Lí thuyết hóa học Hóa vô cơ Gv: Trần Quốc Nghĩa Trang 1 NHẬN BIẾT CÁC CHẤT A. TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH) 2 : vàng Cr(OH) 3 : xanh K 2 Cr 2 O 7 : đỏ da cam KMnO 4 : tím CrO 3 : rắn, đỏ thẫm Zn : trắng xanh Zn(OH) 2 :  trắng Hg : lỏng, trắng bạc HgO : màu vàng hoặc đỏ Mn : trắng bạc MnO : xám lục nhạt MnS : hồng nhạt MnO 2 : đen H 2 S : khí không màu SO 2 : khí không màu SO 3 : lỏng, khong màu, sôi 45 0 C Br 2 : lỏng, nâu đỏ I 2 : rắn, tím Cl 2 : khí, vàng CdS :  vàng HgS :  đỏ AgF : tan AgI :  vàng đậm AgCl :  màu trắng AgBr :  vàng nhạt HgI 2 : đỏ CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen C : rắn, đen S : rắn, vàng P : rắn, trắng, đỏ, đen Fe : trắng xám FeO : rắn, đen Fe 3 O 4 : rắn, đen Fe 2 O 3 : màu nâu đỏ Fe(OH) 2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH) 3 : rắn, nâu đỏ Al(OH) 3 : màu trắng, dạng keo tan trong NaOH Zn(OH) 2 : màu trắng, tan trong NaOH Mg(OH) 2 : màu trắng. Cu: : rắn, đỏ Cu 2 O: : rắn, đỏ CuO : rắn, đen Cu(OH) 2 :  xanh lam CuCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 , CuSO 4 .5H 2 O : xanh CuSO 4 : khan, màu trắng FeCl 3 : vàng CrO : rắn, đen Cr 2 O 3 : rắn, xanh thẫm BaSO 4 : trắng, không tan trong axit. BaCO 3 , CaCO 3 : trắng Lí thuyết hóa học Hóa vô cơ Gv: Trần Quốc Nghĩa Trang 2 B. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng - Quì tím ẩm Hóa hồng - H 2 S, CO, Mg,… Kết tủa vàng SO 2 + H 2 S  2S + 2H 2 O - dd Br 2 , ddI 2 , dd KMnO 4 Mất màu SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  2HBr + H 2 SO 4 SO 2 + I 2 + 2H 2 O  2HI + H 2 SO 4 SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O  2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 SO 2 - nước vôi trong Làm đục SO 2 + Ca(OH) 2  CaSO 3  + H 2 O - Quì tím ẩm Lúc đầu làm mất màu, sau đó xuất hiện màu đỏ Cl 2 + H 2 O  HCl + HClO HClO  HCl + [O] ; [O] as  O 2 Cl 2 - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu  xám Cl 2 + 2KI  2KCl + I 2 Hồ tinh bột + I 2  dd màu xanh tím I 2 - hồ tinh bột Màu xanh tím N 2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt - Quì tím ẩm Hóa xanh NH 3 - khí HCl Tạo khói trắng NH 3 + HCl  NH 4 Cl - Oxi không khí Không màu  nâu 2NH + O 2  2NO 2 NO - dd FeSO 4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO 4 20%  Fe(NO)(SO 4 ) NO 2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ 3NO 2 + H 2 O  2HNO 3 + NO - nước vôi trong Làm đục CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3  + H 2 O - quì tím ẩm Hóa hồng CO 2 - không duy trì sự cháy - dd PdCl 2  đỏ, bọt khí CO 2 CO + PdCl 2 + H 2 O  Pd + 2HCl + CO 2 CO - CuO (t 0 ) Màu đen  đỏ CO + CuO (đen) 0 t  Cu (đỏ) + CO 2 - Đốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm vào CuSO 4 khan không màu tạo thành màu xanh CuSO 4 + 5H 2 O  CuSO 4 .5H 2 O H 2 - CuO (t 0 ) CuO (đen)  Cu (đỏ) H 2 + CuO (đen) 0 t  Cu (đỏ) + H 2 O - Que diêm đỏ Bùng cháy O 2 - Cu (t 0 ) Cu(đỏ)  CuO (đen) Cu + O 2 0 t  CuO - Quì tím ẩm Hóa đỏ HCl - AgCl Kết tủa trắng HCl + AgNO 3  AgCl+ HNO 3 - Quì tím ẩm Hóa hồng - O 2 2H 2 S + O 2  2S + 2H 2 O Cl 2 H 2 S + Cl 2  S + 2HCl SO 2 2H 2 S + SO 2  3S + 2H 2 O FeCl 3 H 2 S + 2FeCl 3  2FeCl 2 + S + 2HCl KMnO 4 Kết tủa vàng 3H 2 S+2KMnO 4 2MnO 2 +3S+2KOH+2H 2 O 5H 2 S+2KMnO 4 +3H 2 SO 4 2MnSO 4 +5S+K 2 SO 4 +8H 2 O H 2 S - PbCl 2 Kết tủa đen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS+ 2HNO 3 H 2 O(Hơi) CuSO 4 khan Trắng hóa xanh CuSO 4 + 5H 2 O  CuSO 4 .5H 2 O O 3 dd KI Kết tủa tím KI + O 3 + H 2 O  I 2 + 2KOH + O 2 Lí thuyết hóa học Hóa vô cơ Gv: Trần Quốc Nghĩa Trang 3 C. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng Li + Ngọn lửa màu đỏ thẫm Na + Ngọn lửa màu vàng tươi K + Ngọn lửa màu tím hồng Ca 2+ Ngọn lửa màu đỏ da cam Ba 2+ Đốt trên ngọn lửa vô sắc Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) Ca 2+ dd 2 4 SO  , dd 2 3 CO   trắng Ca 2+ + 2 4 SO   CaSO 4 ;Ca 2+ + 2 3 CO   CaCO 3 dd 2 4 SO  , dd 2 3 CO  Ba 2+ + 2 4 SO   BaSO 4 ;Ba 2+ + 2 3 CO   BaCO 3 Ba 2+ Na 2 CrO 4  trắng Ba 2+ + 2 4 CrO   BaCrO 4  Ag + HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI AgCl  trắng AgBr  vàng nhạt AgI  vàng đậm Ag + + Cl   AgCl  Ag + + Br   AgBr  Ag + + I   AgI  Pb 2+ PbI 2  vàng Pb 2+ + 2I   PbI 2  Hg 2+ dd KI HgI 2  đỏ Hg 2+ + 2I   HgI 2  Pb 2+ PbS  đen Pb 2+ + S 2  PbS  Hg 2+ HgS  đỏ Hg 2+ + S 2  HgS  Fe 2+ FeS  đen Fe 2+ + S 2  FeS  Cu 2+ CuS  đen Cu 2+ + S 2  CuS  Cd 2+ CdS  vàng Cd 2+ + S 2  CdS  Ni 2+ NiS  đen Ni 2+ + S 2  NiS  Mn 2+ Na 2 S, H 2 S MnS  hồng nhạt Mn 2+ + S 2  MnS  Zn 2+  xanh, tan trong dd NH 3 dư Cu(OH) 2 + 4NH 3  [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Cu 2+  trắng, tan trong dd NH 3 dư Zn(OH) 2 + 4NH 3  [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Ag + dd NH 3  trắng, tan trong dd NH 3 dư AgOH + 2NH 3  [Cu(NH 3 ) 2 ]OH Mg 2+  trắng Mg 2+ + 2OH   Mn(OH) 2  Fe 2+  trắng, hóa nâu ngoài không khí Fe 2+ + 2OH   Fe(OH) 2  2Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  2Fe(OH) 3  Fe 3+  nâu đỏ Fe 3+ + 3OH   Fe(OH) 3  Al 3+  keo trắng tan trong kiềm dư Al 3+ + 3OH   Al(OH) 3  Al(OH) 3 + OH   2 AlO  + 2H 2 O Zn 2+ Zn 2+ + 2OH   Zn(OH) 2  Zn(OH) 2 + 2OH   2 2 ZnO  + 2H 2 O Be 2+ Be 2+ + 2OH   Be(OH) 2  Be(OH) 2 + 2OH   2 2 BeO  + 2H 2 O Pb 2+  trắng tan trong kiềm dư Pb 2+ + 2OH   Pb(OH) 2  Pb(OH) 2 + 2OH   2 2 PbO  + 2H 2 O Cr 3+  xám, tan trong kiềm dư Cr 3+ + 3OH   Cr(OH) 3  Cr(OH) 3 + 3OH   3 6 Cr(OH)  Cu 2+  xanh Cu 2+ + 2OH   Cu(OH) 2  NH 4 + dd Kiềm NH 3  4 NH  + OH   NH 3  + H 2 O Lí thuyết hóa học Hóa vô cơ Gv: Trần Quốc Nghĩa Trang 4 D. NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng OH  Quì tím Hóa xanh Cl   trắng Cl  + Ag +  AgCl (hóa đen ngoài ánh sáng) Br   vàng nhạt Br  + Ag +  AgBr (hóa đen ngoài ánh sáng) I   vàng đậm I  + Ag +  AgI (hóa đen ngoài ánh sáng) 3 4 PO   vàng 3 4 PO  + 3Ag +  Ag 3 PO 4  S  AgNO 3  đen S 2 + 2Ag +  Ag 2 S 2 3 CO   trắng 2 3 CO  + Ba 2+  BaCO 3  (tan trong HCl) 2 3 SO   trắng 2 3 SO  + Ba 2+  BaSO 3  (tan trong HCl) 2 4 SO   trắng 2 4 SO  + Ba 2+  BaSO 4  (không tan trong HCl) 2 4 CrO  BaCl 2  vàng 2 4 CrO  + Ba 2+  BaCrO 4  S  Pb(NO 3 ) 2  đen S 2 + Pb 2+  PbS 2 3 CO  Sủi bọt khí 2 3 CO  + 2H +  CO 2  + H 2 O (không mùi) 2 3 SO  Sủi bọt khí 2 3 SO  + 2H +  SO 2  + H 2 O (mùi hắc) S  Sủi bọt khí 2 S  + 2H +  H 2 S (mùi trứng thối) 2 3 SiO  HCl  keo 2 3 SiO  + 2H +  H 2 SiO 3  2 3 HCO  Sủi bọt khí 2 0 t 3 HCO   CO 2  + 2 3 CO  + H 2 O 2 3 HSO  Đun nóng Sủi bọt khí 2 0 t 3 HSO   SO 2  + 2 3 SO  + H 2 O 3 NO  Vụn Cu, H 2 SO 4 Khí màu nâu 3 NO  + H +  HNO 3 3Cu + 8HNO 3  2Cu(NO 3 ) 2 + 2NO+4H 2 O 2NO + O 2  2NO 2  2 NO  H 2 SO 4 Khí màu nâu đỏ do HNO 2 phân tích 2 2 NO  + H +  HNO 2 3HNO 2  2NO + HNO 3 + H 2 O 2NO + O 2  2NO 2 