Dùng chức năng Solve của máy tính Casio fx–570ES để giải trắc nghiệm hóa học Nhiều bài tập hóa học dẫn đến thiết lập phương trình đại số 1 ẩn. Với máy tính có chức năng Solve, ta có thể dùng nó để tìm nghiệm thay vì phải chuyển vế, biến đổi và có thể dẫn đến nhầm lẫn. Dưới đây là một số ví dụ sử dụng chức năng solve của máy tính Casio FX570ES để giải trắc nghiệm hóa học. Phần 1 : một số thao tác về phím 1. Sử dụng phím thể hiện phân số : ấn phím để trên màn hình xuất hiện mẫu phân số để nhập vào, dùng phím để di chuyển khi nhập số và ẩn . 2.Thể hiện ẩn số X : nhấn lần lượt các phím 3. Thể hiện dấu = : nhấn lần lượt các phím 4. Thực hiện chức năng solve : nhấn lần lượt các phím , sau đó nhập vào 1 số ban đầu cho Solve for X (thường là số 0, tuy nhiên với phương trình bậc 2 thì nên chọn X phù hợp nếu không sẽ không có kết quả như ý muốn). Một số lưu ý : –Biểu thức không quá dài vì 2 lí do : thứ nhất là không đủ chỗ trên màn hình hoặc tốc độ xử lí của máy tính sẽ chậm. –Nên ưu tiên để ẩn số trên tử số hoặc chuyển về tử số để máy tính xử lí nhanh hơn. Thí dụ : thay vì : (X 71) 100 17.15 X 2 36.5 100 10 2 + × = + × × ÷ − có thể chuyển thành : (X+71)× 100=17.15× (X+2× 36.5× 100÷ 10–2) –Đối với trường hợp phương trình có nhiều nghiệm , cần gán giá trị gần với X . Thí dụ : X 2 ÷ ((0.300÷ 10–X)× (0.300÷ 10–X))=1.873 Nếu nhấn : 0= KQ(X=0.1113943609;L–R=0) (1) Nếu nhấn : 0.03= KQ(X=0.0173341614;L–R=0) (2) Phép tính ở đây xuất phát từ bài tập về hằng số cân bằng nên điều kiện X≤ 0.300÷ 10=0.03 nên không thể chọn đáp án (1), do đó khi gán giá trị tìm X chọn 0.03 là hợp lí (dĩ nhiên đáp án vẫn đúng khi bạn gán giá trị tìm X khác miễn là hợp lí ) Phần 2 : Minh học cụ thể : Bài tập 1 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trị của m là : A. 9,75 B. 8,75 C. 7,80 D. 6,50 Xem như hỗn hợp đầu chỉ gồm FeO và Fe 2 O 3 Cách 1 : bảo toàn khối lượng (gọi X là khối lượng) ‘khối lượng hỗn hợp đầu+khối lượng HCl–khối lượng H 2 O=khối lượng FeCl 2 +khối lượng FeCl 3 7.62 X 9.12 ( 2 3) (36.5 18 2) 7.62 X 56 71 56 36.5 3 + × + × × − ÷ = + + + × 0 = KQ(X=9.75;L–R=0) Cách 2 : ‘khối lượng FeCl 3 = (khối lượng hỗn hợp đầu–khối lượng FeO)÷ 160× 2× (56+35.5× 3)= (9.12–7.62÷ (56+71)× 72)÷ 160× 2× (56+35.5× 3)= KQ=9.75 Bài tập 2 : Hòa tan m gam kim loại M hóa trị II bằng dung dịch HCl 10% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ là 17,15%. M là : A. Mg B. Ca C. Zn D. Ba Cách 1 : Lập phương trình tìm nguyên tử khối của M (Giả sử ban đầu có 1 mol M) → dùng chức năng Solve (gọi X là kim loại cần tìm(thay cho M) và giả sử số mol ban đầu của X là 1 mol) (X 71) 100 17.15 X 2 36.5 100 10 2 + × = + × × ÷ − 0 = KQ(X=64.9993965;L–R=0) Cách 2 : Dùng phương pháp thế số (thử) → dùng chức năng Calc (X 71) 100 X 2 36.5 100 10 2 + × + × × ÷ − 24= KQ=12.6329 40= KQ=14.453 65= KQ=17.15006 137= KQ=20.0462 Bài tập 3 : Khi cho 100ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào 200ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 20,43 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Ba = 137) A. 1,0M. B. 0,9M. C. 0,5M. D. 0,8M 0.1 × (137+71)= KQ=20.8>20,43 ‘dư Ba(OH) 2 → dùng chức năng Solve (gọi X là nồng độ mol của dung dịch HCl) 0.2 X 2 (137 34) (0.1 0.2 X 2) (137 34) 20.43× ÷ × + + − × ÷ × + = 0 = KQ(X=0.9;L–R=0) Bài tập 4 : Khi cho 100ml dung dịch Ba(OH) 2 1M vào 200ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 22,99 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Ba = 137) A. 1,30M. B. 1,20M. C. 0,95M. D. 0,86M 0.1 × (137+71)=20.88 KQ=20.88<22,99 ‘dư HCl → dùng chức năng Solve (gọi X là nồng độ mol của dung dịch HCl) 0.1 (137 71) (0.2X 0.1 2) 36.5 22.99× + + − × × = 0 = KQ(X=1.3;L–R=0) Hoặc tính trực tiếp (0.1× 1× 2+(22.99–0.1× 1× (137+71))÷ 36.5)÷ 0.2= KQ=1.3 Bài tập 5 : Đốt cháy hoàn toàn 1,92 gam một ankanol thu được tổng khối lượng CO 2 và H 2 O là 6,528 gam. Công thức của ankanol là : A. CH 3 OH B. C 2 H 5 OH C. C 3 H 7 OH D. C 4 H 9 OH Gọi X là số nguyên tử C trong ankanol 14X 18 62X 18 1.92 6.528 + + = 0 = KQ(X=3;L–R=0) Bài tập 6 : Trộn 0,5 lít dd axit fomic (HCOOH) 0,2M với 0,5 lít dd HCl 2.10 3 − M thu được dd A. Nếu hằng số phân li axit của HCOOH là K HCOOH = 1,8.10 4 − thì giá trị pH của dung dịch A là: A. 3,2 B. 3,6 C. 2,5 D. 2,3 3 4 (10 X)X 1.8 10 0.1 X − − + = × − 0 = KQ(X=3.6934682× 10 –3 ;L–R=0) –log(10 –3 +X)= KQ=2,3285 Bài tập 7 : Cho 8,97 gam kim loại kiềm M tan hết trong 150 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 15,655 gam hỗn hợp 2 chất rắn khan. M là : A. Na B. Li C. K D. Cs ‘Dùng X thay cho M 0.15 × (X+35.5)+(8.97÷ X–0,15)× (X+17)=15.655 0= KQ(X=39;L–R=0) Bài tập 8 : Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) 2 b ằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 20 % thu được dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21%. Kim loại M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A. Zn. B. Cu. C. Fe. D. Mg. Gọi X là kim loại cần tìm (X+96)× 100÷ (X+34+98× 100/20)=27.21 0= KQ(X=63.9928 ;L–R=0) Bài tập 9 : Cho Na dư vào một dung dịch cồn (C 2 H 5 OH + H 2 O), thấy khối lượng H 2 bay ra bằng 3% khối lượng cồn đã dùng. Dung dịch cồn có C% là: (C=12; H=1; O=16) A. 75,57% B. 72,57% C. 70,57% D. 68,57% Giả sử ban đầu có 100 gam dung dịch cồn trong đó có X gam C 2 H 5 OH X 100 X 3 46 2 18 2 2 − + = × × 0= KQ(X=75.571428 ;L–R=0) Bài tập 10 : Khi oxi hóa không hoàn toàn ancol no, đơn chức X trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon bằng 64,865% thu được xeton Y có phần trăm khối lượng cacbon bằng A. 64,865%. B. 40,00%. C. 67,67%. D. 66,67%. 12X÷ (14X+18)× 100=64.865 0= KQ(X=4.000034 ;L–R=0) X× 12× 100÷ (14X+16)= KQ=66.66679 Bài tập 11 : Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của m là A. 11,8. B. 10,08. C. 9,8. D. 8,8. X÷ 56÷ 2× 160=(12+2.24÷ 22.4× 3÷ 2× 16) 0= KQ(X=10.08;L–R=0) Bài tập 12 : Ngâm một đinh sắt khối lượng 10 gam trong 200 ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra rửa sạch, làm khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt bằng 10,8 gam. Nồng độ dung dịch CuSO 4 là A. 0,05M. B. 0,0625M. C. 0,5M. D. 0,625M. 0.2X× (64–56)=10.8–10 0= KQ(X=0.5;L–R=0) Bài tập 13 : Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng. Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên bằng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, dư thì thu được 0,3 mol SO 2 . Giá trị của x là: A. 0,6 mol B. 0,4 mol C. 0,5 mol D. 0,7 mol 80X+0.15× 80=63.2+0.3× 16 0= KQ(X=0.7;L–R=0) Bài tập 14 : Nung 35,532 gam muối nitrat của kim loại M đến khối lượng không đổi thu được 15,12 gam chất rắn và hỗn hợp khí X có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 21,6. Công thức của muối nitrat là : A. Mg(NO 3 ) 2 B. Zn(NO 3 ) 2 C. Cu(NO 3 ) 2 D. AgNO 3 35.532÷ (X+62× 2)=15.12÷ (X+16) 0= KQ(X=64;L–R=0) Bài tập 15 : Cho 0,1 mol este tạo bởi axit 2 lần axit và ancol 1 lần ancol tác dụng với NaOH thu được 6,4 gam ancol và 1 lượng muối (g) nhiều hơn lượng este là 13,56% (so với lượng este). Khối lượng của muối là : A. 15,8 gam B. 25,6 gam C. 21,3 gam D. 13,4 gam X+6,4=0,1× 2× 40+X× 100÷ 113,56 0= KQ(X=13.3994 ;L–R=0) Bài tập 16 : Hòa tan hoàn toàn một khối lượng kim loại R hóa trị II vào dung dịch HCl 14,6 % vừa đủ được dung dịch muối có nồng độ 18,19 %. R là kim loại nào sau đây ? A.Zn. B.Fe C.Mg. D.Ca (X+71)÷ (X+2× 36.5× 100÷ 14.6–2)=18.19÷ 100 0= KQ(X=23.94108 ;L–R=0) Bài tập 17 : Hỗn hợp A gồm hai ankan đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hết m gam A cần dùng 9,968 lít O 2 (đktc). Cho hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư. Sau thí nghiệm, khối lượng bình nước vôi tăng thêm 18,26 gam. Công thức hai chất trong hỗn hợp A là: A. C 3 H 8 , C 4 H 10 B. C 4 H 10 , C 5 H 12 C. C 5 H 12 , C 6 H 14 D. C 6 H 14 , C 7 H 16 (1.5X+0.5)÷ (9.968÷ 22.4)=(62X+18)÷ 18.26 0= KQ(X=5.6;L–R=0) Bài tập 18 : Một loại mỡ chứa 40% triolein, 20% tripanmitin và 40% tristearin. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam mỡ trên thu được 138 gam glixerol. Giá trị của m là : A. 1,209 kg B. 1,304 kg C. 1,326 kg D. 1,335 kg Gọi X là khối lượng (thay cho m) Số mol chất béo bằng số mol glixerol : 0.4X÷ ((17× 12+33+44)× 3+41)+0.2X÷ ((15× 12+31+44)× 3+41)+0.4X÷ ((17× 12+35+44)× 3+41)=138 ÷ 92 0= KQ(X=1304.273145;L–R=0) Bài tập 19 : Cho anken X đi qua 1 lượng dư dung dịch KMnO 4 thu được kết tủa có khối lượng bằng 2,07 lần khối lượng X tham gia. Công thức phân tử của X là : A. C 2 H 4 B. C 3 H 6 C. C 4 H 8 D. C 5 H 10 1÷ (42X)=2.07÷ (87× 2) 0= KQ(X=2.001380262;L–R=0) Bài tập 20 : Trộn V 1 ml dung dịch HCl có pH=1,8 vào V 2 ml dung dịch HCl có pH=3,6 thu được dung dịch có pH=3,0. Tỉ lệ V 2 :V 1 là : A. 18,64 B. 19,83 C. 16,48 D. 15,84 (X× 10 –3,6 +10 –1,8 )÷ (X+1)=10 –3,0 0= KQ(X=19.83 ;L–R=0) Bài tập 21 : Thêm m gam CuSO 4 .5H 2 O vào 360 gam dung dịch CuSO 4 10% thu được dung dịch có nồng độ 16%. Giá trị của m là : A. 90 gam B. 45 gam C. 75 gam D.30 gam (X× 160÷ 250+360× 10÷ 100)÷ (X+360)=16÷ 100 0= KQ(X=45;L–R=0) Bài tập 22 : Cho biết độ tan của AgNO 3 ở 60 o C là 525 gam và ở 10 o C là 170 gam. Khi làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO 3 bão hòa ở 60 o C xuống còn 10 o C thì khối lượng AgNO 3 kết tinh là: A. 1420 gam B. 1320 gam C. 1520 gam D. 1220 gam (2500× 525÷ 625–X)÷ (2500–X)=170÷ 270 0= KQ(X=1420;L–R=0) Bài tập 23 : Hòa tan a gam CuSO 4 .5H 2 O vào b gam dung dịch CuSO 4 8% thu được 560 gam dung dịch CuSO 4 16%. Giá trị của a và b là A. a = 48 và b = 8 B. a = 480 và b = 80 C. a = 80 và b = 480 D. a = 8 và b = 48 (X× 160÷ 250+(560–X)× 8÷ 100)=560× 16÷ 100 0= KQ(X=80;L–R=0) Bài tập 24 : Clorin là một loại tơ sợi tổng hợp được tạo ra do sự Clo hóa PVC. Một loại tơ Clorin có hàm lượng Clo là 63,964% (phần trăm khối lượng). Bao nhiêu đơn vị mắt xích PVC đã phản ứng được với 1 phân tử Cl 2 để tạo ra loại tơ này? A. 1 đơn vị mắt xích B. 2 đơn vị mắt xích C. 3 đơn vị mắt xích D. 4 đơn vị mắt xích (X+1)× 35.5× 100÷ (62.5X+34.5)=63.964 0= KQ(X=2.999 ;L–R=0) Bài tập 25 : Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H + ][OH - ] = 10 -14 ) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. X× 0.1–0.1× 0.1=0.2× 10 –2 0= KQ(X=0.12;L–R=0) Bài tập 26 : Cần thêm bao nhiêu gam CuSO 4 vào 400 gam dung dịch CuSO 4 5% để thu được dung dịch có nồng độ là 7%? A. 9,124 g. B. 8,408 g. C. 12,105 g. D. 8,602 g. (X+400× 5÷ 100)× 100÷ (400+X)=7 0= KQ(X=8.602 ;L–R=0) Bài tập 27 : Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 có khối lượng 4,04 gam phản ứng với dung dịch HNO 3 dư thu được 336 ml khí NO(đktc, sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO 3 tham gia phản ứng là: A. 0,06 (mol). B. 0,036 (mol). C. 0,125(mol). D. 0,18(mol). 4.04+X× 63=(X–336÷ 22400)÷ 3× (56+62× 3)–336÷ 22400× 30–X× 0.5× 18 0= KQ(X=0.18;L–R=0) Hoặc : (4.04+336÷ 22400× 3÷ 2× 16)+160× 6+336÷ 22400= KQ=0.18 Bài tập 28 : Hiđrocacbon X có công thức đơn giản là CH. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X rồi dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch NaOH dư, thấy khối lượng bình NaOH tăng 4,24 gam. X có công thức phân tử là A. C 2 H 2 . B. C 4 H 4 . C. C 6 H 6 . D. C 8 H 8 . 0.01× X× (44+0.5× 18)=4.24 0= KQ(X=8;L–R=0) Bài tập 29 : Cho 11,1 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,08M và NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch thu được 12,64 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức phân tử của X là A. C 2 H 5 COOH. B. CH 3 COOH. C. HCOOH. D C 3 H 7 COOH 11.1+0.5× (0.08× 56+0.1× 40)=12.64+11.1÷ (14X+32)× 18 0= KQ(X=3;L–R=0) Bài tập 30 : Dung dịch natri hiđrocacbonat khi đun sôi tạo nên dung dịch natri cacbonat. C% của NaHCO 3 trong dung dịch ban đầu là: (biết sau khi đun sôi được dung dịch Na 2 CO 3 5,83%, bỏ qua lượng nước mất khi đun) A. 4,92%. B. 6,84%. C. 9,02%. D. 10,50%. X÷ 84× 0.5× 106× 100÷ (100–0.5× X÷ 84× 44)=5.83 0= KQ(X=9.021 ;L–R=0) Bài tập 31 : Cho axit oxalic HOOC–COOH tác dụng với hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp, thu được 5,28g hỗn hợp 3 este trung tính. Thủy phân lượng este bằng dung dịch NaOH, thu được 5,53 g muối. Hai ancol có công thức: A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH 5.28÷ (90+28X)=5.53÷ 134 0= KQ(X=1.355 ;L–R=0) Bài tập 32: A là este của glixerol với axit cacboxylic no đơn chức mạch hở . Đun nóng 2,18 gam A với dung dịch NaOH cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,46 gam muối. Số mol của A là : A. 0,015 B. 0,02 C. 0,01 D. 0,03 2.18+3X× 40=2.46+X× 92 0= KQ(X=0.01;L–R=0) Bài tập 33: Hỗn hợp A gồm 2 ancol. Đun nóng m gam hỗn hợp A với H 2 SO 4 đậm đặc, thu được 3,584 lít hỗn hợp 2 olefin kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (đktc). Nếu đem đốt cháy hết lượng olefin này, rồi cho hấp thụ sản phẩm cháy trong bình đựng dung dịch NaOH dư, thì khối lượng bình tăng 24,18g. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là: A. 6,1g B. 8,34g C. 10,58g D. 12,74g X–3.584÷ 22.4× 18=24.18÷ (44+18)× (12+2) 0= KQ(X=8.34;L–R=0) Bài tập 34: Cho 35,12 gam hỗn hợp CH 2 (COOH) 2 , HCOOH, CH 3 COOH và CH 2 =CH–COOH tác dụng với K dư thu được chất rắn A và 6,832 lít H 2 (đktc). Khối lượng chất rắn A là 64,15 gam. Thêm nước dư vào chất rắn A thu được V lít H 2 (đktc). V có giá trị là : A. 1,12 lít B. 1,68 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít X÷ 22.4× 2+6.832÷ 22.4× 2=(35.12+6.832÷ 22.4× 2–35.12)÷ 39 0= KQ(X=1.68;L–R=0) Bài tập 35: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 và CuO hoặc m gam Fe 3 O 4 đều cần 1 lượng khí CO (t 0 ) như nhau. Phần trăm khối lượng Fe 2 O 3 trong X là : A. 68.14% B. 75,86% C. 84,16% D. 48,19% X÷ 160× 3+(100–X)÷ 80=100÷ 232× 4 0= KQ(X=75.862 ;L–R=0) Bài tập 36: Thêm m gam bột Fe vào 400 gam dung dịch FeCl 3 20% thu được dung dịch có nồng độ % của FeCl 2 và FeCl 3 bằng nhau. Giá trị của m là : A. 5,51g B. 6,35g C. 6,64g D. 4,85g 3X÷ 56× (56+35.5× 2)=(400× 20÷ 100–X÷ 56× 2× (56+35.5× 3)) 0= KQ(X=5.5138 ;L–R=0) Bài tập 37: Hòa tan 56,8 gam hỗn hợp MgCO 3 , MgSO 3 , MgO, CaCO 3 , CaSO 3 bằng dung dịch HCl 16% vừa đủ thu được dung dịch X trong đó khối lượng của MgCl 2 tạo thành là 28,5 gam và 11,2 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 28. Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là : A. 228,125 gam B. 273,750 gam C. 410,625 gam D. 365,000 gam (56.8–11.2÷ 22.4× 28× 2–28.5÷ (24+35.5× 2)× 40)÷ 56× 2+28.5÷ (24+35.5× 2)× 2=0.16X÷ 36.5 0= KQ(X=273.75;L–R=0) Bài tập 38: Hòa tan kẽm vào dung dịch axit X 20% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ là 25,77%.Axit X là : A. HCl B. H 2 SO 4 C. HBr D. HI (65+2X)× 100÷ (X+2× (X+1)× 100÷ 20–2)=25,77 0= KQ(X=80.0483 ;L–R=0) Bài tập 39 : Hỗn hợp X gồm 2 anken là đồng đẳng liên tiếp. Hiđro hóa hoàn toàn X thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y so với X bằng 37/35. Xác định công thức phân tử của 2 anken. A. C 2 H 4 và C 3 H 6 B. C 3 H 6 và C 4 H 8 C. C 4 H 8 và C 5 H 10 D. không có giá trị xác định. (14X+2)÷ (14X)=37÷ 35 0= KQ(X=2.5;L–R=0) Bài tập 40 : Cho m gam hỗn hợp FeO và Cu 2 O có tỉ lệ về số mol là 2 : 2 :1 FeO Cu O n n = tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được dung dịch X và khí NO(sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch X thu được m+37,2 gam muối khan. Giá trị của m là : A. 17,28 gam B. 32,.68 gam C. 16,15 gam D. 14,86 gam X÷ (72× 2+144)× (2× 3+2× 2)× 62=37.2 0= KQ(X=17.28;L–R=0) Bài tập 41 : Cho thanh kim loại M hóa trị 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol AgNO 3 và 0,03 mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các muối tham gia hết lấy thanh M ra thấy khối lượng tăng 1,48 gam. Vậy M là A. Fe B. Mg C. Zn D. Be 0.01× (216–X)+0.03× (64–X)=1.48 0= KQ(X=65;L–R=0) Bài tập 42: Tiến trình phản ứng thuận nghịch trong bình khi dung dịch 1 lít CO (k) + Cl 2 (k) COCl 2 (k) Ở t 0 C không đổi, nồng độ cân bằng của các chất là [CO] = 0,02M; [Cl 2 ] = 0,01M; [COCl 2 ] = 0,02M. Bơm thêm vào bình 0,03 mol Cl 2 . Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng mới. A. [CO] = 0,01M; [Cl 2 ] = 0,02M; [COCl 2 ] = 0,03M. B. [CO] = 0,03M; [Cl 2 ] = 0,01M; [COCl 2 ] = 0,02M. C. [CO] = 0,01M; [Cl 2 ] = 0,03M; [COCl 2 ] = 0,03M. D. [CO] = 0,02M; [Cl 2 ] = 0,02M; [COCl 2 ] = 0,01M (0.02+X)÷ ((0.02–X)× (0.01+0.03–X))=0.02÷ (0.01× 0.02) 0.02= KQ(X=0.01;L–R=0) Bài tập 43: Xét phản ứng sau: H 2 O (k) + CO (k) ¾¾® ¬¾¾ H 2 (k) + CO 2 (k) Ở 700 0 C phản ứng này có hằng số cân bằng K = 1,873. Tính nồng độ H 2 O ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H 2 O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700 0 C. A. 0,0173. B. 0,0086. C. 0,0127. D. 0,0136. X 2 ÷ ((0.300÷ 10–X)× (0.300÷ 10–X))=1.873 0.03= KQ(X=0.01733 ;L–R=0) Bài tập 44 : Đốt cháy hết 0,5 mol hỗn hợp X gồm CH 3 CHO, C 6 H 5 OH, C 2 H 5 OH thu được 61,6 gam CO 2 và 23,4 gam H 2 O. Thể tích O 2 (đktc) cần để đốt cháy 21,92 gam hỗn hợp X là : A. 32,256 lít B. 32,704 lít C. 40,320 lít D. 33,152 lít (61.6 44 2 23.4 18 0.5) 2 22.4 X 61.6 44 12 23.4 18 2 0.5 16 21.92 ÷ × + ÷ − ÷ × = ÷ × + ÷ × + × 0= KQ(X=32.256;L–R=0) Bài tập 45 : Hỗn hợp R gồmX,Y,Z là 3 chất hữu cơ đều cấu tạo từ C,H,O và có 2 nguyên tử O trong 1 phân tử. Đốt cháy a mol hỗn hợp R cần b mol O 2 thu được 22,4 lít CO 2 (đktc)và 22,5 gam H 2 O. Mặt khác đốt cháy 15,25 gam hỗn hợp R cần 12,6 lít O 2 (đktc). a có giá trị là : A. 0,4 mol B. 0,5 mol C. 0,6 mol D. 0,7 mol (1 2 22.5 18 2X) 2 22.4 12.6 12 22.5 18 2 2X 16 15.25 × + ÷ − ÷ × = + ÷ × + × 0= KQ(X=0.5;L–R=0) Bài tập 46: Đốt cháy hết hỗn hợp gồm 0,4 mol glyxin và 0,2 mol chất X (đồng đẳng với glyxin) thì cần dùng 252 lít không khí ở đktc. Không khí chứa 20% thể tích là oxi. Sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và nitơ đơn chất. X là: A. Alanin B. Valin C. Axit glutamic D. C 4 H 9 NO 2 0.6× (1.5X-3÷ 4)=252÷ 22.4÷ 5 0= ‘C n H 2n+1 NO 2 +(1.5n–3:4)O 2 → nCO 2 + (n+1/2)O 2 +(1/2)N 2 KQ(X=3;L–R=0) (2× 2+X)÷ 0.3=3 0= KQ(X=5;L–R=0) Bài tập 47 : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. 0.8× 0.25× 2÷ 4× 22.4= KQ=2.24 0.6X=X–0.8× 0.25× 2× 3÷ 8× 56+0.8× 0.2× (64–56) 0= KQ(X=17.8;L–R=0) Bài tập 48 : Cho 0,1 mol mỗi axit H 3 PO 2 và H 3 PO 3 tác dụng với dung dịch KOH dư thu được hai muối có khối lượng lần lượt là 10,408 gam và 15,816 gam. Số chức axit của hai axit trên lần lượt là : A. 1 và 3 B. 2 và 3 C. 1 và 2 D. 2 và 2 10.408–0.1× (3+31+16× 2)=0.1X× 38 0= KQ(X=1.002105 ;L–R=0) 15.816–0.1× (3+31+16× 3)=0.1X× 38 0= KQ(X=2.0042105 ;L–R=0) Bài tập 49 : Hòa tan 8,45 gam oleum X, dung dịch thu được trung hòa bởi 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức của X là A. H 2 SO 4 .SO 3 . B. H 2 SO 4 .2SO 3 . C. H 2 SO 4 .3SO 3 . D. H 2 SO 4 .4SO 3 8.45 (2X 2) 0.2 98 80X × + = + 0= KQ(X=3;L–R=0) Bài tập 50 : Khi thủy phân 1 protit X thu được hỗn hợp gồm 2 amino axit no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Biết mỗi chất đều chứa 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm –COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp 2 aminoaxit rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch NaOH dư , thấy khối lượng bình tăng 32,8 gam. Công thức cấu tạo của 2 aminoaxit là : A.H 2 NCH(CH 3 )COOH và C 2 H 5 CH(NH 2 )COOH B. H 2 NCH 2 COOH và H 2 NCH(CH 3 )COOH C. H 2 NCH(CH 3 )COOH và N 2 N[CH 2 ] 3 COOH D. H 2 NCH 2 COOH và và H 2 NCH 2 CH 2 COOH 0.2× (44X+(X+1.5)× 18)=32.8 0= KQ(X=2.209677 ;L–R=0) Bài tập 51 : Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O 2 (ở đktc). Giá trị của m là A. 10,5 B. 17,8 C. 8,8 D. 24,8 3X 1 17.92 0.5 2 22.4 − × = 0= KQ(X=1.4;L–R=0) 0.5× (14X+16)= KQ=17.8 Bài tập 52 : Oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X gồm HCHO và CH 3 -CHO bằng O 2 (xt) thu được hỗn hợp axit tương ứng Y. Tỉ khối (hơi) của Y so với X bằng 145/97. Tính % số mol của mỗi chất trong X. A. 22,7% HCHO và 77,3% CH 3 -CHO B. 83,3% HCHO và 16,7% CH 3 -CHO C. 50,2% HCHO và 49,8% CH 3 -CHO D. 80% HCHO và 20% CH 3 -CHO 14X 32 145 14X 16 97 + = + 0= KQ(X=1.1666 ;L–R=0) (2–X)× 100= KQ=83.333 Bài tập 53 : Hỗn hợp X gồm 3 ancol no đơn chức mạch hở có tỉ khối hơi so với H 2 là 24,4. Đốt cháy 3,66 gam X thu được bao nhiêu gam H 2 O? A. 4,32 gam B. 4,50 gam C. 8,28 gam D. 3,96 gam 14X+18=24.4× 2 0= KQ(X=2.2;L–R=0) 3.66 (X 1) 18 14X 18 × + × = + KQ=4.32 Bài tập 54: Hỗn hợp A gồm hai olefin kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Thí nghiệm cho thấy 18,06 gam hỗn hợp A làm mất màu vừa đủ 250 mL dung dịch KMnO 4 0,64M, đồng thời thấy có tạo ra chất không tan có màu nâu đen. Phần trăm số mol mỗi chất trong hỗn hợp A là: A. 37,5%; 62,5% B. 43,8%; 56,2% C. 33,33%; 66,67% D. 25%; 75% 18.06 1.5 0.25 0.64 14X = × × 0= [...]... với hiđro bằng 19 Công thức phân tử của X là (cho H = 1, C = 12, O = 16) A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 X ) × 32 + 44A 4 = 19 × 2 X 10 − 4 (10 − A − 3=0= KQ(X=16;L–R=0) ‘Loại 4=0= KQ(X=8;L–R=0) Bài tập 57 : Một hỗn hợp X gồm 1 ancol no đa chức mạch hở A và 1 ankanol B có tỉ lệ số mol nA:nB=1:2 Đốt cháy 18,72 gam X thu được 26,4 gam CO2 và 17.28 gam H2O Số nhóm chức của A là : A 2 B 3 C 4 D 5 26.4 17.28... bằng 74 % so với toàn khối tinh thể Hãy tính bán kính nguyên tử Ca theo đơn vị A0, biết khối lượng riêng ở đktc của Ca ở thể rắn là 1,55 g/cm3 Cho nguyên tử khối của Ca là 40,08 A 1,28A0 B 1,96A0 C 1,43A0 D 1,5A0 4 × π× X3 40.08 1 = × 0.74 × 3 1.55 6.023 × 1023 0= KQ(X=1.9647 × 10-8;L–R=0) Bài tập 62 : Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic và một axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu... đun nóng thì thu được 21,6 gam Ag Tên gọi của X là A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic 21.6 ÷ 108 ÷ 2 × 46 + (0.1× 1.5 − 21.6 ÷ 108 ÷ 2)X = 8.2 0= KQ(X=72;L–R=0) Bài tập 63 : Khối lượng nguyên tử của Clo là 35,5 Clo có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl Phần trăm khối lượng của 35Cl có trong HClOn là 31,065%(hiđro là 1H và oxi là 16O) Giá trị của n là : 1 8 A 1 B 2 C 3 D.4 35.5× 100... 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54u Phần trăm khối lượng 63Cu trong CuX2 (trong đó X là 1 loại nguyên tử) là 34,439% Số khối của X là : A 35 B 37 C 80 D 19 63.54 ×100 (65 − 63.54) × 63 × = 34.439 63.54 + 2X (65 − 63.54) × 63 + (63.54 − 63) × 65 0= KQ(X=35.000231 ;L–R=0) Bài tập 59 : Hỗn hợp A gồm hai ankan đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hết m gam A cần dùng 9,968 lít O2 (đktc) Cho hấp thụ... dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được m+6,32 gam chất rắn khan Giá trị của m là : A 26,40 gam B 24,64 gam C 28,16 gam D 22,88 gam X X + 0.2× (56+ 40) = X + 6.32 + × 46 88 0= KQ(X=24.64;L–R=0) Bài tập 65 : X là một axit ankenoic, đốt cháy hoàn toàn 1,72 gam X phải dùng vừa hết 2,016 lít O 2 (đktc) Xác định công thức phân tử của X ? A C3H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C4H6O2 14X + 30 1.5X − 1.5 = 1.72 2.016... hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư Sau thí nghiệm, khối lượng bình nước vôi tăng thêm 18,26 gam Công thức hai chất trong hỗn hợp A là: A C3H8, C4H10 B C4H10, C5H12 C C5H12, C6H14 D C6H14, C7H16 1.5X + 0.5 62X + 18 = 9.968 ÷ 22.4 18.26 0= KQ(X=5.6;L–R=0) Bài tập 60 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 2 ancol X và Y thuộc dãy đồng đẳng của ancol metylic thì thu được 79,2 gam CO2 và 43,2 gam...KQ(X=5.375;L–R=0) (6–X)× 100= KQ=62.5 Bài tập 55: Khi hòa tan một oxit kim loại hóa trị II bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thì thu được dung dịch muối có nồng độ 14,8 % Công thức phân tử của oxit kim loại là : A CaO B CuO C MgO D BaO (X + 96) ×100 = 14.8 X + 16 + 98 ×100 ÷ 9.8 0= KQ(X=63.81220657;L–R=0) Bài tập 56: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon... 2,016 lít O 2 (đktc) Xác định công thức phân tử của X ? A C3H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C4H6O2 14X + 30 1.5X − 1.5 = 1.72 2.016 ÷ 22.4 0= KQ(X=4;L–R=0) Người gửi : HOÀNG VĂN CHUNG Giáo viên trường TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN BẾN TRE Số 21, Lê Quí Đôn phường 2 Thị xã Bến Tre (thành phố Bến Tre), tỉnh Bến Tre . Dùng chức năng Solve của máy tính Casio fx–570ES để giải trắc nghiệm hóa học Nhiều bài tập hóa học dẫn đến thiết lập phương trình đại số 1 ẩn. Với máy tính có chức năng Solve, ta có thể dùng. dùng nó để tìm nghiệm thay vì phải chuyển vế, biến đổi và có thể dẫn đến nhầm lẫn. Dưới đây là một số ví dụ sử dụng chức năng solve của máy tính Casio FX570ES để giải trắc nghiệm hóa học. Phần. nhất là không đủ chỗ trên màn hình hoặc tốc độ xử lí của máy tính sẽ chậm. –Nên ưu tiên để ẩn số trên tử số hoặc chuyển về tử số để máy tính xử lí nhanh hơn. Thí dụ : thay vì : (X 71) 100 17.15 X