Đang tải... (xem toàn văn)
Chương I: Sự điện li3Sự điện li4, 5Axit – Bazơ – Muối6Bài tập viết phương trình điện li của axit – bazơ – muối7, 8Sự điện li của nước – pH – Chất chỉ thị axit bazơ9Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH10Bài tập viết phương trình điện li, tính nồng độ ion pH11, 12Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li13Luyện tập: Axit – Bazơ Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li14Bài thực hành số 1: Axit – Bazơ Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li15Tính pH, xác định môi trường16, 17, 18Ôn tập kiểm tra 1 tiếtChương II: Ni tơ – Photpho19Nitơ20, 21Amoniac và muối amoni22Bài tập nitơ, amoniac, muối amoni23, 24Axit nitric muối nitrat25, 26, 27Bài tập axit ntitric và muối nitrat28Photpho29, 30Axit photphoric và muối photphat Phân bón hóa học31, 32Luyện tập: Tính chất của Nitơ Phopho và hợp chất của chúng33Bài thực hành số 2: Tính chất của một số hợp chất của nito, photpho34, 35, 36Ôn tập kiểm tra 1 tiếtChương III: Cacbon – silic37Cacbon38Hợp chất của cacbon39Bài tập cacbon và hợp chất của cacbon40Silic và hợp chất của silic41, 42Luyện tập: Tính chất của cacbonsilic và hợp chất của chúng
Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I CHNG I: IN LI PHN TRC NGHIM Cõu 1: Cõu no sau õy ỳng núi v s in li? A S in li l s ho tan mt cht vo nc thnh dung dch B S in li l s phõn li mt cht di tỏc dng ca dũng in C S in li l s phõn li mt cht thnh ion dng v ion õm cht ú tan nc hay trng thỏi núng chy D S in li l quỏ trỡnh oxi húa - kh Cõu 2: Giỏ tr tớch s ion ca nc ph thuc vo: A S cú mt ca axit ho tan B S cú mt ca baz ho tan C p sut D Nhit Cõu 3: Phng trỡnh ion rỳt gn ca phn ng cho bit: A nhng ion no tn ti dung dch B Nng nhng ion no dung dch ln nht C Bn cht ca phn ng dd cht in li D Khụng tn ti phõn t dd cht in li Cõu Dung dch cht in li dn in c l do: A s chuyn dch ca cỏc phõn t cht hũa tan B s chuyn dch ca cỏc electron C s chuyn dch ca cỏc cation v anion D s chuyn dch ca cỏc cation Cõu Theo Arenniut thỡ axit l nhng cht: A cú kh nng phõn li H+ B Cú kh nng phõn li OH+ B cú kh nng nhn proton (H ) D Cú kh nng nhng proton (H+) Cõu Chn cõu ỳng cỏc cõu sau: A pH tng thỡ axit gim B dung dch cú pH < lm qu tớm húa xanh C pH tng thỡ axit tng D dung dch cú pH >7 lm qu tớm húa Cõu Cht no sau õy khụng phõn li ion hũa tan nc? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6(glucoz) D Ba(OH)2 Cõu Dung dch cht no sau õy khụng dn in c? A HCl trong(benzen) B CH3COONa H2O C Ca(OH)2 H2O D NaHSO4 H2O Cõu :S in li l A S phõn li cỏc cht thnh cỏc phõn t nh hn B S phõn li cỏc cht thnh ion nc C S phõn li cỏc cht thnh cỏc nguyờn t cu to nờn D S phõn li cỏc cht thnh cỏc cht n gin Cõu 10 :Cht in li l: A Cht tan nc B Cht dn in C Cht phõn li nc thnh cỏc ion D Cht khụng tan nc Cõu 11: Dung dch mui,axit,baz l nhng cht in li vỡ: A Chỳng cú kh nng phõn li thnh ion dung dch B Dung dch ca chỳng dn in C Cỏ c ion thnh phn cú tớnh dn in D C A,B,C Cõu 12:Chn cõu ỳng A Mi cht tan u l cht in li B Mi axit mnh u l cht in li C Mi axit u l cht in li D C ba cõu u sai Cõu 13: Cho dung dch CH3COOH cú cõn bng CH3COOH CH3COO- + H+ a,Dung dch cha nhng ion no? A CH3COOH,H+,CH3COOB H+,CH3COOH + C H ,CH3COO D.H2O,CH3COOH b,Dung dch bõy gi cha nhng cht no? A H+.CH3COOH,ClB HCl,CH3COOH + C H ,Cl ,CH3COO D H+,CH3COOH,Cl-,CH3COOCõu 14: Dóy cht no di õy chi gm nhng cht tan v in li mnh? A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4 B H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I C CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3; D KCl, H2SO4, H2O, CaCl2 Cõu 15: Cỏc dd sau õy cú cung nng 1M, dung dch no dn in tt nht A NH4NO3 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Al2(SO4)3 Cõu 16 Cho cỏc dung dch cú cung nng : NaCl, Na 2SO4, H2SO3, CH3COOH Dung dch cú dn in ln nht l: A NaCl B H2SO3 C Na2SO4 D CH3COOH Cõu 17 Cú dung dch :Natri clorua, ru etylic, axit axetic, kali sunfat u cú nng 0,1 mol/l Kh nng dn in ca cỏc dung dch ú tng dn theo th t no cỏc th t sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Cõu 18 Cho cỏc cht sau: Fe(OH) 3, NaOH, CaO, NH4Cl, Li3PO4, HCl, Cu(OH)2, Ag2SO4, CaSO4, AgNO3,CH3COOH, HF, CO2, ng saccarozo, ru etylic a Cỏc cht in li mnh gm: A Fe(OH)3, NaOH, CaO ,HCl, AgNO3 B Li3PO4, HCl, Ag2SO4, HF C NaOH, NH4Cl, HCl, AgNO3 D NH4Cl, Cu(OH)2, HCl, AgNO3 b Cỏc cht in li yu gm: A NaOH, HCl, Ag2SO4, HF B CaSO4, AgNO3, NaOH, HCl C.CaO,NH4Cl,HCl,CO2 D Fe(OH)3,,Li3PO4, Cu(OH)2, Ag2SO4, CaSO4,CH3COOH, HF Cõu 19: Trong dd H3PO4 cú bao nhiờu loi ion khỏc nhau? A B C D Cõu 20 Dóy no sau õy u gm nhng cht in li mnh: A H2SO4,Na2SO4,Ba(OH)2,HgCl2 ,CH3COOH B FeCl3 ,Al(OH)3,Ca(NO3)2 ,HClO4 ,Mg(OH)2 C NaH2PO4,HNO3,HClO,Fe2 (SO4)3 ,H2S D NaOH,CH3COONa ,HCl,MgSO4,Na2CO3 Cõu 21 Dóy gm cỏc cht u l cht in ly mnh l: A HCl, NaOH, CaO, NH4NO3 B Ba(OH)2, H2SO4, H2O, Al2(SO4)3 C HNO3, KOH, NaNO3, (NH4)2SO4 D KOH, HNO3, NH3, Cu(NO3)2 Cõu 22: Cụng thc tớnh pH A pH = - lg [H+] B pH = lg [H+] + C pH = +10 lg [H ] D pH = - lg [OH-] Cõu 23: Giỏ tr pH + pOH ca cỏc dung dch l: A B 14 C D Khụng xỏc nh c Cõu 24: Chn biu thc ỳng A [H+] [OH-] =1 B [H+] + [OH-] = C [H+].[OH-] = 10-14 D [H+].[OH-] = 10-7 Câu 25 Muối sau muối axit A NaHCO3 B NaH2PO3 C NaHSO4 D Na2HPO3 Câu 26 Hiđroxit sau hiđrôxit lỡng tính A Pb(OH)2 B Al(OH)3 C Ba(OH)2 D Zn(OH)2 Cõu 27 :Vai trũ ca nc quỏ trỡnh in li l A Nc l dung mụi ho tan cỏc cht B Nc l dung mụi phõn cc C Nc l mụi trng phn ng trao i ion D C ý trờn Cõu 28 Cht no sau õy khụng dn in c? A.KCl rn, khan B.NaOH núng chy C CaCl2 núng chy D HBr hũa tan nc Câu 29 Phản ứng trao đổi ion thực đợc hoàn toàn sản phẩm tạo thành: A có chất kết tủa B có chất khí có mùi C có nớc D có chất không tan, chất dễ bay chất điện li yếu Cõu 30 :Nhn xet no sau õy sai? A Dung dch axit cú cha ion H+ B Dung dch baz cú cha ion OH C Dung dch mui khụng bao gi cú tớnh axit hoc baz D Dung dch HNO3 cú [ H+] > 10-7 Cõu 31: Phn ng no sau õy khụng phi phn ng trao i ion? A MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 C 2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 32 Những cập chất sau xảy phản ứng hoá học dung dịch : A FeCl3 + NaOH B KCl + NaNO3 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I C Na2S + HCl D HNO3 +K2CO3 Câu 33 Trộn hai dung dịch sau với trng hợp phản ứng là: a NaCl + AgNO3 b BaCl2 + KNO3 c HCl + KHCO3 d FeCl3 + KOH Câu 34: Những cặp chất sau tồn dung dịch? A KCl va NaNO3 B HCl va AgNO3 C KOH va HCl D NaHCO3 va NaOH 3+ + + Cõu 35 :Cho cỏc ion: Fe , Ag , Na , NO3 , OH , Cl Cỏc ion no sau õy tn ti ng thi dung dch? A Fe3+, Na+, NO3-, OHB Na+, Fe3+, Cl-, NO3C Ag+, Na+, NO3-, ClD Fe3+, Na+, Cl-, OHCõu 36 :Cho: BaCl2 + A NaCl + B Trong cỏc cõu tr li sau, cõu no sai? A A l Na2CO3 ; B l BaCO3 B A l NaOH; B l Ba(OH)2 C A l Na2SO4; B l BaSO4 D A l Na3PO4 ; B l Ba3(PO4)2 Cõu 37 :Nhng ion no sau õy cú th cung cú mt mt dd ? A Mg2+, SO42 , Cl , Ag+ B H+, Na+, Al3+, Cl 2+ 2+ C Fe , Cu , S , Cl D OH , Na+, Ba2+ , Fe3+ Câu 38 Chọn dãy ion tồn dungdịch: A H+ ; NO3- ; Al3+ ; Ba2+ B Al3+ ; Ca2+ ; SO32- ; Cl2+ 2+ 2C Mg ; CO3 ; K ; SO4 D Pb2+ ; Cl- ; Ag+ ; NO3Câu 39 Các ion sau đồng thời tồn dung dịch A.NH4+ ;CO32- ;HCO3- ;OH- ;Al3+ B.Cu2+ ;Cl- ;Na+ ;OH- ;NO32+ + + C Fe ; K ; NO3 ;OH ;NH4 D.Na+ ; Ca2+ ;Fe2+ ; NO3- ; ClCâu 40 Dung dịch chứa ồng thời ion là: a.Na+, Ba2+, Cl-, NO3- b Fe3+, K+, SO42-, Clc Mg2+, Na+, Cl-, NO3 d Ca2+, NH4+, CO32-, OHCâu 41 phng trình ion rút gọn phản ứng dung dịch HCl dung dịch Na2CO3 là: a H+ + OH- > HOH b 2H++ CO32- -> CO2 + H2O + c.Na + Cl > NaCl d 2H+ + Na2CO3 > Na+ + CO2 + H2O Câu 42 Cho V lít dung dịch X có pH=4 Muốn tạo dung dịch có pH=5 phải thêm lợng nớc với thể tích : A 3V B 1V C 10V D 9V Câu 43 Dung dịch chất có pH=3 nồng độ mol/l ion H+ dung dịch : A 10-3 B 0,3 C.103 D 3.105 Câu 44 Dung dịch chất có pH=8 nồng độ mol/l OH- dung dịch : A 108M B 10-6M C 106M D 10-8M Câu 45 Cho Al phản ứng hết với 100 ml dung dịch H2SO4 tạo thành 2,24 lit H2( dktc), nồng độ H+ có dung dịch là: a 0,2 M b 0,5 M c M d M Câu 46 Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M phản ứng với 100ml dung dịch HNO3 0,2 M Dung dịch sau phản ứng có môi trng: a trung tính b axit c bazơ d lng tính Câu 47 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí CO2 ( đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M thu c dung dịch A Môi trng dung dịch A là: a Axit b bazơ c trung tính d lng tính Câu 48 Hoà tan 6,72 lit khí HCl (ở đktc) vào nc để c dung dịch X Muốn trung hoà dung dịch X thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng là: a 150 ml b 200 ml c 250 ml d 300ml Câu 49 Hoà tan gam Fe2(SO4)3 vào nc thành 0,1 lit dung dịch, nồng độ mol/ lit ion Fe3+ dung dịch là: a 0,1 b 0,2 c d ( mol/ lit) Câu 50 Hoà tan gam SO3 vào nc thành lít dung dịch X pH dung dịch X có giá trị là: a b c d Câu 51 Cho kali tác dụng với nc c 3,36 lit H2 ( đktc) 200ml dung dịch A Dung dịch A có nồng độ OH- là: a 0,5 mol/ lit b.1 mol/ lit c 1,5 mol/lit d mol/lit Câu 52 Trong phản ứng dung dịch NaHCO3 với dung dịch HCl dung dịch NaOH Ion HCO3- đóng vai trò: Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I a axit b bazơ c trung tính d lng tính Câu 53 ion X tác dụng với ion HCO3- có tạo khí sau phản ứng X là: a Ba2+ b Ca2+ c OHd H+ Câu 54 Cho dung dịch H2SO4 0,005 M có pH là: a b c d Câu 55 Cho dung dịch NaOH 0,001M có pH là: a 11 b 10 c9 d 12 Câu 56**: Một dd có chứa cation Fe 2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) anion Cl - (x mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu đợc 46,9 gam muối khan Trị số x y lần lợt là: A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,1 2+ 2+ Cõu 57**:Dung dch X cha : a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl v d mol NO3- Biu thc no sau õy biu din mi quan h gia a,b,c,d? A 2a+2b = c+d B a+b = c+d C a+b = 2c+2d D 2a+c = 2b+d Cõu 58: Phn ng no di õy l phn ng trao i ion dd? A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C.2Fe(NO3)3 + 2KI 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Cõu 59 :Cú hin tng gỡ xy nh t t n d dd NaOH vo dd AlCl3? A Khụng cú hin tng gỡ B Cú kt ta keo trng xut hin khụng tan NaOH d C Cú kt ta keo trng xut hin khụng tan NaOH d D Cú kt ta keo trng xut hin tan NaOH d Cõu 60 :Cú hin tng gỡ xy cho t t dd HCl ti d vo dd Na2ZnO2? A Khụng cú hin tng gỡ B Cú kt ta mu trng xut hin khụng tan HCl d C Cú kt ta mu trng xut hin tan HCl d D Cú kt ta mu nõu xut hin tan HCl d Cõu 61: Cho cỏc phn ng sau: (1) H2SO4 loóng + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl (2) H2S + Pb(CH3COO)2 PbS + 2CH3COOH (3) Cu(OH)2 + ZnCl2 Zn(OH)2 + CuCl2 (4) CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl Phn ng no cú th xy c? A Chi cú 1, B Chi cú C.Chi cú 1,4 D.Chi cú 2,4 Cõu 62 :M l mt kim loi nhúm IIA( Mg, Ca, Ba) Dung dch mui MCl2 cho kt ta vi dung dch Na2CO3, Na2SO4 nhng khụng to kt ta vi dung dch NaOH Xỏc nh kim loi M A Chi cú th l Mg B Chi cú th l Ba C Chi cú th l Ca D Cú th l Mg, Ba -10 Cõu 63 Mt dung dch cú [OH ] = 2,5.10 M Mụi trng ca dung dch l: A Axit B Kim C Trung tớnh D khụng xỏc nh c Cõu 64* pH ca dung dch CH3COOH 0,1 M phi: A nh hn B Bng C bng D ln hn nhng nh hn + -3 Cõu 65 Mt dung dch cú [H ] = 2,3.10 M Mụi trng ca dung dch l: A baz B axit C trung tớnh D khụng xỏc nh -6 Cõu 66 Mt dung dch cú [OH ] = 0,1.10 M Mụi trng ca dung dch l: A baz B axit C trung tớnh D khụng xỏc nh Cõu 67 dung dch NaOH 0,1 M cú pH l bao nhiờu: A 13 B 12 C D Cõu 68 Trn ln dung dch cha 1g NaOH vi dung dch cha 1g HCl, dung dch thu c cú giỏ tr: A pH > B pH < C pH = D khụng xỏc nh Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I Cõu 69 Dung dch NaOH cú pH = 11, nng ca OH- dung dch l: A 10-11 B 10-3 C 10-9 D 10-10 Cõu 70 Cho 100ml dung dch Ba(OH)2 0,2 M phn ng vi 100ml dung dch HCl 0,4M Dung dch thu c sau phn ng cú mụi trng: A baz mnh B axit C baz yu D trung tớnh Cõu 71 Cho 100ml dung dch CH3COOH 0,2 M phn ng vi 100ml dung dch NaOH 0,2M Dung dch thu c sau phn ng cú mụi trng: A baz mnh B axit C baz yu D trung tớnh Câu 74: Dung dịch A có pH < tạo chất kết tủa tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 Chất A là: A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 75*: Các nguyên tố hoá học dới đây, nguyên tố có oxit, oxit tác dụng với nớc tạo dung dịch có pH > A Mg B Cu C Na D S Câu 76: Có muối clorua kim loại: Cu, Zn, Fe(III) Al riêng biệt Nếu thêm vào muối dung dịch KOH d, sau thêm tiếp NH3 d thu đợc kết tủa là: A B Câu 77: Cho phản ứng (nếu có) sau: C D (1) ZnSO4 + HCl (2) Mg + CuSO4 (3) Cu + ZnSO4 (4) Al(NO3)3 + Na2SO4 (5) CuSO4 + H2S Phản ứng xảy đợc: A (2), (3), (4) B (1), (3), (5) C (1), (3), (4) D (5), (2), (3), (4) Câu 78: Cho dung dịch A, B, C, D chứa tập hợp ion sau: A: {Cl-, NH4+, Na+, SO42-} B: {Cl-, Ba2+, Ca2+, OH-} C: {H+, K+, Na+, NO3-} D: {K+, NH4+, HCO3-, CO32-} Trộn dung dịch vào cặp phản ứng? A A + B B B + C C C + D Câu 79: Ion OH- phản ứng với ion sau đây? A H+, NH4+ HCO3- D D + A B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4-, HSO3E Tất Câu 80: Ion CO32- không phản ứng với ion sau đây? A Na+, NH4+ K+ B Ca2+, Mg2+ C H+,NH4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ E Tất sai Cõu 81: Phng trỡnh in li no ỳng? A NaCl Na2+ + ClB Ca(OH)2 Ca2+ + OHC C2H5OH C2H5+ + OHD C A,B,C Cõu 82: Dung dch no sau õy cú tớnh axit A pH=12 B pOH=2 C [H+] = 0,012 D = Câu 83: Trộn 50ml dung dịch Ba(OH) 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu đợc 200ml dung dịch B Nồng độ mol muối BaCl2 dung dịch B là: A 0,05M B 0,01M C 0,17M Câu 84: Dung dịch chứa 0,063 gam HNO3 lít có độ pH là: A 3,13 B C 2,7 D 0,38M D 2,5 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I Câu 85: Cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 5,6M Dung dịch sau phản ứng có pH bằng: A 1,9 B 4,1 C 4,9 D Câu 86: Cho 500ml dung dịch HCl 0,02M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,018M Dung dịch sau phản ứng có pH bằng: A B 2,7 C D 4,6 Câu 87: Trộn lẫn dung dịch tích HCl 0,2M Ba(OH) 0,2M pH dung dịch thu đợc là: A 12,5 B C 13 D 14,2 Câu 88: Trộn lẫn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH) nồng độ a (M) thu đợc dung dịch có pH = 12 Giá trị a là: A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,015 Câu 89: 40ml dung dịch NaOH 0,09M đợc pha loãng thành 100ml thêm vào 300ml dung dịch HCl 0,1M pH dung dịch là: A 11,66 B 12,38 C 12,18 D 9,57 Câu 90: Cần thêm mol KOH vào lít dd có pH = để đợc dd có pH = 12? A 0,16 B 0,4 C 0,22 D 0,2 Câu 91: Cho 1,8 lít H2O vào 200ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu đợc dung dịch có pH = 13 Giá trị a là: A 0,5 B C 1,2 D 1,6 Câu 92: Neu trộn dung dịch A có pH = với dung dịch B có pH = 12 theo tỉ lệ thể tích để đ ợc dung dịch C có pH = 10? A VA = 4VB B VA = 9VB C 9VA = VB D VA = VB Câu 93: Cho 400ml dung dịch A có pH = tác dụng với dung dịch B có pH = 12 thu đ ợc dd C có pH = Thể tích dd B dùng là: A 3,24 lít B 3,85 lít C 3,6 lít D 3,54 lít Câu 94: Cho 0,02 mol H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH) thu đợc 500ml dung dịch A có pH = m gam kết tủa Tính m? A 4,1 B C 4,66 D 4,15 Câu 95: Tính tỉ lệ thể tích dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5 lít dung dịch có pH = 9? A 120 lần B 100 lần C 80 lần D 60 lần Câu 96: Có dung dịch H2SO4 với pH = 1,0 Khi rót từ từ 50ml dung dịch KOH 0,1M vào 50ml dung dịch Nồng độ mol/l dung dịch thu đợc là: A 0,005M B 0,003M C 0,25M D 0,025M Câu 97: Cần thêm lần thể tích nớc (V2) so với thể tích ban đầu (V1) để pha loãng dung dịch có pH = thành dung dịch có pH = 4? V2 C V1 = V2 D V1 = 3V2 Câu 98: Phải lấy dung dịch HCl có pH = (V1) cho vào dung dịch KOH có pH = (V2) nh để đợc dung dịch có pH = 8? A V2 = 9V1 B V1 = A 1/10 B 2/9 C 9/11/07 D 3/8 Câu 99: Cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch H 2SO4 có pH = Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: A D axit B D bazơ C Trung tính D Không xác định đợc Cõu 100: Dung dch NaOH cú pH=7.Pha loóng dung dch 10 ln bng nc thỡ dung dch mi pH bng? A B C D Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I Cõu 101: Trn 200ml H2SO4 0,05M vi 300ml dung dch NaOH 0,06M.pH ca dung dch to thnh l? A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 Cõu 102 :Nhit phõn hon ton 1,88g Cu(NO3)2.Khớ bay cho hp th vo H2O to thnh l dung dch A Dung dch A cú pH= ? A B C D.Kt qu khỏc Cõu 103 Dung dch HCl cú pH =3.Pha loóng dung dch bng cỏch thờm vo 90ml nc ct thỡ dung dch mi cú pH=4.Tớnh th tớch dung dch trc pha loóng A 10ml B 910ml C 100ml D Kt qu khỏc Cõu 104: Cho mu hp kim K-Ba tỏc dng vi nc d thu c dung dch X v 4,48 l khớ ktc.Trung ho X cn a l dung dch HCl cú pH=2.Tớnh a? A l B l C l D l Cõu 105: Hn hp Y gm dung dch HCl v H2SO4 cú th tớch bng nhau.Cho m gam hn hp Ca,Fe vo 400ml Y thu c 6,272 l khớ.Gi s V khụng i.Tỡm pH dung dch sau phn ng? A B C 13 D Kt qu khỏc Cõu 106: A l dung dch Ba(OH)2 cú pH=12.B l dung dch HCl cú pH=2.Phn ng va V1 l A cn V2 l B.Tỡm V1/V2? A B C ẵ D Kt qu khỏc Cõu 107: Trn 400ml dung dch HCl 0,05M v H2SO4 0,025M vi 600ml dung dch Ba(OH)2 a mol/l thu c m gam kt ta v 1000ml dung dch cú pH=12.Tỡm m? A 2,33 B 3.495 C 4,60 D 6,99 Cõu 108: Trn dung dch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M v HCl 0,3M vi nhng th tớch bng thu c dung dch A.Ly 300ml dung dch A phn ng vi V l dung dch B gm NaOH 0,2M v KOH 0,29M thu c dung dch C cú pH =2.V l: A 0,134 l B 0,112 l C 0,067 l D 0,224 l Cõu 109: Dung dch A 0,01mol HCl v 0,02mol NaCl.in phõn A cú mng ngn ti ant thoỏt 0,224 l khớ thỡ ngng li,trong bỡnh cũn l dung dch B Dung dch B cú pH =? A B C 12 D 13 Cõu 110: Dung dch HCl cú pH =5 (V1) cho vo dung dch KOH pH =9 (V2).Tớnh V1/V2 dung dch mi pH=8 A 0,1 B 10 C 2/9 D 9/11 Cõu 111: Trn ln 0,2 l dung dch NaCl 0,2M v 0,3 l dung dch Na2SO4 0,2 M thỡ CM [Na+ ] mi l: A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M Cõu 112: 400ml dung dch NaOH cú pH = a tỏc dng vi 500ml dung dch HCl 0,4M.Cụ cn dung dch thu 15,7g cht rn.Tỡm a? A 12,5 B 13,477 C.13,875 D 13,3 Cõu 113: 1l dung dch X cú cha 0,2mol Fe2+ ; 0,3mol Mg2+ v 2anion Cl-,NO3-.Cụ cn cn thn dung dch thu c 69,8g cht rn.Tớnh nng mol ln lt ca anion trờn A 0,5M; 0,5M B 0,4M; 0,6M C 0,6M; 0,4M D 0,2M; 0,8M Cõu 114: Dung dch A cha cỏc ion Cu2+;Fe3+,Cl-. kt ta ht ion Cl- 10ml dung dch A phi dung ht 70ml dung dch AgNO3 1M.Cụ cn 100ml dung dch A thu c 43,25g hn hp mui khan.Tớnh nng mol cỏc ion Cu2+,Fe3+,ClA 2M,1M,7M B 2M,1M,0,7M C 0,2M;0,1M;7M D 0,2M;0,1M;0,7M Cõu 115: 100ml dung dch A cha HCl 2M v HNO3 1,5M tỏc dng va vi 0,1 l dung dch B cha NaOH 0,5M v KOH a M.Tỡm a? A B C D Cõu 116: A l dung dch HCl,B l dung dch NaOH.Tin hnh thớ nghim: Thớ nghim 1:Trn A,B theo ti l VA : VB = :2 thỡ c dung dch X.1 l dung dch X tỏc dng va vi 17g AgNO3 Thớ nghim 2:Trn A,B theo ti l VA : VB = : thỡ c dung dch Y.1 l dung dch Ycú pH=13,3 Tớnh CM ca dung dch A v B A 0,1M;0,2M B 0,1M;0,1M C 0,2M;0,1M D 0,2M;0,2M Cõu 117: Sc 2,24 l CO2 vo l dung dch NaOH 4M v Ca(OH)2 0,004M.Tớnh lng mui Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I A 0,2g B 0,4g C 2g D 4g Cõu 118: Trung ho dung dch HCl 21,9% bng dung dch NaOH 30%.Dung dch mui cú nng % l A 34,6% B 26% C 13% D Kt qu khỏc Cõu 119 Cho dung dch axit l HNO3 v HClO cú cung nng Vy s so sỏnh no sau õy l ỳng? + + A [ HNO ] < [ HClO] B H HNO3 > H HClO [ C NO ] > [ ] D [ H ] [ ClO ] + [ ] = [H ] + HNO3 HClO Cõu 120 Phng trỡnh ion rỳt gn Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 tng ng vi phn ng no sau õy? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 B CuSO4 + Ba(OH)2 C CuCO3 + KOH D CuS + H2S Cõu 121 Phng trỡnh phn ng Ba(H2PO4)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H3PO4 tng ng vi phng trỡnh ion gn no sau õy? A Ba2+ + H2PO4- + H+ + SO42- BaSO4 + H3PO4 B Ba2+ + SO42- BaSO4 C H2PO4- + H+ H3PO4 D Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43- BaSO4 + H3PO4 Cõu 122 Axit HNO3 v axit HNO2 cú cung nng mol S so sỏnh no sau õy l ỳng ? + + + + A H HNO3 < H HNO2 B H HNO3 > H HNO2 [ ] C [ H ] + [ ] = [H ] [ ] D [ NO ] + [ ] < [ NO ] - HNO Cõu 123 Ho tan mt axit vo nc kt qu l : + + A H < OH B H = OH HNO3 [ ] [ ] C [ H ] > [ OH ] + HNO [ ] [ HNO ] - D Khụng xỏc nh c vỡ khụng bit nng axit Cõu 124 Dung dch ca mt baz 25 C cú : + + A H = 10-7M B H > 10-7M [ ] C [ H ] < 10 M + -7 o [ ] D [ H ] [ OH ] > 10 + - -14 M Cõu 125 Phn ng no sau õy l phn ng trao i ion dung dch ? A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 +3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + KI 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Cõu 126 Phn ng iu ch HF no di õy l phn ng trao i ion dung dch ? A H2 + F2 2HF B NaHF2 NaF + HF C C phn ng trờn D CaF2 + 2H2SO4 CaSO4 + 2HF Cõu 127 (Cõu 5-CD-08-A): Trng hp khụng xy phn ng húa hc l A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cõu 128 (Cõu 47-CD-08-A): Cp cht khụng xy phn ng hoỏ hc l A Cu + dung dch FeCl3 B Fe + dung dch HCl C Fe + dung dch FeCl3 D Cu + dung dch FeCl2 PHN T LUN Cõu Vit phng trỡnh in ly ca cỏc cht sau dung dch: K 2CO3, NaClO, Na2HPO4, Na3PO4, Na2S, NaHS, Sn(OH)2 Cõu Trong s cỏc cht sau, cht no l cht in li? H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO Vit phng trỡnh in ly Câu 3: Tính nồng độ mol/l ion K+ SO42- có lít dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan nớc Câu 4: Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch HNO310% (Biết D=1,054g/ml) Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I Câu 5: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H + số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M Câu6: Tính thể tích dung dịch KOH 14% (D=1,128g/ml) có chứa số mol OH - số mol OH- có 0,2 lít dung dịch NaOH 0,5M Câu 7: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl 2M 300ml dung dịch KNO 0,5M Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch sau trộn Câu 8: Cần lấy ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H 2SO4 3M để đợc dung dịch có nồng độ mol/l ion H+ 4,5M Câu 9: Trộn lẫn 80ml dung dịch KOH 0,45M với 35ml dung dịch H2SO4 0,8M thu đợc dung dịch D a/ Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch D.(bit phn ng xy hon ton) b/ Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1,2M cn để trung hoà dung dịch D Bài 10: Cho 1,44 gam Mg vào lít dung dịch axit HCl có pH =2 a Mg có tan hết dung dịch axit hay không ? b Tính thểt tích khí H2 bay (đktc)? c tính nồng độ mol/ lít dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)? Bài 11: Cho dung dịch A gồm HCl H2SO4 Trung hoà lít dd A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu đợc 12,95 gam muối khan a Tính nồng độ mol/lít axit dung dịch A? b Tính pH dung dịch A? Bài 12: a Cho dung dịch HCl có pH = Cần pha loãng dung dịch axit (bằng nớc) lần để thu đợc dung dịch HCl có pH = b Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải thêm lợng nớc gấp lần thể tích dung dịch ban đầu để thu đợc dung dịch HCl có pH = Bài 13: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Cần pha loãng lần để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 11 Bài 14 Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nớc thành 250 ml dung dịch Dung dịch thu đợc có pH = tính nồng độ HCl trớc pha loãng pH dung dịch Bài 15: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O thu đợc dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân li hoàn toàn Bài 16: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = (dd B) Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B a xác định nồng độ mol/l chất dung dịch tạo thành? b tính pH dung dịch Câu 17: Tính pH dung dịch sau: a/ 100ml dung dịch X có hoà tan 2,24ml khí HCl (đktc) b/ Dung dịch H2SO4 0,0005M c/ Dung dịch KOH 0,01M Câu 18: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dung dịch A) Dung dịch HCl có pH = (dung dịch B) a/ Tính CM dung dịch A dung dịch B b/ Trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B Xác định nồng độ mol/l chất có dung dịch tạo tìm pH dung dịch Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu 19: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau dới dạng phân tử ion: 1/ NaHCO3 + Ba(OH)2 ; 2/ KH2PO4 + Ba(OH)2 3/ HCl + Ba(HCO3)2 ; 4/ HNO3 + Na2CO3 5/ Ca(HCO3)2 + NaOH ; 6/ NaAlO2 + NH4NO3 + H2O 7/ K2S + Al2(SO4)3 ; 8/ NaHCO3 + KOH 9/ KOH + (NH4)2CO3 ; 10/ KAlO2 + NaHS + H2O Câu 20 Viết phơng trình điện li chất sau:(Lu ý: chất điện li mạnh hay yếu) H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO, CH3COOH, NaOH, Ba(OH)2, CuSO4, Fe2(SO4)3, Al(NO3)3, KClO3, (NH4)2SO4, NaHSO4, K2SO3, (CH3COO)2Cu, Na3PO4, CaBr2 H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4 (biết axit phân li phần theo nấc) Bài 21: Hoà tan m gam BaO vào nớc đợc 200ml dung dịch A có pH = 13 Tính m (gam) CHNGII: NITO - PHOTPHO CU 1: Dóy cht no c sp xp theo chiu tng dn s oxi húa ca nit a NO, N2O, NH3, NO3-, NO2 c NH3, N2, NO2, NO, N2O + b NH4 , N2, N2O, NO, NO2 d NH3, NO, N2O, NO2, N2O5 CU 2: Trong hp cht húa hc, nit thng cú s oxi húa: Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I a +1, +2, +3, +4, -4 c -3, +1, +2, +3, +4, +5 b 1, 2, 3, 4, 5, d +2, -2, +4, +6 CU 3: Dóy mui nitrat no sau õy nhit phõn hon ton thu c hn hp sn phm gm: oxit baxzo a Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 c Ba(NO3)2, Fe(NO3)2, Pb(NO3)2 b Ni(NO3)2, NaNO3, KNO3 d AgNO3, Hg(NO3)2, Cu(NO3)2 CU 4: Dóy mui nitrat no sau õy nhit phõn hon ton thu c hn hp sn phm gm: mui nitrit v O2 a NaNO3, Hg(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 c Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 b NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3, Ba(NO3)2 d Ba(NO3)2, Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ni(NO3)2 CU 5: Dóy mui nitrat no sau õy nhit phõn hon ton thu c sn phm gm: kim loi + NO2 + O2 a NaNO3, NH4NO3, Cu(NO3)2, KNO3 c AgNO3, Au(NO3)3, Hg(NO3)2, Pt(NO3)2 b Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Hg(NO3)2, KNO3 d KNO3, Ba(NO3)2, Ca(NO3)2, Mg(NO3)2 CU 6: Sn phn ca phn ng nhit phõn KNO3 l: a KNO2 v O2 b NO2 v O2 c K2O d O2 CU 7: Phn ng nhit phõn no sau õy khụng ỳng: t0 t0 a 2KNO3 2KNO2 + O2 c 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 0 t t b 4AgNO3 4Ag2O + 4NO2 + O2 d 2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2 CU 8: Nhit phõn hon ton 1,01g mui KNO3 tớnh th tớch khớ (ktc) thoỏt ra: a 112ml b 224ml c 336ml d 448ml CU 9: Nhit phõn hon ton a mol mt mui vụ c (X) thu c 2a mol hn hp khớ v hi ( cht khỏc nhau) theo ti l mol 1:1:1, bit phõn t ca (X) l 79 vC Hp cht (X) l: a NH4HCO3 b NH4NO3 c (NH4)2CO3 d (NH4)2SO4 CU 10: Cho 1,32g (NH4)2SO4 tỏc dng vi dung dch NaOH d, un núng thu c sn phm khớ Hp th hon ton lng khớ trờn vo dung dch cha 3,92 gam H3PO4 hi mui tao thnh dung dch phn ng l: a NH4H2PO4 v (NH4)2HPO4 c NH4H2PO4 b (NH4)2HPO4 d (NH4)3PO4 CU 11: Nh dung dch AgNO3 t t cho n d vo dung dch FeCl3 thu c a gam cht rn Giỏ tr ca a chớnh l lng ca cht rn no sau õy: a Ag b AgCl v Fe c AgCl d AgCl v Ag CU 12: Hũa tan 8,1g kim loi R bng dung dch HNO3 loóng thu c 6,72 lit khớ NO nht (ktc) Kim loi R l: a Canxi b Nhụm c St d Km CU 13: Cho hn hp kim loi gm Cu v Fe d vo dung dch HNO3 loóng, ngui c dung dch X cho dung dch NaOH vo dung dch X thu c kt ta Y kt ta Y gm: a Fe(OH)3 v Cu(OH)2 c Fe(OH)2 b Fe(OH)2 v Cu(OH)2 d Fe(OH)2 v Fe(OH)3 CU 14: Cp cụng thc ca liti nitrua v nhụm nitrua l: a LiN3 v Al3N c Li2N3 v Al2N3 b Li3N v AlN d Li3N2 l Al3N2 CU 15: Mun cho cõn bng ca phn ng tng hp amoniac chuyn dch sang phi, cn phi ng thi: a tng ỏp sut v tng nhit c Tng ỏp sut v gim nhit b gim ỏp sut v gim nhit d gim ỏp sut v tng nhit CU 16: Trong nhng nhn xet di õy, nhn xet no khụng ỳng? a nguyờn t Nit cú lp electron v lp ngoi cung cú ba electron b s hiu nguyờn t ca Nit bng c 3e phõn lp 2p ca nguyờn t nit cú th to c liờn kt cng húa tr vi nguyờn t khỏc d cu hỡnh electron ca nguyờn t nit l 1s22s22p3 v nito l nguyờn t p CU 17: Trong nhng nhn xet di õy, nhn xet no l ỳng? a nito khụng trỡ s hụ hp vỡ nito l mt khớ c b vỡ cú liờn kt nờn phõn t nito rt bn v nhit thng nito khỏ tr v mt húa hc c tỏc dung vi kim loi hot ng, nito th hin tớnh kh 10 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I d s oxi húa ca nito cỏc hp cht v ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2- ln lt l -3, +4, -3, +5, +3 CU 18: Trong dung dich, amoniac l mt bazo yu l do: a amoniac tan nhiu nc b phõn t amoniac l phõn t cú cc c tan nc, amoniac kt hp vi nc to cỏc ion NH4+ v OH- d tan nc, chi mt phn nh cỏc phõn t amoniac kt hp vi ion H+ ca nc, to cỏc ion NH4+ v OH- CU 19: Trong nhng nhn xet di õy, nhn xet no ỳng a mui amoni l cht tinh th ion, phõn t gm cation amoni v anion hidroxit b tt c cỏc mui amoni u d tan nc, tan in li hon ton thnh cation amoni v anion gc axit c dung dch mui amoni tỏc dng vi dung dch kim c, núng cho thoỏt cht khớ l quỡ tớm húa d nhit phõn mui amoni luụn luụn cú khớ amoniac CU 20: Khi un núng, phn ng gia cp cht no sau õy to ba oxit a axit nitric c v cacbon b axitnitric c v lu hunh c axitnitric c v ng d axitnitric c v bc CU 21: Khi hũa tan 30 gam hn hp ng v ng (II) oxit dung dch HNO3 1M ly d, thy thoỏt 6,72l khớ NO (ktc) Khi lng ca ng (II) oxit hn h ban u: a 1,2g b 4,25g c 1,88g d 2,52g CU 22: Trong nhng nhn xet di õy v mui nitrat ca kim loi, nhn xet no l khụng ỳng a tt c cỏc mui nitrat u d tan nc b cỏc mui nitrat u l cht in li mnh, tan trũn nc phõn li cation kim loi v anion nitrat c cỏc mui nitrat u d b phõn hy bi nhit d cỏc mui nitrat chi c s dng lm phõn bún húa hc cụng nghip CU 23: t chỏy hon ton 6,2 g photpho oxi ly d Cho sn phm to thnh tỏc dng vi 150ml dung dch NaOH 2M sau phn ng, dung dch thu c cú cỏc mui: a NaH2PO4 v Na2HPO4 c NaH2PO4 v Na3PO4 b Na2HPO4 v Na3PO4 d Na3PO4 CU 24: Dung dch axit photphoric cú cha cỏc ion ( khụng k H+ v OH- ca nc): a H+, PO43- c H+, HPO42-, PO43- + 3b H , H2PO4 , PO4 d H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- CU 25: Trong dóy no sau õy tt c cỏc mui u ớt tan nc: a AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 c AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2 b AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 d AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2 CU 26: Khớ nito cú th c to thnh phn ng húa hc no sau õy? a t chỏy NH3 oxi cú mt cht xỳc tỏc c nhit phõn AgNO3 platin d nhit phõn NH4NO2 b nhit phõn NH4NO3 CU 27: Cp cht no sau õy cú th tn ti cung mt dung dch: a axit nitric v ng (II) nitrat c Bari hidroxit v axit photphoric b ng (II) nitrat v amoniac d amoni hidrophophat c kalihidroxit CU 28: Hũa tan 12,8 gam kim loiaj húa tr II mt lng va dung dch HNO3 60% ( D = 1,365 g/ml), thu c 8,96 lit (ktc) mt khớ nht mu nõu Tờn ca kim loi v th tớch dung dch HNO ó phn ng: a ng; 61,5 ml c thy ngõn; d st; 82,3ml b chỡ; 65,1ml 125,6ml CU 29: Trong cỏc cụng thc sau õy, chn cụng thc húa hc ỳng ca magie photphua: a Mg3(PO4)2 b Mg(PO3)2 c Mg3P2 d Mg2P2O7 CU 30: Cho 3,06g mt oxit X cú dng RxOy tỏc dng vi dung dch HNO3 d thu c 5,22g mui Cụng thc oxit l: a BaO b ZnO c MgO d FeO 11 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I CU 31: Hp cht no sau õy cú th iu ch trc tip to NH3 bng mt phn ng: a NH4Cl c AlN b Ca3N2 d c A,B, C u ỳng CU 32: Trn 100ml dung dch NaNO2 3M vi 200ml dung dch NH4Cl 2M ri nung núng thỡ thu c V lit khớ N2 (ktc) Giỏ tr ca V l: a 4,48 lit b 5,40 lit c 6,72 lit d 2,24 lit CU 33: Axit nitric cú tớnh cht no sau õy: a tớnh kh mnh c va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh b tớnh axit yu d tớnh oxi húa mnh CU 34: Hn hp X gm khớ N2 v H2 theo ti l mol l 1:4 Nung X ci xỳc tỏc nhit cao thu dc hn hp khớ Y, ú NH3 chim 20% th tớch Hiu sut phn ng trờn l: a 41,67% b 45% c 35,67% d 50,60% CU 35: Khi dn khớ NH3 vo bỡnh cha Cl2 thỡ phn ng to khúi trng hp cht ta thnh cú cụng thc húa hc l: a N2 b NH3 c NH4Cl d HCl CU 36: Cú th phõn bit mui amoni vi cỏc mui khỏc bng cỏch cho nú tỏc dng vi kim mnh, vỡ lớ no sau õy: a mui amoni s chuyn húa thnh mu b cú gii phúng mt cht khớ khụng mu cú mui khai c cú gii phúng mt cht khớ mu d giait phúng mt cht khớ khụng mu, khụng mui CU 37: Hũa tan hon ton 11,2g bt st vo dung dch HNO3 c núng, d thu c V lit khớ NO2 (kktc) Giỏ tr ca V l: a 4,48 lit b 14,40 lit c 13,44 lit d 6,72 lit CU 38: Nito mang s oxi húa õm di dng cht no cỏc cht sau õy: a NH4NO3 b N2 c N2O d KNO3 CU 39: Cho phn ng sau: KClO3 + NH3 KNO3 + KCl + Cl2 + H2O H s ca cỏc cht sau phn ng trờn c cõn bng ln lt l: a 3, 2, 1, 2, 1, c 3, 2, 3, 1, 1, b 3, 2, 2, 1, 1, d 2, 3, 2, 2, 3, CU 40: iu ch axit HNO3 phũng thớ nghim, ngi ta c dung nhng húa cht no sau õy: a dung dch KNO3 v dung dch H2SO4 loóng b tinh th NaNO3 v HCl c c tinh th KNO3 hoc tinh th NaNO3 v H2SO4 c núng d dung dch NaNO3 v axit H2SO4 c CU 41: Cú ng nghim b mt nhón cha dung dch axit c riờng bit HNO3, H2SO4, HCl Cú th dung húa cht no sau õy nhn bit cỏc dung dch trờn: a Fe b Al c Cu d dung dch AgNO3 CU 42: Nguyờn nhõn no sau õy l cn thit thng xuyờn bún phõn cho t mt cỏch hp lớ: a gi m cho t v to iu kin cho vi sinh vt phỏt trin b lm cho t ti xp c b xung nguyờn t canxi cho t d bu p cỏc nguyờn t dinh dng v vi lng cho t ó b cõy trng ly i CU 43: Hũa tan hon ton 20,8 g hn hp kim loi Fe v Cu bng dung dch HNO3 c núng d thu c 20,16 lit khớ NO2 (ktc) Phn trm lng mi kim loi hn hp l: a 53,84% v 46,16% c 60,00% v 40,00% b 40,84% v 59,16 d 50,25% v 49,75% CU 44: Cú ng nghim ng dung dch khụng mu: NaNO3, NaCl, Na2SO4, K2SO4 Dung thuc th no sau õy cú th nhn ng nghim cha NaNO3 a dung dch HCl v dung dch KOH c dung dch BaCl2 v quỡ tớm b dung dch H2SO4 v Cu d Quỡ tớm CU 45: Cú ng nghim cha dung dch sut: (NH4)2SO4, NH4Cl, KNO3 cú th dung thuc th no sau õy nhn bit cỏc dung dch trờn: a dung dch KOH b dung dch HCl c dung dch Ba(OH)2 d dung dch AgNO3 12 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I CU 46: Cho ng nghim mt nhón chỳa dung dch: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 dung húa cht no sau õy nhn bit cỏc dung dch trờn l hp lớ nht: a dung dch NaOH c dung dch KOH b dung dch Ba(OH)2 d dung dch NaCl CU 47 Cú hai l mt nhón ng hai dung dch khụng mu: KCl v Na3PO4 dung húa cht no sau õy nhn bit hai dung dch trờn: a dung dch NaCl c H2O b dung dch KOH d dung dch AgNO3 CU 48: Photpho c dung sn xut diờm an ton thay vỡ dung photpho trng vỡ lớ do: a photphot c hi i vi ngi b photpho khú gõy hon nh photpho trng c phopho l cht khú bc chỏy d photpho r tin hn photpho trng CU 49: Cho dung dch cha 5,88g H3PO4 vo dung dch cha 8,5 g KOH Mui c to thnh dung dch sau phn ng: a K2HPO4 v KH2PO4 c K2HPO4 v K3PO4 b KH2PO4 v K3PO4 d KH2PO4 CU 50: iu kin thng, photpho hot ng húa hc mnh hn nito nguyờn nhõn: a nguyờn t photpho cú õm in nh hn nguyờn t Nito b nguyờn t photpho cú in tớch ht nhõn ln hn nguyờn t nito c liờn kt gia cỏc nguyờn t phõn t photpho kem bn hn liờn kt gia cỏc nguyờn t trong phõn t nito d photpho trng thỏi rn, cũn ion nito trng thỏi khớ CU 51: Photpho v photpho trng l hai dng thu hỡnh ca photpho nờn im ging l: a tỏc dng vi kim loi hot ng mnh to thnh photphua b khú núng chy v khú bay hi c t bc chỳa khụng khớ iu kin thng d u cú cõu trỳc mng phõn t v cu trỳc polime CU 52: Trong cụng nghip, ngi ta sn xut axit HNO3 t NH3 thụng thng theo my giai on chớnh: a b c d Cõu 53 Cõu no khụng ỳng A Phõn t N2 bn nhit thng B Phõn t nit cú liờn kt ba gia hai nguyờn t C Phõn t nit cũn mt cp e cha tham gia liờn kt D phõn t nit cú nng lng liờn kt ln Cõu 54 Trong phũng thớ nghim, nit tinh khit c iu ch t A khụng khớ B NH3 v O2 C NH4NO2 D Zn v HNO3 Cõu 55 Trong cụng nghip, nit c iu ch bng cỏch no sau õy A Dung than núng tỏc dng ht oxi ca khụng khớ B Dung ng oxi hoỏ ht oxi ca khụng khớ nhit cao C Hoỏ lng khụng khớ ri chng ct phõn on D Dung hiro tỏc dng ht vi oxi nhit cao ri h nhit nc ngng t Cõu 56 Cõu no sau õy khụng ỳng A Amoniac l khớ khụng mu, khụng mui, tan nhiu nc B Amoniac l mt baz C t chỏy NH3 khụng cú xỳc tỏc thu c N2 v H2O D Phn ng tng hp NH3 t N2 v H2 l phn ng thun nghch Cõu 57 Khớ NH3 tan nhiu nc vỡ A l cht khớ iu kin thng B cú liờn kt hiro vi nc C NH3 cú phõn t nh D NH3 tỏc dng vi nc to mụi trng baz Cõu 58 Cht cú th dung lm khụ khớ NH3 l A H2SO4 c B P2O5 C CuSO4 khan D KOH rn Cõu 59 Thnh phn ca dung dch NH3 gm A NH3, H2O B NH4+, OHC NH3, NH4+, OHD NH4+, OH-, H2O, NH3 Cõu 60 Cõu no khụng ỳng 13 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I A Dung dch NH3 cú tớnh cht ca mt dung dch baz, ú nú cú th tỏc dng vi dung dch axit B Dung dch NH3 tỏc dng vi dung dch mui ca mi kim loi C Dung dch NH3 tỏc dng vi dung dch mui kim loi m hyroxit ca nú khụng tan nc D Dung dch NH3 ho tan c mt s hyroxit v mui ớt tan ca Ag+, Cu2+, Zn2+ Cõu 61 Khi t khớ NH3 khớ clo, khúi trng bay l A NH4Cl B HCl C N2 D Cl2 Cõu 62 Phng trỡnh phn ng no sau õy khụng th hin tớnh kh ca NH3 A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B NH3 + HCl NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O Cõu 63 Dung dch NH3 cú th ho tan Zn(OH)2 l A Zn(OH)2 l hiroxit lng tớnh B Zn(OH)2 l mt baz ớt tan C Zn(OH)2 cú kh nng to thnh vi NH3 phc cht tan D NH3 l mt hp cht cú cc v l mt baz yu Cõu 64 Cú th phõn bit mui amoni vi mui khỏc bng cỏch cho nú tỏc dng vi kim mnh vỡ ú A mui amoni chuyn thnh mu B thoỏt mt cht khớ khụng mu, mui khai v xc C thoỏt mt cht khớ mu nõu D thoỏt cht khớ khụng mu, khụng mui Cõu 65 iu ch lớt NH3 t N2 v H2 vi hiu sut 25% thỡ th tớch N2 cn dung cung iu kin l A lớt B lớt C lớt D lớt Cõu 66 Dung 4,48 lớt khớ NH3 (ktc) s kh c bao nhiờu gam CuO A 48 B 12 C D 24 Cõu 67 Hin tng no xy dn khớ NH3 i qua ng ng bt CuO nung núng A Bt CuO t mu en sang mu trng B Bt CuO t mu en sang mu , cú hi nc ngng t C Bt CuO t mu en sang mu xanh, cú hi nc ngng t D Bt CuO khụng thay i mu Cõu 68 Mui c s dng lm bt n cho bỏnh quy xp l mui A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Cõu 69 Th tớch khớ N2 (ktc) thu c nhit phõn 10 gam NH4NO2 l A 11,2 lớt B 5,6 lớt C 3,5 lớt D 2,8 lớt Cõu 70 Hn hp gm O2 v N2 cú ti hi so vi hiro l 15,5 Thnh phn phn trm ca N v th tớch l A 25% B 75% C 20% D 80% Cõu 71 Mt oxit nit cú cụng thc NOx ú nit chim 30,43% v lng Cụng thc ca oxit nit ú l A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 Cõu 72 Axit nitric tinh khit, khụng mu ngoi ỏnh sỏng lõu ngy s chuyn thnh A mu en sm B mu vng C mu trng c D khụng chuyn mu Cõu 73 Sn phm khớ thoỏt cho HNO3 loóng phn ng vi kim loi ng sau hiro l A NO B NO2 C N2 D H2 Cõu 74 Hin tng no xy cho mnh ng kim loi vo dung dch HNO3 c A khụng cú hin tng gỡ B dung dch cú mu xanh, H2 bay C dung dch cú mu xanh, cú khớ khụng mu bay D dung dch cú mu xanh, cú khớ mu nõu bay Cõu 75 Hin tng no xy cho mnh ng kim loi vo dung dch HNO3 loóng A khụng cú hin tng gỡ B dung dch cú mu xanh, H2 bay C dung dch cú mu xanh, cú khớ mu nõu bay D dung dch cú mu xanh, cú khớ khụng mu bay v hoỏ nõu khụng khớ Cõu 76 Vng kim loi cú th phn ng vi A dung dch HCl c B dung dch HNO3 loóng C dung dch HNO3 c, núng 14 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I D nc cng toan (hn hp ca mt th tớch axit HNO3 c v ba th tớch HCl c) Cõu 77 iu ch HNO3 phng thớ nghim ngi ta dung A NaNO3 rn, H2SO4 c B N2 v H2 C NaNO3 rn, N2, H2 v HCl c D AgNO3 v HCl Cõu 78 Hp cht no ca nit khụng th to cho HNO3 tỏc dng vi kim loi A NO B N2 C NO2 D N2O5 Cõu 79 Phn ng gia HNO3 vi Fe3O4 to khớ NO Tng h s nguyờn, ti gin nht phng trỡnh phn ng ny l A 55 B 31 C 24 D 37 Cõu 80 Nhng kim loi no sau õy khụng tỏc dng c vi dung dch HNO3 c, ngui A Fe, Al B Cu, Ag C Zn, Pb D Mn, Ni Cõu 81 Sm chp khớ quyn sinh cht no sau õy A CO B H2O C NO D NO2 Cõu 82 Cho HNO3 c vo than nung núng cú khớ bay l A CO2 B NO2 C hn hp khớ CO2 v NO2 D khụng cú khớ bay Cõu 83 Cho 12,8 gam Cu tan hon ton dung dch HNO thy thoỏt hn hp hai khớ NO v NO cú t i vi H2 bng 19 Th tớch hn hp khớ ú (ktc) l A 1,12 lớt B 2,24 lớt C 4,48 lớt D 0,448 lớt Cõu 84 Cho 3,2 gam Cu tỏc dng ht vi dung dch HNO3 c Th tớch khớ NO2 (ktc) l A 1,12 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 2,24 lớt Cõu 85 Th tớch khớ NH3 (ktc) cn dung iu ch 6300 kg HNO3 nguyờn cht l A 2240 lớt B 2240 m3 C 1120 lớt D 1120 m3 Cõu 86 Th tớch khớ N2 thu c (ktc) nhit phõn 40 gam NH4NO2 l A 4,48 lớt B 44,8 lớt C 14 lớt D 22,5 lớt Cõu 87 Nu ton b quỏ trỡnh iu ch HNO cú hiu sut 80% thỡ t mol NH s thu c mt lng HNO3 l A 63 gam B 50,4 gam C 78,75 gam D 31,5 gam Cõu 88 Nhit phõn KNO3 thu c A KNO2, NO2, O2 B K, NO2, O2 C K2O, NO2 D KNO2, O2 Cõu 89 Nhit phõn Cu(NO3)2 thu c A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2, O2 D Cu(NO2)2, O2 Cõu 90 Nhit phõn AgNO3 thu c A Ag2O, NO2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, O2 Cõu 91 Cõu no khụng ỳng núi v mui nitrat A tt c u tan nc B tt c u l cht in li mnh C tt c u khụng mu D tt c u kem bn i vi nhit Cõu 92 a tn úm vo bỡnh ng KNO3 nhit cao thỡ cú hin tng A tn úm tt B tn úm chỏy sỏng C khụng cú hin tng gỡ D cú ting n Cõu 93 Dung dch no sau õy khụng ho tan c ng kim loi A dung dch HNO3 B hn hp NaNO3 v HCl C dung dch FeCl3 D dung dch FeCl2 Cõu 94 Thuc th dung nhn bit dung dch: HCl, HNO3 v H3PO4 l A qu tớm B Cu C dung dch AgNO3 D Cu v AgNO3 Cõu 95 Cho 13,5 gam Al tỏc dng va vi 2,2 lớt dung dch HNO thu c hn hp khớ NO v N 2O cú t so vi H2 l 19,2 Nng mol ca dung dch HNO3 A 0,50 M B 0,68 M C 0,86 M D 0,90 M Cõu 96 Cho 1,86 gam hp kim Mg v Al vo dung dch HNO loóng d thy cú 560 ml (ktc) khớ N 2O nht bay Khi lng ca Mg hp kim l A 2,4 gam B 0,24 gam C 0,36 gam D 3,6 gam 15 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I Cõu 97 Cú l axit riờng bit cha cỏc dung dch: HCl, HNO 3, H2SO4 khụng cú nhón Dung cỏc cht no nhn bit A dung mui tan ca bari, kim loi Cu B dung giy qu, dung dch baz C dung dung dch mui tan ca bc D dung dung dch phenolphtalein, giy qu Cõu 98 tinh ch NaCl cú ln NH4Cl v MgCl2 ngi ta lm nh sau A un núng hn hp ( NH4Cl thng hoa) ri cho dung dch kim d vo, tip theo l cho dung dch HCl vo, lc kt ta, cụ cn phn nc lc B cho dung dch HCl vo v un núng C cho dung dch NaOH loóng vo v un núng D ho tan thnh dung dch ri un núng NH4Cl thng hoa Cõu 99 Cho dung dch KOH n d vo 50 ml dung dch (NH 4)2SO4 1M un núng nh, thu c th tớch khớ thoỏt l ( ktc) A 2,24 lớt B 1,12 lớt C 4,48 lớt D 6,72 lớt Cõu 100 em nung mt lng Cu(NO3)2 sau mt thi gian thỡ dng li, ngui, em cõn thy lng gim 54 gam Vy lng Cu(NO3)2 ó b nhit phõn l A 50 gam B 49 gam C 94 gam D 98 gam Cõu 101 Cho 4,16 gam Cu tỏc dng va vi 120 ml dung dch HNO thỡ thu c 2,464 lớt khớ (ktc) hn hp hai khớ NO v NO2 Nng mol ca HNO3 l A M B 0,1 M C M D 0,5 M Cõu 102 Phn ng no khụng ỳng A 4P + 2O2 2P2O5 B 2PH3 + O2 P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl D P2O3 + H2O H3PO4 Cõu 103 Cụng thc hoỏ hc ca magie photphua l A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Cõu 104 Trong dung dch H3PO4 cú bao nhiờu loi ion khỏc A B C D vụ s Cõu 105 Cho 1,98 gam (NH4)2SO4 tỏc dng vi dung dch NaOH thu c mt sn phm khớ Ho tan khớ ny vo dung dch cha 5,88 gam H3PO4 Mui thu c l A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D khụng xỏc nh c Cõu 106 Hoỏ cht no sau õy c dung iu ch H3PO4 cụng nghip A Ca3(PO4)2, H2SO4 loóng B CaHPO4, H2SO4 c C P2O5, H2SO4 c D H2SO4 c, Ca3(PO4)2 Cõu 107 Trn 50 ml dung dch H3PO4 1M vi V ml dung dch KOH 1M thu c mui trung ho Giỏ tr ca V l A 200 B 170 C 150 D 300 Cõu 108 Cho 100 ml dung dch NaOH 1M tỏc dng vi 50 ml dung dch H 3PO4 1M, dung dch mui thu c cú nng mol A 0,55 M B 0,33 M C 0,22 M D 0,66 M Cõu 109 Cõu no sau õy ỳng A H3PO4 l mt axit cú tớnh oxi hoỏ mnh vỡ photpho cú s oxi hoỏ cao nht +5 B H3PO4 l axit cú tớnh kh mnh C H3PO4 l mt axit trung bỡnh, dung dch phõn li theo nc D khụng cú cõu no ỳng Cõu 110 Cho mol H3PO4 tỏc dng vi dung dch cha mol NaOH sau phn ng thu c cỏc mui no A NaH2PO4 v Na2HPO4 B Na2HPO4 v Na3PO4 C NaH2PO4 v Na3PO4 D Na2HPO4, NaH2PO4 v Na3PO4 Cõu 111 Phõn bún no sau õy cú hm lng nit cao nht A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Cõu 112 Tiờu chun ỏnh giỏ phõn m loi tt l tiờu chun no A Hm lng % nit cú m B Hm lng % phõn m cú cht C kh nng b chy khụng khớ D cú phn ng nhanh vi nc nờn cú tỏc dng nhanh vi cõy trng 16 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I Cõu 113 Phõn lõn c ỏnh giỏ bng hm lng % ca cht no A P B P2O5 C H3PO4 D PO43Cõu 114 Cõu no ỳng cỏc cõu sau A Nit khụng trỡ s hụ hp vỡ nit l mt khớ c B Vỡ cú liờn kt ba, nờn phõn t nit rt bn v nhit thng khỏ tr v mt hoỏ hc C Khi tỏc dng vi kim loi hot ng, nit th hin tớnh kh D Trong phn ng: N2 + O2 2NO, nit th hin tớnh oxi hoỏ v s oxi hoỏ ca nit tng t n +2 Cõu 115 Trong dung dch, amoniac l mt baz yu l A amoniac l mt nhng khớ tan nhiu nc B phõn t amoniac l phõn t cú cc C tan nc phõn t amoniac kt hp vi nc to cỏc ion NH4+ v OHD Khi tan nc, chi mt phn nh cỏc phõn t amoniac kt hp vi ion H + ca nc, to cỏc ion NH4+ v OHCõu 116 Khi un núng, phn ng gia cp cht no sau õy to oxit A Axit nitric c v cacbon B Axit nitric c v lu hunh C axit nitric c v ng D axit nitric c v bc Cõu 117 Khớ nit cú th c to thnh cỏc phn ng hoỏ hc no sau õy A t chỏy NH3 khớ quyn oxi B phõn hu NH4NO3 un núng C phõn hu AgNO3 un núng D phõn hu NH4NO2 un núng Cõu 118 Cp cht no sau õy cú th tn ti cung mt dung dch A axit nitric v ng (II) nitrat B ng (II) nitrat v amoniac C amoniac v km hyroxit D bari hyroxit v axit photphoric T LUN Hũa tan 8,1g kim loi R bng HNO3 loóng thu c 6,72l khú NO nht (kktc) Xỏc nh kim loi R Cho 1,54g hn hp hai kim loi Mg v Zn vo dung dch HNO3 c, thu c 1,344l khớ mu nõu Tớnh % lng mi kim loi hn hp ban u Cho 0,64g lng hn hp hai kim loi Ca v Mg vo dung dch HNO3 thu c khớ khụng mu, húa nõu ngoi khụng khớ v 3,12g mui nitrat Tớnh % lng mi kin loi hn hp ban u Cho 0,64g hn hp kimloai gm Al v Ca cho tỏc dng vi 100ml HNO3 thu c 0,896l khớ mu nõu (ktc) a Tớnh % lng mi kim loi trũn hn hp b Tớnh nng HNO3 cn dung Cho 0,67g hn hp kim loi gm Al v Ca cho tỏc dng vi 100ml HNO3 thu c 3,77g mui nitrat v thy cú khớ mu nõu thoỏt a Tớnh % lng mi kim loi hn hp b Tớnh nng HNO3 cn dung c Tớnh nng mol cỏc mui thu c sau phn ng d Tớnh th tớch khớ thu c sau phn ng Bit th tớch dung dch thay i khụng ỏng k Cho 0,83g hn hp kim loi gm Al v Fe cho tỏc dng vi 100ml HNO3 c núng thu c 1,344l khớ mu nõu (ktc) thoỏt a Tớnh % lng mi kim loi hn hp b Tớnh nng HNO3 cn dung c Tớnh nng mol cỏc mui thu c sau phn ng Bit th tớch dung dch thay i khụng ỏng k Cho 0,83g hn hp kim loi gm Al v Fe cho tỏc dng vi 100ml HNO3 c núng thu c 0,448l khớ (ktc) khụng mu, húa nõu khụng khớ thoỏt a Tớnh % lng mi kim loi trũn hn hp b Tớnh nng HNO3 cn dung c Tớnh nng mol cỏc mui thu c sau phn ng Bit th tớch dung dch thay i khụng ỏng k 17 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I Cho 0,51g hn hp kim loi gm Al v Mg cho tỏc dng vi 100ml HNO3 c núng thu c 1,12l khớ (ktc) mu nõu thoỏt a Tớnh % lng mi kim loi trũn hn hp b Tớnh nng HNO3 cn dung c Tớnh nng mol cỏc mui thu c sau phn ng Bit th tớch dung dch thay i khụng ỏng k CHNG III: CACBON-SILIC I.Lí THUYT Bi1: Chn cõu ỳng cỏc cõu sau:Cacbon vụ nh hỡnh v than chỡ l dng thu hỡnh ca cacbon vỡ: A.Cú cu to mng tinh th ging B.Cú tớnh cht vt lý tng t C u nguyờn t cacbon to nờn D.Cú tớnh cht hoỏ hc khụng ging Bi2: Cht no sau õy cha CaCO3 thnh phn hoỏ hc ? A ụlụmit B.Cacnalit C.Pirit D.Xierit Bi3: Nc ỏ khụ khụng núng chy m thng hoa nờn c dung to mụi trng lnh v khụ rt thun tin cho vic bo qun thc phm.Nc ỏ khụ l A.CO rn B.CO2 rn C.H2O rn D.SO2 rn Bi4: Hiu ng nh kớnh l hin tng trỏi t ang m dn lờn cỏc bc x cú bc súng di vung hng ngoi b gi li m khụng b bc x ngoi v tr.Khớ no di õy l nguyờn nhõn chớnh gõy hiu ng nh kớnh ? A.H2 B.N2 C.CO2 D.O2 Bi5: Hóy chn dóy cht no sau õy phn ng c vi cacbon: A.CuO;ZnO;CO2;H2;HNO3;H2SO4 B.Al2O3;K2O;Ca;HNO3;H2SO4 C.CuO;Na2O;Ca;HNO3 ;H2SO4 ;CO2 D.Ag2O;BaO;Al;HNO3;H2SO4;CO2 Bi6: Cp cht no sau õy tỏc dng vi to sn phm u l cht khớ: A.C v H2O B.CO v CuO C.C v FeO D.CO2 v KOH Bi7: Cho lung khớ CO d i qua ng nghim cha Al2O3;FeO;CuO;MgO,nung núng n phn ng xy hon ton.Cht rn cũn li ng nghim l: A.Al2O3 ;Cu;Fe;Mg B.Al2O3;Cu;Fe;MgO C.Al;Fe;Cu;MgO D.Al;Cu;Fe;Mg Bi8: phõn bit khớ CO2 v SO2 ta cn dung dd no sau õy: A dd Brụm B dd Ca(OH)2 C dd phenolphtalein D dd Ba(OH)2 Bi9: Cú hh khớ gm l :CO;HCl;SO2.Chn trỡnh t tin hnh no sau õy chng minh s cú mt ca cỏc khớ trờn: A.Dung dd AgNO3; dd Brom; bt CuO ,to B.Dung qu tớm;bt CuO,to C.Dung nc vụi d; dd PdCl2 D.Dung dd thuc tớm , dd PdCl2 Bi10: Chi dung thờm hoỏ cht no di õy nhn bit c l mt nhón cha cỏc dd sau:H2SO4;BaCl2;Na2SO4 A.phenolphtalein B dd AgNO3 C dd Na2CO3 D.tt c u sai Bi11: Cú l ng khớ riờng bit:O2;H2;Cl2;CO2.bng cỏch no sau õy nhn bit cỏc khớ trờn l A.nc vụi d B.nc vụi d; qu tớm m C.tn úm ;qu tớm m D.qu tớm m;nc vụi d Bi12: Cú l ng cht rn :CaCO3;Na2CO3;NaNO3 ng cỏc l mt nhón riờng bit PP phõn bit cỏc cht trờn l: A.H2O;qu tớm; B dd HCl C.H2O;CO2 D.Tt c u ỳng Bi13: Nhit phõn hon ton hh MgCO3;CaCO3 ri cho ton b khớ thoỏt hp th ht vo dd Ca(OH)2 thu c kt ta B v dd C un núng dd C li thu c kt ta B.vy A,B,C ln lt : A.CO;CaCO3;Ca(HCO3) B.CO2;Ca(HCO3)2;CaCO3 C.CO;Ca(HCO3)2;CaCO3 D.CO2;CaCO3;Ca(HCO3)2 Bi14: DD mui X lm qu tớm ng sang mu xanh,cũn dd Y khụng lm i mu qu tớm Trn ln dd mui thỡ thu c kt ta.X,Y cú th l: A.NaOH v K2SO4 B.K2CO3 v Ba(NO3)2 C.KOH v FeCl2 D.Na2CO3 v KNO3 Bi 15: Khớ CO2 khụng th dp tt ỏm chỏy cht no sau õy: 18 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I A.Mgiờ B.Cacbon C Phụtpho D Mờtan Bi 16: Khớ CO khụng kh c oxit no õy nhit cao A.CuO B.CaO C.PbO D.ZnO Bi 17: Cacbonmono oxit(CO) thng c dung vic iu ch kim loi bng phng phỏp nhit luyn l CO cú : A.Cú tớnh kh mnh B.Cú tớnh oxi hoỏ mnh C.Khụng tỏc dng vi nc D.Khụng gõy n Bi 18: Khớ lm c nc vụi nhng khụng lm nht mu nc brụm l: A.CO2 B.SO2 C.H2 D.N2 II.BI TP Bi1: Cho 24,4g Na2CO3 ,K2CO3 tỏc dng va vi dd BaCl2 Sau phn ng thu dc 39,4 g kt ta Lc tỏch kt ta ,cụ cn dd thỡ thu c bao nhiờu g mui khan? A.2,66g B.22,6g C.26,6g D.6,26g Bi2: Nung hh mui CaCO3 v Mg CO3 thu c 76g hai oxit v 33,6lớt khớ CO2 (ktc).Khi lng hh mui ban u l: A.142g B.141g C.140g D.124g Bi3: Nung hh CaCO3 v MgCO3 thỡ lng cht rn thu c sau phn ng chi bng na lng ban u.Thnh phn phn trm lng cỏc cht hh ban u l: A.27,41% v 79,59% B.28,41% v 71,59% C.28% v 72% D.Kt qu khỏc Bi4: Cho 32g oxit st tỏc dng hon ton vi khớ cacbon oxit thỡ thu dc 22,4g cht rn Cụng thc oxớt l: A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.khụng xỏc nh c Bi5: Dung CO kh 1,2g hh CuO v Fe2O3 thu c 0,88 g hh kim loi Thnh phn phn trm lng mi kim loi hh ban u l: A.40%;60% B.34% ;66% C.33,33% ;66,67% D.kt qu khỏc Bi6: Kh hon ton 5,8g oxớt st bng CO nhit cao Sn phm khớ dn vo bỡnh nc vụi d to 10 g kt ta Cụng thc phõn t ca oxits st l: A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Khụng xỏc nh c Bi7: Kh 4,64g hh X gm FeO v Fe2O3;Fe3O4 cú s mol bng v bng khớ CO d thỡ thu c cht rn Y.Khớ thoỏt sau phn ng dc dn vo dd Ba(OH)2d thu c 1,97g kt ta Khi lng cht rn Y l: A.4,48g B.4,84g C.4,40g D.4,68g Bi8: Cho 1,84g hh mui gm XCO3 v YCO3 tỏc dng ht vi dd HCl thu c 0,672lớt CO2 v dd X (cỏc khớ o ktc).Khi lng mui dd X l: A.1,17g B.2,17g C.3,17g D.2,71g Bi9: Cho 7g hh mui cỏcbonỏt ca kim loi hoỏ tr II tỏc dng vi dd HCl thy thoỏt V lớt khớ ktc Dung dch cụ cn thu c 9,2g mui khan Giỏ tr ca V l: A.4,48lớt B.3,48lớt C.4,84lớt D.kt qu khỏc Bi10: Hp th hon ton 3,2256lớt khớ CO2( 54,6oC,1 atm) vo lớt dd Ca(OH)2 0,03M.Dung dch thu c cha cht tan no sau õy? A.Ca(HCO3)2 v CaCO3 B.CaCO3 C.Ca(HCO3)2 D.Ca(OH)2 v CaCO3 Bi11: Kh 32g Fe2O3 bng CO d ,sn phm thu c cho vo bỡnh ng nc vụi d thỡ thu c a g kt ta.Giỏ tr ca a l: A.60g B.50g C.40g D.30g Bi12: Cho 2,24lớt khớ CO2 (ktc) tỏc dng va vi 200ml dd Ca(OH)2 sinh kt ta mu trng Nng mol/l ca dd Ca(OH)2 ó dung l: A.0,55M B.0,5M C.0,45M D.0,65M Bi13: Cho 38,2g hh Na2CO3 v K2CO3 vo dd HCl d Dn lng khớ sinh qua nc vụi d thu c 30g kt ta.Khi lng mi mui hh ban u l: A.12,6g v 25,6g B.11,6g v 26,6g C.10,6g v 27,6g D.9,6g v 28,6g Bi14: Dn khớ CO2 thu c cho 10g CaCO3 tỏc dng vi dd HCl d vo 50g dd NaOH 40%.Khi lng mui cacbonat thu c l bao nhiờu: A.10,5g B.10,6g C.9,6g D.Kt qu khỏc Bi15: Cho V lớt khớ CO2 (ktc)vo dd cha 0,2mol Ca(OH)2 thu c 10g kt ta.V cú giỏ tr l: 19 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I A.6,72lớt B.2,24lớt v 4,48lớt C.2,24lớt D.2,24lớt v 6,72lớt Bi16: Cho 11,2lớt khớ CO2(ktc) tỏc dng vi V lớt dd NaOH 0,2M.Nu to thnh mui vi t l mol l: s mol mui axit:s mol mui trung ho =1:2thỡ V cú giỏ tr l: A.4,5lớt B.4,167lớt C. 4,25lớt D.5,16lớt Bi 17: Cho 1.344 lớt khớ CO2 (ktc) hp th ht vo lớt dung dch X cha NaOH 0.04M v Ca(OH)2 0.02M thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l: A 2.00 B 4.00 C 6.00 D 8.00 Bi 18: Cho V lớt khớ CO2 (ktc) hp th hon ton bi lớt dung dch Ba(OH)2 0,015M ta thy cú 1,79(g) kt ta Giỏ tr ca V l: A 0,224 B 0,672 hay 0,224 C 0,224 hay 1,12 D 0,224 hay 0,448 Bi 19: Dung dch A cha NaOH 1M v Ca(OH)2 0,01M Sc 2,24 lớt khớ CO2 vo 400ml dd A, ta thu c kt ta cú lng l: A 10gam B 1,5gam C 4gam D Kt qu khỏc Bi 20: Cho 2,688 lớt khớ CO2 (ktc) hp th hon ton bi 200ml dd NaOH 0,1M v Ca(OH)2 0,01M Tng lng cỏc mui thu c l: A 1,26gam B 0,2gam C 10,6gam D Tt c u sai Bi 21: Cho V lớt hn hp khớ ( ktc) gm CO v H2 phn ng vi mt lng d hn hp rn gm CuO v Fe3O4 nung núng Sau cỏc phn ng xy hon ton, lng hn hp rn gim 0,32 gam Giỏ tr ca V l A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Bi 22: Hp th hon ton 4,48 lớt khớ CO2 ( ktc) vo 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M v Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Bi 23: Cho lung khớ CO (d) i qua 9,1 gam hn hp gm CuO v Al 2O3 nung núng n phn ng hon ton, thu c 8,3 gam cht rn Khi lng CuO cú hn hp ban u l A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Bi 24: Cho 1,344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,04M Ca(OH)2 0,02M thu đợc m gam kết tủa Giá trị m A 2,00 B 4,00 C 6,00 D 8,00 bi 25: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH) 0,02 M thu đợc 0,5 gam kết tủa Giá trị tối thiểu V A 0,336 B 0,112 C 0,224 D 0,448 Bi 26: Cho 0,448 lớt khớ CO2 ( ktc) hp th ht vo 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M v Ba(OH)2 0,12M, thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 CHC CC EM LM BI THT TT 20 cng ụn chng I s in li - Húa 11 Trng THCS & THPT Bu Hm 21 [...]... hon ton 11 ,2g bt st vo dung dch HNO3 c núng, d thu c V lit khớ NO2 (kktc) Giỏ tr ca V l: a 4,48 lit b 14 ,40 lit c 13 ,44 lit d 6,72 lit CU 38: Nito mang s oxi húa õm di dng cht no trong cỏc cht sau õy: a NH4NO3 b N2 c N2O d KNO3 CU 39: Cho phn ng sau: KClO3 + NH3 KNO3 + KCl + Cl2 + H2O H s ca cỏc cht sau khi phn ng trờn c cõn bng ln lt l: a 3, 2, 1, 2, 1, 3 c 3, 2, 3, 1, 1, 3 b 3, 2, 2, 1, 1, 3 d 2,... thng, photpho hot ng húa hc mnh hn nito do nguyờn nhõn: a nguyờn t photpho cú õm in nh hn nguyờn t Nito b nguyờn t photpho cú in tớch ht nhõn ln hn nguyờn t nito c li n kt gia cỏc nguyờn t trong phõn t photpho kem bn hn li n kt gia cỏc nguyờn t trong trong phõn t nito d photpho trng thỏi rn, cũn ion nito trng thỏi khớ CU 51: Photpho v photpho trng l hai dng thu hỡnh ca photpho nờn im ging nhau l: a... lng mui cacbonat thu c l bao nhiờu: A .10 ,5g B .10 ,6g C.9,6g D.Kt qu khỏc Bi15: Cho V lớt khớ CO2 (ktc)vo dd cha 0,2mol Ca(OH)2 thu c 10 g kt ta.V cú giỏ tr l: 19 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn tp húa 11 hc kỡ I A.6,72lớt B.2,24lớt v 4,48lớt C.2,24lớt D.2,24lớt v 6,72lớt Bi16: Cho 11 ,2lớt khớ CO2(ktc) tỏc dng vi V lớt dd NaOH 0,2M.Nu to thnh 2 mui vi t l mol l: s mol mui axit:s mol mui trung ho =1: 2thỡ... NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Cõu 11 2 Tiờu chun ỏnh giỏ phõn m loi tt l tiờu chun no A Hm lng % nit cú trong m B Hm lng % phõn m cú trong tp cht C kh nng b chy ra trong khụng khớ D cú phn ng nhanh vi nc nờn cú tỏc dng nhanh vi cõy trng 16 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn tp húa 11 hc kỡ I Cõu 11 3 Phõn lõn c ỏnh giỏ bng hm lng % ca cht no A P B P2O5 C H3PO4 D PO43Cõu 11 4 Cõu no ỳng trong cỏc cõu sau A... Cụng thc oxit l: a BaO b ZnO c MgO d FeO 11 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn tp húa 11 hc kỡ I CU 31: Hp cht no sau õy cú th iu ch trc tip to NH3 bng mt phn ng: a NH4Cl c AlN b Ca3N2 d c A,B, C u ỳng CU 32: Trn 10 0ml dung dch NaNO2 3M vi 200ml dung dch NH4Cl 2M ri nung núng thỡ thu c V lit khớ N2 (ktc) Giỏ tr ca V l: a 4,48 lit b 5,40 lit c 6,72 lit d 2,24 lit CU 33: Axit nitric cú tớnh cht no sau... thì thu đợc 0,5 gam kết tủa Giá trị tối thiểu của V là A 0,336 B 0 ,11 2 C 0,224 D 0,448 Bi 26: Cho 0,448 lớt khớ CO2 ( ktc) hp th ht vo 10 0 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M v Ba(OH)2 0 ,12 M, thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 1, 182 B 3,940 C 1, 970 D 2,364 CHC CC EM LM BI THT TT 20 cng ụn tp chng I s in li - Húa 11 Trng THCS & THPT Bu Hm 21 ... bng 19 Th tớch hn hp khớ ú (ktc) l A 1, 12 lớt B 2,24 lớt C 4,48 lớt D 0,448 lớt Cõu 84 Cho 3,2 gam Cu tỏc dng ht vi dung dch HNO3 c Th tớch khớ NO2 (ktc) l A 1, 12 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 2,24 lớt Cõu 85 Th tớch khớ NH3 (ktc) cn dung iu ch 6300 kg HNO3 nguyờn cht l A 2240 lớt B 2240 m3 C 11 20 lớt D 11 20 m3 Cõu 86 Th tớch khớ N2 thu c (ktc) khi nhit phõn 40 gam NH4NO2 l A 4,48 lớt B 44,8 lớt C 14 ... khụng ỏng k 17 Trng THCS & THPT Bu Hm - cng ụn tp húa 11 hc kỡ I 7 Cho 0,51g hn hp kim loi gm Al v Mg cho tỏc dng vi 10 0ml HNO3 c núng thu c 1, 12l khớ (ktc) mu nõu thoỏt ra a Tớnh % khi lng mi kim loi trũn hn hp b Tớnh nng HNO3 cn dung c Tớnh nng mol cỏc mui thu c sau phn ng Bit th tớch dung dch thay i khụng ỏng k CHNG III: CACBON- SILIC I.Lí THUYT Bi1: Chn cõu ỳng trong cỏc cõu sau :Cacbon vụ nh... A.4,5lớt B.4 ,16 7lớt C. 4,25lớt D.5 ,16 lớt Bi 17 : Cho 1. 344 lớt khớ CO2 (ktc) hp th ht vo 2 lớt dung dch X cha NaOH 0.04M v Ca(OH)2 0.02M thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l: A 2.00 B 4.00 C 6.00 D 8.00 Bi 18 : Cho V lớt khớ CO2 (ktc) hp th hon ton bi 2 lớt dung dch Ba(OH)2 0, 015 M ta thy cú 1, 79(g) kt ta Giỏ tr ca V l: A 0,224 B 0,672 hay 0,224 C 0,224 hay 1, 12 D 0,224 hay 0,448 Bi 19 : Dung dch A cha NaOH 1M v Ca(OH)2... 0,448 B 0 ,11 2 C 0,224 D 0,560 Bi 22: Hp th hon ton 4,48 lớt khớ CO2 ( ktc) vo 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M v Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 19 ,70 B 17 ,73 C 9,85 D 11 ,82 Bi 23: Cho lung khớ CO (d) i qua 9 ,1 gam hn hp gm CuO v Al 2O3 nung núng n khi phn ng hon ton, thu c 8,3 gam cht rn Khi lng CuO cú trong hn hp ban u l A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Bi 24: Cho 1, 344 lít ... B Dung dch B cú pH =? A B C 12 D 13 Cõu 11 0: Dung dch HCl cú pH =5 (V1) cho vo dung dch KOH pH =9 (V2).Tớnh V1/V2 dung dch mi pH=8 A 0 ,1 B 10 C 2/9 D 9 /11 Cõu 11 1: Trn ln 0,2 l dung dch NaCl... THPT Bu Hm - cng ụn húa 11 hc kỡ I Cõu 69 Dung dch NaOH cú pH = 11 , nng ca OH- dung dch l: A 10 -11 B 10 -3 C 10 -9 D 10 -10 Cõu 70 Cho 10 0ml dung dch Ba(OH)2 0,2 M phn ng vi 10 0ml dung dch HCl 0,4M... A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M Cõu 11 2: 400ml dung dch NaOH cú pH = a tỏc dng vi 500ml dung dch HCl 0,4M.Cụ cn dung dch thu 15 ,7g cht rn.Tỡm a? A 12 ,5 B 13 ,477 C .13 ,875 D 13 ,3 Cõu 11 3: 1l dung dch