S 01 CLB GIA SƯ TRƯ NG I H C NGO I THƯƠNG THI TUY N THÀNH VIÊN NĂM 2015 Câu : Cho 10 gam h n h p X g m FeO,Fe2O3,S,FeS2 CuS ó O chi m 16% kh i lư ng h n h p X tác d ng v a v i 0,4 mol H2SO4 c ( un nóng) sinh 0,31 mol khí SO2 dung d ch Y.Nhúng Mg dư vào Y sau ph n ng x y hoàn toàn l y Mg cân l i th y tăng 2,8 gam (Gi s 100% kim lo i sinh bám vào Mg) t cháy hoàn toàn 10 gam X b ng lư ng v a V lít ( ktc) h n h p khí A g m O2 O3 t l mol 1:1.Giá tr c a V : A.1,4336 B.1,5232 C.1,4784 D.1,568 Câu 2: Ti n hành thí nghi m sau: (1) S c khí etilen vào dung d ch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic i qua b t CuO nung nóng (3) S c khí etilen vào dung d ch Br2 CCl4 (4) Cho dung d ch glucozơ vào dung d ch AgNO3 NH3 dư, un nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung d ch H2SO4 c, nóng (6) Cho dung d ch HCl vào dung d ch Fe(NO3)2 (7) Cho FeS vào dung d ch HCl (8) Cho Si vào dung d ch NaOH c, nóng (9) Cho Cr vào dung d ch KOH (10) Nung NaCl nhi t cao Trong thí nghi m trên, s thí nghi m có x y ph n ng oxi hóa-kh là: A B áp án khác C D Câu 3: H n h p A g m m t axit no, h , ơn ch c hai axit không no, h , ơn ch c (g c hi rocacbon ch a m t liên k t ôi), k ti p dãy ng ng Cho A tác d ng hoàn toàn v i 150 ml dung d ch NaOH 2,0 M trung hòa v a h t lư ng NaOH dư c n thêm vào 100 ml dung d ch HCl 1,0 M c dung d ch D Cô c n c n th n D thu c 22,89 gam ch t r n khan M t khác t cháy hoàn toàn A r i cho toàn b s n ph m cháy h p th h t vào bình ng lư ng dư dung d ch NaOH c, kh i lư ng bình tăng thêm 26,72 gam Ph n trăm kh i lư ng c a axit không no có kh i lư ng phân t nh h n h p A : A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78% Câu 4: Cho phát bi u sau : (1) Ăn g c chín b m t qu g c chín có ch a Vitamin A (2) Các nguyên t c a nguyên t u t o t h t b n p,n,e (3) Các oxit axit u th khí (4) N2 có liên k t ba b n v ng nên nhi t thư ng khơng tác d ng v i kim lo i (5) F2,O3,Fe(NO3)3 ch có tính xi hóa mà khơng có tính kh (6) Các nguyên t thu c IA tác d ng c v i H2O nhi t thư ng S phát bi u úng : A.3 B.4 C.2 D áp án khác Câu 5: Cao su buna-N c t o ph n ng ng trùng h p gi a buta-1,3- ien v i acrilonitrin t cháy hoàn toàn m t lư ng cao su buna-N v i khơng khí v a (ch a 80% N2 20% O2 v th tích), sau ó ưa h n h p sau ph n ng v 136,5oC thu c h n h p khí Y (ch a 14,41% CO2 v th tích) T l s m t xích gi a buta-1,3- ien acrilonitrin là: A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page of 586 Câu 6: Th y phân h t m t lư ng pentapeptit T thu c 32,88 gam Ala-Gly-Ala-Gly; 10,85 gam Ala-Gly-Ala; 16,24 gam Ala-Gly-Gly; 26,28 gam Ala-Gly; 8,9 gam Alanin; l i Glyxin Gly-Gly v i t l mol tương ng 1:10 T ng kh i lư ng Gly-Gly Glyxin h n h p s n ph m là: A 25,11 gam B 27,90 gam C 34,875 gam D 28,80 gam Câu 7: Hòa tan h t 9,1 gam h n h p X g m Al Mg, Zn vào 500 ml dung d ch HNO3 4M thu c 0,448 lít N2 ( ktc) dung d ch Y Chia Y thành ph n b ng Ph n 1: cô c n thu c m gam ch t r n khan Ph n 2: tác d ng v a v i 530ml dung d ch NaOH 2M thu c 2,9 gam k t t a Giá tr c a m là: A 25,76 B 38,40 C 33,79 D 32,48 Câu 8: Cho ph n ng: CuFeS2 + aFe2(SO4)3 + bO2 + H2O → CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 T ng h s sau cân b ng (các s nguyên dương, t i gi n, t l a : b = : 1) c a ch t tham gia ph n ng là: A 83 B 27 C 53 D 26 Câu 9: un nóng mol h n h p C2H5OH C4H9OH ( t l mol tương ng 3:2) v i H2SO4 c 1400C thu c m gam ete,bi t hi u su t ph n ng c a C2H5OH 60% c a C4H9OH 40%.Gía tr c a m A.19,04 B.53,76 C.28,4 D.23,72 Câu 10: Cho m gam P2O5 vào lít dung d ch h n h p NaOH 0,2M KOH 0,3M n ph n ng hoàn toàn thu c dung d ch X Cô c n c n th n X thu c 35,4 gam h n h p mu i khan Giá tr c a m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam Câu 11: H n h p A g m hi rocacbon X ch t h u Y (C, H, O) có t kh i so v i H2 b ng 13,8 t cháy hoàn toàn 1,38 gam A thu c 0,08 mol CO2 0,05 mol H2O Cho 1,38 gam A qua lư ng dư dung d ch AgNO3/NH3 thu c m gam k t t a Giá tr c a m là: A 12,63 B 8,31 C 15,84 D 11,52 Cho phương trình ph n ng: Câu 12: (1) dung d ch FeCl2 + dung d ch AgNO3 dư → (2) Hg + S → to (3) F2 + H2O → (4) NH4Cl + NaNO2  → to (5) K + H2O → (6) H2S + O2 dư  → (7) SO2 + dung d ch Br2 → (8) Mg + dung d ch HCl → to (9) Ag + O3 → (10) KMnO4  → to (11) MnO2 + HCl c  (12) dung d ch FeCl3 + Cu → → Trong ph n ng trên, s ph n ng t o ơn ch t là: A B C D Câu 13: H n h p X kh i lư ng 44,28 gam g m Cu2O, FeO kim lo i M ó s mol c a M b ng c a O2- Hòa tan h t X dung d ch HNO3 dư th y có 2,76 mol HNO3 tham gia ph n ng thu c 184,68 gam mu i 8,064 lít ( kc) khí NO nh t Tính % kh i lư ng c a Cu2O X: A 38,06% B 47,92% C 32,82% D 39,02% Câu 14: Cho phát bi u sau : (1) Kim lo i magie có ki u m ng tinh th l p phương tâm kh i (2) Các kim lo i: natri, bari, beri u tác d ng v i nư c nhi t thư ng B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page of 586 (3) Kim lo i xesi c dùng ch t o t bào quang i n (4) Theo chi u tăng d n c a i n tích h t nhân, kim lo i ki m th (t beri n bari) có nhi t nóng ch y tăng d n (5).Tính d n i n c a Cu l n c a Au (6).Các nguyên t thu c nhóm IA kim lo i ki m (7).Mu i axit mu i H phân t (KHSO4,NaHCO3…) (8).Axit HNO3 ch có tính oxi hóa S phát bi u úng : A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 15: Chia 0,6 mol h n h p g m m t axit ơn ch c m t ancol ơn ch c thành ph n b ng Ph n 1: t cháy hoàn toàn, thu c 39,6 gam CO2 Ph n 2: un nóng v i H2SO4 c, thu c 10,2 gam este E (hi u su t 100%) t cháy h t lư ng E, thu c 22,0 gam CO2 9,0 gam H2O N u bi t s mol axit nh s mol ancol cơng th c c a axit là: A C3H7COOH B CH3–COOH C C2H5COOH D HCOOH Câu 16: H n h p X g m: HCHO, CH3COOH, HCOOCH3 CH3CH(OH)COOH t cháy hoàn toàn h n h p X c n V lít O2 ( ktc) sau ph n ng thu c CO2 H2O H p th h t sp cháy vào nư c vôi dư c 30 gam k t t a V y giá tr c a V tương ng A 7,84 lít B 6,72 lít C 8,40 lít D 5,60 lít Câu 17: Cho c p dung d ch sau: (1) NaAlO2 AlCl3 ; (2) NaOH NaHCO3; (3) BaCl2 NaHCO3 ; (4) NH4Cl NaAlO2 ; (5) Ba(AlO2)2 Na2SO4; (6) Na2CO3 AlCl3 (7) Ba(HCO3)2 NaOH (8) CH3COONH4 HCl (9) KHSO4 NaHCO3 S c p ó có ph n ng x y là: A B C D Câu 18: Cho m gam h n h p g m Mg, Al, Zn, Cu tác d ng h t v i dd HNO3 thu c dd Y (khơng có mu i amoni) 11,2 lit ( ktc) h n h p Z g m N2, NO, N2O, NO2 (trong ó N2 NO2 có ph n trăm th tích b ng nhau) có t kh i cùa Z so v i heli b ng 8,9 tính s mol c a HNO3 ph n ng A.3,2 B.3,6 C.2,8 D.2,6 Câu 19: Axit cacboxylic X hai ch c (có ph n trăm kh i lư ng c a oxi nh 70%), Y Z hai ancol ng ng k ti p (MY < Mz) t cháy hoàn toàn 0,2 mol h n h p X, Y, Z c n v a 8,96 lít khí O2 ( ktc), thu c 7,84 lít khí CO2 ( ktc) 8,1 gam H2O % kh i lư ng c a Y h n h p là: A 12,6% B 29,9% C 29,6% D 15,9% Câu 20: Ch s câu úng câu sau: (1) Phenol, axit axetic, CO2 u ph n ng c v i NaOH (2) Phenol, ancol etylic không ph n ng v i NaHCO3 (3) CO2, axit axetic ph n ng c v i natriphenolat dd natri etylat (4) Phenol, ancol etylic, CO2 không ph n ng v i dd natri axetat (5) HCl ph n ng v i dd natri axetat, natri p-crezolat A B C D Câu 21: t cháy h n h p g m 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe v i h n h p khí X g m Clo Oxi, sau ph n ng ch thu c h n h p Y g m oxit mu i clorua (khơng cịn khí dư) hòa tan Y b ng m t lư ng v a 120 ml dung d ch HCl 2M, thu c dung d ch Z Cho B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page of 586 AgNO3 dư vào dung d ch Z, thu c 56,69 gam k t t a Ph n trăm th tích c a Clo h n h p X là: A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 22: H n h p X g m an ehit Y, axit cacboxylic Z este T (Z T ng phân) t cháy hoàn toàn 0,2 mol X c n 0,625 mol O2, thu c 0,525 mol CO2 0,525 mol nư c Cho m t lư ng Y b ng lư ng Y có 0,2 mol X tác d ng v i m t lư ng dư dung d ch AgNO3 NH3, un nóng, sau ph n ng c m gam Ag (hi u su t ph n ng 100%) Giá tr c a m là: A 64,8g B 16,2g C 32,4 D 21,6g Câu 23: Trong m nh sau, có m nh úng: (I) HI ch t có tính kh , có th kh c H2SO4 n H2S (II) Nguyên t c i u ch Cl2 kh ion Cl- b ng ch t KMnO4, MnO2, KClO3… (III) i u ch oxi có th ti n hành i n phân dung d ch axit, bazơ, mu i H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2… (IV) Lưu huỳnh tà phương ơn tà hai d ng ng hình c a (V) HF v a có tính kh m nh, v a có kh ăn mịn thu tinh (VI) nhi t cao, N2 có th óng vai trị ch t kh ho c ch t oxi hóa (VII) Dung d ch Na2SO3 có th làm m t màu nư c brom A B C D Câu 24: H n h p X g m HCOOH, CH3COOH (t l mol 1:1), h n h p Y g m CH3OH, C2H5OH (t l mol 2:3) L y 16,96 gam h n h p X tác d ng v i 8,08 gam h n h p Y (có xúc tác H2SO4 c) thu c m gam este (hi u su t ph n ng este hóa u b ng 80%) Giá tr c a m là: A 12,064 gam B 20,4352 gam C 22,736 gam D 17,728 gam Câu 25: Cho m t lư ng b t CaCO3 tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HCl 32,85% Sau ph n ng thu c dung d ch X ó n ng HCl l i 24,20% Thêm vào X m t lư ng b t MgCO3 khu y u cho ph n ng x y hoàn toàn thu c dung d ch Y ó n ng HCl 21,10% N ng ph n trăm MgCl2 dung d ch Y là: A 12,35% B 3,54% C 10,35% D 8,54% Câu 26: L y 5,2 gam h n h p FeS2 Cu2S tác d ng hồn tồn v i dung d ch HNO3 thu c dung d ch ch ch a mu i 12,208 lít h n h p NO2 SO2 ( ktc) Xác nh % v kh i lư ng c a FeS2 h n h p ban u A 71,53% ho c 81,39% B 93,23% ho c 71,53% C 69,23% ho c 81,39% D 69,23% ho c 93,23% Câu 27: H n h p A g m andehit X, Y u m ch h , ơn ch c ( u có khơng q ngun t C phân t ) t cháy hoàn toàn 0,3 mol A thu c 0,5 mol CO2 0,3 mol H2O N u l y 0,3 mol A cho tác d ng v i AgNO3/NH3 dư xu t hi n m gam k t t a Giá tr c a m là? A 64,8 gam B 127,4 gam C 125,2 gam D 86,4 gam Câu 28: M t h n h p X g m ankanA anken B c chia thành ph n: – Ph n 1: có th tích 11,2 lít, em tr n v i 6,72 lit H2(có xúc tác Ni) n ph n ng hoàn toàn r i ưa v nhi t ban u th y h n h p khí sau ph n ng có th tích gi m 25% so v i ban u –Ph n 2: n ng 80 gam, em t cháy hoàn toàn thu c 242 gam CO2.Công th c phân t c a A B là: B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page of 586 A.C4H10 C3H6 B.C3H8 C2H4 C C2H6 C3H6 D CH4 C4H8 Câu 29: Có thí nghi m sau: (1) S c khí H2S vào dung d ch FeCl2 (2) S c khí SO2 vào dung d ch KMnO4 (3) S c khí CO2 vào nư c Gia-ven (4) Nhúng nhôm vào dung d ch H2SO4 c, ngu i (5) Nh dung d ch AgNO3 vào dung d ch NaF (7) Nhúng Cu vào dung d ch FeCl3 (8) dung d ch Brom vào dung d ch Na2SO3 S thí nghi m x y ph n ng hố h c là: A B C D Câu 30: Cho ch t sau : KHCO3 ; (NH4)2CO3 ;H2ZnO2 ;Al(OH)3 ; Pb(OH)2 ; Sn(OH)2;Cr(OH)3 ;Cu(OH)2 ;Al ,Zn S ch t lư ng tính : A.8 B.10 C.6 D áp án khác Câu 31: X có cơng th c C4H14O3N2 Khi cho X tác d ng v i dung d ch NaOH thu c h n h p Y g m khí i u ki n thư ng u có kh làm xanh quỳ tím m S CTCT phù h p c a X là: A B C D Câu 32: Cho phát bi u sau: (1) dinh dư ng c a phân lân c ánh giá b ng hàm lư ng % P2O5 tương ng v i lư ng photpho thành ph n c a (2).Supe photphat ơn có thành ph n ch g m Ca(H2PO4)2 (3).Supe photphat kép có thành ph n g m Ca(H2PO4)2 CaSO4 (4).Phân m có dinh dư ng c ánh giá b ng % K2O (5).NPK phân bón ch a ba thành ph n N , P , K (6).Amophot phân bón ch a hai thành ph n NH4H2PO4 KNO3 (7).Phân urê c i u ch b ng ph n ng gi a CO NH3 (8).Phân m NH4NO3 m (NH4)2SO4 (9).Trong qu g c (chín) có ch a Vitamin A (10).Metylamin ch t l ng có mùi khai, tương t amoniac (11).Phenol ch t r n k t tinh i u ki n thư ng (12).Không t n t i dung d ch ch a ch t HCl,KNO3,FeCl2 S phát bi u úng : A B C D Câu 33: Cho 6,69g h n h p d ng b t g m Al, Fe vào 100ml dd CuSO4 0,75M khu y kĩ h n h p pư x y hoàn toàn thu c ch t r ng A Hịa tan hồn tồn A b ng dd HNO3 1M thu c khí NO sp kh nh t Th tích dd HNO3 nh t c n dung là: A.0,6 B 0,5 C.0,4 D 0,3 Câu 34: Cho 33,35 gam h n h p A g m Fe3O4, Fe(NO3)3 Cu tác d ng v i dung d ch ch a 0,414 mol H2SO4 loãng, sau ph n ng thu c khí NO nh t dung d ch B ch a mu i Cơ c n dung d ch B thu c gam mu i khan? A 64,4 ho c 61,52 B 65,976 ho c 61,52 C 73,122 ho c 64,4 D 65,976 ho c 75,922 B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page of 586 Câu 35: i n phân 0,5 lít dung d ch Cu(NO3)2 0,045 M (d = 1,035 g/cm3) v i i n c c trơ, cư ng dòng i n 9,65 A t i thu c dung d ch có pH = 1,00 d = 1,036 g/cm3 d ng i n phân Th i gian i n phân là: (cho r ng th tích dung d ch thay i t có khí catot) A 57450 giây B 450 giây C 55450 giây D 96500 giây Câu 36: H n h p khí X g m CH4, C2H2 có Mtb X = 23,5 Tr n V (lít) X v i V1 (lít) hi rocacbon Y c 107,5g hh khí Z Tr n V1 (lít) X v i V (lít) hi rocacbon Y c 91,25g hh khí F Bi t V1 – V = 11,2 (lít) (các khí o ktc) Cơng th c c a Y là: A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C2H6 Câu 37: H n h p X g m C2H7N hai hidrocacsbon ng d n liên ti p t ch y hoàn toàn 100ml h n h p X b ng lư ng O2 v a thu c 550ml Y g m khí nư c n u cho Y i qua axitsufuric c dư cịn l i 250ml khí ctpt c a hidrocacbon: A.CH4 C2H6 B C3H6 C2H4 C.C2H6 C3H8 D C3H6 C3H8 Câu 38: H n h p X g m CuO, Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác d ng h t v i 300 ml dung d ch H2SO4 1M HNO3 1M Sau ph n ng x y hoàn toàn thu c dung d ch Y 2,24 lít NO ( ktc) Th tích dung d ch NaOH 1M t i thi u c n cho vào dung d ch Y thu c lư ng k t t a l n nh t là: A 800 ml B 400 ml C 600 ml D 900 ml Câu 39: Cho m gam Mg vào dung d ch ch a 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu ( NO3 ) , sau m t th i gian thu c 19,44 gam k t t a dung d ch X ch a mu i Tách l y k t t a, thêm ti p 8,4 gam b t s t vào dung d ch X, sau ph n ng hoàn toàn thu c 9,36 gam k t t a Giá tr c a m : A 4,8 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 40: Ti n hành thí nghi m sau: (1) S c khí H2S vào dd FeSO4 (2) S c khí H2S vào dd CuSO4 (3) S c khí CO2 (dư) vào dd Na2SiO3 (4) S c khí CO2 (dư) vào dd Ca(OH)2 (5) Nh t t dd NH3 n dư vào dd Al2(SO4)3 (6) Nh t t dd Ba(OH)2 n dư vào dd Al2(SO4)3 (7) S c H2S dung d ch FeCl3 Sau ph n ng x y hồn tồn, s thí nghi m thu c k t t a là: A B C áp án khác D Câu 41:Khi c ng HBr vào buta-1.3- ien.S s n ph m c ng t i a thu c là? A.4 B.6 C.7 D.3 + 3+ 22+ Câu 42:Dung d ch X có ch a H ,Fe , SO4 ;dung d ch Y ch a Ba ,OH , S2-.Tr n X Y có th x y p hố h c: A.8 B.7 C.5 D.6 Câu 43: Cho phát bi u sau: (1)S c H2S vào FeCl3 x y ph n ng : 2Fe3 + + S − → 2Fe2 + + S ↓ (2) AgNO3 vào Ca3(PO4)2 th y k t t a tr ng xu t hi n (3) AgNO3 vào Ca3(PO4)2 th y k t t a vàng xu t hi n (4) Cho mol NO2 tác d ng v i dung d ch ch a mol KOH s thu c dung d ch có PH =7 (5) Cho Brom vào dung d ch HCHO th y Brom m t màu x y ph n ng c ng B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page of 586 S phát bi u úng : A.4 B.3 C.2 D áp án khác Câu 44: Cho nh n xét sau: Glucozơ fructozơ ng phân c a nh n bi t dung d ch glucozơ fructozơ có th dùng ph n ng tráng gương Trong amilozơ ch có m t lo i liên k t glicozit Saccarozơ c xem m t o n m nh c a tinh b t Trong m i m t xích xenlulozơ có nhóm –OH Q trình lên men rư u c th c hi n môi trư ng hi u khí Tơ visco thu c lo i tơ hố h c Amilopectin có c u trúc m ng lư i không gian S nh n xét úng là: A B C D Câu 45: H p th hồn tồn V lít CO2 vào dung d ch Ca(OH)2 a M thu c m1 gam k t t a Cùng h p th (V+3,36) lít CO2 vào dung d ch Ca(OH)2 thu c m2 gam k t t a Bi t m1:m2 = 3:2 N u thêm (V+V1) lít CO2 vào dung d ch Ca(OH)2 thu c lư ng k t t a c c i Bi t m1 b ng 3/7 kh i lư ng k t t a c c i Giá tr c a V1 là: A.0.672 B.1.493 C.2.016 D.1.008 Câu 46: Cho h n h p X g m Al Zn (có t ng s mol x mol) tan hồn toàn dung d ch ch a y mol HNO3(x:y=8:21) thu c h n h p ch t khí (Dung d ch sau ph n ng không ch a NH + ) dung d ch ch ch a mu i nitrat.S mol electron lư ng kim lo i ng b hoà tan là: A.0,75y B.2,1x C.0,833y D.y Câu 47: Cho phát bi u sau: (1) CaOCl2 mu i kép (2) Liên k t kim lo i liên k t c hình thành gi a nguyên t ion kim lo i m ng tinh th s tham gia c a electron t (3) Supephotphat kép có thành ph n ch y u Ca(H2PO4)2 (4) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit y u nh t (5) Bón nhi u phân m amoni s làm cho t chua (6) Kim lo i có nhi t nóng ch y th p nh t th y ngân (Hg) (7) CO2 phân t phân c c O=C=O không phân c c S phát bi u úng là: A B C D Câu 48: X;Y h p ch t h u ,m ch h có m t nguyên t cacbon,thành ph n ch g m C,H,O MX>MY t cháy hoàn toàn 0,34 mol h n h p Q g m X Y r i cho s n ph m cháy h p th h t vào m t dung d ch ch a 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau h p th thu c 39,4 gam k t t a Khi cho 0,34 mol h n h p Q vào m t dung d ch ch a 0,35 mol KOH n ph n ng hoàn toàn,thu c dung d ch khơng cịn bazơ T kh i c a X so v i Y nh n giá tr sau ây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956 Câu 49: Trong ch t sau: C2H5OH, CH3CHO, CH3COONa, HCOOC2H5, CH3OH, C2H4, CH3CN, CH3CCl3,C4H10.S ch t t ó i u ch tr c ti p c CH3COOH (b ng m t ph n ng) là: A B C D áp án khác B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page of 586 Câu 50: Trong có thí nghi m sau : (1) Cho SiO2 tác d ng v i axit HF (2) Cho khí SO2 tác d ng v i khí H2S (3) Cho khí NH3 tác d ng v i CuO un nóng (4) Cho CaOCl2 tác d ng v i dung d ch HCl c (5) Cho Si ơn ch t tác d ng v i dung d ch NaOH (6) Cho khí O3 tác d ng v i Ag (7) Cho dung d ch NH4Cl tác d ng v i dung d ch NaNO2 un nóng (8) Cho MnO2 tác d ng v i dung d ch HCl c nóng (9) Cho NaBr vào dung d ch H2SO4 c nóng (10) Cho F2 qua nư c nóng (11) Cho Na2SO3 vào dung d ch HI (12) S c O3 vào dung d ch KI S thí nghi m t o ơn ch t là: A B C 11 D 10 Câu 51: Cho phương trình : Fe(NO3)2 + KHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O Sau cân b ng v i h s c a ch t s nguyên nh nh t t ng h s ch t tham gia ph n ng : A.18 B.21 C.22 D.23 Câu 52: Tr n KMnO4 KClO3 v i m t lư ng b t MnO2 bình kính thu c h n h p X L y 52,550 gam X em nung nóng , sau m t th i gian thu c h n h p ch t r n Y V lít khí O2 Bi t KClO3 b nhi t phân hoàn toàn t o 14,9 gam KCl chi m 36,315% kh i lư ng Y Sau ó cho tồn b Y tác d ng hoàn toàn v i axit HCl c du ung nóng , sau ph n ng cô c n dung d ch thu c 51,275 gam mu i khan Hi u su t c a trình nhi t phân mu i KMnO4 X : A 62,5% B 91,5% C 75% D 80% Câu 53: Hòa tan 7,8 gam h n h p Al Mg 1,0 lít dung d ch HNO3 1M thu c dung d ch B 1,792 lít h n h p hai khí N2; N2O ( ktc) có t kh i so v i H2 =18 Cho vào dung d ch B m t lư ng dung d ch NaOH 1M n lư ng k t t a khơng thay i n a c n 1,03 lít Kh i lư ng mu i thu c dung d ch B là: A 50,24g B 52,44g C 58,2g D 57,4g Câu 54: Cho 12(g) h n h p Fe Cu t l mol ( 1: 1) vào 200ml dung d ch ch a HCl 2M HNO3 0,5M.sau ph n ng x y hoàn toàn thu c dung d ch A , khí NO m t ph n kim lo i khơng tan L y tồn b dung d ch A cho tác d ng v i lư ng dư dung d ch AgNO3 , thu c m(g) k t t a ( bi t s n ph m kh c a N+5 t o NO nh t) Xác nh m: A 57,4 B 55,6 C 60,1 D 68,2 Câu 55: Xà phịng hố hồn tồn 13,44 kg ch t béo có ch s axit b ng c n 120,064 kg dung d ch NaOH 15% Kh i lư ng glixerol thu c là: A 13,8045 kg B 13,8075 kg C 13,75584 kg D 10,3558 kg ÁP ÁN VÀ GI I CHI TI T Câu :Ch n áp án C Ta có : n O X = 0,1 H O : 0, sau phan ung 0,4(mol)H 2SO4 →  SO : 0,31 B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page of 586 BTNT.Oxi  0,1 + 0, 4.4 = 4.n SO2− + 0,31.2 + 0, → → n SO2− = 0,17 Fe : a  → Y Cu + : b SO − : 0,17  4 3+ 3a + 2b = 0,34 a = 0,1 + Mg   → → 56a + 64b − 0,17.24 = 2,8  b = 0,02 O : 0,1 Fe 2O3 : 0,05 Fe : 0,1   BTNT → X  CuO : 0,02 → n A = 0,033.2 = 0,066 → V = 1,4784 → Cu : 0,02 SO : 0,0475  S : 0,0475  →Ch n C Câu 2:Ch n áp án C (1).Có 3CH = CH + 2KMnO + 4H O → 3CH ( OH ) − CH ( OH ) + 2MnO ↓ +2KOH t (2).Có C H5OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2 O → (3).Có (4) Có (5).Có 2Fe3O + 10H SO → 3Fe2 ( SO )3 + SO2 + 10H 2O − (6).Có 3Fe2 + + NO3 + 4H + → 3Fe3 + + NO + 2H 2O (7).Không FeS + 2HCl → FeCl + H S (8).Có Si + 2NaOH + H O → Na SiO3 + 2H ↑ (9) Cho Cr vào dung d ch KOH.Không x y ph n ng (10) Nung NaCl nhi t cao.Không x y ph n ng Câu 3:Ch n áp án D Ta có D : 22,89 RCOONa : 0, NaCl : 0,1 →Ch n C → mRCOONa = 17,04 → R = 18, H +C → mA = 17,04 + 0,1.1 − 0,2.23 = 12,64 → mtrong A = 12,64 − 0, 2.16.2 = 6, 24 không no = 0, 46 − 0,36 = 0,1 CO2 : a 12a + 2b = 6, 24 a = 0, 46 naxit  → A + O2 → 26,72  → → →  no naxit = 0, − 0,1 = 0,1  H 2O : b 44a + 18b = 26,72 b = 0,36  TH1: 12,64 HCOOH : 0,1 RCOOH : 0,1 → R = 35, → CH = CH − COOH : 0,04 CH = CH − CH − COOH : 0,06 Có áp án D r i nên không c n làm TH2 12,64 → C % = 22,78 CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 →Ch n D Câu 4:Ch n áp án D (1).Sai g c chín ch a ch t β – Caroten ngư i ăn vào s th y phân Vitamin A (2).Sai ví d Hidro khơng có h t n (3).Sai ví d CrO3 (4).Sai N2 ph n ng v i Li nhi t thư ng t (5).Sai Fe(NO3)3 có tính kh 2Fe(NO3 )2  Fe2 O3 + 4NO2 + 0,5O2 → (6).Sai H2 không tác d ng c v i H2O Câu 5:Ch n áp án B →Ch n D B n th o Sách gi i chi ti t 99 Page of 586 hóa – Nguy n Anh Phong BTE   n NO2 = 2a + 3b + 6c = 0,59 → V = 13,216 →   BaSO4 : 0,07 →  BTNT  →   m = 23,44 Fe(OH)3 : 0, 03 Cu(OH) : 0, 04    →Ch n C Câu 36: Ch n áp án A Ch t có kh tham gia ph n ng trùng h p có liên k t khơng b n ho c vịng khơng b n.Bao g m : vinyl clorua, etilen, axit acrylic, caprolactam, vinyl axetat, →Ch n A Câu 37: Ch n áp án D Dung d ch có PH = : NaCl Ba(NO3)2 Dung d ch có PH < : FeCl3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaHSO4 Dung d ch có PH > : K2CO3 K2S →Ch n D Câu 38: Ch n áp án D BTNT   BTKL → → Fe : a   56a + 16b = 12 a = 0,2  n Fe3+ = 0,2 Ta có : 12  →  BTE → →   2a = 2b + 0,1.3 O : b b = 0, 05   Cho Fe vào dung d ch X s có NO (c mol) bay : 6, 44 BTE  → = 0,2 + 3c → c = 0, 01 56 BTNT.N → ∑ N = 0,315.2 + 0,1 + 0,01 = 0,74 → a = 1,48  →Ch n D Câu 39: Ch n áp án D  n axit glu = 0,15  Ta có :  → n max = 0,65 H+  n HCl = 0,35  n NaOH = 0,8 → n H2 O = 0,65 BTKL  0,15.147 + 0,35.36,5 + 0,8.40 = m + 0,65.18 → → m = 55,125 →Ch n D Câu 40: Ch n áp án B Cách : n Z = 0,2 → n H2 O = 0,2 BTKL  0,2(77 + 40) = m + 0,2.18 + 0,2.27,5 → → m = 14,3 Cách 2:  NH3 : a a + b = 0,2 a = 0,05 Ta có : n Z = 0,2  → → CH3 − NH : b 17a + 31b = 0,2.27,5 b = 0,15 CH COONH : 0,05 → HCOONH 3CH : 0,15 Câu 41: Ch n áp án D  n Cu = 0,25a  Ta có :   n Cl − = 0,375  Bên phía catot: Cu : x  H : y CH COONa : 0,05 → m = 14,3  HCOONa : 0,15 ne = It = 0,3 F →Ch n B → n Anot = n ↑ = 0,15 Cl BTKL   64x + 2y = 17,15 − 0,15.71 x = 0,1 = 0,25a →  →  BTE → → a = 0, →Ch n D →   2x + 2y = 0,3 y = 0, 05  B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 572 of 586 Câu 42: Ch n áp án C  Mg(NO3 )2 : 0,45  Mg : 0,45 −  BT n hom NO3  Fe(NO3 )2 : 0,3 → Ta có :  −  NO3 : 0,3.3 + 0,5.2 = 1,9 Cu(NO ) : 0,2  − Chú ý : Ta s phân b NO3 l n lư t t th ng m nh nh t Mg > Fe>Cu (Ch khơng ph i gi i t t âu )  MgO : 0, 45  BTNT  m = 58 Fe2 O3 : 0,15 → CuO : 0,2  →Ch n C Câu 43: Ch n áp án B  BTKL →   64a + 32b = 30, a = 0,3 →  BTE → →   2a + 6b = 0,9.3 b = 0,35  Cu : a Ta có :  30,  → S : b quy doi Cu(OH)2 : 0,3 BTNT(Cu + S )  m = 110,95  → BaSO : 0,35 Câu 44: Ch n áp án A Hãy nh m t s ph n ng (thu n) t a nhi t quan tr ng sau : 2SO2 + O2 2SO3 N + 3H 2NH3 2NO2 (k) →Ch n B N2O4 (k) →Ch n A Câu 45: Ch n áp án B Chú ý : C mol NH2 ph n ng v a  n X = 0,1  Cách : Ta có  → n max = 0, H+  n H2 SO4 = 0,1  v i mol H + → n OH − = n H2 O = 0, 0,3.KOH BTKL  m X +  → + 0,1.98 = 36,7 + 0, 4.18 → m X = 13,3 → M X = 133 0,1.NaOH → %N = 14 = 10,526% 133  n X = 0,1  Cách 2:  → n max = 0, H+  n H2 SO4 = 0,1  → n OH − = 0, = 0,3 n → n OH = ∑ n(KOH, NaOH = 0, →  KOH  n NaOH = 0,1 BTKL  36,7 = ∑ m(K + , Na + ,SO4 − ,H N − C x H y − (COO)2 ) → = 0,3.39 + 0,1.23 + 0,1.96 + 0,1.(104 + C x H y ) → C x H y = 27 → %N = →Ch n B 14 = 10,526% 16 + 27 + 90 B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 573 of 586 Câu 46: Ch n áp án A  n Fe = 0,1 →max = 0,1.3 = 0,3 e  − ó NO3 dư Ta có :  max  n NO3− = 0,3 → n e = 0,3.3 = 0,9  BTE cho c q trình (khơng c n quan tâm t i Cu) BTE  0,1.3 = 3.n NO → V = 2,24 → →Ch n A Câu 47: Ch n áp án C   n CO2− = 0,1 + 0,1 = 0,2 Ta có : Z   n HCO3− = 0,1 + 0,1 = 0,2    n H+ = 0,3 → n H+ = 0,3 = 0,2 + n CO2 → n CO2 = 0,1 +  n SO− = 0,1  BTNT.C  → BaCO3 : 0,3  → m = 82,4  BTNT.S  → BaSO : 0,1  →Ch n C Câu 48: Ch n áp án B t0 A HCOOCH=CHCH3 + NaOH → T o an êhit (lo i ) t0 B CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH → Th a mãn t0 C CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + NaOH → T o phenol (lo i) t0 D CH3COOCH=CH2 + NaOH → T o an êhit (lo i ) Câu 49: Ch n áp án B (1) glucozơ + H2 → sobitol (ancol a ch c) →Ch n B H SO / dac nong (2) etilen CH = CH + H O  CH 3CH OH → (3) axetilen Không i u ch tr c ti p c (lo i) (4)triolein + 3NaOH → Glixerol (5) anlyl clorua +NaOH → CH = CH − CH − OH (6) isopropyl clorua +NaOH → CH3 − CH ( OH ) − CH (7) phenyl clorua (T o phenol) (lo i) Ni (8) an ehit fomic HCHO + H  CH 3OH → Ni (9) axeton CH3COCH3 + H  CH3CH ( OH ) CH → (10) metyl fomat HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH Câu 50: Ch n áp án D Chú ý : CuS không tác d ng v i HCl 11,2 26 BTNT BTNT.Cu Ta có :  n H2 S = n Fe + n Zn = → + = 0,6  n CuSO4 = 0,6 → 56 65 0,6.(64 + 96) → VCuSO4 = = 872,73 0,1.1,1 B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong →Ch n B →Ch n D Page 574 of 586 S 41 TRƯ NG THPT YÊN L C – VĨNH PHÚC THI TH I H C L N I – NĂM 2014 Câu 1: Cho sơ ph n ng: +AgNO3 /NH3 +NaOH +NaOH → → → Este X (C4HnO2)  Y  Z  C2H3O2Na to to to Công th c c u t o c a X th a mãn sơ ã cho A CH3COOCH2CH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH2CH3 Câu 2: Cho 6,9 gam Na vào 100,0 ml dung d ch HCl thu c dung d ch X ch a 14,59 gam ch t tan Cho dung d ch X vào dung d ch AgNO3 dư thu c gam k t t a? A 37,58 B 39,20 C 40,76 D 38,65 Câu 3: Cho phát bi u: 1) Có th phân bi t glucozơ fructozơ b ng ph n ng tráng gương 2) Tinh b t có c u trúc phân t m ch khơng phân nhánh 3) Dung d ch mantozơ có tính kh b th y phân thành glucozơ 4) Có th phân bi t glucozơ fructozơ b ng ph n ng v i dung d ch brom CCl4 5) Tinh b t xenlulozơ ng phân c a S phát bi u úng A B C D Câu 4: T nh ng ch t sau: Ag, S, C, K2SO3, FeS, O2, H2SO4 Cho t ng c p ch t ph n ng v i (n u có) S phương trình ph n ng t o lưu huỳnh ioxit A B C D Câu 5: Cho 18,32 gam 2,4,6-trinitro phenol vào m t bình kín b ng gang có th tích khơng i 560 cm3(khơng có khơng khí) t kíp n vào chai r i cho n 1911oC Tính áp su t bình t i nhi t ó bi t r ng s n ph m n h n h p CO, CO2, N2, H2 áp su t th c t nh áp su t lý thuy t 8% A 201 atm B 207,368 atm C 211,836 atm D 223,6 atm 37 Câu 6: Trong t nhiên clo có hai ng v b n: 17 Cl chi m 24,23% t ng s nguyên t , l i 35 17 Cl Thành ph n % theo kh i lư ng c a 37 17 Cl HClO4 là: A 8,79% B 8,92% C 8,56% D 8,43% Câu 7: Nung h n h p b t g m Al Fe2O3 bình kín m t th i gian thu c h n h p X g m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Al Hòa tan h t X b ng dung d ch HNO3 dư thu c 1,344 lit ( ktc) khí NO s n ph m kh nh t) Kh i lư ng c a Al h n h p ban u A 3,24 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,62 gam Câu 8: Cho m gam Fe vào dung d ch ch a ng th i H2SO4 HNO3 thu c dung d ch X 4,48 lít NO (duy nh t) Thêm ti p H2SO4 vào X l i thu c thêm 1,792 lít khí NO nh t n a dung d ch Y Dung d ch Y hoà tan v a h t 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí o ktc) Kh i lư ng c a Fe ã cho vào A 16,24 g B 9,6 g C 16,8 g D 11,2 g Câu 9: S tripeptit m ch h t i a thu c trùng ngưng h n h p ch g m glyxin alanin A B C D B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 575 of 586 Câu 10: Cho 6,08 gam ch t h u A ch a C, H, O tác d ng v i dung d ch NaOH v a , sau ó chưng khơ ph n bay ch có nư c, ph n ch t r n khan l i ch a hai mu i c a natri chi m kh i lư ng 9,44gam Nung hai mu i oxi dư, sau ph n ng hoàn toàn, ta thu c 6,36 gam Na2CO3; 5,824 lít khí CO2 ( ktc) 2,52 gam nư c S mol oxi có A A 0,12 B 0,06 C 0,24 D 0,20 Câu 11: Cho dãy ch t: Al2(SO4)3, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 S ch t i n li A B C D Câu 12: S electron c thân nguyên t Ni (Z=28) tr ng thái b n : A B C D Câu 13: un nóng 3,42 gam mantozơ dung d ch axit sunfuric lỗng, un nóng, trung hịa axit sau ph n ng r i cho h n h p tác d ng hoàn toàn v i lư ng dư AgNO3/NH3, un nóng thu c 3,78 gam Ag V y hi u su t ph n ng th y phân mantozơ A 69,27% B 62,5% C 75,0% D 87,5% Câu 14: H p ch t X m ch h có cơng th c phân t C4H6O2 X không tác d ng v i Na Hi ro hoàn toàn X thu c ancol Y Y tác d ng v i Cu(OH)2 nhi t thư ng X có s cơng th c c u t o A B C D Câu 15: 2,834 gam cao su buna-S ph n ng v a v i 1,731 gam Br2 dung môi CCl4 T l s m t xích (buta ien : stiren) lo i cao su A : B : C : D : Câu 16: Polistiren không tham gia ph n ng sau ây? A Tác d ng v i Cl2/b t s t, un nóng B Tác d ng v i dung d ch KOH C Tác d ng v i Cl2/ánh sáng D epolime hóa Câu 17: Cho ph n ng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 N ng ban u c a Br2 a mol/lít, sau 50 giây n ng Br2 cịn l i 0,01 mol/lít T c trung bình c a ph n ng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá c a tr a A 0,014 B 0,018 C 0,012 D 0,016 Câu 18: X có cơng th c phân t C5H8O2, thu phân môi trư ng axit thu c hai s n ph m h u u không làm nh t màu nư c brom S CTCT có th có c a c a X A B C D Câu 19: Tr n 150 ml dung d ch h n h p g m H2SO4 0,05M HNO3 0,1M v i 150 ml dung d ch h n h p g m KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu c 300 ml dung d ch X Dung d ch X có pH A 1,2 B 12,8 C 13,0 D 1,0 Câu 20: Hòa tan m gam ancol etylic (D = 0,8 g/ml) vào 108 ml nư c (D = g/ml) t o thành dung d ch A Cho A tác d ng v i Na dư thu c 85,12 lít ( ktc) khí H2 Dung d ch A có ancol b ng A 460 B 410 C 80 D 920 Câu 21: Este sau ây ph n ng v i dung d ch NaOH dư, un nóng khơng t o hai mu i? A CH3COOC6H5 (phenyl axetat) B CH3OOC−COOCH3 C C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) D CH3COO−[CH2]2−OOCCH2CH3 Câu 22: M t lo i m ch a 50% olein, 30% panmitin 20% stearin Tính kh i lư ng xà phòng natri 72% c i u ch t t n m ó? B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 576 of 586 A 733,4 kg B 1434,1 kg C 1466,8 kg D 1032,6 kg Câu 23: Cho 30 gam hh Ag, Cu, Fe, Zn, Mg tác d ng v i O2 nhi t cao thu c 38 gam ch t r n X Lư ng ch t r n X ph n ng v a v i V ml dd HCl 2M, thu c 2,24 lit khí ( ktc) bay Giá tr c a V A 350 B 1100 C 225 D 600 Câu 24: Trong dãy bi n hóa: C2H6  C2H5Cl  C2H5OH  CH3CHO  CH3COOH  CH3COOC2H5  C2H5 → → → → → → OH S ph n ng oxi hóa - kh dãy bi n hóa A B C D Câu 25: Th y phân hoàn toàn 75,6 gam h n h p hai tripeptit thu c 82,08 gam h n h p X g m aminoaxit ch có m t nhóm amino m t nhóm cacboxyl phân t N u cho 1/2 h n h p X tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng, dư r i cô c n c n th n dung d ch, lư ng mu i khan thu c A 54,27 gam B 108,54 gam C 135.00 gam D 67,50 gam Câu 26: Khi cho 2,00 gam h n h p X g m Mg, Al, Zn Fe ph n ng hoàn toàn v i lư ng dư dung d ch HCl thu c 1,12 lít khí hidro ( ktc) N u cho 2,00 gam h n h p X ph n ng hoàn tồn v i lư ng dư khí Cl2 thu c 5,763 gam h n h p mu i Thành ph n % v kh i lư ng c a Fe có h n h p X A 22,40% B 16,80% C 19,20% D 8,40% Câu 27: Cho h n h p 18,4g b t s t ng vào dung d ch ch a 0,4 mol AgNO3, sau ph n ng hoàn toàn thu c 49,6g hai kim lo i V y kh i lư ng ng h n h p u A 6,4 g B 3,2 g C 5,6 g D 12,8 g Câu 28: Cho h n h p A g m hi rocacbon X, Y, Z thu c dãy ng ng h n h p B g m O2, O3 Tr n A v i B theo t l th tích VA:VB = 1,5:3,2 r i t cháy H n h p sau ph n ng thu c ch g m CO2 H2O(hơi) có t l V(CO2):V(H2O) = 1,3:1,2 Bi t t kh i c a B so v i H2 19 T kh i c a A so v i H2 A 15 B 13,5 C 12 D 11,5 Câu 29: Hịa tan hồn tồn a gam m t oxit s t b ng H2SO4 c, nóng thu c khí SO2 (s n ph m kh nh t) M t khác kh hoàn toàn a gam oxit ó b ng CO nhi t cao r i cho toàn b lư ng s t thu c vào dd HNO3 c, nóng, dư thu c s mol NO2 (s n ph m kh nh t) nhi u g p l n s mol SO2 Oxit s t ó A FeO Fe3O4 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Câu 30: Cho ch t: HCHO, CH3COOH, C6H12O6(glucozơ), CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 S ch t có th tham gia ph n ng tráng gương A B C D Câu 31: Hi ro hoá ch t h u X thu c (CH3)2CHCH(OH)CH3 Ch t X có tên thay th A 3-metylbutan-2-on B 3-metylbutan-2-ol C 2-metylbutan-3-on D metyl isopropyl xeton Câu 32: S ng phân amin b c m t, ch a vịng benzen, có cơng th c phân t C7H9N A B C D Câu 33: Trong thí nghi m sau: (1) Cho SiO2 tác d ng v i axit HF (2) Cho khí CO2 tác d ng v i Mg nhi t cao (3) Cho khí NH3 tác d ng v i CuO un nóng (4) Cho CaOCl2 tác d ng v i dung d ch HCl c B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 577 of 586 (5) Cho Si ơn ch t tác d ng v i dung d ch NaOH (6) Cho khí O3 tác d ng v i Ag (7) Cho dung d ch NH4Cl tác d ng v i dung d ch NaNO2 un nóng S thí nghi m t o ơn ch t A B C D Câu 34: Trong ph n ng sau ây: (1) poli(metyl metacrylat) + dd NaOH; (2) poli peptit + dd KOH; (3) nilon-6 + dd HCl; (4) nh a novolac + dd NaOH; (5) cao su Buna + dd brom CCl4; (6) tinh b t + dd H2SO4 un nóng; (7) xenlulozơ + dd HCl; (8) un nóng polistiren; un nóng nh a rezol n 150oC; (10) lưu hóa cao su; (11) Xenlulozơ + dd HNO3 c, nóng Có ph n ng gi nguyên m ch polime? A B C D Câu 35: Oxi hóa 1,2 gam CH3OH b ng CuO nung nóng, sau m t th i gian thu c h n h p X g m HCHO, H2O CH3OH dư Cho toàn b h n h p X ph n ng hoàn toàn v i lư ng dư dung d ch AgNO3 NH3 thu c 12,96 gam Ag Hi u su t c a ph n ng oxi hóa CH3OH A 80,0% B 76,6% C 65,5% D 70,4% Câu 36: un nóng 0,1 mol este no ơn ch c E v i 30 ml dung d ch 28% (d = 1,2g/ml) c a m t hidroxit kim lo i ki m M Sau k t thúc ph n ng xà phịng hố, c n dung d ch thu c ch t r n A 4,6 gam ancol B t cháy ch t r n A thu c 12,42 gam mu i cacbonat, 8,26 gam h n h p CO2 nư c Tên g i c a E: A Metyl propionat B Metyl fomat C Etyl axetat D Etyl fomat Câu 37: T hai mu i X Y th c hi n ph n ng sau: o t → X1 + H2O  X2 → X  X1 + CO2 X2 + Y  X + Y1 + H2O → X2 + 2Y  X +Y2 + 2H2O → Hai mu i X, Y tương ng A BaCO3, Na2CO3 B CaCO3, NaHSO4 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 38: X m t tetrapeptit c u t o t m t amino axit (A) no, m ch h có nhóm –COOH; nhóm –NH2 Trong A %N = 15,73% (v kh i lư ng) Th y phân m gam X môi trư ng axit thu c 41,58 gam tripeptit; 25,6 gam ipeptit 92,56 gam A Giá tr c a m A 161 gam B 159 gam C 143,45 gam D 149 gam Câu 39: Trong phương trình ph n ng Al tác d ng v i HNO3 khơng t o khí (các h s ngun dương t i gi n), h s c a H2O A 15 B C 18 D 30 Câu 40: Cho ch t sau: sec-butyl clorua; neo-pentyl clorua; benzyl clorua; 3-clobut-1-en; p-clotoluen S ch t b th y phân un v i nư c b th y phân un v i dung d ch NaOH loãng, l n lư t A B C D Câu 41: Cho t ng oxit: Al2O3, SO2, Fe3O4, N2O5, Cl2O7, Cl2O, NO2, NO, CO, SiO2, P2O5, N2O, ZnO vào dung d ch NaOH S trư ng h p có ph n ng x y A B C D Câu 42: H n h p M g m ancol no, ơn ch c X axit cacboxylic ơn ch c Y, u m ch h có s nguyên t C, t ng s mol c a hai ch t 0,5 mol (s mol c a Y l n s mol c a X) N u t cháy hoàn toàn M thu c 33,6 lít khí CO2 ( ktc) 25,2 gam H2O M t B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 578 of 586 khác, n u un nóng M v i H2SO4 c th c hi n ph n ng este hoá (hi u su t 80%) s gam este thu c A 18,24 B 27,36 C 22,80 D 34,20 Câu 43: Tr n g Mg b t v i 4,5 g SiO2 r i un nóng nhi t cao cho n ph n ng x y hoàn toàn L y h n h p thu c cho tác d ng v i dung d ch NaOH dư Th tích khí hi ro bay i u ki n tiêu chu n A 5,60 lít B 3,92 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu 44: H p ch t h u X ch a vịng benzen có cơng th c phân t trùng v i công th c ơn gi n nh t Trong X, t l kh i lư ng nguyên t mC : mH : mO = 21:2:8 Bi t X ph n ng hoàn toàn v i Na thu c s mol khí hi ro b ng s mol c a X ã ph n ng X có ng phân (ch a vịng benzen) th a mãn tính ch t trên? A 10 B C D Câu 45: Cho 4,0 mol axit axetic tác d ng v i 1,0 mol glixerin (glixerol) (xt H2SO4 c) Tính kh i lư ng este thu c bi t r ng tham gia ph n ng este hóa có 50% axit 80% ancol ã ph n ng A 157,6 gam B 156,7 gam C 176,5 gam D 165,7 gam Câu 46: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung d ch NaNO3 1M, sau ó thêm 500 ml dung d ch HCl 2M n ph n ng hoàn toàn thu c khí NO dung d ch X Ph i thêm lít dung d ch NaOH 0,4M k t t a h t ion Cu2+ dung d ch X? A lít B lít C 1,5 lít D 1,25 lít Câu 47: Cơng th c sau ây không úng ? A B C D H S O O O H S O H O O O N O O O P O O P O O Câu 48: Trong s khí sau b l n nư c: NH3, CO2, CO, H2, SO3, SO2, n u dùng H2SO4 c làm khơ ch làm khơ c A khí B khí C khí D khí Câu 49: nh n bi t dung d ch riêng bi t, không màu: NH3, NaOH, BaCl2, NaCl, c n ch n thu c th A FeCl3 B H2SO4 C AgNO3 D CuSO4 Br2 / Fe HNO / H 2SO Câu 50: Th c hi n hai dãy chuy n hoá: C6H6    → ? → A  Fe C6H6 CH 3/  → ? Br2 /→ B  Cl AlCl  Bi t r ng ph n ng x y v i t l mol 1:1 Tên g i c a s n ph m A, B thu c l n lư t A (A) p-bromnitrobenzen; (B) o-bromtoluen p-bromtoluen B (A) m-bromnitrobenzen; (B) o-bromtoluen p-bromtoluen C (A) m-bromnitrobenzen; (B) m-bromtoluen D (A) o-bromnitrobenzen o-bromnitrobenzen; (B) m-bromtoluen ÁP ÁN VÀ GI I CHI TI T Câu 1: Ch n áp án B +AgNO3 /NH3 +NaOH +NaOH → → → Este X (C4HnO2)  Y  Z  C2H3O2Na to to to A Lo i Y khơng tác d ng c v i AgNO3/NH3 B Th a mãn B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 579 of 586 C Lo i Y khơng tác d ng c v i AgNO3/NH3 D Lo i Y không tác d ng c v i AgNO3/NH3 →Ch n B Câu 2: Ch n áp án D 6,9 N u Na bi n thành NaCl h t → m NaCl = ( 23 + 35,5 ) = 17,75 > 14,59 (Vô lý) 23  NaCl : a Ta có : → 14,59   NaOH : b BTNT.Na   a + b = 0,3 → a = 0,14  →  BTKL →    58,5a + 40b = 14,59 b = 0,16 AgCl : 0,14 → m↓ = 38,65  AgOH → Ag2 O : 0, 08 →Ch n D Câu 3: Ch n áp án C (1) Sai.Ch có th nh n bi t b ng dung d ch Brom (2) Sai.Tinh b t g m ph n aminozo m ch không nhánh aminopectin m nh nhánh (3) úng.Theo SGK l p 12 (4) Sai.Trong CCl4 ch x y ph n ng c ng nghĩa – CHO không tác d ng v i Br2 (5) Sai →Ch n C Câu 4: Ch n áp án C Các phương trình có th t o SO2 : (1) 2Ag + 2H SO → Ag2 SO4 + SO2 + 2H O (2) S + O2 → SO2 (3) S + 2H SO4 → 3SO2 + 2H O (4) C + 2H SO → CO2 + 2SO2 + 2H O (5) K SO3 + H SO → K SO + SO2 + H O (6) 2FeS + O → Fe2 O3 + 2SO 2 (7) 2FeS + 10H SO4 → Fe2 ( SO4 )3 + 9SO2 + 10H O →Ch n C Câu 5: Ch n áp án C Ta có : C H OH ( NO )3 → CTCP : C H N 3O → n C6 H3 N O7 = 18,32 = 0, 08 229  n CO + CO = n C = 0, 48  nRT  BTNT   n N = 0,12 → → ∑ n = 0,72 → p = = 211,836 V   n H2 = 0,12  →Ch n C Câu 6: Ch n áp án B 37.24, 23 + 35.75, 77 37.0, 2423 37 Cl = = 35, 4846 → % 17 Cl = = 8, 92% 100 + 64 + 4.35, 4846 →Ch n B Câu 7: Ch n áp án D có l i chút(h n h p X úng ph i có Al2O3).Tuy nhiên ý tư ng c a tốn BTE cho c q trình (xem ch có Al thay i s oxi hóa) BTE Ta có :  n Al = n NO = 0, 06 → m = 1,62 → →Ch n D Câu 8: Ch n áp án A B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 580 of 586 Tư : Bài toán ta BTE cho c trình cu i ta thu c mu i Fe2+ Cu2+ nên có : m 8,32 BTE  → + = 0,2.3 + 0, 08.3 → m = 16,24 →Ch n A 56 64 Câu 9: Ch n áp án A Các tripeptit có th t o : G−G−G A−A−A A−G−G G−A−G G−G−A A−A−G A−G−A G−A−A →Ch n A Câu 10: Ch n áp án A 6,36  BTNT →  n Na CO3 = 106 = 0, 06  n NaOH = 0,12   BTNT → Ta có :  n CO2 = 0,26  ∑ n C = 0,32   n H2 O = 0,14   BTKL  6, 08 + 0,12.40 = 9, 44 + m H2 O → n ↑ O = 0, 08 → H 6,08 − 0,32.12 − ( 0,14.2 + 0,08.2 − 0,12 ) = 0,12 16 Câu 11: Ch n áp án C BTKL  n O A = → Các ch t i n ly : Al2(SO4)3, CH3COOH, Ca(OH)2, →Ch n A CH3COONH4 →Ch n C Câu 12: Ch n áp án A Ta có : [ Ar ] 3d8 4s2 →Ch n A Câu 13: Ch n áp án C Chú ý : Man dư v n cho ph n ng tráng b c 3, 42  = 0,01  n Man = Ta có  342  n Ag = 0, 035  → 0, 01.h.4 + 0,01(1 − h).2 = 0,035 → h = 0,75 →Ch n C Câu 14: Ch n áp án A Y tác d ng c v i Cu(OH)2 nhi t thư ng nên Y ancol a ch c V y ch t X th a mãn : HOC − CO − CH − CH3 CH3 − CO − CO − CH →Ch n A Câu 15: Ch n áp án D C H : a Ta có :  n Br2 = 0, 0108 C H : b a → = b Câu 16: Ch n áp án B Câu 17: Ch n áp án C B n th o Sách gi i chi ti t 99 → 2,834.a a a = 0, 0108 → 262,4 = 54 + 104 54a + 104b b b hóa – Nguy n Anh Phong →Ch n D Page 581 of 586 a − 0, 01 → a = 0, 012 50 Câu 18: Ch n áp án B S ng phân este c a C5H8O2 : HCOOCH = CH − CH − CH3 ng phân tính c ng phân hình h c HCOOCH − CH = CH − CH3 ng phân hình h c Ta có : → 4.10 −5 = ng phân tính c HCOOCH − CH − CH = CH HCOOC ( CH ) = CH − CH3 ng phân HCOOCH ( CH ) − CH = CH →Ch n C ng phân tính c ng phân hính h c ng phân nói ng phân c u t o nên ta khơng tính ng phân hình h c.Hai ch t sau th y phân không tác d ng v i Brom este xeton → ch có CTCT phù h p : HCOOC ( CH ) = CH − CH3 →Ch n B Câu 19: Ch n áp án C  n + = 0,15(0, 05.2 + 0,1) = 0, 03 0,03  du Ta có :  H → n OH− = 0,03 → OH −  =   0,3 = 0,1  n OH− = 0,15(0,2 + 0,2) = 0, 06  →  H +  = 10 −13 → PH = 13   →Ch n C Câu 20: Ch n áp án A m 108 + → m = 73,6 46 18 92 ancol = 0, 46 → 46 92 + 108 Ta có : n H2 = 3,8 → n ancol + H2 O = 3,8.2 = → Vancol = 73,6 = 92 → 0,8 →Ch n A Câu 21: Ch n áp án B B t o mu i c a axit a ch c ancol Câu 22: Ch n áp án B Nh lo i axit béo quan tr ng sau : Axit panmitic: C15H31COOH M=256 Axit stearic : C17H35COOH M=284 Axit oleic : C17H33COOH Axit linoleic : C17H31COOH M=280 M=282 →Ch n B Ta dùng BTKL m este + m NaOH = m xa phong + m ancol n este = n ancol = 0,5 0,3 0,2 + + = 1,16254.10 −3 41 + 281.3 41 + 255.3 41 + 283.3 BTKL  + 3.1,16254.10 −3.40 = m + 1,16254.10 −3.92 → m = 1,03255 → 1, 03255 = 1, 4341 Kh i lư ng xà phòng 72% : m 72% = 0,72 →Ch n B Câu 23: Ch n áp án D Tư : Tr l i câu h i H axit sau ph n ng ã i âu ? (H2 H2O) 38 − 30  = 0,5 → n H2 O = 0,5 1,2 nO = 16 → ∑ H = 1,2 → V = = 0,6   n H = 0,1  →Ch n D Câu 24: Ch n áp án B B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 582 of 586 Các ph n ng ph n ng oxi hóa kh : Cl2 CuO C2H6  C2H5Cl C2H5OH  CH3CHO → → O2 CH3CHO  CH3COOH →Ch n B → Câu 25: Ch n áp án D Ta tính tốn v i c h n h p X (sau có k t qu nh chia ôi !) 82, 08 − 75,6 ý :  A  + 2H O → 3A n H2 O = = 0,36 → n A = 0,54  3 18 Chú ý : Vì axit dư nên có th hi u t o mu i RNH3HSO4 BTKL → n − NH2 = 0,54 → n H2 SO4 = 0,54  82,08 + 0,54.98 = m muoi → m muoi = 135 → V i ½ X : → m = 67,5 →Ch n D Câu 26: Ch n áp án B ý : Trong hai thí nghi m hóa tr c a Fe khác nhau.Do ó có : BTNT n H2 = 0, 05  n Cl − = 0,1 → m muoi = + 0,1.35,5 = 5,55 → tan n Fe = n Cl− g = 5,763 − 5,55 0, 006.56 = 0, 006 → %Fe = = 16,8% 35,5 →Ch n B Câu 27: Ch n áp án D  Ag : 0, D th y : 49,6  Cu : 0,1 n NO− = 0, Fe2 + : a  dung dich sau pu → Cu + : b  NO −  BTKL   56a + 64b = 18, − 6, a = 0,1 →  →  BTDT → → m Cu = 0,2.64 = 12,8 →   2a + 2b = 0, b = 0,1  →Ch n D Câu 28: Ch n áp án C  n = 1,5 Gi s :  A  n B = 3,2 O : a a + b = 3,2 a = M B = 38 → n B = 3,2  →  → O3 : b 32a + 48b = 38.3,2 b = 1,2 CO : 1,3x BTNT.Oxi →  2.1,3x + 1,2x = 2.2 + 1,2.3 → x = → H O : 1,2x 36 BTKL  m A = ∑ m(C, H) = 1,3.2.12 + 1,2.2.2 = 36 → M A = → = 24 1,5 →Ch n C Câu 29: Ch n áp án D Fe : x mol BTE Gi gi a gam oxit có :  → 3x = 2y + 2n SO2  O : y mol BTE Khi kh hoàn toàn oxit :  n NO2 = 3x = 6n SO2 → 3x = 2y + x → x = y → FeO → →Ch n D Câu 30: Ch n áp án B Các ch t có nhóm CHO có th tham gia ph n ng tráng gương g m : HCHO HCOOH C6H12O6(glucozơ), HCOOCH3 →Ch n B Câu 31: Ch n áp án A X : (CH3)2CH -(C=O)-CH3 →Ch n A B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 583 of 586 Câu 32: Ch n áp án A H 3C − C H − NH có ng phân theo v trí vịng benzen C H − CH − NH có ng phân →Ch n A Câu 33: Ch n áp án D (1) SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ +2H2O (2) 2Mg + CO2 → 2MgO + C t (3) 2NH + 3CuO  3Cu + N + 3H O → (4) CaOCl + 2HCl → CaCl + Cl + H O (5) Si + 2NaOH + H O → Na SiO3 + 2H ↑ (6) 2Ag + O3 → Ag2O + O2 t (7) NH Cl + NaNO2  N + 2H O + NaCl → Câu 34: Ch n áp án D (1) poli(metyl metacrylat) + dd NaOH (2) poli peptit + dd KOH (3) nilon-6 + dd HCl (4) nh a novolac + dd NaOH (5) cao su Buna + dd brom CCl4; (6) tinh b t + dd H2SO4 un nóng (7) xenlulozơ + dd HCl (8) un nóng polistiren (9) un nóng nh a rezol n 150oC (10) lưu hóa cao su (11) Xenlulozơ + dd HNO3 c, nóng Câu 35: Ch n áp án A →Ch n D → Ph → Ph → Ph → Gi → Gi → Ph → Gi → Ph → Ph → Ph → Gi n ng phân c t m n ng phân c t m n ng phân c t m nguyên m ch nguyên m ch n ng phân c t m nguyên m ch n ng phân c t m n ng phân c t m n ng phân c t m nguyên m ch  n CH OH = 0, 0375 0, 03  Ta có :  → H% = = 80% 0, 0375  n Ag = 0,12 → n HCHO = 0, 03  ch polime ch polime ch polime ch polime ch polime ch polime ch polime →Ch n D →Ch n A Câu 36: Ch n áp án C   n = 0,1 → n RCOOM = 0,1  este  Ta có : m MOH = 30.1,2.0,28 = 10, 08 → lo i A B  4,6  M ancol = = 46 → C H 5OH  0,1  BTNT.M  → 12, 42 5, 04 = → M = 39(K) 2M + 60 M + 17 → n KOH = 0,18 BTKL  m este + 10, 08 = m A + 4,6 N u áp án D ta có : m A = 7,4 + 10,8 − 4,6 = 13,6 → HCOOK : 0,1 Ta l i có : m A  → m A = 12,88 →Vô lý KOH : 0,08 Câu 37: Ch n áp án C Câu 38: Ch n áp án C B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong →Ch n C Page 584 of 586 Ta có : %N = 15,73% → 0,1573 = 14 → M = 89 → CH3 − CH ( NH ) − COOH (Ala) M  n Ala − Ala − Ala = 0,18  mat xich = 0,18.3 + 0,16.2 + 1, 04 = 1,9  n Ala − Ala = 0,16 → ∑ n A  n = 1,04  Ala 1,9 = 0, 475 → m = 0, 475(89.4 − 3.18) = 143, 45 Câu 39: Ch n áp án B → n Ala − Ala − Ala − Ala = 8Al + 30HNO3 → 8Al ( NO3 )3 + 3NH NO3 + 9H O →Ch n C →Ch n B Câu 40: Ch n áp án D Ch t b th y phân nư c nóng : benzyl clorua; 3-clobut-1-en Ch t b th y phân NaOH : sec-butyl clorua; neo-pentyl clorua; benzyl clorua; 3-clobut-1-en →Ch n D Câu 41: Ch n áp án C Các ch t có ph n ng : Al2O3, SO2, N2O5, Cl2O7, Cl2O, NO2, SiO2, P2O5, ZnO →Ch n C Câu 42: Ch n áp án A  n CO = 1,5  Ta có :  → m i ch t có C phân t  n H2 O = 1,  nC H O = a a + b = 0,5 a = 0,2  x=4 → → →   → m CH2 = CHCOOC3 H7 = 0,2.0,8.114 = 18,24 n C3 Hx O2 = b 8a + xb = 2,8 b = 0,3   →Ch n A Câu 43: Ch n áp án D M t s phương trình g p b n c n ý : t SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO → Si + 2NaOH + H O → Na SiO3 + 2H ↑ t Mg + Si  Mg2 Si →  n Mg = 0,25    n Si = 0,075 BTNT   du → → n Si = 0, 025 → n H2 = 0, 05  4,5 = 0,075  n Mg = 0,1  n SiO2 =  28 + 32  →Ch n D Câu 44: Ch n áp án B m C : m H : m O = 21 : : → nC : nH : nO = 21 : : = 1,75 : : 0,5 = : : 12 16 n H2 = n X → X có hai nhóm – OH Trư ng h p : HO − C H −CH − OH có Trư ng h p : HO − C H ( −CH ) − OH có ng phân ng phân →Ch n B Câu 45: Ch n áp án A Vì s n ph m h n h p este lên ta dùng BTKL hay nh t: phan Ta có : n axit ung = 0,5.4 = → n H2 O = B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 585 of 586 BTKL  2.60 + 0,8.1.92 = m + 2.18 → m = 157,6 → →Ch n A Câu 46: Ch n áp án B  n = 0,3 → n max = 0,6 e  Cu  Ta có :  n NO− = 0,5  n H+ =  → n phan ung = 0,8 → n du+ = 0,2 H+ H − 4H + + NO3 + 3e → NO + 2H O → ∑ OH − = 0,2 + 0,3.2 = 0,8 → V = 2(lit) Câu 47: Ch n áp án A SO2 có liên k t cho nh n Câu 48: Ch n áp án D NH3 tác d ng v i axit → lo i SO3 h p th b i H2SO4 c → lo i H2 tác d ng v i H2SO4 →Ch n B →Ch n A dac c H + H SO  SO + 2H O →lo i → Các khí th a mãn : CO2, CO, SO2 →Ch n D Câu 49: Ch n áp án D Ch n thu c th CuSO4 : NH3 cho ph c màu xanh th m NaOH cho k t t a màu xanh lam BaCl2 cho k t t a tr ng NaCl khơng có hi n tư ng →Ch n D Câu 50: Ch n áp án B Chú ý : Quy t c th vào vịng benzen.N u có nhóm hút e ưu tiên vào v trí meta N u có nhóm y e ưu tiên th vào v trí ortho ho c para →Ch n B - B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page 586 of 586 ... buta-1, 3- ien acrilonitrin là: A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 B n th o Sách gi i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong Page of 586 Câu 6: Th y phân h t m t lư ng pentapeptit T thu c 32,88 gam Ala-Gly-Ala-Gly;... i chi ti t 99 hóa – Nguy n Anh Phong →Ch n C →Ch n D Page 43 of 586 BTDT  0,1 + 0,2.2 + 0,1 = 0,2 + 2a → → a = 0,2 BTKL  m = 37,3 → B n th o Sách gi i chi ti t 99 →Ch n B hóa – Nguy n Anh. .. i chi ti t 99 →Ch n C hóa – Nguy n Anh Phong Page 21 of 586 S 02 B GIÁO D C VÀ ÀO T O THI TUY N SINH I H C – KH I A – NĂM 2014 Câu Liên k t hóa h c gi a nguyên t phân t NH3 liên k t : A c ng hóa