PHỊNG GIÁO DỤC ĐỨC LINH KIỂM TRA 45 PHÚT TRƯỜNG THCS VÕ ĐẮT MƠN: HĨA HỌC 8 Tiết 53, tuần 28 theo PPCT Họvàtên:………………………………… Lớp:……………………… Điểm Lời phê của Thầy (cơ) I .TRẮC NGHIỆM (4 điểm): Khoanh tròn vào một trong các chữ cái cho câu trả lời đúng. 1. Ngun liệu nầo sau đây dùng để điều chế Hyđro trong phòng thí nghiệm? A. Zn B. HCl C. H 2 O D. Cả A và B 2.Cho các kim loại Mg, Fe, Al, Zn lần lượt tác dụng với dung dịch HCl. Nếu cho cùng số mol mỗi kim loại trên tác dụng với axít HCl thì kim loại nào cho nhiều hiđro hơn? A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 3.Chỉ ra mệnh đề đúng: A. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó chỉ xảy ra sự khử. B. Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học chỉ xảy ra sự oxi hóa C.Sự khử và sự oxi hóa là hai q trình ngược nhau nhưng cùng tồn tại đồng thời trong một phản ứng oxi hóa-khử. 4.Cho 13g Zn vào dung dịch H 2 SO 4 lỗng. Thể tích H 2 thu được ở đktc là: A. 6,72 (l) B. 4,48 (l) C. 5,6 (l) D. 11,2 (l) 5. Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào là phản ứng thế ? A. 3Fe + 2O 2 t Fe 3 O 4 c. Zn + 2HCl t ZnCl 2 + H 2 b. 2KClO 3 t 2KCl + 3O 2 d. CuO + H 2 t Cu + H 2 O A. a,b B. c,d C. a,c D. d,b . 6. Có thể thu khí hydro bằng cách đẩy nước vì: A. Khí hydro nhẹ hơn nước B. Khí hydro nặng hơn nước C. Khí hydro ít tan trong nước D. Khí hydro tan nhiều trong nước. 7. Trong các phản ứng cho dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử? A. CO 2 + NaOH → NaHCO 3 B. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 C. CO 2 + 2Mg → o t 2MgO + C D. CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 8. Phản ứng hóa học nào sau đây khơng dùng để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm? A. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 B. Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 C. 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 D. 2H 2 O 2H 2 + O 2 B.TỰ LUẬN (6 điểm): 1.( 2 điểm) Lập các phương trình hóa học sau và xác định sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa: a. Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 b. H 2 + PbO → H 2 O + Pb 2.( 3 điểm) Khử hồn tồn 16g Cu0 bằng khí hiđrơ. Sau phản ứng thu được đồng và nước. a.Lập PTHH ? b.Tính khối lượng Cu sau phản ứng. d. Cần lấy bao nhiêu gam kẽm phản ứng với HCl để có được lượng khí hiđro dùng cho phản ứng trên. 3.(1 điểm) Đốt cháy 5,6l khí hydro trong 4,48l khí oxi. Tính khối lượng nước thu được. (Cu = 64, H =1, O = 16) PHÒNG GIÁO DỤC ĐỨC LINH ĐÁP ÁN KIỂM TRA 1 TIẾT TRƯỜNG THCS VÕ ĐẮT MÔN: HÓA HỌC 8 Tiết : 53, Tuần : 28 I .TRẮC NGHIỆM (4đ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án D A C B B C C D * Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm II .TỰ LUẬN: (6đ) 1.(2 điểm) a/ Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 Chất khử: CO Chất oxi hóa: Fe 2 O 3 Sự khử: Từ Fe 2 O 3 đến Fe Sự oxi hóa: Từ CO đến CO 2 b/ H 2 + PbO → H 2 O + Pb Chất khử: H 2 Chất oxi hóa: PbO Sự khử: Từ PbO đến Pb Sự oxi hóa: Từ H 2 đến H 2 O 2.(3 điểm) Số mol CuO: nCuO = m/M = 16/80 = 0,2 (mol) (0,5đ) a. (1điểm) CuO + H 2  Cu + H 2 O Theo PT: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol Theo đề: 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol b. (0,5 điểm) Khối lượng Cu: m = n.M = 0,2 x 64 = 12,8 (g) c. PT : Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 0,2mol 0,2mol m zn = 0,2 x 65 = 13g 3.(1 đi ểm) n H2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol n O2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol 2H 2 + O 2  2H 2 O 0,25 mol 0,25 mol Ta có 0,25/2 < 0,2/1 . Vậy oxi dư Khối lượng nước thu được m H2O = n.M = 0,25.18 = 4,5g * Giải cách khác đúng vẫn tính điểm tối đa MA TRẬN KIỂM TRA TIẾT 53 HÓA 8 TUẦN 28 NỘI DUNG BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG TN TL TN TL TN TL Tính chất – Ứng dụng của hydro 1 1,0 đ 1 0,5 đ 1 3,0 đ 4,5 đ Phản ứng oxi hóa – khử 1 0,5 đ 1 0,5 đ 1 2,0 đ 3,0 đ Điều chế hydro – Phản ứng thế 3 1,5 đ 2 1,0 đ 2,5 đ Tổng cộng 2,0 đ 1,0 đ 2,0 đ 2,0 đ 3,0 đ 10,0 đ . Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 0,2mol 0,2mol m zn = 0 ,2 x 65 = 13 g 3. (1 đi ểm) n H2 = 5,6 /22 ,4 = 0 ,25 mol n O2 = 4, 48/ 22 ,4 = 0 ,2 mol 2H 2 + O 2  2H 2 O 0 ,25 mol 0 ,25 mol Ta có 0 ,25 /2 <. m/M = 16 /80 = 0 ,2 (mol) (0,5đ) a. (1 iểm) CuO + H 2  Cu + H 2 O Theo PT: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol Theo đề: 0 ,2 mol 0 ,2 mol 0 ,2 mol b. (0,5 điểm) Khối lượng Cu: m = n.M = 0 ,2 x 64 = 12 ,8 (g) c hydro 1 1,0 đ 1 0,5 đ 1 3,0 đ 4,5 đ Phản ứng oxi hóa – khử 1 0,5 đ 1 0,5 đ 1 2, 0 đ 3,0 đ Điều chế hydro – Phản ứng thế 3 1, 5 đ 2 1, 0 đ 2, 5 đ Tổng cộng 2, 0 đ 1, 0 đ 2, 0 đ 2, 0 đ 3,0 đ 10 ,0 đ