Thầy Nguyễn Đình Độ 1 Có công mài sắt, có ngày nên kim ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2015 MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 90 phút (50 câu) Mã đề 930 Họ và tên thí sinh: ………………… S ố báo danh: ………………………………… ĐỀ THI BAO GỒM 50 CÂU ( TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Câu 1: Khi sục từ từ đến dư CO 2 vào dung dịch hỗn hơp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH) 2 , kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: Tỉ lệ a : b là A. 4 : 5 B. 2 : 3 C. 4 : 3 D. 5 : 4 Giải Ta phải có    2 (max) Ca n n nên b = 0,5. M ặt khác khi  2 CO n 1,4 mol thì   n 0 , chứng tỏ khi  2 CO n 1,4 mol thì phản ứng chỉ tạo toàn bộ  3 HCO theo phản ứng: CO 2 +  OH   3 HCO . V ậy a + 2b = 1,4  a = 0,4. Do đó a : b = 4 : 5. Câu 2: W là hỗn hợp gồm các peptit mạch hở X-Y; X-X-Y; X-X-X-Y và X-X-X-X-Y (tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 3 : 2 : 1). Th ủy phân hoàn toàn W chỉ thu được các  -amino axit X, Y đều có một nhóm -NH 2 trong phân t ử. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X được  2 2 CO H O n : n 6: 7 , còn đốt cháy hoàn toàn một lượng Y được  2 2 CO H O n : n 10:11 . Thủy phân hoàn toàn 25,9 gam W bằng dung dịch NaOH vừa đủ được dung dịch chứa bao nhiêu gam mu ối? A. 34,8 gam. B. 36,1 gam. C. 42,4 gam. D. 38,6 gam. Giải Do X, Y đều có 1 nhóm –NH 2 và đều cháy cho  2 2 CO H O n n nên X, Y đều có dạng C n H 2n+1 NO 2 . X cháy cho  2 2 CO H O n : n 6: 7 nên X có công thức C 3 H 7 NO 2 . Y cháy cho  2 2 CO H O n : n 10:11 nên Y có công thức C 5 H 11 NO 2 . Theo đề W gồm các peptit có công thức phân tử lần lượt C 8 H 16 N 2 O 3 (4a mol); C 11 H 21 N 3 O 4 (3a mol); C 14 H 26 N 4 O 5 (2a mol) và C 17 H 31 N 5 O 6 (a mol). V ậy 188.4a + 259.3a + 330.2a + 401a = 25,9  a = 0,01. Chú ý ph ản ứng của W với dung dịch NaOH cần dùng (2.4a + 3.3a + 4.2a + 5a) = 30a mol NaOH và gi ải phóng (4a + 3a + 2a + a) = 10a mol H 2 O nên bảo toàn khối lượng cho: 25,9 + 40.30.0,01 = m muối + 18.10a  m muối = 36,1. Câu 3: Thả một cây đinh sắt đã quấn xung quanh vài vòng dây đồng vào cốc nào dưới đây thì cây đinh sắt sẽ bị ăn mòn điện hóa? 0 0,5 0.5 1.4 số mol CO 2 số mol CaCO 3 Thầy Nguyễn Đình Độ 2 Có công mài sắt, có ngày nên kim A. Cốc đựng dầu hỏa B. Cốc đựng ancol etylic. C. Cốc đựng dung dịch NaCl D. Cốc đựng dung dịch glucozơ. Giải Vì dung dịch NaCl là dung dịch điện li nên cây đinh sắt sẽ bị ăn mòn điện hóa khi thả vào cốc đựng dung d ịch NaCl. Câu 4: M là hỗn hợp 3 ancol đơn chức X, Y, Z có số C liên tiếp, đều mạch hở (M X < M Y < M Z ; X, Y no; Z chưa no, có một nối đôi C=C). Chia M làm 3 phần bằng nhau: + Đốt cháy hoàn toàn phần 1 được 2,01 mol CO 2 và 2,58 mol H 2 O. + Ph ần 2 làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 16 gam Br 2 . + Đun nóng phần 3 với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C được 16,41 gam hỗn hợp N gồm 6 ete. Đốt cháy hoàn toàn hỗn h ợp N được 0,965 mol CO 2 và 1,095 mol H 2 O. Hi ệu suất tạo ete của X, Y, Z lần lượt là A. 60% ; 50% ; 35% B. 35% ; 50% ; 60% C. 45% ; 50% ; 50% D. 62% ; 40% ; 80% Giải Theo đề n X,Y = 2,58 – 2,01 = 0,57 mol; n Z = 0,1 mol. Do đó số C trung bình của X, Y, Z =   2,01 3 0,57 0,1  mỗi phần gồm      2 5 3 7 4 7 C H OH : a mol C H OH : b mol C H OH : 0,1 mol Ta có hệ:         a b 0,57 2a 3b 4.0,1 2,01       a 0,1 b 0,47 Gọi x, y ,z lần lượt là số mol X, Y, Z đã tham gia các phản ứng ete hóa. Chú ý các phản ứng ete hóa đã tạo   1 (x y z) 2 mol H 2 O, đồng thời sử dụng bảo toàn C và bảo toàn H, ta có hệ:                         18(x y z) 46x 60y 72z 16,41 2 2x 3y 4z 0,965 6x 8y 8z 2.1,095 (x y z)          x 0,06 y 0,235 z 0,035 Vậy %X bị ete hóa =  0,06 60% 0,1 . %Y b ị ete hóa =  0,235 50% 0,47 . %Z b ị ete hóa =  0,035 35% 0,1 . Câu 5: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp X gồm Al và Fe 2 O 3 (không có không khí) được hỗn hợp rắn Y. Chia hỗn hợp Y làm hai phần không bằng nhau (trong đó phần 2 nặng hơn phần 1 là 134 gam). + Cho ph ần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư được 16,8 lít H 2 (đkc). + Hòa tan hết phần 2 trong H 2 SO 4 loãng, dư được 84 lít H 2 (đkc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe hiện diện cực đại trong hỗn hợp Y là A. 188,6 gam B. 224,0 gam C.151,2 D.112,0 gam Giải Ta có phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe 2 O 3  Al 2 O 3 + 2Fe S ố mol H 2 sinh ra ở phần 1 = 0,75 mol. S ố mol H 2 sinh ra ở phần 2 = 3,75 mol. Thầy Nguyễn Đình Độ 3 Có công mài sắt, có ngày nên kim Vì phần 1 có H 2 bay ra chứng tỏ Al còn dư sau phản ứng. Do phần 1 có 0,75 mol H 2 thoát ra nên ph ần 1 có 0,5 mol Al. Để ý rằng sản phẩm của phản ứng nhiệt nhôm là Fe và Al 2 O 3 , trong đó 2 3 Al O Fe 1 n n 2  nên gi ả sử phần 2 nặng gấp n lần phần 1 (tức số mol các chất ở phần 2 gấp n lần số mol các chất ở phần 1) thì ph ần 2 phải có     2 3 Al : 0,5n mol Fe: 3,75 – 0,75n mol 3,75 – 0,75n Al O : mol 2          Theo đề m 2 – m 1 = 134    2 2 m m 134 n    2 1 m (1 ) 134 n    2 m (n 1) 134 n        [27.0,5n 56(3,75 0,75n) 51(3,75 0,75n)](n 1) 134 n  (n – 1)(13,5n + 401,25 – 80,25n) = 134n  (n – 1)(401,25 – 66,75n) = 134n  66,75n 2 – 334n + 401,25 = 0    n 3 535 n 267 Vậy Y có       Fe Fe(I) Fe(II ) 3,75 m m m 56( 0,75 3,75 0,75n) n    3,75 56( 3 0,75n) n Thay các giá trị n = 3 và n = 535 267 vào được   Fe Fe m 112gam m 188,6gam Do đó khối lượng Fe cực đại trong Y là 188,6 gam. Câu 6: Cho 3 chất: CH 3 NH 2 (A); NH 3 (B) và C 6 H 5 NH 2 (anilin; C). Thứ tự tăng dần lực bazơ của 3 chất trên theo chi ều từ trái sang phải là A. (A); (B); (C). B. (B); (A); (C). C. (C); (B); (A). D. (C); (A); (B). Giải Lực bazơ của C 6 H 5 NH 2 < NH 3 < CH 3 NH 2 . Câu 7: Dẫn một luồng CO qua ống đựng m gam FeO nung nóng được 14 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong một lượng dư hỗn hợp gồm HNO 3 đặc, nóng và H 2 SO 4 đặc, nóng thấy thoát ra 4,48 lít (đkc) hỗn hợp SO 2 và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 25,25 (không còn sản phẩm khử khác). Giá trị m là: A. 14,40 B. 20,16 C. 15,48 D. 16,20 Giải Theo đề 2 SO n  0,05 mol; 2 NO n  0,15 mol. Áp d ụng công thức n m n m 2 2 Fe X Fe X hoãnhôïp NO NO SO M m (m 24n 8n 16n ) 80n     Thầy Nguyễn Đình Độ 4 Có công mài sắt, có ngày nên kim Ta có 72 m (14 8.0,15 16.0,05) 80     14,4. Câu 8: Trong sản xuất nhôm, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và A. Đolomit B. Criolit C. Xiđerit D. Pirit Giải Trong sản xuất nhôm, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp gồm Al 2 O 3 và criolit Na 3 AlF 6 với 3 m ục đích: Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 nhằm tiết kiệm năng lượng; Giúp Al 2 O 3 nóng chảy dẫn điện tốt hơn và giúp Al sinh ra không bị oxi hóa. Câu 9: Thực hiện các thí nghiệm sau: a/ Cho b ột sắt vào dung dịch AgNO 3 (dư). b/ Cho bột sắt vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư). c/ Cho Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 loãng. d/ Cho Fe(NO 3 ) 2 vào H 2 SO 4 loãng. Sau khi k ết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo muối Fe 3+ là A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Giải Cả 4 thí nghiệm đều tạo Fe 3+ . Câu 10: Anilin không tác dụng với A. H 2 (Ni, t o ). B. Nước brom. C. NaOH. D. Dung dịch HCl. Giải Anilin không tác dụng với NaOH. Câu 11: X là hỗn hợp gồm axit cacboxylic đơn chức Y và axit cacboxylic no nhị chức Z, đều mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X thu được 11g CO 2 và 3,6 gam H 2 O. Phần trăm khối lượng axit cacboxylic Y trong X là A. 16,67% B. 41,28% C. 33,33% D. 46,94% Giải Vì số C trung bình = 2 SO 0,25 n 1,66 0,15   nên Y là HCOOH. Ta có 2 2 Z CO H O n n n 0,25 0,2 0,05      mol nên n Y = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol. G ọi n là số C trong phân tử Z thì 0,1.1 + 0,05n = 0,25  n = 3. V ậy X gồm 0,1 mol HCOOH và 0,05 mol CH 2 (COOH) 2 . Do đó %HCOOH = 0,1.46 46,94% 0,1.46 0,05.104   Câu 12 : Trong y tế, để bó bột cho bệnh nhân bị gãy xương người ta dùng A. Thạch cao khan B. Thạch cao sống C. Thạch cao nung D. Phèn chua Giải Trong y tế, để bó bột cho bệnh nhân bị gãy xương người ta dùng thạch cao nung, vì khi kết hợp với nước, thạch cao nung sẽ đông cứng và trương nở thể tích nên sẽ bó chặt và cố định vết gãy. Câu 13: Không thể dùng dung dịch nào dưới đây để làm mềm một mẫu nước cứng chứa Ca(HCO 3 ) 2 ? A. Dung dịch Na 3 PO 4 B. Dung dịch Na 2 CO 3 C. Dung dịch HCl D. Dung dịch NaOH Giải Không thể dùng dung dịch HCl để làm mềm một mẫu nước cứng chứa Ca(HCO 3 ) 2 vì không kết t ủa được ion Ca 2+ . Câu 14: X là chất hữu cơ có tỉ khối hơi so với nitơ là 1,929. X cháy chỉ tạo CO 2 và H 2 O. Biết 1 mol X tác dụng vừa đủ với 3 mol Br 2 trong nước brom. Phát biểu đúng là: A. Trùng hợp X được cao su buna Thầy Nguyễn Đình Độ 5 Có công mài sắt, có ngày nên kim B. 0,1 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 được 17,5 gam kết tủa. C. Hidro hóa hoàn toàn X được một ancol no bậc I D. X là một hiđrocacbon chưa no dạng vòng. Giải Ta có M X = 1,929.28 = 54. X cháy chỉ tạo CO 2 và H 2 O nên X chỉ có thể có công thức phân tử C 4 H 6 hoặc C 3 H 2 O. Nhưng 1 mol C 4 H 6 chỉ tác dụng tối đa với 2 mol Br 2 trong nước brom. Theo đề 1 mol X tác dụng v ừa đủ với 3 mol Br 2 trong nước brom nên X phải có công thức phân tử C 3 H 2 O, ứng với cấu tạo CH C CHO   . Hidro hóa hoàn toàn CH C CHO   được ancol no bậc I là CH 3 -CH 2 -CH 2 OH. Câu 15: Để phân biệt 3 chất hữu cơ mất nhãn là CH 3 COOH; NH 2 CH 2 COOH và C 2 H 5 NH 2 ta chỉ cần dùng A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch quì tím D. Dung dịch HNO 3 Giải Để phân biệt 3 chất hữu cơ mất nhãn là CH 3 COOH; NH 2 CH 2 COOH và C 2 H 5 NH 2 ta chỉ cần dùng dung d ịch quì tím. Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm glyxin; alanin; valin và lysin bằng oxi vừa đủ thu được 14,52 gam CO 2 ; 7,02 gam H 2 O và 2,688 lít N 2 (đkc). Tỉ khối hơi của X so với H 2 là A. 65,6 B. 56,5 C. 45,4 D. 55,5 Giải Để ý rằng 0,1 mol X chứa 0,2 mol O nên: 2 X X/H 12.14,52 2.7,02 28.2,688 16.0,2 M 44 18 22,4 d 2 2.0,1      = 56,5. Câu 17: Cho 15,3 gam hỗn hợp X gồm Cu và hai oxit sắt vào 225 ml dung dịch HNO 3 loãng 2M, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đk c), dung dịch Y và còn lại 0,6 gam rắn là Cu chưa tan hết. Phần trăm khối lượng Cu trong X là A. 39,21% B. 40,82% C. 43,14% D. 45,75% Giải Giả sử đã có a mol Cu; b mol Fe và c mol O tham gia phản ứng, ta có hệ: 64a 56b 16c 15,3 0,6 14,7 0,84 2a 2b 0,45 22,4 3.0,84 2a 2b 2c 22,4                      a 0,09375 b 0,1125 c 0,15         Vậy %Cu trong X = 64.0,09375 0,6 15,3   43,14%. Câu 18: Cho a mol anđehit mạch hở X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thấy có 3a mol AgNO 3 phản ứng và sinh ra 2a mol Ag. Phát biểu đúng là A. Công thức chung của X là C n H 2n – 4 O B. 1 mol X tác dụng được với ít nhất 3 mol Br 2 trong nước brom C. X phải có phân tử khối lớn hơn 70. D. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X được ít nhất 2 mol H 2 O. Giải Thầy Nguyễn Đình Độ 6 Có công mài sắt, có ngày nên kim Vì a mol anđehit mạch hở X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thấy có 3a mol AgNO 3 phản ứng và sinh ra 2a mol Ag nên X là anđehit đơn chức, có 1 nối ba đầu mạch. Chẳng hạn X có thể là CH C CHO   ; CH C CH CH CHO     . . . Vậy phát biểu B là đúng. Câu 19: Cacbohiđrat thuộc nhóm monosaccarit là A. Saccarozơ B. Tinh bột C. Xenlulozơ D. Glucozơ Giải Cacbohiđrat thuộc nhóm monosaccarit là glucozơ. Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đkc) hỗn hợp M gồm 2 anken đồng đẳng liên tiếp X; Y (M X < M Y ) rồi d ẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình I đựng P 2 O 5 dư và bình II đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy kh ối lượng bình 1 tăng m gam và khối lượng bình II tăng (m + 39) gam. Phần trăm khối lượng anken Y trong M là A. 75,00% B. 33,33% C. 40,00% D. 80,00% Giải Hỗn hợp anken cháy phải cho 2 2 CO H O m 39 m n n m 27 44 18       . Gọi công thức trung bình 2 anken là C n H 2n thì     2 H O 27 n 0,4n n 3,75 18 . V ậy 2 anken là C 3 H 6 và C 4 H 8 . Do s ố C trung bình = 3,75 nên dễ dàng tính được 3 6 4 8 C H C H n 4 3,75 1 n 3,75 3 3     . Do đó 56.3 80% 42 56.3   . Câu 21: Sản phẩm nhiệt phân các muối nitrat của kim loại luôn có chứa A. Oxit kim loại B. Khí NO 2 . C. Kim loại. D. Khí O 2 . Giải Dù muối nitrat kim loại bị nhiệt phân theo 3 cách nhưng sản phẩm nhiệt phân các muối nitrat kim lo ại luôn có chứa O 2 . Câu 22: Dung dịch nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO 3 ? A. HCl B. K 3 PO 4 C. KBr D. CaF 2 Giải Chú ý AgF là muối tan nên dung dịch CaF 2 không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO 3 . Câu 23: Thí nghiệm không xảy ra phản ứng oxi hóa khử là A. Cho dung dịch KI vào dung dịch FeCl 3 B. Cho dung dịch FeCl 2 vào dung dịch AgNO 3 dư C. Cho dung dịch Fe(NO 3 ) 2 vào H 2 SO 4 loãng D. Cho dung dịch BaF 2 vào dung dịch FeSO 4 Giải Thí nghiệm không xảy ra phản ứng oxi hóa khử là cho dung dịch BaF 2 vào dung dịch FeSO 4 . Câu 24: X là chất hữu cơ mạch hở, X cháy chỉ tạo CO 2 và H 2 O. Khi cho 1 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thấy có 3 mol AgNO 3 phản ứng. Biết M X < 62. Giá trị M X là A. 62 B. 50 C. 54 D. 46 Giải Vì X là chất hữu cơ mạch hở, cháy chỉ tạo CO 2 và H 2 O. Khi cho 1 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thấy có 3 mol AgNO 3 phản ứng và M X < 62 nên X chỉ có thể có công thức cấu t ạo CH C CHO   . Vậy M x = 54. Câu 25: Số liên kết peptit trong tripeptit mạch hở Glu-Ala-Glu là A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Giải Thầy Nguyễn Đình Độ 7 Có công mài sắt, có ngày nên kim Tuy Glu có 2 nhóm COOH trong phân tử nhưng số liên kết peptit trong tripeptit mạch hở Glu-Ala- Glu v ẫn là 2, vì chỉ có nhóm COOH nằm gần nhóm NH 2 trong phân tử Glu mới tham gia tạo liên kết peptit. Câu 26: Trong sự điện phân KOH nóng chảy thì A. ion K + bị oxi hóa ở catot. B. ion OH  bị khử ở catot. C. H 2 O bị oxi hóa ở anot. D. Đã xảy ra sự oxi hóa ion OH  ở anot. Giải Trong sự điện phân KOH nóng chảy thì ở catot và anot lần lượt xảy ra các bán phản ứng: K + + e  K và 2 2 4OH 2H O O 4e     nên ta nói đã xảy ra sự oxi hóa ion OH  ở anot. Câu 27: Hỗn hợp X gồm C 2 H 2 ; C 3 H 6 ; C 4 H 10 và H 2 . X được làm 2 phần không bằng nhau: + Ph ần 1 có thể tích 14,56 lít. Dẫn phần 1 qua bột Ni nung nóng thấy thoát ra 7,84 lít hỗn hợp khí Y. Dẫn Y qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 8 gam Br 2 phản ứng. + Đốt cháy hết phần 2 cần vừa đủ 0,345 mol O 2 . Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư được m gam k ết tủa. Bi ết các thể tích khí đo ở đkc. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là A. 21,0 B. 25,5 C. 35,0 D. 18,4 Giải Vì các chất C 2 H 2 ; C 3 H 6 ; C 4 H 10 có phân tử lượng lập thành cấp số cộng nên có thể xem: Ph ần 1 gồm      3 6 4 10 2 C H :a mol C H : b mol H :c mol và phần 2 gồm      3 6 4 10 2 C H : ak mol C H : bk mol H : ck mol Theo đề ta dễ dàng có hệ:                           14,56 a b c 0,65 22,4 7,84 c 0,65 0,3 22,4 8 a c 0,05 160 9ka 13kb kc 0,345 2 2 2             a 0,35 b 0 c 0,3 k 0,2 Vậy số mol CO 2 thu được ở phần 2 = 3ka = 0,21 mol tức m = 21 (gam). Lưu ý Có thể xem X gồm H 2 và 2 hiđrocacbon bất kì trong số 3 hiđrocacbon đã cho. Câu 28: Hòa tan hết cùng 0,1 mol kim loại M trong cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 loãng và trong cốc đựng dung d ịch HNO 3 thu được dung dịch chứa lần lượt m và m’ gam muối. Biết cốc đựng HNO 3 thoát ra hỗn h ợp gồm NO và NO 2 (không còn sản phẩm khử khác). Cho m’ = 1,225m và kim lo ại M thuộc trong số các kim loại Al; Zn; Mg; Fe. Tổng số mol electron do kim lo ại M đã cho trong cốc đựng HNO 3 là A. 0,24 mol B. 0,30 mol C. 0,21 mol D. 0,20 mol. Giải Dễ dàng nhận ra do m’ = 1,225m nên chỉ có kim loại Fe khi tạo cả Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 là th ỏa đề bài. G ọi a, b lần lượt là số mol Fe đã bị oxi hóa thành Fe 2+ và Fe 3+ , ta có hệ:         a b 0,1 180a 242b 1,225 152.0,1       a 0,09 b 0,01 Vậy ở cốc HNO 3 , Fe đã cho (2a + 3b) = 0,21 mol electron. Câu 29: Chất khí làm mất màu dung dịch thuốc tím là Thầy Nguyễn Đình Độ 8 Có công mài sắt, có ngày nên kim A. SO 2 B. CO 2 C. O 2 D. N 2 Giải Chất khí làm mất màu dung dịch thuốc tím là SO 2 : 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O  2H 2 SO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4 Câu 30: Dẫn một luồng CO qua ống đựng 40,6 gam Fe 3 O 4 nung nóng một thời gian thu được 34,6 gam hỗn h ợp rắn X. Rắn X tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO 3 và 0,2 mol H 2 SO 4 , tạo dung dịch Y (không ch ứa 4 NH  ) và chỉ thoát ra 4,48 lít (đkc) hỗn hợp NO, NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 19. Giá trị a là A. 0,85 B. 0,95 C. 0,60 D. 1,00 Giải Vì 3 4 Fe O 40,6 n 0,175 232   mol nên có thể xem X gồm Fe và    40,6 34,6 0,175.4 ( ) 0,325mol O 16 Theo đề 2 NO NO n n 0,1   mol nên (4.0,1 + 2.0,1) + 0,325.2 = a + 2.0,2  a = 0,85. Câu 31: Thủy phân este mạch hở E (môi trường axit) được hỗn hợp chỉ gồm axit cacboxylic đa chức X và anđehit đơn chức no Y. Đốt cháy hoàn toàn X được 2 2 CO H O X n n n   . Este E có công thức chung là: A. C n H 2n – 2 O 4 B. C n H 2n - 4 O 6 C. C n H 2n – 4 O 4 D. C n H 2n – 6 O 4 Giải Đốt cháy hoàn toàn X được 2 2 CO H O X n n n   nên X là axit cacboxylic nhị chức no. Vì thủy phân este mạch hở E (môi trường axit) được hỗn hợp chỉ gồm axit cacboxylic nhị chức no X và anđehit đơn chức no Y n ên E có dạng R’OOCRCOOR’ (R’ có 1  ; R no). Chẳng hạn E có thể có công th ức CH 2 =CH-OOC-CH 2 -COO-CH=CH 2 . . . Vậy chọn D. Câu 32: Biết Fe có Z = 26. Cấu hình electron của Fe 2+ là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Giải Cấu hình electron của Fe 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Câu 33: Phèn chua là muối sunfat kép (ngậm nước) của hai kim loại: A. Na và K B. K và Al C. Na và Al D. K và Cr Giải Phèn chua là muối sunfat kép (ngậm nước) của K và Al, có công thức K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O . Câu 34: Cho một lượng dung dịch X chứa hỗn hợp HCHO và HCOOH tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 32,4 gam Ag. Cũng lượng dung dịch X này tác dụng với lượng dư nước brom th ấy có x mol Br 2 phản ứng. Giá trị x là A. 0,300 B. 0,200 C. 0,150 D. 0,075 Giải Theo hai phản ứng: HCHO + 2Br 2 + H 2 O  CO 2 + 4HBr HCOOH + Br 2  CO 2 + 2HBr Ta có 2 Br Ag 1 0,3 n n 0,15 2 2    mol. Câu 35: Hợp chất có đồng phân hình học là A. CH 2 =CH 2 B. CH 3 -CH=CH-CH 3 C. CH 3 -CH=CH 2 D. CH 2 =CH-CHO Giải Hợp chất có đồng phân hình học khi có dạng abC=Ccd (bắt buộc đồng thời a b  và c d  ) nên h ợp chất CH 3 -CH=CH-CH 3 có đồng phân hình học. Thầy Nguyễn Đình Độ 9 Có công mài sắt, có ngày nên kim Câu 36: Cho m gam rắn X gồm Cu và Fe 3 O 4 vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xong được dung dịch Y và th ấy còn 5,2 gam rắn. Thêm nước NH 3 dư vào dung dịch Y. Lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến kh ối lượng không đối được 12 gam rắn. Giá trị m là A. 20,0 B. 16,8 C. 21,2 D. 24,4 Giải Theo đề 12 gam rắn là 0,075 mol Fe 2 O 3 nên X gồm Cu và 0,05 mol Fe 3 O 4 . Chú ý 0,05 mol Fe 3 O 4 tan hết trong dung dịch HCl tạo 0,05 mol FeCl 2 và 0,1 mol FeCl 3 . Sau đó 0,1 mol FeCl 3 đã hòa tan hết 0,05 mol Cu. Vậy m = 0,05.64 + 0,05.232 + 5,2 = 20. Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrocacbon A, B (M A < M B ; n A : n B = 3 : 1). Hỗn hợp khí Y gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 là 56 3 . Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X cần vừa đủ 2,25 mol Y, sau phản ứng thu được hỗn hợp Z gồm CO 2 và hơi nước có tỉ khối so với H 2 là 15,5. Hiđrocacbon B có công thức A. C 3 H 4 . B. C 2 H 2 . C. C 4 H 2 . D. C 4 H 6 . Giải Vì Z có tỉ khối so với H 2 là 15,5 nên Z có 2 2 CO H O n n  . Nhưng nếu chọn hiđrocacbon B là C 2 H 2 ; C 3 H 4 hoặc C 4 H 6 (xem đây là các ankin) thì X khi đó phải gồm ankan A và ankin B. Lúc này để X cháy cho 2 2 CO H O n n  , ta phải có n A = n B (trái với giả thiết là n A : n B = 3 : 1). Vậy B phải là C 4 H 2 . Lưu ý + Dễ dàng chứng minh được rằng khi đốt cháy hỗn hợp gồm một ankan và một ankin thu được 2 2 CO H O n n  thì hỗn hợp phải có n ankan = n ankin . + N ếu sử dụng hết giả thiết, bài giải sẽ khá dài! Câu 38: Trộn một thể tích dung dịch NaOH có pH = 12,3 với cùng một thể tích nước được dung dịch có pH là A. 11,3 B. 12,0 C. 13,0 D. 11,7 Giải Để ý rằng khi trộn cùng thể tích nước với một thể tích dung dịch chất X thì nồng độ mol chất X gi ảm đi một nửa. Theo đề dung dịch NaOH ban đầu có 1,7 [OH ] 10 M    nên dung dịch NaOH sau khi trộn có 1,7 10 [OH ] M 2    . Vậy dung dịch sau khi trộn có pOH = 1,7 10 log( )M ( 1,7 0,3) 2 2        , tức có pH = 12. Câu 39: Cho 1,08 gam kim loại M vào cốc đựng HNO 3 loãng, dư thấy sau một thời gian thể tích NO (đkc; sản phẩm khử duy nhất) thoát ra đã vượt quá 0,84 lít. Kim loại M là A. Mg B. Ag C. Fe D. Al Giải - Nếu chọn Mg thì V NO(max) = 1,08.2.22,4 24.3  0,672 lít (loại). - N ếu chọn Ag thì V NO(max) = 1,08.22,4 108.3  0,074 lít (loại). - N ếu chọn Fe thì V NO(max) = 1,08.22,4 0,432 56  lít (loại). V ậy chọn D. Câu 40: Nguyên tố kim loại X và nguyên tố phi kim Y có tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử là 20. Trong m ọi hợp chất, Y luôn chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Hợp chất ion XY có công thức là A. MgO B. LiCl C. NaF D. AlN Giải Chú ý trong mọi hợp chất, flo chỉ thể hiện số oxi hóa –1, nên hợp chất XY cần tìm là NaF. Câu 41: Chất khí gây hiệu ứng nhà kính và được dùng trong sản xuất phân urê là Thầy Nguyễn Đình Độ 10 Có công mài sắt, có ngày nên kim A. NH 3 B. CO C. N 2 O D. CO 2 Giải Khí CO 2 gây hiệu ứng nhà kính và được dùng trong sản xuất phân urê theo phương trình: 2NH 3 + CO 2  (NH 2 ) 2 CO + H 2 O Câu 42: X là hỗn hợp gồm CH 3 OH, C 2 H 4 (OH) 2 và C 3 H 5 (OH) 3 . Chia m gam X làm 2 phần bằng nhau: + Đốt cháy hoàn toàn phần 1 được H 2 O và 17,6 gam CO 2 . + Este hóa ph ần 2 với 29 gam CH 3 COOH (xúc tác H 2 SO 4 đặc, t o ) thu được 23,488 gam hỗn hợp Y gồm 3 este. Bi ết hiệu suất tạo mỗi este đều đạt 80%. Các este chỉ chứa một loại nhóm chức trong phân tử. Giá tr ị m là A. 19,24 B. 25,12 C. 24,38 D. 36,48 Giải Vì các ancol đã cho có phân tử khối làm thành cấp số cộng nên có thể qui đổi X thành hỗn hợp gồm CH 3 OH, C 2 H 4 (OH) 2 . G ọi a, b lần lượt là số mol 2 ancol trên ở mỗi phần. Phản ứng cháy ở phần 1 cho 2 CO n = a + 2b = 0,4 mol. Nhưng số mol CH 3 COOH tham gia phản ứng ở phần 2 = a + 2b < 29 60 nên axit dùng dư. Vậy sau phản ứng thu được: 3 3 3 2 2 3 CH COOCH : 0,8a mol CH COOCH CH OOCCH : 0,8b mol       Theo đề ta có hệ: 74.0,8a + 146.0,8b = 23,488 a + 2b = 0,4     a 0,16 b 0,12      Do đó m = 2(32a + 62b) = 25,12 (gam). Câu 43: Trong một bình kín dung tích không đổi 1 lít, chứa 5 mol hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 4. Nung nóng b ình ở t O C cho đến khi phản ứng đạt đến cân bằng hóa học được hỗn hợp Y. Biết d X/Y = 0,84. Hằng số cân bằng K C của phản ứng tổng hợp NH 3 ở t O C nêu trên là A. 0,0486 B. 0,0200 C. 0,0560 D. 0,0846 Giải N 2 + 3H 2   2NH 3 Ban đầu 1M 4M 0 Ph ản ứng xM 3xM 2xM Lúc cân b ằng (1 – x)M (4 – 3x)M 2xM Theo đề d X/Y = 0,84  X X Y Y X Y m n n (1 x) (4 3x) 2x 0,84 0,84 0,84 x m n 5 n            0,4. V ậy K C = 2 2 3 3 3 2 2 [NH ] 0,8 [N ][H ] 0,6.2,8   0,0486. Câu 44: Phản ứng sau đây: NaX (rắn) + H 2 SO 4(đặc)  HX  + NaHSO 4 Không dùng để điều chế A. HF B. HNO 3 C. HCl D. HI Giải Do 1 I  có tính khử rất mạnh, còn H 2 SO 4 đặc có tính oxi hóa rất mạnh nên phản ứng trên không dùng để điều chế HI. Câu 45: Bạc kim loại không phản ứng được với [...]... R1(COOCH 2R )2 (y mol)  Vậy thu được ancol Z là RCH2OH (2y mol); anđehit W là RCHO (2y mol) R'COONa: x mol  Rắn khan T là R1(COONa )2 : y mol NaOH dö  Phản ứng tạo ankan duy nhất: R’COONa + NaOH  R’H + Na2CO3  x mol x mol  R1(COONa )2 + 2NaOH  R1H2 + 2Na2CO3 y mol y mol 11 Có công mài sắt, có ngày nên kim Thầy Nguyễn Đình Độ x(R' 67)  y(R1  134)  28 ,38  x  y  4, 928  0 ,22  22 ,4 Ta... 108  R' 1  R1  2  Vậy ancol Z phải là CH3OH Khi đó ta có hệ: x(R' 67)  y(R1  134)  28 ,38  x  y  0 ,22   8y  0,88 R' 1  R  2  1 x  0,11  y  0,11  28 ,38  R' 67  R1  134  0,11  25 8  R' 1  R1  2  x  0,11  C H COOH : 0,11 mol y  0,11     M gồm  2 5 C2H 4 (COOCH 3 )2 : 0,11 mol R'  29  R  28  1 Vậy m = 74.0,11 + 146.0,11 = 24 ,2 Câu 49: Hòa tan hết... Fe2O3 và Fe3O4 C FeO và Fe2O3 D FeO và Fe3O4 Giải Để ý rằng khi phản ứng với HNO3 thì Fe2O3 không giải phóng NO, còn FeO và Fe3O4 đều giải phóng NO theo tỉ lệ mol tương ứng 3 : 1 a 3 a 3 Vậy loại B; C vì đều thu được nNO  Loại D vì thu được nNO  Do đó chọn C Câu 50: Trong dung dịch, ion Fe2+ không bị oxi hóa bởi A Dung dịch I2 B Dung dịch (KMnO4 + H2SO4 loãng) C Dung dịch HNO3 D Dung dịch AgNO3 Giải. .. đó có chứa 28 ,38 gam hỗn hợp muối Cho hơi ancol Z qua ống đựng lượng dư CuO nung nóng được hỗn hợp hơi W gồm anđehit và hơi nước Dẫn hơi W qua bình đựng lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 được 95,04 gam bạc Mặt khác, nung rắn khan T với CaO được 4, 928 lít (đkc) một ankan duy nhất Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị m là A 24 ,20 B 29 ,38 C 26 , 92 D 20 ,24 Giải  X : R’COOH (x mol)  Theo đề M gồm... phần Câu 47: Dung dịch nào dưới đây chuyển màu khi nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào? A KNO3 B KCl C KMnO4 D K2CrO4 Giải Do trong dung dịch muối Cr(VI) luôn tồn tại cân bằng:   2CrO2 + 2H   Cr2O2 + H2O  4 7 (màu vàng) (màu da cam) Vì thế dung dịch K2CrO4 có màu vàng sẽ chuyển sang màu da cam khi nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào Câu 48: X là axit cacboxylic đơn chức; Y là este của một... 0,30 D 0,75 Giải Để có kết tủa khi trộn X với Y thì Y phải còn dư OH  5,75  0,5a  (0 ,25  0,5a) mol OH  dư Để tạo được 0, 02 mol Al(OH)3 khi trộn X 23 với Y, ta phải có 0 ,25 – 0 ,5a  3.0 , 02  a  0 ,38 Vậy chọn C Theo đề Y chứa Nhận xét Nếu sử dụng đầy đủ giả thi t, bài giải sẽ khá dài vì phải xác định được dung dịch X có chứa 0,06 3+ mol Al và 0,04 mol H+ còn dư, sau đó phải chia trường hợp:.. .Thầy Nguyễn Đình Độ A dung dịch HNO3 loãng C dung dịch FeCl3 B Dung dịch H2SO4 đặc, nóng D O3 Giải Bạc kim loại không phản ứng được với dung dịch FeCl3 Câu 46: Hòa tan hết 1, 62 gam Al trong 77,5 ml dung dịch HNO3 4M được dung dịch X và hỗn hợp khí NO; NO2 có tỉ khối so với H2 là 19 (không còn sản phẩm khử khác) Hòa tan hết 5,75 gam Na trong 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l được... chọn C Câu 50: Trong dung dịch, ion Fe2+ không bị oxi hóa bởi A Dung dịch I2 B Dung dịch (KMnO4 + H2SO4 loãng) C Dung dịch HNO3 D Dung dịch AgNO3 Giải 2+ I2 không có khả năng oxi hóa Fe thành Fe3+ HẾT - 12 Có công mài sắt, có ngày nên kim . CH 2 =CH-OOC-CH 2 -COO-CH=CH 2 . . . Vậy chọn D. Câu 32: Biết Fe có Z = 26 . Cấu hình electron của Fe 2+ là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 D 14, 52 gam CO 2 ; 7, 02 gam H 2 O và 2, 688 lít N 2 (đkc). Tỉ khối hơi của X so với H 2 là A. 65,6 B. 56,5 C. 45,4 D. 55,5 Giải Để ý rằng 0,1 mol X chứa 0 ,2 mol O nên: 2 X X/H 12. 14, 52 2.7, 02 28 .2, 688 16.0 ,2 M 44. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Giải Cấu hình electron của Fe 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Câu 33: Phèn chua là muối