PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN. NĂM HỌC 2008-2009 MÔN THI: HÓA 8 (Thời gian làm bài 120 phút) Bài 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3  K 2 SO 4 + Al(OH) 3 2) Fe x O y + CO 0 t  FeO + CO 2 3) C n H 2n-2 + ?  CO 2 + H 2 O. 4) FeS 2 + O 2  Fe 2 O 3 + SO 2 5) Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O Bài 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P 2 O 5 ; MgO và Na 2 O đều là chất bột màu trắng ? Bài 3:(2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H 2 trong 3,36 lít O 2 .Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B .Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. Hoà tan toàn bộ chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu được dung dịch D và khí E. Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. Tính khối lượng mỗi chất có trong A, C và số mol các chất có trong dung dịch D. Biết : 3Fe + 2O 2 0 t  Fe 3 O 4 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 Fe 3 O 4 + 8 HCl  FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 4: (2,25 điểm) Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO 2 ; N x O biết thành phần phần % về thể tích các khí trong hỗn nợp là: %V NO = 50% ; 2 % 25% NO V  . Thành phần % về khối lượng NO có trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học của khí N x O . Bài 5: (2,25 điểm) Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO 3 phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO 3 là 75% b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC) Hết./. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HOÁ: 8 TUẦN 8 Chủ đề Mức độ nhận thức Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL CĐ1: Sự biến đổi chất .phản ứng hoá học Chuẩn biết: - Nhận biết hiện tượng hoá học. - Điều kiện để phản ứng hoá học xảy ra. Chuẩn hiểu: - Trong cùng 1 PƯHH các chất phản ứng và sản phẩm phản ứng phải chứa cùng số nguyên tử của mỗi Ntố Chuẩn vận dụng: - Hiện tượng hoá học. - phản ứng hoá học Số câu hỏi 2 1 3 Số điểm 1.0 0.5 1.5 CĐ2: ĐL bảo toàn khối lượng Chuẩn biết: Chuẩn hiểu: -Tính khối lượng của chất thu được sau phản ứng. - Tính khối lượng của chất cần dùng khi tham gia phản ứng. Chuẩn vận dụng: - Tính khối lượng dung dịch của chất thu được sau phản ứng. Số câu hỏi 2 1 3 Số điểm 1.0 2.5 3.5 CĐ3: Phương trình hoá học Chuẩn biết: - PTHH - Nhận biết số sản phẩm tạo thành của PTPƯ Chuẩn hiểu: - ý nghĩa của PTHH - Lập PTHH Chuẩn vận dụng: - Giả thích ý nghĩa của PTHH Số câu hỏi 2 1 1 1 5 Số điểm 1.0 0.5 2.0 1.5 5.0 Tổng 4 Câu 4 câu 1 câu 2 11 2.0 điểm 2.0 điểm 2.0 điểm 4.0 điểm 10 điểm UBND HUYỆN CÁT HẢI ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT TRƯỜNG TH & THCS HIỀN HÀO NĂM HỌC 2012- 2013 MÔN HOÁ : 8 – TUẦN 13 Thời gian làm bài 45 phút ( không kể thời gian giao đề ) I. Phần trắc nghiệm khách quan: ( 4 điểm) * Hãy chọn đáp án đúng nhất trong các câu sau : Câu 1. Trong các hiện tượng sau, hiện tượng nào là hiện tượng hoá học : A. đun nước sôi thành hơi nước B. Hoà tan muối ăn vào nước được nước muối C. Làm lạnh nước lỏng thành đá D. Cho 1 mẩu đá vôi vào giấm ăn thấy có khí thoát ra . Câu 2. Phương trình nào sau đây là đúng : A. Zn + HCl  ZnCl 2 + H 2 B. 3Zn + HCl  ZnCl 2 + H 2 C. Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 D. Zn + 4HCl  ZnCl 2 + H 2 Câu 3. Phản ứng hoá học xảy ra khi có điều kiện: A. Các chất phản ứng được tiếp xúc với nhau B. Đun nóng đến một nhiệt độ nào đó C. Có thể cần có mặt của các chất xúc tác D. Cả 3 điều kiện trên đều đúng Câu 4. Trong cùng một phản ứng hoá học, các chất phản ứng và sản phẩm phản ứng phải chứa cùng : A. Số phân tử của mỗi chất B. Số nguyên tố tạo ra chất C. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố D. Số nguyên tử trong mỗi chất Câu 5. Có thể thu được kim loại sắt bằng cách cho khí cácbon oxít CO tác dụng với chất sắt (III) oxít Fe 2 O 3 . Khối lượng của kim loại sắt thu được khi cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg Fe 2 O 3 thì có 26,4 kg CO 2 sinh ra là : A. 2,24 kg B. 22,4 kg C. 29,4 kg D. 18,6 kg Câu 6. Cho phương trình phản ứng sau: 2Fe(OH) 3 + 3 H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6 H 2 O tỉ lệ số phân tử của các chất trong phản ứng là : A. 2 :3 :6 : 2 B. 6 : 2 : 3 :1 C. 3 : 2 : 1 :5 D. 2 : 3 : 1 : 6 Câu 7. Cho sơ đồ phản ứng sau : KMnO 4  0t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Sản phẩm tạo thành là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn 8 gam cácbon thu được 22 gam khí cácbonic. Khối lượng oxi cần dùng là : A. 14 g B. 15 g C. 16 g D. 20 g II. Phần tự luận : (6 điểm) Câu 1. Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau : 1. H 2 + O 2 > H 2 O 2. Al + O 2 > Al 2 O 3. NaOH + CuSO 4 > Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 4. Pb(NO 3 ) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 > Al(NO 3 ) 3 + PbSO 4 Câu2. Hãy giải thích ý nghĩa của phương trình hoá học sau : 4 P + 5O 2  2P 2 O 5 Câu 3. Cho 2,8 (g) kim loại sắt Fe tác dụng vừa đủ với 9,2 (g) dung dịch Axít HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối FeCl 2 và giải phóng 0,1 (g) khí Hiđrô. a. Viết phương trình phản ứng ? b. Tính khối lượng dung dịch muối FeCl 2 thu được ? ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HOÁ : 8 – TUẦN 13 I. Phần trắc nghiệm khách quan : (4điểm) * Mỗi câu chọn đúng được 0,5 điểm . Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án D C D C B D C A II. Phần tự luận : (6 điểm ) Câu 1. ( 2điểm) Hoàn thành đúng mỗi phương trình hoá học được 0,5 điểm Câu 2. (1,5 điểm) + PTHH cho biết tỉ lệ : (0,75điểm) Số nguyên tử của P : số phân tử của O 2 : Số phân tử của P 2 O 5 4 : 5 : 2 + Nghĩa là : (0,75điểm) Cứ 4 nguyên tử P tác dụng vừa đủ với 5 phân tử O 2 tạo ra 2 phân tử P 2 O 5 Câu 3. (2,5 điểm ) a. PTPƯHH : Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 (0,75đ) b. Theo ĐLBTKL : mFe + mHCl = mFeCl 2 + mH 2 (0,5 đ) 2,8(g) 9,1(g) ? 0,1(g) => mFeCl 2 = ( mFe + mHCl ) - mH 2 (0,5đ) = ( 2,8 + 9,1 ) - 0,1 = 11,9(g) (0,5đ) Vậy khối lượng của muối FeCl 2 thu đượcsau phản ứng là : 11,9(g) (0,25đ) Ngày… /……/…… Đó duyệt MA TRẬN ĐỀ: Tên Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn Cộng TN KQ TL TN KQ TL TN KQ TL TN KQ TL Chủ đề 1: Sự biến đổi của chất Phân biệt hiện tượng vật lí hiện tượng hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu 2 Số điểm 1đ Số câu 2 điểm=1.0đ 10.% Chủ đề 2: Phản ứng hóa học Biết được đk dấu hiệu nhận biết PUHH Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu 1 Số điểm 0.5 đ Số câu 1 điểm=0.5đ 5.% Chủ đề 3 ĐLBTKL Viết được biểu thức liên hệ giũa khối lượng các chất trong phản ứng Vậndụng ĐLBTKL để tính toán Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu 2 Số điểm 1.0đ Số câu 1 Sốđiểm3.0đ Số câu 3 điểm=4 40.% Chủ đề 4 PTHH Các bư ớc lập PTHH Bi ết lập PTHH khi xác định chất tham gia và sản phẩm L ập PTHH, ý nghĩa của PTHH Số câu Số điểm Tỉ lệ % Số câu 1 Số điểm 0.5 đ Số câu 1 Số điểm 3.0đ Số câu1 Số điểm 1đ Số câu 3 điểm= 4.5đ 45.% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Số câu 6 Số điểm 3.0đ 30% Số câu 1 Số điểm 3.0đ 30% Số câu 2 Số điểm 4.0đ 40% Số câu 9 Số điểm 10.0đ I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3điểm) Câu 1: Hãy chỉ ra hiện tượng vật lí trong các quá trình sau: A. nước hoa bay hơi từ một lọ mở nút. B. xăng, dầu cháy. C. các vật bằng sắt để lâu ngày trong không khí bị gỉ. D. gỗ cháy tạo thành muội than. Câu 2: Các biến đổi nào sau đây thuộc biến đổi hóa học: A. hòa tan muối ăn vào nước. B. gạo xay thành bột. C. đốt tờ giấy thành than. D. cô cạn dung dịch nước đường. Câu 3: Dấu hiệu khẳng định phản ứng hóa học xảy ra: A. có chất kết tủa( chất không tan). B. có chất khí thoát ra(sủi bọt). C. có sự thay đổi màu sắc. D. một trong các dấu hiệu trên. Câu 4: Khi đốt cháy đồng trong khí oxi thu được chất rắn đồng(II) oxit (CuO). Khối lượng chất rắn thu được sẽ như thế nào so với các chất phản ứng: A. tăng B. giảm C. không đổi D. lúc tăng lúc giảm Câu 5: Phương trình phản ứng hóa học nào sau đây là đúng: A. 2Al + O 2 -> Al 2 O 3 B. 2Al + 3O 2 -> Al 2 O 3 C. 4Al + 3O 2 -> Al 2 O 3 D. 4Al + 3O 2 -> 2Al 2 O 3 Câu 6: Cho 80g đồng (II) oxit tác dụng với 2g hidro ở nhiệt độ cao thu được 18g nước khối lượng đồng thu được là: A. 64g B .82g C.92g D. 100g II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7.0đ) Câu 1 (3.0 điểm): Lập phương trình hóa học cho các sơ đồ phản ứng sau đây: A) Fe + Cl 2 0 t   FeCl 3 B) Al + CuSO 4   Al 2 (SO 4 ) 3 + Cu C) P 2 O 5 + H 2 O   H 3 PO 4 D) CH 4 + O 2 0 t   CO 2 + H 2 O Câu 2 (3.0 điểm): Cho nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với 10,95 gam Axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được 13,35 gam chất nhôm clorua (AlCl 3 ) và có 0,3 gam khí hiđro (H 2 ) bay ra. a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng. PHÒNG GD & ĐT H. GÒ CÔNG ĐÔNG ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT TRƯỜNG THCS TÂN THÀNH NĂM HỌC: 2012 – 2013 MÔN: HỌC HỌC 8 ( Đề kiểm tra có 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút b) Tính khối lượng của kim loại nhôm đã phản ứng. c) Hãy cho biết tỉ lệ giữa cặp đơn chất trong phản ứng trên? Câu 3 (1.0 điểm): Xác định chỉ số x,y thích hợp rồi lập phương trình hóa học và cho biết tỷ lệ số phân tử của cặp chất sản phẩm: Fe(OH) 3 + H 2 SO 4   Fe x (SO 4 ) y + H 2 O Cho biết Al=27; H=1; Cl= 35.5; Cu= 64; O=16 HẾT . CHƯƠNG ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN. NĂM HỌC 20 0 8- 2009 MÔN THI: HÓA 8 (Thời gian làm bài 12 0 phút) Bài 1 (1, 5 điểm) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH +. phản ứng. PHÒNG GD & ĐT H. GÒ CÔNG ĐÔNG ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT TRƯỜNG THCS TÂN THÀNH NĂM HỌC: 2 012 – 2 013 MÔN: HỌC HỌC 8 ( Đề kiểm tra có 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút b) Tính khối. KIỂM TRA 45 PHÚT MÔN HOÁ: 8 TUẦN 8 Chủ đề Mức độ nhận thức Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL C 1: Sự biến đổi chất .phản ứng hoá học Chuẩn biết: - Nhận biết