Đang tải... (xem toàn văn)
Nghiên cứu xác định tổng hàm lượng sắt trong nước bằng phương pháp trắc quang phân tử UV VIS với thuốc thử o-phenantrolin
Khóa luận tốt nghiệp GVHD: Ths Nguyễn Thị Hƣờng SVTH: Nguyễn Thị Hoa Lớp 08CHP Trang 1 Khóa luận tốt nghiệp GVHD: Ths Nguyễn Thị Hƣờng SVTH: Nguyễn Thị Hoa Lớp 08CHP Trang 2 MỞ ĐẦU Trong giai đoạn hiện nay, việc thúc đẩy phát triển kinh tế cùng với quá trình công nghiệp hóa và hiện đại hóa ngày càng gia tăng, kinh tế phát triển đời sống con ngƣời ngày một đƣợc nâng cao hơn, hiện đại hơn, nhƣng song song với những mặt tích cực ấy thì việc công nghiệp hóa hện đại hóa cũng đem lại mặt trái của nó là làm cho môi trƣờng bị ô nhiễm, đặc biệt là môi trƣờng nƣớc. Nhƣ chúng ta đã biết, nƣớc là nguồn tài nguyên thiên nhiên quý giá, là yếu tố không thể thiếu đƣợc cho mọi hoạt động sống trên trái đất, môi trƣờng nƣớc chiếm 2/3 diện tích trái đất, nó đóng vai trò rất quan trọng. Tuy nhiên quá trình đô thị hóa, công nghiệp hóa và thâm canh trong nông nghiệp ngày càng phát triển đã ảnh hƣởng xấu đến nguồn tài nguyên này. Nhiều nơi nguồn nƣớc bề mặt, thậm chí cả nƣớc ngầm đã bị ô nhiễm gây nguy hiểm đối với sức khỏe con ngƣời. Việc môi trƣờng nƣớc bị ô nhiễm là điều vô cùng bất lợi, đánh giá mức độ ô nhiễm nguồn nƣớc hiện nay là một vấn đề hết sức cấp thiết để từ đó có biện pháp xử lí kịp thời, chúng ta cần phải nghiên cứu giảm thiểu sự ô nhiễm môi trƣờng nƣớc, với chính mục đích đó chúng tôi nghiên cứu đề tài “Nghiên cứu xác định tổng hàm lượng sắt trong nước bằng phương pháp trắc quang phân tử UV-VIS với thuốc thử o-phenantrolin”. Đây là phƣơng pháp có độ nhạy và độ chính xác cao, phù hợp với điều kiện thí nghiệm của nhà trƣờng. Mục đích của đề tài nhằm: Nghiên cứu điều kiện tối ƣu và xây dựng quy trình phân tích xác định hàm lƣợng sắt trong môi trƣờng nƣớc. Khóa luận tốt nghiệp GVHD: Ths Nguyễn Thị Hƣờng SVTH: Nguyễn Thị Hoa Lớp 08CHP Trang 3 CHƢƠNG 1: TỔNG QUAN TÀI LIỆU 1.1. Sắt và dƣ lƣợng của nó trong môi trƣờng 1.1.1. Giới thiệu về sắt [3] 1.1.1.1. Tính chất vật lí Sắt là tên một nguyên tố hóa học trong bảng hệ thống tuần hoàn. Ký hiệu: Fe Số hiệu nguyên tử bằng 26. Nằm ở phân nhóm VIIIB chu kỳ 4, có khối lƣợng nguyên tử 55,847 Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Sắt là kim loại màu trắng xám, dễ rèn, dễ dát mỏng, và gia công cơ học. Trong tự nhiên sắt có 4 đồng vị bền 54 Fe, 56 Fe (91,68%), 57 Fe, 58 Fe. Nhiệt độ nóng chảy của sắt là 1536 0 C, nhiệt độ sôi 2880 0 C, tỉ khối 7,91 g/cm 3 . Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém đồng và nhôm). Dƣới 800 0 C sắt có tính nhiễm từ, bị nam châm hút và trở thành nam châm (tạm thời). Sắt có 4 dạng thù hình (là dạng α, β, γ, δ) mỗi dạng bền ở những nhiệt độ nhất định. Sắt là kim loại đƣợc tách ra từ các mỏ quặng sắt, và rất khó tìm thấy nó ở dạng tự do. Để thu đƣợc sắt tự do, các tạp chất phải đƣợc loại bỏ bằng phƣơng pháp khử hóa học. Sắt đƣợc sử dụng trong sản xuất gang và thép, đây là các hợp kim, là sự hòa tan của các kim loại khác (và một số á kim hay phi kim, đặc biệt là cacbon) 1.1.1.2. Tính chất hóa học Sắt là chất có hoạt tính hóa học trung bình. Ở điều kiện bình thƣờng nếu không có hơi ẩm, những nguyên tố họ sắt không phản ứng rõ rệt với á kim điển hình nhƣ O, S, Cl, Br vì nó có màng bảo vệ. Nhƣng khi đun nóng, phản ứng xảy ra mảnh liệt, nhất là khi kim loại ở trạng thái chia nhỏ, nguyên nhân là tổng bề mặt tiếp xúc rất lớn giữa các hạt kim loại với không khí và sự sai lệch mạng lƣới tinh thể của hạt so với cấu trúc bền của kim loại. Khóa luận tốt nghiệp GVHD: Ths Nguyễn Thị Hƣờng SVTH: Nguyễn Thị Hoa Lớp 08CHP Trang 4 Khi đun nóng trong không khí khô sắt tạo nên Fe 2 O 3 và ở nhiệt độ cao hơn tạo nên Fe 3 O 4. 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 Khí Cl 2 phản ứng rất dễ dàng với Fe tạo thành FeCl 3 là chất dễ bay hơi tạo nên không tạo đƣợc màng bảo vệ. 2Fe + 3Cl = 2FeCl 3 Fe tác dụng với S khi đun nóng nhẹ tạo nên hợp chất không hợp thức FeS. Fe tan dễ trong dung dịch axit không có tính oxi hóa giải phóng khí H 2 . Axit sulfuric đặc và axit nitric đặc không tác dụng không tác dụng với Fe mà còn thụ động hóa khi nguội, vì vậy ngƣời ta vận chuyển những axit này trong các xitec bằng thép. Sắt hòa tan trong axit H 2 SO 4 loãng. Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 Trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng sắt bị oxy hóa đến Fe (III). 2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO) 3 + 3SO 2 + H 2 O Fe tinh khiết bền đối với không khí và nƣớc, ngƣợc lại sắt có lẫn tạp chất bị ăn mòn dƣới tác dụng đồng thời của hơi ẩm, khí CO 2 và khí O 2 ở trong không khí tạo nên rỉ sắt. 2Fe + 3/2O 2 + nH 2 O = Fe 2 O 3 .nH 2 O Rỉ sắt đƣợc tạo nên ở trên bề mặt lá một lớp xốp và giòn không bảo vệ đƣợc sắt khỏi tiếp tục tác dụng và quá trình ăn mòn sắt tiếp tục xảy ra. Fe bền với kiềm ở trạng thái dung dịch và nóng chảy vì oxit của nó hầu nhƣ không thể hiện tính lƣỡng tính. 1.1.2. Nguồn gốc xuất hiện của sắt trong nƣớc Nguồn gốc xuất hiện sắt trong nƣớc có thể do nguồn gốc tự nhiên hoặc do nhân tạo. Sự xuất hiện sắt trong nƣớc do tự nhiên nhƣ những mỏ khoáng vật của sắt, sắt đƣợc phân tán trong nƣớc có thể do mƣa, tuyết tan, nƣớc mƣa rơi xuống mặt đất, đƣờng phố, khu công nghiệp… kéo theo kim loại sắt xuống hồ, sông … Khóa luận tốt nghiệp GVHD: Ths Nguyễn Thị Hƣờng SVTH: Nguyễn Thị Hoa Lớp 08CHP Trang 5 Sắt có trong thiên nhiên dƣới dạng hợp chất oxit, sunfua, cacbonat và silicat. Sự xuất hiện sắt trong nƣớc có thể do nhân tạo do các nguồn nƣớc thải, xả nƣớc thải sinh hoạt, sản xuất công nghiệp đã thải ra nhiều loại bụi kim loại, trong đó có sắt không những gây ô nhiễm môi trƣờng không khí, đất mà còn gây ô nhiễm môi trƣờng nƣớc. 1.1.3. Vai trò của sắt [6] Sắt là kim loại đƣợc sử dụng nhiều nhất, chiếm khoảng 95% tổng khối lƣợng kim loại sản xuất trên toàn thế giới. Sự kết hợp của giá thành thấp và các đặc tính tốt về chịu lực, độ dẻo, độ cứng làm cho nó trở thành một trong những nguyên vật liệu không thể thay thế đƣợc, đặc biệt trong các ứng dụng nhƣ sản xuất ô tô, thân tàu thủy lớn, các bộ khung cho các công trình xây dựng. Thép là hợp kim nổi tiếng nhất của sắt, ngoài ra còn có một số hình thức tồn tại khác của sắt nhƣ: Oxit sắt (III) đƣợc sử dụng để sản xuất các bộ lƣu từ tính trong máy tính. Chúng thƣờng đƣợc trộn lẫn với các hợp chất khác, và bảo tồn thuộc tính từ trong hỗn hợp này. Sắt là chất xúc tác hình thành nên diệp lục và hoạt động nhƣ chất mang oxy. Sắt có vai trò rất cần thiết đối với mọi cơ thể sống, ngoại trừ một số vi khuẩn. Nó chủ yếu liên kết ổn định bên trong các protein kim loại, vì trong dạng tự do nó sinh ra các gốc tự do nói chung là độc với các tế bào. Nói rằng sắt tự do không có nghĩa là nó tự do di chuyển trong các chất lỏng trong cơ thể. Sắt liên kết chặt chẽ với mọi phân tử sinh học vì thế nó sẽ gắn với các màng tế bào, axit nucleic, protein … Trong cơ thể động vật sắt liên kết trong các tổ hợp heme (là thành phần thiết yếu của cytochromes), là những protein tham gia vào các phản ứng oxi hóa-khử (bao gồm nhƣng không giới hạn chỉ là quá trình hô hấp) và của các protein chuyên chở ôxy nhƣ hemoglobin và myoglobin. Sắt vô cơ tham gia trong các phản ứng oxi hóa-khử cũng đƣợc tìm thấy trong các cụm sắt-lƣu huỳnh của nhiều enzyme, chẳng hạn nhƣ các enzyme nitrogenase (tham gia quá trình tổng hợp ammoniac từ nitow và hydro) và hydrogenase. Tập hợp các Khóa luận tốt nghiệp GVHD: Ths Nguyễn Thị Hƣờng SVTH: Nguyễn Thị Hoa Lớp 08CHP Trang 6 protein sắt phi-heme có trách nhiệm cho một dãy các chức năng trong một số loại hình cơ thể sống, chẳng hạn nhƣ các enzyme metan monoxygenase (oxi hóa metan thành metalnol), ribonucleotidequ reductase (khử ribose thành deoxyribose; tổng hợp sinh học DNA), hemerythrins (vận chuyển oxy và ngƣng kết trong cá động vật không xƣơng sống ở biển) và axit phosphates tía (thủy phân các este photphat). Khi cơ thể chống lại sự nhiễm khuẩn, nó có để riêng sắt trong protein vận chuyển transferring vì thế vi khuẩn không thể sử dụng đƣợc sắt. 1.1.4. Tác hại của sắt [1,6] Việc hấp thụ quá nhiều sắt gây ngộ độc, vì các sắt (II) dƣ thừa sẽ phản ứng với các peroxit trong cơ thể để sản xuất ra các gốc tự do. Khi sắt trong số lƣợng bình thƣờng thì cơ thể có một cơ chế chống ôxi hóa để có thể kiểm soát quá trình này. Khi dƣ thừa sắt thì những lƣợng dƣ thừa không thể kiểm soát của các gốc tự do đƣợc sinh ra. Một lƣợng gây chết ngƣời của sắt đối với trẻ 2 tuổi là ba gam sắt. Một gam có thể sinh ra sự ngộ độc nguy hiểm. Danh mục của DRI về mức chấp nhận cao nhất về sắt đối với ngƣời lớn là 45 mg/ngày. Đối với trẻ em dƣới 14 tuổi mức cao nhất là 40 mg/ngày. Nếu sắt quá nhiều trong cơ thể (chƣa đến mức gây chết ngƣời) thì một loạt các hội chứng rối loạn quá tải sắt có thể phát sinh, chẳng hạn nhƣ hemochromatosis. Khi thiếu sắt thì hàm lƣợng hemoglobin bị giảm làm cho lƣợng oxi tới các tế bào cũng giảm theo, con ngƣời bị mắc chứng bệnh thiếu máu do thiếu hụt sắt. 1.2. Các phƣơng pháp xác định vi lƣợng sắt 1.2.1. Phƣơng pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử (AAS) [2] Phƣơng pháp phân tích dựa trên cơ sỡ đo phổ hấp thụ nguyên tử của một nguyên tố đƣợc gọi là phép đo phổ hấp thụ nguyên tử (phép đo AAS) Khi nguyên tử tồn tại tự do ở thể khí và ở trạng thái năng lƣợng cơ bản, thì nguyên tử không thu hay không phát ra năng lƣợng. Tức là nguyên tử ở trạng thái cơ bản. Song nếu nguyên tử đang tồn tại ở trạng thái này mà chúng ta kích thích nó bằng Khóa luận tốt nghiệp GVHD: Ths Nguyễn Thị Hƣờng SVTH: Nguyễn Thị Hoa Lớp 08CHP Trang 7 một chùm tia sáng đơn sắc có năng lƣợng phù hợp, có độ dài sóng trùng với các vạch phổ phát xạ đặc trƣng của nguyên tố đó, thì chúng sẽ hấp thụ các tia sáng đó sinh ra một loại phổ của nguyên tử. Phổ này đƣợc gọi là phổ hấp thụ của nguyên tử. Phƣơng pháp này có thể phân tích đƣợc lƣợng vết của hầu hết các kim loại và cả những hợp chất hữu cơ hay anion không có phổ hấp thụ nguyên tử. Do đó nó đƣợc sử dụng rộng rãi trong các nghành: địa chất, công nghiệp hoá học, hoá dầu, y học, sinh hoá, công nghiệp dƣợc phẩm, nông nghiệp và thực phẩm … 1.2.2. Phƣơng pháp quang phổ phát xạ nguyên tử (AES) [2] Khi ở điều kiện thƣờng, nguyên tử không thu hay phát ra năng lƣợng nhƣng nếu bị kích thích thì các điện tử hoá trị sẽ nhận năng lƣợng chuyển lên trạng thái có năng lƣợng cao hơn (trạng thái kích thích). Trạng thái này không bền, chúng có xu hƣớng giải phóng năng lƣợng để trở về trạng thái ban đầu bền vững dƣới dạng các bức xạ. Các bức xạ này đƣợc gọi là phổ phát xạ của nguyên tử. Phƣơng pháp AES dựa trên sự xuất hiện phổ phát xạ của nguyên tử tự do của nguyên tố phân tích ở trạng thái khí khi có sự tƣơng tác với nguồn năng lƣợng phù hợp. Hiện nay, ngƣời ta dùng một số nguồn năng lƣợng để kích thích phổ AES nhƣ ngọn lửa đèn khí, hồ quang điện, tia lửa điện, plasma cao tần cảm ứng (ICP)… Nhìn chung, phƣơng pháp AES đạt độ nhạy rất cao (thƣờng từ n.10 -3 đến n.10 - 4 %), lại tốn ít mẫu, có thể phân tích đồng thời nhiều nguyên tố trong cùng một mẫu. Vì vậy, đây là phƣơng pháp dùng để kiểm tra đánh giá hoá chất, nguyên liệu tinh khiết, phân tích lƣợng vết ion kim loại độc trong nƣớc, lƣơng thực, thực phẩm. Tuy nhiên, phƣơng pháp này lại chỉ cho biết thành phần nguyên tố trong mẫu mà không chỉ ra đƣợc trạng thái liên kết của nó trong mẫu. 1.2.3. Phƣơng pháp quang phổ hấp thụ phân tử UV-VIS [2] Phƣơng pháp quang phổ hấp thụ phân tử hay còn gọi là phƣơng pháp đo quang, phƣơng pháp phân tích trắc quang phân tử là một trong những phƣơng pháp phân tích công cụ thông dụng với rất nhiều thế hệ máy khác nhau, từ các máy đơn giản của thế hệ trƣớc còn gọi là các máy so màu đến các máy hiện đại đƣợc tự động hóa hiện nay, Khóa luận tốt nghiệp GVHD: Ths Nguyễn Thị Hƣờng SVTH: Nguyễn Thị Hoa Lớp 08CHP Trang 8 gọi là máy quang phổ hấp thụ phân tử UV-VIS. Các máy đo quang làm việc trong vùng tử ngoại (UV) và khả kiến (VIS) từ 190 nm đến khoảng 900 nm. Ở điều kiện thƣờng, các phân tử, nhóm phân tử của chất bền vững và nghèo năng lƣợng. Đây là trạng thái cơ bản. Nhƣng khi có một chùm sáng với năng lƣợng thích hợp chiếu vào thì các điện tử hoá trị trong các liên kết (л, ∂, n) sẽ hấp thụ năng lƣợng chùm sáng, chuyển lên trạng thái kích thích với năng lƣợng cao hơn. Hiệu số giữa hai mức năng lƣợng (cơ bản E 0 và kích thích E m ) chính là năng lƣợng mà phân tử hấp thụ từ nguồn sáng để tạo ra phổ hấp thụ phân tử của chất. * Nguyên tắc: Phƣơng pháp xác định dựa trên việc đo độ hấp thụ ánh sáng của một dung dịch phức tạo thành giữa ion cần xác định với một thuốc thử vô cơ hay hữu cơ trong môi trƣờng thích hợp khi đƣợc chiếu bởi chùm sáng. Phƣơng pháp định lƣợng phép đo: A = K.C Trong đó: A: độ hấp thụ quang K: hằng số thực nghiệm C: nồng độ nguyên tố phân tích Phƣơng pháp này cho phép xác định nồng độ chất ở khoảng 10 -5 - 10 -7 M và là một trong các phƣơng pháp đƣợc sử dụng khá phổ biến. Phƣơng pháp trắc quang có độ nhạy, độ ổn định và độ chính xác khá cao, đƣợc sử dụng nhiều trong phân tích vi lƣợng. Tuy nhiên với việc xác định Cd, Pb thì lại gặp rất nhiều khó khăn do ảnh hƣởng của một số ion kim loại tƣơng tự. Khi đó phải thực hiện các công đoạn che, tách phức tạp. 1.3. Phƣơng pháp quang phổ hấp thụ phân tử UV-VIS 1.3.1. Giới thiệu phƣơng pháp quang phổ hấp thụ phân tử UV-VIS [2] Là phƣơng pháp phân tích dựa trên sự so sánh cƣờng độ màu của dung dịch nghiên cứu với cƣờng độ màu của dung dịch tiêu chuẩn có nồng độ xác định Khóa luận tốt nghiệp GVHD: Ths Nguyễn Thị Hƣờng SVTH: Nguyễn Thị Hoa Lớp 08CHP Trang 9 1.3.1.1. Sự hấp thụ ánh sáng của dung dịch màu Dung dịch có màu là do bản thân dung dịch đã hấp thụ một phần quang phổ (một vùng quang phổ) của ánh sáng trắng, phần còn lại ló ra cho ta màu của dung dịch, chính là màu của phần ánh sáng trắng bị hấp thụ. Dung dịch có màu xác định thì hấp thụ bƣớc sóng đơn sắc tƣơng ứng và thể hiện qua: Hình 1.1. Dãy màu của ánh sáng trắng Bảng 1.1. Sự hấp thụ màu của dung dịch màu TIA SÁNG ĐƠN SẮC BỊ HẤP THỤ MÀU CỦA DUNG DỊCH 400nm ÷ 450nm : vùng tím Lục ánh vàng 450nm ÷ 480nm : vùng chàm Vàng 480nm ÷ 490nm : vùng chàm lục Da cam 490nm ÷ 510nm : vùng lục chàm Đỏ 510nm ÷ 560nm : vùng lục Đỏ tía 560nm ÷ 575nm :vùng lục ánh vàng Tím 575nm ÷ 590nm : vùng vàng Chàm 590nm ÷ 640nm : vùng da cam Chàm lục 640nm ÷ 720nm : vùng đỏ Lục chàm 720nm ÷ 800nm : vùng đỏ tía Lục Khóa luận tốt nghiệp GVHD: Ths Nguyễn Thị Hƣờng SVTH: Nguyễn Thị Hoa Lớp 08CHP Trang 10 Sự hấp thụ bức xạ đơn sắc càng mạnh (màu càng đậm) khi dung dịch có nồng độ càng lớn. Sự hấp thụ của dung dịch theo màu và sự phụ thuộc của nó vào nồng độ của chất hấp thụ chính là cơ sở của phƣơng pháp quang phổ hấp thụ phân tử UV-VIS. 1.3.1.2. Các định luật cơ bản về sự hấp thụ ánh sáng *Định luật Bugơ-Lamber (Định luật 1 của hấp thụ ánh sáng): Lƣợng tƣơng đối của chùm ánh sáng bị hấp thụ bởi môi trƣờng mà nó đi qua không phụ thuộc vào nồng độ của tia tới. Mỗi một lớp bề dày nhƣ nhau hấp thụ một phần dòng sáng đơn sắc đi qua dung dịch nhƣ nhau. Biểu thức: I=I 0 .e -kl Trong đó k: hệ số hấp thụ l: bề dày của lớp vật chất * Định luật Lamber-Beer: Với bề dày của lớp dung dịch, hệ số hấp thụ K tỉ lệ với nồng độ của chất hấp thụ của dung dịch. Biểu thức: I=I 0 .e -ɛ*cl Với C: Nồng độ dung dịch (mol/l) l: Bề dày của cuvet đựng dung dịch (cm) ε: Hệ số hấp thụ phân tử 1.3.1.3. Các đại lượng hay sử dụng Độ truyền quang T(%): là tỉ lệ giữa cƣờng độ chùm sáng đơn sắc I sau khi đi qua dung dịch với cƣờng độ chùm sáng đơn sắc I 0 chiếu vào. T=I/I 0 = 10 -ε.l.c * Mật độ quang D hay độ hấp thụ A hay độ tắt E I I TEAD 0 lglg [...]... bằng pháp trắc quang phân tử UV- VIS - Xác định khoảng nồng độ tuyến tính của sắt - Xác định hiệu suất thu hồi của phƣơng pháp - Đánh giá sai số thống kê của phƣơng pháp 2.4 Thực hiện nghiên cứu điều kiện tối ƣu phân tích hàm lƣợng sắt trong nƣớc bằng phƣơng pháp quang phổ hấp thụ phân tử UV- VIS Dựa trên một số quá trình phân tích sắt trong nƣớc tiến hành nghiên cứu một số điều kiện của quá trình phân tích... thị biểu diễn sự ảnh hưởng của Cu2+ đối với xác định Fe2+ Dựa vào kết quả khảo sát đƣợc ta thấy rằng Cu2+ ảnh hƣởng không đáng kể đến việc xác định sắt trong nƣớc bằng phƣơng pháp trắc quang phân tử UV- VIS bằng thuốc thử o-phenantrolin 3.3.2 Kết quả khảo sát ảnh hƣởng của Co2+ đối với xác định Fe2+ Bảng 3.6 Bảng kết quả khảo sát ảnh hưởng của Co2+ đối với xác định Fe2+ Nồng độ Fe3+ Nồng độ Co2+ chuẩn... thị biểu diễn sự ảnh hưởng của Co2+ đối với xác định Fe2+ Dựa vào kết quả khảo sát đƣợc ta thấy rằng Co2+ ảnh hƣởng không đáng kể đến việc xác định sắt trong nƣớc bằng phƣơng pháp trắc quang phân tử UV- VIS bằng thuốc thử o-phenantrolin 3.3.3 Kết quả khảo sát ảnh hƣởng của Ni2+ đối với xác định Fe2+ Bảng 3.7 Bảng kết quả khảo sát ảnh hưởng của Ni2+ đối với xác định Fe2+ STT Nồng độ Fe 3+ Nồng độ Ni Nồng... thị biểu diễn sự ảnh hưởng của Zn2+ đối với xác định Fe2+ Dựa vào kết quả khảo sát đƣợc ta thấy rằng Zn2+ ảnh hƣởng không đáng kể đến việc xác định sắt trong nƣớc bằng phƣơng pháp trắc quang phân tử UV- VIS bằng thuốc thử o-phenantrolin 3.3.5 Kết quả khảo sát ảnh hƣởng của Cr3+ đối với xác định Fe2+ Bảng 3.9 Bảng kết quả khảo sát ảnh hưởng của Cr3+ đối với xác định Fe2+ STT Nồng độ Fe 3+ Nồng độ Cr Nồng... định sắt bằng thuốc thử o-phenantrolin 2.4.7.5 Khảo sát ảnh hưởng của Cr3+ đối với xác định Fe2+ Chuẩn bị 6 mẫu có cùng nồng độ sắt đã biết trƣớc trong điều kiện chế hóa tƣơng tự nhƣ khi lập đƣờng của chuẩn, trong đó hàm lƣợng Cr3+ tăng dần Tiến hành đo mật độ quang của dãy dựa vào đƣờng chuẩn xác định hàm lƣợng sắt trong các mẫu Rút ra kết luận về sự ảnh hƣởng Cr3+ đối với phép xác định sắt bằng thuốc. .. 3.7 Đồ thị biểu diễn sự ảnh hưởng của Ni2+ đối với xác định Fe2+ Dựa vào kết quả khảo sát đƣợc ta thấy rằng Ni2+ không ảnh hƣởng đến việc xác định sắt trong nƣớc bằng phƣơng pháp trắc quang phân tử UV- VIS bằng thuốc thử ophenantrolin 3.3.4 Kết quả khảo sát ảnh hƣởng của Zn2+ đối với xác định Fe2+ Bảng 3.8 Bảng kết quả khảo sát ảnh hưởng của Zn2+ đối với xác định Fe2+ STT Nồng độ Fe 3+ Nồng độ Zn Nồng... đối với phép xác định sắt bằng thuốc thử o-phenantrolin 2.4.7.4 Khảo sát ảnh hưởng của Zn2+ đối với xác định Fe2+ Chuẩn bị 6 mẫu có cùng nồng độ sắt đã biết trƣớc trong điều kiện chế hóa tƣơng tự nhƣ khi lập đƣờng của chuẩn, trong đó hàm lƣợng Zn2+ tăng dần Tiến hành đo mật độ quang của dãy dựa vào đƣờng chuẩn xác định hàm lƣợng sắt trong các mẫu Rút ra kết luận về sự ảnh hƣởng Zn2+ đối với phép xác định. .. định hàm lƣợng sắt trong các mẫu Rút ra kết luận về sự ảnh hƣởng Co2+ đối với phép xác định sắt bằng thuốc thử ophenantrolin 2.4.7.3 Khảo sát ảnh hưởng của Ni2+ đối với xác định Fe2+ Chuẩn bị 6 mẫu có cùng nồng độ sắt đã biết trƣớc trong điều kiện chế hóa tƣơng tự nhƣ khi lập đƣờng của chuẩn, trong đó hàm lƣợng Ni2+ tăng dần Tiến hành đo mật độ quang của dãy dựa vào đƣờng chuẩn xác định hàm lƣợng sắt trong. .. pH đối với việc xác định sắt trong nước Dựa vào kết quả khảo sát đƣợc có thể thấy rằng trong khoảng pH 3÷9 thì mật độ quang đo đƣợc cao nhất ở pH=4 3.1.3 Kết quả khảo sát giới hạn phát hiện của Fe2+ Kết quả khảo sát độ nhạy đối với phép xác định sắt bằng phƣơng pháp trắc quang phân tử dùng thuốc thử o-phenantrolin: Dung dịch đo trong mỗi bình: Dung dịch Fe2+ 5.10- 4 mg/ml (nồng độ giảm dần), trong điều... phù hợp với diều kiện phòng thí nghiệm nhằm đạt đƣợc hiệu quả cao nhất Điều kiện tối ƣu đƣợc nghiên cứu theo phƣơng pháp đơn biến, thay đổi các yếu tố cần khảo sát, biến đổi dần sao cho hiệu suất đạt cao nhất 2.4.1 Chọn thuốc thử thích hợp Thuốc thử thƣờng dung trong việc phân tích hàm lƣợng sắt bằng phƣơng pháp trắc quang phân tử gồm có: thuốc thử tioxianat, axit sufuxalixilic và o-phenantrolin Trong . phải nghiên cứu giảm thiểu sự ô nhiễm môi trƣờng nƣớc, với chính mục đích đó chúng tôi nghiên cứu đề tài Nghiên cứu xác định tổng hàm lượng sắt trong nước bằng phương pháp trắc quang phân tử. xuất hiện sắt trong nƣớc có thể do nguồn gốc tự nhiên hoặc do nhân t o. Sự xuất hiện sắt trong nƣớc do tự nhiên nhƣ những mỏ khoáng vật của sắt, sắt đƣợc phân tán trong nƣớc có thể do mƣa, tuyết. liên kết ổn định bên trong các protein kim loại, vì trong dạng tự do nó sinh ra các gốc tự do nói chung là độc với các tế b o. Nói rằng sắt tự do không có nghĩa là nó tự do di chuyển trong các