Tiết 59: Kiểm tra viết I. Mục tiêu: Kiểm tra mức độ đạt chuẩn kiến thức kĩ năng trong chơng trình môn hóa lớp 8 sau khi học sinh học xong chơng V cụ thể: 1. Kiến thức: - Chủ đề 1: Hiđro Nớc: Kiểm tra, đánh giá khả năng nhận thức của mỗi học sinh về tính chất của hiđrô, nớc - Chủ đề 2: Các loại phản ứng hóa học: Nhận biết đợc các loiaj phản ứng hóa học: phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế. - Chủ đề 3: Axit bazo muối: Định nghĩa, công thức, cách gọi tên của axit, bazơ, muối 2. Kĩ năng: - Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan. - Gọi tên các axit bazo muối - Viết PTHH của phản ứng, tính toán theo phơng trình. 3. Thái độ: - Rèn tính nghiêm túc và độc lập khi làm bài - Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề. II. Hình thức đề kiểm tra: - Hình thức: Kết hợp hình thức trắc nghiêm (30%) tự luận (70%) - Học sinh làm bài tại lớp. III. Ma trận đề kiểm tra: Cấp độ Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng Cấp độ thấp Cấp độ cao TN TL TN TL TN TL TN TL Hiđro nớc Tính chất hóa học của hiđro Tính chất hóa học của nớc Tính thể tích và khối lợng tạo thành theo ph- ơng trình điều chế khí hiđro Số câu 2 1 1 4 Số điểm 0,5 0,25 3 3,75 37,5% Các loại phản ứng hóa học Khái niệm Phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế Nhận biết phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, ph¶n øng oxi hãa – khư Sè c©u 1 1 2 Sè ®iĨm 0,5 0,75 1,25 12,5% Axit – baz¬ - Mi NhËn biÕt chÊt thc lo¹i axit, bazo, mi Gäi tªn mét sè axit, bazo, mi B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt dd axit, bazo, mi cơ thĨ Sè c©u 4 1 1 1 7 Sè ®iĨm 1 1 2 1 5 50% Tỉng 8 C©u 3® 30% 3 C©u 3® 30% 1 C©u 1® 10% 1 C©u 3® 30% 13 C©u 10® 100% IV. Néi dung ®Ị kiĨm tra: A. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan: * Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n A, B, C vµ D ®øng tríc c©u tr¶ lêi ®óng C©u 1: Trong c¸c nhãm chÊt sau. Nhãm chÊt nµo gåm c¸c chÊt lµ axit A. KMnO 4 , H 2 CO 3 , NaOH B. KClO 3 , HCl, NaCl C. HCl , CaCO 3 , H 2 SO 4 D. H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 C©u 2: §Ĩ thu khÝ hi®ro trong phßng thÝ nghiƯm b»ng c¸ch ®Èy níc ngêi ta dùa vµo tÝnh chÊt nµo cđa Hi®ro: A. NhĐ h¬n kh«ng khÝ B. Kh«ng t¸c dơng víi níc C. Kh«ng t¸c dơng víi kh«ng khÝ D. NhĐ h¬n kh«ng khÝ vµ Ýt tan trong níc C©u 3: Dẫn khí H 2 dư qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng. Sau thí nghiệm, hiện tượng quan sát đúng là : A. Có tạo thành chất rắn màu đen vàng và có hơi nước B. Có tạo thành chất rắn màu đen nâu, không có hơi nước tạo thành C. Có tạo thành chất rắn màu đỏ và có hơi nước bám vào thành ống nghiệm D. Có tạo thành chất rắn màu đỏ, không có hơi nước bám vào thành ống nghiệm C©u 4: Cho c¸c chÊt sau chÊt nµo kh«ng t¸c dơng ®ỵc víi níc: A. Al B. CaO C. K D.SO 3 C©u 5: Lo¹i chÊt lµm q tÝm chun mµu xanh lµ: A. oxit B. axit C. baz¬ D. mi C©u 6: Có các phản ứng hóa học sau : 1. CaCO 3 → CaO +CO 2 2. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 3. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 4. Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 5. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 6. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu a. Nhóm chỉ gồm các phản ứng oxi hóa - khử là : A. 1, 3 B. 2, 4 C. 4, 6 D. 1, 4 b. Nhóm chỉ gồm các phản ứng thÕ là : A. 1, 2 B. 3, 4 C. 5, 6 D. 1,6 c. Nhóm chỉ gồm các phản ứng hóa hợp là : A. 2, 3 B. 2, 4 C. 3, 5 D. 1,3 * T×m cơm tõ thÝch hỵp ®iỊm vµo chç trèng ®Ĩ hoµn thiƯn kh¸i niƯm sau: C©u 7: Ph©n tư mi gåm cã liªn kÕt víi ………… C©u 8: ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c lµ .ChÊt nh………………………… êng oxi cho chÊt kh¸c lµ………………………… B. Tù ln: C©u 9: (1®) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt 3 dung dÞch ®ùng trong 3 lä mÊt nh·n sau: Ba(OH) 2 , HCl, Na 2 SO 4 . C©u 10: (3®) H·y cho biÕt c¸c chÊt sau thc lo¹i hỵp chÊt nµo vµ gäi tªn chóng: H 2 SO 4 , NaHCO 3 , Ca(OH) 2 , ZnCl 2 , HNO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 C©u 11: (3®) Cho 3,5 gam Zn t¸c dơng víi dung dÞch HCl d. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. b. TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) thu ®ỵc sau ph¶n øng. c. TÝnh khèi lỵng mi thu ®ỵc sau ph¶n øng. Cho biÕt Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 ; O = 16 V.Híng dÉn chÊm Thang ®iĨm:– A. Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan: * Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n A, B, C vµ D ®øng tríc c©u tr¶ lêi ®óng Mçi c©u ®óng 0,25® x 8 = 2 ®iĨm C©u 1 2 3 4 5 6a 6b 6c §¸p ¸n D D C A C B C A * T×m cơm tõ thÝch hỵp ®iỊm vµo chç trèng ®Ĩ hoµn thiƯn kh¸i niƯm: Mçi c©u ®óng ®ỵc 0,25 ® x 4 = 1 ®iĨm C©u 7: mét hay nhiỊu nguyªn tư kim lo¹i .mét hay nhiỊu gèc axit… …… C©u 8: .chÊt khư .chÊt oxi ho¸… ……… B. Tù ln: C©u Néi dung §iĨm 10 - TrÝch mÉu thư vµ ®¸nh dÊu èng nghiƯm - Nhóng giÊy q tÝm vµo 3 mÉu thư trong 3 èng nghiƯm. Dung dÞch trong èng nghiƯm nµo lµm q tÝm chun thµnh mµu xanh th× dung dÞch ®ã lµ Ba(OH) 2 . Dung dÞch trong èng nghiƯm nµo lµm cho q tÝm chun thµnh mµu ®á th× dung dÞch ®ã lµ HCl. 0,25 0,25 0,25 Còn lại là Na 2 SO 4 . 0,25 11 H 2 SO 4 : thuộc loại axit Axit sunfuric NaHCO 3 : Thuộc loại muối Natri hidrocacbonat Ca(OH) 2 : Thuộc loại bazo Caxihidroxit ZnCl 2 : Thuộc loại muối Kẽm clorua HNO 3 : Thuộc loại axit Axit nitoric Al 2 (SO 4 ) 3 : Thuộc loại muối Nhôm sunfat 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 12 a. Phơng trình phản ứng Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 b.Tính thể tích khí (đktc) thu đợc sau phản ứng. n Zn = 65 5,3 = 0,05 mol Theo PTHH số mol của Zn bằng số mol của H 2 = 0,05 mol Suy ra thể tích khí H 2 thu đợc là: 22,4 x 0,05 = 1,12 lít H 2 c. Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Theo PTHH thì số mol ZnCl 2 bằng số mol Zn = 0, 05 mol Vậy khối lợng của ZnCl 2 thu đợc là: 0,05 x 136 = 6,8 gam 0,5 1,5 1 . Tiết 59: Kiểm tra viết I. Mục tiêu: Kiểm tra mức độ đạt chuẩn kiến thức kĩ năng trong chơng trình môn hóa lớp 8 sau khi học sinh học xong chơng V cụ thể: 1. Kiến thức: - Chủ đề 1: Hiđro. của học sinh khi giải quyết vấn đề. II. Hình thức đề kiểm tra: - Hình thức: Kết hợp hình thức trắc nghiêm (30%) tự luận (70%) - Học sinh làm bài tại lớp. III. Ma trận đề kiểm tra: Cấp độ Chủ đề Nhận. Hiđro Nớc: Kiểm tra, đánh giá khả năng nhận thức của mỗi học sinh về tính chất của hiđrô, nớc - Chủ đề 2: Các loại phản ứng hóa học: Nhận biết đợc các loiaj phản ứng hóa học: phản ứng hóa hợp,