Tuyển tập 90 đề thi thử đại học cao đẳng môn Hóa học tập 2 Đây là trích đoạn trong cuốn TUYỂN TẬP 90 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC tập 2 do Nhà sách LOVEBOOK phát hành. Để sở hữu cuốn sách, mời quý độc giả và các em học sinh liên hệ với nhà sách: Địa chỉ: 101, Nguyễn Ngọc Nại, Thanh Xuân, Hà Nội SĐT: 0466.860.849. Hotline: 0963 140 260 Web: lovebook.vn. Facebook: facebook.com/lovebook.vn Email: lovebook.vn@gmail.com Trong trường hợp website không truy cập được, các bạn có thể truy cập: http://goo.gl/kdnz7N để đặt hàng. Mời quý độc giả tham khảo thêm 2 cuốn nữa trong chuỗi sách luyện đề môn Vật Lý do LOVEBOOK phát hành: Tuyển tập 90 đề thi thử đại học môn hóa học tập 1 Tuyển tập 90 đề thi thử đại học môn hóa học tập 3 Ngoài ra, vào 02/11/2014, LOVEBOOK sẽ phát hành 4 cuốn chuyên đề: Công phá đề thi đại học môn hóa học Chinh phục bài tập hóa đại cương và vô cơ Chinh phục bài tập hóa hữu cơ Chinh phục lý thuyết hóa trong đề thi đại học (đã phát hành) LOVEBOOK.VN Tuyển tập 90 đề thi thử đại học – cao đẳng kèm lời giải chi tiết và bình luận tập 1 Đời phải trải qua giông tố nhưng không được cúi đầu trước giông tố! Đặng Thùy Trâm LOVEBOOK tin tưởng chắc chắn rằng em sẽ đỗ đại học một cách tự hào nhất! Không phần nào trong xuất bản phẩm này được phép sao chép hay phát hành dưới bất kỳ hình thức hoặc phương tiện mà không có Công sự choTy phép bản của Tuyến công ty.Việt Nam – VEDU Corp Bảnnào quyền thuộc về Cổtrước Phầnbằng Giáovăn Dục Trực GSTT GROUP Các thành viên tham gia: TĂNG VĂN BÌNH, DƯƠNG CÔNG TRÁNG, NGUYỄN THANH LONG, DOÃN TRUNG SAN, HOÀNG ĐÌNH QUANG, TRẦN ĐÌNH THIÊM, ĐỖ THỊ HIỀN, PHẠM THỊ TRANG NHUNG, TRẦN VĂN ĐÔNG, CAO ĐẮC TUẤN, TRƯƠNG ĐÌNH ĐỨC, NGUYỄN VĂN HÒA, NGUYỄN XUÂN TUYÊN, LÊ ĐỨC DUẨN Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học - Cao đẳng môn Hóa Học kèm lời giải chi tiết và bình luận Tập 2 (Phiên bản năm học 2014 - 2015) NHÀ SÁCH GIÁO DỤC LOVEBOOK.VN Mục lục LỜI NÓI ĐẦU……………….…………….……….…….……….……………………………….…………………….………………….………………….6 LỜI CẢM ƠN……………………….……………………….………………………….…………………….……………………….……………………….7 ĐÔI LỜI CHIA SẺ CỦA NHÓM BIÊN SOẠN……………………….……………………….……………………….……………………….……..8 LỜI KHUYÊN HỌC HÓA……….………………….………………….……….…….…….…….……………….………………….………………….12 Phần I: ĐỀ THI, LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN…….………………….………………….……….…….…….………………….……14 Đề số 1……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..14 Đề số 2……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..25 Đề số 3……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..36 Đề số 4……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..48 Đề số 5……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..59 Đề số 6……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..70 Đề số 7……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..82 Đề số 8……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..93 Đề số 9……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………...105 Đề số 10……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………117 Đề số 11……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………128 Đề số 12……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………139 Đề số 13……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………150 Đề số 14……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………158 Đề số 15……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………167 Đề số 16……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………177 Đề số 17……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………188 Đề số 18……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………196 Đề số 19……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………204 Đề số 20……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………214 Đề số 21……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………224 Đề số 22……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………235 Đề số 23……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………247 Đề số 24……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………258 Đề số 25……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………270 Đề số 26……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………278 Đề số 27……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………289 Đề số 28……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………299 Đề số 29……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………312 Đề số 30……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………325 Đề số 31: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2007……….……………………….……………………….…………………………335 Đề số 32: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2008……….……………………….……………………….…………………………345 Đề số 33: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2009……….……………………….……………………….…………………………355 Đề số 34: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2010……….……………………….……………………….…………………………366 Đề số 35: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2011……….……………………….……………………….…………………………375 Đề số 36: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2012……….……………………….……………………….…………………………388 Đề số 37: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2013……….……………………….……………………….…………………………399 Đề số 38: Đề thi tuyển sinh đại học năm 2014……….………………………………….……………………….…………………………407 PHỤ LỤC……….……………………….…………………….……………...………….……………………….…………………………………………419 I. TÊN GỌI AXIT, AMIN VÀ CÁC CHẤT TƯƠNG ỨNG……….…..……………….………………….………………….………………….419 II. NHỮNG PHẢN ỨNG HAY VÀ CẦN THIẾT……….………………….………………….………………….……………………………….421 Tài liệu tham khảo……….……………………….……………………….………………….………………….………………….………………….427 LỜI NÓI ĐẦU Các bạn học sinh thân mến và đặc biệt là các bạn học sinh lớp 12 yêu quý, Lời đầu tiên, nhóm biên soạn cũng như nhà sách LOVEBOOK xin gửi lời cảm ơn chân thành đến các bạn đọc đã có những đóng góp quý báu cho sự hoàn thiện của cuốn “Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học – Cao đẳng kèm lời giải chi tiết và bình luận môn Hóa học” tập 1. Trong thời gian này, các bạn đã hoàn thiện công việc nộp hồ sơ đăng kí thi Đại học – Cao đẳng vào ngôi trường mà mình mong muốn. Như vậy, đây chính là khoảng thời gian các bạn quyết tâm, tập trung ôn tập cho kì thi tốt nghiệp Trung học phổ thông, bổ túc Trung học phổ thông trước mắt và kì thi tuyển sinh vào các trường Đại học, Cao đẳng sắp tới. Và đặc biệt, đối với những bạn tham dự kì thi tuyển sinh vào các trường Đại hoc, Cao đẳng khối A – B thì môn Hóa có ý nghĩa quan trọng. Với hình thức thi trắc nghiệm và kiến thức trải đều trong chương trình học ba năm thì chúng ta không chỉ cần nắm chắc kiến thức mà cần tìm ra những cách giải, những suy luận nhanh nhất có thể để tìm ra đáp án đúng. Để đáp ứng nhu cầu của các bạn học sinh về tư liệu, các đề thi thử dùng cho ôn tập, củng cố kiến thức và rèn luyện nâng cao kĩ năng làm bài, chúng tôi biên soạn cuốn sách “Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học – Cao đẳng kèm lời giải chi tiết và bình luận môn Hóa học” tập 2. Nội dung cuốn sách gồm 3 phần: Phần thứ nhất: Tuyển tập các để thi thử Phần thứ hai: Đáp án Phần thứ ba: Lời giải chi tiết Phần thứ nhất: Trong tập 2 của bộ sách là tuyển tập 30 đề thi thử Đại học bao gồm các đề sưu tầm từ một số trường Trung học phổ thông trong cả nước. Các đề thi đều được đánh giá là khá hay, nội dung các câu hỏi trắc nghiệm bám sát nội dung chương trình sách Giáo khoa Hóa học 10, 11, 12 và phù hợp với cấu trúc đề thi Đại học – Cao đẳng của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Ở phiên bản 2.0 này, chúng tôi có chỉnh sửa lại một số đề để phù hợp với sự đổi mới trong cách ra đề của Bộ trong những năm gần đây. Ngoài ra, cũng ở phiên bản 2.0 này, chúng tôi có bổ sung thêm 7 đề thi đại học chính thức khối B của Bộ từ năm 2007 – 2013. Phần thứ hai: Cung cấp các bảng tổng hợp đáp án để các bạn tiện tra cứu trong quá trình làm bài và tự đánh giá. Phần thứ ba: Đưa ra lời giải chi tiết cho 37 đề thi Đại học – Cao đẳng, có thể nói đây là phần quan trọng nhất của cuốn sách. Khác với 34 lời giải chi tiết trong tập 1 nhằm cung cấp những kiến thức trọng tâm và đặc biệt trong quá trình giải toán hóa học và lời giải còn nghiêng về lối trình bày tự luận thì trong 37 lời giải chi tiết của tập 2 này, nhóm biên tập đã cố gắng đưa ra những tư duy nhanh, phương pháp suy luận đáp án và còn có cả những lời giải dựa vào 4 đáp án đã cho để rút gọn thời gian làm bài. Có những bài lời giải không sử dụng hết các giả thiết, mà chỉ thông qua một vài lập luận để tìm ra đáp án đúng. Như vậy các thành viên nhóm biên soạn đã cố gắng đưa ra lời giải phù hợp nhất với một bài thi trắc nghiệm. Do đó, các bạn có thể kết hợp tham khảo cả tập 1 và tập 2 sao cho hiệu quả nhất. Với những kinh nghiệm của mình, các thành viên trong nhóm biên soạn đã cố gắng tuyển chọn những đề thi hay và đưa ra lời giải ngắn gọn mà vẫn chính xác. Hi vọng cuốn sách sẽ là tài liệu tham khảo quý báu và bổ ích dành cho các bạn học sinh Trung học phổ thông nói chung và giúp các bạn học sinh lớp 12 nói riêng trong kì thi tuyển sinh Đại học – Cao đẳng sắp tới có một kết quả thật tốt. Tuy đã rất cố gắng trong quá trình biên soạn nhưng sai sót là điều khó có thể tránh khỏi. Rất mong nhận được sự góp ý, phê bình của các thầy, cô giáo, quý vị độc giả và các bạn học sinh giúp cho cuốn sách này ngày một hoàn thiện hơn. Mọi ý kiến vui lòng gửi về địa chỉ mail: info@lovebook.vn. Xin chân thành cảm ơn! Thay mặt nhóm biên soạn Hà Nội, ngày 15 tháng 10 năm 2013 Đỗ Thị Hiền LỜI CẢM ƠN Trước hết, chúng tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến những người cha người mẹ đã sinh thành ra chúng tôi và nuôi nấng chúng tôi lên người. Họ luôn là hậu phương vững chắc trong cuộc sống của chúng tôi. Thứ hai, chúng tôi xin gửi lời cảm ơn chân thành nhất tới những thầy cô đã không quản ngày đêm truyền đạt kiến thức, giúp chúng tôi đạt được kết quả như ngày hôm nay. Thầy Đỗ Như Pha – Giáo viên THPT Thanh Miện 1 – Hải Dương Thầy Hoàng Đình Hùng – Giáo viên THPT chuyên Phan Bội Châu – Nghệ An Cô Trần Hải Minh - Giáo viên THPT chuyên Vĩnh Phúc Thầy Nguyễn Đình Hùng - Giáo viên THPT chuyên Vĩnh Phúc Cô Hồ Thị Khuê Đào - Giáo viên THPT chuyên Lương Văn Tụy – Ninh Bình Thầy Đinh Xuân Quang - Giáo viên THPT chuyên Lương Văn Tụy – Ninh Bình Thầy Lê Ngọc Tú – Giáo viên THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa Cô Nguyễn Thị Minh Ngọc - Giáo viên THPT Mỹ Đức A – Hà Tây Thầy Nguyễn Văn Hưng – Giáo viên THPT Quỳnh Côi – Thái Bình Cô Trọng Thị Kiều – Phó hiệu trưởng THPT Nguyễn Siêu – Hưng Yên Cô Nguyễn Thị Nguyệt Mai - Giáo viên THPT Nguyễn Siêu – Hưng Yên Thầy Hoàng Đức Hải - Giáo viên THPT Phù Cừ - Hưng Yên Cô Nguyễn Thị Hường – Giáo viên THPT Đông Quan– Hà Nội Thầy Mai Tiến Dũng – Giáo viên THPT Hậu Lộc 2 - Thanh Hóa. Chúng tôi cũng xin được gửi lời cảm ơn tới bạn Phạm Phương Dung –sinh viên năm thứ 1, đại học Y Hà Nội, bạn Doãn Thị Thanh Phượng – sinh viên năm thứ 1, đại học Ngoại Thương. Những ý kiến đóng góp của 2 bạn đã giúp chúng tôi khắc phục phần nào khó khăn trong quá trình biên soạn sách. Cuối cùng, chúng tôi xin gửi lời cảm ơn tới anh Lương Văn Thùy – Chủ tịch GSTT Group. Anh là người theo sát chúng tôi nhất trong quá trình làm việc. Những lời động viên và khích lệ kịp thời của anh đã giúp chúng tôi tự tin hơn nhiều. Một lần nữa xin chân thành cảm ơn! CẢM NHẬN VỀ CUỐN SÁCH Cô Trần Lệ Thủy [Giáo viên bộ môn Hóa - THPT chuyên Nguyễn Quang Diêu – tỉnh Đồng Tháp]: “ Bộ tuyển tập 90 đề của các bạn LOVEBOOK là một tài liệu cần thiết và không thể thiếu trong quá trình luyện thi của các học sinh”. Thầy Hồ Văn Thảo [Phó hiệu trưởng THPT Vĩnh Thạnh – tỉnh Bình Định]: “Mình may mắn khi biết được bộ sách của các bạn sinh viên LOVEBOOK. So với nhiều sách khác trên thị trường, mình thấy sách do các bạn LOVEBOOK viết thực sự được đầu tư công sức rất nhiều. Từ nguồn đề tới lời giải, tất cả đều được sàng lọc rất kỹ càng và chất lượng.” Em Phạm Vân Anh [cựu học sinh THPT Yên Mô A – tỉnh Ninh Bình, tân sinh viên ĐH Dược Hà Nội]: “ Lời giải của các anh chị thật thú vị. Em đã cảm thấy tự tin lên rất nhiều khi luyện bộ 90 đề của anh chị viết. Thực sự, một học sinh luyện thi đại học thì việc sở hữu bộ sách LOVEBOOK là một lợi thế rất lớn.” Em Hoàng Thị Minh Phương [cựu học sinh chuyên Hóa – THPT chuyên Vĩnh Phúc - đỗ 2 trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội và ĐH Y Hà Nội]: “Mặc dù là học sinh chuyên Hóa nhưng đọc 3 cuốn Tuyển tập 90 đề của anh chị GSTT GROUP giúp em rất nhiều trong quá trình ôn luyện. Quả thực việc học hỏi kinh nghiệm từ nhiều anh chị tham gia bộ sách đã giúp em rất nhiều.” Em Trần Văn Hưng [ cựu học sinh THPT Kinh Môn – Hải Dương khóa 2011 – 2014, đỗ 2 trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội và ĐH Dược Hà Nội]: “ Từ khi sưu tầm được bộ sách của anh chị GSTT, em đã bỏ hết học thêm. Hàng ngày, chỉ với bộ sách giáo khoa và bộ sách của anh chị, em đã đạt được mục tiêu của mình. Em rất ấn tượng với bộ sách Hóa và Toán anh chị viết”. Em Vũ Thị Thúy Ngọc [cựu học sinh THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, tân sinh viên ĐH Kinh Tế Quốc Dân]: “Với các sách khác, tụi em khó có thể từ bỏ hẳn việc đi học thêm. Nhưng với bộ sách của anh chị GSTT GROUP viết, tụi em đã dừng tất cả những buổi đi học thêm ồn ào, tất bật. Với một bộ sách này, các bạn có thể yên tâm ở nhà tự học cùng với bộ sách giáo khoa. Các anh chị viết bằng ngôn ngữ rất gần gũi và dễ hiểu, điều mà các cuốn sách khác không có. Em thích nhất phần định hướng và bình luận, nhất là cuốn Toán và Hóa.” Cô Lê Thị Bình [Thạc sỹ Toán – Hóa] – Giảng viên khoa Hóa – ĐH Kiến Trúc Hà Nội: “Mặc dù tôi không trực tiếp giảng dậy phổ thông nhưng đọc 3 cuốn Hóa tuyển tập 90 đề của các em GSTT GROUP biên soạn để lại cho tôi thật nhiều ấn tượng. Các em đã cung cấp một lượng bài tập và lời giải chi tiết rất lớn để cho các học sinh tham khảo. Từ đề bài tới lời giải, các tác giả trình bày rất khoa học và rõ ràng”. ĐÔI LỜI CHIA SẺ CỦA NHÓM BIÊN SOẠN Nguyễn Thanh Long – Cựu học sinh chuyên Toán Phan Bội Châu - Nghệ An - Thủ khoa ĐH Dược Hà Nội, 28,5 điểm khối B Xin chào tất cả các em học sinh yêu quý trên mọi miền Tổ quốc! Các em đã lựa chọn mua và đang cầm cuốn sách này trên tay, hẳn là trong lòng các em đang sục sôi một ngọn lửa khát vọng được bước chân vào cánh cổng trường Đại học mà các em mong muốn. Kì thi Đại học, như các em cũng biết, là một kì thi quan trọng của đời người, và anh tin rằng các em đang cố gắng hết sức cho mục tiêu đó như một thời bọn anh đã từng. Những con người viết nên cuốn sách này, họ cũng đã từng như các em, mới đây thôi họ đã từng trải qua cảm giác của các em bây giờ. Và giờ đây, khi sự cố gắng của họ đã được đền đáp xứng đáng, họ muốn gửi gắm vào các emthế hệ đi sau không chỉ những kiến thức quý báu mà họ học được mà còn là những kinh nghiệm, và cả những tâm tư tình cảm ẩn sau từng bài toán. Những tác giả cuốn sách này, họ hiểu được rằng sự quyết tâm và cố gắng của các em, đôi khi lại bị kìm hãm bởi việc không có được những tài liệu tốt, những phương pháp hiệu quả. Với mong muốn cung cấp cho các em một bộ sách hay và hữu ích, và cũng là mong muốn những kiến thức mà mình học được sẽ giúp ích được cho cộng đồng, nhóm biên soạn đã cùng nhau làm việc với tất cả sự nhiệt huyết để cuốn sách có thể đến được tay các em. Trong vô sô những tài liệu ôn thi Đại học, có lẽ tài liệu bổ ích nhất là sách giáo khoa và các đề thi thử của các trường có uy tín. Vì vậy, anh mong các em sẽ học được nhiều điều qua tuyển tập lời giải này. Chúc các em có một mùa thi thành công và thắng lợi! Mong một ngày nào đó, anh sẽ thấy nụ cười rạng rỡ trên môi các em! “Niềm tin chiến thắng sẽ đưa ta đến bến bờ vui…” Doãn Trung San - Cựu học sinh THPT Phù Cừ - Thủ khoa ĐH Dược Hà Nội, 29 điểm khối B Các bạn đọc giả thân mến! Để đáp ứng nhu cầu hoàn thiện kiến thức và nâng cao kĩ năng làm bài, rèn luyện tâm lí và kĩ năng làm bài, hoàn thiện củng cố kiến thức, nhóm viết sách của LOVEBOOK đã dày công biên soạn, tuyển tập, sưu tầm và giải chi tiết cuốn sách “Tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận”. Để làm một bài thi đại học đạt kết quả cao cần nâng cao toàn diện kiến thức, hiểu sâu sắc vấn đề và một điều quan trọng không kém đó là kĩ năng làm bài. Có kiến thức nhưng không có kĩ năng thì sẽ không thể hoàn thành sớm và kịp thời gian được, vấn đề là không chỉ làm được mà phải làm trong thời gian nhanh nhất có thể. Đặc biệt là với những môn thi trắc nghiệm khách quan như môn Hóa, Lí,... Hiểu dược vấn đề đó chúng tôi đã cố gắng tuyển tập những đề thi hay nhất, đảm bảo kiến thức và sát với chương trình thi. Đặc biệt là những phương pháp giải trắc nghiệm đặc sắc nhất, nhanh nhất, tối ưu nhất và giải chi tiết tất cả các vấn đề cả dễ và khó phù hợp với tất cả các em. Cuốn sách nói riêng và bộ sách nói chung chứa đựng tất cả những kinh nghiệm, những tấm lòng nhiệt huyết muốn chia sẻ kiến thức và những bí quyết để một phần nào đó giúp các em đạt kết quả tốt trong kì thi đại học. Với việc đã may mắn đỗ Thủ khoa trường đại học Dược Hà Nội và trường Đại học Y Hà Nội với điểm thi 2 khối A và B đạt 29 điểm. Anh muốn chia sẻ đôi lời đến các em. Muốn học tốt trước hết nên xác định rõ ràng mục tiêu học tập, có niềm tin, động lực cho riêng mình để hướng tới và có một thời gian biểu, kế hoạch học tập nghỉ ngơi hợp lí. Từng môn học có những đặc điểm riêng, với môn Hóa các em nên nắm vững kiến thức lí thuyết và phương pháp giải bài. Kết hợp lại và nâng cao nên bằng cách luyện đề và làm thật nhiều bài tập, rút kinh nghiệm và ghi nhớ những điều cần chú ý. Việc làm bài tập và luyện đề sẽ giúp các em rất nhiều, nó vừa hoàn thiện kiến thức vừa nâng cao kĩ năng làm bài. Với đôi lời tâm sự của anh hi vọng sẽ giúp các em một phần nào đó. Chúc các em sẽ có những thành công không chỉ trong kì thi đại học mà còn cả trong cuộc sống. Cuốn sách đã được biên soạn rất tỉ mỉ nhưng không thể không có những sai sót. Rất mong quý vị đọc giả, các em học sinh đóng góp và cho ý kiến. Hi vọng cuốn sách sẽ giúp ích được mọi người và được mọi người đón nhận. Xin chân trọng và thân ái cảm ơn! Dương Công Tráng - Cựu học THPT Hàm Rồng- Thanh Hóa - Thủ khoa ĐH Kinh Tế Quốc Dân Sách là một kho tàng tri thức, nó chứa đựng rất nhiều thứ mà con người ta có thể học hỏi được. Tuy nhiên việc chọn sách mà học cho phù hợp cũng không phải là chuyện dễ, và cũng không phải sách nào cũng hay để đáp ứng nhu cầu của chúng ta. Là một học sinh phổ thông đang chuẩn bị bước vào kì thi tuyển sinh Đại học - Cao đẳng, ngoài kiến thức cơ bản được trang bị ở sách giáo khoa (SGK), chúng ta còn rất nhiều kiến thức nâng cao, bài toán khó mà SGK không thể đề cập hết được. Rất nhiều tài liệu tham khảo viết dài dòng, khó hiểu, cách làm không đáp ứng được yêu cầu của một bài trắc nghiệm nên rất khó khăn cho học sinh trong việc học hỏi kiến thức từ những trang sách đó. Tuy nhiên, với LOVEBOOK– bạn đọc sẽ nhận thấy trong cuốn sách này chứa đựng nhiều bài tập khó, và những cách làm rất ngắn gọn, dễ hiểu. Hóa học là một môn thi trắc nghiệm, yêu cầu là phải làm nhanh và chính xác. Với một cuốn sách đề này, các bạn có thể rèn luyện cho mình các kĩ năng khi làm bài, cũng như cách xử lí tình huống khi làm một bài tập khó. Và tôi cũng đã từng là học sinh phổ thông, tôi biết các bạn cần gì ở những cuốn sách tham khảo, và tôi cũng đã đưa những thứ đó vào cuốn sách này. Các bạn hãy đọc cuốn sách này, hãy cố gắng học tập để có được một điểm thi như ý muốn! Khác với môn Lí, phần lí thuyết Hóa thường khó và đánh đố học sinh hơn. Để nắm vững kiến thức lí thuyết môn Hóa, không còn cách nào khác mà chủ yếu là học thuộc. Có thể lúc đầu ta không thể thuộc hết, mà sẽ học thuộc từ từ, và đặc biệt phải làm nhiều bài tập, vì chỉ có khi làm bài tập, ta quên chỗ nào thì sẽ giở sách để học thuộc lại chỗ đó. Ta cũng không cần phải học thuộc quá kĩ, mà để rút ngắn thời gian và lượng kiến thức học thuộc, ta nên có một chút tư duy, như lập bảng so sánh giữa các chất, liên hệ các chất cùng dãy đồng đẳng, hoặc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn.... Tuy nhiên, cần phải học thuộc kĩ những kiến thức như: tên các quặng vô cơ, các chất hữu cơ hay dùng và tên gọi thông thường ... * Về phần bài tập: Muốn làm tốt các bài tập Hóa học, ta cần phải vận dụng giữa lí thuyết và cách tính toán. Cần phải nhớ các phương trình hóa học, các thứ tự xảy ra phản ứng ... Về cách tính: cần áp dụng nhuần nhuyễn các cách như: tăng giảm khối lượng, số mol; Bảo toàn mol electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích; Phương pháp trung bình, Phương pháp quy đổi, ... Cần phải áp dụng thành thục đến khi nào chỉ cần nhìn đề là ta có thể biết ngay cách làm cho bài đó. Môn Hóa là môn trắc nghiệm, chỉ có 90 phút nên tốc độ làm bài là vô cùng quan trọng, phải đảm bảo vừa nhanh vừa chính xác. Và không có cách nào để luyện làm nhanh và chính xác hơn cách làm nhiều đề. Khi các bạn làm thật nhiều đề, có thể lần một sẽ làm thiếu thời gian, tuy nhiên làm nhiều các bạn sẽ đẩy nhanh được tốc độ làm bài. Và khi gặp một bài khó, nếu không làm được, cần phải hỏi bạn bè hoặc thầy cô ngay để biết cách làm. * Về kí năng làm bài : đọc kĩ đề làm từ câu dễ đến câu khó, sử dụng các cách làm trắc nghiệm như: loại trừ, mâu thuẫn giữa các phương án (Ví dụ: nếu A đúng thì B, C cũng đúng), và đặc biệt là kĩ năng thử đáp án (hoặc dự đoán đáp án rồi thử) cho các câu bài tập. Thử ngược lại đáp án là một cách rất hữu hiệu, đôi khi việc thử đáp án còn nhanh hơn cả chúng ta tính bình thường. Trần Văn Đông – Cựu học sinh THPT Mỹ Đức A - Sinh viên ĐH Y Hà Nội (28 điểm khối A, 29 điểm khối B) Bước vào giảng đường Đại học không chỉ là ước mơ của mọi học sinh, mà nó còn là hi vọng của cha mẹ, thầy cô. Con đường thực hiện nó thật không hề đơn giản và đầy những chông gai, thử thách trí thông minh cũng như sự kiên trì của các em. Anh hi vọng rằng cuốn sách này sẽ phần nào giúp các em vững bước hơn trên con đường ấy! Có lẽ đây là cuốn sách đầu tiên tập hợp những bài toán hay từ các đề thi, cùng với những cách giải nhanh, sáng tạo được rút ra từ quá trình học tập của nhóm biên soạn-có thể nói đây là kinh nghiệm bản thân. Hẹn gặp các em tại cánh cổng trường Đại học vào một ngày không xa! Chúc các em học tốt! Hoàng Đình Quang - Cựu học sinh THPT Quỳnh Côi - Á Khoa ĐH Ngoại Thương Hà Nội Xin chào các bạn học sinh thân mến! Để có thể đạt được điểm số cao trong kỳ thi Đại học và Cao đẳng, đó là mối quan tâm chung của nhiều các bạn học sinh hiện nay. Ngoài giờ học trên lớp, các bạn rất mong muốn luyện tập các kiến thức đã được học vào bài tập để làm, nhưng thật khó để tìm được một bộ đề hay, phù hợp, tương xứng như một dề thi đại học để làm cũng như có thể tham khảo những lời giải hay và đặc sắc, những chỉ dẫn, gợi mở những vấn đề khó hiểu, vướng mắc trên thị trường sách hiện nay. Hôm nay, tôi rất hân hạnh và vui mừng được giới thiệu với các bạn bộ sách tuyển chọn những đề thi thử đại học với lời giải sẵn và sự biên tập tỉ mỉ của một đội ngũ hùng hậu các thủ khoa, á khoa, các bạn đã đạt kết quả cao trong kì thi tuyển sinh đại học. Trong cuốn sách này, các bạn sẽ tìm được cho mình những câu hỏi hay, thú vị, những đáp án sáng tạo, ngắn gọn, những tư duy độc đáo giúp rèn luyện và bổ sung những phương pháp mới giúp bạn đạt kết quả tốt nhất trong kỳ thi đại học sắp tới. Cuốn sách này là tâm huyết của cả đội ngũ các thủ khoa và á khoa đại học cao đẳng dành cho tất cả các bạn học sinh cấp 3, đặc biệt các bạn học sinh đang chuẩn bị cho kỳ thi Đại học Cao đẳng trên toàn quốc với ước mong mang đến tài liệu ôn tập tốt nhất cho tất cả các bạn học sinh. Đây cũng có thể trở thành một tài liệu hữu ích cho các thầy cô giáo các bộ môn trong quá trình giảng dạy môn học. Hôm nay, tôi rất vui được giới thiệu cuốn sách đầu tiên trong bộ sách tới tất cả các bạn. Đó là cuốn: “Tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận”. Rất hi vọng cuốn sách sẽ là trải nghiệm thú vị cho bạn đọc. Cao Đắc Tuấn - Cựu học sinh chuyên Toán - THPT chuyên Vĩnh Phúc- Sinh viên ĐH Y Hà Nội (27,5 điểm 2 khối A và B) Các em thân mến, Một bài thi đạt kết quả cao yêu cầu các em cần có một vốn kiến thức tốt về môn Hóa, lí thuyết vững chắc và tính toán nhanh gọn, chính xác. Tất nhiên, để có được điều đó, các em phải luôn nỗ lực hết mình, đầu tư thời gian và công sức để ''cày''. Về kinh nghiệm của bản thân anh, muốn học tốt lí thuyết thì các em phải học thật kĩ sách giáo khoa, ngoài ra là các loại sách tham khảo, các chuỗi phản ứng hóa học, chỗ nào quan trọng, em có thể gạch chân bằng bút màu...với mỗi một phần, các em nên hệ thống lí thuyết bằng ''sơ đồ tư duy'' một công cụ hữu hiệu mà cả thế giới đã công nhận. Anh chắc chắn rằng, nếu thực hiện tốt việc này thì kiến thức Hóa học hay các môn khác đều được cải thiện rõ rệt...và các chi tiết chú ý mà giáo viên trên lớp giảng , các em nên ghi vào một cuốn sổ tay và hãy thường xuyên mở nó ra xem nhé. Còn về phần tính toán, các em hãy rèn luyện phương pháp tính nhẩm, tính nhanh như bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng hay sơ đồ chéo. Nó sẽ giúp các em tiết kiệm được nhiều thời gian khi làm bài mà lại rất chính xác. Ngoài ra các em cần luyện tập thật nhiều bài tập trong các đề thi để nắm được tất cả các dạng bài tập hay, khó và để còn tránh được các bẫy trong khi làm bài Hóa. Lớp 12, các em sẽ khá vất vả với các kì thi triền miên, các môn học trên lớp, cũng như kì thi tốt nghiệp, vậy nên các em phải biết sắp xếp thời gian hợp lí để học tập thật tốt. Một câu hỏi đặt ra cho các em lúc này là nên chọn tài liệu nào là hay, là đặc sắc để tiến bộ nhanh nhất? Thời gian gần đây nhận được lời mời tham gia viết ''Tuyển tập 90 đề thi thử Hóa Học'' của LOVEBOOK đã khiến mình rất vui mừng và hạnh phúc vì có thể sử dụng vốn kiến thức của mình để giúp đỡ các em thi tốt trong kì thi Đại học, ngoài ra còn giúp mình hoài niệm về thời cấp 3 đẹp đẽ của mình. Trong một thời gian ngắn, mình cùng các bạn thủ khoa Đại học khác chung tay tuyển tập và giải chi tiết 90 đề Hóa của các trường chuyên nổi tiếng như Chuyên Vĩnh Phúc, Chuyên Đại học Vinh, Chuyên Phan Bội Châu, Nguyễn Huệ... Ở đây, các em sẽ thấy các kinh nghiệm làm bài của các thủ khoa Đại Học, các phương pháp tính cực nhanh, đặc sắc và mở rộng liên hệ với các Hóa khác. Anh tin rằng, đây là một tài liệu rất tốt cho các em ôn thi đại học khối A. Thời gian học trung học phổ thông là một quãng thời gian đẹp của tuổi trẻ, hãy sống hết mình và hoàn thành trách nhiệm của của mình nhé. Chúc các em thành công! Phạm Thị Trang Nhung - Cựu học sinh chuyên Toán- THPT chuyên Lương Văn Tụy- Ninh Bình Sinh viên ĐH Y Hà Nội (27,5 điểm 2 khối A và B) Các em thân mến! Khi cầm trên tay quyển sách này chắc chắn các em đang dồn hết sức mình để chuẩn bị cho kì thi Đại học với biết bao kì vọng, quyết tâm và cũng không ít lo lắng, mệt mỏi. Chúc các em học tốt và sẽ đạt được kết quả tốt nhất trong kì thi sắp tới. Không biết các em có ai nghĩ như chị trước kia: 3 năm học cấp 3 vất vả với bao nhiêu kiến thức mà chỉ thi trong vòng 2 ngày và sau đó sẽ không sử dụng đến nữa. Đó là điều chị hối tiếc nhất khi bước vào kì thi Đại học. Nhưng hôm nay, khi ở đây để viết những lời tâm sự này dành cho các em chị đã không còn phải hối tiếc như trước nữa. Thay vào đó là niềm vui, vinh dự và hạnh phúc. Cùng với các bạn ở GSTT Group, qua tuyển tập các đề thi thử Đại học Cao đẳng, chị có thể chia sẻ với các em tất cả những kĩ năng, kiến thức mà chị và các bạn khác đã được học tập và rút ra trong quá trình ôn thi Đại học. Các tác giả đến từ khắp nơi trên cả nước, nên chắc chắn sẽ đem đến cho các em các kĩ năng và kinh nghiệm đa dạng, phong phú và hiệu quả. Tuy nhiên khác với các quyển sách ôn thi đại học khác, tác giả của tập sách đều là sinh viên và hầu hết đây là lần đầu tiên viết sách.Vì thế không tránh khỏi những thiếu sót về cả nội dung và hình thức. Nhưng các anh chị đã cố gắng và quyết tâm rất nhiều để có thể gửi đến các em bộ sách một cách tốt nhất, hoàn thiện nhất. Có những đêm thức trắng, có những ngày quên ăn, có những lúc mệt mỏi, và có cả những lúc thật sự nản lòng. Từng lời giải, từng trang sách không chỉ là những kiến thức, kĩ năng mà còn là tình cảm, tâm huyết của tất cả các anh chị dành cho các em. Hi vọng quyển sách này có thể giúp các em học tập, ôn thi dễ dàng và hiệu quả hơn. Mong một ngày không xa sẽ được hợp tác cùng các em, khi đó đã là các tân sinh viên Đại học để viết tiếp các bộ sách khác, tiếp tục giúp đỡ, hỗ trợ các thế hệ sau này. Trương Đình Đức - Cựu học sinh chuyên Toán- THPT chuyên Phan Bội Châu - Nghệ An - Sinh viên ĐH Y Hà Nội (28 điểm khối A, 29 điểm khối B) Mình rất vui khi được góp một phần nhỏ vào việc hoàn thành tập sách này, đây là tâm huyết của toàn bộ các anh chị trong GSTT Group. Kì thi Đại học là một trong những kì thi quan trọng nhất trong cuộc đời vì đó là những con đường quyết định chủ yếu việc các bạn sẽ làm nghề gì trong tương lai. Tuy vậy, các bạn cũng không nên quá căng thẳng với nó, chỉ cần có cách học, xây dựng chiến lược tốt và một quyết tâm thép! Và mình hi vọng rằng tập sách này sẽ góp một phần vào điều đó. Chúc các bạn đỗ vào những trường mà các bạn mơ ước! Đỗ Thị Hiền- Sinh viên ĐH Ngoại Thương Hà Nội (Hoa trạng nguyên trường THPT Nguyễn Siêu năm 2012) Theo mình, muốn học tốt môn Hóa cần phải học hiểu, không phải học thuộc lòng máy móc các công thức hay lí thuyết vì vậy trước tiên các bạn phải yêu thích môn Hóa vì khi đó các bạn sẽ cảm thấy thú vị khi biết được một kiến thức mới và ghi nhớ một cách dễ dàng. Chẳng hạn khi tìm hiểu về những thí nghiệm vui có hiện tượng thú vị bạn sẽ biết những phương trình hóa học mà sách giáo khoa không đề cập tới. Ví dụ khi trộn KMnO4 với H2 SO4 đậm đặc: H2 SO4 + 2KMnO4 ⟶ K 2 SO4 + 2HMnO4, dưới tác dụng của H2 SO4 đậm đặc HMnO4 mất nước tạo Mn2 O7 là chất oxi hóa cực kì mạnh làm bốc cháy nhiều chất hữu cơ khi tiếp xúc là ứng dụng cho trò ảo thuật "Châm nến không cần lửa". Còn về phương pháp học, những lời tâm sự của các thành viên nhóm biên soạn đều là những gợi ý rất quý báu và bổ ích trong cách học cho các bạn, mình chỉ xin chia sẻ thêm một chút kinh nghiệm bản thân trong việc nắm vững lí thuyết. Nhiều bạn cho rằng môn Hóa có nhiều lí thuyết cần học thuộc và chưa tìm được cách ghi nhớ chúng nhưng mình không nghĩ vậy.Trước tiên chúng ta cần khai thác triệt để và bám sát sách giáo khoa. Sau đó, các bạn nên tự tạo cho bản thân những “mẹo” riêng để học bài. Ví dụ như bản thân mình khi học về bài Crom ban đầu cũng hay nhầm màu sắc của hai dung dịch K 2 Cr2 O7 và K 2 CrO4 nhưng mình tự đặt ra “quy luật”: K 2 Cr2 O7 có 2 nguyển tử Cr trong phân tử tương ứng với số nhiều nghĩa là màu dung dịch đậm hơn (dung dịch có màu da cam) và K 2 CrO4 có 1 nguyên tử Cr trong phân tử tương ứng với số ít nghĩa là màu dung dịch nhạt hơn (dung dịch có màu vàng). Có thể “quy luật” này không được ai công nhận hay chứng minh nhưng nó sẽ giúp bạn nhớ bài một cách nhanh chóng mà không nhầm lẫn dễ lấy điểm những câu lí thuyết trong đề thi. Ngoài ra, không chỉ học trong sách vở mà các bạn còn có thể học qua những phương tiện truyền thông khác mà phổ biến nhất là ti vi. Có những bài bổ trợ kiến thức dù chỉ 30 phút của các thầy nhưng đã giúp ích mình rất nhiều trong việc tiếp cận những kiến thức mà có thể còn chưa học đến ở trên lớp. Mình thường xuyên xem những bài học mà không dạy theo phong cách trên lớp giữa cô và trò, chỉ đơn giản là một bài học giới thiệu các hiện tượng trong thí nghiệm Hóa học thôi cũng rất thú vị và bổ ích, nó giúp ích cho phần nhận biết, tách chất rất nhiều! Đó là những chia sẻ mình muốn gửi đến các bạn. Mỗi người có một cách học khác nhau vì vậy mình chúc các bạn tìm ra phương pháp học phù hợp nhất với mình để học tốt môn Hóa học nói riêng và các môn khác nói chung. Chúc các bạn có một năm học thành công và sớm đạt được ước mơ của mình! LỜI KHUYÊN HỌC HÓA Học hóa chẳng khó bạn ơi, Lí thuyết nắm vững có nơi cần dùng. Quy luật đừng nhớ lung tung, Phải hiểu sâu sắc khi dùng mới hay. Học hóa cần có mê say, Chịu khó tìm hiểu hôm nay đi nào! Oxi hóa-khử là sao? Khử cho o nhận1 nhớ vào đầu ngay. Kim loại tan chảy trên tay, Là Gali2 nhé, thậy hay-khác thường! Este luôn có mùi hương3, Nước hoa nổi tiếng bốn phương tin dùng. Vôi sống nhờ phản ứng nung4, Đá vôi khai thác nhiều vùng nước ta. Đôi khi tưởng có gặp ma, Mà đâu hay biết đó là photpho5. Mùa đông dù có co ro, Dùng than sưởi ấm đừng cho kín nhà6. Học đâu chỉ kiến thức mà Thực hành thực tế nhiều điều nhớ lâu. Bạn ơi đừng có lo âu, Chăm chỉ rèn luyện nhớ câu kiên trì. Chúng tôi Gstt, Chúc bạn làm tốt những gì mục tiêu. Hà Nội, ngày 17/12/2012 Đỗ Thị Hiền Trong phản ứng oxi hóa-khử thì chất khử nhường electron và chất oxi hóa nhận electron. Kim loại Gali có số hiệu nguyên tử là 31 là kim loại trong suốt không màu. Ở điều kiện thường, Gali có thể tan chảy trong một bàn tay, làm tiêu hủy thủy tinh, kim loại nhưng hoàn toàn thân thiện với con người. 3 Các este thường có mùi hương dễ chịu nên một số este được ứng dụng trong sản xuất nước hoa. 4 Vôi sống (CaO) được điều chế từ đá vôi (CaCO3) theo phản ứng: CaCO ⇄ CaO + CO . 3 2 5 Hiện tượng phát quang trong bóng tối của photpho trắng gọi là “ma trơi”. 6 Khi dùng than sưởi ấm không nên đóng kín phòng do: Ban đầu, C cháy trong O2 theo phản ứng: C + O2 ⟶ CO2 Sau đó, do thiếu oxi nên: C + CO2 ⟶ 2CO, CO là khí có thể tạo phức với hemoglobin trong máu cản trở quá trình vận chuyển oxi trong máu gây ngạt thở và có thể dẫn đến tử vong. 1 2 Trước khi sử dụng cuốn sách này, các em nên bỏ chút thời gian đọc câu chuyện sau đây trước: TÁI ÔNG THẤT MÃ Sách Hoài Nam Tử có chép một câu chuyện như sau: "Một ông lão ở gần biên giới giáp với nước Hồ phía Bắc nước Tàu, gần Trường thành, có nuôi một con ngựa. Một hôm con của ông lão dẫn ngựa ra gần biên giới cho ăn cỏ, vì lơ đễnh nên con ngựa vọt chạy qua nước Hồ mất dạng. Những người trong xóm nghe tin đến chia buồn với ông lão. Ông lão là người thông hiểu việc đời nên rất bình tỉnh nói: - Biết đâu con ngựa chạy mất ấy đem lại điều tốt cho tôi. Vài tháng sau, con ngựa chạy mất ấy quay trở về, dẫn theo một con ngựa của nước Hồ, cao lớn và mạnh mẽ. Người trong xóm hay tin liền đến chúc mừng ông lão, và nhắc lại lời ông lão đã nói trước đây. Ông lão không có vẻ gì vui mừng, nói: - Biết đâu việc được ngựa Hồ nầy sẽ dẫn đến tai họa cho tôi. Con trai của ông lão rất thích cỡi ngựa, thấy con ngựa Hồ cao lớn mạnh mẽ thì thích lắm, liền nhảy lên lưng cỡi nó chạy đi. Con ngựa Hồ chưa thuần nết nên nhảy loạn lên. Có lần con ông lão không cẩn thận để ngựa Hồ hất xuống, té gãy xương đùi, khiến con ông lão bị què chân, tật nguyền. Người trong xóm vội đến chia buồn với ông lão, thật không ngờ con ngựa không tốn tiền mua nầy lại gây ra tai họa cho con trai của ông lão như thế. Ông lão thản nhiên nói: - Xin các vị chớ lo lắng cho tôi, con tôi bị ngã gãy chân, tuy bất hạnh đó, nhưng biết đâu nhờ họa nầy mà được phúc. Một năm sau, nước Hồ kéo quân sang xâm lấn Trung nguyên. Các trai tráng trong vùng biên giới đều phải sung vào quân ngũ chống ngăn giặc Hồ. Quân Hồ thiện chiến, đánh tan đạo quân mới gọi nhập ngũ, các trai tráng đều tử trận, riêng con trai ông lão vì bị què chân nên miễn đi lính, được sống sót ở gia đình." Sau khi kể câu chuyện trên, sách Hoài Nam Tử đưa ra luận điểm: Họa là gốc của Phúc, Phúc là gốc của Họa. Họa Phúc luân chuyển và tương sinh. Sự biến đổi ấy không thể nhìn thấy được, chỉ thấy cái hậu quả của nó. Do đó, người đời sau lập ra thành ngữ: Tái ông thất mã, an tri họa phúc. Nghĩa là: ông lão ở biên giới mất ngựa, biết đâu là họa hay là phúc. Hai điều họa phúc cứ xoay vần với nhau, khó biết được, nên khi được phước thì không nên quá vui mừng mà quên đề phòng cái họa sẽ đến; khi gặp điều họa thì cũng không nên quá buồn rầu đau khổ mà tổn hại tinh thần. Việc đời, hết may tới rủi, hết rủi tới may, nên bắt chước tái ông mà giữ sự thản nhiên trước những biến đổi thăng trầm trong cuộc sống”. Các em à, tâm thế luyện đề cũng giống như ông lão trong câu chuyện trên. Dù khi luyện đề đạt kết quả cao hay thấp các em cũng phải giữ được sự bình thản, điềm tĩnh nhé. Nếu có thấp cũng đừng nên tỏ ra tự ti, chán nản, rồi bỏ bê không dám luyện đề nữa.Điểm thấp là lúc chúng ta học được nhiều nhất. Nếu có đạt điểm cao thì cũng đừng nên tỏ ra đắc thắng,chủ quan. Hãy luôn tập trung cao độ và ghì chặt mục tiêu của mình! Chúc các em có những giây phút bùng nổ với cuốn sách này! Phần I: ĐỀ THI, LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN **** Đề số 1 I. Phần chung cho tất cả các thí sinh (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Chọn chất có tinh thể phân tử: A. nước đá, naphtalen, iot. B. iot, nước đá, kali clorua. C. than chì, kim cương, silic. D. iot, naphtalen, kim cương. Câu 2: Cách nào sau đây không điều chế được NaOH: A. Cho Na tác dụng với nước. B. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ). C. Cho dd Ca(OH)2 tác dụng với dd Na2CO3. D. Điện phân dd NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ). Câu 3: Có bao nhiêu chất hoặc dung dịch sau đây cho phản ứng với nước brôm: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, ancol etylic, anđehit axetic, axit fomic, axit benzoic, phenol và anilin? A. 6 B. 7 C. 5 D. 8 Câu 4: Loại phân hóa học nào sau đây khi bón cho đất làm tăng độ chua của đất: A. Đạm 2 lá (NH4NO3) B. Ure: (NH2)2CO C. phân vi lượng D. Phân Kali (KCl) Câu 5: A, B, D là 3 hợp chất thơm có công thức phân tử là C7H6Cl2. Khi đun nóng với dung dịch NaOH loãng, thì A phản ứng theo tỷ lệ mol 1: 2, B phản ứng theo tỷ lệ mol 1:1, còn D không phản ứng. Số đồng phân cấu tạo của A, B, D là: A. 1, 3, 5 B. 1, 2, 3 C. 1, 3, 4 D. 1, 3, 6 Câu 6: Cho các chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm), C6H5COOCH3 (thơm), HO-C6H4-CH2OH (thơm), CH3CCl3, CH3COOC(Cl2)-CH3. Có bao nhiêu chất khi tác dụng với NaOH đặc dư, ở nhiệt độ và áp suất cao cho sản phẩm có 2 muối? A. 7 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 7: Hỗn hợp X gồm phenol và anilin. Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với 500 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn thấy còn lại 31,3 gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 18,7 B. 28 C. 65,6 D. 14 0 Câu 8: Cho các phản ứng hóa học sau: (a) Propin + H2, xúc tác Ni, t ; (b) metyl axetilen + Br2/CCl4 ở -200C; (c) axetilen + H2, xúc tác Pd/PbCO3; (d) propilen + dd AgNO 3/NH3; (e) butađien + Br2/CCl4 ở - 400C; (g) isobutilen + HCl; (h) etilen + H2O, xúc tác H+, t0; (i) anlyl clorua + dd NaOH; (k) glixerol + Cu(OH) 2. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là: A. 5 B. 4 C. 7 D. 6 Câu 9: Cho 7,1 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được hỗn hợp gồm các chất là: A. KH2PO4 và H3PO4. B. KH2PO4 và K2HPO4 C. KH2PO4 và K3PO4. D. K3PO4 và K2HPO4. Câu 10: Cho 28,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng hết với 11,5 gam Na, sau phản ứng thu 39,3 gam chất rắn. Nếu đun 28,2 gam hỗn hợp trên với H2SO4 đặc ở 1400C, thì thu được bao nhiêu gam ete ? A. 19,2 gam B. 23,7 gam C. 24,6 gam D. 21,0 gam Câu 11: X là este được tạo bởi axit 2 chức, mạch hở và ancol no, 2 chức, mạch hở có công thức đơn giản nhất là C3 H2 O2 . Để hidro hóa hoàn toàn 1 mol X (xt Ni, t 0 ) cần bao nhiêu mol H2? A. 2 mol B. 3 mol C. 1 mol D. 4 mol Câu 12: Theo định nghĩa về axit-bazơ của Bronsted, có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion sau đây: − − − Ba2+ , Br − , NH + , C6 H5 O− , CH3 COO− , CO2− 3 , HS , HSO4 , NO3 . A. 5 B. 6 C. 3 D. 4 Câu 13: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N2 = 84,77%; SO2 = 10,6%; còn lại là O2. Thành phần % theo khối lượng của FeS trong X là: A. 59,46% B. 42,3% C. 68,75% D. 26,83% Câu 14: Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 và K2SO4, trong đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có trong hỗn hợp. Hoà tan hỗn hợp trên vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, hỏi khối lượng kết tủa thu được gấp bao nhiêu lần khối lượng hỗn hợp ban đầu ? A. 1,788 lần B. 1,488 lần C. 1,688 lần D. 1,588 lần. Câu 15: Cho khí H2S tác dụng với các chất: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4/H+, khí oxi dư đun nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2, Pb(NO3)2, KClO3. Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp trong đó lưu huỳnh bị oxi hóa lên S+6 là: A. 9 - 3 B. 6 -2 C. 8 - 1 D. 6 -1 Câu 16: Hỗn hợp X gồm axetilen, etilen và hidrocacbon A cháy hoàn toàn thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 1:1. Dẫn X đi qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 0,82 gam, khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,32 gam CO2 và 0,72 gam H2O. % V của A trong X là: A. 75 B. 50 C. 33,33 D. 25 Câu 17: Cho 94,8 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) tác dụng với 350 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M và NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam kết tủa. Giá trị m là: A. 111,4 gam B. 48,575 gam C. 56,375 gam D. 101 gam Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 22 gam hợp chất hữu cơ X chỉ tạo ra 22,4 lít CO2 (đktc) và 18 gam nước. Khi tác dụng với LiAlH4 thì một phân tử X chỉ tạo ra hai phân tử hợp chất hữu cơ Y. Công thức của X thỏa mãn là: A. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. CH3COOCH3 D. HOCH2CH2CHO Câu 19: Tiến hành nhiệt phân hỗn hợp X gồm butan và heptan (tỉ lệ 1:2 về số mol) thì thu được hỗn hợp Y (Giả sử ̅ Y )? chỉ xảy ra phản ứng crackinh ankan với hiệu suất 100%). Xác định khối lượng phân tử trung bình của Y (M ̅ Y = 43 ̅ Y ≤ 43 ̅ Y ≤ 32 ̅ Y ≤ 43 𝐀. M 𝐁. 32 ≤ M C. 25,8 ≤ M D. 25,8 ≤ M Câu 20: Người ta điều chế etyl axetat từ xenlulozơ và các chất vô cơ theo sơ đồ sau: xenlulozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic  etyl axetat. Tính khối lượng xenlulozơ cần dùng để có thể điều chế được 1 mol etyl axetat. Biết hiệu suất chung của quá trình đạt 40%. A. 506,25 gam B. 405 gam C. 202,5 gam D. 162 gam Câu 21: Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H2SO4 24,01%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 9,6 gam chất rắn và có 5,6 lít khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 10,2 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là: A. 2,24 lít và 59,18 gam. B. 2,688 lít và 59,18 gam. C. 2,688 lít và 67,7 gam. D. 2,24 lít và 56,3 gam. Câu 22: Khẳng định nào sau đây không đúng? A. AgBr trước đây được dùng để chế tạo phim ảnh do có phản ứng: 2AgBr → t0 as 2Ag + Br2 B. KMnO4 điều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo phản ứng: 2KMnO4 → K 2 MnO4 + MnO2 + O2 C. Axit HF được dùng để khắc thủy tinh do có phản ứng: SiO2 + 4HF → SiH4 + 2F2O D. Nước Javen có tính tẩy màu do có phản ứng: NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO Câu 23: Nhận biết các chất lỏng riêng biệt: ancol etylic, clorofom, benzen bằng 1 thuốc thử nào sau đây: A. Cu(OH)2 B. CuO C. H2O D. Na Câu 24: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C8H11N, X tan được trong axit. Cho X tác dụng với HNO2 tạo ra hợp chất Y có công thức phân tử C8H10O. Đun nóng Y với dung dịch H2SO4 đặc tạo ra hợp chất Z. Trù ng hợp Z thu được polistiren. Só đò ng phan củ a X thỏ a man: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 25: Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào lớp M, ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân. Điều nhận định nào sau đây đúng: A. X ở chu kì 4, nhóm VIIB B. X ở chu kì 3, nhóm IIIA C. X ở chu kì 3, nhóm VA D. X ở chu kì 4, nhóm IIIB 2+ Câu 26: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe có tính khử yếu hơn so với Cu: A. Cu2+ + 2Fe2+  2Fe3+ + Cu B. Fe2+ + Cu  Cu2+ + Fe 2+ 2+ C. Fe + Cu  Fe + Cu D. 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+ Câu 27: Thực hiện 2 thí nghiệm: - TN 1: Trộn KClO3 với MnO2, đun nóng để điều chế khí O2 - TN 2: Dung dịch HCl đặc, đun nóng với MnO2 để điều chế khí Cl2 Nhận định nào sau đây đúng ? A. TN 1: MnO2 đóng vai trò chất xúc tác, TN 2: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa B. TN 1: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa, TN 2: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa C. TN 1: MnO2 đóng vai trò chất khử, TN 2: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa D. TN 1: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa, TN 2: MnO2 đóng vai trò chất khử Câu 28: Khối lượng tripeptit được tạo thành từ 178 gam alanin và 75 gam glyxin là: A. 253 g B. 235g C. 217g D. 199g. Câu 29: Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu được chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh ra H2 có số mol bằng một nửa số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit: A. không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức. B. không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức. C. no, đơn chức. D. no, hai chức Câu 30: Phản ứng hóa học nào không xảy ra ở những cặp chất sau: A. CO2 + dd Na2SiO3 B. Si + dd NaOH C. SiO2 + Mg D. Si + dd HCl Câu 31: Cho xenlulôzơ tác dụng với HNO3 đặc (H2SO4 đặc) và bằng phương pháp thích hợp tách thu được 0,08 mol hai sản phẩm A và B có cùng số mol. Thành phần phần trăm khối lượng nitơ trong A và B lần lượt là 11,11 % và 14,14 %. Khối lượng của A và B là: A. 8,28 g và 10,08g B. 9,84g và 11,52g C. 8,28g và 11,88g D. 10,08g và 11,88g Câu 32: Nung 8,42 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe trong oxi sau một thời gian thu được 11,62 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Số mol HNO3 phản ứng là: A. 0,56 mol B. 0,48 mol C. 0,72 mol D. 0,64 mol Câu 33: Thực hiện phản ứng este hoá 2 mol C2H5OH với 1 mol HCOOH ở nhiệt độ không đổi (xt H2SO4 đặc) khi hệ cân bằng thu được 0,8 mol este. Ở cùng điều kiện trên, este hoá 1 mol C2H5OH và x mol HCOOH, khi hệ cân bằng thu được 0,7 mol este. Giá trị của x là: A. 2,225 B. 1,75 C. 1 D. 1,3125 Câu 34: Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỷ khối so với H2 bằng 28. Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho đi qua bình đựng V2O5 nung nóng. Hỗn hợp thu được lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 33,19 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng oxi hoá SO2 là: A. 94,96% B. 40% C. 75% D. 25% Câu 35: Cho các mệnh đề sau: (1) Nước cứng là nguồn nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ (2) Có thể làm mềm nước cứng toàn phần bằng dung dịch Na2CO3 (3) Có thể phân biệt nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng (4) Có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng dung dịch HCl (5) Có thể dùng NaOH vừa đủ để làm mềm nước cứng tạm thời Số mệnh đề đúng là: A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 36: Cho dãy chất: phenyl clorua, sec-butyl clorua, natri phenolat, phenylamoni clorua, tinh bột, amoni axetat, crezol. Số chất trong dãy không tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là: A. 5. B. 3. C. 6. D. 4 Câu 37: CH3COOH không thể điều chế trực tiếp bằng cách: A. metanol tác dụng với cacbon monoxit B. Oxi hóa CH3CHO bằng dd AgNO3/NH3. 2+ C. Oxi hóa CH3CHO bằng O2 (xúc tác Mn ). D. Lên men giấm. Câu 38: Có 5 dung dịch riêng biệt là: CuCl2, FeCl3, AgNO3, HCl và HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là: A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 Câu 39: Aminoaxit nào sau đây có hai nhóm amino ? A. Alanin. B. Lysin. C. Axit glutamic. D. Valin. Câu 40: Phương pháp điều chế polime nào sau đây là đúng ? A. Đồng trùng ngưng buta-1,3-đien và vinylxianua để điều chế cao su buna-N B. Trùng hợp caprolactam tạo tơ nilon-6 C. Trùng hợp ancol vinylic để điều chế poli(vinyl ancol) D. Đồng trùng hợp axit terephtalic và etylen glicol để điều chế được poli(etylen-terephtalat) II. Phần riêng (10 câu) Thí sinh được chọn làm 1 trong 2 phần (phần I hoặc phần II) Phần I: Theo chương trình Chuẩn (từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Fomalin hay fomon (dùng để bảo quản xác động vật chống thối rữa) là: A. Ancol C2H5OH 46o. B. Dung dịch CH3CHO 40% về thể tích trong nước. C. Dung dịch HCHO 25%- 30% về thể tích trong nước. D. Dung dịch HCHO 37%-40% về khối lượng trong nước. Câu 42: Cho 0,15 mol -aminoaxit mạch cacbon không phân nhánh A phản ứng vừa hết với 150ml dung dịch HCl 1M tạo 25,425 gam muối. Cho tiếp lượng NaOH vừa đủ vào dung dịch sau phản ứng tạo ra 35,325 gam muối khan. Công thức cấu tạo của A là: A. HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH B. H2N- CH2-CH2-CH(NH2)-COOH C. HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH D. HOOC-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 43: Số đồng phân cấu tạo của C5H10 phản ứng được với dung dịch brom là: A. 8. B. 5. C. 9. D. 7. Câu 44: Cho dãy các chất rắn sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, K2CO3, CaCO3, AlCl3. Trong dãy trên bao nhiêu chất có thể vừa tan được trong dung dịch HCl, vừa tan được trong dung dịch NaOH? A. 9. B. 5. C. 8. D. 6. Câu 45: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc), dung dịch Y, và 2,8 gam Fe không tan. Giá trị m là: A. 30,0 B. 22,4 C. 25,2 D. 27,2 Câu 46: Phát biểu không đúng là: A. Vật liệu compozit, vật liệu nano, vật liệu quang điện tử là những vật liệu mới có nhiều tính năng đặc biệt. B. Các khí SO2, NO2 gây mưa axit, khí CO2 gây hiệu ứng nhà kính còn hợp chất CFC gây thủng tầng ozon. C. Các chất: Penixilin, amphetamin, erythromixin thuộc loại thuốc kháng sinh, còn: Seduxen, moocphin, ampixilin thuộc loại chất gây nghiện. D. Việc sử dụng các chất: Fomon, ure, hàn the, phân đạm trong bảo quản và chế biến thực phẩm là vi phạm vệ sinh an toàn thực phẩm. Câu 47: Để xác định độ rượu của dung dịch rượu etylic (X) người ta lấy 10ml dung dịch X cho tác dụng với Na dư thu được 2,564 lít H2 (đktc). Tính độ rượu của X, biết dC2 H5 OH = 0,8g/ml, dH2 O = 1g/ml? A. 85,580 B. 92,50 C. 87,50 D. 91,00 Câu 48: Ứng dụng không hợp lí của crom là? A. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên được dùng để mạ bảo vệ thép. B. Crom là kim loại rất cứng có thể dùng cắt thủy tinh. C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không. D. Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt. Câu 49: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ trong thời gian 25 phút 44 giây, cường độ dòng điện là 5A thì dừng lại. Khối lượng dung dịch giảm là: A. 3,2 gam B. 3,84 gam C. 2,88 gam D. 2,56 gam Câu 50: Hỗn hợp A gồm 2 axit cacboxylic đơn chức X, Y. Cho 13,4 gam A hòa tan hết vào nước rồi cho tác dụng với AgNO3/NH3 dư được 21,6 gam Ag. Mặt khác cũng lượng hỗn hợp trên trung hòa vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M. CTCT của X, Y là: A. CH3COOH, C2H5COOH B. HCOOH, CH3COOH C. HCOOH, C2H5COOH D. HCOOH, C3H7COOH Phần II: Theo chương trình nâng cao (từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho hỗn hợp 2 axit no đơn chức đồng đẳng kế tiếp tác dụng hết với NaOH. Lượng muối sinh ra cho phản ứng với vôi tôi xút tới hoàn toàn, được hỗn hợp khí có d/He = 3,3. Hai axit đó có % số mol lần lượt là: A. 30% và 70% B. 20% và 80% C. Kết quả khác. D. 50% và 50% 0 0 0 Câu 52: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: ENi−X = 1,06V; EY−Ni = 0,50V; ENi−Z = 1,76V (X, Y, Z là các kim loại khác sắt). Khi điện phân dung dịch hỗn hợp muối nitrat của các kim loại X, Y, Z, Ni (điện cực trơ, có màng ngăn) thì các kim loại thoát ra ở catốt theo thứ tự (từ trái qua phải) là: A. X, Z, Y, Ni B. Z, X, Ni, Y C. Z, X, Y, Ni D. X, Z, Ni, Y Câu 53: Cho các phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI (2) F2+ H2O ( 3) KClO3(rắn) + HCl(đặc) (4) SO2 + dung dịch H2S (5) Cl2 + dung dịch H2S (6) NH3(dư) + Cl2 (7) NaNO2(bão hoà) + NH4Cl(bão hoà) (8) NO2 + NaOH(dd) Số phản ứng tạo ra đơn chất là: A. 6. B. 3. C. 2. D. 5. Câu 54: Thêm 0,08 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,03 mol CrCl2, rồi để trong không khí đến khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 1,72g B. 0,86g C. 1,03g D. 0g Câu 55: Đề hiđro hoá etylbenzen thu được stiren với hiệu suất là 60%. Đề hiđro hoá butan thu được butađien với hiệu suất là 45%. Trùng hợp butađien và stiren thu được sản phẩm X (tỉ lệ mắt xích của butađien và stiren là 1: 1) có tính đàn hồi rất cao với hiệu suất 75%. Để điều chế được 500kg sản phẩm X cần khối lượng butan và etylbezen là: A. 543,8 kg và 745,4 kg B. 506,3 kg và 731,4 kg C. 335,44 kg và 183,54 kg D. 150,95 kg và 61,95 kg Câu 56: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4. Nếu chỉ dùng thêm một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên : A. Bari hiđroxit B. Bari clorua C. Bari hiđroxit hoặc bari clorua D. Natri hiđrôxit Câu 57: Có các phát biểu sau: (1) Đồng có thể tan trong dung dịch HCl có mặt oxi. (2) Muối Na2CO3 dễ bị nhiệt phân huỷ. (3) Hỗn hợp Cu và Fe2O3 có số mol bằng nhau sẽ tan hết được trong dung dịch HCl dư. (4) Khi pin điẹ n hó a Zn – Cu phó ng điẹ n, thì đọ tang và giả m khó i lượng củ a 2 điẹ n cực luon bà ng nhau. (5) Kim loạ i Na, K, Ba đè u có cá u tạ o mạ ng tinh thẻ lạ p phương tam khó i. Só cau phá t biẻ u đú ng là : A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 58: Cho các dung dịch sau (nồng độ khoảng 1M): NaAlO2, C6H5NH3Cl, C2H5NH2, FeCl3, C6H5ONa, CH3COOH. Lần lượt trộn lẫn từng cặp dung dịch với nhau, số trường hợp có phản ứng xảy ra là: A. 8 B. 10 C. 7 D. 9 Câu 59: Chỉ số iot đặc trưng cho số nối đôi trong các hợp chất không no (ví dụ chất béo...), là số gam iot cộng hợp vào 100 gam hợp chất hữu cơ. Chỉ số iot của triolein là: A. 28,73. B. 101,33. C. 86,2. D. 8,62. Câu 60: Hai chất đồng phân A, B (A được lấy từ nguồn thiên nhiên) có chứa 40,45%C, 7,86%H; 15,73% N và còn lại là O. Tỷ khối hơi của chất lỏng so với không khí là 3,069. Khi phản ứng với NaOH, A cho muối C3H6O2NNa, còn B cho muối C2H4O2NNa. Nhận định nào dưới đây là sai? A. A và B đều tác dụng với HNO2 để tạo khí N2. B. A có tính lưỡng tính nhưng B chỉ có tính bazơ C. A là alanin, B là metyl amino axetat. D. Ở t0 thường A là chất lỏng, B là chất rắn. ĐÁP ÁN 1A 2B 3A 4A 5D 6D 7B 8D 9B 10C 11A 12C 13A 14C 15C 16D 17B 18B 19D 20B 21C 22C 23C 24B 25C 26D 27A 28C 29B 30D 31D 32D 33D 34B 35C 36D 37B 38A 39B 40B 41D 42A 43A 44C 45A 46C 47A 48C 49A 50D 51B 52B 53A 54C 55A 56A 57D 58D 59B 60D GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN Câu 1: Đáp án A KCl: tinh thể ion, than chì, kim cương, silic: tinh thể nguyên tử. Câu 2: Đáp án B đpdd A: 2Na + 2H2 O ⟶ 2NaOH + H2 B: NaCl + H2 O → NaClO + H2 đpdd⁄mn C: Ca(OH)2 + Na2 CO3 ⟶ CaCO3 ↓ +2NaOH D: 2NaCl + 2H2 O → 2NaOH + Cl2 + H2 Chú ý: Phương pháp ở câu B là phương pháp sản xuất nước Ja – ven trong công nghiệp. Câu 3: Đáp án A Các chất hoặc dung dịch thỏa mãn: glucozơ, mantozơ, anđehit axetic, axit fomic, phenol, anilin. Câu 4: Đáp án A NH4+ ⇄ NH3 + H + nên làm tăng độ chua cho đất. Câu 5: Đáp án D Vì khi đun nóng với dung dịch NaOH loãng, thì A phản ứng theo tỷ lệ mol 1:2, B phản ứng theo tỷ lệ mol 1:1, còn D không phản ứng nên A có 2 nguyên tử Cl không đính trực tiếp vào vòng benzen, B có 1 nguyên tử Cl đính trực tiếp vào vòng benzen, 1 nguyên tử Cl không đính trực tiếp vào vòng benzen, D có 2 nguyên tử Cl đính trực tiếp vào vòng benzen. Do đó các đồng phân cấu tạo của A, B, D là: A: C6 H5 CHCl2 , B: Cl − C6 H4 − CH2 Cl (𝑜−, 𝑚−, 𝑝−), D: (Cl)2 − C6 H3 − CH3 (6 đồng phân). Câu 6: Đáp án D t° CH3 COOCH2 CH2 Cl + 2NaOH → CH3 COONa + NaCl + C2 H4 (OH)2 t° ClH3 N − CH2 COOH + 2NaOH → H2 N − CH2 COONa + NaCl + H2 O t°,P C6 H5 Cl + 2NaOH → C6 H5 ONa + NaCl + H2 O t° HCOOC6 H5 + 2NaOH → HCOONa + C6 H5 ONa + H2 O t° CH3 CCl3 + 4NaOH → CH3 COONa + 3NaCl + 2H2 O t° CH3 COOC(Cl2 ) − CH3 + 4NaOH → 2CH3 COONa + 2NaCl + 2H2 O Câu 7: Đáp án B C6 H5 ONa: a mol nphenol = a C6 H5 OH HCl C6 H5 OH NaOH C6 H5 NH2 : b mol Gọi { có { → { → { nanilin = b C6 H5 NH2 C6 H5 NH3 Cl NaCl: b mol Có thể có NaOH dư: 0,5 − (a + b) mol ⇒ b = nHCl = 0,2; mrắn khan = mC6 H5 ONa + mNaCl + mNaOH = 31,3 ⇒ a = 0,1 Vậy m = mC6 H5 OH + mC6 H5 NH2 = 28 (gam) Câu 8: Đáp án D Các trường hợp phản ứng oxi hóa – khử là: (a), (b), (c), (e), (g), (h). Câu 9: Đáp án B nOH− 0,15 KH PO nP2 O5 = 0,05; nKOH = 0,15, vì 1 < = = 1,5 < 2 nên 2 muối là { 2 4 K 2 HPO4 nP 0,1 Câu 10: Đáp án C Có mancol + mNa = mrắn + mH2 ⇒ nH2 = 0,2. Vì hỗn hợp gồm 2 ancol đơn chức nên nancol = 2nH2 = 0,4. Khi thực hiện phản ứng tách nược tạo ete thì nH2 = 0,5nancol = 0,2. Vậy mete = mancol − mH2 O = 24,6 (gam) Câu 11: Đáp án A X có 4 nguyên tử O trong phân tử nên công thức phân tử của X là C6 H4 O4 được tạo từ axit HOOC − C ≡ C − COOH và ancol HO − CH2 − CH2 − OH nên nH2 = 2nX = 2 mol. Câu 12: Đáp án C Các ion là bazơ: C6 H5 O− , CH3 COO− , CO2− 3 . Câu 13: Đáp án A Chọn 100 mol không khí. Tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol nên nN2 = 80, nO2 = 20. nFeS = a FeS +O2 ,t° Gọi {n . Có X { → 0,5(a + b) mol Fe2 O3 + (a + 2b) mol SO2 = b FeS2 FeS2 3 ⇒ nO2 phản ứng = nFe2 O3 + nSO2 = 1,75a + 2,75b ⇒ nO2 dư = 20 − (1,75a + 2,75b) 2 nN2 a + 2b = 10,6%. 94,373 a=5 nY = = 94,373 ⇒ { ⇔{ 20 − (1,75a + 2,75b) = 4,63%. 94,373 b = 2,5 84,77% Câu 14: Đáp án C nAl2 (SO4 )3 = a 12a + 4b 20 nO = 12a + 4b Gọi { n có { ⇒ = ⇔ b = 2a = b nAl + nK + nS + nO = 17a + 7b 17a + 7b 31 K2 SO4 mBaSO4 5a. 233 Có nBaSO4 = 3a + b = 5a nên = = 1,688 mAl2 (SO4 )3 + mK2 SO4 342a + 174.2a Câu 15: Đáp án C NaOH + H2 S ⟶ NaHS + H2 O hoặc 2NaOH + H2 S ⟶ Na2 S + 2H2 O Cl2 + H2 S ⟶ S + 2HCl 4Cl2 + H2 S + 4H2 O ⟶ 8HCl + H2 SO4 + 2+ 5H2 S + 6MnO− + 28H ⟶ 5SO + 6Mn + 14H2 O 2 4 t° 2H2 S + 3O2 → 2SO2 + 2H2 O Pb(NO3 )2 + H2 S ⟶ PbS ↓ +2HNO3 2FeCl3 + H2 S ⟶ 2FeCl2 + 2HCl + S KClO3 + H2 S ⟶ SO2 + KCl + H2 O Câu 16: Đáp án D Đốt cháy C2 H2 thì nCO2 > nH2 O , đốt cháy C2 H4 thì nH2 O = nCO2 nên đốt cháy A thì nCO2 < nH2 O ⇒ A là ankan có công thức Cn H2n+2 . Khí thoát ra khỏi bình brom là A. Có nCO2 = 0,03; nH2 O = 0,04 ⇒ nA = nH2 O − nCO2 = 0,01 ⇒ n = 3. nC2 H2 = a mC2 H2 + mC2 H4 = 26a + 28b = 0,82 a = 0,01 Gọi {n có ⇔{ { b = 0,02 2a + 2b + 0,03 = a + 2b + 0,04 (nCO2 : nH2 O = 1: 1) C2 H4 = b Câu 17: Đáp án B nKAl(SO4 )2 .12H2 O = 0,2 ⇒ nAl3+ = 0,2; nSO2− = 0,4; nBa(OH)2 = 0,175; nNaOH = 0,35 ⇒ nOH− = 0,7. 4 Do đó nBaSO4 = 0,175; nAl(OH)3 = 0,1 ⇒ m = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 48,575 (gam) Câu 18: Đáp án B Theo 4 đáp án thì X có 2 nguyên tử O trong phân tử. mX − mC − mH nCO2 = 1; nH2 O = 1 ⇒ nO (X) = = 0,5 ⇒ nX = 0,5nO (X) = 0,25 ⇒ X là C4 H8 O2 16 Mà khi tác dụng với LiAlH4 thì một phân tử X chỉ tạo ra hai phân tử hợp chất hữu cơ Y nên X là CH3 COOC2 H5 . 𝐿𝑖𝐴𝑙𝐻4 ,𝑡° Chú ý: 𝑅𝐶𝑂𝑂𝑅 ′→ 𝑅𝐶𝐻2 𝑂𝐻 + 𝑅 ′ 𝑂𝐻 Các bạn cần lưu ý đọc kĩ đề bài, sản phẩm tạo ra là 2 phân tử hợp chất hữu cơ Y, tức là chỉ tạo ra một sản phẩm duy nhất. Câu 19: Đáp án D 58.1 + 100.2 ̅X = Chọn X gồm 1 mol butan và 2 mol heptan ⇒ M = 86 1+2 C H + CH4 C4 H10 ⟶ [ 3 6 C2 H4 + C2 H6 C3 H8 ⟶ C2 H4 + CH4 C6 H12 + CH4 C H + CH4 C5 H10 + C2 H6 Khi crackinh thì: C4 H10 ⟶ [ 3 6 C2 H4 + C2 H6 C7 H16 → C4 H8 + C3 H8 → C4 H8 + CH4 C3 H6 + C4 H10 C5 H12 → [C3 H6 + C2 H6 → C3 H8 → C2 H4 + CH4 [C2 H4 + C5 H12 { { C2 H4 + C3 H8 2(nC4 H10 + nC7 H16 ) nY 2nC4 H10 + 4nC7 H16 10 Nên =2≤ ≤ = nC4 H10 + nC7 H16 nX nC4 H10 + nC7 H16 3 nX ̅Y = M ̅ X. ̅ Y ≤ 43 (mY = mX ) nên 25,8 ≤ M mà M nY Câu 20: Đáp án B H+ nC H OH (C6 H10 O5 )n → nC6 H12 O6 → 2nC2 H5 OH → { 2 5 → nCH3 COOC2 H5 nCH3 COOH nCH3 COOC2 H5 ⇒ nC6 H10 O5 = = 2,5 (mol) ⇒ mxenlulozơ = 162.2,5 = 405 (gam) H Câu 21: Đáp án C nH2 SO4 = 0,49; nH2 = 0,25 ⇒ nH2 SO4 dư = 0,49 − 0,25 = 0,24; nNaNO3 = 0,12 Khi hòa tan hỗn hợp kim loại vào H2 SO4 loãng thì phần không tan là Cu, nCu = 0,15. nFe = a 56a + 27b = 17,9 − 9,6 a = 0,1 Gọi {n = b ⇒ { n = a + 1,5b = 0,25 ⇔ { b = 0,1 Al H2 − + 2+ 3Cu + 8H + 2NO3 ⟶ 3Cu + 2NO + 4H2 O Mol 0,15 0,4 0,1 0,1 − 2+ + 3+ 3Fe + 4H + NO3 ⟶ 3Fe + NO + 2H2 O Mol 0,06 0,08 0,02 0,02 ⇒ VNO = 0,12.22,4 = 2,688 lít; mmuối = mkim loại + mNa+ + mSO2− = 67,7 (gam) 4 Câu 22: Đáp án C SiO2 + 4HF ⟶ SiF4 + 2H2 O Câu 23: Đáp án C Khi đổ các mẫu thử vào nước thì: + Tan trong nước là ancol etylic. + Không tan trong nước và chìm xuống dưới, tách thành 2 lớp so với nước là clorofom (khối lượng riêng của clorofom lớn hơn nước). + Không tan trong nước và nằm ở phía trên, tách thành 2 lớp so với nước là benzen (benzen có khối lượng riêng nhỏ hơn nước). Câu 24: Đáp án B C H CH(NH2 )CH3 +HNO2 C6 H5 CH(OH)CH3 H2 SO4 đặc,t° X[ 6 5 → Y[ → Z: C6 H5 CH = CH2 . C6 H5 CH2 CH2 NH2 C6 H5 CH2 CH2 OH Câu 25: Đáp án C Cấu hình electron của M: 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 26: Đáp án D Chú ý: Quy tắc 𝛼: Chất oxi hóa mạnh hơn oxi hóa chất khử mạnh hơn tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. Câu 27: Đáp án A MnO2 ,t° 2KClO3 → 2KCl + 3O2 t° MnO2 + 4HClđ → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O Câu 28: Đáp án C Có: 3 mol amino axit ⟶ 1 mol tripeptit + 2 mol H2 O nalanin = 2; nglyxin = 1 ⇒ nH2 O = 2 ⇒ mtripeptit = mamino axit − mH2 O = 217 (gam) Câu 29: Đáp án B 1 anđehit X Ni,t° ancol Z → Y{ . Vì nH2 = nancol Z nên Z đơn chức, do đó X đơn chức. { H2 H2 dư 2 Mà VH2 phản ứng = (VX + VH2 ban đầu ) − VY = 2V = 2VX nên X có 1 nối đôi C = C. Câu 30: Đáp án D A: Na2 SiO3 + CO2 + H2 O ⟶ Na2 CO3 + H2 SiO3 ↓ B: Si + 2NaOH + H2 O ⟶ Na2 SiO3 + 2H2 t° C: 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO Câu 31: Đáp án D Các sản phẩm tạo thành có thể là: C6 H9 O4 (ONO2 ), C6 H8 O3 (ONO2 )2 , C6 H7 O2 (ONO2 )3 . Mà thành phần phần trăm khối lượng nitơ trong A và B lần lượt là 11,11% và 14,14% nên A và B là: C6 H8 O3 (ONO2 )2 và C6 H7 O2 (ONO2 )3 . Có nA = nB = 0,04 nên mA và mB là: 10,08g và 11,88g. Câu 32: Đáp án D mY − mX nO2 = = 0,1; nNO = 0,06 ⇒ nNO−3 tạo muối = 3nAl + 2nMg + 3nFe = 4nO2 + 3nNO = 0,58 32 Do đó nHNO3 phản ứng = nNO−3 tạo muối + nNO = 0,64 (mol). Câu 33: Đáp án D Thực hiện phản ứng este hoá 2 mol C2H5OH với 1 mol HCOOH ở nhiệt độ không đổi (xúc tác H2SO4 đặc) khi hệ cân bằng thu được 0,8 mol este nên trạng thái cân bằng có: nC2 H5 OH = 1,2; nHCOOH = 0,2; nH2 O = nHCOOC2 H5 = 0,8. [HCOOC2 H5 ][H2 O] 8 Khi đó K C = = . [C2 H5 OH][HCOOH] 3 Ở cùng điều kiện trên, este hoá 1 mol C2H5OH và x mol HCOOH, khi hệ cân bằng thu được 0,7 mol este nên trạng thái cân bằng có: nC2 H5 OH = 0,3; nHCOOH = x − 0,7; nH2 O = 0,7. 0,72 8 Khi đó K C = = ⇔ x = 1,3125. 0,3(x − 0,7) 3 Câu 34: Đáp án B a + b = 0,2 nSO2 = a V2O5 ,t o a = 0,15 2SO3 Gọi { n = b có {64a + 32b ⇔{ . Có 2SO2 +O2 b = 0,05 = 28.2 O2 0,2 Gọi nO2 phản ứng = x thì nSO3 = 2x; nSO2 dư = 0,15 − 2x. Có mkết tủa = mBaSO3 + mBaSO4 nên 217(0,15 − 2x) + 233.2x = 33,19 ⇔ x = 0,02 nO2 phản ứng . 100% = 40% nO2 ban đầu Câu 35: Đáp án C − 2+ (4): HCO− và Mg 2+. Do đó phương pháp 3 + HCl ⟶ CO2 + Cl + H2 O nên không làm giảm nồng độ Ca này không làm mềm nước cứng tạm thời. Câu 36: Đáp án D Các chất thỏa mãn: phenyl clorua, sec–butyl clorua, natri phenolat, tinh bột. Chú ý: Dẫn xuất loại ankyl halogenua không phản ứng với nước ở điều kiện thường cũng như đun sôi, nhưng bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch kiềm tạo thành ancol. Câu 37: Đáp án B Vậy H = xt,t° A: CH3 OH + CO → CH3 COOH. Mn2+ ,t° C: 2CH3 CHO + O2 → 2CH3 COOH. men giấm,25−30℃ O2 → CH3 COOH + D: C2 H5 OH + H2 O. Câu 38: Đáp án A Các trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa khi nhúng thanh Fe vào các dung dịch: CuCl2, AgNO3, HCl có lẫn CuCl2. Câu 39: Đáp án B Câu 40: Đáp án B A: Đồng trùng hợp buta-1,3-đien và vinylxianua để điều chế cao su buna-N. C: Thủy phân PVC trong môi trường kiềm để điều chế poli(vinyl ancol). D: Đồng trùng ngưng axit terephtalic và etylen glicol để điều chế poli(etylen-terephtalat). Câu 41: Đáp án D Câu 42: Đáp án A Vì nHCl = nA = 0,15 nên A có 1 nhóm − NH2 trong phân tử. Khi đó theo các đáp án, A có 2 nhóm −COOH trong phân tử. Nên muối khan thu được chứa 0,15 mol NaCl và 0,15 mol H2 N − R − (COONa)2 ⇒ 0,15.58,5 + 0,15(R + 150) = 35,325 ⇔ R = 27. Vậy A là HOOC − CH2 − CH(NH2 ) − COOH. Câu 43: Đáp án A Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn: CH2 = CH(CH2 )2 CH3, CH3 CH = CHCH2 CH3, CH2 = C(CH3 )C2 H5, CH2 = CHCH(CH3 )2, CH3 CH = C(CH3 )2 , etyl xiclopropan, 1,2 – đimetyl xiclopropan, 1, 1 – đimetyl xiclopropan. Câu 44: Đáp án C Các chất thỏa mãn: Al, NaHCO3 , (NH4 )2 CO3 , NH4 Cl, Al2 O3 , Zn(OH)2 , K 2 CO3, AlCl3 . (Cần lưu ý đề bài yêu cầu là tan, không nhất thiết phải có phản ứng). Câu 45: Đáp án A Vì còn dư Fe trong phản ứng nên trong dd chứa FeCl2 với nFeCl2 = 0,5nHCl = 0,4. Coi hỗn hợp X gồm Fe và O. Fe2 O3 + 6HCl ⟶ 2FeCl3 + 3H2 O FeO + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 O Fe + 2FeCl3 ⟶ 3FeCl2 Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 Có nO (X) = nH2 O = 0,5nHCl − nH2 = 0,3 ⇒ mX = mFe + mO = 0,4.56 + 2,8 + 0,3.16 = 30 Câu 46: Đáp án C Amphetamin thuộc loại chất gây nghiện, ampixilin thuộc loại chất kháng sinh. Câu 47: Đáp án A 0,8 C = 46 575 Gọi độ rượu của X là C°. Do đó { (10 − 10. C%). 1 5 0,1C nH2 O = = − 18 9 18 1 1 C 5 0,1C 2,564 ⇒ nH2 = (nC2 H5 OH + nH2 O ) = ( + − )= ⇔ C = 85,58 2 2 575 9 18 22,4 Câu 48: Đáp án C Câu 49: Đáp án A It ne trao đổi = = 0,08 < 2nCu2+ = 0,2 nên điện phân chưa hết CuSO4 F 0,08 0,08 ⇒ nCu = = 0,04; nO2 = = 0,02. Vậy mgiảm = mCu + mO2 = 3,2 (gam) 2 4 Câu 50: Đáp án D Vì A có phản ứng tráng bạc nên A có HCOOH với nHCOOH = 0,5nAg = 0,1 Gọi công thức của axit còn lại là RCOOH. Có nRCOOH + nHCOOH = nNaOH = 0,2 ⇒ nRCOOH = 0,1 Do đó 0,1(R + 45) + 0,1.46 = 13,4 ⇔ R = 43 là C3 H7 − Câu 51: Đáp án B nC2 H5 OH = 10. C%. +NaOH NaOH⁄CaO,t° ̅ COOH → ̅ COONa → ̅ H. Nên R ̅ + 1 = 4.3,3 ⇔ R ̅ = 12,2 Có: R R R Do đó 2 axit trong hỗn hợp là HCOOH và CH3COOH. Chọn 1 mol hỗn hợp. nHCOOH = a a = 0,2 a+b=1 Gọi {n có {̅ ⇔{ b = 0,8 R = a + 15b = 12,2 CH3 COOH = b Câu 52: Đáp án B 0 0 Vì 0 < ENi−X = 1,06 < ENi−Z = 1,76 nên thứ tự kim loại trong dãy điện hóa là Ni, X, Z. 0 Vì EY−Ni > 0 nên Y đứng trước Ni trong dãy điện hóa. Vậy kim loại thoát ra tại catot theo thứ tự: Z, X, Ni, Y. Câu 53: Đáp án A Các phản ứng tạo đơn chất: (1), (2), (3), (4), (6), (7). Câu 54: Đáp án C CrCl2 + 2NaOH ⟶ Cr(OH)2 ↓ +2NaCl 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2 O ⟶ 4Cr(OH)3 Cr(OH)3 + NaOH ⟶ NaCrO2 + H2 O ⇒ nCr(OH)3 = 0,01 ⇒ mkết tủa = mCr(OH)3 = 1,03 (gam) Câu 55: Đáp án A nCH2 = CH − CH = CH2 + nC6 H5 CH = CH2 ⟶ (CH2 − CH = CH − CH2 − CH(C6 H5 ) − CH2 )n C H CH CH : 106 gam các giai đoạn Theo lí thuyết { 6 5 2 3 → T: 158 gam C4 H10 : 58 gam 500.106 500.58 nên thực tế: metyl benzen = = 745,4 (kg); mbutan = = 543,8 (kg) 158.60%. 75% 158.45%. 75% Câu 56: Đáp án A HCl H2 SO3 H2 SO4 Ba(OH)2 dư Không hiện tượng HCl Câu 57: Đáp án D Các phát biểu đúng: (1), (2), (5). Câu 58: Đáp án D Các trường hợp xảy ra phản ứng là: NaAlO2 + C6 H5 NH3 Cl + H2 O ⟶ Al(OH)3 + NaCl + C6 H5 NH2 ↓ trắng ↓ trắng ↓ tan ↓ không tan 3NaAlO2 + FeCl3 + 6H2 O ⟶ 3NaCl + 3Al(OH)3 + Fe(OH)3 NaAlO2 + CH3 COOH + H2 O ⟶ Al(OH)3 + CH3 COONa C6 H5 NH3 Cl + C2 H5 NH2 ⟶ C2 H5 Cl + C6 H5 NH2 C6 H5 NH3 Cl + C6 H5 ONa ⟶ C6 H5 NH2 + C6 H5 OH + NaCl 3C2 H5 NH2 + FeCl3 + 3H2 O ⟶ 3C2 H5 NH3 Cl + Fe(OH)3 C2 H5 NH2 + CH3 COOH ⟶ CH3 COONH3 C2 H5 FeCl3 + 3C6 H5 ONa + 3H2 O ⟶ Fe(OH)3 + 3C6 H5 OH + 3NaCl C6 H5 ONa + CH3 COOH ⟶ C6 H5 OH + CH3 COONa Câu 59: Đáp án B Có (C17 H33 )3 C3 H5 (752 gam) + 3I2 (762 gam) ⟶ (C17 H33 I2 )3 C3 H5 100.762 Nên chỉ số iot của triolein là: = 101,33 752 Câu 60: Đáp án D Từ giả thiết tìm được công thức phân tử của A, B là C3 H7 O2 N. Vì A được lấy từ nguồn thiên nhiên nên A có cấu tạo CH3 CH(NH2 )COOH, còn B là H2 NCH2 COOCH3 . A: A và B đều có nhóm – NH2 trong phân tử nên A và B đều tác dụng với HNO2 tạo N2 . B: B có phản ứng với NaOH nhưng đây là phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm, không phải là phản ứng thể hiện tính axit của B. D: Ở nhiệt độ thường, A là chất rắn kết tinh, B là chất lỏng. Đề số 2 I. Phần chung cho tất cả các thí sinh (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Dung dịch phenol phản ứng với mấy chất trong số các chất sau đây: Na, dung dịch brom, dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, axit HNO3 /H2 SO4 đặc, dung dịch NaHCO3 , dung dịch Na2 CO3, CH3 COOH, HCl. A. 4 B. 6 C. 5 D. 7 Câu 2: Anđehit thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào trong số các chất sau? A. H2 /Ni, t 0 B. NaOH C. AgNO3 /NH3 , t 0 D. HCN Câu 3: Hỗn hợp X gồm 1 ancol và 2 sản phẩm hợp nước của propen. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 23. Cho m gam X đi qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y gồm 3 chất hữu cơ và hơi nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam. Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 , tạo ra 48,6g Ag. Phần trăm khối lượng của propan-1-ol trong X là: A. 65,2%. B. 16,3%. C. 48,9%. D. 34,5%. Câu 4: Đặc điểm của phản ứng este hóa là: A. Phản ứng hoàn toàn, cần đun nóng, có H2 SO4 loãng xúc tác. B. Phản ứng hoàn toàn, cần đun nóng, có H2 SO4 đậm đặc xúc tác. C. Phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng, có H2 SO4 đậm đặc xúc tác. D. Phản ứng thuận nghịch cần đun nóng và có xúc tác bất kì. Câu 5: Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2 O3 (trong đó oxi chiếm 30,9% về khối lượng) tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 8,96 lít H2 (đktc). Cho 3,1 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 7,8. B. 35,1. C. 27,3. D. 0. Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ no, đơn chức A, B tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,40M, thu được một muối và 336 ml hơi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng bình tăng 5,27 gam. Công thức của A, B là: A. HCOOH và HCOOC3 H7 . B. HCOOH và HCOOC2 H5. C. C2 H5 COOH và C2 H5 COOCH3. D. CH3 COOH và CH3 COOC2 H5. Câu 7: Cho Na dư vào V (ml) cồn etylic 460 (khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml; của nước là 1 g/ml) thu được 42,56 lít H2 (đktc). Giá trị của V là: A. 475 ml B. 200 ml C. 100 ml D. 237,5 ml Câu 8: Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2 ? A. Magie, hiđro sunfua, cacbon. B. Oxi, nước brom, dung dịch thuốc tím C. Magie, clo, hiđro sunfua. D. Bari hiđroxit, natri oxit, oxi. Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, ancol anlylic, axit ađipic và hiđroquinon (p-đihiđroxibenzen) tác dụng với kali dư thu được 6,72 lít H2 (đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trên thì thể tích khí CO2 (đktc) thu được là: A. 40,32 lít. B. 49,28 lít. C. 13,44 lít. D. 20,16 lít. Câu 10: Nhận xét nào sau đây đúng: A. Nhôm kim loại không tác dụng với nước do thế điện cực chuẩn của nhôm lớn hơn thế điện cực chuẩn của nước. B. Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH thì NaOH là chất oxi hóa C. Do có tính khử mạnh Al tác dụng với các axit HCl, HNO3 , H2 SO4 trong mọi điều kiện D. Các vật dụng bằng nhôm không bị oxi hóa và không tan trong nước do có lớp màng oxit bảo vệ Câu 11: Chất T là một dẫn xuất của benzen có công thức phân tử C7 H6 Cl2 và không có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH loãng. Số chất thỏa mãn tính chất của T là: A. 5 B. 6 C. 4 D. 7 Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe2 O3 ; CuO; MgO; FeO; Fe3 O4 vào dung dịch H2 SO4 đặc nóng thu được 3,36 lít khí SO2 (đktc). Mặt khác nung 2m gam hỗn hợp X với khí CO dư thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 70 gam kết tủa. Cho chất rắn Y vào dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu được V lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là: A. 44,8 lít B. 22,4 lít C. 17,92 lít D. 89,6 lít. Câu 13: Công dụng nào sau đây không phải của NaCl ? A. Làm gia vị B. Điều chế Cl2 , HCl, nước Javen C. Khử chua cho đất D. Làm dịch truyền trong y tế Câu 14: R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron). Trong số các nhận xét sau đây về R: (I) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18. (II) Số electron độc thân trong nguyên tử R là 3. (III) Oxit cao nhất tạo ra từ R là R 2 O7 . (IV) NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa. (V) Hợp chất khí với hidro của R trong dung dịch nước có tính axit mạnh Số nhận xét đúng là : A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 15: Một hỗn hợp X gồm Na, Al, Fe (với tỉ lệ Na : Al là 5 : 4) tác dụng với H2 O dư thu được V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng dư thu được 0,25V lít khí (các khí đo cùng điều kiện). Thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là: A. 14,4% B. 33,43% C. 34,8% D. 20,07% Câu 16: Cho chất X (C3 H9 O3 N) tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm ướt và một muối vô cơ. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là: A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 17: Thủy phân hoàn toàn 9,46 gam một este X trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 10,34 gam muối. Mặt khác 9,46 gam chất X có thể làm mất màu vừa hết 88 gam dung dịch Br2 20%. Biết rằng trong phân tử của X có chứa 2 liên kết. Tên gọi của X là: A. vinyl axetat. B. vinyl propionat. C. metyl ađipat. D. metyl acrylat. Câu 18: Nhỏ rất từ từ 250 ml dung dịch X (chứa Na2 CO3 0,4M và KHCO3 0,6M) vào 300 ml dung dịch H2 SO4 0,35M và khuấy đều, thấy thoát ra V lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho BaCl2 dư vào Y được m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là: A. 3,36 lít và 32,345gam B. 2,464 lít và 52,045 gam C. 3,36 lít và 7,88 gam D. 2,464 lít và 24,465 gam Câu 19: Cho 2,07 gam chất hữu cơ A (có công thức phân tử C7 H6 O3 ) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó làm khô, phần bay hơi chỉ có nước, phần rắn khan còn lại chứa hỗn hợp 2 muối. Nung 2 muối này trong oxi dư, thu được 2,385 gam Na2 CO3 và m gam hỗn hợp khí và hơi. Số đồng phân cấu tạo của A là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 20: Có các phát biểu sau: (1) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan vô hạn trong nước (2) Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối. (3) Na+ , Mg 2+ , Al3+ có cùng cấu hình electron và đều có tính oxi hoá yếu. (4) Kim loại kiềm được dùng nhiều trong tổng hợp hữu cơ. (5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 , sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt. Những phát biểu đúng là: A. (3), (4), (5) B. (3), (5) C. (1), (2), (5) D. (1), (3), (4) Câu 21: Một hỗn hợp X gồm 0,07 mol axetilen; 0,05 mol vinylaxetilen; 0,1 mol H2 và một ít bột Ni trong bình kín. Nung hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm 7 hiđrocacbon có tỉ khối hơi đối với H2 là 19,25. Cho toàn bộ hỗn hợp Y đi qua bình đựng dung dịch AgNO3 /NH3 dư, thu được m gam kết tủa vàng nhạt và 1,568 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm 5 hiđrocacbon thoát ra khỏi bình. Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa đúng 60 ml dung dịch Br2 1M. Giá trị của m là: A. 9,57. B. 16,8. C. 11,97. D. 12. Câu 22: Cho các phát biểu sau đây: (a) Heptan tan tốt trong dung dịch H2 SO4 loãng (b) Cấu tạo hóa học cho biết thứ tự, bản chất liên kết và vị trí không gian của các nguyên tử trong phân tử (c) Phản ứng C6 H6 + Br2 /Fe, to là phản thế và xảy ra sự phân cắt dị li (d) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm; theo một hướng nhất định (e) Dùng phương pháp kết tinh để làm đường cát; đường phèn từ mía (f) Hợp chất hữu cơ nào cũng có cả 3 tên: tên thông thường; tên gốc - chức và tên thay thế (g) Cacbocation và cacbanion đều bền vững và có khả năng phản ứng cao Số phát biểu đúng là: A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn 80g một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ, hòa tan chất rắn vào nước dư thấy còn lại 22,4 gam chất rắn không tan. Thành phần % về khối lượng của tạp chất trong loại quặng nêu trên là: A. 8% B. 25% C. 5,6% D. 12% Câu 24: Cho các chất sau: Cu, FeS2 , Na2 SO3 , Al4 C3 , K 2 S, S, NaCl, Cu2 O, KBr, Fe3 O4 , Fe(OH)2 , tác dụng với dung dịch H2 SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là: A. 7 B. 10 C. 8 D. 9 Câu 25: Cho các chất: pentan, etyl clorua, etylamin, etyl axetat, axit crotonic, hiđrobromua, hiđroflorua, anđehit benzoic, axeton, ancol etylic, p-crezol, glixerol, phenol, nước. Số chất tạo được liên kết hiđro liên phân tử là: A. 10. B. 8. C. 6. D. 13. 37 35 Câu 26: Trong tự nhiên Cl tồn tại chủ yếu ở 2 đồng vị Cl và Cl, có khối lượng mol trung bình là 35,45. Thành phần phần trăm về khối lượng của 35Cl trong clorua vôi là (Cho O: 16, Ca: 40): A. 43,3%. B. 56,7%. C. 42,75%. D. 41,4%. Câu 27: Dãy nào sau đây gồm các polime có cấu trúc mạch phân nhánh? A. Cao su Buna-S, xenlulozơ, PS B. Amilopectin, glicogen C. Nhựa rezol, cao su lưu hóa D. Tơ nilon-6,6; tơ lapsan, tơ olon Câu 28: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10°C thì tốc độ tăng lên 2 lần. Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20°C đến 100°C A. 64 lần B. 256 lần C. 14 lần D. 16 lần Câu 29: Thủy phân hoàn toàn 1 mol oligopeptit X mạch hở thu được 2 mol Gly, 1 mol Ala, 1 mol Val, 1mol Tyr. Mặt khác, nếu thủy phân không hoàn toàn thì thu được sản phẩm có chứa Gly-Val và Val-Gly. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là A. 4 B. 5. C. 2 D. 6 Câu 30: Amin X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C8 H11 N. X có phản ứng thế H trong vòng benzen với dd Br2 . Khi cho X tác dụng với HCl thu được muối Y có công thức dạng RNH3 Cl. X có bao nhiêu công thức cấu tạo? A. 7 B. 9 C. 8 D. 6 Câu 31: Dung dịch chứa muối X làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch chứa muối Y không làm quỳ tím hóa đỏ. Trộn hai dung dịch trên với nhau thấy có kết tủa và khí bay ra. Vậy các dung dịch X và Y phù hợp là: 𝐀. NH4 Cl và AgNO3 . 𝐁. NaHSO4 và Ba(HCO3 )2 . 𝐂. NaHSO4 và NaHCO3 D. CuSO4 và BaCl2 . Câu 32: Từ xelulozơ người ta điều chế cao su Buna theo sơ đồ: H2 O/H+ men xt,t0 trùng hợp Xenlulozơ → X→ Y→ Z→ Cao su Buna Để điều chế được 1 tấn cao su từ nguyên liệu ban đầu có 19% tạp chất, hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 80% thì khối lượng nguyên liệu cần là: A. 38,55 tấn B. 16,20 tấn C. 4,63 tấn D. 9,04 tấn Câu 33: Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2 O3 , Fe3 O4 và Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 1 mol axit phản ứng và còn lại 0,256a gam chất rắn không tan. Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A bằng H2 dư thu được 42g chất rắn. Tính % khối lượng Cu trong hỗn hợp A: A. 44,8% B. 50% C. 32% D. 25,6% Câu 34: Phát biểu nào dưới đây là không đúng? A. Có thể phân biệt da thật và da giả (làm từ PVC) bằng cách đốt cháy và hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch AgNO3 /HNO3 . B. Có thể phân biệt tripeptit (Ala-Gly-Val) và lòng trắng trứng bằng phản ứng màu với Cu(OH)2. C. Có thể phân biệt benzen, anilin, glucozơ bằng dung dịch nước brom D. Có thể phân biệt dầu mỡ động thực vật và dầu mỡ bôi trơn máy bằng dung dịch kiềm Câu 35: Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 và Cu2 S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối nitrat và 12,208 lít hỗn hợp NO2 và SO2 (đktc). Xác định % về khối lượng của FeS2 trong hỗn hợp ban đầu A. 93,23% B. 71,53% C. 69,23% D. 81,39% Câu 36: Cho các phản ứng sau : 1. H2 O2 + KMnO4 + H2 SO4 2. Ag + O3 3. KI + H2 O + O3 4. Ca(dư) + O3 5. Nhiệt phân Cu(NO3 )2 6. Điện phân dung dịch H2 SO4 7. Điện phân dung dịch CuCl2 8. Nhiệt phân KClO3 (xt MnO2 ) 9. C6 H5 NH2 + HNO2 Số phản ứng mà sản phẩm tạo ra có O2 A. 6 B. 7 C. 5 D. 8 Câu 37: Cho 11,2 lít hỗn hợp X gồm axetilen và anđehit axetic (ở đktc) qua dung dịch AgNO3 /NH3 dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 112,8 gam kết tủa. Dẫn lượng hỗn hợp X như trên qua dung dịch nước brom dư, số gam brom tham gia phản ứng là (giả sử lượng axetilen phản ứng với nước là không đáng kể) A. 64 gam B. 112 gam C. 26,6 gam D. 90,6 gam (2)Zn(NO3 )2 + Na2 S. Câu 38: Cho các cặp chất phản ứng với nhau: (1)Pb(NO3 )2 + H2 S. (3)H2 S + SO2 . (4)FeS2 + HCl. (5)AlCl3 + NH3 . (6)NaAlO2 + AlCl3 . (7)FeS + HCl. (8)Na2 SiO3 + HCl. (9)NaHCO3 + Ba(OH)2 dư. (10)NaHSO4 + BaCl2 Số lượng các phản ứng tạo ra kết tủa là: A. 6. B. 8. C. 4. D. 9. Câu 39: Điện phân dung dịch X chứa 0,03 mol Cu(NO3 )2 ; 0,01 mol Fe2 (SO4 )3 và 0,05 mol NaCl trong thời gian 12 phút 52 giây với cường độ dòng điện 5A. Hỏi khối lượng dung dịch sau điện phân giảm bao nhiêu gam? A. 2,38 B. 14,22 C. 1,28 D. 2,06 Câu 40: Dẫn 0,5 mol hỗn hợp khí gồm H2 và CO có tỉ khối so với H2 là 4,5 qua ống đựng 0,4 mol Fe2 O3 và 0,2 mol CuO đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn cho chất rắn trong ống vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là: A. 20,907 lít B. 3,730 lít C. 34,720 lít D. 7,467 lít Phần riêng (10 câu). Thí sinh được chọn làm 1 trong 2 phần (phần I hoặc phần II) Phần I: Theo chương trình Chuẩn (từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Có thể phân biệt HCOOCH3 và CH3 COOCH3 bằng: A. Na. B. AgNO3 /NH3 C. CaCO3. D. NaOH Câu 42: Ba chất hữu cơ A, B, D có khối lượng phân tử tăng dần. Lấy cùng số mol mỗi chất cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3 /NH3 đều thu được Ag và 2 muối X, Y. Biết rằng: - Lượng Ag sinh ra từ A gấp hai lần lượng Ag sinh ra từ B hoặc D - Muối X tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng khí vô cơ - Muối Y tác dụng với dung dịch NaOH hoặc H2 SO4 đều tạo khí vô cơ. Ba chất A, B, D lần lượt là: A. HCHO, HCOOH, HCOONH4 B. HCHO, CH3 CHO, C2 H5 CHO C. HCHO, HCOOH, HCOOCH3 D. HCHO, CH3 CHO, HCOOCH3 Câu 43: Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với các hóa chất sau: (1) dung dịch HCl; (2) khí oxi, to; (3) dung dịch NaOH; (4) dung dịch H2 SO4 đặc, nguội; (5) dung dịch FeCl3 . Số hóa chất chỉ tác dụng với 1 trong 2 kim loại là: A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 Câu 44: Cho phản ứng sau: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là A. 46. B. 36. C. 52. D. 16. Câu 45: Phát biểu nào sau đây đúng A. Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc hơi nước có mặt khí lưu huỳnh đioxit B. Crom được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy Cr2 O3 được tách ra từ quặng cromit C. Trong không khí, ở nhiệt độ thường Ag, Au, Sn, Ni, Zn, Cr đều không bị oxi hóa do có lớp màng oxit bảo vệ D. Chì có tác dụng hấp thụ tia gama (γ) nên được dùng để ngăn cản tia phóng xạ Câu 46: Thủy phân 5,13 gam mantozơ với hiệu suất a%, sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc (hiệu suất 100%) đối với dung dịch sau phản ứng thu được 4,374 gam Ag. Giá trị của a là: A. 65,7% B. 30% C. 35% D. 67,5% Câu 47: Có các dung dịch sau (dung môi nước): CH3 NH2 (1); anilin (2); amoniac (3); HOOC − CH(NH2)COOH (4); H2 N − CH(COOH) − NH2 (5), lysin (6), axit glutamic (7). Các chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanh là: A. (1), (3), (5), (6) B. (1), (2), (3), (4), (5) C. (1), (2), (3) D. (1), (2), (3), (5) Câu 48: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 lần lượt tác dụng với: Na, NaOH, Cu(OH)2 (ở điều kiện thường), NaHCO3 (trong điều kiện thích hợp). Số phản ứng xảy ra là: A. 6 B. 5 C. 7 D. 4 Câu 49: Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe, Au tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu được khí H2 và hỗn hợp X. Thêm từ từ dung dịch HNO3 vào hỗn hợp X đến khi khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ngừng thoát ra thì dừng lại. Biết thể tích khí NO thu được bằng thể tích khí H2 trên (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất). Phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp A là: A. 22,13% B. 15,93% C. 19,93 % D. 29,89% − − + − Câu 50: Để chứng minh sự có mặt của ion NO3 trong dung dịch gồm Na , OH , NO3 ta nên dùng: A. Cu B. H2 SO4 C. phenolphtalein D. Bột Al và quỳ ẩm Phần II: Theo chương trình nâng cao Câu 51: Thủy phân hết 1 lượng pentapeptit X trong môi trường axit thu được 32,88 gam Ala–Gly–Ala–Gly; 10,85 gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly; 26,28 gam Ala–Gly; 8,9 gam Alanin còn lại là Gly–Gly và Glyxin. Tỉ lệ số mol Gly–Gly:Gly là 10:1. Tổng khối lượng Gly–Gly và Glyxin trong hỗn hợp sản phẩm là: A. 27,9 gam B. 28,8 gam C. 29,7 gam D. 13,95 gam Câu 52: Trong số các chất: clobenzen, toluen, nitrobenzen, anilin, phenol, axit benzoic, benzanđehit, naphtalen, pxilen, cumen, p-crezol, số chất tham gia phản ứng thế ở nhân thơm dễ hơn so với benzen là A. 8. B. 9. C. 7. D. 6. Câu 53: Có bao nhiêu gam KClO3 tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh 350 gam dung dịch KClO3 bão hòa ở 80o C xuống 20o C. Biết độ tan của KClO3 ở 80o C và 20o C lần lượt là 40 gam/100 gam nước và 8 gam/100 gam nước. A. 170 gam. B. 115 gam. C. 95 gam. D. 80 gam. Câu 54: Cho m gam Al tan hết vào dung dịch chứa NaNO3 và KOH (đun nóng) thấy thoát ra hỗn hợp khí X (gồm 2 khí) có tỉ khối đối với H2 bằng 4,75. Lượng khí X ở trên có thể khử được tối đa 30 gam CuO. Giá trị của m là: A. 33,75 gam B. 12,15 gam C. 13,5 gam D. 14,85 gam Câu 55: Hợp kim X gồm Au, Ag, Cu. Cho 47,8 gam hợp kim X tác dụng với nước cường toan dư, sau phản ứng thu được 5,376 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc); 8,61 gam kết tủa Y và dung dịch Z. Thành phần phần trăm về khối lượng của Au trong hợp kim X là: A. 86,55% B. 82,43% C. 92,73% D. 61,82% Câu 56: Trong số các chất: H2 O, CH3 COONa, Na2 HPO3 , NaH2 PO3 , Na2 HPO4, NaHS, Al2 (SO4 )3, NaHSO4, CH3 COONH4 , Al(OH)3 , ZnO, CrO, HOOC − COONa, HOOC − CH2 NH3 Cl. Số chất lưỡng tính là: 𝐀. 7. 𝐁. 9. 𝐂. 8. 𝐃. 10. O2 / PdCl2 ,CuCl2 ,to H2 O,t0 HCN H2 O Câu 57: Cho sơ đồ: Etilen → X1 → X2 → X3 → X4 X 4 là 1 axit cacboxylic đơn chức. Vậy công thức cấu tạo của X 4 là: A. CH3 COOH B. CH3 CH2 COOH C. CH3 CH = CHCOOH D. CH2 = CHCOOH Câu 58: Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ trong dung dịch H2 SO4 thu được dung dịch Y. Trung hòa hết lượng axit trong dung dịch Y rồi cho phản ứng ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 8,64 gam Ag. Thành phần % về khối lượng của saccarozơ trong hỗn hợp X là A. 97,14%. B. 24,35%. C. 12,17%. D. 48,71%. ) Câu 59: Cho dung dịch Fe(NO3 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch: Na2 S; H2 S; H2 SO4 (loãng); H2 SO4 (đặc); CH3 NH2 ; AlCl3 ; AgNO3 ; Na2 CO3 ; Br2 . Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là: A. 7 B. 8 C. 6 D. 9 Câu 60: Trong số các chất: phenylamoni clorua, natri phenolat, vinyl clorua, anlyl clorua, benzyl clorua, phenyl clorua, phenyl benzoat, tơ nilon-6, propyl clorua, ancol benzylic, alanin, tripeptit Gly-Gly-Val, m-crezol. Số chất phản ứng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là: A. 10 B. 9 C. 7 D. 8 ĐÁP ÁN 1C 2C 3B 4C 5C 6A 7C 8B 9D 10D 11B 12A 13C 14B 15C 16C 17D 18C 19A 20A 21A 22D 23A 24D 25B 26C 27B 28B 29D 30B 31B 32C 33A 34B 35A 36A 37B 38D 39D 40D 41B 42A 43C 44C 45D 46C 47A 48B 49D 50D 51A 52C 53D 54C 55B 56C 57D 58D 59C 60D GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN Câu 1: Đáp án C Các chất thỏa mãn: Na, dung dịch brom, dung dịch NaOH, axit HNO3 ⁄H2 SO4 đặc, dung dịch Na2 CO3 . Chú ý: 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 + 𝐶6 𝐻5 𝑂𝐻 ⟶ 𝐶6 𝐻5 𝑂𝑁𝑎 + 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 . Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án B ̅ X = 23.2 = 46 X gồm ROH và CH3 CH2 CH2 OH, (CH3 )2 CHOH. Có M Mà CH3 CH2 CH2 OH và (CH3 )2 CHOH có M = 60 > 46 nên ROH là CH3 OH. CH3 OH HCHO: a mol X {CH3 CH2 CH2 OH + CuO ⟶ Y {C2 H5 CHO: b mol + Cu + H2 O (CH3 )2 CHOH (CH3 )2 CO: c mol 3,2 a + b + c = nO = = 0,2 16 a = 0,1 0,025.60 n = 4a + 2b = 0,45 ⇒ ⇔ {b = 0,025 ⇒ %mC2 H5 CH2 OH = . 100% = 16,3% Ag 46.0,2 c = 0,075 32a + 60b + 60c = 46 { 0,2 Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án C 46,6.30,9% nO nO = = 0,9 ⇒ nAl2 O3 = = 0,3; nOH− = 2nH2 = 0,8 16 3 Al2 O3 + 2OH − ⟶ 2AlO− 2 + H2 O ⇒ nOH− dư = 0,8 − 0,3.2 = 0,2; nHCl = 1,55 H + + OH − ⟶ H2 O + AlO− 2 + H + H2 O ⟶ Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + 3H + ⟶ Al3+ + 3H2 O ⇒ nAl(OH)3 = 0,35 ⇒ m = 27,3 (gam) Câu 6: Đáp án A Căn cứ vào giả thiết và 4 đáp án ta có X gồm 1 axit và 1 este có cùng gốc axit. Gọi công thức của axit và este lần lượt là Cn H2n O2 và Cm H2m O2 . nCO2 = 0,025n + 0,015m n + neste = nKOH = 0,04 n = 0,025 Có : { axit ⇔ { axit ⇒{ neste = nancol = 0,015 neste = 0,015 nH2 O = 0,025n + 0,015m n=1 ⇒ mbình tăng = mCO2 + mH2O = 62(0,025n + 0,015m) = 5,27 ⇔ 5n + 3m = 17 ⇒ { m=4 Câu 7: Đáp án C 0,46V. 0,8 nC2 H5 OH = = 0,008V 1 46 Có { ⇒ nH2 = (nC2 H5 OH + nH2 O ) = 0,019V = 1,9 ⇔ V = 100 0,54V 2 nH2 O = = 0,03V 18 Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án D CH2 = CHCOOH: a mol 1 1 CH2 = CHCH2 OH: b mol ⇒ nH2 = a + b + c + d = 0,3 { HOOC − COOH: c mol 2 2 p − HOC6 H4 OH: d mol Có nCO2 = 3a + 3b + 2c + 6d ⇒ 2nH2 < nCO2 < 6nH2 hay 13,44 < V < 40,32 Chú ý: Trong một số bài tập mà không đủ dữ kiện để giải hết các nghiệm, ta thường nghĩ đến cách tìm giới hạn của ẩn hoặc đại lượng nào đó. Câu 10: Đáp án D A: Nhôm có thể khử được nước, giải phóng H2 . Tuy nhiên phản ứng nhanh chóng dừng lại vì lớp Al(OH)3 không tan trong nước đã ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nước. B: H2 O là chất oxi hóa. C: Al thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội và H2 SO4 đặc nguội. Câu 11: Đáp án B Vì T không có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH loãng nên Cl đính trực tiếp vào vòng benzen. Câu 12: Đáp án A Fe3+ H2 SO4 đặc nóng → { Cu2+ + 0,3 mol SO2 Fe2 O3 Mg 2+ CuO m gam X Cu HNO3 đặc nóng Fe3+ MgO {Mg 2+ + V lít NO2 FeO CO,t° {MgO → Fe {Fe3 O4 → Cu2+ Ca(OH)2 dư 0,7 mol CaCO3 ↓ [ { CO2 → ⇒ nNO2 = 2nSO2 + 2nCO2 = 2 (bảo toàn mol electron) Câu 13: Đáp án C Dung dịch NaCl có pH ≈ 7 nên không có tác dụng khử chua cho đất (đất có [H + ] > [OH − ]) Câu 14: Đáp án B Vì R có chứa phân lớp p nên n ≥ 2. Mà phân lớp p có tối đa 6 electron nên 2n + 1 ≤ 6 ⇔ n ≤ 2,5 ⇒ n = 2. Khi đó R có cấu hình electron là 1s 2 2s2 2p5 là F. Nhận xét đúng là: (I). Câu 15: Đáp án C nNa = 5a 2,5a + 6a V = 22,4(0,5nNa + 1,5nAl ) Gọi { nAl = 4a có { ⇒4= ⇔ b = 2,125a 0,25V = nFe b nFe = b 2,125a. 56 Vậy %mFe = . 100% = 34,8% 5a. 23 + 4a. 27 + 2,125a. 56 Câu 16: Đáp án C Các công thức cấu tạo của X thỏa mãn: CH3 CH2 NH3 HCO3, (CH3 )2 NH2 HCO3 . Câu 17: Đáp án D Vì trong phân tử của X có 2 liên kết π và X có phản ứng với dung dịch brom nên X là este đơn chức có 1 nối đôi C = C (trong liên kết C = O có 1 liên kết π). 9,46 Khi đó nX = nBr2 = 0,11 ⇒ MX = = 86 là C4 H6 O2 . 0,11 10,34 Gọi công thức của muối là RCOONa thì MRCOONa = = 94 ⇒ R = 27 0,11 Vậy công thức phân tử của X là CH2 = CHCOOCH3 . Chú ý: Với bài này nếu đề bài không cho dữ kiện để tính được số mol brom thì ta vẫn tính được số mol este như sau: Este có công thức dạng RCOOR’. Nhận thấy khối lượng muối RCOONa thu được lớn hơn khối lượng este ban đầu nên 𝑀𝑅′ < 𝑀𝑁𝑎 = 23. Do đó −𝑅′ là −𝐶𝐻3 . 𝑚𝑚𝑢ố𝑖 − 𝑚𝑒𝑠𝑡𝑒 10,34 − 9,46 ⇒ 𝑛𝑒𝑠𝑡𝑒 = = = 0,11 (𝑚𝑜𝑙) 𝑀𝑁𝑎 − 𝑀𝑅′ 23 − 15 Câu 18: Đáp án C nNa2 CO3 = 0,1; nKHCO3 = 0,15; nH2 SO4 = 0,105 a 0,1 2 nNa2 CO3 phản ứng = a = = a = 0,06 Gọi { n có { ⇔{ b 0,15 3 = b b = 0,09 KHCO3 phản ứng nH2 SO4 = a + 0,5b = 0,105 ⇒ nCO2 = a + b = 0,15; nBaCO3 = nNa2 CO3 dư = 0,04 Câu 19: Đáp án A nA = 0,015; nNa2 CO3 = 0,0225 ⇒ nNaOH = 0,045 = 3nA . Nên các đồng phân cấu tạo phù hợp với A là 𝑜 − HCOOC6 H4 − OH, 𝑚 − HCOOC6 H4 − OH, 𝑝 − HCOOC6 H4 − OH. Câu 20: Đáp án A Câu 21: Đáp án A CH ≡ CH CH2 = CH2 CH2 = CH2 C H C 2 H6 C2 H2 Ni.t° 2 6 AgNO3⁄NH3 AgC ≡ CAg CH ≡ CCH = CH2 → + CH2 = CHCH = CH2 {C4 H4 → { AgC ≡ C − CH = CH2 CH2 = CHCH = CH2 H2 CH2 = CHC2 H5 CH2 = CHC2 H5 C4 H10 { { CH3 (CH2 )2 CH3 Có mX = mY = mC2 H2 + mC4 H4 + mH2 = 4,62; nY = 0,12; nZ = 0,07; nBr2 = 0,06 ⇒ nC2 H2 (Y) + nC4 H4 (Y) = 0,12 − 0,07 = 0,05 Để tham gia phản ứng cộng với Y thì nBr2 tối đa = 2nC2 H2 + 3nC4 H4 − nH2 = 0,19 Nên số mol brom phản ứng tối đa với C2 H2 và C4 H4 trong Y là 0,19 − 0,06 = 0,13 C2 H2 : a mol a = 0,02 a + b = 0,05 thì { ⇔{ C4 H4 : b mol b = 0,03 2a + 3b = 0,13 ⇒ m = mC2 Ag2 + mC4 H3 Ag = 9,57 (gam) Có { Câu 22: Đáp án D (a) Các ankan không tan trong nước và ít tan trong các dung môi phân cực, tan nhiều trong dung môi không phân cực. (b) Cấu tạo hóa học không cho biết vị trí không gian của các nguyên tử trong phân tử. (c) Phản ứng C6 H6 + Br2 ⁄Fe , t° là phản ứng thế và xảy ra sự phân cắt đồng li. (d) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm, không theo một hướng nhất định. (f) Không phải hợp chất hữu cơ nào cũng có cả 3 tên: tên thông thường, tên gốc – chức và tên thay thế. Chú ý: + Trong sự phân cắt đồng li, đôi electron dùng chung được chia đều cho 2 nguyên tử liên kết tạo ra các tiểu phân mang electron độc thân gọi là gốc tự do. + Trong sự phân cắt dị li, nguyên tử có độ âm điện lớn hơn chiếm cả cặp electron dùng chung trở thành anion còn nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn bị mất một electron trở thành cation. Cation mà điện tích dương ở nguyên tử cacbon được gọi là cacbocation. Cacbocation thường được hình thành do tác dụng của dung môi phân cực. Câu 23: Đáp án A CaO H2 O CaCO3 . MgCO3 t° MgO MgO 80 gam { →{ → Ca(OH)2 + { tạp chất trơ tạp chất trơ tạp chất trơ nCaCO3 .MgCO3 = a 6,4 a = 0,4 184a + b = 80 Gọi { m thì ⇔ ⇒ %m = . 100% = 8% { { tạp chất trơ b = 6,4 40a + b = 22,4 tạp chất trơ = b 80 Câu 24: Đáp án D Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa – khử tương ứng: Cu, FeS2 , Al4 C3, K 2 S, S, Cu2 O, KBr, Fe3 O4 và Fe(OH)2 . Câu 25: Đáp án B Các chất thỏa mãn là: etyl amin, axit crotonic (CH3 − CH = CH − COOH), hiđro florua, ancol etylic, p – crezol (𝑝 − HO − C6 H4 − CH2 OH), glixerol, phenol, nước. Câu 26: Đáp án C Chọn 50 phân tử CaOCl2 thì có 100 nguyên tử Cl. Gọi số nguyên tử 35Cl là x thì số nguyên tử 37Cl là 100 − x. 35x + 37(100 − x) ̅ Cl = ⇒M = 35,45 ⇔ x = 77,5 100 77,5.35 ⇒ %m35Cl = . 100% = 42,75% 50. (40 + 16 + 35,45.2) Câu 27: Đáp án B Câu 28: Đáp án B 2 Câu 29: Đáp án D Các công thức cấu tạo phù hợp với X: Gly – Val – Gly – Ala – Tyr 100−20 10 = 256 (lần) Gly – Val – Gly – Tyr – Ala Ala – Gly – Val – Gly –Tyr Tyr – Gly – Val – Gly – Ala Ala – Tyr – Gly – Val – Gly Tyr – Ala – Gly – Val – Gly Câu 30: Đáp án B Vì Y có công thức dạng RNH3 Cl nên X là amin bậc I. Mặt khác X có phản ứng thế H trong vòng benzen với dung dịch Br2 nên X có nhóm –NH2 đính trực tiếp vào benzen. Các công thức cấu tạo phù hợp của X: C2 H5 C6 H4 NH2 (o−, m−, p−), (CH3 )2 C6 H3 NH2 (6 đồng phân). Câu 31: Đáp án B Câu 32: Đáp án C H2 O⁄H+ (C6 H10 O5 )n → 162 gam m tấn men nC6 H12 O6 → ⇒m= xt,t° 2nC2 H5 OH → TH nC4 H6 → (CH2 − CH = CH − CH2 )n 54 gam 1 tấn 1.162 = 4,63 (tấn) 54. H. 81% Câu 33: Đáp án A Vì còn lại một phần chất rắn không tan nên Cu dư và trong dung dịch chứa FeCl2 và CuCl2 . Có nO (A) = 0,5nHCl = 0,5 ⇒ a = mkim loại + mO (A) = 42 + 16.0,5 = 50 (gam) nFe2 O3 = a nHCl = 6a + 8b = 1 a = 0,1 Gọi { nFe3 O4 = b có {160a + 232b + 64c = 0,744a = 37,2 ⇔ {b = 0,05 nCu phản ứng = c c = 0,15 a + b = c (bảo toàn mol e) 0,15.64 + 0,256a Vậy %mCu = . 100% = 44,8% 50 Câu 34: Đáp án B A: Da giả đốt cháy sinh ra HCl, khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch AgNO3 ⁄NH3 xuất hiện kết tủa trắng là AgCl. B: Cả 2 chất đều có phản ứng màu biure. C: Benzen: không phản ứng, anilin làm mất màu nước brom đồng thời xuất hiện kết tủa, glucozơ làm mất màu nước brom. D: Mỡ động vật có phản ứng xà phòng hóa, dầu bôi trơn máy (hiđrocacbon) không tan và không phản ứng với dung dịch kiềm. Câu 35: Đáp án A 120a + 160b = 5,2 nFeS2 = a a = 0,0404 120a + 160b = 5,2 nSO2 = 2a + b Gọi {n có { nên { ⇔{ b = 0,0022 13a + 9b = 0,545 Cu2 S = b nNO2 = 11a + 8b (bảo toàn e) 0,0404.120 Vậy %mFeS2 = . 100% = 93,23% 5,2 Câu 36: Đáp án A Các phản ứng thỏa mãn: 1, 2, 3, 5, 6, 8. Câu 37: Đáp án B nC2 H2 = a C H AgNO3⁄NH3 C2 Ag 2 a = 0,2 a + b = 0,5 X{ 2 2 → ↓{ . Gọi {n thì { ⇔{ CH3 CHO Ag b = 0,3 240a + 216b = 112,8 CH3 CHO = b ⇒ nBr2 = 2a + b = 0,7 ⇒ mBr2 = 112 (gam) Câu 38: Đáp án D (1) Pb(NO3 )2 + H2 S ⟶ PbS ↓ +2HNO3 (6) 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2 O ⟶ 4Al(OH)3 ↓ +3NaCl (2) Zn(NO3 )2 + Na2 S ⟶ ZnS ↓ +2NaNO3 (7) FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 S ↑ (3) 2H2 S + SO2 ⟶ 3S ↓ +2H2 O (8) Na2 SiO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2 SiO3 ↓ (4) FeS2 + 2HCl ⟶ FeCl2 + S ↓ +H2 S (9) NaHCO3 + Ba(OH)2 ⟶ BaCO3 ↓ +NaOH + H2 O (5) AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O ⟶ Al(OH)3 (10) NaHSO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 ↓ +NaCl + HCl ↓ +3NH4 Cl Câu 39: Đáp án D ne trao đổi = It 5.772 = = 0,04. F 96500 Nên mgiảm = mCu + mCl2 Fe2 (SO4 )3 + 2NaCl ⟶ 2FeSO4 + Na2 SO4 + Cl2 Cu(NO3 )2 + 2NaCl ⟶ Cu + Cl2 + 2NaNO3 = 0,01.64 + 0,02.71 = 2,06 (gam) Câu 40: Đáp án D nO (oxit) = 3nFe2 O3 + nCuO = 1,4 > nH2 + nCO nên sau phản ứng H2 và CO phản ứng hết. 1 Theo định luật bảo toàn mol electron có: 3nNO = 2(nH2 + nCO ) ⇒ nNO = ⇒ V = 7,467 lít 3 Câu 41: Đáp án B Câu 42: Đáp án A Khi các chất tham gia phản ứng tráng gương thì luôn thu được muối NH4 NO3. Đây là muối X. Vì Y tác dụng với dung dịch NaOH hoặc H2 SO4 đều tạo khí vô cơ nên Y là (NH4 )2 CO3 . Khi đó A, B, D là anđehit HCHO, HCOOH, hoặc HCOONH4. Vì lượng Ag sinh ra từ A gấp 2 lần lượng Ag sinh ra từ B hoặc D nên A là HCHO, B và D là HCOOH và HCOONH4. Câu 43: Đáp án C Các hóa chất thỏa mãn: (1), (4). Câu 44: Đáp án C 10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 ⟶ 5Fe2 (SO4 )3 + 2MnSO4 + 9K 2 SO4 + 8H2 O Câu 45: Đáp án D A: Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc oxi có mặt H2 S: 4Ag + 2H2 S + O2 ⟶ 2Ag 2 S (đen) + 2H2 O B: Crom được điều chế bằng phản ứng nhiệt nhôm với Cr2 O3 . C: Trong không khí, ở nhiệt độ thường Sn, Ni, Zn và Cr đều không bị oxi hóa do có lớp màng oxit bảo vệ. Ag và Au không bị oxi oxi hóa. Câu 46: Đáp án C nglucozơ = 2nmantozơ thủy phân = 3a. 10−4 ; nmantozơ dư = 0,015(1 − 0,01a) ⇒ nAg = 2(nglucozơ + nmantozơ dư ) = 2(3a. 10−4 + 0,015(1 − 0,01a)) = 0,0405 ⇔ a = 35 Câu 47: Đáp án A Chú ý: Anilin có tính bazơ yếu nên không làm đổi màu quỳ tím. Câu 48: Đáp án B HCOOCH3 CH3COOH Na - x NaOH x x Cu(OH)2 (điều kiện thường) - x NaHCO3 (điều kiện thích hợp) - x Câu 49: Đáp án D FeCl2 HNO3 3+ nFe = a a + 3b Fe HCl A { → {HCl dư → (bảo toàn e) { Fe 3+ + NO. Gọi {n = b có nH2 = nNO ⇒ a = Au Au 3 Au Au Nên a = 1,5b ⇒ %mFe = 29,89% Câu 50: Đáp án D − 8Al + 5OH − + 3NO− 3 + 2H2 O ⟶ 8AlO2 + 3NH3 Câu 51: Đáp án A X là Ala − Gly − Ala − Gly − Gly nên khi thủy phân hoàn toàn X trong môi trường axit thì thu được nAla : nGly = 2: 3. Gọi nGly = a thì nGly−Gly = 10a. nAla−Gly−Ala−Gly = 0,12; nAla−Gly−Ala = 0,05; nAla−Gly−Gly = 0,08; nAla−Gly = 0,18; nAla = 0,1 ∑ nAla = 0,12.2 + 0,05.2 + 0,08 + 0,18 + 0,1 = 0,7 nGly = a + 10a. 2 + 0,12.2 + 0,05 + 0,08.2 + 0,18 = 21a + 0,63 nAla 0,7 2 ⇒ = = ⇔ a = 0,02 ⇒ mGly + mGly−Gly = 27,9 (gam) nGly 21a + 0,63 3 Câu 52: Đáp án C Các chất thỏa mãn: clobenzen, toluen, anilin, phenol, naphtalen, p – xilen, cumen, p – crezol. Chú ý: Khi ở vòng benzen đã có sẵn nhóm ankyl (hay các nhóm −𝑂𝐻, −𝑁𝐻2 , −𝑂𝐶𝐻3 , …), phản ứng thế sẽ dễ dàng hơn và ưu tiên xảy ra ở vị trí ortho và para. Ngược lại, nếu ở vòng benzen đã có sẵn nhóm −𝑁𝑂2 (hoặc các nhóm −𝐶𝑂𝑂𝐻, −𝑆𝑂3 𝐻) phản ứng thế vào vòng sẽ khó hơn và ưu tiên xảy ra ở vị trí meta. Câu 53: Đáp án D Trong 140 gam dung dịch KClO3 bão hòa ở 80℃ có 40 gam KClO3 . Nên trong 350 gam dung dịch KClO3 bão hòa ở 80℃ có 100 gam KClO3 . Trong 108 gam dung dịch KClO3 bão hòa ở 20℃ có 8 gam KClO3 . Gọi số gam KClO3 tách ra khỏi dung dịch là a. Khi đó khối lượng dung dịch và khối lượng KClO3 trong dung dịch thu được lần lượt là 350 − a và 100 − a (gam). 100 − a 8 Do đó = ⇔ a = 80 (gam). 350 − a 108 Câu 54: Đáp án C Nên {∑ t° NH CuO + H2 → Cu + H2 O NaNO3 Al + dung dịch { ⟶↑ { 3 . Có t° H2 KOH 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2 O 17a + 2b nNH3 = a a = 0,15 = 2.4,75 Gọi { n = b có { ⇔{ a+b b = 0,15 H2 nCuO = 1,5a + b = 0,375 8nNH3 + 2nH2 Bảo toàn mol electron có nAl = = 0,5 ⇒ m = 13,5 (gam) 3 Câu 55: Đáp án B nAu = a 197a + 108b + 64c = 47,8 a = 0,2 Gọi {nAg = b có {3a + b + 2c = 3.0,24 (bảo toàn e) ⇔ {b = 0,06 ⇒ %mAu = 82,43% nCu = c c = 0,03 143,5b = 8,61 (↓ là AgCl) Câu 56: Đáp án C Các chất lưỡng tính: H2 O, NaH2 PO3, NaHPO4, NaHS, CH3 COONH4 , Al(OH)3 , ZnO, HOOC − COONa. Chú ý: 𝐻3 𝑃𝑂3 là axit 2 nấc nên 𝑁𝑎2 𝐻𝑃𝑂3 là muối trung hòa. Câu 57: Đáp án D X1 : CH3 CHO, X 2 : CH3 CH(CN)OH, X 3 : CH3 CH(OH)COOH, X 4 : CH2 = CHCOOH Câu 58: Đáp án D nglucozơ = a 180a + 342b = 7,02 a = 0,02 Gọi { có {n = 2a + 4b = 0,08 ⇔ { ⇒ %msaccarozơ = 48,71% nsaccarozơ = b b = 0,01 Ag Câu 59: Đáp án C Các trường hợp xảy ra phản ứng hóa học tương ứng với: Na2 S, H2 SO4 loãng, CH3 NH2 , AgNO3 , Na2 CO3 , Br2 . Câu 60: Đáp án D Các chất thỏa mãn: phenylamoni clorua, anlyl clorua, benzyl clorua, phenyl benzoat, tơ nilon – 6, propyl clorua, tripeptit Gly – Gly – Val, m – crezol. [...]... 3O2 → 2SO2 + 2H2 O Pb(NO3 )2 + H2 S ⟶ PbS ↓ +2HNO3 2FeCl3 + H2 S ⟶ 2FeCl2 + 2HCl + S KClO3 + H2 S ⟶ SO2 + KCl + H2 O Câu 16: Đáp án D Đốt cháy C2 H2 thì nCO2 > nH2 O , đốt cháy C2 H4 thì nH2 O = nCO2 nên đốt cháy A thì nCO2 < nH2 O ⇒ A là ankan có công thức Cn H2n +2 Khí thoát ra khỏi bình brom là A Có nCO2 = 0,03; nH2 O = 0,04 ⇒ nA = nH2 O − nCO2 = 0,01 ⇒ n = 3 nC2 H2 = a mC2 H2 + mC2 H4 = 26 a + 28 b... nAl2 (SO4 )3 = a 12a + 4b 20 nO = 12a + 4b Gọi { n có { ⇒ = ⇔ b = 2a = b nAl + nK + nS + nO = 17a + 7b 17a + 7b 31 K2 SO4 mBaSO4 5a 23 3 Có nBaSO4 = 3a + b = 5a nên = = 1,688 mAl2 (SO4 )3 + mK2 SO4 342a + 174.2a Câu 15: Đáp án C NaOH + H2 S ⟶ NaHS + H2 O hoặc 2NaOH + H2 S ⟶ Na2 S + 2H2 O Cl2 + H2 S ⟶ S + 2HCl 4Cl2 + H2 S + 4H2 O ⟶ 8HCl + H2 SO4 + 2+ 5H2 S + 6MnO− + 28 H ⟶ 5SO + 6Mn + 14H2 O 2 4 t° 2H2... 𝑝 − HCOOC6 H4 − OH Câu 20 : Đáp án A Câu 21 : Đáp án A CH ≡ CH CH2 = CH2 CH2 = CH2 C H C 2 H6 C2 H2 Ni.t° 2 6 AgNO3⁄NH3 AgC ≡ CAg CH ≡ CCH = CH2 → + CH2 = CHCH = CH2 {C4 H4 → { AgC ≡ C − CH = CH2 CH2 = CHCH = CH2 H2 CH2 = CHC2 H5 CH2 = CHC2 H5 C4 H10 { { CH3 (CH2 )2 CH3 Có mX = mY = mC2 H2 + mC4 H4 + mH2 = 4, 62; nY = 0, 12; nZ = 0,07; nBr2 = 0,06 ⇒ nC2 H2 (Y) + nC4 H4 (Y) = 0, 12 − 0,07 = 0,05 Để tham... 1A 2B 3A 4A 5D 6D 7B 8D 9B 10C 11A 12C 13A 14C 15C 16D 17B 18B 19D 20 B 21 C 22 C 23 C 24 B 25 C 26 D 27 A 28 C 29 B 30D 31D 32D 33D 34B 35C 36D 37B 38A 39B 40B 41D 42A 43A 44C 45A 46C 47A 48C 49A 50D 51B 52B 53A 54C 55A 56A 57D 58D 59B 60D GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN Câu 1: Đáp án A KCl: tinh thể ion, than chì, kim cương, silic: tinh thể nguyên tử Câu 2: Đáp án B đpdd A: 2Na + 2H2 O ⟶ 2NaOH + H2 B: NaCl + H2... Câu 34: Đáp án B a + b = 0 ,2 nSO2 = a V2O5 ,t o a = 0,15 2SO3 Gọi { n = b có {64a + 32b ⇔{ Có 2SO2 +O2 b = 0,05 = 28 .2 O2 0 ,2 Gọi nO2 phản ứng = x thì nSO3 = 2x; nSO2 dư = 0,15 − 2x Có mkết tủa = mBaSO3 + mBaSO4 nên 21 7(0,15 − 2x) + 23 3.2x = 33,19 ⇔ x = 0, 02 nO2 phản ứng 100% = 40% nO2 ban đầu Câu 35: Đáp án C − 2+ (4): HCO− và Mg 2+ Do đó phương pháp 3 + HCl ⟶ CO2 + Cl + H2 O nên không làm giảm nồng... ancol Z → Y{ Vì nH2 = nancol Z nên Z đơn chức, do đó X đơn chức { H2 H2 dư 2 Mà VH2 phản ứng = (VX + VH2 ban đầu ) − VY = 2V = 2VX nên X có 1 nối đôi C = C Câu 30: Đáp án D A: Na2 SiO3 + CO2 + H2 O ⟶ Na2 CO3 + H2 SiO3 ↓ B: Si + 2NaOH + H2 O ⟶ Na2 SiO3 + 2H2 t° C: 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO Câu 31: Đáp án D Các sản phẩm tạo thành có thể là: C6 H9 O4 (ONO2 ), C6 H8 O3 (ONO2 )2 , C6 H7 O2 (ONO2 )3 Mà thành... 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2 O ⟶ 4Al(OH)3 ↓ +3NaCl (2) Zn(NO3 )2 + Na2 S ⟶ ZnS ↓ +2NaNO3 (7) FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 S ↑ (3) 2H2 S + SO2 ⟶ 3S ↓ +2H2 O (8) Na2 SiO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2 SiO3 ↓ (4) FeS2 + 2HCl ⟶ FeCl2 + S ↓ +H2 S (9) NaHCO3 + Ba(OH )2 ⟶ BaCO3 ↓ +NaOH + H2 O (5) AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O ⟶ Al(OH)3 (10) NaHSO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 ↓ +NaCl + HCl ↓ +3NH4 Cl Câu 39: Đáp án D ne trao đổi = It 5.7 72 = = 0,04 F 96500... 8 ĐÁP ÁN 1C 2C 3B 4C 5C 6A 7C 8B 9D 10D 11B 12A 13C 14B 15C 16C 17D 18C 19A 20 A 21 A 22 D 23 A 24 D 25 B 26 C 27 B 28 B 29 D 30B 31B 32C 33A 34B 35A 36A 37B 38D 39D 40D 41B 42A 43C 44C 45D 46C 47A 48B 49D 50D 51A 52C 53D 54C 55B 56C 57D 58D 59C 60D GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN Câu 1: Đáp án C Các chất thỏa mãn: Na, dung dịch brom, dung dịch NaOH, axit HNO3 ⁄H2 SO4 đặc, dung dịch Na2 CO3 Chú ý: 𝑁 2 𝐶𝑂3 + 𝐶6 𝐻5... 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án B ̅ X = 23 .2 = 46 X gồm ROH và CH3 CH2 CH2 OH, (CH3 )2 CHOH Có M Mà CH3 CH2 CH2 OH và (CH3 )2 CHOH có M = 60 > 46 nên ROH là CH3 OH CH3 OH HCHO: a mol X {CH3 CH2 CH2 OH + CuO ⟶ Y {C2 H5 CHO: b mol + Cu + H2 O (CH3 )2 CHOH (CH3 )2 CO: c mol 3 ,2 a + b + c = nO = = 0 ,2 16 a = 0,1 0, 025 .60 n = 4a + 2b = 0,45 ⇒ ⇔ {b = 0, 025 ⇒ %mC2 H5 CH2 OH = 100% = 16,3% Ag 46.0 ,2 c = 0,075... đây nhận được lời mời tham gia viết ' 'Tuyển tập 90 đề thi thử Hóa Học' ' của LOVEBOOK đã khiến mình rất vui mừng và hạnh phúc vì có thể sử dụng vốn kiến thức của mình để giúp đỡ các em thi tốt trong kì thi Đại học, ngoài ra còn giúp mình hoài niệm về thời cấp 3 đẹp đẽ của mình Trong một thời gian ngắn, mình cùng các bạn thủ khoa Đại học khác chung tay tuyển tập và giải chi tiết 90 đề Hóa của các trường ... hoàn thi n Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học – Cao đẳng kèm lời giải chi tiết bình luận môn Hóa học tập Trong thời gian này, bạn hoàn thi n công việc nộp hồ sơ đăng kí thi Đại học – Cao đẳng vào... soạn, tuyển tập, sưu tầm giải chi tiết sách Tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết bình luận Để làm thi đại học đạt kết cao cần nâng cao toàn diện kiến thức, hiểu sâu sắc vấn đề. .. TUYÊN, LÊ ĐỨC DUẨN Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học - Cao đẳng môn Hóa Học kèm lời giải chi tiết bình luận Tập (Phiên năm học 20 14 - 20 15) NHÀ SÁCH GIÁO DỤC LOVEBOOK.VN Mục lục LỜI NÓI ĐẦU……………….…………….……….…….……….……………………………….…………………….………………….………………….6