H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” Lêi nãi ®Çu Bé ®Ị 678 c©u hái c©u tr¾c nghiƯm hãa häc lµ tµi liƯu tèt nhÊt hiƯn ®¸p øng ®ỵc nhu cÇu vµ ngun väng cđa hÇu hÕt c¸c em häc sinh dïng ®Ĩ tham kh¶o vµ kiĨm tra l¹i vèn kiÕn thøc cđa m×nh tríc lóc bíc vµo k× thi Tèt nghiƯp, Cao ®¼ng vµ §¹i häc Bé ®Ị ®ỵc biªn so¹n theo ch¬ng tr×nh míi vµ cÊu tróc cđa ®Ị thi TN-C§-§H Néi dung cđa bé ®Ị gßm phÇn ( v« c¬ vµ h÷u c¬) Mçi phÇn ®ỵc ph©n chia theo tõng ch¬ng, mçi ch¬ng ®Ịu cã nh÷ng c©u hái cđa ®Ị thi TN- C§- §H c¸c n¨m 2007, 2008 Lêi khuyªn t¸c gi¶: NÕu c¸c b¹n lµm ®óng tõ 610 c©u trë lªn thi xin chóc mõng b¹n B¹n cã thĨ thi ®Ëu c¸c Trêng §H mµ b¹n mn.( Khun c¸o: NÕu c¸c b¹n cha ®äc xong tËp “ch×a khãa vµng më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” th× còng nªn xem xÐt l¹i Trêng §H mµ b¹n thi) NÕu c¸c b¹n lµm ®óng tõ 540 c©u trë lªn thi xin chóc mõng b¹n B¹n cã thĨ thi ®Ëu c¸c Trêng §H mµ b¹n mn nhng kh«ng ®ỵc chän nghµnh häc “HOT” nhÊt.( Khun c¸o: NÕu c¸c b¹n cha ®äc xong tËp “ch×a khãa vµng më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” th× còng nªn xem xÐt l¹i Trêng §H mµ b¹n thi) NÕu c¸c b¹n lµm ®óng tõ 410 c©u trë lªn thi xin chóc mõng b¹n B¹n cã thĨ thi ®Ëu c¸c Trêng §H Më, D©n lËp mµ b¹n mn.( Khun c¸o: NÕu c¸c b¹n cha ®äc xong tËp “ch×a khãa vµng më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” th× còng nªn xem xÐt l¹i Trêng §H mµ b¹n thi) NÕu c¸c b¹n lµm ®óng tõ 340 c©u trë lªn thi xin chóc mõng b¹n B¹n cã thĨ thi ®Ëu c¸c Trêng C§ mµ b¹n mn Víi kiÕn thøc ®ã th× b¹n khã cã thĨ ®äc hiĨu ®ỵc tËp “ch×a khãa vµng më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” NÕu c¸c b¹n lµm ®óng cha ®ỵc 300 c©u trë lªn thi xin chia bn víi b¹n B¹n cã thĨ “Rít” Tèt nghiƯp vµ ®õng m¬ ®Õn §H Víi kiÕn thøc ®ã th× b¹n kh«ng thĨ ®äc hiĨu ®ỵc tËp “ch×a khãa vµng më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” Trong qu¸ tr×nh biªn so¹n tµi liƯu kh«ng thĨ tr¸nh khái thiÕu sãt T¸c gi¶ rÊt c¶m ¬n vµ mong nhËn ®ỵc sù ®ãng gãp, x©y dùng cđa tÊt c¶ c¸c em häc sinh vµ q ®éc gi¶ • Nh÷ng tµi liƯu ®· ®ỵc xt b¶n ®Õn víi b¹n ®äc: Bé ®Ị 200 c©u hái tr¾c nghiƯm hãa häc dïng cho «n thi tèt nghiƯp, cao ®½ng vµ ®¹i häc Xt b¶n n¨m 2007 T¸c gi¶: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó Tun t©p 400 bµi tËp tr¾c nghiƯm hãa häc «n thi tèt ngiƯp, cao ®¾ng vµ ®¹i häc Xt b¶n n¨m 2008 T¸c gi¶: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó 20 ph¬ng ph¸p gi¶i to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc siªu nhanh dïng cho häc sinh kh¸ giái vµ lun thi cao ®¼ng- ®¹i häc Xt b¶n n¨m 2009 T¸c gi¶: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó Tµi liƯu 444 c©u hái tr¾c nghiƯm hãa häc líp 10 Xt b¶n n¨m 2009 T¸c gi¶: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó TËp 1: 10 ch×a khãa “ vµng 1” më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc v« c¬ TËp 2: 10 ch×a khãa “ vµng 2” më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc v« c¬ TËp 3: 10 ch×a khãa “ vµng” më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc h÷u c¬ Xt b¶n n¨m 2009 T¸c gi¶: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §Ĩ trao ®ỉi vµ ®ãng gãp ý kiÕn xin vui lßng liªn l¹c víi t¸c gi¶ theo sè ®iƯn tho¹i hc ®Þa chØ sau: §T: 098.92.92.117 : Email: phueuro@gmail.com Email trieuphu@yahoo.com Website: http:/www.trithucbonph¬ng.com Website: bachkim.com.vn T¸c gi¶ Th¹c sü: Ngun V¨n Phó Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” PHÇN II V¤ C¥ Bµi tËp ®¹i c¬ng vỊ kim lo¹i C©u 401 : M¹ng tinh thĨ kim lo¹i gåm cã: A Nguyªn tư, ion kim lo¹i vµ c¸c e ®éc th©n B Nguyªn tư, ion kim lo¹i vµ c¸c e tù C Nguyªn tư kim lo¹i vµ c¸c e ®éc th©n D Ion kim lo¹i vµ c¸c e ®éc th©n 2 C©u 402 : CÊu h×nh: 1S 2S 2P lµ d·y nµo cđa c¸c nguyªn tư, ion sau: A Na+, F-, Ne B Na+, Cl, Ar C Li+, Br, Na D K+, Cl, Ar C©u 403 : Cation R+ cã cÊu h×nh e ë phÇn líp ngoµi cïng lµ 2S22P6 Nguyªn tư R lµ: A F B Na C K D Cl C©u 404: Hoµ tan 1.44 gam mét kim lo¹i ho¸ trÞ II 150 ml dung dÞch H 2SO4 0.5M §Ĩ trung hoµ axÝt d dung dÞch thu ®ỵc ph¶i dïng hÕt 30ml dung dÞch NaOH 1M, km lo¹i ho¸ trÞ II ®ã lµ: A Ba B Ca C Mg D Be C©u 405 : Hoµ tan hoµn toµn 15.4gam hçn hỵp gåm Mg vµ Zn dung dÞch HCl d thÊy cã 0.6 gam khÝ H2 bay Khèi lỵng mi t¹o dung dÞch lµ: A 36.7 B 35.7 C 63.7 D 53.7 C©u 406 : Khi h¹t thủ ng©n r¬i xng sµn nhµ ta sÏ dïng chÊt nµo ®Ĩ khư ®éc thủ ng©n: A Bét s¾t B Bét lu hnh C Bét than D Níc C©u 407 : Nhóng mét l¸ s¾t vµo c¸c dung dÞch sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4(®Ỉc nãng), NH4NO3, Sè ph¶n øng t¹o mi Fe(II) lµ: A B C D C©u 408 : Cho 5.5 gam hçn hỵp bét Al vµ Fe( ®ã sè mol Al gÊp ®«i sè mol Fe) vµo 300ml dung dÞch AgNO3 1M Sau ph¶n øng xÈy hoµn toµn thu ®ỵc m gam chÊt r¾n, gi¸ trÞ m lµ: A 33.95 B 35.20 C 39.35 D 35.39 C©u 409 : TÝnh dÉn ®iªn, dÉn nhiƯt, dỴo, ¸nh kim cđa kim lo¹i lµ do: A CÊu t¹o m¹ng tinh thĨ cđa kim lo¹i B Khèi lỵng riªng cđa kim lo¹i C TÝnh chÊt cđa kim lo¹i D C¸c e tù tinh thĨ kim lo¹i C©u 410 : Trong hỵp kim Al, Ni cø 10 mol Al th× cã mol Ni, Thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa Al hỵp kim nµy lµ: A 81% B 82% C 83% D 84% C©u 411 : Ng©m 2.33 gam hỵp kim Fe – Zn lỵng d dung dÞch HCl ®Õn ph¶n øng hoµn toµn thÊy gi¶i phãng 896 ml khÝ H2(®ktc) Thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng cđa Zn hçn hỵp lµ: A 27.9% B 26.9% C 25.9% D 24.9% C©u 412 : HiƯn tỵng g× xÈy nèi d©y thÐp víi d©y ®ång l©u ngµy víi nhau: A Fe bÞ ¨n mßn B.§ång bÞ ¨n mßn C S¾t vµ ®ång bÞ ¨n mßn D S¾t vµ ®ång ®Ịu kh«ng bÞ ¨n mßn C©u 413 : §Ĩ khư hoµn toµn 30 gam hçn hỵp gåm CuO, FeO, Fe 2O3, Fe, MgO cÇn dïng 5.6 lÝt khÝ CO (®ktc) Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng lµ: A 22 B 24 C 26 D 28 C©u 414 : §iƯn ph©n dung dÞch mi sunf¸t cđa mét kim lo¹i ho¸ trÞ II víi dßng ®iƯn c êng ®é 3A Sau thêi gian 1930 gi©y ®iƯn ph©n thÊy khèi lỵng catèt t¨ng 1.92 gam, kim lo¹i ®ã lµ: A Fe B Zn C Cu D Ag C©u 415 : Cho Ni lÇn lỵt ph¶n øng víi víi c¸c dung dÞch mi : MgSO 4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2 , Pb(NO3)2, AgNO3 Sè ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy lµ: A B C D C©u 416 : Hoµ tan hoµn toµn 20 gam hçn hỵp Fe vµ Mg dung dÞch HCl d thu ®ỵc gam khÝ H2 Khi c« c¹n dung dÞch mi thu ®ỵc khèi lỵng gam mi khan lµ: A 54.5 B 55.5 C 56.5 D 57.5 C©u 417 : Hoµ tan hçn hỵp gåm 0.5 gam Fe vµ mét kim lo¹i ho¸ trÞ II dung dÞch HCl d thu ®ỵc 1.12 lÝt khÝ H2 (®ktc) Kim lo¹i ho¸ trÞ II ®ã lµ: A Mg B Ca C Zn D Be C©u 418 : Cho 16.2 gam kim lo¹i M cã ho¸ trÞ n t¸c dơng víi 0.15 mol Oxi ChÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng ®em hoµ tan dung dịch HCl d thÊy tho¸t 13.44 lÝt khÝ (®ktc) Kim lo¹i M lµ: A Fe B Al C Mg D Ca Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” C©u 419 : Cho bét Cu d vµo dd gåm Fe(NO3)3, AgNO3 sau ph¶n øng thu ®ỵc chÊt r¾n X vµ dung dịch Y ChÊt r¾n X lµ: A Cu, Ag B Fe, Ag C Cu, Fe D Fe, Cu, Ag dung dịch Y gåm: A Cu(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 D.Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 C©u 420: §Ĩ khư hoµn toµn 23.2 gam mét oxit kim lo¹i, cÇn dïng 8.96 lÝt hi®r«(®ktc) Kim lo¹i ®ã lµ: A Mg B Cu C Fe D Ba C©u 421 : Cho 9.6 gam bét kim lo¹i X vµo 250 ml dung dịch HCl 2M Khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc 5.376 lÝt H2 (®ktc) Kim loai X lµ: A Mg B Ca C Fe D Ba C©u 422 : §iƯn ph©n nãng ch¶y mi clorua cđa kim lo¹i X ë catèt thu ®ỵc gam kim lo¹i vµ ë anèt cã 3.36 lÝt khÝ ( ®ktc) tho¸t Mi clorua ®ã lµ: A NaCl B CaCl2 C KCl D BaCl2 C©u 423 : Mét nguyªn tư cã tỉng sè h¹t pr«ton, n¬tron, electron lµ 40 §ã lµ nguyªn tè: A Ca B Al C Fe D Ba C©u 424 : Cho 4.8 gam mét kim lo¹i X ho¸ trÞ II tan hoµn toµn dung dịch HNO3 lo·ng thu ®ỵc 1.12 lÝt khÝ NO nhÊt (®ktc) Kim lo¹i X thu ®ỵc lµ: A Mg B Cu C Fe D Zn C©u 425 : Cho 3.2 gam Cu t¸c dơng víi HNO3 ®Ỉc, d th× thĨ tÝch lÝt khÝ NO2(®ktc) tho¸t lµ: A 1.12 B 2.24 C 3.36 D 4.48 C©u 426 : Nung nãng 16.8 gam bét s¾t vµ 6.4 gam bét lu hnh ( kh«ng cã kh«ng khÝ ) thu ®ỵc s¶n phÈm X Cho X t¸c dơng víi dung dÞch HCl d th× cã V lÝt khÝ tho¸t (®ktc) C¸c ph¶n øng xÈy hoµn toµn Gi¸ trÞ cđa V lÝt lµ: A 2.24 B 4.48 C 6.72 D 3.36 C©u 427 : §Ĩ khư hoµn toµn hçn hỵp gåm FeO vµ ZnO thµnh kim lo¹i cÇn 2.24 lÝt H 2(®ktc) NÕu ®em hçn hỵp kim lo¹i thu ®ỵc cho t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl th× thĨ tÝch khÝ H2 thu ®ỵc lµ: A 4.48 lÝt B 1.12 lÝt C 3.36 lÝt D 2.24 lÝt C©u 428 : §èt ch¸y hÕt 1.08 gam mét kim lo¹i ho¸ trÞ III khÝ Cl thu ®ỵc 5.34 gam mi clorua cđa kim lo¹i ®ã Kim lo¹i ®ã lµ: A Fe B Al C Au D Cr C©u 429 : Cho 8.85 gam hçn hỵp gåm Mg, Cu, Zn vµo lỵng d dung dÞch HCl thu ®ỵc 3.36 lÝt H2 (®ktc) PhÇn chÊt r¾n kh«ng tan axit ®ỵc r÷a s¹ch råi ®èt ch¸y axit t¹o gam chÊt bét mµu ®en: thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lỵng cđa Mg hçn hỵp lµ: A 27.12 B 36.72 C 36.16 D 24.64 C©u 430 : Khi hoµ tan 7.7 gam hỵp kim gåm natri vµ kali vµo níc thÊy tho¸t 3.36 lÝt khÝ H2(®ktc) Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lỵng cđa kali hỵp kim lµ: A 39.23 B 25.33 C 74.67 D 23.89 C©u 431 : Ng©m gam hỵp kim Cu – Zn dung dÞch axit HCl d thu ®ỵc 896 ml khÝ H2 (®ktc) Thµnh phÇn phÇn tr¨m cđa Zn hỵp kim lµ: A 71.11 B 64.65 C 65.46 D 28.89 C©u 432 : Cho Cu d t¸c dơng víi dung dÞch AgNO3 thu ®ỵc dung dÞch X cho Fe d t¸c dơng víi dung dÞch X ®ỵc dung dÞch Y Dung dÞch Y chøa: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 C©u 433 : Cho 2.06 gam hçn hỵp gåm Fe vµ Cu t¸c dơng víi dung dÞch HNO lo·ng, d thu ®ỵc 0.896 lÝt khÝ NO nhÊt (®ktc) Khèi lỵng mi nitrat sinh lµ: A 5.9 B 9.5 C 7.44 D 4.25 C©u 434 : Cho hçn hỵp Fe vµ Zn t¸c dơng víi dung dÞch hçn hỵp chøa 0.01 mol HCl vµ 0.05 mol H2SO4 Sau ph¶n øng thu ®ỵc chÊt r¾n X, dung dÞch Y vµ khÝ Z Cho khÝ Z ®i qua CuO d §un nãng thu ®ỵc m gam Cu Gi¸ trÞ m gam lµ: A 5.32 B 6.82 C 3.52 D 2.94 C©u 435 : Cho khÝ CO d ®i qua hçn hỵp gåm CuO, Al2O3 vµ MgO(nung nãng) ph¶n øng xÈy hoµn toµn thu ®ỵc chÊt r¾n gåm: A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO C©u 436 : Hoµ tan hoµn toµn 0.28 gam Fe vµo dung dịch Ag NO3 d th× khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc lµ: A 1.08 B 2.16 C 3.24 D 1.56 Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” C©u 437 : §iƯn ph©n 400 ml dung dịch CuSO4 0.2 M víi cêng ®é dßng ®iƯn 10A mät thêi gian thu ®ỵc 0.224 lÝt khÝ (®ktc) ë anèt BiÕt ®iƯn cùc ®· dïng lµ ®iªn cùc tr¬ vµ hiƯu st ®iƯn ph©n lµ 100% Khèi lỵng gam cat«t t¨ng lµ: A 1.28 B 0.34 C 0.64 D 3.2 C©u 438 : Ng©m mét l¸ Niken c¸c dung dÞch lo·ng c¸c mi sau: MgCl 2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken sÏ khư ®ỵc c¸c mi: A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 BT KIM LO¹I KIỊM C©u 439 : Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl C©u 440 : Sục 3,36 lít CO2 (dktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa chất tan: A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3và Na2CO3 D Na2CO3 NaOH C©u 441 : Phát biểu sau khơng ? A Tinh thể kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối B Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh so với kim loại khác chu kỳ C Để bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chúng dầu hoả D Chỉ có kim loại kiềm có cấu trúc lớp vỏ ngồi : -ns1 C©u 442 : Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hố học kim loại kiềm A Na, K,Cs, Rb, Li B Cs, Rb, K, Na, Li C Li, Na, K, Rb, Cs D K, Li ,Na, Rb, Cs C©u 443 : Cho 4,6 gam kim loại Na vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng xong ta thu kết tủa có khối lượng là: A 6,4 gam B 9,8 gam C 12,8 gam D 19,6 gam C©u 444 : Phương trình điện phân sau sai: A 2ACln (điện phân nóng chảy) → 2A + nCl2 B 4MOH (điện phân nóng chảy) → 4M + 2H2O C AgNO3 + H2O → Ag + O2 + HNO3 D NaCl + H2O→ H2+Cl2+2 NaOH (có vách ngăn) C©u 445 : Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4? A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh.B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh C©u 446 : Điều chế NaOH cơng nghiệp phương pháp: A cho Na2O tác dụng với H2O B cho dd Na2SO4 tác dụng với dd Ba(OH)2 C điện phân dung dịch Na2SO4 D điện phân dd NaCl có màng ngăn C©u 447 : Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam C©u 448 : Cho a mol CO2 hấp thụ hồn tồn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH dd thu có giá trị pH: A Khơng xác định B > C < D = C©u 449 : Phản ứng sau khơng tạo hai muối: A CO2 + NaOH dư B NO2 + NaOH dư C Fe3O4 + HCl dư D Ca(HCO3)2 + NaOH dư C©u 450 : Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 3,68 gam B 3,2 2,88 gam C 1,6 4,48 gam D 0,8 5,28 gam C©u 451 : Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 : A- Na+, Ca2+, Al3+ B- K+, Ca2+, Mg2+ C- Na+, Mg2+, Al3+ D- Ca2+, Mg2+, Al3 C©u 452 : Phương trình điện phân sau sai: A 2LiCl (điện phân nóng chảy) → 2Li + Cl2 B 4NaOH (điện phân nóng chảy) → 4Na + 2H2O C Cu(NO3)2 + H2O → Cu + O2 + HNO3 D 2NaCl+2H2O→H2 +Cl2+2NaOH(có vách ngăn) C©u 453 : Hiện tượng xảy cho Kali vào dung dịch Cu(NO3)2 Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dd nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ ,kết tủa màu xanh C©u 454 : (TN - 2007)HÊp thơ hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ SO2 (ë ®ktc) vµo dung dÞch chøa 16 gam NaOH thu ®ỵc dung dÞch X khèi lỵng mi tan thu ®ỵc dung dÞch X lµ: A: 18,9 B: 23,0 C: 25,2 D: 20,8 C©u 455 : Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A là: A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml C©u 456 : (§H - KA - 2007) HÊp thơ hoµn toµn 2,688 lÝt khÝ CO (®ktc) vµo 2,5 lÝt dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a mol/l thu ®ỵc 15,76gam kÕt tđa gi¸ trÞ cđa a lµ: A: 0,032 B: 0,04 C: 0,06 D: 0,048 C©u 457 : Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành là: A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 C©u 458 : HÊp thơ hoµn toµn 2,24 lÝt khÝ CO (®ktc) vµo 400ml dung dÞch X gåm NaOH 1M vµ Ca(OH)2 0,01M thu ®ỵc m gam kÕt tđa Gi¸ trÞ m gam lµ: A: 10 B: 0,4 C: 40 D: 40,8 C©u 459 : Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 đun sơi, sau làm nguội, thêm vào phenol phtalein, dung dịch thu có màu A xanh B hồng C trắng D khơng màu C©u 460 : Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl 1M thu ®ỵc 7,8gam kÕt tđa keo Nång ®é M cđa dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5 C©u 461 : Trộn 150ml dd Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thể tích khí CO sinh đktc là: A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,60 lít C©u 462 : (§H-C§ -07) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 1000 C Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Câu 463: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 + 2+ 3+ C©u 464 : CÊu h×nh electron cđa c¸c ion nguyªn tư Na , Mg , Al ë líp ngoµi cïng lµ A 2s22p5 B 2s22p6 C 3s2 D 3s23p1 C©u 465 : §Ĩ nhËn biÕt dung dÞch mÊt nh·n NaCl, MgCl2, AlCl3 ngêi ta chØ dïng: A dd NaOH B dd Na2CO3 C dd H2SO4 D Q tÝm BT KIM LO¹I KIỊM THỉ C©u 466 : Cặp ngun tố sau có tính chất hố học tương tự nhau: A Mg S B Ca Br2 C Mg Ca D S Cl2 C©u 467 : trạng thái bản, ngun tử kim loại kiềm thổ có số electron hố trị bằng: A 1e B 2e C 3e D 4e C©u 468 : Trong nhóm kim loại kiềm thổ, tính khử kim loại: A tăng bán kính ngun tử tăng B tăng bán kính ngun tử giảm C giảm bán kính ngun tử tăng D khơng đổi bán kính ngun tử giảm C©u 469 : Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau khơng đúng: A số electron hố trị B tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ D điều chế điện phân clorua nóng chảy C©u 470 : Điều sau khơng với Canxi: A ngun tử Ca bị oxi hố Ca tác dụng với H2O B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Ion Ca2+ khơng thay đổi Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Ngun tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 C©u 471 : Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ là: A Ba B Mg C Ca D Sr Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” C©u 472 : Khi nung đến hồn tồn 20 gam quặng đơlơmit 5,6 lít khí (ở O 0C 0,8 atm) Hàm lượng CaCO3.MgCO3 quặng là: A 80% B 75% C 90% D 92% C©u 473 : Nhóm bazơ điều chế phương pháp điện phân: A NaOH, Ba(OH)2 B Cu(OH)2, Al(OH)3 C Zn(OH)2, KOH D Mg(OH)2, Fe(OH)3 C©u 474 : Cho 10 ml dd muối Canxi tác dụng với dd Na 2CO3 dư tách kết tủa, lọc đem nung kết tuả đến lượng khơng đổi lại 0,28 gam chất rắn Khối lượng ion Ca 2+ lít dung dịch đầu là: A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam C©u 475 : Hồ tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO (đktc) Số gam muối ban đầu là: A 2,0 6,2 gam B 4,0 4,2 gam C 6,1 2,1 gam D 1,48 6,72 gam C©u 476 : Nước cứng nước có chứa nhiều ion: A Na+ Mg2+ B Ca2+ Mg2+ C Ba2+ Ca2+ D K+ Ba2+ C©u 477 : Câu sau nước cứng khơng đúng: A Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm 2− C Nước cứng có chứa hai ion Cl− SO hai nước cứng tạm thời − D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO SO 24− Cl− nước cứng tồn phần C©u 478 : Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol hidro Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần trung hồ dung dịch Y là: A 120 ml B 60 ml C 224 ml D 240 ml C©u 479 : Phương pháp sau sử dụng để điều chế Mg kim loại: A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg(NO3)2 C Nhúng Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao C©u 480 : Mơ tả khơng phù hợp ngun tố nhóm IIA? A Cấu hình electron hóa trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương C Gồm ngun tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +2 C©u 481 : Kim loại Mg khơng tác dụng với chất nhiệt độ thường: A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch CuSO4 C©u482 : Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba C©u 483 : Phản ứng khơng đúng: t t A BaSO4  Ba + SO2 + O2 B 2Mg(NO3)2  2MgO+4NO2+O2 → → t t C CaCO3  D Mg(OH)2  → CaO + CO2 → MgO + H2O C©u 484 : Phản ứng sau khơng xảy : A CaSO4 + Na2CO3 B Ca(OH)2 + MgCl2 C CaCO3 + Na2SO4 D CaSO4 + BaCl2 C©u 485 : Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml C©u 486 : Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu kết tủa V lit : A 3.136 B.3.36 , 1.120 C 1.344 3.136 B 1.344 C©u 487 : Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M KOH 2M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hồn tồn : A 5,00 gam B 30,0 gam C 10,0 gam D 0,00 gam C©u 488 : Nước cứng khơng gây tác hại đây: A Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo B.Gây ngộ độc nước uống C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước BÀI TẬP VỀ NHƠM Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” C©u 489 : Hiện tượng hố học sau xảy cho dung dịch NH 4Cl vào ống nghiệm chứa dung dịch NaAlO2 A.Khơng có tượng B.Có kết tủa keo trắng tạo thành C.Có kết tủa keo trắng sau tan D.Có khí khai bay kết tủa keo trắng tạo thành C©u 490 : Hiện tượng quan sát cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 là: A Có kết tủa keo trắng xuất B.Có kết tủa keo trắng ,sau tan C Khơng có tượng D.Có kết tủa sau kết tủa tan tạo phức C©u 491 :Quặng criolit có cơng thức: A NaAlO2.NaF B 3NaF.AlF3 C AlF3.NaF D NaF.3AlF3 C©u 492 : Để tinh chế quặng boxit ( Al 2O3 có lẫn SiO2 Fe2O3) người ta cho quặng (dạng bột) tác dụng với chất: A NaOH, CO2 B HCl, CO2 C NaOH, CuCl2 D.HCl NH3 C©u 493 : Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hồn tồn: A Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C Thêm dư HCl vào dd Na[Al(OH)4] D Thêm dư CO2 vào dd NaOH C©u 494 : cho từ từ dư NaOH vào dung dịch AlCl tượng hố học sau xẩy đúng: A Ban đầu dung dịch đục kết tủa keo ,sau suốt B Ban đầu dung dịch đục sau đục tan NaOH dư C Ban đầu tạo kết tủa keo,kết tủa đến lượng lớn nhất, sau kết tủa keo dần tan tạo ddịch suốt D Ban đầu suốt sau đục C©u 495 :Cho mẫu kim loại Na vào hỗn hợp dung dịch CuSO4, AlCl3 Số p/ trình thu là: A B C D C©u 496 :Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác với dung dịch NaOH: A AlCl3, Al2O3, Al(OH)3 B Al2O3, ZnO, NaHCO3 C Zn(OH)2, Al2O3, Na2CO3 D ZnO, Zn(OH)2, NH4Cl C©u 497 :Cho m gam hỗn hợp Ba Al vào H 2O dư thu 0,4 mol H 2, m gam hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,1 mol H2 giá trị m là: A 67,7 gam B 94,7 gam C 191 gam D 185 gam C©u 498 :Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH: A Ca(HCO3)2, ZnCl2, Cr2O3, Al(OH)3 B NaHCO3, CrO3, ZnO, Al(OH)3 C NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2 D Cr2O3, Al2O3, NaHCO3, Zn(OH)2 C©u 499 : Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe C©u 500 : Khi sản xuất kim loại Cu, Fe phản ứng nhiệt nhơm, sản phẩm thu ngồi Cu, Fe có Al2O3 Để thu Cu Fe ngun chất ta cho sản phẩm thu tác dụng với dung dịch A HCl B FeCl3 C HNO3(l) D NaOH C©u 501 : Khí CO2 phản ứng với dung dịch: A Na2CO3, NaAlO2, NaCl B Na2CO3 NaAlO2, C6H5ONa C NaCl, Na2SO4, NaAlO2 D Na2CO3, CH3COONa, Na2SO4 C©u 502 : Cho hỗn hợp rắn BaO, Al 2O3, Fe2O3 vào nước dung dịch X chất rắn, sục CO dư vào dd X kết tủa A BaCO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D Fe(OH)2 C©u 503 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng 0,4 mol khí, lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Tính m A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam C©u 504 : Cho cốc dung dịch AlCl 3, NaCl , MgCl2 , CuSO4, đựng lọ nhãn riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch là: A Dung dịch KOH B Dung dịch CaCl2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch q tím C©u 505 :Có thể dùng thuốc thử sau để phân biết dung dịch nhãn riêng biệt : Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” AlCl3 , FeCl3 , Mg(NO3)2 , ZnSO4 , FeSO4: A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd Ba(NO3)2 D quỳ tím C©u 506 :Để phân biệt chất rắn: Mg, Al, Al2O3 ống nghiệm nhãn ta dùng dung dịch A HCl lỗng B HNO3 đặc, nóng C H2SO4 lỗng D NaOH đặc C©u 507 :Cho chất: MgO, CaCO 3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO 4,NaHCO3,.Khi cho chất tác dụng với đơi tổng số cặp chất phản ứng với A B C D C©u 508 :Cho phản ứng Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng chất oxi hóa phản ứng là: A Al B H2O C NaOH D NaAlO2 C©u 509 : Cho 500 ml dung dịch A chứa Cu(NO 3)2 Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NH dư thấy xuất 9,8 gam kết tủa Mặt khác cho 500 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thấy tạo 15,6 gam kết tủa Nồng độ Cu(NO3)2 Al(NO3)3 dung dịch A A 0,2 M 0,15 M B 0,59M 0,125 M C 0,2M 0,4M D 0,4M 0,2M C©u 510 : Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M, sau phản ứng xảy hồn tồn ta thu chất kết tủa B có khối lượng A 7,8 gam B 5,4 gam C 3,9 gam D 7,7 gam C©u 511 :Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 7,8 gam Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Rb C©u 512 : Nung hỗn hợp gồm 16,2 gam Al với 34,8 gam Fe 3O4, sau kết thúc phản ứng chất rắn thu tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích khí H2 đktc là: A.6,72 lít B.3,36 lít C.4,48 lít D.Kết khác C©u 513 : Trộn 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X kết tủa Y nung Y đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 10,2g B 20,4g C 2,25g D 5,1g C©u 514 : Hòa tan hồn tồn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H (đtkc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H (đktc).Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim A 80% B 65% C 69,2% D.75,4% C©u 515 : Hòa tan hồn tồn 13,275 g hỗn hợp BaO Al vào nước dung dịch X Sục CO dư vào X thu 7,410 g kết tủa (Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO hỗn hợp A 70,688 % B 78,806% C 80,678% D 80,876 % C©u 516 : Nung nóng m g bột nhơm lượng S dư khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn , hòa tan hết sản phẩm thu vào nước 6,72 lit khí (ở đktc) Tính m A 2,70 g B 4,05 g C 5,40 g D 8,10 g C©u 517 : Xử lí gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc nóng dư 10,08 lit (đktc) , thành phần khác hợp kim khơng phản ứng Thành phần % khối lượng Al hợp kim : A 75 % B 90 % C 81 % D.kết khác C©u 518 : Nguyªn tư kim lo¹i cã cÊu h×nh electron: 1s22s22p63s2 lµ: A Li (Z=3) B Na (Z=11) C Mg (Z=12) D Al (Z=13) C©u 519 : CÊu h×nh electron 1s22s22p6 lµ kh«ng ph¶i cđa ion kim lo¹i nµo? A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Ca2+ C©u 520 : Cho mét l¸ nh«m t¸c dơng víi dd NaOH d thu ®ỵc 6.72 lÝt khÝ H2 (®ktc) Khèi lỵng l¸ nh«m ®· ph¶n øng lµ: A 2.7 g B 5.4 g C 8.1 g D 10.8 g C©u 521 :Cho 0.54g bét Al t¸c dơng víi dung dÞch HCl d thu ®ỵc thĨ tÝch khÝ H2 (®ktc) lµ: A 0.224 l B 0.336 l C 0.448 l D 0.672 l C©u 522 : §Ĩ b¶o qu¶n Li, Cs ngêi ta ng©m chóng trong: A DÇu háa B ancol C axit ®Ỉc D DÇu ¨n C©u 523 : Níc cøng lµ níc cã chøa nhiỊu ion: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” A Ca2+, Mg2+ B Ba2+, Mg2+ C Ba2+, Al3+ D.Al3+,Fe3+ C©u 524 : Cho 9.2 gam mét kim lo¹i kiỊm t¸c dơng víi níc d thu ®ỵc 4.48 lÝt khÝ H2 (®ktc) Kim lo¹i kiỊm ®ã lµ: A Li (7) B Na (23) C K (39) D Rb (85) C©u 525 : Cho 4.8g mét kim lo¹i hãa trÞ t¸c dơng víi dd HCl d thu ®ỵc 4.48 lÝt khÝ H2 (®ktc) Kim lo¹i hãa trÞ ®ã lµ: A Mg (24) B Ca (40) C Sn (88) D Ba (137) C©u 526 : Nguyªn tè nµo ph¶n øng ®ỵc víi dung dÞch NaOH A Cu B Fe C Mg D Al C©u 527 : HÊp thơ hoµn toµn 2.24 lÝt khÝ CO2 (§ktc) vµo dung dÞch chøa gam NaOH thu ®ỵc dung dÞch X Khèi lỵng mi tan cã dung dÞch X lµ: A 5.3 g B 10.6 g C 21.2 g D 15.9 g C©u 528 :ChÊt cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ: A NaOH B Ba(OH)2 C Cu(OH)2 D Al(OH)3 C©u 529 : Cho c¸c Hydroxit: KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 hydroxit cã tÝnh baz¬ u nhÊt lµ: A Fe(OH)3 B Al(OH)3 C Ca(OH)2 D KOH C©u 530 : CỈp chÊt kh«ng x¶y ph¶n øng lµ: A Al2O3 vµ dd NaOH B Na2O vµ H2O C dd MgCl2 vµ dd NaNO3 D dd AgNO3 vµ dd KCl C©u 531 : Nguyªn liƯu chÝnh dïng ®Ĩ s¶n xt nh«m lµ: A Qng pirit B Qng manhetit C Qng Boxit D Qng ®«lomit C©u 532 : Kim lo¹i ph¶n øng víi níc ë nhiƯt ®é thêng t¹o dung dÞch cã m«i trêng kiỊm lµ: A Cu, Na B Na, K C K, Fe D Fe, Ag C©u 533 : ChÊt nµo sau ®©y t¸c dơng víi dung dÞch NaAlO2 sinh kÕt tđa: A KhÝ CO2 B KhÝ NO2 C KhÝ NH3 D dung dÞch Na2CO3 C©u 534 : Sè electron líp ngoµi cïng cđa c¸c nguyªn tè ph©n nhãm chÝnh nhãm III lµ: A B C D C©u 535 : Nh«m kh«ng bÞ hoµ tan dung dÞch: A HNO3 lo¶ng B HCl C HNO3 ®Ỉc ngi D H2SO4 lo¶ng C©u 536 : Trong c«ng nghiƯp ngêi ta ®iỊu chÕ nh«m b»ng c¸ch: A Nung Al2O3 vµ C ë nhiƯt ®é cao B Nung Al2O3 vµ CO ë nhiƯt ®é cao C Nung Al2O3 vµ H2 ë nhiƯt ®é cao D §iƯn ph©n Al2O3 nãng ch¶y C©u 537 : Trong c«ng nghiƯp, ®iỊu chÕ NaOH b»ng c¸ch: A Cho Na2O t¸c dơng víi H2O B §iƯn ph©n NaCl nãng ch¶y C Cho Na t¸c dơng víi H2O D §iƯn ph©n dd mi ¨n cã mµng ng¨n C©u 538 : Kim lo¹i nµo kh«ng t¸c dơng ®ỵc víi níc ë nhiƯt ®é thêng: A Sr B Cs C Li D Ni C©u 539 : Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vµo 50ml dung dÞch NaOH, thu ®ỵc 1,56gam kÕt tđa vµ dung dÞch X Nång ®é M cđa dung dÞch NaOH lµ: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 C©u 540 : Cho d·y c¸c chÊt Zn(OH)2, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, CaCO3, NH4Cl, (NH4)2CO3, sè chÊt trongd·y cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ: A B C D C©u 541 : Trén dd chøa x mol AlCl3 víi dd chøa y mol NaOH §Ĩ thu ®ỵc kÕt tđa cÇn cã tû lƯ A x:y=1:4 B x:y1:4 C©u 542 : D·y gåm c¸c kim lo¹i ®ỵc ®iỊu chÕ c«ng nghiƯp b»ng pp ®iƯn ph©n hỵp chÊt nãng ch¶y cđa chóng lµ A Na, Ca, Al B Na, Cu, Al C Fe, Ca, Al D Na, Ca, Zn C©u 543 : Cã dd mi riªng biƯt CuCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl3 NÕu thªm dd KOH d råi thªm tiÕp NH3 d vµo dd trªn th× sè chÊt kÕt tđa thu ®ỵc lµ: A B C D C©u 544 : ¤xit nµo tan ®ỵc níc: A Al2O3 B BaO C MgO D FeO C©u 545 : (§H - KA - 2008) HÊp thơ hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500ml dung dÞch hçn hỵp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kÕt tđa, gi¸ trÞ cđa m gam lµ: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” A: 11,82 B: 9,85 C: 17,73 D: 19,70 C©u 546 : Cã thĨ ph©n biƯt lä mÊt nh·n NaOH, HNO3 , H2SO4 lo·ng b»ng mét thc thư lµ: A phªnolphtalein B Fe C BaCO3 D HCl C©u 547 : Hỉn hỵp X chøa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 vµ BaCl2 cã sè mol mçi chÊt ®Ịu b»ng nhau: Cho hh X vµo níc d ®un nãng dd thu ®ỵc chøa: A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, C NaCl,NaOH D.NaCl, NaHCO3,NH4Cl, BaCl2 C©u 548 : Kim lo¹i nµo sau cã thc ®au d¹ dµy: A Fe B Cs C Bi D Rd C©u 549 : Cho 350 ml dd NaOH 1M vµo 100 ml dd AlCl 1M Khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc sè gam kÕt tđa A 7.8 gam B 3.9 gam C 11.7 gam D 23.4 gam C©u 550 : §iƯn ph©n mi clorua kim lo¹i kiỊm nãng ch¶y, ngêi ta thu ®ỵc 0.896 lÝt khÝ (®ktc) ë anèt (cùc d¬ng ) vµ 3.12 gam kim lo¹i ë catèt(cùc ©m) CT ho¸ häc cđa mi ®· ®iƯn ph©n lµ: A KCl B NaCl C LiCl D CsCl C©u 551 : Khi cho NaOH t¸c dơng víi CO cho biÕt tû lƯ sè mol 1 FeS + H2SO4 ®Ỉc nãng > Cu +dd FeCl3 > Sè pt p thc lo¹i ph¶n øng oxihoa khư lµ A B C D C©u 608 : MƯnh ®Ị kh«ng ®óng lµ: A Fe khư ®ỵc Cu2+ dd B Fe2+ oxihoa ®ỵc Cu 3+ 2+ C Fe cã tÝnh «xihoa m¹nh h¬n Cu D Zn ®øng tríc Fe d·y ®iƯn ho¸ C©u 609 : HƯ sè cđa ph¬ng tr×nh: Fe + HNO3 ®Ỉc -> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O lµ A 1.6.2.3.3 B 2.12.2.6.6 C 1.6.1.3.3 D 1.6.1.3.4 C©u 610 : Cho c¸c ph¶n øng xÉy sau ®©y AgNO3 + Fe(NO3)2 -> Fe(NO3)3 + Ag Mn + HCl -> MnCl2 + H2 D·y c¸c ion ®ỵc s¾p xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn tÝnh oxihoa lµ A Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B Ag+, Mn2+,Fe3+, H+, C Mn2+,Ag+, Fe3+, H+, D Mn2+, H+,Fe3+,Ag+, C©u 611 : Hỵp kim Fe-Zn cã cÊu t¹o tinh thĨ dd r¾n Hoµ tan 1.165 gam hỵp kim nµy b»ng dd HCl d tho¸t 448 ml khÝ hidro(®ktc) Thµnh phÇn % cđa hỵp kim lµ: A 27.00%Fe vµ 73.00% Zn B 72.00 % Fe vµ 28.00% Zn C 72.10%Fe vµ 27.90 %Zn D 73.00 % Fe vµ 27.00% Zn C©u 612 : D·y chÊt nµo cho díi ®©y gåm c¸c chÊt ®Ịu t¸c dơng víi dd HNO3 A CuO, Ag, FeSO4 B FeO, SiO2, C C AlCl3, Cu, S D.FeS,Fe2(SO4)3, NaOH C©u 613 : hoµ tan m gam hh bét Fe vµ FeO b»ng mét lỵng dd HCl võ ®đ thÊy tho¸t 1.12 lÝt khÝ ®ktc vµ thu ®ỵc dd D Cho D t¸c dơng víi dd NaOH d, läc lÊy kÕt tđa t¸ch ®em nung kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc chÊt r¾n nỈng 12 gam: trÞ sè cđa m lµ: Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com 13 H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” A 4.6 gam B 5.0 gam C 9.2 gam D 10.0 gam C©u 614 : Ph¶n øng nµo díi ®©y kh«ng thĨ sư dơng ®Ĩ ®iỊu chÕ FeO A Fe(OH)2 > B FeCO3 -> C Fe(NO3)3 > D CO+ Fe2O3 > C©u 615 : Cho c¸c chÊt r¾n sau: Cu, Fe, Ag, Au c¸c dd CuSO 4, FeSO4, Fe(NO3)3 Sè pt p xÉy tõng cỈp chÊt mét lµ: A.1 B C D C©u 616 : mét m¶nh kim lo¹i N ®ỵc chia thµnh phÇn b»ng PhÇn t¸c dơng v¬Ý clo ta ®ỵc mi M PhÇn t¸c dơng HCl ta thu ®ỵc mi X Cho kim lo¹i t¸c dơng víi dd M ta l¹i thu ®ỵc mi X N lµ: A Fe B Al C Zn D Mg C©u 617 : Khi cho 12 gam hh Fe vµ Cu t¸c dơng víi HCl d ThĨ tÝch khÝ hidr« sinh 2.24 lÝt ( ®ktc) PhÇn kim lo¹i kh«ng tan cã khèi lỵng lµ; A 3.2 gam B 2.8 gam C 6.4 gam D 5.6 gam C©u 618 : Hoµ tan 2.4 gam mét oxit s¾t võa ®đ 90 ml dd HCl 1M CT cđa oxit s¾t nãi trªn lµ: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O2 C©u 619 : Hợp chất FeCl3 phản ứng ôxi hoá khử đóng vai trò chÊt A khử B môi trường C ôxi hoá D vừa ôxi hoá vừa khử C©u 620 : Khi cho FeCl2 vào dd NaOH , để lâu không khí người ta thu kết tủa có màu: A trắng xanh B xanh C đỏ nâu D đen C©u 621 : Khử 9,6 g hổn hợp gồm sắt(|||)oxit sắt(||)oxit khí hidro nhiệt độ cao, người ta thu sắt 2,88 g H2O.Thành phần % sắt(|||)oxit sắt(||) oxit là: A 27 73 % B 46 54% C 32.55 67.45% D 57.14 42.86% C©u 622 : Để Fe không khí thời gian ta thu hỗn hợp chất rắn gồm: A FeO Fe3O4 B FeO Fe2O3 Fe3O4 C Fe Fe2O3 Fe3O4 D Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 C©u 623 : Khi cho Cu + dd FeCl3 sản phẩm là: A CuCl2 +FeCl3 D CuCl +FeCl2 B CuCl2 +FeCl2 C CuCl2 +Fe C©u 624 : Cho pt FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + H2O + NO có hệ số cân là: A 6.7.8.12.3 B 3.10.3.5.1 C 8.3.12.2.7 D 3.8.3.6.1 C©u 625 : Cho 10 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 Êtác dụng dd HCl vừa đủ thu 1.12 lít Hiđro ( Đ ktc) dd A Thành phần% Fe hỗn hợp la:ø A 55 % B 45% C) 72% D) 28% C©u 626 : Trong lò cao Fe có số ôxi hoá bò khử đến Fe có số ôxi hoá thấp theo sơ đồ sau đây?ø A Fe2O3 ->Fe3O4-> FeO->Fe B Fe2O3 ->FeO->Fe3O4- ->Fe C Fe3O4-> FeO->Fe D Fe2O3 ->FeO->Fe C©u 627 : Để khử ion Fe3+ Fe người ta không dùng cách sau ®ây: A Điện phân nóng chảy B CO C H2 D Cacbon C©u 628 : Cho 3,25 gam mét mi s¾t(|||) Clorua t¸c dơng hÕt víi dung dÞch AgNO Khèi lng kÕt tđa thu ®c lµ A 8,61 gam B 6,81 gam C 68,1 gam D 16,8 gam C©u 629 : §èt ch¸y mol s¾t oxi thu ®ỵc mol s¾t oxit C«ng thøc s¾t oxit nµy lµ: A) Hçn hỵp Fe3O4 vµ Fe2O3 B) Fe3O4 C FeO D) Fe2O3 C©u 630 : Ph¶n øng Fe + FeCl3 -> FeCl2 cho thÊy: A Mét kim lo¹i cã thĨ t¸c dơng víi mi Clorua cđa nã B Fe3+ bÞ s¾t kim lo¹i khư thµnh Fe2+ C Fe2+ bÞ s¾t oxi ho¸ thµnh Fe3+ D S¾t kim lo¹i cã thĨ t¸c dơng víi mi s¾t C©u 631 : HiƯn tng g× x¶y cho Al, Fe, Cr vµo dung dÞch HNO3 ®Ỉc ngi A ¡n mßn kim lo¹i B Cã khÝ mµu n©u tho¸t Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com 14 H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” C Thơ ®éng ho¸ D Cã khÝ kh«ng mµu tho¸t C©u 632 : Dïng dung dÞch nµo sau ®©y ®Ĩ nhËn dung dÞch FeCl2 vµ FeCl3 A H2SO4 B AgNO3 C NaCl D NaOH C©u 633 : Cho mol Fe ph¶n øng víi mol Cl2 khèi lng mi thu ®c lµ: A 97,5 gam B 65 gam C 325 gam D 64,5 gam C©u 634 : Trng hỵp nµo ph¶n øng kh«ng cã gi¶i phãng khÝ hidro c¸c trng hỵp sau: A Cho Al vµo dung dÞch KOH B Cu vµo HNO3 D Cho Fe vµo dung dÞch HCl C Cho Na vµo dung dÞch CuSO4 C©u 635 : Khư hoµn toµn 1,6 gam FexOy ®c 1,12 gam s¾t C«ng thøc cđa FexOy lµ: A Fe3O4 B Kh«ng x¸c ®Þnh ®c C FeO D Fe2O3 C©u 636 : Dung dòch NaOH có phản ứng với tất chất dãy đây? A H2SO4 , CO2 ,SO2 ,FeCl2 B FeCl3 , MgCl2 ,CuO , HNO3 C HNO3, HCl, KNO3, CuSO4 D Al, Al2O3, MgO, H3PO4 C©u 637 : Trong chất sau chất chứa hàm lượng sắt lớn nhất? A FeS2 C Fe2O3 B FeO D FeS C©u 638 : Fe ph¶n øng víi nc ë nhiƯt ®é di 570oC sÏ thu ®c oxit s¾t nµo sau ®©y: A Fe2O3 vµ FeO B Fe3O4 C FeO D Fe2O3 C©u 639 : Khi nung Fe(OH)2 không khí đến khối lượng không đổi thu sản phẩm rắn sau đây: A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe3O4 C©u 640 : Sắt phản ứng với nước t0 cao 5700C tạo sản phẩm nào? A FeO H2 B Fe(OH)2 H2 C Fe3O4 H2 D Fe2O3 H2 Bµi tËp ®ång C©u 641: Kim lo¹i ®ång (Cu) t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch? A HNO3 ®Ỉc nãng B H2SO4 lo·ng C FeSO4 D HCl C©u 642 : B¹c (Ag) t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch A Cu(NO3)2 B HCl C H2SO4 ®Ỉc nãng D H2SO4 lo·ng C©u 643: Dung dÞch KOH cã ph¶n øng víi dung dÞch A NaCl B Cu(NO3)2 C Na2SO4 D NaNO3 C©u 644: Kim lo¹i ®ång (Cu) t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch? A H2SO4 ®Ỉc nãng B H2SO4 lo·ng C MgSO4 D HCl C©u 645: B¹c (Ag) t¸c dơng ®ỵc víi dung dÞch A Ca(NO3)2 B NaCl C HNO3 ®Ỉc nãng D K2SO4 C©u 646: Mét kim lo¹i ph¶n øng víi dung dÞch CuSO4 t¹o Cu Kim lo¹i ®ã lµ: A K B Cu C Fe D Pt C©u 647: Dung dÞch KOH cã ph¶n øng víi dung dÞch A NaCl B Cu(NO3)2 C Na2SO4 D NaNO3 C©u 648: Ph¶n øng thc lo¹i ph¶n øng oxi hãa khư lµ: A Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag B CaO + CO2  CaCO3 C MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + CO2 + H2O D Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 C©u 649: Cho ®ång (Cu) ph¶n øng víi dung dÞch H 2SO4 ®Ỉc nãng thu ®ỵc chÊt khÝ kh«ng mµu mïi xèc ChÊt khÝ ®ã lµ: A H2 B H2S C SO2 D SO3 C©u 650: Cã thĨ ®iỊu chÕ kim lo¹i Cu b»ng c¸ch dïng H2 ®Ĩ khư: A Cu(OH)2 B CuO C CuSO4 D Cu(NO3)2 C©u 651: Cho 0.64 gam Cu ph¶n øng víi axit HNO3 ®Ỉc d thu ®ỵc khÝ NO2 nhÊt (®ktc) ThĨ tÝch khÝ NO2 sinh lµ: A 0.112 l B 0.224 l C 0.448 l D 0.672 l Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com 15 H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” C©u 652: §Ĩ nhËn biÕt axit ®Ỉc ngi HCl, H2SO4, HNO3 ®ùng riªng biƯt lä bÞ mÊt nh·n ta dïng thc thư lµ: A Al B CuO C Cu D Fe C©u 653 Mét chiÕc ch×a kho¸ lµm b»ng hỵp kim Cu-Fe bÞ r¬i xng ®¸y giÕng, sau mét thêi gian chiÕc ch×a kho¸ sÏ A bÞ ¨n mßn ho¸ häc B.bÞ ¨n mßn ®iƯn ho¸ C Kh«ng bÞ ¨n mßn D ¨n mßn ®iƯn ho¸ hc ¨n mßn ho¸ häc t theo lỵng Cu-Fe cã chiÕc ch×a kho¸ ®ã C©u 654 §iƯn ph©n dd Cu(NO3)2 víi cêng ®é dßng ®iƯn 9.65 A ®Õn b¾t ®Çu cã khÝ tho¸t ë catot th× dõng l¹i Thêi gian ®iƯn ph©n lµ 40 Khèi lỵng Cu sinh ë catãt lµ A 15.36 gam B.11.52 gam C 3.84 gam D 7.68 gam C©u 655 §Ĩ ®iỊu chÕ Cu phßng thÝ nghiƯm , ngi ta cã thĨ dïng phu¬ng ph¸p nµo ph¸p sau ®©y: A Dïng Na cho vµo dung dÞch CuSO4 B §iƯn ph©n dung dÞch CuCl2 C §iƯn ph©n dung dÞch CuSO4 D Dïng Ag cho vµo dung dÞch CuSO4 C©u 656.Trong cặp chất cho trường hợp phản ứng xẫy A Zn+ Pb(NO3)2 B Cu+ Ag2SO4 C Cu + HCl D Cu +Hg(NO3)2 C©u 657 Ph¶n øng Cu + FeCl3  CuCl2 + FeCl2 cho thÊy: A S¾t kim lo¹i bÞ §ång ®Èy khái dung dÞch mi B §ång kim lo¹i cã tÝnh khư m¹nh h¬n s¾t kim lo¹i C §ång cã thĨ khư Fe3+ thµnh Fe2+ D §ång kim lo¹i cã tÝnh oxi ho¸ kÐm s¾t kim lo¹i C©u 658 Cặp chất sau xảy phản ứng hoá học? A Cu + ddZnSO4 B Ag +ddCuSO4 C Mn + H2SO4 loãng D Cu + H2SO4loãng C©u 659 Trong phản ứng Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Chất bò oxi hoá là: C Cu D Cu2+ B H+ C©u 660 Ngâm Cu dư dung dòch AgNO thu dd A sau cho Fe dư vào A thu dung dòch B Dung dòch B gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 ,ø Cu(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 A HNO3 Bµi tËp tỉng hỵp C©u 661: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta ®iỊu chÕ Clo b»ng c¸ch A Cho F2 ®Èy Cl2 khái dung dÞch B §iƯn ph©n nãng ch¶y NaCl C Cho MnO2 t¸c dơng dd HCl ®Ỉc nãng D §iƯn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n C©u 662 §Ĩ ph©n biƯt dd mÊt nh·n ®ùng lä riªng biƯt sau: Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl ta dïng thc thư A q B HCl C Cu(NO3)2 D Ba(OH)2 C©u 663 Cho dd 0.01 lÝt (NH4)2SO4, 1.5 M vµo dd NaOH d ®un nãng nhĐ, thĨ tÝch khÝ NH3 thu ®ỵc lµ (®ktc) A 2.24 lÝt B 4.48 lÝt C 0.672 lÝt D 6.72 lÝt C©u 664 Ph¶n øng trao ®ỉi ion dd c¸c chÊt ®iƯn ly xÉy A ph¶n øng kh«ng ph¶i lµ thn nghÞch B c¸c chÊt ph¶n øng lµ nh÷ng chÊt ®iƯn ly u C mét sè ion dd kÕt hỵp víi lµm gi¶m nång ®é ion cđa chóng D c¸c chÊt ph¶n øng lµ nh÷ng chÊt ®iƯn ly m¹nh C©u 665 Mét dd cã [OH-] = 1,5.10-10 M dung dÞch nµy cã m«i trêng A Axit B trung tÝnh C baz¬ D Kh«ng x¸c ®Þnh ®ỵc C©u 666 Cho dd HCl cã pH = Nång ®é [H+] lµ A 102 M B 0.02 M C 0.01 M D 2.10-2 M C©u 667 Trong dd Na3PO4 0.1 M, nång ®é ion Na+ lµ A 0.1 M B 0.2 M C 0.3 M D 0.001 M C©u 668 Sè oxihoa cđa phèt hỵp chÊt Ca(H2PO4)2 lµ A -3 B C +3 D +5 Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com 16 H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” C©u 669 Cho d·y c¸c mi (NH4)3PO4, (NH4)2SO4, Na2HPO4, NaHSO4, NaH2PO4, NH4Cl, KHCO3, K2CO3 Trong d·y tỉng sè mi axit lµ: A B C D C©u 670 Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta thêng ®iỊu chÕ HNO3 tõ: A NH3 vµ O2 B NaNO2 vµ H2SO4 ®Ỉc C NaNO3 vµ H2SO4 ®Ỉc D NaNO3 vµ HCl ®Ỉc C©u 671 Chän hỵp chÊt kh«ng ph¶i lµ chÊt dÉn ®iƯn dd: A CH3OH B NaCl C CuSO4 D.NaOH C©u 672: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta ®iỊu chÕ mét lỵng nhá khÝ X tinh khiÕt b»ng c¸ch ®un nãng dung dÞch amoni nitrit b·o hoµ KhÝ X lµ: A N2 B NO C NO2 D N2O C©u 673: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta ®iỊu chÕ mét lỵng nhá khÝ X tinh khiÕt b»ng c¸ch ®un nãng dung dÞch amoni nitrat b·o hoµ KhÝ X lµ A N2 B NO C NO2 D N2O C©u 674 Thùc hiƯn ph¶n øng nhiƯt ph©n Hg(NO3)2 s¶n phÈm t¹o thµnh lµ: A HgO, NO2, O2 B Hg2O, NO, O2 C Hg, NO, O2 D Hg, NO2, O2 C©u 675 Cho 1.2 gam Mg ph¶n øng võa ®đ víi phèt pho, khèi lỵng s¶n phÈm Mg3P2 thu ®ỵc lµ: A 2.223 gam B 2.432 gam C 6.7 gam D 4.446 gam C©u 676 D·y kim lo¹i nµo sau ®©y ®c s¾p xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn tÝnh khư A Al, K, Zn, Fe, Pb, Ag ,Cu B Ag, Cu, Pb, Fe, Sn, Al , K C Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Al, K D.K, Al, Zn, Fe, Sn, Cu, Ag C©u 677 Cho dung dòch ZnSO4 , AgNO3 ,CuCl2 , AlCl3 kim loại sau khử dung dòch trên: A Al B Fe C Cu D Mg C©u 678 (§Ị thi §H-C§ - Khèi A 2008) Cho 11,36 gam hçn hỵp gåm Fe, FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng (d) thu ®ỵc 1,344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khư nhÊt ë ®ktc) vµ dung dÞch X C« c¹n dung dÞch X thu ®ỵc m gam mi khan Gi¸ trÞ m lµ: A: 34,36gam B: 35,5 gam C: 49,0 gam D: 38,72 gam §¸p ¸n A gåm c¸c c©u: 5-9-10-16-20-22-27-28-31-33-37-40-45-58-67-68-71-80-83-86-87-91-93-94-99-103105-111-116-123-124-126-127-133-137-161-163-165-173-190-194-199-203-207-213Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com 17 H·y t×m ®äc tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” 217-219-220-221-224-228-229-236-238-247-252-259-265-274-276-277-285-293-295300-302-307-309-319-322-331-333-335-336-339-340-346-347-348-351-357-373-374376-378-387-402-405-411-412-419-429-432-436-437-445-449-453-457-460-462-465468-473-478-479-481-483-490-492-497-503-504-512-521-522-523-525-529-533-542543-547-550-552-556-574-576-577-579-600-601-603-605-612-616-626-627-628-636640-641-644-648-656-660-665-671-672-675 §¸p ¸n B gåm c¸c c©u: 3-6-7-14-21-24-30-32-34-42-46-50-53-55-56-59-62-69-72-74-76-89-96-100-101-109115-117-118-121-122-130-135-140-145-164-168-170-174-177-183-187-189-191-192195-200-205-208-212-214-218-222-232-233-234-241-246-249-251-253-254-255-256260-262-271-275-279-287-288-299-304-310-315-320-324-328-329-337-342-344-345350-353-356-365-366-368-369-370-375-379-388-390-393-394-396-401-403-406-407408-410-416-418-421-422-423-424-425-428-430-433-440-442-443-444-447-448-452455-456-458-461-464-467-469-474-475-476-480-482-488-491-493-496-499-501-505508-517-520-524-527-532-544-545-549-557-559-562-565-567-568-571-582-585-593595-597-602-608-609-618-623-624-629-630-637-638-639-643-647-650-653-669- §¸p ¸n C gåm c¸c c©u: 1-2-4-12-13-15-18-23-35-36-41-43-48-51-52-60-63-65-60-70-73-78-81-82-84-88-9097-98-102-104-106-107-108-110-113-119-125-128-131-132-136-139-144-166-147148-149-150-151-152-154-156-157-159-160-162-166-171-176-180-182-184-186-193196-198-201-204-206-209-211-216-223-225-231-235-237-242-245-248-258-264-266267-268-272-273-280-282-283-286-294-297-298-301-308-312-313-314-317-318-321323-327-330-332-334-343-354-358-359-360-363-380-381-383-384-391-395-398-400404-413-414-420-426-434-439-450-451-454-466-471-477-484-485-486-494-495-502507-509-510-511-514-515-518-531-530-531-534-535-539-540-546-548-551-554-561563-566-572-573-578-580-583-586-589-591-594-598-604-606-607-611-614-615-617619-620-631-633-642-645-646-649-651-652-655-657-658-659-661-663-666-667-670676 §¸p ¸n D gåm: c¸c c©u cßn l¹i Th¹c sü: Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com 18 [...]... có1e C©u 579 : Một loại nước co chứa Mg(HCO3)2 và Ca(HCO3)2, được gọi l : A Nước mềm B Nước cứng vónh cửu C Nước cứng tạm thời D Nước vôi C©u 580 : Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lit CO 2 (đktc), vào dung dòch chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 sẽ thu được lượng kết tủa l : A 25 g B 5 g C 15 g C©u 581 : Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về kim loại kiềm: D 20 g Th¹c s : Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com... khử được cả 4 dung dòch trên: A Al B Fe C Cu D Mg C©u 678 (§Ị thi §H-C§ - Khèi A 2008) Cho 11,36 gam hçn hỵp gåm Fe, FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng (d) thu ®ỵc 1,344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khư duy nhÊt ë ®ktc) vµ dung dÞch X C« c¹n dung dÞch X thu ®ỵc m gam mi khan Gi¸ trÞ m l : A: 34,36gam B: 35,5 gam C: 49,0 gam D: 38,72 gam §¸p ¸n A gåm c¸c c©u: 5-9-10-16-20-22-27-28-31-33-37-40-45-58-67-68-71-80-83-86-87-91-93-94-99-103105-111-116-123-124-126-127-133-137-161-163-165-173-190-194-199-203-207-213Th¹c... ®ỵc chÊt r¾n l : Th¹c s : Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com 12 H·y t×m ®äc 3 tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” A Fe3O4, FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe2O3, FeO C©u 59 8: Cho khÝ Clo (®ktc) t¸c dơng võa ®đ víi 11.2 gam s¾t ®Ĩ t¹o thµnh mi FeCl 3 ThĨ tÝch khÝ Cl2 cÇn dïng l : A 2.24 l B 3.36 l C 6.72 l D 8.96 l t0 C©u 59 9: Cho 2 ph¶n øng sau: FeO + CO =... ®ỵc chÊt r¾n nỈng 12 gam: trÞ sè cđa m l : Th¹c s : Ngun V¨n Phó §T: 0989.292.117 Email: phueuro@gmail.com 13 H·y t×m ®äc 3 tËp “10 ch×a khãa më siªu nhanh nh÷ng bµi to¸n tr¾c nghiƯm hãa häc” A 4.6 gam B 5.0 gam C 9.2 gam D 10.0 gam C©u 614 : Ph¶n øng nµo díi ®©y kh«ng thĨ sư dơng ®Ĩ ®iỊu chÕ FeO A Fe(OH)2 > B FeCO3 -> C Fe(NO3)3 > D CO+ Fe2O3 > C©u 615 : Cho c¸c chÊt r¾n sau: Cu, Fe, Ag, Au c¸c... khèi lỵng kÕt tđa trªn l : A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 C©u 589 : Al phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A FeSO4 ,Fe2O3, HNO3 đặc nguội B NaOH, HCl, H2SO4 đặc nguội C NaOH, HCl, H2SO4 loãng D HCl, HNO3 ,AlCl3 C©u 590 : Những cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dòch? A NaHCO3và NaOH B Na2SO4 và BaCl2 C HCl và AgNO3 D KCl và NaNO3 C©u 591 : Có thể điều chế Al(OH)3... lần lượt l : A 27 và 73 % B 46 và 54% C 32.55 và 67.45% D 57.14 và 42.86% C©u 622 : Để Fe ngoài không khí 1 thời gian ta thu được hỗn hợp chất rắn gồm: A FeO Fe3O4 B FeO Fe2O3 Fe3O4 C Fe Fe2O3 Fe3O4 D Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 C©u 623 : Khi cho Cu + dd FeCl3 sản phẩm l : A CuCl2 +FeCl3 D CuCl +FeCl2 B CuCl2 +FeCl2 C CuCl2 +Fe C©u 624 : Cho pt FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + H2O + NO có hệ số cân bằng l : A 6.7.8.12.3... øng chøng tá FeO lµ chÊt: A ChØ cã tÝnh khư B ChØ cã tÝnh Oxi hãa C ChØ cã tÝnh Baz¬ D Võa cã tÝnh Oxi hãa, võa cã tÝnh khư C©u 60 0: Khi Fe t¸c dơng víi axit HCl sinh ra: A FeCl2 vµ H2 B FeCl3 vµ H2 C FeCl2 vµ H2O D FeCl3 vµ O2 C©u 60 1: Cho 1.6 gam Fe2O3 t¸c dơng víi axit HCl d Khèi lỵng mi trong d d sau ph¶n øng l : A 3.25 g B 1.62 g C 2.12 g D 4.24 g t0 C©u 60 2: Cho pt ph¶n øng: 3CO + Fe2O3 → 2X + 3CO2... chÊt r¾n l : A Fe B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 C©u 60 4: Tỉng hƯ sè (c¸c sè nguyªn tèi gi¶n) cđa tÊt c¶ c¸c chÊt trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a Cu víi dd HNO3 ®Ỉc nãng l : A 8 B 9 C 10 D 11 C©u 60 5: Cho lng khÝ H2 (d) qua hçn hỵp CuO, FeO, Fe 2O3 nung ë nhiƯt ®é cao Sau ph¶n øng hçn hỵp r¾n cßn l¹i l : A Cu, Fe B CuO, Fe C Cu, Fe3O4 D Cu, FeO C©u 606 : Cho tõng chÊt: Fe, FeO, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe2(SO4)3,... 6 C 7 D 8 C©u 607 : Cho c¸c pt p sau: 1 Fe + HNO3 ®Ỉc nãng > 2 Al2O3 + HNO3 ®Ỉc nãng -> 3 FeS + H2SO4 ®Ỉc nãng > 4 Cu +dd FeCl3 > Sè pt p thc lo¹i ph¶n øng oxihoa khư lµ A 1 B 2 C 3 D 4 C©u 608 : MƯnh ®Ị kh«ng ®óng l : A Fe khư ®ỵc Cu2+ trong dd B Fe2+ oxihoa ®ỵc Cu 3+ 2+ C Fe cã tÝnh «xihoa m¹nh h¬n Cu D Zn ®øng tríc Fe trong d·y ®iƯn ho¸ C©u 609 : HƯ sè cđa ph¬ng tr×nh: Fe + HNO3 ®Ỉc ... C©u 592 : Có các dung dòch :KOH, HCl, NH4NO3 , FeCl3 , Al(NO3)3 , Pb(NO3)2 Không dùng thêm một hoá chất nào khác có thể nhận biết được bao nhiêu dung dòch trên? A 4 dung dòch B 3 dung dòch C 2 dung dòch D Cả 6 dung dòch Bµi tËp s¾t C©u 59 3: Cho 0.56g s¾t t¸c dơng víi dung dÞch HCl d thu ®ỵc thĨ tÝch khÝ H2 (®ktc) l : A 0.112 lÝt B 0.224 lÝt C 0.336 lÝt D 6.72 lÝt C©u 59 4: ChÊt chØ cã tÝnh khư l : A FeCl3 ... tÝnh chÊt lìng tÝnh l : A B C D C©u 541 : Trén dd chøa x mol AlCl3 víi dd chøa y mol NaOH §Ĩ thu ®ỵc kÕt tđa cÇn cã tû lƯ A x:y= 1:4 B x:y< 1:4 C x:y= 1:5 D x:y> 1:4 C©u 542 : D·y gåm c¸c kim lo¹i... trÞ cđa a l : A: 0,032 B: 0,04 C: 0,06 D: 0,048 C©u 457 : Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành l : A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 C©u 458 : HÊp thơ... C©u 460 : Cho 200ml dung dÞch KOH vµo 200ml dung dÞch AlCl 1M thu ®ỵc 7,8gam kÕt tđa keo Nång ®é M cđa dung dÞch KOH l : A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5 C©u 461 : Trộn