luận Phụ lục Tài liệu tham khảo 28 29 29 33 45 45 46 60 60 62 75 75 79 94 94 99 111 123 138 138 138 138 139 139 140 140 141 149 151 [...]... học sinh một cách chính xác - Bài tập hóa học có tác dụng giáo dục đạo đức, tác phong, rèn luyện tính kiên nhẫn, trung thực chính xác khoa học và sáng tạo, phong cách làm việc khoa học, nâng cao hứng thú học tập bộ môn Nh vậy việc xây dựng một hệ thống bài tập cho học sinh giỏi là rất cần thiết nhằm phát triển t duy, năng lực cho các em trong qúa trình học tập 1.3.3 Quan hệ giữa việc giải bài tập hoá. .. Việc phát hiện và bồi dỡng học sinh giỏi hóa nằm trong nhiệm vụ phát hiện, bồi dỡng nhân tài chung của giáo dục phổ thông và là nhiệm vụ quan trọng, thờng xuyên của mỗi giáo viên hóa học 17 Chơng 2 Xây dựng hệ thống bài tập kim loại chuyển tiếp dùng bồi dỡng học sinh giỏi hoá học THPT 2.1 Kiến thức trọng tâm Kim loại chuyển tiếp bao gồm các nguyên tố khối d và khối f Trớc hết ta xem xét các nguyên... kiến thức vào việc giải bài tập học sinh mới nắm vững kiến thức một cách sâu sắc 13 - Bài tập hóa học là phơng tiện để ôn tập, hệ thống hóa kiến thức một cách tốt nhất - Thông qua bài tập hoá học, học sinh đợc rèn luyện các kỹ năng nh: kỹ năng viết và cân bằng phơng trình phản ứng, kỹ năng tính theo công thức và phơng trình hóa học, kỹ năng thực hành - Bài tập hóa học giúp cho học sinh phát triển năng... giải hệ thống bài tập cơ bản để học sinh vận dụng và sáng tạo - Làm bài kiểm tra sau khi đã học và làm các bài tập đã giao Đánh giá khả năng của từng em có nhận định chung, từ đó bổ sung hoàn thiện thêm cho mỗi học sinh Trên cơ sở đó và dựa vào tác dụng của mỗi loại bài tập chúng tôi đã lựa chọn các bài tập theo các dạng sau 2.2.1 Cấu tạo nguyên tử 2.2.1.1 Kiến thức cơ bản cần bồi dỡng học sinh giỏi. .. có ít khả năng tạo phức chất hơn các nguyên tố khối d Các actinit đều là chất phóng xạ 2.2 Hệ thống bài tập kim loại chuyển tiếp dùng bồi dỡng học sinh giỏi Hoá học THPT 24 Hiện nay lợng sách tham khảo trên thị trờng tơng đối nhiều nhng thời gian học tập của các em lại có hạn nên các việc lựa chọn bài tập để bồi dỡng cho các em đạt kết quả cao trong thời gian ngắn là vấn đề cần thiết và rất quan trọng,... là bài tập khi nó trở thành đối tợng hoạt động của chủ thể, khi có một ngời nào đó chọn nó làm đối tợng, mong muốn giải nó, tức là khi có một ngời giải Vì vậy, bài tập và ngời học có mối liên hệ mật thiết tạo thành một hệ thống toàn vẹn, thống nhất và liên hệ chặt chẽ với nhau 1.3.2 Tác dụng của bài tập hóa học - Bài tập hoá học là một trong những phơng tiện hiệu nghiệm, cơ bản nhất để dạy học sinh. .. quả học tập của HS trong đội tuyển bằng các bài kiểm tra, bài thi (bài tự luận hoặc bài thi hỗn hợp) Tuy nhiên cần chú ý là các câu hỏi trong bài thi nên đợc biên soạn sao cho có nội dung khuyến khích t duy độc lập, sáng tạo của học sinh 1.3 Bài tập hóa học [4], [14], [15], [18],[25] 1.3.1 Khái niệm về bài tập hóa học Trong sách giáo khoa và tài liệu tham khảo ở phổ thông hiện nay, thuật ngữ bài tập. .. hiện tại và việc học hoá học mai sau - Sự u ái của gia đình, nhà trờng, thầy cô và phần thởng giành cho các HS đoạt giải 2 Soạn thảo nội dung dạy học và có phơng pháp dạy học hợp lý Nội dung dạy học gồm hệ thống lý thuyết và hệ thống bài tập tơng ứng Trong đó, hệ thống lý thuyết phải đợc biên soạn đầy đủ, ngắn gọn, dễ hiểu, bám sát yêu cầu của chơng trình; soạn thảo, lựa chọn hệ thống bài tập phong phú,... muốn, ngoài hệ thống bài tập đa ra cần có phơng pháp sử dụng hợp lí và cần phát huy tính tự giác tích cực ở mỗi học sinh Phơng pháp rèn luyện kĩ năng và phát triển t duy cho học sinh tốt nhất khi bồi dỡng học sinh giỏi hiện nay theo chúng tôi là: - Giáo viên cung cấp thông tin đầy đủ về vấn đề nghiên cứu (các kiến thức cơ bản, nâng cao, đa ra một số bài tập mẫu) - Giao nhiệm vụ cho học sinh nghiên... năng lực nhận thức, rèn trí thông minh - Bài tập hóa học còn đợc sử dụng nh là một phơng tiện để nghiên cứu tài liệu mới khi trang bị kiến thức mới, giúp cho học sinh tích cực, tự lực, chủ động lĩnh hội kiến thức một cách sâu sắc và bền vững - Bài tập hóa học giúp phát huy tính tích cực, chủ động của học sinh và góp phần hình thành phơng pháp học tập hợp lý - Bài tập hóa học còn là phơng tiện để kiểm ... thờng xuyên giáo viên hóa học 17 Chơng Xây dựng hệ thống tập kim loại chuyển tiếp dùng bồi dỡng học sinh giỏi hoá học THPT 2.1 Kiến thức trọng tâm Kim loại chuyển tiếp bao gồm nguyên tố khối... triển - Các dạng tập cần trọng xây dựng * Lựa chọn, xây dựng hệ thống tập hoá học phần kim loại chuyển tiếp nhằm bồi dỡng HSG * Đề xuất phơng pháp sử dụng hệ thống tập việc bồi dỡng HSG * Thực... Hệ thống tập kim loại chuyển tiếp dùng bồi dỡng học sinh giỏi Hoá học THPT 24 Hiện lợng sách tham khảo thị trờng tơng đối nhiều nhng thời gian học tập em lại có hạn nên việc lựa chọn tập để bồi