Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng Hợp Bài Tập Trắc Nghiệm Hóa - Dùng Để Ôn Thi ĐH CĐ - Rất Hay tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ á...
Bài tập trắc nghiệm hoá học trung học phổ thông (Dùng tự ôn thi tốt nghiệp luyện thi vào đại học - cao đẳng) Phần đại cương tập trắc nghiệm khách quan I Khái niệm tập trắc nghiệm khách quan phương pháp chung tìm phương án trả lời Bài tập trắc nghiệm khách quan (cũng gọi tập trắc nghiệm, khác với tập tự luận có), dùng cho thi tốt nghiệp trung học phổ thông tuyển sinh vào Đại học, Cao đẳng loại tập trắc nghiệm nhiều lựa chọn Đề câu (bài) thường có hai phần : phần đầu gọi phần dẫn nêu vấn đề, cung cấp thông tin cần thiết đặt câu hỏi hay đề nghị yêu cầu thí sinh ; phần sau phương án trả lời cho sẵn để thí sinh lựa chọn Thường có phương án trả lời kí hiệu chữ A, B, C, D hay a, b, c, d Trong phương án trả lời có phương án (hoặc nhất) Các phương án khác đưa vào để gây nhiễu, đòi hỏi thí sinh phải suy nghĩ kĩ trước lựa chọn Khi làm bài, tìm phương án trả lời, trước hết cần đọc nắm thật vững đề phần dẫn phương án trả lời, đặc biệt phần phương án trả lời Phần người đề đặt phương án có lí, tương tự hấp dẫn phương án trả lời Do phải vận dụng kiến thức có liên quan, cân nhắc, phân biệt phương án để cuối chọn phương án làm đáp số Ví dụ Trong điều kiện thích hợp, nhôm phản ứng với chất sau : hi®ro, clo, lu hnh, níc, kiÒm, axit, Fe3O4, ZnSO4, CaSO4, 10 CuSO4 ? A 1, 3, 5, B 2, 4, 5, C 1, 6, 8, 10 D ChØ ngoại trừ Ví dụ Cho HCl cộng hợp vµo axetilen theo tØ lƯ mol n HCl : n C 2H2 = : H·y cho biÕt dÉn xuất điclo tạo thành A CH3 CHCl2 B CH2Cl CH2Cl C CH2 = CCl2 D CHCl = CHCl Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn sợi dây đồng nặng 2,56 gam không khí Làm nguội chất rắn thu hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu kết tủa Y Khối lượng kết tủa Y : A 3,50 gam C 3,20 gam B 3,92 gam D 3,65 gam II Những điều cần lưu ý làm tập thi trắc nghiệm Thí sinh phải tự lực hoàn toàn làm Đề thi trắc nghiệm thường có nhiều câu phiên máy tính tự xáo trộn thứ tự câu đề xáo trộn kí hiệu phương án trả lời cho thí sinh ngồi cạnh toàn số thí sinh phòng thi có đề thi riêng, giống nội dung hoàn toàn khác thứ tự câu kí hiệu phương án trả lời Do đó, quay cóp hay dùng "phao thi" Thí sinh phải rèn luyện tính tự lực hoàn toàn thi trắc nghiệm Phải học thật kĩ nắm thật toàn nội dung chương trình sách giáo khoa Không học tủ, học lệch kiến thức lớp 12, hay làm tập dễ, mà phải ôn tập kiến thức có liên quan lớp 10 lớp 11 phải làm hết toàn số tập sách giáo khoa môn, đồng thời tham khảo kĩ phần I, II tập sách để thành thạo kĩ làm tập trắc nghiệm Phải làm với tốc độ nhanh Một đặc điểm, yêu cầu thi trắc nghiệm phải làm với tốc độ nhanh (giải nhiều câu thời gian có hạn, để đánh giá khả thí sinh, ®ång thêi chèng trao ®æi quay cãp) Do ®ã thÝ sinh phải làm thật khẩn trương Không nên để thời gian nhiều cho câu Nếu câu khó, chưa làm được, tạm để lại, làm tiếp câu khác xong, thời gian trở lại hoàn thiện câu khó Trong câu, phương án trả lời có nhiều phương án đúng, hÃy chọn phương án Ví dụ Từ vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn, cã thĨ suy : A Sè h¹t proton hạt nhân nguyên tử B Số electron số lớp electron nguyên tử C Số oxi hoá điển hình nguyên tử hợp chất D A, B, C Ví dụ Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau : (1) Hầu hết nguyên tử kim loại có từ 1e đến 3e lớp (2) Tất nguyên tố nhóm B kim loại (3) trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (4) Liên kết kim loại liên kết ion hình thành sức hút tương hỗ tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự Những phát biểu A chØ cã (1) ®óng B chØ cã (1), (2) ®óng C chØ cã (3) ®óng D C¶ (1), (2), (3) Ví dụ Cho câu nhận định vỊ chÊt bÐo : a) ChÊt bÐo lµ trieste cđa glixerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon dài không phân nhánh b) Chất béo chất lỏng c) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu d) Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch e) Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật Các câu : A a, b, d B a, c, e C a, c, d D a, b, c Những câu mà câu hỏi hay yêu cầu đề cập đến hai hay nhiều ý cần trả lời Khi chọn đáp số phải thể đầy đủ yêu cầu phần dẫn Ví dụ Hiđrocacbon có công thức phân tử C H8 có công thức cấu tạo số công thức cấu tạo đó, công thức cấu tạo có đồng phân hình học ? A Có công thức cấu tạo CH3 CH2 CH = CH2 có đồng phân hình học B Có công thức cấu tạo CH3 CH = CH CH3 có đồng phân hình học C Có công thức cấu tạo (CH3)2C = CH2 có đồng phân hình học D Có công thức cấu tạo công thức cấu tạo có đồng phân hình học Ví dụ Cho sơ đồ điều chÕ : o H O O dd NaOH 1500 C A 2 CH4 A B C D E + B xt Hg E B : A CH3COOH vµ HCHO B HCOOH vµ CH3CHO C CH3CHO CH3CH2OH D CH3CHO CH3COONa Gặp câu phần dẫn phương án trả lời yêu cầu hay câu hỏi rõ ràng, tìm phương án trả lời, cần tìm phương án phù hợp với phần dÉn VÝ dơ Trong nhãm kim lo¹i kiỊm thỉ : A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm B Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử giảm D Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng Gặp câu tập toán Trước hết xác định tập toán thuộc loại (bài tập toán tính nồng độ, pH dung dịch ; xác định khối lượng chất trình hoá học ; xác định công thức chất, thành phần hỗn hợp ; điện phân hay tập toán chất khí ; xem phần II), sau tìm phương pháp giải thật thích hợp ngắn gọn nhất, giải trình, để cho tìm đáp số, chọn phương án trả lời Ví dụ 10 Phải thêm gam nước vào 200 gam dung dịch KOH 20% để dung dịch KOH 16% ? A 45 gam C 50 gam B 40 gam D 38 gam VÝ dô 11 LÊy 2,46 gam hỗn hợp gồm C6H5OH, CH3COOH HCOOH cho tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng : A 4,15 gam B 3,52 gam C 3,25 gam D 3,90 gam Ví dụ 12 Hoà tan 8,86 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí điều kiện tiêu chuẩn HÃy xác định tên hai kim loại A Ba vµ Zn B Ca vµ Mg C Ba vµ Mg D hai kim loại khác Tuân thủ nghiêm ngặt hướng dẫn ghi đề thi phiếu trả lời làm thi Đáp số hướng dẫn giải Ví dụ Đáp án D Ví dụ Đáp án A Đồng đẳng axetilen dẫn xuất CH2 = CHCl cộng hợp với HCl theo quy tắc Maccopnhicop Ví dụ Đáp án B Các phản ứng xảy : to 2Cu + O2 2CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Theo phản øng trªn, ta cã : n Cu(OH)2 n Cu 2,56 = 0,04 (mol) 64 VËy mB = m Cu(OH)2 = 0,04.98 = 3,92 (gam) Ví dụ Đáp ¸n D VÝ dơ §¸p ¸n D Clo t¸c dơng víi ankan, ph¶n øng thÕ x¶y ë cacbon bậc cao nên đáp số A Ví dụ §¸p ¸n D VÝ dơ §¸p ¸n B C H8 có công thức cấu tạo : CH CH = CH CH , (CH 3)2 C = CH , CH3 CH CH = CH Trong sè ®ã chØ cã CH CH = CH CH3 cã ®ång phân hình học : (đồng phân cis) (đồng phân trans) Ví dụ Đáp án D o H O O 1500 C A 2 CH CH CH CH 3CHO CH 3COOH CH = CH 2 xt (A) Hg (B) (C) | OCOCH3 dd NaOH CH3 CHO + CH3COONa (B) (E) Ví dụ Đáp án D Ví dụ 10 Đáp án C Gọi m H2 O cần thêm x gam, áp dụng công thức pha loÃng hay cô đặc, ta có : 200.20 = (200 + x).16 x = 50 (gam) Loại giải phương pháp ngắn gọn theo quy tắc đường chéo : dd đầu 20% 16 m dd đầu 16 16% m H2 O H 2Ocoi nh 0% Vậy m H2 O cần thêm = 200 = 50 (gam) Ví dụ 11 Đáp án B Bài tập toán loại giải phương pháp đại số nhiều ẩn số dài áp dụng phương pháp đặt công thức chung cho chất ROH, nên phản ứng chất với NaOH chØ viÕt chung ph¶n øng ROH + NaOH RONa + H2O (mol) 0,04 0,04 0,04 Theo trªn : cø mol ROH mol RONa Khối lượng tăng 23 = 22 (g) VËy 0,04 mol ROH 0,04 mol RONa Khèi lượng tăng 22.0,4 = 0,88 (g) Do đó, khối lượng muối thu = 2,46 + 0,88 = 3,52 (gam) Ví dụ 12 Đáp án B Thuộc loại tập toán phương pháp ngắn gọn đặt trị số trung bình Gọi R kí hiệu tổng quát kim loại, đồng thời nguyên tử khối trung bình hỗn hợp kim loại, ta có phương trình phản ứng : R 2HCl RCl2 H 6,72 = 0,3 (mol) cã 0,3 mol R n H2 22,4 8,86 = 29,533 0,3 Suy hai kim loại hoá trị Ca Mg, Mg = 24 < 29,533 < 40 = Ca Do R Phần hai Các dạng tập Hoá thường vận dụng làm thi trắc nghiệm cấu trúc đề thi trắc nghiệm môn hoá A dạng tập trắc nghiệm I Những tập đơn lí thuyết Bài tập xác định khái niệm Nắm thật định nghĩa, khái niệm để làm tốt loại tập Ví dụ Các mệnh đề sau đây, mệnh đề định nghĩa tốt pH dung dịch ? A Nồng độ H+ dung dịch gọi pH B pH dung dịch chØ sè hi®ro dïng ®Ĩ ®o nång ®é H+ hay OH dung dịch C Trừ logarit thập phân nồng độ ion hiđro dung dịch gọi pH D B, C ®Ịu ®óng VÝ dơ Nhãm nguyên tử phân tử xác định phản ứng đặc trưng chất hữu gọi : A nhãm thÕ B nhãm chøc C gèc tù D gốc Ví dụ Sự ăn mòn kim loại : A phá huỷ kim loại tác dụng không khí B phá huỷ kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh C phá huỷ kim loại t¸c dơng cđa c¸c chÊt ho¸ häc D sù phá huỷ kim loại hợp chất kim loại với môi trường Bài tập danh pháp Thường hay đề cập đến danh pháp chất hữu Mọi chất hữu chương trình, tên quốc tế xuất phát từ tên ankan, nên phải nắm vững danh pháp ankan ý thêm : Đối với ankan có phân tử phức tạp (có nhiều nhánh), chọn mạch phải chọn mạch dài nhất, đánh số mạch phải xuất phát từ đầu có nhiều nhánh Nếu đầu mạch nhiều nhánh chọn đầu có nhiều nhánh đơn giản Đối với dẫn xuất có nhóm chức (hiđrocacbon có nối đôi, nối ba thuộc loại này) chọn mạch thiết mạch phải chứa nhóm chức đánh số đầu gần nhóm chức Cần gọi tên mạch nhánh trước (mạch nhánh đơn giản đến mạch nhánh phức tạp), kèm theo số vị trí mạch nhánh (đặt trước tên mạch nhánh), sau tên mạch Danh pháp thông thường chất cần nắm lưu ý tránh dùng tên gộp lại nửa quốc tế, nửa danh pháp thông thường chất Ví dụ Gọi tên theo danh pháp quốc tế hỵp chÊt sau : CH3 CH2 CH CH CH CH CH3 | | CH3 C H5 A 5etyl-3metylhepten B 3etyl-5metylheptan C 3metyl5etylheptan C Tên khác Ví dụ Hiđrocacbon CH3 CH2 C CH CH CH CH có tên quốc tế : || CH | | CH2 CH3 CH A 3,5®imetylhepten2 B 3,5đimetylhepten3 C 3,5đimetylhepten5 D Tất sai Ví dụ Gọi tên rượu sau theo danh pháp quốc tÕ : CH3 CH CH CH CH3 | CH2OH A 3etylbutan 4ol B 2etylbutan 1ol C Hexanol D 2,2®ietyletanol VÝ dơ Mét hi®rocacbon mạch hở tác dụng với HCl sinh 2clo 3metylbutan Xác định tên gọi quốc tế hiđrocacbon A 2metylbuten2 B 3metylbuten1 C 3metylbuten2 D Tên khác Bài tập cấu tạo nguyên tử tính chất chất Đây loại tập phong phú nội dung, đồng thời loại tập nhiều dạng nhất, hay gặp Cần lưu ý : Nắm vững cấu tạo nguyên tử nguyên tố, nắm vững cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố Trên sở từ cấu tạo nguyên tử suy vị trí cđa nguyªn tè, tªn nguyªn tè cịng nh tÝnh chÊt (đơn chất hợp chất) nguyên tố ngược lại Phải nắm thật tính chất đơn chất hợp chất, tính chất vật lí lẫn tính chất hoá học, công thức tổng quát, công thức cấu tạo chất Đặc biệt từ cấu tạo chất nắm nguyên nhân tính chất chất Từ so sánh, giải thích, xếp mức độ tính chất chất Ví dụ Crom nguyên tố có cấu hình electron phân lớp 3d 4s HÃy xác định vị trí crom (ô, chu kì, nhóm) BTH A ô 23, chu kì 3, nhóm V B ô 22 chu kì nhóm V C ô 24 ; chu kì ; nhóm VI D Tất sai Ví dụ Cho chất sau : rượu npropylic, axit axetic metyl fomiat 10 Sắp xếp theo thứ tự giảm dần to sôi chất, kết : A Axit axetic > rỵu npropylic > metyl fomiat B Rỵu npropylic > axit axetic > metyl fomiat C Metyl fomiat > axit axetic > rượu npropylic D Kết khác Ví dụ 10 Sắp xếp theo thứ tự mạnh dần tính bazơ hợp chất : CH3NH 2, (CH3)2NH, NH3, kết : A (CH3)2NH > CH3NH2 > NH3 > B CH3NH2 > (CH3)2 NH > NH3 > C6H5NH2 > C NH3 > CH3NH2 > (CH3)2NH > C6H5NH2 > D C 6H5NH2 > (CH3)2NH > CH3NH2 > VÝ dô 11 Chất phản ứng diễn quy tắc Maccopnhicop cho cộng hợp HCl với chất sau theo tØ lÖ mol : A CHCl = CH2 B CH2Cl CH = CH2 C CH3 CH = CH2 D Cả CHCl = CH2 CH3 CH = CH2 VÝ dơ 12 Cã c¸c kim loại K, Na, Zn, Al Cho biết kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Al Na B Al vµ Zn C K, Zn vµ Al D K, Na, Zn vµ Al VÝ dơ 13 Trong chất sau đây, chất vừa có tính oxi ho¸ võa cã tÝnh khư A CH3CHO, MnO2 C Na2SO3, CH3CHO B CH3CHO, H2SO3 D Na2SO3, H2SO3, CH3CHO VÝ dô 14 11 Trong phản ứng sau, phản ứng không xảy : A CaCO3 + NaCl B FeS + H2SO4 B NaCl tinh thÓ + H2SO4 đặc, nóng D AlCl3 + H2O Bài tập điều chế tổng hợp chất HÃy làm quen với dạng tập hay gặp Ví dụ 15 Có thể điều chế dung dịch Ba(OH) cách : A cho BaCl2 phản ứng với dung dịch NaOH B điện phân dung dịch BaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn C cho Ba tác dụng với nước D B, C Ví dụ 16 Những chất sau dùng để điều chế oxi phßng thÝ nghiƯm ? A KClO3, CaO, H2SO3 B KMnO4, MnO2, NaOH C KMnO4, H2O2, KClO3 D A, B, C Ví dụ 17 Cho sơ đồ điều chÕ : o O2 ,H 2O t CO HCl NaOH FeO A B C D E (r¾n) o t E lµ : A FeO C Fe2O3 B Fe(OH)3 D Fe3O4 Ví dụ 18 Cho sơ đồ phản ứng : Hg2 , H O O A xt A B C D CH CH H , t o Mn2 to to | OCOCH n A lµ : A C 2H6 C C2H4 B CH3CHO D C 2H2 Bµi tập nhận biết chất Để làm tốt loại tập này, cần : Nắm vững tính chất vật lí tính chất hoá học chất cần nhận biết Dùng phản ứng đặc trưng chất với thuốc thử để tạo tượng tri giác đổi màu, kết tủa, có mùi riêng biệt sủi bọt khí, Nắm vững thuốc thử cho loại hợp chÊt, ion cÇn nhËn biÕt VÝ dơ nhËn biÕt mi clorua hay hỵp chÊt cã ion Cl ngêi ta dïng dung dÞch AgNO3 sÏ cã dÊu hiƯu kÕt tđa tr¾ng cđa 12 Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O mol : 0,1 0,1 0,1 Al + 30 HNO3 Al(NO3)3 + 3N 2O + 15H2O mol : 0,2 0,2 10 Al + 36 HNO3 10 Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 10 mol : 0,2 0,2 Theo trªn ta cã : 10 n Al 0,1 0,2 0, = 1,3 (mol) 3 Do mAl = 35,1 gam Câu 282 Đáp án : D Theo đề hiđrocacbon có công thức phân tử C6H6 ankin benzen Nếu ankin có 1H đính nối ba kết tủa mol sản phẩm có khối lượng : 78 + 108 = 185 gam (78 phân tử khối C6H6 ; 108 nguyên tử khối Ag nguyên tử khối H bị Ag thay thÕ) NÕu ankin cã 2H ®Ýnh ë nèi ba s¶n phÈm kÕt tđa mol sÏ cã khèi lỵng : 78 + 108.2 = 292 (gam) VÝ dô : AgNO / NH 3 HC C CH2 CH2 C CH AgC C CH2 CH2 C CAg Khối lượng sản phẩm kết tủa đề cho (292 gam) Câu 283 Đáp án : D Gọi x số mắt xích trung bình poli(vinyl clorua) t¸c dơng víi clo, ta cã : (CH CH )x Cl2 C 2x H3x 1Clx 1 HCl | Cl Theo đề : 66,7 (x 1).35,5 x=2 100 12x 3x (x 1).35,5 Câu 284 Đáp án : C Khi bị oxi hoá tạo thành axit nhất, nên rượu anđehit, có số nguyên tử cacbon, đặt công thức tổng quát chất RCH2OH vµ RCHO, ta cã : R CH2OH + O2 R COOH + H2O mol : x x RCHO + O RCOOH 2 mol : y y 5,6 200 n KOH = = 0,2 (mol) 100 56 n K 2CO3 (1) (2) 13,8 200 = 0,2 (mol) 100 138 RCOOH + KOH RCOOK + H2O (3) 145 mol : 0,2 0,2 0,2 2RCOOH + K2CO3 2RCOOK + CO2 + H2O 0,2 mol : 0,4 0,4 (4) 0,2 Tõ (1) vµ (2) cho : n axit = (x + y) mol Tõ (3) vµ (4) cho : n muèi = naxit = 0,2 + 0,4 = 0,6 (mol) Theo đề ta có : 0,6(R 83) = 28,52 200 0,6(R 45) 0,2.44 R = 29 R lµ C 2H5 Vậy CTPT rượu C2H5CH2OH anđehit C 2H5CHO Câu 285 Đáp án : B Đặt x lít thể tích dung dịch Ba(OH)2 ta có : n Ba(OH)2 = 0,025 (mol) 2+ Ba(OH)2 Ba mol : 0,025 + 2OH 0,05x Dung dÞch (HNO3 + HCl) cã pH = [H+] = 0,1 (mol/lÝt) Trong 100ml dung dÞch axit cã : + 0,1 0,1 = 0,01 (mol H ) + H + OH H2O mol : 0,01 0,05x mol p : 0,05x 0,05x Sè mol H+ cßn d : (0,01 0,05x) mol Sau ph¶n øng dung dÞch cã pH = [H+] = 0,01 mol/l Từ đề ta có : 0,01 0,05x = 0,01 x = 0,15 lÝt (x 0,1) Câu 286 Đáp án : C Câu 287 Đáp án : C Cân phản ứng : 2CrI + 27Cl + 4KOH 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O Câu 288 Đáp án B Dùng dung dịch Ba(OH) 2, cho vào dung dịch cần phân biệt : dung dịch có khí bay lên NH4Cl, 2NH4Cl + Ba(OH) 2NH3 + 2H2O + BaCl2 146 dung dịch thấy có kết tủa trắng lúc đầu, cho tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy kết tủa tan AlCl3, : 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 + 3BaCl2 Al(OH) + Ba(OH) Ba(AlO2)2 (tan) + 4H2O ë dung dịch nào, thấy vừa có kết tủa trắng vừa có khí bay lên (NH4)2SO4, : (NH 4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Dung dÞch có kết tủa trắng bền, không tan Ba(OH) dư MgCl2, : MgCl + Ba(OH) Mg(OH)2 + BaCl2 Câu 289 Đáp án : C Tõ cÊu h×nh electron cđa X 1s2 2s2 2p3 cho ta biÕt X lµ phi kim, ë chu kì II, nhóm VA Vậy oxit cao X2O5 hợp chất với hiđro XH3 Câu 290 Đáp ¸n : A Clo ph¶n øng víi ankan theo tØ lƯ : sÏ cho dÉn xt monoclo Ph¶n ứng xảy cacbon bậc cao chủ yếu Câu 291 Đáp án : C NaOH bazơ mạnh (vì dung dịch phân li hoàn toàn cho OH ), hẳn tính bazơ amoniac amin Amin coi nh s¶n phÈm thÕ cđa amoniac Nhãm đẩy electron (như ankyl R) làm cho tính bazơ amin tăng lên ; ngược lại nhóm hút electron aryl C6H5) làm cho tính bazơ amin giảm Câu 292 Đáp án : B Câu 293 Đáp án : D Câu 294 Đáp án : B Số mol N H2 bình kín : 112.200 = 1000 (mol) 0,082.273 Theo ®Ị, n N2 1000 = 200 (mol) n H2 200.4 = 800 (mol) n Phản ứng tổng hợp NH3 : N2 mol b.® : mol p. : 200 + 3H2 ƒ 2NH3 800 x 3x mol lóc c.b : 200x 8003x 2x Tổng số mol hỗn hợp sau phản ứng : (200 x) + (800 3x) + 2x = 1000 2x Theo ®Ị, thể tích bình nhiệt độ không đổi nên áp st tØ lƯ víi sè mol, nªn ta cã : 147 1000 2x 90 x = 50 1000 1000 Vậy hiệu suất phản ứng : 50 h= 100 = 25% 200 Câu 295 Đáp án : C n Al 6,75.103 = 0,25.103 (mol) 27 Cịng theo ®Ị tØ lƯ mol CO : CO2 : O2 = : : Từ xác định phản ứng điện phân : đpnc 6Al2O3 12Al + 9O2 9C + 9O2 2CO + 7CO2 + O2 (d) 6Al2O3 + 9C 12Al + 2CO + 7CO2 + O2 mol : x1 x2 0,25.10 Theo khối lượng than chì đà bị tiêu hao : 0,25.103.9 12 = 2,25.10 (gam) = 2,25 (kg) 12 Khối lượng Al2O3 đà bị điện ph©n : x2 = mC = 0,25.103.6 102 = 12,75.10 (gam) 12 = 12,75 (kg) x1 = m Al O Câu 296 Đáp án : D 10,8 = 0,1 (mol) 108 Phản ứng tráng gương : Theo ®Ị, n Ag ddNH HCHO + 2Ag2O 4Ag + CO2 + H2O 0,1 mol : 0,1 Vậy nồng độ phần trăm anđehit fomic fomalin lµ : 0,025.30 100 = 38% 1,97 Câu 297 Đáp án : B 1,92 = 0,03 (mol) n CaC 64 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C 2H2 mol : 0,03 0,03 nRT V 0,03.0,082.(273 25) = 0,916 (atm) P= 0,8 C©u 298 §¸p ¸n : B Tõ PV = nRT P = Từ công thức C nHn+1, theo đề ta có : 13n + < 100 n < 7,5 148 Vì phân tử hiđrocacbon số nguyên tử hiđro luôn chẵn nên n công thức phải số lẻ, : n = X lµ CH2 n = X lµ C 3H4 n = X lµ C 5H6 n = X C 7H8 Theo kiện đề thi, có Y C7H8, tức C6H5CH3 hợp lí Câu 299 Đáp án : C Đặt công thức phân tử X C xHyOz Phương trình phản ứng đốt cháy : y z y CxHyOz + x O2 x CO2 + H O 2 2 Theo đề : y (1) x y = 2x y z Cịng theo ®Ị : x = (2) Tõ (1) vµ (2) cho ta : 3x z = (x, z nguyên dương) Vì X cộng hợp với hiđro cho rượu đơn chức nên z = x = y = Vậy công thức phân tử X C 3H6O Công thức cấu tạo có thĨ lµ : CH3 CH2 CHO CH3 CO CH3 ; CH2 = CH CH2OH ; CH2 = CH O CH3 Theo ®Ị, X CH3 CH2 CHO Câu 300 Đáp án : A Số gam hỗn hợp đà phản ứng : 1,575.60% = 0,945 (gam) Đặt x, y số mol Al Mg, theo đề ta có : 27x + 24y = 0,945 (1) Các phản øng : Al + 4HNO Al(NO3)3 + NO + 2H2O mol : x x 3Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O mol : y 2y Từ trên, theo đề ta có : x 2y 0,728 = 0,0325 22,4 (2) Tõ (1) vµ (2) cho ta x = 0,025 ; y = 0,01125 149 VËy mAl = 27.0,025 = 0,675(g) 71,43% mMg = 24.0,01125 = 0,27(g) 28,57% B - c©u hỏi tập tự luyện I - câu hỏi tập Câu Trong điều kiện thích hợp, sắt phản ứng với chất sè c¸c chÊt sau : O2, Br2, HCl, CuO, AgNO3, Fe2(SO4)3 A O2, HCl C Fe2(SO4)3, AgNO B CuO, Br2 D chất Câu Cho phản øng : H2S + KMnO4 + H2SO4 H2O2 + S + MnSO4 + K2SO4 Khi c©n b»ng, hƯ sè chất thu sau phản ứng : A 2, 3, 4, C 8, 5, 2, B 1, 2, 4, D 7, 4, 3, Câu Những chất có công thức phân tử khác cấu tạo tính chất gọi : A Chất đồng đẳng B chất đồng phân C Chất đồng vị D chất đồng Câu Gọi tên theo danh pháp Quốc tế hợp chất hữu có cấu tạo sau : CH3 CH2 CH CH CH CH3 | A 3metylhexan 5ol C isobutylpropan2ol | CH3 OH B 4metylhexan2ol D ancol heptylic Câu X Y hai hiđrocacbon có công thức phân tử C 5H8 X monome dùng để trùng hợp thành cao su isopren Y có mạch cacbon phân nhánh tạo kÕt tđa cho ph¶n øng víi Ag2O dung dịch NH3 Xác định công thức cấu tạo X Y, số công thức cấu tạo sau : A CH2 = C = C(CH3) CH3 vµ CH3 CH (CH3) C CH B CH3 C (CH3) = C = CH2 vµ CH3 C C CH2 CH3 C CH2 = CH C (CH3) = CH2 vµ CH C CH2 CH2 CH3 D CH2 = C (CH3) CH = CH2 vµ CH3 CH(CH3) C CH Câu Cho sơ đồ điều chế sau : o O2 H2 O CO2 CO2 ,H 2O t Ca A B C D rắn E Xác định chÊt r¾n E A CaCO3 B CaO C Ca(OH)2 D Ca(HCO3)2 Câu Tính axit hiđro halogenua xếp theo trật tự mạnh dần HÃy chọn xếp số xếp sau : 150 A HCl < HBr < HF < HI B HI < HBr < HF < HCl C HF < HCl < HBr < HI D HBr < HI < HCl < HF Câu Có dung dịch NaAlO2, C6H5ONa, NH4HCO3 chất lỏng C2H5OH, C6H5NH2 H·y chän mét thc thư sè c¸c chÊt sau để nhận biết chất A NaOH B HCl D NaBr C Na2SO3 Câu Đốt cháy hoàn toàn mol rượu no A cần vừa đủ 2,5 mol oxi HÃy xác định công thức cấu tạo ®óng cđa rỵu A B HO CH2 CHOH CH2 OH A CH3 CH2 OH C CH3 CH2 CH2 OH D HO CH2 CH2 OH Câu 10 Trung hoà 3,1 gam amin đơn chức cần 100ml dung dịch HCl 1M Xác định công thức phân tử amin B C3H9N A C 2H7N C CH5N D C 4H11N Câu 11 Hỗn hợp A gồm SO2 không khí cã tØ lƯ sè mol lµ : Nung hỗn hợp A với xúc tác V2O5 thu hỗn hỵp khÝ B TØ khèi cđa A so víi B 0,93 ; biết không khí tích 20% lµ O vµ 80% lµ N2 TÝnh hiƯu st phản ứng : A 80% B 75% C 86% D 84% Câu 12 Hoà tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe FexOy HCl 1,12 lít H2 (ở đktc) Cũng lượng hỗn hợp hoà tan hết HNO3 đặc nóng 5,6 lít NO (ở đtkc) Xác định công thức FexOy : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 13 Cho 0,01 mol aminoaxit tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 1,835 gam muối Xác định phân tử khối aminoaxit, số kết sau : A 120 đvC B 132 đvC C 147 đvC D 129 đvC Câu 14 Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2 SO4 loÃng thoát 0,4 mol khí, lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Tính m : A 13,50 gam B 12,10 gam C 13,34 gam D 11,00 gam Câu 15 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột gồm Fe3O4 FeCO3 dung dịch HNO3 dư, nóng thu 3,36 lít hỗn hợp A gồm hai khí (đktc) dung dịch B Biết tỉ khối A so với hiđro 22,6 Xác định m, theo kết sau : A 14,7 gam B 15,2 gam C 13,8 gam D 13,92 gam 2 Câu 16 Nguyên tử nguyên tè X cã cÊu h×nh electron 1s 2s 2p 3s 3p HÃy xác định nguyên tố X A Nitơ B Photpho C Lu huúnh D Oxi C©u 17 H·y xếp ion halogen Cl , Br, F, I theo trật tự giảm dần tính khử A Cl > Br > F > I B Br > I > Cl > F C I > Br > Cl > F D F > Br > Cl > F Câu 18 Trong số chất sau đây, chất có đồng phân hình học ? 151 A (CH3)2C = CHCH3 C CH3 CH = CH C2H5 B (CH3)2CHCH = CH2 CH 3CH D C = CH2 H 3C C©u 19 Khi cho HCl ph¶n øng víi chÊt olefin CH C CH | C H5 H·y cho biết sản phẩm monoclo hình thành A CH3 CH CH 2Cl B CH3 CCl CH3 | | C 2H5 C CH2 Cl CH CH C 2H5 D CH3 CH CH | | C H5 C H4 Cl Câu 20 Đem đốt cháy hiđrocacbon X, người ta thu thể tích khí CO2 thể tích hiđrocacbon X đem đốt Xác định tên X A Etilen B Axetilen C Metan D Etan Câu 21 Các oxit sắt điều kiện thích hợp phản ứng với chất sau : H2SO4, HNO3, HBr, CO A H2SO4 B HNO3 C CO D C¶ chất Câu 22 HÃy tìm muối số chất sau đây, dung dịch có pH < : A FeCl2, NH4Cl, ZnCl2 B Na2SO4, ZnCl2, KNO3 D FeCl2, NH4Cl, ZnCl2, NH4NO3 (NH4)2SO4 C NH4NO3, (NH4)2SO4 Câu 23 Cho biết điều sau không nói nhôm : A Nhôm có tính khử mạnh sắt B Có thể điều chế nhôm cách cho kali kim loại tác dụng với nhôm clorua nóng chảy C Chỉ điều chế nhôm theo cách điện phân nóng chảy Al2O3 D Phèn chua lµ mi ngËm níc cđa sunfat kÐp kali vµ nhôm Câu 24 Đốt cháy x mol anđehit X tạo 2x mol CO2 Mặt khác a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat amoniac tạo 4x mol Ag Xác định X số anđehit sau : A CHO B HCHO | CHO C CH2 = CH CHO D CH3CHO C©u 25 Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam axit no, đa chức thu 0,3 mol CO2 0,25 mol nước Xác định công thức cấu tạo axit trên, biết axit có mạch cacbon không phân nhánh A HOOCCH2COOH C HOOC[CH2]3COOH B HOOC[CH2]2COOH D HOOC[CH2]4COOH Câu 26 Điện phân 200ml dung dịch có chứa 12,5 gam tinh thể muối đồng sunfat ngậm nước bình điện phân với điện cực trơ đến bắt đầu có khí thoát catôt thấy khối lượng catôt tăng 3,2 gam Tìm công thức muối đồng ngậm nước : A CuSO4.4H2O B CuSO4.6H2O C CuSO4.5H2O D CuSO4.3H2O C©u 27 Thêm từ từ nước brom dư vào 100ml có hoà tan 0,672 lít SO2 (đktc) dung dịch X Sục khí nitơ vào dung dịch đến ®i hÕt brom d TÝnh thĨ tÝch dung dÞch NaOH 0,48M cần để trung hoà hoàn toàn dung dịch X A 0,15 lÝt B 0,20 lÝt C 0,25 lÝt D 0,35 lít 152 Câu 28 Cho 10,6 gam hỗn hợp hai rượu đơn chức no mạch thẳng tác dụng hoàn toàn với Na, tạo thành 2,24 lít H2 (đktc) Xác định công thức phân tử rượu : A CH3OH C2H5OH C C2H5OH vµ C3H7OH B C3H7OH vµ C 4H9OH D C 4H9OH C5H11OH Câu 29 Một amin có công thức đơn giản CH4N Xác định công thức phân tử amin này, theo kết sau : A C 3H12N C C4H16N4 B C2H8N2 D C 5H20N Câu 30 Một cốc đựng a gam dung dịch chøa HNO3 vµ H2SO4 Hoµ tan hÕt 4,8 gam kim loại vào dung dịch cốc thu 2,1504 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO2 A Biết sau phản ứng khối lượng chất chứa cốc tăng thêm 0,096 gam so với a Cho biết chất sau A A H2S C N2O B SO2 D NO Câu 31 Cho phản ứng M xOy + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O Khi phản ứng cân tỉ lệ hệ số mol sản phẩm ? A x : (n 2y) : (nx y) B 2x : (xn 2y) : (nx y) C 3x : (xn 2y) : (2nx y) D 4x : (xn 2y) : (2nx y) C©u 32 Cã c¸c chÊt : C6H5NH 2, (C6H5)2NH, C3H7NH2, NH3, C2H5NH2 HÃy chọn số chất trên, chất có tính bazơ mạnh A C 6H5NH2 B C2H5NH D NH3 C C3H7NH2 Câu 33 đốt cháy hiđrocacbon Y thu số mol nước nửa số mol CO2 Cho biết công thức phân tử Y A C 2H4 B C6H6 C C2H2 D C 4H10 Câu 34 HÃy gọi tên theo danh pháp quốc tế hỵp chÊt sau : CH3CH=CHCH(CH3)CH3 A 2metylpenten3 B metylisopropyletilen C 4metylpenten2 D 2metylhexen Câu 35 Trong khẳng định Fe(OH) 2, khẳng định không ? A Đó chất rắn màu lục nhạt, không tan nước B Nó bị nhiệt phân thành FeO C Để không khí, Fe(OH) bị oxi hoá oxi không khí biến thành chất đỏ nâu D Fe(OH)2 không bị oxi hoá brom môi trường kiềm Câu 36 Có gói hoá chất nhÃn Al, Al2O3, Fe, Fe2O3 Cho biÕt c¸c chÊt sau, chất dùng để nhận biết hoá chất A HCl B H2S C NaOH D HCl NaOH Câu 37 Điện phân dung dịch gåm cã NaCl, HCl, CuCl2 H·y cho biÕt b¾t đầu điện phân chất điện phân trước tiên : A HCl B CuCl2 153 C NaCl D B, C Câu 38 Cho sơ đồ chuyển hoá sau : Cl Cl / H O NaOH HNO đặc,d 2 Propen A B D o H SO đặc 500 C HÃy xác định công thức cấu t¹o cđa D A CH CH | CH | | SO3H SO3H SO3H C CH CH CH | | | ONO2 OH ONO2 B CH2 CH CH2 | | | NO2 NO2 NO2 D CH CH CH2 | | | ONO2 ONO2 ONO2 Câu 39 Thuỷ phân hoàn toàn 3,96 gam chất có công thức phân tử C3H4O2 (trong môi trường axit) thu hỗn hợp hai axit hữu Cho hỗn hợp tác dụng với lượng dư Ag 2O dung dịch NH3 m gam Ag HÃy xác định m số kết qu¶ sau : A 24,70 gam B 22,15 gam C 22,80 gam D 23,76 gam C©u 40 Cho 5,76 gam axit hữu đơn chức tác dụng hết với đá vôi thu 7,28 gam muối Cho biết tên axit trªn A Axit axetic B Axit fomic C Axit propylic D Axit acrylic Câu 41 Một hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS, đem hoà tan vào H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, cã pH = TÝnh thĨ tÝch dung dÞch Y : A 1,95 lít B 2,04 lít C 2,28 lÝt D 2,90 lÝt C©u 42 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) HÃy xác định tên kim loại đó, số kết sau : A Li, Na B Na, K C K, Cs D Na, Cs C©u 43 Một hỗn hợp gồm axit fomic axit axetic trộn theo tỉ lệ : Cho 10,6 gam hỗn hợp tác dụng với 11,5 gam C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác Xác định khối lượng este thu được, biết hiệu suất phản ứng 80% A 13,50 gam B 12,10 gam C 13,34 gam D KÕt qu¶ khác Câu 44 Cho 0,01 mol aminoaxit tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 0,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 1,835 gam muối Phân tử khối aminoaxit A 132 đvC B 125 đvC C 130 đvC D 147 đvC Câu 45 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 FeCO3 dung dịch HNO3 dư, đun nóng thu 3,36 lít hỗn hợp gồm khí (đktc) dung dịch Biết tỉ khối hôn hợp khí so với hiđro 22,6 Xác định m : A 14,7 gam 154 B 15,2 gam C 13,5 gam D 13,92 gam Câu 46 Cho phản øng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Khi c©n b»ng, nÕu tØ lệ hệ số cân chất tham gia phản ứng : : tỉ lệ hệ số cân chất tạo thành phản øng lµ : A : : : C : : : B : : : D : : : Câu 47 Cho Na vào dung dịch chứa muối AlCl3 CuCl2 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho H2 dư qua B nung nóng chất rắn C gồm chất Xác định tên hai chất rắn C A Cu vµ Al2O3 C Cu(OH)2 vµ Al(OH) B Al Cu(OH)2 D Al(OH) CuO Câu 48 Hợp chất hữu X, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 thu hỗn hợp chất vô X : A HCHO B HCOOH C HCOONH4 D A, B, C ®Ịu ®óng Câu 49 Trong phản ứng este hoá rượu axit hữu cơ, cân chuyển dịch theo chiều tạo este : A Cho rượu hay axit d B Dïng chÊt hót níc C Chng cÊt trình điều chế để lấy este D A, B, C Câu 50 Nước nµo gäi lµ níc cøng ? A Cã chøa mi natri sắt B Có chứa muối tan canxi vµ cđa magie C Cã chøa mi cđa canxi, magie sắt D Có chứa muối natri magie Câu 51 Có lọ đựng riêng biệt dung dÞch sau mÊt nh·n : K 2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 dùng dung dịch sau nhận biết tất lọ mÊt nh·n trªn A HCl B H2SO4 C NaOH D Na2CO3 Câu 52 Sắp xếp tính axit axit HCOOH, CH3COOH, CHCl2 COOH, CH2Cl COOH theo thø tự giảm dần : A CH2Cl COOH > CHCl2 COOH > CH3 COOH > H COOH B H COOH > CH3 COOH > CHCl2 COOH > CH2Cl COOH C CHCl2 COOH > CH2Cl COOH > H COOH > CH3COOH D CH3COOH > HCOOH > CH2Cl COOH > CHCl2 COOH Câu 53 Cho sơ đồ điều chÕ : Cl askt H O O NaOH NaOH CaO 2 X A B C D CH4 o tỷ lệ1:1 xt men OH t Xác định chất X 155 A C 2H4 B C2H6 C C6H6 D C 3H8 Câu 54 Trộn 20ml dung dịch NaOH 0,35M với 80ml dung dịch HCl 0,1M thu 100ml dung dịch X pH dung dịch X : A pH = B pH = C pH = D pH = Câu 55 Nguyên tố X có hai đồng vị Số nguyên tử đồng vị chiếm theo tỉ lệ 27 : 23 Hạt nhân đồng vị thứ có 35 proton 44 nơtron Hạt nhân đồng vị thứ hai có đồng vị thứ nơtron Xác định khối lượng nguyên tử trung bình X A 85,40 B 79,92 C 80,30 D 78,10 Câu 56 A chất hữu có chứa nguyên tố C, H, O Tỉ khèi h¬i cđa A so víi nit¬ b»ng Khi cho A tác dụng với Ag 2O dung dịch NH3 thu axit hữu đơn chức Xác định công thức cấu tạo A A HCHO B CH3CHO C CH2 = CH CHO D CH3 CH2 CHO Câu 57 Người ta đun nóng rượu no đơn chức X với H2SO4 đặc 140oC thu ete Y Tỉ khối Y X 1,4375 Xác định tên rượu X A Rượu etylic B Rỵu metylic C Rỵu propylic D Rỵu butylic Câu 58 Một đinh sắt nặng gam nhúng vào dung dịch CuSO4 bÃo hoà Sau thời gian lấy làm khô, cân đinh sắt lại thấy nặng 4,2857 gam Tính khối lượng đinh sắt tham gia phản ứng lượng đồng bám đinh sắt A 1,999 gam vµ 2,2856 gam B 1,7590 gam vµ 1,9870 gam C 1,873 gam vµ 2,120 gam D 1,830 gam vµ 2,1740 gam Câu 59 Điện phân m gam Al2O3 nóng chảy với điện cực anot cacbon 5,4 gam nhôm Biết lượng oxi sinh tham gia phản ứng đốt cháy hết anot thành CO2 Xác định m khối lượng cacbon anot bị đốt cháy A 9,7 gam vµ 1,4 gam B 9,5 gam vµ 1,6 gam C 10,2 gam vµ 1,8 gam D 10,9 gam 1,9 gam Câu 60 Đốt cháy hoàn toàn 35,2 gam este A thu 1,6 mol CO2 1,6 mol H2O Biết tỉ khối A CO2 Xác định công thức phân tử este A, A C 8H16O4 B C3H6O2 C C4H8O2 D C 2H4O2 Câu 61 Cho phản ứng : Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Khi phản ứng cân bằng, tỉ lệ hệ số mol chất tham gia phản ứng : tỉ lệ hệ số mol sản phẩm lµ : A : : 10 B : : C : : D : : Câu 62 Trong điều kiện thích hợp, nhôm phản ứng với chất sau ? 156 clo ; hiđro ; lu huúnh ; cacbon ; níc ; ; dung dịch kiềm ; oxit sắt ; axit A 2, 7, B 3, 4, C 1, 5, D 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, Câu 63 Cho brom lỏng phản øng víi toluen díi t¸c dơng cđa ¸nh s¸ng khch tán Cho biết sản phẩm hữu monobrom tạo thành : A obromtoluen B mbromtoluen C Benzyl bromua Câu 64 Cho sơ đồ điều chế : D pbromtoluen Br CuO ddNaOH 2 X C3H6Br2 C3H6(OH)2 anđehit đa chức o t HÃy xác định tªn cđa X A Propan B Xiclopropan C Propen D Buten1 Câu 65 Trong rượu sau đây, rượu phản ứng mạnh với natri ? A C 2H5OH B CH3OH C (CH3)2CHOH D (CH3)3COH C©u 66 Cã mẫu kim loại Mg, Zn, Fe, Ba Chỉ dùng thêm chất số chất sau để nhận biết mẫu kim loại trªn ? A NaOH B HCl C H2SO4 lo·ng D HNO3 đặc Câu 67 Khẳng định sau nhận định Fe(OH)3 ? A Đó chất kết tinh màu đỏ nâu, có tính bazơ yếu B Tác dụng với HBr, H2S bị nhiệt phân cho sản phẩm Fe2O3 C Chỉ có A D A, B Câu 68 HÃy xếp chất : 1amoniac ; 2anilin ; 3metylamin ; 4đimetylamin, theo trật tự tính bazơ tăng dần từ trái qua ph¶i A 2, 1, 3, B 1, 3, 2, C 1, 2, 4, D 3, 2, 1, Câu 69 Một hiđrocacbon có tỉ khối so với không khí 0,0654 Cho biết công thức phân tử hiđrocacbon A C 3H8 B C3H6 C C2H4 D C 4H8 Câu 70 Có 5,56 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hoá trị không đổi) Chia hỗn hợp X thành phần Phần hoà tan hết dung dịch HCl thu 1,568 lít H2 (đktc) ; phần hoà tan hết dung dịch HNO3 loÃng thu 1,344 lít NO (đktc), không tạo NH4NO3 HÃy xác định kim lo¹i M A Zn B Sn C Al D Mg Câu 71 Dung dịch H2SO4 có pH = Xác định nồng độ mol dung dịch A 4.10 3 B 4.105 C 6.10 3 D 5.10 5 157 Câu 72 Oxi hoá 3,3 gam anđehit đơn chứa (hiệu suất 100%) thu 4,5 gam axit tương ứng Xác định công thức cấu tạo anđehit A CH3CH2CHO B CH3CHO C HCHO D CH3 CH3 CHCHO Câu 73 Đun nóng 12 gam hỗn hợp axit axetic rượu etylic có khối lượng với H2SO4 đặc Biết hiệu suất phản ứng 80% Xác định lượng este thu theo kết sau : A 8,10 gam B 10,10 gam C 7,45 gam D 7,04 gam Câu 74 Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại hoạt động hoà tan H2SO4 loÃng dư thấy có 0,336 lít khí thoát (đktc) Xác định khối lượng hỗn hợp sunfat khan thu : A 1,70 gam B 1,90 gam C 1,96 gam D 1,80 gam Câu 75 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loÃng vừa đủ, chia dung dịch sau phản ứng thành hai phần : Phần cô cạn 31,6 gam hỗn hợp muối khan ; cho clo dư qua phần để phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch 33,375 gam hỗn hợp muối khan Xác định giá trị m A 19,4 gam C 25,3 gam 158 B 26,4 gam D 28,1 gam Đáp án Câu D Câu 26 C Câu 51 C C©u C C©u 27 C C©u 52 C C©u B C©u 28 C C©u 53 B C©u B C©u 29 B C©u 54 A C©u D C©u 30 B C©u 55 B C©u A C©u 31 C C©u 56 C C©u C C©u 32 C C©u 57 B C©u B C©u 33 C C©u 58 A C©u D C©u 34 C C©u 59 C C©u 10 C C©u 35 D C©u 60 C C©u 11 D C©u 36 D C©u 61 A C©u 12 C C©u 37 B C©u 62 D C©u 13 C C©u 38 D C©u 63 C C©u 14 D C©u 39 D C©u 64 B C©u 15 D C©u 40 D C©u 65 B C©u 16 B C©u 41 C C©u 66 C C©u 17 C C©u 42 A C©u 67 D C©u 18 C C©u 43 D C©u 68 A C©u 19 B C©u 44 D C©u 69 C C©u 20 C C©u 45 D C©u 70 C C©u 21 D C©u 46 B C©u 71 D C©u 22 D C©u 47 A C©u 72 B C©u 23 C C©u 48 D C©u 73 D C©u 24 A C©u 49 D C©u 74 C C©u 25 D C©u 50 B C©u 75 B 159 ... dạng tập Hoá thường vận dụng làm thi trắc nghiệm cấu trúc đề thi trắc nghiệm môn hoá A dạng tập trắc nghiệm I Những tập đơn lí thuyết Bài tập xác định khái niệm Nắm thật định nghĩa, khái niệm để. .. đại cương tập trắc nghiệm khách quan I Khái niệm tập trắc nghiệm khách quan phương pháp chung tìm phương án trả lời Bài tập trắc nghiệm khách quan (cũng gọi tập trắc nghiệm, khác với tập tự luËn... phần I, II tập sách để thành thạo kĩ làm tập trắc nghiệm Phải làm với tốc độ nhanh Một đặc điểm, yêu cầu thi trắc nghiệm phải làm với tốc độ nhanh (giải nhiều câu thời gian có hạn, để đánh giá