TỔNG HỢP BÀI TẬP BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA LỚP 9 CÓ ĐÁP ÁN Câu 1: (2 điểm) Hợp chất A có công thức R 2 X, trong đó R chiếm 74,19% về khối lượng. Trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Tổng số proton trong phân tử R 2 X là 30. Tìm công thức phân tử của R 2 X. Câu 1 2 đ Đặt số proton, notron là P, N Ta có: 19,74 2 1002 = + XR R MM xM (1) N R - P R = 1 => N R = P R + 1 (2) P X = N X (3) 2P R + P X = 30 => P X = 30 - 2P R (4) Mà M = P + N (5) Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có: 0,7419 R R R R X P N P N P + = + + ó 2 1 0,7419 2 1 30 2 R R R P P P + = + + − ó 7419,0 31 12 = + R P óP R = 11 (Na) Thế P R vào (4) => P X = 30 – 22 = 8 ( Oxi) Vậy CTHH: Na 2 O 2.Một trong những cách làm sạch tạp chất có lẫn trong nước mía dùng sản xuất đường phèn theo phương pháp thủ công trước đây được thực hiện bằng cách cho bột than xương và máu bò vào nước ép mía. Sau đó khuấy kĩ đun nhẹ rồi lọc lấy phần nước trong. Phần nước trong này mất hẳn màu xẫm và mùi mía. Cô cạn nước lọc thì thu được đường phèn. Hãy giải thích việc sử dụng than xương và máu bò trong cách làm này? Than xương (C vô định hình) có đặc tính hấp phụ các chất màu và mùi.Máu bò(protein) khi tan trong nước mía tạo thành dung dịch keo, có khả năng giữ các tạp chất nhỏ lơ lửng, không lắng đọng.Khi đun nóng protein bị đông tụ,kéo những hạt tạp chất này lắng xuống, nhờ đó khi lọc bỏ phần không tan, thu được nước mía trong, không có màu ,mùi và các tạp chất. Câu 5. (2 điểm) Trộn V 1 lít dung dịch HCl 1M với V 2 lít dung dịch NaOH 2M được dung dịch X. Dung dịch X hoà tan được tối đa a mol Al(OH) 3 . Tìm biểu thức liên hệ giữa V 1 , V 2 và a? Câu 5. (2đ) Số mol HCl = V 1 mol Số mol NaOH = 2V 2 mol Trường hợp 1: Dung dịch X chứa HCl dư HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 2V 2 2V 2 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O 3a a Số mol HCl = 2V 2 + 3a = V 1 Trường hợp 2: Dung dịch X chứa NaOH HCl + NaOH → NaCl + H 2 O V 1 V 1 Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O a a Số mol NaOH = V 1 + a = 2V 2 Câu 7. (2 điểm) Hấp thụ hết V lít khí CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M thu được 11,82 gam kết tủa. Xác định giá tri của V? Câu 7. (2,0đ) Số mol NaOH = 0,2 mol Số mol Ba(OH) 2 = 0,1 mol Số mol BaCO 3 = 11,82/197 = 0,06 mol Trường hợp 1: CO 2 thiếu so với Ba(OH) 2 CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 0,06 0,06 → V CO2 = 0,06.22,4 = 1,344 lít Trường hợp 2: CO 2 dư so với Ba(OH) 2 CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 0,1 0,1 0,1 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,1 0,2 0,1 CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O → 2NaHCO 3 0,1 0,1 CO 2 + H 2 O + BaCO 3 → Ba(HCO 3 ) 2 0,04 0,04 → V CO2 = 0,34.22,4 = 7,616 lít Câu 1 ( 4,0 điểm): R là nguyên tố thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Tỷ lệ % khối lượng của R trong oxit cao nhất và của R trong hợp chất khí với hidro là 0,425. 1) Xác định nguyên tố R và công thức hóa học của oxit cao nhất của R ( oxit X) 2) Y là oxit khác của R có tỷ khối hơi đối với X là 0,8. Hãy viết 3 phản ứng hóa học điều chế Y từ 3 chất ( kim loại, phi kim, muối). A là một muối có các tính chất sau : tan được trong nước và bị nhệt phân thành chất khí hoàn toàn khi đun nóng. Tìm 2 chất phù hợp với A và viết các phương trình trình phản ứng nhiệt phân A 3. Dung dịch A chứa a mol CuSO 4 và b mol FeSO 4 . Xét ba thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch 3 muối. Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch 2 muối. Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch 1 muối. a. Tìm mối quan hệ của a, b, c trong từng thí nghiệm. b. Nếu a = 0,2; b = 0,3 và số mol của Mg là 0,4 thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là bao nhiêu? a/ Ở thí nghiệm 1: sau phản ứng thu được dung dịch gồm 3 muối gồm MgSO 4 ; CuSO 4 và FeSO 4 , do đó ta có c < a, tức là CuSO 4 vẫn còn dư và FeSO 4 chưa phản ứng (vì theo quy tắc thì Mg sẽ tham gia phản ứng với muối CuSO 4 trước, khi hết CuSO 4 mà Mg còn dư thì mới tiếp tục phản ứng với FeSO 4 ) PTHH: Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu c c mol (Với c < a) Ở thí nghiệm 2: Sau phản ứng thu được dung dịch gồm 2 muối gồm MgSO 4 và FeSO 4 , do đó ta có a ≤ 2c < a + b, tức là FeSO 4 vẫn còn dư (FeSO 4 chưa phản ứng hoặc phản ứng 1 phần) TH 1: Nếu 2c = a, thì FeSO 4 chưa phản ứng. Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu a a mol TH 2: Nếu 2c > a, thì FeSO 4 đã phản ứng 1 phần. Sau phản ứng còn d ư một lượng là: b – (2c – a) mol. Hay (a + b) – 2c mol Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu a a mol Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe 2c – a 2c – a mol Vậy: a ≤ 2c < a + b Ở thí nghiệm 3: sau phản ứng thu được dung dịch 1 muối, vì vậy cả CuSO 4 và FeSO 4 đã phản ứng hết. 3c ≥ a + b TH 1: 3c = a + b, phản ứng xảy ra vừa đủ. Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu a a mol Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe 2c – a 2c – a mol ( Với 2c – a = b Hay 2c = a + b) TH 2: 3c > a + b Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu a a mol Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe b b mol ( Với 3c – a > b Hay 3c > a + b) b/ Ta có: m r = 0,2.64 + 0,2.56 = 12,8 + 11,2 = 24 gam Câu VI (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn một oxit Fe x O y bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 2,24 lít SO 2 (đo ở đktc), phần dung dịch chứa 120 gam một loại muối duy nhất. Xác định công thức của oxit Fe x O y 1. Cho một luồng hiđro (dư) lần lượt đi qua các ống đã được đốt nóng mắc nối tiếp đựng các oxit sau: Ống 1 đựng 0,01 mol CaO, ống 2 đựng 0,02 mol CuO, ống 3 đựng 0,05 mol Al 2 O 3 , ống 4 đựng 0,01 mol Fe 2 O 3 và ống 5 đựng 0,05 mol Na 2 O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy các chất còn lại trong từng ống cho tác dụng với dung dịch HCl. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 1) Cho hn hp gm FeS 2 v FeCO 3 vi s mol bng nhau vo mt bỡnh kớn cha O 2 d, ỏp sut trong bỡnh l P (atm). un núng bỡnh phn ng xy ra hon ton ri a v nhit ban u thỡ thy ỏp sut trong bỡnh l P (atm). Tỡnh t l P v P Câu 2: 1. Trong phòng thí nghiệm có hỗn hợp Na 2 CO 3 .10H 2 O và K 2 CO 3 . Làm thế nào để xác định thành phần phần trăm về khối lợng của hỗn hợp dã cho. 2. Phân tử hợp chất X tạo nên từ 7 nguyên tử của 2 nguyên tố A và B. X có KLPT là 144 ĐVC. A và B không cùng chu kì , không cùng phân nhóm chính ( Biết A là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất, A đợc sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy oxit của nó và MA > MB). Tìm CTPT và CTCT của X ? Câu 3: 1. Để m (g) phôi bào sắt ngoài không khí, sau 1 thời gian bị oxi hoá biến thành hỗn hợp gồm có Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 với khối lợng 30 (g). Cho B phản ứng hoàn toàn với dd HNO 3 thu đợc 5,6 lít khí NO duy nhất (đktc). a) Viết PTHH các PƯHH xảy ra? b) Tính m? Câu 1:( 4 điểm) Có phải mọi biến đổi các chất đều thuộc lĩnh vực hóa học không? Giải thích tại sao và cho ví dụ chứng minh. Câu 4:( 3 điểm ) Có các dung dịch NaOH nồng độ khác nhau: Dung dịch 1 có nồng độ 14,3M, d = 1,43 g/ml Dung dịch 2 có nồng độ 2,18M, d = 1,09 g/ml Dung dịch 3 có nồng độ 6,1 M, d = 1,22 g/ml Phải trộn dung dịch 1 với dung dịch 2 tỉ lệ về khối lợng nh thế nào để đợc dung dịch 3? 1) So sỏnh sú mol khớ NO thoỏt ra ( sn phm kh duy nht) trong hai thớ nghim sau: - Cho 0,3 mol Cu tỏc dng vi dung dch cha 0,4 mol HNO 3 . - Cho 0,3 mol Cu tỏc dng ụi hn hp cha 0,4 mol HNO 3 v 0,4 mol HCl. 2) Cho a mol kim loi M tỏc dng vi HNO 3 c núng cú d, c x mol khớ NO 2 ( sn phm kh duy nht) v m 1 gm mui nitrat. Cng cho a mol kim loi M tỏc dng vi H 2 SO 4 loóng d, c y mol H 2 v m 2 gam mui sunfat. Xỏc nh kim loi M, bit rng x = 3y v m 1 = 1,592m 2 3) Melamine l mt hp cht hu c, phõn t ch cha cỏc nguyờn t C, H, N. Vỡ li nhun, mt s hóng sn xut ó pha melamine vo sa, gõy ra nhiu tỏc hi i vi sc kho ngi tiờu dựng. t chỏy hon ton a gam melamine bng mt lng khụng khớ va , sau phn ng thu c hn hp gm 0,3 mol CO 2 , 0,3 mol H 2 O v 2,1 mol N 2 . Hóy tớnh A, xỏc nh cụng thc phõn t melamine v hm lng m ( % N theo khi lng) cú trong melamine, bit rng phõn t khi ca melamine (M) cú giỏ tr nm trong khong 84<M<160 v khụng khớ cú cha 20% O 2 , 80% N 2 theo th tớch Câu 5: ( 2 điểm) X là dung dịch AlCl 3 , Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8 gam kết tủa. Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều thì lợng kết tủa có trong cốc là 10,92 gam. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X. Câu 5 - Số mol NaOH và Al(OH) 3 lần 1 là: nAl(OH) 3 = 7,8/78 = 0,1 mol ; nNaOH = 0,15x 2 = 0,3 mol - Số mol NaOH và Al(OH) 3 lần 2 là: nAl(OH) 3 = 10,92/ 78 = 0,14 mol ; nNaOH = 0,1x 2 = 0,2 mol * Lần 1: 3NaOH + AlCl 3 > Al(OH) 3 + 3NaCl (1) 0,3mol 0,1mol 0,1mol Nh vậy sau lần 1 thì số mol của AlCl 3 vẫn còn d. Gọi x là số mol của AlCl 3 còn d sau lần phản ứng 1 với NaOH * Lần 2: Nếu sau khi cho thêm 100ml dung dịch NaOH vào nữa mà AlCl 3 phản ứng đủ hoặc d thì số mol của Al(OH) 3 là: 0,1 + 0,2/3 = 0,167 mol > 0,14 mol => Vô lí Vậy AlCl 3 hết mà NaOH còn d, có phản ứng tạo NaAlO 2 với Al(OH) 3 theo các phản ứng: 3NaOH + AlCl 3 > Al(OH) 3 + 3NaCl (2) 3x mol x mol x mol NaOH + Al(OH) 3 > NaAlO 2 + 2H 2 O (3) (0,2 3x) (0,2 3x) mol Theo phản ứng (1)(2)(3) số mol Al(OH) 3 còn lại là: (0,1 + x ) - (0,2 3x ) = 0,14 => x = 0,06 (mol) Theo phản ứng (1)(2) thì số mol AlCl 3 phản ứng là : 0,1 + x = 0,1 + 0,06 = 0,16 mol Vậy nồng độ mol của AlCl 3 là: 0,16/0,1 = 1,6 M Cõu 1 (2 im): Cú 3 cc ng cỏc cht: Cc 1: NaHCO 3 v Na 2 CO 3 Cc 2: Na 2 CO 3 v Na 2 SO 4 Cc 3: NaHCO 3 v Na 2 SO 4 Ch c dựng thờm 2 thuc th nhn bit ra tng cc? Vit phng trỡnh phn ng. Cõu 1: -Dựng dung dch BaCl 2 th mi cc : Cc 1: BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl Cc 2: BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl Cc 3: BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl - Lc ly cỏc kt ta, hũa tan trong dung dch HCl d thỡ: Nu kt ta tan hon ton , p si bt cc 1 BaCO 3 + 2HCl BaCl 2 + H 2 O + CO 2 Nu kt ta tan 1 phn,p si bt cc 2 BaCO 3 + 2HCl BaCl 2 + H 2 O + CO 2 Nu kt ta khụng tan , khụng si bt khớ cc 3 Câu III : (2 điểm) 1. Nguyên tố Y có số oxi hoá dơng cao nhất là m 0 , số oxi hoá âm thấp nhất là m H ở cùng một chu kỳ với nguyên tố clo. Số oxi hoá dơng cao nhất của clo là n 0 , thoả mãn điều kiện n 0 = 1,4 m 0 . Hợp chất Z đợc tạo bởi hai nguyên tố Y và clo trong đó Y có số oxi hoá cao nhất. Xác định công thức phân tử của Z, giải thích sự hình thành liên kết hoá học trong phân tử Z. Câu V (2,5 điểm) Cho hỗn hợp gồm a mol FeS 2 và b mol Cu 2 S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 thì thu đợc dung dịch A (chỉ chứa 2 muối sunfat) và 26,88 lít hỗn hợp khí Y gồm NO 2 và NO ở điều kiện tiêu chuẩn ( là những sản phẩm khử duy nhất), tỷ khối của Y so với H 2 là 19. Cho dung dịch A tác dụng với Ba(OH) 2 d thì thu đợc kết tủa E. Nung E đến khối lợng không đổi thì thu đợc m gam chất rắn. 1.Tính % theo thể tích các khí ? 2.Tính giá trị m? a. Cho V lớt khớ CO 2 ktc hp th hon ton vo 200ml dung dch cha hn hp KOH 1M v Ca(OH) 2 0,75M thu c 12 gam kt ta. Tớnh V? 1. Dung dch A cha hn hp KOH 0,02M v Ba(OH) 2 0,005M; dung dch B cha hn hp HCl 0,05M v H 2 SO 4 0,05M. a. Tớnh th tớch dung dch B cn trung hũa 1 lớt dung dch A? b. Tớnh nng mol ca cỏc mui trong dung dch thu c sau phn ng, cho rng th tớch dung dch khụng thay i. Bi I (2,0im) Mt hn hp gm 3 kim loi Na, Al v Fe. Nu cho hn hp vo nc cho n khi phn ng xong thỡ thu c V lớt khớ. Nu cho lng hn hp ú vo dung dch NaOH (d) n khi phn ng xong thu c 7 4 V lớt khớ. Vi lng hn hp ú cho vo dung dch HCl (d) n khi phn ng xong thỡ thu c 9 4 V lớt khớ 1. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra. 2. Xác định tỷ lệ số mol các kim loại có trong hỗn hợp? Biết rằng khí thu được ở các trường hợp trên đều ở điều kiện chuẩn. 3. Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) không thể sơn hoặc tráng men để bảo vệ kim loại. Nêu ngắn gọn qui trình được thực hiện để bảo vệ kim loại đối với những dụng cụ này. Câu 2: Người ta thực hiện 5 bước sau: Mỗi bước 0,5 điểm x 5 = 2,5 điểm Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy các vết bẩn dễ tan. Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy những vết bẩn có tính axit. Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy những vết bẩn có tính bazơ như oxit, hidroxit kim loại. Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để không làm hại kim loại. Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit cũng như các chất bẩn còn bám trên kim loại. Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại. Câu 5: (4 điểm). Hỗn hợp A gồm 2 kim loại: Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch H 2 SO 4 chưa biết nồng độ. Người ta thực hiện 2 thí nghiệm sau: - TN 1 : Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B thì sinh ra 8,96 lít H 2 (đkc) - TN 2 : Cho 24,3 gam hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B thì sinh ra 11,2 lít H 2 (đkc) a. Hãy chứng minh rằng trong TN 1 hỗn hợp A chưa tan hết, trong TN 2 thì hỗn hợp A tan hết b. Tính nồng độ mol của dung dịch B và % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A [...]... = Vậy x 6 ,9 × 2 x x 80 ×6 ,9 × + 234 × + 1,65x ×74,5=50.103 2 2 Suy ra : 0, 097 .103 mol Do đó : NH4NO3 = 6 ,9 × Ca(HCO3)2 = x 2 = 26,772 kg x = 11,35 2 kg KCl = 1,65x=11 ,92 kg Nhận xét : Phân bón N,P,K khơng phải là hỗn hợp chỉ có 3 muối trên Nếu lấy tổng 3 muối trên bằng 100% thì khơng chính xác Cụ thể : Nếu thử lại tỷ lệ % của N trong phân này khơng bằng 15% (Sai với kiến thức SGK Hóa 9 tr. 39) Câu 2:... người ta thu được một dung dịch muối nitrat có nồng độ 8 ,96 % Hãy xác định cơng thức hóa học của hidroxit kim loại M Câu 1: (2điểm) Cho các ngun tố: Na, K, Mg, Al, O, Si, P, C a Ngun tử của các ngun tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngồi cùng? b Các elctron ngồi cùng nằm ở lớp thứ mấy? Bài 3: (2,5 đ) Một ngun tố A tạo được hợp chất khí với Hidro là AHn và tạo được hợp chất khí với Oxi là AOm biết khối lượng... ®å cÊu t¹o nguyªn tư cđa nguyªn tè X Câu 1.(2đ) Tổng các hạt mang điện trong hợp chất AB 2 là 64.Số hạt mang điện trong hạt nhân ngun tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân ngun tử B là 8 a)Hãy viết cơng thức phân tử của hợp chất trên b )Hợp chất trên thuộc loại hợp chất gì?Nêu tính chất hóa học của hợp chất đó Câu Nội dung Điểm a.Theo bài ra ta có: pA + eB + 2(pA + eB) = 64 ⇒ 2pA + 4pB = 64... (2) = 3x + y = 0,5 1 điểm Giải (1) và (2) ta có : x = 0,16 Và y = 0,02 Vậy: 0,1 a = 0,16 ⇒ a = 1,6 M 0,5 điểm Câu 1: ( 2 điểm) Ngun tử của ngun tố A có tổng số hạt cơ bản là 93 Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 23 A là ngun tố nào? 3.2/ (2điểm) Có hai oxit của nitơ A và B có thành phần khối lượng của oxi như nhau và bằng 69, 55% Xác định cơng thức phân tử của A và B... 6,72 (l) b) Theo (4) ta có: nCuO = n Cu(OH ) 2 = 0,0625 (mol) mchất rắn = m BaSO 4 + mCuO = (0,0625 + 0,05) 233 + 0,0625 80 = 31,2125 (g) c) dd C chỉ có dd Ba(OH)2 dư mddC = mBa + mdd hỗn hợp ban đầu – m BaSO 4 ↓ – m Cu(OH ) 2 ↓ – m H 2 ↑ – m NH 3 ↑ ⇒ mddC = 27,4 + 500 – 0,1125 233 – 0,0625 98 – 0,2 2 – 0,1 17 = 492 ,96 (g) C%ddBa(OH) 2 dư = 0,0875 171 100% = 3,035% 492 ,96 ( làm tròn thành 3,04%)... x, y, z có trị số lớn 1/ Có thể sử dụng phản ứng hố học gì để so sánh độ hoạt động hố học của các phi kim ? Lấy ví dụ minh hoạ Câu 1( 2đ ) : 1/ Cho ngun tử X, ngun tử này có điện tích hạt nhân bằng 16 đơn vị điện tích Xác định vị trí của X trong bảng tuần hồn các ngun tố hố học Giải thích 2/ Xác định cấu tạo vỏ ngun tử của ngun tử trên ( số lớp electron , số electron mỗi lớp , số electron lớp ngồi... tử của ngun tố R có tổng số hạt e ,p và n là 48 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 16 1 Tìm ngun tố R 2 Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện nếu có ) (1) (2) (3) (4) (5) (6) → → → → → → H2R  RO2  RO3  H2RO4.nRO3  H2RO4  RO2  R Câu 4: Phân tích ngun tố của hợp chất hữu cơ có 4 đồng phân mạch hở (khơng có vòng) cho các... ra hai hợp chất Y và Z vừa có thể tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có thể tác dụng với dung dịch HCl Xác định mối tương quan giữa a và b Câu 3 ( 1đ): Dùng phương pháp hố học nhận biết các bình khí mất nhãn chứa các hỗn hợp khí sau : ( CH4, C2H4, CO2 ), ( CH4, C2H4, SO2) , ( CH4, C2H4, C2H2) và ( N2, H2, CO2 ) Viết các phương trình phản ứng xảy ra Câu 3: ( 3 điểm) Một loại phân bón phức hợp NPK có ghi... lá thứ hai tăng 28,4% so với khối lượng lá kim loại ban đầu Câu 1 Ngun tố R có hóa trị trong oxit bậc cao nhất bằng hóa trị trong hợp chất khí với H Phân tử khối của oxit này bằng 1,875 lần phân tử khối hợp chất khí với H R là A C B Si C S D N Câu 10 Hiện tượng nào là sai trong các hiện tượng sau? A Nhai tinh bột lâu thấy có vị ngọt do tinh bột đã chuyển thành glucozơ B Quả chín ngọt hơn quả xanh do... (a) (b) H2O 1/ Thiết bị (a) dùng để điều chế và thu khí có tính chất gì ? 2/ Thiết bị (b) dùng để điều chế và thu khí có tính chất gì ? 3/ Khi Z là dung dịch HCl, khí X là chất nào trong các khí sau : Cl 2, H2, CO2 ( xét cho từng thiết bị ) Chọn Y cho phù hợp với các trường hợp đã xét, viết phương trình phản ứng xảy ra 1/ Hỗn hợp X chứa CO2, CO, H2 có % thể tích tương ứng là a, b, c ; phần trưm khối lượng . TỔNG HỢP BÀI TẬP BỒI DƯỠNG HSG MÔN HÓA LỚP 9 CÓ ĐÁP ÁN Câu 1: (2 điểm) Hợp chất A có công thức R 2 X, trong đó R chiếm 74, 19% về khối lượng. Trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt. là hỗn hợp chỉ có 3 muối trên. Nếu lấy tổng 3 muối trên bằng 100% thì không chính xác. Cụ thể : Nếu thử lại tỷ lệ % của N trong phân này không bằng 15%. (Sai với kiến thức SGK Hóa 9 tr. 39) Câu. = x 6 ,9 2 × Vậy 3 x x 80 6 ,9 2 2 234 1,65x 74,5=50.10× × + × + × Suy ra : 0, 097 .10 3 mol Do đó : NH 4 NO 3 = 6 ,9 × x 2 = 26,772 kg Ca(HCO 3 ) 2 = x 2 = 11,35 kg KCl = 1,65x=11 ,92 kg Nhận