SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HÓA HỌC: CÁCH GIẢI NHANH BÀI TOÁN CHẤT KHÍ TRONG HÓA HỌC

26 1.2K 3
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HÓA HỌC: CÁCH GIẢI NHANH BÀI TOÁN CHẤT  KHÍ TRONG HÓA HỌC

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

“Cách giải nhanh một số bài toán chất khí”I. Nội dung 1. Cơ sở suy luận:Phương trình phản ứng toàn chất khí: aA(k) + bB(k) → cC(k) + dD(k)Với (a + b) (c + d) ta có hai tình huống:•Nếu (a + b) < (c + d) thì spư số mol khí tăng, ntăng = nS – nT•Nếu (a + b) > (c + d) thì spư mol khí giảm, ngiảm = nT – nSSố mol tăng hoặc giảm có tỉ lệ với mỗi chất trong phản ứng, từ đó tính toán lượng chất trong phản ứng theo yêu cầu của đề bài.2. Phạm vi: Áp dụng cho bài toán hệ phản ứng chất khí có sự chênh lệch về tổng số mol chất khí trước và sau phản ứng. 3. Một số hệ phản ứng chất khí có sự chênh lệch về tổng số mol chất khí trước và sau phản ứng. o3O2 2O3 Theo pư: 3 mol O2 tạo 2 mol O3, spư giảm: 3 – 2 = 1 mol Vậy pư= 3ngiảm ; = 2ngiảm = 2 mol o2SO2 + O2 2SO3 pư = = 2ngiảm và pư = ngiảmoN2 + 3H2 2NH3 = 0,5 ngiảm ; =1,5 ngiảm; = ngiảmo2CO + O2 → 2CO2 pư = ngiảm và nCO pư = 2ngiảmoCnH2n+2 CaH2a + CbH2b+2 (a + b = n) ntăng = ncrackinhoCnH2n + H2 CnH2n+2 (1) ngiảm = pư; ....oCmH2m – 2 + 2H2 CmH2m+2 (2) ngiảm = pư; ....(Phản ứng cộng H2 vào hiđrocacbon không no luôn có: ngiảm = pư)

BỐ CỤC SKKN Phần Sơ yếu lí lịch tác giả giới thiệu SKKN Phần Phụ lục kí hiệu Phần Nội dung SKKN Phần Kết luận tài liệu tham khảo Phần Mục lục -1- PHẦN SƠ YẾU LÍ LỊCH TÁC GIẢ VÀ GIỚI THIỆU SKKN I SƠ YẾU LÍ LỊCH TÁC GIẢ - Họ tên: Lê Thị Hồng Liên - Ngày sinh: 03 – 11 – 1978 - Chức vụ: giáo viên - Đơn vị công tác: Trường THPT Mỹ Đức A - Trình độ chuyên môn: Cử nhân khoa học – Môn Hóa Học Hệ đào tạo: Chính qui Khóa đào tạo: 1996 - 2000 Trường Đại học Sư Phạm Hà Nội I II GIỚI THIỆU SKKN Tên SKKN: “Cách giải nhanh số toán chất khí ” Lí chọn SKKN: có lí - Lí 1: Xuất phát từ thực trạng học sinh, em vào lớp 10 lúng túng ngại làm toán chất khí - Lí 2: Trong kiểm tra thi cử môn hóa hình thức trắc nghiệm, yêu cầu học sinh phải giải nhanh, kết xác Phương pháp giải toán chất khí áp dụng tìm kết quả, mặt thời gian không nhanh Từ hai lí suy nghĩ hệ thống cách giải nhanh cho toán chất khí (lớp 10, lớp 11) dựa vào tăng giảm số mol, hay tăng giảm thể tích Thời gian nghiên cứu áp dụng: - Thời gian nghiên cứu: năm học 2011 – 2012, 2012 - 2013 - Đối tượng học sinh: lớp 10A6, 10A11 (2011 – 2012); lớp 11A6, 11A11 (2012 – 2013) III Quá trình thực SKKN Tình trạng thực tế chưa thực SKKN - Học sinh gặp khó khăn gặp toán chất khí, kĩ làm từ cấp hai chưa đầy đủ toán chất khí chưa thành hệ thống để em tự luyện tập - Các phương pháp cách giải nhanh chưa tiếp cận nhiều Vì em giải theo cách dài nhiều thời gian, dẫn đến lúng túng trình bày tìm đáp số toán Thăm dò lấy ý kiến học sinh: thái độ toán chất khí có tăng giảm số mol (hay thể tích) TPƯ SPƯ hai đối tượng lớp tốp hai tốp ba trường Kết thăm dò khối 10: Tổng số 90 học sinh Bài khó Bài bình thường Bài dễ làm ngại làm 10A6 – 45 học sinh 38 10A11 – 45 học sinh 42 Tổng: 80 (88,89%) (8,9%) (2,21%) -2- Kết thăm dò khối 11: Tổng số 90 học sinh Bài khó ngại làm 11A6 – 45 học sinh 25 11A11 – 45 học sinh 38 Tổng: 63 (70%) - Bài bình thường 10 15 (16,66%) Bài dễ làm 10 12 (13,34%) Cách thực SKKN: Cho em nắm vững kiến thức phản ứng chất khí học Rèn kĩ suy luận tính máy tính nhanh Học phương pháp đường chéo, bảo toàn khối lượng, tự chọn lượng chất thích hợp - Hướng dẫn cách giaỉ nhanh toán chất khí, kết hợp phương pháp theo bước cụ thể phần nội dung SKKN -3- PHẦN PHỤ LỤC KÍ HIỆU: nT: số mol hỗn hợp trước phản ứng nS : số mol hỗn hợp sau phản ứng VT : Thể tích hỗn hợp trước phản ứng VS: Thể tích hỗn hợp sau phản ứng PT: áp suất trước phản ứng PS : áp suất sau phản ứng T : nhiệt độ TT : Nhiệt độ bình trước phản ứng TS: Nhiệt độ bình sau phản ứng Pư : phản ứng Spư : sau phản ứng Tpư: trước phản ứng H : Hiệu suất phản ứng -4- PHẦN NỘI DUNG SKKN “Cách giải nhanh số toán chất khí” I Nội dung Cơ sở suy luận: Phương trình phản ứng toàn chất khí: aA(k) + bB(k) → cC(k) + dD(k) Với (a + b) ≠ (c + d) ta có hai tình huống: • Nếu (a + b) < (c + d) spư số mol khí tăng, ntăng = nS – nT • Nếu (a + b) > (c + d) spư mol khí giảm, ngiảm = nT – nS Số mol tăng giảm có tỉ lệ với chất phản ứng, từ tính toán lượng chất phản ứng theo yêu cầu đề Phạm vi: Áp dụng cho toán hệ phản ứng chất khí có chênh lệch tổng số mol chất khí trước sau phản ứng Một số hệ phản ứng chất khí có chênh lệch tổng số mol chất khí trước sau phản ứng o 3O2 € 2O3 Theo pư: mol O2 tạo mol O3, spư giảm: – = mol ⇒ Vậy nO pư= 3ngiảm ; nO = 2ngiảm = (nT − nS ) mol o 2SO2 + O2 € 2SO3 ⇒ nSO pư = nSO = 2ngiảm nO pư = ngiảm o N2 + 3H2 € 2NH3 ⇒ nN = 0,5 × ngiảm ; nH =1,5 × ngiảm; nNH = ngiảm o 2CO + O2 → 2CO2 ⇒ nO pư = ngiảm nCO pư = 2ngiảm o CnH2n+2 crackinh  → CaH2a + CbH2b+2 (a + b = n) ⇒ ntăng = ncrackinh Ni ,t o CnH2n + H2  → CnH2n+2 (1) ⇒ ngiảm = nH pư; Ni ,t o CmH2m – + 2H2  → CmH2m+2 (2) ⇒ ngiảm = nH pư; (Phản ứng cộng H2 vào hiđrocacbon không no có: ngiảm = nH pư) Các phương pháp kết hợp: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, chọn lượng chất thích hợp, phương pháp đường chéo II Kiến thức liên quan: Phương trình trạng thái khí PV = n.R.T n : số mol khí P: áp suất (atm) R: số (R=22,4: 273 ; 0,082) T: nhiệt độ (K), T = (t0C + 273) K 2 2 2 PT nT = PS nS P n T ⇒ Khi V bình không đổi, nhiệt độ thay đổi: T = T T PS nS TS ⇒ Khi V bình nhiệt độ bình không đổi : -5- III Các tập minh họa III.1 Bài tập vô 1.1 Phần thực lớp - Giành cho học sinh lớp 10 (kì II) – chương oxi lưu huỳnh - Cách thực học lớp 10 : B1: Gọi học sinh làm 1, - Học sinh làm theo cách - Giáo viên khẳng định cách làm đúng, không sai B2: Sau giáo viên giới thiệu cách làm mẫu tập tập B3: Cho học sinh nhận xét, so sánh hai cách làm B4: Giáo viên tổng kết lại B5: Cho học sinh làm thêm theo mức độ từ dễ tới khó giao tập nhà phần tập tự luyện Câu 1: Sau ozon hóa thể tích ôxi thấy thể tích giảm 35 ml Tính thể tích ozon tạo thành đo điều kiện? A 17,5 ml B.35 ml C 52,5 ml D 70 ml Lời giải học sinh Ban đầu đặt VT = VO = x ml Phương trình phản ứng: 3O2 € 2O3 Tpư: x (ml) Pư: 3a → 2a (ml) Spư: (x – 3a) 2a (ml) ⇒ VS = ( x − 3a ) + 2a = ( x − a ) Theo ta có: VT − VS = 35 (ml) ⇔ x − ( x − a) = 35 ⇔ a = 35 Vậy thể tích ozon sinh là: VO = 2a = × 35 = 70 ml Đáp số: 70ml Cách giải nhanh Phương trình phản ứng: 3O2 € 2O3 Từ pư ⇒ VO = 2V giảm= × 35 = 70 ml Đáp số: 70ml Câu Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta chất khí tích tăng thêm 2% (Phương trình hóa học: 2O3 → 3O2) Xác định thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu A 96% % B 95 % 5% C 97 % % D 98 % % Lời giải học sinh (Cũng lời giải sách giáo viên-Hóa học 10 nâng cao) Phản ứng hóa học: 2O3 → 3O2 n = a n Số mol khí ban đầu: O O = b ⇒ số mol hỗn hợp = a + b Theo phương trình sau phản ứng, số mol hỗn hợp spư = a + 1,5b Số mol khí tăng thêm: a + 1,5b – ( a + b) = 0,5b -63 3 0,5b a 24 ×100% = 2% ⇔ = a +b b Thành phần % thể tích khí hỗn hợp đầu là: Theo đề thể tích spư tăng 2%: 24 ×100% = 96% %VO3 = 100% − 96% = 4% 24 + %VO2 = Đáp số: 96% 4% Cách giải nhanh Phản ứng hóa học: 2O3 → 3O2 Chọn VT = lit ⇒ V tăng= 0,02 lit Theo pư: VO = 2V tăng= × 0,02 = 0,04 lit Hỗn hợp đầu có: % VO = 4% %VO = 100% − 4% = 96% Đáp số: 4% 96% - Nhận xét : Về phía học sinh: - Ban đầu từ cấp hai lên, em biết cách làm Nhưng để tìm đáp số nhanh theo yêu cầu thi trắc nghiệm em cần biết cách giải nhanh loại tập - Sau nghe cách giải nhanh toán chất khí, học sinh nhận thấy ưu điểm cách giải bắt đầu tiếp thu vận dụng nhanh Về phía thân thấy: - Cách tư đơn giản hiệu giúp học sinh dễ tiếp thu vận dụng - Thái độ học sinh: hứng thú với cách làm 3 Câu 3: Trong bình kín dung tích không đổi, có chứa SO 2, O2 với tỉ lệ mol 4:3 xúc tác V2O5 (thể tích không đáng kể) Nung nóng bình thời gian, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình giảm 21,43% so với ban đầu Tính hiệu suất phản ứng? A 75% B 50% C 80% D 25% Cách giải nhanh € Phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) Tpư chọn nSO = mol ⇒ nO = mol ⇒ nT = + = mol Tính H theo lượng hết theo lí thuyết SO2 nS PS Ta có: n = P = − 0,2143 = 0,7857 ⇒ nS = 0,7857 × = 5,5 mol T T Từ pư : nSO pư = × ngiảm= × (7 – 5,5) = mol ⇒ H = ×100% = 75% Đáp số: 75% 2 Câu 4: Cho hỗn hợp khí X gồm SO2 O2 có tỉ khối H2 24 Sau đun nóng hỗn hợp với chất xúc tác thu hỗn hợp khí Y gồm SO 2, O2 SO3 có tỉ khối H2 30 Phần trăm số mol SO2 hỗn hợp Y A 12,5% B 25% C 37,5% D 50% Cách giải nhanh Phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) -7- 16 64 ⇒ 48 16 32 nSO 16 = =1 nO 16 Tính theo SO2 2 n 24 Chọn nSO = nO =1 ⇒ nT = 2; BTKL: S = ⇒ nS = 1,6 mol 30 − × (2 −1,6) ×100% = 12,5% Từ pư ⇒ nSO pư = 2ngiảm ⇒ %nSO (Y ) = 1,6 Câu 5: Hỗn hợp X gồm SO2 không khí có tỉ lệ mol 1:5 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác V2O5 thu hỗn hợp khí Y, tỉ khối hỗn hợp X so với Y 0,93 (Biết không khí có 20% O 80% N2 Hiệu suất phản ứng A 80% B 84% C 40% D 42% Cách giải nhanh € Phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) n ⇒ Chọn SO bđ =1; nKK=5 nX= 1+ = mol nO = 0,2 × 5=1 mol nY M X BTKL: n = M = 0,93 ⇒ nY = 0,93 × 6=5,58 mol X Y Từ pư: nSO pư = × ngiảm = × (6 – 5,58)= 0,84 mol ⇒ H = 84% Câu (A – 2010): Hỗn hợp X (N2 H2) có d X / He = 1,8 Đun nóng X bình kín có bột Fe hỗn hợp Y, dY / He = Tính hiệu suất tổng hợp NH3? A 50% B 40% C 20% D 25% Cách giải nhanh Phản ứng xảy ra: N2 + 3H2 € 2NH3 M X = 1,8 × = 7,2 g/mol; nH 20,8 20,8 = = ⇒ ⇒ nN 5,2 H2 dư theo lí thuyết 7,2 5,2 28 Vậy tính H theo N2 n 1,8 0,9 = 0,2 ; BTKL: nY = = ; Chọn nX = ⇒ nY =0,9; nN bđ = 1+ X 0,05 ×100% = 25% Theo pư: nN pư =0,5ngiảm=0,5 × (1 – 0,9) = 0,05 ⇒ H = 0,2 Câu 7: Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm N H2 có tỷ lệ mol 1:4 18,30C Đun X với xúc tác tạo phản ứng Sau phản ứng thu hỗn hợp Y, nhiệt độ bình sau phản ứng 6980C, PY = 3PX Tính hiệu suất phản ứng? Cách giải nhanh Phản ứng: N2(khí)+ 3H2(khí) € 2NH3(khí) Tính H theo lượng hết theo lí thuyết N2 Chọn: nN tpu = 1(mol ) ⇒ nH tpu = 4(mol ) ⇒ nX=1+4=5 mol PX nX × TX ⇔ PX = × (18,3 + 273) ⇒ = 3PX nY × (698 + 273) nY= 4,5 mol Ta có: P n × T 2 2 2 2 2 2 Y Y Y -8- Theo p.ư: nN 0,25 = × ×100% = 25% = × (5 − 4,5) = 0, 25( mol ) ⇒ H = pư ngiảm Đáp số : H = 25% Câu 8: Một hỗn hợp gồm 100 mol N2 H2 lấy theo tỉ lệ : 3, áp suất hỗn hợp đầu 300 atm Sau phản ứng tạo NH áp suất 262,5 atm (Nhiệt độ bình phản ứng giữ không đổi) Tính phần trăm thể tích khí sau phản ứng ? Cách giải nhanh Phản ứng: N2(khí)+ 3H2(khí) € 2NH3(khí) 100 300 nN = ×100 = 25(mol ) ; = ⇒ nS = 87,5 (1 + 3) nS 262,5 ⇒ Theo pư: nNH = ngiảm = 100 – 87,5 = 12,5 mol Vậy spư, hỗn hợp khí gồm : N2, H2 NH3 18,75 12,5 ×100%=21,43%; nN = 25 − =18,75(mol ) ⇒ %VN = 87,5 12,5 %VNH = ×100% = 14,28%; %VH = 100% −14, 28 − 21,43% = 64,29% 87,5 tpu 2 2 Bài tập tự luyện lớp 10 Phần tập tự luận (5 bài) Bài 1: Một bình cầu dung tích lít nạp đầy ôxi Phóng điện để ôzôn hóa ôxi bình, sau lại nạp thêm ôxi cho đầy Cân bình sau phản ứng thấy tăng 0,84g Tính % thể tích ôzôn bình sau phản ứng biết thể tích đo đktc? Đáp số: 58,8% Hướng dẫn 0,84 = 0,02625 mol ; nO = 2ngiảm= 0,0525 mol ngiảm = nO thêm vào = 32 0,0525 × 22,4 %VO = ×100% = 58,8% Bài Một bình kín dung tích không đổi 4,928 lit chứa oxi 27,3 0C 2atm Phóng điện qua bình đưa nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất PS atm hỗn hợp khí X Cho hỗn hợp khí X qua dung dịch KI có dư dung dịch Y Để trung hòa hết dung dịch Y cần 200 ml dung dịch HCl 0,4M Tính hiệu suất phản ứng ozon hóa áp suất PS 3 Đáp số: 1atm; H=15% Hướng dẫn 3O2 →2O3 ;2KI + O3 + H2O→2KOH + I2 + O2; KOH + HCl → KCl + H2O nO = 2 × 4,928 = 0,4 mol; nHCl=0,08 mol 0,082 × (273 + 27,3) nO = 0,5 × 0,08 = 0,04 ⇒ ngiảm = 0,5 × 0,04 = 0,02 ⇒ nSau=0,4 – 0,2 = 0,2 -9- 0,2 1,5 × 0,04 = 1atm ; H = ×100% = 15% 0,4 0,4 Bài 3: Cho 3,2 gam bột lưu huỳnh vào bình kín tích không đổi, có chất xúc tác rắn V2O5 (các chất rắn chiếm thể tích không đáng kể) Số mol O2 cho vào bình 0,18 mol Nhiệt độ bình lúc đầu 25 0C, áp suất bình PT Tạo mồi lửa để đốt cháy hết lưu huỳnh Sau phản ứng giữ nhiệt độ bình 442,50C, áp suất bình PS gấp đôi áp suất PT Hiệu suất chuyển hoá SO2 tạo SO3 là: Hướng dẫn Phản ứng: S(r) + O2(k) → SO2(k) (1); 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) (2) nS = 0,1 mol ; PS =2PT; nT = nO =0,18 mol; nSO = nS = 0,1 mol; nO dư sau pư (1) = 0,18 – 0,1 = 0,08 mol pư tiếp (2) ⇒ O2 (2) dư theo lí thuyết Vậy tính H(2) theo SO2 PT nT × TT PS 0,18 × (442,5 + 273) Ta có: P = n × T ⇔ P = n × (25 + 273) ⇒ nS = 0,15 mol S S S T S ⇒ ngiảm= 0,18 – 0,15 = 0,03 mol; 0,06 ×100% = 60% Theo (2) nSO pư = 2ngiảm=2 × 0,03=0,06 Vậy H(2) = 0,1 Đáp số: H = 60% Bài 4: Trong bình kín dung tích không đổi chứa a mol O 2a mol SO2 1000C,10atm (có mặt xúc tác V2O5) Nung nóng bình thời gian, sau làm nguội bình tới 1000C, áp suất bình lúc Ps - Thiết lập biểu thức tính PS tỉ khối (d) hỗn hợp spư so với H theo hiệu suất phản ứng h - Hỏi PS d có giá trị khoảng nào? Cách giải nhanh Tỉ lệ mol SO2 O2 pư tỉ lệ cho Vậy tính h theo O2 hay SO2 Ta tính h theo O2 t C, V O 2SO2(k) + O2(k)  → 2SO3(k) nT= a + 2a = 3a mol; Theo pư ngiảm = nO pư = ah ⇒ nS = (3a – ah) Nhiệt độ thể tích bình không đổi ta có: nT PT 3a 10 20 h = ⇔ = ⇔ PS = 10 × (1 − ) Vì 0[...]... mẻ của các em - Khó khăn của các em là kiến thức hóa học hữu cơ mới mẻ, chưa nhuần nhuyễn Vì thế mặc dù học cách giải nhanh bài toán chất khí ở lớp 10, nhưng chuyển sang hóa hữu cơ lớp 11 sự định hình để giải nhanh ban đầu chưa rõ ràng - Giáo viên hướng dẫn và định hướng học sinh làm theo cách làm nhanh - Sau đó các em đã làm bài tốt ở các bài sau theo cách giải nhanh Câu 4: Nhiệt phân metan được hỗn... khi gặp bài tập chất khí - Các em không cần ghi nhớ những công thức kinh nghiệm không bản chất cho nhiều phương trình phản ứng chất khí - 23 - - Các em đã tự làm được các bài tập tự luyện tự luận cũng như trắc nghiệm - Kết quả thăm dò thái độ học sinh với bài toán chất khí Kết quả khối 10 Tổng số 90 học sinh Bài khó và Bài bình thường Bài dễ làm ngại làm 10A6 – 45 học sinh 2 5 38 10A11 – 45 học sinh... C2H2 C C3H4 D C4H6 2 2 2 Đáp án phần bài tập trắc nghiệm của lớp 11: 1B 11A 21B 2D 12C 22A 3A 13A 23A 4A 14D 24C 5A 15A 6A 16B 7D 17A 8C 18B 9D 19A 10A 20A PHẦN 4 KẾT LUẬN VÀ TÀI LIỆU THAM KHẢO SKKN I KẾT LUẬN SKKN - Học sinh đã hứng thú khi giải bài toán chất khí với cách giải nhanh vì cách tính toán đơn giản mà không mất nhiều thời gian rõ ràng và hiệu quả Hơn nữa bài tập hệ thống rõ ràng giúp các em... ứng chất khí có sự chênh lệch về tổng số mol TPƯ và SPƯ và kết quả suy luận 5 4 Phương pháp kết hợp .5 II Kiến thức liên quan 5,6 III Các bài tập minh họa III.1 Bài tập vô cơ (dành cho học sinh lớp 10 học kì II) .6 1.1 Phần bài thực hiện trên lớp 6 1.2 Phần bài tập tự luyện của lớp 10 9 o Bài tập tự luận và hướng dẫn 9 o Bài tập trắc nghiệm và đáp án .11 III 2 Bài. .. H10 crackinh H= V C H 4 10 450 100% ⇔ H = 100% = 80,357% 560 10 bđ Đáp số: VC H = 110 lit; H = 80,357% Cách giải nhanh Phản ứng crackinh xảy ra theo nhiều hướng, viết chung là C4H10 crackinh  → CaH2a + CbH2b+2 (a + b = 4) ⇒ VC H crackinh = Vtăng = 1010 – 560 = 450 (lit) 4 4 10 chưa bị crackinh 10 ⇒ VC 4 H10 chưa bị crackinh =560 – 450 =110 (lit) và H = 450 × 100% = 80,357% 560 Câu 2: Crackinh C4H10... crackinh (Anken) (Ankan)  → CaH2a + Br2 CaH2aBr2 - 15 - mbình tăng= m Anken = 5,32 gam ; Theo pư : ntăng = n C H crackinh =n anken = n Br = 0,16 (mol) Đặt nC H bđ = x (mol) ⇒ nY = x ⇒ 58 × x = 5,32 + 31,4 × x ⇔ x = 0,2 0,16 ×100% = 80% Hpư crackinh = 0,2 Đáp số: 80% 4 4 10 2 10 Nhận xét: - Học sinh đã trình bày bài 1, 2, 3 theo cách cơ bản là đúng nhưng khá dài - Như vậy từ hóa học vô cơ sang hóa học. .. 12 (14,44%) 72 (80,01%) Kết quả khối 11 Tổng số 90 học sinh 11A6 – 45 học sinh 11A11 – 45 học sinh Tổng: Bài khó và ngại làm 0 1 1 (1,11%) Bài bình thường Bài dễ làm 5 6 18 (20%) 30 38 67 (78,89%) II TÀI LIỆU THAM KHẢO - Sách giáo khoa và sách bài tập lớp 10, 11 theo chương trình cơ bản và nâng cao - Đề thi tuyển sinh đại học và các sách bài tập trắc nghiệm của nhà xuất bản giáo dục - Tham khảo các thông... 29A 10B 20D 30A III 2 BÀI TOÁN HỮU CƠ III 2 1 Phần thực hiện trên lớp - Giành cho học sinh lớp 11 – kì II - Chương trình áp dụng: chương hiđrocacbon no và hiđrocacbon không no – kì II – hóa học 11 - Cách thực giống ở lớp 10 Câu 1: Crackinh 560 lít C4H10 thu được 1010 lít hỗn hợp X gồm các khí khác nhau Biết thể tích các khí đều đo ở cùng điều kiện Tìm thể tích C 4H10 chưa bị crackinh ở điều kiện đó và... phản ứng crackinh là A 40% B 80% C 20% D 60% Lời giải của học sinh 58 =1,8 (mol) Chọn n C H =1 (mol) thì mX=58 × 1=58 gam ⇒ n X = 32,22 Xét p.ư crackinh: C4H10 crackinh  → CaH2a + CbH2b+2 (a + b = 4) Tpư: 1 0 0 (mol)  →  → Pư: x x x (mol) - 14 4 10 Spư: (1 – x) x x (mol) Ta có nY = nspư = (1 – x) + x + x = (1 + x) =1,8 mol ⇒ x = 0,8 Vậy n C H crackinh =0,8 (mol) ⇒ Hpư = = 80% Cách giải nhanh Phản... mol , ngiảm = 0,75 ⇒ nS=4 – 0,75=3,25 4 × 8,5 ⇒ dY / H = = 5,23 3,25 × 2 2 4 2 III 2 2 Bài tập tự luyện của lớp 11 Phần bài tập tự luận ( 7 bài) Bài 1: Crackinh m gam n- butan được hỗn hợp khí X Dẫn toàn bộ khí X qua dung dịch brom dư, khối lượng brom phản ứng là 40,32 gam và được hỗn hợp khí Y thoát ra Đốt 1/10 khí Y được 2,31 gam CO 2 và 1,449 gam H2O Tính m và hiệu suất phản ứng? Hướng dẫn 40,32 ... trạng học sinh, em vào lớp 10 lúng túng ngại làm toán chất khí - Lí 2: Trong kiểm tra thi cử môn hóa hình thức trắc nghiệm, yêu cầu học sinh phải giải nhanh, kết xác Phương pháp giải toán chất khí. .. phía học sinh: - Ban đầu từ cấp hai lên, em biết cách làm Nhưng để tìm đáp số nhanh theo yêu cầu thi trắc nghiệm em cần biết cách giải nhanh loại tập - Sau nghe cách giải nhanh toán chất khí, học. .. crackinh = 0,2 Đáp số: 80% 4 10 10 Nhận xét: - Học sinh trình bày 1, 2, theo cách dài - Như từ hóa học vô sang hóa học hữu mẻ em - Khó khăn em kiến thức hóa học hữu mẻ, chưa nhuần nhuyễn Vì học cách

Ngày đăng: 26/10/2015, 15:31

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan