Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com Đại Học Quốc Gia Hà Nội Trường Đại Học Khoa Học Tự nhiên Phương pháp giải toán hóa học qua các kì thi ĐH-CĐ từ năm 2010-2012 Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN Hà Nội, tháng 08 năm 2012 Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013. Chuyên đề pp giải hóa học Page 1 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013. Chuyên đề pp giải hóa học Page 2 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com Các phương pháp giải toán hóa học Lí thuyết và bài tập Đáp án phần tự giải TT1. Phương pháp bảo toàn khối lượng(BTKL) 3 TT2. Phương pháp tăng giảm khối lượng 5 TT3. Phương pháp bảo toàn nguyên tố(BTNT) 8 TT4. Phương pháp bảo toàn e(BT electron) 12 TT5. Phương pháp bảo toàn điện tích(BTĐT) 16 TT6. Phương pháp trung bình 17 TT7. Phương pháp qui đổi hỗn hợp 19 TT8. Phương pháp chia hỗn hợp thành 2 phần không đều nhau 21 TT9. Phương pháp khảo sat số mol CO 2 và H 2 O 22 TT10. Phương pháp giải bài toán cracking và cộng hợp hiđrô 26 Hi vọng tập tài liệu này sẽ giúp cho các bạn hs tự tin hơn khi bước vào mùa thi mới Trong quá trình soạn bài có tham khảo tài liệu của các thầy(cô), các bạn hs, sv và các đề tuyển sinh của các trường như ĐH sư phạm hà nội, ĐH quốc gia hà nội, thpt chuyên nguyễn huệ, Vì khả năng và quỹ thời gian có hạn chắc chắn bộ đề còn nhiều thiếu sót, rất mong sự góp ý chân thành của quý thầy(cô), các bạn hs, sv Vũ Thanh Tùng Sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN ĐT 098.555.6536 hoặc 01219.030.111. E-mail thanhbach20112011.tb.vnu@gmail.com Facebook: phongtran22111992@gmail.com Yahoo: thankinhthuongnho@yahoo.com TT.1: Phương pháp bảo toàn khối lượng A/ Cơ sở lí thuyết: Cho phản ứng hóa học xảy ra: aA + bB → cC + dD - Định luật bảo toàn khối lượng phát biểu ns: trong một pư hóa học, tổng khối lượng chất tham gia bằng tổng khối lượng chất tạo thành: m A + m B = m C + m D Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013. Chuyên đề pp giải hóa học Page 3 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com B/ Ví dụ minh họa Câu 1: Cho 200 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với một lượng NaOH, thu được 207,55 gam hỗn hợp muối khan. Khối lượng NaOH đã tham gia phản ứng là A. 31,45 gam. B. 31 gam. C. 32,36 gam. D. 30 gam. ( Trích đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2011) Hd giải: [ pp sử dụng: m chất béo + m NAOH = m hỗn hợp muối khan + m H2O + m glixerol ] hoặc sd pp tăng giảm khối lượng ( xem 16.2) - Do chất béo có chỉ số axit là 7 nên n NaOHpư với axit =n H2O =n KOHpư với axit = (200 . 7): (1000 . 56) =0,025 mol - gọi số mol NaOH pư là x mol, vậy số mol NaOH thực hiện pư với este là (x – 0,025) mol, vậy số mol glixerol là (x – 0,025)/3 mol - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có pt: m chất béo + m NAOH = m hỗn hợp muối khan + m H2O + m glixerol <=> 200 + 40x = 207,55 + 0,025 . 18 + 92. (x – 0,025)/3 => x = 0,775 mol => m NaOH =31 gam Câu 2: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe 3 O 4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được 10,752 lít khí H 2 (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A. 80%. B. 90%. C. 70%. D. 60%. (trích đề thi tuyển sinh khối B 2010) Hd giải: [ pp sd: áp dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố đối với nhôm và sắt] - Gọi số mol Al và Fe sau khi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm là x, y mol - Ta có Σn H2 = 1,5n Al + n Fe =1,5x + y= 0,48 mol (1) -n Al ban đầu =0,4 mol => n Al2O3 = (0,4 – x)/2 (bảo toàn nguyên tố Al) do Al dư là x mol sau pư -n Fe3O4ban đầu = 0,15 mol => n Fe3O4 dư = (0,15 . 3 – y)/3 mol - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m Al (trước pư) + m Fe3O4(trước pư) = m Al dư + m Fe3O4 dư + m Al2O3 + m Fe  27x+232.(0,15 . 3 – y)/3 +102(0,4 – x)/2 + 56y = 10,8 + 34,8  24x + 64/3y =9,6 (2) - Từ (1) và (2) suy ra x = 0,08 và y= 0,36. Vậy H% = (0,4 – 0,08)/0,4=80% C/ Bài tập học sinh tự giải (15-20 bài) Câu 3: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu được một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Hai axit đó là A. HCOOH và C2H5COOH. B. HCOOH và CH3COOH. C. CH3COOH và C2H5COOH. D. C2H5COOH và C3H7COOH. Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013. Chuyên đề pp giải hóa học Page 4 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com (trích thi tuyển sinh khối A 2010) Câu 4: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra. Tỉ khối của Z so với H2 là 10,08. Giá trị của m là A. 0,328. B. 0,620. C. 0,585. D. 0,205. (trích thi tuyển sinh khối A 2010) Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng ra 6,72 lít khí H2 (đktc). Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thì các chất trong hỗn hợp phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100%). Hai axit trong hỗn hợp X là A. CH3COOH và C2H5COOH. B. HCOOH và CH3COOH. C. C3H7COOH và C4H9COOH. D. C2H5COOH và C3H7COOH (trích thi tuyển sinh khối A 2010) Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2 O, NaOH và Na 2 CO 3 trong dung dịch axít H 2 SO 4 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí có tỷ khối đối với H 2 bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Giá trị của m là: A. 37,2 gam B. 50,4 gam C. 50,6 gam D. 23,8 gam (trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 1 năm 2012) Câu 7: Cho 17,6 gam Chất X công thức C 4 H 8 O 2 tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch chứa NaOH 1,5M và KOH 1,0M. Sau phản ứng cô cạn thu 20 gam chất rắn. Công thức X là A. HCOO-C 3 H 7 B. C 2 H 5 COOCH 3 C. CH 3 COO-C 2 H 5 D. C 3 H 7 COOH ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 2 năm 2010) Câu 8: Chia 23,6 gam hỗn hợp gồm HCHO và chất hữu cơ X là đồng đẳng của HCHO thành 2 phần bằng nhau. Phần 1, cho tác dụng với H 2 dư (t 0 C, xúc tác), sau phản ứng thu được 12,4 gam hỗn hợp ancol. Phần 2, cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được108 gam bạc . Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 3 CHO B. C 2 H 5 CHO C. (CHO) 2 D. CH 3 CHO ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 2 năm 2010) Câu 9: Cho 27,3 gam hỗn hợp A gồm hai este no, đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được 30,8 gam hỗn hợp hai muối của 2 axit kế tiếp và 16,1 gam một ancol. Khối lượng của este có khối lượng phân tử nhỏ có trong hỗn hợp A là A. 21 gam. B. 22 gam. C. 17,6 gam. D. 18,5 gam. ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 2 2012) Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu được dung dịch có nồng độ A. 4,04%. B. 15,47%. C. 14,00%. D. 13,97%. ( trích thi thử lần 1 năm 2010 chuyên ĐHSPHN) Câu 11: Cho 10,6 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức tách nước ở 140 0 C, xúc tác H 2 SO 4 đậc thu được 8,8 gam hỗn hợp 3 ete có số mol bằng nhau. Hai ancol là: A. Phương án khác B. CH 3 OH và C 3 H 7 OH C. CH 3 OH và C 4 H 9 OH D. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH ( trích thi thử chuyên ĐHSPHN lần 1 năm 2011) Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013. Chuyên đề pp giải hóa học Page 5 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com Câu 12: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là: A. C 3 H 6 O 2 và C 4 H 8 O 2 B. C 3 H 4 O 2 và C 4 H 6 O 2 C. C 2 H 4 O 2 và C 3 H 4 O 2 D. C 2 H 4 O 2 và C 3 H 6 O 2 ( trích thi thử chuyên ĐHSPHN lần 1 năm 2011) Câu 13: Hòa tan hết 26,43 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al 2 O 3 và MgO bằng 795 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H 2 SO 4 0,75M (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch X và 4,368 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là A. 86,58 gam. B. 88,18 gam. C. 100,52 gam. D. 95,92 gam. ( trích thi thử THPT Phụ Dực_TB năm 2010) Câu 14: Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm 2 olefin liên tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng hợp nước (xúc tác H + ) thu được 12,9 gam hỗn hợp X gồm 3 ancol. Đun nóng X trong H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu được 10,65 gam hỗn hợp Y gồm 6 ete khan. Giả sử hiệu suất các phản ứng là 100%. Công thức phân tử của 2 olefin và giá trị của V là A. C 2 H 4 , C 3 H 6 , 5,60 lít B. C 4 H 8 , C 5 H 10 , 5,6 lít C. C 2 H 4 , C 3 H 6 , 4,48 lít D. C 3 H 6 , C 4 H 8 , 4,48 lít ( trích thi thử THPT Phụ Dực_TB năm 2011) Câu 15:Đun nóng 15,2 gam hỗn hợp 2 rượu no đơn chức, là đồng đẳng kế tiếp với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C, thu được 12,5 gam hỗn hợp 3 ete (h = 100%). Công thức của 2 rượu là A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. CH 3 OH và C 3 H 7 OH TT.2: Phương pháp tăng giảm khối lượng A/ Cơ sở lí thuyết Khi chuyển từ chất này sang chất khác khối lượng có thể tăng hoặc giảm do khối lượng mol của mỗi chất khác nhau. Sự tăng hay giảm khối lượng của mỗi chất luôn có quan hệ với số mol của mỗi chất. Dựa vào mối quan hệ này có thể giải nhanh nhiều bài toán hóa học B/ Ví dụ minh họa Câu 1: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là A. 20,80. B. 29,25. C. 48,75. D. 32,50 ( trích đề thi tuyển sinh đại học khối B 2011) HD1 [pp Khối lượng dd tăng thêm 9,6 g chính bằng khối lượng Zn tham gia pư (1) và (2) trừ đi khối lượng Fe tạo thành (2) - n Fe(3+) = 0,24. 2. 0,5= 0,24 mol -ptpu: (1) Zn + 2Fe 3+ → Zn 2+ + 2Fe 2+ (2) Zn + Fe 2+ → Zn 2+ Fe. Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013. Chuyên đề pp giải hóa học Page 6 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com - giả sử xảy ra phản ứng (1) ta có n Zn(pu) ≤ ½ n Fe(3+) =0,12 mol, vậy m ddtăng =m Zn pư ≤ 0,12. 65=7,8 gam, trái giả thiết m dd tăng =9,6 g => xảy ra pư (1) và (2) - ta có n Zn(1) = ½ n Fe(3+) = 0,12 mol. Gọi số mol Zn phản ứng (2) là x mol => n Fe = x mol. Khối lượng dd tăng thêm 9,6 g chính bằng khối lượng Zn tham gia pư (1) và (2) trừ đi khối lượng Fe tạo thành (2)  m Zn – m Fe = (0,12 +x). 65 – 56x= 9,6 => x =0,2 mol. Vậy m= m Zn = 65.(0,12 +0,2) = 20,8 gam Câu 2: Cho 200 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với một lượng NaOH, thu được 207,55 gam hỗn hợp muối khan. Khối lượng NaOH đã tham gia phản ứng là A. 31,45 gam. B. 31 gam. C. 32,36 gam. D. 30 gam ( trích đề thi tuyển sinh đại học khối B 2011) HD2 [ NaOH tham gia 2 pư là pư axit-bazo và pư xà phòng hóa: - RCOOH + NaOH → RCOONa + H 2 O (1) 1 nguyên tử H thay bằng 1 nguyên tử Na nên muối khan tăng so với axit là 22 gam nếu 1 mol NaOH pư với axit - (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 (2) 3 nguyên tử Na thay bằng 1 gốc C 3 H 5 . Vậy muối khan tăng so với este là 23. 3 – 41= 28 gam nếu 3 mol NaOH pư với este ] - Do chất béo có chỉ số axit là 7 nên n NaOHpư với axit =n H2O =n KOHpư với axit = (200 . 7): (1000 . 56) =0,025 mol - Gọi số mol NaOH pư với este là x mol. Ta có: m muối khan –m chất béo = 0,025. 22 + 28.x/3 = 7,55 gam  x= 0,75 mol - Vậy tổng số mol NaOH pư là 0.775 mol  m NaOH = 31 gam Câu 3: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là A. 5,12. B. 3,84. C. 5,76. D. 6,40. ( trích đề thi tuyển sinh đại học khối B 2011) HD3: [ CM Zn pư dư: Áp dụng định luật bảo toàn e ta có Σ e nhận trong dd = const= n Ag+ = 0,2. 0,4 = 0,08 mol, mà Σ e Zn nhường có thể =2n Zn =0,18 mol. Vậy Zn pư dư ] - khi cho Cu vào dd xảy ra pư: Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag (1) - Áp dụng định luật bảo toàn e ta có Σ e nhận trong dd = n Ag+ = 0,2. 0,4 = 0,08 mol, mà Σ e Zn nhường có thể =2n Zn =0,18 mol. Vậy Zn pư dư. Gọi số mol Cu 2+ và Ag + trong dd Y lần lượt là x,y mol. - ptpu (2) Zn + 2Ag + → Zn 2+ + 2Ag (y mol Ag + => y mol Ag sinh ra và y/2 mol Zn pư) (3) Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (x mol Cu 2+ => x mol Cu sinh ra và x mol Zn pư) - Sd pp tăng giảm khối lượng: m chất rắn tăng = m Cu sinh ra +m Ag sinh ra –m Zn pư = 64x+108y – (x+y/2). 65= 10,53 – 5,85=4,68 g  -x +75,5y= 4,68 (I) Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013. Chuyên đề pp giải hóa học Page 7 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com - n Ag pư 1 = 0,4. 0,2 – y= 0,08 –y mol=2n Cu(2+) trong Y =2x  2x + y= 0,08 (II) - Từ (I) và (II) ta được x= 0,009 và y= 0,062 => m Ag sinh ra 1 =2. 0,009. 108=1,944 => m Cu(X) =7,76 -1,944 =5,816 gam - Vậy m= 5,816 + 64. 0,009=6,392 Câu 4: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X và Y (M X > M Y ) có tổng khối lượng là 8,2 gam. Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 11,5 gam muối. Mặt khác, nếu cho Z tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 21,6 gam Ag. Công thức và phần trăm khối lượng của X trong Z là A. C 3 H 5 COOH và 54,88%. B. C 2 H 3 COOH và 43,90%. C. C 2 H 5 COOH và 56,10%. D. HCOOH và 45,12%. ( trích thi tuyển sinh đại học khối B 2010) HD4: [ - RCOOH + NaOH → RCOONa + H 2 O, cứ 1 mol NaOH pư thì muối thu được tăng so với khối lượng axit là 22 g vì 1 nguyên tử Na thay bằng 1 nguyên tử H. Từ khối lượng tăng tính được số mol axit - do axit tác với AgNO 3 /NH 3 tạo Ag nên đó là HCOOH td với tỉ lệ 1:2] - Σn axit = (11,5 – 8,2)/22 =0,15mol - n HCOOH = ½ n Ag = 0,1 mol. Vậy Y là HCOOH vì M X > M Y . - Vậy n X = 0,15 – 0,1 =0,05; m X = 8,2 – 0,1 .46 =3,6g => M X =3,6/0,05 =72. Vậy X là C 2 H 3 COOH - Thành phần phần trăm khối lượng: % m C2H3COOH = 43,9% C/ Bài tập học sinh tự giải Câu 5: Trung hoà 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là A. 1,12 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 2,24 lít. Câu 6: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng, dư), sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là A. 41,48%. B. 51,85%. C. 48,15%. D. 58,52%. Câu 7: Cho m gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO 3 0,2M, sau phản ứng thu được 3,88g chất rắn X và dung dịch Y. Cho 2,925g bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu được 5,265g chất rắn Z và dung dịch chỉ chứa 1 muối duy nhất. Giá trị của m là: A. 3,17 B. 2,56 C. 1,92 D. 3,2 ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 1 năm 2011) Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013. Chuyên đề pp giải hóa học Page 8 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com Câu 8: Cho m gam Al vào 500ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,2M, AgNO 3 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn nặng (m+7,71) gam. Giá trị của m là : A. 5,29 B. 4,02 C. 1,53 D. 1,89 ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 2 năm 2010) Câu 9: Trung hòa hết 10,36 gam axit hữu cơ đơn chức bằng dung dịch Ba(OH) 2 vừa đủ thu được 19,81 gam muối khan. Xác định công thức của axit? A. CH 3 COOH B. C 2 H 3 COOH C. C 3 H 5 COOH D. C 2 H 5 COOH ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 3 năm 2011) Câu 10: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 3 và 0,25 mol Cu(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thu được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 4,8 gam. B. 4,32 gam. C. 4,64gam. D. 5,28 gam. ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 4 năm 2012) Câu 11: Cho 29,8 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51,7 gam muối khan. Công thức phân tử 2 amin là A. C 2 H 5 N và C 3 H 7 N B. CH 5 N và C 2 H 7 N C. C 3 H 9 N và C 4 H 11 N D. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N ( trích thi thử chuyên KHTN- ĐHQGHN lần 2 năm 2011) Câu 12: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn bằng dung dịch HCl dư. Dung dịch thu được sau phản ứng tăng lên so với ban đàu (m – 2) gam. Khối lượng ( gam) muối clorua tạo thành trong dung dịch là A. m +73. B. m + 35,5. C. m + 36,5. D. m + 71. ( trích thi thử chuyên ĐHSPHN lần 1 năm 2010) Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch Y. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là A. 17,55 gam. B. 58,50 gam C. 29,25 gam. D. 23,40 gam ( trích thi thử chuyên ĐHSPHN lần 1 năm 2010) Câu 14: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu. Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 đã dụng là A. 0,0625M. B. 0,05M. C. 0,625M. D. 0,5M. ( trích thi thử chuyên ĐHSPHN lần 1 năm 2010) Câu 15: Hỗn hợp X gồm 3 amin đơn chức, no, là đồng đẳng kế tiếp nhau được trộn theo thứ tự khối lượng mol phân tử tăng dần với tỷ lệ mol tương ứng là: 1:10:5. Cho 20g X tác dụng với dd HCl vừa đủ.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 31,68g hỗn hợp muối. Công thức của 3 amin trên là: A. C 4 H 9 NH 2 , C 5 H 11 NH 2 , C 6 H 13 NH 2 B. CH 3 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , C 3 H 7 NH 2 C. C 2 H 5 NH 2 , C 3 H 7 NH 2 , C 4 H 9 NH 2 D. C 3 H 7 NH 2 , C 4 H 9 NH 2 , C 5 H 11 NH 2 ( trích thi thử THPT Phụ Dực_TB năm 2010) TT.3: Phương pháp Bảo toàn nguyên tố A/ Cơ sở lí thuyết - Định luật bảo toàn nguyên tố: Trong các phản ứng hóa học thông thường các nguyên tố luôn được bảo toàn Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013. Chuyên đề pp giải hóa học Page 9 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com ( tổng số mol của một nguyên tố bất kì trước và sau phản ứng là luôn bằng nhau) - Điểm mấu chốt của phương pháp là phải xác định được đúng các hợp phần có chứa nguyên tố X trước và sau phản ứng, áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố rút ra mối quan hệ giữa các hợp phần trước và sau phản ứng => kết luận cần thiết B/ Ví dụ minh họa Câu 1: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 là 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là A. 7,3. B. 6,6. C. 3,39. D. 5,85. (trích thi tuyển sinh khối B 2011) HD1: [ - CT các Hiđrôcacbon là CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 4 H 4 với tổng số mol là 0,05 vậy n H2O = 0,05. 2=0,1 mol - m hiđrôcacbon = m C +m H = 17.2. 0,05 = 1,7g. → m C = 1,7 – 2. 0,1 =1,5g( do khối lượng Hiđrô chuyển hoàn toàn vào H 2 O) - C trong hiđrocacbon chuyển về hoàn toàn trong CO 2 nên n CO2 =n C = 1,5/12= 0,125 mol - Khối lượng bình tăng m= m CO2 +m H2O = 0,125. 44 + 18. 0,1 =7,3 g ] Câu 2: Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một aminoaxit (no, mạch hở, trong phân tử chứa một nhóm -NH 2 và một nhóm -COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu được tổng khối lượng CO 2 và H 2 O bằng 54,9 gam. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu được cho lội từ từ qua nước vôi trong dư, tạo ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 120. B. 60. C. 30. D. 45. ( Trích thi tuyển sinh khối B 2010) HD2: [- xét aminoaxit thỏa mãn đề bài có CT là C n H 2n+1 NO 2 vậy đipeptit X có CT là C2nH4nN 2 O 3 , Y có CT là C 3n H 6n-1 N 3 O 4 - khi đốt cháy Y: C 3n H 6n-1 N 3 O 4 + O 2 → 3n CO 2 + (3n – ½ ) H 2 O + N 2 ta được n CO2 - n H2O = ½ n Y , dựa vào pt tổng khối lượng CO 2 , H 2 O xđ số mol CO 2 , H 2 O và xđ CT Y => CT X ] - Gọi số mol CO 2 , H 2 O lần lượt là a,b mol. Ta có: - Σm CO2 +m H2O = 44a +18b = 54,9(g) - n CO2 - n H2O = ½ n Y  a- b= ½ . 0,1 - Vậy số mol a= 0,9; b= 0,85 vậy CT của Y là C 9 H 17 N 3 O 4 và CT amino axit đó là C 3 H 7 NO 2 => CT của X là C 6 H 12 N 2 O 3 - Vậy khi đốt cháy 0,2 mol X thì số mol CO 2 thu được là 1,2 mol và m CaCO3 = 120(g) C/ Bài tập học sinh tự giải Câu 3: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín rồi nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được x mol hỗn hợp khí gồm: CO 2 , CO, N 2 và H 2 . Giá trị của x là A. 0,60. B. 0,36. C. 0,54. D. 0,45. ( trích thi tuyển sinh khối B 2010) Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013. Chuyên đề pp giải hóa học Page 10 [...]... hiđro bằng 10 Nếu dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom thì khối lượng Brom tham gia phản ứng là: Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013 Chuyên đề pp giải hóa học Page 27 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com A 0 gam (không phản ứng) C 16 gam B 8 gam D 24 gam ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 2 năm 2010) Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013 Chuyên đề pp giải hóa học Page 28 ... trích thi HSG tỉnh Thái Bình năm 2011) TT 10: Phương pháp giải các bài toán hóa cracking và cộng hiđrô A/ Cơ sở lí thuyết: Trong các bài toán cracking hay cộng hợp hiđrô thì khối lượng trước và sau phản ứng không thay đổi nên ta có thể rút ra được các mối quan hệ liên quan về số mol hỗn hợp và khối lượng trung bình hỗn hợp Cụ thể được trình bày như sau: - Gọi các đại lượng M1; M2 lần lượt là khối lượng... trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 1 năm 2011) TT 9: Phương pháp khảo sát số mol CO2 và H2O A/ Cơ sở lí thuyết Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013 Chuyên đề pp giải hóa học Page 23 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com 1 Các hợp chất hữu cơ khi đốt cháy thướng cho sản phẩm là CO2 và H2O Dựa vào tỉ lệ CO2; H2O ta xđ dãy đồng đẳng, CTPT hoặc tính toán một số đại lượng liên quan 2... g dd (d = 1,1 g/ml) Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013 Chuyên đề pp giải hóa học Page 19 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com a) Xác định X biết MX < 40 b) Tính nồng độ mol của dd thu được và thể tích dd HCl 1M cần thi t để trung hoà dd trên TT.7: Phương pháp quy đổi hỗn hợp A Cơ sở lí thuyết 1 Nguyên tắc chung  Qui đổi là 1 pp biến đổi toán học nhằm đưa một hỗn hợp phức tạp... sức mùa thi tuyển sinh 2013 Chuyên đề pp giải hóa học Page 17 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com C Bài tập học sinh tự giải Câu 3: Trộn dung dịch chứa Ba2+; Na+: 0,04 mol; OH-: 0,2 mol; với dung dịch chứa K+; HCO3-: 0,06 mol; CO32-: 0,05 mol thu được m gam kết tủa Giá trị của m là: A 15,76 gam B 13,97 gam C 19,7 gam D 21,67 gam ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 3 năm 2011)... (đktc) và 5,4 gam H2O Giá trị của m là A 5,42 B 4,72 C 7,42 D 5,72 ( trích thi tuyển sinh khối A năm 2010) HD3: [ Xđ nCO2 ; nH2O và xđ dãy đồng đẳng của ancol và xđ yc bài toán Với ancol no đơn ta luôn có nO( trong ancol) = nancol = nH2O – nCO2 ] Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013 Chuyên đề pp giải hóa học Page 24 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com - Ta có nCO2 = 0,17 mol; nH2O... 0,24 0,48 mol 0 +3 +6 Fe → Fe + 3e S + 2e → S+4 y 3y mol 0,12 0,06 mol Vậy ta có pt: 2x +3y = 0,48 + 0,12 = 0,6 (II) - Từ (I); (II) ta được x =0,15 ; y = 0,1  %mMg= 39,13% C/ Bài tập học sinh tự giải Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013 Chuyên đề pp giải hóa học Page 21 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail svtn.tb@gmail.com Câu 5: Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m... 39,63% D 59,44% ( trích thi tuyển sinh khối B năm 2010) HD1: - Ta có nZn= nH2= 0,15 mol  nCu(0,25 mol hh)= 0,1 mol Vậy nZn : nCu = 3:2 - Gọi số mol Zn; Cu trong m (g) X lần lượt là 3x; 2x mol ta có m ZnO + mCuO = 81 3x + 80 2x = 40,3 (g) [ BTNT Zn; Cu ]  x =0,1 mol  nCu= 2x = 0,2 mol - %mCu = 39,63% Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013 Chuyên đề pp giải hóa học Page 22 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail... 13 D 2 ( trích thi thử chuyên KHTN- ĐHQGHN lần 2 năm 2011) Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 6,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 16,6 gam hỗn hợp muối sunfat Công thức của oxit sắt là: Tiếp sức mùa thi tuyển sinh 2013 Chuyên đề pp giải hóa học Page 16 Vũ Thanh Tùng_LTĐH_ĐT: 098.555.6536_E-mail... ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 2 năm 2010) Câu 15: Một loại phân Supephotphat kép có chứa 72,68% muối canxi đihiđrophotphat còn lại gồm các chất không chứa phốt pho Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là: A 60,68% B 37,94% C 30,34% D 44,1% ( trích thi thử chuyên Nguyễn Huệ lần 2 năm 2012) Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 5,4g một amin X đơn chức trong lượng vừa đủ không khí Dẫn sản phẩm khí qua bình . Học Quốc Gia Hà Nội Trường Đại Học Khoa Học Tự nhiên Phương pháp giải toán hóa học qua các kì thi ĐH-CĐ từ năm 2010-2012 Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN Hà Nội, tháng 08 năm. svtn.tb@gmail.com Các phương pháp giải toán hóa học Lí thuyết và bài tập Đáp án phần tự giải TT1. Phương pháp bảo toàn khối lượng(BTKL) 3 TT2. Phương pháp tăng giảm khối lượng 5 TT3. Phương pháp bảo toàn. tố(BTNT) 8 TT4. Phương pháp bảo toàn e(BT electron) 12 TT5. Phương pháp bảo toàn điện tích(BTĐT) 16 TT6. Phương pháp trung bình 17 TT7. Phương pháp qui đổi hỗn hợp 19 TT8. Phương pháp chia hỗn