Lời nói đầu :  Viết tập tài liệu này là giúp các bạn ôn thi cấp tốc vì chỉ còn hơn một tháng nữa là  thi đại học. Cũng vì thời gian gấp rút nên có lẽ mình chỉ tổng hợp phần : ‘’ Lý  thuyết hóa luyện thi đại học ‘’. Cũng như cái tên của tiêu đề. Đây là tài liệu tổng  hợp một số dạng lý thuyết thi đại học mà các bạn học sinh còn đang yếu. Cũng như  chúng ta đã biết thi đại học môn Hóa Học thì phần lý thuyết chiếm  50%  đề thi. Do  vậy muốn đạt điểm cao môn Hóa chúng ta cần phải nắm vững kiến thức hóa học.  Nên mình tổng hợp + biên soạn thành cuốn tài liệu này hi vọng giúp ích cho các  bạn, gồm những phần như sau :   Phần I : Cấu trúc đề thi Đại Học môn Hóa khối A,B năm 2014.  Phần II : Kinh nghiệm học ôn cấp tốc và kinh nghiệm làm bài thi môn Hóa Học.  Phần III : Tổng hợp lý thuyết hóa học + phân tích các câu lý thuyết hóa.  Phần IV : Bài tập rèn luyện hướng tới kỳ thi đại học.  ‘’ Học như con thuyền ngược nước , không tiến ắt phải lùi ‘’  Phần I : Cấu trúc đề thi đại học môn Hóa Học năm 2014.  I­ Phần chung dành cho tất cả thí sinh (40 câu)  ­ Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, liên kết hoá học: 2 câu  ­ Phản ứng oxi hoá­ khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học: 2 câu  ­ Sự điện li: 1 câu  ­ Cacbon, silic, nitơ, photpho, oxi, lưu huỳnh, các nguyên tố thuộc nhóm halogen;  các hợp chất của chúng: 3 câu  ­ Đại cương về kim loại: 2 câu   ­ Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm; các hợp chất của chúng: 5 câu  ­ Tổng hợp nội dung kiến thức hoá học vô cơ thuộc chương trình phổ thông: 6 câu  ­ Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon: 2 câu  ­ Dẫn xuất halogen, ancol, phenol: 2 câu  ­ Anđehit, xeton, axit cacbonxylic: 2 câu  ­ Este, lipit: 2 câu  ­ Amin, amino axit, protein: 3 câu  ­ Cacbonhidrat: 1 câu  ­ Polime, vật liệu polime: 1 câu  ­ Tổng hợp nội dung kiến thức hoá học hữu cơ thuộc chương trình phổ thông: 6 câu  II­ Phần riêng:  Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc phần B)  A­ Theo chương trình Chuẩn (10 câu):  ­ Phản ứng oxi hoá­ khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, sự điện li: 1 câu  ­ Anđehit, xeton, axit cacbonxylic: 2 câu  ­ Đại cương về kim loại: 1 câu   ­ Sắt, Crom, đồng, niken, kẽm, chì, bạc, vàng, thiếc; các hợp chất của chúng: 2 câu  ­ Phân biệt chất vô cơ, hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường: 1  câu  ­ Hidrocacbon, dẫn xuất halogen, phenol, ancol, cacbonhidrat, polime: 2 câu  ­ Amin, amino axit, protein: 1 câu  B­ Theo chương trình nâng cao (10 câu):  ­ Phản ứng oxi hoá­ khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, sự điện li: 1 câu  ­ Anđehit, xeton, axit cacbonxylic: 2 câu  ­ Đại cương về kim loại: 1 câu   ­ Sắt, Crom, đồng, niken, kẽm, chì, bạc, vàng, thiếc; các hợp chất của chúng: 2 câu  ­ Phân biệt chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch, hoá học và vấn đề phát triển kinh tế, xã  hội, môi trường: 1 câu  ­ Hidrocacbon, dẫn xuất halogen, phenol, ancol, cacbonhidrat, polime: 2 câu  ­ Amin, amino axit, protein: 1 câu.      Phần II : Kinh nghiệm học ôn cấp tốc và kinh nghiệm làm bài thi môn Hóa.    Điểm  khác  biệt  giữa  đề  thi  môn  Hóa  so  với các môn khác là rất nhiều lí thuyết, học  sinh  phải  nắm  vững  rồi  mới  áp  dụng  để  làm  được  bài.  Tuy  nhiên  lí  thuyết môn  Hóa thường không phải học thuộc lòng, nhưng phải hiểu mới vận dụng được.  Bài  toán  Hóa  thường  gắn  liền  với  các  định  luật  hoặc  lý  thuyết  tổng  quát,  mức  độ  khái  quát  cao.  Nắm  tốt  các  lý  thuyết  tổng  quát sẽ  giúp các  bạn làm  tốt  hơn 50%  số  câu hỏi.  Phần  còn  lại  nằm  vào  các  trường  hợp  đặc  biệt  cần  phải nhớ hoặc cần suy  luận phụ  thuộc vào năng lực của từng học sinh cụ thể.  Các  bạn  nên  làm  đề  cương  và  nắm  chắc  các  lý thuyết tổng  quát:  các thuyết và định  luật  như: Thuyết nguyên tử­ phân tử, thuyết  electron,  lý thuyết về liên kết hóa học, lý  thuyết  về  phản  ứng  hóa  học,  thuyết  điện  li,  thuyết  cấu  tạo  hợp  chất hữu cơ…  Định  luật  bảo toàn khối  lượng, định luật Avogadro, định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa  …Ngoài  ra  cần  phải  nắm  vững  và  thành  thạo  các  phương  pháp  giải  nhanh  như:  áp  dụng  định  luật  bảo  toàn  (bảo  toàn  khối  lượng,  bảo  toàn  electron,  bảo  toàn  nguyên  tố,  bảo  toàn  điện  tích…),  phương  pháp  dùng  ,  phương  pháp  đường  chéo,  phương  pháp dùng tăng giảm khối lượng…  Học  sinh  không  nên  học  tủ  bất  kì  phần  nào mà xác  định trọng tâm, nắm chắc chuẩn  kiến  thức  kĩ  năng  của  từng  bài,  nắm  cấu  trúc  đề  thi  (phân  phối  số  lượng  câu  hỏi  /  từng chương) theo hướng dẫn của Bộ GD­ĐT.  Để  làm  bài trắc  nghiệm môn Hóa được tốt thì học sinh chỉ  cần ôn tập lý thuyết kiến  thức trong sách  giáo khoa (SGK).  Một điều chắc chắn  là đề thi không được phép ra  ngoài  chương  trình  SGK  nên học sinh không  cần sa đà vào các kiến thức khó ngoài  SGK.  Nói  chung  là  cần  đọc  sách  giáo  khoa  nhiều  ,  đọc  không  phải  là  đọc  thuộc  long mà là đọc hiểu , phân tích hướng đi cho từng dạng lý thuyết.  Lưu  ý:  Trong  một  số  trường  hợp  học  bài  toán  hóa  học  cho  số  chia  không  hết  (ví  dụ  10/3)  học  sinh  thường  làm  tròn  và  có  thể  dẫn  đến  một  kết  quả  sai,  lời  khuyên  dành  cho  các  bạn  là  nên  chọn  đáp  án  gần  nhất  hoặc  cách  hay  hơn  là  nên tính toán  với phân số.  So  với  số  thí  sinh  dự  thi  Đại  học  thì  số  thí  sinh  đạt  điểm  tuyệt  đối  quả là ít nhưng  không  phải  là  không  thể  đạt  điểm  10.  Có  nhiều  học  sinh  nắm  chắc  kiến  thức và có  thể  làm  đúng  hoàn  toàn  bài  thi.  Các  bạn  thường  có  những  sai  sót  cơ  bản  mất  0,25­0,5  điểm  và  do  vậy  không  đạt  được  điểm  tuyệt  đối.  Để  tránh  mất  0,25­0,5  điểm  đối  với  những  câu  các  em  nghi  ngờ kết quả thì có thể kiểm tra lại kết quả (đối  với  câu  định  lượng  nên  thay  kết  quả  vào; đối  với câu hỏi lý thuyết thì cố gắng dùng  phương pháp loại trừ).  Thêm  nữa,  các  em  không  nên  có  tâm  lý  nghi  ngờ  đề  sai  (nhất  là  với  kì  thi  quan  trong  như  thi  Đại  học).  Khi  giải  ra  kết  quả  không  có  trong  đáp  án  A,  B,  C,  D  thì  hầu  như  các  em  đã  giải  sai.  Bình  tĩnh  kiểm tra lại và loại  trừ  các đáp án mà các bạn  xác  định  chắc  chắn  sai.  Từ  đó  khả  năng  tìm  câu trả lời sẽ cao  hơn và  không bị mất  điểm.  Để  tự  tin,  không  bị  mất  bình  tĩnh  thì  các  em  nên  ôn  tập  thật  tốt,  nắm  chắc  kiến  thức.  Tuy  nhiên,  khi  làm  bài  có  thể  gặp  câu  hỏi  mà  phần  kiến thức  đó  các bạn học  chưa  kĩ,  hãy  bình  tĩnh  bỏ  qua  câu  đó  và  làm  câu  khác.  “Đừng  bao  giờ  làm  lần  lượt  từ  trên  xuống  dưới”,  hãy  tìm  câu  dễ  làm  trước,  câu  khó  làm sau, không mất  quá  nhiều  thời gian  vào một  câu (theo ý  kiến riêng của  tôi là không mất quá 1,8  phút  cho  1  câu,  sau  khi  giải  quyết  hết  câu  khác  mà  còn  thời  gian  thì  mới  tập  trung  giải  quyết  các  câu  còn  lại,  còn  nếu  đã sát thời gian (còn  2% Cacbon  18, Thép inox : Fe ­ Cr ­ Mn  19, Vàng tây : Au ­ Ag ­ Cu  20, Tôn : Fe tráng Zn  21, Sắt tây : Fe tráng Sn.  22, Đồng thau : Cu ­ Zn.  23, Đồng bạch : Cu ­ Ni.  24, Photphorit : Ca3(PO4)2  25, Apatit : 3.Ca3(PO4)2. CaF2  26, Ure : ( NH2)2CO  D. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s.  Câu  11:  Hòa  tan  hết  m  gam  hỗn  hợp  Fe,  Mg  vào  100  ml  dung  dịch  H2SO4  loãng  thu  được  dung  dịch  X.  Cho  dung  dịch  X  tác  dụng  với  lượng  dư  KNO3,  thu  được  dung  dịch  Y  và  168  ml  khí  NO.  Nhỏ  dung  dịch  HNO3  loãng,  dư  vào  dung  dịch  Y  thì  thấy  thoát  ra  thêm  56  ml khí NO nữa. Cũng  lượng dung dịch X ở trên, cho phản  ứng  với  dung  dịch  NaOH  dư,  thu  được  5,6  gam  kết tủa. Biết các khí  ở  đktc, NO  là  sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là  A. 3,52 B. 2,96 C. 2,42 D. 2,88.  Câu  12:  Nhiệt  phân hoàn toàn m gam  hỗn hợp X gồm  KClO3  và KMnO4,  thu được  O2  và  8,66  gam  chất  rắn.  Dẫn  toàn  bộ  lượng  O2  qua  cacbon  nóng  đỏ,  thu  được  2,24  lít  hỗn  hợp  khí  Y  (đktc)  có  tỉ  khối  so  với  H2  là 17,6. Hấp thụ hết Y vào nước  vôi  trong  dư,  thu  được  4  gam  kết  tủa.  Thành  phần  phần  trăm  theo  khối  lượng  của  KClO3 trong X là  A. 45,17% B. 56,33% C. 54,83% D. 43,67%.  Câu  13:  Hòa  tan  hết 8,8 gam hỗn hợp Fe và Cu (có tỷ  lệ khối lượng  tương ứng  là 7  :  4)  trong  200  ml  dung  dịch  X chứa HCl 2M và HNO3 0,5M thu  được dung dịch  Y.  Cho  dung  dịch  AgNO3  dư  vào  dung  dịch  Y  trên,  thu  được  m gam kết tủa, biết các  phản ứng tạo khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Giá trị m là  A. 68,2 B. 57,4 C. 60,1 D. 65,5.  Câu 14: Cho 3 dung dịch chứa 3 muối X, Y và Z (có các gốc axit khác nhau). Biết:   ­ Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có khí bay ra;  ­ Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện;  ­  Dung  dịch  muối  X  tác  dụng  với  dung  dịch  muối  Z  có  kết  tủa  xuất  hiện  và  có  khí bay ra.  Các muối X, Y, X lần lượt là:  A. NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2 B. NaHCO3, Na2SO4, Ba(HCO3)2.  C. Na2CO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2 D. NaHSO4, Na2CO3, Mg(HCO3)2.  Câu  15:  Chia  dung  dịch  X  chứa  Na2CO3,  K2CO3  và  NaHCO3  thành  3  phần  bằng  nhau:  ­ Phần 1 tác dụng với dung dịch CaCl2 dư, thu được 20 gam kết tủa;  ­ Phần 2 tác dụng với nước vôi trong dư, thu được 30 gam kết tủa;  ­  Nhỏ  từ  từ  phần  3  vào  300  ml  dung  dịch  HCl  1M  và  khuấy  đều,  thu  được  V lít  khí CO2 (đktc).  Giá trị V là  A. 4,032 B. 3,36 C. 22,4 D. 4,48.  Câu  16:  Oxi  hóa  0,12  mol  một  anđehit  đơn  chức  thu  được  4,88  gam  hỗn  hợp  X  gồm  anđehit  và  axit.  Cho  toàn  bộ  X  tác  dụng  hết  với  lượng  dư  dung  dịch  AgNO3  trong NH3 thu được kết tủa có khối lượng là  A. 34,56 gam B. 17,28 gam C. 8,64 gam D. 25,92.  Câu  17:  Điện  phân  200  ml  dung  dịch  X  chứa  CuSO4  1M  và  NaCl  0,75M  với  điện  cực  trơ, có màng ngăn.  Sau một  thời gian, thu được dung dịch Y có khối lượng  nhỏ  hơn  dung  dịch  X  là  16,125  gam.  Dung dịch Y trên phản ứng  vừa đủ với  m gam Al.  Giá trị m là  A. 3,24 B. 2,25 C. 2,16 D. 1,35.  Câu  18:  Hỗn  hợp  X  gồm  Al2O3,  MgO,  Fe3O4,  CuO.  Cho  khí  CO  dư  qua  X  nung  nóng  được  chất  rắn  Y.  Hòa  Y  vào  dung  dịch  NaOH  dư,  thu  được  dung  dịch  Z  và  chất  rắn  G.  Hòa  tan  chất  rắn  G  vào  dung  dịch  Cu(NO3)2  dư,  thu  được  chất  rắn  T.  Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần của chất rắn T là  A. Cu, Al2O3, MgO B. Cu C. Cu, MgO, Fe3O4 D. Cu, MgO.  Câu  19:  Cho  7,56  lít  hỗn  hợp  X  (ở  đktc)  gồm  C2H2  và  H2  qua  Ni  đun  nóng,  thu  được  hỗn  hợp  khí  Y  chỉ  gồm  3  hiđrocacbon,  tỷ  khối  của  Y  so  với  H2 bằng  14,25.  Cho  Y  phản  ứng  hoàn  toàn  với  dung  dịch  Br2  dư.  Khối  lượng  của  Br2  đã  tham  gia  phản ứng là  A. 24,0 gam B. 18,0 gam C. 20,0 gam D. 18,4 gam.  Câu  20:  Nhiệt  phân  hoàn  toàn  hỗn  hợp  X gồm Fe(NO3)2, AgNO3 và Ca(NO3)2 (số  mol  của  AgNO3  gấp 4 lần số mol của Ca(NO3)2),  thu được hỗn  hợp  khí Y. Hấp thụ  hoàn  toàn  khí  Y  vào  H2O  dư  thu  được  dung  dịch  Z  (không  có  khí  bay  ra).  Thành  phần phần trăm theo khối lượng của Fe(NO3)2 trong hỗn hợp X là  A. 64,98% B. 63,05% C. 25,93% D. 36,95%.  Các bạn hãy thử làm rồi so đáp án nhé.      1  2  3  4  5  6  7  8  9  1 1 1 1 1 0  1  2  3  4  5  6  7  8  9  0  A                                          B                                          C                                          D                                            Cuối cùng là xin tặng các bạn một đề thi thử. Chúc các bạn học tốt.  Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) của các nguyên tố:  H  =  1;  Li  =  7;  C  =  12;  N  =  14;  O  =  16;  Na  =  23;  Mg = 24; Al = 27; P =  31;  S  =  32;  Cl  =  35,5;  K = 39; Ca = 40;  Fe =  56; Cu = 64; Zn = 65; As =  75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137, Cr=52, I=127.    PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40):  Câu  1:  Điện  phân  100ml  dung  dịch  Fe2(SO4)3  1M  (điện  cực  trơ),  với  cường  độ  dòng  điện  I  =  2,68A  trong  thời  gian  t  giờ  thì  bắt  đầu  có  khí  thoát  ra  ở  catot  (hiệu  suất của quá trình điện phân là 100%). Giá trị của t là  A. 2 B. 4 C. 1 D. 6.  Câu  2:  Cho  phương  trình  phản  ứng:  2A(k)  +  B  (k)   2X  (k)  +  2Y(k).  Ngời ta  trộn  4  chất,  mỗi  chất  1  mol  vào  bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng,  lượng chất X là 1,6 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng này là  A. 40,96 B. 29,26 C. 33,44 D. 58,51  Câu  3:  Hỗn  hợp  X  gồm  Hidro,  propen,  propanal, ancol alylic (CH2=CH­CH2OH).  Đốt  1  mol  hỗn  hợp  X  thu  được  40,32  lít  CO2  (đktc).  Đun  X  với  bột  Ni  một  thời  gian  thu  được  hỗn  hợp  Y  có  =  1,25.  Nếu  lấy  0,1  mol  hỗn  hợp  Y  thì  tác  dụng  vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,2M. Giá trị của V là?  A. 0,25 lit B. 0,3 mol C. 0,1 lít D. 0,2 lít  Câu 4: Nhóm các chất khi tác dụng với H2S, cho sản phẩm chất rắn là  A. dung dịch FeCl3, khí Cl2, khí SO2, khí O2  B. dung dịch AlCl3,  dung dịch FeCl3, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch FeCl2  C. dung dịch FeCl3, khí O2, khí N2, khí Cl2  D. dung dịch MgSO4, dung dịch KCl, dung dịch HCl, dung dịch Pb(NO3)2  Câu  5:  Một  loại  khí  than  chứa  đồng  thời  N2,  CO  và  H2.  Đốt  cháy  4,48  lít  (đktc)  hỗn  hợp  khí  này  bằng  lượng  O2  vừa  đủ  rồi  dẫn  sản  phẩm  cháy vào nước vôi trong  (dư)  thấy  tách  ra  10  gam  kết  tủa,  thu  được dung dịch X và  có  0,56 lít  khí N2 (đktc)  thoát  ra.  Khối  lượng  dung  dịch  X  thay  đổi  so  với  khối  lượng  dung  dịch  nước  vôi  trong ban đầu là  A. giảm 4,25 gam B. giảm 8,65 gam C. tăng 5,75 gam D. tăng 6 gam.  Câu  6:  Một  dung  dịch  X  có  chứa  0,01  mol  Ba2+;  0,01  mol  NO3­  ;  a  mol  OH­  và  b  mol  Na+    Để  trung  hoà  1/2  dung  dịch  X  người  ta  cần  dùng  200ml  dung  dịch  HCl  0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:  A. 4 gam B. 3,36 gam C. 1,68 gam D. 13,5 gam  Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau:  X       axit axetic. X có thể là  A. CH3COONa, CH3COOC2H5, CH3COONH4 B. CH3COONa,  CH3COOC2H5, CH3CH=O.  C. CH3COONa, CH3COOC2H5, CH3CCl3 D. CH3COONa, CH3COOC2H5,  C2H5OH.  Câu  8:  Cho  các  chất:  FeCO3,  Fe(NO3)2,  Fe2(SO4)3,  FeSO4,  FeS,  FeS2,  CuS.  Số  lượng chất có thể có khí thoát ra khi cho vào dung dịch HCl và  đun nóng nhẹ là  A. 5 B. 6 C. 7 D. 4.  Câu  9:  Khi  thuỷ  phân  hoàn  toàn  0,1  mol  peptit  A  mạch  hở  (A  tạo  bởi  các  amino  axit  có  một  nhóm  amino  và  một  nhóm  cacboxylic)  bằng  lượng  dung  dịch  NaOH  gấp  đôi  lượng  cần  phản  ứng,  cô  cạn  dung  dịch  thu  được  hỗn  hợp  chất  rắn tăng  so  với khối lượng A là 78,2gam. Số liên kết peptit trong A là:  A. 9 B. 18 C. 20 D. 10  Câu 10: Điều chế Y (2­metylpropan­1,3­điol) theo sơ đồ phản ứng  C4H8   X   Y (2­metylpropan­1,3­điol)  Trong  quá  trình  điều  chế  trên  ngoài  sản  phẩm  Y  còn  thu  được  Z  là  đồng  phân  của Y. Z là?  A. 2­metylpropan­1,3­điol B. Butan­1,2­điol  C. Butan­1,3­điol D. Butan­1,4­điol  Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng:  `   Khi cho Cu(OH)2 vào dung dịch X6 thì có hiện tượng  A. Xuất hiện màu đỏ gạch của Cu2O.  B. Cu(OH)2 không tan trong dung dịch X6.  C. Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch màu xanh lam.  D. Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch màu xanh của muối Cu2+.  Câu  12: Chia 38,1 gam FeCl2  thành 2 phần, phần 2 có khối lượng gấp 3 lần phần 1.  Đem  phần  1  phản  ứng  hết  với  dung  dịch  KMnO4  dư,  trong  môi  trường  H2SO4  loãng,  dư,  thu  lấy  khí  thoát  ra.  Đem  toàn  bộ  khí  này  phản  ứng  hết  với  phần  2,  sau  phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là?  A. 33,900 B. 28,575 C. 29,640 D. 24,375.  Câu  13:  Chỉ  số  Iot  của  chất  béo  là  số  gam  I2  có  thể  cộng  vào  liên  kết  bội  trong  mạch  Cacbon  của  100gam  chất  béo.  Một  loại  chất  béo  chỉ  chứa  triolein  và  axit  oleic có chỉ số axit là 7. Tính chỉ số Iot của loại chất béo trên  A. 83,17 B. 86,34 C. 43,18 D. 3,18  Câu  14:  Khi  nhiệt  phân  hoàn  toàn hỗn hợp NH4NO3,  Cu(NO3)2,  AgNO3, Fe(NO3)2  thì chất rắn thu được sau phản ứng gồm:  A. CuO, Fe2O3, Ag B. CuO, Fe2O3, Ag2O  C. NH4NO2, CuO, Fe2O3, Ag D. CuO, FeO, Ag  Câu  15:  Đun nóng 2  chất hữu cơ X, Y có công thức  phân tử là C5H8O2 trong dung  dịch  NaOH  thu  được  hỗn  hợp  2  muối  natri  của  2  axit  C3H6O2  (X1)  và  C3H4O2(Y1)  và  2  sản  phẩm  khác  tương  ứng  là  X2 và Y2. Tính  chất hóa học nào  giống nhau giữa  X2 và Y2.  A. Tác dụng với Na B. Bị khử bởi H2.  C. Bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO3 trong NH3 D. Bị oxi hóa bởi KMnO4  trong môi trường axit mạnh.  Câu  16:  Thủy  phân  m  gam  tinh  bột,  sản  phẩm  thu  được  đem  lên  men  để  sản  xuất  ancol  etylic,  toàn  bộ khí CO2 sinh ra  cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 850  gam  kết  tủa.  Biết  hiệu  suất  giai  đoạn  thủy  phân  và  lên  men  đều  là  85%. Giá trị của  m?  A. 688,5 B. 810,0 C. 952,9 D. 476,5.  Câu  17:  Nung  nóng  27,3  gam  hỗn  hợp  NaNO3  và Cu(NO3)2 đến khối  lượng không  đổi,  cho  toàn  bộ  khí  thoát  ra tác  dụng  hoàn toàn với nước, thì có 1,12 lít (đktc) khí  không  bị  hấp  thụ.  Khối  lượng  của  NaNO3  và  Cu(NO3)2  trong  hỗn  hợp  ban  đầu  lần  lượt là?  A. 10 gam và 17,3 gam B. 17 gam và 10,3 gam C. 16,3 gam  và 11 gam D. 8,5 gam và 18,8 gam  Câu  18:  Trộn  0,81  gam  bột  nhôm với  bột Fe2O3  và  CuO rồi  đốt nóng để tiến hành  phản  ứng  nhiệt  nhôm  thu  được  hỗn  hợp  X.  Hoà  tan  hoàn  toàn  X  trong  dung  dịch  HNO3  đun  nóng thu  được V  lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Giá trị của  V là  A. 0,224 lít B. 0,672 lít C. 2,24 lít D. 6,72 lít.  Câu  19:  Một  hỗn  hợp  X  gồm  Ba  và  Al.  Cho  m  gam  A  tác  dụng  với  nước  dư,  thu  được  1,334  lít  khí,  dung  dịch  Y  và  phần  không  tan Z. Cho 2m gam X tác dụng với  dung  dịch  Ba(OH)2  dư  thu  được  20,832  lít  khí.  (Các  phản  ứng  đều  xảy  ra  hoàn  toàn,  các  thể  tích  khí  đo  ở  điều  kiện  tiêu  chuẩn).  Khối  lượng từng  kim loại  trong m  gam X là :  A. 8,220gam Ba và 7,29gam Al B. 8,220gam Ba và 15,66gam Al  C. 2,055gam Ba và 8,1gam Al D. 2,055gam Ba và 16,47gam Al  Câu  20:  Cho  0,1  mol  chất  X  có  công  thức  phân  tử  C2H8O3N2  tác  dụng  với  dung  dịch  chứa  0,2  mol  NaOH  đun  nóng thu được  khí làm xanh quỳ ẩm và dung dịch  Y.  Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là  A. 15 B. 21,8 C. 5,7 D. 12,5.  Câu 21: Hợp chất Q (chứa C, H, O) được điều chế theo sơ đồ :  Propen X Y Z T Q  Nếu  lấy  toàn  bộ  lượng  hợp  chất  Q  (được  điều  chế  từ  0,2  mol  propen)  cho  tác  dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thì lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?  A. 82 gam B. 60,4 gam C. 43,2 gam D. 75,4 gam  Câu  22:  Cho  45  gam  hỗn  hợp  bột  Fe  và  Fe3O4  vào  V  lít  dung  dịch  HCl  1M,  khuấy  đều  để  các  phản  ứng  xảy  ra  hoàn  toàn,  thấy  thoát  ra  4,48  lít  khí  (đktc)  và  5  gam kim loại không tan. Giá trị của V là  A. 0,6 lít B. 1,4 lít C. 1,2 lít D. 0,4 lít  Câu  23:  X  là  hợp  kim  của  2  kim  loại  gồm  kim  loại kiềm M và kim loại kiềm thổ R.  Lấy  28,8  gam  X  hòa  tan  hoàn  toàn  vào  nước,  thu  được  6,72  lít H2 (đktc). Đem 2,8  gam  Li  luyện  thêm  vào  28,8  gam  X  thì  %  khối  lượng  của  Li  trong  hợp  kim  vừa  luyện là 13,29%. Kim loại kiềm thổ R trong hợp kim X là  A. Sr B. Mg C. Ca D. Ba  Câu 24: Các hình  vẽ  sau mô tả các cách thu khí  thường  được sử  dụng  khi điều  chế  và  thu  khí  trong  phòng  thí  nghiệm.  Hình  3  có  thể dùng để  thu được những  khí nào  trong các khí sau: H2, C2H2 , NH3 , SO2 , HCl , N2.    A. H2, N2 , C2H2 B. HCl, SO2, NH3 C. N2, H2 D. H2 , N2, NH3  Câu  25:  Ôxi  hóa  9,6  gam  ancol  X  đơn  chức,  bậc  1  thành  axit  tương ứng  bằng O2,  lấy  toàn  bộ  hỗn  hợp  sau  phản  ứng  (hỗn  hợp  Y)  cho  tác  dụng  với  Na  dư  thì  thu  được  5,6  lít  khí  (đktc).  Hỗn  hợp  Y  tác  dụng  vừa  đủ  với  200ml  dung  dịch  NaOH  xM. Giá trị của x là?  A. 2,5 M B. 1,25 M C. 0,5 M D. 1 M  Câu  26:  Một  dung  dịch  chứa  a  mol  NaAlO2  tác  dụng  với  một  dung  dịch  chứa  b  mol HCl. Điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng là:  A. b > 6a B. b [...]... , có cấu trúc mạng tinh thể spinel. Để đơn giản  hóa,  người ta quy ước   thành hỗn hợp   và      7. Hóa trị bao gồm điện hóa trị (trong hợp chất liên kết ion) và cộng hóa trị  (trong hợp chất liên kết cộng hóa trị), được viết là: 0, I, II, III, IV, V, VI, VII,  VII.  Số oxi hóa chỉ được xét đến trong hợp chất liên kết ion, được viết là: …, ­3,  ­2, ­1, 0, +1, +2, +3,…  Ví dụ: + Hợp chất  : Al có hóa trị III & số oxi hóa +3, O có hóa trị II và số ... Ví dụ: + Trong pin điện hóa:  Điện cực “dương” xảy ra quá trình khử nên gọi là  Catot (+). Điện cực “âm” xảy ra quá trình oxi hóa nên là điện cực Anot (­).  + Trong điện phân dung dịch: Điện cực “dương” xảy ra quá trình oxi hóa nên là  điện cực Anot (+). Điện cực “âm” xảy ra quá trình khử nên là Catot(­).    10. Phản ứng điện phân là phản ứng oxi hóa ­ khử. Nhưng khi xét một chất  vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử hay không, thì không sử dụng đến phản ... công thức của axit silixic được công nhận là .    +  : chỉ tồn tại ở trạng thái khí và trong dung dịch nước, dung dịch đặc có  màu lam. Là axit rất hoạt động hóa học,  vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Dung  dịch không bền, dễ bị phân hủy khi đun nóng:      Bảng thống kê hóa học của những câu hỏi dạng đếm số chất  I Chất lưỡng tính :   A. Vô cơ  1) Ion (→Các muối axit của axit yếu) : HCO3­, HSO3­, HS­ , HPO42­ , H2PO3 ­, ... Câu 2 : Trong các chất sau : Cl2 ; HCl ; Cu(NO3)2 ; FeCl2 ; FeCl3 ; Fe(NO3)3.  Số chất có cả  tính oxi hóa và tính khử là ???    Phân tích hướng giải : Thường thì kinh nghiệm làm những bài dạng này là ta cần chỉ ra những phản  ứng có sự thay đổi số oxi hóa của đơn chất trong hợp chất , hoặc tư duy theo hướng đơn giản đó là  cần chỉ ra một đơn chất có tính khử và một đơn chất có tính oxi hóa.     Cl2 : số oxi hóa bằng 0 nên có thể tăng nên + 1 ; + 3 ; + 5 ; + 7 hoặc giảm xuống – 1 ... 12. Al, Fe, Cr là 3 kim loại thụ động hóa trong dd   đặc nguội và dd   đặc nguội:  + Phải đảm bảo 2 điều kiện “đặc” và “nguội” thì mới thụ động hóa.  Loãng nguội,  loãng nóng hay đặc nóng thì phản ứng bình thường.  + Nếu 3 kim loại trên được cho vào dd   đặc nguội hoặc   đặc nguội,  sau đó cho vào chất khác thì không xảy ra phản ứng do đã bị thụ động hóa.   + Nâng cao: 3 kim loại trên bị thụ động hóa vì nó có lớp polioxit bền, nhưng nếu ... 3) Khái niệm chất vừa có tính oxi hóa,  vừa có tính khử: khi một nguyên tố có trong  một hợp chất hoặc đơn chất có số oxi hóa ở mức trung gian thì có cả hai tính chất:  vừa là chất oxi hóa vừa có tính khử: S0, Cl20, NO (N+3), N2O (N­1), NO2 (N+4),  SO2 (S+4), CO (C+2) , KNO2(N+3), H2SO3(S+4), Cu+1, Fe2+, Cr3+, Sn2+   4) Nước : H2O  H2O → H2 + ½O2  Tuy nhiên các chất sau đây KHÔNG phải vừa là chất oxi hóa,  vừa là chất khử: ... Tuy nhiên các chất sau đây KHÔNG phải vừa là chất oxi hóa,  vừa là chất khử:  • CrO (có tính khử, tính bazơ), Cr(OH)2 (có tính khử, tính bazơ)  • CrO3 (có tính oxi hóa rất mạnh, tính axit), Cr(OH)3 (có tính oxi hóa và axit)  • Fe(OH)2  • O3 : có tính oxi hóa mạnh hơn cả oxi.  • F2 : tính oxi hóa mạnh.  • H2S : tính khử mạnh.  • SO3   • NH3  II So sánh tính bazơ  1) Tính bazơ của AMIN  R­NH2 + H2O ↔ R­NH3+ + OH­  Xét gốc R  • R ĐẨY e → Tính bazơ TĂNG ... 15. Protit: *HNO3 làm protit chuyển sang màu vàng. * Cu(OH)2 chuyển sang màu  xanh tím.    Đến đây có lẽ là phần quan trọng nhất. Phân tích các câu lý thuyết luyện thi đại  học,  ở phần này : mình sẽ đưa ra các câu lý thuyết trọng tâm và bao quát kiến thức  thi đại học sau đó là đưa ra phân tích + định hướng cho lời giải.      Phân tích lý thuyết hóa luyện thi đại học   Câu 1 : Hỗn hợp gồm Al ; Al2O3 ; Cu ; Zn hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thu  được dung dịch G. Cho G tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được kết tủa T. Nung T tới khối ...  của muối/của axit khác  ,   của axit) thì xảy ra phản ứng oxi hóa – khử tạo khí của Nito tương tự như tác dụng  với dd axit    Ví dụ:  + Nếu hỗn hợp có ion     và     thì xảy ra phản ứng oxi hóa – khử tạo khí  .   Ví dụ:         14. So sánh 2 dạng thù hình của Cacbon là Kim cương và Than chì:  + Độ cứng: Kim cương cứng hơn Than chì.  + Độ bền hóa học (trạng thái tồn tại vững chắc): Than chì ở trạng thái bền hơn Kim ...  Al + FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; H2SO4 dư : xem dãy điện hóa  có 7chất.    Câu 6 : Khí H2S tác dụng với các chất : dung dịch NaOH ; khí Cl2 ; nước Cl2 ; dung dịch  KMnO4/ H+, khí oxi dư đun nóng , dung dịch FeCl3 ; dung dịch ZnCl2. Số trường hợp xảy ra  phản ứng và số trường hợp trong đó lưu huỳnh bị oxi hóa lên S + 6 là ???    Phân tích hướng giải : Để làm tốt bài này không gì hơn là nắm chắc các phương trình hóa học.   1, H2S + dd NaOH  ... Phần II : Kinh nghiệm học ôn cấp tốc và kinh nghiệm làm bài thi môn Hóa Học.   Phần III : Tổng hợp lý thuyết hóa học + phân tích các câu lý thuyết hóa.   Phần IV : Bài tập rèn luyện hướng tới kỳ thi đại học.   ‘’ Học như con thuyền ngược nước , không tiến ắt phải lùi ‘’ ... hợp một số dạng lý thuyết thi đại học mà các bạn học sinh còn đang yếu. Cũng như  chúng ta đã biết thi đại học môn Hóa Học thì phần lý thuyết chiếm  50%  đề thi. Do  vậy muốn đạt điểm cao môn Hóa chúng ta cần phải nắm vững kiến thức hóa học.  ... Phần I : Cấu trúc đề thi đại học môn Hóa Học năm 2014.  I­ Phần chung dành cho tất cả thí sinh (40 câu)  ­ Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học,  liên kết hoá học:  2 câu  ­ Phản ứng oxi hoá­ khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học:  2 câu