Đang tải... (xem toàn văn)
MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHỔ THÔNG CẦN CHÚ Ý PHẢN ỨNG VÔ CƠ: 1. H2S (k) + SO2 (k) → S (r) + H2O (đk: có vết nước hoặc đun nóng) 2. H2S (k) + Cl2 (k) → S (r) + HCl (k) (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) 3. H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 (đk: nhiệt độ thường) 4. H2S + Br2 → S + HBr (đk: nhiệt độ thường)........ PHẢN ỨNG HỮU CƠ: 1. C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O . đk: Co(CH3COO)2, 1800C, 150atm) 2. C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O (đk: đun nóng)
MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHỔ THÔNG CẦN CHÚ Ý PHẢN ỨNG VÔ CƠ: 1. H2S (k) + SO2 (k) → S (r) + H2O (đk: có vết nước hoặc đun nóng) 2. H2S (k) + Cl2 (k) → S (r) + HCl (k) (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) 3. H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 (đk: nhiệt độ thường) 4. H2S + Br2 → S + HBr (đk: nhiệt độ thường) 5. SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 (đk: nhiệt độ thường) 6. SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl (đk: nhiệt độ thường) 7. Br2 + Cl2 + H2O → HCl + HBrO3 (đk: nhiệt độ thường) 8. NaOH(dd) + X2 → NaOX + NaX + H2O (X: Cl, Br, đk: nhiệt độ thường) 9. NaOH (dd) + X2 → NaX + NaXO3 + H2O (X: Cl, Br, đk: đun nóng khoảng > 70 độ C) 10. NaOH(dd) + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O (đk: nhiệt độ thường) 11. NaOH(dd) + NO2 + O2 → NaNO3 (đk: nhiệt độ thường) 12. Na2CO3 (nóng chảy) + SiO2 → Na2SiO3 + CO2 13. NaOH (loãng lạnh – 2% ) + F2 → NaF + OF2 + H2O 14. NaAlO2 (dd) + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) 15. NaAlO2 (dd) + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) Nếu dư HCl thì Al(OH)3 tan trong HCl dư 16. NaAlO2 (dd) + NH4Cl +H2O → NH3 + NaCl + Al(OH)3 (đk: nhiệt độ thường) 16. Mg + CO2 ¬→ MgO + C (đk: Khoảng 500 độ C) 17. Mg + SiO2 → MgO + Si (đk: khoảng 1000 độ C) 18. CO + I2O5 (r) → I2 + CO2 (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) 19. CO2 + Na2SiO3(dd) + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 (đk: nhiệt độ thường) 20. NH3 + O2 → N2 + H2O (đk: đốt cháy NH3) 21. NH3 + O2 → NO + H2O (đk: 800 độ C, xt: Pt/Rh) 22. NH3 (k) + Cl2 → N2 + NH4Cl (đk: NH3 cháy trong Cl2 ở đk thường) 23. PX3 + H2O → H3PO3 + HX (X: Cl, Br, I ; điều kiện thường) 24. SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → H2SO4 + FeSO4 (đk: nhiệt độ thường) 25. SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 (đk: nhiệt độ thường) 26 . H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O (đk: nhiệt độ thường) 27. H2S + FeCl3 (dd) → FeCl2 + S + HCl (đk: nhiệt độ thường) 28. H2S + M(NO3)2 (dd) → HNO3 + MS (M: Cu, Pb) (đk: nhiệt độ thường) 29. H2S + AgNO3 (dd) → HNO3 + Ag2S (đk: nhiệt độ thường) 30. H2S + HNO3 (loãng) → S + H2O + NO 31. NaX (tinh thể) + H2SO4 (đặc, đun nóng ) → Na2SO4 (hoặc NaHSO4) + HX (khí) (X: -NO3, Cl-, -F) 32. Ca3(PO4)2 + H3PO4 (dd) → Ca(H2PO4)2 (đk: nhiệt độ thường) 33. C + ZnO → CO + Zn (đk: đun nóng) 34. HCOOH → H2O + CO (đk: đun nóng có H2SO4 đặc xúc tác) 35. Ag2S (hoặc HgS ) + O2 → Ag (hoặc Hg) + SO2 (đk: đốt cháy) 36. Zn + Cr2(SO4)3 (dd) → ZnSO4 + CrSO4 (đk: môi trường axit) 37. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 38. Ag (hoặc Cu ) + H2S + O2 → Ag2S (hoặc CuS) + H2O (đk: nhiệt độ thường ngoài không khí) 39. SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + HI (đk: nhiệt độ thường) 40. Ag3PO4 + HNO3 (dd) → AgNO3 + H3PO4 (đk: nhiệt độ thường) 41. Ag2O + H2O2 (dd) → Ag + H2O (đk: nhiệt độ thường) 42. HClO + HCl đặc → H2O + Cl2 (đk: nhiệt độ thường) 43. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O (đk: nhiệt độ thường) 44. Sn + O2 (đun nóng) → SnO2 45. HI + O2 → I2 + H2O (đk: nhiệt độ thường ngoài không khí) PHẢN ỨNG HỮU CƠ: 1. C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O . đk: Co(CH3COO)2, 1800C, 150atm) 2. C6H5-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5-COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O (đk: đun nóng) 3. C6H5-CH2-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5-COOH + CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O. (đk: đun nóng) 4. CH3-CH=CH2 + KMnO4 (loãng – 2%) + H2O → CH3-CH(OH)-CH2-OH + MnO2 + KOH (đk: điều kiện thường) 5. CH3-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (đk: đun nóng) 6. Xiclopropan + Br2/CCl4 (hoặc Br2/H2O) → Br-CH2-CH2-CH2-Br (đk: điều kiện thường) 7. CH2=CH-Cl + NaOH (đậm đặc, nhiệt độ cao, áp suất cao) → CH3-CHO + NaCl + H2O 8. C6H12 (xiclohexan) + Cl2 → C6H11Cl + HCl (đk: ánh sáng khuếch tán hoặc nhiệt độ) 9. CH3OH + CO → CH3COOH (đk: RhIII, I-, 1800C, 30atm) 10. CH3OH + CuO (hoặc O2/đk: Cu) → HCHO + Cu + H2O 11. C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2 (đk:MgO/ZnO hoặc Al2O3/ZnO , 350 – 4500C) 12. C6H6 + Cl2 → C6H6Cl6 (đk: ánh sáng khuếch tán hoặc nhiệt độ) 13. C6H6 + Cl2 (hoặc Br2) → C6H5-Cl + HCl. (đk: bột FeCl3, AlCl3 hoặc có mặt Fe, Al) 14. HCHO + Br2 (trong nước) → CO2 + HBr.(đk: điều kiện thường) 15. HCHO + H2 → CH3-OH (đk: Ni, nhiệt độ) 16. R-CHO + HCN (dd) (hoặc –CN) → R-CH(OH)-CN (đk: nhiệt độ thường) 17. R-CH(OH)-CN + H2O → R-CH(OH)-COOH + NH3 (đk: xúc tác H2SO4 loãng) 18. RCOOH → (RCO)2O + H2O (đk: P2O5, nhiệt độ) 19. CH3-COOH + Cl2 (hoặc Brom) → Cl-CH2-COOH + HCl (đk: ánh sáng hoặc có mặt photpho) 20. CH3-CO-CH3 + Br2 → CH3-CO-CH2-Br + HBr (đk: axit như CH3COOH hoặc ánh sáng khuếch tán) 21. HCOOH + Br2 (dd trong nước) → H2O + CO2 + HBr (đk: nhiệt độ thường) 22. R-CHO + Cu(OH)2 + NaOH → RCOONa + Cu2O + H2O (đk: đun nóng) 23. R-CH(OH)-CH2-OH + Cu(OH)2 → Phức Cu2+ màu xanh lam đậm + H2O. đk: nhiệt độ thường) 24. CH3-COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O (đk: nhiệt độ thường) 25. C6H5-NO2 + [H] → C6H5-NH2 + H2O. (đk: Fe/HCl hoặc Zn,Sn trong HCl) 26. C6H5-NH2 + NaNO2 + HCl → [C6H5-N2]+Cl- + NaCl + H2O (đk: nhiệt độ lạnh 0 – 5 độ C) 27. C6H5-NH2 + NaNO2 + HCl → C6H5-OH + N2 + NaCl +H2O (đk: nhiệt độ thường hoặc đun nóng) 28. CH3-CHO + KMnO4 (loãng) + H2O → CH3COOK + KOH + MnO2 (đk: điều kiện thường hoặc đun nóng) 29. C2H2 + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.(đk: điều kiện thường hoặc đun nóng). 30. C2H2 + HCl > CH2=CH-Cl (đk: hơi HCl, đun nóng) . MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHỔ THÔNG CẦN CHÚ Ý PHẢN ỨNG VÔ CƠ: 1. H2S (k) + SO2 (k) → S (r) + H2O (đk: có vết nước hoặc đun. thường) 44. Sn + O2 (đun nóng) → SnO2 45. HI + O2 → I2 + H2O (đk: nhiệt độ thường ngoài không khí) PHẢN ỨNG HỮU CƠ: 1. C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O . đk: Co(CH3COO)2, 1800C, 150atm) 2. C6H5-CH3 + KMnO4