t o - 1 - Tóm tắt kiến thức Hoá học kì II  Hiđrocacbon mạch hở ( thẳng )  Ankan: ( Parafin ) C n H 2n + 2 (n ≥ 1). - [ No, đơn chức, mạch hở (thẳng) ] I ) Đồng phân, danh pháp: 1 ) Đồng phân: + Đồng phân có từ C 4 H 10 + Các công thức cấu tạo khác nhau của một chất gọi là đồng phân: Vd: C 4 H 10 CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 CH 3 1 –CH 2 –CH 3 3 Butan CH 3 2-metylpropan 2 ) Cách đọc tên: B 1 : Chọn mạnh chính (mạch cacbon dài nhất ), đánh số từ bên có vị trí nhánh của mạch chính. B 2 : Ghi số chỉ vị trí nhánh + tên gốc ankyl + tên mạch chính. Vd: CH 3 CH 3 1 – CH 2 – CH 2 3 – CH 2 4 – CH 3 5 CH 3 1 – C 2 – CH 2 3 – CH 3 4 CH 3 CH 3 2-metyl pentan 2,2 đimetylbutan II ) Tính chất vật lý: CH 4  C 4 H 10 ( Khí ) C 5 H 12  C 17 ( Lỏng ) C 18  …. ( Rắn )  Ankan không tan trong nước, nhẹ hơn nước,tan nhiều trong dung môi hữu cơ. III ) Tính chất hoá học:  Ankan ( t o thường ) không tác dụng với axit kiềm, các chất ôxi hóa ( KMnO 4 , thuốc tím ).  Ankan khi chiếu sáng hoặc t o dễ thế, tách, ôxi hoá ( dễ thế, khó cộng ) 1 ) Thế Halogen: Vd: C 3 H 8 + Cl 2 CH 3 – CHCl – CH 3 + HCl ( Spc)  Thế tuân theo quy tắc nghèo ( thế Cl vào Cacbon có ít H ) thì nghèo hơn. 2 ) Phản ứng ôxi hoá:  C n H 2n+2 + O 2 nCO 2 + ( n + 1 ) H 2 O ( 14n + 2 )x x nx ( n + 1 )x  Một số phương trình tính nC ( số Cacbon ) nx = mol CO 2 nx = mol CO 2 (n + 1 )x = nx + x = mol H 2 O ( 14n +2 )x = mol hiđrocacbon  Số nC = ( Có thề dùng cho hầu hết các hiđrôcacbon ) Vd: C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O 3 ) Điều chế: Ankan được điều chế chủ yếu từ dầu mỏ. * Lưu ý: Ankan có một số đặc điểm: + Ankan chỉ gồm liên kết đơn ( σ ) rất bền  chỉ có thể thế. + Phản ứng cháy có nH 2 O > nCO 2  Ankan. + Số mol ankan = nH 2 O – nCO 2 + Ankan chỉ tham gia phản ứng cháy.  XicloAnkan: C n H 2n ( n ≥ 3 ) [ No, đơn chức, mạch vòng ] I ) Tính chất vật lý: ( Giống ankan ) Tài liệu của Đại Hiệp B 3 1 t o t o t o Ni t o - 2 - II ) Tính chất hoá học: 1 ) Phản ứng cộng mở vòng:  Chỉ có phản ứng cộng với C 3 H 6 và C 4 H 8 , còn từ C 5 trở đi tính chất hoá học giống ankan. (C 3 H 6 ) + Br 2 CH 2 Br – CH 2 – CH 2 Br (C 4 H 8 ) + Br 2 CH 2 Br – CH 2 – CH 2 – CH 2 Br  Còn các xiclo từ C 5 có phản ứng thế và tính chất hoá học giống ankan. 2 ) Phản ứng cháy: C n H 2n + O 2 nCO 2 + nH 2 O 3 ) Cách đọc tên:  Xiclo + tên Ankan 4 ) Điều chế:  Từ dầu mỏ và ankan * Lưu ý: + Xicloankan có công thức hoá học giống anken nhưng chỉ gồm liên kết đơn ( σ ).  Chỉ có C 3 H 6 và C 4 H 8 làm mất màu Br 2 bằng phản ứng cộng mở vòng, còn C 5 H 10 trở đi có tính chất hoá học giống ankan (dễ thế, khó cộng).  Anken: ( Olefin ) C n H 2n ( n ≥ 2 ) [ Không no, đơn chức, mạch hở ] I ) Đồng phân, danh pháp: 1 ) Đồng phân: + Đồng phân có từ C 4 trở đi ( tính chất chung của Ankan, anken, ankin ). + Đồng phân hình học: ( Cis cùng, Trans trái )  Chỉ những Anken có liên kết đôi ở giữa mới có ( Vd: But-2-en ) H H CH 3 H C=C C=C CH 3 CH 3 H CH 3 Cis - but-2-en Trans – but-2-en 2 ) Danh pháp: + Tên anken xuất phát từ tên ankan bằng cách đổi đuôi -an thành -en , nhưng từ C 4 H 8 trở đi phải có số chỉ vị trí liên kết đôi đặt trước từ -en.  Cách đọc tên: B 1 : Chọn mạch chính và đánh số ưu tiên từ bên gần liên kết đôi và gốc ankyl. B 2 : Ghi số chỉ vị trí mạnh nhánh + tên gốc ankyl + tên mạch chính + số chỉ liên kết đôi + -en. Vd: CH 3 CH 3 1 – CH 2 = CH 2 3 – CH 2 4 – CH 3 5 CH 3 1 – C 2 = C 3 – CH 3 4 CH 3 CH 3 2-metyl pent-2-en 2,3 đimetylbut-2-en II ) Tính chất vật lí: C 2  C 4 ( Khí ) C 5  …. ( Lỏng, rắn )  t o nóng chảy, t o sôi tăng theo chiều nguyên tử khối.  Cũng như ankan, anken không tan trong nước, nhẹ hơn nước và tan nhiều trong dung môi hữu cơ. III ) Tính chất hoá học:  Anken gồm một liên kết ( π ) kém bền, và các liên kết ( σ ) bền, nên anken ưu tiên phản ứng cộng. 1 ) Phản ứng cộng H 2 : Anken + H 2 C n H 2n + 2 Tài liệu của Đại Hiệp B 3 2 t o , p xt H 2 SO 4 170 o C t o , P xt t o , p xt - 3 - 2 ) Cộng Brôm, Halogen: C n H 2n + Br 2 C n H 2n Br 2 CH 3 – CH=CH 2 + Br 2 CH 3 – CHBr – CH 2 Br + Cộng HX CH 2 =CH 2 + HBr CH 3 – CH 2 Br ( Spc ) CH 3 – CH=CH 2 + HBr CH 3 – CHBr – CH 3 ( Spc )  Cộng tuân theo quy tắc “Giầu thì giầu hơn” ( H thế vào liên kết = có nhiều H ( CH 2 ), Br thế vào nguyên tử C còn lại ( CH)…. ). 3 ) Phản ứng trùng hợp: ( C 2 H 4 , C 3 H 6 ) + Phản ứng trùng hợp C 2 H 4 ( PE ) CH 2 =CH 2 -(-CH 2 –CH 2 -)- n Axetilen Polietilen ( PE ) + Phản ứng trùng hợp C 3 H 6 ( PVP ) nCH 3 –CH=CH 2 -(-CH–CH 2 -)- n CH 3 Propen Polipropen ( PVP ) 4 ) Phản ứng cháy: + Phản ứng ôxi hoá hoàn toàn: C n H 2n + O 2 nCO 2 + nH 2 O 14nx 1.5x nx nx + Phản ứng ôxi hoá không hoàn toàn: 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3HO–CH 2 –CH 2 –OH + 2MnO 2  + 2KOH  Anken làm mất màu thuốc tím. 5 ) Điều chế: + Phòng thí ngiệm: Từ ancol Etilic C 2 H 5 OH CH 2 =CH 2 + H 2 O + Công ngiệp: C n H 2n C n H 2n + H 2 * Lưu ý: + Anken phản ứng cháy có số mol CO 2 = số mol H 2 O  Anken + Anken có công thức hoá học giống xicloankan. + Anken làm mất màu Br 2 do có thể tác dụng với Br 2 . Tỉ lệ Br và anken 1:1. + Anken làm mất màu dung dịch thuốc tím ( KMnO 4 ). Tỉ lệ anken, KMnO 4 , MnO 2 là 3:2:2. + Hai anken thường trùng hợp là: C 2 H 4 ( PE ) và C 3 H 6 ( PVP ). + Vinyl có công thức là: CH 2 = CH - R + Liên kết đôi nằm ở giữa ( C–C=C–C) thì khi cộng HX chỉ sinh ra một sản phẩm duy nhất.  Câu hỏi hay: C 3 H 6 là gì? Ankan Anken  Chất làm mất màu Br 2 Xicloankan  Câu trả lời là  vì C 3 H 6 có thể là anken cũng có thể là xicloankan, nhưng chúng lại cùng làm mất màu Br 2 .  Ankađien C n H 2n-2 ( n ≥ 3 ) [ Không no, mạch hở ] I ) Phân loại: ( Có 3 loại ankađien ) + Ankađien có 2 liên kết đôi cạnh nhau: Propađien: ( anlen ) Tài liệu của Đại Hiệp B 3 3 t 0 - 4 - CH 2 =C=CH 2 + Ankađien liên hợp ( 2 liên kết cách nhau 1 liên kết đơn ) Buta-1, 3-đien: ( đivinyl ) CH 2 =CH – CH=CH 2 + Ankađien cách nhau ít nhất 2 liên kết đơn: Penta-1, 3-đien: CH 2 =CH – CH 2 – CH=CH 2 II ) Tính chất hoá học: 1 ) Phản ứng cộng: a ) Cộng H 2 : ( Ni, t o ) CH 2 =CH – CH=CH 2 + 2H 2 CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 Butađien Buttan b) Cộng Br 2 , halogen, HX: + Cộng 1, 2: ( -80 0 C ) CH 2 =CH – CH=CH 2 + Br 2 (dd) CH 2 – CH – CH=CH 2 Butadien Br Br ( 1, 2-đibrombuten ) + Cộng 1,4: ( 40 0 C ) CH 2 =CH – CH=CH 2 + Br 2 (dd) CH 2 – CH=CH – CH 2 Butadien ( 1, 4-đibrombut-2-en )Br Br + Cộng đồng thời 2 Liên kết đôi: CH 2 =CH – CH=CH 2 + 2Br 2 (dd) CH 2 – CH – CH – CH 2 Butadien Br Br Br Br 2 ) Phản ứng trùng hợp: ( C 4 H 6 ) n CH 2 =CH – CH=CH 2 -(- CH 2 – CH=CH – CH 2 -)- n Butadien Polibutađien ( Cao su buna ) 3 ) Phản ứng ôxi hóa: + Cháy C n H 2n - 2 + O 2 nCO 2 + ( n - 1 )H 2 ( 14n – 2 )x x nx ( n - 1 )x + Phản ứng ôxi hoá không hoàn toàn: Buta-1, 3-đien và isopren làm mất màu dung dịch thuốc tím ( KMnO 4 ). * Lưu ý: + Ankađien có công thức giống ankin. Nhưng xét về tính cộng “2 liên kết đôi = 1 liên kết ba”. + Ankanđien mang đầy đủ tính chất của anken và tính cộng gấp đôi của ankin. + Buta-1, 3-đien và isopren làm mất màu dung dịch thuốc tím ( KMnO 4 ).  Ankin C n H 2n – 2 ( n ≥ 2 ) [ Không no, đơn chức, mạch hở ] I ) Đồng phân: Có từ C 4 H 6 ( Có 2 đồng phân ) II ) Danh pháp: + Tên thường: Tên gốc ankyl + axetilen. + Tên quốc tế: Tài liệu của Đại Hiệp B 3 4 Ni t o 40 0 C - 80 0 C Xt t o - 5 - Đọc như anken thay en = in. Ankin-1-in R- C ≡ CH III ) Tính chất vật lí: + Nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của nguyên tử khối. + Giống ankan, anken, ankin cũng không tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. IV ) Tính chất hoá học:  Gồm hai liên kết ( π ) kém bền, còn các liên kết ( σ ) bền  Dễ tham gia phản ứng cộng. 1 ) Phản ứng cộng H 2 :  Ankin + H 2 Ankan ( Cộng theo 2 giai đoạn liên tiếp ) Vd: CH ≡ CH + H 2 CH 2 = CH 2  CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3 – CH 3  Ankin + H 2 Anken Vd: CH ≡ CH + H 2 CH 2 = CH 2 2 ) Phản ứng cộng Cl, Br:  Cộng theo 2 giai đoạn liên tiếp: Vd: CH ≡ CH + Br 2 (dd) CHBr = CHBr 1,2-đibrometen  CHBr = CHBr + Br 2 (dd) CHBr 2 – CHBr 2 1,1,2,2-tetrabrometan 3 ) Cộng HX ( HX là: OH, HCl, HBr, CH 3 COO…)  Tương tự như trên cộng HX cũng theo hai giai đoạn liên tiếp: Vd: CH ≡ CH + HCl CH 2 = CHCl Vinyl clorua  CH 2 = CHCl + HCl CH 3 – CHCl 2 1,1-đicloetan 4 ) Phản ứng Trime hoá: Vd: 3 CH ≡ CH ( Benzen ) 5 ) Phản ứng thế ion kim loại: ( AgNO 3 /NH 3 )  Chỉ có ankin-1-in tác dụng với Ag tạo kết tủa màu vàng, còn các ankin khác thì không. Vd: CH ≡ CH + 2AgNO 2 + 2NH 3 AgC≡CAg ↓ (Vàng) + 2NH 4 NO 3 Etilen Bạc axetilua 6 ) Điều chế: PTN: CaC 2 + 2H 2 O  C 2 H 2 ↑ + Ca(OH) 2 CN : 2CH 4 + C 2 H 2 + 3H 2 Tài liệu của Đại Hiệp B 3 5 Ni t o Pd/PbCO 3 Hoặc Pd/BaSO 4 Ni t o 1500 o C Ni t o - 6 - * Lưu ý: + Phản ứng cháy nCO 2 > nH 2 O  Ankin + Ankin chỉ có Etilen ( CH ≡ CH ), propin ( CH 3 – C ≡ CH ) và ankyl-1-in tác dụng được AgNO 3 trong môi trường NH3 tạo kết tủa màu vàng.  Chỉ có số mol C 2 H 2 = 2molAgNO 3 , còn các ankin-1-in khác theo tỉ lệ 1:1.  Tổng kết phần Ankan, anken, ankin * Lưu ý: + Ankan: ( Farafin ) C n H 2n + 2 n ≥ 1 [ No, đơn chức, mạch hở ] + Anken: ( Olefin ) C n H 2n n ≥ 2 [ Không no, đơn chức, mạch hở ] + Ankin: C n H 2n – 2 n ≥ 2 [ Không no, đơn chức, mạch hở ]  Cách đọc số nhóm ankyl có trong phân tử: 1-mono, 2-đi, 3-tri, 4-tetra, 5-penta, 6-hexa….  Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lượng đều tăng theo chiều nguyên tử khối. Vd: Các chất sau chất nào có nhiệt đô sôi cao nhất: CH 4 C 3 H 6  C 5 H 7 C 4 H 10  C 5 H 7 vì nó có nguyên tử khối cao nhất.  Và đều không tan trong nước nhẹ hơn nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. * Công thức chuyển hoá: Ankan Anken + H 2 , Ni, t o + H 2 , Pd/PbCO 3 Ankin * Nhận biết: + Ankan <> anken, ankin  Làm mất màu dung dịch Br 2 ( Nâu đỏ sang mất màu ). + Ankan <> anken, ankin  Làm mất màu dung dịch thuốc tím ( KMnO 4 ) + Ankan, anken <> ankin-1-in  tác dụng AgNO 3 kết tủa vàng ( và anđehit kết tủa trắng).  Chỉ có số mol C 2 H 2 = 2molAgNO 3 ( tỉ lệ 1:2 ), còn các ankin-1-in khác theo tỉ lệ 1:1. Tài liệu của Đại Hiệp B 3 6 + H 2 , Ni, t o 1 O m p O m CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 H 3 C CH 3 CH 3 CH 3 H 3 C 6 1 5 4 3 2 CH 3 CH 3 H 3 C 2 1 3 4 5 6 Bột Fe Br 2 CH 3 CH 3 Br - 7 -  Hiđrocacbon thơm ( vòng benzen )  Benzen, đồng đẳng: C n H 2n - 6 ( n ≥ 6 ) [ Vòng thơm ] I ) Đồng phân, danh pháp: 1 ) Đồng phân: C 6 H 6 C 7 H 8 Benzen Toluen ( metylbenzen )  Đồng phân của benzen có từ C 8 H 10 : Vd: 1,2-đimetylbezen 1,3-đimetylbezen Etylbezen ( O- đimetylbezen ) ( m- đimetylbezen ) 1,4- đimetylbezen ( p- đimetylbezen ) 2 ) Danh pháp: Tên quốc tế: B1: Đánh số ưu tiên từ vị trí mạch nhánh, theo chiều có nhiều mạch nhánh. B2: Đọc tên số chỉ vị trí nhánh + tên gốc ankyl + bezen. hoặc tên vị trí nhánh + tên gốc ankyl + bezen. 2-O ( Ortho ), 3-m ( meta ), 4-p ( para ). Cách đánh đúng Đánh số sai 1,2,4-trimetylbezen II ) Tính chất vật lí: + Ở điều kiện thường hiđrôcacbon thơm ở dạng lỏng hoặc rắn, nhiệt độ sôi tăng theo nguyên tử khối. + Hiđrôcacbon thơm ở dạng lỏng có mùi đặc trưng, không tan trong nước nhẹ hơn nước, hoà tan được nhiều chất hữu cơ. III ) Tính chất hoá học: 1 ) Phản ứng thế H:  Bezen khá bền ở điều kiện thường nên ít tham gia phản ứng cộng, chỉ có thể thế. + Thế Br: ( Fe ) + Br 2 + HBr Benzen Brombezen ( 41% ) 2-bromtoluen ( O-bromtoluen ) + Br 2 ( 59% ) Toluen 4-bromtoluen ( p-bromtoluen ) Tài liệu của Đại Hiệp B 3 7 CH 3 CH 3 Br Fe -HBr CH 3 NO 2 Cl 2 Cl 2 Cl 2 Cl 2 Cl 2 Cl 2 CH 3 CH 3 COOK Cl - 8 - + Thế NO 2 ( H 2 SO 4 đặc ) + HNO 3 + H 2 O ( 58% ) 2-nitrotoluen ( O-nitrotoluen ) + HNO 3 ( đặc) ( 42% ) 4-nitrotoluen ( p-nitrotoluen ) 2 ) Phản ứng cộng H 2 ( t o ), Cl ( as’ hoặc Fe ): a ) Cộng H: + 3H 2 Benzen Xilohexan b ) Cộng Cl 2 : + Xúc tác ( as’) + 3Cl 2 1,2,3,4,5,6-hexaclohexan + Xúc tác ( Fe ) + Cl 2 + HCl 3 ) Phản ứng ôxi hoá: a ) Phản ứng ôxi hoá không hoàn toàn:  Bezen không làm mất màu dung dịch thuốc tím ( KMnO 4 ) còn toluen làm mất màu ở t o cao. + 2KMnO 4 + 2MnO 2 + KOH + H 2 O Toluen b ) Phản ứng ôxi hoá hoàn toàn: C n H 2n - 6 + O 2 nCO 2 + ( n – 3 )H 2 O * Lưu ý: + Benzen không làm mất màu KMnO 4 , toluen làm mất màu ở nhiệt độ cao. + Vòng benzen khá bền nên chỉ tham gia phản ứng thế là chủ yếu ( dễ thế khó cộng ). Nếu nhóm đẩy e ( CH 3 , OH… ) vào vị trí O và p, nhóm hút e ( NO 2 ) vào vị trí m. + Benzen cộng Cl có xúc tác ánh sáng tạo ra C 6 H 6 Cl 6 ( thuốc độc ), khi có xúc tác là Fe tạo ra chất C 6 H 5 Cl. + Thuật ngữ thường dùng Ankylbezen có nghĩa là gốc ankyl + benzen. + Tỉ lệ số mol toluen, KMnO 4 và MnO 2 là 1:2:2. Tài liệu của Đại Hiệp B 3 8 H 2 SO 4 as H 2 SO 4( đặc ) H 2 O CH 3 NO 2 CH 3 NO 2 t o Fe t o CH = CH 2 H H C = C –H CH = CH 2 Br Br CH – CH 2 CH = CH 2 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH = CH 2 1 2 3 45 6 7 8 Br NO 2 - 9 -  Stiren ( Vinylbenzen ) C 8 H 8 I ) Cấu tạo và tính chất vật lí: hoặc  Stiren ( vinylbenzen ) là chất lỏng không màu,sôi ở nhiệt độ 146 o C, không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. II ) Tính chất hoá học:  Vì Stiren có nhóm vinyl ( có liên kết đôi ) nên nó mang tính chất của anken và cả benzen.  Stiren cũng tham gia phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen. 1 ) Phản ứng với dung dịch Br: + Br 2 (dd )  2 ) Phản ứng với H: Stiren etylbenzen etylxiclohexan 3 ) Phản ứng trùng hợp: * Lưu ý: + Stiren làm mất màu Br ở nhiệt độ thường ( toluen làm mất màu ở nhiệt độ cao, benzen không làm mất màu ). + Và stiren có thể trùng hợp. + Stiren mang tính chất của cả anken và benzen.  Naphtalen ( băng phiến ) C 10 H 8 I ) Cấu tạo và tính chất vật lí: hoặc  Naphtalen ( băng phiến ) là chất rắn, nóng chảy ở nhiệt độ 80 o C, tan trong benzen và ete… có tính thăng hoa. II ) Tính chất hoá học: a ) Phản ứng thế H:  Naphtalen tham gia phản ứng thế tương tự như benzen nhưng dễ phản ứng hơn, và ưu tiên thể ở vị trí số 1. + Br 2 + HBr + HNO 3 + H 2 O Tài liệu của Đại Hiệp B 3 9 + H 2 t o , p, xt t o xt + 3H 2 t o , p, xt t o , xt, p CH 2 –CH 3 t o H 2 SO 4 CH 2 – OH OH - 10 - b ) Phản ứng cộng: Naphtalen tetralin đecalin * Lưu ý: + Naphtalen không làm mất màu dung dịch thuốc tím và dung dịch Br ở điều kiện thường. + Naphtalen không thể trùng hợp.  Ancol: ( R–OH ) C n H 2n + 1 OH ( n ≥ 1 ) [ Công thức thường gặp của ancol no, đơn chức mạch hở ] I ) Định nghĩa, phân loại: 1 ) Định nghĩa:  Ancol là các chất hữu cơ trong phân tử có nhóm Hiđrôxyl ( -OH ) trong phân tử liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no. 2 ) Phân loại: ( 5 loại ) a ) Ancol no, đơn chức, mạch hở: C n H 2n + 1 OH  Nhóm OH liên kết với gốc ankyl. Vd: CH 3 – OH, C 2 H 5 – OH, C 3 H 7 – OH … b ) Ancol không no, đơn chức, mạch hở:  Một nhóm OH liên kết trực tiếp với nhóm cacbon no của gốc hiđrôcacbon không no. Vd: CH 2 = CH – CH 2 – OH, CH 3 – CH = CH – CH 2 – OH … c ) Ancol thơm, đơn chức:  Nhóm OH liên kết trực tiếp với nhóm cacbon no thuộc mạch nhánh của vòng Benzen. Vd: Ancol benylic d ) Ancol vòng no, đơn chức:  Nhóm OH liên kết trực tiếp với nhóm cacbon no thuộc vòng no. Vd: Ancol xiclohexanol e ) Ancol no, đa chức. Vd: ; Etylen glicol glixerol II ) Đồng phân, Danh pháp: ( Chỉ xét đến Ancol no, mạch hở ) 1 ) Đồng phân:  Gồm đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm OH. Vd: C 4 H 10 CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – OH CH 3 – CH – CH 2 – OH CH 3 CH 3 CH 3 – CH 2 – CH – OH CH 3 – C – OH CH 3 CH 3 Tài liệu của Đại Hiệp B 3 10 + 2H 2 t o , p, xt + 3H 2 t o , p, xt CH 2 – CH – CH 2 OH OH OH [...]... B3 11 + H2O - 12  Ancol bậc II ôxi hoá thành xêtol  Ancol bậc III không bị ôxi hoá ( Bậc cacbon dựa vào số liên kết của nguyên tử cacbon xét với cacbon khác ) V ) Điều chế: 1 ) Phương pháp tổng hợp: C2H4 + H2O H2SO4, to 2 ) Phương pháp sinh hoá: (C6H10O5)n H2O, to xt C2H5 – OH C6H12O6 enzim C2H5OH VI ) Ứng Dụng:  Làm dược phẩm, sát trùng dụng cụ y tế, làm nguyên liệu cho công nghiệp dược phẩm và. .. C2H5CHO ( anđehit propionic )… II ) Tính chất vật lí:  Điều kiện thường các anđehit đầu dãy đồng đẳng là các chất khí ( HCHO sôi ở -19oC, CH3CHO sôi ở 21oC ) và tan rất tốt trong nước  Các anđehit sau là chất lỏng hoặc rắn, độ tan của chúng giảm dần theo chiều tăng nguyên tử III ) Tính chất hoá học: O –C Nhóm CHO có cấu tạo: H  Trong nhóm CHO có 1 liên kết ( π ) kém bền và các liên kết ( σ ) bền nên... NH3 (dư) thu được 64,8 gam Ag và muối của 2 axit hữu cơ Mặt khác, khi cho 12,75 gam X bay hơi ở 136,5OC và 2 atm thì thể tích hơi thu được là 4,2 lít Công thức của 2 anđehit là A CH3-CHO và OHC-CHO B HCHO và OHC-CH2-CHO C CH3-CHO và HCHO D OHC-CHO và C2H5-CHO Câu 3: Có hai bình mất nhãn chứa C2H2 và Thuốc thử duy nhất có thể nhận được 2 bình trên là A dung dịch AgNO3 trong NH3 B dung dịch NaOH C dung... hết với H2 (Ni, tO), thu được hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 6,6 gam CO2 và 4,5 gam H2O Công thức phân tử của 2 anđehit trong X là A CH4O và C2H6O B CH2O và C2H4O C C3H6O và C4H8O D C3H8O và C4H10O Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm 2 anđehit đồng đẳng kế tiếp thu được 17,92 lít khí CO2 (đktc) và 14,4 gam H2O Nếu cho 9,6 gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 trong NH3 (dư)... X là A etanal và metanal B etanal và propanal C propanal và butanal D butanal và pentanal Câu 20: Chuyển hoá hoàn toàn 4,2 gam anđehit X mạch hở bằng phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư rồi cho lượng Ag thu được tác dụng hết với dung dịch HNO3 tạo ra 3,792 lít NO2 ở 27o C và 740mmHg Tên gọi của X là anđehit A fomic B axetic C acrylic D oxalic Câu 21: X là hỗn hợp HCHO và CH3CHO Khi... của 2 anđehit là A etanal và metanal B etanal và propanal C propanal và butanal D butanal và pentanal Giải: Câu 8: Cho 2,3 gam hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) phản ứng hết với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, tạo ra 10,8 gam Ag Tên gọi của X là A anđehit fomic B anđehit axetic C axit fomic D anđehit acrylic Câu 9: Đốt cháy một hỗn hợp anđehit là đồng đẳng, thu được a mol CO2 và 18a gam H2O Hai anđehit... fomic , CH3COOH : axit axetic II ) Tính chất vật lí:  Các axit đều là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường  Nhiệt độ sôi của các axit tăng theo chiều tăng của các nguyên tử khối và cao hơn các ancol có cùng nguyên tử khối  Axit fomic, axit axetic tan vô hạn trong nước Còn các axit cacboxylic khác có độ tan giảm dần theo chiều tăng nguyên tử khối III ) Tính chất hoá học:  Axit cacboxylic dễ dàng... metyl phenyl xeton metyl vinyl xeton ( axeton ) ( axetophenon ) II ) Tính chất hoá học:  Giống anđehit, xeton cộng hiđro otạo thành ancol: t , Ni R – CO – R1 + H2 R – CH(OH) – R1 Vd: to, Ni CH3 – CO – CH3 + H2 CH3 – CH(OH) – CH3  Khác với anđehit không tham gia phản ứng tráng bạc III ) Điều chế: 1 ) Từ ancol: Ôxi hoá không hoàn toàn ancol bậc II thu được xetol: R– CH(OH) – R1 + CuO R – CO – R1 + H2O +... Ankan, anken ankin-1-in  tác dụng AgNO3 kết tủa vàng ( và anđehit kết tủa trắng)  Chỉ có số mol C2H2 = 2molAgNO3 ( tỉ lệ 1:2 ), còn các ankin-1-in khác theo tỉ lệ 1:1  Phản ứng thế ion kim loại của ankin - 1- in: ( AgNO3/NH3 )  Chỉ có ankin-1-in tác dụng với Ag tạo kết tủa màu vàng, còn các ankin khác thì không Vd: CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3 AgC≡CAg ↓ (Vàng) + 2NH4NO3 Etilen Bạc axetilua nCO2 < nH2O... gia phản ứng thế là chủ yếu ( dễ thế khó cộng ) Nếu nhóm đẩy e ( CH3, OH… ) vào vị trí O và p, nhóm hút e ( NO2 ) vào vị trí m + Benzen cộng Cl có xúc tác ánh sáng tạo ra C6H6Cl6 ( thuốc độc ), khi có xúc tác là Fe tạo ra chất C6H5Cl + Thuật ngữ thường dùng Ankylbezen có nghĩa là gốc ankyl + benzen + Tỉ lệ số mol toluen, KMnO4 và MnO2 là 1:2:2 Tài liệu của Đại Hiệp B3 18 - 19 * Phản ứng cháy: to CnH2n . 1:2 ), còn các ankin-1-in khác theo tỉ lệ 1:1.  Phản ứng thế ion kim loại của ankin - 1- in: ( AgNO 3 /NH 3 )  Chỉ có ankin-1-in tác dụng với Ag tạo kết tủa màu vàng, còn các ankin khác thì không. . 5 - Đọc như anken thay en = in. Ankin-1-in R- C ≡ CH III ) Tính chất vật lí: + Nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của nguyên tử khối. + Giống ankan, anken, ankin cũng không tan trong nước, tan. hoá: Vd: 3 CH ≡ CH ( Benzen ) 5 ) Phản ứng thế ion kim loại: ( AgNO 3 /NH 3 )  Chỉ có ankin-1-in tác dụng với Ag tạo kết tủa màu vàng, còn các ankin khác thì không. Vd: CH ≡ CH + 2AgNO 2 + 2NH 3