Bài tập cơ bản và nâng cao hóa học 12 chương este lipit

11 663 0
Bài tập cơ bản và nâng cao hóa học 12 chương este lipit

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - A . H  t h  n g k i  n t h  c Axit RCOO H R'OH Este RCOOR' RCOOC 6 H 5 Phn ng ca nhóm COO + HOH  RCOOH + R'OH + NaOH o t ,p RCOONa + R'OH Kh 4 o LiAlH t RCH 2 OH + R'OH Phenol C 6 H 5 O H 2 (RCO) O Phn ng ca gc R và R' R và R’ không no:+H 2 , +X 2 , trùng hp R và R’ no: Th X 2 R là H: + 32 [Ag(NH ) ] Ag Lipit Là các este phc tp (gm du m) và các este có tính cht ging du m là thành phn c bn ca t bào sng. Lipit đn gin hn Sáp: Monoeste ca axit và ancol no, có KLPT ln R 1 COOR 2 (R 1 >22C, R 2 >15C) là cht rn có trong dch tit và dng d tr ca thc vt. Sterit: Monoeste ca axit béo vi các sterol (ancol đa vòng giáp) là cht rn có trong m máu. Cht béo: Trieste ca glixerol vi các axit monocacboxylic béo mch thng. Thy phân trong môi trng H + to axit béo và glixerol Xà phòng hoá + OH – to mui và glixerol Hiđro hoá cht béo lng thành cht béo rn Oxi hoá chm to anđehit có mùi khó chu, ôi thiu Lipit phc tp Các photpho lipit là các este hn tp ca glixerol vi các axit béo và axit photphoric H 3 PO 4 BÀI TP C BN VÀ NÂNG CAO HÓA HC 12 CHNG 1: ESTE - LIPIT Giáo viên: PHM NGC SN Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Cht git ra Là cht ty ra vt bn trên b mt cht rn cùng nc nhng không xy ra phn ng hoá hc. Du m NaOH Xà phòng: Hn hp mui Na, K ca các axit béo. +NaOH Sn phm du m oxi ho¸ – COOH 2 24 H H SO OH Cht git ra tng hp: C 12 H 25 C 6 H 4 SO 3 Na, CH 3 [CH 2 ] 10 CH 2 OSO 3 Na Lu ý phân bit 1. Este là sn phm khi thay th nhóm OH ca axit cacboxylic bng nhóm OR'. 2. Lipit là các este phc tp có trong t bào sng không tan trong nc, tan trong dung môi hu c. 3. Cht béo là este ca glixerol và các axit cht béo mch h không nhánh. 4. Cht git ra là cht khi dùng cùng vi nc có tác dng ty sch các cht bn trên các vt rn mà không gây phn ng hoá hc vi cht đó. 5. Các ch s: a) Ch s axit: S miligam KOH đ trung hoà axit béo t do (d) có trong 1 gam cht béo. b) Ch s xà phòng hoá: S miligam KOH đ xà phòng hoà 1 gam cht béo hoàn toàn (gm glixerol và axit béo d). 6. Phân bit: a) HCOOR và HOOCR. b) Du bôi trn máy và du m n. 7. Gii thích: a) Chúng tan trong dung môi hu c nhng không tan trong nc ca cht béo bng cu to (không có liên kt hiđro, không có H linh đng trong phân t). b) Tính hn hn ca cht ty ra tng hp so vi xà phòng. c) C ch ty ra không phi da trên các phn ng mà da vào s gim sc cng b mt các cht (este, xà phòng, cht béo). Xác đnh công thc phân t, công thc cu to ca este bng cách đt hoc các phn ng khác (tác dng vi kim). Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - B. BƠi tp c bn vƠ nơng cao Bài 1. Este 1.1. Chn câu đúng. A. Khi thay nguyên t H trong nhóm OH ca axit cacboxylic bng gc R ta đc este. B. Khi thay OH trong nhóm cacboxyl ca axit cacboxylic bng nguyên t halogen ta đc este vô c. C. Khi thay nhóm OH trong nhóm cacboxyl ca axit cacboxylic bng nhóm OR ta đc este. D. Gia các phân t este không có liên kt hiđro nên este có nhit đ sôi cao hn axit và ancol có cùng s. 1.2. Chn câu đúng. A. Trong phn ng este hoá H 2 SO 4 ch có tác dng hút nc. B. Trong phn ng este hoá H 2 SO 4 có tác dng hút nc và xúc tác. C. Trong phn ng este hoá H 2 SO 4 ch có tác dng xúc tác. D. iu ch este bng cách cho axit tác dng vi ancol. 1.3. Sp xp cho hp lí. A. HCOOC 2 H 5 a. Mt màu dung dch Br 2 B. C 6 H 5 COOCH = CH 2 b. To 2 mui khi tác dng NaOH C. CH 3 COOC 2 H 5 c. Có phn ng tráng gng D. CH 3 COOC 6 H 5 E. C 2 H 5 COOC(CH 3 )=CH 2 d. Sn phm sau khi thu phân có phn ng tráng gng G. HCOOCH = CHCH 3 e. Thu phân to etanol g. Thu phân to xeton và mui 1.4. Hp cht A có CTPT là C 6 H 10 O 4 , có mch C không phân nhánh, tác dng vi dung dch NaOH, to 2 ancol có s nguyên t C gp đôi nhau. CTCT ca A là A. CH 3 COOCH 2 CH 2 COOCH 3 C. CH 3 COOCH 2 CH 2 OOCCH 3 B. CH 3 CH 2 OOCCH 2 OOCCH 3 D. CH 3 CH 2 OOCCH 2 COOCH 3 1.5. Este A có CTPT là C 4 H 8 O thu phân vi xúc tác axit vô c loãng xúc tác, đc 2 cht hu c X và Y. T X có th điu ch trc tip Y bng 1 phn ng duy nht. Y là A. CH 3 COOH B. C 2 H 5 OH C. C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOC 2 H 5 1.6. Cp cht nào sau đây đc dùng đ điu ch poli(vinyl axetat) qua 2 quá trình ? A. CH 3 COOH và C 2 H 2 C. CH 3 COOH và C 3 H 7 OH B. CH 3 COOH và C 2 H 5 OH D. CH 3 COOH và CH 3 OH 1.7. Tính cht nào sau đây không phi ca CH 2 = CH – COOC 2 H 5 ? A. Thu phân B. Trùng hp C. Tráng gng D. Tác dng vi H 2 1.8. un 18 gam CH 3 COOH vi 12,8 gam CH 3 OH (H 2 SO 4 đc làm xúc tác), hiu sut phn ng là 50%. S gam este thu đc là A. 11,1 gam B. 1,01 gam C. 20,2 gam D. 15,6 gam 1.9. Phn ng thu phân este nào sai ? A. CH 3 COO–CH= CH 2 + NaOH CH 3 COONa+ CH 3 CHO B. CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH CH 3 COONa + C 2 H 5 OH C. HOOC– CH 2 – COOC 6 H 5 + 2NaOH NaOOCCH 2 COONa+ C 6 H 5 OH D. CH 3 COOCH 2 – CH 2 OH+ NaOH CH 3 COONa+ C 2 H 4 (OH) 2 1.10. Hình v bên mô t thí nghim điu ch mt cht hu c C: A là mt hn hp lng, B là nc đá. C là A. C 6 H 6 B. CH 3 COONa C. CH 3 COOC 2 H 5 D. C 2 H 2 1.11. Phân bit 4 cht lng không màu mt nhãn là axit fomic, axit axetic, etyl fomat, metyl axetat Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - 1.12. Hoàn thành các phng trình hoá hc : a) … + H 2 O RCOOH + CH 3 CHO b) … + H 2 O RCOOH + R’COCH 3 c) RCOOCH 2 CHCl 2 + 2H 2 O H … 1.13. Nêu công thc tng quát ca mt este 2 chc, bit rng este này khi tác dng vi dung dch NaOH cho : a) 2 mui và 1 ancol. b) 1 mui và 2 ancol. c) 1 mui, 1 ancol. 1.14. 2 cht hu c A và B đn chc, mch h tác dng vi NaOH cho hn hp gm 2 mui và 1 ancol. A và B có th là A. RCOOR' và R 1 COOR' B. RCOOR' và R 1 COOH C. RCOOR' và RCOOR" D. RCOOR' và R'COOR 1.15. Este A khi xà phòng hoá có sn phm là C 3 H 5 (OH) 3 và 2 mui C 2 H 5 COONa, CH 3 COONa có t l s mol là 1:2. Vit công thc cu to ca este A. 1.16. t 7,4 gam mt este no đn to ra 6,72 lít CO 2 (đktc) và 5,4 gam H 2 O. Tìm CTPT, CTCT và gi tên các đng phân este. Nêu cách nhn bit các đng phân y. 1.17. Cho 8,8 gam este no đn tác dng vi 0,2 lít dung dch NaOH 1M. Phn ng xy ra hoàn toàn. Sau khi cô cn dung dch ta đc 10,2 gam cht rn. Tìm công thc este trên bit lng NaOH d là 50% 1.18. m gam hn hp 2 este đn chc mch h là đng phân ca nhau và tác dng đ vi 200ml dung dch NaOH 0,5M đc 1 mui ca axit cacboxylic và hn hp 2 ancol. Mt khác nu đt cháy m gam hn hp 2 este trên cn 11,2 lít O 2 (đktc) và to ra 8,96 lít CO 2 (đktc). Tìm CTCT ca 2 este trên. 1.19. un a gam este X vi dung dch có 10 gam NaOH, phn ng hoàn toàn đc dung dch A. Lng NaOH còn li sau phn ng tác dng va đ vi 0,1 lít dung dch HCl 0,5M. Sau khi cô cn cn thn dung dch A đc 6,2 gam ancol no và 19,325 gam hn hp 3 mui. Tìm CTCT ca X. Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Bài 2. Lipit 2.1. Chn câu đúng. A. Du n là triglixerit cha ch yu các gc axit béo. B. Các triglixerit có ch yu các gc axit no thng là cht rn  nhit đ phòng. C. Cht béo có KLPT ln nên nng hn nc. D. Sáp ong là mt dng cht béo. 2.2. Chn câu sai. A. Khi đun nóng vi dung dch kim, cht béo thu phân to ra glixerol và xà phòng. B. Mui natri ca các axit béo thng  th rn. C. Mui kali các axit béo thng  th lng. D. Cht béo không tan trong nc, nh hn nuc, tan nhiu trong dung môi hu c. 2.3. Trong các cht sau, cht nào là cht béo ? A. 2 17 35 2 17 35 CH OOC C H | CH OOC C H B. 2 2 14 3 2 2 14 3 2 2 2 14 3 2 CH OOC [CH ] CH(CH ) | CH OOC [CH ] CH(CH ) | CH OOC [CH ] CH(CH ) C. 2 15 31 2 2 15 31 CH OOC C H | CH | CH OOC C H D. 2 2 14 3 2 14 3 2 2 14 3 CH OOC [CH ] CH | CH OOC [CH ] CH | CH OOC [CH ] CH 2.4. Cho glixerol tác dng vi hn hp 3 axit C 17 H 35 COOH, C 15 H 31 COOH, C 17 H 33 COOH. To ra s cht béo là A. 9 B. 12 C. 16 D. 18 2.5. Trieste ca glixerol vi các axit monocacboxylic có mch C dài không nhánh gi là A. lipit B. cht béo C. cacbohiđrat D. polieste 2.6. Du m đ lâu b ôi do A. cht béo thu phân bi hi nc trong không khí. B. các axit còn d trong cht béo tác dng vi không khí. C. cht béo ln nhiu tp cht. D. các ni đôi  gc axit không no C = C trong cht béo b oxi chm bi oxi không khí to peoxit ri to thành các anđehit. 2.7. Tìm ch s axit ca cht béo X bit 11,2g X tác dng ht vi 6ml KOH 0,2M. Tìm khi lng KOH cn đ trung hoà ht 8g cht béo có ch s axit bng 7. A. 5– 50 mg. B. 6– 56 mg. C. 7– 62 mg. D. 8– 71 mg. 2.8. Cht nào sau đây không phi là cht béo ? A. Du Vistra B. B C. M ln D. Du ci 2.9. Chn khái nim đúng v ch s axit ca cht béo. A. S mg KOH phn ng ht vi 1g cht béo. B. S mg KOH phn ng trung hoà lng axit d có trong 1g cht béo. C. S mg NaOH phn ng trung hoà lng axit d có trong 1g cht béo. D. S mg NaOH phn ng ht 10g cht béo. 2.10. Mun chuyn lipit lng sang rn ta phi đung nóng lipit vi A. NaOH. B. H 2 SO 4 . C. H 2 (Ni, t o ) D. I 2 . 2.11. un nóng 0,5 mol NaOH vi 50g lipit. Phn ng kt thúc lng NaOH d phn ng ht vi dung dch cha 0,35 mol HCl. Tìm khi lng NaOH cn đ xà phòng hoá ht 2 tn lipit nói trên. A. 240kg B. 25kg C. 30kg D. 300kg Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - BƠi 3 : Cht git ra 3.1. Chn khái nim đúng. A. Cht git ra có tác dng làm sch trên b mt cht rn nhng vt bn bng tác dng hoá hc vi cht y. B. Cht git ra là các cht làm sch vt bn trên b mt cht rn nhng không tác dng hoá hc vi cht y. C. Cht git ra là các cht khi dùng cùng nc thì làm sch các vt bn trên b mt cht rn nhng không tác dng hoá hc vi cht y. D. Nc tro bp cha K 2 CO 3 cng là cht git ra do làm sch đc vt bn trên b mt vt rn. 3.2. Sp xp cho hp lí a) Xà phòng A. không hi da đu, làm tóc mt b) Cht git ra tng hp B. là mui Na, K ca các axit béo, không nhánh c) B kt C. git tt đc trong mi ngun nc d) Nc Gia-ven D. không git vi nc cng có nhiu ion Ca 2+ , Mg 2+ E. d gây ô nhim môi trng nhng tin s dng G. ty màu, sát trùng 3.3. Công thc nào sau đây là công thc ca cht ch yu có trong bt git ? A. CH 3 [CH 2 ] 14 COONa B. CH 3 [CH 2 ] 14 CH 2 OSO 3 Na C. CH 3 [CH 2 ] 16 COOK D. CH 3 [CH 2 ] 17 CH = CH[CH 2 ] 17 COONa 3.4. Glixerol điu ch trong công nghip bng cách nào ? A. Xà phòng hoá du thc vt hoc m đng vt. B. T propen, Cl 2 , NaOH, H 2 O và các điu kin cn thit có đ. C. Oxi hoá propan có xúc tác. D. C A và B. 3.5. Cho chui phn ng: A + C 6 H 6 B B + H 2 SO 4 C 12 H 25 C 6 H 4 HSO 3 C 12 H 25 C 6 H 4 SO 3 H + Na 2 CO 3 CO 2 + C + D A, C có th là A. C 12 H 26 , C 12 H 25 C 6 H 4 SO 3 Na B. C 12 H 24 , C 12 H 25 C 6 H 4 SO 3 Na C. C 12 H 26 , C 12 H 25 C 6 H 4 SO 4 Na D. C 12 H 24 , C 12 H 25 C 6 H 4 SO 4 Na Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - BƠi 4 : Luyn tp 4.1. Chn câu đúng. A. T ancol mun chuyn hoá thành anđehit, xeton, axit cacboxylic có th oxi hoá ancol bc I, bc II bng CuO hoc KMnO 4 . B. T phenol mun thành phenyl axetat thì phi cho phenol tác dng vi axit axetic. C. T anđehit, xeton, axit cacboxylic mun thành ancol phi oxi hoá bng CuO hoc KMnO 4 . D. Có th thay H 2 SO 4 bng H 3 PO 4 trong phn ng este hoá vì H 3 PO 4 cng hút nc rt mnh. 4.2. Cho 5 hp cht sau: (1) CH 3 – CHCl 2 (2) CH 3 – COO– CH = CH 2 (3) CH 3 – COOCH 2 – CH = CH 2 (4) CH 3 – CH 2 – CH(OH) – Cl (5) CH 3 – COOCH 3 Cht nào thu phân trong môi trng kim to sn phm có kh nng tham gia phn ng tráng gng? A. (2) B. (1), (2) C. (1), (2), (4) D. (3), (5) 4.3. Cht A 1 là đng phân mch h ca C 3 H 6 O 2 . A 1 + NaOH mui A 2 . Cho A 2 + H 2 SO 4 hu c A 3 . A 3 có phn ng tráng bc đc A 4 . A 4 + NaOH và H 2 SO 4 loãng đu có khí thoát ra. Vit các phng trình phn ng xy ra. A 4 có phi cht lng tính không ? 4.4. Cht A có công thc phân t là C 11 H 20 O 4 . A+ NaOH mui ca axit hu c B mch thng và 2 ancol là etanol và propan-2-ol. Vit các CTCT ca A và B. T B, vit các phng trình hoá hc ca phn ng vi Ca(OH) 2 , NH 3 . 4.5. Cho 4 cht C 3 H 6 O (A), C 3 H 6 O 2 (B), C 3 H 4 O (C), C 3 H 4 O 2 (D). A, C có phn ng tráng gng B, D + NaOH D + H 2 B C ( oxi hoá) D Vit CTCT ca 4 cht. Vit các PTHH ca phn ng xy ra khi : A, B ln lt + Cu(OH) 2  nhit đ thng D + H 2 (Ni,t o ) C + O 2 (có xúc tác) 4.6. Thc hin s đ phn ng: CH 3 CH 2 CHO A B C D CH 2 =CHCOOH 4.7. T khí thiên nhiên (CH 4 ), vit s đ điu ch các cht sau (xúc tác và các cht ph gia coi nh có đ): a) 1 ete, 1 este có 4C b) anhiđrit axit có 4C c) axetyl clorua d) axit cloaxetic e) phenyl axetat 4.8. Có m gam hn hp X gm ancol no đn chc và mt axit hu c no đn có khi lng phân t bng nhau. Hn hp tác dng vi Na d thu đc 1,68 lt kh H 2 . Nu đt cháy ht hn hp ri ly toàn b sn phm cháy hp th vào dung dch NaOH d ri cho tip Ba(NO 3 ) 2 d vào, nhn đc 78,8g kt ta. Tìm công thc phân t ca A và B. Nu đun hn hp vi H 2 SO 4 đc, tìm khi lng este thu đc bit hiu sut là 70%. Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 8 - ÁP ÁN ậ HNG DN GII Bài 1: Este 1.1. C 1.2. B 1.3. AG-c ; BGE-a ; D-b ; E-g ; AC-e ; BG-d. 1.4. D 1.5. D 1.6. A 1.7. C 1.8. A 1.9. C 1.10. C 1.11. Nhúng qu tím vào 4 dung dch nhn ra 2 axit do qu chuyn màu đ, 2 este vn nguyên màu tím. Thc hin phn ng tráng bc vi tng cp. Cht nào có phn ng tráng bc là HCOOH và HCOOC 2 H 5 . 1.12. Hoàn thành các phng trình hoá hc : a) RCOOCH = CH 2 + H 2 O RCOOH + CH 3 CHO b) RCOOC(R’) = CH 2 + H 2 O RCOOH + R’COCH 3 c) RCOOCH 2 CHCl 2 + 2H 2 O RCOOH + HOCH 2 CHO + 2HCl 1.13. Công thc tng quát ca este 2 chc khi tác dng NaOH to ra : – 2 mui và mt ancol RCOOC x H y OOCR’ – 1 mui và 2 ancol ROOCC x H y COOR’ – 1 mui và 1 ancol ROOCC x H y COOR 1.14. A 1.15. 23 3 2 2 5 CH OCOCH | CH OCOCH | CH OCOC H hoc 23 25 23 CH OCOCH | CH OCOC H | CH OCOCH 1.16. Gi công thc este no đn A là C n H 2n O 2 . Ta có phn ng: C n H 2n O 2 + 1,5nO 2 nCO 2 + nH 2 O Theo phn ng 1 mol n mol Theo đu bài 7,4 14n+32 mol 6,72 22,4 mol Ta có n = 3. Công thc phân t A là C 3 H 6 O 2 Công thc cu to các đng phân este là: HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 etyl fomat metyl axetat Nhn bit : thc hin phn ng tráng bc vi 2 cht. Cht nào to ra bc là etyl fomat, metyl axetat không to ra bc. 1.17. n NaOH ban đu : 0,2 mol n NaOH d : 0,1 mol ; m = 4g n NaOH phn ng : 0,1 mol m R’COONa = 8,2g R'COOR NaOH R'COONa ROH 0,1 0,1 0,1 M este = 88 ; M R’COONa = 82 R’ = 29 R’ là C 2 H 5 . R = 88 – 73 = 15 R là CH 3 . CTCT ca este là C 2 H 5 COOCH 3 . 1.18. n NaOH = 0,2. 0,5 = 0,1 (mol) Ta có phn ng: R’COOR + NaOH RCOONa + ROH 2 O n = 0,5 mol 0,1 0,1 2 CO n = 0,4 mol Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 9 - C x H y O 2 + (x + y 4 – 1)O 2 xCO 2 + y 2 H 2 O 1 mol x + y 4 – 1 x x = 4, y = 8 0,1 0,5 0,4 Công thc phân t ca 2 este là C 4 H 8 O 2 . Công thc cu to ca các este là HCOOCH 2 CH 3 và HCOOCH(CH 3 ) 2 . 1.19. Do thu phân to ra 1 ancol no và hn hp 2 mui ca axit no đn nên công thc ca este là: R 1 COOROOCR 2 . n HCl = 0,05 mol n NaOH = 0,25 mol R 1 COOROOCR 2 + 2NaOH R 1 COONa + R(OH) 2 + R 2 COONa 0,2 0,1 0,1 NaOH + HCl NaCl + H 2 O 0,05 0,05 0,05 n NaOH + n este = 0,2 mol M R(OH) 2 = 6,2 0,1 = 62 (g/mol) R + 34 = 62 R = 28 là C 2 H 4 Khi lng ca 2 mui hu c là : 19,325 – 0,05.58,5 = 16,4 (g) M ca 2 mui = 16,4 0,2 = 82 (g/mol) R = 15 R 1 là H, R 2 là C 2 H 5 . Công thc cu to ca este là HCOOCH 2 – CH 2 OOCC 2 H 5 Bài 2 : Lipit 2.1. B 2.2. A 2.3. D 2.4. B 2.5. B 2.6. D 2.7. B 2.8. A 2.9. B 2.10. C 2.11. B BƠi 3 : Cht git ra 3.1. C 3.2. a– B, D b– C, E c– A d– G 3.3. B 3.4. D 3.5. B BƠi 4 : Luyn tp 4.1. A 4.2. C 4.3. A 1 là HCOOC 2 H 5 , A 2 là HCOONa, A 3 là HCOOH, A 4 là (NH 4 ) 2 CO 3 . A 4 là cht lng tính. Các phn ng: HCOOC 2 H 5 + NaOH HCOONa + C 2 H 5 OH 2HCOONa + H 2 SO 4 2HCOOH + Na 2 SO 4 HCOOH + 2AgNO 3 + 4NH 3 + H 2 O 2Ag + 2NH 4 NO 3 + (NH 4 ) 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NaOH Na 2 CO 3 + 2NH 3 + 2H 2 O Tài liu hc tp chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - (NH 4 ) 2 CO 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 4.4. A là este ca axit đa chc C 2 H 5 OOC[CH 2 ] 4 COOCH(CH 3 ) 2 C 2 H 5 OOC[CH 2 ] 4 COOCH(CH 3 ) 2 + 2NaOH NaOOC[CH 2 ] 4 COONa + C 2 H 5 OH + (CH 3 ) 2 CHOH B là axit đa chc HOOC[CH 2 ] 4 COOH. 2HOOC[CH 2 ] 4 COOH + Ca(OH) 2 (OOC[CH 2 ] 4 COO) 2 Ca + 2H 2 O HOOC[CH 2 ] 4 COOH + 2NH 3 NH 4 OOC[CH 2 ] 4 COONH 4 4.5. A, C có phn ng tráng gng, có nhóm CHO ; A là C 2 H 5 CHO ; C là CH 2 =CHCHO. B và D có phn ng vi NaOH là axit hoc este oxi hoá C thành D vy D là axit. D cng H 2 thành B, vy D là axit không no, B là axit no. D là CH 2 = CHCOOH ; B là CH 3 – CH 2 –COOH. Các phn ng: 2C 2 H 5 COOH + Cu(OH) 2 (C 2 H 5 COO) 2 Cu + 2H 2 O 2CH 2 = CHCOOH + Cu(OH) 2 (CH 2 = CHCOO) 2 Cu + 2H 2 O CH 2 = CHCOOH + H 2 o Ni,t CH 3 CH 2 COOH CH 2 = CHCHO + 1/2O 2 CH 2 = CHCOOH 4.6. Các phn ng: CH 3 CH 2 CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH CH 3 CH 2 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O (A) 2CH 3 CH 2 COONH 4 + H 2 SO 4 2CH 3 CH 2 COOH + (NH 4 ) 2 SO 4 (B) CH 3 CH 2 COOH + Cl 2 p CH 3 CHClCOOH + HCl (C) CH 3 CHClCOOH + 2NaOH CH 3 CHOHCOONa + NaCl + H 2 O (D) 2CH 3 CHOHCOONa + H 2 SO 4 o 24 170 C H SO 2CH 2 =CHCOOH + Na 2 SO 4 4.7. Lp s đ: CH 4 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 5 OH (C 2 H 5 ) 2 O CH 3 COCl CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 CH 2 ClCOOH (CH 3 CO) 2 O C 6 H 5 OOCCH 3 4.8. Các phn ng: Quá trình 1: R’COOH + Na R’COONa + 1/2 H 2 a 0,5a ROH + Na RONa + 1/2H 2 b 0,5b n H 2 = 0,075 mol 0,5a + 0,5b = 0,075 a + b = 0,15 (1) Quá trình 2: C n H 2n O 2 + (1,5n– 1)O 2 nCO 2 + nH 2 O a na C m H 2m O + ( 1,5m + 0,5)O 2 mCO 2 + ( m + 1)H 2 O b mb CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 0,4 mol 0,4 mol Na 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 2NaNO 3 + BaCO 3 0,4 mol 0,4 mol [...]...Tài li u h c t p chia s Bài t nBaCO3 = na + mb = 0,4 mol (2) m=n+1 A = MB nên 14n + 32 = 14m + 18 0,15n < 0,15 n và nâng cao Hóa h c 12 (3) n=2 m=3 a = 0,05 mol ; b = 0,1 mol A là CH3COOH và B là C3H7OH m = 0,05 60 + 0,1.60 = 9g CH3COOH + C3H7OH 0,05 mol meste CH3COOC3H7 + H2O 0,05 mol Giáo viên: Ph m Ng Hocmai.vn Ngu n : Hocmai.vn ng chung c a h c trò Vi t T n: 1900 58-58 -12 - Trang | 11 - . Lipit phc tp Các photpho lipit là các este hn tp ca glixerol vi các axit béo và axit photphoric H 3 PO 4 BÀI TP C BN VÀ NÂNG CAO HÓA HC 12 CHNG 1: ESTE - LIPIT. chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58 -12 - Trang | 3 - B. BƠi tp c bn vƠ nơng cao Bài 1. Este 1.1 chia s Bài tp c bn và nâng cao Hóa hc 12 Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58 -12 - Trang | 8 - ÁP ÁN ậ HNG DN GII Bài 1: Este 1.1.

Ngày đăng: 14/07/2015, 16:03

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan