BÀI PHÚC TRÌNH HÓA PHÂN TÍCH BÀI 2: CHUẨN ĐỘ AXIT-BAZƠ,CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH NaOH BẰNG DUNG DỊCH HCl. Sinh viên thực hiện:Nguyễn Thanh Tấn Lớp:Hóa học MSSV: 2082146 I.MỤC ĐÍCH: Xác định nồng độ dung dịch NaOH và biết cách pha chế dung dịch chuẩn. II.NGUYÊN TẮC: Chuẩn độ NaOH bằng dung dịch HCl là sự trung hòa bazơ mạnh (NaOH) bằng axit mạnh (HCl) với chất chỉ thị heliantin và phenolphthalein NaOH + HCl  NaCl + H 2 O. OH - + H +  H 2 O. III.CÁCH TIẾN HÀNH: 1. Điều chế dung dịch bazơ 0,1N. a.Nguyên tắc: Để pha những dung dịch bazơ chuẩn,người ta thường dùng những muối kết tinh có tính bazơ như Na 2 CO 3 .10H 2 O hay Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O.Trong bài này ta dùng borax. Trong dung dịch borax có: B 4 O 7 2- + 7H 2 O  2OH - + 4H 3 BO 3 . H 3 BO 3 là một axit rất yếu không ảnh hưởng đến sự chuẩn độ. b.Thực hành: Cân chính xác 1,9071g borax trong 1 becher 100ml,thêm nước cất đến nửa becher và khuấy cho tan rồi cho vào bình định mức 100ml.Tráng rửa becher và cho vào bình định mức.Sau đó thêm nước cất đến vạch 100ml,đậy nút,lắc đều. 2. Điều chế dung dịch HCl 0,1N. a.Nguyên tắc: Từ HCl đậm đặc (khoảng 12N) ta pha dung dịch HCl có nồng độ hơi lớn hơn 0,1N.Xác định nồng độ chính xác bằng dung dịch borax 0,1N.Sau đó tính thể tích cần thiết của dung dịch HCl đã pha để khi thêm nước ta có 100ml dung dịch HCl 0,1N. b.Tiến hành: Lấy 2,5ml dung dịch HCl đậm đặc cho vào bình định mức 250ml.Thêm nước cất đến vạch,đậy nút,lắc đều.Lấy 10ml dung dịch vừa pha cho vào erlen,thêm 3 giọt bromocresol xanh,dung dịch có màu vàng nhạt.Chuẩn độ HCl bằng borax 0,1N chứa trong buret. c.Kết quả: V 1 = 10,1ml V 2 = 10,8ml V 3 = 10,3ml  V = 10,4ml Gọi C 1, V 1 : nồng độ,thể tích của HCl (V 1 = 10ml) C,V:nồng độ,thể tích của dung dịch borax (C = 0,1N) Ta có: CV=C 1 V 1  C 1 = CV/V 1 = 0,1.10,4/10 = 0,104N -Thể tích V của dung dịch HCl cần thiết để khi thêm nước ta được 100ml dung dịch HCl 0,1N V = 0,1.100/0,104 = 96ml Lấy 96ml dung dicgh HCl đã pha cho vào bình định mức 100ml rồi thêm nước đến vạch và kiểm tra nồng độ HCl 0,1N sau khi pha bằng dung dịch borax. Chuẩn độ HCl 0,1N bằng dung dịch borax 0,1N còn lại,ta được V = 9,5ml  Ta có C I V I = C II V II  C I = C II V II /V I = 9,5.0,1/10 = 0,095N 3. Chuẩn độ dung dịch NaOH a.Nguyên tắc: Thực hiện phản ứng trung hòa NaOH bằng HCl NaOH + HCl  NaCl + H 2 O Chất chỉ thị heliantin b.Thực hành: Lấy 10ml dung dịch NaOH cho vào erlen,thêm 3 giọt heliantin,dung dịch có màu vàng.Chuẩn NaOH bằng HCl trong buret đến khi một giọt thừa của HCl làm dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. c.Kết quả: V 1 = 10,5ml V 2 = 10,6ml V 3 = 10,5ml  V = 10,5ml = V A Ta có: C A V A = C B V B  C B = C A V A /V B = 0,1.10,5/10 = 0,105N Nồng độ khối lượng: P = M.C B /v = 40.0,105/1 = 4,2 g/l . tính bazơ như Na 2 CO 3 .10H 2 O hay Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O.Trong bài này ta dùng borax. Trong dung dịch borax có: B 4 O 7 2- + 7H 2 O  2OH - + 4H 3 BO 3 . H 3 BO 3 là một axit rất yếu. pha cho vào erlen,thêm 3 giọt bromocresol xanh,dung dịch có màu vàng nhạt.Chuẩn độ HCl bằng borax 0,1N chứa trong buret. c.Kết quả: V 1 = 10,1ml V 2 = 10,8ml V 3 = 10,3ml  V = 10,4ml Gọi. lại,ta được V = 9,5ml  Ta có C I V I = C II V II  C I = C II V II /V I = 9,5.0,1/10 = 0,095N 3. Chuẩn độ dung dịch NaOH a.Nguyên tắc: Thực hiện phản ứng trung hòa NaOH bằng HCl NaOH + HCl