PHÒNG GD - ĐT PHÙ MỸ KIỂM TRA CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN NÂNG CAO Môn : HOÁ HỌC – LỚP 8 Năm học 2009-2010 Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Muôùn điều chế nhômsunfat từ lưu huỳnh và nhôm cần thêm ít nhất những hoá chất gì? Viết các phương trình phản ứng . Câu 2: ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các lọ mất nhãn CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 . Câu 3: ( 2,0 điểm ) Cho sơ đồø phản ứng : A → B + C B + H 2 O → D D + C → A + H 2 O Biết rằng hợp chất A chứa 3 nguyên tố Ca, C, O với tỉ lệ canxi chiếm 40%, ôxi 48%, cacbon 12% về khối lượng. Câu 4: ( 2,0 điểm ) Một ôxit kim koại M chưa rõ hoá trò có tỉ lệ khối lượng ôxi bằng 7 3 % M . Xác đònh công thức của ôxit kim loại nói trên. Câu 5: ( 3,0 điểm ) Ở12 0 C có 1355 g dung dòch CuSO 4 bão hoà . Đun nóng dung dòch đó lên 90 0 C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO 4 để được dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S CuSO4 (12 0 C) = 35,5g và S CuSO4 (90 0 C) = 80g. Câu 6: ( 3,0 điểm ) a) Có 16ml dung dòch HCl nồng độ a mol/lít (gọi dung dòch A). Thêm nước cất vào dung dòch A cho đến khi thể tích dung dòch là 200ml, lúc này C M của dung dòch là 0,1 . Tính a. b) Lấy 10ml dung dòch A trung hoà vừa đủ V lít dung dòch NaOH 0,5M . Tính thể tích và C M của dung dòch sau phản ứng . Câu 7: ( 3,0 điểm ) Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO 3 và MgCO 3 ) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A. Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối. Câu8: ( 3,0 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H 2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. ( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔM HÓA H ỌC KIỂM TRA CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN NÂNG CAO Lớp 8 THCS - Năm học 2009-2010 Câu Đáp án Điể m Câu 1: (2,0đ) Các phản ứng : S + O 2 → 0t SO 2 ↑ 2SO 2 + O 2  → xtt ,0 2SO 3 ↑ SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑ ( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó) 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2: (2,0đ) Lấy mỗi lọ một ít , cho vào nước, chất tan là CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 Chất không tan Al 2 O 3 Dùng q tím để nhận biết : Ca(OH) 2 làm q tím chuyển sang màu xanh. H 3 PO 4 làm q tím chuyển sang màu đỏ. 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 Câu 3: (2,0đ) Giả sử lượng chất A đem phân tích là a gam m Ca = 100 40a → n Ca = 40100 40 x a = 100 a m C = 100 12a → n C = 12100 12 x a = 100 a m O = 100 48a → n O = 16100 48 x a = 100 3a n Ca : n C : n O = 100 a : 100 a : 100 3a = 1 : 1 : 3 Vậy A làCaCO 3 Các phản ứng : CaCO 3 → 0t CaO + CO 2 ↑ CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O ( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó) 0,25 0,25 0.25 0,25 ơ 0,25 0,25 0,25 0.25 Câu 4: (2,0đ) Tôûng phần khôùi lượng của ôxi và kim loại M : 7 3 %O + %M = 7 10 % Mặt khác : %O + %M = 100% . ⇒ % A = 70% và %O = 30% Gọi n là hoà trò của M, công thức oxit sẽlà : M 2 On Ta cótỉ lệ khối lượng : 70 2M = 30 16n → M = 3 56n Hóa trò của kim loại có thể là I; II; III . Do đó ta xét bảng sau: Lập bảng : n 1 2 3 M 18,7 37,3 56 (chọn) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 M là Fe (M Fe = 56) → Công thức ôxit : Fe 2 O 3 0,5 Câu 5: (3,0đ) - Ở 12 0 C 100g nước hoà tan được 35,5 g CuSO 4  khối lượng của dd CuSO 4 bão hoà là : 135,5g Khối lượng của CuSO 4 có trong 1355 g dd bão hoà là : m CuSO4 = 5,135 1355.5,35 = 335 g Khối lượng dung môi (H 2 O) là : 2 4 H O dd CuSO m m m= − = 1335-335 =1000g Gọi a(g) là khối lượng CuSO 4 cần thêm vào dd. Khối lượng chất tan và dung môi trong dung dòch bão hoà ở 90 0 C là: m CuSO4 = (335+a)g và m H2O = 1000g p dụng công thức tính độ tan của CuSO 4 ở 90 0 C ta có : S CuSO4 (90 0 C) = 1000 335 a+ .100 = 80 Giaiû phương trình trên ta có : a = 465g 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu6: (3,0đ) a) C MHCl trong 16ml dung dòch : 0,016 xa = 0,2 x 0,1 → a = 1,25 M b) n HCl trong 10ml dung dòch A : 0,01 x1,25 = 0,0125 mol HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol V NaOH = 5,0 0125.0 = 0,025 (l) = 250 (ml) C MNaCl = 025.001,0 0125.0 + = 0,04 (M) 1.0 0.5 0.5 0.5 0,5 Câu 7: (3,0đ) PTPƯ: CaCO 3 → 0t CaO + CO 2 ↑ (1) n 1 n 1 MgCO 3 → 0t MgO + CO 2 ↑ (2) n 2 n 2 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (3) n 1 +n 2 n 1 +n 2 Ta có: n Na2CO3 = 106 9,15 = 0,15 (mol) M tb = 15,0 6,7 = 15,0 40)115,0(156 nn −+ (*) Giải phương trình (*) ta được : n 1 =0,1 (mol) ; n 2 = 0,05 (mol) Khối lượng của các muối : m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 (gam). m MgCO3 = 0,05. 84 = 4.2 (gam). Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0.25 0,25 0,5 ( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó) Câu 8: (3,0đ) a) Gọi n là hóa trò của M, ta có PTPƯ: M + nHCl → MCl n + 2 n H 2 ↑ 1 mol 2 n mol x mol 2 nx mol Ta có hệ PT: m x = 16,25 (1) 2 nx = 4,22 6,5 = 0,25 (2) Từ (2): → n x = 0,25.2 = 0,5 (3) Lấy (1) : (3) → nx mx = 5,0 25,16 → n m = 32,5 → m = 32,5n Hóa trò của kim loại có thể là I; II; III . Do đó ta xét bảng sau: Lập bảng : n 1 2 3 m 32,5 65(chọn) 97,5 Trong các kim loại trên, thì Zn ứng với KLNT là 65 là phù hợp. b) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ n HCl =2n zn = 2. 65 25,16 = 0,5 (mol) → V HCl = CM n = 2,0 5,0 = 2,5(lít) ( Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó) 0, 5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0.5 0,25 0,25 Ghi chú : HS có cách giải khác đúng vẫn được ghi điểm tối đa. . PHÒNG GD - ĐT PHÙ MỸ KIỂM TRA CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN NÂNG CAO Môn : HOÁ HỌC – LỚP 8 Năm học 2009-2010 Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Muôùn điều. loại này. ( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔM HÓA H ỌC KIỂM TRA CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN NÂNG CAO Lớp 8 THCS - Năm học 2009-2010. 0,05. 84 = 4.2 (gam). Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0.25 0,25 0,5 ( Thi u điều kiện phản ứng trừ ½ điểm của ý đó) Câu 8: (3,0đ) a) Gọi n là hóa