Tiết 39 - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LỚP – 10 NÂNG CAO Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL 1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B), các nguyên tố họ Lantan, họ Actini. - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B), các nguyên tố họ Lantan, họ Actini. Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron nguyên tử và ngược lại. Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron nguyên tử và ngược lại. Số câu 1 1 1 1 4 Số điểm 0,25 0,5 0,25 0,25 1,25 2. Sự biến đổi tuần hoàn - Sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì, trong một nhóm A. - Biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A. Từ vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố: - Cấu hình electron nguyên tử - Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó - So sánh tính kim loại, phi kim của các nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận. So sánh tính kim loại, phi kim của các nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận. Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nguyên tố. Số câu 1 1 1 2 2 7 Số điểm 0,25 0,25 0,5 0,5 4,0 5,5 3. Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, hiệu độ âm Viết được công thức e, công thức cấu tạo. Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. Sự xen phủ các obitan nguyên tử trong sự tạo - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một điện thành phân tử đơn chất (H 2 , Cl 2 ), tạo thành phân tử hợp chất ( HCl, H 2 S), dự đoán loại lien kết. phân tử chất cụ thể. - Viết được công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể. - Dự đoán được kiểu liên kết hoá học trong phân tử gồm 2 nguyên tử khi biết hiệu độ âm điện của chúng. Số câu 1 4 5 Số điểm 1,0 1,0 2,0 4. Sự lai hóa Sự xen phủ trục, sự xen phủ bên các obitan nguyên tử, liên kết s và liên kết π. Sự lai hoá obitan nguyên tử. sp, sp 2 , sp 3 - Nêu và vận dụng thuyết lai hóa để giải thích sự tạo thành liên kết trong một số phân tử. - Sự xen phủ các AO để tạo thành liên kết đơn, đôi, ba. Số câu 1 1 Số điểm 0,25 0,25 5. Tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. - Tính chất chung của hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. Dựa vào cấu tạo mạng tinh thể, dự đoán tính chất vật lí của chất. Số câu 1 1 Số điểm 0,25 0,25 6. Hóa trị và số oxi hóa - Khái niệm điện hoá trị và cách xác định điện hoá trị trong hợp chất ion. - Khái niệm cộng hóa trị và cách xác định cộng hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị. - Khái niệm số oxi hoá, cách xác định số oxi hoá. Xác định được điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá của nguyên tố trong phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể. Số câu 2 2 Số điểm 0,5 0,5 7. Liên kết kim - Khái niệm liên kết Liên kết kim loại và cấu tạo mạng tinh thể kim Tra bảng để xác định kiểu mạng tinh thể kim loại kim loại. - Một số kiểu cấu trúc mạng tinh thể kim loại và tính chất của tinh thể kim loại. Lấy thí dụ cụ thể. loại loại của một số kim loại cụ thể. Số câu 1 1 Số điểm 0,25 0,5 Tổng số câu. Tổng số điểm 2 0,5 5% 2 1,5 15% 11 2,75 27,5% 1 0,5 5% 3 0,75 7,5% 2 4,5 4,5% 21 10,0 100% Sở GD & ĐT Long An KIỂM TRA 45 PHÚT. Trường THPT Thạnh Hóa MÔN HÓA – LỚP 10 NÂNG CAO I. Trắc nghiệm: (4điểm) (Mỗi câu trắc nghiệm đúng 0,25đ) Câu 1: Nguyên tử của một nguyên tố X tạo ra được ion X 1+ có cấu hình electron của ion là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. Ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA B. Ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIA C. Ô 19, chu kỳ 4, nhóm IA D. Ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA Câu 2: Phân tử H 2 O có góc liên kết bằng 104,5 0 do nguyên tử oxi ở trạng thái lai hóa A. sp B. sp 2 C. sp 3 D. Không xác định được Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt cơ bản là 48, có số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là A. Chu kỳ 3, nhóm IVA B. Chu kỳ 2, nhóm VIA C. Chu kỳ 2, nhóm VA D. Chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 4: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H 2 S, SO 2 ; SO 4 2- và H 2 SO 3 lần lượt là A. -2, +3, +6, +4 B. -2, +4, +6, +4 C. 0, +4, +6, +4 D. -2, +4, +8, +4 Câu 5: Cho 0,78 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu được 0,224 lít khí thoát ra (đktc). Định tên kim loại đó A. Natri B. Kali C. Rubidi D. Xesi Câu 6: Khi sắp xếp các nguyên tố C(Z=6), P(Z=15), Si(Z=14) theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần, dãy nào đã sắp xếp đúng? A. C, Si, P B. P, Si, C C. Si, C, P D. C, P, Si Câu 7: Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO 2 là A. O=SO B. O-S-O C. OSO D. O=S=O Câu 8: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại và tăng dần tính phi kim. Gồm Al(Z=13), C(Z=6),Si(Z=14), N(Z=7) A. Al, Si, C, N B. Al, C, Si, N C. N, Si, C, Al D. C, N, Al, Si Câu 9: Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức RO 2 . Hợp chất khí của R với hiđro chứa 12,5% hiđro về khối lượng. Tên của R là A. Photpho B. Cacbon C. Silic D. Nitơ. Câu 10: Số electron trong các ion sau: NH 4 + , CO 3 2- , SO 4 2- . lần lượt là: A. 12, 28, 46 B. 11, 32, 48 C. 10, 28, 50 D. 10, 32, 50 Cho: 7 N; 1 H; 6 C; 8 O; 16 S Câu 11: X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng phân nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử X, Y bằng 32. Hai nguyên tố X và Y là A. Al và K B. N và P C. Mg và Ca D. P và Cl Cho: 13 Al, 7 N, 20 Ca, 17 Cl, 15 P, 12 Mg, 19 K Câu 12: Hãy chọn phát biểu sai về liên kết hóa học. A. Liên kết giữa một kim loại và một phi kim luôn luôn là liên kết ion. B. Liên kết giữa 2 phi kim luôn là liên kết cộng hóa trị, không phụ thuộc vào hiệu độ âm điện. ĐỀ 1 C. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố tạo thành liên kết càng lớn thì liên kết càng phân cực. D. Những hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với các hợp chất cộng hóa trị. Câu 13: Mạng tinh thể iot thuộc loại A. Mạng tinh thể kim loại B. Mạng tinh thể ion C. Mạng tinh thể phân tử D. Mạng tinh thể nguyên tử Câu 14: Biết độ âm điện của Cl, H lần lượt là: 3,16; 2,2. Liên kết giữa H và Cl trong phân tử HCl là: A. Liên kết ion B. Liên kết cộng hóa trị C. Liên kết cộng hóa trị không cực D. Liên kết cộng hóa trị có cực Câu 15: Hóa trị trong hợp chất ion được gọi là A. Điện hóa trị B. Cộng hóa trị C. Số oxi hóa D. Điện tích ion Câu 16: Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các… A. Nút mạng B. Electron tự do C. Ion âm D. Ion dương II. Tự luận (6 đ ) Câu 1(2 đ ): Nguyên tử của nguyên tố N có Z = 7. a. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của N trong bảng tuần hoàn (vị trí, chu kỳ, nhóm), có giải thích. (0,75 đ ) b. Biểu diễn công thức electron và công thức cấu tạo của các hợp chất: HNO 3 . (0,75 đ ) c. Ta có Al( Z =13), P( Z = 15). Viết cấu hình electron. Hãy so sánh tính chất của N, Al, P theo chiều tăng Tính kim loại. (0,5 đ ) Câu 2(2 đ ): Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hidro. Gọi A là công thức hợp chất oxit cao nhất, B là công thức hợp chất khí với hidro của X. Tỉ khối hơi của A so với B là 2,353. Xác định nguyên tố X. Câu 3(2 đ ): Cho 5,88 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IA, tác dụng với nước dư thì thu được 2,24 lít khí hiđro (đktc). Xác định hai kim loại. Cho: Ca=40; Cl=35,5; Na=23; K=39; Rb=85,Cs=133, Si=28, S=32 ………………………………HẾT……………………………… Sở GD & ĐT Long An KIỂM TRA 45 PHÚT. Trường THPT Thạnh Hóa MÔN HÓA – LỚP 1O NÂNG CAO I. Trắc nghiệm: (4điểm) (Mỗi câu trắc nghiệm đúng 0,25đ) Câu 1: Phân tử H 2 O có góc liên kết bằng 104,5 0 do nguyên tử oxi ở trạng thái lai hóa A. sp B. sp 2 C. sp 3 D. Không xác định được Câu 2: X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng phân nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử X, Y bằng 32. Hai nguyên tố X và Y là A. Al và K B. Mg và Ca C. N và P D. P và Cl Cho: 13 Al, 7 N, 20 Ca, 17 Cl, 15 P, 12 Mg, 19 K Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt cơ bản là 48, có số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là A. Chu kỳ 3, nhóm IVA B. Chu kỳ 2, nhóm VIA C. Chu kỳ 3, nhóm VIA D. Chu kỳ 2, nhóm VA Câu 4: Hóa trị trong hợp chất ion được gọi là A. Điện hóa trị B. Cộng hóa trị C. Số oxi hóa D. Điện tích ion Câu 5: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H 2 S, SO 2 ; SO 4 2- và H 2 SO 3 lần lượt là A. -2, +3, +6, +4 B. -2, +4, +6, +4 C. 0, +4, +6, +4 D. -2, +4, +8, +4 Câu 6: Khi sắp xếp các nguyên tố C(Z=6), P(Z=15), Si(Z=14) theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần, dãy nào đã sắp xếp đúng? A. C, Si, P B. P, Si, C C. Si, C, P D. C, P, Si Câu 7: Nguyên tử của một nguyên tố X tạo ra được ion X 1+ có cấu hình electron của ion là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. Ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA B. Ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIA C. Ô 19, chu kỳ 4, nhóm IA D. Ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA Câu 8: Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO 2 là A. O=SO B. O-S-O C. OSO D. O=S=O Câu 9: Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức RO 2 . Hợp chất khí của R với hiđro chứa 12,5% hiđro về khối lượng. Tên của R là A. Photpho B. Cacbon C. Silic D. Nitơ. Câu 10: Số electron trong các ion sau: NH 4 + , CO 3 2- , SO 4 2- . lần lượt là: A. 12, 28, 46 B. 11, 32, 48 C. 10, 28, 50 D. 10, 32, 50 Cho: 7 N; 1 H; 6 C; 8 O; 16 S Câu 11: Hãy chọn phát biểu sai về liên kết hóa học. A. Liên kết giữa 2 phi kim luôn là liên kết cộng hóa trị, không phụ thuộc vào hiệu độ âm điện. B. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố tạo thành liên kết càng lớn thì liên kết càng phân cực. C. Liên kết giữa một kim loại và một phi kim luôn luôn là liên kết ion. D. Những hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với các hợp chất cộng hóa trị. Câu 12: Cho 0,78 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu được 0,224 lít khí thoát ra (đktc). Định tên kim loại đó ĐỀ 2 A. Natri B. Kali C. Rubidi D. Xesi Câu 13: Mạng tinh thể iot thuộc loại A. Mạng tinh thể kim loại B. Mạng tinh thể ion C. Mạng tinh thể phân tử D. Mạng tinh thể nguyên tử Câu 14: Dãy các nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại và tăng dần tính phi kim. Gồm Al(Z=13), C(Z=6),Si(Z=14), N(Z=7) A. Al, Si, C, N B. Al, C, Si, N C. N, Si, C, Al D. C, N, Al, Si Câu 15: Biết độ âm điện của Cl, H lần lượt là: 3,16; 2,2. Liên kết giữa H và Cl trong phân tử HCl là: A. Liên kết ion B. Liên kết cộng hóa trị C. Liên kết cộng hóa trị không cực D. Liên kết cộng hóa trị có cực Câu 16: Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các… A. Electron tự do B. Nút mạng C. Ion âm D. Ion dương II. Tự luận (6 đ ) Câu 1(2 đ ): Nguyên tử của nguyên tố N có Z = 7. a. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của N trong bảng tuần hoàn (vị trí, chu kỳ, nhóm), có giải thích. (0,75 đ ) b. Biểu diễn công thức electron và công thức cấu tạo của các hợp chất: HNO 3 . (0,75 đ ) c. Ta có Al( Z =13), P( Z = 15). Viết cấu hình electron. Hãy so sánh tính chất của N, Al, P theo chiều tăng Tính kim loại. (0,5 đ ) Câu 2(2 đ ): Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hidro. Gọi A là công thức hợp chất oxit cao nhất, B là công thức hợp chất khí với hidro của X. Tỉ khối hơi của A so với B là 2,353. Xác định nguyên tố X. Câu 3(2 đ ): Cho 5,88 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IA, tác dụng với nước dư thì thu được 2,24 lít khí hiđro (đktc). Xác định hai kim loại. Cho: Ca=40; Cl=35,5; Na=23; K=39; Rb=85,Cs=133, Si=28, S=32 ………………………………HẾT……………………………… ĐÁP ÁN KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA- LỚP 10NC I. Trắc nghiệm: (4đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án C C D B B D A A C D C A C D A B (Mỗi câu trắc nghiệm 0,25đ) II. Tự luận: (6đ) Câu Nội dung Điểm 1 (2đ) a. N(Z=7). 1s 2 2s 2 2p 3 - STT 7 vì có Z=7 - Chu kỳ 2 vì có 2 lớp e - Nhóm VA vì có 5e lớp ngoài cùng và là nguyên tố p b. c. Al(Z=13). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 P(Z=15). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Tăng dần tính kim loại: N, P, Al 0,25 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 2 (2đ) Gọi a là hóa trị cao I của X với oxi b hóa trị của X trong hợp chất khí với hiđro a + b = 8 a = 6 a = 3b b = 2 => CT: A(XO 3 ), B(XH 2 ) (M XO3 /M XH2 ) = 2,353 => M X = 32 X: S 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 3 (2đ) n H2 = 0,1 mol 2M + H 2 O  2MOH + H 2 0,2 0,1 M M = 5,88/0,2 = 29,4 => Na, K 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 ……………………….HẾT………………………. ĐỀ 1 CT electron CTCT: : O H N O O : : : : : : : : : : : O H N O O ĐÁP ÁN KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA- LỚP 10NC I. Trắc nghiệm: (4đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án C B C A B D C A C D C B C A D A (Mỗi câu trắc nghiệm đúng 0,25đ) II. Tự luận: (6đ) Câu Nội dung Điểm 1 (2đ) a. N(Z=7). 1s 2 2s 2 2p 3 - STT 7 vì có Z=7 - Chu kỳ 2 vì có 2 lớp e - Nhóm VA vì có 5e lớp ngoài cùng và là nguyên tố p b. c. Al(Z=13). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 P(Z=15). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Tăng dần tính kim loại: N, P, Al 0,25 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 2 (2đ) Gọi a là hóa trị cao I của X với oxi b hóa trị của X trong hợp chất khí với hiđro a + b = 8 a = 6 a = 3b b = 2 => CT: A(XO 3 ), B(XH 2 ) (M XO3 /M XH2 ) = 2,353 => M X = 32 X: S 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 3 (2đ) n H2 = 0,1 mol 2M + H 2 O  2MOH + H 2 0,2 0,1 M M = 5,88/0,2 = 29,4 => Na, K 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 ……………………….HẾT………………………. ĐỀ 2 CT electron CTCT: : O H N O O : : : : : : : : : : : O H N O O . Tiết 39 - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LỚP – 10 NÂNG CAO Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL 1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. -. Cl=35,5; Na=23; K =39; Rb=85,Cs=133, Si=28, S=32 ………………………………HẾT……………………………… ĐÁP ÁN KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA- LỚP 10NC I. Trắc nghiệm: (4đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án C C D B B. electron CTCT: : O H N O O : : : : : : : : : : : O H N O O ĐÁP ÁN KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HÓA- LỚP 10NC I. Trắc nghiệm: (4đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án C B C A B D C A C D C B C A D A (Mỗi câu