Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 1 : 01 Cõu 1: Cho cỏc cht sau: HOOC-CH 2 -COONa, K 2 S, H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , Al, KHSO 4 , Zn, (NH 4 ) 2 CO 3 . S cht cú tớnh lng tớnh theo bronsted l: A. 7 B. 4 C. 5 D. 6 Cõu 2: R l nguyờn t m nguyờn t cú phõn lp electron ngoi cựng l np 2n+1 (n l s th t ca lp e). Cú bao nhiờu nhn nh ỳng v R trong cỏc nhn nh sau: 1. Tng s ht mang in ca nguyờn t R l 18 2. S electron trng thỏi kớch thớch ln nht trong nguyờn t R l 7 3. Oxit cao nht to ra t R l R 2 O 7. 4. NaR + dung dch AgNO 3 to kt ta A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Cõu 3: Cú th dựng H 2 SO 4 c lm khụ c cỏc khớ: A. O 2 , H 2 , SO 3 B. O 2 , H 2 , NO 2 , H 2 S, Cl 2 C. N 2 , H 2 , SO 2 ,CO 2 D. Cl 2 , SO 2 , CO 2 , NO 2 , H 2 S Cõu 4: Dung dch Br 2 mu nõu , chia lm 2 phn. Dn khớ X khụng mu qua phn 1 thy mt mu. Khớ Y khụng mu qua phn 2, thy dung dch sm mu hn. X v Y l: A. SO 2 v HI. B. HI v CO 2 . C. H 2 S v SO 2 . D. SO 2 v H 2 S. Cõu 5: Ion X 3+ cú cu hỡnh e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . V trớ ca X trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc l: A. chu kỡ 3, nhúm VIB. B. chu kỡ 4, nhúm VIIIB C. chu kỡ 4, nhúm IIA. D. chu kỡ 4, nhúm VIIIA. Cõu 6: Trong mụi trng thớch hp, cỏc mui cromat v icromat chuyn húa ln nhau theo mt cõn bng: 2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O. Cht no sau õy khi thờm vo, lm cõn bng phn ng chuyn dch theo chiu thun? A. dung dch NaHCO 3 B. dung dch NaOH C. dung dch CH 3 COOK D. dung dch NaHSO 4 Cõu 7: Dung dch A cho pH > 7; dung dch B cho pH < 7; dung dch D cho pH = 7. Trn A vi B thy xut hin bt khớ; trn B vi D thy xut hin kt ta trng . A, B, D theo th t l: A. NaOH; NH 4 Cl; Ba(HCO 3 ) 2 B. Na 2 CO 3 ; KHSO 4 ; Ba(NO 3 ) 2 C. Na 2 CO 3 ; NaHSO 4 ; Ba(OH) 2 D. Ba(OH) 2 ; H 2 SO 4 ; Na 2 SO 4 Cõu 8: Cú 5 dung dch sau : Ba(OH) 2 , FeCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 , FeCl 3 . Khi sc khớ H 2 S qua 5 dung dch trờn, cú bao nhiờu trng hp cú phn ng sinh kt ta ? A. 2. B. 3. C. 4 D. 1. Cõu 9: Cho dung dch NH 3 d vo dung dch X gm AlCl 3 , ZnCl 2 v FeCl 3 thu c kt ta Y. Nung kt ta Y thu c cht rn Z. Cho lung khớ H 2 d qua Z (un núng) thu c cht rn T. Cỏc phn ng xy ra hon ton. Trong T cú cha A. Al 2 O 3 , Fe B. Al 2 O 3 , Zn C. Fe D. Al 2 O 3 , ZnO, Fe Cõu 10: Thnh phn chớnh ca superphotphat kộp l: A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . CaF 2 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . C. NH 4 H 2 PO 4 . D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 .CaSO 4 . Cõu 11: Cho cỏc cht: AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , MgCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NH 4 HCO 3 , NH 4 NO 3 v Fe(NO 3 ) 2 . Nu nung cỏc cht trờn n khi lng khụng i trong cỏc bỡnh kớn khụng cú khụng khớ, ri cho nc vo cỏc bỡnh, s bỡnh cú th to li cht ban u sau cỏc thớ nghim l A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 Cõu 12: Cho cỏc cht Fe, Cu, KCl, KI, H 2 S , KMnO 4 , AgNO 3 .Dung dch Fe (III) oxi húa c bao nhiờu cht ? A. 5 B. 3 C. 4. D. 6. Cõu 13: Bn kim loi Na; Al; Fe v Cu c n nh khụng theo th t X, Y, Z, T bit rng: + X; Y c iu ch bng phng phỏp in phõn núng chy + X y c kim loi T ra khi dung dch mui + Z tỏc dng c vi dung dch H 2 SO 4 c núng nhng khụng tỏc dng c vi dung dch H 2 SO 4 c ngui. X, Y, Z, T theo th t l: A. Al; Na; Cu; Fe B. Na; Al; Fe; Cu C. Na; Fe; Al; Cu D. Al; Na; Fe; Cu Cõu 14: Trng hp no sau õy thu c lng kt ta ln nht : A. Cho V lit dung dch HCl 1M vo V lit dung dch NaAlO 2 1M B. Cho V lit dung dch AlCl 3 1M vo V lit dung dch NaAlO 2 1M C. Cho V lit dung dch NaOH 1M vo V lit dung dch AlCl 3 1M D. Cho V lit dung dch HCl 2M vo V lit dung dch Na AlO 2 1M Cõu 15: Cho BaO vo dung dch H 2 SO 4 loóng thu c kt ta X v dung dch Y. lc b kt ta, cho dung dch NaHCO 3 vo dung dch Y li thy cú kt ta . Nu thờm Al d vo dung dch Y thy cú khớ bay ra v thu c dung dch Z . Cho Na 2 CO 3 vo dung dch Z li thy cú kt ta. Hóy cho bit cú bao nhiờu phn ng xy ra A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 16: Cho cỏc phn ng sau: 1> H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 2> Ag+ O 3 3> KI + H 2 O + O 3 4> Nhit phõn Cu(NO 3 ) 2 5> in phõn dung dch H 2 SO 4 Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬ ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng 2 6> Điện phân dung dịch CuCl 2 7> Nhiệt phân KClO 3 8> C 6 H 5 NH 2 +HNO 2 Số phản ứng mà sản phẩm tạo ra có O 2 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 17: Có các kim loại sau: Al, Ni,Sn,Cu. Kim loại nào có thể dùng để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép A. Al B. Cu C. Ni D. Sn Câu 18: Có thể dùng NaOH ở thể rắn để làm khô các chất khí : A. N 2 , Cl 2 , O 2 , CO 2 , H 2 . B. NH 3 , N 2 , O 2 , CH 4 , H 2 C. N 2 , NO 2 , CH 4 , CO 2 , H 2 . D. NH 3 , Cl 2 , SO 2 , CO, H 2 Câu 19: Có 4 dung dịch riêng biệt là , CuCl 2 ,FeCl 3 , HCl và HCl có lẫn CuCl 2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất .Số trường hợp xuât hiện ăn mòn điện hóa là: A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 20: Cho các chât sau: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3, . Alanin , Axit ađipic , CH 3 COONH 3 CH 3 . Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 21: Cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch chứa 3 muối AlCl 3 , ZnCl 2 , CuSO 4 thu được kết tủa X .Nung kết tủa X được chất rắn Y .Sau đó dẫn khí H 2 dư đi qua Y nung nóng thì chất rắn thu được là: A. Al 2 O 3 ,Cu B. Al 2 O 3 C. Al,Cu D. Zn Câu 22: So sánh tính kim loại của 4 kim loại A,B,C,D biết rằng : Chỉ có A,C tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H 2 , C đẩy được kim loại A,B,D ra khỏi dung dịch muối, D + B n+  D n+ + B A. B<D<A<C B. A<C<B<D C .A<B<C<D D. B<D<C<A Câu 23: Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. Câu 24: Cho dãy các chất: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 . Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành kết tủa là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 25: Cho các chất và ion sau đây: NO 2 - , Br 2 , SO 2 , N 2 , H 2 O 2 , HCl, S 2- . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A. 6. B. 4. C. 7. D. 5. Câu 26: Cho quỳ tím vào lần lượt các dung dịch: CH 3 COOK, FeCl 3 , NH 4 NO 3 , K 2 S, Zn(NO 3 ) 2 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . Số dung dịch có pH > 7 là A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Câu 27: Tiến hành điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với điện cực trơ, tại anôt xảy ra quá trình A. 2H 2 O  O 2 + 4H + + 4e B. 2H 2 O + 4e  H 2 + 2OH - B. Cu 2+ + 2e  Cu D. NO 3 - + 4H + + 3e  NO + 2H 2 O Câu 28: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. C. không có kết tủa, có khí bay lên. D. chỉ có kết tủa keo trắng Câu 29: Kết luận nào sau đây luôn luôn đúng A. Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại B. Các nguyên tố khí hiếm đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns 2 np 6 C. Các nguyên tố nhóm A đều là kim loại và phi kim D. Các nguyên tố phi kim đều có e cuối cùng xếp vào phân lớp p Câu 30: Cho các phản ứng: (1) O 3 + dung dịch KI → (2) F 2 + H 2 O → (3) MnO 2 + HCl đặc → (4) NH 4 NO 3 0 t  (5) Cl 2 + khí H 2 S → (6) SO 2 + dung dịch Cl 2 → (7) NH 4 NO 2 0 t  Số phản ứng tạo ra đơn chất là: A. 7 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 31: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . B. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO 3 - ) và ion amoni (NH 4 + ) C. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. D. Phân urê có công thức là (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 32: Cho quỳ tím vào lần lượt các dung dịch: CH 3 COOK, FeCl 3 , NH 4 NO 3 , K 2 S, Zn(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 . Số dung dịch làm đổi màu giấy quỳ là A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 3 Cõu 33: Cho hn hp 2 kim loi Fe v Cu vo dung dch hn hp 2 mui AgNO 3 v Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi phn ng xong cú cỏc nhn xột: a> thu c nhiu nht 3 mui b> thu c nhiu nht 2 mui c> thu c nhiu nht 3 kim loi d> thu c nhiu nht 2 kim loi. Cú bao nhiờu nhn xột cú th ỳng trờn A. 3 B. 1 C. 4 D. 2 Cõu 34: Hin tng ln lt xy ra khi cho t t n d dung dch NaOH vo dung dch CrCl 3 , thờm tip H 2 O 2 d, ri cho dung dch BaCl 2 vo l: A. to kt ta xanh lc ri tan, dung dch mu xanh, kt ta mu vng. B. to kt ta xanh lc ri tan, dung dch mu vng, kt ta mu vng. C. to kt ta xanh lc ri tan, dung dch mu vng, kt ta da cam. D. to kt ta xanh lc, thnh dung dch da cam, kt ta mu vng. Cõu 35: Tớnh baz ca NH 3 v cỏc Amin c quyt nh bi A. Liờn kt gia cỏc nguyờn t trong phõn t cỏc cht l liờn kt cng hoỏ tr phõn cc B. Nit l nguyờn t phi kim cú õm in ln C. Trờn nguyờn t N ca NH 3 v cỏc amin cũn cú cp electron cha chia nờn cú kh nng nhn proton D. Nguyờn t N cũn cú 3 electron c thõn nờn cú kh nng nhn electron Cõu 36: Nguyờn t ca nguyờn t X cú electron mc nng lng cao nht l 3p. Nguyờn t ca nguyờn t Y cú electron mc nng lng 3p v cú mt electron phõn lp ngoi cựng. Nguyờn t X v Y cú s electron hn kộm nhau l 2. Nguyờn t X,Y ln lt l A. Kim loi v khớ him B. Phi kim v kim loi C. Kim loi v phi kim D. Khớ him v kim loi Cõu 37: Tỏch riờng Ag ra khi hn hp Ag, Cu, Ni, Fe dng bt. Dung dch cn dựng l (vn gi nguyờn khi lng ca Ag ban u) A. dung dch H 2 SO 4 loóng B. dung dch HCl C. dung dch HNO 3 c ngui D. dung dch FeCl 3 Cõu 38: Cú 4 l mt nhón X, Y, Z, T cha cỏc dung dch ngu nhiờn sau : HCl, AgNO 3 , NaI, K 2 CO 3 . Bit X to kt ta vi Z, X khụng i mu quỡ tớm. Y to 1 kt ta v 1 khớ vi Z, T. Vy X, Y, Z, T ln lt l A. NaI, K 2 CO 3 , HCl, AgNO 3 B. AgNO 3 , HCl, NaI, K 2 CO 3 C. AgNO 3 , NaI, HCl, K 2 CO 3 D. NaI, HCl, AgNO 3 , K 2 CO 3 Cõu 39: Cho cỏc phn ng sau a> H 2 S + O 2 d 0 t khớ X + H 2 O b> NH 4 NO 2 0 t khớ Y + H 2 O c> NH 4 HCO 3 + HCl loóng 0 t khớ Z + NH 4 Cl + H 2 O Cỏc khớ X, Y, Z ln lt l A. SO 3 , N 2 , CO 2 B. SO 2 , N 2 , CO 2 C. SO 2 , N 2 , NH 3 D. SO 2 , N 2 O, CO 2 Cõu 40: Cho phn ng : FeS 2 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Tng h s ti gin ca phng trỡnh phn ng trờn l A. 52 B. 46 C. 13 D. 48 Cõu 41: Mt anion X cú tng s ht proton, electron v ntron l 116 ht, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 26. V trớ ca X trong bng tun hon l A. Chu kỡ 4, nhúm VIIA B. Chu kỡ 4, nhúm VA C. Chu kỡ 2, nhúm VIA D. Chu kỡ 3, nhúm VIIA. Cõu 42: Cho dd NH 3 n d vo dd cha 3 mui FeCl 3 , AlCl 3 , ZnCl 2 thu c kt ta X. Nung X n khi lng khụng i c cht rn Y. Cho lung khớ H 2 d i qua Y nung núng c cht rn Z. Z cha A. Al 2 O 3 v Fe B. Al, Zn, Fe C. Al v Zn D. Al 2 O 3 , Zn v Fe Cõu 43: Nhn nh khụng ỳng v kim loi kim l A. Kim loi kim cú tớnh kh gim dn t Li n Cs B. Kim loi kim u cú cựng 1 kiu mng tinh th C. bo qun kim loi kim, ngi ta ngõn nú trong du ho. D. Kim loi kim u cú 1 electron lp ngoi cựng Cõu 44: Phỏt biu no sau õy l ỳng ? A. Sc khớ Cl 2 vo dd NaOH loóng, núng thu c nc giaven B. Nc ỏ cú cu trỳc mng tinh th phõn t C. Cho tinh th NaI vo dd H 2 SO 4 c, un núng thu c HI. D. Cụng thc oxit cao nht ca Flo l F 2 O 7 Cõu 45: Khớ no sau õy cú trong khụng khớ ó lm cho cỏc dựng bng bc lõu ngy b xỏm en ? A. CO 2 B. SO 2 C. O 2 D. H 2 S Cõu 46: Ion X n+ cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 6 , X l nguyờn t thuc nhúm A trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc. S nguyờn t húa hc tha món vi iu kin ca X l A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 4 Cõu 47: Cho Fe 3 O 4 vo dung dch H 2 SO 4 loóng d thu c dung dch X. Hóy cho bit trong cỏc húa cht sau: KMnO 4 , Cl 2 , NaOH, CuSO 4 , Cu, KNO 3 , KI, dung dch X tỏc dng c vi bao nhiờu cht ? A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. Cõu 48: Cho phng trỡnh ion sau: Al + NO 3 + OH + H 2 O AlO 2 + NH 3 . Tng cỏc h s (cỏc s nguyờn ti gin) ca cỏc cht tham gia v to thnh sau phn ng l A. 19. B. 29. C. 18. D. 28. Cõu 49: Cho s phn ng: Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 (d) X + H 2 O. X l A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. CaHPO 4 . C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. Ca 3 (PO 4 ) 2 v CaHPO 4 . Cõu 50: Khi cho hn hp Al v K vo nc thy hn hp tan ht, chng t A. nc d. B. Al tan hon ton trong nc. C. nc d v n Al > n K. D. nc d v n K n Al. Cõu 51: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng ? A. iu ch khớ HBr bng cỏch cho NaBr (rn) tỏc dng vi axit H 2 SO 4 m c, un núng. B. iu ch khớ HF bng cỏch cho CaF 2 (rn) tỏc dng vi axit H 2 SO 4 m c, un núng. C. Cho khớ clo tỏc dng vi sa vụi 30 O C thu c clorua vụi. D. Flo cú tớnh oxi hoỏ rt mnh, oxi hoỏ mónh lit nc. Cõu 52: Phỏt biu no sau õy khụng ỳng khi so sỏnh tớnh cht húa hc ca st v crom ? A. St v crom u b th ng húa trong dung dch HNO 3 c ngui. B. St v crom u phn ng vi lu hunh nhit cao theo cựng t l v s mol. C. St l kim loi cú tớnh kh yu hn crom . D. St v crom u tan trong dung dch loóng khi un núng ca axit HCl v H 2 SO 4 to mui st(II) v mui crom(II) khi khụng cú khụng khớ. Cõu 53: Cho phn ng húa hc sau trng thỏi cõn bng: H 2 (k) + I 2 (k) 2HI (k) ( H < 0). S bin i no sau õy khụng lm dch chuyn cõn bng húa hc? A. Thay i nng khớ HI. B. Thay i nhit . C. Thay i nng khớ H 2. D. Thay i ỏp sut chung. Cõu 54: Thnh phn chớnh ca amophot, mt loi phõn bún phc hp l A. NH 4 H 2 PO 4 v (NH 4 ) 2 HPO 4 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. (NH 4 ) 2 HPO 4 v Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. NH 4 H 2 PO 4 v Ca(H 2 PO 4 ) 2 Cõu 55: Cho phng trỡnh ion thu gn sau: aZn + bNO 3 + cOH ZnO 2 2 + NH 3 + H 2 O. Tng cỏc h s (cỏc s nguyờn ti gin ) ca cỏc cht tham gia phn ng (a+b+c) l A. 9 B. 11 C. 10 D. 12 Cõu 56: Phỏt biu no sau õy ỳng? A. Cỏc mui ca axit mnh v baz yu khi thy phõn u to ra dung dch lm qu tớm i mu. B. Cỏc dung dch axit khụng cha ion OH . C. Cỏc dung dch mui trung hũa u cú pH = 7. D. Cỏc dung dch mui axit cú pH > 7. Cõu 57: Cho dung dch Ba(HCO 3 ) 2 ln lt vo cỏc dung dch: CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , HCl. S trng hp cú to ra kt ta l A. 7 B. 6. C. 5 D. 4 Cõu 58: Cho dóy: HCl, SO 2, F 2, Fe 2+ , Al, Cl 2 . S phõn t v ion trong dóy va cú tớnh oxi hoỏ va cú tớnh kh l A. 6 B. 4 C. 3 D. 5 Cõu 59: Nhn nh no sau õy ỳng? A. Cỏc nguyờn t nhúm VIIIA u cú 8 electron lp ngoi cựng B. Cỏc nguyờn t cú 6 electron húa tr u nhúm VIB C. Cỏc nguyờn t cú 9 electron húa tr u nhúm VIIIB D. Cỏc nguyờn t cú 2 electron lp ngoi cựng u nhúm IIA hoc IIB Cõu 60: Thc hin cỏc thớ nghim sau: (1). Sc khớ C 2 H 4 vo dung dch KMnO 4 . (2). Sc CO 2 d vo dung dch NaAlO 2 (3). Chiu sỏng vo hn hp khớ (CH 4 ; Cl 2 ). (4). Sc khớ H 2 S vo dung dch FeCl 3 . (5). Sc khớ NH 3 vo dung dch AlCl 3 . (6). Sc khớ SO 2 vo dung dch H 2 S. S thớ nghim cú phn ng oxi hoỏ- kh xy ra l A. 2. B. 3. C. 4. D. 5 Cõu 61: Khi trn cỏc khớ : H 2 vi O 2 (1); NO vi O 2 (2); CO vi N 2 (3) v NH 3 vi HCl (4) thỡ cỏc trng hp cú th tớch gim ngay iu kin thng l A. (3) v (4) B. (1),(2) v (4) C. 2) v (4) D. (1) v (2) Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 5 Cõu 62: Hn hp bt X gm BaCO 3 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 , CuO, MgCO 3 . Nung X trong khụng khớ n khi lng khụng i c hn hp rn A 1 . Cho A 1 vo nc d khuy u c dung dch B cha 2 cht tan v phn khụng tan C 1 . Cho khớ CO d qua bỡnh cha C 1 nung núng c hn hp rn E (Cho cỏc phn ng xy ra hon ton). E cha ti a: A. 3 n cht B. 1 n cht v 2 hp cht. C. 2 n cht v 2 hp cht D. 2 n cht v 1 hp cht Cõu 63: Cho cỏc cp cht sau: 1> NaHSO 3 (dd) + NaOH (dd) 2> Fe(NO 3 ) 2 (dd) + HCl (dd) 3> Na 2 CO 3 (dd) + H 2 SO 4 (dd) 4> KCl (dd) + NaNO 3 (dd) 5> CuCl 2 (dd) + AgNO 3 (dd) , 6> NH 4 Cl (dd) + NaOH (dd) 7> CuCl 2 (dd) + H 2 S , 8> FeCl 3 (dd) + HI (dd) , 9> CuS + HCl (dd) , 10> AlCl 3 (dd) + Na 2 CO 3 (dd) . S cp cht xy ra phn ng l A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 Cõu 64: Xột ba nguyờn t cú cu hỡnh electron nguyờn t ln lt l: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hiroxit ca X, Y, Z xp theo th t tng dn tớnh baz l A. Z(OH) 3 < XOH < Y(OH) 2 B. XOH < Y(OH) 2 < Z(OH) 3 C. Y(OH) 2 < Z(OH) 3 < XOH D. Z(OH) 3 < Y(OH) 2 < XOH Cõu 65: Cho hn hp Na, Al, Fe, FeCO 3 , Fe 3 O 4 tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc ly kt ta ri chia lm 2 phn. Phn 1 em tỏc dng vi dung dch HNO 3 loóng d. Phn 2 em tỏc dng vi dung dch HCl d. S phn ng oxi húa- kh xy ra l: A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 Cõu 66: Cú dung dch X gm (KI v mt ớt h tinh bt). Cho ln lt tng cht sau: O 3 , Cl 2 , H 2 O 2 , FeCl 3 , AgNO 3 tỏc dng vi dung dch X. S cht lm dung dch X chuyn sang mu xanh l A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 67: Hũa tan oxit ca kim loi R húa tr (II) vo dung dch H 2 SO 4 10% va thu c dung dch mui cú nng 11,76%. T oxit ca kim loi R, cỏch tt nht dựng iu ch c kim loi R l A. in phõn núng chy oxit ca R. B. Chuyn oxit thnh mui clorua, sau ú in phõn núng chy mui clorua C. Mt trong hai cỏch A hoc B D. Dựng phng phỏp nhit luyn Cõu 68: Cho cỏc nhn xột sau: 1) Sc Ozon vo dung dch KI s thu c dung dch cú kh nng lm h tinh bt hoỏ xanh. 2) Hiro peoxit v hiro sunfua cú th lm mt mu dung dch thuc tớm trong mụi trng H 2 SO 4 loóng. 3) Sc hiro sunfua vo dung dch FeCl 3 s thy xut hin vn c mu vng. 4) Dung dch H 2 S lõu trong khụng khớ s cú vn c mu vng. 5) Hiro peoxit l cht kh mnh v khụng cú tớnh oxi hoỏ. S nhn xột ỳng l A. 4. B. 3. C. 2. D. 5. Cõu 69: un núng mui X thu c mui Y. Y tỏc dng vi dung dch HCl thu c mui X v mui Z. in phõn dung dch mui Z thu c 2 khớ v cht G. G tỏc dng vi CO 2 cú th thu c X hoc Y. t G trờn ngn la xanh, ngn la cú mu vng. X, Y, Z, G tng ng l A. Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NaCl, NaOH. B. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl, NaOH. C. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl. D. K 2 CO 3 , KOH, KHCO 3 , KCl. Cõu 70: Cho tht t t dung dch NaOH vo dung dch H 3 PO 4 ti d dung dch NaOH. Cỏc mui sinh ra trong thớ nghim trờn ln lt theo th t A. Na 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 . B. Na 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 4 C. NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 , Na 3 PO 4 . D. NaH 2 PO 4 , Na 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 . Cõu 71: in li ca CH 3 COOH s tng khi A. Thờm vo vi git dung dch HCl. B. Thờm vo vi git dung dch Na 2 SO 4 . C. Thờm vo mt lng nh tinh th CH 3 COONa. D. Pha loóng dung dch. Cõu 72: Nhn xột no sau õy sai ? A. Tớnh axit ca cỏc axit halogenhiric tng dn theo th t HF, HCl, HBr, HI. B. Cho H 2 SO 4 c tỏc dng vi hn hp rn (NaI v MnO 2 ) un núng, thu c I 2 . C. Tớnh kh ca cỏc hiro halogenua tng dn theo th t HF, HCl, HBr, HI. D. Cho H 2 SO 4 c tỏc dng vi NaI rn un núng, thu c hiro iotua. Cõu 73: Dóy gm cỏc ion X + , Y 2+ , Z - , T 2- v nguyờn t M u cú cu hỡnh e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 l A. K + , Ca 2+ , Cl - , S 2- , Ar. B. Na + , Ca 2+ , Cl - , O 2- , Ar. C. K + , Mg 2+ , Br - , S 2- , Ar. D. K + , Ca 2+ , F - , O 2- , Ne. Cõu 74: Sc khớ hiro sunfua vo cỏc dung dch: FeCl 2 , MgCl 2 , NaCl, CuCl 2 . Cú bao nhiờu trng hp cú cht rn to ra ? A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬ ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng 6 Câu 75: Cho các phản ứng sau: a> FeS + H 2 SO 4 (đặc, nóng)  b> MgO + HNO 3 (đặc, nóng)  c> Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3  d> C 2 H 2 + H 2   0 tNi, e> CH 3 CHO + [Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3  f> CH 3 COOCH 3 + NaOH  0 t g> glixerol + Cu(OH) 2  h> HCHO + Cu(OH) 2   0- t,OH Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. 6 B. 4 C. 7 D. 5 Câu 76: Cho các muối sau: Na 2 CO 3 , AlCl 3 , C 6 H 5 ONa , CH 3 COOK, CH 3 NH 3 Cl, CuSO 4 , NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , BaCl 2 , K 2 SO 4 , C 2 H 5 ONa, NaAlO 2 . Số muối tham gia phản ứng thuỷ phân trong nước là A. 12 B. 9 C. 10 D. 11 Câu 77: Cho chất vô cơ X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch KOH đun nóng, thu được khí X 1 và dung dịch X 2 . Khí X 1 tác dụng với một lượng vừa đủ CuO nung nóng thu được khí X 3 , H 2 O, Cu. Cô cạn dung dịch X 2 thu được chất rắn khan X 4 (không chứa Clo). Nung X 4 thấy sinh ra khí X 5 (M = 32u). Nhiệt phân X thu được khí X 6 (M = 44u) và H 2 O. Các chất X 1 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 lần lượt là A. NH 3 , NO, K 2 CO 3 , CO 2 , O 2 . B. NH 3 , NO, KNO 3 , O 2 , CO 2 . C. NH 3 , N 2 , KNO 3 , O 2 , CO 2 . D. NH 3 , N 2 , KNO 3 , O 2 , N 2 O. Câu 78: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl 3 ; H 2 S vào dung dịch CuSO 4 ; HI vào dung dịch FeCl 3 ; dung dịch AgNO 3 vào dung dịch FeCl 3 ; dd HCl vào dd Fe(NO 3 ) 2 . Số cặp chất phản ứng được với nhau là A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 79: Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau N 2 (k) + 3 H 2 (k) 2NH 3 (k) ; H= -92 kJ. Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, ta thay đổi một trong số các yếu tố sau (1) tăng nhiệt độ (2) tăng áp suất (3) giảm áp suất (4) thêm chất xúc tác (5) giảm nhiệt độ (6) lấy NH 3 ra khỏi hệ. Số thay đổi làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 80: Cho Ba vào dung dịch gồm AlCl 3 , KCl, K 2 SO 4 , NH 4 Cl, CrCl 3 số phản ứng hóa học tối đa xảy ra là A. 9 B. 8 C. 6 D. 7 Câu 81: Trong các dd sau: Na 2 SO 4 ,CuSO 4 , NaCl, AgNO 3 , KNO 3 , BaCl 2 , số dd mà trong quá trình điện phân có pH không thay đổi là A. 5 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 82: Cho các chất CH 3 COONH 4 , Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , Al 2 O 3 , CH 3 COONa, C 6 H 5 ONa, Zn(OH) 2 , NH 4 Cl, KHCO 3 , NH 4 HSO 4 , Al, (NH 4 ) 2 CO 3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là A. 5 B. 8 C. 7 D. 6 Câu 83: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1). Sục khí C 2 H 4 vào dung dịch KMnO 4 . (2). Sục Cl 2 dư vào dung dịch NaOH (3). Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH 4 ; Cl 2 ). (4). Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . (5). Sục khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 . (6). Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S. Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy ra là A. 4 B. 5 C. 3 D. 6 Câu 84: Khi cho dung dịch Na 2 CO 3 dư vào dung dịch chứa ion Ba 2+ , Fe 3+, Al 3+ , NO 3 - thì kết tủa thu được gồm A. BaCO 3 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 . B. BaCO 3 , Al(OH) 3 . C. Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 . D. BaCO 3 , Fe(OH) 3 . Câu 85: Có 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn: - X tác dụng với HCl, không tác dụng với NaOH và HNO 3 đặc nguội. - Y tác dụng được với HCl và HNO 3 đặc nguội, không tác dụng với NaOH. - Z tác dụng được với HCl và NaOH, không tác dụng với HNO 3 đặc nguội. Vậy X, Y, Z lần lượt là A. Zn, Mg, Al. B. Fe, Mg, Al . C. Fe, Al, Mg . D. Fe, Mg, Zn. Câu 86: Cho các dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaHSO 4 , NH 4 Cl, Na 2 CO 3 , C 6 H 5 ONa (natri phenolat), CH 3 COONa, CH 3 NH 3 Cl, NaHCO 3 . NaAlO 2; AlCl 3 . Số lượng các dung dịch có pH > 7 là: A. 5. B. 8. C. 7. D. 6. Câu 87: Cho các phản ứng: (I) FeS + HCl  khí X + ; (II) KClO 3  0 t khí Y + ; (III) C 2 H 5 NH 3 NO 3 + NaOH  0 t khí Z + ; (IV) Cu + H 2 SO 4 (đặc)  0 t khí T + (V) KMnO 4 + HCl  khí R + (VI) Cu + HNO 3 (đặc)  khí G + Số các khí tác dụng được với dung dịch kiềm là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 88: Cho các chất: NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaNO 3 , MgCO 3 và Al(OH) 3 . Số chất bị phân huỷ khi nung là: A. 6 B. 4 C. 5 D. 3 Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬ ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng 7 ĐỀ: 02 Câu 1: Cho các tính chất sau: (1) Chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao; (2) Dẫn điện khi trong dung dịch hoặc ở trạng thái nóng chảy; (3) Dễ hòa tan trong nước; (4) Dễ hóa lỏng và dễ bay hơi; Hãy cho biết những tính chất nào đặc trưng cho hợp chất ion? A. (1) (3) (4) B. (2) (3) (4) C. (1) (2) (4) D. (1) (2) (3) Câu 2: Cho PTHH: N 2 (k) + O 2 (k) 2NO H > 0 Yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên là A. Nhiệt độ và nồng độ B. Chất xúc tác và nhiệt độ C. áp suất và nồng độ. D. Nồng độ và chất xúc tác Câu 3: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi? A. Cu(NO 3 ) 2 , Ba(NO 3 ) 2 và KNO 3 B. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 và NH 4 NO 3 C. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 và Al(NO 3 ) 3 D. Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 và Pb(NO 3 ) 2 Câu 4: Cho các phản ứng sau: (1) Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O (2) C 2 H 5 Cl + NaOH → C 2 H 5 OH + NaCl (3) 2KMnO 4  o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (4) C 2 H 2 + H 2 O   CHgSO 0 4 80, CH 3 CHO Các phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá- khử là: A. (3), (4) B. (1), (3) C. (1), (2) D. (1), (4) Câu 5: Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây đều đổi màu quỳ tím sang xanh? A. NaBr, Na 2 CO 3 và Na 2 S B. Na 2 S, NaClO 4 và CH 3 NH 2 C. Na 2 CO 3 , NaNO 3 và Na 2 HPO 4 D. Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 và NaNO 2 Câu 6: Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO 3 + HCl  (2) NaHCO 3 + HCOOH  (3) NaHCO 3 + H 2 SO 4  (4) Ba(HCO 3 ) 2 + HCl  (5) Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4  Số phản ứng có phương trình ion thu gọn là: HCO - 3 + H + → H 2 O + CO 2 A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 Câu 7: Cho các bán phản ứng sau: (1) Cu 2+ (dd) + 2e → Cu(r) (2) Cu(r) → Cu 2+ (dd) + 2e (3) 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH  (dd) (4) 2H 2 O → O 2 + 4H + + 4e (5) 2Br  (dd) → Br 2 (dd) + 2e (6) 2H + (dd) + 2e → H 2 Số bán phản ứng xảy ra ở catot trong quá trình điện phân là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaX (rắn) + H 2 SO 4 đặc, nóng → NaHSO 4 + HX. Vậy HX có thể ứng với dãy chất nào sau đây? A. HBr, HCl và HI B. HCl, HBr và HF C. HNO 3 và HCl D. HNO 2 và HCl Câu 9: Cho Fe 2+ vào dung dịch có chứa ion NO  3 trong môi trường axit tạo thành ion Fe 3+ , còn ion Fe 3+ tác dụng với I  tạo thành Fe 2+ và I 2 . Tính oxi hóa trong môi trường axit của các chất và ion được sắp xếp theo chiều giảm dần là: A. NO  3 > Fe 3+ > I 2 B. NO  3 > I 2 > Fe 3+ C. Fe 3+ > NO  3 > I 2 D. Fe 3+ > I 2 > NO  3 Câu 10: Khi nhiệt phân các chất sau: NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 , MgCO 3 , KMnO 4 , NaNO 3 . Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá khử là: A. 4. B. 2. C. 5. D. 3 Câu 11: Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng 1> Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO 2 (k) 2> CaO(r) + CO 2 (k) CaCO 3 (r) 3> N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) 4> H 2 (k) + I 2 (k) 2HI(k) 5> 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) Khi tăng áp suất, số cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là A. 4 B. 3. C. 2. D. 1 Câu 12:Trong công nghiệp HCl có thể được điều chế bằng phương pháp sunfat theo phương trình phản ứng: 2NaCl(tinh thể) + H 2 SO 4 (đặc) → 2HCl + Na 2 SO 4 Tại sao phương pháp này không được dùng để điều chế HBr và HI: A. Do tính axit của H 2 SO 4 yếu hơn HBr và HI B. Do NaBr và NaI đắt tiền, khó kiếm. C. Do HBr và HI sinh ra là chất độc. D. Do có phản ứng giữa HBr, HI với H 2 SO 4 (đặc, nóng) Câu 13: Cho các trường hợp sau: (1). O 3 tác dụng với dung dịch KI. (5). KClO 3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng. (2). Axit HF tác dụng với SiO 2 . (6). Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH 4 Cl và NaNO 2 . (3). MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng. (7). Cho khí NH 3 qua CuO nung nóng. (4). Khí SO 2 tác dụng với nước Cl 2 . (8) Khí Cl 2 tác dụng với nước brom Số trường hợp tạo ra đơn chất là A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. Câu 14: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dd FeCl 3 là: A. Au, Cu, Al, Mg, Zn B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg C. Cu, Ag, Au, Mg, Fe D. Fe, Mg, Cu, Ag, Al Tr-êng thpt hËu léc 2 lý thuyÕt v« c¬ ThÇy gi¸o: Mai TiÕn Dòng 8 Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau : X + H 2 SO 4 (đặc, nóng)  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là: A. 9 B. 8 C. 6 D. 7 Câu 16: Hỗn hợp chất rắn X gồm BaCO 3 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cu(NO 3 ) 2 , K 2 SO 4 . Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào nước dư được dung dịch Z và chất rắn không tan E. Thành phần chất rắn E: A. Fe 2 O 3 , CuO, Al 2 O 3 B. FeO, CuO, BaSO 4 C. Al 2 O 3 , CuO, BaSO 4 D. Cả A, B, C đều sai Câu 17: Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng 1> Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO 2 (k) 2> CaO(r) + CO 2 (k) CaCO 3 (r) 3> N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) 4> H 2 (k) + I 2 (k) 2HI(k) 5> 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học không bị dịch chuyển ở các hệ A. 1, 2, 4, 5. B. 2, 3, 5. C. 1, 4. D. 1, 2, 4. Câu 18: Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với các hóa chất sau: (1) dung dịch HCl; (2) khí oxi, t 0 ; (3) dung dịch NaOH; (4) dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội; (5) dung dịch FeCl 3 . Số hóa chất chỉ tác dụng với 1 trong 2 kim loại là: A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 Câu 19: Cho các chất sau: Cu, FeS 2 , Na 2 SO 3 , S, NaCl, Cu 2 O, KBr và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là: A. 5 B. 4 C. 7 D. 6 Câu 20: Cho các thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO 2 vào dung dịch natri aluminat. (2) Cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3 . (3) Sục khí H 2 S vào dung dịch AgNO 3 . (4) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl 3 . (5) Dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 . Số trường hợp thu được kết tủa sau phản ứng là: A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 21: Cho dãy các dung dịch sau: NaHSO 4 , NH 4 Cl, CuSO 4 , K 2 CO 3 , ClH 3 N-CH 2 -COOH, NaCl và AlCl 3 . Số dung dịch có pH < 7 là: A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. Câu 22: Cho phản ứng oxi hóa - khử sau: K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + KHSO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O. Tổng đại số các hệ số chất (nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là: A. 40 B. 37 C. 34 D. 39 Câu 23: Hãy cho biết phát biểu nào sau đây không đúng? A. Trong dãy các axit: HF, HCl, HBr. HBr có tính axit mạnh nhất. B. Ozon có tính oxi hóa và khả năng hoạt động hơn O 2 . C. Khả năng phản ứng của Cl 2 kém hơn của O 2 . D. Tính khử của H 2 S lớn hơn của nước. Câu 24: Cho các phát biểu sau: (1) Trong dung dịch, tổng nồng độ các ion dương bằng nồng độ các ion âm. (2) Dãy các chất: Na 2 CO 3 , HBr và NaOH đều là các chất điện ly mạnh. (3) Trong 3 dung dịch cùng pH là HCOOH, HCl và H 2 SO 4 , dung dịch có nồng độ lớn nhất là HCOOH. (4) Phản ứng axit-bazơ xảy ra theo chiều tạo ra chất có tính axit và bazơ yếu hơn. (5) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa. Số phát biểu đúng là: A. 3 B. 4 C. 2 D. 5 Câu 25: Cho các cặp dung dịch sau: (1) NaAlO 2 và AlCl 3 ; (2) NaOH và NaHCO 3 ; (3) BaCl 2 và NaHCO 3 ; (4) NH 4 Cl và NaAlO 2 ; (5) Ba(AlO 2 ) 2 và Na 2 SO 4 ; (6) Na 2 CO 3 và AlCl 3 (7) Ba(HCO 3 ) 2 và NaOH. (8) CH 3 COONH 4 và HCl (9) KHSO 4 và NaHCO 3 Số cặp trong đó có phản ứng xảy ra là: A. 8 B. 7 C. 6 D. 9 Câu 26: Trong các mệnh đề sau, có bao nhiêu mệnh đề đúng: (I). HI là chất có tính khử, có thể khử được H 2 SO 4 đặc đến H 2 S. (II). Nguyên tắc điều chế Cl 2 là khử ion Cl - bằng các chất như KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 … (III). Để điều chế oxi có thể tiến hành điện phân các dung dịch axit, bazơ, muối như H 2 SO 4 , HCl, Na 2 SO 4 , BaCl 2 … (IV). Lưu huỳnh tà phương và đơn tà là hai dạng thù hình của nhau. (V). HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả năng ăn mòn thuỷ tinh. (VI). Ở nhiệt độ cao, N 2 có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa. (VII). Dung dịch Na 2 SO 3 có thể làm mất màu nước brom. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 9 Cõu 27: Cho cỏc phn ng hoỏ hc sau (1) Al 2 O 3 + dung dch NaOH (2) Al 4 C 3 + H 2 O (3) dung dch NaAlO 2 + CO 2 (4) dung dch AlCl 3 + dung dch Na 2 CO 3 (5) dung dch AlCl 3 + dung dch NH 3 (6) Al + dung dch NaOH S phn ng cú s to thnh Al(OH) 3 l A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Cõu 28: Khi nhit phõn: NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 , NH 4 HCO 3 , CaCO 3 , KMnO 4 , NaNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 . S phn ng thuc phn ng oxi hoỏ - kh l A. 4. B. 3. C. 6. D. 5. Cõu 29: Trong cỏc hoỏ cht Cu, C, S, Na 2 SO 3 , FeS 2 , FeSO 4, O 2 , H 2 SO 4 c. Cho tng cp cht phn ng vi nhau thỡ s cp cht cú phn ng to ra khớ SO 2 l A. 6 B. 8 C. 7 D. 9 Cõu 30: Trong cỏc phn ng sau õy, cú bao nhiờu phn ng iu ch c mui st (III). I). Cho Fe 2 O 3 tỏc dng vi dung dch HI d (II). Sc khớ H 2 S vo dung dch mui FeCl 3 (III). Cho Fe d vo dung dch HNO 3 c, núng. (IV). Cho Fe 2 (SO 4 ) 3 tỏc dng vi dung dch K 2 CO 3 (V). Sc khớ Cl 2 vo dung dch Fe(NO 3 ) 2 (VI). Cho Fe(OH) 2 tỏc dng vi HNO 3 loóng. (VII). Cho FeSO 4 loóng vo dung dch HNO 3 loóng. (VIII). Cho qung pirit vo dung dch HCl c, núng A . 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 31: Khi cho Fe 2 O 3 v Cu vo dung dch H 2 SO 4 loóng, d c cht rn X v dung dch Y. Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c Y l A. Cl 2 , K 2 Cr 2 O 7 , HNO 3 , Na 2 SO 4 . B. Cl 2 , KMnO 4 , NaOH, BaCl 2 . C. KI, NH 3 , H 2 S, NH 4 Cl. D. BaCl 2 , HCl, KNO 3 , NH 3 . Cõu 32: Cú cỏc thớ nghim sau: (I) Sc khớ H 2 S vo dung dch FeCl 2 . (II) Sc khớ SO 2 vo dung dch KMnO 4 . (III) Sc khớ CO 2 vo nc Gia-ven. (IV) Nhỳng lỏ nhụm vo dung dch H 2 SO 4 c, ngui. (V) Nh dung dch AgNO 3 vo dung dch NaF. (VI) Nhỳng thanh Zn vo dung dch CrCl 3 . S thớ nghim xy ra phn ng hoỏ hc l A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Cõu 33: Oxit Y ca mt nguyờn t X ng vi húa tr II cú thnh phn % theo khi lng ca X l 42,86%. Hóy cho bit trong cỏc mnh sau, cú bao nhiờu mnh ỳng khi núi v X: (I). Y tan nhiu trong nc. (II). Liờn kt X vi O trong Y l liờn kt ba. (III). Y cú th iu ch trc tip t phn ng gia X v hi nc núng. (IV). T axit fomic cú th iu ch c Y. (V). T Y, bng mt phn ng trc tip cú th iu ch c axit etanoic. (VI). Y l khớ khụng mu, khụng mựi, khụng v, cú tỏc dng iu hũa khụng khớ. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Cõu 34: Cho cỏc ion: HSO 4 , NO 3 , C 6 H 5 O - , - OCO-CH 2 -NH 3 , CH 3 NH 3 , Cu 2+ , Ba 2+ , Al(OH) 4 , HCO 3 . Tng s ion cú vai trũ axit v tng s ion cú vai trũ lng tớnh l A. 3 v 2 B. 2 v 1 C. 1v 2 D. 2 v 2 Cõu 35: Cho X l dung dch CH 3 COOH 1M cú in li l . Ln lt thờm vo 100 ml dd X 100 ml cỏc dung dch sau: HCl 1M, CH 3 COOH 1M, CH 3 COONa 1M, NaCl 1M. S trng hp lm tng in li l: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Cõu 36: Cho cỏc dung dch sau: NaHCO 3 (X 1 ); CuSO 4 (X 2 ); (NH 4 ) 2 CO 3 (X 3 ); NaNO 3 (X 4 ); MgCl 2 (X 5 ); KCl (X 6 ). Khi cho Ba vo cỏc dung dch trờn. S dung dch khụng cú kt ta l: A. 3 B. 4 C. 2. D. 5 Cõu 37: Dóy gm cỏc cht no sau õy u cú tớnh lng tớnh ? A. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 B. ZnCl 2 , AlCl 3, NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH C. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2, ZnO D. H 2 O, CH 3 COONH 4 , H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 Cõu 38: Cho hn hp kim loi Mg, Zn, Fe vo dd cha AgNO 3 v Cu(NO 3 ) 2. . Sau khi p xy ra hon ton thu c dd X gm 3 mui v cht rn Y gm ba kim loi. Ba mui trong X l A. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 B. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 Cõu 39: Cho cỏc kim loi: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sp xp theo chiu tng dn cng t trỏi sang phi l A. Cu < Cs < Fe < Cr < W B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < W < Cr D. Cs < Cu < Fe < Cr < W Cõu 40: Chn phỏt biu ỳng: A. Tớnh oxi húa ca Ag + > Cu 2+ > Fe 3+ > Ni 2+ > Fe 2+ B. Tớnh oxi húa ca Ag + > I 2 > Fe 3+ > Cu 2+ > S 2- C. Tớnh kh ca K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg D. Tớnh kh ca K > Fe > Cu > I - > Fe 2+ > Ag Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 10 Cõu 41: Cho cỏc dd sau: Na 2 CO 3 , NaOH v CH 3 COONa cú cựng nng mol/l v cú cỏc giỏ tr pH tng ng l pH 1 , pH 2 v pH 3 . S sp xp no ỳng vi trỡnh t tng dn pH. A. pH 3 < pH 2 < pH 1 B. pH 1 < pH 3 < pH 2 C. pH 3 < pH 1 < pH 2 D. pH 1 < pH 2 < pH 3 Cõu 42: Khi cho hn hp Fe 3 O 4 v Cu vo dung dch H 2 SO 4 loóng d thu c cht rn X v dung dch Y. Dóy no di õy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch Y? A. KI, NH 3 , NaNO 3 B. BaCl 2 , HCl, Cl 2 C. HI, KMnO 4, H 2 S D. H 2 S , NaNO 3 , K 2 Cr 2 O 7 Cõu 43: Cỏc ion X + , Y 2+ , Z - , T 2- u cú cu hỡnh electron ngoi cựng l 3s 2 3p 6 . Tớnh kh ca X, Y, Z, T gim dn theo th t t trỏi sang phi l A. T, Z, Y, X B. X, Y, T, Z C. X, Y, Z, T D. Y, X, T, Z Cõu 44: Cho cỏc cp cht sau õy tỏc dng vi nhau: O 2 + Cl 2 (1) H 2 S+SO 2 (2) CuS+dung dch HCl (3) NaNO 3 + dung dch H 2 SO 4 c, núng (4) HI + H 2 SO 4 c, núng (5) NaOH + H 2 O 2 + CrCl 3 (6). S cp cht khụng xy ra phn ng l: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Cõu 45: Khớ CO 2 tỏc dng vi: (1) nc Gia-ven; (2) dung dch K 2 CO 3 ; (3) nc Brom; (4) dung dch NaHSO 3 ; (5) dung dch KOH, (6) dung dch NaHCO 3 , (7) Mg nung núng. S trng hp xy ra phn ng l A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 Cõu 46: Cho dóy cỏc cht: CrO 3 , Cr 2 O 3 , SiO 2 , Cr(OH) 3 , CrO, Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Al 2 O 3 . S cht trong dóy tỏc dng c vi dung dch NaOH (c, núng) l A. 4. B. 7. C. 6. D. 5. Cõu 47: Cú cỏc nhn nh sau: 1> Cu hỡnh electron ca ion X 2+ l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc, nguyờn t X thuc chu kỡ 4, nhúm VIIIB. 2> Cỏc ion v nguyờn t: Ne , Na + , F cú im chung l cú cựng s electron. 3> Bỏn kớnh ca cỏc vi ht sau c sp xp theo th t gim dn: Mg 2+ , Na + , F - , Na, 4> Dóy gm cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu gim dn bỏn kớnh nguyờn t t trỏi sang phi l K, Mg, Si, 5> Tớnh baz ca dóy cỏc hiroxit: NaOH, Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 gim dn. S nhn nh ỳng: A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Cõu 48: Cho cỏc phn ng: (a) Zn + HCl (loóng) (b) Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 (loóng) (c) KClO 3 + HCl (c) (d) Cu + H 2 SO 4 (c) (e) Al + H 2 SO 4 (loóng) (g) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 S phn ng m H + ca axit úng vai trũ cht oxi hoỏ l A. 5. B. 3. C. 6. D. 2. Cõu 49: Thc hin cỏc thớ nghim sau: (a) Nung NH 4 NO 3 rn. (b) un núng NaCl tinh th vi dung dch H 2 SO 4 (c). (c) Cho CaOCl 2 vo dung dch HCl c. (d) Sc khớ CO 2 vo dung dch Ca(OH) 2 (d). (e) Sc khớ SO 2 vo dung dch KMnO 4 . (g) Cho dung dch KHSO 4 vo dung dch NaHCO 3 . (h) Cho ZnS vo dung dch HCl (loóng). (i) Cho Na 2 CO 3 vo dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 . S thớ nghim sinh ra cht khớ l A. 4. B. 5. C. 2. D. 6. Cõu 50: Cho cỏc phn ng: (1) Ca(OH) 2 + Cl 2 (4) H 2 S + SO 2 (2) NO 2 + NaOH (5) KClO 3 + S 0 t (3) PbS + O 3 (6) Fe 3 O 4 + HCl S phn ng oxi hoỏ kh l A. 2. B. 4 C. 5. D. 3 Cõu 51: Cỏc cht khớ sau: SO 2 , NO 2 , Cl 2 , N 2 O, H 2 S, CO 2 . Cỏc cht khớ khi tỏc dng vi dung dch NaOH ( nhit thng) luụn to ra 2 mui l: A. NO 2 , SO 2 , CO 2 B. CO 2 , Cl 2 , N 2 O C. SO 2 , CO 2 , H 2 S D. Cl 2 , NO 2 Cõu 52: Cho cỏc phn ng: (1). O 3 + dung dch KI (6). F 2 + H 2 O o t (2). MnO 2 + HCl c o t (7). H 2 S + dung dch Cl 2 (3). KClO 3 + HCl c o t (8). HF + SiO 2 (4). NH 4 HCO 3 o t (9). NH 4 Cl + NaNO 2 o t [...]...Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ (5) NH3(khớ) + CuO (10) Cu2S + Cu2O S trng hp to ra n cht l: A 5 B 6 C 7 D 8 Cõu 53: Cho cỏc cht sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2, KBr, NaCl, CaF2, CaC2 Axit H2SO4 c núng cú th oxi húa... cht cú tớnh axit v baz yu hn (5) Phn ng trao i ion trong dung dch khụng kốm theo s thay i s oxi húa S phỏt biu ỳng l: A 2 B 3 C 4 D 5 pdd, 70 0 C Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 11 Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ Cõu 64: Cho cỏc phn ng: (1) FeCO3 + H2SO4 c khớ X + khớ Y + (4) FeS + H2SO4 loóng khớ G + (2) NaHCO3 + KHSO4 khớ X + (5) NH4NO2 khớ H + t0 t0 (3) Cu + HNO3(c) khớ Z + (6) AgNO3 khớ... B 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O to C 2KClO3 2KCl + 3O2 D Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O Cõu 68: Mt pin in hoỏ cú in cc Zn nhỳng trong dung dch ZnSO4 v in cc Cu nhỳng trong dung dch CuSO4 Sau mt thi gian pin ú phúng in thỡ khi lng A c hai in cc Zn v Cu u gim B in cc Zn tng cũn khi lng in cc Cu gim C c hai in cc Zn v Cu u tng D in cc Zn gim cũn khi lng in cc Cu tng Cõu 69: Khớ than t l A hn hp khớ: . Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 1 : 01 Cõu 1: Cho cỏc cht sau: HOOC-CH 2 -COONa, K 2 S, H 2 O,. Na 2 CO 3 . Số dung dịch làm đổi màu giấy quỳ là A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 3 Cõu 33: Cho hn hp 2 kim loi Fe v Cu vo dung dch hn hp 2. nguyờn t húa hc tha món vi iu kin ca X l A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Tr-ờng thpt hậu lộc 2 lý thuyết vô cơ Thầy giáo: Mai Tiến Dũng 4 Cõu 47: Cho Fe 3 O 4 vo dung dch H 2 SO 4 loóng d thu