Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng PHN TH NHT: T VN I. Lớ chn ti: Trong cỏc mụn hc trng ph thụng, mụn Húa hc gi mt vai trũ khỏ quan trng. Húa hc l mt mụn khoa hc t nhiờn, nghiờn cu v cht v s bin i cht ny thnh cht khỏc. Vic i mi phng phỏp dy hc nhm nõng cao cht lng l nhim v thng xuyờn v lõu di ca ngnh giỏo dc. Húa hc l mụn khoa hc va lý thuyt, va thc nghim vỡ vy bi cú vai trũ khc sõu phn lý thuyt ó hc, rốn luyn kh nng dng kin thc. ng thi thụng qua bi giỳp hc sinh cng c, h thng húa kin thc mt cỏch thun li nht, rốn luyn k nng gii bi tp, phỏt trin nng lc nhn thc, rốn trớ thụng minh, sỏng to cho hc sinh, nõng cao hng thỳ hc b mụn. Bi cũn l ng u tiờn ỏp dng chớnh xỏc kin thc khoa hc vo cuc sng. Song thc t cho thy nhiu hc sinh rt s gii bi húa hc hoc cũn rt lỳng tỳng vic xỏc nh cỏc dng toỏn v phng phỏp gii ú cũn gp nhiu khú khn vic gii bi tp. Hn na thi lng dnh cho vic gii bi trờn lp li rt ớt nờn vic cng c, o sõu v dng kin thc cũn nhiu hn ch. Trong thi gian nm ging dy b mụn Hoỏ hc trng ph thụng, tụi ó c tham gia ging dy cỏc lp 10, 11, 12, c tham gia ụn luyn i tuyn thi hc sinh gii v luyn thi i hc, Cao ng. Trong quỏ trỡnh tỡm tũi, nghiờn cu nhiu dng bi toỏn hoỏ hc khỏc v cỏc loi cht khỏc vụ c cng nh hu c, tụi nhn thy rng bi hn hp gm st v oxit st l mt nhng dng bi m hc sinh hay gp cỏc k thi m c bit l kỡ thi i hc, Cao ng, st l mt kim loi ph bin cú th to nhiu hp cht ng vi nhiu mc oxi hoỏ khỏc nhau. Thụng thng nhng bi v st v cỏc oxit thng khỏ phc v xy theo nhiu phng trỡnh phn ng khỏc nhau. Vy phng phỏp no gii quyt bi toỏn khoa hc nht, hiu qu nht v nhanh nht? ú l lý tụi vit ti Vn dng cỏc nh lut bo ton gii bi toỏn v hn hp st v oxit st nhm giỳp hc sinh gii quyt tt cỏc bi toỏn v hn hp st v oxit st chng trỡnh Húa hc lp 12 mt cỏch nhanh chúng ng thi chia s kinh nghim v phng phỏp gii bi vi cỏc ng nghip. II. Mc ớch nghiờn cu: Vn dng cỏc nh lut bo ton lng, nh lut bo ton nguyờn t, nh lut bo ton electron tỡm phng phỏp gii ti u nht, nhanh nht (khụng cn phi vit phng trỡnh húa hc) dng bi toỏn v st v oxit st Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng thng gp chng trỡnh Húa hc lp 12 v cỏc thi tuyn sinh i hc, cao ng. xut phng phỏp gii nhanh bi toỏn v st v oxit st gúp phn nõng cao cht lng ging dy b mụn trng ph thụng v l hnh trang vng chc hc sinh chun b bc vo kỡ thi tuyn sinh i hc, cao ng. III. i tng v phm vi nghiờn cu: i tng l hc sinh cỏc lp 12A1, 12A2 Trng THPT Vnh nh huyn Triu Phong tnh Qung Tr. Vi khuụn kh thi gian nghiờn cu cú hn nờn ti ny tụi ch nghiờn cu phng phỏp dng cỏc nh lut bo ton gii bi bi toỏn v hn hp st v oxit st bng cỏch quy i v hn hp gm st v oxi ỏp dng cho chng trỡnh Húa hc lp 12. IV. Nhim v nghiờn cu: a cỏc nh lut bo ton cn dng, phõn tớch ỏp dng vo cỏc dng toỏn v phng phỏp gii. Son phn bi v a phng phỏp gii cỏc dng bi v st v oxit st. Th nghim trờn cỏc lp: 12A1; 12A2 trng THPT Vnh nh. V. Phng phỏp nghiờn cu: V.1 Phng phỏp nghiờn cu lớ thuyt: c cỏc ti liu lm c s xõy dng lớ thuyt ca chuyờn : ti liu lớ lun dy hc (Ch yu l phng phỏp gii bi Húa hc THPT); sỏch giỏo khoa, sỏch bi húa hc 12; phng phỏp gii bi húa vụ c; 16 phng phỏp v k thut gii nhanh bi trc nghim mụn Húa hc; mt s thi hc sinh gii, thi i hc, cao ng . V.2. Phng phỏp s phm: a. Phng phỏp chuyờn gia Vn dng phng phỏp bi hng dn hc sinh gii quyt bi toỏn. Xin ý kin nhn xột, ỏnh giỏ ca cỏc giỏo viờn cú kinh nghim, giỏo viờn gii v ni dung sỏng kin. b. Tỡm hiu cht lng hc sinh nhng lp mỡnh iu tra c. Chn lp th nghim v i chng kt qu VI. Thi gian nghiờn cu: T thỏng 12 nm 2013 n thỏng nm 2014. Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng PHN TH HAI: NI DUNG A. TNG QUAN V TI. I. Cỏc nh lut cn dng: I.1. nh lut bo ton lng: Ni dung nh lut: Tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng cỏc cht c to thnh sau phn ng. Trong ú chỳng ta cn dng cỏc h qu: H qu 1: Gi mT l tng lng cỏc cht trc phn ng, m S l lng cỏc cht sau phn ng. Dự phn ng xy vi hiu sut bt k ta u cú: mT = m S . H qu 2: Khi cation kim loi (hoc cation amoni) kt hp vi anion gc axit (hoc anion oxit) to cỏc hp cht ta luụn cú: Khi lng cht = lng ca cation + lng anion. Khi lng ca cation hoc anion ta coi nh bng lng ca nguyờn t cu to thnh. I.2. nh lut bo ton nguyờn t: Ni dung nh lut: Tng lng mt nguyờn t trc phn ng bng tng lng ca nguyờn t ú sau phn ng. Ni dung nh lut cú th hiu l tng s mol ca mt nguyờn t c bo ton phn ng. I.3. nh lut bo ton electron: Ni dung nh lut: Trong phn ng oxi húa kh: S mol electron m cht kh cho i bng s mol electron m cht oxi húa nhn v. Khi dng nh lut bo ton electron vo dng toỏn ny cn lu ý: Trong phn ng hoc mt h phn ng ch cn quan tõm n mc oxi húa ca cỏc nguyờn t ban u v mc oxi húa ca cỏc nguyờn t sau phn ng m khụng cn quan tõm n mc oxi húa trung gian. Nu cú nhiu cht oxi húa v cht kh thỡ s mol electron trao i l tng s mol ca tt c cht nhng hoc nhn electron. II. Tng quan v bi hn hp st v oxit st: Bi Fe v hn hp oxit st thng cú dng cho lng v cho phn ng vi mt cht oxi húa nh H2SO4 c núng hoc HNO3 hoc thm l axit thng nh HCl, H2SO4 loóng. Gii quyt : Vi gi thit l cho m gam hn hp gm Fe v cỏc oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 tỏc dng vi HNO3 thu c khớ NO2. Ta xem nh õy l quỏ trỡnh oxi hoỏ liờn tip Fe bng cht oxi hoỏ l O v HNO Cht nhng electron: Fe , to sn phm l Fe3+. Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng Cht nhn electron: O v HNO , to sn phm l oxit (O 2-) v V lớt NO2 (ktc). (hoc cỏc sn phm kh khỏc) Theo nh lut bo ton lng: 56x + 16y = m (1) Theo nh lut bo ton electron: Cht kh Cht oxi húa 3+ Fe + 3e O + 2e Fe O2x(mol) 3x(mol) y(mol) 2y(mol) +5 N V 22, V 22, V Tng electron nhng: 3x 22, (mol) Tng electron nhn: 2y + p dng nh lut bo ton electron ta cú: 3x = 2y + 56x + 16 y = m T (1) v (2) ta cú h: 3x y = +4 + 1e N (NO2) (mol) (mol) V 22, (mol) (2) V 22,4 Vic gii h ny mt bit c s yu t s gii quyt c yờu cu ca bi toỏn. Hoc ta cng cú th s dng phng trỡnh n s lp theo nguyờn tc trờn l: S mol e (Fe cho) = S mol e (O nhn) + S mol e (NO nhn). III. u im ca vic dng cỏc nh lut bo ton gii bi toỏn v hn hp st v oxit st: Gii nhanh, chớnh xỏc cỏc bi v hn hp st v oxit st ng thi cú th ỏp dng cho tt c cỏc bi liờn quan n phn ng oxi húa - kh Húa hc vụ c m khụng cn vit cỏc phng trỡnh húa hc, ỏp ng c yờu cu v mt thi gian phự hp vi hỡnh thc kim tra ỏnh giỏ giai on hin nay. Gii c nhiu bi hn hp rt phc m cỏc phng phỏp gii thụng thng cú th khụng gii quyt c hoc nu gii quyt c thỡ phn trỡnh by rt di v phc tp. Vic s dng cỏc nh lut bo ton gii cỏc bi toỏn v hn hp st v oxit st giỳp hc sinh khụng phi vit cỏc phng trỡnh húa hc v tớnh theo phng trỡnh húa hc, hn ch c nhiu ri ro v sai sút tớnh toỏn vỡ nu cõn bng ch cn cõn bng phng trỡnh húa hc sai thỡ h qu chc chn tớnh toỏn kt qu sai v vi bi ton phc nhiu phng trỡnh thỡ vic kim tra li kt qu gp nhiu khú khn. IV. Nhc im ca vic dng cỏc nh lut bo ton gii bi toỏn v hn hp st v oxit st: Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng Hc sinh phi nm chc ni dung v cỏch dng cỏc nh lut phự hp vo tng dng toỏn c th. Hc sinh phi nm vng kin thc ó hc v phn ng oxi húa - kh, tớnh cht ca st, hp cht ca st, axit nitric, axit sunfuric v phi bit phõn tớch tng hp, dng nhiu kin thc vo mt bi toỏn. Vỡ vy phng phỏp ny c ỏp dng ch yu cho i tng l hc sinh khỏ, gii. B. THC TRNG CA TI. I. Thun li: Nm hc 2014-2015 l nm hc u tiờn trin khai thc hin Ngh quyt TW ln th tỏm ca BCH TW ng khúa XI v i mi cn bn v ton din Giỏo dc o to thc hin i mi phng phỏp dy hc v kim tra ỏnh giỏ kt qu hc theo nh hng phỏt trin nng lc hc sinh v trin khai quỏn trit, thc hin Ngh quyt Hi ngh ln th chớn BCH TW khúa XI v Xõy dng v phỏt trin húa, ngi Vit Nam ỏp ng nhu cu phỏt trin bn vng t nc. Tip tc thc hin cỏc cuc ng: Hc v lm theo tm gng o c H Chớ Minh; cuc ng Mi thy cụ giỏo l tm gng o c, t hc v sỏng to; Phong tro thi ua Xõy dng trng hc thõn thin, hc sinh tớch cc. Nm hc 2014-2015 ton ngnh t chc thc hin im Nhn Tng cng xõy dng húa hc ng v giỏo dc k nng sng cho hc sinh ó to tin v khớ th mnh m t u nm hc. Ngay t u nm hc, ban giỏm hiu v t b mụn ó cú trin khai cỏc k hoch, ch th nm hc; kim tra kho sỏt theo b mụn phõn loi i tng hc sinh, t ú cú bin phỏp ph o hc sinh yu kộm, bi dng hc sinh khỏ gii. Hc sinh trung hc ph thụng sau c hc chng phn ng oxi hoỏ kh ; axi sunfuric lp 10, v phn axit nitric lp 11, ó bt u lm quen vi nhiu dng bi toỏn phc tp, ú cú bi toỏn v hn hp st v cỏc oxit st phn ng vi cỏc cht cú tớnh oxi hoỏ mnh (nh HNO 3, H2SO4 c núng .) hoc c vi nhng axit mnh thụng thng (nh HCl, H 2SO4 loóng .). Cú nhiu hc sinh khỏ, gii ó cú k nng gii bi ny theo phng phỏp thụng thng (t n, lp h phng trỡnh). II. Khú khn: i tng hc sinh ca trng THPT Vnh nh phn ụng l hc sinh vựng nụng thụn, vựng sõu, vựng xa thuc huyn Triu Phong tnh Qung Tr nờn khụng cú nhiu iu kin c v kinh t v thi gian cho vic hc tp. Rt nhiu hc sinh lp 12 cha hiu c bn cht ca cỏc phn ng ca hn hp st v oxit st vi cỏc cht cú tớnh oxi húa mnh nh axit nitric (hoc Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng axit sunfuric c, núng) l quỏ trỡnh oxi hoỏ liờn tip Fe bng cht oxi hoỏ l O v HNO3 (hoc axit sunfuric c, núng). a s hc sinh cha bit cỏch ỏp dng cỏc nh lut bo ton vo gii toỏn, c bit l bo ton electron phn ng oxi hoỏ - kh. Mi dng bi cú nhiu phng phỏp gii, nhng hc sinh cha tỡm phng phỏp hiu qu nht gii quyt bi tp. Thúi quen ca hc sinh v gii bi Húa hc bao gi cng l vit phng trỡnh hoỏ hc, t n, lp h phng trỡnh. Phng phỏp ny ch phự hp vi nhng bi toỏn n gin, s n v s phng trỡnh i s lp c bng nhau. Mt khỏc, vi mt cõu hi trc nghim khỏch quan kim tra (mt tit, hc kỡ), thi tt nghip, tuyn sinh vo i hc, Cao ng vi thi gian trung bỡnh 1,8 - phỳt/1 cõu hi thỡ vic gii nhanh bi toỏn ny l khỏ nan gii. C. GII QUYT VN . I. Phng phỏp gii mt s dng bi in hỡnh: I.1. Dng t chỏy St khụng khớ ri cho sn phm phn ng vi cht oxi húa: õy l dng bi toỏn kinh in v bi st v hn hp st v oxit st. Vớ d 1: Nung núng 12,6 gam Fe ngoi khụng khớ sau mt thi gian thu c m gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4. Hn hp ny phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng (d), thu c 2,8 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc). Tớnh giỏ tr ca m? Phõn tớch : S phn ng NO + HNO +O Fe hhX (Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4) Fe 3+ Fe b oxi hoỏ thnh Fe3+ bng cht oxi hoỏ l O v HNO3. Nh vy: + Khi lng oxit s l tng ca lng st v oxi. + Trong c quỏ trỡnh: cht nhng e l Fe, cht nhn l O v HNO 3. Gii quyt : Ta cú nNO = 0,125 mol, nFe = 0,225 mol Gi s mol oxi oxit l x ta cú: Cht kh Cht oxi húa 3+ Fe + 3e O + 2e Fe O20.225(mol) 0,675(mol) x(mol) 2x(mol) +5 Tng electron nhng: 0,675 (mol) +2 + 3e N (NO) 0,375(mol) 0,125(mol) Tng electron nhn: 2x + 0,375(mol) N Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng p dng nh lut bo ton electron ta cú: 0,675 = 2x + 0,375 x = 0,15 Mt khỏc ta cú: m = mFe + mO nờn: m = 12,6 + 0,15x16 = 15 (gam). Vớ d 2: Nung núng m gam bt st ngoi khụng khớ, sau phn ng thu c 20 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4. Hũa tan ht X dung dch HNO3 loóng thu c 5,6 lớt hn hp khớ Y gm NO v NO cú t so vi H2 l 19. Tớnh m v th tớch HNO3 1M ó dựng? Phõn tớch : S phn ng: NO2 FeO, Fe3O4 HNO3 Fe NO Fe2O3v Fe du Fe( NO ) 3 O2 ( kk ) + Hn hp X gm Fe v O oxit. + Xột c quỏ trỡnh ta thy ch cú Fe nhng e, Cht nhn e l Oxi v HNO 3. +5 +2 +4 + N (HNO3) nhn electron to thnh N (NO) v N (NO2). +5 +5 + S mol N (trong HNO3) ban u bng tng s mol N (NO ) mui +2 +4 v N (NO) cng vi N (NO2). Gii quyt : t s mol ca NO l a (mol), NO2 l b (mol) a + b = 0, 25 Theo gi thit ta cú: 30a + 46b 0, 25 = 38 Gii h PT ta c: nNO = nNO2 = 0,125mol Gi s mol Fe v O tng ng X l x v y ta cú: 56x + 16y = 20 Quỏ trỡnh nhng v nhn e: Cht kh Cht oxi húa 3+ Fe + 3e O + 2e Fe O2x(mol) 3x(mol) y(mol) 2y(mol) +5 N + 3e 0,375(mol) +5 N Tng electron nhng: 3x (mol) + 1e (1). +2 N (NO) 0,125(mol) +4 N (NO2) 0,125 (mol) 0,125(mol) Tng electron nhn: 2y + 0,125+ 0,375 (mol) p dng nh lut bo ton electron ta cú: 3x = 2y + 0,5 (2) 56x + 16 y = 20 3x y = 0,5 T (1) v (2) ta cú h Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng Gii h trờn ta cú x = 0,3 v y = 0,2 . Nh vy nFe = 0,3 mol vy m = 16,8 gam. Theo nh lut bo ton nguyờn t ta cú: nHNO3 = nNO3 [ Fe(NO3 )3 ] + nNO + nNO2 = 3* nFe + nNO + nNO2 nờn nHNO = 0,3*3 + 0,125 + 0,125 = 1,15 (mol) 1,15 = 1,15(lớt) Vy VHNO3 = Ta cng cú th dựng phng trỡnh ion electron tỡm s mol H + chớnh l s mol HNO3 phn ng: NO + e + 2H+ NO2 + H2O NO + 3e + 4H+ NO + 2H2O nH + ( HNO ) = 2* nNO2 + 4* nNO I.2. Dng hn hp st v cỏc oxit phn ng vi cht oxi húa mnh: Vớ d 3: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng (d), thu c 1,344 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) v dung dch X. Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan. Tớnh m ? Phõn tớch : Ta coi nh hn hp X ban u gm Fe v O. Nh vy xột c quỏ trỡnh cht nhng e l Fe cht nhn e l O v NO3 . Nu chỳng ta bit c s tng s mol Fe X thỡ s bit c s mol mui Fe(NO 3)3 dung dch sau phn ng. Do ú chỳng ta s gii bi toỏn ny nh sau: Gii quyt : S mol NO = 0,06 mol. Gi s mol Fe v O tng ng X l x v y ta cú: 56x + 16y = 11,36 (1). Quỏ trỡnh nhng v nhn e: Cht kh Cht oxi húa 3+ Fe + 3e O + 2e Fe O2x(mol) 3x(mol) y(mol) 2y(mol) +5 N + 3e +2 N (NO) 0,18(mol) 0,06(mol) Tng electron nhng: 3x (mol) Tng electron nhn: 2y + 0,18 (mol) p dng nh lut bo ton electron ta cú: 3x = 2y + 0,18 (2) 56x + 16 y = 11,36 3x y = 0,18 T (1) v (2) ta cú h: Gii h trờn ta cú x = 0,16 v y = 0,15 Nh vy nFe = nFe ( NO ) = 0,16 mol vy m = 38,72 gam. Vi bi toỏn ny ta cng cú th quy v bi toỏn kinh in: t m gam st sau phn ng sinh 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4. Hn hp 3 Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng ny phn ng ht vi dung dch HNO loóng (d), thu c 1,344 lớt khớ NO. Chỳng ta s tớnh m ri t suy s mol Fe v t ú tớnh s mol ca st. Phỏt trin bi toỏn: Trng hp 1: Cho nhiu sn phm kh nh NO 2, NO ta cú t h bỡnh thng nhiờn cht nhn e bõy gi l HNO thỡ cho sn phm. Trng hp 2: Nu yờu cu tớnh th tớch hoc lng ca HNO thỡ ta tớnh s mol da vo bo ton nguyờn t N ú ta s cú: muụi Khớ nHNO3 = nNO + n = 3nFe + nNO (nNO2 ) NO 3 Hoc theo phng trỡnh ion- electron nh sau: NO + 3e + 4H+ NO + 2H2O T ú cú: s mol HNO3 phn ng = s mol H+ = * s mol NO Trng hp 3: Cú th ỏp dng cỏch gii trờn cho hn hp oxit cỏc kim loi khỏc ngoi st. Vớ d 4: Cho a g hn hp gm CuO; Fe 2O3; FeO cú s mol bng nung núng vi H2 thu c 6,4 g hn hp D gm kim loi v oxit. Ho tan hon ton D dd HNO3 loóng d thu c 0,672 lit khớ NO (ktc) l sn phm kh nht. Tớnh a? Gii quyt : Gi s mol mi oxit CuO, Fe 2O3, FeO a gam hn hp u l x, ta cú: Cu = x mol, Fe = 3x mol. Cht kh Cht oxi húa 2+ Cu + 2e O + 2e Cu O2x(mol) 2x(mol) y(mol) 2y(mol) 3+ +5 +2 Fe + 3e Fe N + 3e N (NO) 3x(mol) 9x(mol) 0,09(mol) 0,03(mol) Tng electron nhng: 11x (mol) Tng electron nhn: 2y + 0,09 (mol) Lp c h phng trỡnh: 11x = 2y + 0,09 (theo bo ton electron) 64x + 56. 3x + 16y = 6,4 (khi lng ca hn hp D) Gii c: x = 0,02225. Vy a = 6,942 (g) I.3. Dng kh khụng hon ton Fe2O3 sau cho sn phm phn ng vi cht oxi húa mnh l HNO3 hoc H2SO4 c núng: Vớ d 5: Cho mt lung khớ CO i qua ng s ng m gam Fe 2O3 nung núng. Sau mt thi gian thu c 10,44 gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4. Hũa tan ht X dung dch HNO c, núng thu c 4,368 lớt NO (sn phm kh nht ktc). Tớnh m ? Phõn tớch : S phn ng Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng FeO, Fe3O4 HNO3dn NO2 CO Fe2O3 o t Fe( NO2 )3 Fe2O3 , Fe Trong trng hp ny xột quỏ trỡnh u v cui ta thy cht nhng e l CO, cht nhn e l HNO3. Nhng nu bit tng s mol Fe oxit ta s bit c s mol Fe2O3. Bi vy ta dựng chớnh d kin bi toỏn hũa tan X HNO tớnh tng s mol Fe. Gii quyt : Theo ta cú: nNO2 = 0,195mol Gi s mol Fe v O tng ng X l x v y ta cú: 56x + 16y = 10,44 Quỏ trỡnh nhng v nhn e: Cht kh Cht oxi húa 3+ Fe + 3e O + 2e Fe O2x (mol) 3x(mol) y(mol) 2y(mol) +5 N + 1e 0,195(mol) Tng electron nhng: 3x (mol) (1). +4 N (NO2) 0,195(mol) Tng electron nhn: 2y + 0,195(mol) p dng nh lut bo ton electron ta cú: 3x = 2y + 0,195 (2) 56x + 16 y = 10, 44 3x y = 0,195 T (1) v (2) ta cú h PT: Gii h trờn ta cú x = 0,15 v y = 0,1275 Nh vy nFe = 0,15 mol nờn nFe O = 0, 075mol m = 12 gam. Nhn xột: Vi bi toỏn trờn, ta cng cú th gii theo cỏch tớnh s mol O b CO ly theo +5 +4 CO2 v N phng trỡnh: CO + O 2e + 1e N (NO2) Sau ú da vo nh lut bo ton lng ta cú: m = 10,44 + m O. Phỏt trin bi toỏn: Nu l dng kh khụng hon ton mt oxit st khỏc (nh Fe 3O4 hoc FeO) thỡ khụng th ỏp dng phng phỏp trờn c, m dựng phng phỏp quy v bi toỏn kinh in: oxi hoỏ lng n cht Fe ban u bng cht oxi hoỏ l O v HNO3 hoc H2SO4 c núng gii bi toỏn ny. I.4. Dng hn hp oxit st phn ng vi axit thng: H+ (HCl, H2SO4 loóng .) Tng quan: õy khụng phi l phn ng oxi húa kh m ch l phn ng trao + i. Trong phn ng ny ta coi ú l phn ng ca: 2H + O H 2O v to cỏc mui Fe2+ v Fe3+ dung dch. Nh vy nu bit s mol H + ta cú th bit Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang 10 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng c lng ca oxi hn hp oxit v t ú cú th tớnh c tng s mol st hn hp ban u. Vớ d 6: Cho 7,68 gam hn hp gm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tỏc dng va ht vi 260 ml HCl 1M thu c dung dch X. Cho X phn ng vi dung dch NaOH d thu c kt ta Y. Nung Y ngoi khụng khớ n lng khụng i thu c n lng khụng i c m(g) cht rn. Tớnh m? Phõn tớch : FeO FeCl2 NaOH Fe(OH ) nungtrongkk HCl Fe2O3 S Fe2O3 FeCl Fe ( OH ) Fe O + Ta coi H+ ca axit ch phn ng vi O2- ca oxit + Ton b Fe oxit chuyn v Fe2O3 + T s mol H+ ta cú th tớnh c s mol O oxit t ú cú th tớnh c lng Fe cú oxit. + Nung cỏc kt ta ngoi khụng khớ u thu c Fe 2O3 Gii quyt : Ta cú nH = nHCl = 0, 26mol Theo phng trỡnh: H2O O2- l oxi hn hp oxit 2H+ + [O2-] 0,26(mol) 0,13(mol) nO = 0,13 (mol) m theo nh lut bo ton lng ta cú: m Fe + mO =7,68(g) Nờn mFe = 7.68 0,13*16 =5,6(gam) nFe = 0,1 mol Ta li cú: 2Fe Fe2O3 0,1(mol) 0,05(mol) Vy m = 0,05*160 = (gam). Nhn xột: Ngoi cỏch gii trờn ta cng cú th quy hn hp v ch cũn FeO v Fe2O3 vỡ Fe3O4 coi nh l hn hp ca FeO.Fe2O3 vi s mol nh nhau. + I.5. Dng st v hn hp oxit st phn ng vi axit thng: H + (HCl, H2SO4 loóng .) Tng quan: Dng ny c bn ging dng th nhiờn sn phm phn ng ngoi H2O cũn cú H2 Fe phn ng. Nh vy liờn quan n H + s cú nhng phn ng sau: H + + 2e H2 H + + O H 2O Nh vy chỳng ta cú th da vo tng s mol H + v s mol H2 tỡm s mol ca O2- t ú tớnh c tng s mol ca Fe. Vớ d 7: Cho 20 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tỏc dng va ht vi 700 ml HCl 1M thu c dung dch X v 3,36 lớt khớ H (ktc). Cho X phn ng Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang 11 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng vi dung dch NaOH d thu c kt ta Y. Nung Y ngoi khụng khớ n lng khụng i thu c c m(g) cht rn. Tớnh giỏ tr ca m? Phõn tớch : Fe H FeO Fe(OH ) nungtrongkk HCl NaOH FeCl2 Fe2O3 S Fe(OH )3 Fe2O3 FeCl Fe3O4 + Ta coi H+ ca axit va nhn electron thnh H2 v phn ng vi O2- ca oxit + Ton b lng Fe ban u v oxit cui cựng chuyn v Fe 2O3 + T tng s mol H+ v s mol H2 ta cú th tớnh c s mol O2- oxit t ú tớnh c lng Fe cú oxit. Gii quyt : Ta cú nH = nHCl = 0, 7mol , nH = 0,15mol Ta cú phng trỡnh phn ng theo H+: + H + + 2e H (1) H + + O H 2O (2) T (1) ta cú nH = 0,3mol (vi s mol H2=0,15mol) nh vy s mol H + phn ng theo phn ng (2) l 0,4 mol (tng 0,7 mol). Vy s mol O 2- l: 0,2 mol Theo nh lut bo ton lng ta cú: mFe + mO =7,68 Nờn mFe = 20 0,2x16 =16,8 (gam) nFe = 0,3 mol Ta li cú 2Fe Fe2O3. Vy m = 160 x 0,03/2 = 24 gam. + I.6. Dng chuyn i hn hp tng ng: Tng quan: Trong s oxit st thỡ ta coi Fe3O4 l hn hp ca FeO v Fe2O3 cú s mol bng nhau. Nh vy cú th cú hai dng chuyn i. Khi cho s mol FeO v Fe2O3 cú s mol bng thỡ ta coi nh hn hp ch l Fe 3O4. cũn nu khụng cú d kin ú thỡ ta coi hn hp l FeO v Fe 2O3. Nh vy hn hp t cht ta cú th chuyn thnh hn hp cht hoc cht tng ng. Vớ d 8: Hn hp A gm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong ú s mol FeO bng s mol Fe2O3). Hũa tan 4,64 gam dung dch H 2SO4 loóng d c 200 ml dung dch X. Tớnh th tớch dung dch KMnO4 0,1M cn thit phn ng ht 100 ml dung dch X? Phõn tớch : Theo s mol FeO bng s mol ca Fe 2O3 nờn ta coi nh hn hp ch cú Fe3O4. Sau phn ng vi H2SO4 s thu c mui l FeSO4 v Fe2(SO4)3. Dung dch KMnO4 tỏc dng vi FeSO4 H2SO4 d. Nh vy t s s mol ca Fe3O4 ta cú th tớnh c s mol ca FeSO t ú tớnh s mol KMnO4 theo phng trỡnh phn ng hoc phng phỏp bo ton electron. Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang 12 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng Gii quyt : Vỡ s mol ca FeO bng s mol ca Fe 2O3 nờn ta coi hn hp ch cha Fe3O4. Ta cú: nFe O = 4,64 232 = 0, 02 (mol) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 0,02(mol) 0,02 (mol) Trong 100 ml X s cú 0,01 mol FeSO4 = nFe nờn: Cht kh Cht oxi húa + Fe3+ + 1e +2 Fe2+ + 5e Mn Mn 0,01(mol) 0,01(mol) 0,002(mol) 0,01(mol) PTHH: 2+ 0,002 Nh vy ta cú: nMn = nKMnO = 0,02 (mol) => VKMnO = 0,1 = 0, 02 (lớt) hay 20 ml. +7 Vớ d 9: Cho m gam hn hp oxit st gm FeO, Fe 3O4 v Fe2O3 tan va ht dung dch H2SO4 to thnh dung dch X. Cụ cn dung dch X thu c 70,4 gam mui, mt khỏc cho Clo d i qua X ri cụ cn thỡ thu c 77,5 gam mui. Tớnh giỏ tr ca m? Phõn tớch : Cho oxit tỏc dng vi H2SO4 ta s thu c mui FeSO v Fe2(SO4)3. Do ú ta cú th coi hn hp ban u ch gm hai oxit FeO v Fe 2O3. Ta thy lng mui tng lờn ú l phn ng: 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClNh vy lng tng lờn ú l lng ca Clo. Vy t lng ca Clo ta cú th tớnh s mol ca Fe 2+ t ú tớnh c s mol FeO, mt khỏc ta cú tng lng mui FeSO4 v Fe2(SO4)3 m bit c FeSO4 vy t õy ta tớnh c Fe2(SO4)3 v nh vy bit c s mol ca Fe2O3. Gii quyt : Quy i hn hp ban u v hn hp mi gm: FeO v Fe 2O3 ta cú PTHH: FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Khi lng tng lờn ú chớnh l lng ca Cl - cú mui theo phng trỡnh: 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClVy nCl = 77,5 70, = 0, 2mol . Nh vy s nFe2+ = nFeSO4 = nFeO = 0, 2mol 35,5 70, 0, 2*152 = 0,1(mol ) M mFeSO + mFe ( SO ) = 70, vy: nFe ( SO ) = 400 Nờn nFe ( SO ) = nFe O = 0,1mol Do ú: m = mFeO + mFe O = 0,2*72 + 0,1*160 = 30,4 (gam) Vy m = 30,4 gam II. Mt s bi dng: Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang 13 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng Bi 1: m gam st ngoi khụng khớ mt thi gian c hn hp rn gm Fe, FeO, Fe2O3, v Fe3O4 cú tng lng l 30g. Cho hn hp ny tan HNO d c 5,6 lớt NO nht (ktc). Tớnh m? (ỏp ỏn: 25,2 gam) Bi 2: Hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3. Cho mt lung khớ CO i qua ng s ng m gam hn hp X un núng. Sau kt thỳc thớ nghim thu c 64g cht rn v 11,2 lớt khớ B (ktc) cú t so vi H2 l 20,4. Tớnh m ? (ỏp ỏn:70,4 gam) Bi 3: kh hon ton 3,04 gam hn hp Y (gm FeO, Fe 3O4, Fe2O3) thỡ cn 0,05 mol H2. Nu ho tan hon ton 3,04 gam hn hp Y dung dch H 2SO4 c thỡ thu c khớ SO2 (sn phm kh nht). Tớnh th tớch khớ SO2 (ktc)? (ỏp ỏn: 0,224 lớt) Bi 4: t chỏy m gam st ngoi khụng khớ sau mt thi gian thu c 5,04 gam hn hp X gm st v cỏc oxit st. Hũa tan hn hp X HNO loóng d thu c 0,784 lớt khớ (ktc) gm NO v NO2 cú t so vi H2 l 19. Tớnh m? (ỏp ỏn: 3,92 gam) Bi 5: t chỏy 16,8 gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian thu c hn hp X gm st v cỏc oxit. Cho hũa tan ht X dung dch H 2SO4 c núng thu c 5,6 lớt khớ SO2 (sn phm kh nht ktc). b. Tớnh m? a. Nu thay H2SO4 bng HNO3 c núng thỡ th tớch NO2 (ktc) l bao nhiờu? (ỏp ỏn: a. 20 gam; b. 11,2 lớt) Bi 6: Cho mt lung khớ CO i qua ng s ng m gam Fe 2O3 nung núng. Sau mt thi gian thu c hn hp X nng 44,64 gam gm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3. Hũa tan X bng HNO3 loóng d thu c 3,136 lớt khớ NO (ktc). Tớnh m? (ỏp ỏn: 48 g) Bi 7: Cho mt lung khớ CO i qua ng s ng 18,08 gam Fe 2O3 nung núng. Sau mt thi gian thu c hn hp X nng 13,92 gam gm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3. Hũa tan X bng HNO3 c núng thu c V lớt khớ NO2 (ktc). Tớnh V? (ỏp ỏn: 11,648 lớt) Bi 8: Hn hp M cú lng 12 gam gm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3. Ho tan ht M vo H2SO4 c, núng d thu c 3,36 lớt SO (tkc) nht. Cụ cn dung dch thu c bao nhiờu gam mui khan? (ỏp s: 36 gam) Bi 9: Ly m gam hn hp (FeO, Fe 2O3, Fe3O4) em ho vo HNO3 m c d thỡ nhn c 4,48 lớt NO2 (ktc) v dung dch X. Cụ cn dung dch X c 145,2 gam mui khan. Tỡm giỏ tr ca m? (ỏp s: 46,4 gam) Bi 10: Nung 2,23 gam hn hp X gm cỏc kim loi Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau mt thi gian thu c 2,71 gam hn hp Y. Hũa tan hon ton Y vo dung Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang 14 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng dch HNO3 (d), thu c 0,672 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc). Tớnh s mol HNO3 ó phn ng? (ỏp s: 0,18 mol) Bi 11: Cho 11,2g Fe tỏc dng vi oxi c m gam hn hp X gm cỏc oxit. Hũa tan ht X vo dd HNO d thu c 896 ml NO (kc, sn phm kh nht). Tớnh giỏ tr ca m? (ỏp s: 15,04 gam) Bi 12: m gam bt Fe ngoi khụng khớ mt thi gian thu c 11,8g hn hp gm Fe v cỏc oxit st. Hũa tan hon ton hn hp ú bng dd HNO loóng thu c 2,24 lit khớ NO nht (ktc). Giỏ tr ca m l? (ỏp s: 9,94 gam) Bi 13: Cho khớ CO i qua m gam oxit Fe 2O3 t núng, ta c 13,92 gam hn hp Y (gm cht rn). Hn hp X ho HNO c d c 5,824 lớt NO2 (ktc), Vy m cú giỏ tr l? (ỏp s: 16,0 gam) Bi 14: Cho khớ CO i qua Fe2O3 t núng, ta c m gam hn hp rn X gm cht. Hn hp rn X em ho vo HNO3 m c núng d, nhn c 2,912 lớt NO2 (ktc) v 24,2 gam Fe(NO3)3 khan. Vy m cú giỏ tr l? (ỏp s: 6,96 gam) Bi 15: Kh Fe2O3 bng CO nhit cao thu c hn hp X gm cht rn. Chia X thnh phn bng nhau. P1 tỏc dng vi dd HNO d thu c 0,02 mol NO v 0,03 mol N2O. P2 tan hon ton dd H 2SO4 c núng thu c V lit khớ SO2 (ktc). Giỏ tr ca V l? (ỏp s: 3,36 lớt) III. Kt qu t c: Trong ging dy bi dng hc sinh gii v ụn thi tuyn sinh i hc Cao ng tụi ú cú rt nhiu trn tr dy phn hn hp st v hp cht ca st. Tụi nhn thy k c thi hc sinh gii v thi tuyn sinh i hc - Cao ng s lng cõu hi v st v hp cht st luụn chim mt t l nht nh v c bit l nhng bi toỏn kinh in. Trờn thc t nh vy, tụi ó mnh dn a cỏc phng phỏp gii dng bi ny vo v qua ging dy tụi nhn thy hc sinh nm tng i nh nhng v cú hiu qu rừ rt khụng nhng ch nhng hc sinh khỏ gii m mt s hc sinh trung bỡnh ó tip cn v ỏp dng c mt s bi tp. Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang 15 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng Tụi ó hng dn cỏch lm ny cho nhiu lp hc sinh v thu c kt qu rt ỏng tng i cao. Vi kiu bi ny, hc sinh khỏ gii ch lm khong t n phỳt/cõu tu theo tớnh cht n gin hay phc ca bi. Trong thi gian th nghim nm hc 2013 2014 tụi ó thu c nhng kt qu nht nh, c th hin thụng qua cỏc 12A1, 12A2 trng THPT Vnh nh nh sau: 1) Trc ỏp dng phng phỏp: Thi gian trung bỡnh hc sinh lm bi dng hn hp st v oxit st trờn phiu hc thu c kt qu thu c nh sau: Lp S s >10 phỳt khụng gii c < phỳt 5-10 phỳt 12A1 46 15 18 12A2 46 12 16 16 Cng 92 27 34 24 T l (%) 100 7,6 29,3 37,0 26,1 Tin hnh lm bi kim tra trc nghim trờn phiu hc bao gm 10 bi thi gian 30 phỳt thu c kt qu nh sau: Lp S s Gii Khỏ Trung bỡnh Yu, kộm 12A1 46 28 12A2 46 21 17 Cng 92 14 49 25 T l (%) 100 4,3 15,2 53,3 27,2 2) Sau ỏp dng phng phỏp: Thi gian trung bỡnh hc sinh lm bi dng hn hp st v oxit st trờn phiu hc thu c kt qu thu c nh sau: Lp S s 1-2 phỳt 2-3 phỳt >3 phỳt < phỳt 12 A1 46 12 21 12 A2 46 11 18 12 Cng 92 12 23 39 18 T l (%) 100 13,0 25,0 42,4 19,6 Tin hnh lm bi kim tra trc nghim trờn phiu hc bao gm 10 bi thi gian 30 phỳt thu c kt qu nh sau: Lp S s Gii Khỏ Trung bỡnh Yu, kộm 12A1 46 15 17 12 12A2 46 16 17 Cng 92 23 33 29 T l (%) 100 25,0 35,9 31,5 6,6 Sau hc sinh nm c phng phỏp trờn thỡ cỏc bi v hn hp st v oxit st khụng cũn l tr ngi cho hc sinh ụn thi i hc v thi hc sinh gii. õy l kt qu ỏng khớch l v chỳng ta chc chn rng s hc sinh khỏ Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang 16 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng gii, k c hc sinh trung bỡnh s khụng cm thy khú khn gp dng bi toỏn ny cỏc bi kim tra v cỏc kỡ thi. PHN TH BA: KT LUN V KIN NGH - XUT. Qua nghiờn cu v ỏp dng cho i tng hc sinh lp 12 trng THPT Vnh nh tụi nhn thy: Dng bi v st v oxit st cú vai trũ rt quan trng chng trỡnh húa hc THPT. Thụng qua vic gii bi húa hc v st v oxit st, hc sinh cng c v nm vng c cỏc khỏi nim cng nh cỏc tớnh cht ca cht ca st v cỏc hp cht ca st. Cn c vo thc trng hc ca hc sinh v cụng tỏc ging dy, bi dng hc sinh gii hin nay, tụi ngh rng ngi giỏo viờn cn phi n lc nghiờn cu, tham kho, trao i kinh nghim tỡm phng phỏp ti u nht ging dy hng dn hc tớch cc, rốn luyn úc t sỏng to v cú lũng am mờ yờu thớch i vi mụn hc. Phn quan trng nht quỏ trỡnh ỏp dng phng phỏp ny l giỳp hc sinh nh hng c dng bi tp, tỡm bn cht ca rỳt ngn thi gian gii bi tp. ng thi giỳp hc sinh gii quyt c cỏc bi toỏn khú, phc vi thi gian nhanh nht ỏp ng c yờu cu v kim tra v thi c bi cnh hin nay. Trờn õy l nhng kinh nghim m tụi ó tớch lu c quỏ trỡnh ging dy, bi dng hc sinh gii, ụn thi i hc - Cao ng. Vỡ thi gian cú hn v kinh nghim bn thõn cha nhiu nờn chc chn ti ny s cú nhiu iu cn b sung. Tụi rt mong nhn c cỏc ý kin úng gúp ca Ban giỏm hiu nh trng, t chuyờn mụn v cỏc ng nghip ti ny c hon thin v c ỏp dng rng rói hn thc tin dy hc. Xin chõn thnh cm n! Triu Phong, ngy 25 thỏng 10 nm 2014 Ngi vit ng Quang Thng Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang 17 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng TI LIU THAM KHO 1. Nguyn Xuõn Trng (Ch biờn), Phm Vn Hoan, T Vng Nghi, ỡnh Róng, Nguyn Phỳ Tun, Húa hc 12 ban c bn NXB Giỏo dc, 2007. 2. Nguyn Xuõn Trng (Ch biờn), T Ngc nh, Phm Vn Hoan, Bi Húa hc 12 NXB Giỏo dc, 2007. 3. Nguyn Thanh Khuyn, Phng phỏp gii toỏn Húa hc vụ c NXB Giỏo dc, 1998. 4. Nguyn Cng (Ch biờn), Nguyn Mnh Dung, Nguyn Th Su, Phng phỏp dy hc Húa hc, NXB Giỏo dc, 2001. 5. Trn Th , ng Trn Phỏch, C s lớ thuyt cỏc phn ng húa hc NXB Giỏo dc, 2008. 6. Phm Ngc Bng (Ch biờn), V Khc Ngc, Hong Th Bc, T S Chng, Lờ Th M Trang, Hong Th Hng Giang, Vừ Th Thu Cỳc, Lờ Phm Thnh, Khiu Th Hng Chi, 16 phng phỏp v k thut gii nhanh bi trc nghim mụn Húa hc NXB i hc S phm, 2010. 7. thi tuyn sinh i hc cao ng cỏc A, B mụn Húa hc t nm 2007 2014. Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang 18 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng MC LC PHN TH NHT: T VN Trang I. Lớ chn ti .Trang II. Mc ớch nghiờn cu Trang III. i tng v phm vi nghiờn cu Trang IV. Nhim v nghiờn cu .Trang V. Phng phỏp nghiờn cu .Trang VI. Thi gian nghiờn cu .Trang PHN TH HAI: NI DUNG .Trang A. Tng quan v ti .Trang I. Cỏc nh lut dng Trang II. Tng quan v bi hn hp st v oxit st Trang III. u im ca phng phỏp .Trang IV. Nhc im ca phng phỏp Trang B. Thc trng ca ti Trang I. Thun li . Trang II. Khú khn . Trang C. Gii quyt . Trang I. Phng phỏp gii mt s bi in hỡnh Trang II. Mt s bi dng .Trang 13 III. Kt qu t c Trang 15 PHN TH BA: KT LUN V KIN NGH - XUT .Trang 17 TI LIU THAM KHO Trang 18 Đề tài: Vận dụng định luật bảo toàn để giải toán hỗn hợp sắt oxit sắt Trang 19 [...]... c tng s mol ca Fe Vớ d 7: Cho 20 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 tỏc dng va ht vi 700 ml HCl 1M thu c dung dch X v 3,36 lớt khớ H 2 (ktc) Cho X phn ng Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 11 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng vi dung dch NaOH d thu c kt ta Y Nung Y ngoi khụng khớ n khi lng khụng i thu c c m(g) cht rn Tớnh giỏ tr... vi FeSO4 trong H2SO4 d Nh vy t s s mol ca Fe3O4 ta cú th tớnh c s mol ca FeSO 4 t ú tớnh s mol KMnO4 theo phng trỡnh phn ng hoc phng phỏp bo ton electron Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 12 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng Gii quyt vn : Vỡ s mol ca FeO bng s mol ca Fe 2O3 nờn ta coi hn hp ch cha Fe3O4 Ta cú: nFe O = 4,64 = 0,... 2 4 3 2 4 3 400 Nờn nFe ( SO ) = nFe O = 0,1mol 2 4 3 2 3 Do ú: m = mFeO + mFe O = 0,2*72 + 0,1*160 = 30,4 (gam) Vy m = 30,4 gam 2 3 II Mt s bi tp vn dng: Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 13 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng Bi 1: m gam st ngoi khụng khớ mt thi gian c hn hp rn gm Fe, FeO, Fe2O3, v Fe3O4 cú tng khi lng l 30g Cho... m? (ỏp s: 46,4 gam) Bi 10: Nung 2,23 gam hn hp X gm cỏc kim loi Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau mt thi gian thu c 2,71 gam hn hp Y Hũa tan hon ton Y vo dung Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 14 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng dch HNO3 (d), thu c 0,672 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc) Tớnh s mol HNO3 ó phn ng? (ỏp s: 0,18 mol)... dy tụi nhn thy hc sinh nm vn tng i nh nhng v cú hiu qu rừ rt khụng nhng ch nhng hc sinh khỏ gii m mt s hc sinh trung bỡnh ó tip cn v ỏp dng c mt s bi tp Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 15 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng Tụi ó hng dn cỏch lm ny cho nhiu lp hc sinh v thu c kt qu rt ỏng tng i cao Vi kiu bi ny, hc sinh khỏ gii... bi tp v hn hp st v oxit st khụng cũn l vn tr ngi cho hc sinh khi ụn thi i hc v thi hc sinh gii õy l kt qu ỏng khớch l v chỳng ta chc chn rng s hc sinh khỏ Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 16 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng gii, k c hc sinh trung bỡnh s khụng cm thy khú khn khi gp dng bi toỏn ny trong cỏc bi kim tra v trong cỏc... v cỏc ng nghip ti ny c hon thin v c ỏp dng rng rói hn trong thc tin dy hc Xin chõn thnh cm n! Triu Phong, ngy 25 thỏng 10 nm 2014 Ngi vit ng Quang Thng Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 17 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng TI LIU THAM KHO 1 Nguyn Xuõn Trng (Ch biờn), Phm Vn Hoan, T Vng Nghi, ỡnh Róng, Nguyn Phỳ Tun, Húa hc 12... Chi, 16 phng phỏp v k thut gii nhanh bi tp trc nghim mụn Húa hc NXB i hc S phm, 2010 7 thi tuyn sinh i hc cao ng cỏc khi A, B mụn Húa hc t nm 2007 2014 Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 18 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng MC LC PHN TH NHT: T VN Trang 1 I Lớ do chn ti .Trang 1 II Mc ớch nghiờn cu Trang... Trang 6 II Mt s bi tp vn dng .Trang 13 III Kt qu t c Trang 15 PHN TH BA: KT LUN V KIN NGH - XUT .Trang 17 TI LIU THAM KHO Trang 18 Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 19 . vit phng trỡnh húa hc) dng bi toỏn v st v oxit st Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 1 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng thng. nghiờn cu: T thỏng 12 nm 2013 n thỏng 5 nm 2014. Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 2 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng PHN. HNO 3. . Cht nhng electron: Fe , to sn phm l Fe 3+ . Đề tài: Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán về hỗn hợp sắt và oxit sắt Trang 3 Sáng kiến kinh nghiệm Giáo viên: Đặng Quang Thắng