PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com I- CƠ SỞ CỦA PHƯƠNG PHÁP Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng (BTKL): “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm” Xét phản ứng : A + B → C + D ta ln có: m A + m B = m C + m D Lưu ý: ðiều quan trọng khi áp dụng phương pháp này là việc phải xác định đúng lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng và tạo thành (có chú ý các chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt là khối lượng dung dịch) 1- Hệ quả thứ nhất Trong các phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm tạo thành ( khơng tính khối lượng của phần khơng tham gia phản ứng) Xét phản ứng : A + B → C + D + E Thì ln có: m A (pư) + m B (pư) = m C + m D + m E Thí dụ 1: ðốt cháy hồn tồn m (g) chất hữu cơ A cần a (g) O 2 thu được b(g) CO 2 và c (g) H 2 O… thì ln có: m + a = b + c 2- Hệ quả thứ hai Nếu gọi m T là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, và m S là tổng khối lượng các chất sau phản ứng thì ln có : m T = m S Như vậy hệ quả thứ hai mở rộng hơn hệ quả thứ nhất ở chỗ: dù các chất phản ứng có hết hay khơng, hiệu suất phản ứng là bao nhiêu, thậm chí chỉ cần xét riêng cho một trạng thái nào đó thì ln có nhận xét trên. Thí dụ 2: Xét phản ứng : 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe Thì ln có: m(Al) + m(Fe 2 O 3 ) = khối lượng chất rắn sau phản ứng (dù chất rắn phản ứng có thể chứa cả 4 chất) Hệ quả thứ 2 cũng cho phép ta xét khối lượng cho một trạng thái cụ thể nào đó mà khơng cần quan tâm đến các chất( hoặc lượng chất phản ứng còn dư) khác trạng thái với nó. Thí dụ 3: “ Cho m gam hh 2 kim loại Fe, Zn tác dụng với dd HCl … tính khối lượng chất rắn thu được sau khi cơ cạn dd sau phản ứng”. Ta được quyền viết : m(KL) + m (HCl) = m(chất rắn) + m(H 2 ) PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Trong đó m(HCl) là khối lượng HCl ngun chất đã phản ứng, dù khơng biết hh Kl đã hết hay HCl hết, hiệu suất phản ứng là bao nhiêu! 3- Hệ quả thứ ba Khi cho các cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) kết hợp với anion (phi kim, gốc axit, hidroxit) ta ln có: Khối lượng sản phẩm thu được = khối lượng cation + khối lượng anion Vì khối lượng electron khơng đáng kể, nên có thể viết : Khối lượng sản phẩm thu được = khối lượng kim loại + khối lượng anion Thí dụ 4: Hòa tan 6,2 g hh 2 kim loại kiềm vào dd HCl dư thu được 2,24 lít H 2 (đktc). Cơ cạn dd sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn? Ta nhận thấy ngay rằng: Nếu giải theo cách lập hệ thơng thường sẽ khá dài dòng, nhưng vận dụng hệ quả thứ 2 và thứ 3 nhận xét thì : n Cl- = 2.n(H 2 ) = 2 x 0,1 = 0,2 mol Ta có : m muối = m KL + m Cl- = 6,2 + 0,2 x 35,5 = 13,3 g 4- Hệ quả thứ bốn Trong phản ứng có n chất tham gia, nếu biết khối lượng của (n – 1) chất thì ta dễ dàng tính được khối lượng của chất còn lại 5- Hệ quả thứ năm Bài tốn khử hỗn hợp oxit bởi các chất khí H 2 , CO Sơ đồ: Oxit + (CO , H 2 ) → Chất rắn + hỗn hợp khí ( CO, H 2 , CO 2 , H 2 O) Bản chất là các phản ứng : CO + [ O ] → CO 2 và H 2 + [O] → H 2 O → n[O] = n[CO 2 ] = n[H 2 O] → m rắn = m oxit – m[O] II. ðÁNH GIÁ PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG 2.1. Phương pháp bảo tồn khối lượng cho phép giả nhanh được nhiều bài tốn khi biết mối quan hệ về khối lượng của các chất trước và sau phản ứng. 2.2. ðặc biệt khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra là hồn tồn hay khơng hồn tồn thì việc sử dụng phương pháp này càng giúp đơn giản hóa bài tốn hơn. 2.3. Phương pháp bảo tồn khối lượng thường được sử dụng trong các bài tốn hỗn hợp nhiều chất. III. CÁC BƯỚC GIẢI + Lập sơ đồ biến đổi các chất trước và sau q trình phản ứng. + Từ giả thiết của bài tốn tìm ∑ khối lượng trước và ∑ khối lượng sau (khơng cần biết phản ứng là hồn tồn hay khơng hồn tồn ). + Vận dụng ðLBTKL để lập phương trình tốn học, kết hợp với các dữ kiện khác lập được hệ phương trình + Giải hệ phương trình. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com IV. BÀI TẬP MINH HỌA BÀI 1: Trộn 5,4 gam Al với 6 gam Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhơm. Sau phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị m là: A. 2,24 g B. 9,4g C. 10,20g D. 11,4g HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ phản ứng : Al + Fe 2 O 3 → rắn Theo định luật bảo tồn khối lượng : m(hỗn hợp sau) = m(hỗn hợp trước) = 5,4 + 6 = 11,4 (gam) → ðáp án D BÀI 2: Cho 22,4 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cơ cạn dung dịch thu được m gam muối clorua. m có giá trị là: A. 2,66 B. 22,6 C. 26,6 D. 6,26 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Thơng thường các em HS giải bằng cách viết 2 phương trình và dựa vào dữ kiện đã cho lập hệ pt để giải: BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl x x(mol) 2x BaCl 2 + K 2 CO 3 → BaCO 3 + 2KCl y y(mol) 2y Ta lập 2 pt: 106x + 138y = 24,4 (1) 197x + 197y = 39,4 (2) Giải hệ trên được: x = 0,1 và y = 0,1 Khối lượng muối thu được là NaCl và KCl: 2.0,1.58,5 + 2.0,1.74,5 = 26,6 gam Cách 2: Cách giải khác là dựa vào định luật bảo tồn khối lượng: 2 3 BaCl BaCO 39,4 n = n = 0,2(mol) 197 = Theo ðLBTKL: m(hỗn hợp ) + m(BaCl 2 ) = m(kết tủa) + m → m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 (gam) Cách 3: Phương pháp tăng giảm khối lượng: Cứ 1 mol muối cacbonat tạo 1 mol BaCO 3 và 2 mol muối clorua tăng 11 gam ðề bài: 0,2 mol → 2,2 gam → m(clorua) = 24,4 + 2,2 = 26,6 (g) → ðáp án C BÀI 3: (TSðH A 2007): Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch axit H 2 SO 4 0,1M( vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cơ cạn dung dịch có khối lượng là: A. 6,81g B. 4,81g C. 3,81g D. 5,81g HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Dùng phương pháp ghép ẩn số( phương pháp cổ điển) PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯNG Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com Cách 2: Ta thấy số mol axit tham gia phản ứng = số mol nước sinh ra = 0,5.0,1 = 0,05 Theo ðLBTKL: m(oxit) + m(axit) = m(muối) + m(H 2 O) → m(muối) = 2,81 + 98.0,05 – 18.0,05 = 6,81 (g) Cách 3: Nếu HS thơng minh thì có thể nhận thấy từ oxit ban đầu sau pư tạo muối sunfat có sự thay thế O 2- thành SO 4 2- và dĩ nhiên là theo tỉ lệ 1:1 và bằng 0,05 mol [ Vì sao?] Do đó: m muối = m KL – m O 2- + m SO4 2- = 2,81 – 16.0,05 + 0,05.96 = 6,81g → ðáp án A BÀI 4: (Cð Khối A – 2007):Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 lỗng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25. HƯỚNG DẪN GIẢI → ↑ = = = ⇒ ⇒ − − 2 4 2 2 4 2 2 4 2 lo·ng, ® 2 4 2 đ H SO H X H SO H mi X H SO H mi mi S¬ ®å biÕn ®ỉi : X(Fe, Mg, Zn) + mi + 1,344 Theo PTP ¦ : n n 0,06 mol 22,4 Theo BTKL : m + m = m + m m = m + m m m = 3,22 + 0,06.98 0 H SO H ,06.2 = 8,98 (gam) → ðáp án C BÀI 5: Hòa tan hồn tồn 5,2 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 3,36 lit khí H 2 ( đktc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. m có giá trị là: A. 16,85g B. 15,85g C. 3,42g D. 34,2g HƯỚNG DẪN GIẢI Các em HS có thể viết 2 phương trình, đặt ẩn sau đó giải hệ phương trình → khối lượng muối → kết quả [ q dài] Nhận xét: muối thu được là muối clorua nên khối lượng muối là bằng : m(KL) + m(gốc Cl - ) theo phương trình: 2H + + 2e → H 2 n(H + ) = 2n(H 2 ) = 0,3 (mol) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA HỌC” ðể tìm hiểu và ñăng ký học, hãy liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com mà n(Cl - ) = n(H + ) = 0,3 (mol) → m(muối) = 5,2 + 0,3.35,5 = 15,85 (g) → ðáp án B BÀI 6: Hòa tan hoàn toàn 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa ñủ dung dịch HCl thu ñược 7,84 lit khí A(ñktc) và 1,54 gam rắn B và dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu ñược m gam muối, m có giá trị là: A. 33,45g B. 33,25g C. 32,99g D. 35,58g HƯỚNG DẪN GIẢI Chất rắn B chính là Cu và dung dịch C chứa m gam muối mà ta cần tìm n(H + ) = 2n(H 2 ) = 2*7,84 0,7( ) 22,4 mol = (mol) mà n(Cl - ) = n(H + ) = 0,7(mol) → m(muối) = (10,14-1,54) + 0,7.35,5 = 33,45 (g) → ðáp án A BÀI 7: Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II và III bằng dung dịch HCl dư ta thu ñược dung dịch A và 0,896 lit khí bay ra (ñktc). Tính khối lượng muối có trong dung dịch A: A. 3,78g B. 3,87g C. 7,38g D. 8,37g HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi 2 muối cacbonat là: XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 . Các phương trình phản ứng xảy ra: XCO 3 + 2HCl → XCl 2 + CO 2 + H 2 O Y 2 (CO 3 ) 3 + 6HCl → 2YCl 3 + 3CO 2 + 3H 2 O Ta thấy n(HCl) = 2n(CO 2 ) = 2*0,896 0,08( ) 22,4 mol = Theo ðLBTKL: m(muối cacbonat) + m(HCl) = m(muối clorua) + m(CO 2 ) + m(H 2 O) → m(muối clorua) = (3,34 + 0.08.36,5) – (0,04.44 + 0,04.18) = 3,78 (gam) → ðáp án A BÀI 8: Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ ñựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 , FeO, Al 2 O 3 nung nóng thu ñược 2,5 gam chất rắn. Toàn bộ khí thoát ra sục vào nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa trắng. Khối lượng của hỗn hợp oxit kim loại ban ñầu là: A. 7,4g B. 4,9g C. 9,8g D. 23g HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: ðây là một dạng bài tập rất quen thuộc về phản ứng khử oxit kim loại bằng khí CO hoặc H 2 . Các em lưu ý: “ Khi khử oxit kim loại, CO hoặc H 2 lấy oxi ra khỏi oxit kim loại. Khi ñó ta có: n O(trong oxit) = n(CO) = n(CO 2 ) = n(H 2 O) vận dụng ðLBTKL tính khối lượng hỗn hợp oxit ban ñầu hoặc khối lượng kim loại thu ñược sau phản ứng Với bài toán trên ta có: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O n(CO 2 ) = n(CaCO 3 ) = 15 0,15(mol) 100 = ta có: n O(trong oxit) = n(CO 2 ) = 0,15 (mol) m oxit = m kim loại + m oxi = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 (g) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA HỌC” ðể tìm hiểu và ñăng ký học, hãy liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com → ðáp án B BÀI 9: Thổi 8,96 lit CO(ñktc) qua 16 gam Fe x O y nung nóng. Dẫn toàn bộ lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy tạo 30 gam kết tủa. Khối lượng sắt thu ñược là: A. 9,2g B. 6,4g C. 9,6g D. 11,2g HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: n(CO) = 8,96 0,4(mol) 22,4 = n(O trong oxit) = n(CO 2 ) = n(CaCO 3 ) = 30 0,3(mol) 100 = → n(CO) > n(CO 2 ) → CO dư hay oxit sắt bị khử hết Áp dụng ðLBTKL có: m(oxit) + m(CO) = m(Fe) + m(CO 2 ) m(Fe) = 16 + 0,3.28 – 0,3.44 = 11,2 (g) → ðáp án D Hoặc : m(Fe) = m(oxit) – m(O) = 16 – 0,3.16 = 11,2 (g) BÀI 10: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO ñi qua ống sứ ñựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu ñược 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (ñktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính giá trị m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: 3Fe 2 O 3 + CO o t → 2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO o t → 3FeO + CO 2 (2) FeO + CO o t → Fe + CO 2 (3) Như vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoặc ít hơn, ñiều ñó không quan trọng và việc cân bằng các phương trình trên cũng không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO 2 tạo thành. B 11,2 n 0,5 22,5 = = mol. Gọi x là số mol của CO 2 ta có phương trình về khối lượng của B: 44x + 28(0,5 − x) = 0,5 × 20,4 × 2 = 20,4 nhận ñược x = 0,4 mol và ñó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. Theo ðLBTKL ta có: m X + m CO = m A + 2 CO m ⇒ m = 64 + 0,4 × 44 − 0,4 × 28 = 70,4 (gam) → ðáp án C BÀI 11: Tiến hành phản ứng crackinh butan một thời gian thu ñược hỗn hợp khí X. Cho X qua bình nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng 4,9 gam, hỗn hợp khí Y ñi ra khỏi bình có thể tích 3,36 lít (ñktc) và tỉ khối của Y so với H 2 là 38/3. Khối lượng butan ñã sử dụng là: A. 8,7 gam. B. 6,8 gam C. 15,5 gam D. 13,6 gam HƯỚNG DẪN GIẢI ThS. LU HUNH VN LONG (Ging viờn Trng H Th Du Mt- Bỡnh Dng) -8- CHUYấN: Bi dng kin thc Luyn thi TN THPT C & H mụn HểA HC tỡm hiu v ủng ký hc, hóy liờn lc ủn ST: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com ì ì 2 1 4 10 4 10 Ca(OH) d crackinh 4 10 m = 4,9 gam C H X 1 Y C H Sơ đồ biến đổi : C H hỗn hợp X hỗn hợp Y Theo BTKL : m = m = m + m 3,36 38 m = 4,9 + 2 = 8,7 (gam) 22,4 3 ỏp ỏn A BI 12: Hn hp A gm 0,1 mol etilenglicol C 2 H 6 O 2 v 0,2 mol cht X. ủt chỏy hon ton hn hp A cn 21,28 lit O 2 (ủktc) v thu ủc 35,2 gam CO 2 v 19,8 gam H 2 O. Tớnh khi lng phõn t X, bit X cha C,H,O. HNG DN GII Cỏc phn ng ủt chỏy: 2C 2 H 6 O 2 + 5O 2 4CO 2 + 6H 2 O X + O 2 CO 2 + H 2 O p dng LBTKL: mX + m(C 2 H 6 O 2 ) + m(O 2 ) = m(CO 2 ) + m(H 2 O) m X = 35,2 + 19,8 ( 0,1.62 + 21,28 *32 22,4 ) = 18,4 (g) M X = 18,4 92( / mol) 0,2 g= CU 13: un 132,8 gam hn hp 3 ru no, ủn chc vi H 2 SO 4 ủc 140 o C thu ủc hn hp cỏc ete cú s mol bng nhau v cú khi lng l 111,2 gam. S mol ca mi ete trong hn hp l bao nhiờu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. HNG DN GII Ta bit rng c 3 loi ru tỏch nc ủiu kin H 2 SO 4 ủc, 140 o C thỡ to thnh 6 loi ete v tỏch ra 6 phõn t H 2 O. Theo LBTKL ta cú 2 H O ete m m m 132,8 11,2 21,6 = = = rợu gam 2 H O 21,6 n 1,2 18 = = mol. M t khỏc c hai phõn t r u thỡ t o ra m t phõn t ete v m t phõn t H 2 O do ủ ú s mol H 2 O luụn b ng s mol ete, suy ra s mol m i ete l 1,2 0,2 6 = (mol) ỏp ỏn D Nhn xột: Chỳng ta khụng c n vi t 6 ph ng trỡnh ph n ng t r u tỏch n c t o thnh 6 ete, c ng khụng c n tỡm CTPT c a cỏc r u v cỏc ete trờn. N u cỏc b n xa ủ vo vi c vi t ph ng trỡnh ph n ng v ủ t n s mol cỏc ete ủ tớnh toỏn thỡ khụng nh ng khụng gi i ủ c m cũn t n quỏ nhi u th i gian. CU 14: Cho 12 gam h n h p hai kim lo i Fe, Cu tỏc d ng v a ủ v i dung d ch HNO 3 63%. Sau ph n ng thu ủ c dung d ch A v 11,2 lớt khớ NO 2 duy nh t ( ủ ktc). Tớnh n ng ủ % cỏc ch t cú trong dung d ch A. A. 36,66% v 28,48%. B. 27,19% v 21,12%. C. 27,19% v 72,81%. D. 78,88% v 21,12%. ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA HỌC” ðể tìm hiểu và ñăng ký học, hãy liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com HƯỚNG DẪN GIẢI Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2 NO n 0,5 = mol → 3 2 HNO NO n 2n 1 = = mol. Áp d ụng ñịnh luật bảo toàn khối lượng ta có: 2 2 3 NO d HNO m m m m 1 63 100 12 46 0,5 89 gam. 63 = + − × × = + − × = 2 2 d muèi h k.lo¹i ðặt n Fe = x mol, n Cu = y mol ta có: 56x 64y 12 3x 2y 0,5 + =   + =  → x 0,1 y 0,1 =   =  ⇒ 3 3 Fe(NO ) 0,1 242 100 %m 27,19% 89 × × = = 3 2 Cu(NO ) 0,1 188 100 %m 21,12%. 89 × × = = → ðáp án B CÂU 15: H ỗ n h ợ p A g ồ m KClO 3 , Ca(ClO 2 ) 2 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl n ặ ng 83,68 gam. Nhi ệ t phân hoàn toàn A ta thu ñượ c ch ấ t r ắ n B g ồ m CaCl 2 , KCl và 17,472 lít khí ( ở ñ ktc). Cho ch ấ t r ắ n B tác d ụ ng v ớ i 360 ml dung d ị ch K 2 CO 3 0,5M (v ừ a ñủ ) thu ñượ c k ế t t ủ a C và dung d ị ch D. L ượ ng KCl trong dung d ị ch D nhi ề u g ấ p 22/3 l ầ n l ượ ng KCl có trong A. % kh ố i l ượ ng KClO 3 có trong A là A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%. HƯỚNG DẪN GIẢI o o o 2 t 3 2 t 3 2 2 2 t 2 2 2 2 2 2 (A) (A) h B 3 KClO KCl O (1) 2 Ca(ClO ) CaCl 3O (2) 83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3) CaCl CaCl KCl KCl  → +   → +    → +         2 O n 0,78 mol. = Áp d ụ ng ñị nh lu ậ t b ả o toàn kh ố i l ượ ng ta có: m A = m B + 2 O m → m B = 83,68 − 32×0,78 = 58,72 gam. Cho ch ấ t r ắ n B tác d ụ ng v ớ i 0,18 mol K 2 CO 3 H ỗ n h ợ p B 2 2 3 3 (B) (B) CaCl K CO CaCO 2KCl (4) 0,18 0,18 0,36 mol KCl KCl ↓   + → +   ← →       h ỗ n h ợ p D ⇒ ( B) 2 KCl B CaCl (B) m m m 58,72 0,18 111 38,74 gam = − = − × = ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA HỌC” ðể tìm hiểu và ñăng ký học, hãy liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com ⇒ ( D) KCl KCl (B) KCl (pt4) m m m 38,74 0,36 74,5 65,56 gam = + = + × = ⇒ ( A) ( D ) KCl KCl 3 3 m m 65,56 8,94 gam 22 22 = = × = ⇒ (B) (A) KCl pt (1) KCl KCl m = m m 38,74 8,94 29,8 gam. − = − = Theo ph ả n ứ ng (1): 3 KClO 29,8 m 122,5 49 gam. 74,5 = × = 3 KClO (A) 49 100 %m 58,55%. 83,68 × = = → ðáp án D CÂU 16: ðố t cháy hoàn toàn 1,88 gam ch ấ t h ữ u c ơ A (ch ứ a C, H, O) c ầ n 1,904 lít O 2 ( ñ ktc) thu ñượ c CO 2 và h ơ i n ướ c theo t ỉ l ệ th ể tích 4:3. Hãy xác ñị nh công th ứ c phân t ử c ủ a A. Bi ế t t ỉ kh ố i c ủ a A so v ớ i không khí nh ỏ h ơ n 7. A. C 8 H 12 O 5 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 8 H 12 O 3 . D. C 6 H 12 O 6 . HƯỚNG DẪN GIẢI 1,88 gam A + 0,085 mol O 2 → 4a mol CO 2 + 3a mol H 2 O. Áp d ụ ng ñị nh lu ậ t b ả o toàn kh ố i l ượ ng ta có: 2 2 CO H O m m 1,88 0,085 32 46 gam + = + × = Ta có: 44×4a + 18×3a = 46 → a = 0,02 mol. Trong chất A có: n C = 4a = 0,08 mol n H = 3a×2 = 0,12 mol n O = 4a×2 + 3a − 0,085×2 = 0,05 mol ⇒ n C : n H : n o = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5 Vậy công thức của chất hữu cơ A là C 8 H 12 O 5 có M A < 203. → ðáp án A CÂU 17: Cho 0,1 mol este tạo bởi 2 lần axit và rượu một lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu ñược 6,4 gam rượu và một lượng mưối có khối lượng nhiều hơn lượng este là 13,56% (so với lượng este). Xác ñịnh công thức cấu tạo của este. A. CH 3 −COO− CH 3 . B. CH 3 OCO−COO−CH 3 . C. CH 3 COO−COOCH 3 . D. CH 3 COO−CH 2 −COOCH 3 . HƯỚNG DẪN GIẢI R(COOR′) 2 + 2NaOH → R(COONa) 2 + 2R′OH 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,2 mol R OH 6,4 M 32 0,2 ′ = = → Rượu CH 3 OH. Áp d ụng ñịnh luật bảo toàn khối lượng ta có: m este + m NaOH = m muối + m rượu ⇒ m muối − m este = 0,2×40 − 64 = 1,6 gam. ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA HỌC” ðể tìm hiểu và ñăng ký học, hãy liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com mà m muối − m este = 13,56 100 m este ⇒ m este = 1,6 100 11,8 gam 13,56 × = → M este = 118 ñ vC R + (44 + 15) × 2 = 118 → R = 0. V ậ y công th ứ c c ấ u t ạ o c ủ a este là CH 3 OCO − COO − CH 3 . → ðáp án B CÂU 18: Thu ỷ phân hoàn toàn 11,44 gam h ỗ n h ợ p 2 este ñơ n ch ứ c là ñồ ng phân c ủ a nhau b ằ ng dung d ị ch NaOH thu ñượ c 11,08 gam h ỗ n h ợ p mu ố i và 5,56 gam h ỗ n h ợ p r ượ u. Xác ñị nh công th ứ c c ấ u t ạ o c ủ a 2 este. A. HCOOCH 3 và C 2 H 5 COOCH 3 B. C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . C. HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 . D. C ả B, C ñề u ñ úng. HƯỚNG DẪN GIẢI ðặ t công th ứ c trung bình t ổ ng quát c ủ a hai este ñơ n ch ứ c ñồ ng phân là RCOOR ′ . RCOOR ′ + NaOH → RCOONa + R′OH 11,44 11,08 5,56 gam Áp dụng ñịnh luật bảo toàn khối lượng ta có: M NaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam ⇒ NaOH 5,2 n 0,13 mol 40 = = ⇒ RCOONa 11,08 M 85,23 0,13 = = → R 18,23 = ⇒ R OH 5,56 M 42,77 0,13 ′ = = → R 25,77 ′ = ⇒ RCOOR 11,44 M 88 0,13 ′ = = ⇒ CTPT của este là C 4 H 8 O 2 V ậy công thức cấu tạo 2 este ñồng phân là: HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 hoặc C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . → ðáp án D CÂU 19: Chia hỗn hợp gồm hai anñehit no ñơn chức làm hai phần bằng nhau: - Phần 1: ðem ñốt cháy hoàn toàn thu ñược 1,08 gam H 2 O. - Phần 2: Tác dụng với H 2 dư (Ni, t o ) thì thu ñược hỗn hợp A. ðem ñốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO 2 (ñktc) thu ñược là A. 1,434 lít. B. 1,443 lít. C. 1,344 lít. D. 0,672 lít. HƯỚNG DẪN GIẢI Phần 1: Vì anñehit no ñơn chức nên 2 2 CO H O n n = = 0,06 mol. ⇒ 2 CO C n n 0,06 (phÇn 2) (phÇn 2) = = mol. Theo b ảo toàn nguyên tử và bảo toàn khối lượng ta có: . SðT: 0986. 616 .225 (T.Long). Email: Vanlongtdm@gmail.com mà m muối − m este = 13 ,56 10 0 m este ⇒ m este = 1, 6 10 0 11 ,8 gam 13 ,56 × = → M este = 11 8 ñ vC R + (44 + 15 ) × 2 = 11 8 → . R′OH 11 ,44 11 ,08 5,56 gam Áp dụng ñịnh luật bảo toàn khối lượng ta có: M NaOH = 11 ,08 + 5,56 – 11 ,44 = 5,2 gam ⇒ NaOH 5,2 n 0 ,13 mol 40 = = ⇒ RCOONa 11 ,08 M 85,23 0 ,13 = = → R 18 ,23 = . 56x 64y 12 3x 2y 0,5 + =   + =  → x 0 ,1 y 0 ,1 =   =  ⇒ 3 3 Fe(NO ) 0 ,1 242 10 0 %m 27 ,19 % 89 × × = = 3 2 Cu(NO ) 0 ,1 188 10 0 %m 21, 12%. 89 × × = = → ðáp án B CÂU 15 : H ỗ n