BÀI TẬP ÔN TẬP KIỂM TRA CHƯƠNG HALOGEN Dạng 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng Câu 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau: a) HCl → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl b) KMnO 4 →Cl 2 →HCl →FeCl 3 →AgCl→ Cl 2 →Br 2 →I 2 →ZnI 2 →Zn(OH) 2 c) MnO 2 → Cl 2 → KClO 3 → KCl → HCl → Cl 2 → Clorua vôi d) Cl 2 →KClO 3 →KCl→Cl 2 →Ca(ClO) 2 →CaCl 2 →Cl 2 →O 2 e) KMnO 4 → Cl 2 → KClO 3 → KCl → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 f) CaCl 2 → NaCl → HCl → Cl 2 → CaOCl 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → NaCl → NaClO Câu 2: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi các chất sau bằng phương trình hoá học: 1. NaCl + H 2 SO 4 → Khí (A) + (B) 2. (A) + MnO 2 → Khí (C) + rắn (D) + (E) 3. (C) + NaBr → (F) + (G) 4. (F) + NaI → (H) + (I) 5. (G) + AgNO 3 → (J) + (K) 6. (A) + NaOH → (G) + (E) Câu 3: Xác định A, B, C, D và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1. MnO 2 + (A) → MnCl 2 + (B)↑ + (C) 2. (B) + H 2 → (A) 3. (A) + (D) → FeCl 2 + H 2 4. (B) + (D) → FeCl 3 5. (B) + (C) → (A) + HClO DẠNG 2: NHẬN BIẾT - GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – ĐIỀU CHẾ Câu 1: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học: a) KOH, K 2 SO 4 , KCl, K 2 SO 4 , KNO 3 c) NaCl, HCl, KOH, NaNO 3 , HNO 3 , Ba(OH) 2 b) HCl, NaOH, Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 d) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H 2 SO 4 , NaOH Câu 2: Dùng phản ứng hoá học nhận biết các dung dịch sau: a) CaCl 2 , NaNO 3 , HCl, HNO 3 , NaOH d) NH 4 Cl, FeCl 3 , MgCl 2 , AlCl 3 b) KCl, KNO 3 , K 2 SO 4 , K 2 CO 3 e) Chất bột: KNO 3 , NaCl, BaSO 4 , ZnCO 3 c) Chỉ dùng quì tím: Na 2 SO 4 , NaOH, HCl, Ba(OH) 2 Câu 5: Giải thích các hiện tượng sau, viết phương trình phản ứng: a) Cho luồng khí clo qua dung dịch kali bromua một thời gian dài. b) Thêm dần dần nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn một ít tinh bột. c) Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím. d) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước brom. e) Tại sao có thể điều chế nước clo nhưng không thể điều chế nước flo? Câu 6: a) Từ MnO 2 , HCl đặc, Fe hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl 2 , FeCl 2 và FeCl 3 . b) Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl 2 , HCl và nước Javel . DẠNG 3: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI, PHI KIM Câu 1: Điện phân nóng chảy một muối 11,7g halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). a) Xác định nguyên tố X ? b) Tính thế tích khí HX thu được khi người ta cho X tác dụng với 4,48 lít H 2 ở đktc ? c) Tính tỷ lệ % các khí sau phản ứng ? Câu 2: Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên halogen trên. Câu 3: Cho 4,8 g một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hiđro thu được. b)Xác định tên kim loại R. c) Tính khối lượng muối khan thu được Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch A và V lít khí H 2 (đktc). a) Xác định nguyên tử khối của kim loại trên, cho biết tên của kim loại đó. b) Tính giá trị V. c) Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Câu 5: Khi cho m (g) kim loại canxi tácdụng hoàn toàn với 17,92 lít khí X 2 (đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua. a) Viết PTPƯ dạng tổng quát. b) Xác định công thức chất khí X 2 đã dùng. c) Tính giá trị m. Câu 6: Cho 10,8g kim loại hoá trị III tác dụng với clo tạo thành 53,4g muối. a) Xác định tên kim loại. b) Tính lượng mangan dioxit và thể tích dung dịch axit clohidric 37% (d = 1,19 g/ml) cần dùng để điều chế lượng clo trong phản ứng trên, biết hiệu suất của phản ứng điều chế clo là 80%. Câu 7: Hòa tan 16 g oxit của kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 g dung dịch HCl 20%. Xác định tên R. Câu 8: Hòa tan 15,3 g oxit của kim loại M hóa trị II vào một lượng dung dịch HCl 18,25% thu được 20,8 g muối. Xác định tên M và khối lượng dung dịch HCl đã dùng. Câu 9: Hòa tan 27,6g muối R 2 CO 3 vào một lượng dung dịch HCl 2M thu được 29,8 g muối. Xác định tên R và thể tích dung dịch HCl đã dùng. Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 1,7g hỗn hợp X gồm Zn và kim loại (A) ở phân nhóm chính nhóm 2 vào dung dịch axit HCl thu được 0,672 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác nếu hòa tan hết 1,9g (A) thì dùng không hết 200ml dd HCl 0,5M. Tìm tên A. Dạng 4. Xác định 2 haogen liên tiếpbằng pp nguyên tử khối trung bình. Câu 1: Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri của hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 6,63g kết tủa . Hai halogen kế tiếp là: Câu 2: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là Câu 3: Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối KX và KY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 14,35 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của KX trong hỗn hợp ban đầu là Câu 4: Cho 16,15 gam dung dịch hỗn hợp hai muối NaX, NaY ( X, Y là hai halogen liên tiếp ) tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 33,15 gam kết tủa trắng. X và Y lần lượt là: Câu 5: Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 7,175 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là Câu 6: Cho 12,65 gam dung dịch hỗn hợp hai muối NaX, NaY ( X, Y là hai halogen liên tiếp ) tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 21,15 gam kết tủa trắng. X và Y lần lượt là: Dạng 5. Tăng giảm khối lượng Câu 1. Dẫn Cl 2 vào 200 gam dung dịch KBr. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối tạo thành nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 4,45 gam. Nồng độ phần trăm KBr trong dung dịch ban đầu. Cõu 2. Cho Cl 2 tỏc dng vi 30,9 gam NaBr sau mt thi gian thu c 26,45 gam mui X. Tớnh hiu sut ca phn ng Cõu 3. Cho Cl 2 d tỏc dng hon ton vi 50 gam hn hp X ( gm NaCl v KBr ) thu c 41,1 gam mui khan Y. Tớnh % khi lng ca mui NaCl cú trong X ? Cõu 4. Cho Br 2 d qua 41,45 gam hn hp A gm ( NaCl, NaBr, NaI ) thu c 36,75 gam hn hp mui B, tip tc cho Cl 2 d qua B thu c 23,4 gam hn hp mui C. % khi lng mui NaBr trong A l Cõu 5 : Hỗn hợp dung dịch A ( KBr, KI) .Cho A vào dd brôm d ta thu đợc hỗn hợp B có khối lợng nhỏ hơn của A là m gam .Cho B vào nớc clo ta đợc hh C có khối lợng nhỏ hơn của B là m gam.Tinh % trong A ? Cõu 6. Cú mt hn hp gm NaCl v NaBr, trong ú NaBr chim 10% v khi lng. Ho tan hn hp vo nc ri cho khớ clo li qua dd cho n d. Lm bay hi dd cho n khi thu c mui khan. Khi lng hh u ó thay i bao nhiờu %? Cõu 7. lm sch 5g Br 2 cú ln tp cht l Cl 2 ngi ta phi dựng mt lng dd cha 1,6g KBr. Sau phn ng lm bay hi dd thỡ thu c 1,155g mui khan. Hóy xỏc nh t l % khi lng Cl 2 trong Br 2 em phn ng? Dng 6. Bi tp hiu sut Cõu 1. Nung 12,87 g NaCl vi H 2 SO 4 c, d thu c bao nhiờu lớt khớ ktc v bao nhiờu gam mui Na 2 SO 4 , bit hiu sut ca phn ng l H= 90%. Cõu 2. Cho 31,6 g KMnO 4 tỏc dng vi dung dch HCl d s thu c bao nhiờu lớt Cl 2 ( ktc) nu H ca phn ng l 75%. Cõu 3. Cho 26,1 g MnO 2 tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 6,048 lớt Cl 2 ( ktc).Tớnh hiu sut ca phn ng. Cõu 4. Cho 2,24 lớt H 2 tỏc dng vi 3,36 lớt Cl 2 thu c khớ X. Cho X tỏc dng vi dung dch AgNO 3 d thu c 11,48gam kt ta trng. Tớnh hiu sut ca phn ng ? Cõu 5. Chi 1 lớt (ktc) H 2 tỏc dng vi 0,672 lớt Cl 2 (ktc) ri hũa tan sn phm vo nc c 20 gam dng dch A. Ly 5 gam A tỏc dng vi dung dch AgNO 3 d thu c 0,17 gam kt ta. Tớnh hiu sut phn ng gia H 2 v Cl 2 (gi s Cl 2 v H 2 khụng tan trong nc). Cõu 6. Hn hp 2,016 lớt (ktc) khớ A gm H 2 v Cl 2 cú t khi hi i vi heli l 8,1667. Nung A thu c B. Sc B qua dung dch AgNO 3 , thu c 8,16 gam kt ta. a. Tớnh thnh phn phn trm theo th tớch cỏc khớ trong A. b. Tớnh thnh phn phn trm theo th tớch cỏc khớ trong B. c. Tớnh hiu sut ca phn ng gia H 2 v Cl 2 . Dng 7. Bi tp Cl 2 + ( NaOH, KOH ) Bi 1. Cho 0,896 lớt Cl 2 tỏc dng vi 200 ml dung dch NaOH 1M t 0 thng thu c dung dch X. Tớnh C M ca cỏc cht trong dung dch X ? Bi 3. Cho hn hp X gm 0,1 mol Cl 2 v 0,15 mol Br 2 tỏc dng vi 200 ml dung dch Y gm NaOH 1M v KOH 1M.Phn ng xy ra nhit thng, tớnh khi lng mui clorua thu c sau phn ng ? Bi 4. Cho 2,24 lớt khớ Cl 2 (ktc) tỏc dng vi 100ml dung dch X gm NaOH 2M v Ca(OH) 2 0,5M nhit thng. Tớnh khi lng mui clorua thu c ? Dng 8. Bo ton e + BT khi lng Bi 1. Hũa tan 10,14 gam hn hp Cu, Mg, Al bng mt lng va dung dch HCl thu c 7,84 lớt khớ A (ktc) v 1,54gam cht rn B, dung dch C. Cụ cn dung dch C thu c m gam mui, m cú giỏ tr l: Bi 2. Hũa tan hon ton 20 gam hn hp Mg, Al v Fe vo dung dch axit HCl d thy cú 11,2 lớt khớ thoỏt ra (ktc) v dung dch X. Cụ cn dung dch X thỡ khi lng mui khan thu c l: Bi 3. Hũa tan ht 38,60 gam hn hp gm Fe v kim loi M trong dung dch HCl d thy thoỏt ra 14,56 lớt H 2 (ktc). Khi lng hn hp mui clorua khan thu c l: Bi 4. Cho 5,1 gam hn hp Al, Zn v Mg tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 2,8 lớt khớ (ktc). Cụ cn dung dch thu c mui khan cú khi lng l: Bi 5. Cho 8,3 gam hn hp Al, Fe, Mg tỏc dng ht vi dung dch HCl. Sau phn ng khi lng dung dch HCl tng thờm 7,8 gam. Khi lng mui to ra trong dung dch l: Bi 6: 1,75 gam hn hp gm 3 kim loi Fe, Al, Zn tan ht trong dung dch HCl thỡ thu c 1,12 khớ (ktc) v dung dch X. Cụ cn X thu c m gam mui. m cú giỏ tr l: Bài 7. Cho một lợng halogen tác dụng hết với Mg ta đợc 19 gam magiehalogenua. Cũng lợng halogen đó tác dụng hết với Al tạo ra 17,8 gam nhôm halogenua . Xác định halogen đó . Bi 8. Cho một lợng X 2 tác dụng vừa đủ với kim lọai M hóa trị I , ngời ta thu đợc 4,12 gam h.chất A. Cũng lợng X 2 đó tác dụng hết với Al ta đợc 3,56 gam h.chất B. Còn nếu cho lợng M trên tác dụng lu huỳnh thì thu đợc 1,56 gam h.chất C. Hãy xác định X 2 ,A, B, C và M ? Bi 9. Cho 23,1 gam hn hp X ( gm Cl 2 v Br 2 ) cú t l mol 1:1 tỏc dng va vi 8,85gam hn hp Y ( Fe v Zn) Tớnh % khi lng ca Fe trong Y ? Bi 10. Cho 6,72 lớt hn hp X ( O 2 v Cl 2 ) cú t khi so vi H 2 l 22,5 tỏc dng va vi hn hp Y ( Al v Mg ) thu c 23,7 gam hh clorua và oxit của hai kim loại . Tính % về K.lợng các chất trong X và Y . Bi 11. Cho 11,2 lớt hh khớ gm Cl 2 v O 2 ktc tỏc dng va ht vi 16,98g hh gm Mg v Al to ra 42,34g hh mui clorua v oxit ca 2 kim loi ú. a) Tớnh thnh phn % v th tớch ca tng cht trong hh A. b) Tớnh thnh phn % ca mi cht trong B. Bài tập phần halogen trong đề thi cao đẳng đại học Cõu 1: (H B 2008) Dóy cỏc nguyờn t sp xp theo chiu tng dn tớnh phi kim t trỏi sang phi l A. N, P, F, O. B. N, P, O, F. C. P, N, O, F. D. P, N, F, O. Cõu 2: Cho 31,84g hn hp NaX v NaY (X, Y l 2 nguyờn t halogen 2 chu kỡ liờn tip) vo dung dch AgNO 3 d thỡ thu c 57,34g kt ta. Cụng thc ca 2 mui l A. NaBr v NaI. B. NaF v NaCl. C. NaCl v NaBr. D. Khụng xỏc nh c. Cõu 3: (H A 2007) Cho t t dung dch cha a mol HCl vo dung dch cha b mol Na 2 CO 3 ng thi khuy u, thu c V lớt khớ ( ktc) v dung dch X. Khi cho d nc vụi trong vo dung dch X thy cú xut hin kt ta. Biu thc liờn h gia V vi a, b l A. V = 22,4(a + b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a - b). Cõu 4: (H B 2009) Cho cỏc phn ng sau 4HCl + PbO 2 PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. HCl + NH 4 HCO 3 NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O. 2HCl + 2HNO 3 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 . S phn ng trong ú HCl th hin tớnh kh l A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Cõu 5: (H A 2008) Cho cỏc phn ng sau 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu6: (ĐH B – 2008) Cho dãy các chất và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 7: (ĐH A – 2009) Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , MnO 2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất là A. KMnO 4 . B. CaOCl 2 . C. K 2 Cr 2 O 7 . D. MnO 2 . Câu 8: Cho m gam đơn chất halogen X 2 tác dụng với Mg dư thu được 19g muối. Cũng m gam X 2 cho tác dụng với Al dư thu được 17,8g muối. X là A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom. Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%. Câu 10: (CĐ A – 2009) Trong các chất: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 11: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch A. Flo. B. Clo. C. Iot. D. Brom Câu 12: (ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B. điện phân nóng chảy NaCl. C. cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl. D. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. Câu 13: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 o C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39) A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M. Câu 14: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 28,7. B. 68,2. C. 57,4. D. 10,8. Câu 16: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I A. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidro C. Nguyên tử chỉ co khả năng thu thêm 1 e D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Câu 17: (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg. Câu 18: (ĐH A – 2008) Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bằng Cl 2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl 2 và KOH tương ứng là A. 0,03 mol và 0,08 mol. B. 0,03 mol và 0,04 mol. C. 0,015 mol và 0,08 mol. D. 0,015 mol và 0,04 mol. Câu19: (CĐ A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl 2 ẩm là A. dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc . B. Na 2 SO 3 khan. C. dung dịch NaOH đặc. D. CaO . Câu 20: (ĐH A – 2009) Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là A. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. B. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. C. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . D. FeS, BaSO 4 , KOH. . một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên halogen trên. Câu. kim loi ú. a) Tớnh thnh phn % v th tớch ca tng cht trong hh A. b) Tớnh thnh phn % ca mi cht trong B. Bài tập phần halogen trong đề thi cao đẳng đại học Cõu 1: (H B 2008) Dóy cỏc nguyờn t sp. lợng halogen tác dụng hết với Mg ta đợc 19 gam magiehalogenua. Cũng lợng halogen đó tác dụng hết với Al tạo ra 17,8 gam nhôm halogenua . Xác định halogen đó . Bi 8. Cho một lợng X 2 tác dụng vừa