BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI THEO CÁC DẠNG TOÁN Mục lục Định tính Định lượng Kim loại tác dụng với axit Oxit kim loại tác dụng với axit Kim loại phản ứng với dung dịch muối kim loại khác Kim loại phản ứng với bazơ Muối kim loại phản ứng với dung dịch axit Muối phản ứng với muối Chuyên đề điện phân Phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại Định tính Chọn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại 1) 1s22s22p63s2 2)1s22s22p63s23p4 3) 1s22s22p63s23p63d64s2 4) 1s22s22p5 2 6 2 5) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 6) 1s 2s 2p 3s 3p3 A 1, 4, B 1, 3, C 2, 4, D 2, 5, Khuynh hướng kim loại tham gia phản ứng hóa học A Nhận electron B Nhường electron C Góp chung electron D Nhận nhường electron Về phương diện hóa tính, kim loại nguyên tố A Cấu tạo nguyên tử với lớp điện tử B Luôn thể tính khử phản ứng hóa học C Dễ tạo muối tác dụng với dung dịch axit D Dễ bị oxi hóa oxi tạo oxit kim loại Chọn câu sai liên quan đến cấu tạo nguyên tử kim loại A Bán kính nguyên tử lớn so với phi kim chu kì B Lớp electron thường điện tử C Lực hút yếu hạt nhân với electron hóa trị D Điện tích hạt nhân lớn so với phi kim chu kì Kim loại có ánh kim, tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt A Các electron tự kim loại B.Nguyên tử có điện tử lớp C Kim loại dễ bị oxi hóa phản ứng D Có cấu tạo mạng tinh thể kim loại Nguyên nhân gây nên tính chất vật lý chung kim loại A Bán kính nguyên tử B Điện tích ion C Các electron tự D Khối lượng nguyên tử Liên kết kim loại tạo thành A Sự góp chung electron nguyên tử kim loại B electron tự gắn ion dương nguyên tử kim loại lại với C Tương tác tĩnh điện ion kim loại với electron hóa trị D góp chung electron đồng thời với tương tác tĩnh điện Chọn phát biểu không A liên kết ion liên kết kim loại có chất tĩnh điện B Liên kết kim loại liên kết cộng hóa trị có electron chung C Liên kết ion lực hút tĩnh điện ion dương ion âm D Liên kết kim loại lực hút tĩnh điện electron ion kim loại Chọn phát biểu sai: Kim loại A bị oxi hóa phản ứng hóa học B tác dụng với phi kim cho muối oxit C hòa tan dung dịch kiềm D đa số thể rắn điều kiện thường 10 Hợp kim A hỗn hợp gồm nhiều kim loại, phi kim B vật liệu kim loại có chứa thêm nhiều nguyên tố khác C chất rắn thu nung chảy nhiều kim loại D hỗn hợp gồm thủy ngân kim loại 11 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính dẫn điện B tính khử C hòa tan axit D tính oxi hóa khử 12 Trong kim loại đây, kim loại có tính khử mạnh A Na B Ca C Mg D K 13 Nhôm sắt không tác dụng với dung dịch axit A H2SO4 đặc nguội B HCl đun nóng C H2SO4 loãng nóng D HNO3 loãng, lạnh 14 Dung dịch HCl H2SO4 loãng không hòa tan kim loại A Na, Ag B Al, Mg C Fe, Zn D Hg, Ag 15 Kim loại dễ tác dụng với nước điều kiên thường thuộc nhóm A IA B IIA C IB D IIB 16 Chon kim loại dẫn điện dẫn nhiệt cao A Ag B Cu C Au D Al 17 Trong kim loại sau, chọn kim loại không tác dụng với oxi A Cu B Pt C Hg D Sn 18 Chọn kim loại tác dụng với dung dịch kiềm tạo H2 A Al B Be C Mg D Al Be 19 Chọn kim loại không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội dung dịch H2SO4 đặc nguội A Fe, Cu, Mg B Fe, Al, Cu C Al, Cr, Hg D Al, Fe, Cr 20 Thêm bột Cu vào dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, quan sát A Sủi bọt khí không màu, dung dịch trở nên xanh nhạt B xuất khí màu nâu, dung dịch trở nên xanh nhạt C khí thoát ra, dung dịch trở nên xanh nhạt D có khí màu nâu, dung dịch suốt, không màu 21 Cho bột Zn vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh, khí thoát (sủi bọt), A Zn không bị hòa tan B HNO3 không bị khử C Zn không bị oxi hóa D Zn khử HNO3 thành NH4NO3 22 Điều kiện sau không để kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối? A A có tính khử mạnh B B Muối B phải tan nước C A không tác dụng với nước điều kiện thường D A có tính oxi hóa yếu B 23 Không xảy phản ứng giữa: A Cu Fe2(SO4)3 B Fe Fe(NO3)3 C Ag NO3 Fe(NO3)2 D AgNO3 Fe(NO3)3 24 Chọn phản ứng tạo sản phẩm không A Fe + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 + 3Ag B Fe dư + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3Ag C Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 D Fe + 2FeCl3 3FeCl2 25 Nhóm kim loại sau tác dụng với dung dịch kiềm, dung dịch muối kim loại, dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng)? A Na, Mg B Fe, Cu C Al, Zn D Al, Fe 26 Chọn phản ứng xảy 1) Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 2) Zn + NaNO3 3) Cu + Fe2(SO4)3 4) Fe + FeCl3 5) Al + HNO3 đặc nguội A 1, 2, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 3, 27 Phản ứng sau xảy 1) Cu + FeSO4 2) Mg + FeCl2 3) Zn + FeS 4) FeCl2 + AgNO3 A 1, B 1, C 2, D 3, 28 Kim loại X hòa tan dung dịch HNO3 loãng, dung dịch Y Thêm NaOH dư vào Y, có kết tủa trắng có khí thoát Dung dịch Y chứa A Zn(NO3)2 NH4NO3 B Al(NO3)3 NH4NO3 C Fe(NO3)3 NH4NO3 D Mg(NO3)2 NH4NO3 n+ 3+ 2+ 29 Phản ứn sau: A + 3B A + 3B xảy với 3+ A Fe, Cr B Al, Fe2+ C Fe, Al3+ D Al, Fe3+ 30 Cho cặp oxi hóa khử xắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag.Kim loại khử Fe3+? A Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Cu, Ag 31 Cho cặp oxi hóa khử xắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag Kim loại đẩy sắt khỏi muối Fe(NO3)3 A Al B Al, Fe, Cu C Ag D Fe 32 Tách riêng Cu có lẫn Zn, Sn, Pb ta dùng dung dịch A HNO3 B HCl C H2SO4 đặc D Cu(NO3)2 33 Chất sau khử Ag+? A Fe2+ B Hg2+ C Pt2+ D Cu2+ 34 Cho kim loại Al, Sn, Cu, Ag vào dung dịch muối Al 3+, Sn2+, Cu2+, Ag+ Số lượng phản ứng hóa học xảy A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng 35 Từ kết quả: Zn2+ + Co2+ Co + Zn2+ Co2+ không phản ứng với Pb Thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion: A Co2+, Pb2+, Zn2+ B Pb2+, Co2+, Zn2+ C Zn2+, Co2+, Pb2+ D Co2+, Zn2+, Pb2+ 36 Biết Cu không phản ứng với FeCl2, xảy hai phản ứng sau: Cu + FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Các ion kim loại theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần A Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Fe2+ C Cu2+, Fe2+, Fe3+ D Fe2+, Cu2+, Fe3+ 37 Xảy ăn mòn điện hóa kim loại không nguyên chất đặt môi trường dung dịch A Có chứa axit B Có chất điện li C Không có chất điện li D Không có axit 38 Ăn mòn hóa học giống với ăn mòn điện hóa A tốc độ ăn mòn B chất ăn mòn C di chuyển e D tiếp xúc dung dịch điện li 39 Có vật thép: vật mạ kẽm, vật mạ thiếc, vật mạ đồng Để không khí ẩm, có vết trầy sâu tới lớp bên thì: A Vật 1: kẽm bị ăn mòn B Vật 2: thiếc bị ăn mòn C Vật 3: Đồng bị ăn mòn D Cả 3: thép không bị ăn mòn 40 Người ta thường gắn kẽm hay nhôm vào thân tàu (phần ngâm nước), nhằm A bảo vệ vỏ tàu không bị phá hoại sinh vật biển B chống ăn mòn hóa học vỏ tàu với nước biển C tạo hệ điện hóa (pin điện), Zn (Al) bị oxi hóa thay thép D tạo hệ điện hóa (pin điện), Zn (Al) bị khử thay cho thép 41 Để bảo vệ nồi thép người ta thường lót kẽm vào mặt nồi Vai trò: A Zn cực (+) bị oxi hóa B Thép cực ( - ) không bị oxi hóa C Zn cực ( - ) bị oxi hóa D Thép cực (+) bị oxi hóa 42 Chọn phát biểu A Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại B Phương pháp điện phân áp dụng điều chế cho tất kim loại C Điều chế kim loại kiềm điện phân dung dịch D Phương pháp nhiệt luyện dùng tốn hao nhiên liệu 43 Bằng phương pháp điện phân nóng chảy MCl n M(OH)n điều chế kim loại M kim loại A nhóm IA B nhóm IIA C nhôm, bạc D sắt, đồng 44 Để điều chế nhôm phải dùng phương pháp điện phân nóng chảy A Al2O3 B AlCl3 C Al(OH)3 D AlCl3 Al(OH)3 45 Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyên, nhiệt luyện điện phân? A Al B Cu C Mg D Al Cu 46 Tách riêng Ag (lượng Ag không đổi) từ hỗn hợp Ag, Fe, Cu Dùng dung dịch sau đây? A HNO3 đặc B HCl C Fe(NO3)3 D AgNO3 t 47 X hỗn hợp rắn chứa hợp chất A, B Xét sơ đồ sau: X Y H ,t Cu X hỗn hợp A Cu(OH)2 + CuCl2 B Cu(NO3)2 + CuO C CuS + Cu(OH)2 D Cu(NO3)2 + CuCl2 48 Dung dịch A chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4 Cho c mol Mg vào A, kết thúc phản ứng dung dịch thu chứa muối, điều kiện A c = a B c # a C a # c # a + b D a # c # a + b 49 Một mol Al bị oxi hóa thành cation A Nhận electron B Nhường mol electron C Nhường mol electron D Nhận 3mol electron 50 Có kim loại Ba, Al, Ag Nếu dùng dung dịch H 2SO4 loãng nhận biết kim loại A Ba B Ag C Ba, Ag D Cả kim loại 51 Cho dung dịch sau: X1: HCl X2: KNO3 X3:HCl + KNO3 X4: Fe2(SO4)3 Dung dịch hòa tan Cu kim loại A X1, X2, X4 B X3, X4 A X1, X2, X3, X4 D X2, X3 52 Khi cho luồng khí H2 dư qua ống sứ chứa hỗn hợp Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Chất rắn lại ống sứ A Al2O3, FeO, Cu, Mg B Al, FeO, Cu, MgO C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, Mg 53 Để điều chế Cu phòng thí nghiệm, phương pháp sau: (1) Dùng Fe cho vào dung dịch CuSO4 (2) Điện phân dung dịch CuSO4 (3) Khử CuO CO nhiệt độ cao Người ta dùng phương pháp nào? A Chỉ dùng (1) B Dùng (1) (2) C Dùng (3) D Dùng (2) (3) 54 Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 khí X Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl khí Y, cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc khí Z Cả khí X, Y, Z tan NaOH Thứ tự khí X, Y, Z A NO2, O2, H2S B NO, H2, H2S C NH3, O2, SO3 D NO2, Cl2, SO2 55 Có oxit riêng biệt: Na2O, Al2O3, Fe2O3, MgO Hóa chất tối thiểu theo trình tự nhận biết oxit A H2O, quỳ tím, dung dịch HCl, dung dịch NaOH dư B H2O, dung dịch HCl C Dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 D H2O, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 56 Có muối clorua kim loại Cu, Zn, Fe(III), Al riêng biệt Nếu thêm vào muối dung dịch NaOH dư sau thêm tiếp dung dịch NH3 dư, sau số kết tủa thu A B C D 57 Tổ hợp hóa chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch NH 3, nước Br2 để phân biệt Al, Zn, Cu, Fe2O3 A Dung dịch HCl, dung dịch NH3 B Dung dịch HCl, dung dịch NaOH C Dung dịch NaOH, dung dịch NH3 D Dung dịch Br2, dung dịch NaOH 58 Trong hiđroxit sau: Be(OH)2, Mg(OH)2, Pb(OH)2, hiđroxit tan axit hiđroxit tan axit lẫn bazơ theo thứ tự A Mg(OH)2; Be(OH)2 Pb(OH)2 B Mg(OH)2; Be(OH)2 C Pb(OH)2; Mg(OH)2 Be(OH)2 D Mg(OH)2; Pb(OH)2 59 Bột Cu có lẫn tạp chất bột Zn bột Pb Hóa chất dùng để loại bỏ tạp chất thu 0 Cu nguyên chất A Dung dịch Pb(NO3)2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư C Dung dịch Cu(NO3)2 dư B Dung dịch FeCl2 dư 60 Một vàng bị bám lớp Fe bề mặt Có thể loại bỏ lớp Fe để có Au nguyên chất dung dịch A CuSO4 B FeSO4 C FeCl3 D ZnSO4 62 Để phân biệt Fe; hỗn hợp FeO + Fe2O3; hỗn hợp Fe + Fe2O3 ta dùng: A Dung dịch HNO3, dung dịch NaOH B Dung dịch HCl, dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3, nước Cl2 D Nước Cl2, dung dịch NaOH 63 Một kẽm nhúng dung dịch đồng sunfat Chọn bán phản ứng xảy ra: A Sự oxi hóa: Cu2+ + 2e Cu B Sự khử: Cu Cu2+ + 2e C Sự oxi hóa: Zn Zn2+ + 2e D Sự oxi hóa: Zn + 2e Zn2+ 64 Khi nhúng kẽm vào dung dịch muối Co2+, nhận thấy có lớp Co phủ Zn Khi nhúng chì vào dung dịch muối trên, không nhận thấy tượng xảy Các cặp oxi hóa-khử kim loại theo chiều tính oxi hóa cation kim loại tăng dần A Zn2+/Zn; Co2+/Co; Pb2+/Pb B Co2+/Co; Pb2+/Pb ; Zn2+/Zn 2+ 2+ 2+ C Co /Co; Zn /Zn; Pb /Pb D Pb2+/Pb; Co2+/Co; Zn2+/Zn 65 Chất tính lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 66 Trong cầu muối pin điện hóa Zn – Cu có di chuyển A ion B electron C nguyên tử Cu D nguyên tử Zn 67 Loại phản ứng hóa học xảy trình ăn mòn kim loại A phản ứng B phản ứng oxi hóa - khử C phản ứng phân hủy D phản ứng hóa hợp 68 Một Zn tác dụng với dung dịch HCl, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A lượng bọt khí H2 bay không đổi B bọt khí H2 không bay C lượng bọt khí bay nhiều D lượng bọt khí H2 bay 69 Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch chứa ion Fe 2+, Fe3+, Cu2+, H+ thứ tự ion bị điện phân catốt A Fe3+, Fe2+, H+, Cu2+ B Cu2+, H+, Fe3+, Fe2+ 2+ + 2+ 3+ C Cu , H , Fe , Fe D Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ 70 Điện phân dung dịch chứa anion NO3- cation kim loại có nồng độ mol: Cu2+, Ag+, Pb2+ Trình tự xảy khử catot A Ag+, Cu2+, Pb2+ B Ag+, Pb2+,Cu2+ C Cu2+, Ag+, Pb2+ D Pb2+, Ag+, Cu2+ 71 (KA – 2008) X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag 2+ 72 (KA – 2008) Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hóa B Pb Sn không bị ăn mòn điện hóa C có Pb bị ăn mòn điện hóa D có Sn bị ăn mòn điện hóa 73 (KA – 2008) Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm 74 (KB – 2008) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) 75 (KB – 2008) Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D 76 (KB – 2007) Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D 77 (KB – 2007) Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) B dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng 78 (KB – 2007) Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag; (2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2 Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ 79 (KB – 2007) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 80 (KB – 2007) Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A Zn B Al C giấy quỳ tím D BaCO3 81 (KA – 2007) Trong pin điện hóa Zn-Cu, trình khử pin A Zn Zn2+ + 2e B Cu Cu2+ + 2e 2+ 2+ C Cu + 2e Cu D Zn + 2e Zn 82 (KA – 2007) Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D 3+ 2+ + 2+ Fe , Cu , Ag , Fe 83 (KA – 2007) Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Al B CuO C Cu D Fe 84 (KA – 2007) Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Cu, Al B Fe, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Ca, Al 3+ 2+ 85 (CD – 2007) Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag 86 (CD – 2007) Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D 87 (CD – 2007) Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 88 (CD – 2007) Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng 89 (CD – 2007) Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu 90 (CD – 2007) Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba 91 (CD – 2007) Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Zn C Al D Fe 92 (CD – 2007) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 93.(CD – 2007) Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ 94 (CD – 2008) Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag 95 (CD – 2008) Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ 96 (CD – 2008) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag 97 (CD – 2008) Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn 98 (CD – 2008) Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl2 99 (CD – 2008) Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+có tính oxi hóa mạnh ion X2 + 100 (CD – 2008) Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu ; E0(Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0(Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu A 1,66V B 0,10V C 0,78V D 0,92V Định lượng Kim loại tác dụng với axit Hòa tan gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 tạo 7,34 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần phần trăm Cu hợp kim A 63% B 64% C 65% D 60% Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H (đktc) Hóa trị hai kim loại muối tạo thành A I II B II II C I I D II III m gam bột Al tan hết dung dịch HCl tạo V lít H (đktc) Nếu 2m gam bột Al tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu thể tích H2 (đktc) A 1,5V lít B V lít C 2V lít D 2,5V lít 14,1 gam hỗn hợp Al Mg tan hết dung dịch HNO loãng, thoát 0,2 mol NO 0,1 mol N2O Số mol Al Mg theo thứ tự A 0,3 0,15 B 0,3 0,25 C 0,25 0,3 D 0,2 0,3 Cho 8,4 gam kim loại M tác dụng hết dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 3,36 lít H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Zn C Fe D Al Cho m gam hỗn hợp A (Gồm Fe, Zn) vào lít dung dịch HCl 0,4 mol khí, thêm tiếp lít dung dịch HCl khí thoát thêm 0,1 mol Nồng độ mol/l dung dịch HCl A 0,4M B 0,8M C 0,5M D 0,25M Cho 0,06 mol bột Cu vào 200ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,2M + H2SO4 0,1M Thể tích khí (đktc) thoát A 0,672 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,224 lít Cho 2,4 gam bột kim loại Mg + Fe vào 130ml dung dịch HCl 0,5M Thể tích khí (đktc) thoát A 0,336 lít B 0,728 lít C 2,912 lít D 0,672 lít 3,6 gam kim loại M tan hết HNO3 dư thu 0,1 mol NO (sản phẩm khử nhất) Tên kim loại M A Nhôm B Magie C Kẽm D Bari 10 Lấy khối lượng kim loại R cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng với H2SO4 loãng, thấy số mol SO2 (sản phẩm khử H2SO4 đặc nóng) gấp 1,5 lần số mol H2 Kim loại R A Na B Al C Mg D Cr 11 Kim loại M có hai hóa trị Lấy số mol M cho tác dụng với HNO3 đặc nóng H2SO4 loãng, tỉ lệ số mol NO2 (sản phẩm khử HNO3) H2 A 1,5 B C 2,5 D 12 Hỗn hợp X gồm Mg Zn Biết:  m gam X tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M a mol H2  2m gam X tác dụng với 800ml dung dịch H2SO4 1M 0,6 mol H2 Giá trị a A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,25 mol 13 Cho m gam kim loại M tan hết 200ml dung dịch H 2SO4 0,5M thu 0,14mol H2 M kim loại nào? A Mg B Fe C Ca D Cu 14 Hòa tan hết gam hỗn hợp gồm Fe kim loại A dung dịch HCl 0,1 mol khí H Nếu hòa tan riêng 2,4 gam A cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M A A Be B Mg C Ca D Zn 15 Cho 3,9 gam hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với 100ml dung dịch Y chứa HCl 3M H2SO4 1M Kết luận sau hợp lý nhất? A X không tan hết B Axit dư C X axit vừa đủ D Không kết luận 16 Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M Giả thiết NO sản phẩm khử số mol khí NO thoát A 0,06 mol B 0,067 mol C 0,02 mol D 0,03 mol 17 Hỗn hợp chứa 0,05 mol Mg 0,05 mol Fe tác dụng hoàn toàn với 0,3 mol H 2SO4 đặc nóng thu số mol SO2 A 0,05 mol B 0,075 mol C 0,15 mol D 0,125 mol 18 Cho 0,09 mol Cu vào bình chứa dung dịch HNO3 (0,16mol), thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Thêm tiếp H2SO4 loãng vào bình, Cu tan hết thu thêm V ml NO (đktc) Giá trị V A 1344ml B 672ml C 448ml D 224ml 19 Để hòa tan vừa hết hỗn hợp bột Fe Cu, ta dùng dung dịch H 2SO4 loãng dư thấy thoát 0,1 mol H2, sau thêm tiếp 0,1 mol KNO3 thấy có 0,1 mol NO (sản phẩm khử nhất) thoát Khối lượng Cu hỗn hợp A 3,2 gam B 4,267 gam C 6,4 gam D 9,6 gam 20(KA-2007) Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V V2 là(cho Cu = 64) A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 21 (KA-2008) Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 22 (KA-2008) Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 23 (KB-2008) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X : A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam 24 (KB – 2008) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m : A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 25 (KB – 2008) Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít 26 (KB – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg 27 (KA – 2007) Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeO B FeS2 C FeS D FeCO3 28 (KA – 2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60 29 (CD – 2007) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 30 (CD – 2007) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56) A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% 31 (CD – 2008) X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2(ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg 32 (CD – 2008) Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B N2 C NO2 D NO 33 (CD – 2008) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam 34 (CD – 2008) Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Oxit kim loại tác dụng với axit Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp Al Fe O2 đun nóng, thu (m + 11,2) gam oxit Để hòa tan hết hỗn hợp oxit cần V lít dung dịch HCl 2M Giá trị V A 1,4 lít B 3,2 lít C 2,8 lít D 0,7 lít Oxi hóa hoàn toàn 20,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu, thu 34,6 gam hỗn hợp B gồm oxit Để hòa tan vừa hết B cần dùng dung dịch chứa b mol H2SO4 loãng Giá trị b A 0,45 mol B 0,9 mol C 1,35 mol D 1,8 mol Đốt 31,7 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Ag oxi dư thu m gam hỗn hợp rắn Y Biết Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa mol HCl lại chất rắn không tan Giá trị m A 35,7 gam B 38,1 gam C 39,7 gam D 42,9 gam Để hòa tan hết gam oxit kim loại, cần 150ml dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 1M Oxit kim loại A Fe3O4 B Fe2O3 C Cr2O3 D CuO Hoà tan hết gam oxit kim loại M, thấy cần 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm: H 2SO4 0,25 M HCl 1M Tìm công thức oxit ? A Fe3O4 B Fe2O3 C Cr2O3 D CuO Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại thành 3,06 gam oxit, mà hòa tan dung dịch HCl tạo thành 4,16 gam muối khan Giá trị m A 2,16 gam B 2,74 gam C 1,53 gam D 1,08 gam Đem 80 gam CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch A Nhỏ vào A lượng dung dịch BaCl2 vừa đủ, lọc kết tủa, sấy khô, cân nặng 349,5 gam Tất phản ứng xảy hoàn toàn Số mol H2SO4 dùng A 0,45 mol B 0,9 mol C 1,35 mol D 1,5 mol Cho 16 gam FexOy tác dụng vừa đủ với 120ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu 32,5 gam muối khan CM dung dịch HCl A 4M B 8M C 5M D 2,5M Hỗn hợp rắn X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol 0,1mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào dung dịch Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc phương án nào? A 25ml; 1,12 lít B 0,5ml; 22,4 lít C 50ml; 2,24 lít D 50ml; 1,12 lít 10 Cho m gam Al2O3 hòa tan HNO3 tạo thành (m + 81) gam muối Giá trị m A 20,4 gam B 10,2 gam C 30,6 gam D 25,5 gam 11 (KA-2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml 12 (KB-2008) Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m : A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 13 (KA-2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 10 14 (KA-2007) Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 4,81 gam B 5,81 gam C 3,81 gam D 6,81 gam 15 (KA-2007) Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A 2c mol bột Cu vào Y B 2c mol bột Al vào Y C c mol bột Al vào Y D c mol bột Cu vào Y Kim loại phản ứng với dung dịch muối kim loại khác Nhúng Fe nặng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8g, xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nồng độ mol/lít CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 2,3M B 0,27M C 1,8M D 1,36M Ngâm Zn dung dịch có chứa 8,32 gam ion M2+ Kết thúc phản ứng thấy khối lượng Zn giảm 0,13 gam M kim loại A Cu B Fe C Ni D Cd Ngâm Cu khối lượng 8,48 gam dung dịch AgNO3 Sau thời gian thấy khối lượng Cu tăng 17,92% Khối lượng Ag sinh A 0,864 gam B 1,52 gam C 1,08 gam D 2,16 gam Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với dung dịch AgNO dư đến kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 32,4 gam B 21,6 gam C 10,8 gam D 5,4 gam Khuấy bột Fe dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2, kết thúc phản ứng thu phần rắn X dung dịch Y Biết X tác dụng với dung dịch HCl có thoát khí Chọn kết luận hợp lí A X có kim loại B X có kim loại C X có kim loại D X có muối 2+ Ngâm Zn dung dịch chứa 1,12 gam ion M Phản ứng xong thấy khối lượng Zn tăng thêm 0,47 gam M kim loại A Cd (M=112) B Sn (M=119) C Hg (M=200) D Pb (M=207) Cho 1,12 gam Fe 1,95 gam Zn vào 200ml dung dịch CuSO4, khuấy đến phản ứng kết thúc, 3,12 gam rắn X Nồng độ mol CuSO4 A 0,3M B 0,2M C 0,15M D 0,25M Cho 6,4 gam Cu phản ứng ới 300 gam dd Fe(NO3)3 24,2% thu dd A có khối lượng riêng 1,446 g/ml Tính khối lượng muối dd A A 18,8 gam B 54,8 gam C 36 gam D kết khác 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl Xac định công thức muối XCl3 A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D AuCl3 10 Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dịch có khối lượng riêng 1,25 g/ml chứa Fe 2(SO4)3 với nồng độ tương ứng 0,125M 0,25M Sau phản ứng người ta tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi Tính khối lượng chất rắn thu sau nung? A 3,2 gam B 2,04 gam C 5,24 gam D 7,18 gam 11 (KA-2008) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hóa : Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 12 (KB – 2008) Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 11 13 (KB – 2008) Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam 14 (KA – 2007) Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20% Kim loại phản ứng với bazơ x mol Al hòa tan hết dung dịch NaOH tạo V lít H2 (đktc) Cũng x mol Zn tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo thể tích H2 (đktc) A V lít B 1,5V lít C 2/3V lít D 2,5V lít Hỗn hợp A gồm bột 0,1 mol Al 0,1 mol Cr Cho hỗn hợp A vào dung dịch NaOH dư Thể tích khí (đktc) thoát A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 31,2 gam hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 0,6 mol H2 % khối lượng Al A 36,54% B 25,96% C 34,61% D 51,92% Hòa tan hết m gam bột Al dung dịch HCl thu V lít H2 (đktc) Nếu hòa tan 2m gam Al dung dịch Ba(OH)2 dư thể tích H2 (đktc) A V lít B 2V lít C 1,5V lít D 2,5V lít Cho hỗn hợp kim loại Na Al (tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước dư, thu 4,48 lít H (đktc) lại chất rắn có khối lượng A 2,7 gam B 5,4 gam C 7,7 gam D 8,1 gam (KA – 2008) Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31% Muối kim loại phản ứng với dung dịch axit Muối kim loại tác dụng với dung dịch axit Cho 3,48 gam muối cacbonat kim loại M phản ứng với ddHCl (dư) Dẫn hết khí thu vào bình đựng ddNaOH dư; thấy khối lượng chất tan bình tăng 0,78 gam Tìm công thức muối cacbonat? A CaCO3 B FeCO3 C Na2CO3 D CaCO3 Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với dd HNO3; thu 0,336 lit khí NO(đkc) Tìm công thức muối cacbonat A CaCO3 B FeCO3 C Na2CO3 D CaCO3 Hòa tan 11,34 gam muối cacbonat MCO3 dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch chứa 16,2 gam muối sunfat Công thức MCO3 A CaCO3 B FeCO3 C MgCO3 D CaCO3 Hòa tan MCO3 (M:kim loại) dung dịch HNO3 loãng hỗn hợp khí không màu (một khí hóa nâu không khí) MCO3 A CaCO3 B FeCO3 C MgCO3 D CaCO3 Hòa tan 20 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị HCl dư thu 25,5 gam muối khan V lít khí (đktc) Giá trị V A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít (KB – 2008)Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M 12 A Na B K C Rb D Li (KA – 2007)Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,12 B 0,04 C 0,075 D 0,06 Muối phản ứng với muối Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dd Na2CO3 dư, thu chất khí kết tủa Lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn A gam B 12 gam C 16 gam D 20 gam Trộn 100 gam dd AgNO3 17% với 200 gam dd Fe(NO3)2 18% thu dd A có khối lượng riêng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l dd A A 0,5 M B 0,25M 0,25M C 0,5M 0,5M D kết khác Dung dịch X chứa 4,8 gam muối MSO4 (M:kim loại) phản ứng vừa hết với 200ml dung dịch BaCl2 0,2M Muối MSO4 A CuSO4 B MgSO4 C ZnSO4 D FeSO4 Dung dịch X chứa 5,82 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, cô cạn nước lọc khối lượng muối khan A 12,18g B 6,36g C 9,12g D 9,00g Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch H2SO4 loãng làm môi trường A 29,4 gam B 29,6 gam C 59,2 gam D 24,9 gam Chuyên đề điện phân Chọn ý sai liên quan đến điện phân: A Là trình oxi hóa khử B Xảy với dòng điện chiều C Xảy với chất điện li không điện li D H2O tham gia trình đp Tại anot bình điện phân, xảy A trình oxi hóa, có nhận e B trình oxi hóa, có cho e C trình khử, có nhận e D trình khử, có cho e ứng dụng quan trọng điện phân công nghiệp A Đúc điện, mạ điện, điều chế tinh chế kim loại B Điều chế axit bazơ C Điều chế muối tinh khiết D Điều chế số oxit thể khí 2+ Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ, ion Cu di chuyển A catot bị khử B anot bị oxi hóa C catot bị oxi hóa D anot bị khử Điện phân dung dịch chứa ion Fe2+, Ag+, Cu2+ Zn2+ Cation bị khử A Fe2+ B Ag+ C Cu2+ D Zn2+ Điện phân dung dịch NaCl, lúc đầu catot xảy A trình khử ion Na+ B trình oxi hóa ion Na+ C trình khử H2O D trình oxi hóa ion Cl- Điện phân dung dịch NaOH, sản phẩm thu A Na, O2, H2O B H2 O2 C Na, O2 H2 D H2, O2 H2O Điện phân dung dịch Cu(NO3)2, sản phẩm thu hai điện cực A Cu, NO2 O2 B H2 O2 C Cu, O2 HNO3 D H2, O2 HNO3 Điện phân hoàn toàn 22,2 gam muối clorua kim loại nhóm IIA thu 4,48 lít khí Cl (đktc) Kim loại tạo muối A Mg B Ca C Sr D Ba 10 Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 32 gam CuSO4 với điện cực trơ Độ tăng khối lượng catot độ giảm khối lượng dung dịch A 3,2g 8g B 12,8g 16g C 6,4g 16g D 32g 8g 11 Điện phân dung dịch X, dung dịch sau điện phân làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch X dung dịch 13 A NaCl B NaNO3 C Cu(NO3)2 D K2SO4 12 Điện phân dung dịch Y có màng ngăn, dung dịch sau điện phân có môi trường bazơ Dung dịch Y dung dịch A KNO3 B KCl C Na2SO4 D AgNO3 13 Điện phân dung dịch sau xem điện phân nước? A AgNO3, Na2SO4 B KNO3, NaOH C MgCl2, Ba(OH)2 D CuSO4, H2SO4 14 Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với dòng điện chiều có cường độ I=0,965A Khối lượng catot tăng 0,32 gam dừng Hiệu suất điện phân 100% Thời gian điện phân A 500s B 965s C 1000s D 1930s 15 Khối lượng quặng boxit nhôm (chứa 85% Al2O3) cần dùng để sản xuất 5,4 Al (hiệu suất điện phân 80%) A 7,5 B 15 C 12,75 D 25 16 Điện phân 500 ml dung dịch NaCl 0,2M có màng ngăn đến anot thu 2,24 lít khí (đktc) Thể tích khí (đktc) thu catot A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 17 Điện phân nóng chảy a gam MXn (M:kim loại; X:halogen) 4,8 gam kim loại catot 4,48 lít khí (đktc) anot CT muối A NaCl B MgCl2 C CaCl2 D KCl 18 Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 với I = 0,804A cần thời gian Khối lượng catot tăng 3,44 gam Số mol muối Cu(NO3)2 AgNO3 (theo thứ tự) A 0,02 0,02 B 0,01 0,01 C 0,02 0,01 D 0,01 0,02 19 Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch AgNO3 0,5M (điện cực trơ), với I = 9,65A đến catot bắt đầu thoát khí thời gian điện phân A 1000s B 1500s C 2000s D 2500s 20 Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) 100ml dung dịch CuSO4 NaCl 0,1m với I = 0,5A Hiệu suất điện phân 100%, dung dịch sau điện phân có pH = 2, thời gian điện phân A 1930s B 3860s C 2123s D 2895s 21 (KA- 2007) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a 22 (KA- 2007) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,1M C 0,05M D 0,2M Phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại (KA-2007) Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao.Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Khử hết 6,4 gam MxOy , thấy cần 2,688 lít CO (đkc Công thức oxit A CuO B FeO C Fe2O3 D Cr2O3 Dẫn CO dư qua ống sứ nung nóng chứa 21,6 g hỗn hợp: MgO, Fe 3O4 Sau pứ thu m gam rắn hh khí Dẫn hết khí vào dd Ca(OH)2 dư , thấy có 14 gam kết tủa Tính m? A 19,36g B 10,80g C 13,48g D 13,96g Dẫn CO dư qua ống sứ nung nóng chứa 21,6 g hỗn hợp: CuO, Fe2O3 Sau thời gian thu m gam rắn hh khí Dẫn hết khí vào dd Ca(OH)2 dư , thấy có 14 gam kết tủa Tính m? A 19,36g B 10,80g C 13,48g D 13,96g Trộn 2,7 gam Al với 2,4 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 1,12g B 2,04g C 5,1g D 10,2g 14 Cho 12,8 gam hỗn hợp bột Fe oxit sắt hòa tan vào dung dịch axit HCl thấy có 0,224 lít H2 (đktc) thoát Mặt khác lấy 6,4 gam hỗn hợp đem khử H thấy có 5,6 gam chất rắn CT oxit sắt A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FexOy (KB-2007) Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 13,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với dung dịch HCl dư thấy thoát V lít H2 (đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 3,36 lít C 7,84 lít D 10,08 lít (KB-2007) Thực phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp X chứa Al Fe2O3 (hai chất phản ứng với vừa đủ) ta thu chất rắn B nặng 214 gam B tác dụng với dung dịch NaOH dư để lại chất rắn nặng 112gam Khối lượng Al ban đầu có hỗn hợp X A 54g B 42g C 27g D 48g (KA – 2008) Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y ta thành hai phần nhau: # Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ( dư) sinh 3,08 lít khí H2 ( đktc) # Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh 0,84 lít khí H2 ( đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 10 (KA – 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 11 (CD – 2007) Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% 12 (CD – 2007) Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (Cho: hiệu suất phản ứng 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% 13 (CD – 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thnh gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 14 (CD – 2008 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 100 B 150 C 200 D 300 15 [...]... được phần rắn X và dung dịch Y Biết X tác dụng với dung dịch HCl có thoát ra khí Chọn kết luận hợp lí nhất A X có 1 kim loại B X có 2 kim loại C X có 3 kim loại D X có 2 muối 2+ 6 Ngâm lá Zn trong dung dịch chứa 1,12 gam ion M Phản ứng xong thấy khối lượng lá Zn tăng thêm 0,47 gam M là kim loại A Cd (M=112) B Sn (M=119) C Hg (M=200) D Pb (M=207) 7 Cho 1,12 gam Fe và 1,95 gam Zn vào 200ml dung dịch CuSO4,... vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31% Muối của kim loại phản ứng với dung dịch axit 1 Muối của kim loại tác dụng với dung dịch axit Cho 3,48 gam muối cacbonat của kim loại M phản ứng với ddHCl (dư) Dẫn hết khí thu được vào bình đựng... CaCO3 5 Hòa tan 20 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2 trong HCl dư thu được 25,5 gam muối khan và V lít khí (đktc) Giá trị của V là A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít 6 (KB – 2008)Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là 12 A Na B K C Rb D Li 7 (KA – 2007)Hoà tan... mol Ag2O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO 3 được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%) A 2c mol bột Cu vào Y B 2c mol bột Al vào Y C c mol bột Al vào Y D c mol bột Cu vào Y Kim loại phản ứng với dung dịch muối của kim loại khác 1 Nhúng một lá Fe nặng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g,... khan Tổng khối lượng các muối trong X là A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam 14 (KA – 2007) Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20% Kim loại phản ứng với bazơ... trong công nghiệp là A Đúc điện, mạ điện, điều chế hoặc tinh chế kim loại B Điều chế các axit hoặc bazơ C Điều chế các muối tinh khiết D Điều chế một số oxit thể khí 2+ 4 Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ, ion Cu di chuyển về A catot và bị khử B anot và bị oxi hóa C catot và bị oxi hóa D anot và bị khử 5 Điện phân dung dịch chứa các ion Fe2+, Ag+, Cu2+ và Zn2+ Cation bị khử đầu tiên là A Fe2+... lít C 3,36 lít D 4,48 lít 17 Điện phân nóng chảy a gam MXn (M :kim loại; X:halogen) được 4,8 gam kim loại ở catot và 4,48 lít khí (đktc) ở anot CT của muối là A NaCl B MgCl2 C CaCl2 D KCl 18 Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 với I = 0,804A cần thời gian 2 giờ Khối lượng catot tăng 3,44 gam Số mol muối Cu(NO3)2 và AgNO3 (theo thứ tự) là A 0,02 và 0,02 B 0,01 và 0,01 C 0,02 và 0,01 D... lượng các chất rắn thu được sau khi nung? A 3,2 gam B 2,04 gam C 5,24 gam D 7,18 gam 11 (KA-2008) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 3 1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hóa : Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 12 (KB – 2008) Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm. .. Tính nồng độ mol/l của dd A A 0,5 M B 0,25M và 0,25M C 0,5M và 0,5M D kết quả khác 3 Dung dịch X chứa 4,8 gam muối MSO4 (M :kim loại) phản ứng vừa hết với 200ml dung dịch BaCl2 0,2M Muối MSO4 là A CuSO4 B MgSO4 C ZnSO4 D FeSO4 4 Dung dịch X chứa 5,82 gam hỗn hợp 2 muối clorua của 2 kim loại A, B tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu được 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, cô cạn nước lọc được khối lượng... lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau Giá trị của V1 so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 11 13 (KB – 2008) Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl 2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ ... lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag 86 (CD – 2007) Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung... nhiều kim loại, phi kim B vật liệu kim loại có chứa thêm nhiều nguyên tố khác C chất rắn thu nung chảy nhiều kim loại D hỗn hợp gồm thủy ngân kim loại 11 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A... 42 Chọn phát biểu A Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại B Phương pháp điện phân áp dụng điều chế cho tất kim loại C Điều chế kim loại kiềm điện phân dung dịch D Phương