Giáo án hóa học 10 Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1. Kiến thức : - Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh trong đó oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh. - Hai dạng thù hình của nguyên tố oxi là oxi O 2 và ozon O 3 . - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh. - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất. - Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến tính chất của lưu huỳnh và các hợp chất của nó. 2. Kĩ năng : - Viết cấu hình electron nguyên tử của oxi và lưu huỳnh. - Giải các bài tập định tính và định lượng về các hợp chất của lưu huỳnh. II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp đàm thoại. - Phát vấn III. TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: (10 phút) GV: - Viết cấu hình electron của nguyên tử O và S? - Cho biết độ âm điện của O và S? GV: - So sánh tính chất hoá học của O và S? A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I. Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh 1. Cấu hình electron 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 16 S: 1s 2 2s 4 2p 6 3s 2 3p 4 2. Độ âm điện ﻼ O = 3,44 ﻼ S = 2,58ơ 3. Tính chất hoá học Giáo án hóa học 10 Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn - Lấy ví dụ minh hoạ? Hoạt động 2: (15 phút) GV: - Trình bày tính chất hoá học cơ bản của H2S? Giải thích? Lấy thí dụ minh hoạ? - Nêu tính chất hoá học của SO 2 ?Giải thích? Lấy thí dụ minh hoạ? - O 2 và S là những phi kim điển hình thể hiện tính OXH mạnh, trong đó O 2 có tính OXH mạnh hơn S. a. Oxi 0 0 t o +2 -2 Vd: Mg + O 2 → 2 MgO 0 0 t o +4 -2 C + O 2 → CO 2 +2 0 to +4 -2 2 CO + O 2 → 2CO 2 b. Lưu huỳnh * Tính OXH mạnh 0 0 t o +2 -2 Fe + S → FeS 0 0 t o +2 -2 Hg + S → HgS 0 0 t o +1 -2 H 2 + S → H 2 S * Tính Khử 0 0 t o +4 -2 S + O 2 → SO 2 . 0 0 t o +6 -1 S + 3F 2 → SF 6 II. Tính chất của các hợp chất có oxi của lưu huỳnh 1. H 2 S - Tính axit yếu. - Tính khử mạnh (vì S có SOXH -2 thấp nhất). VD: -2 0 0 -2 2H 2 S + O 2 → 2S ↓ + 2H 2 O -2 0 +4 -2 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 +2 H 2 O 2. SO 2 vừa thể hiện tính OXH vừa thể hiện tính Giáo án hóa học 10 Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn - Nêu tính chất hoá học của SO 3 ? - Tính chất hoá học của dd H 2 SO 4 loãng? Giải thích? Lấy ví dụ minh hoạ? - Tính chất hoá học của dd H 2 SO 4 đặc? Giải thích? Lấy ví dụ minh hoạ? Hoạt động 3: ( 20 phút) - GV: - Dùng bảng phụ viết bài tập 1, 2 lên và gọi HS đứng dậy trả lời. Và các em khác nhận xét câu trả lời của bạn. khử a. Tính OXH VD: +4 -2 0 SO 2 + H 2 S → 3S ↓ + H 2 O b. Tính khử VD: 4 6 2 1 2 2 0 2 4 22 OSHBrHOHBrOS   3. SO 3 và axit sunfuric a. SO 3 - Tan vô hạn trong nước và trong axít sunfuric SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 SO 4  H 2 SO 4 .nSO 3 (ôleum) - SO 3 là một oxít axít mạnh: b. Axit sunfuric a. H 2 SO 4 loãng - Tính axit mạnh VD: NaOH + H 2 SO 4  NaHSO 4 + H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2H 2 O BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4  + 2H 2 O Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ b. H 2 SO 4 đặc - S có SOXH +6 thể hiện tính OXH mạnh. VD: OHSOSOCuOSHCu 2 2 4 4 2 4 6 2 0 22   0 +6 +3 +4 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc, nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O OHSOOSHS 2 2 4 4 6 2 0 232   Lưu ý: H 2 SO 4 đặc, nguội không phản ứng với Fe, Al. Giáo án hóa học 10 Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn - Gọi HS lên bảng làm bài tập 3, 4, 5 SGK - Yêu cầu cả lớp làm vào giấy nháp và nhận xét bài làm của bạn. GV: Nhận xét hướng dẫn học sinh làm bài tập. Cho điểm những em làm bài tốt. VD: Fe + H 2 SO 4 đặc, nguội  Không phản ứng - Tính háo nước VD: C 12 H 22 O 11   đđSOH 42 12C +11H 2 O Đường Saccarozơ Than 0 +6 +4 +4 C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O B. BÀI TẬP Bài 1: Đáp án D Bài 2: -Trường hợp 1: Đáp án C - Trường hợp 2: Đáp án B Bài 3: a. Vì S trong H2S có SOXH -2 là thấp nhất → chỉ có tính khử. - S trong H2SO4 có SOXH là +6 cao nhất → chỉ thể hiện tính OXH. b. Phương trình phản ứng. -2 0 0 -2 2H 2 S + O 2 → 2S ↓ + 2H 2 O OHSOSOCuOSHCu 2 2 4 4 2 4 6 2 0 22   Bài 4: a. 2 phương pháp: Phương pháp 1: 0 0 t o -2 Fe + S → FeS FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑ S: Chất OXH Phương pháp 2: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 0 0 t o -2 H 2 + S → H 2 S S: Chất OXH Bài 5: - Dùng que đóm có than hồng để nhận biết O 2. Giáo án hóa học 10 Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn - Còn lại 2 bình là 2 khí H 2 S và SO 2 . Dùng bông hoa hồng màu đỏ cho vào 2 bình khí. Bình nào làm mất màu bông hoa là SO 2 . Bình còn lại là H 2 S. V. Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ CỦA GVHD . Giáo án hóa học 10 Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1. Kiến thức : - Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa. của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh. - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất. - Giải thích. tính chất của lưu huỳnh và các hợp chất của nó. 2. Kĩ năng : - Viết cấu hình electron nguyên tử của oxi và lưu huỳnh. - Giải các bài tập định tính và định lượng về các hợp chất của lưu huỳnh. II.