Hóy s huTuyn tp100 thi th C-H gii chi tit v 6 tp chỡa khúa vng gii nhanh húa hc. Thc s: Nguyn Vn Phỳ: T 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 1 BN L GIO VIấN TR, NNG NG, TM HUYT VI NGH NH GIO V KHễNG HS CHO L KHễNG CP NHT, PHNG PHP C, GII CC BI TON CHM , MT NHIU THI GIAN, T CCH GII HAY V CHA HIU QU THè HY GI CHO TễI S HU TON B CHèA KHểA VNG V 100 THI TH THPT QUC GIA 2015 GII CHI TIT (DNG WORD) GV Cể TH CHNH SA PH HP HN VI I TNG CA MèNH T LIấN H: THC S: NGUYN VN PH: 0989292117 HOC QUA MAIL: phueuro@gmail.com TI LIU S GI QUA: A CH EMAIL, MAIL, YAHOO 100 THI TH THPT QUC GIA 2015 CHIA 2 PHN - PHN I: 50 V GII CHI TIT ( DNG WORD DNH CHO GIO VIấN) - PHN II: 50 V GII CHI TIT ( DNG WORD DNH CHO GIO VIấN) đề số 001: đề thi thử cao đẵng-đại học môn hóa học (Thời gian làm bài: 90 phút với 50 câu) H, tờn : Thc s: Nguyn Vn Phỳ: S in thoi: 0989292117; Facebook: trieu phu nguyen Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H=1; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Ba= 137. Cõu 1. Cu hỡnh electron no sau õy l ca cation Fe 2+ , bit Fe cú s th t 26 trong bng tun hon. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Cõu 2. S phỏ hy thộp trong khụng khớ m c gi l: A. s kh B. s n mũn in húa hc C. s oxi húa D. s n mũn húa hc Cõu 3. Cú cỏc cht bt sau: K 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO, chn mt húa cht di õy phõn bit tng cht. A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 Cõu 4. Nguyờn t no sau õy cú hai electron c thõn trng thỏi c bn? A. Ne (Z = 10) B. Ca (Z = 20) C. O (Z = 8) D. N (Z = 7) Cõu 5: Cho mu kim loi Na nh vo cỏc dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 2 , AlCl 3 , sau ú thờm dung dch NaOH n d thỡ cú hin tng gỡ ging nhau xy ra cỏc cc ? A. cú kt ta B. cú khớ thoỏt ra C. cú kt ta ri tan D. kt ta trng xanh, húa nõu trong khụng khớ. Cõu 6. iu ch Na ngi ta dựng phng phỏp no sau õy? A. Nhit phõn NaNO 3 B. in phõn dung dch NaCl C. in phõn NaCl núng chy D. Cho K phn ng vi dung dch NaCl. Cõu 7. Ho tan hon ton hp kim Li, Na v K vo nc thu c 4,48 lớt H 2 (ktc) v dung dch X. Cụ cn X thu c 16,2 gam cht rn. Khi lng hp kim ó dựng l: A. 9,4 gam B. 12,8 gam C. 16,2 gam D. 12,6 gam Cõu 8. Cỏc cht NaHCO 3 , NaHS, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 u l: A. Axit B. Baz C. Cht trung tớnh D. Cht lng tớnh. Cõu 9. Cho cỏc dung dch HCl va , khớ CO 2 , dung dch AlCl 3 ln lt vo 3 cc ng dung dch NaAlO 2 u thy: A. cú khớ thoỏt ra B. dung dch trong sut C. cú kt ta trng D. cú kt ta sau ú tan dn. Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 2 Câu 10. Cho 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch X gồm HCl dư 5,6 lít H 2 ở đktc. Phần trăm của Mg và Al theo số mol trong hỗn hợp lần lượt là; A. 75% và 25% B. 50% và 50% C. 25% và 75% D. 45% và 55% Câu 11. Chất lỏng nào sau đây không dẫn điện? A. Dung dịch NaCl B. axit axetic C. axit sunfuric D. etanol Câu 12. Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol HCO 3 - . Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. 2a+2b = c-d C. 2a+2b = c+d B. a+b = c+d D. a + b = 2c+2d Câu 13. Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: A. đồng (II) oxit và mangan đioxit. B. đồng (II) oxit và magie oxit. C. đồng (II) oxit và than hoạt tính. D. Than hoạt tính. Câu 14. Trong thí nghiệm điều chế metan, người ta sử dụng các hóa chất là CH 3 COOONa, NaOH, CaO. Vai trò của CaO trong thí nghiệm này là gì? A. là chất tham gia phản ứng. B. là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. C. là chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy trong NaOH. D. Chưa xác định được. Câu 15. Một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl 3 2M . Rót vào cốc này 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu được một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thì được 5,1g chất rắn. Hỏi a có giá trị nào sau đây ? A. 1,5M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5M D. 1,5M hay 7,5M Câu 16. Trộn 500ml dung dịch HNO 3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH của dung dịch thu được là: A. 13 B. 12 C. 7 D. 1 Câu 17. Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào: A. độ điện li B. khả năng điện li ra ion H + , OH - C. giá trị pH D. hằng số điện li axit, bazơ (K a , K b ). Câu 18. Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Na + , Mg 2+ , NO 3 - , SO 4 2- B. Ba 2+ , Al 3+ , Cl - , HSO 4 - C. Cu 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , Cl - D. K + , NH 4 + , OH - , PO 4 3- Câu 19. Axit HNO 3 có thể phản ứng với cả những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học các kim loại vì axit: A. HNO 3 là một axit mạnh B. HNO 3 có tính oxi hoá mạnh C. HNO 3 dễ bị phân huỷ D. HNO 3 có tính khử mạnh. Câu 20. Chọn khái niệm đúng nhất về dạng thù hình? A. Thù hình là các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo. B. Thù hình là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron C. Thù hình là các chất có công thức cấu tạo tương tự nhau nhưng khác nhau về thành phần phân tử. D. Thù hình là các đơn chất của cùng một nguyên tố nhưng có công thức phân tử khác nhau. Câu 21. Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H 3 PO 4 20% thu được dung dịch X. dung dịch X chứa các muối sau: A. Na 3 PO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 C. NaH 2 PO 4 D. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 Câu 22: Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Mg và Zn D. Ca và Ba Câu 23: Điện phân dung dịch KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu được có môi trường: A. axit B. kiềm C. trung tính D. không xác định được Câu 24: Lượng quặng boxit chứa 60% Al 2 O 3 để sản xuất 1 tấn Al (hiệu suất 100%) là: A. 3,148 tấn B. 4,138 tấn C. 1,667 tấn D. 1,843 tấn Câu 25. Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thì thu được khí nào sau đây ? A. H 2 B. N 2 C. NO 2 D.NO Câu 26: Oxit cao nhất của nguyên tố X là XO 2 . Hợp chất hiđrua của X có công thức là: A. XH B. XH 2 C. XH 3 D. XH 4 Câu 27: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của bảng tuần hoàn thì kim loại mạnh nhất (trừ nguyên tố phóng xạ) và phi kim mạnh nhất là: A. Franxi và iot B. Liti và flo C. Liti và iot D. Xesi và flo Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 3 Câu 28: Trong một chu kì, sự biến đổi tính axit- bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tương ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là: A. Tính axit và bazơ đều tăng. B. Tính axit và bazơ đều giảm. C. Tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần D. Tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần. Câu 29. Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là: A. 8 B. 18 C. 2 D. 10 Câu 30: Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 là của nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây? A. Na (Z=11) B. Ca(Z=20) C. K (Z=19) D. Rb(Z=37) Câu 31: Nguyên tố X có tổng số hạt (p + n + e) = 24. Biết số hạt p = số hạt n. X là: A. 13 Al B. 8 O C. 20 Ca D. 17 Cl Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 thu được 4,4 gam CO 2 và 2,52 gam H 2 O. Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu? A. 1,48 gam B. 2,48 gam C. 1,84 gam D. Kết quả khác. Câu 33. Chọn khái niệm đúng về hiđrocacbon no. Hiđrocacbon no là : A. hiđrocacbon chỉ tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng. B. hiđrocacbon chỉ tham gia phản ứng cộng, không tham gia phản ứng thế. C. hiđrocacbon chỉ có các liên kết đơn trong phân tử. D. hiđrocacbon vừa có liên kết  vừa có liên kết  trong phân tử. Câu 34. Tính khối lượng etanol cần thiết để pha được 5 lit cồn 90 0 . Biết khối lượng riêng của etanol nguyên chất là 0,8g/ml. A. 3,6 kg B. 6,3 kg C. 4,5 kg D. 5,6 kg Câu 35. Công thức đơn giản nhất của chất hữu cơ E là CH 2 O. Khi đốt cháy 1 mol E thì thu được 4 mol khí cacbonic. E có CTPT là: A. C 2 H 4 O 2 B. C 4 H 4 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 4 H 8 O 4 Câu 36. Hợp chất A 1 có CTPT C 3 H 6 O 2 thoả mãn sơ đồ: A 1 dd NaOH A 2 dd H 2 SO 4 A 3 dd AgNO 3 /NH 3 A 4 Công thức cấu tạo hóa học thoả mãn của A 1 là: A. HO-CH 2 -CH 2 -CHO B. CH 3 -CH 2 -COOH C. HCOO-CH 2 -CH 3 D. CH 3 -CO-CH 2 -OH Câu 37. Trung hoà 12 gam hỗn hợp đồng số mol gồm axit fomic và một axit hữu cơ đơn chức X bằng NaOH thu được 16,4 gam hai muối. Công thức của axit là: A. C 2 H 3 COOH B. CH 3 COOH C. C 2 H 5 COOH D. C 3 H 7 COOH Câu 38. Một axit hợp chất hữu cơ có tỉ lệ khối lượng có nguyên tố: m C : m H : m O = 3 : 0,5 : 4 A. Công thức đơn giản nhất của X là CH 2 O B. Công thức phân tử của X là C 2 H 4 O C. Công thức cấu tạo của X: CH 3 COOH D. Cả A, B, C Câu 39. Muối Na + , K + của các axit béo như panmitic, stearic… được dùng : A. làm xà phòng B. chất dẫn diện C. sản xuất Na 2 CO 3 D. chất xúc tác Câu 40: Nhiệt độ sôi của các chất CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, C 2 H 6 , tăng theo thứ tự là: A. C 2 H 6 < CH 3 CHO < CH 3 COOH< C 2 H 5 OH B. CH 3 COOH < C 2 H 5 OH < CH 3 CHO < C 2 H 6 C. C 2 H 6 < C 2 H 5 OH < CH 3 CHO < CH 3 COOH D. C 2 H 6 < CH 3 CHO < C 2 H 5 OH < CH 3 COOH Câu 41: Cho hợp chất (CH 3 ) 2 CHCH 2 COOH, tên gọi đúng theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo trên là: A. Axit 3-metylbutanoic B. Axit 3-metylbutan-1-oic C. Axit isobutiric D. Axit 3-metylpentanoic Câu 42: Số nguyên tử C trong 2 phân tử isobutiric là: A. 4 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 43: Aminoaxit có công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N không có tính chất: A. tác dụng được với axit HCl B. tác dụng được với bazơ C. làm mất màu dung dịch brom D. phản ứng trùng ngưng Câu 44: Phản ứng giữa nhiều phân tử nhỏ tạo thành phân tử lớn, sau phản ứng có giải phóng các phân tử nhỏ, gọi là phản ứng: A. trùng hợp B. trùng ngưng C. cộng hợp D. tách nước Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 4 Câu 45: Liên kết ba là liên kết gồm: A. 3 liên kết  B. 3 liên kết  C. 2 liên kết  và 1 liên kết  D. 1 liên kết  và 2 liên kết  Câu 46: Hai hiđrocacbon E và F đều ở trạng thái khí, E có công thức C 2x H y F có công thức C x H 2x . Tổng số khối của E và F là 80. E và F là: A. C 4 H 4 và C 2 H 4 B. C 4 H 8 và C 2 H 4 B. C 2 H 4 và C 4 H 4 B. C 3 H 4 và C 3 H 6 Câu 47: Phản cộng giữa đivinyl với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 thu được tối đa mấy sản phẩm? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 48: Ankadien liên hợp là tên gọi của các hợp chất mà: A. trong phân tử có 2 liên kết đôi B. trong phân tử có 2 liện kết đôi cách nhau 1 liên kết đơn C. trong phân tử có 2 liện kết đôi cách nhau 2 liên kết đơn trở lên D. trong phân tử có 2 liện kết đôi liền kề nhau Câu 49: Nilon-7 được điều chế bằng phản ứng ngưng tụ amino axit nào sau: A. H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 B. H 2 N(CH 2 ) 6 COOH C. H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 và HOOC(CH 2 ) 4 COOH D. CH 3 CH(NH 2 )COOH Câu 50: PoliStiren là sản phẩm của phản ứng trùng hợp monome nào sau đây? A. CH 2 =CH 2 B. CH 2 =CHCl C. C 6 H 5 CH=CH 2 D. CH 2 =CH-CH=CH 2 ĐỀ SỐ 002: ĐỀ THI THỬ CAO ĐẴNG-ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài: 90 phút với 50 câu) Họ, tên thí sinh:. . . . . . . . . . . . . . . . ………………………….Số báo danh:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H=1; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Ba= 137. Câu 1: Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình nào sau đây là của Fe 2+ : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 Câu 2: Loại quặng có hàm lượng % Fe nhiều nhất: A. manhêtit B. xiđêrit C. pirit D. hemantit Câu 3: Trong các phản ứng hoá học sắt kim loại luôn thể hiện tính chất gì? A. tính oxi hóa B. tính chất khử C. vừa có tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử D. tự oxi hóa-khử Câu 4: Để nhận ra các chất rắn: Na 2 O, Al 2 O 3 , Al, Fe, CaC 2 , chỉ cần dùng A. H 2 O B. dung dịch HCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch H 2 SO 4 Câu 5: Từ muối ăn, nước và điều kện cần thiết không thể điều chế được: A. nước Giaven B. axit HCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch NaHCO 3 Câu 6: Khi cho NaHCO 3 phản ứng với các dung dịch H 2 SO 4 loãng và Ba(OH) 2 , để chứng minh rằng: A. NaHCO 3 có tính axit B. NaHCO 3 có tính bazơ C. NaHCO 3 có tính lưỡng tính D. NaHCO 3 có thể tạo muối Câu 7: Phản ứng giữa: Cl 2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H 2 O thuộc loại phản ứng hóa học nào sau đây? A. clo có tính tẩy màu B. tính bazơ mạnh của NaOH C. phản ứng oxi hoá khử nội phân tử D. phản ứng tự oxi hoá khử Câu 8: Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau. Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lit H 2 . Phần 2: hoà tan hết trong HNO 3 loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là: Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 5 A. 2,24 lit B. 3,36 lít C. 4,48 lit D. 5,6 lít Câu 9: Để phân biệt Al, Al 2 O 3 , Mg có thể dùng A. dung dịch KOH B. dung dịch HCl C. dung dịch H 2 SO 4 D. Cu(OH) 2 Câu 10: Tổng số hạt trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IIIA B. Chu kì 3, nhóm IIA C. Chu kì 3, nhóm VIA D. chu kì 4, nhóm IA Câu 11: Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh ? A. NaCl, CuSO 4 , Fe(OH) 3 , HBr B. KNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH, NaOH C. CuSO 4 , HNO 3 , NaOH, MgCl 2 D. KNO 3 , NaOH, C 2 H 5 OH, HCl Câu 12: Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch chất điện li thì: A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi B. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi C. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi D. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi Câu 13: Dung dịch nhôm sunfat có nồng độ Al 3+ là 0,9M. Nồng độ của ion SO 4 2- là: A. 0,9M B. 0,6M C. 0,45M D. 1,35M Câu 14: Dãy chất, ion nào sau đây là axit A. HCOOH, HS - , NH 4 + , Al 3+ B. Al(OH) 3 , HSO 4 - , HCO 3 - , S 2- C. HSO 4 - , H 2 S, NH 4 + , Fe 3+ D. Mg 2+ , ZnO, HCOOH, H 2 SO 4 Câu 15: Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có A. pH = 2 B. pH> 7 C. pH< 7 D. Kết quả khác Câu 16: Dung dịch HNO 3 có pH= 2. Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH= 3 A. 1,5 lần B. 10 lần C. 2 lần D. 5 lần Câu 17: Hấp thụ 3,36 lit SO 2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Hỏi dung dịch thu được có chứa chất gì? A. Na 2 SO 3 B. NaHSO 3 , Na 2 SO 3 C. NaHSO 3 D. Na 2 SO 3 , NaOH Câu 18: Sự thuỷ phân muối amoni cacbonat sẽ tạo ra: A. Axit yếu và bazơ mạnh B. axit yếu và bazơ yếu C. axit mạnh và bazơ yếu D. axit mạnh và bazơ mạnh Câu 19: Điều nào sau đây không đúng: A. Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit của các oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần B. Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm nitơ có công thức chung là RH 3 C. Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +7 D. Cấu hình electron lớp ngoàI cùng của các nguyên tố nhóm nitơ là ns 2 np 3 Câu 20: Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac? A. CaCl 2 khan, P 2 O 5 , CuSO 4 khan B. H 2 SO 4 đặc , CaO khan, P 2 O 5 C. NaOH rắn, Na, CaO khan D. CaCl 2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 21: Điện phân dung dịch chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau một thời gian thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và có pH=12. Vậy: A. chỉ có HCl bị điện phân B. chỉ có KCl bị điện phân C. HCl bị đIện phân hết, KCl bị điện phân một phần D. HCl và KCl đều bị điện phân hết Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 6 Câu 22: Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp bình 1 chứa CuCl 2 , bình 2 chứa AgNO 3 . Khi ở anot của bình 1 thoát ra 22,4 lit 1 khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu lit khí? A. 11,2 lit B. 22,4 lit C. 33,6 lit D. 44,8 lit Câu 23: Cho một số nguyên tố sau 10 Ne, 11 Na, 8 O, 16 S. Cấu hình e sau: 1s 2 2s 2 2p 6 không phải là của hạt nào trong số các hạt dưới đây: A. Nguyên tử Ne B. Ion Na + C. Ion S 2- D. Ion O 2- Câu 24: Những điều khẳng định nào sau đây không phải bao giờ cũng đúng: A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân B. Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron C. Số proton trong hạt nhân bằng số e ở lớp vỏ nguyên tử D. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na mới có 11proton Câu 25: Tính phi kim của các nguyên tố trong dãy VI A : 8 O, 16 S, 34 Se, 52 Te A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm Câu 26: Các nguyên tố thuộc nhóm II A trong bảng hệ thống tuần hoàn: A. Dễ dàng cho 2e để đạt cấu hình bền vững B. Dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững C. Dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững D. Là các phi kim hoạt động mạnh Câu 27: Ion Y - có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vị trí của Y trong bảng HTTH là: A. Chu kì 3, nhóm VII A B. Chu kì 3, nhóm VIIIA C. Chu kì 4, nhóm I A D. Chu kì 4, nhóm VI A Câu 28: Cho 5,4 gam một kim loại tác dụng hết với clo, thu được 26,7 gam muối clorua. Kim loại đã dùng là: A. Fe B. Al C. Zn D. Mg Câu 29: Cho hỗn hợp A gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch CuCl 2 . Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu đ- ược dung dịch B và chất rắn C. Thêm vào B một lượng dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ cao thu được chất rắn D gồm hai oxit kim loại. Tất cả các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hai oxit kim loại đó là: A. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 B. Al 2 O 3 , CuO C. Fe 2 O 3 , CuO D. Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 Câu 30: Ghép thành câu đúng: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A. Chuyển thành màu đỏ B. Chuyển thành màu xanh C. Không đổi màu D. Mất màu Câu 31: Cho biết trong phản ứng sau 4HNO 3đặc nóng + Cu  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + H 2 O HNO 3 đóng vai trò là: A. Chất oxi hoá B. Axit C. Môi trường D. Cả A và C Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 16,8g muối cacbonat của kim loại hoá trị II trong HCl dư thu được 4,48 lit (đktc) khí A. Muối cacbonat đó là: A. MgCO 3 B. CaCO 3 C. BaCO 3 D. ZnCO 3 Câu 33: Cho V lít CO 2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 10g kết tủa. V có giá trị là: A.3,36lít B. 22,4lít C. 15,68lít D. 2,24 lít Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO 3 thu được 6,72 lit khí NO và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 71,7g B. 71,7g C. 17,7g D. 53,1g Câu 35: Công thức tổng quát của este tạo bởi axit X đơn chức và rượu Y đa chức là : A. R(COOR 1 ) B. R(COO) n R 1 C. (ROOC) n R 1 (COOR) m D. (RCOO) n R 1 Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 7 Câu 36: Hai este A, B là đồng phân của nhau. 17,6 gam hỗn hợp này chiếm thể tích bằng thể tích của 6,4 gam oxi ở cùng điều kiện. Hai este A, B là: A. CH 3 COOCH 3 và HCOOC 2 H 5 B. CH 3 COOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7 C. HCOOC 3 H 7 và C 3 H 7 COOH D. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 Câu 37: Hai chất là đồng phân cấu tạo của nhau thì: A. Có cùng khối lượng phân tử B. Có công thức cấu tạo tương tự nhau C. Có cùng công thức phân tử D. Có cùng công thức đơn giản nhất Câu 38: C 4 H 8 O 2 có bao nhiêu đồng phân đơn chức A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 39: Cho quì tím vào dung dịch axit glutamic (axit - amino pentađioic), quì tím chuyển sang màu : A. đỏ B. xanh C. mất màu D. Chuyển sang đỏ sau đó mất màu Câu 40: Phản ứng cộng hợp nhiều phân tử amino axit thành một phân tử lớn, giải phóng nhiều phân tử nước được gọi là phản ứng : A. trùng hợp B. trùng ngưng C. axit – bazơ D. este hóa Câu 41: Trong công nghiệp người ta điều chế axit axetic theo phương pháp nào sau đây: A. Lên men giấm B. Oxi hoá anđehit axetic C. Cho metanol tác dụng với cacbonoxit D. Cả 3 phương pháp trên Câu 42: Cho 2 phản ứng: (1) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3  2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (2) C 6 H 5 OH + Na 2 CO 3  C 6 H 5 ONa + NaHCO 3 Hai phản ứng trên chứng tỏ lực axit theo thứ tự CH 3 COOH, H 2 CO 3 , C 6 H 5 OH, HCO 3 - là: A. tăng dần B. giảm dần C. không thay đổi D. vừa tăng vừa giảm Câu 43: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự lực axit giảm dần: etanol (X), phenol (Y), axit benzoic (Z), p- nitrobenzoic (T), axit axetic (P) A. X > Y > Z > T > P B. X > Y > P > Z > T C. T > Z > P > Y > X D. T > P > Z > Y > X Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rượu đơn chức kế tiếp trong dãy đồng đẳng thu được CO 2 và hơi nước có tỉ lệ thể tích V CO 2 : V H 2 O = 7 : 10. Công thức phân tử của 2 rượu đó là: A. CH 3 OH, C 2 H 5 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. C 2 H 5 OH và C 3 H 5 OH D. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH Câu 45: Cho 0,1 mol một rượu A tác dụng với Kali cho 3,36 lit khí (đktc). Hỏi A có mấy nhóm chức? A. 2 B. 3 C. 4 D. 8 Câu 46: Để điều chế anđehit có thể ? A. oxi hóa ancol đơn chức B. oxi hóa rượu bậc 1 C. thủy phân dẫn xuất 1,1- đihalogen trong dung dịch kiềm, đun nóng. D. cả B, C Câu 47: Anđehit no A có công thức (C 3 H 5 O) n . Giá trị n thỏa mãn là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 48: Nhựa Bakêlit được điều chế từ: A. phenol và anđehit axetic B. phenol và anđehit fomic C. axit benzoic và etanol D. Glixerol và axit axetic Câu 49 : Thực hiện phản ứng tráng gương 0,75 gam một anđehit đơn chức A, thu được 10,8 gam Ag. Xác định công thức phân tử của A. A. CH 3 CHO B. HCHO Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 8 C. C 2 H 3 CHO D. (CHO) 2 Câu 50: Để trung hoà 20ml dung dịch một axit đơn chức cần 30ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được 1,44g muối khan. Công thức của axit là: A. C 2 H 4 COOH B. C 2 H 5 COOH C. C 2 H 3 COOH D. CH 3 COOH ®Ò sè 003: ®Ò thi thö cao ®½ng-®¹i häc m«n hãa häc (Thêi gian lµm bµi: 90 phót víi 50 c©u) Họ, tên thí sinh:. . . . . . . . . . . . . . . . ………………………….Số báo danh:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H=1; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Ba= 137. (Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn) Câu 1: Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố theo thứ tự sau: 11 Na, 13 Al, 15 P, 17 Cl là: A. Tăng dần B. Giảm dần C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm Câu 2: Nếu biết vị trí của một nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn có thể suy ra: A. Nó là kim loại hay phi kim B. Hoá trị cao nhất đối với oxi C. Tính chất của oxit và hiđroxit D. Tất cả đều đúng Câu 3: Axit nào yếu nhất trong các axit HCl, HBr, HI, HF : A. HCl B. HBr C. HI D. HF Câu 4: Số electron tối đa trong lớp L (lớp n = 2) là: A. 8 B. 6 C. 2 D. 10 Câu 5: Một ion có 18 electron và 16 proton thì điện tích hạt nhân là: A. -2 B. +2 C. -18 D. +16 Câu 6: Cỏc ion và nguyên tử 10 Ne, 11 Na + , 9 F - có đặc điểm chung là có cùng: A. số electron B. số proton C. số nơtron D. số khối Câu 7: Điện phân dung dịch chứa HCl và CuCl 2 . Kết thúc điện phân khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực. Dung dịch thu được có A. pH = 7 B. pH > 7 C. pH < 7 D. Không xác định được Câu 8: Nguyên tố R tạo được hợp chất với hiđro có công thức RH 3 . Công thức oxit cao nhất của X là: A. RO B. R 2 O 3 C. RO 2 D. R 2 O 5 Câu 9: Chất nào sau đây là chất không điện li: A. C 6 H 6 B. HF C. Na 2 CO 3 D. Ca(OH) 2 Câu 10: CH 3 COOH điện li theo cân bằng sau: CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + Cho biết độ điện li của CH 3 COOH tăng khi nào? A. Thêm vài giọt dung dịch HCl B. Thêm vài giọt dung dịch NaOH C. Thêm vài giọt dung dịch CH 3 COONa D. Cả A và B Câu 11: Độ điện li của một chất điện li yếu sẽ thay đổi khi: A. thay đổi nhệt độ B. thay đổi nồng độ C. thêm vào dung dịch một chất điện li mạnh có chứa 1 trong 2 ion của chất điện li yếu đó Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 9 D. Cả 3 trường hợp trên Câu 12: Cho các bột trắng K 2 O, MgO, Al 2 O 3 , Al 4 C 3 . Để phân biệt các chất trên chỉ cần dùng thêm A. dung dịch HCl B. H 2 O C. dung dịch NaOH D. dung dịch H 2 SO 4 Câu 13: Hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 0,4 mol H 2 . Nếu cũng cho lượng hỗn hợp nói trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít H 2 (đktc). Khối lượng mỗi kim loại lần lượt là; A. 2,4 gam và 5,4 gam B. 5,4 gam và 2,4 gam C. 1,2 gam và 5,4 gam C. 2,4 gam và 2,7 gam Câu 14: Phản ứng nào không xảy ra với dung dịch NaHCO 3 khi: A. đun nóng B. tác dụng với axit C. tác dụng với bazơ D. tác dụng với BaCl 2 Câu 15: Từ Na 2 CO 3 có thể điều chế được A. NaCl B. Na 2 SO 4 C. NaHCO 3 D. cả A, B, C Câu 16: Hoà tan hết m gam kali trong 96,2 gam nước thu được dung dịch X có khối lượng riêng 1,079 g/ml (giả thiết chất rắn chiếm thể tích không đáng kể). Khối lượng kali đã dùng là A. 7,8 gam B. 7,6 gam C. 3,9 gam D. 10,8 gam Câu 17: Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch : (NH 4 ) 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 3 , CuCl 2 , ZnCl 2 ? A. dung dịch NH 3 B. dung dịch NaOH C. dung dịch Ba(OH) 2 D. dung dịch Ca(OH) 2 Câu 18: Cho 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn: X Y Z NaOH - - + HCl + + + HNO 3 đặc nguội - + - X, Y, Z lần lượt là: A. Fe, Mg, Al B. Fe, Mg, Zn C. Cu, Mg, Al D. Mg, Fe, Al Câu 19: Cho Al vào hỗn hợp FeCl 3 và HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được các muối A. AlCl 3 và FeCl 3 B. AlCl 3 và FeCl 2 C. AlCl 3 D. FeCl 3 Câu 20: Gang là hợp chất của sắt và cacbon trong đó hàm lượng cacbon chiếm A. từ 2- 5% B. dưới 2% C. trên 5% D. 0% Câu 21: Sục V lít CO 2 (đktc) vào 2lit dung dịch Ca(OH) 2 0,001M thấy xuất hiện 0,1g kết tủa trắng, lọc kết tủa rồi đem đun nóng dung dịch thu được 0,1g kết tủa nữa. Tính V CO 2 ? A. 22,4ml B. 44,8ml C. 67,2ml D. 67,2 lit Câu 22: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế nitơ bằng cách nhiệt phân amoni nitrit. Tính khối lượng amoni nitrit cần nhiệt phân để thu được 5,6 lit N 2 (đktc). A. 8g B. 32g C. 20g D. 16g Câu 23: Trộn 1 mol O 2 với 1 mol NO (đktc). phản ứng hoàn toàn thu được thể tích hổn hợp khí là A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít Câu 24: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá khử A. (NH 4 ) 2 CO 3  0 t 2NH 3 + CO 2 + H 2 O B. 4NH 3 + Zn(OH) 2  [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 C. 2NH 3 + H 2 SO 4  (NH 4 ) 2 SO 4 D. 2NH 3 + 3CuO  N 2 + 3Cu + 3H 2 O Câu 25: Đun nóng 4,6g Na với 1,55g photpho trong điều kiện không có không khí, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A. Hoà tan A thu được khí B. Chất rắn A gồm: A. Na 3 P B. Na 3 P, P, Na C. Na 3 P, Na D. Na 3 P, P Khí B gồm: A. H 2 B. PH 3 C. H 2 và PH 3 D. P 2 H 4 Câu 26: Từ dung dịch CaCl 2 làm thế nào điều chế được Ca kim loại? A. Cho tác dụng với Na B. Điện phân dung dịch C. Cô cạn rồi điện phân nóng chảy D. Cô cạn rồi nhiệt phân Câu 27: Halogen nào sau đây không điều chế được bằng cách cho axit HX tương ứng phản ứng với chất oxi hoá mạnh như KMnO 4 ? A. F 2 B. Cl 2 C. Br 2 D. I 2 Câu 28: Dung dịch NaHCO 3 lẫn tạp chất là Na 2 CO 3 . Để thu được NaHCO 3 tinh khiết người ta làm như sau: Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết” và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 10 A. Cho tác dụng với CaCl 2 rồi cô cạn B. Cho tác dụng với dung dịch HCl rồi cô cạn C. Sục khí SO 2 dư vào rồi cô cạn dung dịch ở áp suất thấp. D. Sục khí CO 2 dư vào rồi cô cạn dung dịch ở áp suất thấp. Câu 29: Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu thiếc bị xước thì kim loại nào bị ăn mòn trước: A. sắt B. thiếc C. cả 2 bị ăn mòn như nhau D. không xác định được Câu 30: Thuỷ tinh bị ăn mòn bởi dung dịch axit nào sau đây? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HBr D. HF Câu 31: Một chất hữu cơ X gồm các nguyên tố C, H, O. 1. Số lượng đồng phân mạch hở của X phản ứng được với NaOH ứng với khối lượng phân tử 74 đvC là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 2. Để nhận biết các đồng phân trên có thể dùng: A. quỳ tím và Ag 2 O/NH 3 B. quỳ tím và NaOH C. Na 2 CO 3 và NaOH D. NaOH và Ag 2 O/NH 3 Câu 32: Este E chứa tối đa 4 nguyên tử cacbon trong phân tử. Thuỷ phân hoàn toàn E thu được F, G. Biết rằng F, G đều có phản ứng tráng gương. CTCT của E là: A. CH 3 COOCH=CH 2 B. HCOOC 2 H 5 C. HCOOCH=CH 2 D. HCOOCH 2 CH=CH 2 Câu 33: Dung dịch glixin (axit amino axetic) có môi trường: A. axit B. bazơ C. Trung tính D. không xác định Câu 34: Nilon- 6 là tên gọi của polipeptit mà: A. trong phân tử có 6 nguyên tử cacbon B. trong một mắt xích có 6 nguyên tử cacbon C. tổng số nguyên tử trong một mắt xích là 6 D. phân tử có 6 mắt xích liên kết với nhau Câu 35: Cho 3 bazơ: butylamin, anilin, amoniac và các hằng số phân li K B của chúng là : 4.10 -10 , 2.10 -5 , 4.10 -4 . Hằng số K B tương ứng với các bazơ là A. butylamin : 4.10 -10 , anilin : 2.10 -5 , amoniac: 4.10 -4 B. butylamin : 4.10 -4 , anilin 4.10 -10 :, amoniac: 2.10 -5 C. butylamin : 4.10 -10 , anilin : :4.10 -4 , amoniac: 2.10 -5 D. butylamin: 2.10 -5 , anilin :, 4.10 -4 , amoniac: 4.10 -10 Câu 36: Sắp xếp các axit sau theo lực axit tăng dần: HCOOH (X), CH 3 CH 2 COOH (Y), CHC-COOH (Z), C 6 H 5 COOH (T) A. X < Y < Z < T B. Y < X < Z < T C. Y< X < T < Z D. Z < Y < X < T Câu 37: Cho hợp chất CH 2 =CH-COOH, tên gọi theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo trên là: A. Axit acrylic B. Axit vinyl fomic C. Axit propenoic D. Axit propanoic Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn m gam 1 axit Y thu được thể tích CO 2 bằng thể tích hơi nước ở cùng điều kiện. Mặt khác tỉ khối hơi của A so với nitơ nhỏ hơn 2,5. Y có công thức là: A. HCOOH B. CH 3 COOH C. C 2 H 3 COOH D. Cả A và B Câu 39: Một rượu A mạch hở, không làm mất màu dung dịch nước brom. Để đốt cháy hoàn toàn a lit hơi A thì cần 2,5a lit O 2 ở cùng điều kiện. CTPT của A là: A. CH 3 OH B. C 2 H 6 O 2 C. C 2 H 4 O 2 D. C 3 H 8 O 3 Câu 40: Dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được glucozơ và fructozơ? A. AgNO 3 /NH 3 B. Cu(OH) 2 C. dung dịch Br 2 D. CH 3 COOH, xt H 2 SO 4đ Câu 41: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol rượu E và 0,2 mol rượu F tác dụng với Na dư sinh ra 0,5 mol H 2 . Một hỗn hợp khác gồm 0,3 mol E và 0,1 mol F cũng cho tác dụng với Na thì sinh ra 0,45 mol H 2 . Số nhóm chức của E và F lần lượt là: A. 3 và 2 B. 2 và 3 C. 1 và 3 D. 2 và 2 Câu 42: Một rượu có CTPT C 5 H 12 O. Oxi hoá rượu đó bằng CuO có đun nóng thu được sản phẩm có phản ứng tráng gương. Có bao nhiêu CTCT thoả mãn đIều kiện trên? A. 3 B. 4 C. 5 D.6 Câu 43. Rượu lúa mới có độ rượu là 45 0 . Trong một chai rượu lúa mới dung tích 650ml có bao nhiêu ml C 2 H 5 OH nguyên chất? A. 292,5 ml B. 229,5 ml C. 293,5 ml D. 239,5 ml. Câu 44. Khi thuỷ phân C 4 H 6 O 2 trong môi trường axit, ta thu được hỗn hợp 2 chất đều có phản ứng tráng gương. Vậy công thức cấu tạo của C 4 H 6 O 2 là một trong các công thức nào sau đây? A. CH 3 –C–O–CH=CH 2 B. H–C–O–CH–CH=CH 2 [...]... 12,35 C 15,32 D 22,5 Cõu 49: Cao su buna-N c to ra t phn ng ng trựng hp cỏc monome no sau õy: A CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2 B CH2=CHCN, CH2=CH-CH=CH2 C CH2=CHC6H5 , CH2=CH-CH=CH2 D CH2=CH2 , CH2=CHCN Cõu 50: Nhỳng giy qu tớm vo dung dch -amino propanoic thỡ giy qu tớm: A mt mu B khụng i mu C chuyn thnh mu D chuyn thnh mu xanh đề số 005: đề thi thử cao đẵng -đại học môn hóa học (Thời gian làm bài: 90 phút... th nitro vo vũng benzen Cõu 50 Phn ng no sau õy xỏc nh cụng thc cu to húa hc ca glucoz? A Phn ng trỏng gng B Phn ng vi Cu(OH)2 to phc C Phn ng vi (CH3CO)2O/H2SO4 c D A, B, C ỳng đề số 004: đề thi thử cao đẵng -đại học môn hóa học (Thời gian làm bài: 90 phút với 50 câu) H, tờn thớ sinh: .S bỏo danh: Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H=1; C= 12; N= 14;... 39,35g D 22,2g Cõu 22: lm sch mt loi thu ngõn cú ln tp cht km, chỡ v thic; ngi ta khuy loi thu ngõn ny trong dung dch: A CuSO4 B AgNO3 C PbCl2 D HgSO4 Cõu 23: Mt loi thu tinh cú thnh phn phn trm v khi lng cỏc oxit: 75% SiO2, 13% Na2O v 12% CaO Cụng thc hoỏ hc ca loi thu tinh ny l: A Na2O CaO. 4SiO2 B Na2O. 2CaO. 5SiO2 C 2Na2O .CaO. 6SiO2 D Na2O .CaO. 6SiO2 Cõu 24: Cú th dựng hoỏ cht no di õy lm mm nc cng vnh... loi theo ngun gc, thỡ trong bn polime cho di õy polime no cựng loi polime vi t lapsan ? A T tm B Poli(vinyl clorua) C Xenluloz trinitrat D Cao su thi n nhiờn Cõu 17 Thi khớ CO2 vo dung dch cha 0,02 mol Ba(OH)2 Giỏ tr khi lng kt ta bin thi n trong khong no khi CO2 bin thi n trong khong t 0,005 mol n 0,024 mol ? A 0 gam n 3,94 gam B 0 gam n 0,985 gam C 0,985 gam n 3,94 gam D 0,985 gam n 3,152 gam Cõu 18... gam C 18,6 gam D 0,1 gam Cõu 25: Thộp l hp kim ca st v cacbon trong ú hm lng cacbon A chim t 2- 5% B trờn 5% C di 2% D di 0,2% Cõu 26: t hn hp Fe vi S thu c A FeS B FeS2 C Fe2S3 D Fe2S Cõu 27: Canxi oxit c iu ch bng cỏch nhit phõn CaCO3 theo phng trỡnh sau CaCO3 t0 CaO + CO2 H>0 chuyn dch cõn bng theo chiu to ra CaO ngi ta thay i cỏc yu t nhit , ỏp sut nh th no A tng nhit v tng ỏp sut B gim nhit... etylic? A CaO B CuSO4 khan C Na2SO4 khan D c A, B, C Cõu 48: Cho glixerin tỏc dng vi hn hp 2 axit stearic, panmitic thỡ to ra ti a bao nhiờu trieste: A 4 B 6 C 7 D 8 Cõu 49: Cng HBr vo mt anken thu c sn phm cú % Br v khi lng l 65% Anken ú l: A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Cõu 50: Glucoz v fructoz thuc loi saccarit no? A Monosaccarit B isaccarit C Oligosaccarit D Polisaccarit đề số 11: THI TH CAO NG-I... D axit Cõu 50: Trựng hp isopren thu c my loi polime? A 1 B 2 C 3 D 4 Thc s: Nguyn Vn Phỳ: T 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com 20 Hóy s huTuyn tp100 thi th C-H gii chi tit v 6 tp chỡa khúa vng gii nhanh húa hc S 007 THI TH I HC MễN HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt H, tờn thớ sinh: .S bỏo danh: Cho bit khi lng nguyờn t (theo vc) ca cỏc nguyờn t: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na =... cht no cao nht trong ba cht benzen, phenol v axit benzoic? A benzen B phenol C axit benzoic D c ba phn ng nh nhau Cõu 45: Thc hin phn ng tỏch nc vi mt ancol cú CTPT l C4H10O cú mt xỳc tỏc H2SO4 c 180oC thu c 3 ng phõn CTCT ca ancol ú l: A CH3CH2CH(OH)CH3 B CH3CH2CH2CH2OH C (CH3)3COH D CH3CH(OH)CH3 Thc s: Nguyn Vn Phỳ: T 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com 13 Hóy s huTuyn tp100 thi th C-H gii chi. .. Fe2O3 B ZnO C CaO D CuO Cõu 22: Trong cỏc hp cht ca st sau õy, cht no cú hm lng st ln nht: FeS, FeS2, Fe2O3, FeO A FeS B FeS2 C Fe2O3 D FeO Cõu 23: Ly cựng s mol KMnO4 v MnO2 ln lt cho tỏc dng vi dung dch HCl c d thỡ cht no phn ng to ra lng clo nhiu hn: A MnO2 B KMnO4 C nh nhau D Khụng xỏc nh c Thc s: Nguyn Vn Phỳ: T 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com 22 Hóy s huTuyn tp100 thi th C-H gii chi tit v... BaCl2 C Zn(NO3)2 D CuSO4 Cõu 10: Tớnh kh ca C th hin trong phn ng no sau õy? o A C + CO2 t 2CO o C 3C + 4Al t Al4C3 o B C + 2H2 t CH4 o D 3C + CaO t CaC2 + CO Thc s: Nguyn Vn Phỳ: T 098 92 92 117 Email: phueuro@gmail.com 27 Hóy s huTuyn tp100 thi th C-H gii chi tit v 6 tp chỡa khúa vng gii nhanh húa hc Cõu 11: Supephotphat n cú cụng thc l : A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C.Ca3 (PO4)2 D Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 . xạ) và phi kim mạnh nhất là: A. Franxi và iot B. Liti và flo C. Liti và iot D. Xesi và flo Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. . không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là: Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học. Thạc sỹ: Nguyễn Văn. thêm vào dung dịch một chất điện li mạnh có chứa 1 trong 2 ion của chất điện li yếu đó Hãy sở hữu”Tuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 6 tập ‘ chìa khóa vàng’ giải nhanh hóa học.