Đang tải... (xem toàn văn)
II.PHẦN HỮU CƠ:31. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken:Tiến hành phản ứng hiđro hóa anken CnH2n từ hỗnhợp X gồm anken CnH2n và H2 (tỉ lệ 1:1) đượchỗn hợp Y thì hiệu suất hiđro hoá là:H% = 2 – 2MxMy32. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no:Tiến hành phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no CnH2nOtừ hỗn hợp hơi X gồm anđehit CnH2nO và H2 (tỉlệ 1:1) được hỗn hợp hơi Y thì hiệu suất hiđro hoá là:H% = 2 – 2MxMy33. Tính % ankan A tham gia phản ứngtách(bao gồm phản ứng đề hiđro hoá ankan và phản ứng cracking ankan:Tiến hành phản ứng tách ankan A,công thức C2H2n+2được hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon thì % ankan A đã phản ứnglà: A% = MAMX – 134. Xác định công thức phân tử ankan Adựa vào phản ứng tách của A:Tiến hành phản ứng tách V(l) hơi ankanA,công thức C2H2n+2 được V’ hơi hỗn hợp X gồm H2và các hiđrocacbon thì ta có:MA = VV MX35.Tính số đồng phân ancol đơn chức no: Số đồng phân ancol CnH2n+2O = 2n2(1< n < 6)
PH N G PHÁP GI I BÀI T P I N PHÂNƯƠ Ả Ậ Đ Ệ I. Ki n th c và chú ýế ứ A. nh ngh aĐị ĩ § S i n phân là quá trình oxi hóa – kh x y ra b m t các i n c c khi có dòng i n m t chi u i ự đệ ử ả ở ề ặ đệ ự đệ ộ ề đ qua ch t i n li nóng ch y ho c dung d ch ch t i n li.ấ đệ ả ặ ị ấ đệ + T i catot (c c âm - ) x y raạ ự ả quá trình khử (nh n e)ậ + T i Anot (c c d ng +) x y raạ ự ươ ả quá trình OXH (cho e)+ ion (-) là anion (A) ; ion (+) là cation § Khác v i ph n ng oxi hóa – kh thông th ng, ph n ng i n phân do tác d ng c a i n n ng và ớ ả ứ ử ườ ả ứ đệ ụ ủ đệ ă các ch t trong môi tr ng i n phân không tr c ti p cho nhau electron mà ph i truy n qua dây d n.ấ ườ đệ ự ế ả ề ẫ B. Các tr ng h p i n phânườ ợ đệ 1. i n phân nóng ch yĐệ ả Ph ng pháp i n phân nóng ch y ch áp d ng i u ch các kim lo i ho t ng r t m nh nh : Na, K, Mg, Ca, ươ đệ ả ỉ ụ đề ế ạ ạ độ ấ ạ ư Ba, Al a) i n phân nóng ch y oxit: ch áp d ng i u ch AlĐệ ả ỉ ụ đề ế + Catot (-): Al3+ + 3e → Al + Anot (+): 2O2- + 4e → O2 Pt i n phân: 2Al2O3 > 4Al+3O2đệ b) i n phân nóng ch y hi roxitĐệ ả đ i n phân nóng ch y hi roxit c a kim lo i nhóm IA và , , Đ ệ ả đ ủ ạ i u ch các kim lo i t ng ng.để đề ế ạ ươ ứ 2M(OH)n >2M+n/2O2+nH2O c) i n phân nóng ch y mu i cloruaĐệ ả ố i n phân nóng ch y mu i clorua c a kim lo i ki m và kim lo i ki m th i u ch các kim lo i t ng ng.Đ ệ ả ố ủ ạ ề ạ ề ổ để đề ế ạ ươ ứ MCln >M+n/2Cl2 2. i n phân dung d chĐệ ị - Áp d ng i u ch các kim lo i trung bình, y u.ụ đểđề ế ạ ế - Trong i n phân dung d ch n c gi m t vai trò quan tr ng:đệ ị ướ ữ ộ ọ + Là môi tr ng các cation và anion di chuy n v 2 c c.ườ để ể ề ự + Có th tham gia vào quá trình i n phân:ể đệ T i catot (-) H2O b kh : 2H2O + 2e H2→ạ ị ử + 2OH– T i anot (+) H2O b oxi hóa: 2H2O O2→ạ ị + 4H+ + 4e V b n ch t n c nguyên ch t không b i n phân do i n quá l n (I=0). Do v y mu n i n phân n c c n ề ả ấ ướ ấ ị đệ đệ ở ớ ậ ố đ ệ ướ ầ hoà thêm các ch t i n li m nh nh : mu i tan, axit m nh, baz m nh ấ đệ ạ ư ố ạ ơ ạ - T i catot (c c âm) x y ra quá trình kh M+, H+ (axit), H2O theo quy t c và theo th t :ạ ự ả ử ắ ứ ự D nh n e nh t là các ion (+) KL y u t Mg tr iễ ậ ấ ế ừ ở đ D nh n 2 th 2 là các ion H+ trong axit 2H+ + 2e > H2ễ ậ ứ Ion H+OH: 2H+OH + 2e H2→ + 2OH– Khó nh n e nh t là ion KL m nh Na+, K+ ( coi nh không i n phân)ậ ấ ạ ư đệ + Ví d khi i n phân dung d ch h n h p ch a FeCl3, CuCl2 và HCl thì th t các ion b kh là:ụ đệ ị ỗ ợ ứ ứ ự ị ử Fe3+ + 1e Fe2+ ; Cu2+ + 2e Cu ; 2H+ + 2e H2 ; Fe2+ + 2e Fe-→ → → → - T i catot (c c âm):ạ ự D nh ng e nh t là ion (-) g c axit không có Oxi: Cl-, Br-, ễ ườ ấ ố B oxi hóa theo th t : S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2Oị ứ ự OH- (bazo) OH- -2e > 1/2O2 + H+ D nh ng e th 3 HOH-2HOH- -4e > O2 + 4H+ễ ườ ứ Các anion g c axit có oxi nh NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…không b oxi hóaố ư ị C. Công th c Faradayứ D a vào công th c bi u di n nh lu t Faraday ta có th xác nh c kh i l ng các ch t thu c các ự ứ ể ễ đị ậ ể đị đượ ố ượ ấ đượ ở i n c c:đệ ự m=AIt/nF A: kh i l ng molố ượ n: s e mà nguyên t ho c ion ã cho ho c nh nố ử ặ đ ặ ậ I: c ng dòng i n (A)ườ độ đệ t: th i gian i n phân (giây)ờ đệ F: h ng s Faraday: F=96500ằ ố Công th c tính nhanh s mol e trao i :n(e trao i)=It/Fứ ố đổ đổ II – M T S VÍ D MINH H AỘ Ố Ụ Ọ Ví d 1ụ : i n phân hòa toàn 2,22 gam mu i clorua kim lo i tr ng thái nóng ch y thu c 448 ml khí ( Đệ ố ạ ở ạ ả đượ ở ktc) anot. Kim lo i trong mu i là:đ ở ạ ố A. Na B. Ca C. K D. Mg H ng d n: nCl2 = 0,02ướ ẫ T i catot: Mn+ + ne M Theo lbt kh i l ng mM = m(mu i) – m(Cl2) = 2,22 – →ạ đ ố ượ ố 0,02.71 = 0,8 gam T i anot: 2Cl– Cl2 + 2e Theo lbt mol electron ta có nM = M = 20.n n = 2 và M là → → →ạ đ Ca (ho c có th vi t ph ng trình i n phân MCln M + n/2Cl2 tính) áp án B→ặ ể ế ươ đệ để đ Ví d 2ụ : Ti n hành i n phân (v i i n c c Pt) 200 gam dung d ch NaOH 10 % n khi dung d ch NaOH trong ế đệ ớ đệ ự ị đế ị bình có n ng 25 % thì ng ng i n phân. Th tích khí ( ktc) thoát ra anot và catot l n l t là:ồ độ ừ đ ệ ể ở đ ở ầ ượ A. 149,3 lít và 74,7 lít B. 156,8 lít và 78,4 lít C. 78,4 lít và 156,8 lít D. 74,7 lít và 149,3 lít H ng d n: mNaOH (tr c i n phân) = 20 gamướ ẫ ướ đệ i n phân dung d ch NaOH th c ch t là i n phân n c: Đệ ị ự ấ đệ ướ H2O 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) NaOH không i m (dung d ch sau i n phân) = 80 gam m (H2O b → → → →đổ ị đệ ị i n phân) = 200 – 80 = 120 gam nH2O = 20/3 mol VO = 74,7 lít và VH= 149,3 lít áp án D→ → →đệ đ Ví d 3:ụ Sau m t th i gian i n phân 200 ml dung d ch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) v i i n c c graphit (than chì) ộ ờ đệ ị ớ đệ ự th y kh i l ng dung d ch gi m 8 gam. làm k t t a h t ion Cu2+ còn l i trong dung d ch sau i n phân c n ấ ố ượ ị ả Để ế ủ ế ạ ị đệ ầ dùng 100 ml dung d ch H2S 0,5 M. N ng ph n tr m c a dung d ch CuSO4 ban u là:ị ồ độ ầ ă ủ ị đầ A. 12,8 % B. 9,6 % C. 10,6 % D. 11,8 % H ng d n: nH2S = 0,05 molướ ẫ - G i x là s mol CuSO4 tham gia quá trình i n phân: CuSO4 + H2O Cu + →ọ ố đệ 1/2O2 + H2SO4 (1) m (dung d ch gi m) = m Cu(catot) + m O2(anot) = 64x + 16x = 8 x = 0,1 mol - CuSO4→ →ị ả + H2S CuS + H2SO4 (2)→ nH2S = nCuSO4 = 0,05 mol→ - T (1) và (2) nCuSO4 (ban u) = 0,1 + 0,05 =→ừ đầ 0,15 (mol) C% =→ áp án B→ đ Ví d 4ụ : i n phân 100 ml dung d ch CuSO4 0,2 M v i c ng dòng i n 9,65A. Tính kh i l ng Cu bám Đệ ị ớ ườ độ đệ ố ượ vào catot khi th i gian i n phân t1 = 200 s và t2 = 500 s. Bi t hi u su t i n phân là 100 %ờ đệ ế ệ ấ đệ A. 0,32 gam và 0,64 gam B. 0,64 gam và 1,28 gam C. 0,64 gam và 1,60 gam D. 0,64 gam và 1,32 gam H ng d n: nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ướ ẫ Th i gian c n thi t i n phân h t Cu2+ là t = s t1 < t < t2 T i t1 → →ờ ầ ế đểđệ ế ạ có 1/2 s mol Cu2+ b i n phân m1 = 0,01.64 = 0,64 gam và t i t2 Cu2+ ã b i n phân h t m2 = 1,28 → →ố ị đệ ạ đ ị đệ ế gam áp án B→ đ Ví d 5:ụ i n phân 200 ml dung d ch CuSO4 v i i n c c tr và c ng dòng i n 1A. Khi th y catot b t Đệ ị ớ đệ ự ơ ườ độ đệ ấ ở ắ u có b t khí thoát ra thì d ng i n phân. trung hòa dung d ch thu c sau khi i n phân c n dùng 100 đầ ọ ừ đệ Để ị đượ đệ ầ ml dung d ch NaOH 0,1M. Th i gian i n phân và n ng mol c a dung d ch CuSO4 ban u là:ị ờ đ ệ ồ độ ủ ị đầ A. 965 s và 0,025 M B. 1930 s và 0,05 M C. 965 s và 0,05 M D. 1930 s và 0,025 M H ng d n: nNaOH = 0,01 molướ ẫ - Khi catot b t u có b t khí (H2) thoát ra ch ng t CuSO4 ã b i n phân ở ắ đầ ọ ứ ỏ đ ị đệ h t theo ph ng trình:CuSO4 + H2O Cu + 1/2O2 + H2SO4→ế ươ - nNaOH = nOH– = 0,01 mol nH2SO4 = → 0,5.nH+ = 0,5.nOH– = 0,005 (mol) nCu = nCuSO4 = 0,005 (mol) = 0,005 t = 965 s và CM(CuSO) = M → → → (ho c có th d a vào các ph n ng thu ho c nh ng electron i n c c tính) áp án A→ặ ể ự ả ứ ặ ườ ở đệ ự để đ Ví d 6ụ : i n phân 200 ml dung d ch h n h p AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M v i i n c c tr và c ng Đệ ị ỗ ợ ớ đệ ự ơ ườ độ dòng i n b ng 5A. Sau 19 phút 18 giây d ng i n phân, l y catot s y khô th y t ng m gam. Giá tr c a m đệ ằ ừ đệ ấ ấ ấ ă ị ủ là: A. 5,16 gam B. 1,72 gam C. 2,58 gam D. 3,44 gam H ng d n: nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,04 molướ ẫ - Ta có ne = mol - Th t các ion b kh t i catot:ứ ự ị ử ạ Ag+ + 1e Ag (1) sau (1) còn 0,06 – 0,02 = 0,04 mol electron→ → 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e Cu (2) sau (2) còn d → → ư 0,02 mol Cu2+ 0,02 0,04 0,02 m (catot t ng) = m (kim lo i bám vào) = 0,02.(108 + 64) = 3,44 gam áp án D→ă ạ đ Ví d 7ụ : Hòa tan 50 gam tinh th CuSO4.5H2O vào 200 ml dung d ch HCl 0,6 M thu c dung d ch X. em ể ị đượ ị Đ i n phân dung d ch X (các i n c c tr ) v i c ng dòng i n 1,34A trong 4 gi . Kh i l ng kim lo i thoát đệ ị đệ ự ơ ớ ườ độ đệ ờ ố ượ ạ ra catot và th tích khí thoát ra anot ( ktc) l n l t là (Bi t hi u su t i n phân là 100 %):ở ể ở ở đ ầ ượ ế ệ ấ đệ A. 6,4 gam và 1,792 lít B. 10,8 gam và 1,344 lít C. 6,4 gam và 2,016 lít D. 9,6 gam và 1,792 lít H ng d n: nCuSO4.5H2O = nCuSO4 = 0,2 mol ; nHCl = 0,12 molướ ẫ - Ta có ne = mol - Th t i n phân t i ứ ự đệ ạ catot và anot là: T i catot: Cu2+ + 2e Cu Cu2+ ch a b i n phân h t m (kim lo i catot) = 0,1.64 = → → →ạ ư ị đệ ế ạ ở 6,4 gam 0,1 0,2 0,1 T i anot:ạ 2Cl– Cl2 + 2e ne (do Cl– nh ng) = 0,12 < 0,2 mol t i anot Cl– ã b → → →ườ ạ đ ị i n phân h t vàđệ ế 0,12 0,06 0,12 n n c b i n phân ne (do H2O nh ng) = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol2H2O →đế ướ ị đệ ườ O2 + 4H+ + 4e→ 0,02 0,08 V (khí thoát ra anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít áp án A→ở đ Ví d 8:ụ Có 200 ml dung d ch h n h p Cu(NO3)2 và AgNO3, i n phân h t ion kim lo i trong dung d ch c nị ỗ ợ đểđệ ế ạ ị ầ dùng c ng dòng i n 0,402A trong 4 gi . Sau khi i n phân xong th y có 3,44 gam kim lo i bám catot. ườ độ đệ ờ đệ ấ ạ ở N ng mol c a Cu(NO3)2 và AgNO3 trong h n h p u l n l t là:ồ độ ủ ỗ ợ đầ ầ ượ A. 0,2 M và 0,1 M B. 0,1 M và 0,2 M C. 0,2 M và 0,2 M D. 0,1 M và 0,1 M H ng d n:ướ ẫ - Ta có ne = mol - T i catot: Ag+ + 1e Ag Ta có h ph ng trình:→ạ ệ ươ x x (mol) Cu2+ + 2e Cu → → CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 = 0,1 M áp án D→ đ y y (mol) Ví d 9ụ : Hòa tan 4,5 gam tinh th MSO4.5H2O vào n c c dung d ch X. i n phân dung d ch X v i i n ể ướ đượ ị Đệ ị ớ đệ c c tr và c ng dòng i n 1,93A. N u th i gian i n phân là t (s) thì thu c kim lo i M catot và 156,8 ự ơ ườ độ đệ ế ờ đệ đượ ạ ở ml khí t i anot. N u th i gian i n phân là 2t (s) thì thu c 537,6 ml khí . Bi t th tích các khí o ktc. Kim ạ ế ờ đệ đượ ế ể đ ở đ lo i M và th i gian t l n l t là:ạ ờ ầ ượ A. Ni và 1400 s B. Cu và 2800 s C. Ni và 2800 s D. Cu và 1400 s H ng d n: G i nMSO4 = nM2+ = x molướ ẫ ọ Ví d 10:ụ M c n i ti p hai bình i n phân: bình (1) ch a dung d ch MCl2 và bình (2) ch a dung d ch AgNO3. ắ ố ế đệ ứ ị ứ ị Sau 3 phút 13 giây thì catot bình (1) thu c 1,6 gam kim lo i còn catot bình (2) thu c 5,4 gam kim ở đượ ạ ở đượ lo i. C hai bình u không th y khí catot thoát ra. Kim lo i M là:ạ ả đề ấ ở ạ A. Zn B. Cu C. Ni D. Pb H ng d n: - Do hai bình m c n i ti p nên ta có:ướ ẫ ắ ố ế Q = I.t = M = 64 Cu áp án B→ → → đ Ví d 11ụ : i n phân nóng ch y Al2O3 v i anot than chì (hi u su t i n phân 100 %) thu c m kg Al catot Đ ệ ả ớ ệ ấ đệ đượ ở và 67,2 m3 ( ktc) h n h p khí X có t kh i so v i hi ro b ng 16. L y 2,24 lít ( ktc) h n h p khí X s c vào ở đ ỗ ợ ỉ ố ớ đ ằ ấ ở đ ỗ ợ ụ dung d ch n c vôi trong (d ) thu c 2 gam k t t a. Giá tr c a m là:ị ướ ư đượ ế ủ ị ủ A. 54,0 kg B. 75,6 kg C. 67,5 kg D. 108,0 kg H ng d n: 2Al2O3 4Al + 3O2 (1) ; C + O2 CO2 (2) ; 2C + O2 2CO (3)ướ ẫ - Do X = 32 h n h p X có CO2 ; CO→ ỗ ợ (x mol) và O2 d (y mol)ư - 2,24 lít X + Ca(OH)2 d 0,02 mol k t t a = nCO2 trong 67,2 m3 X có 0,6 → →ư ế ủ CO2 - Ta có h ph ng trình: và 0,6 + x + y = 3 x = 1,8 và y = 0,6→ệ ươ T (1) ; (2) ; (3) mAl = kg áp án → →ừ đ BIII. Bài t p luy n thêmậ ệ Câu 1: Cho m t dòng i n có c ng không i i qua 2 bình i n phân m c n i ti p, bình 1 ch a 100ml ddộ đệ ườ độ đổ đ đệ ắ ố ế ứ CuSO4 0,01M, bình 2 ch a 100ml AgNO3 0,01M. Bi t r ng sau th i gian i n phân 500s thì bên bình 2 xu t ứ ế ằ ờ đệ ấ hi n khí bên catot. C ng dòng i n, kh i l ng c a Cu bám trên catôt và th tích khí ( ktc) xu t hi n bên ệ ườ độ đệ ố ượ ủ ể đ ấ ệ anot c a bình 1 l n l t là:ủ ầ ượ A. 0,193A; 0,032g Cu; 11,2ml O2 B. 0,386A; 0,064g Cu; 22,4ml O2 C. 0,193A; 0,032g Cu; 22,4ml O2 D. 0,193A; 0,032g Cu; 5,6ml O2 Câu 2: i n phân 400ml dung d ch CuSO4 0,2M v i c ng dòng i n I=10A trong th i gian t, ta th y có Đ ệ ị ớ ườ độ đệ ờ ấ 224ml khí ( ktc) thoát ra anot. Gi thi t r ng i n c c tr và hi u su t là 100%. Th i gian i n phân là:đ ở ả ế ằ đệ ự ơ ệ ấ ờ đệ A. 6 phút 26 giây B. 3 phút 10 giây C. 7 phút 20 giây D. 5 phút 12 giây Câu 3 : Khi i n phân dung d ch mu i, giá tr pH g n 1 i n c c t ng lên. Dung d ch mu i ó là:đệ ị ố ị ở ầ đệ ự ă ị ố đ A. KCl B. CuSO4 C. AgNO3 D. K2SO4 Câu 4: i n phân ( i n c c tr , có vách ng n) m t dung d ch có ch a các ion: Fe2+, Fe3+, Cu2+. Th t x y Đ ệ đệ ự ơ ă ộ ị ứ ứ ự ả ra s kh catot l n l t là:ự ử ở ầ ượ A. Fe3+, Cu2+, Fe2+. B. Cu2+, Fe3+, Fe2+. C. Fe3+, Fe2+, Cu2+. D. Fe2+, Fe3+, Cu2+. Câu 5: i n phân 400ml dung d ch AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M v i c ng dòng i n I=10A, anot b ngĐ ệ ị ớ ườ độ đệ ằ b ch kim. Sau th i gian t, ta ng t dòng i n, th y kh i l ng catot t ng thêm m gam trong ó có 1,28g Cu. ạ ờ ắ đệ ấ ố ượ ă đ Th i gian i n phân t là: (hi u su t i n phân là 100% ).ờ đệ ệ ấ đệ A. 19,3s B. 1158s C. 772s D. 193s Câu 7: i n phân 200ml dung d ch CuSO4 0,1M và MgSO4 cho n khi b t u xu t hi n khí bên catot thì Đệ ị đế ắ đầ ấ ệ ng ng i n phân. Tính kh i l ng kim lo i bám trên catot và th tích khí thu c bên anot.ừ đệ ố ượ ạ ể đượ A. 1,28g; 1,12 lít B. 0,64g; 1,12 lít C. 0,64g; 2,24 lít D. 1,28g; 2,24 lít Câu 8: i n phân dung d ch CuSO4 và NaCl v i s mol , dung d ch có ch a vài gi t qu tím. i n phân v i Đ ệ ị ớ ố ị ứ ọ ỳ Đệ ớ i n c c tr . Màu c a qu tím s bi n i nh th nào trong quá trình i n phân?đệ ự ơ ủ ỳ ẽ ế đổ ư ế đệ A. sang xanhđỏ B. tím sang đỏ C. xanh sang đỏ D. tím sang xanh Câu 9: i n phân 2 bình i n phân m c n i ti p. Bình 1 ch a 100ml dung d ch CuSO4 0,1M, bình 2 ch a Đ ệ đệ ắ ố ế ứ ị ứ 100ml dung d ch NaCl 0,1M. Ng ng i n phân khi dung d ch thu c trong bình 2 có pH=13. N ng ion ị ừ đ ệ ị đượ ồ độ Cu2+ còn l i trong bình 1 (th tích dung d ch coi nh không i) là:ạ ể ị ư đổ A. 0,04M B. 0,1M C. 0,08M D. 0,05M Câu 10: Th c hi n ph n ng i n phân dung d ch ch a m gam h n h p CuSO4 và NaCl v i c ng dòng ự ệ ả ứ đệ ị ứ ỗ ợ ớ ườ độ i n là 5A. n th i i m t, t i 2 i n c c n c b t u i n phân thì ng t dòng i n. Dung d ch sau i n phânđệ Đế ờ đ ể ạ đệ ự ướ ắ đầ đệ ắ đệ ị đệ hoà tan v a 1,6g CuO và anot c a bình i n phân có 448ml khí bay ra ( ktc). Kh i l ng dung d ch gi m ừ đủ ở ủ đệ đ ố ượ ị ả do ph n ng i n phân là:ả ứ đệ A. 3,59g B. 3,15g C. 1,295g D. 2,95g Câu 11: Th c hi n ph n ng i n phân dung d ch ch a m gam h n h p CuSO4 và NaCl v i c ng dòng ự ệ ả ứ đệ ị ứ ỗ ợ ớ ườ độ i n là 5A. n th i i m t, t i 2 i n c c n c b t u i n phân thì ng t dòng i n. Dung d ch sau i n phânđệ Đế ờ đ ể ạ đệ ự ướ ắ đầ đệ ắ đệ ị đệ hoà tan v a 1,6g CuO và anot c a bình i n phân có 448ml khí bay ra ( ktc). N u th tích dung d ch ừ đủ ở ủ đệ đ ế ể ị không thay i V= 500ml thì n ng mol c a các ch t trong dung d ch là:đổ ồ độ ủ ấ ị A. 0,04M; 0,08M B. 0,12M; 0,04M C. 0,3M; 0,05M D. 0,02M; 0,12M Câu 12: i n phân 100ml dung d ch CuSO4 0,2M v i c ng dòng i n I= 9,65A. Kh i l ng Cu bám trên Đ ệ ị ớ ườ độ đệ ố ượ catot khi th i gian di n phân t1= 200s và t2= 500s (hi u su t i n phân là 100%).ờ ệ ệ ấ đệ A. 0,32g; 0,64g B. 0,32g; 1,28g C. 0,64g; 1,28g D. 0,64g; 1,32g Câu 13: i n phân 400ml dung d ch AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,1M v i c ng dòng i n I=10A, anot Đệ ị ớ ườ độ đệ b ng b ch kim. Sau th i gian t, ta ng t dòng i n, th y kh i l ng catot t ng thêm m gam trong ó có 1,28g ằ ạ ờ ắ đệ ấ ố ượ ă đ Cu. Giá tr c a m là:ị ủ A. 11,2g B. 1,28g C. 9,92g D. 2,28g Câu 14: i n phân (có màng ng n, i n c c tr ) m t dung d ch ch a h n h p CuSO4 và NaCl. Dung d ch sauĐệ ă đệ ự ơ ộ ị ứ ỗ ợ ị i n phân có th hoà tan b t Al2O3. Dung d ch sau i n phân có th ch a:đệ ể ộ ị đệ ể ứ A. H2SO4 ho c NaOHặ B. NaOH C. H2SO4 D. H2O Câu 15: i n phân 400ml dung d ch CuSO4 0,2M v i c ng dòng i n I=10A trong th i gian t, ta th y có Đ ệ ị ớ ườ độ đệ ờ ấ 224ml khí ( ktc) thoát ra anot. Gi thi t r ng i n c c tr và hi u su t là 100%. Kh i l ng c a catot t ng đ ở ả ế ằ đệ ự ơ ệ ấ ố ượ ủ ă lên là: A. 1,28g B. 0,75g C. 2,5g D. 3,1g Câu 16: i n phân 100ml dung d ch ch a CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M, v i c ng dòng i n I=1,93A. Đ ệ ị ứ ớ ườ độ đệ Tính th i gian i n phân c m t kh i l ng kim lo i bám trên catot là 1,72g.ờ đệ đểđượ ộ ố ượ ạ A. 500s B. 1000s C. 750s D. 250s Câu 17: i n phân dung d ch NaOH v i c ng dòng i n là 10A trong th i gian 268 gi . Sau khi i n phânĐ ệ ị ớ ườ độ đệ ờ ờ đệ còn l i 100g dung d ch NaOH có n ng 24%. N ng % c a dd NaOH tr c khi i n phân là:ạ ị ồ độ ồ độ ủ ướ đệ A. 4,2% B. 2,4% C. 1,4% D. 4,8% Câu 18: i n phân 400ml dung d ch CuSO4 0,2M v i c ng dòng i n I=10A trong th i gian t, ta th y có Đ ệ ị ớ ườ độ đệ ờ ấ 224ml khí ( ktc) thoát ra anot. Gi thi t r ng i n c c tr và hi u su t là 100%. N u th tích dung d ch thay đ ở ả ế ằ đệ ự ơ ệ ấ ế ể ị i không áng k thì n ng c a ion H+ trong dung d ch sau i n phân là:đổ đ ể ồ độ ủ ị đệ A. 0,1M B. 0,3M C. 0,4M D. 0,02M Câu 19: Cho các dung d ch sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4. Dung ị d ch nào khi i n phân th c ch t là i n phân n c?ị đệ ự ấ đệ ướ A. KCl, Na2SO4, KNO3 B. Na2SO4, KNO3, H2SO4, NaOH C. Na2SO4, KNO3, CaCl2, H2SO4, NaOH D. KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu 20: i n phân 500ml dung d ch AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M v i c ng dòng i n I = 10A và i n Đ ệ ị ớ ườ độ đệ đệ c c tr . Sau th i gian t ta ng t dòng i n. Dung d ch sau i n phân c l y ra ngay o n ng các ch t. ự ơ ờ ắ đệ ị đệ đượ ấ đểđ ồ độ ấ N u hi u su t i n phân là 100% và th tích dung d ch coi nh không thay i, n ng mol ion H+ là 0,16M. ế ệ ấ đệ ể ị ư đổ ồ độ N ng mol/l c a mu i nitrat trong dd sau i n phân là:ồ độ ủ ố đ ệ A. 0,2M B. 0,17M C. 0,15M D. 0,3M II.PH N H U C :Ầ Ữ Ơ 31. Tính hi u su t ph n ng hi ro hoá nken:ệ ấ ả ứ đ Ti n hành ph n ng hi ro hóa anken Cế ả ứ đ n H 2n t h nh p X g m anken Cừ ỗ ợ ồ n H 2n và H 2 (t l 1:1) ch n h pỉ ệ đượ ỗ ợ Y thì hi u su t hi ro hoá là:ệ ấ đ H% = 2 – 2Mx/My 32. Tính hi u su t ph n ng hi ro hóa an ehit n ch c no:ệ ấ ả ứ đ đ đơ ứ Ti n hành ph n ng hi ro hóa an ehit n ch c no Cế ả ứ đ đ đơ ứ n H 2n Ot h n h p h i X g m an ehit Cừ ỗ ợ ơ ồ đ n H 2n O và H 2 (t l 1:1) c h n h p h i Y thì hi u su t hi ro hoá là:ỉệ đượ ỗ ợ ơ ệ ấ đ H% = 2 – 2Mx/My 33. Tính % ankan A tham gia ph n ngtách(bao g m ph n ng hi ro hoá ankan và ph n ng ả ứ ồ ả ứ đề đ ả ứ cracking ankan: Ti n hành ph n ng tách ankan A,công th c Cế ả ứ ứ 2 H 2n+2 c h n h p X g m Hđượ ỗ ợ ồ 2 và các hi rocacbon thì % đ ankan A ã ph n nglà:đ ả ứ A% = MA/MX – 1 34. Xác nh công th c phân t ankan Ad ađị ứ ử ự vào ph n ng tách c a A:ả ứ ủ Ti n hành ph n ng tách V(l) h i ankanA,công th c Cế ả ứ ơ ứ 2 H 2n+2 c Vđượ ’ h i h n h p X g m Hơ ỗ ợ ồ 2 và các hi rocacbon thì ta có:đ M A = V'/V M X 35.Tính s ng phân ancol n ch c no:ố đồ đơ ứ S ng phân ancol Cố đồ n H 2n+2 O = 2 n-2 (1< n < 6) 36.Tính s ng phânan ehit n ch c no:ố đồ đ đơ ứ S ng phân an ehit Cố đồ đ n H 2n O = 2 n-3 (2< n < 7) 37.Tính s ng phân axit cacboxylic n ch c no:ố đồ đơ ứ S ng phân axit Cố đồ n H 2n O 2 = 2 n-3 (2< n < 7) 38.Tính s ng phân este n ch c no:ố đồ đơ ứ S ng phân este Cố đồ n H 2n O 2 = 2 n-2 (1< n < 5) 39. Tính s ete nch c no:ố đơ ứ S ng phân ete Cố đồ n H 2n O = (n – 1)( n – 2)/2 (2< n < 6) 40. Tính s ng phân xeton n ch c no:ố đồ đơ ứ S ng phân xeton Cố đồ n H 2n O = (n – 2)( n – 3)/2 (2 < n < 7) 41. Tính s ng phânamin n ch c no:ố đồ đơ ứ S ng phân amin Cố đồ n H 2n +3 N =2 n -1 (n < 5) 42. Tính s C c a ancol no ho c ankan d a vào ph n ng cháy:ố ủ ặ ự ả ứ s C c a ancol no ho c ankan = nCO2/(nH2O - nCO2)ố ủ ặ 43.Tìm công th c phân t ancol no, m ch h d a vào t l mol gi a ancolvà Oứ ử ạ ở ự ỉ ệ ữ 2 trong ph n ng cháy:ả ứ Gi s t cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, m ch h A, công th c Cả ử đố ạ ở ứ n H 2n+2 O x c n k mol thì ta có:ầ n = (2k - 1 + x)/3 ( x = n ) 44. Tính kh i l ng ancol n ch c no( ho c h n h p ancol n ch c no)theo kh i l ng COố ượ đơ ứ ặ ỗ ợ đơ ứ ố ượ 2 và kh iố l ng Hượ 2 O: m ancol = m H2O – mCO2/11 ?L u ýư : Kh i l ng ancol n ch c( ho c h n h p ancol n ch c no ) còn c tính:ố ượ đơ ứ ặ ỗ ợ đơ ứ đượ m ancol = 18n H2O – 4n CO2 45. Tính s i, tri,tetra …, n peptit t i a t o b i h n h p g m x amino axit khác nhau:ố đ ố đ ạ ở ỗ ợ ồ S n peptitố max = x n 46. Tính s trigilxeritt o b i gilxerol v i các axit cacboxylic béo:ố ạ ở ớ S trieste =ố n^2.(n+1)/2 47. Tính s ete t ob i h n h p n ancol n ch c:ố ạ ở ỗ ợ đơ ứ S ete = ố n.(n + 1)/2 48. Tính kh i lu ng amino axit A ( ch a n nhóm NHố ợ ứ 2 và m nhómCOOH ) khi cho amino axit này vào dung d ch ch a a mol HCl, sau ó cho dungd ch sau ph n ng tác d ng v a v i b mol NaOH:ị ứ đ ị ả ứ ụ ừ đủ ớ m A = MA.(b -a)/m (NH 2 ) n R(COOH) m ? L u ýư : (A): Amino axit (NH 2 ) n R(COOH) m . +) HCl (1:n) ð mu i có M = Mố A + 36,5x. +) NaOH (1:m) ð mu i có M = Mố A + 22x. 49. Tính kh i lu ng amino axit A ( ch a n nhóm NHố ợ ứ 2 và m nhómCOOH ) khi cho amino axit này vào dung d ch ch a a mol NaOH, sau ó cho dungd ch sau ph n ng tác d ng v a v i b mol HCl:ị ứ đ ị ả ứ ụ ứ đủ ớ m A = MA.(b -a)/n (NH 2 ) n R(COOH) m ? L u ýư : Lysin: NH 2 (CH 2 ) 4 CH(NH 2 )COOH. Axitglutamic: H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 . 50. Tính s liên k t c a h p ch t h u c m ch h A, công th c Cπố ế ủ ợ ấ ữ ơ ạ ở ứ x H y ho c Cặ x H y O z d a vào m i liên ự ố quan gi a s molCOữ ố 2 ; H 2 O thu c khi t cháy A:đượ đố A là C x H y ho c Cặ x H y O z m ch h ,cháy cho nạ ở CO2 – n H2O = k.n A thì A có s = k +1πố ?L u ýư : H p ch t Cợ ấ x H y O z N t Cl u có s πố max = (2x - y - u + t + 2)/2 51. Xác nh công th c phân t c a m tanken d a vào phân t kh i c a h n h p anken và Hđị ứ ử ủ ộ ự ử ố ủ ỗ ợ 2 tr c vàướ sau khid n qua b t Ni nung nóng:ẫ ộ n = (M2 -2)M1/14(M2 - M1) (Ph n ng hi ro hoá.)ả ứ đ ? L u ýư : + M 1 là phân t kh i h n h panken và Hử ố ỗ ợ 2 ban u.đầ + M 2 là phânt kh i h n h p sau ph n ng, không làm m t màu dd Brử ố ỗ ợ ả ứ ấ 2 . + Công th c c a ankind a vào ph n ng hi ro hoá là:ứ ủ ự ả ứ đ n =(M2 -2)M1/7(M2 - M1) CÔNG TH C GI I NHANH HÓA VÔ CỨ Ả Ơ 1. Tính l ng k t t a xu t hi n khi h p th h tượ ế ủ ấ ệ ấ ụ ế l ng COựơ 2 vào dd Ca(OH) 2 ho c Ba(OH)ặ 2 : n k t t aế ủ =n OH - – n CO2 ( k:nĐ kt aủ <n>CO2) 2. Tính l ng k t t a xu t hi n khi h p th h tượ ế ủ ấ ệ ấ ụ ế l ng COượ 2 vào dd ch a h n h p NaOH và ứ ỗ ợ Ca(OH) 2 ho cBa(OH)ặ 2 :</n> n CO3 - = n OH - – n CO2 So sánh v i nớ Ba 2+ ho c nặ Ca 2+ xem ch t nào ph n ng h tđể ấ ả ứ ế ( k:nĐ CO3 - <n>CO2) 3. Tính V CO2 c n h p th h t vào dd Ca(OH)ầ ấ ụ ế 2 ho c Ba(OH)ặ 2 thu c l ng k t t a theo yêu c u: </n>đượ ượ ế ủ ầ +) n CO2 = n kt aủ +) n CO2 = n OH - - n kt aủ 4. Tính V dd NaOH c n cho vào dd Alầ 3+ xu t hi n l ng k t t a theo yêu c u:để ấ ệ ượ ế ủ ầ +) n OH - = 3n kt aủ +) n OH - = 4n Al 3+ – n kt aủ 5. Tính V dd HCl c ncho vào dd Na[Al(OH)]ầ 4 (ho c NaAlOặ 2 ) xu t hi n l ngk t t a theo yêu c u:để ấ ệ ượ ế ủ ầ +) n H + = n kt aủ +) n H + = 4n Na[Al(OH)]4 - – 3n kt aủ 6.Tính V dd NaOH c n cho vào dd Znầ 2+ xu t hi n l ng k t t a theo yêu c u:để ấ ệ ượ ế ủ ầ +) n OH - = 2n kt aủ +) n OH - = 4n Zn 2+ –2n kt aủ 7. Tính kh i l ng mu i sunfat thu c khi hoà tan h t h n h p kim lo ib ng Hố ượ ố đượ ế ỗ ợ ạ ằ 2 SO 4 loãng gi i phóng ả H 2 : m sunfat = m h 2 + 96n H2 8. Tính kh i l ng mu i clorua thu c khi hoà tan h tố ượ ố đượ ế h n h p kim lo iỗ ợ ạ b ng dd HCl gi i phóng Hằ ả 2 : m clorua = m h 2 +71n H2 9. Tính kh i l ng mu i sunfat thu c khi hoà tan h t h n h p oxit kimlo i b ng Hố ượ ố đượ ế ỗ ợ ạ ằ 2 SO 4 loãng: m sunfat = m h 2 + 80n H2SO4 10.Tính kh i l ng mu i clorua thu c khi hoà tan h t h n h p oxitkim lo i b ng dd HCl:ố ượ ố đượ ế ỗ ợ ạ ằ m clorua = m h 2 +27,5n HCl 11. Tính kh i l ng mu i clorua thu c khi hoà tan h t h n h p kimlo i b ng dd HCl v a :ố ượ ố đượ ế ỗ ợ ạ ằ ừ đủ m clorua = m h 2 +35,5n HCl 12. Tính kh i l ng mu i sunfat thu c khi hoà tan h t h n h p cáckim lo i b ng Hố ượ ố đượ ế ỗ ợ ạ ằ 2 SO 4 c,nóng đặ gi i phóng khí SOả 2 : m Mu iố = m kl +96n SO2 13. Tính kh i l ng mu i sunfat thu c khi hoà tan h t h n h p cáckim lo i b ng Hố ượ ố đượ ế ỗ ợ ạ ằ 2 SO 4 c,nóng đặ gi i phóng khí SOả 2 ,S, H 2 S: m Mu iố = m kl + 96(n SO2 + 3n S +4n H2S ) 14. Tính s mol HNOố 3 c n dùng hòa tan h n h p các kim lo i:ầ để ỗ ợ ạ n HNO3 = 4n NO + 2n NO2 + 10n N2O +12n N2 +10n NH4NO3 ?L u ýư : +) Không t o ra khí nào thì s mol khí ó b ng0.ạ ố đ ằ +) Giá tr nị HNO3 không ph thu c vào s kim lo i trong h n h p.ụ ộ ố ạ ỗ ợ +)Chú ý khi tác d ng v iFeụ ớ 3+ vì Fe kh Feử 3+ v Feề 2+ nên s mol HNOố 3 ã dùng hoà tan đ để h n h p kim lo i nh h n so v i tính theo công th c trên. Vì th ph inói rõỗ ợ ạ ỏ ơ ớ ứ ế ả HNO 3 dư bao nhiêu %. 15. Tính s mol Hố 2 SO 4 c,nóng c n dùng hoà tan 1 h n h p kim lo i d a theo SOđặ ầ để ỗ ợ ạ ự 2 duy nh t:ấ n H2SO4 = 2n SO2 16. Tính kh i l ng mu i nitrat kim lo i thu c khi cho h n h pcáckim lo i tác d ng HNOố ượ ố ạ đượ ỗ ợ ạ ụ 3 ( không có s t o thành NHự ạ 4 NO 3 ): m mu iố = m kl + 62( 3n NO + n NO2 + 8n N2O +10n N2 ) ?L u ýư : +) Không t o ra khínào thì s mol khí ó b ng 0.ạ ố đ ằ +) N u có s t o thành NHế ự ạ 4 NO 3 thì c ng thêm vào mộ NH4NO3 có trong dd sau ph n ng. Khi ó nên ả ứ đ gi i theo cách cho nh n electron.ả ậ +) Chú ý khi tác d ngv i Feụ ớ 3+ ,HNO 3 ph i d .ả ư 17.Tính kh i l ng mu i thu c khi cho h n h p s t và cácoxit s t tác d ng v i HNOố ượ ố đượ ỗ ợ ắ ắ ụ ớ 3 d gi i phóngư ả khí NO: m Mu iố = 242/80.(m h 2 + 24n NO ) 18.Tính kh i l ng mu i thu c khi hoà tan h t h n h pg m Fe,FeO, Feố ượ ố đượ ế ỗ ợ ồ 2 O 3 ,Fe 3 O 4 b ng ằ HNO 3 c,nóng,d gi i phóng khí NOđặ ư ả 2 : m Mu iố = 242/80.(m h 2 + 8n NO2 ) ?L u ýư : D ng toán này, HNOạ 3 ph i d mu i thu c là Fe(III).Không cnói HNOả ư để ố đượ đượ 3 vì Fe d s đủ ư ẽ kh Feử 3+ v Feề 2+ : N u gi i phóng h n h p NO và NOế ả ỗ ợ 2 thì công th c là:ứ m Mu iố = 242/80.(m h 2 + 8.n NO2 +24.n NO ) 19.Tính kh i l ng mu i thu c khi hoà tan h t h n h pg m Fe,FeO, Feố ượ ố đượ ế ỗ ợ ồ 2 O 3 ,Fe 3 O 4 b ng ằ H 2 SO 4 c,nóng,d gi i phóng khí SOđặ ư ả 2 : m Mu iố = 400/160.(m h 2 + 16n SO2 ) 20. Tính kh i l ng s t ã dùng ban u, bi t oxi hoá l ng s t nàyb ng oxi c h n h p r n X. Hoà ố ượ ắ đ đầ ế ượ ắ ằ đượ ỗ ợ ắ tan h t r n X trong HNOế ắ 3 loãng d c NO:ưđượ m Fe = (m h 2 + 24n NO ) 21. Tính kh i l ng s t ã dùng ban u, bi t oxi hoá l ng s t nàyb ng oxi c h n h p r n X. Hoà ố ượ ắ đ đầ ế ượ ắ ằ đượ ỗ ợ ắ tan h t r n X trong HNOế ắ 3 loãng d c NOưđượ 2 : m Fe = 56/80.(m h 2 + 8n NO2 ) 22.Tính V NO ( ho c NOặ 2 ) thu c khi cho h n h ps n ph m sau ph n ng nhi t nhôm(hoàn toàn ho c đượ ỗ ợ ả ẩ ả ứ ệ ặ không hoàn toàn) tác d ng v iHNOụ ớ 3 : n NO = 1/3.[3.n Al + (3x -2y)n FexOy n NO2 = 3n Al + (3x -2y)n FexOy 23. Tính pH c a ddaxit y u HA:ủ ế pH = – (log K a + logC a ) ho c pH =ặ –log( xC a ) (V i x là i n li c a axit trong dung d ch.)ớ độđệ ủ ị ? L u ýư : côngth c này úng khi Cứ đ a không quá nh (Cỏ a > 0,01M) 24. Tính pH c a ddh n h p g m axit y u HA và mu i NaA:ủ ỗ ợ ồ ế ố pH = –(log K a + logCa/Cm ) ( Dd trên c g i là dd m)đượ ọ đệ 25. Tính pH c a dd axit y u BOH:ủ ế pH = 14 + 1/2.(log K b + logC b ) 26. Tính hi u su tph n ng t ng h p NHệ ấ ả ứ ổ ợ 3 : (T ng h p NHổ ợ 3 t h n h p g m Nừ ỗ ợ ồ 2 và H 2 v i t l mol t ng ng là 1:3)ớ ỉ ệ ươ ứ H% = 2 – 2Mx/My (V i X là t kh i ban u và Y là t kh i sau)ớ ỉ ố đầ ỉ ố ?L u ýư : % V NH3 trong Y c tính:đượ %V NH3 = Mx/My –1 27. Xác nh kim lo i M có hi roxit l ng tính d a vào ph n ng dd Mđị ạ đ ưỡ ự ả ứ n+ v i dd ki m.ớ ề Dù M là kim lo i nào trong các kim lo i có hi roxit l ng tính(Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì s mol OHạ ạ đ ưỡ ố - dùng để M n+ k t t a toànb sau ó tan v a h t c ng c tính là :ế ủ ộ đ ừ ế ũ đượ n OH - = 4n M n+ = 4n M 28. Xác nh kim lo i M có hi roxit l ng tính d a vào ph n ng dd Mđị ạ đ ưỡ ự ả ứ n+ v i dd MOớ 2 n-4 (hay [M(OH)4] n-4 ) v i dd axit:ớ Dù M là kim lo i nào trong các kim lo i có hi roxit l ng tính(Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì s mol Hạ ạ đ ưỡ ố + dùng để k t t a M(OH)ế ủ n xu thi n t i a sau ó tan v a h t c ng c tính là :ấ ệ ố đ đ ừ ế ũ đượ n H + = 4n MO2 n-4 = 4n [M(OH)4] n-4 29.Tính m gam Fe 3 O 4 khi d n khí CO qua,nung nóngm t th i gian, r i hoà tan h t h n h p r n sau ẫ ộ ờ ồ ế ỗ ợ ắ ph n ng b ng HNOả ứ ằ 3 loãng d c khí NO là duy nh t:ư đượ ấ m = 232/240.( m x + 24n NO ) ?L u ýư : Kh i l ng Feố ượ 2 O 3 khi d n khí CO qua,nungnóng m t th i gian, r i hoà tan h t h n h p r n sauẫ ộ ờ ồ ế ỗ ợ ắ ph n ng b ng HNOả ứ ằ 3 loãng d c khí NO là duy nh t:ư đượ ấ m = ( m x + 24n NO ) 30. Tính m gam Fe 3 O 4 khi d n khí CO qua,nung nóngm t th i gian, r i hoà tan h t h n h p r n sau ẫ ộ ờ ồ ế ỗ ợ ắ ph n ng b ng Hả ứ ằ 2 SO 4 c, nóng, d c khí SOđặ ư đượ 2 là duy nh t:ấ m = 232/240.( m x + 16n SO2 ) ?L u ýư : Kh i l ng Feố ượ 2 O 3 khi d n khí CO qua,nungnóng m t th i gian, r i hoà tan h t h n h p r n sauẫ ộ ờ ồ ế ỗ ợ ắ ph n ng b ng Hả ứ ằ 2 SO 4 c, nóng, d c khí SOđặ ư đượ 2 là duy nh t:ấ m = ( m x + 16n SO2 ) . p i n phân ờ ợ đệ 1. i n phân nóng ch yĐệ ả Ph ng pháp i n phân nóng ch y ch áp d ng i u ch các kim lo i ho t ng r t m nh nh : Na, K, Mg, Ca, ươ đệ ả ỉ ụ đề ế ạ ạ độ ấ ạ ư Ba, Al a) i n phân nóng. PH N G PHÁP GI I BÀI T P I N PHÂNƯƠ Ả Ậ Đ Ệ I. Ki n th c và chú ýế ứ A. nh ngh aĐị ĩ § S i n phân là quá trình oxi hóa – kh x y ra b m t các i n. n: mNaOH (tr c i n phân) = 20 gamướ ẫ ướ đệ i n phân dung d ch NaOH th c ch t là i n phân n c: Đệ ị ự ấ đệ ướ H2O 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) NaOH không i m (dung d ch sau i n phân) = 80 gam m (H2O