Ngày soạn: 04/04/2015 Ngày kiểm tra: /5/2015 Tuần 36.Tiết PPCT: 72 KIỂM TRA: HỌC KÌ II MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 8 Thời gian làm bài: 45 phút 1. Mục tiêu: a. Về kiến thức: Chủ đề 1: Biết cách lập phương trình hóa học Chủ đề 2: Gọi tên các hợp chất. Chủ đề 3: Vận dụng thành thạo các dạng bài: + Tính khối lượng, thể tích. + Nồng độ mol b. Về kỹ năng: - Củng cố lại các kiến thức ở học kì II. c. Về thái độ: - Giáo dục học sinh tính tự giác khi làm bài. - Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh. 2. Chuẩn bị: a. Chuẩn bị của học sinh: - Ôn lại kiến thức các chương. b. Chuẩn bị của giáo viên: MA TRẬN ĐỀ Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn Chương 6: Dung dịch (5 tiết) Nêu được khái niệm nồng độ mol của dung dịch và công thức tính Dựa vào công thức để tính nồng độ mol của dung dịch Số câu Số điểm Tỉ lệ:% Câu 1a 1 điểm Câu 1b 1 điểm 1 câu 2 điểm (20%) Chương 4,5: Ôxi – không khí; Hiđro và nước ( 21 tiết) - Gọi tên một số chất: oxit, axit, bazo và muối -Hoàn thành sơ đồ hóa học - Nhận biết các chất khí: Tính theo phương trình hóa học dạng đơn giản -Biết cách giải thích hiện tượng về sự cháy - Xác định số - Lập công thức hóa học của muối. O 2 , CO 2 , H 2 mol chất dư và tính theo PTHH Số câu Số điểm Tỉ lệ:% Câu 3 2 điểm Câu 2a, câu 5 2 điểm Câu 4a 2 điểm Câu 2b, 4b 2 điểm 3 câu 3 điểm (30%) Tổng số câu Tổng số điểm Tổng (%) 1,5câu 3 điểm 30 % 1,5 Câu 2 điểm 20% 1 Câu 3 điểm 30% 1 câu 2 điểm 20% 4 câu 10 điểm 100% ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: (2 điểm) a. Nêu khái niệm, công thức tính nồng độ mol của dung dịch? b. Áp dụng: Hòa tan hoàn toàn 20 gam NaOH vào nước thu được 500 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành. Câu 2: (2 điểm) a. Viết các phương trình hoá học biểu diễn biến hoá sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 b. Củi, than cháy được trong không khí. Nhà em có củi, than xếp trong hộc bếp, xung quanh có không khí. Tại sao củi, than đó lại không cháy? Câu 3: (2 điểm) a. Gọi tên các hợp chất có công thức cho sau đây: SO 2 , HNO 3 , Ca(OH) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 b. Hãy viết công thức hóa học của các muối có tên gọi dưới đây: Canxi clorua; Kali nitrat; Sắt (III) nitrat; Natri đihiđrophotphat Câu 4: (3 điểm) Để điều chế Hiđro ở phòng thí nghiệm, người ta cho 6,5 gam Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl. a. Tính thể tích khí H 2 sinh ra (đktc). b. Nếu cho toàn bộ lượng khí Hiđro trên ở đktc khử 0,15 mol CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng đồng sinh ra. Câu 5: (1 điểm) Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: cacbon đioxit; oxi; hiđro. Bằng cách nào nhận biết các chất khí trong mỗi lọ? (H = 1; Zn = 65; Cl= 35,5; O = 16; Cu= 64; Na=23) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Đáp án Biểu điểm 1 a. Nồng độ mol (kí hiệu là C M ) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong một lít dung dịch. + Công thức tính nồng độ mol của dung dịch là: C M = n : V (mol/ l) b. Đổi 500 ml = 0,5 lít Số mol của NaOH là: n= m : M = 20: 40 = 0,5 mol Nồng độ mol của dung dịch tạo thành là: C M = n : V =0,5 : 0,5 = 1 (mol/ l) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 2 a. Phương trình: t o. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 →Phản ứng hóa hợp P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 →Phản ứng hóa hợp b. Củi than cháy được trong không khí phải có mồi của ngọn lửa để nâng lên nhiệt độ cháy. Còn than, củi xếp trong hộc xung quanh bếp có không khí nhưng không cháy vì ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ cháy. 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 1 điểm 3 a. Gọi tên mỗi chất: SO 2 : Lưu huỳnh đioxit. HNO 3 : Axit nitric. Ca(OH) 2 : Canxi hiđroxit. Fe 2 (SO 4 ) 3 : Sắt (III) sunfat. b. Công thức hóa học của muối: CaCl 2 ; KNO 3 ; Fe(NO 3 ) 3 ; NaH 2 PO 4 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm (Mỗi công thức đúng được 0,25 điềm) 4 a. Số mol của kẽm là: n Zn = m : M = 6,5 : 65 = 0,1 mol Theo bài ra ta có phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 1mol 1mol 0,1mol → 0,1mol Thể tích khí hiđro là: V H 2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) b. Do ta có 0,15 > 0,1 nên CuO dư, tính lượng Cu theo H 2 Ta có phương trình: t 0 H 2 + CuO → H 2 O + Cu 1mol 1mol 1mol 0,1mol → 0,1mol 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Vậy khối lượng đồng là: m Cu = n.M = 0,1.64 = 6,4 (gam) 0,25 điểm 0,25 điểm 5 - Lấy que đóm đang cháy đưa vào các lọ : + Lọ nào làm cho que đóm cháy mạnh là lọ chứa khí oxi. + Lọ nào làm tắt que đóm là khí cacbon đioxit + Lọ còn lại là khí hidro (cho ngọn lửa màu xanh) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 3. Tiến trình tổ chức kiểm tra: a. Ổn định lớp: b. Tổ chức kiểm tra: - Phát đề. - Thu bài. c. Dặn dò d. Rút kinh nghiệm hoặc bổ sung ý kiến của đồng nghiệp hoặc của cá nhân (qua góp ý) …… ……… CM duyệt Người ra đề Nguyễn Hồng Duyên Phòng GD&ĐT Hòn Đất KIỂM TRA HỌC KÌ II – Năm học: 2014 – 2015 Trường THCS Bình Giang Môn: Hóa Khối: 8 Lớp 8/ … Thời gian 45 phút (không kể giao đề) Họ và tên: Điểm Lời nhận xét Đề bài: Câu 1: (2 điểm) a. Nêu khái niệm, công thức tính nồng độ mol của dung dịch? b. Áp dụng: Hòa tan hoàn toàn 20 gam NaOH vào nước thu được 500 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành. Câu 2: (2 điểm) a. Viết các phương trình hoá học biểu diễn biến hoá sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 b. Củi, than cháy được trong không khí. Nhà em có củi, than xếp trong hộc bếp, xung quanh có không khí. Tại sao củi, than đó lại không cháy? Câu 3: (2 điểm) a. Gọi tên các hợp chất có công thức cho sau đây: SO 2 , HNO 3 , Ca(OH) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 b. Hãy viết công thức hóa học của các muối có tên gọi dưới đây: Canxi clorua; Kali nitrat; Sắt (III) nitrat; Natri đihiđrophotphat Câu 4: (3 điểm) Để điều chế Hiđro ở phòng thí nghiệm, người ta cho 6,5 gam Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl. a. Tính thể tích khí H 2 sinh ra (đktc). b. Nếu cho toàn bộ lượng khí Hiđro trên ở đktc khử 0,15 mol CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng đồng sinh ra. Câu 5: (1 điểm) Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: cacbon đioxit; oxi; hiđro. Bằng cách nào nhận biết các chất khí trong mỗi lọ? (Cho: H = 1; Zn = 65; Cl= 35,5; O = 16; Cu= 64; Na=23) Bài làm . Người ra đề Nguyễn Hồng Duyên Phòng GD&ĐT Hòn Đất KIỂM TRA HỌC KÌ II – Năm học: 20 14 – 20 15 Trường THCS Bình Giang Môn: Hóa Khối: 8 Lớp 8/ … Thời. Ngày soạn: 04/04 /20 15 Ngày kiểm tra: /5 /20 15 Tuần 36.Tiết PPCT: 72 KIỂM TRA: HỌC KÌ II MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 8 Thời gian làm bài: 45 phút 1. Mục tiêu: a. Về kiến thức: Chủ đề 1: Biết cách. mol Theo bài ra ta có phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 1mol 1mol 0,1mol → 0,1mol Thể tích khí hiđro là: V H 2 = n .22 ,4 = 0,1 .22 ,4 = 2, 24 (lít) b. Do ta có 0,15 > 0,1