KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 Câu 2: ( 3,0 điểm ) a)Từ FeCl 2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại. b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền . Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau : A → B → C ↓ → D → A Câu 3 ( 3,0 điểm ) Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO 4 là 1,6g/ml . Đem cô cạn 312,5ml dung dòch này thu được 140,625g tinh thể CuSO 4 .5H 2 O Tính nồng độ C% và C M của dung dòch nói trên . Câu 4: ( 4,0 điểm ) Ở12 0 C có 1335 g dung dòch CuSO 4 bão hoà . Đun nóng dung dòch đó lên 90 0 C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO 4 để được dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S CuSO4 (12 0 C) = 35,5g và S CuSO4 (90 0 C) = 80g. Câu 5: ( 4,0 điểm ) Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO 3 và MgCO 3 ) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A. Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối. Câu 6: ( 4,0 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. ( Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài ) HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp 8 THCS Môn thi : HÓA H ỌC Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Lấy mỗi lọ một ít , cho vào nước, chất tan là (0,25 điểm) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (0,5 điểm) P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 (0,5 điểm) Chất không tan Al 2 O 3 (0,25 điểm) Dùng q tím để nhận biết : Ca(OH) 2 làm q tím chuyển sang màu xanh. (0,25 điểm) H 3 PO 4 làm q tím chuyển sang màu đỏ. (0,25 điểm) Câu 2: ( 3,0 điểm ) a) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O (0,25 điểm) FeO + CO → Fe + CO 2 ↑ (0,25 điểm) b) Vì (A) là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (A) chỉ có thể là Fe . Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (0,5 điểm) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O (0,5 điểm) FeO + CO → 2Fe + CO 2 ↑ (0,5 điểm) Câu 3: ( 3,0 điểm ) Từ sự so sánh công thức tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và công thức muối đồng sunfat CuSO 4 ta rút ra : 4 2 4 .5 140,625 0,5625 250 CuSO H O CuSO n n mol= = = (0,5 điểm) Số ml dung dòch là :0,3125(l) Nồng độ mol của dung dòch CuSO 4 là : C M = V n 3125,0 5625,0 = 1,8 M (0,5 điểm) Khối lượng CuSO 4 là : 4 4 4 . 0,5625.160 90 CuSO CuSO CuSO m n M g = = = (1,0 điểm) Khối lượng dung dòch : m dd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) Nồng độ mol của dd CuSO 4 là : 4 4 90.100 % .100 18% 500 CuSO CuSO dd m C m = = = (1,0 điểm) Cách 2: Khối lượng của CuSO 4 ( chất tan ) là : 4 160 .140,625 90 250 CuSO m g = = Số mol CuSO 4 là : 4 90 0,5625 160 CuSO m n mol M = = = Khối lượng dung dòch : m dd = dV = 312,5. 1,6 = 500 (g) Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dòch là : 4 4 90.100 % .100 18% 500 CuSO CuSO dd m C m = = = C M = V n 3125,0 5625,0 = 1,8 M Hoặc : CM = M dC 10%. = 160 6,1.10.18 = 1,8 M Câu 4: ( 4,0 điểm ) - Ở 12 0 C 100g nước hoà tan được 33,5 g CuSO 4  khối lượng của dd CuSO 4 bão hoà là : 133,5g (0,5 điểm)  Khối lượng của CuSO 4 có trong 1335 g dung dòch bão hoà là : m CuSO4 = 5,133 1335.5,35 = 335 g (0,5 điểm)  Khối lượng dung môi (H 2 O) là : 2 4 H O dd CuSO m m m= − = 1335-335 =1000g(0,5 điểm) - Gọi a(g) là khối lượng CuSO 4 cần thêm vào dung dòch (0,5 điểm) - Khối lượng chất tan và dung môi trong dung dòch bão hoà ở 90 0 C là : m CuSO4 = (335+a)g và m H2O = 1000g (0,5 điểm) p dụng công thức tính độ tan của CuSO 4 ở 90 0 C ta có : S CuSO4 (90 0 C) = 1000 335 a+ .100 = 80 (0,5 điểm) Giaiû phương trình trên ta có : a = 465g (1,0 điểm) Câu 5: ( 4,0 điểm ) PTPƯ: CaCO 3 → CaO + CO 2 ↑ (1) (0,5 điểm) n 1 n 1 MgCO 3 → MgO + CO 2 ↑ (2) (0,5 điểm) n 2 n 2 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (3) (0,5 điểm) n 1 +n 2 n 1 +n 2 Ta có: n Na2CO3 = 106 9,15 = 0,15 (mol) (0,5 điểm) M tb = 15,0 6,7 = 15,0 40)115,0(156 nn −+ (*) (0,5 điểm) Giải phương trình (*) ta được : n 1 =0,1 (mol) ; n 2 = 0,05 (mol) (0,5 điểm) Khối lượng của các muối : m CaCO3 = 0,1. 100 = 10 (gam). (0,25 điểm) m MgCO3 = 0,05. 84 = 4.2 (gam). (0,25 điểm) Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 điểm) Câu 6: ( 4,0 điểm ) a) Gọi n là hóa trò của M, ta có PTPƯ: M + nHCl → MCl n + 2 n H 2 ↑ (0,5 điểm) 1 mol 2 n mol x mol 2 nx mol Ta có hệ PT: m x = 16,25 (1) (0,5 điểm) 2 nx = 4,22 6,5 = 0,25 (2) (0,5 điểm) Từ (2): → n x = 0,25.2 = 0,5 (3) (0,5 điểm) Lấy (1) : (3) → nx mx = 5,0 25,16 → n m = 32,5 → m = 32,5n (0,25 điểm) Hóa trò của kim loại có thể là I; II; III . Do đó ta xét bảng sau: Lập bảng : n 1 2 3 m 32,5 65 97,5 Trong các kim loại trên, thì Zn ứng với KLNT là 65 là phù hợp. (0,25 điểm) b) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ (0,5 điểm) n HCl =2n zn = 2. 65 25,16 = 0,5 (mol) (0,5 điểm) → V HCl = CM n = 2,0 5,0 = 2,5(lít) (0,5 điểm) ®Ị thi chän häc sinh giái n¨m häc 2007 - 2008 Môn: Hoá học lớp 8 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ? a) KMnO 4 to ? + ? + ? b) Fe + H 3 PO 4 ? + ? c) S + O 2 to ? d) Fe 2 O 3 + CO t0 Fe 3 O 4 + ? 2) Một oxit kim loại có thành phần % khối lợng của oxi là 30%. Tìm công thức oxit biết kim loại có hoá trị III ? 3) Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KMnO 4 hoặc KClO 3 . Hỏi khi sử dụng khối lợng KMnO 4 và KClO 3 bằng nhau thì trờng hợp nào thu đợc thể tích khí oxi nhiều hơn ? Vì sao ? 4) Đốt 12,4 (g) phốt pho trong khí oxi. Sau phản ứng thu đợc 21,3 (g) điphốtphopentaoxit. Tính. a) Thể tích khí O 2 (đktc) tham gia phản ứng) ? b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ? 5) ở nhiệt độ 100 0 C độ tan của NaNO 3 là 180g, ở 20 0 C là 88g. Hỏi có bao nhiêu gam NaNO 3 kết tinh lại khi làm nguội 560g dung dịch NaNO 3 bão hoà từ 100 0 C xuống 20 0 C ? 6) Cho X là hỗn hợp gồm Na và Ca. m 1 (g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl 0,5M thu đợc 3,36 (lít) H 2 (đktc). m 2 (g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nớc. Tính: a) Tỷ lệ khối lợng m 1 / m 2 ? b) Nếu cho m 2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl thì nồng độ mol/ l của dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu ? Cho biết H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107 Đề thi chọn học sinh năng khiếu Môn: Hoá học 8 - Năm học 2007 - 2008 Thời gian làm bài: 120 phút Bài 1 (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + HNO 3 > Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 4/ Fe x O y + CO > FeO + CO 2 5/ C x H y COOH + O 2 > CO 2 + H 2 O Bài 2 (3,0 điểm): Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao). Trên cơ sở đó hãy so sánh với tính chất hoá học cơ bản của đơn chất hiđro. Viết phơng trình minh hoạ. Bài 3 (3,0 điểm): Cho các oxit có công thức sau: SO 3 , Fe 2 O 3 , K 2 O, N 2 O 5 , Mn 2 O 7 , NO. 1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao? 2/ Đọc tên tất cả các oxit. Viết công thức cấu tạo của các oxit axit. Bài 4 (3,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H 2 (đktc) qua m gam oxit sắt Fe x O y nung nóng. Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn). 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất. Bài 5 (4,0 điểm): 17,92 lít hỗn hợp X gồm hiđro và axetilen C 2 H 2 (đktc) có tỉ khối so với nitơ là 0,5. Đốt hỗn hợp với 51,2 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi n- ớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y. 1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra. 2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của Y. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16 Đề thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn :Hóa học - Năm học 2007-2008 (Thời gian làm bài:120 phút) Câu 1 (1,5 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: [...]... trong nhiỊu c¸ch gi¶i NÕu thÝ sinh nµo cã c¸ch lµm kh¸c mµ vÉn ®óng Gi¸m kh¶o chÊm thèng nhÊt, c¨n cø vµo thang ®iĨm ®Ĩ cho ®iĨm bµi lµm cđa thÝ sinh ®ã TRƯỜNG THCS NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG, NĂM HỌC 2013 - 2014 MÔN : HÓA HỌC LỚP 8 Thời gian làm bài: 120 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Đề bài Câu 1 (2 điểm) Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng hóa học sau đây: t a) FexOy + CO... C©u 6(1,5 ®iĨm): TÝnh khèi lỵng NaCl cÇn thi t ®Ĩ pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30% Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5 Hä vµ tªn thÝ sinh: SBD Häc sinh ®ỵc phÐp sư dơng b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc vµ b¶ng tÝnh tan (Gi¸m thÞ coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm) Híng dÉn chÊm thi kh¶o s¸t chÊt lỵng hsg Líp 8 M«n hãa häc... CTHH của chất B là Fe2(SO4)3 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ -Hết Đáp án -Ghi chú: Học sinh có thể giải bằng cách khác, nếu lập ḷn đúng và có kết quả chính xác thi vẫn đạt điểm tới đa của phần đó ®Ị thi chän häc sinh giái cÊp tØnh Líp 9 - M«n thi: Ho¸ häc C©u I: (7,0 ®iĨm) 1- H·y chän ph¬ng ¸n ®óng trong c¸c ph¬ng ¸n A, B, C, D sau ®©y: Cã c¸c chÊt sau:... trình hóa học điều chế hidro b Muốn điều chế được 2,24lit khí hidro (ở đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất c Phân tử khối của đồng oxit và đồng(II)sunfat có tỉ lệ 1/2 Xác định cơng thức phân tử đồng oxit, gọi tên oxit đó? (Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5; C= 12; H=1; O= 16; N=14; P = 31; Zn= 65 ) - Hết -26 HƯỚNG DẪN CHẤM Câu/ Nội dung đáp án ý Câu... hoàn toàn, thì: A H2 còn dư B PƯ xảy ra xong cả 2 chất tham gia đều hết C CuO còn dư D Cả H2 và CuO đều dư +Khối lượng của chất dư là: A 2 g B 4 g C 6 g D 8 g + Khối lượng Cu tạo thành là: A 25,6 g B 19,2 g C 12,8 g D.6,4 g C©u7 Cho 13 g kim loại hóa trò II tác dụng hoàn toàn với Cl2 dư , sau PƯ thu được 27,2 g muối Clorua Vậy kim loại hóa trò II đó là: A Mg B Cu 34 C Zn D Fe §Ị kiĨm tra sè 2 C©u 1:a,... luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0C Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn a/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc Câu3(4 điểm): Hợp chất A được cấu tạo bởi ngun tố X hóa trị V và ngun tố oxi Biết phân tử khối của hợp chất A bằng 142 đvC Hợp chất B được tạo bởi ngun tố Y( hóa trị y) và nhóm sunfat ( SO 4), biết rằng... c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khư ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc ====================== HÕt ======================= §¸p ¸n §Ị thi chän HSG dù thi cÊp Trêng THCS Phï l·ng N¨m häc 2007 – 2008 *** 0O0 *** hun §Ị chÝnh thøc M«n: Ho¸ häc – líp 8 Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m 2008 * Chó ý: §iĨm cã thĨ chia nhá chÝnh x¸c ®Õn 0,125- 0,25- 0,5 - … Bµi 1(3®) ý 1(1®) 2(1®) §¸p ¸n a) §óng,... TÝnh a PhÇn tr¨m khèi lỵng c¸c chÊt trong A b Nång ®é mol/lit cđa dung dÞch CuSO4 Chó ý : C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm 19 ( Cho biÕt : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu = 64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 ) HÕt _ Híng dÉn chÊm thi häc sinh giái hun vßng i M«n : Ho¸ häc 9 N¨m häc : 2008 – 2009 C©u Néi dung 1 a C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng... gam gäi lỵng NaCl thªm vµo lµ x ta cã khèi lỵng NaCl = (50+ x) mdd = (200+ x) 0,5® ¸p dơng c«ng thøc tÝnh nång ®é C% 0,5®  x= (200x5):70 = 14,29 gam §Ị thi chän HSG dù thi cÊp hun §Ị chÝnh thøc M«n: Ho¸ häc – líp 8 Thêi gian lµm bµi: 60 phót Ngµy thi: 20 th¸ng 03 n¨m 2008 Bµi 1: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2... đvC Hợp chất B được tạo bởi ngun tố Y( hóa trị y) và nhóm sunfat ( SO 4), biết rằng phân tử hợp chất A chỉ nặng bằng 0,355 lần phân tử hợp chất B Tìm ngun tử khối của các ngun tố X và Y Viết cơng thức hóa học của hợp chất A và hợp chất B Câu 4( 3điểm): Phân đạm ure có CTHH là CO(NH2)2 Hãy xác định: a Thành phần % (theo khối lượng) của mỗi ngun tố có mặt trong phân đạm ure b Trong 2 mol phân đạm ure có . ======================= Trờng THCS Phù l ngã Năm học 2007 2008 *** 0O0 *** Đề chính thức Đáp án Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp 8. Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008 * Chú ý:. thí sinh: SBD Học sinh đợc phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan. (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) Hớng dẫn chấm thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn hóa. x= (200x5):70 = 14,29 gam 0,5đ 0,5đ Đề chính thức Đề thi chọn HSG dự thi cấp huyện Môn: Hoá học lớp 8. Thời gian làm bài: 60 phút Ngày thi: 20 tháng 03 năm 2008 Bài 1: 1) Cho các PTHH sau