Một số công thức giải nhanh hóa học Page 1 Một số công thức giải nhanh hóa học Một số công thức giải nhanh hóa học Page 2 ˜˜˜˜˜ TÍNH pH 1. Dung dịch axit yếu HA: pH = – 1 2 (log K a + logC a ) hoặc pH = –log( C a ) (1) (C a > 0,01M ; : độ điện li của axit) 2. Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log K a + log a m C C ) (2) 3. Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + 1 2 (log K b + logC b ) (3) TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 : Một số công thức giải nhanh hóa học Page 3 H% = 2 – 2 X Y M M (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau) 3 X NH trong Y Y M %V = ( -1).100 M (5) - ĐK: tỉ lệ mol N 2 và H 2 là 1:3 BÀI TOÁN VỀ CO2 1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Điều kiện:   2 CO nn Công thức:  - 2 CO OH n = n -n (6) 2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 Điều kiện:  2- 2 3 CO CO nn Công thức: 2- - 2 3 CO CO OH n = n -n (7) (Cần so sánh 2- 3 CO n với n Ca và n Ba để tính lượng kết tủa) 3. Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức:  2 CO n = n (8) hoặc  2- OH CO n = n -n (9) BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM 1. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức:   OH n = 3n (10) hoặc 3  - OH Al n = 4n -n (11) 2. Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)  -+ min OH H n = 3n + n (12) 3  -+ max OH HAl n = 4n + n-n (13) 3. Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu Một số công thức giải nhanh hóa học Page 4 (Dạng này có 2 kết quả) Công thức:   H n = n (14) hoặc 2   + H AlO n = 4n -3n (15) 4. Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH) 4 ] (hoặc NaAlO 2 ) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả) Công thức:    - H OH n = n n (16) hoặc 2    + H AlO OH n = 4n -3n n (17) 5. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn 2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả):  - OH n = 2n (18) hoặc  - 2+ OH Zn n = 4n - 2n (19) BÀI TOÁN VỀ HNO3 1. Kim loại tác dụng với HNO 3 dư a. Tính lượng kim loại tác dụng với HNO 3 dư:   KL KL spk spk n i n i (20) - i KL =hóa trị kim loại trong muối nitrat - i sp khử : số e mà N +5 nhận vào (Vd: i NO =5- 2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO 3 thì sẽ tạo muối Fe 2+ , không tạo muối Fe 3+ b. Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 ) Công thức: m Muối = m Kim loại + 62n sp khử . i sp khử = m Kim loại + 62   2 2 2 NO NO N O N 3n +n +8n +10n (21) - - 3 NO M = 62 c. Tính lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với HNO 3 dư (Sản phẩm không có NH 4 NO 3 ) m Muối =    hh spk spk 242 m + 8 n .i 80 = 2 2 2 )    hh NO NO N O N 242 m + 8(3n +n 8n 10n 80 (22) d. Tính số mol HNO 3 tham gia:  3 2 2 2 4 3 HNO NO NO N N O NH NO = n .(i +sè N ) = spk sp khö trong sp khö n 4n +2n +12n +10n +10n (23) 2. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần Một số công thức giải nhanh hóa học Page 5 R + O 2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R)   3 HNO R(NO 3 ) n + SP Khử + H 2 O m R =   .  hh spk spk M m + 8. n i 80 R = )    2 2 4 3 2 hh NO NO N O NH NO N M m + 8(n 3n 8n + 8n +10n 80 R (24) BÀI TOÁN VỀ H2SO4 1. Kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư a. Tính khối lượng muối sunfat m Muối =  96 m + n .i KL spk spk 2 = m + 96(3.n +n +4n ) KL S SO H S 22 (25) a. Tính lượng kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư:   KL KL spk spk n i n i (26) b. Tính số mol axit tham gia phản ứng: 2  2 4 2 2 H SO S SO H S i sp khö = n .( +sè S ) = spk trong sp khö n 4n +2n +5n (27) 2. Hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng dư m Muối = 400 160    2 2 HS m + 8.6n +8.2n +8.8n hh S SO (28) 3. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần R + O 2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R) 24   dac H SO R(SO 4 ) n + SP Khử + H 2 O m R =   .  hh spk spk M m + 8. n i 80 R = 6 10 )   22 hh SO S H S M m +8(2n n n 80 R (29) - Để đơn giản: nếu là Fe: m Fe = 0,7m hh + 5,6n e trao đổi ; nếu là Cu: m Cu = 0,8.m hh + 6,4.n e trao đổi (30) KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2  Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) sẽ là: 2 KL H Δm = m - m (31)  Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: n R .x=2n H2 (32) Một số công thức giải nhanh hóa học Page 6 1. Kim loại + HCl  Muối clorua + H 2 2 clorua KLpöù H muoái m = m + 71.n (33) 2. Kim loại + H 2 SO 4 loãng  Muối sunfat + H 2 2 sunfat KLpöù H muoái m = m +96.n (34) I. MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh các CT bằng phương pháp tăng giảm khối lượng) 1. Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO 2 + H 2 O 2 CO muoái clorua muoái cacbonat m = m + (71- 60).n (35) 2. Muối cacbonat + H 2 SO 4 loãng  Muối sunfat + CO 2 + H 2 O 2 CO muoái sunfat muoái cacbonat m = m + (96-60)n (36) 3. Muối sunfit + ddHCl  Muối clorua + SO 2 + H 2 O 2 SO muoái clorua muoái sunfit m = m -(80-71)n (37) 4. Muối sunfit + ddH 2 SO 4 loãng  Muối sunfat + SO 2 + H 2 O 2 SO muoái sunfat muoái sunfit m = m + (96-80)n (38) OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: có thể xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H 2 O  2 O/oxit O/H O H 1 n = n = n 2 (39) 1. Oxit + ddH 2 SO 4 loãng  Muối sunfat + H 2 O 24 oxit H SO muoái sunfat m = m + 80n (40) 2. Oxit + ddHCl  Muối clorua + H 2 O 2 oxit H O oxit HCl muoái clorua m = m +55n = m + 27,5n (41) CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN 1. Oxit tác dụng với chất khử Một số công thức giải nhanh hóa học Page 7 TH 1. Oxit + CO : R x O y + yCO  xR + yCO 2 (1) R là những kim loại sau Al. Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + CO  CO 2 TH 2. Oxit + H 2 : R x O y + yH 2  xR + yH 2 O (2) R là những kim loại sau Al. Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + H 2  H 2 O TH 3. Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3R x O y + 2yAl  3xR + yAl 2 O 3 (3) Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O] oxit + 2Al  Al 2 O 3 Cả 3 trường hợp có CT chung: n = n = n = n =n [O]/oxit CO H CO H O 2 2 2 m = m - m R oxit [O]/oxit (42) 2. Thể tích khí thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + Fe x O y ) tác dụng với HNO 3 :   xy spk khí Al Fe O i n = [3n + 3x-2y n ] 3 (43) 3. Tính lượng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO 3 ; ta so sánh: 3a>b  n Ag =b 3a<b  n Ag =3a (44) Một số công thức giải nhanh hóa học Page 8 HÓA HỮU CƠ Một số công thức giải nhanh hóa học Page 9 1. Tính số liên kết  của C x H y O z N t Cl m :  ii 2 + n .(x - 2) 2 + 2x + t - y -m k = = 22 (n: số nguyên tử; x: hóa trị) (45) k=0: chỉ có lk đơn k=1: 1 lk đôi = 1 vòng k=2: 1 lk ba=2 lk đôi = 2 vòng 2. Dựa vào phản ứng cháy: Số C = 2 CO A n n Số H= 2 HO A 2n n 22 Ankan(Ancol) H O CO n = n -n 22 Ankin CO H O n = n -n (46) * Lưu ý: A là C x H y hoặc C x H y O z mạch hở, khi cháy cho: 22 CO H O A n -n = k.n thì A có số  = (k+1) 3. Tính số đồng phân của: - Ancol no, đơn chức (C n H 2n+1 OH): 2 n-2 (1<n<6) (47) - Anđehit đơn chức, no (C n H 2n O) : 2 n-3 (2<n<7) (48) - Axit no đơn chức, mạch hở C n H 2n O 2 2 n – 3 (2<n<7) (49) - Este no, đơn chức (C n H 2n O 2 ): 2 n-2 (1<n<5) (50) - Amin đơn chức, no (C n H 2n+3 N): 2 n-1 (1<n<5) (51) - Ete đơn chức, no (C n H 2n+2 O): ½ (n-1)(n-2) (2<n<5) (52) - Xeton đơn chức, no (C n H 2n O): (n-2)(n-3) (3<n<7) (53) 4. Số Trieste tạo bởi glixerol và n axit béo ½ n 2 (n+1) (54) 5. Tính số n peptit tối đa tạo bởi x amino axit khác nhau x n (55) 6. Tính số ete tạo bởi n ancol đơn chức: ½ n(n+1) (56) 7. Số nhóm este = NaOH este n n (57) 8. Amino axit A có CTPT (NH 2 ) x -R-(COOH) y HCl A n x= n NaOH A n y= n (58) Một số công thức giải nhanh hóa học Page 10 CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC I.PHẦN VÔ CƠ: 1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO 2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 : (Đk:n ktủa <n CO2 ) 2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO 2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 : (Đk:n CO3 - <n CO2 ) 3. Tính V CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thu được lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n CO2 = n ktủa +) n CO2 = n OH - – n ktủa 4. Tính V dd NaOH cần cho vào dd Al 3+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n OH - = 3n ktủa +) n OH - = 4n Al 3+ – n ktủa 5. Tính V dd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)] 4 (hoặc NaAlO 2 ) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: n kết tủa =n OH - – n CO2 n CO3 - = n OH - – n CO2 So sánh với n Ba 2+ hoặc n Ca 2+ để xem chất nào phản ứng hết [...]... 17 Một số công thức giải nhanh hóa học 33 Tính % ankan A tham gia phản ứng tách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan: Tiến hành phản ứng tách ankan A ,công thức C2H2n+2 được hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứng là: MA MX –1 A% = 34 Xác định công thức phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách của A: Tiến hành phản ứng tách V(l) hơi ankan A ,công thức C2H2n+2... thu được là Fe(III).Không được nói HNO3 đủ vì Fe dư sẽ khử Fe3+ về Fe2+ : Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO2 thì công thức là: mMuối= 242 (mh2 + 8nNO2 80 +24nNO) 19 Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 bằng H2SO4 đặc,nóng,dư giải phóng khí SO2: Page 13 Một số công thức giải nhanh hóa học 400 (mh2 + 160 16nSO2) mMuối= 20 Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết... cháy: số C của ancol no hoặc ankan = nCO2 nH2O – nCO2 43.Tìm công thức phân tử ancol no, mạch hở dựa vào tỉ lệ mol giữa ancol và O2 trong phản ứng cháy: Giả sử đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A, công thức CnH2n +2Ox cần k mol thì ta có: n= 2k – 1 + x 3 (x n) 44 Tính khối lượng ancol đơn chức Page 19 Một số công thức giải nhanh hóa học no( hoặc hỗn hợp ancol đơn chức no )theo khối lượng CO2... HNO3 đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên Vì thế phải nói rõ HNO3 dư bao nhiêu % 15 Tính số mol H2 SO4 đặc,nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO2 duy nhất: nH2SO4 = 2nSO2 Page 12 Một số công thức giải nhanh hóa học 16 Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO3( không có sự tạo thành NH4NO3): mmuối... + (3x 2y)nFexOy 23 Tính pH của dd axit yếu HA: pH = – 1 (log Ka + logCa) hoặc pH = – 2 log( Ca) (Với  là độ điện li của axit trong dung dịch.)  Lưu ý: công thức này đúng khi Ca không quá nhỏ (Ca > 0,01M) Page 14 Một số công thức giải nhanh hóa học 24 Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA: pH = –(log Ka + log Ca ) Cm ( Dd trên được gọi là dd đệm) 25 Tính pH của dd axit yếu BOH: 1 (log... khi dẫn qua bột Ni nung nóng: n= (M2 – 2)M1 14(M2 – M1) (Phản ứng hiđro hoá)  Lưu ý: + M1 là phân tử khối hỗn hợp anken và H2 ban đầu Page 21 Một số công thức giải nhanh hóa học + M2 là phân tử khối hỗn hợp sau phản ứng, không làm mất màu dd Br2 + Công thức của ankin dựa vào phản ứng hiđro hoá là: n= (M2 – 2)M1 7(M2 – M1) Page 22 ... khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H2: m clorua = mh2 +71nH2 9 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H2SO4 loãng: msunfat = mh2 + 80nH2SO4 10.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl: m clorua = mh2 +27,5nHCl Page 11 Một số công thức giải nhanh hóa học 11 Tính khối lượng muối clorua thu được...Một số công thức giải nhanh hóa học +) nH+ = nktủa +) nH+ = 4nNa[Al(OH)]4- – 3nktủa 6.Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn2+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +) nOH- = 2nktủa +) nOH- = 4nZn2+ – 2nktủa 7 Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H2: msunfat = mh2 + 96nH2 8 Tính khối lượng muối... trigilxerit tạo bởi gilxerol với các axit cacboxylic béo: Số trieste = n2(n + 1) 2 47 Tính số ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức: Số ete = n(n +1 ) 2 48 Tính khối luợng amino axit A ( chứa n nhóm NH2 và m nhóm COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH: mA = Page 20 Một số công thức giải nhanh hóa học MA(b – a) m (NH2)nR(COOH)m... tính: %VNH3 = My –1 Mx Nếu cho hỗn hợp X gồm a mol N2 và b mol H2 với b = ka ( k  3 ) thì: Mx = 1 – H%( My 2 ) k +1 Page 15 Một số công thức giải nhanh hóa học 27 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+ với dd kiềm Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol OH- dùng để Mn+ kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là . Một số công thức giải nhanh hóa học Page 1 Một số công thức giải nhanh hóa học Một số công thức giải nhanh hóa học Page 2 . 3a<b  n Ag =3a (44) Một số công thức giải nhanh hóa học Page 8 HÓA HỮU CƠ Một số công thức giải nhanh hóa học Page 9 1. Tính số liên. HCl A n x= n NaOH A n y= n (58) Một số công thức giải nhanh hóa học Page 10 CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỌC I.PHẦN VÔ CƠ: 1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp