Đang tải... (xem toàn văn)
BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 12 THPT HÓA VÔ CƠ I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Từ năm học 2014 – 2015 theo nhu cầu đổi mới của Sở Giáo dục Đào tạo Đồng Nai kì thi học sinh giỏi khối 12 chia làm 2 bảng A và B ngoài hình thức thi tự luận còn kết hợp với trắc nghiệm khách quan. Trong quá trình giảng dạy môn Hóa học. Giáo viên cần ôn luyện cho học sinh kiến thức, nâng cao khả năng suy luận các tình huống phức tạp và chuyên sâu đồng thời phải giải quyết nhiều câu hỏi đặt ra trong thời gian ngắn đòi hỏi học sinh phải có khả năng tổng hợp và vận dụng kiến thức theo nhiều hướng khác nhau.Giáo viên cần định hướng, tập hợp nội dung quan trọng, kỹ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học để giúp học sinh đạt kết quả tốt trong kì thi. Vì thế việc biên soạn tài liệu dành cho học sinh giỏi không những có tác dụng tốt cho việc nâng cao chất lượng đội ngũ giáo viên mà còn có tính định hướng gợi mở giúp học sinh tự học để có kết quả cao hơn. Đó là lí do tôi chọn đề tài này. “Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 12 – THPT Hóa vô cơ ’’ . II – CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN : 1) Thuận lợi: Trường THPT Trấn Biên được xây dựng theo mô hình trường trọng điểm chất lượng cao nên đầu vào của học sinh đang được nâng lên, số học sinh giỏi tăng. Cơ sở vật chất được cải thiện đáp ứng nhu cầu về phòng học, phương tiện dạy học trong nhà trường. Nhà trường có truyền thống dạy tốt – học tốt, đội ngũ giáo viên có nhiều kinh nghiệm; học sinh chăm ngoan tinh thần hiếu học là cơ sở để nâng cao chất lượng đào tạo học sinh giỏi. 2) Khó khăn: Việc bồi dưỡng học sinh có đủ khả năng vào đội tuyển cấp tỉnh là một nhiệm vụ khó khăn không những đòi hỏi học sinh phải giỏi mà chất lượng đội ngũ giáo viên phải thực sự vững vàng. Với trường phổ thông không chuyên thì số học sinh thực sự có năng khiếu đam mê môn học rất ít; kinh nghiệm giảng dạy của giáo viên theo hướng chuyên sâu còn nhiều hạn chế. Thời gian bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường không nhiều nên nội dung bồi dưỡng chưa đầy đủ so với yêu cầu đề thi. Áp lực học tập của học sinh khối 12 nặng nề trong đó mục tiêu thi đậu đại học là ưu tiên hàng đầu nên các em thiếu thời gian đầu tư cho nội dung thi học sinh giỏi.
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Trường THPT Trấn Biên Mã số . . . . . . . . . . . . . . SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Người thực hiện : Đoàn Thị Thúy Liễu Lĩnh vực nghiên cứu : Phương pháp dạy học bộ môn : Hóa học Năm học 2014 - 2015 Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 1 SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I – THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: 1. Họ và tên : Đoàn Thị Thúy Liễu 2. Ngày tháng năm sinh: 21- 06 - 1960 3. Nam , nữ : nữ 4. Địa chỉ : G3 - KP3 - Tam hòa – Biên hòa 5. Điện thoại : 0907663370 6. E- mail : thuylieu@gmail.com 7. Chức vụ : Tổ trưởng chuyên môn . 8. Nhiệm vụ được giao: Phó chủ tịch công đoàn, Ủy viên hội đồng bộ môn Hóa học Tỉnh, Tổ trưởng chuyên môn, giảng dạy môn Hóa học lớp 10,12. 9. Đơn vị công tác : Trường THPT Trấn Biên . II – TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO : - Học vị ( hoặc trình độ chuyên môn nghiệp vụ) cao nhất : Cử nhân. - Năm nhận bằng : 1984 - Chuyên ngành đào tạo : Sư phạm hóa học. III – KINH NGHIỆM KHOA HỌC : - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm : Giảng dạy môn hóa học - Số năm có kinh nghiệm : 31 - Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây : GIÁO DỤC MÔI TRƯỜNG THÔNG QUA MÔN HÓA HỌC LỚP 12 HÓA CHẤT BẢO QUẢN RAU TRÁI HẠT VÀNG VÀ CÁC ỨNG DỤNG TÍM HIỂU NGUYÊN TỐ NHÔM – BẠC – VÀNG HÓA CHẤT TÌM THẤY TRONG THỰC PHẨM KHÔNG AN TOÀN Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 2 MỤC LỤC I. Lí do chọn đề tài 4 II. Cơ sở lí luận và thực tiễn 4 III. Tổ chức thực hiện các biện pháp 4 Phần 1 : Lí thuyết hóa vô cơ 5 Phần 2 : Bài tập tự luận 18 Phần 3 : Bài tập trắc nghiệm 26 IV. Hiệu quả của đề tài 51 V. Đề xuất, khuyên nghị khả năng áp dụng 52 VI. Tài liệu tham khảo 52 Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 3 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 12- THPT - HÓA VÔ CƠ I- LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Từ năm học 2014 – 2015 theo nhu cầu đổi mới của Sở Giáo dục & Đào tạo Đồng Nai kì thi học sinh giỏi khối 12 chia làm 2 bảng A và B ngoài hình thức thi tự luận còn kết hợp với trắc nghiệm khách quan. Trong quá trình giảng dạy môn Hóa học. Giáo viên cần ôn luyện cho học sinh kiến thức, nâng cao khả năng suy luận các tình huống phức tạp và chuyên sâu đồng thời phải giải quyết nhiều câu hỏi đặt ra trong thời gian ngắn đòi hỏi học sinh phải có khả năng tổng hợp và vận dụng kiến thức theo nhiều hướng khác nhau.Giáo viên cần định hướng, tập hợp nội dung quan trọng, kỹ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học để giúp học sinh đạt kết quả tốt trong kì thi. Vì thế việc biên soạn tài liệu dành cho học sinh giỏi không những có tác dụng tốt cho việc nâng cao chất lượng đội ngũ giáo viên mà còn có tính định hướng gợi mở giúp học sinh tự học để có kết quả cao hơn. Đó là lí do tôi chọn đề tài này. “Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 12 – THPT- Hóa vô cơ ’’ . II – CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN : 1) Thuận lợi: - Trường THPT Trấn Biên được xây dựng theo mô hình trường trọng điểm chất lượng cao nên đầu vào của học sinh đang được nâng lên, số học sinh giỏi tăng. Cơ sở vật chất được cải thiện đáp ứng nhu cầu về phòng học, phương tiện dạy học trong nhà trường. - Nhà trường có truyền thống dạy tốt – học tốt, đội ngũ giáo viên có nhiều kinh nghiệm; học sinh chăm ngoan tinh thần hiếu học là cơ sở để nâng cao chất lượng đào tạo học sinh giỏi. 2) Khó khăn: - Việc bồi dưỡng học sinh có đủ khả năng vào đội tuyển cấp tỉnh là một nhiệm vụ khó khăn không những đòi hỏi học sinh phải giỏi mà chất lượng đội ngũ giáo viên phải thực sự vững vàng. Với trường phổ thông không chuyên thì số học sinh thực sự có năng khiếu đam mê môn học rất ít; kinh nghiệm giảng dạy của giáo viên theo hướng chuyên sâu còn nhiều hạn chế. - Thời gian bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường không nhiều nên nội dung bồi dưỡng chưa đầy đủ so với yêu cầu đề thi. Áp lực học tập của học sinh khối 12 nặng nề trong đó mục tiêu thi đậu đại học là ưu tiên hàng đầu nên các em thiếu thời gian đầu tư cho nội dung thi học sinh giỏi. III- TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC BIỆN PHÁP: - Dựa theo kiến thức nền tảng là sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao - Dựa vào nội dung các định luật: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn số mol… Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 4 - Các phương pháp: dùng công thức tương đương, tăng giảm khối lượng, sử dụng phương trình ion rút gọn, biện luận, ghép ẩn số, dựa theo sơ đồ phản ứng. Phần 1 : LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ 1. HALOGEN A. Một số tính chất B. Hoá tính của Clo và các Halogen 1. Với kim loại →muối Halogenua: nX 2 + 2M→2MX n n: Số oxi hoá cao nhất của M 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2.Với hiđrô → Hiđro halogenua: H 2 + X 2 → 2 HX↑ 3.Với H 2 O X 2 + H 2 O → HX + HXO ( X: Cl,Br,I) HXO → HX + O 2X 2 + 2H 2 O → 4HX + O 2 Nước Clo có tính oxi hoá mạnh nên được dùng để sát khuẩn, tẩy rửa C. Điều chế 1. HX+MnO 2 → MnX 2 + X 2 ↑ + 2H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 ↑ + 7H 2 O + 2KCl 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl+ 2MnO 2 + 5HCl↑ + 8H 2 O 2.Dùng độ hoạt động: Cl 2 + 2 HBr → Br 2 + 2 HCl Br 2 + 2 NaI → I 2 + 2NaBr 3.Phương pháp điện phân: Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên FLO CLO BROM IOT 1, Kí hiệu F Cl Br I 2, KLNT 19 35,5 80 127 3,điện tích Z 9 17 35 53 4, Cấu hình e hoá trị 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 5, CTPT I 2 Cl 2 Br 2 I 2 6, Trạng thái màu Khí, lục nhạt Khí, vàng lục lỏng, đỏ nâu rằn, tím than 7, Độ sôi -188 -34 +59 +185 8, Axit có oxi Không HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 HBrO - HBrO 3 - HIO - HIO 3 HIO 4 9, Độ âm điện 4.0 3.0 2.8 2.6 5 2NaCl → 2Na + Cl 2 ↑ 2NaCl+H 2 O > Cl 2 ↑+H 2 ↑+ 2NaOH D. Axit Clohiđric: Là một Axit mạnh 1.Hoá tính: *Với kim loại (trước Hiđro) → muối + H 2 ↑ 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 ↑ *Với Oxit Bazơ, bazơ →muối + nước 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2 O 2HCl + Cu(OH) 2 ↓ → CuCl 2 + H 2 O *Với muối: HCl + AgNO 3 → AgCl↓ (trắng) + HNO 3 *Đặc biệt dùng Axít HF để vẽ lên thuỷ tinh: 4HF + SiO 2 → SiF 4( tan) + H 2 O 2.Điều chế: *Tổng hợp: H 2 + X 2 → 2HX↑ *Dùng H 2 SO 4 đặc: H 2 SO 4(đ) + NaCl→ NaHSO 4 + HCl↑ H 2 SO 4(đ) + 2NaCl→ Na 2 SO 4 + 2HCl↑ 2. OXI - LƯU HUỲNH ( NHÓM VI A ) A.Một số tính chất OXI LƯU HUỲNH SELEN TELU 1.Kí hiệu O S Se Te 2.KLNT 16 32 79 127,6 3.Điện tích Z 8 16 34 52 4.Cấu hình e hoá trị 2s 2 2p 4 3s 2 3p 4 4s 2 4p 4 5s 2 5p 4 5.CTCT O 2 S Se Te 6.Trạng thái Khí rắnvàng rắn rắn 7.Axit có Oxi - - H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 SeO 4 H 2 SeO 3 H 2 TeO 4 H 2 TeO 3 8.Độ ân điện 3,5 2,5 2,4 2,1 B.OXI 1.Hoá tính: *Với H 2 2H 2 + O 2 → 2H 2 O *Với các kim loại (trừ Au, Pt) 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 2Cu + O 2 →2CuO (đen) *Với phi kim( trừ F 2 ,Cl 2 ) N 2 + O 2 → 2NO S + O 2 → SO 2 *Với chất khác: CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O 2CO + O 2 → 2CO 2 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3 2.Điều chế: a.Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. b.Nhiệt phân các muối giàu oxi 2KClO 3 → 2KCl + O 2 ↑ 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ c.Điện phân H 2 O ( có pha H + hoặc OH ) H 2 O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 6 d.Điện phân oxit kim loại 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 ↑ C. Lưu huỳnh 1.Hoá tính: Ở t o thường lưu huỳnh hoạt động kém. *Với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) → muối sunfua. Fe + S → FeS (đen) Cu + S → CuS (đen) *Với Hiđrô S + H 2 → H 2 S (mùi trứng thối) *Với phi kim ( trừ N 2 ,I 2 ) → sunfua: C + 2S → CS 2 5S + 2P → P 2 S 5 *Với axit có tính oxi hóa mạnh 2H 2 SO 4 + S → 3SO 2 + 2H 2 O 6HNO 3 + S → H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O 2.Điều chế: Khai thác từ quặng H 2 S + Cl 2 →2HCl + S 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S D. OZÔN O 3 1.Hoá tính: Có tính oxi hoá mạnh hơn Oxi: O 3 + 2 Ag → Ag 2 O + O 2 • 2KI (trắng) + O 3 + H 2 O→ 2KOH + I 2(nâu) + O 2 ( Nhận biết Ozôn) 2.Điều chế: 3O 2 ↔ 2O 3 E.Hiđrôsunfua H 2 S 1.Lý tính: Chất khí không màu, mùi trứng thối, độc, dễ tan trong nước → axit sunfuahiđric 2.Hoá tính *Với nhiệt độ: H 2 S → H 2 + S *Với Oxi 2H 2 S +3O 2 > 2SO 2 + 2H 2 O 2H 2 S + O 2 > 2S↓ + 2H 2 O *Tính khử : H 2 S + Cl 2 → 2HCl + S↓ H 2 S + H 2 SO 4(đ) → SO 2 + 2H 2 O + S↓ 3.Điều chế: H 2 + S →H 2 S FeS + 2HCl → H 2 S + FeCl 2 G. Anhiđrit sunfurơ SO 2 : S=S→O 1.Lý tính: Khí không màu, mùi hắc tan trong nước→ Axit sunfurơ 2.Hoá tính: a.Tính oxi hoá: SO 2 + Mg → 2MgO + S SO 2 + H 2 → 2H 2 O + S SO 2 + 2H 2 S → 2H 2 O + 3S b.Tính khử: 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 SO 2 + 2H 2 O +Cl → HSO + 2HCl 5SO + 2KMnO +2HO → 2MnSO +2KHSO + HSO c. Oxit axit: SO + HO → HSO 3,Điều chế: S + O 2 → SO 2 2H 2 SO 4(đ) + S → 3SO 2 + 2H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 → 8SO + 2FeO Cu + 2HSO (đ) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O H.Axit sunfuric: H 2 SO 4 Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 7 1.Lý tính : H 2 SO 4 khan là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi, không mùi vị, tan tốt, trong nước toả nhiều nhiệt. 2.Hoá tính: a. Là axit mạnh b. H 2 SO 4 đậm đặc : * Bị phân tích: H 2 SO 4 → SO 3 + H 2 O * Háo nước: C 12 HO + H 2 SO 4 → C + H 2 SO 4 .nH 2 O * Có tính oxi hoá mạnh: +Với phi kim : C,S,P → CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 +Với kim loại → muối , không giải phóng khí hiđrô. ◦◦Nhiệt độ thường: Không phản ứng với Al, Fe, Cr. ◦◦Đun nóng: Tác dụng hầu hết với các kim loại (trừ Au, Pt) H 2 SO 4(đ) + Cu → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 6 H 2 SO 4(đ) +2Al →Al 2 (SO) 4 +SO 2 ↑+ 6H 2 O ◦◦Với kim loại khử mạnh ( Kiềm, kiềm thổ, Al,Zn) có thể cho SO 2 , S, H 2 S. H 2 SO 4(đ) + 3Zn → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O H 2 SO 4(đ) + 4Zn → 4ZnSO 4 + H 2 S↑ + 4H 2 O 3.Sản xuất H 2 SO 4 *Điều chế SO 2 : 4FeS 2 + 11O 2 → 8SO + 2FeO S + O 2 → SO 2 *Oxi hoá SO 2 →SO 3 : 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 *Tạo ra H 2 SO 4 từ SO 3 : SO 3 + H 2 O →H 2 SO 4 3 NITƠ- PHỐT PHO (NHÓM VA) A. Một số tính chất: NITƠ PHÔT PHO ASEN STIBI 1.Kí hiệu N P As Sb 2.KLNT 14 31 75 122 3.Điện tích Z 7 15 33 51 4.Cấu hình e hoá trị 2s 2 2p 4 3s 2 3p 4 4s 2 4p 4 5s 2 5p 4 5.CTCT N 2 P As Sb 6.Trạng thái Khí không màu Rắn đỏ, trắng rắn rắn 7.Axit có Oxi HNO 3 HNO 2 H 3 PO 4 H 3 AsO 4 H 3 AsO 4 8.Độ ân điện 3,0 2,1 2,0 1,9 ( không giới thiệu nguyên tố BITMUT Bi) Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 8 B.NITƠ: N 1.Hoá tính: *Với Oxi: N 2 + O 2 <> 2NO *Với H 2 : N 2 + 3H 2 > 2NH 3 ↑ *Với kim loại điển hình ( hoạt động mạnh) N 2 + 3Mg → Mg 3 N 2 (Magiênitrua) ( Mg 3 N 2 + 6H 2 O →3Mg(OH) 3 + NH 3 ↑ ) 2.Điều chế: Chưng cất phân đoạn KK lỏng: NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O • 2NH 4 NO 2 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (NH 4 )Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O C.Các oxit của Nitơ CTPT NO NO 2 N 2 O 5 N 2 O N 2 O 3 Tính chất vật lý Khí không màu, độc rất ít tan trong H 2 O Khí nâu, hắc độc tan nhiều trong H 2 O Rắn trắng tan nhiều trong H 2 O , t o thăng hoa 32,3 o C Khí không màu Chất lỏng xanh thẫm Tính chất Hoá học Không tác dụng với H 2 O Axit, kiềm là oxit không tạo muối Là Oxit axit *2NO 2 +H 2 O →2HNO 3 +NO *4NO 2 +2H 2 O+O 2 →4HNO 3 *2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O Là oxit axit *N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 *N 2 O 5 + 2NaOH → 2NaNO 3 + H 2 O - - Điều chế *N 2 + O 2 → 2NO *3Cu+8HNO 3(l) →Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O *Cu+4HNO 3(đ) → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 2H 2 O * 2HNO 3 > N 2 O 5 + H 2 O *4NH 4 NO 3 →N 2 O+2H 2 O *NO + NO 2 → N 2 O 3 D.Amoniac NH 3 1.Lý tính: Khí không màu, mùi khai, xốc, tam tốt trong nước. 2.Hoá tính: Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 9 * Huỷ: 2NH 3 → N 2 + 3H 2 *Với axit: NH 3 + HCl → NH 4 Cl *Với H 2 O: NH 3 + H 2 O → NH + OH - *Tính khử: 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl 2NH 3 + 3CuO → N 2 + 3Cu + 3H 2 O 3.Điều chế: Dung dịch NH 3 → NH 3 ↑ NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ↑ + H 2 O N 2 + H 2 > 2NH 3 E.Dung dịch NH 3 - Muối Amoni 1.Dung dịch NH 3 : Hoá xanh quỳ tím. *Với axit→ muối: NH 3 + H + + SO → 2NH + SO *Với dung dịch muối: FeSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O →Fe(OH) 2 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 *Chú ý: Với các dung dịch muối chứa Cu 2+ , Zn 2+ , Ag + có thể tạo phức chất, tan. CuCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 Cl Cu(OH) 2 + 4NH 3 → 2+ + OH - ( Xanh thẫm) 2.Muối Amôni: a.Lý tính: Tinh thể, không màu, vị mặn, dễ tan. b.Hoá tính: Tính chất chung của muối: Huỷ: NH 4 Cl → NH 3 ↑ + HCl↑ NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O 3.Axit NITRIC HNO 3 1.Lý tính: Là chất lỏng không màu, mùi hắc, tan tốt t= 86 o C và phân huỷ: 4HNO 3 → 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 2.Hoá tính: a.Tính axit: ( như axit thông thường) b.Tính oxi hoá mạnh. *Với kim loại (trừ Au,Pt) → muối có số oxi hoá cao. ◦◦HNO 3(đ) + M →M(NO 3 ) n + NO 2 ↑ + H 2 O ◦◦HNO 3(l) + M →M(NO 3 ) n + (có thể : NO,N 2, N 2 O,NH 4 NO 3 ) + H 2 O Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 10 [...]... CaO: Là oxit bazơ ( còn gọi là vôi sống) *Phản ứng đặc biệt: CaO + 3C → CaC2 + CO↑ *Điều chế: CaCO3 CaO + CO2↑ b.Canxihiđroxit Ca(OH)2: ( Vôi tôi) *Ca(OH)2 là chất rắn màu trắng, ít tan Bồi dưỡng HSG Hóa Học1 2 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 13 *Dung dịch Ca(OH)2 gọi là nước vôi trong, tính bazơ yếu hơn NaOH *Phản ứng đặc biệt: Điều chế Clorua vôi 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2+ Ca(ClO)2... hỗn hợp X sinh ra khí CO2 Đáp án: a) A: Na, B: K; nNa2CO3 = 0,2 mol, nK2CO3 = 0,15 mol b) Vdd Y = 2 lít Bài 14: Một hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3, K2CO3 có mX = 46,6 gam Chia X ra làm 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Tác dụng với dd CaCl2 sinh ra 15 gam kết tủa + Phần 2: Tác dụng với dd Ca(OH)2 sinh ra 20 gam kết tủa a) Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X Bồi dưỡng HSG Hóa Học1 2 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn... mrắn = 7,1 gam Kết tủa cực tiểu: V NaOH = 1,2 lít, mrắn = 2 gam Bài 26: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B với A hóa trị 2 và B hóa trị 3 Khối lượng của X là 7,76 gam Hỗn hợp X tan hết trong H 2SO4 loãng dư cho ra 8,736 lít H2 (đktc) Bồi dưỡng HSG Hóa Học1 2 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 22 Cùng lượng X ấy khi tác dụng với NaOH dư cho ra 6,048 lít H 2 (đktc) và còn lại một chất rắn... trước mới đến các hiđroxit còn lại Đáp án: a) A: Fe, mFe = 11,2 (g); B: Al, mAl = 8,1 (g) b) V = 1,7 (l) Bồi dưỡng HSG Hóa Học1 2 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 24 Phần 3 : BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐỀ SỐ 1 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu... nA = 0 ,12 mol, nB = 0,13 mol b) x = 0,425 M c) mmuối = 8,8525 gam Bài 9: Một hỗn hợp X gồm K và Al có khối lượng là 10,5 gam hòa tan hết trong nước cho ra dd A a) Thêm từ từ một dd HCl 1 M vào dd A Ban đầu không thấy có kết tủa Khi thể tích dd HCl thêm vào là 100 ml thì dd A bắt đầu cho kết tủa Tính % mỗi kim loại trong hỗn hợp X Bồi dưỡng HSG Hóa Học1 2 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn... Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3.Điều chế: 2MCl → 2M + Cl2↓ 2MOH 2M + O2↑ + H2O (hơi) 4.Một số hợp chất của Natri a.Natrihiđroxit NaOH: Là Bazơ mạnh 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bồi dưỡng HSG Hóa Học1 2 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 12 nNaOH : nCO2 ≥ 2 : tạo muối trung tính nNaOH : nCO2 = 1:Muối Axit NaOH + CO2 → NaHCO3 1< nNaOH : nCO2 < 2: Cả 2 muối *Điều chế: 2NaCl + 2H2O >2NaOH + H2↑+Cl2↑... o Bồi dưỡng HSG Hóa Học1 2 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 14 6 CRÔM -SẮT - ĐỒNG I.Crôm Cr: Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d44s2 1.Lý tính: Trắng bạc, rất cứng→ Sx thép 2.Hoá tính: Cr - 2e →Cr2+ ( hoá trị II) Cr - 3e →Cr3+(hoá trị III) a.Với oxi và Clo: 4Cr + 3O2 → Cr2O3 2Cr + 3Cl2 → 3CrCl3 b.Với H2O: 2Cr + 3H2O → Cr2O3 + H2↑ c.Với dung dịch axit: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ 4Cr + 12HCl... Bồi dưỡng HSG Hóa Học1 2 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 23 b) Thêm 10 gam dd H2SO4 9,8% vào dd B, sau đó thêm tiếp 210 gam dd NaOH 20% Sau khi kết thúc phản ứng, lấy kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao Tính khối lượng chất rắn thu được Đáp án: a) m = 9,17 gam, % Ba = 14,94%, % Mg = 26,17%, % Al = 58,89% b) mrắn = 6,33 gam Bài 30: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại: A (chỉ có hóa. .. 2KCl + I2↓ 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S↓ Bồi dưỡng HSG Hóa Học1 2 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 16 Phần 2 : BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Một kim loại A tan trong nước tạo ra 22,4 (l) khí H 2 (đktc) Dung dịch thu được sau khi cô cạn tạo ra chất rắn B có khối lượng là 80 (g) a) Xác định A và khối lượng của A b) Phải nung bao nhiêu gam đá vôi chứa 80% CaCO3 để lượng CO2 thu được khi... Ca(HCO3)2 thì thấy xuất hiện kết tủa 6- Hỗn hợp bột gồm Cu và Fe3O4 có thể tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng Số nhận xét đúng là A 3 B 4 Bồi dưỡng HSG Hóa Học1 2 - THPT – Hóa vô cơ C 5 D 6 Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 26 Câu 15: Một hợp chất hữu cơ X mạch hở chứa (C,H,O) có khối lượng phân tử là 60(u) X tác dụng với Na giải phóng H2 Số các chất thoả mãn giả thiết trên là A 5 B 2 C 3 D 4 . 2015 Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô cơ Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 1 SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I – THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: 1. Họ và tên : Đoàn Thị Thúy Liễu 2. Ngày tháng năm sinh:. Cử nhân. - Năm nhận bằng : 1984 - Chuyên ngành đào tạo : Sư phạm hóa học. III – KINH NGHIỆM KHOA HỌC : - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm : Giảng dạy môn hóa học - Số năm có kinh nghiệm. học sinh giỏi. III- TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC BIỆN PHÁP: - Dựa theo kiến thức nền tảng là sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao - Dựa vào nội dung các định luật: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron,