Trờng thpt chu văn an đề số : 01 nj Đề THI HọC Kỳ II NĂM HọC 2009 2010 Môn: Hóa học Lớp: 10 Thời gian làm bài: 45 phút Cho nguyên tử khối: H = 1, O = 16, Fe = 56, Ag = 108, S = 32, K = 39 I. phần chung cho tất học sinh (7 điểm) Câu (2,5 điểm). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (5 ) (1 ) (2 ) (3 ) (4 ) Clorua vôi Cl2 HCl SO2 H2SO4 HBr Câu (1 điểm). Nhận biết chất bột sau: CaSO3, NaBr, BaSO4, KI. Câu (3,5 điểm). Chia m gam hỗn hợp Fe, Ag làm hai phần nhau: - Phần I đợc hòa tan dung dịch HCl loãng, d thu 3,36 lít khí H2 (đktc). - Phần II đợc hòa tan dung dịch H2SO4 đặc nóng, d thu 8,4 lít khí SO2 (đktc). a. Tính m. b. Dẫn toàn lợng khí SO2 thu đợc vào lợng vừa đủ dung dịch brom thu đợc dung dịch (A). Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 0,5M cần dùng để trung hòa vừa đủ dung dịch (A) này. ii. phần riêng (3 điểm): Học sinh đợc chọn phần. a. theo chơng trình chuẩn Câu 4a (1 điểm). Điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hòa thu đợc dung dịch (A), hai khí hiđro clo. Dẫn khí clo vào nớc thu đợc dung dịch (B). Đổ dung dịch (B) vào dung dịch KI thấy dung dịch trở nên đậm màu hơn. Thêm vài giọt hồ tinh bột vào thấy dung dịch hóa thành màu xanh. Chỉ rõ thành phần (A), (B), giải thích ngắn gọn tợng viết phơng trình phản ứng xảy ra. Câu 5a (2 điểm). Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít khí SO (đktc) vào 160 ml dung dịch KOH 0,5M thu đợc dung dịch X. Tính CM chất dung dịch X, coi thể tích dung dịch không đổi. b. theo chơng trình nâng cao Câu 4b (1 điểm). a. HClO chất bền, dễ bị phân hủy tạo thành HCl O 2. Viết cân phản ứng theo phơng pháp thăng electron b. Giải thích tợng nớc clo bị màu (từ màu vàng chuyển thành không màu) sau thời gian bảo quản. Câu 5b (2 điểm). a. Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Nồng độ chất lúc cân nhiệt độ 430oC nh sau: [H2] = [I2] = 0,107M ; [HI] = 0,786M Tính số cân KC phản ứng 430oC. b. Nếu đa nhiệt độ cân câu (a) lên 700 oC thấy màu tím hệ đậm lên. Cho biết KC hệ 700oC thay đổi nh so với KC hệ 430oC. ------------------------------------------------------- Hết -------------------------------------------------------Họ tên thí sinh: Số báo danh : . Ghi : - Học sinh đợc sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học. - Cán coi thi không giải thích thêm. Trờng thpt chu văn an đề số : 01 nj Câu Câu (2,5 đ) Câu (1 đ) Câu (3,5đ) ĐáP áN Đề THI HọC Kỳ II NĂM HọC 2009 2010 Môn: Hóa học Lớp: 10 Thời gian làm bài: 45 phút Hớng dẫn giải (1) Cl2 + H2 2HCl (2) 2HCl + Na2SO3 2NaCl + H2O + SO2 (3) SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (4) H2SO4 + BaBr2 BaSO4 + 2HBr (5) Cl2 + Ca(OH)2 (sữa vôi) CaOCl2 + H2O t0 - Hòa tan chất bột vào nớc tạo dung dịch: NaBr, KI (1) không tan: CaSO3, BaSO4 (2) - Cho dd AgNO3 vào nhóm (1): AgNO3 + NaBr NaNO3 + AgBr (vàng nhạt) AgNO3 + KI NaNO3 + AgI (vàng đậm) - Cho dd HCl vào nhóm (2): 2HCl + CaSO3 CaCl2 + H2O + SO2 HCl + BaSO4 không phản ứng Chú ý: làm cách khác đúng, cho 0,25 đ/ chất a. (2,5 điểm) nH2 = 0,15 mol, nSO2 = 0,375 mol 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ Phần 1: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) nFe = nH2 = 0,15 mol Phần 2: 2Fe + 6H2SO4 đ,n Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) 2Ag + 2H2SO4 đ,n Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) 0,25 đ 0,5 đ nSO2 (2) = 1,5 nFe = 0,225 mol nSO2 (3) = nSO2 - nSO2 (2) = 0,375 0,225 = 0,15 mol nAg = nSO2 (3) = 0,3 mol m = (mFe + mAg) = 81,6 gam. 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ b. (1 điểm) SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (4) Số mol: 0,375 0,75 0,375 2HBr + Ba(OH)2 BaBr2 + 2H2O (5) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O (6) (4) nHBr = nSO2 = 0,75 mol nH2SO4 = nSO2 = 0,375 mol (5) + (6) nBa(OH)2 = 0,75 mol Vdd = n/CM = 0,75 : 0,5 = 1,5 lít Câu 4a (1đ) Điểm 0,5 đ x phơng trình. (Viết thiếu điều kiện không cân trừ nửa số điểm). 2NaCl + H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Giải thích: I2 sinh làm dd đậm màu làm xanh hồ tinh bột). Dd A: NaOH có NaCl d 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ x phơng trình 0,25 đ (sai 2/3 ý không Câu 4b (2đ) Câu 5a (1đ) Câu 5b (2đ) Dd B: Cl2, HCl, HClO nSO2 = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol nKOH = 0,5 x 0,16 = 0,08 mol đợc tính điểm) k = nKOH : nSO2 = 1,333 < k < sinh hỗn hợp muối SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (1) SO2 + KOH KHSO3 (2) Đặt số mol SO2 (1) (2) x, y. Từ (1) (2) lập hệ: x + y = 0,06 2x + y = 0,08 x = 0,02 y = 0,04 CM (K2SO3) = 0,02 : 0,16 = 0,125M CM (KHSO3) = 0,04 : 0,16 = 0,25M a. 2HClO 2HCl + O2 x Cl+1 + 2e Cl-1 x 2O-2 O20 + e b. Cl2 + H2O HCl + HClO HClO bị phân hủy dần làm cân chuyển dịch theo chiều thuận dd clo bị màu. a. H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) KC = [HI] : ([H2].[I2]) = 0,7862 : 0,1072 b. Khi tăng nhiệt độ: - Màu tím hệ đậm lên [I2] tăng [H2] tăng, [HI] giảm. KC = [HI]2 : ([H2].[I2]) nhiệt độ 700oC giảm đi. 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ + 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 1đ 1đ . thpt chu văn an đề số : 01 nj Đề THI HọC Kỳ II NĂM HọC 2009 2 010 Môn: Hóa học Lớp: 10 Thời gian làm bài: 45 phút Cho nguyên tử khối: H = 1, O = 16, Fe = 56, Ag = 108 , S = 32, K = 39 I. phần chung. sinh: Số báo danh : Ghi chú : - Học sinh đợc sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Trờng thpt chu văn an đề số : 01 nj ĐáP áN Đề THI HọC Kỳ. thêm. Trờng thpt chu văn an đề số : 01 nj ĐáP áN Đề THI HọC Kỳ II NĂM HọC 2009 2 010 Môn: Hóa học Lớp: 10 Thời gian làm bài: 45 phút Câu Hớng dẫn giải Điểm Câu 1 (2,5 đ) (1) Cl 2 + H 2 0 t