Bi ging được ti trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn. Địa chỉ: 6A1, Tiểu khu Ngọc Khánh, Ngọc Khánh, Ba Đình, Hà Nội. Để đăng ký học, quý phụ huynh v học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Biên soạ n : TS. Phm Th Loan A. NHÔM TÁC DỤNG VỚI BAZƠ VÀ BÀI TOÁN LƢỠNG TÍNH Phương trình phản ứng của Nhôm khi tác dụng với bazơ: Al + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + 2 3 H 2  Hoặc có thể viết phương trình như sau: Al + NaOH + 3H 2 O → Na[Al(OH) 4 ] + 2 3 H 2  Tuy nhiên:Viết theo cách nào thì AlH nn 2 3 2  - Oxit của kim loại này đóng vai trò là oxit axit và tác dụng với bazơ như sau: Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O - Hidroxit(bazơ) của kim loại này đóng vai trò là axit và tác dụng với bazơ như sau: Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O - Kết tủa Al(OH) 3 tan trong dung dịch kiềm mạnh và axit nhưng không tan trong dung dịch kiềm yếu như dung dịch NH 3 . Ví dụ: Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3  + 3(NH 4 ) 2 SO 4 - Do đó khi cho muối của Al ( hoặc muối của kim loại có hidroxit lưỡng tính ví dụ như Zn) tác dụng với dung dịch kiềm, lượng kết tủa sẽ được tạo thành theo 2 hướng: + Lượng kiềm dùng thiếu hoặc vừa đủ nên chỉ có một phần muối đã phản ứng. Nghĩa là có sự tạo kết tủa Al(OH) 3 (hoặc Zn(OH) 2 ) nhưng kết tủa không bị tan lại. + Lượng kiềm dùng dư nên muối đã phản ứng hết để tạo kết tủa tối đa sau đó kiềm hòa tan một phần hoặc hòan toàn kết tủa.  Thường sẽ có 2 đáp số về lượng kiềm cần dùng. a. Khi cho anion MO 2 (4-n)- (Ví dụ: AlO 2 - , ZnO 2 2- …) tác dụng với dung dch axit với n là hóa tr của M Bi ging được ti trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn. Địa chỉ: 6A1, Tiểu khu Ngọc Khánh, Ngọc Khánh, Ba Đình, Hà Nội. Để đăng ký học, quý phụ huynh v học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! Các phản ứng sẽ xảy ra theo đúng thứ tự xác định: Thứ nhất: OH - + H + → H 2 O nếu bazo dƣ - Nếu OH - dư, hoặc khi chưa xác định được OH - có dư hay không sau phản ứng tạo MO 2 (4-n)- thì gỉa sử có dư Thứ hai: MO 2 (4-n)- + (4-n)H + + (n-2)H 2 O → M(OH) n  AlO 2 - + H+ +H 2 O →Al(OH) 3 ; ZnO 2 - + 2H + →Zn(OH) 2 - Nếu H + dư sau phản ứng thứ hai thì có phản ứng tiếp theo, khi chưa xác định được H + có dư hay không sau phản ứng tạo M(OH) n thì ta giả sử có dư Thứ ba: M(OH) n + nH + → M n+ + nH 2 O Ví dụ : Cho 1 lít dung dịch HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol NaAlO 2 lọc ,nung kết tủa đến khối lượng không đổi được 7,65 gam chất rắn . Tính nồng độ của dung dịch HCl n chất rắn (Al2O3) = 0,075 mol TH1 : HCl + NaAlO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl . 0,15  0,15 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O 0,15  0,075 TH2 : Có thể có hai phn ứng : HCl + NaAlO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl . 0,2 0,2 0,2 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + H 2 O 3x x Vì đun nóng kết tủa thu được có 0,075 mol Al2O3 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O Bi ging được ti trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn. Địa chỉ: 6A1, Tiểu khu Ngọc Khánh, Ngọc Khánh, Ba Đình, Hà Nội. Để đăng ký học, quý phụ huynh v học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! 0,2 – x ( 0,2 – x)/2 → 0,2 – x = 0,15 → x = 0,05 mol Tổng số mol HCl phn ứng : 0,2 + 0,15 = 0,35 mol → C M = 0,35 mol → có hai đáp án 0,15M và 0,35M Bài tập tự giải: Cho 100ml dung dịch A chứa NaOH 1M và NaAlO 2 0,3M. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn nặng 1,02g. Thể tích dung dịch HCl đã dùng? A. 0,5 lít B. 0,6 lít C. 0,7 lít D. 0,8 lít b. Khi cho cation M n+ (Ví dụ: Al 3+ , Zn 2+ …) tác dụng với dung dch kiềm: Phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự sau : Thứ nhất: H + + OH - → H 2 O(nếu có H + dƣ) - Khi chưa xác định được H + có dư hay không sau phản ứng thì ta gỉa sử có dư. Thứ hai: M n+ + nOH - → M(OH) n  - Nếu OH - dư sau phản ứng thứ hai, hoặc khi chưa xác định chính xác lượng OH - sau phản ứng thứ hai thì ta giả sử có dư. Thứ ba: M(OH) n + (4-n)OH - → MO 2 (4-n)- + 2H 2 O - Nếu đề cho H + (hoặc OH - dư thì không bao giờ thu được kết tủa M(OH) n vì lượng M(OH) n ở phản ứng thứ hai luôn bị hòa tan hết ở phản ứng thứ ba, khi đó kết tủa cực tiểu; còn khi H + hoặc (OH - ) hết sau phản ứng thứ hai thì phản ứng thứ ba sẽ không xảy ra kết tủa không bị hòa tan và kết tủa đạt ga trị cực đại. Ví dụ 1. Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là Bi ging được ti trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn. Địa chỉ: 6A1, Tiểu khu Ngọc Khánh, Ngọc Khánh, Ba Đình, Hà Nội. Để đăng ký học, quý phụ huynh v học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! A. 0,45. B. 0,35. C. 0,25. D. 0,05. Hƣớ ng dẫ n giả i NaOH  Na + + OH - x x Al 2 (SO 4 ) 3  2Al 3+ + 3SO 4 2- 0,1 0,2 H 2 SO 4  2H + + SO 4 2- 0,1 0,2 n NaOH = x , n Al2(SO4)3 = 0,1 , n H2SO4 = 0,1 , n kết tủa = 7,8/78 = 0,1 mol Khi phn ứng : H + tác dụng với OH - trước , H + + OH -  H 2 O 0,2 0,2 Khi phn ứng với Al3+ có hai kh năng : Chỉ có phn ứng : Al 3+ + 3OH -  Al(OH) 3 0,3 0,1  Tổng OH - = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol  V = 0,5/2 = 0,25 lít Có c hai phn ứng : Al 3+ + 3OH-  Al(OH) 3 (1) 0,2 0,6 0,2 Al(OH) 3 + OH-  AlO 2 - + H 2 O (2) a a Lượng kết tủa thu được sau phn ứng (1) l 0,2 mol nhưng nó sẽ bị phn ứng một phần a mol ở phn ứng (2) , do sau khi kết thúc (2) có 0,1 mol kết tủa  a = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol  Tổng số mol OH - là : 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol  V NaOH = 0,9/2 = 0,45 lít  Chọn A Ví dụ 2. Thể tích dung dịch NaOH 2M là bao nhiêu để khi cho tác dụng với 200 ml Bi ging được ti trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn. Địa chỉ: 6A1, Tiểu khu Ngọc Khánh, Ngọc Khánh, Ba Đình, Hà Nội. Để đăng ký học, quý phụ huynh v học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! dung dịch X ( HCl 1M AlCl 3 0,5M ) thì thu đuợc kết tủa lớn nhất ? Hƣớ ng dẫ n giả i n HCl = 0,2 mol ; n AlCl3 = 0,1 mol HCl + NaOH → NaCl + H 2 O (1) 0,2 0,2 AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (2) 0,1 0,3 Phn ứng (1) : Xy ra trước Để lượng kết tủa lớn nhất thì (2) vừa đủ → Tổng số mol NaOH phn ứng : 0,5 mol → V = 0,25 lít Ví dụ 3. Cho V lít dung dịch hỗn hợp 2 muối MgCl 2 1M và AlCl 3 1M tác dụng với 1 lít NaOH 0,5M thì thu được kết tủa lớn nhất . Tính V. Hƣớ ng dẫ n giả i MgCl 2 +2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl (1) V.1 2V.1 AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (2) V.1 3V.1 → Để kết tủa lớn nhất thì (1) , (2) vừa đủ → Tổng số mol NaOH phn ứng : 5V = 0,5 → V = 0,1 lít Bài tập tự giải Câu 1: Cho 3,42gam Al 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo ra được 0,78 gam kết tủa. Nồng độ mol của NaOH đã dùng là?(Na=23;Al=27;S=32;O=16) A. 1,2M B. 2,8M C. 1,2 M và 4M D. 1,2M hoặc 2,8M Bi ging được ti trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn. Địa chỉ: 6A1, Tiểu khu Ngọc Khánh, Ngọc Khánh, Ba Đình, Hà Nội. Để đăng ký học, quý phụ huynh v học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! Câu 2: Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 1M . Xác định nồng độ mol/l NaOH trong dung dịch sau phản ứng. (Na=23;Al=27;S=32;O=16) A. 1M B. 2M C. 3M D. 4M Câu 3: Trong một cốc đựng 200ml dung dịch AlCl 3 2M. Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta được một kết tủa; đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi được 5,1g chất rắn. Nếu V= 200ml thì a có giá trị nào?(Na=23;Al=27;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 2M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5M D. 1,5M hay 7,5M Câu 4: Hoà tan a(g) hỗn hợp bột Mg- Al bằng dung dịch HCl thu được 17,92 lit khí H 2 (đktc). Cùng lượng hỗn hợp trên hoà tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít khí H 2 ( đkc). a có giá trị là: (Mg=24;Al=27;H=1;Cl=35,5;Na=23) A. 3,9 B. 7,8 C. 11,7 D. 15,6 Câu 5: Cho a mol AlCl 3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu được 3,9g kết tủa. Giá trị của a là: (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 0,05 B. 0,0125 C. 0,0625 D 0,125 Câu 6: Cho 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M vào một dung dịch có chứa a mol NaAlO 2 được 7,8g kết tủa. Giá trị của a là: (Na=23;Al=27;S=32;O=16) A. 0,025 B. 0,05 C. 0,1 D. 0,125 Câu 7: Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng vừa đủ với 7,84 lít Cl 2 (đktc). Lấy sản phẩm thu được hòa tan vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M. Thể tích NaOH cần dùng để lượng kết tủa thu được là lớn nhất và nhỏ nhất lần lượt là?(Zn=65;Fe=56;Na=23;O=16;H=1) A. 0,7 lít và 1,1 lít B. 0,1 lít và 0,5 lít C. 0,2 lít và 0,5 D. 0,1 lít và 1,1 Bi ging được ti trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn. Địa chỉ: 6A1, Tiểu khu Ngọc Khánh, Ngọc Khánh, Ba Đình, Hà Nội. Để đăng ký học, quý phụ huynh v học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! Câu 8: Có một dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hòa tan 8 gam Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau đó lại thêm vào 13,68gam Al 2 (SO 4 ) 3 . Từ các phản ứng ta thu được dung dịch A có thể tích 500ml và kết tủa. Nồng độ mol các chất trong dung dịch A là? (Al=27;Fe=56;Na=23;O=16;H=1) A. [Na 2 SO 4 =0,12M], [NaAlO 2 =0,12M] B. [NaOH=0,12M], [NaAlO 2 =0,36M] C. [NaOH=0,6M], [NaAlO 2 =0,12M] D. [Na 2 SO 4 =0,36M], [NaAlO 2 =0,12M] Câu 9: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2 O 3 bằng HCl được dung dịch A và 13,44 lít H 2 (đktc). Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu được 31,2 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 2,4 B. 2,4 hoặc 4 C. 4 D. 1,2 hoặc 2 Câu 10: Hòa tan 3,9 gam Al(OH) 3 bằng 50ml NaOH 3M được dung dịch A. Thể tích dung dịch(lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất hiện trở lại 1,56 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 0,02 B. 0,24 C. 0,06 hoặc 0,12 D. 0,02 hoặc 0,24 Câu 11: 200 ml gồm MgCl 2 0,3M; AlCl 3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V(lít) gồm NaOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,01M. Gía trị của V(lít) để được kết tủa lớn nhất và lượng kết tủa nhỏ nhất là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1;Mg=24;Ba=137) A. 1,25lít và 1,475lít B. 1,25lít và 14,75lít C. 12,5lít và 14,75lít D. 12,5lít và 1,475lít Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na 2 O và Al 2 O 3 tác dụng với H 2 O cho phản ứng hoàn toàn thu được 200 ml dung dịch A chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M. Thổi khí CO 2 dư vào dung dịch A được a gam kết tủa. Gía trị của m và a là? (Al=27;Na=23;O=16;H=1) A. 8,2g và 78g B. 8,2g và 7,8g C. 82g và 7,8g D. 82g và 78g Bi ging được ti trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn. Địa chỉ: 6A1, Tiểu khu Ngọc Khánh, Ngọc Khánh, Ba Đình, Hà Nội. Để đăng ký học, quý phụ huynh v học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! Câu 13: Rót 150 ml dung dịch NaOH 7M vào 50 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 . Tìm khối lượng chất dư sau thí nghiệm: (Al=27;Na=23;O=16;H=1;S=32) A. 16g B. 14g C. 12g D. 10g Câu 14: Cho 8 gam Fe 2 (SO 4 ) 3 vào bình chứa 1 lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn; tiếp tục thêm vào bình 13,68g Al 2 (SO 4 ) 3 . Cuối cùng thu được 1,56 gam kết tủa keo trắng. Tính giá trị nồng độ a? (Al=27;Fe=56;Na=23;O=16;H=1;S=32) A. 0,2M B. 0,4M C. 0,38M D. 0,42M Câu 15: Hòa tan 5,34gam nhôm clorua vào nước cho đủ 200ml dung dịch. Thêm tiếp dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch trên, phản ứng xong thu được 1,56 gam kết tủa. Nồng độ mol dung dịch HNO 3 là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 0,6M và 1,6M B. 1,6M hoặc 2,4M C. 0,6M hoặc 2,2M D. 0,6M hoặc 2,6M Câu 16: Cho 200Ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Gía trị lớn nhất của V là?(H=1;O=16;Al=27) A. 1,2 B. 1,8 C. 2,4 D. 2 (Câu 7 ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 17: Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì gía trị của m là?(H=1;O=16;Na=23;Al=27;S=32;K=39;Ba=137) A. 1,59 B. 1,17 C. 1,71 D. 1,95 (Câu 21 ĐTTS Cao đẳng khối A năm 2007) Câu 18: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thóat ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH(dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần % theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện; Na=23;Al=27) Bi ging được ti trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn. Địa chỉ: 6A1, Tiểu khu Ngọc Khánh, Ngọc Khánh, Ba Đình, Hà Nội. Để đăng ký học, quý phụ huynh v học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! A. 39,87% B. 77,31% C. 49,87% D. 29,87% (Câu 21 ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 19: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,2M thu được một kết tủa trắng keo. Nung kết tủa này đến khối lượng lượng không đổi thì được 1,02g rắn. Thể tích dung dịch NaOH là bao nhiêu? (Al=27;Na=23;S=32;O=16;H=1) A. 0,2lít và 1 lít B. 0,2lít và 2 lít C. 0,3 lít và 4 lít D. 0,4 lít và 1 lít Câu 20: Khi cho 130 ml AlCl 3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH, thì thu được 0,936gam kết tủa. Nồng độ mol/l của NaOH là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 1,8M B. 2M C. 1,8M và 2M D. 2,1M B. BÀI TOÁN NHIỆT NHÔM: Thường gặp là phản ứng nhiệt nhôm: Gọi a là số mol của Al; b là số mol của oxit sắt.(Fe 2 O 3 ) 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe I. Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn: Thường do không biết số mol Al và Fe 2 O 3 là bao nhiêu nên phải xét đủ 3 trường hợp rồi tìm nghiệm hợp lí: 1. Trƣờng hợp 1: Al và Fe 2 O 3 dùng vừa đủ: 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe a → 2 a → 2 a → a  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al 2 O 3 : 2 a mol 2. Trƣờng hợp 2: Al dùng dư: 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe 2b → b → b → 2b  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2b mol; Al 2 O 3 : b mol; Al dư : (a-2b) mol. Điều kiện: (a- 2b>0) 3. Trƣờng hợp 3: Fe 2 O 3 dùng dư: 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe a → 2 a → 2 a → a  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: a mol; Al 2 O 3 : 2 a ; Fe 2 O 3 : (b- 2 a )mol. Điều kiện: (b- 2 a )>0) Bi ging được ti trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn. Địa chỉ: 6A1, Tiểu khu Ngọc Khánh, Ngọc Khánh, Ba Đình, Hà Nội. Để đăng ký học, quý phụ huynh v học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! II. Nếu phản ứng xảy ra không hoàn toàn: Gọi x là số mol Fe 2 O 3 tham gia phản ứng 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe 2x → x → x → 2x  Hỗn hợp sau phản ứng: Fe: 2x mol; Al 2 O 3 : x mol; Fe 2 O 3 dư: (b-x)mol; Al dư: (a- 2x)mol Chú ý: Nếu đề yêu cầu tính hiệu suất phản ứng ta giải trường hợp phản ứng xảy ra không hoàn toàn. Ví dụ 1. Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X là (Cho: hiệu suất của các phản ứng là 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56) A. 50,67%. B. 20,33%. C. 66,67%. D. 36,71%. Hƣớ ng dẫ n giả i Cho X phn ứng với NaOH Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O Vì Fe 2 O 3 không phn ung nên m chất rắn còn lại = m Fe2O3 = 16 gam → n Fe2O3 = 16/160 = 0,1 mol . Tiến hnh phn ứng nhiệt nhôm X . Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Cr (1) Fe 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Fe (2) 0,1 mol Theo gi thiết số mol Al cần phn ứng l 10,8/27 = 0,4 mol . → Theo (2) → n Al = 2 n Fe3O4 = 2.0,1 = 0,2 mol → n Al (1) = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol → n Cr2O3 = n Al(1) / 2 = 0,1 mol → m Cr2O3 = 152.0,1 = 15,2 gam → %Cr 2 O 3 = 15,2.100/41,4 = 36,71% → Chọn đáp án D . [...]... 0,3/1 = 300 ml Bài tập tự giải (có đáp án) Câu 21: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiẹt nhôm thu được hỗn hợp A hòa tan hết A bằng HCl thu được 10,752 lít H 2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng là A 80% và 1,08lít B 20% và 10,8lít C 60% và 10,8lít D 40% và 1,08lít Câu 22: nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 được hỗn hợp B (hiệu suất... trọng! Câu 23: Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe và 16g Fe2O3 m (mol) Al rồi nung ở nhiệt độ cao không có không khí được hỗn hợp D Nếu cho D tan trong H2SO4 loãng được v(lít) khí nhưng nếu cho D tác dụng với NaOH dư thì thu được 0,25V lít khí Gía trị của m là? A 0,1233 B 0,2466 C 0,12 D 0,3699 Câu 24: Có 26,8g hỗn hợp bột nhôm và Fe2O3 Tiến hành nhiệt nhôm cho tới hoàn toàn rồi hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng... Tổng số mol OH- là : 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol  V NaOH = 0,9/2 = 0,45 lít  Chọn A Ví dụ 4 Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam Giá trị của a là A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Hƣơng dân giai ́ ̃ ̉ Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 x 4x 3x Al(OH)3 + KOH  KAlO2... 2Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe (1) 0,2 0,1 0,1 Phản ứng xảy ra hoàn toàn nên chất rắn X thu được sau (1) là : Al 2O3 , Fe và Al Vì X có phản ứng với NaOH tạo ra H2 nên không thể Fe2O3 dư (Phản ứng xảy ra hoàn toàn không có nghĩa là cả hai chất tham gia phản ứng đều hết mà có thể có một chất dư , không khi nào có cả hai chất dư )  Số mol Al = 2 n Fe2O3 = 0,2 mol , n Al2O3 = n Fe2O3 = 0,1 mol... gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của m là A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Hƣơng dân giai ́ ̃ ̉ Phản ứng nhiệt nhôm. .. 0,6 mol x + y = 0,3  x = 0,1 ; y = 0,2 mol  Tổng số mol của khí : 3.0,1 + 3/2.0,2 = 0,6 mol  Chọn đáp án B Ví dụ 5 Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H 2 (ở đktc) Giá trị của V là A 200 B 100 C 300 D 150 Hƣơng dân giai ́ ̃ ̉ Bài... và học sinh gọi điện tới: 0977.333.961 hoặc gửi email tới hòm thư: thanhcongstudy@gmail.com Trân trọng! Ví dụ 3 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Hƣơng dân giai ́ ̃ ̉ NaOH  Na+ + OHx x Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO420,1 0,2... 0,2466 C 0,12 D 0,3699 Câu 24: Có 26,8g hỗn hợp bột nhôm và Fe2O3 Tiến hành nhiệt nhôm cho tới hoàn toàn rồi hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng bằng dung dịch HCl được 11,2 lít H 2(đktc) Khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là? A mAl=10,8g;m Fe 2 O3 =1,6g B mAl=1,08g;m Fe 2 O3 =16g C mAl=1,08g;m Fe 2 O3 =16g D mAl=10,8g;m Fe 2 O3 =16g Bài giảng được tài trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn... 0,025 mol Phần (1) tác dụng với H2SO4 : 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 0.025 0,0375 Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2 y y → y = 0,1 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe (1) 0,1 0,05 0,1 Khối lượng của Al : (0,1 +0,025).27 = 3,375 , khối lượng của Fe2O3 : 0,05.160 = 8 →tổng Khối lượng = 11,375 → m = 11,375.2 = 22,75  chọn A Bài giảng được tài trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn Địa chỉ: 6A1, Tiểu... nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 được hỗn hợp B (hiệu suất 100%) Hòa tan hết B bằng HCl dư được 2,24 lít khí (đktc), cũng lượng B này nếu cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy còn 8,8g rắn C Khối lượng các chất trong A là? A mAl=2,7g, mFe2O3=1,12g B mAl=5,4g, mFe2O3=1,12g C mAl=2,7g, mFe2O3=11,2g D mAl=5,4g, mFe2O3=11,2g Bài giảng được tài trợ bởi : Thành Công Study – www.thanhcongstudy.edu.vn Địa chỉ: . thanhcongstudy@gmail.com. Trân trọng! CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Biên soạ n : TS. Phm Th Loan A. NHÔM TÁC DỤNG VỚI BAZƠ VÀ BÀI TOÁN LƢỠNG TÍNH Phương trình phản ứng của Nhôm khi tác dụng. ứng nhiệt nhôm và thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng là A. 80% và 1,08lít B. 20% và 10,8lít C. 60% và 10,8lít D. 40% và 1,08lít Câu 22: nung hỗn hợp A gồm Al, Fe 2 O 3 được hỗn hợp B (hiệu. 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al 4 C 3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là A.