CHƯƠNG VII HÓA HỌC VÔ CƠ LỚP 12 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI   Tổng số câu: 40  Giáo viên soạn trắc nghiệm: HUỲNH THỊ TUYẾT LOAN- THPT Nguyễn Chí Thanh.  Giáo viên phản biện: PHẠM MỸ PHƯỢNG – THPT Hoàng Lê Kha. NỘI DUNG CÂU HỎI: Câu 1 (34; Biết) Trong cùng 1 chu kì, so với các phi kim, các nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử *A. Lớn hơn. B. Nhỏ hơn. C. Bằng nhau. D. Biến đổi ngẫu nhiên. Câu 2 (34; Biết) Liên kết kim loại là liên kết gi ữa các ion dương kim loại với A. Ion âm. B. Electron cặp đôi. C. Electron độc thân. *D. Electron tự do. Câu 3( 35, Bi ết) Trong số các kim loại sau, cặp kim loại nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất và thấp nhất.: A. Fe, Hg B. Au, W *C. W, Hg D. Cu, Hg Câu 4 (35; Biết) Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là *A. Ag B. Au C. Cu D. Al Câu 5(36, Hiểu) Để phân biệt các kim loại Na, Al, Fe và Cu ta có thể dùng: A. dd NaOH, dd HCl B. dd H 2 SO 4 loãng, dd H 2 SO 4 đặc nguội *C. H 2 O, dd HCl D. H 2 O , dd NaOH Câu 6( 36, Hiểu) Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , ta thấy có hiện tượng: A. Na tan ra, xuất hiện kết tủa đỏ, sủi bọt khí. B. Na tan ra, xuất hiện kết tủa đen, sủi bọt khí. *C. Na tan ra, xuất hiện kết tủa xanh, sủi bọt. D. Ch ỉ có hiện tượng sủi bọt khí. Câu 7 (36,Biết) X và Y là kim loại trong số các kim loại sau: Al, Fe, Ag, Cu, Na, Ca, Zn. - X tan trong dd HCl, dd HNO 3 đặc nguội, dd NaOH mà không tan trong nước. -Y không tan trong dd NaOH, dd HCl mà tan trong dd AgNO 3 , dd HNO 3 đặc nguội. X và Y lần lượt là: A. Al và Cu *B. Zn và Cu C. Na và Ag D. Ca và Ag Câu 8 (36, Biết) Chất KHÔNG tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 l à: A.AgNO 3 *B.Cu C.NaOH D.Zn Câu 9(36, Biết) Nhúng vật bằng Cu vào dung dịch AgNO 3 , sau 1 thời gian, thấy khối lượng vật A. Giảm đi. *B. Tăng lên. C. Mất hẳn. D. Không thay đổi. Câu 10(36, Biết) Tính chất hóa học chung của kim loại là: A.Tính dẫn điện B.Tính oxi hóa C.Tính oxi hóa-khử *D.Tính khử Câu 11( 36, Vận dụng) Hòa tan hoàn toàn 1,53g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Cu, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448 ml lít H 2 (đkc) . Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng rồi nung khan trong chân không sẽ thu được một chất rắn có khối lượng là : *A.2,95gam B.3,90gam C.2,24gam D.1,885gam Câu 12( 36, Vận dụng) Trang 1 Cho 20 g hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng với dung dòch NaOH dư thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Vậy khối lượng sắt có trong hỗn hợp la:ø A. 4,6gam B. 8,6 gam *C. 14,6 gam D. 5,6gam Câu 13( 37, Biết) Dãy các ion kim loại xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là: A. Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + *B. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ C. Cu 2+ , Fe 2+ , Ag + D. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ . Câu 14( 37, Biết) Dãy các kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính khử là: A. Fe, Cu, Ag B. Ag, Fe, Cu C. Cu, Fe, Ag *D. Ag, Cu, Fe. Câu 15( 37, Biết) Có dd FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 . Để có thể loại bỏ được tạp chất người ta đã dùng phương pháp hóa học đơn giản: A. Dùng Zn để khử ion Cu 2+ trong dd thành Cu khơng tan. B. Dùng Al để khử ion Cu 2+ trong dd th ành Cu khơng tan. C. Dùng Mg để khử ion Cu 2+ trong dd th ành Cu khơng tan. *D. Dùng Fe để khử ion Cu 2+ trong dd th ành Cu khơng tan. Câu 16( 37, Hiểu) Các kim loại đều tác dụng được với các dung dịch: Cu(NO 3 ) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , AgNO 3 l à: A. Fe, Cu, Ag B. Zn, Fe, Cu *C. Al, Zn, Fe D. Ag, Zn, Fe Câu 17( 37, Vận dụng) Cho mạt sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 4 0,1 M, khuấy nhẹ đến khi dung dịch hết màu xanh. Lượng sắt đã tham gia phản ứng là: A. 0,112 g; B. 0,02 g; *C. 1,12 g; D. 0,2 g. Câu 18 (37, Vận dụng) Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO 4 . Phản ứng xong khối lượng lá kẽm gia tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi tham gia phản ứng là: A. 40 gam *B. 80 gam C. 60 gam D. 20 gam Câu 19(38, Biết) Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại ngun chất vì liên kết hóa học trong hợp kim là: A. Liên kết kim loại. B. Liên kết ion. *C. Li ên kết cộng hóa trị làm giảm mật độ electron tự do. D. Liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị. Câu 20(39,40, Biết) Một sợi dây đồng nối với một sợi dây sắt để ngồi trời. Tại chỗ nối hai sợi dây xảy ra hiện tượng: *A. Ăn mòn điện hố và sắt bị ăn mòn B.Ăn mòn hố học và đồng bị ăn mòn C.Ăn mòn điện hố và đồng bị ăn mòn D . Ăn mòn hố học và sắt bị ăn mòn Câu 21(39, 40, Biết) Bản chất của ăn mòn kim loại là: A. Q trình khử ngun tử kim loại B. Q trình oxi hố ion kim loại C. Q trình khử ion kim loại *D. Q trình oxi hố ngun tử kim loại Câu 22(39,40, Biết) Để bảo vệ một vật bằng sắt khơng bị ăn mòn bằng phương pháp điện hố người ta nối vật đó với một vật khác làm bằng : A. Thiếc *B. Kẽm C. Niken D. Đồng Câu 23 (39,40, Hiểu) Trang 2 Ngâm một lá sắt trong dd H 2 SO 4 lỗng, lá sắt bị ăn mòn. Nếu nhỏ thêm vào dung dịch trên vài giọt dd CuSO 4 , lá sắt sẽ: *A. Bị ăn mòn nhanh hơn B. Ngưng khơng bị ăn mòn C. Bị ăn mòn chậm hơn D. Khơng bị ảnh hưởng tới tốc độ ăn mòn Câu 24( 41, Biết) Ngun tắc chung để điều chế kim loại là: A.Oxi hóa các kim lọai thành ion kim lo ại. *B.Khử các ion kim loại thành kim lọai tự do . C.Oxi hóa các ion kim lọai thành kim lọai tự do. D.Khử các kim loại thành ion kim loại. Câu 25( 41, Biết) Để điều chế Natri, ta có thể dùng phương pháp : A. Nhiệt phân NaCl; B. Điện phân dung dịch NaOH C. Điện phân dung dịch NaCl; *D. Điện phân nóng chảy NaCl. Câu 26( 41, Biết) Khi điện phân dung dịch Đồng sunfat, ở cực dương của bình điện phân sẽ thu đuợc A. Khí clo B. Khí sunfurơ *C. Khí oxi D. Khí hidro Câu 27( 41, Hiểu) Để thu được Sắt từ quặng pirit sắt FeS 2 , người ta làm như sau: A. Đốt cháy quặng, sau đó lấy chất rắn thu được tác dụng với chất oxi hóa mạnh như Clo ở nhiệt độ cao . *B. Đốt cháy quặng, sau đó lấy chất rắn thu được cho tác dụng với chất khử mạnh như CO ở nhiệt độ cao. C. Cho quặng tác dụng với khí Hidro ở nhiệt độ cao. D. Cho quặng tác dụng với khí CO ở nhiệt độ cao. Câu 28( 41, Hiểu) Khi dẫn luồng khí H 2 (dư) qua hỗn hợp A gồm Ag, CuO, FeO, Al 2 O 3 , MgO nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn B. Số kim loại trong B là: A. 1 B. 2 * C. 3 D. 4 Câu 29( 41, Vận dụng) Sau một thời gian điện phân 500 ml dd CuCl 2 , người ta thu được 3,36 lít khí (đktc) ở anôt. Sau đó ngâm một đinh sắt sạch trong dung dòch còn lại sau điện phân, phản ứng xong, khối lượng đinh sắt gia tăng 1,6g. Vậy nồng độ của CuCl 2 trước khi điện phân là: *A. 0.7M B. 0.1M C. 0.2M D. 0.5M Câu 30( 41, Vận dụng ) Điện phân hồn tồn dung dịch chứa 1,35 g muối clorua của một kim loại thì thu được 224ml khí ở anot (đktc). Kim loại đó là: A. Fe B. Mg C. Zn *D. Cu Câu 31( 42, Hiểu) Một tấm kim loại bằng Au bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Để thu được Au sạch ta có thể ngâm tấm kim loại trong dung dịch: A. CuSO 4 dư B. FeSO 4 dư C. ZnSO 4 dư * D. FeCl 3 dư Câu 32( 42, Hiểu) Cho hỗn hợp Fe và Cu dư vào dung dịch HNO 3 thấy thốt ra khí NO ( duy nhất). Muối thu được trong dung dịch sau phản ứng là : A. Fe(NO 3 ) 3 B. Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 *C. Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 D. Cu(NO 3 ) 2 Câu 33( 42, Hiểu) Một mãnh kim loại X được chia làm 2 phần bằng nhau : Phần 1: Tác dụng với Cl 2 ta được B . Phần 2: Tác dụng với HCl ta được muối C. Cho kim loại X tác dụng với dung dịch muối B ta lại được muối C . Trang 3 Kim loại X là: A. Al B. Zn *C. Fe D. Mg Câu 34( 42, Hiểu) Cho các dung dịch FeCl 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NaCl, NH 4 Cl. Dùng kim loại nào để phân biệt được tất cả 4 dung dịch trên : A. Na B. K *C. Ba D. Mg Câu 35( 42, Hiểu) Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại ? A. Phản ứng thế *B. Phản ứng oxi hóa khử C. Phản ứng phân hủy D. Phản ứng hóa hợp Câu 36( 42, Hiểu) Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn giữa 2 điện cực lần lượt các dung dịch sau : NaCl (1), K 2 SO 4 (2), AgNO 3 (3), CuCl 2 (4). Dung dịch sau điện phân có pH < 7 là trường hợp khi điện phân dung dịch : A. (1) và (4) B. (2) và (3) *C. (3) D. (4) Câu 37( 42, Vận dụng) Cho1,78 gam hỗn hợp 2 kim loại hóa trị II tan hoàn toàn trong dd H 2 SO 4 loãng thu 0,896 lít H 2 (đkc). Khối lượng muối thu được là : A. 9,46 gam. *B. 5,62gam C. 3,78 gam. D. 6, 18gam. Câu 38( 42, Vận dụng) Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO 4 .Khuấy kỹ đến phản ứng kết thúc, thu được khối lượng kim loại trong bình là 1,88 gam. Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO 4 ban đầu là : *A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,5 M Câu 39( 42, Vận dụng) Khử một oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao, phản ứng xong người ta thu được 0,84 gam Fe và 448 ml CO 2 (đktc). Công thức phân tử của oxit sắt là công thức nào sau đây: A. FeO *B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Không xác định được Câu 40( 42, Vận dụng) Chia hỗn hợp hai kim loại A và B có hóa trị không đổi thành hai phần bằng nhau: Phần 1: Tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1.792 lít H 2 (đkc) . Phần 2: Nung trong khí oxi thu được 2.84 gam hỗn hợp oxit. Khối lượng hỗn hợp hai kim loại ban đầu là: A. 5.08 gam *B. 3.12 gam C. 2.64 gam D. 1.36 gam HẾT Trang 4 . chế kim loại là: A.Oxi hóa các kim lọai thành ion kim lo ại. *B.Khử các ion kim loại thành kim lọai tự do . C.Oxi hóa các ion kim lọai thành kim lọai tự do. D.Khử các kim loại thành ion kim loại. Câu. 40, Biết) Bản chất của ăn mòn kim loại là: A. Q trình khử ngun tử kim loại B. Q trình oxi hố ion kim loại C. Q trình khử ion kim loại *D. Q trình oxi hố ngun tử kim loại Câu 22(39,40, Biết) Để. phi kim, các nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử *A. Lớn hơn. B. Nhỏ hơn. C. Bằng nhau. D. Biến đổi ngẫu nhiên. Câu 2 (34; Biết) Liên kết kim loại là liên kết gi ữa các ion dương kim loại